Ανακάλυψε τον Περιοδικό Πίνακα των Στοιχείων. Περιοδικός νόμος των χημικών στοιχείων του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέεφ

Εισαγωγή

Ο περιοδικός νόμος και το περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων του D. I. Mendeleev αποτελούν τη βάση της σύγχρονης χημείας. Αναφέρονται σε τέτοιες επιστημονικές κανονικότητες που αντανακλούν φαινόμενα που υπάρχουν πραγματικά στη φύση, και ως εκ τούτου δεν θα χάσουν ποτέ τη σημασία τους.

Ο περιοδικός νόμος και οι ανακαλύψεις που γίνονται με βάση του σε διάφορους τομείς της φυσικής επιστήμης και τεχνολογίας είναι ο μεγαλύτερος θρίαμβος του ανθρώπινου μυαλού, απόδειξη ολοένα και βαθύτερης διείσδυσης στα πιο μυστικά μυστικά της φύσης, η επιτυχής μεταμόρφωση της φύσης προς όφελος του ανθρώπου .

«Σπάνια συμβαίνει μια επιστημονική ανακάλυψη να είναι κάτι εντελώς απροσδόκητο, σχεδόν πάντα αναμένεται, αλλά οι επόμενες γενιές, που χρησιμοποιούν αποδεδειγμένες απαντήσεις σε όλα τα ερωτήματα, συχνά δυσκολεύονται να εκτιμήσουν τις δυσκολίες που κόστισε αυτό στους προκατόχους τους». DI. Μεντελέεφ.

Σκοπός: Να χαρακτηριστεί η έννοια του περιοδικού συστήματος και ο περιοδικός νόμος των στοιχείων, ο περιοδικός νόμος και η αιτιολόγησή του, να χαρακτηριστούν οι δομές του περιοδικού συστήματος: υποομάδες, περίοδοι και ομάδες. Να μελετήσει την ιστορία της ανακάλυψης του περιοδικού νόμου και του περιοδικού συστήματος στοιχείων.

Καθήκοντα: Εξετάστε την ιστορία της ανακάλυψης του περιοδικού νόμου και του περιοδικού συστήματος. Ορίστε τον περιοδικό νόμο και το περιοδικό σύστημα. Αναλύστε τον περιοδικό νόμο και τη λογική του. Η δομή του περιοδικού συστήματος: υποομάδες, περίοδοι και ομάδες.

Η ιστορία της ανακάλυψης του περιοδικού νόμου και του περιοδικού συστήματος των χημικών στοιχείων

Ο ισχυρισμός της ατομικής-μοριακής θεωρίας στο γύρισμα του 19ου-19ου αιώνα συνοδεύτηκε από μια ραγδαία αύξηση του αριθμού των γνωστών χημικών στοιχείων. Μόνο την πρώτη δεκαετία του 19ου αιώνα ανακαλύφθηκαν 14 νέα στοιχεία. Ο κάτοχος του ρεκόρ μεταξύ των ανακαλύψεων ήταν ο Άγγλος χημικός Humphry Davy, ο οποίος σε ένα χρόνο έλαβε 6 νέες απλές ουσίες (νάτριο, κάλιο, μαγνήσιο, ασβέστιο, βάριο, στρόντιο) χρησιμοποιώντας ηλεκτρόλυση. Και μέχρι το 1830, ο αριθμός των γνωστών στοιχείων έφτασε τα 55.

Η ύπαρξη ενός τέτοιου αριθμού στοιχείων, ετερογενών στις ιδιότητές τους, μπέρδεψε τους χημικούς και απαιτούσε ταξινόμηση και συστηματοποίηση των στοιχείων. Πολλοί επιστήμονες έχουν αναζητήσει μοτίβα στη λίστα των στοιχείων και έχουν σημειώσει κάποια πρόοδο. Υπάρχουν τρία πιο σημαντικά έργα που αμφισβήτησαν την προτεραιότητα της ανακάλυψης του περιοδικού νόμου από τον D.I. Μεντελέεφ.

Το 1860 πραγματοποιήθηκε το πρώτο Διεθνές Συνέδριο Χημείας, μετά το οποίο έγινε σαφές ότι το κύριο χαρακτηριστικό ενός χημικού στοιχείου είναι το ατομικό του βάρος. Ο Γάλλος επιστήμονας B. de Chancourtua το 1862 τακτοποίησε για πρώτη φορά τα στοιχεία σε αύξουσα σειρά ατομικών βαρών και τα τοποθέτησε σε μια σπείρα γύρω από έναν κύλινδρο. Κάθε στροφή της σπείρας περιείχε 16 στοιχεία, παρόμοια στοιχεία, κατά κανόνα, έπεφταν σε κάθετες στήλες, αν και σημειώθηκαν σημαντικές αποκλίσεις. Το έργο του de Chancourtois πέρασε απαρατήρητο, αλλά η ιδέα του να ταξινομήσει τα στοιχεία σε αύξουσα σειρά ατομικών βαρών αποδείχθηκε καρποφόρα.

Και δύο χρόνια αργότερα, καθοδηγούμενος από αυτή την ιδέα, ο Άγγλος χημικός John Newlands τοποθέτησε τα στοιχεία σε μορφή πίνακα και παρατήρησε ότι οι ιδιότητες των στοιχείων επαναλαμβάνονται περιοδικά κάθε επτά αριθμούς. Για παράδειγμα, το χλώριο είναι παρόμοιο σε ιδιότητες με το φθόριο, το κάλιο είναι παρόμοιο με το νάτριο, το σελήνιο είναι παρόμοιο με το θείο κ.λπ. Ο Newlands ονόμασε αυτό το μοτίβο «νόμο των οκτάβων», πρακτικά πριν από την έννοια της περιόδου. Αλλά ο Newlands επέμεινε ότι η διάρκεια της περιόδου (ίση με επτά) είναι αμετάβλητη, επομένως ο πίνακας του περιέχει όχι μόνο κανονικά σχέδια, αλλά και τυχαία ζεύγη (κοβάλτιο - χλώριο, σίδηρος - θείο και άνθρακας - υδράργυρος).

Αλλά ο Γερμανός επιστήμονας Lothar Meyer το 1870 σχεδίασε την εξάρτηση του ατομικού όγκου των στοιχείων από το ατομικό τους βάρος και βρήκε μια ευδιάκριτη περιοδική εξάρτηση, και η διάρκεια της περιόδου δεν συνέπιπτε με το νόμο των οκτάβων και ήταν μια μεταβλητή.

Όλα αυτά τα έργα έχουν πολλά κοινά. Οι De Chancourtois, Newlands και Meyer ανακάλυψαν την εκδήλωση της περιοδικότητας της αλλαγής στις ιδιότητες των στοιχείων ανάλογα με το ατομικό τους βάρος. Δεν μπορούσαν όμως να δημιουργήσουν ένα ενιαίο περιοδικό σύστημα όλων των στοιχείων, αφού πολλά στοιχεία δεν βρήκαν τη θέση τους στα μοτίβα που ανακάλυψαν. Αυτοί οι επιστήμονες απέτυχαν επίσης να βγάλουν σοβαρά συμπεράσματα από τις παρατηρήσεις τους, αν και θεώρησαν ότι οι πολυάριθμες σχέσεις μεταξύ των ατομικών βαρών των στοιχείων είναι μια εκδήλωση κάποιου γενικού νόμου.

Αυτός ο γενικός νόμος ανακαλύφθηκε από τον μεγάλο Ρώσο χημικό Dmitri Ivanovich Mendeleev το 1869. Ο Mendeleev διατύπωσε τον περιοδικό νόμο με τη μορφή των ακόλουθων βασικών διατάξεων:

1. Στοιχεία διατεταγμένα κατά ατομικό βάρος αντιπροσωπεύουν μια ξεχωριστή περιοδικότητα ιδιοτήτων.

2. Πρέπει να περιμένουμε την ανακάλυψη πολλών ακόμη άγνωστων απλών σωμάτων, για παράδειγμα, στοιχείων παρόμοια με το Al και το Si με ατομικό βάρος 65 - 75.

3. Η τιμή του ατομικού βάρους ενός στοιχείου μπορεί μερικές φορές να διορθωθεί γνωρίζοντας τις αναλογίες του.

Μερικές αναλογίες αποκαλύπτονται από το μέγεθος του βάρους του ατόμου τους. Η πρώτη θέση ήταν γνωστή ακόμη και πριν από τον Mendeleev, αλλά ήταν αυτός που της έδωσε τον χαρακτήρα ενός παγκόσμιου νόμου, προβλέποντας στη βάση του την ύπαρξη ακόμη μη ανακαλυφθέντων στοιχείων, αλλάζοντας τα ατομικά βάρη ενός αριθμού στοιχείων και τακτοποιώντας ορισμένα στοιχεία στον πίνακα αντίθετα με τα ατομικά τους βάρη, αλλά σε πλήρη συμφωνία με τις ιδιότητές τους (κυρίως σθένος). Οι υπόλοιπες διατάξεις ανακαλύφθηκαν μόνο από τον Mendeleev και είναι λογικές συνέπειες από τον περιοδικό νόμο

Η ορθότητα αυτών των συνεπειών επιβεβαιώθηκε από πολλά πειράματα τις επόμενες δύο δεκαετίες και κατέστησε δυνατό να μιλήσουμε για τον περιοδικό νόμο ως αυστηρό νόμο της φύσης.

Χρησιμοποιώντας αυτές τις διατάξεις, ο Mendeleev συνέταξε την έκδοσή του για τον περιοδικό πίνακα των στοιχείων. Το πρώτο σχέδιο του πίνακα στοιχείων εμφανίστηκε στις 17 Φεβρουαρίου (1 Μαρτίου, σύμφωνα με το νέο στυλ), 1869.

Και στις 6 Μαρτίου 1869, ο καθηγητής Menshutkin έκανε μια επίσημη ανακοίνωση για την ανακάλυψη του Mendeleev σε μια συνάντηση της Ρωσικής Χημικής Εταιρείας.

Στο στόμα του επιστήμονα δόθηκε η ακόλουθη ομολογία: Βλέπω ένα τραπέζι σε όνειρο, όπου όλα τα στοιχεία είναι διατεταγμένα όπως χρειάζεται. Ξύπνησα, το έγραψα αμέσως σε ένα κομμάτι χαρτί - μόνο σε ένα μέρος αργότερα αποδείχθηκε ότι ήταν η απαραίτητη τροποποίηση. Πόσο απλά είναι όλα στους θρύλους! Η ανάπτυξη και η διόρθωση χρειάστηκαν περισσότερα από 30 χρόνια από τη ζωή του επιστήμονα.

Η διαδικασία ανακάλυψης του περιοδικού νόμου είναι διδακτική και ο ίδιος ο Μεντελέγιεφ μίλησε γι 'αυτό με τον εξής τρόπο: «Η ιδέα προέκυψε ακούσια ότι πρέπει να υπάρχει μια σύνδεση μεταξύ της μάζας και των χημικών ιδιοτήτων. Και δεδομένου ότι η μάζα μιας ουσίας, αν και όχι απόλυτη, αλλά μόνο σχετική, εκφράζεται τελικά με τη μορφή των βαρών των ατόμων, είναι απαραίτητο να αναζητήσουμε μια λειτουργική αντιστοιχία μεταξύ των επιμέρους ιδιοτήτων των στοιχείων και των ατομικών βαρών τους. Είναι αδύνατο να ψάξεις για οτιδήποτε, τουλάχιστον μανιτάρια ή κάποιο είδος εθισμού, παρά μόνο κοιτάζοντας και προσπαθώντας. Άρχισα λοιπόν να επιλέγω, γράφοντας σε ξεχωριστές κάρτες στοιχεία με τα ατομικά τους βάρη και τις θεμελιώδεις ιδιότητες, παρόμοια στοιχεία και στενά ατομικά βάρη, κάτι που γρήγορα οδήγησε στο συμπέρασμα ότι οι ιδιότητες των στοιχείων εξαρτώνται περιοδικά από το ατομικό τους βάρος, επιπλέον, αμφιβάλλω πολλές ασάφειες, δεν αμφισβήτησα ούτε λεπτό για τη γενικότητα του πορίσματος που βγήκε, αφού είναι αδύνατο να παραδεχτεί κανείς ατύχημα.

Στον πρώτο κιόλας περιοδικό πίνακα, όλα τα στοιχεία μέχρι και το ασβέστιο είναι ίδια με αυτά του σύγχρονου πίνακα, με εξαίρεση τα ευγενή αέρια. Αυτό φαίνεται από ένα κομμάτι σελίδας από άρθρο του D.I. Mendeleev, που περιέχει το περιοδικό σύστημα στοιχείων.

Με βάση την αρχή της αύξησης των ατομικών βαρών, τα επόμενα στοιχεία μετά το ασβέστιο θα έπρεπε να ήταν το βανάδιο (Α = 51), το χρώμιο (Α = 52) και το τιτάνιο (Α = 52). Αλλά ο Mendeleev έβαλε ένα ερωτηματικό μετά το ασβέστιο και μετά τοποθέτησε τιτάνιο, αλλάζοντας το ατομικό του βάρος από 52 σε 50. Το ατομικό βάρος A = 45, που είναι ο αριθμητικός μέσος όρος μεταξύ των ατομικών βαρών ασβεστίου και τιτανίου, αποδόθηκε σε ένα άγνωστο στοιχείο , υποδεικνύεται με ένα ερωτηματικό. Στη συνέχεια, μεταξύ ψευδαργύρου και αρσενικού, ο Mendeleev άφησε χώρο για δύο στοιχεία που δεν είχαν ακόμη ανακαλυφθεί ταυτόχρονα. Επιπλέον, τοποθέτησε τελλούριο μπροστά από το ιώδιο, αν και το τελευταίο έχει μικρότερο ατομικό βάρος. Με μια τέτοια διάταξη στοιχείων, όλες οι οριζόντιες σειρές στον πίνακα περιείχαν μόνο παρόμοια στοιχεία και η περιοδικότητα των αλλαγών στις ιδιότητες των στοιχείων εμφανιζόταν σαφώς.

