Kimya üzrə məktəblilər üçün Ümumrusiya Olimpiadasının final mərhələsi. Kimyadan Məktəb Olimpiadası Kimyadan Vosh

məktəb mərhələsi

8-ci sinif

Tapşırıq 1. TEST(3,5 xal)

Bir düzgün cavab seçin (hər cavab üçün 1 xal)

1. Maddənin daşıyıcısı olan ən kiçik hissəcik kimyəvi xassələri, adlanır:
1. taxıl 2. kristal 3. atom 4. molekul
2. Hansı elementin adı göy cisminin - Yerin peyki ilə bağlıdır?
1. Ko - kobalt 2. Te - tellur

3. Se - selenium 4. U - uran
3. İnsanın qədim zamanlarda istifadə etməyə başladığı ilk metal ərintilərindən biri:

1. polad; 2. bürünc; 3. duralumin; 4. çuqun; 5. qalib gələcək.

4. Təmiz maddələrə aşağıdakılar daxildir:

1. sirkə 2. distillə edilmiş su

3. hava 4. süd

5. bir maddədir:

1. şeh damlası; 2. mis sikkə;

3. təbaşir parçası; 4. civə.

6. Maddələr eyni nisbi kütləyə malikdir, onların düsturları:

1. CuSO 4 və CuS 2. CuS və CuO

3. CuO və Cu 2 S 4. CuSO 4 və Cu 2 S

7.Metal olmayan sadə maddəni göstərin:

1. qalay; 2. fosfor; 3. civə; 4. maqnezium; 5. mis.

Tapşırıq 2.(2 xal)

20-ci əsrin əvvəllərində geoloqlar koordinatlardan istifadə edərək qiymətli metalların filizlərinin aşkar edildiyi yerləri xəritələrdə şifrələdilər. kimyəvi elementlər Dövri sistemdə. Ərəb rəqəmi dövrün sayını, rum rəqəmi isə qrupun sayını göstərirdi. Bundan əlavə, qeydlərdə rus əlifbasının hərfləri də var idi - A və B. Xəritələrin köhnə xəritələrindən birində təyinatlar tapıldı: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. Tapşırıq: Geoloqların qeydlərini deşifrə edin.

Tapşırıq 3.(6 xal)

A → B → C reaksiyalar zəncirinin həlli üçün bir neçə variant (üçdən çox olmamaq şərtilə) təklif edin və bu sxem üçün reaksiya tənliklərini qurun. A, B, C maddələri müxtəlif birləşmələr sinfinə aid olan mürəkkəb qeyri-üzvi birləşmələrdir.

Tapşırıq 4.(3 xal)

Aramızda kimin arzusunda deyil ki, bir dəfə, zamanın dumanlarında dəniz quldurları tərəfindən gizlədilən xəzinələri tapsın?! Tapmacanı həll etsəniz, əsl xəzinəni necə tapacağınızı dəqiq biləcəksiniz.

Tapşırıq 5.(4 xal)

Zoluşkanın topa getməsinin qarşısını almaq üçün ögey anası ona bir iş tapıb: o, duzu xırda mismarlar, taxta qırıntıları və çay qumu ilə qarışdırıb Zoluşkaya duzu təmizləməyi və dırnaqları ayrıca qutuya qoymağı tapşırdı. Zoluşka tapşırığı tez yerinə yetirdi və topa getməyi bacardı. Ögey ananın tapşırığını necə tez yerinə yetirə biləcəyinizi izah edin.

Tapşırıq 6.(6 xal)

Təbiətdə dəmir bir sıra minerallar əmələ gətirir. Bunlar maqnetit Fe 3 O 4, hematit Fe 2 O 3 limonit 2Fe 2 O 3 3H 2 O. Minerallardan hansında dəmirin kütlə payı ən böyükdür.

Kimya üzrə məktəblilər üçün Ümumrusiya Olimpiadası (2016-2017)

məktəb mərhələsi

9-cu sinif

Tapşırıq 1. TEST(3 xal)

Hər bir sualın bir neçə cavabı var, onlardan yalnız biri düzgündür. Düzgün cavabı seç. Tapşırığın nömrəsini yazın və seçilmiş cavabın nömrəsini qoyun.

1. Ən yüksək molekulyar çəkiyə malikdir

1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba 3 R 2.

2. Molekulyar reaksiya tənliyindəki əmsalların cəmi

(CuOH) 2 CO 3 + HC1 \u003d CuC1 2 + CO 2 + ...

1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.

3. 6,255 q fosfor (V) xloriddə olan maddənin miqdarı (mol)

1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.

4. İzotop nüvəsindəki proton və neytronların sayı 40 TO

1) p = 20, n=19; 2) p = 40, n = 19;

3) p=19, n=21: 4) p=21,n=19.

5. Çöküntü ilə nəticələnən reaksiya

1) KOH + HC1; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4;

3) Cu (OH) 2 + HNO 3; 4) Na 2 S + Pb(N0 3) 2 .

6. 150 q kalsium xlorid 250 ml suda həll edildi. Məhluldakı duzun kütlə payı (faizlə):

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Tapşırıq 2.(7 xal)

Bir çevrilmə zəncirini nəzərə alaraq:

X→XO 2 →XO 3 → H 2 XO 4 → K 2 XO 4

K 2 XO 3 KMnO4/H+

X elementini təyin edin. Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.

Tapşırıq 3.(3 xal)

Sadə maddələrdən kalsium, fosfor və oksigen, kalsium fosfat əldə etmək üçün reaksiya tənliklərini yazın.

Tapşırıq 4.(3 xal)

Bir atomda proton, neytron və elektronların cəmi 42-dir. Neytronların sayı protonların sayına bərabərdir. Kimyəvi elementi müəyyənləşdirin. İzahlar verin.

Tapşırıq 5.(3 xal)

9,6 q metal (III) oksid sulfat turşusu ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda 24 q metal (III) sulfat əmələ gəlir. Metalı müəyyənləşdirin.

Tapşırıq 6.(5 xal)

Dörd nömrəli flakonda məhlullar var: natrium hidroksid, natrium xlorid, xlorid turşusu və fenolftalein. Əlavə reagentlərdən istifadə etmədən, lakin kifayət qədər sayda boş sınaq borularına malik olan şüşə hansı maddənin olduğunu necə müəyyən etmək olar. Aparılan reaksiyaların tənliklərini yazın.

Kimya üzrə məktəblilər üçün Ümumrusiya Olimpiadası (2016-2017)

məktəb mərhələsi

10-cu sinif

Məşq 1.(8 xal)

Çevrilmələri həyata keçirmək üçün istifadə edilə bilən reaksiya tənliklərini yazın: propan → 2-xloropropan → propen → 1,2-diklorpropan → propin → → propen → propanol-2 → 2-bromopropan → 2,3-dimetilbutan.

Tapşırıq 2. (3 xal)

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2.

Tapşırıq 3. (7 xal)

Bəzi bərk maddənin nümunəsini qızdırarkən AMMA 5,6 q bərk maddə əmələ gəlir B və qaz IN. B suda həll edilir, nəticədə 7,4 q maddə olan bir məhlul alınır G. IN bir maddənin məhlulunun artıqlığından keçir D, nəticədə 13,8 q maddə əmələ gəlir E. Sonuncu ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda sulu məhlul-dən G formalaşmışdır AMMA Və D. Bütün maddələri müəyyənləşdirin.

Tapşırıq 4.(5 xal)

6,75 q mis (II) və sink xloridlərin qarışığına natrium hidroksid məhlulunun artıqlığı əlavə edildi. Yaranan çöküntü ayrıldı, kalsine edildi və 2 q quru qalıq əldə edildi. Qarışığın faiz tərkibini təyin edin.

Tapşırıq 5.(5 xal)

1862-ci ildə M. Berthelot hidrogeni iki karbon elektrod arasında elektrik qövsündən keçirərək qaz sintez etdi. Alim onun tərkibini müəyyən edib, ona ad verib.

1) Mürəkkəbdəki elementlərin kütlə fraksiyaları C - 92,3%, H - 7,7% olduqda qaz düsturunu təyin edin. Bu maddənin hidrogen üçün nisbi buxar sıxlığı 13-dür.Maddənin struktur düsturunu yazın və onu sistemli və mənasız nomenklaturaya uyğun adlandırın.

2) Sənayedə bu qazın alınması üçün reaksiya tənliyini yazın.

3) Bu maddənin artıq hidrogen və brom ilə qarşılıqlı təsiri üçün reaksiya tənliklərini yazın.

4) Əgər reaksiya zamanı zərbə zamanı partlaya bilən sarımtıl Y maddə əmələ gəlirsə, bu qazın X maddəsi ilə qarşılıqlı təsirinin reaksiya tənliyini yazın.

Tapşırıq 6.(8 xal)

Dörd nömrəli boruda barium xlorid, natrium karbonat, kalium sulfat və xlorid turşusu məhlulları var. Əlavə reagentlərdən istifadə etmədən maddələri tanımaq üsulunu təklif edin. Reaksiya tənliklərini yazın.

Kimya üzrə məktəblilər üçün Ümumrusiya Olimpiadası (2016-2017)

məktəb mərhələsi

11-ci sinif

Məşq 1.(6 xal)

Aşağıdakı çevrilmələri yerinə yetirin. Reaksiya məhsullarını adlandırın, onların həyata keçirilməsi şərtlərini göstərin. Naməlum maddəni müəyyən edin (6 bal)

C 6 H 14 → → → X→→ CH 3 COOCH 2 C 6 H 5

Tapşırıq 2.(3 xal)

Elektron tarazlıq üsulundan istifadə edərək aşağıdakı reaksiyaların sxemlərində əmsalları düzün
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 + ....

