KİMYA
Nəticə
Tapşırıq 1.
Qaz halında olan maddələr verilir: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.
1. Onlardan hansının havadan yüngül, hansının daha ağır olduğunu müəyyən edin (cavabını əsaslandırın).
2. Onlardan hansının suyun yerdəyişməsi ilə toplana bilməyəcəyini müəyyənləşdirin.
3. Bu qazları turşu, qələvi məhlulundan keçirsələr, onlara nə olacağını müəyyənləşdirin (cavabı reaksiya tənlikləri ilə təsdiqləyin).
Həll.
1. Havadan yüngül, molar kütləsi 29 q/mol-dan (havanın molyar kütləsi) az olanlar. Bu H 2 , CO , NH 3 . Daha ağır: HCl, CO 2, O 2.
2. Suyun yerdəyişməsi üsulu suda həll olunmayan və ya zəif həll olunan qazları toplaya bilər. Bu H 2 , CO 2 , CO , O 2 . Suyun yerdəyişməsi ilə qazları toplamaq mümkün deyil: HCl, NH3.
3. Əsas xüsusiyyətlərə malik olan maddələr turşularla reaksiya verir:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl
Turşu xassələri olan maddələr qələvilərlə reaksiya verir:
HCl + KOH = KCl + H2O
Esep 1.
Qaz tarizdі zattar berіlgen: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.
1.Olardyn kaysysy auadan auyr zhane kaysysy zhenil ekenin anyқtanizdar (zhauaptarynyzdy deleldenіzder).
2. Olardin kaysisin məhkəmələri ygystyru adіsimen anyktauga bolmaytynn anyktanyzdar.
3. Yeger olardi sıltinin, qyshqyldyn eritindileri arkyly ötkіzgende osy qazdarmen ne bolatynyn anyktanizdar (zhauaptarynizdy reaksiya tengdeuleri zehnidininizter).
Şeshui.
1. Auadan jenil, yagni molyarliq massisi 29 q/moldan (auannin molyarliq massisi) kisi bolatin qazdar: H2, CO, NH3. Auyr: HCl, CO2, O2.
2. Məhkəmələri yğgystyru adіsimen məhkəmənin erіmeitіn nemese az eritin qazdardy aluga bolady. Olar Bu H2, CO2, CO, O2. Məhkəmələr ygystyru adіsi arkyly zhinauga bolmaityn qazdar: HCl, NH3.
3. Qyshqylmen negizdik qasiet korsettin zattar arekettesedi:
NH3 + HCl = NH4Cl
Siltilərmen qışqıldıq qəsiet korsetətin zattar arekettesedi:
HCl + KOH = KCl + H2O
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O və ya CO2 + KOH = KHCO3
Tapşırıq 2.
Erkən yazda, səhər tezdən, ətraf mühitin temperaturu hələ də 0 ° C, təzyiq isə 760 mm Hg olduqda. Art., üç yoldaş, itlərini gəzdirərək, qazonda boş bir şüşə gördülər. Onlardan biri “boşdur” dedi. "Xeyr, ağzına qədər doludur və mən onun içindəki əşyaların formulunu bilirəm" dedi başqası. “İkiniz də səhv edirsiniz” dedi üçüncüsü.
1. Sizcə, yoldaşlardan hansı haqlı idi (cavabını əsaslandırın)?
2. Həcmi 0,7 dm3 olarsa, şüşənin tərkibində olan maddənin miqdarını və hissəciklərin sayını hesablayın.
3. Butulkada olan qazın molyar kütləsini hesablayın.
Həll.
1. Üçüncüsü düzdür, çünki şüşədə hava var (boş deyil - birincisi yanlışdır), hava isə fərdi maddə deyil (ikincisi də yanlışdır). Hava qazların qarışığıdır:
2. Şərtlər normal olduğundan, o zamanV M = 22,4 l/mol. Maddənin miqdarını hesablayınn = V / V M \u003d 0,7 / 22,4 l / mol \u003d 0,03125 mol. Hissəciklərin sayıN = N A n\u003d 6,02 1023 mol-1 0,03125 mol \u003d 1,88 1022 hissəcik.
3. Havanın molar kütləsini havanın tərkibini bilməklə hesablamaq olar. Hava təxminən 78% təşkil edir N 2, 21% O 2, 0,5% Ar və 0,5% CO 2 . Orta molar kütləsi bərabər olacaqM cf = x bir · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4
Esep 2.
Erte koktemde tanerten erte korshaqan ortanin temperaturu sy 0 °C, kysym 760 mm son. səhv. bolyp duran kezde ush adam ozderinin ytterin kydyrtuғa shykty zhane olar qazondagy bos qutyny (bottle) kordi. "Ol boss" - baba onyn bireui. “Joq, auzina deyin zattarmen toly” dede ekinshisi, sebi ol qutinin ishindegi zattardin formulyasyin biladi. "Sender ekeulerin de duris tappadyndar" - baba ushіnshіsi.
1. Sіzderdin oylarınyzsha, osy üş adamnın kaysysy dûrys oilady (zhauaptaryndy deleldenger)?
2. Yeger qutinin (butylkanin) ishindegі zattyn kolemi 0,7 dm3 - he ten bolatyn belgili bolsa, zat molsherin zhane molekulyar sanyn tabynizdar.
3. Kutinin ishindegi qazdin molyarliq massin eseptenizder.
Şeshui.
1. Ushіnshi adam durys aitti, sebebі onynіshіnde aua bar (ol bos emes, endeshe birinshi adam durys tappady), al aua zheke zat emes (sol sebebtі ekіnshi adam da durys tappady). Aua birneshe qazdardyn kospasynan turadi: N 2, O 2, Ar, CO 2, H 2 O və s.
2. Yağnı zəğday kalıbtı, endəşəV M = 22,4 l/mol. Zat molsherin esepteyimizn = V / V M \u003d 0,7 / 22,4 l / mol \u003d 0,03125 mol. sana molekulN = N A n = 6,02 1023 mol-1 0,03125 mol = 1,88 1022 bolik.
3. Auanın kuramın bilə otırıb auanın molyarlıq massasın esepteuge boladı. Aua şamamen tomendegi qazdar cospasynan turadi: 78% N 2, 21% O 2, 0,5% Ar və 0,5% CO 2 . Ortaşa molyarlıq massas on boladasM cf = x bir · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4 = 0,78 28 + 0,21 32 + 0,05 40 + 0,05 44 ≈ 29 q/mol.
Tapşırıq 3.
Sizin ixtiyarınızda kalsium karbonat və xlorid turşusu var. Ən azı 6 yeni, o cümlədən 2 sadə maddənin sintezi üçün üsullar təklif edin. Sintezlərdə yalnız başlanğıc materiallar, onların qarşılıqlı təsir məhsulları, lazımi katalizatorlar və elektrik cərəyanından istifadə edilə bilər.