Στα επόμενα δύο χρόνια, ο Mendeleev βελτίωσε σημαντικά το σύστημα των στοιχείων. Το 1871 δημοσιεύτηκε η πρώτη έκδοση του εγχειριδίου του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς «Βασικές αρχές της Χημείας», στο οποίο το περιοδικό σύστημα δίνεται σε μια σχεδόν σύγχρονη μορφή. Στον πίνακα σχηματίστηκαν 8 ομάδες στοιχείων, οι αριθμοί των ομάδων υποδεικνύουν το υψηλότερο σθένος των στοιχείων αυτών των σειρών που περιλαμβάνονται σε αυτές τις ομάδες και οι περίοδοι γίνονται πιο κοντά στις σύγχρονες, χωρισμένες σε 12 σειρές. Τώρα κάθε περίοδος ξεκινά με ένα ενεργό αλκαλικό μέταλλο και τελειώνει με ένα τυπικό μη μεταλλικό αλογόνο.

Η δεύτερη έκδοση του συστήματος έδωσε τη δυνατότητα στον Mendeleev να προβλέψει την ύπαρξη όχι 4, αλλά 12 στοιχείων και, προκαλώντας τον επιστημονικό κόσμο, περιέγραψε με εκπληκτική ακρίβεια τις ιδιότητες τριών άγνωστων στοιχείων, τα οποία ονόμασε ekabor (eka στα σανσκριτικά σημαίνει « το ίδιο πράγμα»), εκαλουμίνιο και εκασίλικο . Τα σύγχρονά τους ονόματα είναι Se, Ga, Ge.

Ο επιστημονικός κόσμος της Δύσης ήταν αρχικά σκεπτικιστής για το σύστημα Μεντελέγιεφ και τις προβλέψεις του, αλλά όλα άλλαξαν όταν, το 1875, ο Γάλλος χημικός P. Lecoq de Boisbaudran, μελετώντας τα φάσματα του μεταλλεύματος ψευδαργύρου, ανακάλυψε ίχνη ενός νέου στοιχείου, το οποίο ονομάζεται γάλλιο προς τιμήν της πατρίδας του (Gallia (αρχαία ρωμαϊκή ονομασία για τη Γαλλία)

Ο επιστήμονας κατάφερε να απομονώσει αυτό το στοιχείο στην καθαρή του μορφή και να μελετήσει τις ιδιότητές του. Και ο Mendeleev είδε ότι οι ιδιότητες του γαλλίου συμπίπτουν με τις ιδιότητες του εκαλουμινίου που είχε προβλέψει και ενημέρωσε τον Lecoq de Boisbaudran ότι είχε μετρήσει λάθος την πυκνότητα του γαλλίου, η οποία θα έπρεπε να είναι ίση με 5,9-6,0 g/cm3 αντί για 4,7 g/cm3 . Πράγματι, πιο ακριβείς μετρήσεις οδήγησαν στη σωστή τιμή των 5,904 g/cm3.

Το 1879, ο Σουηδός χημικός L. Nilsson, ενώ διαχώριζε στοιχεία σπάνιων γαιών που προέρχονται από το ορυκτό γαδολινίτη, απομόνωσε ένα νέο στοιχείο και το ονόμασε σκάνδιο. Αυτό αποδεικνύεται ότι είναι το εκαμπόρ που είχε προβλέψει ο Mendeleev.

Η οριστική αναγνώριση του περιοδικού νόμου της Δ.Ι. Ο Μεντελέγιεφ το πέτυχε μετά το 1886, όταν ο Γερμανός χημικός Κ. Βίνκλερ, αναλύοντας μεταλλεύματα αργύρου, έλαβε ένα στοιχείο που ονόμασε γερμάνιο. Αποδεικνύεται ότι είναι ένα exacilium.

Παρόμοιες πληροφορίες.

Στο βιβλίο του εξέχοντος σοβιετικού ιστορικού της χημείας N.F. Figurovsky "Essay on the General History of Chemistry. The Development of Classical Chemistry in the 19th Century" (M., Nauka, 1979). δίνονται οι κύριες περίοδοι ανακάλυψης 63 χημικών στοιχείων από την αρχαιότητα έως το 1869 - έτος ίδρυσης από τον Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέεφ (1834-1907) του Περιοδικού Νόμου:

1. Η αρχαιότερη περίοδος (από την 5η χιλιετία π.Χ. έως το 1200 μ.Χ.).

Αυτή η μακρά περίοδος περιλαμβάνει τη γνωριμία ενός ατόμου με 7 μέταλλα της αρχαιότητας - χρυσό, ασήμι, χαλκό, μόλυβδο, κασσίτερο, σίδηρο και υδράργυρο. Εκτός από αυτές τις στοιχειώδεις ουσίες, ήταν γνωστά στην αρχαιότητα το θείο και ο άνθρακας, που απαντώνται στη φύση σε ελεύθερη κατάσταση.

2. Αλχημική περίοδος.

Κατά τη διάρκεια αυτής της περιόδου (από το 1200 έως το 1600), διαπιστώθηκε η ύπαρξη πολλών στοιχείων, απομονωμένων είτε στη διαδικασία αλχημικών αναζητήσεων τρόπων μετατροπής μετάλλων, είτε στις διαδικασίες παραγωγής και επεξεργασίας μετάλλων διαφόρων μεταλλευμάτων από τεχνίτες μεταλλουργούς. Αυτά περιλαμβάνουν αρσενικό, αντιμόνιο, βισμούθιο, ψευδάργυρο, φώσφορο.

3. Η περίοδος εμφάνισης και ανάπτυξης της τεχνικής χημείας (τέλη 17ου αιώνα - 1751).

Εκείνη την εποχή, ως αποτέλεσμα της πρακτικής μελέτης των χαρακτηριστικών διαφόρων μεταλλευμάτων μετάλλων και της υπέρβασης των δυσκολιών που προέκυψαν στην απομόνωση των μετάλλων, καθώς και των ανακαλύψεων στη διαδικασία ορυκτολογικών αποστολών, η ύπαρξη πλατίνας, κοβαλτίου και νικελίου. καθιερώθηκε.

4. Το πρώτο στάδιο της χημικο-αναλυτικής περιόδου στην ανάπτυξη της χημείας (1760-1805).Κατά τη διάρκεια αυτής της περιόδου, με τη βοήθεια ποιοτικών και ποσοτικών αναλύσεων βάρους, ανακαλύφθηκε ένας αριθμός στοιχείων, μερικά από αυτά μόνο με τη μορφή «γαιών»: μαγνήσιο, ασβέστιο (καθορίζοντας τη διαφορά μεταξύ ασβέστη και μαγνησίας), μαγγάνιο, βάριο ( βαρίτης), μολυβδαίνιο, βολφράμιο, τελλούριο, ουράνιο (οξείδιο), ζιρκόνιο (γη), στρόντιο (γη), τιτάνιο (οξείδιο), χρώμιο, βηρύλλιο (οξείδιο), ύττριο (γη), ταντάλιο (γη), δημήτριο (γη) , φθόριο (υδροφθορικό οξύ), παλλάδιο, ρόδιο, όσμιο και ιρίδιο.

5. Στάδιο πνευματικής χημείας.Αυτή την εποχή (1760-1780), ανακαλύφθηκαν αέρια στοιχεία - υδρογόνο, άζωτο, οξυγόνο και χλώριο (το τελευταίο θεωρούνταν σύνθετη ουσία - οξειδωμένο υδροχλωρικό οξύ μέχρι το 1809).

6. Το στάδιο της λήψης στοιχείων σε ελεύθερη κατάσταση με ηλεκτρόλυση (G. Davy, 1807-1808)και χημικά: κάλιο, νάτριο, ασβέστιο, στρόντιο, βάριο και μαγνήσιο. Όλα αυτά, ωστόσο, ήταν παλαιότερα γνωστά με τη μορφή «εύφλεκτων» (καυστικών) αλκαλίων και αλκαλικών γαιών ή μαλακών αλκαλίων.

7. Το δεύτερο στάδιο της χημικοαναλυτικής περιόδου στην ανάπτυξη της χημείας (1805-1850).Εκείνη την εποχή, ως αποτέλεσμα της βελτίωσης των μεθόδων ποσοτικής ανάλυσης και της ανάπτυξης μιας συστηματικής πορείας ποιοτικής ανάλυσης, βόριο, λίθιο, κάδμιο, σελήνιο, πυρίτιο, βρώμιο, αλουμίνιο, ιώδιο, θόριο, βανάδιο, λανθάνιο (γη), έρβιο ( γη), τερβίου (γη) ανακαλύφθηκαν. ), ρουθήνιο, νιόβιο.

8. Η περίοδος ανακάλυψης στοιχείων μέσω φασματικής ανάλυσης, αμέσως μετά την ανάπτυξη και εισαγωγή αυτής της μεθόδου στην πράξη (1860-1863): καίσιο, ρουβίδιο, θάλλιο και ίνδιο.

Όπως γνωρίζετε, ο πρώτος στην ιστορία της χημείας «Πίνακας απλών σωμάτων» συντάχθηκε από τον A. Lavoisier το 1787. Όλες οι απλές ουσίες χωρίστηκαν σε τέσσερις ομάδες: «I. Απλές ουσίες που παρουσιάζονται και στα τρία βασίλεια της φύσης, οι οποίες μπορούν να θεωρούνται ως στοιχεία των σωμάτων: 1) ελαφρύ, 2) θερμιδικό, 3) οξυγόνο, 4) άζωτο, 5) υδρογόνο II. Απλές μη μεταλλικές ουσίες που οξειδώνονται και δίνουν οξέα: 1) αντιμόνιο, 2) φώσφορος, 3) άνθρακας , 4) ρίζα μουριατικού οξέος, 5) ρίζα υδροφθορικού οξέος, 6) ρίζα βορικού οξέος III. Απλές μεταλλικές ουσίες που οξειδώνονται και δίνουν οξέα: 1) αντιμόνιο, 2) άργυρος, 3) αρσενικό, 4) βισμούθιο, 5) κοβάλτιο, 6 ) χαλκός, 7) κασσίτερος, 8) σίδηρος, 9) μαγγάνιο, 10) υδράργυρος, 11) μολυβδαίνιο, 12) νικέλιο, 13) χρυσός, 14) πλατίνα, 15) μόλυβδος, 16) βολφράμιο, 17) ψευδάργυρος IV. ) ασβέστης (ασβεστώδης γη), 2) μαγνησία (βάση θειικού μαγνησίου), 3) βαρίτης (βαριά γη), 4) αλουμίνα (άργιλος, στυπτηρία), 5) πυρίτιο (πυριτική γη)».

Αυτός ο πίνακας αποτέλεσε τη βάση της χημικής ονοματολογίας που ανέπτυξε ο Lavoisier. Ο D. Dalton εισήγαγε στην επιστήμη το πιο σημαντικό ποσοτικό χαρακτηριστικό των ατόμων χημικών στοιχείων - το σχετικό βάρος των ατόμων ή το ατομικό βάρος.

Όταν αναζητούσαν κανονικότητες στις ιδιότητες των ατόμων χημικών στοιχείων, οι επιστήμονες έδωσαν πρώτα απ 'όλα προσοχή στη φύση της αλλαγής στα ατομικά βάρη. Το 1815-1816. ο Άγγλος χημικός W. Prout (1785-1850) δημοσίευσε δύο ανώνυμα άρθρα στα Annals of Philosophy, στα οποία εκφράστηκε και τεκμηριώθηκε η ιδέα ότι τα ατομικά βάρη όλων των χημικών στοιχείων είναι ακέραιοι αριθμοί (δηλ. πολλαπλάσια του ατομικού βάρους του υδρογόνου, που στη συνέχεια λήφθηκε ίσο με μονάδα): «Εάν οι απόψεις που αποφασίσαμε να εκφράσουμε είναι σωστές, τότε μπορούμε σχεδόν να θεωρήσουμε ότι η αρχέγονη ύλη των αρχαίων ενσωματώνεται στο υδρογόνο...». Η υπόθεση του Prout ήταν πολύ δελεαστική και οδήγησε στη δημιουργία πολλών πειραματικών μελετών προκειμένου να προσδιοριστούν τα ατομικά βάρη των χημικών στοιχείων όσο το δυνατόν ακριβέστερα.

Το 1829, ο Γερμανός χημικός I. Debereiner (1780-1849) συνέκρινε τα ατομικά βάρη παρόμοιων χημικών στοιχείων: λίθιο, ασβέστιο, χλώριο, θείο, μαγγάνιο, νάτριο, στρόντιο, βρώμιο, σελήνιο, χρώμιο, κάλιο, βάριο, ιώδιο, Tell. , Σίδηρος και διαπίστωσε ότι το ατομικό βάρος του μεσαίου στοιχείου είναι ίσο με το μισό του αθροίσματος των ατομικών βαρών των ακραίων στοιχείων. Η αναζήτηση νέων τριάδων οδήγησε τον L. Gmelin (1788-1853), τον συγγραφέα του παγκοσμίου φήμης οδηγού αναφοράς για τη χημεία, στη δημιουργία πολυάριθμων ομάδων παρόμοιων στοιχείων και στη δημιουργία της περίεργης ταξινόμησής τους.

Στη δεκαετία του '60. Τον 19ο αιώνα, οι επιστήμονες στράφηκαν στη σύγκριση των ίδιων των ομάδων χημικά παρόμοιων στοιχείων. Έτσι, ο A. Shancourtois (1820-1886), καθηγητής στη Σχολή Μεταλλείων του Παρισιού, τακτοποίησε όλα τα χημικά στοιχεία στην επιφάνεια ενός κυλίνδρου σε αύξουσα σειρά του ατομικού τους βάρους, έτσι ώστε να προκύψει μια «έλικα». Με αυτή τη διάταξη, παρόμοια στοιχεία έπεφταν συχνά στην ίδια κάθετη γραμμή. Το 1865, ο Άγγλος χημικός D. Newlands (1838-1898) δημοσίευσε έναν πίνακα που περιλάμβανε 62 χημικά στοιχεία. Τα στοιχεία ήταν διατεταγμένα και αριθμημένα σε αύξουσα σειρά ατομικών βαρών.

