A vas kora Az ezüsttel, arannyal, rézzel és más fémekkel ellentétben a vas tiszta formában ritkán fordul elő a természetben, így viszonylag későn sajátította el az ember. Az első vasminták, amelyeket őseink a kezükben tartottak, földöntúliak, meteorikusak voltak

Hossz- és távolságátalakító Tömegátalakító Tömeges élelmiszer- és ételtérfogat-átalakító Terület-átalakító Térfogat- és receptegység-átalakító Hőmérséklet-átalakító Nyomás, feszültség, Young-modulus-átalakító Energia- és munkaátalakító Teljesítmény-átalakító Erő-átalakító Időátalakító Lineáris Sebesség-átalakító Termikus hatás- és üzemanyag-hatékonyság-átalakító Laposszög-átalakító számok különböző számrendszerekben Az információ mennyiségének mértékegységének konvertere Valuta árfolyamok Női ruházat és cipő méretei Férfi ruházat és cipő méretei Szögsebesség- és forgási frekvenciaváltó Gyorsulásváltó Szöggyorsulás-átalakító Sűrűség-átalakító Fajlagos térfogat-átalakító Tehetetlenségi nyomaték-átalakító Nyamat erőátalakító Nyomatékváltó Fajlagos fűtőérték-átalakító (tömeg szerint) Energiasűrűség és fajlagos fűtőérték-átalakító (térfogat szerint) Hőmérséklet-különbség-átalakító Együttható-átalakító Hőtágulási együttható Hőellenállás átalakító Hővezetőképesség átalakító fajlagos hőkapacitás átalakító energiaexpozíció és sugárzó teljesítmény átalakító hőáram sűrűség átalakító hőátadási együttható konvertáló térfogatáram átalakító tömegáram átalakító dinamikus áramlás átalakító megoldás dinamikus áramlás átalakító tömegáram átalakító tömegkoncentráció konverter tömegsűrűsége Kinematikus viszkozitás konverter felületi feszültség átalakító páraáteresztő képesség konvertáló vízgőz fluxus sűrűség konverter hangszint konvertáló mikrofon érzékenység konvertáló hangnyomásszint (SPL) konvertáló hangnyomásszint átalakító választható referencia nyomással Fényerő átalakító fényintenzitás átalakító számítógép Frequency konverter megvilágítási hullám és fényerő átalakító Erő dioptriában és gyújtótávolságban Távolságteljesítmény dioptriában és a lencse nagyítása (×) Elektromos töltés konverter Lineáris töltéssűrűség átalakító Felületi töltéssűrűség átalakító Térfogatáram konverter Lineáris Áramsűrűség Átalakító Felületi Áramsűrűség Átalakító Elektromos térerősség átalakító Elektromos térerősség átalakító Elektromos feszültség átalakító Ellenállás elektromos vezetőképesség-átalakító Elektromos vezetőképesség-átalakító kapacitás-induktivitás-átalakító US Wire Gauge konverter Szintek dBm-ben (dBm vagy dBm), dBV-ben (dBV), wattban stb. egységek Magnetomotor erő átalakító Mágneses térerősség átalakító Mágneses fluxus átalakító Mágneses indukciós átalakító Sugárzás. Ionizáló sugárzás elnyelt dózisteljesítmény-átalakító radioaktivitás. Radioaktív bomlási átalakító sugárzás. Expozíciós dózis átalakító sugárzás. Elnyelt dózis átalakító decimális előtag átalakító adatátviteli tipográfia és képfeldolgozó egység konvertáló fa térfogategység konverter A kémiai elemek moláris tömegének periódusos rendszerének kiszámítása, D. I. Mengyelejev

Kémiai formula

FeS, vas(II)-szulfid moláris tömege 87.91 g/mol

A vegyületben lévő elemek tömegrészei

A moláris tömeg kalkulátor használata

• A kémiai képleteket kis- és nagybetűk között kell megadni
• Az indexek normál számként vannak megadva
• A középvonalon lévő pontot (szorzási jel), amelyet például a kristályos hidrátok képleteiben használnak, egy szabályos pont helyettesíti.
• Példa: CuSO₄ 5H2O helyett a konverter a CuSO4.5H2O írásmódot használja a könnyebb bevitel érdekében.

