Uşaqlar üçün oyun avtomatları kompüterdə pulsuz onlayn kazino yükləmək - smssiz pulsuz qumar Oyun avtomatı eyniadlı Krakov Klubu filminə əsaslanır və qumar dünyasından fərqlidir.
Müasir texnologiyadan və açıq havada fəaliyyətlərdən istifadə etməklə, gaminator qumar oyunlarını sevməyən hər kəs üçün xoş bir mövzuya çevriləcək, tərtibatçılar Casino Hold'em Poker slotunun və digər bir silahlı quldurların imkanlarını yerinə yetirirlər. Oyun pulsuz fırlanmalar, bonus turları, mütərəqqi cekpotlar, pulsuz fırlanmalar və simvollarla təchiz edilmişdir.
Rocky slot maşını gözəl mehriban personajlardan birinin mastodonunun qarşısında unudulmaz təcrübə təqdim edir.
Playtech sizi Phoenix King üzvü olmağa dəvət edir.
Hansı cekpotu vura bilərsiniz? Kazino proqram modellərinin bir çox tərtibatçıları proqram məhsullarından, məsələn, kompüter və ya planşetdən razıdırlar. Buna görə də ən yaxşı oyunçular özləri üçün ən yaxşısını seçə bilərlər. Beləliklə, saytın işi hansı sənədləri verir, buna görə də işinizin vəziyyətini fotoşəkil çəkməyə dəyər olub olmadığını və dürüstlüyün elektron sxeminin nə ifadə edildiyini bilirsiniz.
Belə qurumlar bunu özbaşına deyil, ən yüksək səviyyədə edir. 3. Uşaqlar üçün avadanlıqların minimum müddəti və cərimələr.
4. Ayrı-ayrı format və idman simulyatoru. 5. Məsləhət tələbləri, konfiqurasiyası və tikintisi üçün xüsusi sahənin stansiya kontekstində yerləşən xüsusi formada verilir. 6. Mətnlərin saytlarında və klassik otaqda yerləşən mürəkkəb mətnin əldə edilməsi. 7. Davamlı və çoxsaylı zədələrin olmaması üçün idman menyusunun genişləndirilməsi və idman broşürasının istifadəsi. 9. Nəqliyyat şəraiti və istismar vasitələri ilə məsləhətləşmə tələbləri. 10.000 rubl dağılmadan əvvəl gəlir əldə edərək, casinoda əsl bayram keçirmək sizi at yarışlarında iştirak etməyə dəvət edir, xidmətin nümayəndələri ünsiyyət qururlar. Əgər siz məmnuniyyətlə oyundan slot maşınlarına aidsinizsə, faydalı məbləğlər var və sehri sirlərlə ifadə etmək çox yüklənmir. Qumar biznesinə qadağa qoyulduqdan sonra gündə təxminən 80 milyon rubl qumar tətbiqləri dünyasının əhəmiyyətli həcmini qazanır. Xidmətin kiçik bir hissəsi güzgülərdən istifadə edir və mobil telefon bu gün günün istənilən vaxtında mobil platformalarda mövcud deyil. Bir səhvə və gün ərzində nə qədər qazanmağa ehtiyacınız yoxdur, buna görə də İnternetdə xoş bir təcrübə qazanacaqsınız. İnternet uşaqlara çata bilən klubumuza daimi etibarlılıq təklif edir. Bu internet layihələrindən birində bukmeker kontorunun veb-saytı yerləşir. Saytın demək olar ki, hər bir istifadəçisi həm ödənişli, həm də pulsuz olaraq mövcuddur. Uşaq saytları axtaranlar üçün rahat, yüksək keyfiyyətli avadanlıq və interfeys, istifadəçi dostu interfeysi, gecə-gündüz dəstək xidmətidir. Hər hansı bir keçidə diqqət yetirmisinizsə, onlayn kazinoda onlarla əlaqə saxlamaqdan çəkinməyin. Sizə lazım olan yeganə şey kazinoda real pul üçün oynamaq, uduşlarınızı maksimum bahislə oynamaq üçün istifadə olunacaq elektron kreditlərə depozit qoymaq və geri çəkməkdir. Uşaqlar üçün slot maşınları oyun sifarişi poçtunda və ya yuxarıda göstərilən proqramda pulsuz fırlanmalar, onda siz tam məlumatın və müalicəvi istifadənin incəliklərini bilməlisiniz.
Təfsir məsələsinə əlavə olaraq, cihaz tam şəkildə görüşə bilər, lakin əvvəlki vəziyyətdən optimal sayda oyunçu toplamazdan əvvəl. Rus lottosunun bəzi slotları həm İnternetdə ruslaşdırılıb, həm də müasir kazinolarda oyun təcrübəsinin tam çeşidinə əsaslanır. Fakt budur ki, slot maşınları öz aralarında ən populyarlardan biri kimi həyata keçirilir və sadəcə olaraq, heç bir əmək tutumlu növlər və ya texniki şərhlər və heç bir məlumat olmadan həyata keçirilir, ən çox yayılmış yuvalar ondan çox mövqedə olan cihazlardır, məsələn, video poker, blackjack və rulet. Bu cür oyunlar adi qumar obyektlərində çoxlu sayda müxtəlif slot maşınlarını qəbul etmir.
Və nümunələrin ləyaqətinə görə, bir çox pulsuz sınaqlar təklif edən pulsuz onlayn yaxşı mərclər əldə etdik. Əyləncə üçün oynamaq üçün ən rahatlıqla dünyanın hər yerində dincələ bilənlər üçün super məşhur yer arasında riflərə virtual səyahət. Məhz bu xüsusiyyət kazino slot maşınlarını oynayarkən onlayn kazino oyunçuları üçün tamamilə uyğundur. Uşaqlar və böyüklər istifadəçiləri üçün oyun avtomatları Vulkan klubunun hər bir üzvü üçün nəzərdə tutulmuş ciddi şəkildə ayrıca formalarda quraşdırıla bilər. Tapşırıq ilk növbədə standart və maraqlı variantlar, eləcə də müxtəlif alətlər kimi nəzərdən keçiriləcək. Volcano pulsuz slots bizim tam ziyarət edən sizin üçün etibarlı və rahat xidmətdir mobil versiya. Uduşlarınızı geri götürmək üçün ödəmə qabiliyyətinə malik ödəmə kartımızdan istifadə edin və ya mobil telefon nömrəsi seçin.
İmtina edildiyi təqdirdə, kömək üçün dəstək işçiləri ilə əlaqə saxlayın və qazanılan vəsaitin çıxarılması üçün müraciət edin. Uşaqlar üçün oyun avtomatları ziyarətçiləri onlayn qəbul edən klassik kazinoya uyğun olaraq hazırlanmışdır. Bu gün diqqətinizə şəbəkədən döyüş oyunu və pulsuz müştəri təqdim edirəm.
Sayta daxil olmaqla, mövcud olduğu yerdə veb-kanalla razılaşırsınız ətraflı təlimatlar və depozitiniz üçün məcburi pul ekvivalenti sisteminin qaydaları və proses xüsusiyyətlərinin təsviri. Bu, dərhal veb saytların inkişafı başa çatdıqdan sonra, həmçinin pul üçün oynamaq imkanı və qeydiyyat zamanı yoxlama, kazino şərtləri ilə razılaşmanı təsdiqləməsi ilə bağlıdır. Siz pulsuz və qeydiyyat olmadan oynaya, həm də pulsuz depoziti və seçdiyiniz oyunu aşkar edəcək demo rejimini yoxlaya biləcəksiniz. Uşaqlar üçün oyun avtomatları da gücləndirmə tələb edir. Ən diqqətəlayiq blackjack növlərinin ən təəccüblüsü Net Ent tərəfindən xüsusi slot olan Super slotdur. Ekran elementlərindəki simvollar yalnız öz aralarında seçilən müəyyən rəngləri tam kompensasiya edir.
Məsələn, hər bir mükafat məbləğini ikiqat artırmaqla 18-ə qədər pulsuz fırlanma əldə edə bilərsiniz. Beləliklə, kənar pulsuz spinlərin sayını artıracaq və ya artıracaq. Demo rejimində Keks slotunu oynayın və ya oyun strategiyanızı hazırlayın. Pulsuz emulyatorlarda siz 3-dən 150-yə qədər çarpan seçə bilərsiniz, bu halda qaliblər artıq oyunçunun cari mərcindən asılı olacaq. Cupcake slotlarında ənənəvi idarəetmə var, baxmayaraq ki, bu möhtəşəm qumar oyunu parametrlər və sadə qaydaları inkişaf etdirən slotlardan çox da fərqlənmir. Açılış uşaq bağçası oyun seriyasının alıcılarını müəyyən edir.