Ο Newlands χρησιμοποίησε την αρίθμηση για να τονίσει ότι κάθε επτά στοιχεία, οι ιδιότητες των χημικών στοιχείων επαναλαμβάνονται. Όταν συζητούσε στη London Chemical Society το 1866 ένα νέο άρθρο του Newlands (δεν συνιστάται για δημοσίευση), ο καθηγητής J. Foster ρώτησε σαρκαστικά: «Έχετε προσπαθήσει να τακτοποιήσετε τα στοιχεία σε αλφαβητική σειρά των ονομάτων τους και έχετε παρατηρήσει κάποιο νέο μοτίβα;

Το 1868, ο Άγγλος χημικός W. Olding (1829-1921) πρότεινε έναν πίνακα, ο οποίος, κατά τη γνώμη του συγγραφέα, απέδειξε μια κανονική σχέση μεταξύ όλων των στοιχείων.

Το 1864, ο Γερμανός καθηγητής L. Mayer (1830-1895) συνέταξε έναν πίνακα με 44 χημικά στοιχεία (από τα 63 γνωστά).

Αξιολογώντας αυτή την περίοδο, ο DI Mendeleev έγραψε: «Δεν υπάρχει ούτε ένας γενικός νόμος της φύσης που θα βασιζόταν αμέσως, η έγκρισή του πάντα προηγείται από πολλά προαισθήματα και η αναγνώριση του νόμου δεν έρχεται όταν πραγματοποιηθεί πλήρως με όλη του τη σημασία , αλλά μόνο μετά την επιβεβαίωση των συνεπειών του από πειράματα, τα οποία οι φυσικοί επιστήμονες πρέπει να αναγνωρίσουν ως την ανώτατη αρχή των σκέψεων και των απόψεών τους.

Το 1868 ο D.I.Mendeleev άρχισε να εργάζεται στο μάθημα "Βασικές αρχές της Χημείας". Για την πιο λογική διάταξη του υλικού, ήταν απαραίτητο να ταξινομηθούν με κάποιο τρόπο 63 χημικά στοιχεία. Η πρώτη έκδοση του Περιοδικού Πίνακα Χημικών Στοιχείων προτάθηκε από τον D.I. Mendeleev τον Μάρτιο του 1869.

Δύο εβδομάδες αργότερα, σε μια συνάντηση της Ρωσικής Χημικής Εταιρείας, διαβάστηκε η έκθεση του Mendeleev «Η σχέση των ιδιοτήτων με το ατομικό βάρος των στοιχείων», στην οποία συζητήθηκαν πιθανές αρχές για την ταξινόμηση των χημικών στοιχείων:

1) ανάλογα με τη σχέση τους με το υδρογόνο (τύποι υδριδίων). 2) ανάλογα με τη σχέση τους με το οξυγόνο (τύποι ανώτερων οξειδίων οξυγόνου). 3) κατά σθένος· 4) ως προς το ατομικό βάρος.

Περαιτέρω, κατά τα επόμενα χρόνια (1869-1871), ο Mendeleev μελέτησε και επανέλεξε εκείνες τις κανονικότητες και τις «ασυνέπειες» που παρατηρήθηκαν στην πρώτη έκδοση του «Συστήματος Στοιχείων». Συνοψίζοντας αυτό το έργο, ο DI Mendeleev έγραψε: «Καθώς αυξάνεται το ατομικό βάρος, τα στοιχεία έχουν πρώτα όλο και περισσότερες μεταβλητές ιδιότητες και μετά αυτές οι ιδιότητες επαναλαμβάνονται ξανά με νέα σειρά, σε νέα γραμμή και σε έναν αριθμό στοιχείων και σε η ίδια ακολουθία Επομένως, ο Νόμος της Περιοδικότητας μπορεί να διατυπωθεί ως εξής: «Οι ιδιότητες των στοιχείων, και επομένως οι ιδιότητες των απλών και σύνθετων σωμάτων που σχηματίζονται από αυτά, βρίσκονται σε περιοδική εξάρτηση (δηλ. επαναλαμβάνονται σωστά) από τους ατομικό βάρος." οι εξαιρέσεις δεν είναι ανεκτές από τη φύση... Η επικύρωση ενός νόμου είναι δυνατή μόνο με τη βοήθεια της εξαγωγής συνεπειών από αυτόν, που είναι αδύνατες και απροσδόκητες χωρίς αυτόν, και την αιτιολόγηση αυτών των συνεπειών και την πειραματική επαλήθευση. λογικό του συνέπειες, οι οποίες θα μπορούσαν να δείξουν αν είναι αλήθεια ή όχι. Αυτές περιλαμβάνουν την πρόβλεψη των ιδιοτήτων των μη ανακαλυφθέντων στοιχείων και τη διόρθωση των ατομικών βαρών πολλών υπήρχαν ελάχιστα στοιχεία που εξετάστηκαν εκείνη την εποχή... Ένα πράγμα χρειάζεται - είτε να θεωρηθεί ο περιοδικός νόμος ως αληθινός μέχρι τέλους και να αποτελέσει ένα νέο εργαλείο χημικής γνώσης, είτε να τον απορρίψουμε.

Κατά το 1872-1874. Ο Mendeleev άρχισε να αντιμετωπίζει άλλα προβλήματα και δεν υπήρχε σχεδόν καμία αναφορά στον Περιοδικό Νόμο στη χημική βιβλιογραφία.

Το 1875, ο Γάλλος χημικός L. de Boisbaudran ανέφερε ότι ενώ μελετούσε το μείγμα ψευδαργύρου, ανακάλυψε φασματοσκοπικά ένα νέο στοιχείο σε αυτό. Έλαβε τα άλατα αυτού του στοιχείου και προσδιόρισε τις ιδιότητές του. Προς τιμή της Γαλλίας, ονόμασε το νέο στοιχείο γάλλιο (όπως ονομαζόταν η Γαλλία από τους αρχαίους Ρωμαίους). Ας συγκρίνουμε τι προέβλεψε ο D.I. Mendeleev και τι βρήκε ο L. de Boisbaudran:

Στην πρώτη αναφορά του L. de Boisbaudran, το ειδικό βάρος του γαλλίου βρέθηκε να είναι 4,7. Ο DIMendeleev του υπέδειξε το λάθος του. Μια πιο προσεκτική μέτρηση έδειξε ότι το ειδικό βάρος του γαλλίου ήταν 5,96.

Το 1879, ο Σουηδός χημικός L. Nilsson (1840-1899) ανέφερε την ανακάλυψη ενός νέου χημικού στοιχείου - του σκανδίου. Ο L. Nilson ταξινόμησε το σκάνδιο ως στοιχείο σπανίων γαιών. Ο P.T.Kleve επεσήμανε στον L.Nilson ότι τα άλατα του σκανδίου είναι άχρωμα, το οξείδιο του είναι αδιάλυτο στα αλκάλια και ότι το σκάνδιο είναι εκαμπόρ που προβλέφθηκε από τον D.I.Mendeleev. Ας συγκρίνουμε τις ιδιότητες τους.

Αναλύοντας ένα νέο ορυκτό τον Φεβρουάριο του 1886, ο Γερμανός καθηγητής K. Winkler (1838-1904) ανακάλυψε ένα νέο στοιχείο και το θεώρησε ανάλογο του αντιμονίου και του αρσενικού. Έγινε συζήτηση. Ο K. Winkler συμφώνησε ότι το στοιχείο που είχε ανακαλύψει ήταν το εκασίλιο που είχε προβλέψει ο D. I. Mendeleev. Ο K. Winkler ονόμασε αυτό το στοιχείο γερμάνιο.

Έτσι, οι χημικοί επιβεβαίωσαν την ύπαρξη των χημικών στοιχείων που είχε προβλέψει ο Mendeleev τρεις φορές. Επιπλέον, ήταν ακριβώς οι ιδιότητες αυτών των στοιχείων που προέβλεψε ο Mendeleev και η θέση τους στο Περιοδικό σύστημα που κατέστησαν δυνατή τη διόρθωση των λαθών που έκαναν άθελά τους οι πειραματιστές. Η περαιτέρω ανάπτυξη της χημείας έλαβε χώρα σε μια σταθερή βάση του Περιοδικού Νόμου, ο οποίος στη δεκαετία του '80 του XIX αιώνα. αναγνωρίστηκε από όλους τους επιστήμονες ως ένας από τους σημαντικότερους νόμους της φύσης. Έτσι, το πιο σημαντικό χαρακτηριστικό κάθε χημικού στοιχείου είναι η θέση του στο Περιοδικό σύστημα του D.I. Mendeleev.

Εδώ ο αναγνώστης θα βρει πληροφορίες για έναν από τους πιο σημαντικούς νόμους που ανακάλυψε ποτέ ο άνθρωπος στον επιστημονικό τομέα - τον περιοδικό νόμο του Μεντελέεφ Ντμίτρι Ιβάνοβιτς. Θα εξοικειωθείτε με το νόημα και την επιρροή του στη χημεία, θα εξεταστούν οι γενικές διατάξεις, τα χαρακτηριστικά και οι λεπτομέρειες του περιοδικού νόμου, η ιστορία της ανακάλυψης και οι κύριες διατάξεις.

Τι είναι ο περιοδικός νόμος

Ο περιοδικός νόμος είναι ένας φυσικός νόμος θεμελιώδους φύσης, ο οποίος ανακαλύφθηκε για πρώτη φορά από τον DI Mendeleev το 1869 και η ίδια η ανακάλυψη οφειλόταν σε σύγκριση των ιδιοτήτων ορισμένων χημικών στοιχείων και των τιμών της ατομικής μάζας που ήταν γνωστές εκείνη την εποχή. .

Ο Mendeleev υποστήριξε ότι, σύμφωνα με το νόμο του, τα απλά και σύνθετα σώματα και διάφορες ενώσεις στοιχείων εξαρτώνται από την εξάρτησή τους από τον περιοδικό τύπο και από το βάρος του ατόμου τους.

Ο περιοδικός νόμος είναι μοναδικός στο είδος του και αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι δεν εκφράζεται με μαθηματικές εξισώσεις, σε αντίθεση με άλλους θεμελιώδεις νόμους της φύσης και του σύμπαντος. Γραφικά, βρίσκει την έκφρασή του στον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων.

Ιστορικό ανακάλυψης

Η ανακάλυψη του περιοδικού νόμου έγινε το 1869, αλλά οι προσπάθειες συστηματοποίησης όλων των γνωστών x στοιχείων ξεκίνησαν πολύ πριν από αυτό.

Η πρώτη προσπάθεια δημιουργίας ενός τέτοιου συστήματος έγινε από τον I. V. Debereiner το 1829. Ταξινόμησε όλα τα χημικά στοιχεία που του ήταν γνωστά σε τριάδες, που συνδέονται μεταξύ τους με την εγγύτητα του μισού του αθροίσματος των ατομικών μαζών που περιλαμβάνονται σε αυτήν την ομάδα τριών συστατικών. Μετά τον Debereiner, έγινε προσπάθεια να δημιουργηθεί ένας μοναδικός πίνακας ταξινόμησης των στοιχείων από τον A. de Chancourtua, ονόμασε το σύστημά του «γήινη σπείρα» και μετά από αυτόν η οκτάβα Newlands συντάχθηκε από τον John Newlands. Το 1864, σχεδόν ταυτόχρονα, ο William Olding και ο Lothar Meyer δημοσίευσαν πίνακες που δημιούργησαν ανεξάρτητα.

Ο περιοδικός νόμος παρουσιάστηκε στην επιστημονική κοινότητα για αναθεώρηση στις 8 Μαρτίου 1869, και αυτό συνέβη κατά τη διάρκεια μιας συνεδρίασης της Ρωσικής Χ-ης Εταιρείας. Ο Μεντελέγιεφ Ντμίτρι Ιβάνοβιτς ανακοίνωσε την ανακάλυψή του μπροστά σε όλους και την ίδια χρονιά κυκλοφόρησε το εγχειρίδιο του Μεντελέεφ "Βασικές αρχές της χημείας", όπου εμφανίστηκε για πρώτη φορά ο περιοδικός πίνακας που δημιούργησε ο ίδιος. Ένα χρόνο αργότερα, το 1870, έγραψε ένα άρθρο και το υπέβαλε για επανεξέταση στο RCS, όπου χρησιμοποιήθηκε για πρώτη φορά η έννοια του περιοδικού νόμου. Το 1871, ο Mendeleev έδωσε μια εξαντλητική περιγραφή της έρευνάς του στο διάσημο άρθρο του σχετικά με την περιοδική εγκυρότητα των χημικών στοιχείων.

Ανεκτίμητη συμβολή στην ανάπτυξη της χημείας

Η αξία του περιοδικού νόμου είναι απίστευτα μεγάλη για την επιστημονική κοινότητα σε όλο τον κόσμο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ανακάλυψή του έδωσε ισχυρή ώθηση στην ανάπτυξη τόσο της χημείας όσο και άλλων φυσικών επιστημών, όπως η φυσική και η βιολογία. Η σχέση των στοιχείων με τα ποιοτικά χημικά και φυσικά χαρακτηριστικά τους ήταν ανοιχτή, και αυτό επέτρεψε επίσης να κατανοηθεί η ουσία της κατασκευής όλων των στοιχείων σύμφωνα με μια αρχή και οδήγησε στη σύγχρονη διατύπωση των εννοιών των χημικών στοιχείων, για να συγκεκριμενοποιήσει γνώση για ουσίες πολύπλοκης και απλής δομής.

Η χρήση του περιοδικού νόμου κατέστησε δυνατή την επίλυση του προβλήματος της χημικής πρόβλεψης, τον προσδιορισμό της αιτίας της συμπεριφοράς γνωστών χημικών στοιχείων. Η ατομική φυσική, συμπεριλαμβανομένης της πυρηνικής ενέργειας, κατέστη δυνατή ως αποτέλεσμα του ίδιου νόμου. Με τη σειρά τους, αυτές οι επιστήμες κατέστησαν δυνατή την επέκταση των οριζόντων της ουσίας αυτού του νόμου και την εμβάθυνση στην κατανόησή του.

