Tarazlıq mövzusu

Adətən bu mövzuda problemlər çətin olur, çünki kimyaya dair konkret biliklər təkcə onları həll etməyə kömək etmir; lakin abituriyentdən problemin “riyazi baxışına” malik olması və kimyəvi kəmiyyətləri (mol) kifayət qədər sadə cəbri ifadələrə çevirməsi tələb olunur. Hər kəs kimyadan imtahanda öyrəndiklərini xatırlamaqdansa, "riyazi olaraq" düşünməli olacaqlarına hazır deyil.

Aşağıda verilmiş problemlər topludan götürülmüşdür: Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Churanov S.S., Kimyadan rəqabətli problemlər toplusu - Moskva: İmtahan, 2001 - 576 s. ; şərtlər və həllərin (cavabların) yerləşdiyi [kvadrat mötərizə] səhifələrində.

Tapşırıqlar

1. (Ximfak-97, variant PO-97-1 [s. 290])
Bir mol ammonyak 20 litrlik bir qaba yerləşdirildi və 600 0 C-ə qədər qızdırıldı. Qabda təzyiqin 435 kPa olduğu müəyyən edildi. Ammonyakın parçalanma sürətini hesablayın.

2. (Ximfak-bahar-98; VKNM-98; Ximfak-qiyabi kurs-99, SO-98-1 variantı [s.93])
Üç mol A,B,C maddələri qarışdırıldı.Tarazlıq qurulduqdan sonra sistemdə A+B=2C 5 mol C maddəsi tapıldı.Tarazlıq sabitini hesablayın. A, B, C maddələrini eyni temperaturda 3: 2: 1 mol nisbətində qarışdırmaqla əldə edilən qarışığın tarazlıq tərkibini (mol%) müəyyən edin.

3. (Kimya fakültəsi-Bahar-93; Kimya fakültəsi-qiyabi-94; Kimya fakültəsi-Yaz-94; VKNM-96, 171-94-2 variantı [s.55]. Bu, ən çətin müsabiqələrdən biridir. Moskva Dövlət Universitetinin kimya fakültəsinin vəzifələri)
Heliumdan 5% yüngül olan azot və hidrogen qarışığı var. Qarışığı qızdırılan katalizatorun üzərindən keçirdikdən sonra ammonyak əmələ gəlmiş, nəticədə qarışıq eyni şəraitdə heliumdan daha ağır olmuşdur. Reaksiya məhsuldarlığı üçün məqbul dəyərlər diapazonunu hesablayın.

Tarazlıq mövzusu

1 ... [Kolleksiya, səh. 560]
Reaksiyadan sonra qazların miqdarı (mol): PV / RT = 435 * 20 / (8.31 * 873) = 1.20 mol
Əgər x mol ammonyak parçalanıbsa, onda parçalanma sxemi: NH 3 (1-x) N 2 (x / 2) + H 2 (3x / 2)
Tənlikdən: 1.20 mol = (1-x) + x / 2 + 3x / 2 = 1 + x
x = 0,2 mol alırıq.
Cavab: Ammonyakın parçalanması 20%

2 ... [Məcmuə, səh. 412]

K = (1 + 2x) 2 / ((3-x) (2-x)) = 6.25
x = 1,115

Cavab: Tarazlıq qarışığındakı maddələrin mol fraksiyaları:
(A) = (3-1,115) / 6 = 0,314 ;
(B) = (2-1,115) / 6 = 0,148 ;
(C) = 0,538

3 ... [Məcmuə, səh. 371]
İlkin qarışıqda X mol N 2 və Y mol H 2 olsun.
Qarışığın orta molar kütləsi heliumdan 5% daha yüngül və ya 0,95 * 4:
M Çərşənbə = (28X + 2Y) / (X + Y) = 0,95 * 4 = 3,8;
Sonra Y = 13.44X
Reaksiya: N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3
Bir mol N 2 və 3a mol H 2 reaksiya verərsə, reaksiyadan sonra əldə edirik:
(X - a) + (Y - 3a) + 2a = 14.44X - 2a (mol)
Reaksiyadan sonra qarışığın kütləsi (Y = 13.44X olduğundan X vasitəsilə ifadə edin):
28X + 2Y = 54,9 X g
Reaksiyadan sonra qarışığın orta molar kütləsi> 4 q / mol (lazım olduqda):
M Çərşənbə = 54,9X / (14,44X - 2a)> 4;
sonra: a> 0,3575X
Reaksiya məhsulu reaksiyaya girən azotun payıdır (1-ci reaksiyada əmsal): a / X;
Qarışıq a / X> 35,75% olduqda heliumdan daha ağır olacaq (M orta> 4)
Cavab: ammonyak hasilatı 35,75%-dən çoxdur

Mövzu "Məhsullarda tarazlıq"
Tapşırıqlar

"Məhsullarda tarazlıq" mövzusu çətin hesab olunur, çünki burada yalnız kimyanın təkmil öyrənildiyi məktəblər və siniflər üçün kurrikuluma daxil edilmiş anlayışlardan - həllolma və pH məhsulu istifadə olunur. Ancaq əsas çətinlik kifayət qədər sadə düsturların özündə deyil, onlardan geniş problem şəraitində istifadə etmək bacarığındadır.

2002-ci ilin məsələləri kimya fakültəsində hər il nəşr olunan ötən tədris ilinin məsələlər toplusundan götürülüb: “MSU-2002 Kimyadan Yazılı İmtahan” Kimya. Moskva Dövlət Universitetinin fakültəsi, 2002.