Tapşırıq 3.(5 xal)

Kosmik gəmi qəzaya uğrayaraq naməlum planetə enib. Gəmi komandiri astronavtlardan birinə atmosferin tərkibini müəyyən etməyi tapşırıb. Astronavtın ixtiyarında yalnız bir alma, bir malaxit qutusu, əhəng suyu var idi. O, müəyyən edib ki, kəsilmiş alma planetin atmosferində dəyişmir, əhəng suyu bulanıq olmur, malaxit qızdırıldıqda isə qırmızı toz əmələ gəlir. Astronavt hansı nəticəyə gəldi və niyə.

Tapşırıq 4.(5 xal)

Onlar həcmi 6,72 litr olan propan və etan qarışığını yandırıblar. Yanma məhsulu əhəng suyuna keçdi. Nəticədə 80 q ağırlığında çöküntü əmələ gəldi. Qarışığın faiz tərkibini təyin edin.

Tapşırıq 5.(5 xal)

Onlar 2,24 litr karbon qazı və 2,7 q su əmələ gətirərkən 2,3 q naməlum maddəni yandırıblar. Azot buxarının sıxlığı 1,64 olarsa, bu maddənin molekulyar və struktur düsturunu yazın.

Tapşırıq 6.(8 xal)

Beş nömrəli boruda aşağıdakı maddələrin məhlulları var: KCL, KOH, K 2 CO 3 , H 2 SO 4 , ZnSO 4 . Əlavə reagentlərdən istifadə etmədən maddələri tanımaq üsulunu təklif edin. Reaksiya tənliklərini yazın.

Açarlar

Kimya üzrə məktəblilər üçün Ümumrusiya Olimpiadası (2016-2017)

məktəb mərhələsi

8-ci sinif (maksimum 24,5 bal)

Məşq 1.3,5 bal (hər tapşırıq üçün 0,5 bal)

Tapşırıq 2.2 xal (hər bənd üçün 0,5 xal)

Dövri sistemdə 4VIB koordinatları 4-cü dövr və VIB - qrup, element deməkdir xrom 4VIIIB2 - 4-cü dövr, VIIIB2 - qrup, element nikel 6IB - 6-cı dövr, IB - qrup, element – qızıl 6IIB - 6-cı dövr, IIB - qrup, element Merkuri .

Tapşırıq 3.6 xal (hər reaksiya üçün 1 xal)

Tapşırığın həlli variantları müxtəlif ola bilər, məsələn: CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (üç variantdan çox deyil)

1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

Tapşırıq 4.3 xal

Kimyəvi elementlərin simvollarını seriya nömrələrinin artan sırası ilə düzürsünüzsə, kimyəvi işarələrin yanında yazılmış hərflər dəstindən belə bir ifadə alırsınız: "Yaxşı dost əsl xəzinədir."

Tapşırıq 5.4 xal

Kiçik dəmir dırnaqlardan ağac qırıntıları bir maqnit istifadə edərək ayrıla bilər - 1 bal

Suda çay qumu ilə şəkər həll edin - 1 bal

Filtr - 1 xal

Suyu buxarlayın - 1 bal

Tapşırıq 6.6 xal

1) Fe 3 O 4 2 xal

2Fe2O33H2O

Açarlar

Kimya üzrə məktəblilər üçün Ümumrusiya Olimpiadası (2016-2017)

məktəb mərhələsi

9-cu sinif (maksimum 24 bal)

Məşq 1.3 xal (hər tapşırıq üçün 0,5 bal)

Tapşırıq 27 xal(Cavabın mənasını təhrif etməyən digər formalara icazə verilir)

Element X - kükürd S 0,5 bal

S + O 2 = SO 2 1 nöqtə

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 1 nöqtə

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + Q 1 nöqtə

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 1 nöqtə

SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O 1 nöqtə

2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3 H 2 O 1,5 xal (tənlik

- 1 bal, əmsallar - 0,5 bal)

Tapşırıq 33 xal

4 R + 5O 2 = 2 R 2 O 5 1 nöqtə

2 Ca + O 2 = 2 CaO 1 nöqtə

3 CaO + P 2 O 5 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 1 xal

Tapşırıq 43 xal

Protonların sayı elektronların sayına bərabərdir. (Şərtlə) protonların sayı neytronların sayına bərabər olduğundan, neytronlar = protonlar = elektronlar, deməli, 42:3=14. – 1 xal

Biz protonların, neytronların və elektronların sayını bilirik. Elektronların sayı elementin seriya nömrəsinə bərabərdir, buna görə də bu, 14 nömrəli elementdir - Si (silikon). – 1 xal
28 Si - elektron - 14, proton - 14, neytron - 28-14 = 14. - 1 xal

Tapşırıq 5 3 xal

Me 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Me 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 1 xal

1 mol 1 mol

(2x + 48) q/mol (2x + 288) q/mol

n(X) = m(X) / M(X)

n (Mən 2 O 3) \u003d n (Mən 2 (SO 4) 3)

9, 6 / 2x + 48 = 24 / 2x + 288;

x = 56 (Fe – dəmir) 2 xal

Tapşırıq 65 xal

	Fenolftaleinin məhlulu etil spirtindən istifadə etməklə hazırlanır və buna görə də xarakterik bir qoxuya malikdir
	Fenolftalein üç maddəyə əlavə olunur, natrium hidroksiddə tünd qırmızı rəng görünür. NaOH \u003d Na + + OH - fenolftalein əlavə edildikdə, qırmızı rəngin görünüşü.
	Fenolftaleinlə boyanmış məhlul iki sınaq borusuna tökülür və digər iki məhlul əlavə edilir. NaOH + HCl \u003d H 2 O + NaCl - qırmızı rəngin yox olması In vitro - HCl
	Qalan məhlul natrium xloriddir

Açarlar

Kimya üzrə məktəblilər üçün Ümumrusiya Olimpiadası (2016-2017)

məktəb mərhələsi

10-cu qiymət (maksimum 36 bal)

Məşq 1.8 xal (hər tənlik üçün 1)

Reaksiya tənlikləri:

1. CH 3 –CH 2 –CH 3 + Cl 2 → CH 3 –CHCl–CH 3 + HCl (hν, to)

2. CH 3 -CHCl -CH 3 + KOH (spirt məhlulu) → CH 3 -CH \u003d CH 2 + KCl + H 2 O

3. CH 3 -CH \u003d CH 2 + Cl 2 → CH 3 -CHCl -CH 2 Cl

4. CH 3 –CHCl–CH 2 Cl + 2 KOH (spirt məhlulu) → CH 3 –C≡CH + 2 KCl + 2 H 2 O

5. CH 3 -C≡CH + H 2 → CH 3 -CH \u003d CH 2 (to, p, kt)

6. CH 3 -CH \u003d CH 2 + HOH → CH 3 -CH (OH) - CH 3 (to, p, kt)

7. CH 3 -CH (OH) - CH 3 + HBr → CH 3 -CHBr - CH 3 + H 2 O (at to)

8. 2 CH 3 -CHBr -CH 3 + 2 Na → CH 3 -CH (CH 3) -CH (CH 3) -CH 3 + 2 NaBr

(Wurtz-un hesabı)

Tapşırıq 2.3 xal

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2 - 2 xal
elektron balans:

Tapşırıq 3.7 bal (hər maddə üçün 0,5 bal, reaksiya üçün 1 xal)

Bütün maddələr müəyyən edilir: AMMA - kalsium karbonat, B - kalsium oksidi, IN - karbon qazı, G - kalsium hidroksid, D - kalium hidroksid, E - kalium karbonat

Reaksiya tənlikləri qurulur: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 OK 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH

Tapşırıq 4.(5 xal)

	CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ¯ + 2NaCL
	ZnCL 2 + 4 NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4] + 2NaCL
	Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O	0,5 bal
	Mis (II) oksid maddəsinin miqdarını hesablayın: N(CuO) = 2 g / 80q/mol = 0,025 mol	0,5 bal
	Beləliklə, CuCL 2 də 0,025 mol idi	0,5 bal
	Beləliklə, CuCL 2-nin kütləsi: m (СuCL 2) \u003d 0,025 mol 136 q / mol \u003d 3,375 q	0,5 bal
	kütləvi ZnCL 2 6,75 g - 3,375 g = 3,375 q	0,5 bal
	Qarışıq tərkibi: 50% CuCL 2 və 50% ZnCL 2	0,5 bal

Tapşırıq 5.5 xal

1) M r (C x H y) \u003d 13x2 \u003d 26 x: y \u003d 92.3 / 12: 7.7 / 1 \u003d 1: 1 CH ən sadə düsturdur. 0,5 xal

Əsl düstur C 2 H 2 CH≡CH etin, asetilen 0,5 bal

2) 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2 (1500 0) 1 xal

3) CH≡CH + 2H 2 → CH 3 - CH 3 (Temper., cat.) 1 xal

CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 - CHBr 2 1 bal

4) CH≡CH + 2 OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH 3 + 2 H 2 O 1 nöqtə