Χημικές ιδιότητες των στοιχείων του περιοδικού συστήματος

Στην πραγματικότητα, τα χημικά στοιχεία συνδέονται μεταξύ τους με τα χαρακτηριστικά που είναι εγγενή σε αυτά στην κατάσταση τόσο ενός ελεύθερου ατόμου όσο και ενός ιόντος, διαλυτωμένου ή ενυδατωμένου, σε μια απλή ουσία και στη μορφή που μπορούν να σχηματίσουν οι πολυάριθμες ενώσεις τους. Ωστόσο, οι x-th ιδιότητες συνήθως συνίστανται σε δύο φαινόμενα: ιδιότητες χαρακτηριστικές ενός ατόμου σε ελεύθερη κατάσταση και μια απλή ουσία. Αυτό το είδος ιδιοτήτων περιλαμβάνει πολλούς από τους τύπους τους, αλλά οι πιο σημαντικοί είναι:

1. Ο ατομικός ιονισμός και η ενέργειά του, ανάλογα με τη θέση του στοιχείου στον πίνακα, τον τακτικό του αριθμό.
2. Η ενεργειακή σχέση του ατόμου και του ηλεκτρονίου, η οποία, όπως και ο ατομικός ιονισμός, εξαρτάται από τη θέση του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα.
3. Η ηλεκτραρνητικότητα ενός ατόμου, που δεν έχει σταθερή τιμή, αλλά μπορεί να αλλάξει ανάλογα με διάφορους παράγοντες.
4. Οι ακτίνες των ατόμων και των ιόντων - εδώ, κατά κανόνα, χρησιμοποιούνται εμπειρικά δεδομένα, τα οποία σχετίζονται με την κυματική φύση των ηλεκτρονίων σε κατάσταση κίνησης.
5. Ατομοποίηση απλών ουσιών - περιγραφή της ικανότητας ενός στοιχείου να αντιδρά.
6. Οι καταστάσεις οξείδωσης είναι ένα τυπικό χαρακτηριστικό, ωστόσο, εμφανίζονται ως ένα από τα πιο σημαντικά χαρακτηριστικά ενός στοιχείου.
7. Το δυναμικό οξείδωσης για απλές ουσίες είναι μια μέτρηση και ένδειξη της δυνατότητας μιας ουσίας να δρα σε υδατικά διαλύματα, καθώς και του επιπέδου εκδήλωσης των οξειδοαναγωγικών ιδιοτήτων.

Περιοδικότητα στοιχείων εσωτερικού και δευτερεύοντος τύπου

Ο περιοδικός νόμος δίνει μια κατανόηση μιας άλλης σημαντικής συνιστώσας της φύσης - της εσωτερικής και της δευτερεύουσας περιοδικότητας. Τα προαναφερθέντα πεδία μελέτης των ατομικών ιδιοτήτων είναι, στην πραγματικότητα, πολύ πιο περίπλοκα από ό,τι θα μπορούσε κανείς να σκεφτεί. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα στοιχεία s, p, d του πίνακα αλλάζουν τα ποιοτικά χαρακτηριστικά τους ανάλογα με τη θέση τους στην περίοδο (εσωτερική περιοδικότητα) και την ομάδα (δευτερεύουσα περιοδικότητα). Για παράδειγμα, η εσωτερική διαδικασία της μετάβασης του στοιχείου s από την πρώτη ομάδα στην όγδοη στο στοιχείο p συνοδεύεται από ελάχιστα και μέγιστα σημεία στην ενεργειακή καμπύλη του ιονισμένου ατόμου. Αυτό το φαινόμενο δείχνει την εσωτερική ασυνέπεια της περιοδικότητας των αλλαγών στις ιδιότητες ενός ατόμου ανάλογα με τη θέση του στην περίοδο.

Αποτελέσματα

Τώρα ο αναγνώστης έχει μια σαφή κατανόηση και ορισμό του τι είναι ο περιοδικός νόμος του Mendeleev, συνειδητοποιεί τη σημασία του για τον άνθρωπο και την ανάπτυξη διαφόρων επιστημών και έχει μια ιδέα για τις τρέχουσες διατάξεις του και την ιστορία της ανακάλυψης.

Η ανακάλυψη του περιοδικού πίνακα των χημικών στοιχείων από τον Ντμίτρι Μεντελέεφ τον Μάρτιο του 1869 ήταν μια πραγματική ανακάλυψη στη χημεία. Ο Ρώσος επιστήμονας κατάφερε να συστηματοποιήσει τη γνώση για τα χημικά στοιχεία και να τα παρουσιάσει με τη μορφή πίνακα, τον οποίο οι μαθητές εξακολουθούν να μελετούν τώρα στα μαθήματα χημείας. Ο περιοδικός πίνακας έγινε το θεμέλιο για την ταχεία ανάπτυξη αυτής της περίπλοκης και ενδιαφέρουσας επιστήμης και η ιστορία της ανακάλυψής του καλύπτεται από θρύλους και μύθους. Για όλους όσους αγαπούν την επιστήμη, θα είναι ενδιαφέρον να μάθουν την αλήθεια για το πώς ο Mendeleev ανακάλυψε τον πίνακα των περιοδικών στοιχείων.

Η ιστορία του περιοδικού πίνακα: πώς ξεκίνησαν όλα

Προσπάθειες ταξινόμησης και συστηματοποίησης γνωστών χημικών στοιχείων έγιναν πολύ πριν από τον Ντμίτρι Μεντελέεφ. Τα συστήματα στοιχείων τους προτάθηκαν από διάσημους επιστήμονες όπως οι Debereiner, Newlands, Meyer και άλλοι. Ωστόσο, λόγω της έλλειψης δεδομένων για τα χημικά στοιχεία και τις σωστές ατομικές μάζες τους, τα προτεινόμενα συστήματα δεν ήταν απολύτως αξιόπιστα.

Η ιστορία της ανακάλυψης του περιοδικού πίνακα ξεκινά το 1869, όταν ένας Ρώσος επιστήμονας σε μια συνάντηση της Ρωσικής Χημικής Εταιρείας είπε στους συναδέλφους του για την ανακάλυψή του. Στον πίνακα που πρότεινε ο επιστήμονας, τα χημικά στοιχεία ταξινομήθηκαν ανάλογα με τις ιδιότητές τους, που παρέχονται από την τιμή του μοριακού τους βάρους.

Ένα ενδιαφέρον χαρακτηριστικό του περιοδικού πίνακα ήταν επίσης η παρουσία κενών κυψελών, τα οποία στο μέλλον γέμισαν με ανακαλυφθέντα χημικά στοιχεία που είχε προβλέψει ο επιστήμονας (γερμάνιο, γάλλιο, σκάνδιο). Μετά την ανακάλυψη του περιοδικού πίνακα έγιναν πολλές φορές προσθήκες και τροποποιήσεις. Μαζί με τον Σκωτσέζο χημικό William Ramsay, ο Mendeleev πρόσθεσε μια ομάδα αδρανών αερίων (μηδενική ομάδα) στον πίνακα.

Στο μέλλον, η ιστορία του περιοδικού πίνακα του Mendeleev σχετιζόταν άμεσα με ανακαλύψεις σε μια άλλη επιστήμη - τη φυσική. Οι εργασίες για τον πίνακα των περιοδικών στοιχείων συνεχίζονται ακόμη, με σύγχρονους επιστήμονες να προσθέτουν νέα χημικά στοιχεία καθώς ανακαλύπτονται. Η σημασία του περιοδικού συστήματος του Ντμίτρι Μεντελέεφ είναι δύσκολο να υπερεκτιμηθεί, γιατί χάρη σε αυτό:

• Συστηματοποιήθηκε η γνώση σχετικά με τις ιδιότητες των ήδη ανακαλυφθέντων χημικών στοιχείων.
• Κατέστη δυνατή η πρόβλεψη της ανακάλυψης νέων χημικών στοιχείων.
• Τέτοιοι κλάδοι της φυσικής όπως η φυσική του ατόμου και η φυσική του πυρήνα άρχισαν να αναπτύσσονται.

Υπάρχουν πολλές επιλογές για την απεικόνιση χημικών στοιχείων σύμφωνα με τον περιοδικό νόμο, αλλά η πιο διάσημη και κοινή επιλογή είναι ο περιοδικός πίνακας γνωστός σε όλους.

Μύθοι και γεγονότα για τη δημιουργία του περιοδικού πίνακα

Η πιο κοινή παρανόηση στην ιστορία της ανακάλυψης του περιοδικού πίνακα είναι ότι ο επιστήμονας τον είδε σε ένα όνειρο. Μάλιστα, ο ίδιος ο Dmitri Mendeleev διέψευσε αυτόν τον μύθο και δήλωσε ότι σκεφτόταν τον περιοδικό νόμο για πολλά χρόνια. Για να συστηματοποιήσει τα χημικά στοιχεία, έγραψε το καθένα από αυτά σε μια ξεχωριστή κάρτα και τα συνδύασε επανειλημμένα μεταξύ τους, ταξινομώντας τα σε σειρές ανάλογα με τις παρόμοιες ιδιότητες τους.

Ο μύθος του «προφητικού» ονείρου του επιστήμονα μπορεί να εξηγηθεί από το γεγονός ότι ο Mendeleev εργάστηκε στη συστηματοποίηση των χημικών στοιχείων για μέρες συνέχεια, που διακόπτονταν από έναν σύντομο ύπνο. Ωστόσο, μόνο η σκληρή δουλειά και το φυσικό ταλέντο του επιστήμονα έδωσαν το πολυαναμενόμενο αποτέλεσμα και παρείχαν στον Ντμίτρι Μεντελέεφ παγκόσμια φήμη.

Πολλοί μαθητές στο σχολείο, και μερικές φορές στο πανεπιστήμιο, αναγκάζονται να απομνημονεύσουν ή τουλάχιστον να περιηγηθούν κατά προσέγγιση στον περιοδικό πίνακα. Για να γίνει αυτό, ένα άτομο πρέπει όχι μόνο να έχει καλή μνήμη, αλλά και να σκέφτεται λογικά, συνδέοντας στοιχεία σε ξεχωριστές ομάδες και τάξεις. Η μελέτη του πίνακα είναι πιο εύκολη για εκείνους τους ανθρώπους που διατηρούν συνεχώς τον εγκέφαλό τους σε καλή κατάσταση κάνοντας προπονήσεις στο BrainApps.

Η οικογένεια Mendeleev ζούσε σε ένα σπίτι στην απότομη ψηλή όχθη του ποταμού Tobol στην πόλη Tobolsk και ο μελλοντικός επιστήμονας γεννήθηκε εδώ. Εκείνη την εποχή, πολλοί Δεκεμβριστές υπηρετούσαν εξόριστους στο Τομπόλσκ: Ανενκόφ, Μπαργιατίνσκι, Γουλφ, Κούχελμπέκερ, Φονβίσεν και άλλοι... Μόλυναν άλλους με το θάρρος και τη σκληρή δουλειά τους. Δεν τους έσπασαν οι φυλακές, η σκληρή δουλειά ή η εξορία. Ο Mitya Mendeleev είδε τέτοιους ανθρώπους. Σε επικοινωνία μαζί τους, διαμορφώθηκε η αγάπη του για την Πατρίδα, η ευθύνη για το μέλλον της. Η οικογένεια Mendeleev είχε φιλικές και οικογενειακές σχέσεις με τους Decembrists. Ο D. I. Mendeleev έγραψε: «... αξιοσέβαστες και σεβαστοί Decembrists ζούσαν εδώ: Fonvizen, Annenkov, Muravyov, κοντά στην οικογένειά μας, ειδικά αφού ένας από τους Decembrist, ο Nikolai Vasilievich Basargin, παντρεύτηκε την αδερφή μου Olga Ivanovna ... Οικογένειες Decembrist , σε εκείνα τα μέρες έδωσαν στη ζωή του Τομπόλσκ ένα ιδιαίτερο αποτύπωμα, το προίκισαν με κοσμική εκπαίδευση. Ο θρύλος για αυτούς εξακολουθεί να ζει στο Τομπόλσκ.

Σε ηλικία 15 ετών, ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς αποφοίτησε από το γυμνάσιο. Η μητέρα του Μαρία Ντμίτριεβνα έκανε πολλές προσπάθειες για να συνεχίσει την εκπαίδευσή του ο νεαρός.

Ρύζι. 4. Μητέρα του D. I. Mendeleev - Maria Dmitrievna.

Ο Μεντελέγιεφ προσπάθησε να μπει στην Ιατροχειρουργική Ακαδημία της Αγίας Πετρούπολης. Ωστόσο, η ανατομία ήταν πέρα ​​από τη δύναμη ενός εντυπωσιακού νεαρού άνδρα, έτσι ο Μεντελέγιεφ έπρεπε να αλλάξει την ιατρική σε παιδαγωγική. Το 1850, μπήκε στο Κύριο Παιδαγωγικό Ινστιτούτο, όπου είχε σπουδάσει κάποτε ο πατέρας του. Μόνο που εδώ ο Mendeleev ένιωσε μια γεύση για μελέτη και σύντομα έγινε ένας από τους καλύτερους.

Σε ηλικία 21 ετών, ο Mendeleev πέρασε έξοχα τις εισαγωγικές εξετάσεις. Η μελέτη του Ντμίτρι Μεντελέεφ στην Αγία Πετρούπολη στο Παιδαγωγικό Ινστιτούτο δεν ήταν εύκολη στην αρχή. Στο πρώτο του έτος, κατάφερε να πάρει μη ικανοποιητικούς βαθμούς σε όλα τα μαθήματα εκτός από τα μαθηματικά. Αλλά στα προηγούμενα χρόνια, τα πράγματα πήγαιναν διαφορετικά - ο μέσος ετήσιος βαθμός του Μεντελέγεφ ήταν τεσσεράμισι (από πέντε πιθανούς).