Tapşırıqlar

1) (Kimya fakültəsi, 2002) Zn 3 (PO 4) 2-nin 500 ml doymuş məhlulunda 2,47 * 10 –7 mol fosfat ionu var. Duzun mol / L-də həllolma qabiliyyətini və Zn 3 (PO 4) 2-nin həll olma məhsulunu hesablayın
2) (VKNM-96, variant YuM-96-1, [s. 240]) Dəmir (II) hidroksidinin doymuş məhlulunun 25 0 C-də molar konsentrasiyasını təyin edin, əgər onun bu temperaturda həll olma məhsulu 1 * 10 olarsa. -15
3) (Chem. F-t, 1993, variant 171-93-4 [s. 49]) Çəkisi 25 q olan sirkə turşusu suda həll edilir və məhlulun həcmi 1 litrə çatdırılır. Sirkə turşusunun dissosiasiya sabiti 1,8 * 10 –5 olarsa, yaranan məhlulda H + ionlarının konsentrasiyasını təyin edin. Dissosiasiya zamanı turşu konsentrasiyasının dəyişməsinə laqeyd yanaşmayın.
4) (F-t Fundam. Medicine - 2002) Sirkə turşusunun dissosiasiya sabiti 1,75 * 10 –5-dir. Hesablayın: a) bu turşunun 0,1 M məhlulunun pH-ını; b) 0,1 mol/L bu turşu və 0,1 mol/L natrium asetat olan məhlulun pH-ı

Həll yolları:

1) (məcmuə 2002, səh. 44)
1 litrdə fosfat ionları var: 2,47 * 10 –7 (1000/500) = 4,94 * 10 –7 mol / l. Məhlulda fosfat ionlarından 2 dəfə az olacaq, sink fosfat Zn 3 (PO 4) 2 formula vahidləri: 4.94 * 10 –7 / 2 = 2,47 * 10 -7 mol / l
Həlledicilik məhsulu, zəif həll olunan maddənin məhlula yalnız ionlar şəklində keçməsi ehtimalı ilə heterojen tarazlığın sabiti kimi müəyyən edilir.
Sonra proses üçün:

üçün alaraq ilə Dəmir hidroksidinin molar konsentrasiyası əldə edirik:

(s) (2s) 2 = 4s 3 = 1 * 10 -15
Onda c = (0,25. 10 –15) 1/3 = (250. 10 –18) 1/3 = 6,3. 10 -6 (mol / l)
Cavab: c (Fe (OH) 2) = 6,3 * 10 -6 mol / l

3. [Məcmuə, səh. 361]
Sirkə turşusu zəifdir və onun məhlulunda H + ionlarının konsentrasiyası güclü turşuların seyreltilmiş məhlullarında olduğu kimi turşunun konsentrasiyasına bərabər deyil.
Sirkə turşusunun dissosiasiyasını tarazlıq kimi sadələşdirmək olar: CH 3 COOH H + + CH 3 COO -
Tarazlıq sabiti, həm də dissosiasiya sabitidir:
K d = () /
1 litr sizə 25/60 = 0,417 mol ehtiva edir; dissosiasiya olunmuş molekulların məhluldakı molekulların ümumi sayına nisbətinə bərabər onun dissosiasiya dərəcəsini təyin edək. H + ionlarının konsentrasiyası (mol / L) turşunun konsentrasiyası və onun dissosiasiya dərəcəsi ilə müəyyən edilir: = ilə Dəyər bizə məlum olmadığı üçün o, məlum dəyərlərlə ifadə edilməlidir - c turşusunun konsentrasiyası və onun dissosiasiya sabiti K d.
Əgər turşu konsentrasiyası c, sonra dissosiasiyadan sonra alırıq ilə mol H + ionları və eyni sayda CH 3 COO - ionları. Həll qalacaq (1-) ilə mol CH 3 COOH.
Sonra dissosiasiya sabiti:

K d =	(ilə)*(c) ;
	(1-) c

Kiçik dərəcədə dissosiasiya ilə (<< 1) можно приближенно считать, что (1-)ilə bərabərdir ilə... Sonra K d 2 s; (K d / s) 1/2:
(K d / s) 1/2 = 6,6. 10 – 3; = c = 6.6. 10 – 3. 0,417 = 2,74 * 10 -3 mol / l
Cavab: 2,74 * 10 -3 mol / l

4) (məcmuə 2002, səh. 59)
Bu tipik Bufer Həllləri problemidir. Ancaq çətin ki, abituriyentlər bufer məhlullarının pH-ni hesablamaq üçün hazır düsturları bilsinlər (və bilməli deyillər) - bu mövzu nə məktəb proqramında, nə də Moskva Dövlət Universitetinin abituriyentləri üçün proqramda deyil. Buna görə də hesablamalar üçün zəif turşunun tarazlıq sabiti, suyun ion məhsulunun dəyəri və pH-ın təyini üçün yalnız məlum ifadələrdən istifadə etmək lazımdır: pH = - lg, burada kvadrat mötərizədə qeyd o deməkdir ki, konsentrasiyalar mol / L ilə ifadə edilir.

a) Sirkə turşusunun dissosiasiya sabiti:

K d = /
= olduğundan yaza bilərsiniz: 2 = K d. Sirkə turşusu kiçik dissosiasiya sabiti olan zəif elektrolit olduğundan, orijinal turşunun bir hissəsinin dissosiasiya olunduğunu nəzərə almamaq və tarazlıq sabiti ifadəsindəki turşu konsentrasiyasını ilkin (ümumi) konsentrasiyaya bərabərləşdirmək olar: С CH3COOH.

Onda alırıq: 2 = K d C CH3COOH;
= (K d C CH3COOH) 1/2 = (1,75. 10 –5. 10 –1) 1/2 = 1,32. 10 – 3; pH = - lg = 2,88

b) Natrium asetat (duz), sirkə turşusundan fərqli olaraq, tamamilə dissosiasiya olunur. Buna görə də tarazlığı təsvir edən dissosiasiya sabitinin düsturunda əldə edirik: K d = /;
CH3COOH ilə; = C CH3COONa = 0,1 mol / l.
Sonra: = K d.C CH3COOH / C CH3COONa = 1,75. 10 -5. 10 -1 / 10 -1 = 1,75. 10 – 5;
pH = 4.76
Cavab: a) pH = 2,88; b) pH = 4,76

