BÖLMƏ II. QEYRİQANİK KİMYA
8.
Metal elementlər və onların birləşmələri. Metallar
8.5. Ferum
8.5.2. Dəmir birləşmələri ( III)
Ferum (III) oksidi Fe 2 О 3 - Dəmirin ən sabit təbii sporu, qəhvəyi tozdur, atomik kristal qəfəslərə malikdir, suda həll olunmur. Ferum (III) oksidi zəif amfoter xüsusiyyətlərə malikdir (əsasların üstünlük təşkil etməsi ilə) - turşularla asanlıqla reaksiya verir:
Alkali metal elementlərinin qələvilər və karbonatları ilə ərintinin zəif turşu xüsusiyyətlərini göstərir:
Sulu məhlulda əmələ gələn natrium ferrit tamamilə su ilə parçalanır (hidroliz olunur):
Azaldıcı maddələr dəmir (III) oksidini dəmirə qədər azaldır:
Dəmir (III) oksidinin çıxarılması Ferum (III) oksidi dəmir (III) hidroksidinin və ya dəmir (III) nitratın termik parçalanması ilə əldə edilir:
O, həmçinin piritin qovrulması zamanı əldə edilir. FeS 2:
Dəmir (III) hidroksid Fe (OH) 3 1 - zəif amfoter xüsusiyyətləri olan suda həll olunmayan qəhvəyi maddə (əsasların üstünlük təşkil etməsi ilə):
Konsentratlı qələvi məhlulları ilə reaksiyalar yalnız uzun müddət qızdırmaqla davam edir. Bu zaman sabit hidroksokompleks əmələ gəlir K 3 [Fe (OH) 6]:
Dəmir (III) hidroksidinin çıxarılması
Dəmir (III) hidroksid Dəmirin (III) suda həll olunan duzlarından qələvilərlə qarşılıqlı təsirindən əldə edilir:
Güclü turşulardan əmələ gələn dəmir (III) duzları suda asanlıqla həll olunur və kristal hidratlar əmələ gətirə bilər: Fe (N O 3) 3 9H 2 O, Fe 2 (S O 4) 3 9H 2 O, FeCl 3 6H 2 O. Duzlar Fe 3+ kation tərəfindən hidroliz edilir:
Dəmir (III) birləşmələri oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malikdir və buna görə də reduksiyaedici maddələrlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda Fe 3+ Fe 2+-a çevrilir:
Keyfiyyətli ion reaksiyaları Fe 3+:
1. Reagent kalium heksasiyanoferratdır (II) (sarı qan duzu). Tünd mavi çöküntü əmələ gəlir - Prussiya mavisi:
2. Reagent kalium (və ya ammonium) tiosiyanatdır. Qan-qırmızı dəmir (III) tiosiyanat əmələ gəlir:
Dəmir və dəmir birləşmələrinin istifadəsi
Qara metallurgiya (dəmir və onun ərintilərinin istehsalı) dünya metallurgiyasının 90%-ni təşkil edir. Qara metallurgiya bir çox sənaye sahələrinin inkişafı üçün əsasdır: maşınqayırma qara metalın üçdə birini, tikinti (konstruksiya materialı kimi, dəmir-beton istehsalı üçün) - dörddə birini; əhəmiyyətli bir hissəsi nəqliyyatda da istifadə olunur.
Dəmir əsaslı ərintilər (ferromaqnit) elektrik mühəndisliyində transformator və elektrik mühərriklərinin istehsalında istifadə olunur.
Ferum (II) oksidi FeO keramikanın tərkib hissələrindən biridir, boyalar üçün piqment və istiliyədavamlı minadır.
Ferum (III) oksidi Fe 2 О 3 oxra mineral boya kimi istifade olunur.
Magnetite Fe 3 O 4 sərt disklərin istehsalında və ultra incə toz - qara və ağ lazer printerlərdə toner kimi istifadə olunur.
Dəmir vitriol (dəmir (II) sulfat heptahidrat) FeS B 4 7H 2 O bitki zərərvericiləri ilə mübarizədə, mineral boyaların istehsalında, tikintidə istifadə olunur.
Dəmir (III) xlorid suyun təmizlənməsi üçün, parçaların rənglənməsi üçün məhlul kimi, radiotexnikada çap elektron lövhələrinin aşındırılması üçün, üzvi sintezdə katalizator kimi istifadə olunur.
Sulu məhlullar FeCl 2, FeCl 3, FeS B 4 sənaye müəssisələri üçün suyun təmizlənməsi üçün koaqulyant kimi istifadə olunur.