Η διατριβή του για το φαινόμενο του ισομορφισμού αναγνωρίστηκε ως διδακτορική διατριβή. Ένας ταλαντούχος μαθητής το 1855. διορίστηκε δάσκαλος στο Γυμνάσιο Richelieu στην Οδησσό. Εδώ ετοίμασε τη δεύτερη επιστημονική εργασία - «Συγκεκριμένοι τόμοι». Η εργασία αυτή παρουσιάστηκε ως μεταπτυχιακή εργασία. Το 1857 μετά την υπεράσπισή της, ο Mendeleev έλαβε τον τίτλο του Master of Chemistry, έγινε επίκουρος καθηγητής στο Πανεπιστήμιο της Αγίας Πετρούπολης, όπου έδωσε διαλέξεις για την οργανική χημεία. Το 1859 στάλθηκε στο εξωτερικό.

Ο Mendeleev πέρασε δύο χρόνια σε διάφορα πανεπιστήμια στη Γαλλία και τη Γερμανία, αλλά η εργασία του στη διατριβή στη Χαϊδελβέργη με τους κορυφαίους επιστήμονες εκείνης της εποχής, Bunsen και Kirchhoff, ήταν η πιο παραγωγική.

Αναμφίβολα, η φύση του περιβάλλοντος στο οποίο πέρασε τα παιδικά του χρόνια επηρέασε πολύ τη ζωή του επιστήμονα. Από τα νιάτα του μέχρι τα βαθιά του γεράματα έκανε τα πάντα και πάντα με τον τρόπο του. Ξεκινώντας από τα μικρά πράγματα και προχωρώντας στα μεγάλα πράγματα. Η ανιψιά του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς, Ν. Για. Καπουστίνα-Γκούμπκινα, θυμήθηκε: «Είχε τα αγαπημένα του πιάτα, που εφευρέθηκε από τον εαυτό του... Φορούσε πάντα ένα φαρδύ υφασμάτινο μπουφάν χωρίς ζώνη του σχεδίου του... Κάπνιζε στριφτά τσιγάρα, κυλώντας τα ο ίδιος...». Δημιούργησε ένα υποδειγματικό κτήμα - και το εγκατέλειψε αμέσως. Διεξήγαγε αξιόλογα πειράματα για την πρόσφυση των υγρών και αμέσως έφυγε για πάντα από αυτό το πεδίο της επιστήμης. Και τι σκάνδαλα κύλισε στις αρχές! Ακόμη και στη νεολαία του, ένας νεοσύστατος απόφοιτος του Παιδαγωγικού Ινστιτούτου, φώναξε στον διευθυντή του τμήματος, για τον οποίο κλήθηκε στον ίδιο τον υπουργό Abraham Sergeevich Norovatov. Ωστόσο, τι είναι για αυτόν ο διευθυντής του τμήματος - δεν υπολόγισε καν με τη σύνοδο. Όταν του επέβαλε επταετή μετάνοια με αφορμή το διαζύγιό του με τον Feoza Nikitishna, ο οποίος δεν συμβιβάστηκε ποτέ με την ιδιαιτερότητα των συμφερόντων του, ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς, έξι χρόνια πριν από την ημερομηνία λήξης, έπεισε τον ιερέα στην Κρονστάνδη να τον παντρευτεί. πάλι. Και τι άξιζε η ιστορία της πτήσης του με αερόστατο όταν άρπαξε με τη βία ένα μπαλόνι που ανήκε στο στρατιωτικό τμήμα, οδηγώντας τον στρατηγό Kovanko, έναν έμπειρο αεροναύτη, από το καλάθι ... Ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς δεν υπέφερε από σεμνότητα, αντίθετα - «Η σεμνότητα είναι η μητέρα όλων των κακών», υποστήριξε ο Mendeleev.

Η πρωτοτυπία της προσωπικότητας του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς παρατηρήθηκε όχι μόνο στη συμπεριφορά του επιστήμονα, αλλά και σε ολόκληρη την εμφάνισή του. Η ανιψιά του N. Ya. Kapustina-Gubkina σχεδίασε το ακόλουθο λεκτικό πορτρέτο του επιστήμονα: «Μια χαίτη με μακριά χνουδωτά μαλλιά γύρω από ένα ψηλό λευκό μέτωπο, πολύ εκφραστικό και πολύ ευκίνητο ... Καθαρά μπλε, διεισδυτικά μάτια ... Σε αυτόν, πολλοί βρήκαν ομοιότητες με τον Γκαριμπάλντι... Όταν μιλούσε, πάντα χειρονομούσε . Οι φαρδιές, γρήγορες, νευρικές κινήσεις των χεριών του αντιστοιχούσαν πάντα στη διάθεσή του… Η χροιά της φωνής του ήταν χαμηλή, αλλά ηχηρή και κατανοητή, αλλά ο τόνος του άλλαζε πολύ και συχνά άλλαζε από χαμηλές νότες σε ψηλές, σχεδόν τενόρες.. Όταν μίλησε για αυτό που δεν του άρεσε, τότε συνοφρυώθηκε, έσκυψε, βόγκηξε, τσίριξε...». Το αγαπημένο χόμπι του Mendeleev για πολλά χρόνια ήταν η κατασκευή βαλιτσών και κορνίζων για πορτρέτα. Αγόρασε προμήθειες για αυτά τα έργα στο Gostiny Dvor.

Η πρωτοτυπία του Mendeleev τον διέκρινε από το πλήθος από τη νεολαία του ... Ενώ σπούδαζε στο Παιδαγωγικό Ινστιτούτο, ο γαλανομάτης Σιβηρίας, που δεν είχε ούτε δεκάρα για την ψυχή του, απροσδόκητα για τους κυρίους καθηγητές, άρχισε να δείχνει τέτοια οξύνοια, όπως μανία στη δουλειά, που άφησε πολύ πίσω του όλους τους συντρόφους του. Τότε ήταν που έγινε αντιληπτός και αγαπήθηκε από έναν πραγματικό κρατικό σύμβουλο, μια γνωστή προσωπικότητα στη δημόσια εκπαίδευση, έναν δάσκαλο, επιστήμονα, καθηγητή χημείας Alexander Abramovich Voskresensky. Ως εκ τούτου, το 1867, ο Alexander Abramovich συνέστησε τον αγαπημένο του μαθητή, τον τριαντατριάχρονο Dmitry Ivanovich Mendeleev, στη θέση του καθηγητή γενικής και ανόργανης χημείας στη Φυσικομαθηματική Σχολή του Πανεπιστημίου της Αγίας Πετρούπολης. Τον Μάιο του 1868, η αγαπημένη κόρη Όλγα γεννήθηκε στους Μεντελέεφ ...

Τα τριάντα τρία είναι η παραδοσιακή ηλικία ενός άθλου: στα τριάντα τρία, σύμφωνα με το έπος των δακρύων από τη σόμπα, Ilya Muromets. Αλλά αν και από αυτή την άποψη η ζωή του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς δεν ήταν εξαίρεση, ο ίδιος δύσκολα μπορούσε να αισθανθεί ότι συνέβαινε μια απότομη στροφή στη ζωή του. Αντί για τα μαθήματα τεχνικής, οργανικής ή αναλυτικής χημείας που είχε διδάξει νωρίτερα, έπρεπε να αρχίσει να διαβάζει ένα νέο μάθημα, τη γενική χημεία.

Φυσικά, το τσακισμένο πιο εύκολο. Ωστόσο, όταν ξεκίνησε τα προηγούμενα μαθήματα του, δεν ήταν επίσης εύκολο. Τα ρωσικά οφέλη είτε δεν υπήρχαν καθόλου, είτε υπήρχαν, αλλά ήταν ξεπερασμένα. Η χημεία είναι ένα νέο, νεανικό πράγμα, και στη νεολαία όλα γίνονται ξεπερασμένα γρήγορα. Ξένα σχολικά βιβλία, τα πιο πρόσφατα, έπρεπε να μεταφραστούν μόνος μου. Μετέφρασε - «Αναλυτική Χημεία» του Ζεράρ, «Χημική Τεχνολογία» του Βάγκνερ. Και στην οργανική χημεία και στην Ευρώπη δεν βρέθηκε τίποτα άξιο, παρόλο που κάθεσαι και γράφεις μόνος σου. Και έγραψε. Σε δύο μήνες, ένα εντελώς νέο μάθημα βασισμένο σε νέες αρχές, τριάντα τυπωμένα φύλλα. Εξήντα μέρες καθημερινής σκληρής δουλειάς - δώδεκα τελειωμένες σελίδες την ημέρα. Ήταν σε μια μέρα - δεν ήθελε να ρυθμίσει τη ρουτίνα του ανάλογα με ένα τέτοιο ασήμαντο στοιχείο όπως η περιστροφή της υδρογείου γύρω από τον άξονά της, δεν σηκώθηκε από το τραπέζι για τριάντα ή σαράντα ώρες.

Ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς μπορούσε όχι μόνο να δουλεύει μεθυσμένος, αλλά και να κοιμάται μεθυσμένος. Το νευρικό σύστημα του Mendeleev ήταν εξαιρετικά ευαίσθητο, τα συναισθήματά του ήταν οξύ - σχεδόν όλοι οι απομνημονευματολόγοι, χωρίς να πουν λέξη, αναφέρουν ότι ήταν ασυνήθιστα εύκολος, ξέσπασε συνεχώς σε ένα κλάμα, αν και, στην ουσία, ήταν ένα ευγενικό άτομο.

Είναι πιθανό ότι τα έμφυτα χαρακτηριστικά της προσωπικότητας του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς εξηγήθηκαν από την καθυστερημένη εμφάνισή του στην οικογένεια - ήταν το "τελευταίο παιδί", το δέκατο έβδομο παιδί. Και σύμφωνα με τις τρέχουσες ιδέες, η πιθανότητα μεταλλάξεων στους απογόνους αυξάνεται με την αύξηση της ηλικίας των γονέων.

Ξεκίνησε την πρώτη του διάλεξη για τη γενική χημεία ως εξής:

«Ό,τι παρατηρούμε το διακρίνουμε ξεκάθαρα ως ουσία ή ως φαινόμενο. Η ύλη καταλαμβάνει χώρο και έχει βάρος, ενώ τα φαινόμενα είναι πράγματα που συμβαίνουν στο χρόνο. Κάθε ουσία ασκεί μια ποικιλία φαινομένων και δεν υπάρχει ούτε ένα φαινόμενο που να λαμβάνει χώρα χωρίς ουσία. Μια ποικιλία ουσιών και φαινομένων δεν μπορεί να διαφύγει της προσοχής όλων. Το να ανακαλύψεις τη νομιμότητα, δηλαδή την απλότητα και την κανονικότητα σε αυτή την ποικιλομορφία, σημαίνει να μελετήσεις τη φύση…».

Για να ανακαλύψετε τη νομιμότητα, δηλαδή την απλότητα και την ορθότητα… Η ουσία έχει βάρος… Ουσία… Βάρος… Ουσία… Βάρος…

Το σκεφτόταν όλη την ώρα, ό,τι κι αν έκανε. Και τι δεν έκανε! Ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς είχε αρκετό χρόνο για τα πάντα. Φαίνεται ότι τελικά έλαβε το καλύτερο χημικό τμήμα στη Ρωσία, ένα κρατικό διαμέρισμα, την ευκαιρία να ζήσει άνετα, χωρίς να τρέχει για επιπλέον χρήματα - οπότε επικεντρωθείτε στο κύριο πράγμα και όλα τα άλλα είναι στο πλάι ... όροφος, στον οποίο μελέτησε τη δυνατότητα αντιστροφής της εξάντλησης της γης με τη βοήθεια της χημείας. Ένα από τα πρώτα στη Ρωσία.

Ενάμιση χρόνο πέρασε σαν μια στιγμή, αλλά δεν υπήρχε ακόμα πραγματικό σύστημα στη γενική χημεία. Αυτό δεν σημαίνει ότι ο Mendeleev διάβασε την πορεία του εντελώς τυχαία. Ξεκίνησε με αυτό που είναι γνωστό σε όλους - από νερό, από αέρα, από κάρβουνο, από άλατα. Από τα στοιχεία που περιέχουν. Από τους κύριους νόμους, σύμφωνα με τους οποίους οι ουσίες αλληλεπιδρούν μεταξύ τους.

Στη συνέχεια μίλησε για τους χημικούς συγγενείς του χλωρίου - φθόριο, βρώμιο, ιώδιο. Αυτή ήταν η τελευταία διάλεξη, το αντίγραφο της οποίας κατάφερε ακόμα να στείλει στο τυπογραφείο, όπου δακτυλογραφήθηκε η δεύτερη έκδοση του νέου βιβλίου που είχε ξεκινήσει.

Το πρώτο τεύχος, σε μορφή τσέπης, τυπώθηκε τον Ιανουάριο του 1869. Η σελίδα τίτλου έγραφε: "Βασικές αρχές της χημείας D. Mendeleev" . Χωρίς πρόλογο. Το πρώτο, ήδη δημοσιευμένο τεύχος, και το δεύτερο, που ήταν στο τυπογραφείο, υποτίθεται ότι ήταν, σύμφωνα με τον Ντμίτρι Ιβάνοβιτς, το πρώτο μέρος του μαθήματος και δύο ακόμη τεύχη - το δεύτερο μέρος.

Τον Ιανουάριο και το πρώτο μισό του Φεβρουαρίου, ο Mendeleev έδωσε διαλέξεις για το νάτριο και άλλα αλκαλικά μέταλλα, έγραψε το αντίστοιχο κεφάλαιο του δεύτερου μέρους. "Βασικές αρχές της χημείας" - και κόλλησε.

Το 1826, ο Jens Jakob Berzelius ολοκλήρωσε τη μελέτη 2000 ουσιών και, στη βάση αυτή, τον προσδιορισμό του ατομικού βάρους τριών δωδεκάδων χημικών στοιχείων. Πέντε από αυτά είχαν λανθασμένα ατομικά βάρη—νάτριο, κάλιο, άργυρο, βόριο και πυρίτιο. Ο Berzelius έκανε λάθος γιατί έκανε δύο εσφαλμένες υποθέσεις: ότι μπορεί να υπάρχει μόνο ένα άτομο μετάλλου σε ένα μόριο οξειδίου και ότι ένας ίσος όγκος αερίων περιέχει ίσο αριθμό ατόμων. Στην πραγματικότητα, ένα μόριο οξειδίου μπορεί να περιέχει δύο ή περισσότερα άτομα μετάλλου και ένας ίσος όγκος αερίων, σύμφωνα με το νόμο του Avogadro, περιέχει ίσο αριθμό όχι ατόμων, αλλά μορίων.