Moláris tömeg kalkulátor

anyajegy

Minden anyag atomokból és molekulákból áll. A kémiában fontos a reakcióba belépő és az abból eredő anyagok tömegének pontos mérése. Definíció szerint a mól az anyag mennyiségének SI-egysége. Egy mól pontosan 6,02214076×10²³ elemi részecskét tartalmaz. Ez az érték numerikusan egyenlő az Avogadro-állandóval N A, ha mólegységekben-1 fejezzük ki, és Avogadro-számnak nevezzük. Anyag mennyisége (szimbólum n A rendszer ) a szerkezeti elemek számának mértéke. A szerkezeti elem lehet atom, molekula, ion, elektron vagy bármilyen részecske vagy részecskecsoport.

Avogadro-állandó N A = 6,02214076 × 10²3 mol⁻¹. Avogadro száma 6,02214076×10²³.

Más szavakkal, a mól egy anyagnak az a tömege, amely megegyezik az anyag atomjai és molekuláinak atomtömegeinek összegével, megszorozva az Avogadro-számmal. A mól az SI rendszer hét alapegységének egyike, és a mól jelöli. Mivel az egység neve és szimbóluma megegyezik, meg kell jegyezni, hogy a szimbólum nem ragozott, ellentétben az egység nevével, amely az orosz nyelv szokásos szabályai szerint elutasítható. Egy mól tiszta szén-12 pontosan 12 grammnak felel meg.

Moláris tömeg

A moláris tömeg egy anyag fizikai tulajdonsága, amelyet az adott anyag tömegének és az anyag mólokban mért mennyiségének arányában határoznak meg. Más szóval, ez egy mól anyag tömege. Az SI rendszerben a moláris tömeg mértékegysége kilogramm/mol (kg/mol). A vegyészek azonban hozzászoktak a kényelmesebb g/mol mértékegység használatához.

moláris tömeg = g/mol

Elemek és vegyületek moláris tömege

A vegyületek különböző atomokból álló anyagok, amelyek kémiailag kötődnek egymáshoz. Például a következő anyagok, amelyek bármely háziasszony konyhájában megtalálhatók, kémiai vegyületek:

• só (nátrium-klorid) NaCl
• cukor (szacharóz) C12H₂2O1₁
• ecet (ecetsav oldat) CH3COOH

A kémiai elemek moláris tömege gramm/molban számszerűen megegyezik az elem atomjainak atomtömeg-egységben (vagy daltonban) kifejezett tömegével. A vegyületek moláris tömege megegyezik a vegyületet alkotó elemek moláris tömegének összegével, figyelembe véve a vegyületben lévő atomok számát. Például a víz moláris tömege (H2O) körülbelül 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulatömeg

A molekulatömeg (a régi név molekulatömeg) a molekula tömege, amelyet a molekulát alkotó egyes atomok tömegének összegeként szoroznak meg a molekulában lévő atomok számával. A molekulatömeg az dimenzió nélküli a moláris tömeggel számszerűen megegyező fizikai mennyiség. Vagyis a molekulatömeg dimenzióban eltér a moláris tömegtől. Bár a molekulatömeg dimenzió nélküli mennyiség, mégis van egy értéke, amelyet atomtömeg-egységnek (amu) vagy daltonnak (Da) neveznek, és megközelítőleg megegyezik egy proton vagy neutron tömegével. Az atomtömeg mértékegysége számszerűen is 1 g/mol.

Moláris tömeg számítás

A moláris tömeg kiszámítása a következőképpen történik:

• határozza meg az elemek atomtömegét a periódusos rendszer szerint;
• határozza meg az egyes elemek atomjainak számát az összetett képletben;
• határozza meg a moláris tömeget a vegyületben lévő elemek atomtömegének és számukkal való összeadásával.

Például számítsuk ki az ecetsav moláris tömegét

A következőkből áll:

• két szénatom
• négy hidrogénatom
• két oxigénatom

• szén C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrogén H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oxigén O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• moláris tömeg = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Számológépünk pontosan ezt teszi. Beleírhatja az ecetsav képletét, és ellenőrizheti, mi történik.

Nehezen tudja lefordítani a mértékegységeket egyik nyelvről a másikra? A kollégák készen állnak a segítségére. Kérdés feladása a TCTerms-benés néhány percen belül választ kap.

Leírás és szerkezet

Nyugta

A reakció vas és kén keverékének égőlángban történő hevítésével kezdődik, majd melegítés nélkül, hőleadással mehet végbe.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longjobbra\; nyíl\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Kémiai tulajdonságok

1. Kölcsönhatás tömény sósavval:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Kölcsönhatás tömény HNO 3-mal:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Alkalmazás

A vas(II)-szulfid gyakori kiindulási anyag a hidrogén-szulfid laboratóriumi előállításában. A vas-hidroszulfid és/vagy a megfelelő bázikus sója egyes gyógyiszapok nélkülözhetetlen összetevője.