Uzunluq və Məsafə Çevirici Kütləvi Çevirici Kütləvi və Qida Həcmi Çeviricisi Sahə çeviricisi Kulinariya Resepti Həcmi və Vahidləri Çevirici Temperatur çeviricisi Təzyiq, Stress, Gənc Modulu Çevirici Enerji və İş Dəyişdiricisi Güc Çeviricisi Güc Çeviricisi Zaman Çeviricisi Xətti Sürət Çeviricisi Düz Bucaq çeviricisi İstilik səmərəliliyi və yanacaq səmərəliliyi Konversiya Sistemləri İnformasiyanın Çeviricisi Ölçmə Sistemləri Valyuta Məzənnələri Qadın Geyimi və Ayaqqabı Ölçüləri Kişi Geyimi və Ayaqqabı Ölçüləri Bucaq Sürəti və Fırlanma Tezliyi Çevirici Sürətləndirici Sürət Dönüştürücüsü Bucaq Sürətini Dönüşdürən Sıxlıq Çevirici Xüsusi Həcm Dönüştürücü Ətalət Momenti Dönüştürücü Xüsusi Həcm Dönüştürücü ) çevirici Enerji sıxlığı və xüsusi kalorifik dəyər (həcm) çeviricisi Temperatur fərqi çeviricisi Əmsal çeviricisi İstilik genişlənmə əmsalı İstilik müqaviməti çeviricisi İstilik keçiriciliyi çeviricisi Xüsusi istilik tutumu çeviricisi Termal məruz qalma və radiasiya gücü çeviricisi İstilik axınının sıxlığının çeviricisi İstilik ötürülməsi əmsalı çeviricisi Həcmli axın sürəti çeviricisi Kütləvi axın sürəti Molar axın sürəti çeviricisi Kütləvi axın sıxlığı çeviricisi Molar konsentrasiya çeviricisi Kütləvi konsentrasiya çeviricisi mütləq) özlülük Kinematik özlülük çeviricisi Səthi gərginlik çeviricisi Buxar keçiriciliyi çeviricisi Su buxarı axınının sıxlığı çeviricisi Səs səviyyəsinin konvertoru Mikrofonun həssaslığının dəyişdiricisi Səs təzyiqi səviyyəsinin (SPL) dəyişdiricisi Seçilə bilən istinad təzyiqi ilə səs təzyiqi səviyyəsinin konvertoru Parlaqlıq çeviricisi İşıq intensivliyinin konvertoru İşıqlandırma çeviricisi Tezlik çeviricisi və Diopterlərdə və Fokusda Dalğa Uzunluğu Çevirici Optik Gücü məsafə Diopterin gücü və linzanın böyüdülməsi (×) Elektrik yükü çeviricisi Xətti yük sıxlığı çeviricisi Səthi yük sıxlığı çeviricisi Kütləvi yükləmə sıxlığı çeviricisi Elektrik cərəyanının xətti cərəyan sıxlığının çeviricisi Səth cərəyanının sıxlığının çeviricisi Elektrik sahəsinin gücünün çeviricisi Elektrostatik potensial və gərginlik çeviricisi Elektrostatik potensial və gərginlik çeviricisi Elektrik müqaviməti çevirici Konvertor elektrik müqaviməti Elektrik keçiriciliyi çeviricisi Elektrik keçiriciliyi çeviricisi Elektrik tutumu Endüktans çeviricisi Amerika məftil ölçən çevirici dBm (dBm və ya dBmW), dBV (dBV), vat və s. vahid Maqnitmotor qüvvə çeviricisi Maqnit sahəsinin gücü çeviricisi Maqnit axını çeviricisi Maqnit induksiya çeviricisi Radiasiya. İonlaşdırıcı Radiasiya Udulmuş Doza Rate Converter Radioaktivlik. Radioaktiv parçalanma Radiasiya çeviricisi. Radiasiyaya məruz qalma dozası çeviricisi. Absorbsiya edilmiş doza çevirici Ondalıq prefiks çevirici Məlumatların ötürülməsi Tipoqrafiya və Şəkil Emalı Vahidi Dönüştürücü Taxta Həcm Vahidi Konvertor Kimyəvi Elementlərin Molar Kütləsinin Hesablanması Dövri Cədvəli D. I. Mendeleyev

Litr başına 1 mol [mol / l] = metr üçün 1000 mol³ [mol / m³]

İlkin dəyər

Çevirilmiş dəyər

metrə mol³ litrə mol santimetrə mol³ mol millimetrə kilomol kub metrə mol³ metrə kilomol litrə kilomol santimetr³ kilomol/ millimetr³ millimol/metr³ millimol/ litr millimol santimetr³ millimol/ millimetr³ mol/ kubmetr. desimetr molyar millimolyar mikromolyar nanomolar pikomolar femtomolar attomolar zeptomolar yoktomolar

Molar konsentrasiyası haqqında daha çox

Ümumi məlumat

Məhlulun konsentrasiyası müxtəlif üsullarla, məsələn, məhlulun kütləsinin məhlulun ümumi həcminə nisbəti kimi ölçülə bilər. Bu yazıda biz baxacağıq molar konsentrasiyası, bu, moldakı maddə miqdarının məhlulun ümumi həcminə nisbəti kimi ölçülür. Bizim vəziyyətimizdə bir maddə həll olunan maddədir və digər maddələrin içində həll olunsa belə, bütün məhlulun həcmini ölçürük. Maddənin miqdarı maddənin atomları və ya molekulları kimi elementar komponentlərin sayıdır. Bir maddənin kiçik bir miqdarında belə adətən çox sayda elementar komponent olduğundan, maddənin miqdarını ölçmək üçün xüsusi vahidlər, mollar istifadə olunur. bir köstəbək 12 qram karbon-12-dəki atomların sayına bərabərdir ki, bu da təxminən 6 × 10²³ atomdur.

Məişət və ya sənaye cihazları ilə asanlıqla ölçülə biləcək qədər kiçik bir maddə miqdarı ilə işləsək, güvələrdən istifadə etmək rahatdır. Əks təqdirdə, çox böyük rəqəmlərlə işləməli olacaqsınız ki, bu da əlverişsizdir və ya xüsusi laboratoriya avadanlığı olmadan tapmaq çətin olan çox az çəki və ya həcmə malikdir. Atomlar ən çox mollarla işləyərkən istifadə olunur, baxmayaraq ki, molekullar və ya elektronlar kimi digər hissəciklər istifadə edilə bilər. Yadda saxlamaq lazımdır ki, atomlardan istifadə etmirsinizsə, bunu göstərməlisiniz. Bəzən molar konsentrasiyası da deyilir molyarlıq.