Həll.
1. CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (qızdırdıqda)
2.
3.
4. CaO + H2O = Ca(OH)2
5. CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2 (əriyin elektrolizi)
6. 2 HCl \u003d H 2 + Cl 2 (məhlulun elektrolizi)
7. 2H2O = 2H2 + O2 (elektroliz)
8. Ca + H2 = CaH2
9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0ºC-də)
10. qızdırıldığında)
11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0ºC-də)
12. 3 Cl 2 + 3 H 2 O \u003d 5 HCl + HClO 3 (qızdırdıqda)
Esep3.
Sizdə kalsium karbonat y zhane tuz kyshkyly bar. Arı zəttar arkılı 6-dan kim tərəfindən əməs zhana zattardı, onun işində 2 zhai zattardı qalay aluğa boladı? Sintez tek kana bastapki zattardi, olardan alinqan onnіmderdi koldanuga boladi, katalizator zhane elektrik toqy kazhet.
Şeshui.
1. CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (qızdırqanda)
2. CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4. CaO + H2O = Ca(OH)2
5. CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2 (balkima elektroliz i)
6. 2 HCl \u003d H 2 + Cl 2 (erіtndі elektroliz i)
7. 2 H 2 O \u003d 2 H 2 + O 2 (elektroliz)
8. Ca + H 2 \u003d CaH 2
9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0ºC-de)
10. 6Ca(OH)2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O ( qızdırğan dəfə)
11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0ºC -de)
12. 3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3 (qızdırqan dəfə)
Tapşırıq 4.
Tərkibində iki hidrogen halidi olan qaz qarışığının hidrogen sıxlığı 38-dir. Bu qarışığın həcmi n. y. bərabər həcmdə su ilə udulurdu. Yaranan məhlulun 100 ml-ni neytrallaşdırmaq üçün 11,2 ml 0,4 mol/l natrium hidroksid məhlulu istifadə edilmişdir.
1. Bu qarışıqda hansı hidrogen halidlərinin ola biləcəyini müəyyənləşdirin.
2. Qaz qarışığının tərkibini həcm faizində hesablayın.
3. Qaz qarışığının keyfiyyət tərkibinin təyini üsulunu təklif edin.
Həll.
1. n-də 1 mol qaz qarışığının kütləsi. y. 38 2 \u003d 76 g. Beləliklə, qaz qarışığında eyni vaxtda ola bilməz HBr və HI ( M(HBr) \u003d 81 q / mol, M(SAĞ ) = 128 q/mol). Üstəlik, onlar eyni anda mövcud ola bilməzlər. HF və HCl ( M(HF) = 20 q/mol, M(HCl ) = 36,5 q/mol). Qarışıqda hidrogen halidi olmalıdırMaz 76 q/mol və hidrogen halid iləM76 q/mol-dan çox. Mümkün qarışıq kompozisiyaları: 1) HF və HBr; 2) HF və HI; 3) HCl və HBr; 4) HCl və HI.
Məhlulda hidrogen halidlərinin konsentrasiyası (11,2 0,4): 100 = 0,0448 mol/l. Bu dəyər 1 litr qazın (n.a.) 1 litr suda həll edilməsi prosesi üçün hesablanmış 1:22,4 = 0,0446 mol/l hesablanmış qiymətə kifayət qədər yaxşı uyğun gəlir (bir şərtlə ki, hidrogen halid molekulları monomer olsun). Beləliklə, qaz qarışığında hidrogen flüorid yoxdur, o da qaz fazasında ( HF ) n , burada n = 2-6.
Sonra qarışıqların yalnız iki variantı problemin şərtlərinə uyğundur: HCl + HBr və ya HCl + HI.
2. HCl + HBr qarışığı üçün: x olsun mol - kəmiyyət HCl qarışığın 22,4 litrində (n.a.). Sonra məbləğ HBr (1-x ) mol. 22,4 litr qarışığın kütləsi:
36,5x + 81(1-x) = 76; x = 0,112; 1-x=0,888.
Qarışığın tərkibi: HCl - 11,2%, HBr - 88,8%.
Eynilə qarışıq üçün HCl+HI:
36,5x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.
Qarışığın tərkibi: HCl - 56,2%, HI - 43,8%
3. Hər iki qarışıqda hidrogen xlorid olması lazım olduğundan, hidrogen bromid və ya hidrogen yodidi keyfiyyətcə müəyyən etmək qalır. Bu tərifi sadə maddələr - brom və ya yod şəklində etmək daha rahatdır. Hidrogen halogenidlərini sadə maddələrə çevirmək su məhlulu xlorla oksidləşə bilər:
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
Yaranan halogen məhlulları qeyri-polyar həlledicidə (ekstraksiya zamanı) məhlulun rəngi və ya daha həssas nişasta rəng reaksiyası ilə fərqləndirilə bilər.
Həmçinin, orijinal hidrogen halidləri gümüş halogenidlərin müxtəlif rəngləri ilə fərqləndirilə bilər:
HBr + AgNO 3 = AgBr ↓ + HNO 3 (açıq sarı çöküntü)
HI + AgNO 3 = AgI ↓ + HNO 3 (sarı çöküntü)
Esep 4.
Eki halojensütekten turatın qaz kospasının sutek boyinşa tıqızlığı 38. Arılar kospanın қ.zh. Alyngan 100 ml eritindin beitaraptaganda 11,2 ml 0,4 mol/l natrium hidroksidininin eritindisi jumsalda.
1. Osı kospada qandai halogensutek barın anyktanyzdar.
2. Qaz kospasının quramın kolemdik faizpen anyқtanizdar.
3. Qaz kospasının sapasın onuktaytın zəğdəydi usınınızdar.
Şeshui.
1. 1 mol qaz kospasinin massisi q.zh. kuraydy: 38 2 \u003d 76 q. M(HBr) = 81 q/mol, M(HI) = 128 q/mol) bola almaida. Sonymen katar bіr mezgіlde HF jane HCl ( M(HF) = 20 q/mol, M(HCl) = 36,5 q/mol) bola almaida. Kosapada M massasy 76g/moldan az halogensutek bolusy kerek. Mümkin bolatyn qaz cospalary: 1) HF və HBr; 2) HI əvəzinə HF; 3) HBr əvəzinə HCl; 4) HI əvəzinə HCl.
Eritindidegi halosutekterdin konsentrasiyaları (11,2 0,4): 100 = 0,0448 mol/l. Bulman 1 l suғa (halogen-gün molekulunun monomerləri bolgan zhaqdaida) 1 litr qaz (қ.zh.) erіtu prosesi üşin tomendegi esepteu nаtizhesіne zhaqyn: 1:22,4 = 0,0446 mol/l. Endeshe, qaz cospasinda fluorosutek bolmaidi, sebiol qaz fazasinda (HF)n turinde bolada, mundagi n = 2-6.