Tapşırıq 6.8 xal

Düşüncə təcrübə cədvəli tərtib edilmişdir


	ağ çöküntü	ağ çöküntü	dəyişmədən
ağ çöküntü		Dəyişikliklər olmadan	rəngsiz və qoxusuz qaz ayrılır
ağ çöküntü	Dəyişikliklər olmadan		Dəyişikliklər olmadan
Dəyişikliklər olmadan	Rəngsiz və qoxusuz qaz buraxılır	Dəyişikliklər olmadan

Reaksiya tənlikləri molekulyar və ion şəklində verilmişdir:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

Qiymətləndirmə Təlimatları

Cədvəl tərtib etmək üçün 1 xal

Düşüncə təcrübə cədvəli üçün - 4 xal

Hər düzgün qurulmuş molekulyar tənlik üçün 1 xal (3 tənlik) - 3 xal

Açarlar

Kimya üzrə məktəblilər üçün Ümumrusiya Olimpiadası (2016-2017)

məktəb mərhələsi

11-ci sinif (maksimum 32 bal)

Məşq 1.6 xal

	C 6 H 14 → C 6 H 6 + 4 H 2
	C 6 H 6 + CH 3 Cl → C 6 H 5 - CH 3 + HCl (kat. AlCl 3 t)
	C 6 H 5 - CH 3 + Cl 2 → C 6 H 5 - CH 2 Cl + HCl (işıqda)
	C 6 H 5 - CH 2 Cl + NaOH → C 6 H 5 - CH 2 OH + NaCl (sulu məhlul)
	C 6 H 5 - CH 2 OH + CH 3 COOH → CH 3 COOCH 2 C 6 H 5 + H 2 O (H 2 SO 4 varlığında)
	X 1 - C 6 H 5 - CH 2 Cl

Tapşırıq 2.3 xal

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O 2 xal
elektron balans:
Mn +7 + 5e = Mn +2 ----x2 reduksiya, oksidləşdirici maddə 0,5 bal
2O -1 - 2e = O2 0 -------x5 oksidləşmə, reduksiyaedici 0,5 bal

Tapşırıq 3.5 xal

	Alma dəyişməyib - oksigen yoxdur.
	Əhəng suyu buludlu olmur - karbon qazı yoxdur.
	Qızdırıldıqda, malaxit mis oksidinə, suya, karbon qazına parçalanır. Cu 2 (OH)CO 3 → 2CuO + H 2 O + CO 2
	CuO + H 2 → Cu + H 2 O
	CuO + CO → Cu + CO 2
	3CuO + 2NH 3 → 3Cu + N 2 + 3H 2 O
	Atmosferdə ola bilər: hidrogen, karbon monoksit (II), azot.

Tapşırıq 4.5 xal

	C 2 H 6 + 7\2O 2 \u003d 2 CO 2 + 3H 2 O	0,5 bal
	C 3 H 8 + 2O 2 \u003d 2 CO 2 + 3H 2 O	0,5 bal
	CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O	0,5 bal
	υ (qarışıqlar) = 6,72 L: 22,4 L/mol = 0,3 mol
	υ (CaCO 3) \u003d 80 q: 100 q / mol \u003d 0, 8 mol
	x + y \u003d 0,3 x \u003d 0,3 - y x \u003d 0,3 - y x \u003d 0,1 2x + 3y \u003d 0,8 2 (0,3 - y) + 3 y \u003d 0,8 y \u003d 0,2 ω (C 2 H 6) \u003d 0,1: 0,3 \u003d 0,33 və ya 33% ω (C 3 H 8) = 67%	0,5 bal

Tapşırıq 5. 5 xal

	a-nın molyar kütləsinin tapılması M \u003d 28 * 1.64 \u003d 46
	Karbonun kütləsinin tapılması M \u003d 2,24 \ 22,4 * 12 \u003d 1,2
	Hidrogenin kütləsinin tapılması M=2,7*2\18=0,3
	2,3- (1,2+0,3)=0,8- oksigenin kütləsi
	a:b:c= 1.2\12:0.3\1: 0.8\16= 0.1: 0.3:0.5= 2:6:1

Tapşırıq 6.8 xal

Maddələri bir-bir boşaltın



			Test borusunun istiləşməsi	1 xal
			Qaz təkamülü 1 xal
	Test borusunun istiləşməsi 1 xal	Qaz təkamülü
	Yağış, sonra həll
H 2 SO 4 +2 KOH \u003d 2H 2 O + K 2 SO 4
K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2
ZnSO 4 + 2 KOH \u003d Zn (OH) 2 + K 2 SO 4
2 KOH \u003d Zn (OH) 2 \u003d K 2
Cədvəlin tərtib edilməsi

2017-2018-ci tədris ilində

məktəb mərhələsi

8-ci sinif

Hörmətli iştirakçı!

‒

Sizə uğurlar arzulayırıq!

Tapşırıq 1. (8 xal)

TEST. Bir düzgün cavab seçin

1. Təbii dövriyyəsində böyük rol oynayan bir karbon birləşməsi:

A) dəm qazı B) his; Qaynamaq; D) metan; D) karbon qazı.

2. Ən çox Təmiz su sadalananlardan bunlardır:

A) santexnika B) yay; B) yağış

D) yaxşı; D) mineral.

3. Sadalanan kimyəvi və fiziki-kimyəvi proseslərdən yüksək temperatur tələb etməyən birini seçin:

A) qovurma B) kalsinasiya; B) fermentasiya

D) sinterləmə; D) birləşmə.

4. Sadalananlar arasında metal materiallar Mükafat medalları, jeton və sikkələrin istehsalı üçün istifadə edilən ərintidir

A) qızıl B) gümüş; B) bürünc D) nikel; D) alüminium.

5. Kimyəvi laboratoriyada maddələrin ayrılması və təmizlənməsi üçün aşağıdakı əməliyyatlardan hansı istifadə edilmir?

A) yenidən kristallaşma; B) hipotermiya; B) distillə D) sublimasiya; D) yağıntılar.

6. Yuxarı sol xanadan başlayaraq üfüqi (sola və ya sağa) və ya şaquli (yuxarı və ya aşağı) hərəkət edərək bütün xanaları elə keçin ki, hüceyrələrdə verilmiş hərflər kimyəvi reagentlərlə işləyərkən ehtiyat tədbirləri üçün qayda təşkil etsin. . Hər bir hüceyrə yalnız bir dəfə istifadə edilə bilər.

7. Kimyəvi elementlərin rusca adları ilə dolduraraq krossvordu həll edin. Açar söz atom və molekulyar nəzəriyyənin banilərindən olan böyük rus aliminin adıdır.

1) C, 2) O, 3) Al, 4) N, 5) Zn, 6) I, 7) P, 8) H, 9) Pb

Tapşırıq 2. (8 xal)

1) İfadələri tamamlayın:(a) Qarışığın tərkibindən fərqli olaraq fərdi maddənin tərkibi __________-dir və kimyəvi cəhətdən ifadə oluna bilər __ __________; (b) __________, __________-dən fərqli olaraq, sabit __________ qaynar.

2) İki mayedən hansı - aseton və süd - fərdi maddə, hansı isə qarışıqdır?

3) Seçdiyiniz maddənin (2-ci bənddəki ikisindən biri) qarışıq olduğunu sübut etməlisiniz. Fəaliyyətlərinizi qısaca təsvir edin.

Tapşırıq 3. (8 xal)

Ümumi maddə “Bu mürəkkəb maddə təbiətdə geniş yayılmışdır. Bütün dünyada tapıldı. Qoxusu yoxdur. Atmosfer təzyiqində maddə yalnız qaz və bərk vəziyyətdə ola bilər. Bir çox elm adamı bu maddənin planetimizin temperaturunun artmasına təsir etdiyini düşünür. Müxtəlif sənaye sahələrində, o cümlədən qida sənayesində istifadə olunur. Yanğınla mübarizədə istifadə olunur. Ancaq kimya laboratoriyasında maqnezium kimi yanan metalları söndürə bilmirlər. Bu maddə ilə hazırlanan içkilər uşaqların çox xoşuna gəlir. Amma belə içkilərin daimi istehlakı mədənin divarlarını qıcıqlandıra bilər.

1) Təsvirinə əsasən maddəni müəyyən edin.

2) Bu maddənin hansı adlarını bilirsiniz?

3) Sizə məlum olan tətbiq nümunələri verin və bu maddənin əmələ gəlmə mənbələrini adlandırın.

Tapşırıq 4. (8 xal)

Nəfəs alma prosesində bir insan oksigen istehlak edir və karbon qazını çıxarır. Bu qazların tənəffüs edilən və çıxarılan havadakı tərkibi cədvəldə verilmişdir.

	O 2 (həcm üzrə%)	CO 2 (həcm üzrə%)
inhalyasiya olunur
nəfəs aldı

İnhalyasiya-ekshalasiya həcmi 0,5 l, normal nəfəs alma tezliyi dəqiqədə 15 nəfəsdir.

1) İnsan saatda neçə litr oksigen istehlak edir və nə qədər karbon qazı buraxır?

2) Həcmi 100 m 3 olan bir sinifdə 20 nəfər var. Pəncərələr və qapılar bağlıdır. 45 dəqiqəlik dərsdən sonra havada CO 2-nin həcmi nə qədər olacaq? (Tamamilə təhlükəsiz məzmun - 0,1% -ə qədər).

Tapşırıq 5 (10 xal)

Aşağıdakı maddələrin tozları beş nömrəli stəkanda paylandı: mis, mis (II) oksid, kömür, qırmızı fosfor və kükürd.