Molarite ilə qarışdırılmamalıdır molyarlıq... Molyarlıqdan fərqli olaraq, molyarlıq həll olunan maddənin miqdarının bütün məhlulun kütləsinə deyil, həlledicinin kütləsinə nisbətidir. Həlledici su olduqda və həll olunan maddənin miqdarı suyun miqdarı ilə müqayisədə kiçik olduqda, molyarlıq və molyarlıq mənaca oxşardır, lakin digər hallarda adətən fərqlənir.

Molar konsentrasiyaya təsir edən amillər

Molar konsentrasiya temperaturdan asılıdır, baxmayaraq ki, bu asılılıq bəzi məhlullarda hansı maddələrin həll olunduğundan asılı olaraq bəziləri üçün daha güclü, digərləri üçün isə zəifdir. Bəzi həlledicilər artan temperaturla genişlənir. Bu halda, bu həlledicilərdə həll olunan maddələr həlledici ilə genişlənmirsə, bütün məhlulun molar konsentrasiyası azalır. Digər tərəfdən, bəzi hallarda, temperatur yüksəldikcə, həlledici buxarlanır və həll olunan maddənin miqdarı dəyişmir - bu halda məhlulun konsentrasiyası artacaq. Bəzən bunun əksi baş verir. Bəzən temperaturun dəyişməsi həll olunan maddənin necə həll olunduğuna təsir göstərir. Məsələn, həll olunan maddənin bir hissəsi və ya hamısı həllini dayandırır və məhlulun konsentrasiyası azalır.

Vahidlər

Molar konsentrasiyası vahid həcmə görə mol ilə ölçülür, məsələn, litr üçün mol və ya kubmetrə mol. Bir kubmetr üçün mol SI vahididir. Molarlıq digər həcm vahidləri ilə də ölçülə bilər.

Molar konsentrasiyanı necə tapmaq olar

Molar konsentrasiyanı tapmaq üçün maddənin miqdarını və həcmini bilmək lazımdır. Maddənin miqdarı bu maddənin kimyəvi formulundan və bu maddənin məhluldakı ümumi kütləsi haqqında məlumatdan istifadə etməklə hesablana bilər. Yəni məhlulun mollarda miqdarını öyrənmək üçün dövri cədvəldən məhluldakı hər bir atomun atom kütləsini öyrənirik və sonra maddənin ümumi kütləsini molekuldakı atomların ümumi atom kütləsinə bölürük. Atom kütləsini bir araya toplamadan əvvəl hər bir atomun kütləsini baxdığımız molekuldakı atomların sayına vurduğumuzdan əmin olun.

Hesablamalar tərs qaydada da aparıla bilər. Əgər məhlulun molar konsentrasiyasını və həll olunan maddənin düsturunu bilirsinizsə, o zaman məhluldakı həlledicinin miqdarını mol və qramla öyrənə bilərsiniz.

Nümunələr

20 litr su və 3 xörək qaşığı soda məhlulunun molyarlığını tapın. Bir qaşıqda - təxminən 17 qram, üçdə - 51 qram. Soda natrium bikarbonatdır, onun formulası NaHCO₃-dir. Bu nümunədə molariteyi hesablamaq üçün atomlardan istifadə edəcəyik, beləliklə, natrium (Na), hidrogen (H), karbon (C) və oksigen (O) tərkib hissələrinin atom kütləsini tapacağıq.

Nömrə: 22.989769
H: 1.00794
C: 12.0107
O: 15.9994

Düsturdakı oksigen O₃ olduğundan, oksigenin atom kütləsini 3-ə vurmaq lazımdır. 47,9982 alırıq. İndi bütün atomların kütlələrini əlavə edirik və 84.006609 alırıq. Atom kütləsi dövri cədvəldə atom kütlə vahidləri ilə göstərilir və ya a. e. m. Bizim hesablamalarımız da bu vahidlərdədir. Bir A. e. m. bir mol maddənin qramdakı kütləsinə bərabərdir. Yəni bizim nümunəmizdə bir mol NaHCO₃-nin kütləsi 84,006609 qramdır. Bizim vəzifəmizdə - 51 qram soda. 51 qramı bir molun kütləsinə, yəni 84 qrama bölməklə molyar kütləni tapırıq və 0,6 mol alırıq.

Məlum olur ki, bizim məhlulumuz 20 litr suda həll olunan 0,6 mol sodadır. Bu miqdarda soda məhlulun ümumi həcminə, yəni 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l-ə bölünür. Məhlulda çox miqdarda həlledici və az miqdarda həll olunan maddə istifadə edildiyi üçün onun konsentrasiyası aşağıdır.

Başqa bir misala baxaq. Bir fincan çayda bir kub şəkərin molar konsentrasiyasını tapın. Süfrə şəkəri saxarozadan ibarətdir. Birincisi, formulu C₁₂H₂₂O₁₁ olan bir mol saxarozanın çəkisini tapırıq. Dövri cədvəldən istifadə edərək atom kütlələrini tapırıq və bir mol saxaroza kütləsini təyin edirik: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 qram. Bir kubda 4 qram şəkər var ki, bu da bizə 4/342 = 0,01 mol verir. Bir fincanda təxminən 237 mililitr çay var, yəni bir fincan çayda şəkərin konsentrasiyası 0,01 mol / 237 mililitr × 1000 (mililitrləri litrə çevirmək üçün) = 0,049 mol litrə bərabərdir.

Ərizə

Molar konsentrasiyası kimyəvi reaksiyalarla bağlı hesablamalarda geniş istifadə olunur. Kimyanın kimyəvi reaksiyalardakı maddələr arasındakı nisbətlərin hesablandığı və çox vaxt mollarla işlədiyi bölmə adlanır. stoxiometriya... Molar konsentrasiyası son məhsulun kimyəvi formulu ilə tapıla bilər, daha sonra soda məhlulu ilə nümunədə olduğu kimi həll olunan bir maddəyə çevrilir, lakin əvvəlcə bu maddəni kimyəvi reaksiyanın düsturları ilə tapa bilərsiniz. formalaşmışdır. Bunun üçün bu kimyəvi reaksiyada iştirak edən maddələrin düsturlarını bilmək lazımdır. Kimyəvi reaksiya tənliyini həll etdikdən sonra həll olunan maddənin molekulunun düsturunu tapırıq və sonra yuxarıdakı nümunələrdə olduğu kimi dövri cədvəldən istifadə edərək molekulun kütləsini və molar konsentrasiyasını tapırıq. Təbii ki, maddənin molyar konsentrasiyasına dair məlumatlardan istifadə etməklə, tərs qaydada hesablamalar da aparıla bilər.