Μέχρι το 1858, όταν ο Ιταλός Stanislao Cannicaro, έχοντας επαναφέρει το νόμο του συμπατριώτη του Avogadro, διόρθωσε τα ατομικά βάρη πολλών στοιχείων, επικρατούσε σύγχυση στο θέμα των ατομικών βαρών.

Μόνο το 1860, στο χημικό συνέδριο στην Καρλσρούη, μετά από έντονες συζητήσεις, η σύγχυση αποκαλύφθηκε, ο νόμος του Avogadro αποκαταστάθηκε τελικά στα δικαιώματά του και τα ακλόνητα θεμέλια για τον προσδιορισμό του ατομικού βάρους οποιουδήποτε χημικού στοιχείου αποσαφηνίστηκαν τελικά.

Κατά ευτυχή σύμπτωση, ο Mendeleev ήταν σε επαγγελματικό ταξίδι στο εξωτερικό το 1860, παρακολούθησε αυτό το συνέδριο και έλαβε μια σαφή και ξεκάθαρη ιδέα ότι το ατομικό βάρος έχει γίνει πλέον μια ακριβής και αξιόπιστη αριθμητική έκφραση. Επιστρέφοντας στη Ρωσία, ο Mendeleev άρχισε να μελετά τον κατάλογο των στοιχείων και επέστησε την προσοχή στην περιοδικότητα της αλλαγής του σθένους για τα στοιχεία διατεταγμένα σε αύξουσα σειρά ατομικών βαρών: σθένος H – 1, Li – 1, Είναι – 2, σι - 3, C - 4, mg – 2, Ν – 2, μικρό - 2, F - 1, Να – 1, Ο Αλ – 3, Σι - 4, κλπ. Με βάση την αύξηση και τη μείωση του σθένους, ο Mendeleev αναλύει τα στοιχεία σε περιόδους. Η 1η περίοδος περιελάμβανε μόνο ένα υδρογόνο, ακολουθούμενη από δύο περιόδους των 7 στοιχείων η καθεμία, στη συνέχεια περίοδοι που περιείχαν περισσότερα από 7 στοιχεία. Οι D, I, Mendeleev χρησιμοποίησαν αυτά τα δεδομένα όχι μόνο για να δημιουργήσουν ένα γράφημα, όπως έκαναν οι Meyer και Chancourtua, αλλά και για να δημιουργήσουν έναν πίνακα παρόμοιο με τον πίνακα Newlands. Ένας τέτοιος περιοδικός πίνακας στοιχείων είναι πιο ξεκάθαρος και πιο οπτικός από ένα γράφημα και, επιπλέον, οι D, I, Mendeleev κατάφεραν να αποφύγουν το λάθος του Newlands, ο οποίος επέμενε στην ισότητα των περιόδων.

« Θεωρώ ότι το συνέδριο των χημικών του 1860 στην Καρλσρούη, στο οποίο συμμετείχα, ήταν η αποφασιστική στιγμή της σκέψης μου για τον περιοδικό νόμο ... Η ιδέα της δυνατότητας της περιοδικότητας των ιδιοτήτων των στοιχείων με αύξηση της ατομικής το βάρος, στην ουσία, ήταν ήδη εσωτερικό για μένα τότε». , - σημείωσε ο Δ.Ι. Μεντελέεφ.

Το 1865, αγόρασε το κτήμα Boblovo κοντά στο Klin και είχε την ευκαιρία να ασχοληθεί με τη γεωργική χημεία, την οποία τότε του άρεσε, και να χαλαρώνει εκεί με την οικογένειά του κάθε καλοκαίρι.

Τα «γενέθλια» του συστήματος του D.I. Mendeleev συνήθως θεωρούνται στις 18 Φεβρουαρίου 1869, όταν συντάχθηκε η πρώτη έκδοση του πίνακα.

Ρύζι. 5. Φωτογραφία του D. I. Mendeleev το έτος της ανακάλυψης του περιοδικού νόμου.

Ήταν γνωστά 63 χημικά στοιχεία. Δεν έχουν μελετηθεί αρκετά καλά όλες οι ιδιότητες αυτών των στοιχείων, ακόμη και τα ατομικά βάρη ορισμένων έχουν προσδιοριστεί λανθασμένα ή ανακριβώς. Είναι πολύ ή λίγο - 63 στοιχεία; Αν θυμηθούμε ότι τώρα γνωρίζουμε 109 στοιχεία, τότε, φυσικά, δεν είναι αρκετά. Αλλά είναι αρκετά για να μπορέσουμε να παρατηρήσουμε το μοτίβο των αλλαγών στις ιδιότητές τους. Με 30 ή 40 γνωστά χημικά στοιχεία, δύσκολα θα ήταν δυνατό να ανακαλύψουμε κάτι. Χρειαζόταν ένα ορισμένο ελάχιστο ανοιχτών στοιχείων. Γι' αυτό μπορεί κανείς να χαρακτηρίσει την ανακάλυψη του Μεντελέεφ ως επίκαιρη.

Πριν από τον Mendeleev, οι επιστήμονες προσπάθησαν επίσης να υποτάξουν όλα τα γνωστά στοιχεία σε μια συγκεκριμένη σειρά, να τα ταξινομήσουν, να τα φέρουν σε ένα σύστημα. Είναι αδύνατο να πούμε ότι οι προσπάθειές τους ήταν άχρηστες: περιείχαν κάποιους κόκκους αλήθειας. Όλοι τους περιορίστηκαν στο να ενώσουν στοιχεία παρόμοια σε χημικές ιδιότητες σε ομάδες, αλλά δεν βρήκαν εσωτερική σύνδεση μεταξύ αυτών των «φυσικών», όπως έλεγαν τότε, των ομάδων τους.

Το 1849, ο εξέχων Ρώσος χημικός G. I. Hess άρχισε να ενδιαφέρεται για την ταξινόμηση των στοιχείων. Στο εγχειρίδιο Foundations of Pure Chemistry, περιέγραψε τέσσερις ομάδες μη μεταλλικών στοιχείων με παρόμοιες χημικές ιδιότητες:

I Te C N

Br Se B P

Cl S Si As

φά Ο

Ο Hess έγραψε: "Αυτή η ταξινόμηση απέχει ακόμα πολύ από το να είναι φυσική, αλλά εξακολουθεί να συνδέει στοιχεία και ομάδες που μοιάζουν πολύ και με την επέκταση των πληροφοριών μας μπορεί να βελτιωθεί."

Ανεπιτυχείς προσπάθειες για την κατασκευή ενός συστήματος χημικών στοιχείων με βάση τα ατομικά τους βάρη έγιναν ακόμη και πριν από το συνέδριο στην Καρλσρούη, και οι δύο από τους Βρετανούς: το 1853 από τον Gladstone, το 1857 από τον Odling.

Μία από τις προσπάθειες ταξινόμησης έγινε το 1862 από τον Γάλλο Alexander Emile Beguis de Chancourtois. . Αντιπροσώπευε το σύστημα των στοιχείων με τη μορφή σπειροειδούς γραμμής στην επιφάνεια του κυλίνδρου. Κάθε στροφή έχει 16 στοιχεία. Παρόμοια στοιχεία βρίσκονταν το ένα κάτω από το άλλο στη γεννήτρια του κυλίνδρου. Όταν δημοσίευσε το μήνυμά του, ο επιστήμονας δεν το συνόδευσε με το γράφημα που έφτιαξε και κανείς από τους επιστήμονες δεν έδωσε σημασία στο έργο του de Chancourtois.

Ρύζι. 6. «Βίδα τελλουρίου» de Chancourtua.

Πιο επιτυχημένος ήταν ο Γερμανός χημικός Julius Lothar Meyer. Το 1864, πρότεινε έναν πίνακα στον οποίο όλα τα γνωστά χημικά στοιχεία χωρίζονταν σε έξι ομάδες, ανάλογα με το σθένος τους. Εμφανισιακά, το τραπέζι του Meyer έμοιαζε λίγο με το μελλοντικό Mendeleev. Θεώρησε τους όγκους που καταλαμβάνονταν από ποσότητες βάρους ενός στοιχείου αριθμητικά ίσες με τα ατομικά τους βάρη. Αποδείχθηκε ότι κάθε τέτοιο βάρος οποιουδήποτε στοιχείου περιέχει τον ίδιο αριθμό ατόμων. Αυτό σήμαινε ότι η αναλογία των εξεταζόμενων όγκων των διαφόρων ατόμων αυτών των στοιχείων. Επομένως, καλείται το καθορισμένο χαρακτηριστικό του στοιχείου ατομικός όγκος.

Γραφικά, η εξάρτηση των ατομικών όγκων των στοιχείων από τα ατομικά τους βάρη εκφράζεται ως μια σειρά κυμάτων που ανεβαίνουν σε αιχμηρές κορυφές σε σημεία που αντιστοιχούν σε αλκαλικά μέταλλα (νάτριο, κάλιο, καίσιο). Κάθε κάθοδος και ανάβαση στην κορυφή αντιστοιχεί σε μια περίοδο στον πίνακα των στοιχείων. Σε κάθε περίοδο, οι τιμές ορισμένων φυσικών χαρακτηριστικών, εκτός από τον ατομικό όγκο, φυσικά μειώνονται πρώτα και μετά αυξάνονται.

Ρύζι. 7. Εξάρτηση ατομικών όγκων από τις ατομικές μάζες των στοιχείων, σύμφωνα με

L. Meyer.

Το υδρογόνο, το στοιχείο με το μικρότερο ατομικό βάρος, ήταν πρώτο στη λίστα των στοιχείων. Εκείνη την εποχή, συνηθιζόταν να υποθέσουμε ότι η 101η περίοδος περιλαμβάνει ένα στοιχείο. Η 2η και η 3η περίοδος του χάρτη Meyer περιελάμβαναν επτά στοιχεία η καθεμία. Αυτές οι περίοδοι αντιγράφουν τις οκτάβες Newlands. Ωστόσο, στις δύο επόμενες περιόδους, ο αριθμός των στοιχείων ξεπέρασε τα επτά. Έτσι, ο Μάγιερ έδειξε ποιο ήταν το λάθος του Νιούλαντς. Ο νόμος των οκτάβων δεν μπορούσε να τηρηθεί αυστηρά για ολόκληρη τη λίστα των στοιχείων, οι τελευταίες περίοδοι έπρεπε να είναι μεγαλύτερες από τις πρώτες.

Μετά το 1860, ένας άλλος Άγγλος χημικός, ο John Alexander Reina Newlands, έκανε την πρώτη απόπειρα αυτού του είδους. Ο ένας μετά τον άλλο συνέταξε πίνακες στους οποίους προσπαθούσε να μεταφράσει την ιδέα του. Ο τελευταίος πίνακας χρονολογείται το 1865. Ο επιστήμονας πίστευε ότι τα πάντα στον κόσμο υπόκεινται σε γενική αρμονία. Και στη χημεία και στη μουσική πρέπει να είναι το ίδιο. Τακτοποιημένα σε αύξουσα σειρά, τα ατομικά βάρη των στοιχείων χωρίζονται σε οκτάβες σε αυτό - σε οκτώ κάθετες σειρές, επτά στοιχεία η καθεμία. Πράγματι, πολλά χημικά σχετικά στοιχεία κατέληξαν στην ίδια οριζόντια γραμμή: στην πρώτη - αλογόνα, στη δεύτερη - αλκαλικά μέταλλα κ.ο.κ. Αλλά, δυστυχώς, πολλοί ξένοι μπήκαν επίσης στις τάξεις και αυτό χάλασε την όλη εικόνα. Μεταξύ των αλογόνων, για παράδειγμα, υπήρχε κοβάλτιο με νικέλιο και τρία πλατινοειδή. Στη γραμμή των αλκαλικών γαιών - βανάδιο και μόλυβδος. Η οικογένεια άνθρακα περιλαμβάνει βολφράμιο και υδράργυρο. Για να συνδυάσει με κάποιο τρόπο τα σχετικά στοιχεία, ο Newlands έπρεπε να παραβιάσει τη διάταξη των στοιχείων κατά σειρά ατομικών βαρών σε οκτώ περιπτώσεις. Επιπλέον, για να γίνουν οκτώ ομάδες των επτά στοιχείων, χρειάζονται 56 στοιχεία και ήταν γνωστά 62 και σε ορισμένα σημεία έβαλε δύο στοιχεία ταυτόχρονα στη θέση ενός στοιχείου. Αποδείχθηκε ότι ήταν ένα πλήρες χάος. Όταν ο Νιούλαντς ανέφερε τη δική του "Ο νόμος των οκτάβων" σε μια συνεδρίαση της London Chemical Society, ένας από τους παρευρισκόμενους παρατήρησε σαρκαστικά: προσπάθησε ο σεβάσμιος ομιλητής να τακτοποιήσει τα στοιχεία απλώς αλφαβητικά και να ανακαλύψει κάποια κανονικότητα;

Όλες αυτές οι ταξινομήσεις δεν περιείχαν το κύριο πράγμα: δεν αντανακλούσαν το γενικό, θεμελιώδες μοτίβο των αλλαγών στις ιδιότητες των στοιχείων. Δημιούργησαν μόνο την εμφάνιση της τάξης στον κόσμο τους.

Οι προκάτοχοι του Mendeleev, που παρατήρησαν ιδιαίτερες εκδηλώσεις της μεγάλης κανονικότητας στον κόσμο των χημικών στοιχείων, για διάφορους λόγους, δεν μπόρεσαν να φτάσουν στη μεγάλη γενίκευση και να συνειδητοποιήσουν την ύπαρξη ενός θεμελιακού νόμου στον κόσμο. Ο Mendeleev δεν γνώριζε πολλά για τις προσπάθειες των προκατόχων του να τακτοποιήσουν τα χημικά στοιχεία κατά σειρά αύξησης των ατομικών μαζών και για τα περιστατικά που προέκυψαν σε αυτή την περίπτωση. Για παράδειγμα, δεν είχε σχεδόν καμία πληροφορία για το έργο των Chancourtois, Newlands και Meyer.

