Cuso4 alkáli. A sók kémiai tulajdonságai

SO 4

Cél: komplex réz-szulfát-tetroamino-só előállítása réz-szulfát CuSO 4 ∙5H 2 O és tömény ammónia NH 4 OH oldatából.

Biztonsági intézkedések:

1. Az üveg vegyszeres tartályok gondos kezelést igényelnek, a munka megkezdése előtt ellenőrizni kell, hogy nincsenek-e repedések.

2.A munka megkezdése előtt ellenőrizze az elektromos készülékek használhatóságát.
3. Csak hőálló edényben melegítse.

4. Óvatosan és takarékosan használjon vegyszereket. reagensek. Ne kóstolja meg őket, ne szagolja meg őket.

5. A munkát pongyolában kell végezni.

6. Az ammónia mérgező, gőzei irritálják a nyálkahártyát.

Reagensek és felszerelések:

Tömény ammónia oldat - NH 4 OH

Etil-alkohol – C 2 H 5 OH

Réz-szulfát - CuSO 4 ∙ 5H 2 O

Desztillált víz

Méretezett hengerek

Petri csészék

Vákuumszivattyú (vízsugár vákuumszivattyú)

Üveg tölcsérek

Elméleti háttér:

A komplex vegyületek olyan komplexképző szert tartalmazó anyagok, amelyekhez bizonyos számú ion vagy molekula, úgynevezett addendum vagy legenda kapcsolódik. Az adalékokkal ellátott komplexképző szer a komplex vegyület belső szféráját alkotja. A komplex vegyületek külső szférájában egy ion kapcsolódik a komplex ionhoz.

Az összetett vegyületeket egyszerűbb összetételű anyagok kölcsönhatásával kapják. Vizes oldatokban disszociálva pozitív vagy negatív töltésű komplex iont és a megfelelő aniont vagy kationt képeznek.

SO 4 = 2+ + SO 4 2-

2+ = Cu 2+ + 4NH 3 –

A komplex 2+ búzavirágkékre színezi az oldatot, de a Cu2+ és a 4NH3 külön-külön nem ad ilyen színt. A komplex vegyületek nagy jelentőséggel bírnak az alkalmazott kémiában.

SO4 - sötétlila kristályok, vízben oldódik, de alkoholban nem oldódik.1200C-ra melegítve vizet és az ammónia egy részét veszti, 2600C-on pedig az összes ammóniát.Levegőn tárolva a só lebomlik.

Szintézis egyenlet:

CuSO4 ∙ 5H2O + 4NH4OH = SO4 ∙ H2O + 8H2O

CuSO4 ∙ 5H2O + 4NH4OH= SO4 ∙ H2O + 8H2O

Mm CuSO4∙5H2O = 250 g/mol

mm SO4 ∙ H2O = 246 g/mol

6g CuSO4∙5H2O - Xg

250 g CuSO4∙5H2O - 246 SO4∙H2O

Х=246∙6/250=5,9 g SO4 ∙ H2O

Előrehalad:

Oldjunk fel 6 g réz-szulfátot 10 ml desztillált vízben egy hőálló üvegben. Melegítse fel az oldatot. Erősen keverjük, amíg teljesen fel nem oldódik, majd kis részletekben adjunk hozzá tömény ammóniaoldatot, amíg lila komplex sóoldat meg nem jelenik.

Ezután az oldatot Petri-csészébe vagy porceláncsészébe öntjük, és a komplex só kristályait etil-alkohollal kicsapjuk, amelyet bürettával 30-40 percig öntünk, az etil-alkohol térfogata 5-8 ml.

A kapott komplex sókristályokat Buchner-tölcséren szűrjük le, és hagyjuk száradni másnapig. Ezután mérjük le a kristályokat, és számítsuk ki a %-os hozamot.

5,9 g SO4 ∙ H2O - 100%

m minta – X

X = m minta ∙100% / 5,9 g

Ellenőrző kérdések:

1.Milyen típusú kémiai kötések vannak a komplex sókban?

2.Mi a mechanizmusa a komplex ion képződésének?

3.Hogyan határozható meg egy komplexképző szer és egy komplex ion töltése?