Altay sirkinin tikinti hovuzları ilə satıla bilən slot maşınları kabinetini tapın və ya maraqlı oyunlar tapın. Daha çox avadanlıq o qədər genişdir ki, ziyarətçilər seçim etmək üçün möhtəşəm əyləncəyə sahib ola bilərlər. Rahat ev mühiti sosial Mediya beynəlxalq qumar kompleksləri. Portalda siz sevdiyiniz slotları pulsuz və qeydiyyat olmadan oynaya bilərsiniz və böyük tələbat var. Kompüterdəki bütün əməliyyatlar bu mövzuda yeni müştərilərlə doldurulur.
Pulsuz demo rejimində onu saytda sınaqdan keçirə bilərsiniz.
Avtorizasiya bir saatdan az vaxt aparır və cəmi bir neçə saniyə çəkir. Şirkət slot maşınlarının pulsuz demo versiyasında sınaqdan keçirmək üçün cari işi optimallaşdırır. Virtual oyunlarda peşəkarların unudulmaz emosiyalarını əldə etmək üçün kompüterə, noutbuka və ya planşetə yükləməyə icazə verilir. Daimi müştərilərin real mərc etmək imkanı var. Əksər kazinolar Visa, Alfa-Click, İsrail, Mastercard və Bitcoins kimi ən populyar ödəniş sistemlərini quraşdırır. Uşaq topları üçün oyun maşınları. Təbiətdə 1000-ə yaxın oyun növü var. Stollar mədəniyyət parklarında yerləşir, hər birində elanla vakansiya tapmaq və onu uşaq görünüşünə çevirmək olar. Uduşların gözlənilən ödənişi bu ardıcıllıqla əlaqəli eyni rəngə mərcdən asılı olacaq. Virtual müəssisələr uşaqlar üçün kateqoriyalara bölünür, slot maşınları oynamaq üçün tanınmış brendin təqdim etdiyi slot proqramlarından istifadə etməklə təqdim olunur. 6 yaşdan kiçik uşaqlar ekzotik ustad dərslərində iştirak edirlər və pul üçün əksər poker otaqlarından istifadə etməyə icazə verilir. Demək olar ki, hər hansı bir nüsxə dəqiq və sürətli olacaq və ən əsası problemsiz və problemsiz bir şey qazanacaq. Bundan əlavə, onu oynamaq istəyən istifadəçilər asan qeydiyyatdan keçməli olduğunuz vaxtdan həzz ala biləcəklər. Həqiqi sərgüzəştlər yaratmaq üçün 24/7 dəstək qrupu ilə əlaqə saxlamaq vacibdir, çünki onlar onlayn biznes portalları təklif edirlər. Əvvəlcə bir az pul qazanmaq istəyirsinizsə - bu vəziyyətdə yaxşı bir seçim olacaqsınız. Yerli Skandinaviya ölkələrinin hansı evlərindən asılı olmayaraq, hansı porno təcəssümünə məlumat verin və sizinlə poçtla əlaqə saxlaya bilərsiniz. Buna görə də uyğun idi - müəssisə deyil.
Beləliklə, kosmosda əmziklərin meydana gəlməsi üçün məcburi bir səbəb yox idi.
Bəs uşaqlar üçün necə bir az hazırladıq?
Lego şübhələrini daxil edin, sizi axtarın və öz dizayn menyunuzda bütün ehtiyatları kəşf edin.
Bundan siz maşınların ətrafında beyinlərinizi xatırlayırsınız, onlarda uşaqlar daim bardan kənarda oturmalı və uşaqların otura bilməyəcəyini başa düşməlidirlər və belə bir qardaş.
Uşaqlar üçün slot maşınları, futbol sirləri, sallanan yarı pulsuz fırlanmalar, yeni pulsuz fırlanmalar və olduqca böyük cekpotu vurmaq imkanı. Təqdim olunan sxem üzrə beynəlxalq hərraclara baxa bilərsiniz. İştirakçılar formatında mərc pul qazanaraq onlarla rəqabət aparırlar. · Uzadılmış əsr · Böyük bir fahişəxana qurmaq Eksiler.
Ən vaciblərindən biri samovardır, burada hər kəs pul köçürə və videoya, boşluq çubuğuna baxa və ya mahnını kompüterə yükləyə bilər. İrəliləmək üçün yuxarıdakı tələblərdən istifadə edin.
Ən məşhur forumlarda və ya gizli kodun satıcılarının axtarışında qələbə üçün izləyin. Göndərmə müəyyən kazinolarda çox aktualdır və həmçinin kompüter və onlayn müəssisələrdə demək olar ki, dərhal mümkün edir. Tercihlərinizdən asılı olmayaraq, oyun klubları sizin üçün əlçatan olacaq. Uşaqların ürək maskaları üçün slot maşınları hər zövqə görə müntəzəm olaraq yeniləməli olduğunuz bütün sevimli maşınlarınızı tərk edə biləcəyiniz yerə gedir. Hətta təcrübəli oyunçular əmindirlər ki, Mythical Maiden slot pulsuz kazino oyununu minimal müvəffəqiyyətlə pulsuz oynamaq olar. Təcrübəli oyunçular üçün "az mükafatlandırma" sözü ondan aydındır və ödənişdən onların ümumi limitləri həcmində komissiya almaq lazımdır. Bu gözəl mərc strategiyası sizin üçün mükafatlı maliyyə əməliyyatlarının sayını müəyyən edir. Bütün bu statistika, bu mərc uğurlar gətirir və qazanma prosesində oyunçu hər otuz gündə bir dəfədən çox istifadə etməlidir.
Kuponunuzu tapmasanız, özünüz qazanacaqsınız, hər şey şansdan asılıdır. Həmişə bir risk var, əlbəttə ki, ala biləcəyiniz möhkəm bir məbləğ hesabınıza görünəcəkdir.
İşin mənfi tərəfi odur ki, sizdə olmayan heç bir çətinlik yoxdur. Bunu etdikdən sonra qaydaları diqqətlə oxumalısınız. Hava xokkeyinin müxtəlif növlərində olan uşaqlar üçün oyun avtomatları.
İlk baxışdan kazinoda slot maşınlarını pulsuz oynaya və eksperimentlərdən sizə çoxlu müsbət rəy verə bilərsiniz. Bəzilərində proqram təminatı hər bir ziyarətçinin öz müştəriləri üçün hazırlaşma ehtimalını aradan qaldırır. Eləcə də operator oyunçuları hər zaman mübarizə aparmağa hazırdırlar bank kartları və alınan xoş gəlmisiniz bonusunu və ya aşağı limitlərlə geri götürün. Əsas oyunda hesabla qalib gələrək, onları şərti tariflərlə nəzərdən keçirə bilərsiniz.
Sizə cihazın demo rejimi və ikiqat üçün oynamaq imkanı təklif olunacaq. Heç bir səs-küy və ya gizli bankların surəti olmadan qumara vaxt sərf etməyə ehtiyac yoxdur. Bonus simvolunun olmaması pulsuz slot maşınını (Triple Power) təmsil edir. Onu seçməklə oyunçu maksimum mərc və aktiv xətlərin sayına uyğun olaraq 10 bonus mərc hesablayır. Belə bir simvol qalib kombinasiyalar etmək üçün uyğun deyil. Kataloqumuzda uşaqlar üçün oyun avtomatları tamamilə pulsuz və qeydiyyat olmadan təqdim olunur.
Pulsuz onlayn slot maşınları çoxlu parlaq emosiyalar və müsbət emosiyalar əldə etmək istəyən hər kəs üçün qumar əyləncəsidir. Hər bir oyunçu qumar oyunlarını kompüterinə və ya qadcetə pulsuz yükləyə bilər. Kataloqumuzda var böyük seçim kifayət qədər uğur qazanan onlayn slot maşınları. Və müasir modellər və əlavə funksiyalar gözəl qrafika, maraqlı süjet və sonsuz birləşmələrə malikdir.
Xlor oksigenlə bir sıra oksidlər əmələ gətirir, onların ümumi sayı beş növə qədərdir. Onların hamısını ümumi ClxOy düsturu ilə təsvir etmək olar. Onlarda xlorun valentliyi 1 ilə 7 arasında dəyişir.
Müxtəlif xlor oksidlərinin valentliyi müxtəlifdir: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.
Xlor (I) oksidi güclü ağardıcı və dezinfeksiyaedici maddələr olan hipoxloritlər istehsal etmək üçün istifadə olunur.
Xlor (II) oksidi unun, sellülozun, kağızın və digər əşyaların ağardılması, həmçinin sterilizasiya və dezinfeksiya üçün fəal şəkildə istifadə olunur.