Gəlin sadə bir misala nəzər salaq. Bu dəfə maraqlı kimyəvi reaksiya görmək üçün soda və sirkəni qarışdıracağıq. Həm sirkə, həm də soda tapmaq asandır - yəqin ki, mətbəxinizdə bunlar var. Yuxarıda qeyd edildiyi kimi, soda üçün formula NaHCO₃-dir. Sirkə təmiz maddə deyil, sirkə turşusunun suda 5%-li məhluludur. Sirkə turşusunun formulu CH₃COOH-dur. Sirkənin tərkibindəki sirkə turşusunun konsentrasiyası istehsalçıdan və hazırlandığı ölkədən asılı olaraq 5%-dən çox və ya az ola bilər, çünki sirkənin konsentrasiyası müxtəlif ölkələrdə fərqlidir. Bu təcrübədə suyun digər maddələrlə kimyəvi reaksiyalarından narahat olmaq lazım deyil, çünki su soda ilə reaksiya vermir. Biz yalnız suyun həcminə əhəmiyyət veririk, daha sonra məhlulun konsentrasiyasını hesablayacağıq.

Əvvəlcə soda və sirkə turşusu arasındakı kimyəvi reaksiya tənliyini həll edək:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Reaksiya məhsulu H₂CO₃, aşağı sabitliyinə görə yenidən kimyəvi reaksiya verən maddədir.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Reaksiya nəticəsində su (H₂O), karbon qazı (CO₂) və natrium asetat (NaC₂H₃O₂) əmələ gəlir. Yaranan natrium asetatı su ilə qarışdırırıq və çayda şəkərin konsentrasiyasını və suda soda konsentrasiyasını tapdığımız kimi, bu məhlulun molyar konsentrasiyasını tapırıq. Suyun həcmini hesablayarkən sirkə turşusunun həll olunduğu suyu nəzərə almaq lazımdır. Natrium asetat maraqlı bir maddədir. Əl qızdırıcıları kimi kimyəvi qızdırıcılarda istifadə olunur.

Kimyəvi reaksiyaya girən maddələrin və ya reaksiya məhsullarının miqdarını hesablamaq üçün stoxiometriyadan istifadə edərək, daha sonra molar konsentrasiyasını tapacağımız zaman qeyd etmək lazımdır ki, bir maddənin yalnız məhdud miqdarı digər maddələrlə reaksiya verə bilər. Bu da son məhsulun miqdarına təsir göstərir. Əgər molyar konsentrasiya məlumdursa, onda əksinə, tərs hesablama üsulu ilə başlanğıc məhsulların miqdarını müəyyən etmək olar. Bu üsul praktikada, kimyəvi reaksiyalarla bağlı hesablamalarda tez-tez istifadə olunur.

İstər yemək hazırlamaqda, istər dərman hazırlamaqda, istərsə də akvarium balıqlarınız üçün ideal mühit yaratmaqda reseptlərdən istifadə edərkən konsentrasiyanı bilməlisiniz. Gündəlik həyatda qramdan istifadə etmək daha rahatdır, lakin əczaçılıq və kimyada molar konsentrasiya daha çox istifadə olunur.

Əczaçılıqda

Dərman yaratarkən, molar konsentrasiyası çox vacibdir, çünki dərmanın bədənə necə təsir etdiyini müəyyənləşdirir. Konsentrasiya çox yüksək olarsa, dərmanlar hətta ölümcül ola bilər. Digər tərəfdən, konsentrasiya çox aşağı olarsa, dərman təsirsizdir. Bundan əlavə, konsentrasiya bədəndəki hüceyrə membranları arasında maye mübadiləsində vacibdir. Membranlardan keçməli və ya əksinə keçməməli olan mayenin konsentrasiyasını təyin edərkən ya molar konsentrasiyadan istifadə edilir, ya da onun köməyi ilə tapılır. osmotik konsentrasiyası... Osmotik konsentrasiya molar konsentrasiyadan daha çox istifadə olunur. Bir maddənin, məsələn, dərmanın konsentrasiyası, membranın digər tərəfindəki konsentrasiya ilə müqayisədə, məsələn, gözün içərisində, membranın bir tərəfində daha yüksəkdirsə, daha çox konsentrasiya edilmiş məhlul membrandan keçəcəkdir. konsentrasiyanın aşağı olduğu yerə. Membrandan bu məhlul axını çox vaxt problemlidir. Məsələn, maye bir hüceyrəyə, məsələn, qan hüceyrəsinə doğru hərəkət edərsə, bu mayenin daşması membrana zərər verə və parçalanmalıdır. Hüceyrədən mayenin sızması da problemlidir, çünki bu, hüceyrənin fəaliyyətini pozacaq. Hüceyrədən və ya hüceyrəyə membran vasitəsilə hər hansı bir dərmanla səbəb olan maye axınının qarşısını almaq məqsədəuyğundur və bunun üçün dərmanın konsentrasiyası bədəndəki mayenin konsentrasiyasına oxşar olmağa çalışılır, məsələn, qan.

Qeyd etmək lazımdır ki, bəzi hallarda molar və osmotik konsentrasiyası bərabərdir, lakin bu həmişə belə deyil. Bu, suda həll olunan maddənin prosesdə ionlara parçalanıb dağılmamasından asılıdır elektrolitik dissosiasiya... Osmotik konsentrasiyanın hesablanması zamanı ümumiyyətlə hissəciklər nəzərə alınır, molyar konsentrasiyanın hesablanması zamanı isə yalnız müəyyən hissəciklər, məsələn, molekullar nəzərə alınır. Buna görə də, məsələn, molekullarla işləyiriksə, lakin maddə ionlara parçalanıbsa, onda molekullar hissəciklərin ümumi sayından (həm molekullar, həm də ionlar daxil olmaqla) az olacaq və deməli, molyar konsentrasiya daha aşağı olacaq. osmotik. Molar konsentrasiyanı osmotik konsentrasiyaya çevirmək üçün məhlulun fiziki xüsusiyyətlərini bilmək lazımdır.