Ferrum (III) nitrat qeyri-nahidrat Fe (N О 3) 3 9H 2 B parçalar boyanma prosesində mordan kimi istifadə olunur.
1 Fe 3 O 4 vəziyyətində olduğu kimi, formulu olan maddələr Fe (OH ) 3 yoxdur. Onu əldə etməyə çalışanda, əldə edirsən Fe 2 O 3 n H 2 O və ya FeO (OH ) - dəmir (III) metahidroksid.
Dəmir üçün keyfiyyət reaksiyaları (III)
Dəmir ionları (III ) məhlulda keyfiyyət reaksiyalarından istifadə etməklə təyin oluna bilər. Gəlin onlardan bəzilərini həyata keçirək. Təcrübə üçün dəmir xlorid məhlulu götürün ( III).
1. III) - qələvi ilə reaksiya.
Əgər məhlulda dəmir ionları varsa ( III ), dəmir hidroksid əmələ gəlir ( III ) Fe (OH) 3. Əsas suda həll olunmur və qəhvəyi rəngdədir. (Dəmir hidroksid ( II ) Fe (OH) 2. - həm də həll olunmur, lakin boz-yaşıl). Qəhvəyi çöküntü ilkin məhlulda dəmir ionlarının olduğunu göstərir ( III).
FeCl 3 + 3 NaOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3 NaCl
2. Dəmir ionuna keyfiyyətli reaksiya ( III ) - sarı qan duzu ilə reaksiya.
Sarı qan duzu kalium heksasiyanoferratdırK 4 [ Fe( CN) 6]. (Dəmiri təyin etmək üçün (II) qırmızı qan duzundan istifadə edinK 3 [ Fe( CN) 6]). Dəmir xlorid məhlulunun bir hissəsinə, sarı qan duzunun bir həlli. Mavi Prussiya mavi çöküntü * ilkin məhlulda dəmir ionlarının olduğunu göstərir.
3 TO 4 +4 FeCl 3 = K Fe ) ↓ + 12 KCl
3. Dəmir ionuna keyfiyyətli reaksiya ( III ) - kalium tiosiyanat ilə reaksiya.
Birincisi, test həllini sulandırırıq - əks halda gözlənilən rəngi görməyəcəyik. Dəmir ionunun iştirakı ilə (III) kalium tiosiyanat əlavə olunduqda qırmızı maddə əmələ gəlir. Bu dəmir tiosiyanatdır (III). Yunan "rodeos" dan olan Rodanid qırmızıdır.
FeCl 3 + 3 KCNS= Fe( CNS) 3 + 3 KCl
Prussiya mavisi 18-ci əsrin əvvəllərində Berlində usta Diesbach tərəfindən boyama zamanı təsadüfən əldə edilmişdir. Disbach bir tacirdən qeyri-adi bir kalium (kalium karbonat) aldı: bu kaliumun məhlulu, dəmir duzları ilə əlavə edildikdə, mavi oldu. Kaliyi yoxlayanda onun mal-qara qanı ilə kalsine edildiyi məlum olub. Boyanın parçalar üçün uyğun olduğu aşkar edildi: parlaq, uzunömürlü və ucuz. Tezliklə boya əldə etmək üçün resept məlum oldu: kalium qurudulmuş heyvan qanı və dəmir qırıntıları ilə birləşdirildi. Bu ərintinin yuyulması sarı qan duzunu əmələ gətirir. Prussiya mavisi indi çap mürəkkəbləri və boya polimerləri istehsal etmək üçün istifadə olunur. .
Avadanlıq:şüşələr, pipetlər.
Təhlükəsizlik mühəndisliyi ... Qələvi məhlullar və məhlullarla işləmə qaydalarına əməl edin heksasiyanoferratlar. Hexacyanoferrat məhlullarının konsentratlaşdırılmış turşularla təmasından çəkinin.
Təcrübə qəbulu - Elena Maxinenko, mətn- fəlsəfə doktoru Pavel Bespalov.