Şagirdlər verilmiş toz halında olan maddələrin xassələrini tədqiq etmiş, müşahidələrinin nəticələri cədvəldə verilmişdir.

şüşə nömrəsi	Maddənin rəngi		Test tozunun havada qızdırılması zamanı müşahidə edilən dəyişikliklər
		suyun səthində üzür	yanmağa başlayır
		suda boğulma	dəyişmir
		suyun səthində üzür	əriyir, mavimtıl alovla yanır, yandırdıqda kəskin qoxu olan rəngsiz qaz əmələ gəlir.
	Tünd Qırmızı	4 suda batar	parlaq ağ alovla yanır, yandırıldıqda qalın ağ tüstü yaranır
		suda boğulma	yavaş-yavaş qara olur

1) Tədqiqat üçün buraxılan maddələrin hər birinin hansı şüşədə yerləşdiyini müəyyənləşdirin. Cavabı əsaslandırın.

2) Verilmiş maddələr havada qızdırıldıqda onların iştirakı ilə baş verən reaksiyaların tənliklərini yazın.

3) Məlumdur ki, 1 və 3 nömrəli stəkanlarda maddələrin sıxlığı suyun sıxlığından böyükdür, yəni bu maddələr suda batmalıdır. Lakin bu maddələrin tozları suyun səthində üzür. Bunun mümkün izahını təklif edin.

Məktəblilər üçün Kimya üzrə Ümumrusiya Olimpiadası

2017-2018-ci tədris ilində

məktəb mərhələsi

9-cu sinif

Hörmətli iştirakçı!

Tapşırıqları yerinə yetirərkən, ən yaxşı şəkildə aşağıdakı kimi təşkil olunan müəyyən işləri yerinə yetirməlisiniz:

‒ tapşırığı diqqətlə oxuyun;

‒ nəzəri suala cavab verirsinizsə və ya situasiya problemini həll edirsinizsə, fikirləşin və konkret cavabı formalaşdırın (cavab qısa olmalıdır, onun məzmununu ayrılmış yerə daxil edin, qeydi aydın və oxunaqlı saxlayın).

Hər düzgün cavab üçün siz münsiflər heyəti tərəfindən müəyyən edilmiş bir sıra xal ala bilərsiniz, lakin müəyyən edilmiş maksimum baldan çox deyil.

Tapşırıqları yerinə yetirərkən kalkulyatordan, dövri cədvəldən və həlledicilik cədvəlindən istifadə edə bilərsiniz. Tapşırıqları vaxtında auditoriyaya cavabdeh şəxsə təhvil versəniz tamamlanmış sayılır.

Sizə uğurlar arzulayırıq!

Tapşırıq 1. (6 xal)

Hansı hissəcikdə 11 proton, 10 elektron və 7 neytron var? Onun tərkibini, yükünü, nisbi molekulyar çəkisini təyin edin. Bu hissəciyi ehtiva edən iki birləşmənin düsturlarını yazın.

Tapşırıq 2. (10 xal)

Aşağıdakı maddələr verilir: mis (II) sulfat, barium xlorid, dəmir (III) oksid, karbon (IV) oksid, natrium oksidi, gümüş, dəmir, natrium karbonat, su. Bu maddələrdən hansı otaq temperaturunda birbaşa və ya sulu məhlulda bir-biri ilə reaksiyaya girəcək? Beş mümkün reaksiya üçün tənliklər verin. Hər reaksiya üçün onun hansı növə aid olduğunu göstərin.

Tapşırıq 3. (10 xal)

4,0 q ağırlığında olan kalsium çipləri havada kalsiumlaşdırıldı və sonra suya atıldı. Çiplər suda həll edildikdə, suda praktiki olaraq həll olunmayan 560 ml qaz (n.a.) ayrıldı.

1) Reaksiya tənliklərini yazın.

2) Kalsinasiya zamanı çiplərin kütləsinin neçə qram artdığını müəyyən edin.

3) Kütləvi faizlə kalsine edilmiş çiplərin tərkibini hesablayın.

Sadə maddələrdən kalsium, fosfor və oksigen, kalsium fosfat əldə etmək üçün reaksiya tənliklərini yazın.

Tapşırıq 4.(8 xal)

7,8 q metalı həll etmək üçün 40 ml 20%-li xlorid turşusu (sıxlığı 1,095 q/ml) tələb olunur və iki valentli metal duzu əmələ gəlir. Sərbəst buraxılan hidrogen 6,4 q üçvalentli metal oksidi ilə tamamilə reaksiya verir. Bu reaksiyalarda hansı metallardan istifadə olunduğunu müəyyənləşdirin.

Tapşırıq 5. (8 xal)

məktəb mərhələsi

10-cu sinif

Hörmətli iştirakçı!

Tapşırıqları yerinə yetirərkən, ən yaxşı şəkildə aşağıdakı kimi təşkil olunan müəyyən işləri yerinə yetirməlisiniz:

‒ tapşırığı diqqətlə oxuyun;

Hər düzgün cavab üçün siz münsiflər heyəti tərəfindən müəyyən edilmiş bir sıra xal ala bilərsiniz, lakin müəyyən edilmiş maksimum baldan çox deyil.

Sizə uğurlar arzulayırıq!

Tapşırıq 1. (10 xal)

On nömrəli şüşələrin tərkibində aşağıdakı maddələrin tozları var: mis, mis (II) oksid, kömür, qırmızı fosfor, kükürd, dəmir, natrium xlorid, şəkər, təbaşir, malaxit (əsas mis (II) karbonat). Şagirdlər verilmiş toz halında olan maddələrin xassələrini tədqiq etmiş, müşahidələrinin nəticələri cədvəldə verilmişdir.

şüşə nömrəsi	Test maddəsinin rəngi	Bir stəkan suya qoyulduqda tozun "davranışı"	Tədqiq olunan tozun spirt lampasından istifadə edərək bir qaşıqda qızdırılması zamanı müşahidə edilən dəyişikliklər
			praktiki olaraq dəyişmir
		suda batır, tədricən əriyir	əriyir, qaralır, getdikcə kömürləşir
		suda batar, həll olunmur	praktiki olaraq dəyişmir
			əriyir, mavi alovla yanır
		suda batar, həll olunmur	yavaş-yavaş qara olur
	Tünd Qırmızı	suda batar, həll olunmur	parlaq ağ alovla yanır
		suda batar, həll olunmur	yavaş-yavaş qara olur
	tünd boz	suda batar, həll olunmur	qaralır, alovdakı hissəciklər qızdırılır
		hissəciklər suyun səthində üzür, həll olunmur	yanmağa başlayır
		suda batar, həll olunmur	praktiki olaraq dəyişmir

1. Tədqiqat üçün buraxılan maddələrin hər birinin hansı şüşə nömrəsində yerləşdiyini müəyyənləşdirin. Cavabı əsaslandırın.

2. Verilmiş maddələrdən hansı xlor turşusu ilə reaksiyaya girərək qaz buraxır? Uyğun reaksiya tənliklərini yazın.

3. Məlumdur ki, 4 və 9 nömrəli stəkanlarda maddələrin sıxlığı suyun sıxlığından böyükdür, yəni bu maddələr suda batmalıdır. Lakin bu maddələrin tozları suyun səthində üzür. Bu fakt üçün mümkün izahat təklif edin.

4. Məlumdur ki, verilən üç maddə elektrik cərəyanı keçirir. Bu maddələr nədir? Hansı maddənin məhlulu elektrik cərəyanını keçirir?

Tapşırıq 2. (7 xal)

C 3 H 4 Cl 2 tərkibli dikloroalkenin bütün izomerlərini düzəldin

Tapşırıq 3. (10 xal)

Üzvi birləşmə A kütləsi 39,73% karbon və 7,28% hidrogen ehtiva edir. A maddəsinin molekulyar düsturunu təyin edin və onun struktur formulunu təyin edin, əgər onun tərkibində dördüncü karbon atomu olduğu və havada buxar sıxlığının 5,2 olduğu məlumdursa. A üzvi birləşməni sistematik nomenklaturaya görə adlandırın. A əldə etmək üçün bir yol təklif edin.

Tapşırıq 4 (10 xal)

Tənliklərin sol tərəfini bərpa edin:

…. +…. +…. \u003d Na 2 SO 4 + 2Ag ↓ + 2HNO 3

…. \u003d Na 2 S + 3Na 2 SO 4

…. +…. +…. \u003d 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

…. +…. \u003d POCl 3 + SOCl 2

…. +…. +…. →2H2SO4

Tapşırıq 5. (10 xal)

Laboratoriyada reagentləri çeşidləyərkən gənc kimyaçı qoxusuz ağ tozdan ibarət imzasız banka tapdı. Onun xassələrini öyrənmək üçün gənc kimyaçı diqqətlə 10,00 qram çəkdi və onları tam olaraq 5 hissəyə böldü və hər bir hissə ilə aşağıdakı təcrübələri apardı:

Təcrübə nömrəsi	Eksperimentin tərəqqisi	Müşahidələr
		Suda yaxşıca həll edək. Məhlul qırmızı oldu
		Şiddətli qaz çıxarma
	Diqqətlə nümunənin bir hissəsini ocaq alovuna gətirin	Ocaq alovu bənövşəyi olur
		Turşularda və qələvilərdə həll olunmayan 3,43 q ağ çöküntü düşdü.
		Sınaq borusu istiləşdi. Görünən reaksiya əlamətləri yox idi.