Əczaçılıq məhsulları istehsalında əczaçılar da nəzərə alırlar toniklik həll. Toniklik məhlulun konsentrasiyasından asılı olan xassəsidir. Osmotik konsentrasiyadan fərqli olaraq, toniklik membranın keçmədiyi maddələrin konsentrasiyasıdır. Osmos prosesi daha yüksək konsentrasiyalı məhlulları daha az konsentrasiyalı məhlullara keçməyə məcbur edir, lakin membran məhlulun içindən keçməsinə imkan verməyərək bu hərəkətin qarşısını alırsa, membran üzərində təzyiq var. Belə təzyiq adətən problemlidir. Əgər dərman bədəndəki qana və ya digər mayeyə nüfuz etmək üçün nəzərdə tutulubsa, o zaman bədəndəki membranlara osmotik təzyiqin qarşısını almaq üçün bu dərmanın tonusunu bədən mayesinin tonikliyi ilə tarazlaşdırmaq lazımdır.

Tonikliyi tarazlaşdırmaq üçün dərmanlar tez-tez həll olunur izotonik məhlul... İzotonik məhlul, bədəndəki mayenin tonusunu və bu məhlulun və dərmanın qarışığının tonusunu tarazlaşdırmağa imkan verən konsentrasiyası olan suda süfrə duzunun (NaCL) məhluludur. Adətən izotonik məhlul steril qablarda saxlanılır və venadaxili yeridilir. Bəzən saf formada, bəzən də dərmanla qarışıq şəklində istifadə olunur.

Ölçü vahidini bir dildən digər dilə tərcümə etmək sizə çətin gəlirmi? Həmkarlar sizə kömək etməyə hazırdırlar. TCTerms-ə sual göndərin və bir neçə dəqiqə ərzində cavab alacaqsınız.

Sinif: 8

Hədəf: Avoqadro sabiti haqqında təsəvvür yaratmaq üçün tələbələri “maddə miqdarı”, “molyar kütlə” anlayışları ilə tanış etmək. Maddənin miqdarı, hissəciklərin sayı və Avoqadro sabiti arasındakı əlaqəni, eləcə də maddənin molyar kütləsi, kütləsi və miqdarı arasındakı əlaqəni göstərin. Hesablamalar aparmağı öyrətmək.

Dərs növü: yeni biliklərin öyrənilməsi və ilkin konsolidasiyası dərsi.

Dərslər zamanı

I. Təşkilati məqam

II. "Kimyəvi reaksiyaların növləri" mövzusunda d / s-nin yoxlanılması

III. Yeni materialın öyrənilməsi

1. Maddənin miqdarı - mol

Maddələr ciddi şəkildə müəyyən edilmiş nisbətlərdə reaksiya verir. Məsələn, su maddəsini əldə etmək üçün o qədər çox hidrogen və oksigen götürmək lazımdır ki, hər iki hidrogen molekuluna bir oksigen molekulu düşsün:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Dəmir sulfid maddəsini əldə etmək üçün o qədər dəmir və kükürd götürmək lazımdır ki, hər dəmir atomuna bir kükürd atomu düşür.

Fosfor oksidi maddəsini əldə etmək üçün o qədər çox fosfor və oksigen molekulu götürmək lazımdır ki, dörd fosfor molekulu üçün beş oksigen molekulu olsun.

Praktikada atomların, molekulların və digər hissəciklərin sayını müəyyən etmək mümkün deyil - onlar çox kiçikdir və çılpaq gözlə görünməzdir. Kimyada struktur vahidlərinin (atomların, molekulların) sayını müəyyən etmək üçün xüsusi bir dəyər istifadə olunur - maddə miqdarı ( v - çılpaq). Maddənin miqdarının vahidi köstəbək.

• Mole 12 q karbonda atom sayı qədər struktur hissəcikləri (atom, molekul) ehtiva edən maddənin miqdarıdır.

Təcrübə yolu ilə müəyyən edilmişdir ki, 12 q karbonun tərkibində 6 · 10 23 atom vardır. Bu o deməkdir ki, aqreqasiya vəziyyətindən asılı olmayaraq hər hansı bir maddənin bir molunda eyni sayda hissəcik var - 6 · 10 23.

• 1 mol oksigen (O 2) 6 · 10 23 molekuldan ibarətdir.
• 1 mol hidrogenin (H 2) tərkibində 6 · 10 23 molekul var.
• 1 mol suyun (H 2 O) tərkibində 6 · 10 23 molekul var.
• 1 mol dəmirin (Fe) tərkibində 6 · 10 23 molekul var.

Məşq: Alınan məlumatlardan istifadə edərək suallara cavab verin:

a) 1 mol oksigendə neçə oksigen atomu var?

- 6 · 10 23 · 2 = 12 · 10 23 atom.

b) 1 mol suda (H 2 O) neçə hidrogen və oksigen atomu var?

- 6 · 10 23 · 2 = 12 · 10 23 hidrogen atomu və 6 · 10 23 oksigen atomu.

Nömrə 6 10 23 Avogadro sabiti adlanır 19-cu əsrin italyan aliminin şərəfinə və NA təyin edilmişdir. Vahidlər atomlar / mol və ya molekullar / mollardır.

2. Maddənin miqdarını tapmaq üçün məsələlərin həlli

Çox vaxt bir maddənin müəyyən bir miqdarında bir maddənin neçə hissəciyinin olduğunu bilməlisiniz. Və ya məlum sayda molekullarla maddənin miqdarını tapın. Bu hesablamalar düsturdan istifadə etməklə edilə bilər:

burada N molekulların sayı, NA Avoqadro sabitidir, v- maddənin miqdarı. Bu düsturdan maddənin miqdarını ifadə edə bilərsiniz.

v = N / NA

Məqsəd 1. 2 mol kükürddə neçə atom var?

N = 2 6 10 23 = 12 10 23 atom.

Məqsəd 2. 0,5 mol dəmirdə neçə atom var?

N = 0,5 6 10 23 = 3 10 23 atom.

Məqsəd 3. 5 mol karbon qazında neçə molekul var?