Σε αντίθεση με τον Newlands, ο Mendeleev θεώρησε το κύριο πράγμα όχι τόσο τα ατομικά βάρη όσο τις χημικές ιδιότητες, τη χημική ατομικότητα. Το σκεφτόταν όλη την ώρα. Ουσία… Βάρος… Ουσία… Βάρος… Δεν ήρθαν αποφάσεις.

Και τότε ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς μπήκε σε ένα άγριο χρονικό πρόβλημα. Και αποδείχθηκε πολύ άσχημα: όχι ότι ήταν «τώρα ή ποτέ», αλλά είτε σήμερα, είτε η υπόθεση αναβλήθηκε ξανά για αρκετές εβδομάδες.

Πριν από πολύ καιρό είχε υποσχεθεί στην Ελεύθερη Οικονομική Εταιρεία να πάει στην επαρχία του Tver τον Φεβρουάριο, να επιθεωρήσει τα τοπικά τυροκομεία και να παρουσιάσει τις απόψεις του για τη σκηνοθεσία αυτού του θέματος με σύγχρονο τρόπο. Για το ταξίδι είχε ήδη ζητηθεί η άδεια των πανεπιστημιακών αρχών. Και το «πιστοποιητικό διακοπών» -το τότε ταξιδιωτικό πιστοποιητικό- είχε ήδη διορθωθεί. Και το τελευταίο αποχωριστικό σημείωμα του Γραμματέα της Ελεύθερης Οικονομικής Εταιρείας Khodnev έλαβε. Και δεν έμενε τίποτε άλλο παρά να πάμε στο προκαθορισμένο ταξίδι. Το τρένο με το οποίο επρόκειτο να ταξιδέψει στο Τβερ αναχώρησε από το σταθμό της Μόσχας στις 17 Φεβρουαρίου, το βράδυ.

«Το πρωί, ενώ ήταν ακόμη στο κρεβάτι, έπινε πάντα μια κούπα ζεστό γάλα... Σηκώνοντας και πλένοντας τον εαυτό του, πήγε αμέσως στο γραφείο του και ήπιε μια ή δύο, μερικές φορές τρεις μεγάλες, σε μορφή κούπας, ένα φλιτζάνι δυνατό, όχι πολύ γλυκό τσάι» (από τα απομνημονεύματα της ανιψιάς του N.Ya. Kapustina-Gubkina).

Ένα ίχνος από ένα κύπελλο, που σώζεται στην πίσω όψη του σημειώματος του Khodnev, με ημερομηνία 17 Φεβρουαρίου, δείχνει ότι το παρέλαβαν νωρίς το πρωί, πριν από το πρωινό, πιθανότατα από αγγελιοφόρο. Και αυτό, με τη σειρά του, δείχνει ότι η σκέψη ενός συστήματος στοιχείων δεν άφησε τον Ντμίτρι Ιβάνοβιτς μέρα ή νύχτα: δίπλα στο αποτύπωμα ενός φλιτζανιού, ένα φύλλο διατηρεί ορατά ίχνη μιας αόρατης διαδικασίας σκέψης που οδήγησε σε μια μεγάλη επιστημονική ανακάλυψη. Στην ιστορία της επιστήμης, αυτή είναι η πιο σπάνια περίπτωση, αν όχι η μοναδική.

Αν κρίνουμε από τα φυσικά στοιχεία, έγινε έτσι. Αφού τελείωσε την κούπα του και την έβαλε στην πρώτη θέση που συνάντησε - στο γράμμα του Khodnev, άρπαξε αμέσως το στυλό του και στο πρώτο κομμάτι χαρτί που συνάντησε, στο ίδιο γράμμα του Khodnev, έγραψε τη σκέψη που πέρασε από το κεφάλι του. . Στο φύλλο εμφανίζονταν, το ένα κάτω από το άλλο, τα σύμβολα του χλωρίου και του καλίου... Μετά νατρίου και βορίου, μετά λίθιο, βάριο, υδρογόνο... Το στυλό περιπλανήθηκε, όπως και η σκέψη. Τελικά, πήρε ένα κανονικό όγδοο καθαρού χαρτιού -και αυτό το φύλλο σώθηκε- και σκιαγράφησε πάνω του, το ένα κάτω από το άλλο, με φθίνουσα σειρά, γραμμές συμβόλων και ατομικά βάρη: αλκαλικές γαίες στην κορυφή, κάτω από αυτά αλογόνα, κάτω από αυτά ένα οξυγόνο. ομάδα, κάτω από αυτό άζωτο, από κάτω μια ομάδα άνθρακας κ.λπ. Ήταν φανερό με γυμνό μάτι πόσο κοντινές είναι οι διαφορές στα ατομικά βάρη μεταξύ των στοιχείων των γειτονικών βαθμίδων. Ο Mendeleev τότε δεν μπορούσε να γνωρίζει ότι η «αόριστη ζώνη» μεταξύ του προφανούς αμέταλλαΚαι μέταλλαπεριέχει στοιχεία - ευγενή αέρια, η ανακάλυψη του οποίου στο μέλλον θα τροποποιήσει σημαντικά τον Περιοδικό Πίνακα.

Βιαζόταν, οπότε κάθε τόσο έκανε λάθη, έκανε τυπογραφικά λάθη. Το θείο απέδωσε το ατομικό βάρος 36, αντί για 32. Αφαιρώντας τους 65 (το ατομικό βάρος του ψευδαργύρου) 39 (το ατομικό βάρος του καλίου), πήρε 27. Αλλά δεν πρόκειται για μικρά πράγματα! Τον κουβαλούσε ένα υψηλό κύμα διαίσθησης.

Πίστευε στη διαίσθηση. Το χρησιμοποιούσε αρκετά συνειδητά σε διάφορες καταστάσεις της ζωής. Η Άννα Ιβάνοβνα, σύζυγος του Μεντελέεφ έγραψε: Αν αυτός

έπρεπε να λυθεί κάποιο δύσκολο, σημαντικό θέμα της ζωής, γρήγορα, γρήγορα, με το ελαφρύ βάδισμα του, μπήκε, είπε τι έγινε και μου ζήτησε να πω τη γνώμη μου για την πρώτη εντύπωση. «Απλώς μη σκέφτεσαι, απλώς μη σκέφτεσαι», επανέλαβε. Μίλησα και αυτή ήταν η λύση».

Ωστόσο, τίποτα δεν λειτούργησε. Το σκαρίφημα σεντόνι μετατράπηκε και πάλι σε ρεμπού. Και η ώρα πέρασε, το βράδυ ήταν απαραίτητο να πάμε στο σταθμό. Το κύριο πράγμα που ένιωθε ήδη, ένιωθε. Αλλά σε αυτό το συναίσθημα έπρεπε να δοθεί μια ξεκάθαρη λογική μορφή. Μπορεί κανείς να φανταστεί πώς, σε απόγνωση ή μανία, όρμησε γύρω από το γραφείο, κοιτάζοντας τριγύρω ό,τι υπήρχε σε αυτό, αναζητώντας έναν τρόπο να διπλώσει γρήγορα το σύστημα. Τελικά, άρπαξε μια στοίβα χαρτιά, άνοιξε στη δεξιά σελίδα -όπου υπήρχε μια λίστα με απλά σώματα- τα «Βασικά» του και άρχισε να φτιάχνει μια άνευ προηγουμένου τράπουλα. Έχοντας φτιάξει μια τράπουλα με χημικά φύλλα, άρχισε να παίζει ένα πρωτόγνωρο παιχνίδι πασιέντζας. Η πασιέντζα προφανώς ρωτήθηκε! Οι πρώτες έξι γραμμές παρατάχθηκαν χωρίς κανένα σκάνδαλο. Μετά όμως όλα άρχισαν να ξετυλίγονται.

Ξανά και ξανά ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς έσφιξε το στυλό του και, με τον ορμητικό χειρόγραφό του, σκιαγράφησε στήλες με αριθμούς στο φύλλο. Και πάλι, σαστισμένος, παράτησε αυτό το επάγγελμα και άρχισε να στρίβει ένα τσιγάρο και να το ρουφήξει έτσι ώστε το κεφάλι του ήταν εντελώς θολό. Επιτέλους τα μάτια του άρχισαν να γέρνουν, πετάχτηκε στον καναπέ και αποκοιμήθηκε βαθιά. Αυτό δεν ήταν καινούργιο για αυτόν. Αυτή τη φορά δεν κοιμήθηκε για πολύ — ίσως μερικές ώρες, ίσως μερικά λεπτά. Δεν υπάρχουν ακριβείς πληροφορίες για αυτό. Ξύπνησε από το γεγονός ότι είδε τη πασιέντζα του σε ένα όνειρο, και όχι με τη μορφή που την άφησε στο γραφείο, αλλά με μια άλλη, πιο αρμονική και λογική. Και μετά πετάχτηκε όρθιος και άρχισε να φτιάχνει ένα νέο τραπέζι σε ένα φύλλο χαρτιού.

Η πρώτη του διαφορά από την προηγούμενη έκδοση ήταν ότι τα στοιχεία ήταν πλέον παραταγμένα όχι με φθίνουσα σειρά, αλλά με αύξουσα σειρά ατομικών βαρών. Το δεύτερο είναι ότι οι κενές θέσεις μέσα στον πίνακα γεμίστηκαν με ερωτηματικά και ατομικά βάρη.

Ρύζι. 8. Σχέδιο σκίτσου που συνέταξε ο D. I. Mendeleev κατά την ανακάλυψη του περιοδικού νόμου (στην πορεία του ξεδιπλώματος του «χημικού πασιέντζα»). 17 Φεβρουαρίου (1 Μαρτίου) 1869.

Για πολύ καιρό, η ιστορία του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς ότι είδε το τραπέζι του σε ένα όνειρο αντιμετωπίζονταν ως ανέκδοτο. Το να βρίσκεις οτιδήποτε λογικό στα όνειρα θεωρούνταν δεισιδαιμονία. Σήμερα, η επιστήμη δεν βάζει πλέον τυφλό εμπόδιο ανάμεσα στις διαδικασίες που συμβαίνουν στη συνείδηση ​​και στο υποσυνείδητο. Και δεν βλέπει τίποτα υπερφυσικό στο γεγονός ότι μια εικόνα που δεν διαμορφώθηκε στη διαδικασία της συνειδητής σκέψης εκδόθηκε σε τελική μορφή ως αποτέλεσμα μιας ασυνείδητης διαδικασίας.

Ο Mendeleev, πεπεισμένος για την ύπαρξη ενός αντικειμενικού νόμου στον οποίο υπακούουν όλα τα στοιχεία διαφορετικών ιδιοτήτων, ακολούθησε μια θεμελιωδώς διαφορετική πορεία.

Όντας αυθόρμητος υλιστής, έψαχνε για κάτι υλικό ως χαρακτηριστικό των στοιχείων, που αντικατοπτρίζει όλη την ποικιλία των ιδιοτήτων τους, θεωρώντας το ατομικό βάρος των στοιχείων ως χαρακτηριστικό, ο Mendeleev συνέκρινε τις ομάδες που ήταν γνωστές εκείνη την εποχή με το ατομικό βάρος των μελών τους.

Γράφοντας την ομάδα αλογόνου (F = 19, Cl = 35,5, Br = 80, J = 127) κάτω από την ομάδα αλκαλιμετάλλων (Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133) και τοποθετώντας κάτω από αυτές άλλες ομάδες παρόμοιων στοιχείων (σε αύξουσα σειρά των ατομικών τους βαρών), ο Mendeleev διαπίστωσε ότι τα μέλη αυτών των φυσικών ομάδων σχηματίζουν μια κοινή κανονική σειρά στοιχείων. Ταυτόχρονα, οι χημικές ιδιότητες των στοιχείων που συνθέτουν μια τέτοια σειρά επαναλαμβάνονται περιοδικά. Τοποθετώντας και τα 63 γνωστά τότε στοιχεία στο σύνολο "περιοδικό σύστημα" Ο Mendeleev ανακάλυψε ότι οι προηγούμενες φυσικές ομάδες εισήλθαν οργανικά σε αυτό το σύστημα, έχοντας χάσει την προηγούμενη τεχνητή διχόνοιά τους. Αργότερα, ο Mendeleev διατύπωσε τον περιοδικό νόμο που ανακάλυψε ως εξής: Οι ιδιότητες των απλών σωμάτων, καθώς και οι μορφές και οι ιδιότητες των ενώσεων των στοιχείων, βρίσκονται σε περιοδική εξάρτηση από τις τιμές των ατομικών βαρών των στοιχείων.

Η πρώτη έκδοση του πίνακα των χημικών στοιχείων, που εξέφραζε τον περιοδικό νόμο, δημοσιεύτηκε από τον Mendeleev με τη μορφή ξεχωριστού φύλλου που ονομάζεται "Η εμπειρία ενός συστήματος στοιχείων με βάση το ατομικό τους βάρος και τη χημική τους ομοιότητα" και έστειλε αυτό το φυλλάδιο τον Μάρτιο του 1869. πολλοί Ρώσοι και ξένοι χημικοί.

Ρύζι. 9. «Μια εμπειρία ενός συστήματος στοιχείων με βάση το βάρος και τη χημική τους ομοιότητα».