Endeshe eseptin şərti tək iki nuskaga seykes keledi: HCl + HBr nemese HCl + HI.
2. HCl + HBr kospası uşın: 22,4 l kospadağı (қ.ж.) HCl kiçik - x. Onda HBr kiçik (1-x) uşaqda köstebek. 22,4 l kospanın kütləsi:
36,5x + 81(1-x) = 76; x = 0,112; 1-x=0,888.
Kospa kuramı: HCl - 11,2%, HBr - 88,8%.
Kospa Ushin HCl+HI:
36,5x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.
Kospa quruluğu: HCl - 56,2%, HI - 43,8%
3. Endeshe bromsutek zhane iodsutek eki kospa da boluy gorunur. Bul onuktama zhai zat turinde - brom nemese iod anyktauga yngayly. Halojensütekti zhai zatka aynaldıru uşın onın ərıtindisinin chlormen totyqtyru kazhet:.
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
Halogenderdin alynqan eritindilerin qütbsiz eritkiştegi eritinindinin tüsü boyinşə (kezindəginin çıxarılması) nemese starchdyn aseri arkyly anyqtauğa boladas.
Sondai-aq halosutekterdi kümіs halogenidindegi ərtürlі tusterі arkyly anқtauғa boladas:
HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3 (aşıq-sarı tunba)
HI + AgNO3 = AgI↓ + HNO3 (sarı tunba)
Məsələ 5 (Termokimyəvi hesablamalar, çirklər).
1,5 q sink nümunəsini yandırarkən 5,9 kJ istilik ayrıldı. 1 mol sinkin yandırılması zamanı 348 kJ istilik ayrıldığı məlumdursa, sink nümunəsində yanmayan çirklərin olub olmadığını müəyyənləşdirin.
Esep5 ( Kospalar, tyermochemiyalyk esepteuler). 1,5 q myrysh ulgisín zhakanda 5,9 kJ zhylu bolindi. 1 mole of myryshty zhakanda 348 kJ zhylu bölіnetinin bіle otyryp myrysh ulgisinde zhanbaityn qospalar barma, zhqpa anyqtanizdar.
Həll:
Şeshui:
KİMYA
Nəticə
Məşq 1.
Çevrilmə zəncirini deşifrə edin və kimyəvi reaksiyaları həyata keçirin:
 |
mövqe: mütləq; z-index:2;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">
 |
Əlavə olaraq bilinir:
Maddə A- korund
MaddəB- yer qabığında ən çox yayılmış metal (Me).
Maddə C- 15,79% Me, 28,07% olan birləşmə S, 56,14% O
Maddə E- ağ jelatinli maddə, suda zəif həll olunur. C maddəsinin qələvi ilə qarşılıqlı təsirinin məhsulu
MaddəD- molekulunda 40 elektron olan ən çox yayılmış metalın natrium duzu.
Həll:
A - Al 2 O 3
B-Al
C - Al2(SO4)3
D - NaAlO2
E – Al(OH)3
Maddənin hər bir xüsusi formuluna görə - 1 bal
Hər düzgün yazılmış kimyəvi reaksiya tənliyinə görə (həyata keçirmə şərtləri ilə) - 2 bal
ÜMUMİ: 5 1+8 2 = 21 xal
1 tapsirma.
Ainalular tizbegin ashib, tendeulerin zzanizdar kimya reaksiyasi:
|
mövqe: mütləq; z-index:15;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">
|
Kosymsha Belgili Bolqarlar:
Azaty- korund
Bzaty– zher sharynda en köp taralgan metal (Me)
İLƏ zatı - 15,79% Me, 28,07% S, 56,14% O turatın kosylys
E zaty - ak koimalzhyn zat, bizim məhkəmələr eridi. Zattyn siltimen ərekettesuininin onumi С
D– en köp taralgan metaldyn natrium aces, molekullar 40 elektronnan turada.
Şeshui:
A - Al2O3
B-Al
C - Al2(SO4)3
D - NaAlO2
E – Al(OH)3
Әrbіr zattyn formulasyn anyktaғanga - 1 уpaydan
Durys zhazylgan әrbіr chemilyk reaksiya tendeuine (şartı korsetilgen) – 2 уpaydan.
BARLYGY: 5 1 + 8 2 \u003d 21 upay
Tapşırıq 2.Altı nömrəli stəkanda (stəkanda) bərk maddələr (tozlar şəklində): natrium bikarbonat, natrium xlorid, sink sulfat, kalium fosfat, kalsium karbonat, dəmir sulfat ( II ). Masanın üzərindəki reagentlərdən və avadanlıqlardan istifadə edərək hər bir flakonun (stəkanın) tərkibini müəyyənləşdirin. Aparıcı kimyəvi formula hər bir maddənin tənliklərini yazın kimyəvi reaksiyalar.
Reagentlər: 2 M HCl, 2 M NaOH, H 2 O distillə edilmiş, 2M məhlul AgNO3
Avadanlıq:sınaq boruları (7-10 ədəd), spatula, pipetlər olan rəf.
Həll:
İşin mərhələləri | Müşahidələr | Reaksiya tənlikləri, nəticələr |
|
Maddələrin nümunələrini suda həll edin | Bir maddə həll olunmadı | Bu CaCO3 |
|
Nümunələrə həll edilmiş və həll olunmamış maddələr əlavə edin HCl | Qaz iki sınaq borusunda buraxılır. | NaHCO3 + HCl = CaCO3 + HCl = |
|
Nümunə maddələrinə natrium hidroksid məhlulu əlavə edin (artı deyil) | İki sınaq borusunda çöküntülər yaşıl (bataqlıq) və ağ amorfdur. | Bunlar FeSO4 və Zn(NO3)2-dir FeSO4 + NaOH = Zn(NO3)2 + NaOH= |
|
Nümunələrə damla damla gümüş nitrat əlavə edin | İki sınaq borusunda ağ qıvrılmış və sarı çöküntülər düşür. | Bunlar NaCl və K3PO4-dür NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3= |
Hər bir maddənin tərifi üçün 1 bal.
Reaksiya tənliyi üçün - 2 xal
Cəmi: 6 1+6 2 = 18 xal
Qeyd: Reaksiya tənliyində bütün əmsallar yerləşdirilməyibsə, lakin kimyəvi reaksiyanın mahiyyəti əks olunubsa - 1 bal.
2 tapsirm.Altı nomerlengen byukste (kimyəvi şüşə) katty zat bar (ұntak turinde): natrium hidrokarbonatlar, natrium xlorid, mirişq sulfatlar, kalium fosfatlar, kalsium karbonatlar, temir (II) sulfatlar. Stoldaği reaktivterdi zhane kuraldardy paydalana otyryp, arbir byukstegi zattı anyқtanizdar. Ərbіr zattyn chemiyalyk formulasyn zhane himiyalyk reaksiya tendeulerin zhazynyzdar.