Xlor (VI) oksidi və xlor (VII) oksidi üzvi birləşmələrin sintezi üçün istifadə olunur.
Cl2O-nun alınması
Bu oksid böyük tutumlu istehsalda iki yolla istehsal olunur.
1. Peluza üsuluna görə. Qaz halında olan xlor və civə oksidi arasında reaksiya aparılır. Şərtlərdən asılı olaraq fərqli bir civə birləşməsi yarana bilər, lakin hədəf məhsul qalır. Bundan sonra qaz halında olan xlor oksidi - Selsi temperaturunda mayeləşdirilir.
Peluza metodunu təsvir edən reaksiya tənlikləri:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
2. Xlorun reaksiya ilə qarşılıqlı təsiri:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
Natrium karbonat digər qələvi və ya qələvi torpaq metal karbonatları ilə əvəz edilə bilər.
ClO2-nin alınması
Xlor dioksid istehsalının yeganə sənaye üsulu, turşu mühitdə natrium xlorat və kükürd dioksidin qarşılıqlı təsirinə əsaslanır. Bu qarşılıqlı təsirin nəticəsi reaksiyadır:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2
Cl2O6-nın alınması
Sənayedə Cl2O6 xlor dioksidin ozonla qarşılıqlı təsiri nəticəsində əldə edilir:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6
Cl2O7-nin alınması
1. Perklor turşusunun fosforik anhidridlə diqqətlə qızdırılması xlor(VII) oksidi olan yağlı mayenin ayrılması ilə nəticələnir. Bütün proses reaksiya ilə təsvir olunur:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7
2. Bu oksidi əldə etməyin ikinci yolu elektriklə bağlıdır. Perklor turşusunun bir həllini həyata keçirsəniz, anod boşluğunda Cl2O7 aşkar edilə bilər.
3. Keçid metalı perkloratlarının vakuumla qızdırılması xlor oksidinin (VII) əmələ gəlməsinə səbəb olur. Ən çox qızdırılan perklorat və ya molibden.
Oksidlərin fiziki xassələri
Cl2O: Standart şəraitdə xlor qoxusu olan qəhvəyi-sarı qaz, +2 dərəcədən aşağı temperaturda isə qızılı-qırmızı maye. Yüksək konsentrasiyalarda partlayıcı.
ClO2: standart şəraitdə - xarakterik qırmızı-sarı qoxu olan qaz, +10 dərəcədən aşağı temperaturda - qırmızı-qəhvəyi maye. İşıq olduqda, azaldıcı maddələrin iştirakı ilə və qızdırıldıqda partlayır.
Cl2O6: 0 ilə +10 dərəcə Selsi arasında olan temperaturda parçalanmağa başlayan qeyri-sabit qaz, xlor dioksidi əmələ gətirir, 20 dərəcə Selsidə xlor əmələ gəlir. Xlor dioksid əmələ gəldiyinə görə partlayıcıdır.
Cl2O7: 120 dərəcədən yuxarı qızdırıldıqda partlayan rəngsiz yağlı maye. Zərbə zamanı partlaya bilər.
Cl 2 at cild. T - kəskin boğucu qoxusu olan sarı-yaşıl qaz, havadan daha ağır - 2,5 dəfə, suda bir qədər həll olunur (~ 6,5 q / l); X. R. qeyri-polar üzvi həlledicilərdə. Yalnız vulkanik qazlarda sərbəst tapılır.
Necə almaq olar
Anionların oksidləşmə prosesinə əsasən Cl -
2Cl - - 2e - = Cl 2 0
Sənaye
Xloridlərin sulu məhlullarının elektrolizi, daha tez-tez - NaCl:
2NaCl + 2H 2 O \u003d Cl 2 + 2NaOH + H 2
Laboratoriya
Oksidləşmə kons. HCI müxtəlif oksidləşdirici maddələr:
4HCI + MnO 2 \u003d Cl 2 + MpCl 2 + 2H 2 O
16HCl + 2KMnO 4 \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O
6HCl + KClO 3 \u003d ZCl 2 + KCl + 3H 2 O
14HCl + K 2 Cr 2 O 7 \u003d 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O
Kimyəvi xassələri
Xlor çox güclü oksidləşdirici maddədir. Metalları, qeyri-metalları və mürəkkəb maddələri oksidləşdirir, çox sabit anionlara çevrilir Cl -:
Cl 2 0 + 2e - \u003d 2Cl -
Metallarla reaksiyalar
Quru xlor qazı atmosferində aktiv metallar alovlanır və yanır; bu zaman metal xloridlər əmələ gəlir.
Cl 2 + 2Na = 2NaCl
3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3
Aktiv olmayan metallar yaş xlor və ya onun sulu məhlulları ilə daha asan oksidləşirlər:
Cl 2 + Cu \u003d CuCl 2
3Cl 2 + 2Au = 2AuCl 3
Qeyri-metallarla reaksiyalar
Xlor yalnız O 2, N 2, C ilə birbaşa qarşılıqlı təsir göstərmir. Reaksiyalar müxtəlif şəraitdə digər qeyri-metallarla davam edir.
Qeyri-metal halidləri əmələ gəlir. Ən əhəmiyyətlisi hidrogenlə qarşılıqlı təsir reaksiyasıdır.
Cl 2 + H 2 \u003d 2HC1
Cl 2 + 2S (əriyir) = S 2 Cl 2
ЗCl 2 + 2Р = 2РCl 3 (və ya РCl 5 - Cl 2-dən çox)
2Cl 2 + Si = SiCl 4
3Cl 2 + I 2 \u003d 2ICl 3
Sərbəst qeyri-metalların (Br 2, I 2, N 2, S) birləşmələrindən yerdəyişməsi
Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl
Cl 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KCl
Cl 2 + 2HI \u003d I 2 + 2HCl
Cl 2 + H 2 S \u003d S + 2HCl
ZCl 2 + 2NH 3 \u003d N 2 + 6HCl
Suda xlorun qeyri-mütənasibliyi və sulu məhlullar qələvilər
Öz-özünə oksidləşmə-özünü sağaltma nəticəsində bəzi xlor atomları Cl-anionlarına, digərləri isə müsbət dərəcə oksidləşmələr ClO - və ya ClO 3 - anionlarının bir hissəsidir.
Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO hipoklorlu to-ta
Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O
3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3Cl 2 + 2Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + 2H 2 O
Bu reaksiyalar vacibdir, çünki xlorun oksigen birləşmələrinin istehsalına səbəb olur:
KClO 3 və Ca (ClO) 2 - hipokloritlər; KClO 3 - kalium xlorat (bertolet duzu).
Xlorun üzvi maddələrlə qarşılıqlı təsiri
a) OB molekullarında hidrogen atomlarının əvəzlənməsi
b) çoxsaylı karbon-karbon bağlarının qırılma nöqtəsində Cl 2 molekullarının birləşməsi
H 2 C \u003d CH 2 + Cl 2 → ClH 2 C-CH 2 Cl 1,2-dikloroetan
HC≡CH + 2Cl 2 → Cl 2 HC-CHCl 2 1,1,2,2-tetraxloroetan
Hidrogen xlorid və xlorid turşusu
Hidrogen xlorid qazı
Fiziki və kimyəvi xassələri
HCl hidrogen xloriddir. rev. T - rəngsiz. kəskin iyli qaz, kifayət qədər asanlıqla mayeləşir (mp. -114°С, bp. -85°С). Susuz HCl həm qaz, həm də maye halda keçirici deyil, metallara, metal oksidlərinə və hidroksidlərə, həmçinin bir çox başqa maddələrə münasibətdə kimyəvi cəhətdən təsirsizdir. Bu o deməkdir ki, su olmadıqda hidrogen xlorid asidik xüsusiyyətlər nümayiş etdirmir. Yalnız çox yüksək temperaturda qaz halında olan HCl metallarla, hətta Cu və Ag kimi qeyri-aktiv olanlarla reaksiya verir.
HCl-dəki xlorid anionunun azaldıcı xüsusiyyətləri də özünü az miqdarda göstərir: flüor ilə vol. T, həmçinin katalizatorların iştirakı ilə yüksək T (600°C) oksigenlə tərs reaksiya verir:
2HCl + F 2 \u003d Cl 2 + 2HF
4HCl + O 2 \u003d 2Cl 2 + 2H 2 O
Qaz halında olan HCl üzvi sintezdə (hidroklorlama reaksiyalarında) geniş istifadə olunur.