4.Hogyan disszociál a komplex só?

5. Állítsa össze a diciano-nátrium-argentát komplex vegyületek képleteit.

6. sz. laboratóriumi munka

Ortobórsav előállítása

Cél: nyerjünk ortobórsavat bóraxból és sósavból.

Biztonsági intézkedések:

1. Az üveg vegyszeres tartályok gondos kezelést igényelnek, és használat előtt ellenőrizni kell, hogy nincsenek-e repedések.

2. A munka megkezdése előtt ellenőrizze az elektromos készülékek használhatóságát.

3. Csak hőálló edényben melegítse.

4. Óvatosan és takarékosan használjon vegyszereket. Ne kóstolja meg őket, ne szagolja meg őket.

5. A munkát pongyolában kell végezni.

Berendezések és reagensek:

Nátrium-tetraborát (dekahidrát) – Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O

Sósav (tömény) – HCl

Desztillált víz

Villanytűzhely, vákuumszivattyú (vízsugár vákuumszivattyú), főzőpoharak, szűrőpapír, porcelán poharak, üvegrudak, üvegtölcsérek.

Előrehalad:

Oldjunk fel 5 g nátrium-tetraborát-dekahidrátot 12,5 ml forrásban lévő vízben, adjunk hozzá 6 ml sósavoldatot, és hagyjuk állni 24 órán át.

Na 2B 4 O 7 * 10H 2 O + 2HCl + 5H 2 O = 4H 3 BO 3 + 2 NaCl

A keletkezett ortobórsavas csapadékot dekantáljuk, kis mennyiségű vízzel mossuk, vákuumban szűrjük és szűrőpapír között 50-60 0 C-on szárítószekrényben szárítjuk.

A tisztább kristályok előállításához ortobórsavat átkristályosítunk. Számítsa ki az elméleti és gyakorlati eredményeket

Ellenőrző kérdések:

1. A bórax, bórsav szerkezeti képlete.

2. A bórax, bórsav disszociációja.

3. Hozzon létre egy képletet a nátrium-tetraborátsavhoz.

7. sz. laboratóriumi munka

Réz(II)-oxid előállítása

Cél: réz(II)-oxid CuO kinyerése réz-szulfátból.

Reagensek:

Réz(II)-szulfát CuSO 4 2- * 5H 2 O.

Kálium- és nátrium-hidroxid.

Ammónia oldat (p=0,91 g/cm3)

Desztillált víz

Felszerelés: technokémiai mérlegek, szűrők, poharak, hengerek, vákuumszivattyú(vízsugár vákuumszivattyú) , hőmérők, villanytűzhely, Buchner tölcsér, Bunsen lombik.

Elméleti rész:

A réz(II)-oxid CuO feketésbarna por, 1026 0 C-on Cu 2 O-ra és O 2 -re bomlik, vízben szinte oldhatatlan, ammóniában oldódik. A réz(II)-oxid CuO a természetben a rézércek (melakonit) fekete, földes mállási termékeként fordul elő. A Vezúv lávájában fekete triklinikus tabletták (tenorit) formájában kristályosodva találták meg.

Mesterségesen a réz-oxidot úgy állítják elő, hogy rezet forgács vagy huzal formájában levegőn, vörösen izzó hőmérsékleten (200-375 0 C) hevítenek, vagy karbonát-nitrátot égetnek. Az így kapott réz-oxid amorf, és kifejezett gázadszorbeáló képességgel rendelkezik. Kalcináláskor magasabb hőmérsékleten kétrétegű vízkő képződik a réz felületén: a felületi réteg réz(II)-oxid, a belső réteg pedig vörösréz(I)-oxid Cu 2 O.

A réz-oxidot üvegzománcok gyártásánál használják zöld vagy kék szín kölcsönzésére, ezenkívül a réz-rubin üveg gyártásában is használják a réz-oxidot. Szerves anyagokkal hevítve a réz-oxid oxidálja azokat, a szén és a szén-dioxid, valamint a hidrogén oxiddá alakul, és fémrézvé redukálódik. Ezt a reakciót szerves anyagok elemi analízisében használják a bennük lévő szén- és hidrogéntartalom meghatározására. A gyógyászatban is használják, főleg kenőcsök formájában.