Reagent:2M HCl, 2M NaOH, distildengen H2O, 2M AgNO3 eritindi
Qural-zhabdyqtar: probirkalar barştativ (7-10 dan), spatula (üstaqış), pipet alar.
Şeshui:
Zhymys etaptara | Kubylys | Tendeuleri reaksiyası |
|
Eritu sarayının masonlarının oğlu Zatın | Bir zat ta erigen zhok | Buğa CaCO3 |
|
Yerigen zhane erimegen zattin oglu bir masin NSI kosu | Eki probka qaz bolinedi | NaHCO3 + HCl = CaCO3 + HCl = |
|
Zattyn oglu ana oglu natrium hidroksidin kosu (az molsherde) | Eki prrobirkada zhasyl tusti (saz balshyq terizdi) zhane ak tusti amorty tunba payda bolada. | Bull FeSO4 və Zn(NO3)2 FeSO4 + NaOH = Zn(NO3)2 + NaOH= |
|
Sınamağa tamşylatyp kümis nitratın qosamiz | Eki probka aq irimşik tәrizdi zhane sary tұnba tusedi. | Bul NaCl zhane K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3= |
Ərbir zattı anyktağanqa 1 üpaydan.
Arbir tenden reaksiyası - 2 upaydan.
Barlygy: 6 1+6 2 = 18Upay
Eskertu: Eger reaksiya tendeuinde barliq əmsalı qoymamış bolsa, biraq chemiyialik reaksiya mani anyktalgan bolsa - 1 upay beruge bolada.
Təcrübə üçün quru qaz çıxış borusu tələb olunursa, aşağıdakı kimi davam edin. Qaz çıxış borusunun sərbəst ucuna şüşə ucu olan rezin boru qoyulur. Cihazın möhkəmliyini yoxlayarkən, çıxarıla bilən uc islanacaq və qaz çıxış borusu quru qalacaq.
Bir gəmidə qaz toplaya bilərsiniz müxtəlif üsullar. Ən çox yayılmış ikisi havanın yerdəyişməsi üsulu və suyun yerdəyişməsi üsuludur. Onların hər birinin öz üstünlükləri və mənfi cəhətləri var və metodun seçimi əsasən toplanacaq qazın xüsusiyyətləri ilə müəyyən edilir.
Havanın yerdəyişməsi üsulu
Bu üsulla hər hansı bir qaz toplana bilər, lakin burada qəbuledici gəmidən gələn bütün havanın toplanan qazla yerindən çıxacağı anı dəqiq müəyyən etmək problemi yaranır.
Havanın yerdəyişməsi ilə qaz toplamazdan əvvəl onun havadan ağır və ya yüngül olduğunu öyrənmək lazımdır. Qəbul edən gəminin mövqeyi bundan asılı olacaq (şək.). Bunun üçün havadakı qazın nisbi sıxlığını aşağıdakı düsturla hesablayın: D hava. (X) = Mr(X)/29, burada Cənab toplanmış qazın nisbi molekulyar çəkisi, 29 havanın nisbi molekulyar çəkisidir. Hesablanmış dəyər birdən az olarsa, qaz havadan daha yüngüldür və qəbuledici gəmi aşağı çuxurla yerləşdirilməlidir (şəkil 57, a). Əgər qazın havada nisbi sıxlığı birdən çox olarsa, o zaman qaz havadan ağırdır və qəbul edən gəmi dəlik yuxarıya doğru yerləşdirilməlidir (şək. 57, b).
düyü. 57. Qəbul edən gəminin vəziyyəti (1): a - havadan yüngül olan qaz üçün; b - havadan daha ağır olan qaz üçün.
Gəminin doldurulması hansı qazın yığılmasından asılı olaraq müxtəlif yollarla idarə oluna bilər. Məsələn, rəngli azot oksidi (IV) qırmızı-qəhvəyi rəngi ilə asanlıqla aşkar edilir. Oksigeni aşkar etmək üçün, gəminin kənarına gətirilən, lakin içəriyə gətirilməyən yanan bir parça istifadə olunur.
Suyun yerdəyişməsi üsulu.
Bu üsuldan istifadə edərkən, qəbul edən gəminin qazla doldurulmasına nəzarət etmək çox asandır. Ancaq bu metodun ciddi bir məhdudiyyəti var - bu qaz suda həll olunarsa və ya onunla reaksiyaya girərsə istifadə edilə bilməz .
Suyun yerdəyişməsi ilə qaz toplamaq üçün 2/3 su ilə doldurulmuş geniş bir qab, məsələn, kristalizator lazımdır. Qəbul edən gəmi, məsələn, sınaq borusu yuxarıya qədər su ilə doldurulur, barmaq ilə bağlanır, tez tərs çevrilir və kristalizatora endirilir. Sınaq borusunun açılışı suyun altında olduqda, sınaq borusunun açılışı açılır və sınaq borusuna qaz çıxış borusu daxil edilir (şək. 58).
düyü. 58. Suyun yerdəyişməsi üsulu ilə qaz toplamaq üçün qurğu: 1 - su ilə doldurulmuş qəbuledici boru; 2 - kristalizator.
Bütün su qazla borudan çıxarıldıqdan sonra sınaq borusu açılır su altında bağlandı stoper və kristalizatordan çıxarılır.
Suyun yerdəyişməsi nəticəsində yığılan qaz qızdırılaraq alınırsa, aşağıdakı qaydaya ciddi əməl edilməlidir:
Qaz çıxış borusu suyun altında olarsa, sınaq borusunu başlanğıc maddələrlə qızdırmağı dayandırmayın!
Təcrübənin nəticələrinin qeydiyyatı
Kimyəvi təcrübənin aparılması zamanı əldə edilən nəticələrin qeydə alınması forması heç kim tərəfindən tənzimlənmir. Lakin təcrübənin protokolunda mütləq aşağıdakı maddələr olmalıdır: təcrübənin adı və aparıldığı tarix, təcrübənin məqsədi, istifadə olunan avadanlıq və reagentlərin siyahısı, cihazın çertyoj və ya diaqramı, iş zamanı yerinə yetirilən hərəkətlərin təsviri, müşahidələr, davam edən reaksiyaların tənlikləri, hesablamalar , əgər işin icrası zamanı aparılıbsa, nəticələr.
Görülən praktiki iş haqqında hesabat forması.
Təcrübənin tarixini və təcrübənin adını yazın.
Təcrübənin məqsədini bildirin.
Etdiyiniz hər şeyi qısaca yazın.