FeCl 3 Mol. v. 162.21
FeCl 3 · 6H 2 O Mol. v. 270.30
XüsusiyyətlərSusuz preparat - qara-qəhvəyi kristal qabıqlar və ya altıbucaqlı sistemin böyük lamel kristalları, ötürülən işıqda qranat-qırmızı və əks olunan işıqda metal parıltı ilə yaşıl. PL. 2,898 q / sm 3. 309 ° C-də dərman qismən parçalanma ilə 319 ° C-də qaynayan mobil qırmızı maye halında əriyir. Bununla birlikdə, artıq 100 ° C-də FeCl 3 nəzərəçarpacaq dərəcədə uçucu olur. Havada acgözlüklə nəm çəkir və yayılır. Suda çox yaxşı həll edək (20 ° C-də 47,9%, əhəmiyyətli istilik sərbəstliyi ilə), etil spirti, gliserin, dietil efir və asetonda yaxşı həll edəcəyik, benzolda bir az həll edəcəyik. İşıqda bəzi üzvi həlledicilərdə FeCl 3 məhlulu FeCl 2-ə qədər azaldılır, həlledici oksidləşir və ya xlorlanır, məsələn, FeCl 3 və etil spirti FeCl 2 və asetaldehid əmələ gətirir.
Kristal hidrat FeCl 3 · 6H 2 O - qırmızı-qəhvəyi, toxunma üçün nəm, kifayət qədər yumşaq kristal kütlə. Bəzən radiant-kristal quruluşun yarımkürə aqreqatlarında sulu məhlullardan kristallaşır. Rütubətli havada tez yayılır. T. pl. 37 ° C; artıq 100 ° C-də buxarlanır. 250 ° C-dən yuxarı Fe 2 O 3, FeCl 3, Cl 2 və HCl-ə parçalanır. Dərman suda çox həll olunur, etil spirti, qliserin və dietil efirdə həll olunur.
Susuz FeCl 3 hazırlanması
Odadavamlı şüşədən hazırlanmış 4 boruya (şəkil 20) 70 q çox nazik olmayan dəmir məftil qoyulur, 110 ° C-də qurudulur və desikatorda soyudulur (Armco dəmir yonqarlarından istifadə etmək daha yaxşıdır). Bu boru rezin tıxacla tutumu 1 litr olan geniş ağızlı banka 5 ilə birləşdirilir. Borunun 4 digər ucu konsentrasiyalı yuyucu şüşədən 1 ibarət olan xlor qurutma sisteminə qoşulur. P 2 O 5 ilə H 2 SO 4 və boru 3; kolba 2 sublimasiya edilmiş FeCl 3 ilə boru 4-ün tıxanması halında qoruyucu şüşədir. cihazdan hava xlorla yerdəyişdirilir və boru 4 ocaq alovu ilə qızdırılır, xlor axını saxlanılır ki, NaOH məhlulu ilə udma kolbasından 8 yalnız nadir qaz kabarcıkları keçsin.
Nəticədə meydana gələn FeCl 3 küpə 5 sublimasiya edir. Reaksiya başa çatdıqdan dərhal sonra banka 5 ayrılır və dərhal əvvəlcədən hazırlanmış yer tıxacıyla bağlanır.
Məhsuldarlıq ~ 200 q (demək olar ki, 100%). Son təmizlənmə üçün FeCl 3 xlor axınında yenidən sublimasiya edilə bilər, lakin bu olmadan belə, hazırlıq əksər məqsədlər üçün olduqca uyğundur.
Kristal hidrat FeCl 3 6H 2 O hazırlanması
Əvvəlcə metal dəmiri xlorid turşusunda həll etməklə FeCl 2 məhlulu alınır, sonra isə xlorla oksidləşir:
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 b
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3
İş dartma altında aparılmalıdır.
Tərkibində 740 ml 25% xlorid turşusu (analitik dərəcəli) olan 1 litrlik konusvari kolbaya kiçik hissələrə 120 q təmiz dəmir qırıntıları əlavə edin ( yanan - hidrogen!). Reaksiyanın fırtınalı dövrü başa çatdıqda, məhlul 80-90 ° C-yə qədər qızdırılır, süzülür və nəticədə FeCl 2 məhlulu (təxminən 700 ml) şəkildə göstərilən aparatda xlorlanır. 21.
Təzyiq kolbasından 1 FeCl 2 məhlulu 5 ml/dəq sürətlə uducuya 3 verilir. Absorber 100 sm hündürlükdə və 4 sm diametrli bir sütundur, diametri 6-8 mm və uzunluğu 3 sm olan şüşə boruların qırıntıları ilə doldurulur.Xlor sütuna 6 l / dəq sürətlə daxil edilir. Qaz su ilə şüşədən 2 yuyulmaq üçün ilkin olaraq sorulur. Tişchenko 4 şüşəsi vasitəsilə artıq xlor süzgəcə çıxarılır.