1. Ağ tozun tərkibini müəyyənləşdirin. Cavabınızı hesablama ilə dəstəkləyin.

2. 2, 4, 5-ci təcrübələr üçün müvafiq reaksiya tənliyini verin.

3. Ağ toz qızdırıldıqda nə baş verir? Zərbə reaksiyasının tənliyini verin.

2017-2018-ci illərdə kimya üzrə məktəblilər üçün Ümumrusiya Olimpiadası il

məktəb mərhələsi

11-ci sinif

Hörmətli iştirakçı!

Tapşırıqları yerinə yetirərkən, ən yaxşı şəkildə aşağıdakı kimi təşkil olunan müəyyən işləri yerinə yetirməlisiniz:

‒ tapşırığı diqqətlə oxuyun;

Hər düzgün cavab üçün siz münsiflər heyəti tərəfindən müəyyən edilmiş bir sıra xal ala bilərsiniz, lakin müəyyən edilmiş maksimum baldan çox deyil.

Sizə uğurlar arzulayırıq!

Tapşırıq 1. (10 xal)

Eyni dövrdə və dövri sistemin eyni qrupunda olan iki element (qısa variantda) bir-biri ilə elementlərdən birinin kütlə payı 25,6% olan yeganə sabit ikili birləşmə əmələ gətirir. Bu birləşmə suda yaxşı həll olunur və qazlı ammonyak onun məhluluna keçdikdə, havada tədricən qaralmış ağ çöküntü əmələ gəlir. Elementləri adlandırın, maddənin düsturunu təyin edin və reaksiya tənliklərini yazın.

Tapşırıq 2. (10 xal)

Aşağıdakı sxemə uyğun olaraq təbii əhəngdaşından C 6 H 5 COOC 2 H 5 benzoik etil efiri necə əldə etmək olar:

CaCO 3 → CaC 2 → C 2 H 2 → ... → C 6 H 5 C 2 H 5 → C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COOC 2 H 5

Reaksiya tənliklərini yazın, reaksiyaların baş vermə şərtlərini göstərin.

Tapşırıq 3. (10 xal)

Otaq temperaturunda və ya mexaniki təsir altında öz-özünə parçalanan ağ bərk maddə aşağıdakı elementar tərkibə malikdir: ω(N)=45,16%, ω(O)=51,61%, ω(H)=3,23%. Maddə suda çox həll olunur və zəif iki əsaslı turşudur.

A. Maddənin düsturunu təyin edin, adını verin, turşu dissosiasiya tənliyini yazın.

B. Turşunun struktur düsturunu çəkin.

C. Reaksiya tənliklərini yazın: a) verilmiş turşunun termik parçalanması, b) onun atmosfer oksigeni ilə qarşılıqlı təsiri, c) qələvi ilə qarşılıqlı təsiri.

Tapşırıq 4. (8 xal)

Gənc kimyaçı Vasya nənəsindən miras qalan müəyyən bir ərintini araşdırmaq qərarına gəldi. Başlamaq üçün, Vasya xlorid turşusunda ərintini həll etməyə çalışdı, lakin həll olunmadığını tapdı. Sonra onu isti konsentratlı azot turşusunda həll etməyə çalışdı. Bu vəziyyətdə, ərinti çökdü, məhlul mavi oldu, lakin dibində nitrat turşusunda uzun müddət isitmə zamanı belə həll olunmayan rəngli bir çöküntü qaldı. Vasya çöküntünü süzdü və qurudu. Tozu tigeyə qoyub əriyənə qədər qızdırıb, sonra isə soyuduqda Vasya dərhal hansı maddənin həll olunmayan çöküntü olduğunu anladı.

1. Vasyanın tədqiq etdiyi ərinti hansı iki metaldan ibarətdir?

2. Alaşım azot turşusunda qızdırıldıqda əmələ gələn çöküntü necə həll olunur? Reaksiya tənliyini verin.

3. Azot turşusu ilə reaksiyadan sonra alınan mavi məhluldan ərintinin ikinci komponentini necə təcrid etmək olar? Lazımi reaksiya tənliklərini verin

Tapşırıq 5. (10 xal)

zamanı 8-ci sinif şagirdi praktiki iş“Oksigenin alınması və onun xassələrinin öyrənilməsi” suyun yerdəyişməsi üsulu ilə oksigen hasil etmək üçün cihaz yığıb. Eyni zamanda, o, təlimatın tələblərindən birini pozub - qaz çıxış borusunun yaxınlığında bir parça pambıq yununu sınaq borusuna yerləşdirməyib. Kalium permanganat qızdırıldıqda, kristalizatordakı su qırmızı-bənövşəyi rəngə çevrildi. Oksigen toplayarkən rəngli məhlulun bir hissəsi qazlı bir kolbaya düşdü. Orada tələbə kükürd yandırıb. Eyni zamanda məhlulun qırmızı-bənövşəyi rəngi itib, rəngsiz məhlul əmələ gəlib. Yaranan məhlulu araşdırmaq qərarına gələn tələbə kristalizatordan rəngli məhlulun bir hissəsini ona tökdü. Və yenə rəng dəyişdi - naməlum maddənin tünd qəhvəyi çöküntüsü düşdü.

1. Kalium permanqanatın parçalanması üçün reaksiya tənliyini yazın.

2. Kristalizatora su ilə hansı maddə daxil oldu?

3. Kükürd yandırıldıqda məhlul niyə rəngsiz oldu? Reaksiya tənliyini yazın.

4. Çökmüş maddəni adlandırın. Reaksiya tənliyini yazın.

Açarlar

2017-2018-ci illərdə kimya üzrə məktəblilər üçün Ümumrusiya Olimpiadası il

məktəb mərhələsi

8-ci sinif (maksimum 42 bal)

Tapşırıq 1. (8 xal)

Test 2.5xal (hər tapşırıq üçün 0,5 bal)

6. Qayda -Kimyəvi reagentlərin dadına baxmaq olmaz. - 1 xal

7. Krossvord 4,5 bal(hər bənd üçün 0,5 xal)

1 - Karbon, 2 - oksigen, 3 - alüminium, 4 - azot, 5 - sink, 6 - yod, 7 - fosfor, 8 - hidrogen, 9 - qurğuşun.

Tapşırıq 2. (8 xal)

1) (a) fərdi maddənin tərkibi, qarışığın tərkibindən fərqli olaraq, sabitdir və kimyəvi düsturla ifadə edilə bilər; b) ayrı-ayrı maddə maddələrin qarışığından fərqli olaraq sabit temperaturda qaynayır. (4 xal)

2) Aseton fərdi maddədir, süd qarışıqdır. (2 xal)

3) Hər iki mayenin damcılarını mikroskopun içinə qoyun. Mikroskop altında süd heterojen olacaq. Bu qarışıqdır. Mikroskop altında aseton homojen olacaq.

Başqa bir mümkün həll: aseton sabit temperaturda qaynar. Süd qaynadılan zaman su buxarlanır, südün səthində film – köpük əmələ gəlir. Digər ağlabatan sübutlar da qəbul edilir. (2 xal)

Tapşırıq 3. (8 xal)

1. Bir maddə adlanır - karbon qazı (karbon monoksit (IV)) (2 xal ). Mümkün cavab - su - yanlış hesab olunur. Su mədədə qıcıq yaratmır.

2. Quru buz, karbon qazı, karbon anhidrid (3 xal: hər cavab üçün 1 xal).

3. Karbon qazı qazlı içkilərin istehsalında, şəkər istehsalında, soyuducu kimi yanğınsöndürmə zamanı və s. heyvan orqanizmlərinin tənəffüsü, qıcqırması, üzvi qalıqların çürüməsi, sönməmiş əhəng istehsalında, üzvi maddələrin yanması zamanı əmələ gəlir. maddələr (torf, ağac, təbii qaz, kerosin, benzin və s.) . (Hər misal üçün bir bal, lakin 3 baldan çox olmamalıdır).

Tapşırıq 4. (8 xal)

1) Bir saat ərzində insan 900 nəfəs alır və ağciyərlərdən 450 litr hava keçir. (1 xal) Bütün inhalyasiya edilmiş oksigen istehlak edilmir, ancaq hava həcminin yalnız 21% - 16,5% \u003d 4,5%, yəni təxminən 20 litr. (1 xal )

20 litr oksigen sərf edilən qədər karbon qazı ayrılır. (1 xal)

2) 45 dəqiqə (3/4 saat) ərzində 1 nəfər 15 litr CO2 buraxır. (1 xal)

20 nəfər 300 litr CO2 buraxır . (1 xal)

Əvvəlcə havada 0,03% 100 m3, 30 litr CO2, (1 xal)

dərsdən sonra 330 litr oldu. CO2 miqdarı: 330 l / (100.000 l) 100% = 0,33% (2 xal ) Bu məzmun təhlükəsiz həddi aşır, ona görə də sinfi havalandırmaq lazımdır.

Qeyd. İkinci sualdakı hesablama birinci sualın cavabından istifadə edir. Birinci sualda səhv nömrə alınarsa, lakin sonra ikinci abzasda onunla düzgün hərəkətlər edilirsə, səhv cavaba baxmayaraq, bu paraqraf üçün maksimum bal verilir.

Tapşırıq 5. (10 xal)

1) 1 nömrəli şüşədə kömür tozu var. Qara rəng, qızdırıldıqda havada yanır.