2. Készítsünk telített oldatot a számított mennyiségű réz-szulfátból 40 0 C-on.

3. A kiszámított mennyiségből 6%-os lúgos oldatot készítünk.

4. Melegítsük fel a lúgos oldatot 80-90 0 C-ra, és öntsük bele a réz-szulfát oldatot.

5. Az elegyet 90 0 C-on 10-15 percig melegítjük.

6. A képződött csapadékot hagyjuk leülepedni, és vízzel mossuk, amíg az iont eltávolítjuk. SO 4 2- (minta BaCl 2 + HCl).

A sók nevei.

Ha egy fémnek változó vegyértéke van, akkor azt a kémiai elem után zárójelben lévő római szám jelzi. Például a CuSO 4 réz(II)-szulfát.

2. feladat.

A feladat teljesítésének feltételei:

2. feladat. Rajzoljon elektronikus diagramokat a Na +, Ca 2+, Fe 3+ ionok szerkezetéről!

1. számú feladat. A diszperz rendszerek típusai. A megoldások osztályozása.

2. feladat. Mutassa be a rézatomok (28. sz.), a króm (24. sz.) elektronszerkezetének jellemzőit!

1. számú feladat .

A diszperz rendszerek típusai

A diszperz rendszer olyan rendszer, amelyben egy anyag finoman szét van osztva egy másik anyagra.

A diszpergált fázis zúzott anyag.

A diszperziós közeg olyan anyag, amelyben a diszpergált fázis eloszlik.

Aggregáltsági állapotuk szerint megkülönböztetik őket:

– gázrendszerek (levegő);

– szilárd rendszerek (fémötvözetek);

– folyékony (diszperziós közeg - víz, benzol, etil-alkohol).

A 2 vagy több komponensből álló szilárd vagy folyékony homogén rendszert oldatnak nevezzük.

Az oldott anyag egyenletesen oszlik el molekulák, atomok vagy ionok formájában egy másik - oldószerben.

Az oldott részecskék méretétől függően a következőket különböztetjük meg:

1. Durva szórt rendszerek:

– szuszpenziók – szilárd diszpergált fázis (agyagoldat);

– emulziók – folyékony diszpergált fázis (tej).

2. Kolloid oldatok (szolok) - nagyon kis részecskékből állnak (10 -5 - 10 -7 cm), egyenletesen elosztva bármilyen közegben:

– vízben (hidroszolokban),

– szerves folyadékban (organoszolokban),

– levegőben vagy más gázban (aeroszolban).

A szolok köztes helyet foglalnak el a valódi megoldások és a durva rendszerek között.

3. Valódi megoldások - olyan megoldások, amelyekben a részecskék optikailag nem detektálhatók.

A diszpergált részecskék átmérője I.r. kevesebb, mint 10-7 cm.

A folyékony oldatok oldott anyagból, oldószerből és kölcsönhatásuk termékeiből állnak.

2. feladat. Mutassa be a rézatomok (28. sz.), a króm (24. sz.) elektronszerkezetének jellemzőit!

A króm- és rézatomok vegyérték-alszintjeinek energiadiagramjai.

A króm atom 4 s-nem két alszint van, ahogy az várható, hanem csak egy elektron. De 3-kor d-alszintnek öt elektronja van, de ez az alszint 4 után töltődik be s-alszint. Mind az öt 3 d-a felhőket ebben az esetben egy elektron alkotja. Ennek az öt elektronnak a teljes elektronfelhője gömb alakú, vagy ahogy mondani szokás, gömbszimmetrikus. Az elektronsűrűség különböző irányú eloszlásának jellege szerint hasonló az 1-hez s-EO. Annak az alszintnek az energiája, amelynek elektronjai ilyen felhőt alkotnak, kisebbnek bizonyul, mint egy kevésbé szimmetrikus felhő esetében. Ebben az esetben a keringési energia 3 d-alszint egyenlő a 4-es energiával s-pályák. Ha a szimmetria megbomlik, például amikor megjelenik egy hatodik elektron, a pályák energiája 3 d-az alszint ismét nagyobb lesz, mint az energia 4 s-pályák. Ezért a mangán atomnak ismét van egy második elektronja 4-nél s-AO. Bármely alszint általános felhője, amely félig vagy teljesen elektronokkal van feltöltve, gömbszimmetriával rendelkezik. Az energiacsökkenés ezekben az esetekben általános jellegű, és nem függ attól, hogy valamelyik részszint félig vagy teljesen tele van-e elektronokkal. És ha igen, akkor abban az atomban kell keresnünk a következő szabálysértést, amelynek elektronhéjába a kilencedik utoljára „érkezik” d-elektron. Valójában a rézatomnak 3 van d-alszintnek 10 elektronja van, és 4 s- csak egy alszint van. A teljesen vagy félig kitöltött alszint pályáinak energiájának csökkenése számos fontos kémiai jelenség oka.