Xlorlu məhlul sütundan sifon vasitəsilə qəbulediciyə axır 5. Proses oksidləşmənin başa çatması üçün tənzimlənməlidir (maye nümunə K 3 Fe (CN) 6 məhlulu ilə mavi çöküntü verməməlidir).
Qəbuledici 5-dən olan məhlul bir çini qaba köçürülür və 90-95 ° C-də tam olaraq buxarlanır. 1.659 (25 ° C-də). Bu şərtə əməl edilməməsi ya məhlulun kristallaşmayacağına, ya da başqa bir metastabil kristal hidratın ayrılmasına səbəb olacaqdır. Qalan məhlul 4 ° C-yə qədər soyudulur, vaxtaşırı qarışdırılır. Ayrılmış kristallar Buchner hunisində sorulur və üyüdülmüş tıxaclı bankaya köçürülür.
Məhsuldarlıq 500 q (dəmir üçün 66%). Alınan preparat adətən analitik dərəcəli reagentə uyğun gəlir, lakin bəzən x preparatını əldə etmək mümkündür. h.
Dəmir (III) xloridinin hidrolizi haqqında ümumi məlumat
TƏrif
Dəmir (III) xlorid- zəif əsasdan əmələ gələn orta duz - dəmir (III) hidroksid (Fe (OH) 3) və güclü bir turşu - xlorid (xlorid) (HCl). Formula - FeCl 3.
Düşən işığın bucağından asılı olaraq qara-qəhvəyi, tünd qırmızı, bənövşəyi və ya yaşıl rəngli kristal quruluşa malik maddədir. Molar kütləsi 162 q / mol təşkil edir.
düyü. 1. Dəmir xlorid (II). Görünüş.
Dəmir (III) xlorid hidrolizi
Kation tərəfindən hidroliz edilir. Ətraf mühitin təbiəti turşdur. İkinci və üçüncü mərhələlər nəzəri cəhətdən mümkündür. Hidroliz tənliyi aşağıdakı kimidir:
Birinci mərhələ:
FeCl 3 ↔ Fe 3+ + 3Cl - (duzun dissosiasiyası);
Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + (kation hidroliz);
Fe 3+ + 3Cl - + HOH ↔ FeOH 2+ + 3Cl - + H + (ion tənliyi);
FeCl 3 + H 2 O ↔ Fe (OH) Cl 2 + HCl (molekulyar tənlik).
İkinci mərhələ:
Fe (OH) Cl 2 ↔ FeOH 2+ + 2Cl - (duzun dissosiasiyası);
FeOH 2+ + HOH ↔ Fe (OH) 2 + + H + (kation hidroliz);
FeOH 2+ + 2Cl - + HOH ↔ Fe (OH) 2 + + 2Cl - + H + (ion tənliyi);
Fe (OH) Cl 2 + H 2 O ↔ Fe (OH) 2 Cl + HCl (molekulyar tənlik).
Üçüncü addım:
Fe (OH) 2 Cl ↔ Fe (OH) 2 + + Cl - (duzun dissosiasiyası);
Fe (OH) 2 + + HOH ↔ Fe (OH) 3 ↓ + H + (kation hidrolizi);
Fe (OH) 2 + + Cl - + HOH ↔ Fe (OH) 3 ↓ + Cl - + H + (ion tənliyi);
Fe (OH) 2 Cl + H 2 O ↔ Fe (OH) 3 ↓ + HCl (molekulyar tənlik).