№ 2 – mis (II) oksidi; Qara rəngdədir və qızdırılanda dəyişmir.

№3 - kükürd; sarı rəng, kükürd dioksidin əmələ gəlməsi ilə xarakterik yanma.

№ 4 - qırmızı fosfor; tünd qırmızı rəng, fosfor (V) oksidinin əmələ gəlməsi ilə xarakterik yanma.

№ 5 - mis; Qırmızı rəng; mis (II) oksidinin əmələ gəlməsi səbəbindən qızdırılanda qara rəngin görünüşü.

(hər düzgün tərif üçün 0,5 bal və əsaslandırılmış əsaslandırma üçün başqa 0,5 bal Cəmi - 5 bal)

2) C + O2 = CO 2 S + O2 = SO 2 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Cu + O 2 = 2CuO (hər tənlik üçün 1 xal Cəmi - 4 xal)

3) No1 və 3 nömrəli stəkanlarda müvafiq olaraq tozlar var kömür və kükürd. Kömür hissəcikləri hava ilə dolu kapilyarlarla nüfuz edir, buna görə də onların orta sıxlığı 1 q/ml-dən azdır. Bundan əlavə, kömürün səthi, kükürdün səthi kimi, su ilə islanmır, yəni hidrofobikdir. Bu maddələrin kiçik hissəcikləri səthi gərilmə qüvvəsi ilə suyun səthində saxlanılır. (1 xal)

Açarlar

2017-2018-ci illərdə kimya üzrə məktəblilər üçün Ümumrusiya Olimpiadası il

məktəb mərhələsi

9-cu sinif (maksimum 42 bal)

Tapşırıq 1. (6 xal)

1. Elektronlardan 1 proton çoxdur. Buna görə də hissəcik +1 yükə malikdir. Protonlardan daha az neytron var, buna görə də hissəciyin tərkibinə heç bir neytron olmayan hidrogen atomları daxildir. 11 - 7 = 4 - bu H atomlarının minimum sayıdır.Hidrogensiz 7 proton və 7 neytron qalacaq - bu azot atomu-14: 14N. Hissəciklərin tərkibi: 14NH4 + – ammonium ionu ( 2 xal )

Şarj: 11 - 10 = +1 (1 xal)

Nisbi molekulyar çəki: 11 + 7 = 18 və ya 14 + 4 = 18 (1 xal)

Formulalar: NH4Cl, (NH4)2CO3 və ya digər ammonium duzları (2 xal)

Tapşırıq 2 (10 xal)

Mümkün reaksiyalar:

Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH birləşmələri

Na 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 birləşmələri

BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2 mübadiləsi

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d Cu 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 mübadiləsi

Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4 əvəzlənməsi

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3 birləşmələri

Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 birləşmələri və mübadiləsi

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O mübadiləsi

BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl mübadiləsi

Beş tənliyin hər biri üçün - 2 bal (maddələr üçün 1 bal, əmsallar üçün 0,5 bal, reaksiya növü üçün 0,5 bal).

(Cavabın mənasını təhrif etməyən digər formalara icazə verilir)

Tapşırıq 3 (10 xal)

Kalsium çipləri kalsine edildikdə, reaksiya baş verir: 2Ca + O 2 \u003d 2CaO (Qazın suda praktiki olaraq həll edilməməsi şərti kalsiumun azotla reaksiyasını istisna edir, bu da kalsium nitridinə səbəb ola bilər, NH 3 meydana gətirmək üçün hidroliz olunur.) Çünki kalsium əriyir yüksək temperatur, və reaksiya məhsulu da odadavamlıdır, metalın oksidləşməsi əvvəlcə yalnız səthdən baş verir. Kalsine edilmiş çiplər xaricdən bir oksid təbəqəsi ilə örtülmüş metaldır. Suya qoyulduqda həm metal, həm də oksid onunla reaksiya verir: CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2; Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2.

2) Oksigenlə reaksiya verməyən metal maddənin miqdarı buraxılan qazın (hidrogen) maddəsinin miqdarına bərabərdir: n (Ca) \u003d n (H 2) \u003d 0,56 / 22,4 \u003d 0,025 mol. Ümumilikdə, orijinal çipdə n (Ca) = 4/40 = 0,1 mol. Beləliklə, 0,1 - 0,025 = 0,075 mol kalsium oksigenlə reaksiya verdi ki, bu da m (Ca) = 0,075 * 40 = 3 g. Çiplərin kütləsinin artması oksigenin əlavə edilməsi ilə əlaqələndirilir. Kalsium ilə reaksiya verən oksigenin kütləsi m (O 2) \u003d 32 * 0,0375 \u003d 1,2 q. Beləliklə, kalsinasiyadan sonra çiplərin kütləsi 1,2 q artdı.

3. Kalsine edilmiş çiplər 1 q ağırlığında kalsiumdan (0,025 mol) və 4,2 q ağırlığında kalsium oksidindən (0,075 mol) ibarətdir Kütləvi faizlə tərkibi: Ca - 19,2%; CaO - 80,8%. Qiymətləndirmə sistemi:

1. Hər reaksiya tənliyi üçün 1 xal - 3 xal

2. Hidrogen maddənin miqdarını hesablamaq üçün - 1 xal

Düzgün cavab üçün - 3 xal

3. Düzgün cavab üçün - 3 xal

Tapşırıq 4 (8 xal)

1) Hidrogen maddəsinin miqdarını təyin edin

m (HCl) \u003d w ρ v \u003d 0,2 1,095 40 \u003d 8,76 q

ν (HCl) \u003d m in-va / M in-va \u003d 8,76 / 36,5 \u003d 0,24 mol (2 xal)

2) Me + 2HCl = MeCl 2 + H2

a) ν (Mən) \u003d ν (H 2) \u003d 0,5 ν (HCl) \u003d 0,5 0,24 \u003d 0,12 mol

b) M (Mən) \u003d m in-va / ν \u003d 7,8 / 0,12 \u003d 65 q / mol (2 xal)

Metal - sink (1 xal)

3) Mən 2 O 3 + 3 H 2 \u003d 2Me + H 2 O

a) ν (Me 2 O 3) \u003d 1 / 3ν (H 2) \u003d 0,12 / 3 \u003d 0,04 mol

b) M (Me 2 O 3) \u003d m in-va / ν \u003d 6,4 / 0,04 \u003d 160 q / mol

160 \u003d 2Ame + 3 16 Ame \u003d 56 (2 xal)

metal - dəmir (1 xal)

Tapşırıq 5 (8 xal)

Düşüncə təcrübə cədvəli tərtib edilmişdir


	ağ çöküntü	ağ çöküntü	dəyişmədən
ağ çöküntü		Dəyişikliklər olmadan	rəngsiz və qoxusuz qaz ayrılır
ağ çöküntü	Dəyişikliklər olmadan		Dəyişikliklər olmadan
Dəyişikliklər olmadan	Rəngsiz və qoxusuz qaz buraxılır	Dəyişikliklər olmadan

Reaksiya tənlikləri molekulyar və ion şəklində verilmişdir:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

Qiymətləndirmə Təlimatları

Cədvəl tərtib etmək üçün 1 xal

Düşüncə təcrübə cədvəli üçün - 4 xal

Hər düzgün qurulmuş molekulyar tənlik üçün 1 xal (3 tənlik) - 3 xal

Açarlar

2017-2018-ci illərdə kimya üzrə məktəblilər üçün Ümumrusiya Olimpiadası il

məktəb mərhələsi

10-cu qiymət (maksimum 47 bal)

Tapşırıq 1. (10 xal)

1. 1-ci stəkanın tərkibində natrium xlorid var. Ağ rəng, suda həll olunur, qızdırıldığında praktiki olaraq havada dəyişmir.

№ 2 - şəkər; ağ rəngdədir, suda həll olur, qızdırıldıqda əriyir və tədricən kömürləşir.

№ 3 - təbaşir; ağ rəng, suda həll olunmur.

№ 4 - kükürd; sarı rəng, xarakterik yanma.

№ 5 - mis; Qırmızı rəng; mis (II) oksidinin əmələ gəlməsi səbəbindən havada qızdırıldığında qara rəngin görünüşü.

№ 6 - qırmızı fosfor; tünd qırmızı rəng; tipik yanma.

№ 7 - malaxit; yaşıl rəng; mis (II) oksidinin əmələ gəlməsi ilə əlaqədar termal parçalanma zamanı qara rəngin görünüşü.

№ 8 - dəmir; tünd boz rəng; qızdırma zamanı qaralma.

№ 9 - kömür; qara rəng; havada qızdırıldıqda yanır.

№ 10 – mis (II) oksidi; qara rəng; isitmədə dəyişiklik yoxdur.

Hər düzgün tərif və əsaslandırılmış əsaslandırma üçün 0,5 bal. Maksimum 5 baldır.