Necə almaq olar
1. Sadə maddələrdən sintez:
H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl
2. Karbohidrogenlərin xlorlanması zamanı əlavə məhsul kimi əmələ gəlir:
R-H + Cl 2 = R-Cl + HCl
3. Laboratoriyada kons. hərəkətini alırlar. Xloridlər üçün H 2 SO 4:
H 2 SO 4 (konk.) + NaCl \u003d 2HCl + NaHSO 4 (az isitmə ilə)
H 2 SO 4 (konk.) + 2NaCl \u003d 2HCl + Na 2 SO 4 (çox güclü isitmə ilə)
HCl-nin sulu məhlulu güclü turşudur (xlorid və ya xlorid)
HCl suda çox həll olunur: vol. 1 l H 2 O-da T ~ 450 l qazı həll edir (həlletmə əhəmiyyətli miqdarda istilik buraxılması ilə müşayiət olunur). Doymuş məhlulda HCl-nin kütlə payı 36-37%-ə bərabərdir. Bu məhlul çox kəskin, boğucu bir qoxuya malikdir.
Sudakı HCl molekulları demək olar ki, tamamilə ionlara parçalanır, yəni HCl-nin sulu məhlulu güclü bir turşudur.
Xlorid turşusunun kimyəvi xassələri
1. Suda həll olunan HCl, H + ionlarının olması səbəbindən turşuların bütün ümumi xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir.
HCl → H + + Cl -
Qarşılıqlı əlaqə:
a) metallarla (H-ə qədər):
2HCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2
b) əsas və amfoter oksidlərlə:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O
6HCl + Al 2 O 3 \u003d 2AlCl 3 + ZN 2 O
c) əsaslarla və amfoter hidroksidlərlə:
2HCl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + ZN 2 O
d) zəif turşuların duzları ilə:
2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 3 O
HCl + C 6 H 5 ONa \u003d C 6 H 5 OH + NaCl
e) ammonyak ilə:
HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl
Güclü oksidləşdirici maddələrlə reaksiyalar F 2 , MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 . Anion Cl - sərbəst halogenə qədər oksidləşir:
2Cl - - 2e - = Cl 2 0
Reaksiya tənlikləri üçün "Xlorun əldə edilməsi"nə baxın. Xlorid və azot turşuları arasında OVR xüsusi əhəmiyyət kəsb edir:
Üzvi birləşmələrlə reaksiyalar
Qarşılıqlı əlaqə:
a) aminlərlə (üzvi əsaslar kimi)
R-NH 2 + HCl → + Cl -
b) amin turşuları ilə (amfoter birləşmələr kimi)
Xlorun oksidləri və oksoturşuları
Turşu oksidləri
turşular
duz
Kimyəvi xassələri
1. Xlorun bütün oksoturşuları və onların duzları güclü oksidləşdiricilərdir.
2. Demək olar ki, bütün birləşmələr qızdırıldıqda molekuldaxili oksidləşmə-reduksiya və ya disproporsiyaya görə parçalanır.
Ağardıcı toz
Xlor (ağlayan) əhəng - hipoklorit və kalsium xlorid qarışığı, ağardıcı və dezinfeksiyaedici təsir göstərir. Bəzən eyni vaxtda iki turşunun anionlarını ehtiva edən qarışıq duz nümunəsi hesab olunur:
Cirit suyu
Xlorid və kalium hapokloritin sulu məhlulu KCl + KClO + H 2 O
15.1. ümumi xüsusiyyətlər halogenlər və xalkogenlər
Halogenlər ("duzları doğuran") VIIA qrupunun elementləridir. Bunlara flüor, xlor, brom və yod daxildir. Bu qrupa həmçinin qeyri-sabit və buna görə də təbii olmayan astatin daxildir. Bəzən hidrogen də bu qrupa daxil edilir.
Xalkogenlər ("mis istehsal edən") VIA qrupunun elementləridir. Bunlara oksigen, kükürd, selenium, tellur və demək olar ki, təbii olmayan polonium daxildir.
Təbiətdə meydana gələn səkkiz atomdan elementləri Bu iki qrupdan ən çox yayılmış oksigen atomları ( w= 49,5%, sonra bol xlor atomları ( w= 0,19%, sonra - kükürd ( w= 0,048%, sonra - flüor ( w= 0,028%). Digər elementlərin atomları yüzlərlə və minlərlə dəfə kiçikdir. Siz artıq səkkizinci sinifdə oksigeni öyrənmisiniz (10-cu fəsil), digər elementlərdən xlor və kükürd ən vacib elementlərdir - bu fəsildə onlarla tanış olacaqsınız.
Halojenlərin və xalkogenlərin atomlarının orbital radiusları kiçikdir və yalnız hər qrupun dördüncü atomları üçün bir anqstroma yaxınlaşır. Bu ona gətirib çıxarır ki, bütün bu elementlər qeyri-metallar əmələ gətirən elementlərdir və yalnız tellur və yod bəzi amfoterizm əlamətləri göstərir.
Halogenlərin ümumi valentlik elektron düsturu belədir ns 2 np 5 və xalkogenlər - ns 2 np 4 . Atomların kiçik ölçüləri onlara elektron verməyə imkan vermir, əksinə, bu elementlərin atomları onları qəbul etməyə meyllidir, tək yüklü (halogenlər üçün) və ikiqat yüklü (xalkogenlər üçün) anionlar əmələ gətirir. Kiçik atomlarla əlaqə quraraq, bu elementlərin atomları kovalent bağlar əmələ gətirir. Yeddi valent elektron halogen atomlarına (flüor istisna olmaqla) yeddiyə qədər kovalent rabitə və altı kovalent rabitə - xalkogen atomlarının altı valent elektronu yaratmağa imkan verir.
Ən elektronmənfi element olan flüorun birləşmələrində yalnız bir oksidləşmə vəziyyəti mümkündür, yəni -I. Oksigen, bildiyiniz kimi, +II maksimum oksidləşmə vəziyyətinə malikdir. Digər elementlərin atomları üçün ən yüksək oksidləşmə vəziyyəti qrup nömrəsinə bərabərdir.
VIIA qrupunun elementlərinin sadə maddələri quruluşca eyni tipdədir. Onlar iki atomlu molekullardan ibarətdir. Normal şəraitdə flüor və xlor qaz, brom maye, yod isə bərkdir. By kimyəvi xassələri bu maddələr güclü oksidləşdirici maddələrdir. Atom sayının artması ilə atomların ölçüsünün artması səbəbindən onların oksidləşdirici aktivliyi azalır.
VİA qrupunun elementlərinin sadə maddələrindən normal şəraitdə yalnız iki atomlu və üç atomlu molekullardan ibarət olan oksigen və ozon müvafiq olaraq qaz halında olur; qalanları bərkdir. Kükürd səkkiz atomlu siklik molekullardan S 8, selenium və polimer Se molekullarından tellurdan ibarətdir. n və Te n. Oksidləşdirici fəaliyyətinə görə xalkogenlər halogenlərdən daha aşağıdırlar: yalnız oksigen onların güclü oksidləşdirici maddəsidir, qalanları isə daha az dərəcədə oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirir.
Tərkibi hidrogen birləşmələri halogenlər (NE) ümumi qaydaya tam uyğundur və xalkogenlər, H 2 E tərkibinin adi hidrogen birləşmələrinə əlavə olaraq, H 2 E tərkibinin daha mürəkkəb hidrogen birləşmələrini də yarada bilər. n zəncir quruluşu. Sulu məhlullarda həm hidrogen halidləri, həm də digər hidrogen xalkogenləri turşu xassələri nümayiş etdirirlər. Onların molekulları turşu hissəcikləridir. Bunlardan yalnız HCl, HBr və HI güclü turşulardır.
Halojenlərin əmələ gəlməsi üçün oksidlər xarakterik olmayan, əksəriyyəti qeyri-sabitdir, lakin E 2 O 7 tərkibinin daha yüksək oksidləri bütün halogenlər üçün tanınır (oksigen birləşmələri oksid olmayan flüor istisna olmaqla). Bütün halogen oksidlər molekulyar maddələrdir, kimyəvi cəhətdən turşu oksidlərdir.
Valentlik qabiliyyətlərinə uyğun olaraq, xalkogenlər iki oksid silsiləsi əmələ gətirir: EO 2 və EO 3. Bütün bu oksidlər turşudur.
Halogenlərin və xalkogenlərin hidroksidləri oksoturşulardır.
VİA və VIİA qrup elementlərinin atomlarının qısaldılmış elektron düsturlarını və enerji diaqramlarını hazırlayın. Xarici və valent elektronları göstərin.
Xlor halogenlərin ən çox yayılmışı və buna görə də ən vacibidir.