N = 5 6 10 23 = 30 10 23 molekul.

Tapşırıq 4. Bu maddənin 12 · 10 23 molekulu nə qədər maddədir?

v = 12 · 10 23/6 · 10 23 = 2 mol.

Tapşırıq 5. Maddənin hansı miqdarı bu maddənin 0,6 · 10 23 molekuludur?

v = 0,6 10 23/6 10 23 = 0,1 mol.

Tapşırıq 6. Bu maddənin 3 · 10 23 molekulu hansı miqdarda maddədir?

v = 3 · 10 23/6 · 10 23 = 0,5 mol.

3. Molar kütlə

Kimyəvi reaksiyalar üçün mollarda maddənin miqdarını nəzərə almaq lazımdır.

S: Bəs praktikada 2 və ya 2,5 mol maddəni necə ölçmək olar? Maddələrin kütləsini ölçmək üçün ən yaxşı vahid hansıdır?

Rahatlıq üçün kimyada molar kütlə istifadə olunur.

Molar kütlə bir mol maddənin kütləsidir.

Bu təyin olunur - M. Bu g / mol ölçülür.

Molar kütlə bir maddənin kütləsinin maddənin müvafiq miqdarına nisbətinə bərabərdir.

Molar kütlə sabit bir dəyərdir. Molar kütlənin ədədi dəyəri nisbi atom və ya nisbi molekulyar çəkinin dəyərinə uyğundur.

S: Nisbi atom və ya nisbi molekulyar kütləni necə tapmaq olar?

Cənab (S) = 32; M (S) = 32 q / mol - bu, 1 mol kükürdə uyğundur

Cənab (H2O) = 18; M (H 2 O) = 18 q / mol - 1 mol suya uyğundur.

4. Maddənin kütləsini tapmaq üçün məsələlərin həlli

Tapşırıq 7. 0,5 mol dəmirin kütləsini təyin edin.

Problem 8. 0,25 mol misin kütləsini təyin edin

Problem 9. 2 mol karbon qazının (CO 2) kütləsini təyin edin

Problem 10. Neçə mol mis oksidi - CuO 160 q mis oksiddir?

v = 160/80 = 8 mol

Problem 11. 30 q suya neçə mol su uyğun gəlir

v = 30/18 = 1,66 mol

Problem 12. 40 qram maqnezium neçə moldur?

v = 40/24 = 1,66 mol

IV. Ankraj

Frontal sorğu:

1. Bir maddənin miqdarı nədir?
2. Hər hansı bir maddənin 1 mol nədir?
3. Molar kütlə nədir?
4. "Molekulların mol" və "atomların mol" anlayışı fərqlidirmi?
5. Ammonyak molekulu NH3 nümunəsindən istifadə edərək izah edin.
6. Problemləri həll edərkən düsturları bilmək nə üçün lazımdır?

Tapşırıqlar:

1. 180 qram suda neçə molekul var?
2. 80 q karbon qazının neçə molekulu var?

V. Ev tapşırığı

Paraqrafın mətnini öyrənin, iki tapşırıq hazırlayın: maddənin miqdarını tapmaq; maddənin kütləsini tapmaq üçün.

Ədəbiyyat:

1. Qara N.N. kimya. 8-ci sinifdə dərslər: müəllim üçün bələdçi. _ M .: Təhsil, 2009.
2. Rudzites G.E., Feldman F.G. kimya. 8-ci sinif .: Təhsil müəssisələri üçün dərslik - M .: Təhsil, 2009.

Dahlın izahlı lüğəti

Qadın aphid (kiçikdən) kiçik alacakaranlıq (kəpənək), xəncər; xəzləri və yun paltarları itiləyən tırtılı Tinca. Kürk üçün, paltar üçün, pendir üçün, çörək üçün, tərəvəz üçün güvələr var. Şerbetçiotu, kamforadan güvə yox olur. | Tərəvəz güvəsi, aphid, güvə, ...... Dahlın izahlı lüğəti

1. MOLE və; f. Tırtılı yunlu şeylərin, taxıl taxıllarının və bitkilərin zərərvericisi olan kiçik bir kəpənək. 2. MOLE və; f .; MOLE, I; m Xüsusi. Taxta salda bağlanmamış kündələrlə çayın aşağısına doğru üzürdü. m çay boyunca üzürdü.Gəmi ilə yolumu çəkirdi ... ... ensiklopedik lüğət

KÖSTƏBƏK- SI-də maddənin miqdarının vahidi, tərkibində atomlar olduğu kimi bu maddənin eyni sayda formula (struktur) vahidlərini (atomlar, molekullar, ionlar, elektronlar və s.) ehtiva edən maddənin miqdarı kimi müəyyən edilir. 12 q karbon 12 izotopu (12C); ... ... Böyük Politexnik Ensiklopediyası

Mənbə güvə .. Rus sinonimlərinin lüğəti və mənası oxşar ifadələr. altında. red. N. Abramova, M .: Rus lüğətləri, 1999. güvə aphid, güvə Rus sinonimlərinin lüğəti ... Sinonim lüğət

1) Nimwegendəki pivənin adı. 2) yun parça. 3) arıçılar üçün: pətəyin yuxarı hissəsindəki pleksus. Rus dilinə daxil olan xarici sözlərin lüğəti. Chudinov A.N., 1910. mol 1 it. molle yumşaq) ilhamlar. kiçik 1 ilə eyni (opp. axmaq). 2 ...... Rus dilinin xarici sözlərin lüğəti

köstəbək- Vahid şeylərin sayı, yəni. böyüklüklər, təxminlər. məzmunun sayı fiziki olaraq şəxsiyyət sistemi. strukturlar, elementlər (atomlar, molekullar, ionlar və digər hissəciklər və ya onların xüsusi qrupları), m sistemdəki şeylərin sayına bərabərdir, ehtiva edir. eyni sayda struktur elementləri ... ... Texniki tərcüməçi təlimatı

MOL (Mohl) Hugo von (1805 1872), alman botanik, bitki HÜCEYYƏRİNİN anatomiya və fiziologiyasının öyrənilməsində qabaqcıl. Hüceyrə nüvəsinin dənəvər kolloid maddə ilə əhatə olunduğuna dair bir fərziyyə irəli sürdü, 1846-cı ildə o, ... Elmi-texniki ensiklopedik lüğət