1. számú feladat. Az oldatok koncentrációjának kifejezési módszerei.

A feladat teljesítésének feltételei:

1. számú feladat . Válaszoljon a feltett kérdésre.

Az oldatok koncentrációjának kifejezési módszerei

1. Százalékos koncentráció - a 100 g oldatban lévő anyag grammjainak száma.

5%-os oldat C 6 H 12 O 6

100g oldat – 5 g C 6 H 12 O 6, i.e.

5 g C 6 H 12 O 6 + 95 g H 2 O

A százalékos koncentráció tömegegységekre vonatkozik.

2. Moláris koncentráció - az 1 liter oldatban lévő mólok száma:

5 m HCl NaCl=23+35,5=58,5

3. Normál vagy azzal egyenértékű koncentráció - az 1 liter oldatban lévő g-ekvivalensek száma

Savegyenérték = ;

E(HCl) = , E(H 2 SO 4) = ,

Alap egyenérték = ;

E(NaOH) = , E(Al(OH) 3) = ,

Só egyenérték = ;

E(NaCl) = , E(Na 2 CO 3) = ,

E(Al 2(SO 4) 3) = ;

Oxidegyenérték =

2n Al 2 (SO 4) 3, egyenértékű Al 2 (SO 4) 3 =

Például 1 liter oldatban 2

2. feladat. Mondjon példákat a következő típusú kémiai reakciókra: bomlási reakciók; cserereakciók

2. feladat. Bomlási reakciók:

AgNO 3 + NaCl=AgCl + NaNO 3

CaCO 3 =CaO+CO 2

Feladat a vizsgázónak 23. sz

1. számú feladat. Az elektrolitikus disszociáció elmélete.

2. feladat.Állítson össze molekuláris, teljes ionos és rövidített ionos egyenleteket a következő sók reakcióira: a) króm(III)-klorid és ezüst-nitrát; b) bárium-klorid és mangán-szulfát; c) vas(III)-nitrát és kálium-hidroxid.

1. számú feladat . Válaszoljon a feltett kérdésre.

Az elektrolitoknak eltérő disszociációs képességük van.

A disszociáció mértéke (a) az ionokká szétesett molekulák számának (n) és az oldott elektrolitmolekulák teljes számának (n 0) aránya:

A disszociáció mértékét vagy tizedes törtként, vagy gyakrabban százalékban fejezzük ki:

Ha a = 1 vagy 100%, az elektrolit teljesen ionokká disszociál.

Ha a = 0,5 vagy 50%, akkor egy adott elektrolit minden 100 molekulájából 50 disszociációs állapotban van.

Attól függően vannak:

Erős elektrolitok, azok a 0,1 n. 30% feletti oldat.

Szinte teljesen disszociálnak.

Viszonyul:

– szinte minden só;

– sok ásványi sav: H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HClO 4, HBr, HJ, HMnO 4 stb.

– alkálifémek és néhány alkáliföldfém bázisai: Ba(OH) 2 és Ca(OH) 2.

Átlagos elektrolitok, ezek a 3-30%. Ide tartoznak a H 3 PO 4, H 2 SO 3, HF stb. savak.

Gyenge elektrolitok vizes oldatokban csak részben disszociálódnak, tartalmuk kevesebb, mint 3%.