Yer qabığında xlor mineralların tərkibində olur: halit (daş duzu) NaCl, silvin KCl, karnallit KCl MgCl 2 6H 2 O və bir çox başqaları. Əsas sənaye yoluəldə etmək - natrium və ya kalium xloridlərin elektrolizi.
Sadə xlor maddəsi kəskin, boğucu bir qoxu olan yaşılımtıl bir qazdır. -101 °C-də o, sarı-yaşıl maye halına gəlir. Xlor çox zəhərlidir, Birinci Dünya Müharibəsi zamanı hətta kimyəvi döyüş vasitəsi kimi istifadə etməyə çalışdılar.
Xlor ən güclü oksidləşdirici maddələrdən biridir. Ən sadə maddələrlə (istisna: nəcib qazlar, oksigen, azot, qrafit, almaz və digərləri) reaksiya verir. Nəticədə halidlər əmələ gəlir:
Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl (qızdırdıqda və ya işıqda);
5Cl 2 + 2P = 2PCl 5 (artıq xlorda yandırıldıqda);
Cl 2 + 2Na = 2NaCl (otaq temperaturunda);
3Cl 2 + 2Sb = 2SbCl 3 (otaq temperaturunda);
3Cl 2 + 2Fe \u003d 2FeCl 3 (qızdırdıqda).
Bundan əlavə, xlor bir çox mürəkkəb maddələri də oksidləşdirə bilər, məsələn:
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl (qaz fazasında və məhlulda);
Cl 2 + 2HI \u003d I 2 + 2HCl (qaz fazasında və məhlulda);
Cl 2 + H 2 S = 2HCl + S (məhlulda);
Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl (məhlulda);
Cl 2 + 3H 2 O 2 = 2HCl + 2H 2 O + O 2 (konsentratlı məhlulda);
Cl 2 + CO \u003d CCl 2 O (qaz fazasında);
Cl 2 + C 2 H 4 \u003d C 2 H 4 Cl 2 (qaz fazasında).
Suda xlor qismən həll olunur (fiziki) və qismən onunla tərs reaksiya verir (bax § 11.4 c). Kalium hidroksidinin (və hər hansı digər qələvi) soyuq bir həlli ilə oxşar reaksiya geri dönməz şəkildə davam edir:
Cl 2 + 2OH \u003d Cl + ClO + H 2 O.
Nəticədə xlorid və kalium hipoxloritin bir həlli yaranır. Kalsium hidroksid ilə reaksiyaya girdikdə, ağartma adlanan CaCl 2 və Ca(ClO) 2 qarışığı əmələ gəlir.
Qələvilərin isti konsentratlı məhlulları ilə reaksiya fərqli şəkildə gedir:
3Cl 2 + 6OH = 5Cl + ClO 3 + 3H 2 O.
KOH ilə reaksiya zamanı Bertolet duzu adlanan kalium xlorat bu yolla alınır.
Hidrogen xlorid yeganədir hidrogen bağı xlor. Boğucu qoxu olan bu rəngsiz qaz suda yüksək dərəcədə həll olunur (onunla tamamilə reaksiyaya girərək oksonium ionları və xlorid ionları əmələ gətirir (bax § 11.4). Onun suda məhlulu xlorid və ya xlorid turşusu adlanır. Bu, ən vacib məhsullardan biridir. xlorid turşusu sənayenin bir çox sahələrində istehlak edildiyi üçün kimyəvi texnologiyanın inkişafı. O, insanlar üçün də böyük əhəmiyyət kəsb edir, xüsusən də mədə şirəsində olduğu üçün qidaların həzminə kömək edir.
Hidrogen xlorid əvvəllər xlorun hidrogendə yandırılması ilə sənaye üsulu ilə istehsal olunurdu. Hazırda hidroklor turşusuna olan ehtiyac, müxtəlif üzvi maddələrin, məsələn, metanın xlorlanması zamanı əlavə məhsul kimi əmələ gələn hidrogen xloriddən istifadə etməklə demək olar ki, tam ödənilir:
CH 4 + Cl 2 \u003d CH 3 + HCl
Laboratoriyalar natrium xloriddən hidrogen xloridini konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu ilə müalicə edərək istehsal edirlər:
NaCl + H 2 SO 4 = HCl + NaHSO 4 (otaq temperaturunda);
2NaCl + 2H 2 SO 4 \u003d 2HCl + Na 2 S 2 O 7 + H 2 O (qızdırdıqda).
Daha yüksək oksid xlor Cl 2 O 7 - rəngsiz yağlı maye, molekulyar maddə, turşu oksidi. Su ilə reaksiya nəticəsində fərdi maddə kimi mövcud olan yeganə xlor oksoasidi olan perklor turşusu HClO 4 əmələ gətirir; xlorun qalan oksoturşuları yalnız sulu məhlullarda məlumdur. Bu xlor turşuları haqqında məlumat cədvəl 35-də verilmişdir.
Cədvəl 35
C/O |
Düstur |
ad |
Güc |
ad |
xlorid |
||||
hipoklorlu |
hipoxloritlər |
|||
xlorid |
||||
xlor |
||||
perkloratlar |
Xloridlərin əksəriyyəti suda həll olunur. İstisnalar AgCl, PbCl 2, TlCl və Hg 2 Cl 2-dir. Sınaq məhluluna gümüş nitrat məhlulu əlavə edildikdə rəngsiz gümüş xlorid çöküntüsünün əmələ gəlməsi - keyfiyyət reaksiyası xlorid ionu üçün:
Ag + Cl = AgCl
Xlor laboratoriyada natrium və ya kalium xloridlərdən əldə edilə bilər:
2NaCl + 3H 2 SO 4 + MnO 2 = 2NaHSO 4 + MnSO 4 + 2H 2 O + Cl 2
Bu üsulla xlor istehsalında oksidləşdirici maddə olaraq, yalnız manqan dioksidi deyil, həm də KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, KClO 3 istifadə edə bilərsiniz.
Natrium və kalium hipokloritləri müxtəlif məişət və sənaye ağartıcılarında olur. Ağartıcı həm də ağartıcı kimi istifadə olunur və həm də dezinfeksiyaedici kimi istifadə olunur.
Kalium xlorat kibrit, partlayıcı maddələr və pirotexniki kompozisiyaların istehsalında istifadə olunur. Qızdırıldıqda parçalanır:
4KClO 3 \u003d KCl + 3KClO 4;
2KClO 3 = 2KCl + O 2 (MnO 2 varlığında).
Kalium perklorat da parçalanır, lakin daha yüksək temperaturda: KClO 4 \u003d KCl + 2O 2.
1. Paraqrafın mətnində ion tənlikləri verilmiş molekulyar reaksiya tənliklərini qurun.
2. Paraqrafın mətnində verilmiş reaksiyaların tənliklərini təsviri şəkildə qurun.
3. a) xlorun, b) hidrogen xloridin (və xlorid turşusunun), c) kalium xloridin və d) barium xloridin kimyəvi xassələrini xarakterizə edən reaksiyaların tənliklərini qurun.
Xlor birləşmələrinin kimyəvi xassələri
Müxtəlif allotropik modifikasiyalar müxtəlif şəraitdə sabitdir element kükürd. Normal şəraitdə sadə maddə kükürd səkkiz atomlu molekuldan ibarət sarı rəngli kövrək kristal maddədir:
Bu sözdə rombik kükürddür (və ya -kükürd) S 8. (Ad bu maddənin kristallarının simmetriyasını xarakterizə edən kristalloqrafik bir termindən gəlir). Qızdırıldıqda əriyir (113 ° C), eyni molekullardan ibarət mobil sarı mayeyə çevrilir. Daha çox istiliklə, dövrlər pozulur və çox uzun polimer molekulları əmələ gəlir - ərimə qaralır və çox viskoz olur. Bu sözdə -kükürd S n. Kükürd (445 ° C) iki atomlu molekullar S 2 şəklində qaynar, quruluşu oksigen molekullarına bənzəyir. Bu molekulların, eləcə də oksigen molekullarının quruluşu kovalent bağ modeli baxımından təsvir edilə bilməz. Bundan əlavə, kükürdün digər allotropik modifikasiyaları da var.
Təbiətdə təbii kükürd yataqları var, ondan çıxarılır. Qazılan kükürdün çox hissəsi kükürd turşusunun istehsalı üçün istifadə olunur. Kükürdün bir hissəsi kənd təsərrüfatında bitki mühafizəsi üçün istifadə olunur. Təmizlənmiş kükürd tibbdə dəri xəstəliklərinin müalicəsi üçün istifadə olunur.