2. Xlorid turşusunun təbaşir, malaxit və dəmirlə qarşılıqlı təsiri zamanı qaz halında olan maddələr ayrılır:

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl \u003d 2CuCl 2 + CO 2 + 3H 2 O

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

3 xal - hər tənlik üçün 1 xal

3. No4 və 9 nömrəli stəkanlarda müvafiq olaraq kükürd və kömür tozları var. Kömür hissəcikləri hava ilə dolu kapilyarlarla nüfuz edir, buna görə də onların orta sıxlığı 1 q/ml-dən azdır. Bundan əlavə, kömürün səthi, kükürdün səthi kimi, su ilə nəmləndirilmir, yəni hidrofobikdir. Bu maddələrin kiçik hissəcikləri səthi gərilmə qüvvəsi ilə suyun səthində saxlanılır. 1 xal

4. Mis, dəmir və kömür elektrik cərəyanını keçirir. Natrium xlorid məhlulu elektrik cərəyanı keçirir, çünki NaCl elektrolitdir. 1 xal

Tapşırıq 2. (7 xal)

Trans-1,2-dikloropropen

Cis-1,2-dikloropropen

1,1-dikloropropen

2,3 - dikloropropen

Trans-1,3-dikloropropen

Cis-1,3-dikloropropen

3,3-dikloropropen

7 bal: hər struktur üçün 0,5 bal, hər ad üçün 0,5 bal.

Tapşırıq 3. (10 xal)

1) Çünki Kütləvi fraksiyaların cəmi 100% -ə bərabər deyil, buna görə də molekulda hələ də məzmunu bərabər olan bəzi qalıq var:

100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.

Maddənin molar kütləsi: M(A) = D hava * M hava = 5,2 * 29 = 151 q/mol.

A molekulunda hidrogen atomlarının sayı: 151 * 0,0728/1 = 11.

A molekulunda karbon atomlarının sayı: 151 * 0,3973/12 = 5.

Qalığın molar kütləsi 151 × 0,5299 = 80 q / mol təşkil edir, bu bir brom atomuna uyğundur, buna görə də maddənin molekulyar düsturu AMMA– C 5 H 11 Br.

2) A dördüncü karbon atomunu ehtiva edir, ona görə də A aşağıdakı quruluşa malikdir:

CH 3 - C - CH 2 Br 1-bromo-2,2-dimetilpropan

3) Necə qəbul etmək olar AMMA:

CH 3 -C (CH 3) 2 -CH 3 + Br 2 = CH 3 -C (CH 3) 2 -CH 2 Br + HBr

Qiymətləndirmə sistemi:

1) Karbon atomlarının sayının təyini 1 xal

Hidrogen atomlarının sayının təyini 1 xal

Bromun tərifi 2 xal

Molekulyar formula 1 xal

2) Struktur 2 xal

ad 1 xal

3) Almaq üçün reaksiya tənliyi 2 xal.

Tapşırıq 4. (10 xal)

Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

4Na 2 SO 3 \u003d Na 2 S + 3Na 2 SO 4

3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

SO 2 + PCl 5 \u003d POCl 3 + SOCl 2

2SO 2 + 2H 2 O + O2 = 2H 2 SO 4

Hər tənlik üçün - 2 xal

Tapşırıq 5. (10 xal)

1. Ocağın alovunun bənövşəyi rəngə boyanması arzu olunan tozun kalium duzu olduğunu göstərir. Artıq barium xlorid ilə ağ çöküntünün çökməsi sulfat ionuna keyfiyyətli reaksiyadır. Lakin kalium sulfat (K 2 SO 4) neytral mühitə malikdir (duz güclü əsas və güclü turşudan əmələ gəlir) və 1 saylı təcrübəyə görə lakmus duz məhlulunu qırmızı rəngə boyayır, bu da turşu reaksiyasını göstərir. Buna görə də arzu olunan duz kalium hidrosulfat, KHSO 4-dür. Bunu hesablama ilə yoxlayaq: KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

çünki gənc kimyaçı 10,00 q ilkin nümunəni beş bərabər hissəyə böldü, yəni reaksiyaya 2,00 q duz daxil oldu:

n (KHSO 4) \u003d n (BaSO 4) \u003d 2g / 136g / mol \u003d 0,0147 mol;

m (BaSO 4) \u003d 0,0147 mol * 233 q / mol \u003d 3,43 q.

Alınan barium sulfat kütləsi təcrübənin nəticələri ilə üst-üstə düşür, buna görə də ağ toz həqiqətən KHSO 4-dir.

2. Reaksiya tənlikləri:

2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

KHSO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O

3. Parçalanma reaksiya tənliyi: 2KHSO 4 \u003d K 2 S 2 O 7 + H 2 O

Qiymətləndirmə sistemi:

1) Kalium ionlarının olması haqqında nəticə - 1 xal

Sulfat ionlarının olması ilə bağlı nəticə - 1 xal

Ödəniş - 2 xal

Duz formulu - 1 xal

2) 1 xal üçün 3 tənlik - 3 xal

3) Parçalanma reaksiya tənliyi - 2 xal

Açarlar

2017-2018-ci illərdə kimya üzrə məktəblilər üçün Ümumrusiya Olimpiadası il

məktəb mərhələsi

11-ci sinif (maksimum 48 bal)

Tapşırıq 1. (10 xal)

Elementlər dövri sistemin eyni dövründə və eyni qrupunda olduqları üçün onlardan biri əsas alt qrupda, digəri isə ikinci dərəcəlidir, yəni d-metaldır. Suda həll olunma qabiliyyətinə görə, maddə haliddir, yəni metal dövri sistemin yeddinci qrupunun yan alt qrupundadır. Xüsusiyyətlərinə görə, bu manqandır və maddə MnBr 2-dir.

Həqiqətən, tərkibindəki manqanın kütlə payı 55: 215 ≈ 0,256 = 25,6% təşkil edir. Elementlər - Mn və Br, maddə - MnBr 2 (6 xal: hər element üçün 2 xal, maddə üçün 2 xal).

Reaksiya tənlikləri:

MnBr 2 + 2NH 3 + 2H 2 O \u003d Mn (OH) 2 ↓ + 2NH 4 Br;

2Mn(OH) 2 + O 2 = 2MnO 2 ↓ + 2H 2 O (4 xal: hər tənliyə 2 xal).

Tapşırıq 2. (10 xal)

CaCO 3 + 4C = CaC 2 + 3CO (kalsinasiya);

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2;

3C 2 H 2 \u003d C 6 H 6 (isitmə, katalizator - kömür);

C 2 H 2 + 2H 2 \u003d C 2 H 6 (qızdırdıqda, katalizator platindir);

C 2 H 6 + Cl 2 \u003d C 2 H 5 Cl (işıqlandırma altında);

C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl \u003d C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl (katalizator - alüminium xlorid);

C 6 H 5 C 2 H 5 + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 \u003d C 6 H 5 COOH + CO 2 + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 10H 2 O; C 2 H 5 Cl + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl;

C 6 H 5 COOH + C 2 H 5 OH \u003d C 6 H 5 COOC 2 H 5 + H 2 O (qızdırdıqda, katalizator - H 2 SO 4). Qiymətləndirmə sxemi:

əhəng daşından asetilenə düzgün keçid üçün- 3 xal;

asetilendən benzolun hazırlanması üçün- 1 xal;

benzoldan benzoy turşusunun hazırlanması üçün- 2 xal;

benzoy turşusundan bu və ya digər şəkildə efir əldə etmək üçün– 4 xal .

Tapşırıq 3. (10 xal)

A. Maddənin formulunun yaradılması.

H x N y O z - x: y: z = 3,23/1: 45,16/14: 51,61/16 = 1: 1: 1 düsturunu işarə edək;

ən sadə düstur HNO-dur, lakin şərti ilə iki əsaslı turşudur, ona görə də onun H 2 N 2 O 2 formulunun azot turşusu olduğunu düşünmək məntiqlidir. Dissosiasiya tənliyi H 2 N 2 O 2 ↔ H + + HN 2 O 2 - ↔ 2H + + N 2 O 2 -2 (5 xal)

B. Struktur formul H-O-N=N-O-H (2 xal)

B. Parçalanma: H 2 N 2 O 2 → H 2 O + N 2 O

Havanın oksigen oksidləşməsi: 2H 2 N 2 O 2 + 3O 2 (hava) = 2HNO 2 + 2HNO 3 Qələvi neytrallaşdırma: H 2 N 2 O 2 + 2NaOH = Na 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O (3 xal)

(Cavabın mənasını təhrif etməyən digər formalara icazə verilir)

Tapşırıq 4. (8 xal)

1. Mis (məhlulun rənginə görə) və qızıl (azot turşusunda həll olunmayan və xarakterik görünüş kompakt metal) (4 xal: hər elementə 2 xal)

2. Suda həll olunma (1 xal)

Reaksiya tənliyi:

Au + HNO 3 (konk.) + 4HCl (konk.) = H + NO + 2H 2 O (2 xal) (Xlorid turşusu və xlor, selen turşusu, azot və hidroflorik turşuların qarışığı və s. olan versiyalar da uyğundur - tam bal ilə qiymətləndirin.)

3. İstənilən ağlabatan üsul, məsələn: Fe + Cu(NO 3) 2 = Cu + Fe(NO 3) 2 (1 xal).