MOLE, və, arvadlar. Kiçik bir kəpənək, bir sürü üçün tırtıl xəz, yun, taxıl taxılları, bitkilərin zərərvericisidir. Güvə yeyilmiş (həmçinin tərcümə olunur: hansı n haqqında. Aydın köhnəlmiş, köhnəlmiş; yox.). | adj. Mole, oh, oh. II. MOLE, mən, ər. (mütəxəssis.). Taxta rafting ...... Ozhegovun izahlı lüğəti

- (mol, mol), vahidlər SI va ilə hesablanır. 1 M. 0,012 kq 12C-də (atom kütləsi 12 olan karbon nuklidi) atom sayı qədər molekul (VA-da atomlar, ionlar və ya digər struktur elementləri) ehtiva edir (bax: AVOQADRO CONSTANT). Fiziki ...... Fiziki ensiklopediya

MOLE, məna dəyişməz adj. (musiqi). Molar ilə eynidir. Sonata və Mole. Uşakovun izahlı lüğəti. D.N. Uşakov. 1935-1940... Uşakovun izahlı lüğəti

Kitablar

• Cənab L Cupid, Lidiya Scriabin üçün köstəbək. Bu sevgi, pul və pul sevgisi haqqında psixoloji bir romandır. Əvvəllər qadağan edilmiş və pislənmiş ağrılı şirin "şəxsi zənginləşdirmə" ideyalarının müasir həyata necə girdiyi haqqında ...

Beynəlxalq Vahidlər Sistemində (SI) əsas vahidlərdən biri maddənin miqdarının vahidi moldur.

Güvə – bu, müəyyən bir maddənin (molekullar, atomlar, ionlar və s.) 0,012 kq (12 q) karbon izotopunda karbon atomu olduğu qədər struktur vahidlərini ehtiva edən maddənin miqdarıdır. 12 İLƏ .

Nəzərə alsaq ki, karbon üçün mütləq atom kütləsinin dəyəri m(C) = 1.99 10  26 kq, karbon atomlarının sayını hesablaya bilərsiniz N A 0,012 kq karbonun tərkibindədir.

Hər hansı bir maddənin molunda bu maddənin eyni sayda hissəcikləri (struktur vahidləri) var. Bir mol miqdarında bir maddənin tərkibində olan struktur vahidlərin sayı 6,02 10-dur. 23 və zəng etdi Avoqadro nömrəsi (N A ).

Məsələn, bir mol misdə 6,02 · 10 23 mis atomu (Cu), bir mol hidrogendə (H 2) isə 6,02 · 10 23 hidrogen molekulu var.

Molar kütlə(M) 1 mol miqdarında alınan maddənin kütləsidir.

Molar kütlə M hərfi ilə təyin olunur və ölçüsü [g / mol] var. Fizikada ölçü [kq / kmol] istifadə olunur.

Ümumi halda maddənin molyar kütləsinin ədədi qiyməti onun nisbi molekulyar (nisbi atom) kütləsinin qiyməti ilə ədədi olaraq üst-üstə düşür.

Məsələn, suyun nisbi molekulyar çəkisi:

Мr (Н 2 О) = 2Аr (Н) + Ар (O) = 2 ∙ 1 + 16 = 18 amu

Suyun molar kütləsi eyni dəyərə malikdir, lakin g / mol ilə ifadə edilir:

M (H 2 O) = 18 q / mol.

Beləliklə, tərkibində 6,02 · 10 23 su molekulu (müvafiq olaraq 2 · 6,02 · 10 23 hidrogen atomu və 6,02 · 10 23 oksigen atomu) olan bir mol suyun 18 qram kütləsi var. Suda maddənin miqdarı 1 mol təşkil edir, tərkibində 2 mol hidrogen atomu və bir mol oksigen atomu var.

1.3.4. Maddənin kütləsi ilə onun miqdarı arasında əlaqə

Maddənin kütləsini və onun kimyəvi formulunu və deməli, onun molyar kütləsinin qiymətini bilməklə maddənin miqdarını, əksinə, maddənin miqdarını bilməklə onun kütləsini təyin etmək olar. Belə hesablamalar üçün düsturlardan istifadə etməlisiniz:

burada ν - maddənin miqdarı, [mol]; m- maddənin kütləsi, [q] və ya [kq]; M maddənin molar kütləsidir, [q / mol] və ya [kq / kmol].

Məsələn, 5 mol miqdarında natrium sulfatın (Na 2 SO 4) kütləsini tapmaq üçün tapırıq:

1) nisbi atom kütlələrinin yuvarlaqlaşdırılmış qiymətlərinin cəmi olan Na 2 SO 4-ün nisbi molekulyar çəkisinin dəyəri:

Мr (Na 2 SO 4) = 2Аr (Na) + Ар (S) + 4Аr (O) = 142,

2) maddənin molar kütləsinin ədədi bərabər qiyməti:

M (Na 2 SO 4) = 142 q / mol,

3) və nəhayət, 5 mol natrium sulfat kütləsi:

m = ν M = 5 mol 142 q / mol = 710 q.

Cavab: 710.

1.3.5. Maddənin həcmi ilə onun miqdarı arasında əlaqə

Normal şəraitdə (n.o.), yəni. təzyiqdə R 101325 Pa (760 mm Hg) və temperatura bərabərdir T, 273,15 K (0 С) bərabərdir, bir mol müxtəlif qazlar və buxarlar eyni həcmi tutur, bərabər 22,4 l.

Normal şəraitdə 1 mol qaz və ya buxarın tutduğu həcmə deyilir molar həcmqazdır və mol başına litr ölçüsünə malikdir.

V mol = 22,4 l / mol.

Qaz halında olan maddənin miqdarını bilmək (ν ) və molar həcm dəyəri (V mol) onun həcmini (V) normal şəraitdə hesablaya bilərsiniz:

V = ν V mol,

burada ν maddənin miqdarıdır [mol]; V - qazlı maddənin həcmi [l]; V mol = 22,4 l / mol.

Və əksinə, həcmi bilmək ( V) normal şəraitdə qaz halında olan bir maddənin miqdarını hesablaya bilərsiniz (ν) :