Təcrübənin rəsmini çəkin və ya istifadə etdiyiniz cihazı çəkin. Rəsmi aydın saxlamağa çalışın. Şəkilə izahlı qeydlər əlavə etməyi unutmayın. Rəngli maddələrin təsviri üçün rəngli qələmlərdən və ya hiss qələmlərdən istifadə edin.
Müşahidələrinizi yazın, yəni. kimyəvi reaksiyaların baş vermə şərtlərini və əlamətlərini təsvir edin.
Təcrübə zamanı baş verən bütün kimyəvi reaksiyalar üçün tənlikləri yazın. Bahisləri təyin etməyi unutmayın.
Təcrübədən (və ya işdən) nəticə çıxarın.
Hərəkətlərin və müşahidələrin ardıcıl təsviri və ya cədvəl şəklində iş haqqında hesabat tərtib edə bilərsiniz:
Təcrübə yoxdur...
|
Təcrübə Təsviri |
Rəsm təcrübəsi |
Reaksiya əlamətləri |
Nəticələr. Reaksiya tənlikləri |
Maddələrin tanınması və identifikasiyası ilə bağlı eksperimental problemləri həll edərkən hesabatı başqa bir cədvəl şəklində formatlaşdırmaq rahatdır:
|
Prosedur |
Reagent |
Boru nömrəsi |
Nəticə |
||
Mövzu 1. Kimyanın əsas anlayışları və qanunları.
Laboratoriya təcrübələri.
Fiziki hadisələrin nümunələri.
Təcrübə № 1. Qızdırıcı şüşə (şüşə boru)
spirt lampasının alovunda.
Avadanlıq və reagentlər:şüşə boru, spirt lampası, kibritlər, asbest mesh.
1. Şüşə boruyu iki əlinizlə uclarından tutun.
2. Borunun orta hissəsini ruh lampasının alovuna gətirin. Unutmayın ki, alovun yuxarı hissəsi ən istidir.
3. Spirt lampasının alovundan çıxarmadan borunu fırladın (şək. 59).
4. Şüşə çox isti olduqda (3-4 dəqiqədən sonra) həddindən artıq güc tətbiq etmədən borunu əyməyə çalışın.
düyü. 59. Şüşə borunun əyilməsi.
Şüşə boruyu asbest toruna qoyun. Ehtiyatlı olun: isti şüşə görünüş soyuqdan fərqi yoxdur!
1) Şüşə dəyişilib?
2) Şüşə borunu qızdırmaqla yeni maddə əldə edilmişdir?
Təcrübə № 2. Parafinin əriməsi.
Avadanlıq və reagentlər: tige və ya şüşə boşqab, spirt lampası, kibrit, tige maşası və ya sınaq borusu tutacağı, asbest tor, parafin.
Təcrübənin aparılması üçün göstərişlər.
1. Kiçik bir parça parafin tigeyə (və ya şüşə boşqabın üzərinə) qoyun.
2. Tigeni (və ya şüşə boşqabını) tigel maşaları ilə götürün (yaxud onu sınaq borusu tutacağına bərkidin).
3. Mumlu tigeni (və ya şüşə boşqab) spirt lampasının alovunun yuxarı hissəsinə daxil edin. Dəyişiklikləri diqqətlə izləyin.
4. Parafini əritdikdən sonra tigeni (və ya şüşə boşqabını) asbest torunun üzərinə qoyun və spirt lampasını söndürün.
5. Tigel (və ya şüşə boşqab) soyuduqdan sonra tigeldə (və ya şüşə boşqab) olan maddəni yoxlayın.
1) Parafin dəyişibmi?
2) Parafini qızdırmaqla yeni maddə əldə edilibmi?
3) Bu fenomen nədir: fiziki və ya kimyəvi?
Kimyəvi hadisələrin nümunələri.
Təcrübə № 3. Mis plitə və ya telin alovlanması
spirt lampasının alovunda.
Avadanlıq və reagentlər: spirt lampası, kibrit, tige maşası və ya sınaq borusu tutacağı, asbest tor, mis məftil və ya boşqab.
Təcrübənin aparılması üçün göstərişlər.
1. Tita maşası olan mis boşqab (və ya mis məftil) götürün.
2. Spirt lampasının alovunun yuxarı hissəsinə mis boşqab daxil edin və onu qızdırın.
3. 1-2 dəqiqədən sonra boşqabı alovdan çıxarın və üzərindəki əmələ gələn qara örtüyü bıçaq və ya parça parça ilə təmiz vərəqdə təmizləyin.
4. İstiliyi təkrarlayın və yaranan lövhəni yenidən təmizləyin.
5. Nəticədə qara örtüyü mis lövhə ilə müqayisə edin.
1) Mis lövhə qızdırıldıqda dəyişibmi?
2) Mis boşqab qızdırıldıqda yeni maddə əmələ gəldi?
3) Bu fenomen nədir: fiziki və ya kimyəvi?
Təcrübə № 4. Xlorid turşusunun təbaşir və ya mərmərə təsiri.
Avadanlıq və reagentlər: həcmi 50 ml olan kimyəvi şüşə, mərmər (kiçik parçalar və ya qırıntılar), xlorid turşusu məhlulu (1: 3), kibritlər.
Təcrübənin aparılması üçün göstərişlər.
1. Mənbəyə noxud boyda 2-3 kiçik mərmər qoyun. Ehtiyatlı olun ki, şüşənin dibi sınmasın.
2. Bir stəkana kifayət qədər xlorid turşusu tökün ki, mərmər parçaları onunla tamamilə örtülü olsun. Nə izləyirsən?
3. Kibrit yandırın və kuboka qoyun. Nə izləyirsən?
4. Təcrübəni çəkin, müşahidələrinizi yazın.
1) Mərmərə xlorid turşusu əlavə edildikdə yeni maddə əmələ gəldimi? Bu maddə nədir?
2) Matç niyə bitdi?
3) Bu fenomen nədir: fiziki və ya kimyəvi?
Kimyəvi reaksiyaların növləri.
Kipp aparatı hidrogen, karbon qazı və hidrogen sulfid istehsalında istifadə olunur. Bərk reagent aparatın orta sferik rezervuarına plastik həlqəvari əlavə üzərində yerləşdirilir ki, bu da bərk reagentin aşağı rezervuara daxil olmasının qarşısını alır. Sink qranulları hidrogen istehsalı üçün bərk reagent kimi, mərmər parçaları karbon qazı üçün, dəmir sulfid parçaları hidrogen sulfid üçün istifadə olunur. Döküləcək bərk maddələr təxminən 1 sm 3 ölçüdə olmalıdır. Tozdan istifadə etmək tövsiyə edilmir, çünki qaz cərəyanı çox güclü olacaq. Bərk reagent aparata yükləndikdən sonra yuxarı boyundan maye reagent tökülür (məsələn, hidrogen, karbon qazı və hidrogen sulfid istehsalında xlorid turşusunun seyreltilmiş məhlulu). Maye elə bir miqdarda tökülür ki, onun səviyyəsi (qaz çıxışı klapan açıq vəziyyətdə) aşağı hissənin yuxarı sferik genişlənməsinin yarısına çatır. Havanı aparatdan çıxarmaq üçün 5-10 dəqiqə ərzində qaz keçir, sonra qaz çıxış klapan bağlanır, yuxarı boğaza təhlükəsizlik hunisi daxil edilir. Qaz çıxış borusu qazın keçməli olduğu cihaza qoşulur.