Problemin həlli nümunələri
NÜMUNƏ 1
| Məşq edin | 150 q (ω = 10%) ağırlığında natrium hidroksid məhluluna dəmir (III) xlorid məhlulu əlavə edildi, nəticədə qəhvəyi çöküntü - dəmir (III) hidroksid əmələ gəldi. Onun kütləsini təyin edin. |
| Həll | Natrium hidroksid və dəmir (III) xloridin qarşılıqlı təsiri üçün reaksiya tənliyini yazaq: 3NaOH + FeCl 3 = Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl. Məhluldakı natrium hidroksid məhlulunun kütləsini hesablayın: ω = m məhlul / m məhlul × 100%; m məhlul = m məhlul × ω / 100%; m məhlul (NaOH) = m məhlul (NaOH) × ω (NaOH) / 100%; m həlledici (NaOH) = 150 × 10/100% = 15q. Natrium hidroksid maddəsinin miqdarını tapaq (molyar kütlə - 40 q / mol): υ (NaOH) = m məhlul (NaOH) / M (NaOH) = 15/40 = 0,375 mol. Reaksiya tənliyinə görə υ (Fe (OH) 3) = 3 × υ (NaOH) = 3 × 0,375 = 1,125 mol. Sonra dəmir (III) hidroksid çöküntüsünün kütləsini hesablayırıq (molyar kütlə - 107 q / mol): m (Fe (OH) 3) = υ (Fe (OH) 3) × M (Fe (OH) 3) = 1,125 × 107 = 120,375 q. |
| Cavab verin | Dəmir (III) hidroksidinin kütləsi 120,375 qr. |
NÜMUNƏ 2
| Məşq edin | Dəmir (III) xloridini təşkil edən elementlərin hər birinin kütlə paylarını hesablayın. |
| Həll | Elementin kütlə payı aşağıdakı kimi hesablanır: ω (X) = n × Ar (X) / Mr × 100%, olanlar. maddəni təşkil edən atomların sayı nəzərə alınmaqla nisbi atom kütləsinin bu maddənin molekulyar çəkisinə nisbəti, faizlə ifadə edilir. Dəmir (III) xloridin molekulyar çəkisi 162-dir. Elementlərin kütlə fraksiyalarını hesablayaq: dəmir : ω (Fe) = n × Ar (Fe) / Mr (FeCl 3) × 100%; ω (Fe) = 1 × 56/162 × 100% = 34,27%. xlor: ω (Cl) = n × Ar (Cl) / Mr (FeCl 3) × 100%; ω (Cl) = 3 × 35,5 / 162 × 100% = 65,73%. Hesablamanın düzgünlüyünü yoxlamaq üçün alınan kütlə fraksiyalarını əlavə etməklə 100% almalıyıq: ω (Fe) + ω (Cl) = 34,27 +65,73 = 100%. |
| Cavab verin | Dəmirin kütlə payı 34,27%, xlorun kütlə payı 65,73-dür. |
Dəmir (III) xlorid məhlulu laboratoriyada və ya evdə hazırlana bilər. Sizə istiliyədavamlı qeyri-metal qablar və təmiz isti və ya distillə edilmiş qablar lazımdır). Həll və çökdürüldükdən sonra tünd qəhvəyi maye alınır. Dəmir xlorid məhlulunun hazırlanmasının bir sıra xüsusiyyətləri var, onunla işləməyə başlamazdan əvvəl öyrənmək lazımdır.
Dəmir xlorid
Kimya sənayesi tərəfindən istehsal olunan susuz dəmir xlorid - FeCl 3 - qırmızı, bənövşəyi, tünd yaşıl çalarları olan tünd qəhvəyi rəngli kristallar. Molar kütləsi 162,21 q / mol təşkil edir. Maddə 307,5 ° C temperaturda əriyir, 500 ° C-də parçalanmağa başlayır. Susuz duz nümunəsi 100 q suda həll olunur:
- 74,4 q (0 ° C);
- 99 q (25 ° C);
- 315 q (50 ° C);
- 536 q (100 ° C).
Susuz (III) - çox higroskopik bir maddə, tez nəm çəkir mühit... Havada su ilə qarşılıqlı əlaqədə olur, FeCl 3 + 6H 2 O heksahidratın sarı kristallarına çevrilir.Ticarət şəbəkəsində satın alınan maddədə susuz dəmir xloridin kütlə payı 95%-ə çatır. Az miqdarda dəmir xlorid FeCl 2 və həll olunmayan çirklər var. Ticarət adı Ferrik Xloriddir. Maddə yanğına və partlayışa davamlıdır, lakin onun məhlulu metal əşyalara aşındırıcı təsir göstərir.
Dəmir (III) xlorid heksahidrat
Susuzdan əlavə, sənayedə dəmir xloridin (III) kütlə payı 60% olan kristal hidrat istehsal olunur. Maddə sarı-qəhvəyi kristal bir kütlə və ya eyni kölgənin boş parçalarıdır. Dəmir və dəmir ionlarının mühüm fərqləndirici xüsusiyyəti onların rəngidir. Fe 2+ oksidləşmə vəziyyəti ilə xarakterizə olunur yaşılımtıl rəng, dəmir xlorid heksahidrat mavi-yaşıl bir maddədir. Fe 3+ oksidləşmə vəziyyətində ionlar sarıdan qəhvəyi rəngə qədər rəng alır. Keyfiyyətli təyin etmək üçün reagentlər dəmir xlorid məhlulu üzərində hərəkət edir:
- NaOH (qəhvəyi çöküntü Fe (OH) 3 görünür);
- K 4 (mavi KFe çöküntüsü görünür);
- KCNS, NaCNS (qırmızı dəmir tiosiyanat Fe (CNS) 3 əmələ gəlir).