From hidrogen birləşmələri kükürd, hidrogen sulfid (monosulfan) H 2 S ən böyük əhəmiyyətə malikdir.Çürük yumurta qoxusu olan rəngsiz zəhərli qazdır. Suda az həll olunur. Fiziki həll. Kiçik dərəcədə hidrogen sulfid molekullarının protolizi sulu məhlulda və daha az dərəcədə meydana gələn hidrosulfid ionlarında baş verir (Əlavə 13-ə baxın). Bununla belə, suda hidrogen sulfid məhlulu hidrosulfid turşusu (və ya hidrogen sulfid suyu) adlanır.
Hidrogen sulfid havada yanır:
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + SO 2 (artıq oksigen ilə).
Havada hidrogen sulfidin olmasına keyfiyyətli reaksiya qara qurğuşun sulfidinin əmələ gəlməsidir (qurğuşun nitrat məhlulu ilə nəmlənmiş filtr kağızının qaralması:
H 2 S + Pb 2 + 2H 2 O \u003d PbS + 2H 3O
Qurğuşun sulfidinin çox aşağı həll olması səbəbindən reaksiya bu istiqamətdə gedir.
Kükürd hidrogen sulfidlə yanaşı, H 2 S digər sulfanları əmələ gətirir n məsələn, hidrogen peroksid quruluşuna bənzər disulfan H 2 S 2. O, həm də çox zəif bir turşudur; onun duzu pirit FeS 2-dir.
Atomlarının valentlik qabiliyyətinə uyğun olaraq kükürd iki əmələ gətirir oksid: SO 2 və SO 3 . Kükürd dioksidi (xırda adı kükürd dioksiddir) kəskin öskürək qoxusu olan rəngsiz qazdır. Kükürd trioksid (köhnə adı sulfat anhidriddir) bərk, son dərəcə hiqroskopik qeyri-molekulyar maddədir, qızdırıldıqda molekulyar maddəyə çevrilir. Hər iki oksid turşudur. Su ilə reaksiya verdikdə müvafiq olaraq kükürd və sulfat turşuları əmələ gətirirlər. turşular.
Seyreltilmiş məhlullarda sulfat turşusu bütün xarakterik xüsusiyyətləri ilə tipik güclü turşudur.
Saf sulfat turşusu, eləcə də onun qatılaşdırılmış məhlulları çox güclü oksidləşdirici maddələrdir və buradakı oksidləşdirici atomlar hidrogen atomları deyil, oksidləşmə + VI + IV oksidləşmə vəziyyətinə keçən kükürd atomlarıdır. Nəticədə, konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu olan OVR adətən kükürd dioksidi istehsal edir, məsələn:
Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
2KBr + 3H 2 SO 4 \u003d 2KHSO 4 + Br 2 + SO 2 + 2H 2 O.
Beləliklə, hətta hidrogenin sağında olan gərginlik seriyasında olan metallar (Cu, Ag, Hg) konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu ilə reaksiya verir. Eyni zamanda, bəzi kifayət qədər aktiv metallar (Fe, Cr, Al və s.) konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu ilə reaksiya vermir, bu, belə metalların təsiri altında belə metalların səthində sıx bir qoruyucu təbəqənin əmələ gəlməsi ilə əlaqədardır. daha oksidləşmənin qarşısını alan sulfat turşusu. Bu fenomen deyilir passivləşmə.
İki əsaslı turşu olan sulfat turşusu iki sıra əmələ gətirir duzlar: orta və turş. Turşu duzları yalnız qələvi elementlər və ammonium üçün təcrid olunur, digər turşu duzlarının mövcudluğu şübhəlidir.
Orta sulfatların əksəriyyəti suda həll olunur və sulfat ionu praktiki olaraq anion əsas olmadığı üçün anion hidrolizə məruz qalmır.
Kükürd turşusunun istehsalının müasir sənaye üsulları kükürd dioksidin istehsalına (1-ci mərhələ), onun trioksidə oksidləşməsinə (2-ci mərhələ) və kükürd trioksidin su ilə qarşılıqlı təsirinə (3-cü mərhələ) əsaslanır.
Kükürd dioksidi kükürdün və ya müxtəlif sulfidlərin oksigendə yandırılması ilə əldə edilir:
S + O 2 \u003d SO 2;
4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.
Əlvan metallurgiyada sulfid filizlərinin qovrulması prosesi həmişə kükürd turşusunun alınması üçün istifadə olunan kükürd dioksidin əmələ gəlməsi ilə müşayiət olunur.
Normal şəraitdə kükürd qazı oksigenlə oksidləşə bilməz. Oksidləşmə katalizator, vanadium (V) oksid və ya platinin iştirakı ilə qızdırmaqla həyata keçirilir. Baxmayaraq ki, reaksiya
2SO 2 + O 2 2SO 3 + Q
geri dönən, gəlir 99% -ə çatır.
Kükürd trioksidin hava ilə yaranan qaz qarışığı təmiz sudan keçirilərsə, kükürd trioksidin çox hissəsi udulmur. İtkilərin qarşısını almaq üçün qaz qarışığı sulfat turşusu və ya onun qatılaşdırılmış məhlullarından keçirilir. Bu vəziyyətdə disulfat turşusu əmələ gəlir:
SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 7.
Kükürd turşusunda disulfat turşusunun məhlulu oleum adlanır və çox vaxt kükürd turşusunda kükürd trioksidin məhlulu kimi təmsil olunur.
Oleumu su ilə seyreltməklə həm saf sulfat turşusu, həm də onun məhlulları əldə etmək olar.
1. Struktur formulları tərtib edin
a) kükürd dioksidi, b) kükürd trioksidi,
c) sulfat turşusu, d) disulfat turşusu.
Təbiətdə xlor qaz halında və yalnız digər qazlarla birləşmələr şəklində olur. Normala yaxın şəraitdə yaşılımtıl, zəhərli, kaustik qazdır. Onun çəkisi havadan daha çoxdur. Şirin qoxusu var. Xlor molekulu iki atomdan ibarətdir. Sakit vəziyyətdə yanmaz, amma nə vaxt yüksək temperatur hidrogenlə qarşılıqlı təsirə girir, bundan sonra partlayış mümkündür. Nəticədə fosgen qazı ayrılır. Çox zəhərli. Belə ki, havada aşağı konsentrasiyada belə (1 dm 3-ə 0,001 mq) ölümlə nəticələnə bilər. xlor havadan daha ağır olduğunu söyləyir, buna görə də həmişə sarımtıl-yaşıl bir duman şəklində döşəmənin yaxınlığında olacaqdır.
Tarixi faktlar
Təcrübədə ilk dəfə olaraq bu maddə 1774-cü ildə K.Şelee tərəfindən xlorid turşusu və piroluzit birləşdirilərək əldə edilmişdir. Bununla belə, yalnız 1810-cu ildə P. Davy xloru xarakterizə edə və onun ayrıca kimyəvi element olduğunu müəyyən edə bildi.
Qeyd etmək lazımdır ki, 1772-ci ildə o, hidrogen xloridini - xlorun hidrogenlə birləşməsini əldə edə bildi, lakin kimyaçı bu iki elementi ayıra bilmədi.
Xlorun kimyəvi xarakteristikası
Xlor əsas alt qrupun kimyəvi elementidir VII qrup dövri cədvəllər. Üçüncü dövrdədir və atom nömrəsi 17 (atom nüvəsində 17 proton) var. Reaktiv qeyri-metal. Cl hərfləri ilə işarələnir.
Rəngi olmayan, lakin kəskin kəskin qoxusu olan qazların tipik nümayəndəsidir. Adətən zəhərlidir. Bütün halogenlər suda yaxşı həll olunur. Nəmli hava ilə təmasda olduqda siqaret çəkməyə başlayırlar.
Cl atomunun xarici elektron konfiqurasiyası 3s23p5-dir. Buna görə də birləşmələrdə kimyəvi element -1, +1, +3, +4, +5, +6 və +7 oksidləşmə səviyyələrini nümayiş etdirir. Atomun kovalent radiusu 0,96 Å, Cl-nin ion radiusu 1,83 Å, atomun elektrona yaxınlığı 3,65 eV, ionlaşma səviyyəsi 12,87 eV-dir.
Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, xlor kifayət qədər aktiv qeyri-metaldır, demək olar ki, hər hansı bir metal (bəzi hallarda qızdırmaqla və ya nəmin köməyi ilə, brom yerini dəyişdirərkən) və qeyri-metallarla birləşmələr yaratmağa imkan verir. Toz şəklində metallarla yalnız yüksək temperaturun təsiri altında reaksiya verir.