Kran bağlandıqda, buraxılan qaz mayeni aparatın sferik genişlənməsindən çıxarır və o, fəaliyyətini dayandırır. Kran açıldıqda turşu yenidən bərk reagentlə çənə daxil olur və aparat işləməyə başlayır. Bu, laboratoriya şəraitində qazların alınması üçün ən əlverişli və təhlükəsiz üsullardan biridir.
Bir gəmidə qaz toplayın bacarmaq müxtəlif üsullar. Ən çox yayılmış iki üsul suyun yerdəyişməsi üsulu və havanın yerdəyişməsi üsuludur. Metod seçimi toplanacaq qazın xüsusiyyətləri ilə diktə edilir.
Havanın yerdəyişməsi üsulu. Bu üsulla demək olar ki, istənilən qazı toplamaq olar. Qaz götürməzdən əvvəl onun havadan yüngül, yoxsa ağır olduğunu müəyyən etmək lazımdır. Əgər havada qazın nisbi sıxlığı birdən çox olarsa, o zaman qəbul edən gəmi çuxur yuxarı qalmalıdır, çünki qaz havadan ağırdır və qabın dibinə batacaq (məsələn, karbon qazı, hidrogen sulfid, oksigen, xlor və s.). Əgər havada qazın nisbi sıxlığı vahiddən azdırsa, o zaman qəbul edən qabı çuxur aşağı vəziyyətdə saxlamaq lazımdır, çünki qaz havadan yüngüldür və qabı yuxarı qaldıracaq (məsələn, hidrogen və s.). Qazın xüsusiyyətlərindən asılı olaraq qabın doldurulması müxtəlif yollarla idarə oluna bilər. Məsələn, oksigeni təyin etmək üçün yanan bir məşəl istifadə olunur, o, gəminin kənarına gətirildikdə (lakin içəridə deyil!) yanıb-sönür; karbon qazını təyin edərkən isti məşəl sönür.
Suyun yerdəyişməsi üsulu. Bu üsul yalnız suda həll olunmayan (və ya bir qədər həll olunan) və onunla reaksiya verməyən qazları toplaya bilər. Qaz toplamaq üçün 1/3 su ilə doldurulmuş bir kristalizator lazımdır. Qəbul edən qab (ən çox vaxt sınaq borusu) yuxarıya su ilə doldurulur, barmaqla bağlanır və kristalizatora endirilir. Gəminin açılışı su altında olduqda, açılır və qaba qaz çıxış borusu daxil edilir. Qazla bütün su qabdan çıxarıldıqdan sonra çuxur su altında mantarla bağlanır və qab kristalizatordan çıxarılır.
Qazın təmizliyini yoxlamaq. Bir çox qazlar havada yanır. Yanan qazın hava ilə qarışığına atəş açsanız, partlayış baş verəcək, buna görə qazın təmizliyi yoxlanılmalıdır. Test bir sınaq borusunda qazın kiçik bir hissəsinin (təxminən 15 ml) yandırılmasından ibarətdir. Bunun üçün qaz bir sınaq borusuna yığılır və spirt lampasının alovundan yandırılır. Qazın tərkibində hava çirkləri yoxdursa, o zaman yanma yüngül bir pop ilə müşayiət olunur. Kəskin hürən səsi eşidilirsə, o zaman qaz hava ilə çirklənmişdir və onu təmizləmək lazımdır.
Test "Azot və onun birləşmələri"
Seçim 1 1. Ən güclü molekul a) H 2; b) F 2 ; c) O 2; d) N 2 . 2. Ammonyak məhlulunda fenolftalein rəngi: a) qırmızı; b) yaşıl; c) sarı; d) mavi. 3. Birləşmədəki azot atomunda oksidləşmə vəziyyəti +3-dür: a) NH 4 NO 3; b) NaNO 3 ; c) NO 2; d) KNO 2. 4. Mis (II) nitratın termik parçalanması zamanı aşağıdakılar əmələ gəlir:a) mis (II) nitrit və O 2 ;b) azot oksidi (IV) və O 2 ;c) mis (II) oksidi, qəhvəyi qaz NO 2 və O 2; d) mis (II) hidroksid, N 2 və O 2. 5. Hansı ion donor-akseptor mexanizmi ilə əmələ gəlir? a) NH 4 + ; b) NO 3 - ; c) Cl - ; d) SO 4 2–. 6. Güclü elektrolitləri təyin edin: a) azot turşusu; b) azot turşusu; c) ammonyakın sulu məhlulu; d) ammonium nitrat. 7. Qarşılıqlı təsir zamanı hidrogen ayrılır: a) Zn + HNO 3 (razb.); b) Cu + HCl (məhlul); c) Al + NaOH + H 2 O; d) Zn + H 2 SO 4 (razb.); e) Fe + HNO 3 (kons.). 8. Reaksiya məhsullarından biri ammonium nitrat olarsa, sinkin çox seyreltilmiş nitrat turşusu ilə reaksiya tənliyini yazın. Oksidləşdirici maddənin qarşısında əmsalı təyin edin. 9.A, B, C maddələrini adlandırın. Seçim 2 1. Suyun yerdəyişməsi üsulu ilə toplamaq mümkün deyil: a) azot; b) hidrogen; c) oksigen; d) ammonyak. 2. Ammonium ionu üçün reagent aşağıdakıların məhluludur: a) kalium sulfat; b) gümüş nitrat; c) natrium hidroksid; d) barium xlorid. 3. HNO ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda 3 (konc.) qaz mis yonqarlarla əmələ gəlir: a) N 2 O; b) NH 3; c) NO 2; d) H 2. 4. Natrium nitratın termal parçalanması nəticəsində: a) natrium oksidi, qəhvəyi qaz NO 2, O 2; b) natrium nitrit və O 2; c) natrium, qəhvəyi qaz NO 2, O 2; d) natrium hidroksid, N 2, O 2. 5. Ammonium sulfatda azotun oksidləşmə dərəcəsi: a) -3; b) -1; c) +1; d) +3. 6. Konsentrasiya edilmiş HNO aşağıdakı maddələrdən hansı ilə reaksiya verir? 3 normal şəraitdə? a) NaOH; b) AgCl; c) Al; d) Fe; e) Cu. 7. Natrium sulfat və gümüş nitratın qarşılıqlı təsiri üçün qısaldılmış ion tənliyində ionların sayını göstərin: a) 1; b) 2; 3-də; d) 4. 8. Reaksiya məhsullarından biri sadə maddədirsə, maqneziumun seyreltilmiş nitrat turşusu ilə qarşılıqlı təsirinin tənliyini yazın. Oksidləşdirici maddənin qarşısındakı tənlikdə əmsalı göstərin. 9. Aşağıdakı çevrilmələr üçün reaksiya tənliklərini yazın:
A, B, C, D maddələrini adlandırın.