Viszonyul:

– néhány ásványi sav: H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN;

– szinte minden szerves sav;

– sok fémbázis (az alkáli- és alkáliföldfém-bázisok kivételével), valamint ammónium-hidroxid;

– néhány só: HgCl 2, Hg(CN) 2.

Befolyásoló tényezőka

Az oldószer jellege:

Minél nagyobb az oldószer dielektromos állandója, annál nagyobb a benne lévő elektrolit disszociációja.

Az oldat koncentrációja:

Az elektrolit disszociáció mértéke az oldat hígításával nő.

Az oldat koncentrációjának növekedésével a disszociáció mértéke csökken (az ionok gyakori ütközése).

Az elektrolit jellege:

Az elektrolit disszociációja a disszociáció mértékétől függ.

Hőfok:

Erős elektrolitoknál a hőmérséklet emelkedésével csökken, mert növekszik az ionok közötti ütközések száma.

Gyenge elektrolitoknál a hőmérséklet emelkedésével egy először nő, majd 60 0 C után csökkenni kezd.

Elektrolitikus disszociációs állandó

Gyenge elektrolitok oldataiban a disszociáció során dinamikus egyensúly jön létre a molekulák és az ionok között:

CH 3 COOH + H 2 O « CH 3 COO - + H 3 O +

. [H 3 O + ] / =K disz

2. feladat.Állítson össze molekuláris, teljes ionos és rövidített ionos egyenleteket a felsorolt sók reakcióira!

a) CrCl 3 + 3AgNO 3 → Cr(NO 3) 3 + 3AgCl↓

Cr 3+ + 3Cl - + 3Ag + + 3NO 3 → Cr 3+ + 3NO 3 + 3AgCl↓

Cl - + Ag + → AgCl↓

b) BaCl 2 + MnSO 4 → BaSO 4 ↓ + MnCl 2

Ba 2+ + 2Cl - + Mn 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ + Mn 2+ + 2Cl -

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

c) Fe(NO 3) 3 + 3KOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3KNO 3

Fe 3+ + 3NO 3 - + 3K + + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ + 3K + + 3NO 3 -

Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓

1. számú feladat. Sók hidrolízise.

1. számú feladat . Válaszoljon a feltett kérdésre.

A sóhidrolízis a só és a víz közötti cserereakció, melynek eredményeként gyenge elektrolitok képződnek.

A víz gyenge elektrolitként H + és OH - ionokra disszociál:

H 2 O<->OH - + H +

Amikor egyes sókat vízben oldunk, az oldott só ionjai kölcsönhatásba lépnek a víz H + és OH - ionjaival.

Eltolódás van a víz disszociációjának egyensúlyában:

az egyik vízion (vagy mindkettő) az oldott anyag ionjaihoz kötődik, és kialakul enyhén disszociált, vagy mérsékelten oldódik, termék.

Minden sót úgy tekinthetünk, mint amely bázisból és savból áll.

A savak és bázisok erős és gyenge elektrolitok,

E kritérium szerint a sók négy típusra oszthatók:

erős báziskation és erős savanion által képzett sók;

2) erős báziskationból és gyenge savas anionból képzett sók;

3) gyenge báziskation és erős savanion által képzett sók;

4) gyenge bázis kationja és gyenge sav anionja által képzett sók.

Az erős báziskation és egy erős savas anion által képzett sók nem hidrolízisen mennek keresztül.

Az ilyen sók teljesen disszociálnak fémionokra és savmaradékra.

Például:

A NaCl sót az erős bázis NaOH és az erős sav HCl képezi, és teljesen ionokká disszociál.