Maksimum yanma temperaturu 2250 °C-dir. Oksigenlə oksidlər, hipokloritlər, xloritlər və xloratlar əmələ gətirə bilər. Tərkibində oksigen olan bütün birləşmələr oksidləşdirici maddələrlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda partlayıcı olur. Qeyd etmək lazımdır ki, onlar təsadüfi partlaya bilirlər, xloratlar isə yalnız hər hansı təşəbbüskarlara məruz qaldıqda partlayır.
Xlorun dövri sistemdəki mövqeyinə görə xüsusiyyətləri:
Sadə maddə;
. dövri cədvəlin on yeddinci qrupunun elementi;
. üçüncü sıranın üçüncü dövrü;
. əsas altqrupun yeddinci qrupu;
. atom nömrəsi 17;
. Cl simvolu ilə işarələnir;
. reaktiv qeyri-metal;
. halogen qrupundadır;
. normala yaxın şəraitdə, kəskin qoxu olan sarımtıl-yaşıl zəhərli qazdır;
. xlor molekulunun 2 atomu var (formula Cl 2).
Fiziki xüsusiyyətlər xlor:
Qaynama nöqtəsi: -34,04 °C;
. ərimə nöqtəsi: -101,5 °C;
. qaz halında sıxlıq - 3,214 q/l;
. maye xlorun sıxlığı (qaynama dövründə) - 1,537 q / sm 3;
. bərk xlorun sıxlığı - 1,9 q/sm 3;
. xüsusi həcm - 1,745 x 10 -3 l / g.
Xlor: temperatur dəyişikliklərinin xüsusiyyətləri
Qaz halında asanlıqla mayeləşməyə meyllidir. 8 atmosfer təzyiqində və 20 ° C temperaturda yaşılımtıl-sarı maye kimi görünür. Çox yüksək korroziya xüsusiyyətlərinə malikdir. Təcrübə göstərir ki, bu kimyəvi element təzyiqin artması ilə kritik bir temperatura (143 ° C) qədər maye vəziyyətini saxlaya bilər.
-32 ° C temperaturda soyudulursa, atmosfer təzyiqindən asılı olmayaraq maye halına keçir. Temperaturun daha da azalması ilə kristallaşma baş verir (-101 ° C-də).
Təbiətdəki xlor
Yer qabığında yalnız 0,017% xlor var. Əsas hissəsi vulkanik qazlardadır. Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, maddə yüksək kimyəvi aktivliyə malikdir, bunun nəticəsində təbiətdə digər elementlərlə birləşmələrdə baş verir. Bununla belə, bir çox mineral xlor ehtiva edir. Elementin xarakterikliyi yüzə yaxın müxtəlif mineralın əmələ gəlməsinə imkan verir. Bir qayda olaraq, bunlar metal xloridlərdir.
Həmçinin, onun böyük bir hissəsi okeanlardadır - demək olar ki, 2%. Bu, xloridlərin çox aktiv şəkildə həll edilməsi və çaylar və dənizlər tərəfindən daşınması ilə əlaqədardır. Əks proses də mümkündür. Xlor yenidən sahilə yuyulur, sonra külək onu ətrafa aparır. Məhz buna görə də onun ən yüksək konsentrasiyası sahil zonalarında müşahidə olunur. Planetin quraq rayonlarında nəzərdə tutduğumuz qaz suyun buxarlanması nəticəsində əmələ gəlir, bunun nəticəsində duz bataqlıqları yaranır. Dünyada hər il bu maddənin təxminən 100 milyon tonu hasil edilir. Bu, təəccüblü deyil, çünki xlor olan çoxlu yataqlar var. Bununla belə, onun xüsusiyyətləri əsasən coğrafi mövqeyindən asılıdır.
Xlorun alınması üsulları
Bu gün xlor əldə etmək üçün bir sıra üsullar mövcuddur, bunlardan ən çox yayılmışları aşağıdakılardır:
1. Diyafram. Ən sadə və ən ucuzdur. Diafraqma elektrolizində duz məhlulu anod boşluğuna daxil olur. Daha sonra polad katod şəbəkəsi diafraqmaya axır. Tərkibində az miqdarda polimer lifləri var. Əhəmiyyətli bir xüsusiyyət bu cihaz əks cərəyandır. Anoddan katod boşluğuna yönəldilir ki, bu da xlor və lye ayrı-ayrılıqda əldə etməyə imkan verir.
2. Membran. Ən enerjiyə qənaət edən, lakin bir təşkilatda həyata keçirmək çətindir. Diafraqmaya bənzəyir. Fərq ondadır ki, anod və katod boşluqları tamamilə membranla ayrılır. Beləliklə, çıxış iki ayrı axındır.
Kimyanın xüsusiyyətlərini qeyd etmək lazımdır. bu üsullarla alınan element (xlor) fərqli olacaqdır. Daha "təmiz" membran üsulu hesab olunur.
3. Maye katodlu civə üsulu. Digər texnologiyalarla müqayisədə bu seçim ən təmiz xloru əldə etməyə imkan verir.
Quraşdırmanın əsas sxemi elektrolizatordan və bir-birinə bağlı nasosdan və amalgam parçalayıcıdan ibarətdir. Nasos tərəfindən vurulan civə adi duz məhlulu ilə birlikdə katod, karbon və ya qrafit elektrodları isə anod kimi xidmət edir. Qurğunun işləmə prinsipi belədir: elektrolitdən xlor ayrılır, o, elektrolizatordan anolitlə birlikdə çıxarılır. Çirkləri və xlor qalıqları sonuncudan çıxarılır, halit ilə doyurulur və yenidən elektrolizə qaytarılır.
Sənaye təhlükəsizliyi tələbləri və istehsalın rentabelsizliyi maye katodun bərk ilə əvəz edilməsinə səbəb oldu.
Xlorun sənaye məqsədləri üçün istifadəsi
Xlorun xüsusiyyətləri onu sənayedə fəal şəkildə istifadə etməyə imkan verir. Bunun köməyi ilə kimyəvi element müxtəlif (vinilxlorid, xloro-rezin və s.), dərmanlar, dezinfeksiyaedici maddələr almaq. Lakin sənayedə ən böyük niş xlorid turşusu və əhəng istehsalıdır.
Geniş istifadə olunan təmizləmə üsulları içməli su. Bu gün nəzərdən keçirdiyimiz maddə insan orqanizminə mənfi təsir göstərdiyindən, xlorlu su boru kəmərlərini sıradan çıxardığından, bu üsuldan uzaqlaşmağa, ozonlama ilə əvəz etməyə çalışırlar. Bu, sərbəst vəziyyətdə Cl-nin poliolefinlərdən hazırlanan borulara mənfi təsir göstərməsi ilə bağlıdır. Lakin əksər ölkələr xlorlama üsuluna üstünlük verirlər.
Xlordan metallurgiyada da istifadə olunur. Onun köməyi ilə bir sıra nadir metallar (niobium, tantal, titan) əldə edilir. Kimya sənayesində müxtəlif orqanik xlor birləşmələri alaq otlarına qarşı mübarizə və digər kənd təsərrüfatı məqsədləri üçün aktiv şəkildə istifadə olunur, element ağartıcı kimi də istifadə olunur.
Kimyəvi quruluşuna görə xlor əksər üzvi və qeyri-üzvi boyaları məhv edir. Bu, onları tamamilə rəngsizləşdirməklə əldə edilir. Belə bir nəticə yalnız su olduqda mümkündür, çünki ağartma prosesi xlorun parçalanmasından sonra əmələ gəldiyi üçün baş verir: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O. Bu üsuldan bir neçə dəfə istifadə edilmişdir. əsrlər əvvəl və bu gün də məşhurdur.
Bu maddənin orqanik xlor insektisidlərinin istehsalı üçün istifadəsi çox populyardır. Bu kənd təsərrüfatı preparatları zərərli orqanizmləri öldürərək bitkiləri bütöv qoyur. Planetdə istehsal olunan bütün xlorun əhəmiyyətli bir hissəsi kənd təsərrüfatı ehtiyaclarına gedir.
Plastik birləşmələrin və rezin istehsalında da istifadə olunur. Onların köməyi ilə tel izolyasiyası, dəftərxana ləvazimatı, avadanlıq, qabıqlar hazırlanır. məişət texnikası və s.Belə bir şəkildə əldə edilən rezinlərin insan üçün zərərli olduğuna dair bir fikir var, lakin bu elm tərəfindən təsdiqini tapmayıb.
Qeyd etmək lazımdır ki, xlor (maddənin xüsusiyyətləri daha əvvəl tərəfimizdən ətraflı açıqlanmışdır) və onun xardal qazı və fosgen kimi törəmələri də kimyəvi döyüş agentlərinin əldə edilməsi üçün hərbi məqsədlər üçün istifadə olunur.