Tapşırıq 5. (10 xal)

1. 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2 xal)

2. Kalium permanqanatın hissəcikləri oksigen axını ilə kristalizatora daxil oldu. (1 xal) 3. S + O 2 \u003d SO 2 (1 xal )

2KMnO 4 + 5 SO 2 + 2H 2 O \u003d K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2 xal )

4. Çöküntü - manqan dioksid MnO 2 (2 xal)

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O = 5MnO 2 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 (2 xal )

Tapşırıqlar

8-ci sinif

2017-2018-ci tədris ili

Tərəfindən hazırlanmış:

Semenov filialında kimya müəllimi

MBOU "Kuybışev orta məktəbi"

Apalkov Andrey Dmitrieviç

Tapşırıqlar

kimya üzrə məktəblilər üçün Ümumrusiya Olimpiadasının məktəb mərhələsi

8-ci sinif

Ümumi (maksimum) balların sayı - 24

1. Təmiz maddələrin və qarışıqların adlarını müəyyənləşdirin: diş pastası, limon turşusu, ozon, polad, yodun spirt məhlulu, dəniz suyu, yod.(2 xal)

2. Təklif olunan sıradan kimyəvi hadisələri yazın. Seçiminizi təsdiqləyən əlamətləri göstərin.

(2 xal)

3. Eyni həcmli üç gəmi at normal şəraitüç müxtəlif maddə ilə doludur: azot, hidrogen xlorid və su. Damarları içindəki molekulların sayına görə artan qaydada düzün. Cavabı əsaslandırın.(2 xal)

4. Yumurta qabığı əsasən kalsium karbonat CaCO-dan ibarətdir 3. (4 xal).

5 .

H 2 OP 2 O 5 AlO 2 NaH 2 O 3 CO 2 Na 3 NCFeCl 3 N 2 TO 2 SiO 3

(4 xal)

6. Çayın tərkibində olan əsas vitamin P vitaminidir. Formulu C-dir 36 H 28 O 15 (4 xal)

7. Dəmirin oksigenlə birləşməsində elementlərin kütlə nisbəti 7-dir: 3. Bu birləşmənin düsturunu təyin edin.(6 xal)

Olimpiada kimya üzrə məktəb mərhələsi 8 sinif

Cavablar

Məşq 1. Təmiz maddələrin və qarışıqların adlarını müəyyənləşdirin: diş pastası, limon turşusu, ozon, polad, yodun spirt məhlulu, dəniz suyu, yod.

Təmiz maddələr: limon turşusu, ozon, yod

Qarışıqlar: diş pastası, yodun spirt həlli, polad, dəniz suyu

Tapşırıq 2.Təklif olunan sıradan kimyəvi hadisələri yazın. Seçiminizi təsdiqləyən əlamətləri göstərin.

parafinin əriməsi; şam yandırmaq; turş süd; pancake bişirmək; miqyasının formalaşması.

Kimyəvi hadisələr və onların əlamətləri:

– Şamın yanması, istilik ayrıldıqca yeni maddələr - his və su əmələ gəlir.Və ya istilik və işığın sərbəst buraxılması.

– Turşu süd, bir qoxu və çöküntü olduğu üçün.

– Rəng dəyişikliyi meydana gəldiyi üçün pancake bişirmək.

– Çöküntü formaları kimi şkalanın əmələ gəlməsi.

Parafinin əriməsi kimyəvi proses deyil.

0,25

Parafinin əriməsi kimyəvi proses deyil, fiziki bir hadisədir. İşarə aqreqasiya vəziyyətində dəyişiklikdir.

Maksimum xallar

Tapşırıq 3. Normal şəraitdə eyni həcmli üç qab üç müxtəlif maddə ilə doldurulur: azot, hidrogen xlorid və su. Damarları içindəki molekulların sayına görə artan qaydada düzün. Cavabı əsaslandırın.

Molekulların sayı maddənin miqdarına mütənasibdir. Bərabər şəraitdə bərabər həcmli qazlarda bərabər miqdarda maddələr, buna görə də bərabər sayda molekullar olur. Normal şəraitdə azot və hidrogen qaz, su isə mayedir.

Beləliklə, tənzimləmə aşağıdakı kimi həyata keçiriləcək:

n(N 2 ) = n(HCL)< n(H 2 O)

Maksimum xallar

Tapşırıq 4.Yumurta qabıqları əsasən kalsium karbonat, CaCO-dan ibarətdir 3. Qabığın orta çəkisi 10 q olarsa, toyuqun bədəni hər yumurta ilə nə qədər kalsium itirdiyini hesablayın.(4 xal)

M (CaCO 3) \u003d 100 q / mol. w(Ca) = 40%,

10 q qabıqda 4 q kalsium var.

Cavab verin. Hər yumurta ilə toyuq 4 q kalsium itirir.

Maksimum xallar

Tapşırıq 5. Şagird maddələrin adları ilə kimyəvi düsturlarını tərtib etmək lazım olan bir tapşırıq aldı. Bu tapşırığı yerinə yetirərək, maddələrin düsturları arasında boşluq buraxmadı, nəticədə giriş əldə etdi:H 2 OP 2 O 5 AlO 2 NaH 2 O 3 CO 2 Na 3 NCFeCl 3 N 2 TO 2 SiO 3

Bu qeyddən ayrı-ayrı maddələrin düsturlarını seçin, sadə maddələrin altını çəkin.

H 2 O; P 2 O 5; Al; O 2; Na; H 2; O 3; CO 2; Na 3 N; C; FeCl 3; N 2; TO 2 SiO 3

Al; O 2; Na; H 2 ; C; N 2 ;

Maksimum xallar

Tapşırıq 6. Çayda olan əsas vitamin P vitaminidir. Formulu C-dir 36 H 28 O 15 . P vitamininin bir molekulunun kütləsini təyin edin (qramla).

Kofeinin bir molekulunun kütləsi düsturla tapılırm( C 6 H 12 O 2 N 4 )=
, haradaN AMMA - Avoqadro nömrəsi

M( C 6 H 12 O 2 N 4 )=6 12 + 12 1 +4 14 = 172 q/mol;

m(C 6 H 12 O 2 N 4 )=1 172: 6,02 10 23 =28,57 10 -23 (q)

Maksimum xallar

Tapşırıq 7.Dəmirin oksigenlə birləşməsində elementlərin kütlələrinin nisbəti 7-dir: 3. Bu birləşmə üçün düstur təyin edin.(6 xal)

Bir birləşmədəki elementin kütlə payı düsturla hesablanır

Cavab: Fe 2 O 3 .

Maksimum xallar

Qalib - 14 xaldan.

Mükafatçılar - 8-dən 14-ə qədər.

2018-2019-cu tədris ili kimya fənni üzrə yekun mərhələ ilin
fevralın 23-də keçiriləcək 2019

Əsas

Olimpiadanın startı yerli vaxtla saat 10:00-dadır. Məkanların siyahısı.

Olimpiadada iştirak üçün ötənilki olimpiadanın qalibləri və mükafatçıları, eləcə də cari ilki olimpiadanın seçmə mərhələlərinin qalibləri və mükafatçıları dəvət olunurlar ( qonaq siyahısı).

Olimpiadanın müddəti 4 astronomik saatdır.

Olimpiada günü

Məkanda qeydiyyat 9:30-da başlayır.

İştirakçılar özləri ilə gətirməlidirlər:

pasport (və ya digər şəxsiyyət sənədi)
Valideynlər və sizin tərəfinizdən imzalanmış Yekun Mərhələ SORĞU (Şəxsi Hesabdan formalaşdırılmışdır).
qələm, karandaş, hökmdar, kalkulyator (telefon və ya planşetdə deyil!)

Mən siyahıda deyiləm? Yoxsa başqa problem?

Kimya Münsiflər Heyətinə mesaj yazın (http://website/vsesib/ → Əlaqə → Kimya üzrə münsiflər heyəti) aşağıdakı məzmunla:
“Mən Final mərhələsinə dəvət almamışam, amma filan mərhələnin qalibi/mükafatçısıyam. Məlumatlarım: tam ad, şəxsiyyət vəsiqəsi şəxsi hesab, sinif, status (qalib/qalib, mərhələ), bölgə, məhəllə. Zəhmət olmasa məni dəvət olunan iştirakçılar siyahısına daxil edin.

Məktubu aldıqdan sonra problemi həll etmək üçün sizə kömək etmək üçün əlimizdən gələni edəcəyik.

Qadağandır!

Olimpiadada adi və ya mühəndis kalkulyatoru istisna olmaqla, telefonlardan və digər rabitə vasitələrindən və İnternetə çıxışdan, hər hansı digər elektron cihazlardan və qadcetlərdən istifadə QADAĞANDIR.

Hər hansı kitablardan, fırıldaqçı vərəqlərdən və digər qeydlərdən istifadə etmək qadağandır.

Sizinlə gətirilmiş kağız və arayış məlumatlarından, o cümlədən öz D.I. Mendeleyev, həlledicilik və s.

Müraciətlər

Olimpiadanın iştirakçıları üçün Maqnitoqorskdakı saytda üzbəüz müraciət olimpiada günü keçiriləcək.

Novosibirskdə üz-üzə müraciətin vaxtı və yeri Final mərhələsindən sonra Olimpiadanın saytında əlavə olaraq elan ediləcək.

Digər platformalardan olan iştirakçılar üçün qiyabi apellyasiya təşkil olunacaq - Təlimatlar Final mərhələsindən sonra Olimpiadanın internet saytında dərc olunacaq.

Xülasə

Olimpiadanın nəticələri iş yoxlanıldıqdan sonra dərc olunacaq. Bütün saytlardan olan əsərlər Novosibirskdə vahid münsiflər heyəti tərəfindən yoxlanılır. Qaliblərin və mükafatçıların yekunlaşdırılması və müəyyən edilməsi əyani və qiyabi müraciətlər başa çatdıqdan sonra bütün iştirakçıların vahid reytinqinə əsasən həyata keçiriləcək. Yekun nəticələr 2019-cu il aprelin 1-dən gec olmayaraq açıqlanacaq.