Cavablar
Seçim 1 1 - G; 2 - a; 3 - G; 4 - v; 5 - a; 6 - a, d; 7 - c, d; 8 – 10,
2Ag + + SO 4 2– = Ag 2 SO 4;
8 – 12, 9. A - NO, B - NO 2, C - HNO 3, D - NH 4 NO 3,
Qeyri-üzvi və üzvi kimya kursundan qazlı maddələr
Qarşıdan gələn imtahanlara hazırlaşarkən 9-cu və 11-ci siniflərin məzunları qaz halında olan maddələr məsələsini öyrənməlidirlər ( fiziki xassələri, əldə etmə üsulları və üsulları, onların tanınması və tətbiqi). OGE və İSTİFADƏ imtahanlarının spesifikasiyası mövzularını öyrənərək (saytdawww. fipi. az ), deyə bilərik ki, qaz halında olan maddələrlə bağlı praktiki olaraq ayrı bir məsələ yoxdur (cədvələ bax):
| İSTİFADƏ EDİN | №14 (Xarakterik Kimyəvi xassələri karbohidrogenlər: alkanlar, sikloalkanlar, alkenlər, dienlər, alkinlər, aromatik karbohidrogenlər (benzol və toluol). Karbohidrogenlərin alınmasının əsas üsulları (laboratoriyada);№26 (Laboratoriyada işləmə qaydaları. Laboratoriya şüşə qabları və avadanlıqları. Kaustik, yanar və zəhərli maddələrlə, vasitələrlə işləyərkən təhlükəsizlik qaydaları. məişət kimyası. Elmi tədqiqat metodları kimyəvi maddələr və çevrilmələr. Qarışıqların ayrılması və maddələrin təmizlənməsi üsulları. Metallurgiya anlayışı: ümumi yollar metalların alınması. Kimya istehsalının ümumi elmi prinsipləri (ammiak, sulfat turşusu, metanolun sənaye istehsalı nümunəsində). kimyəvi çirklənmə mühit və onun nəticələri. təbii bulaqlar karbohidrogenlər, onların emalı. yüksək molekulyar ağırlıqlı birləşmələr. Polimerləşmə və polikondensasiya reaksiyaları. Polimerlər. plastiklər, liflər, rezinlər) |
Beləliklə, 3 nömrəli variantda (Kimya. OGE-2017-yə hazırlıq. 2017-ci ilin demo versiyasına görə 30 təlim materialı. 9-cu sinif: tədris vəsaiti / redaktə edən V.N. Doronkin. - Rostov n / D: Legion, 2016. - 288 s.), tələbələrdən aşağıdakı suala (No 13) cavab vermələri xahiş edilmişdir:
Maddələrin alınması üsulları ilə bağlı aşağıdakı mülahizələr düzgündürmü?
A. Ammonyak suyun yerini dəyişdirməklə toplana bilməz.
B. Suyun yerini dəyişdirməklə oksigeni toplamaq mümkün deyil.
1) yalnız A doğrudur
2) yalnız B doğrudur
3) hər iki ifadə düzgündür
4) hər iki hökm səhvdir
Suala cavab vermək üçün uşaqlar ammonyak və oksigenin fiziki və kimyəvi xüsusiyyətlərini bilməlidirlər. Ammonyak su ilə çox yaxşı qarşılıqlı təsir göstərir, buna görə də suyun yerdəyişməsi üsulu ilə əldə edilə bilməz. Oksigen suda həll olur, lakin onunla qarşılıqlı əlaqədə olmur. Buna görə də suyun yerdəyişməsi üsulu ilə əldə edilə bilər.
Seçim № 4 (Kimya. Vahid Dövlət İmtahanına Hazırlıq-2017. 2017-ci il üçün demo versiyası üçün 30 təlim variantı: tədris-metodiki dərslik / redaktə VN Doronkin. - Rostov n / D: Legion, 2016. - 544 p. . ) tələbələrdən aşağıdakı suala (No14) cavab vermələri xahiş olunur:
Təklif olunan siyahıdan bərk kalium asetat və kalium hidroksid qarışığı qızdırıldıqda əmələ gələn iki maddəni seçin:
1) hidrogen;
2) metan;
3) etan;
4) karbon qazı;
5) kalium karbonat
Cavab: 2 (dekarboksilləşmə reaksiyası)
Üstəlik, imtahandan keçmək üçün uşaqlar bu və ya digər qazlı maddənin alınması üçün xammalın nə olduğunu bilməlidirlər. Məsələn, Doronkinin redaktəsi ilə eyni kitabda 26 nömrəli sual (variant 8) belə səslənir:
Sənayedə əldə edilən maddə ilə onu əldə etmək üçün istifadə olunan xammal arasında yazışma yaradın: hərflə göstərilən hər mövqe üçün rəqəmlə göstərilən müvafiq mövqeyi seçin:
Cədvəldə seçilmiş nömrələri müvafiq hərflərin altına yazın:
Cavab:
12 nömrəli variantda şagirdlərdən bəzi qaz halında olan maddələrin əhatə dairəsini xatırlamaq xahiş olunur:
Maddə və onun əhatə dairəsi arasında yazışma qurun: hərflə göstərilən hər mövqe üçün nömrə ilə göstərilən müvafiq mövqeyi seçin:
Cavab:9-cu sinifdə kimyadan imtahan verən uşaqlarla imtahana hazırlıq zamanı aşağıdakı cədvəli doldururuq (11-ci sinifdə onu təkrarlayırıq və genişləndiririk):
hidrogen
Havadan 14,5 dəfə yüngül olan ən yüngül qaz, iki həcmli hidrogenin bir həcm oksigenə nisbətində hava ilə "partlayıcı qaz" əmələ gətirir.