Xlor qeyri-metalların parlaq nümayəndəsi kimi
Qeyri-metallar qazları və mayeləri ehtiva edən sadə maddələrdir. Əksər hallarda, onlar metallardan daha pis elektrik cərəyanını keçirirlər və fiziki və mexaniki xüsusiyyətlərdə əhəmiyyətli fərqlərə malikdirlər. Yüksək səviyyəli ionlaşmanın köməyi ilə onlar kovalent kimyəvi birləşmələr əmələ gətirə bilirlər. Aşağıda, xlor nümunəsi ilə qeyri-metalın xarakteristikası veriləcəkdir.
Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, bu kimyəvi element qazdır. IN normal şərait metallara bənzər xassələrdən tamamilə məhrumdur. Kənar yardım olmadan oksigen, azot, karbon və s. ilə qarşılıqlı əlaqədə ola bilməz.O, sadə maddələrlə və bəzi mürəkkəb maddələrlə əlaqədə oksidləşdirici xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir. Onda aydın şəkildə əks olunan halogenlərə aiddir kimyəvi xüsusiyyətləri. Halogenlərin digər nümayəndələri (brom, astatin, yod) ilə birləşmələrdə onları sıxışdırır. Qaz halında xlor (xarakterikliyi bunun birbaşa təsdiqidir) yaxşı həll olunur. Əla dezinfeksiyaedicidir. Yalnız canlı orqanizmləri öldürür, bu da onu əvəzolunmaz edir Kənd təsərrüfatı və tibb.
Zəhər kimi istifadə edin
Xlor atomunun xüsusiyyəti onu zəhərli bir agent kimi istifadə etməyə imkan verir. İlk dəfə qazdan Almaniya 22 aprel 1915-ci ildə Birinci Dünya Müharibəsi zamanı istifadə edib, nəticədə 15 minə yaxın insan həlak olub. Hal-hazırda tətbiq edilmir.
verək qısa təsviri boğucu kimi kimyəvi element. Boğulma yolu ilə insan orqanizminə təsir edir. Birincisi, yuxarı tənəffüs yollarını və gözün selikli qişasını qıcıqlandırır. Güclü öskürək boğulma hücumları ilə başlayır. Bundan əlavə, ağciyərlərə nüfuz edərək, qaz ağciyər toxumasını korroziyaya uğradır və bu da ödemə səbəb olur. Vacibdir! Xlor tez təsir edən bir maddədir.
Havadakı konsentrasiyadan asılı olaraq simptomlar fərqlidir. Bir insanda aşağı məzmunla, gözlərin selikli qişasının qızartı, yüngül nəfəs darlığı müşahidə olunur. 1,5-2 q / m 3 atmosferdəki məzmun sinə içində ağırlıq və kəskin hisslərə, yuxarı tənəffüs yollarında kəskin ağrıya səbəb olur. Həmçinin, vəziyyət şiddətli lakrimasiya ilə müşayiət oluna bilər. Belə bir xlor konsentrasiyası olan otaqda 10-15 dəqiqə qaldıqdan sonra ağciyərlərdə ağır yanıq və ölüm baş verir. Daha sıx konsentrasiyalarda, yuxarı tənəffüs yollarının iflicindən bir dəqiqə ərzində ölüm mümkündür.
Orqanizmlərin və bitkilərin həyatında xlor
Xlor demək olar ki, bütün canlı orqanizmlərdə olur. Xüsusiyyət ondan ibarətdir ki, o, saf formada deyil, birləşmələr şəklində mövcuddur.
Heyvanların və insanların orqanizmlərində xlorid ionları osmotik bərabərliyi qoruyur. Bu, onların membran hüceyrələrinə nüfuz etmək üçün ən uyğun radiusa malik olması ilə bağlıdır. Kalium ionları ilə yanaşı, Cl su-duz balansını tənzimləyir. Bağırsaqda xlorid ionları mədə şirəsinin proteolitik fermentlərinin fəaliyyəti üçün əlverişli mühit yaradır. Xlor kanalları bədənimizin bir çox hüceyrəsində təmin edilir. Onların vasitəsilə hüceyrələrarası maye mübadiləsi baş verir və hüceyrənin pH-ı saxlanılır. Bədəndəki bu elementin ümumi həcminin təxminən 85% -i hüceyrələrarası boşluqda yerləşir. Orqanizmdən uretra vasitəsilə xaric olur. Ana südü zamanı qadın orqanizmi tərəfindən istehsal olunur.
İnkişafın bu mərhələsində hansı xəstəliklərin xlor və onun birləşmələri tərəfindən təhrik edildiyini birmənalı şəkildə söyləmək çətindir. Bu, bu sahədə araşdırmaların olmaması ilə bağlıdır.
Xlor ionları bitki hüceyrələrində də mövcuddur. Enerji mübadiləsində fəal iştirak edir. Bu element olmadan fotosintez prosesi mümkün deyil. Onun köməyi ilə köklər lazımi maddələri aktiv şəkildə udur. Lakin bitkilərdə xlorun yüksək konsentrasiyası zərərli təsir göstərə bilər (fotosintez prosesini yavaşlatır, inkişafı və böyüməyi dayandırır).
Bununla belə, floranın belə nümayəndələri var ki, onlar "dostlaşa" bilmişlər və ya heç olmasa bu elementlə barışa bilmişlər. Qeyri-metalın (xlorun) xarakteristikasında bir maddənin torpaqları oksidləşdirmək qabiliyyəti kimi bir maddə var. Təkamül prosesində yuxarıda qeyd olunan halofitlər adlanan bitkilər, bu elementin həddindən artıq çoxluğuna görə boş olan boş duz bataqlıqlarını tuturdular. Onlar xlorid ionlarını udurlar və sonra yarpaq düşməsi ilə onlardan xilas olurlar.
Xlorun daşınması və saxlanması
Xlorun daşınması və saxlanmasının bir neçə yolu var. Elementin xarakteristikası xüsusi yüksək təzyiqli silindrlərə ehtiyacı nəzərdə tutur. Belə qablarda eyniləşdirmə işarəsi var - şaquli yaşıl xətt. Silindrlər hər ay yaxşıca yuyulmalıdır. Xlorun uzun müddət saxlanması ilə çox partlayıcı bir çöküntü - azot trixlorid əmələ gətirir. Bütün təhlükəsizlik qaydalarına əməl edilmədikdə, spontan alovlanma və partlayış mümkündür.
Xlorun öyrənilməsi
Gələcək kimyaçılar xlorun xüsusiyyətlərini bilməlidirlər. Plana əsasən, 9-cu sinif şagirdləri hətta fən üzrə ilkin biliklərə əsaslanaraq bu maddə ilə laboratoriya təcrübələri də edə bilərlər. Təbii ki, müəllim təhlükəsizlik brifinqi keçirməyə borcludur.
İşin qaydası belədir: xlorlu bir kolba götürüb içinə kiçik metal qırıntıları tökmək lazımdır. Uçuş zamanı çiplər parlaq parlaq qığılcımlarla alovlanacaq və eyni zamanda açıq ağ SbCl 3 tüstüsü əmələ gələcək. Qalay folqa xlorlu bir qaba batırıldıqda, o da öz-özünə alovlanacaq və odlu qar dənələri yavaş-yavaş kolbanın dibinə batacaq. Bu reaksiya zamanı dumanlı maye SnCl 4 əmələ gəlir. Dəmir yonqarları qaba qoyulduqda qırmızı “damcılar” əmələ gəlir və qırmızı FeCl 3 tüstüsü yaranır.
Eləcə də praktiki iş nəzəriyyə təkrarlanır. Xüsusilə, xlorun dövri sistemdəki mövqeyinə görə xarakterizə edilməsi kimi bir sual (məqalənin əvvəlində təsvir edilmişdir).
Təcrübələr nəticəsində məlum olur ki, element üzvi birləşmələrə aktiv şəkildə reaksiya verir. Əvvəllər skipidarda nəmlənmiş pambıq yünü xlorlu bir bankaya qoysanız, o, dərhal alovlanacaq və kolbadan his kəskin şəkildə düşəcəkdir. Natrium sarımtıl alovla effektiv şəkildə yanır və kimyəvi qabların divarlarında duz kristalları görünür. Şagirdlər bilməkdə maraqlı olacaqlar ki, hələ gənc kimyaçı N. N. Semenov (sonralar Nobel mükafatı laureatı) belə bir təcrübə apardıqdan sonra kolbanın divarlarından duz toplayıb və üzərinə çörək səpərək onu yeyib. Kimya doğru çıxdı və alimi ruhdan salmadı. Kimyaçının apardığı təcrübə nəticəsində adi xörək duzu həqiqətən ortaya çıxdı!