Erős báziskation és gyenge savas anion által alkotott sók

Ennek a sónak a hidrolízise abból áll, hogy egy vízmolekulából hidrogénionokat adnak hozzá a savas maradék ionjai, és hidroxidionokat szabadítanak fel, amelyek a közeg lúgos reakcióját idézik elő,

Na2S<->2Na + + S 2-

NEM<->OH - + H +

S 2- + HOH<->HS - + OH -

Na 2 S + HOH = NaOH + NaHS

Gyenge báziskation és erős savas anion alkotta sók

Ennek a sónak a hidrolízise során fémionokat vagy ammóniumionokat adnak a vízmolekulából származó hidroxidionokhoz, és hidrogénionokat bocsátanak ki, amelyek savas reakciót okoznak a közegben,

ZnCl2<->Zn 2+ + 2Cl -

HON =OH - +H +

Zn 2+ + HOH<->ZnOH + + H +

ZnCl 2 + HOH<->HCl + ZnOHCl

Gyenge báziskation és gyenge savas anion által képzett sók

Ennek a sónak a hidrolízise során hidroxidionokat adnak hozzá fémionokkal vagy ammóniumionokkal, és hidrogénionokat egy vízmolekulából savas ionokkal. A környezet reakciója semleges lesz.

CH 3 COONH 4<->CH 3 COO - + NH 4 +

HOH = H + + OH -

CH3COOH NH 4 OH

CH 3 COO + NH4+ + HOH<->CH 3 COOH + NH 4 OH

2. feladat. Jellemezze a 21., 32., 38. számú elemek helyzetét a D.I. periódusos rendszerében! Mengyelejev. Írja fel elektronikus képleteiket és atomi szerkezeteiket!

A réz a hét fém azon csoportjába tartozik, amelyeket az ember ősidők óta ismer. Ma már nemcsak a rezet, hanem vegyületeit is széles körben alkalmazzák a különböző iparágakban, a mezőgazdaságban, a mindennapi életben és az orvostudományban.

A legfontosabb rézsó a réz-szulfát. Ennek az anyagnak a képlete CuSO4. Erős elektrolit, kis fehér kristályokból áll, vízben jól oldódik, íz és szag nélkül. Az anyag nem gyúlékony és tűzálló, használatkor teljesen kizárt a spontán égés lehetősége. A réz-szulfát, ha még a legkisebb mennyiségű nedvességnek is ki van téve a levegőből, jellegzetes kék színt kap élénk kékkel. Ebben az esetben a réz-szulfát CuSO4 · 5H2O kék pentahidráttá alakul, amely réz-szulfátként ismert.

Az iparban a réz-szulfát többféle módon is előállítható. Az egyik legelterjedtebb a rézhulladék feloldása hígított réz-szulfátban.A laboratóriumban a réz-szulfátot kénsavval végzett semlegesítési reakcióval állítják elő. A folyamat képlete a következő: Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

A réz-szulfát színváltó tulajdonságát a szerves folyadékokban lévő nedvesség jelenlétének kimutatására használják. Etanol és más anyagok laboratóriumi körülmények között történő dehidratálására használják.

A réz-szulfátot vagy réz-szulfátot széles körben használják a mezőgazdaságban. Alkalmazása mindenekelőtt abból áll, hogy gyenge oldatot használnak a növények permetezésére és a gabonafélék vetés előtti kezelésére a káros gombaspórák elpusztítása érdekében. Réz-szulfát alapú, jól ismert bordeaux-i keveréket és mésztejet állítanak elő, kiskereskedelmi üzletekben értékesítik, és a növények gombás betegségek elleni kezelésére és a szőlő levéltetvek elpusztítására szolgálnak.

A réz-szulfátot gyakran használják az építőiparban. Használata ezen a területen a szivárgások semlegesítésére és a rozsdafoltok eltávolítására szolgál. Az anyagot tégla, beton vagy vakolt felületek sók eltávolítására is használják. Ezenkívül a fa kezelésére használják antiszeptikusként, hogy elkerüljék a rothadási folyamatokat.

A hivatalos gyógyászatban a réz-szulfát gyógyszer. Az orvosok külső használatra írják fel szemcseppként, öblítő- és öblítőoldatként, valamint foszfor okozta égési sérülések kezelésére. Belső gyógymódként a gyomor irritálására használják, hogy szükség esetén hányást idézzenek elő.

Ezenkívül az ásványi festékek réz-szulfátból készülnek, amelyet fonóoldatok készítéséhez használnak

Az élelmiszeriparban a réz-szulfát E519 élelmiszer-adalékanyagként van bejegyezve, színrögzítőként és tartósítószerként használják.