Dəmir xloridini necə seyreltmək olar
Dəmir (III) xlorid qəhvəyi və ya qırmızı məhlul şəklindədir, laboratoriyada və ya evdə hazırlanır. Sonuncu halda, mütləq istiliyədavamlı qeyri-metal qablara (şüşə, plastik, keramika) ehtiyacınız olacaq. Duz həll etmək üçün su krandan götürülə bilər. Daha təhlükəsiz - qaynadılmış və ya distillə edilmiş. 50-70 ° C-yə qədər qızdırılan su bir konteynerə qoyulur və sonra maddə kiçik hissələrə dökülür. Dəmir xlorid və suyun nisbəti 1: 3-dür. Kristal hidratdan bir məhlul hazırlasanız, daha az su tələb olunacaq, çünki o, kristal hidratda (kütlənin 40%) var. Maddə məhlula az-az əlavə edilir, hər bir hissə təxminən 5-10 qr.Hidrasiya reaksiyasının şiddətli olması səbəbindən bütün nümunəni bir anda tökmək tövsiyə edilmir. Metal qablardan (qaşıqlar, spatulalar) istifadə etməyin. Duz isti suda tamamilə həll edilməlidir, bunun üçün kristallar maye ilə yaxşıca qarışdırılmalıdır. Proses xlorid turşusunun (kristalların kütləsinin 1/10-u) əlavə edilməsi ilə sürətlənir. Bir neçə saat çökdükdən sonra nümunədə dəmir hidroksidinin olması və reaksiya zamanı dəmir hidroksidinin əmələ gəlməsi səbəbindən dibdə çöküntü görünə bilər. Tünd qəhvəyi məhlul süzülməli və sıx bağlanmış plastik qabda orta temperaturda və birbaşa günəş işığından uzaqda saxlanmalıdır.
Sənaye və kommunal xidmətlərdə dəmir xloridin istifadəsi. Məişət istifadəsi
Dəmir duzlarının bir çox istifadəsi var. Üçvalentli metal xlorid suyun, metalların və boyaların müalicəsi üçün istifadə olunur. Maddə sənaye üzvi sintezində (katalizator, oksidləşdirici maddə) istifadə olunur. Bələdiyyə və sənaye çirkab sularının təmizlənməsində Fe 3+ ionunun laxtalanma xüsusiyyətləri xüsusilə yüksək qiymətləndirilir. Dəmir xloridin təsiri altında çirklərin kiçik həll olunmayan hissəcikləri bir-birinə yapışır və çökür. Həmçinin, təmizləyici qurğuda çıxarılan həll olunan çirkləndiricilərin bir hissəsinin bağlanması var. Kristal hidrat və susuz FeCl 3 duzu metal çap lövhələri üçün aşındırma proseslərində istifadə olunur. Betonun gücünü gücləndirmək üçün ona bir maddə əlavə edilir.
Lövhələrin aşındırılması zamanı kimyəvi hadisələr. Təhlükəsizlik tədbirləri
Məşhur Kimyəvi maddəçap dövrə lövhələrinin aşındırılması üçün - dəmir xlorid. Bu məqsədlər üçün bir həll 0,150 kq duz və 0,200 litr isti sudan hazırlanır. Tərkibində Fe 3+, Cl - ionları var və hidroliz zamanı qəhvəyi birləşmə - dəmir hidroksid əmələ gəlir. Proses sxemə uyğun olaraq gedir: FeCl 3 + 3HOH↔ Fe (OH) 3 + 3Cl - + 3H +. Bu metodun dezavantajı, lövhənin daha da aşındırılmasını çətinləşdirən reaksiya əlavə məhsulları ilə çirklənməsidir. Duzun özü uçucu olmayan bir maddədir, lakin su ilə qarşılıqlı əlaqə zamanı aşındırıcı buxarları buraxır. İş açıq havada və ya yaxşı havalandırılan bir otaqda aparılmalıdır. Dəri və selikli qişalarda məhlulla təmas qıcıqlanmaya səbəb olur və dermatitə səbəb ola bilər. Fərdi qoruyucu vasitələrdən (eynək, əlcək) istifadə edilməlidir. Kostik məhlul ilə təmasda olduqda, dərini bol su ilə yuyun.