1. Qələvi və qələvi torpaq metalların su ilə qarşılıqlı təsiri ilə:
2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2
2. Metalların (hidrogenə qədər) xlorid turşusu (istənilən konsentrasiya) və seyreltilmiş sulfat turşusu ilə qarşılıqlı təsiri:
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
3. Qızdırıldıqda keçid (amfoter) metalların qatılaşdırılmış qələvi məhlulu ilə qarşılıqlı təsiri:
2Al + 2NaOH ( kons ) + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
4. Elektrik cərəyanının təsiri altında suyun parçalanması:
2H 2 O=2H 2 +O 2
Partlayışın xarakterik səsinə görə: alova hidrogen olan bir qab gətirilir (kar əl çalmaq - təmiz hidrogen, "hürmək" səsi - hava ilə qarışıq hidrogen):
2H 2 +O 2 2H 2 O
Hidrogen yanacağı, marqarin istehsalı, raket yanacağı, müxtəlif maddələrin istehsalı (ammiak, metallar, məsələn, volfram, xlorid turşusu, üzvi maddələr)
oksigen
Rəngsiz qaz, qoxusuz; maye halda açıq mavi rəngə malikdir, bərk halda mavi olur; azot və hidrogendən daha çox suda həll olur
1. Kalium permanganatın parçalanması ilə:
2 KMnO 4 = K 2 MNO 4 + MNO 2 + O 2
2. Hidrogen peroksidin parçalanması ilə:
2 H 2 O 2 2 H 2 + O 2
3. Bertolet duzunun (kalium xloratın) parçalanması:
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2
4. Nitratların parçalanması
5. Elektrik cərəyanının təsiri altında suyun parçalanması:
2 H 2 O = 2 H 2 + O 2
6. Fotosintez prosesi:
6 CO 2 + 6 H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6O 2
Oksigen qabında yanan bir parçanın parıltısı
Metallurgiyada, raket yanacağı üçün oksidləşdirici kimi, aviasiyada tənəffüs üçün, təbabətdə tənəffüs üçün, partlayışda, qazla kəsmə və metalların qaynaqlanması üçün
Karbon qazı
Rəngsiz qaz, qoxusuz, havadan 1,5 dəfə ağırdır. Normal şəraitdə bir həcmdə karbon qazı bir həcmdə suda həll olur. 60 atm təzyiqdə rəngsiz mayeyə çevrilir. Maye karbon qazı buxarlandıqda, onun bir hissəsi sənayedə sıxılan bərk qar kimi kütləə çevrilir - "quru buz" əldə edilir.
1. Əhəngdaşı kalsinasiya sənayesi:
CaCO 3 CaO + CO 2
2. Xlorid turşusunun təbaşir və ya mərməra təsiri:
CaCO 3
+ 2HCl = CaCl 2
+ H 2
O+CO 2
Karbon dioksid atmosferində sönən yanan bir parçanın köməyi ilə və ya əhəng suyunun bulanması ilə:
CO 2 + Ca(Oh) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
Səhnədə “tüstü” yaratmaq, dondurma, qazlı içkilərdə, köpüklü yanğınsöndürənlərdə saxlamaq üçün
Ammonyak
Havadan demək olar ki, 2 dəfə yüngül olan kəskin iyli rəngsiz qaz. Uzun müddət nəfəs ala bilməzsiniz, çünki. o zəhərlidir. Normal təzyiq və temperaturda asanlıqla mayeləşir -33.4 O C. Maye ammonyak ətraf mühitdən buxarlandıqda çoxlu istilik udulur, ona görə də ammonyak soyuducuda istifadə olunur. Suda yaxşı həll olunur: 20-də haqqında C 1 həcm suda təxminən 710 həcm ammonyak həll olunur.
1. Sənayedə: nə vaxt yüksək temperatur, təzyiq və katalizatorun iştirakı ilə azot ammonyak yaratmaq üçün hidrogenlə reaksiya verir:
N 2 +3 H 2 2 NH 3 + Q
2. Laboratoriyada ammonyak sönmüş əhəngin ammonium duzlarına (ən çox ammonium xlorid) təsirindən alınır:
Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O
1) qoxu ilə;
2) yaş fenolftalein kağızının rəngini dəyişdirərək (qırmızı rəngə çevrildi);
3) xlorid turşusu ilə nəmlənmiş şüşə çubuq gətirərkən tüstünün görünüşü ilə
1) soyuducu qurğularda; 2) istehsal mineral gübrələr;
3) azot turşusunun istehsalı;
4) lehimləmə üçün; 5) partlayıcı maddələrin qəbulu; 6) tibbdə və gündəlik həyatda (ammonyak)
Etilen 
At normal şərait- suda və etanolda qismən həll olunan, yüngül qoxulu rəngsiz qaz. Dietil efir və karbohidrogenlərdə yaxşı həll edək. Bu fitohormondur. Narkotik xüsusiyyətlərə malikdir. Dünyada ən çox istehsal olunan üzvi maddə.
1) Etan dehidrogenləşdirmə sənayesində:
CH 3 -Ç 3 CH 2 =CH 2 + H 2
2) Etilen laboratoriyada iki yolla istehsal olunur:
a) polietilenin depolimerləşməsi:
(-CH 2 -Ç 2 -) n nCH 2 =CH 2
b) etil spirtinin katalitik dehidratasiyası (katalizator kimi ağ gil və ya saf alüminium oksidi və qatılaşdırılmış sulfat turşusu istifadə olunur):
C 2 H 5 OHCH 2 =CH 2 + H 2 O
oksigen
+
alt-üst
+
Baş aşağı
Karbon qazı
+
alt-üst
-
Ammonyak
+
Baş aşağı
-
Etilen
+
Baş aşağı və maili
-
Beləliklə, OGE və Vahid Dövlət İmtahanından uğurla keçmək üçün tələbələr qaz halında olan maddələrin alınması üsullarını və üsullarını bilməlidirlər. Bunlardan ən çox yayılmışları oksigen, hidrogen, karbon qazı və ammonyakdır. 11-ci sinif dərsliyində uşaqlar dəvət olunur praktiki iş"Qazların qəbulu, toplanması və tanınması" adlanan №1. O, beş variant təklif etdi - beş müxtəlif qazlı maddənin alınması: hidrogen, oksigen, karbon qazı, ammonyak və etilen. Təbii ki, 45 dəqiqə davam edən dərsdə bütün 5 variantı tamamlamaq sadəcə olaraq qeyri-realdır. Buna görə də bu işə başlamazdan əvvəl evdə tələbələr yuxarıdakı cədvəli doldururlar. Beləliklə, cədvəli doldurarkən evdəki uşaqlar qazlı maddələrin alınması üsullarını və üsullarını təkrarlayırlar (8, 9 və 10-cu siniflərin kimya kursu) və artıq nəzəri cəhətdən xəbərdar olan dərsə gəlirlər. Bir mövzu üçün məzunlar iki qiymət alırlar. İş böyükdür, amma uşaqlar bunu etməkdən məmnundurlar. Və təşviq - sertifikatda yaxşı bir işarədir.