Amikor a réz-szulfátot kiskereskedelmi üzletekben értékesítik, rendkívül veszélyes anyagként jelölik. Ha 8-30 gramm mennyiségben kerül az emberi emésztőrendszerbe, végzetes lehet. Ezért a réz-szulfát használatakor a mindennapi életben nagyon óvatosnak kell lennie. Ha az anyag a bőrére vagy a szemébe kerül, alaposan öblítse le a területet hideg folyó vízzel. Ha a gyomorba kerül, gyenge öblítést kell végezni, sós hashajtót és vízhajtót kell inni.

Ha otthon réz-szulfáttal dolgozik, használjon gumikesztyűt és egyéb védőfelszerelést, beleértve a légzőkészüléket. Tilos élelmiszer-tárolóedényt használni oldatok készítéséhez. A munka befejezése után mosson kezet és arcot, és öblítse ki a száját.

Általános fogalmak a réz(II)-szulfát hidrolíziséről

MEGHATÁROZÁS

Réz(II)-szulfát- közepes só. Felszívja a nedvességet. A vízmentes réz(II)-szulfát színtelen, átlátszatlan kristályok.

Ha víz van jelen (a triviális név réz-szulfát), akkor a kristályok kékek. CuSO 4 képlet.

Rizs. 1. Réz(II)-szulfát. Kinézet.

Réz(II)-szulfát hidrolízise

A réz(II)-szulfát egy erős sav - kénsav (H 2 SO 4) és egy gyenge bázis - réz(II)-hidroxid (Cu (OH) 2) sója. A kationnál hidrolizál. A környezet természete savas. Elméletileg egy második szakasz is lehetséges.

Első fázis:

CuSO 4 ↔ Cu 2+ + SO 4 2- ;

Cu 2+ + SO 4 2- + HOH ↔ CuOH + + SO 4 2- + H + ;

CuSO 4 + HOH ↔ 2 SO 4 + H 2 SO 4.

Második szakasz:

2 SO 4 ↔ 2CuOH + +SO 4 2- ;

CuOH + + SO 4 2 + HOH ↔ Cu(OH) 2 + SO 4 2 + HOH.

2 SO 4 + HOH ↔Cu(OH) 2 + H 2 SO 4.

Példák problémamegoldásra

1. PÉLDA

Gyakorlat

25 g tömegű réz(II)-szulfát-oldathoz 3,1 g vasreszeléket adunk. Határozza meg, mekkora tömegű réz keletkezett a reakció során!

Megoldás

Írjuk fel a reakcióegyenletet:

CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu↓.

Számítsuk ki a reagáló anyagok mennyiségét. A réz (II) és a vas-szulfát moláris tömegei, amelyek 160, illetve 56 g/mol:

υ(CuSO 4) = m (CuSO 4)/M (CuSO 4) = 25/160 = 0,16 mol.

υ(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=3,1/56=0,05 mol.

Hasonlítsuk össze a kapott értékeket:

υ(CuSO 4)>υ(Fe).

Számításokat végzünk a hiányos anyag alapján. Ez a vas. A reakcióegyenlet szerint υ(Fe)=υ(Cu)= 0,05 mol. Ekkor a réz tömege egyenlő lesz (móltömeg - 64 g/mol):

m(Cu)=υ(Cu)×M(Cu)=0,05×64=3,2 g.

Válasz

A réz tömege 3,2 g.

2. PÉLDA

Gyakorlat

Milyen koncentrációjú lesz a réz(II)-szulfát-oldat, ha 180 g 30%-os sóoldathoz további 10 g-ot adunk ugyanabból az anyagból?

Megoldás

Határozzuk meg az oldott réz(II)-szulfát tömegét 30%-os oldatban:

ω=m oldott anyag /m oldat ×100%.

m oldott anyag (CuSO 4) = ω/100% × m oldat (CuSO 4) = 30/100 × 180 = 54 g.

Határozzuk meg az oldott réz(II)-szulfát teljes tömegét az új oldatban:

m oldott anyag (CuSO 4) összeg = m oldott anyag (CuSO 4) + m(CuSO 4) = 54 + 10 = 64 g.