Írjon véleményt a "Vas(II)-szulfid" cikkről

Megjegyzések

Irodalom

• Lidin R. A. „Egy diák kézikönyve. Kémia "M.: Astrel, 2003.
• Nekrasov B.V. Az általános kémia alapjai. - 3. kiadás. - Moszkva: Kémia, 1973. - T. 2. - S. 363. - 688 p.

Linkek

A vas(II)-szulfidot jellemző részlet

Azon az éjszakán Marya hercegnő sokáig ült szobája nyitott ablakánál, és hallgatta a faluból beszélgető parasztok hangját, de nem gondolt rájuk. Úgy érezte, bármennyit is gondol rájuk, nem tudja megérteni őket. Egy dologra gondolt – a bánatára, amely most, a jelen miatti aggodalmak által okozott szünet után, már elmúlt számára. Most már emlékezett, tudott sírni és tudott imádkozni. Ahogy lement a nap, a szél elült. Az éjszaka nyugodt és hűvös volt. Tizenkét órakor a hangok halkulni kezdtek, kakas kukorékolt, a telihold kezdett előbújni a hársfák mögül, friss, fehér harmatköd szállt fel, csend honolt a falun és a házon.

A vas(II)-szulfid egy szervetlen anyag, amelynek kémiai képlete FeS.

A vas(II)-szulfid rövid leírása:

Vas(II)-szulfid- barna-fekete színű, fémes fényű szervetlen anyag, vas és kén vegyülete, vas sója és hidrogén-szulfidsav.

Vas(II)-szulfid barna-fekete kristályok.

A vas(II)-szulfid kémiai képlete FeS.

Nem oldódik benne víz. Nem vonzza a mágnes. Tűzálló.

Vákuumban hevítésre bomlik.

Nedves állapotban érzékeny a légköri oxigénre, tk. oxigénnel reagálva vas(II)-szulfitot képez.

A vas(II)-szulfid fizikai tulajdonságai:

* Jegyzet:

- nincs adat.

Vas(II)-szulfid kinyerése:

A vas(II)-szulfid a következő kémiai reakciók eredményeként keletkezik:

1. 1.vas és kén kölcsönhatásai:

Fe + S → FeS (t = 600-950 o C).

A reakció az alumínium szénnel való olvasztásával megy végbe egy ívkemencében.

1. 2.vas-oxid és hidrogén-szulfid kölcsönhatásai:

FeO + H 2 S → FeS + H 2 O (t = 500 o C).

1. 3. vas-klorid és nátrium-szulfid kölcsönhatásai:

FeCl 2 + Na 2 S → FeS + 2NaCl.

1. 4. vas-szulfát és nátrium-szulfid kölcsönhatásai:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS + Na 2 SO 4.

A vas(II)-szulfid kémiai tulajdonságai. A vas(II)-szulfid kémiai reakciói:

A vas(II)-szulfid kémiai tulajdonságai hasonlóak más szulfidokéhoz. fémek. Ezért a következő kémiai reakciók jellemzik:

1.vas(II)-szulfid és szilícium reakciója:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 o C).

szilícium-szulfid és vas.

2.vas(II)-szulfid és oxigén reakciója:

FeS + 2O 2 → FeSO 4.

A reakció eredményeként vas(II)-szulfát képződik. A reakció lassan megy végbe. A reakcióhoz nedves vas-szulfidot használnak. Szennyeződések is képződnek: kén S, vas-oxid polihidrát (III) Fe 2 O 3 nH 2 O.

3.vas(II)-szulfid, oxigén és víz reakciója:

4FeS + O 2 + 10H 2 O → 4Fe(OH) 3 + 4H 2 S.

A reakció eredményeként vas-hidroxidés hidrogén-szulfid.

4.vas(II)-szulfid, kalcium-oxid és szén reakciója:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (tо).

A reakció eredményeként Vas, szén-monoxid és kalcium-szulfid.

5.vas(II)-szulfid és réz-szulfid reakciója:

CuS + FeS → CuFeS 2.

A reakció eredményeként ditioferrát (II) képződik réz(II) (kalkopirit).

6.vas(II)-szulfid reakciói savakkal:

A vas(II)-szulfid reakcióba lép erős ásványi savakkal.

7. a vas(II)-szulfid termikus bomlásának reakciója:

FeS → Fe + S (t = 700 o C).

A vas(II)-szulfid hőbomlási reakciója eredményeként VasÉs kén. A reakció benne megy végbe