Ο πρώτος πίνακας είναι ακόμα πολύ ατελής, απέχει πολύ από τη σύγχρονη μορφή του περιοδικού συστήματος. Αλλά αυτός ο πίνακας αποδείχθηκε ότι ήταν η πρώτη γραφική απεικόνιση της κανονικότητας που ανακάλυψε ο Mendeleev: "Τα στοιχεία που είναι διατεταγμένα σύμφωνα με το ατομικό τους βάρος αντιπροσωπεύουν μια σαφή περιοδικότητα ιδιοτήτων" ("Σχέση ιδιοτήτων με το ατομικό βάρος των στοιχείων" από τον Mendeleev). Αυτό το άρθρο ήταν το αποτέλεσμα των προβληματισμών του επιστήμονα κατά τη διάρκεια της εργασίας σχετικά με την "Εμπειρία του συστήματος ...". Η αναφορά για τη σχέση που ανακάλυψε ο Mendeleev μεταξύ των ιδιοτήτων των στοιχείων και του ατομικού τους βάρους έγινε στις 6 Μαρτίου 1869 σε μια συνεδρίαση της Ρωσικής Χημικής Εταιρείας. Ο Μεντελέγιεφ δεν ήταν παρών σε αυτή τη συνάντηση. Αντί για τον απόντα συγγραφέα, την έκθεση διάβασε ο χημικός N. A. Menshutkin. Στα πρακτικά της Ρωσικής Χημικής Εταιρείας, εμφανίστηκε ένα ξερό σημείωμα για τη συνάντηση της 6ης Μαρτίου: «Ν. Ο Menshutkin αναφέρει για λογαριασμό του D. Mendeleev «την εμπειρία ενός συστήματος στοιχείων με βάση το ατομικό τους βάρος και τη χημική τους ομοιότητα». Με την απουσία του Ντ. Μεντελέεφ, η συζήτηση για το θέμα αυτό αναβλήθηκε για την επόμενη συνεδρίαση». Η ομιλία του N. Menshutkin δημοσιεύτηκε στο «Journal of the Russian Chemical Society» («Σχέση ιδιοτήτων με το ατομικό βάρος των στοιχείων»). Το καλοκαίρι του 1871, ο Mendeleev συνόψισε τις πολυάριθμες μελέτες του σχετικά με την καθιέρωση του περιοδικού νόμου στο έργο του "Περιοδική νομιμότητα για τα χημικά στοιχεία" . Στο κλασικό έργο "Fundamentals of Chemistry", το οποίο πέρασε από 8 εκδόσεις στα ρωσικά και αρκετές εκδόσεις σε ξένες γλώσσες κατά τη διάρκεια της ζωής του Mendeleev, ο Mendeleev εξέθεσε για πρώτη φορά την ανόργανη χημεία με βάση τον περιοδικό νόμο.

Κατά την κατασκευή του περιοδικού συστήματος στοιχείων, ο Mendeleev ξεπέρασε μεγάλες δυσκολίες, καθώς πολλά στοιχεία δεν είχαν ακόμη ανακαλυφθεί, και από τα 63 στοιχεία που ήταν γνωστά μέχρι τότε, τα ατομικά βάρη προσδιορίστηκαν εσφαλμένα για τα εννέα. Δημιουργώντας τον πίνακα, ο Mendeleev διόρθωσε το ατομικό βάρος του βηρυλλίου τοποθετώντας το βηρύλλιο όχι στην ίδια ομάδα με το αλουμίνιο, όπως έκαναν συνήθως οι χημικοί, αλλά στην ίδια ομάδα με το μαγνήσιο. Το 1870-71, ο Mendeleev άλλαξε τις τιμές των ατομικών βαρών του ινδίου, του ουρανίου, του θορίου, του δημητρίου και άλλων στοιχείων, καθοδηγούμενος από τις ιδιότητές τους και την καθορισμένη θέση στο περιοδικό σύστημα. Με βάση τον περιοδικό νόμο, τοποθέτησε το τελλούριο μπροστά από το ιώδιο και το κοβάλτιο μπροστά από το νικέλιο, έτσι ώστε το τελλούριο να πέφτει στην ίδια στήλη με στοιχεία με σθένος 2 και το ιώδιο στην ίδια στήλη με στοιχεία με σθένος 1. , αν και τα ατομικά βάρη αυτών των στοιχείων απαιτούσαν το αντίθετο.τοποθεσία.

Ο Mendeleev είδε τρεις περιστάσεις που, κατά τη γνώμη του, συνέβαλαν στην ανακάλυψη του περιοδικού νόμου:

Πρώτον, τα ατομικά βάρη των περισσότερων χημικών στοιχείων προσδιορίστηκαν λίγο πολύ με ακρίβεια.

Δεύτερον, εμφανίστηκε μια σαφής ιδέα για ομάδες στοιχείων παρόμοιων σε χημικές ιδιότητες (φυσικές ομάδες).

Τρίτον, μέχρι το 1869 είχε μελετηθεί η χημεία πολλών σπάνιων στοιχείων, χωρίς γνώση των οποίων θα ήταν δύσκολο να καταλήξουμε σε οποιαδήποτε γενίκευση.

Τέλος, το αποφασιστικό βήμα προς την ανακάλυψη του νόμου ήταν ότι ο Mendeleev συνέκρινε όλα τα στοιχεία μεταξύ τους σύμφωνα με το μέγεθος των ατομικών βαρών. Οι προκάτοχοι του Mendeleev συνέκριναν στοιχεία που ήταν παρόμοια μεταξύ τους. Δηλαδή στοιχεία φυσικών ομάδων. Αυτές οι ομάδες αποδείχτηκαν άσχετες μεταξύ τους. Ο Mendeleev τα συνδύασε λογικά στη δομή του τραπεζιού του.

Ωστόσο, ακόμη και μετά την τεράστια και προσεκτική δουλειά των χημικών για τη διόρθωση των ατομικών βαρών, σε τέσσερα σημεία του Περιοδικού Πίνακα τα στοιχεία «παραβιάζουν» την αυστηρή σειρά διάταξης στα αύξοντα ατομικά βάρη. Αυτά είναι ζεύγη στοιχείων:

18 Ar(39.948) – 19 K (39.098); 27 Co(58.933) – 28 Ni(58.69);

52 Te(127.60) – 53 I(126.904) 90 Th(232.038) – 91 Pa(231.0359).

Την εποχή του D. I. Mendeleev, τέτοιες αποκλίσεις θεωρούνταν ελλείψεις του Περιοδικού συστήματος. Η θεωρία της δομής του ατόμου έβαλε τα πάντα στη θέση τους: τα στοιχεία είναι διατεταγμένα αρκετά σωστά - σύμφωνα με τα φορτία των πυρήνων τους. Πώς, λοιπόν, να εξηγήσουμε ότι το ατομικό βάρος του αργού είναι μεγαλύτερο από το ατομικό βάρος του καλίου;

Το ατομικό βάρος οποιουδήποτε στοιχείου είναι ίσο με το μέσο ατομικό βάρος όλων των ισοτόπων του, λαμβάνοντας υπόψη την αφθονία τους στη φύση. Κατά τύχη, το ατομικό βάρος του αργού καθορίζεται από το πιο «βαρύ» ισότοπο (συμβαίνει στη φύση σε μεγαλύτερες ποσότητες). Το κάλιο, αντίθετα, κυριαρχείται από το «ελαφρύτερο» ισότοπό του (δηλαδή ένα ισότοπο με μικρότερο μαζικό αριθμό).

Ο Mendeleev περιέγραψε την πορεία της δημιουργικής διαδικασίας, που είναι η ανακάλυψη του περιοδικού νόμου, ως εξής: «... ακούσια προέκυψε η ιδέα ότι πρέπει να υπάρχει σύνδεση μεταξύ της μάζας και των χημικών ιδιοτήτων. Και δεδομένου ότι η μάζα της ύλης, αν και όχι απόλυτη, αλλά μόνο σχετική, είναι απαραίτητο να αναζητήσουμε μια λειτουργική αντιστοιχία μεταξύ των επιμέρους ιδιοτήτων των στοιχείων και των ατομικών τους βαρών. Το να ψάξεις για κάτι, ακόμα και μανιτάρια ή κάποιου είδους εθισμό, είναι αδύνατο διαφορετικά από το να κοιτάς και να προσπαθείς. Άρχισα λοιπόν να επιλέγω, γράφοντας σε ξεχωριστές κάρτες στοιχεία με τα ατομικά τους βάρη και τις θεμελιώδεις ιδιότητες, παρόμοια στοιχεία και στενά ατομικά βάρη, κάτι που γρήγορα οδήγησε στο συμπέρασμα ότι οι ιδιότητες των στοιχείων εξαρτώνται περιοδικά από το ατομικό τους βάρος, επιπλέον, αμφιβάλλω πολλές ασάφειες, δεν αμφισβήτησα ούτε λεπτό για τη γενικότητα του συμπεράσματος που βγήκε, αφού ήταν αδύνατο να παραδεχτεί κανείς ένα ατύχημα.

Η θεμελιώδης σημασία και καινοτομία του Περιοδικού Νόμου ήταν η εξής:

1. Δημιουργήθηκε σύνδεση μεταξύ στοιχείων ΔΕΝ ΟΜΟΙΟΥΣ στις ιδιότητες τους. Αυτή η σχέση έγκειται στο γεγονός ότι οι ιδιότητες των στοιχείων αλλάζουν ομαλά και περίπου εξίσου με την αύξηση του ατομικού τους βάρους και στη συνέχεια αυτές οι αλλαγές ΕΠΑΝΑΛΑΜΒΑΝΟΝΤΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΑ.

2. Σε εκείνες τις περιπτώσεις όπου φαινόταν ότι έλειπε κάποιος σύνδεσμος στην ακολουθία αλλαγών στις ιδιότητες των στοιχείων, ο Περιοδικός Πίνακας προέβλεπε ΚΕΝΑ που έπρεπε να συμπληρωθούν με στοιχεία που δεν είχαν ανακαλυφθεί ακόμη.

Ρύζι. 10. Οι πρώτες πέντε περίοδοι του Περιοδικού πίνακα του D. I. Mendeleev. Τα αδρανή αέρια δεν έχουν ακόμη ανακαλυφθεί, επομένως δεν εμφανίζονται στον πίνακα. Άλλα 4 στοιχεία άγνωστα μέχρι τη στιγμή που δημιουργήθηκε ο πίνακας σημειώνονται με ερωτηματικά. Τις ιδιότητες τριών από αυτές τις είχε προβλέψει ο D. I. Mendeleev με μεγάλη ακρίβεια (μέρος του Περιοδικού Πίνακα των χρόνων του D. I. Mendeleev σε μια πιο οικεία για εμάς μορφή).

Η αρχή που χρησιμοποιήθηκε από τον D. I. Mendeleev για να προβλέψει τις ιδιότητες άγνωστων ακόμη στοιχείων φαίνεται στο Σχήμα 11.

Με βάση το νόμο της περιοδικότητας και εφαρμόζοντας πρακτικά τον νόμο της διαλεκτικής για τη μετάβαση των ποσοτικών αλλαγών σε ποιοτικές, ο Mendeleev επεσήμανε ήδη το 1869 την ύπαρξη τεσσάρων στοιχείων που δεν είχαν ακόμη ανακαλυφθεί. Για πρώτη φορά στην ιστορία της χημείας, προβλέφθηκε η ύπαρξη νέων στοιχείων και ακόμη και τα ατομικά τους βάρη προσδιορίστηκαν χονδρικά. Στα τέλη του 1870. Ο Mendeleev, βασισμένος στο σύστημά του, περιέγραψε τις ιδιότητες του άγνωστου ακόμη στοιχείου της ομάδας III, ονομάζοντάς το "kaaluminium". Ο επιστήμονας πρότεινε επίσης ότι το νέο στοιχείο θα ανακαλυφθεί χρησιμοποιώντας φασματική ανάλυση. Πράγματι, το 1875, ο Γάλλος χημικός P.E. Lecoq de Boisbaudran, μελετώντας το μείγμα ψευδαργύρου με ένα φασματοσκόπιο, ανακάλυψε το εαργίλιο Mendeleev σε αυτό. Η ακριβής σύμπτωση των υποτιθέμενων ιδιοτήτων του στοιχείου με τις πειραματικά προσδιορισμένες ήταν ο πρώτος θρίαμβος και μια λαμπρή επιβεβαίωση της προγνωστικής ισχύος του περιοδικού νόμου. Οι περιγραφές των ιδιοτήτων του «εκαργιλίου» που προέβλεψε ο Mendeleev και οι ιδιότητες του γαλλίου που ανακάλυψε ο Boisbaudran δίνονται στον Πίνακα 1.

Προβλέφθηκε από τον D.I. Mendeleev

Εγκαταστάθηκε από τον Lecoq de Boisbaudran (1875)

Ekaaluminium Ea Ατομικό βάρος περίπου 68 Απλό σώμα, πρέπει να είναι χαμηλά εύτηκτο Πυκνότητα κοντά στο 5,9 Ατομικός όγκος 11,5 Δεν πρέπει να οξειδώνεται στον αέρα Πρέπει να αποσυντεθεί το νερό σε καυτή θερμότητα Σύνθετοι τύποι: ЕаСl3, Еа2О3, Еа2(SO4)3 Πρέπει να σχηματίζει στυπτηρία Ea2(SO4)3 * M2SO4 * 24H2O, αλλά πιο δύσκολο από το αλουμίνιο Το οξείδιο Ea2O3 θα πρέπει να ανάγεται εύκολα και να δίνει ένα μέταλλο πιο πτητικό από το αλουμίνιο, και επομένως μπορεί να αναμένεται ότι το EaCl3 θα ανακαλυφθεί με φασματική ανάλυση - πτητικό.

Ατομικό βάρος περίπου 69,72 Το σημείο τήξης του καθαρού γαλλίου είναι 30 βαθμοί Κελσίου. Η πυκνότητα του στερεού γαλλίου είναι 5,904 και του υγρού γαλλίου είναι 6,095 Ατομικός όγκος 11.7 Ελαφρώς οξειδωμένο μόνο σε καυτές θερμοκρασίες Διασπά το νερό σε υψηλή θερμοκρασία Τύποι ένωσης: GaCl3, Ga2O3, Ga2(SO4)3 Σχηματίζει στυπτηρία NH4Ga(SO4)2 * 12H2O Το γάλλιο ανάγεται από οξείδιο με πύρωση σε ρεύμα υδρογόνου. ανακαλύφθηκε με τη χρήση φασματικής ανάλυσης Σημείο βρασμού GaCl3 215-220 βαθμοί Κελσίου

Το 1879 Ο Σουηδός χημικός L. Nilson βρήκε το στοιχείο σκάνδιο, το οποίο αντιστοιχεί πλήρως στο εκαμπόρ που περιγράφει ο Mendeleev. Το 1886, ο Γερμανός χημικός K. Winkler ανακάλυψε το στοιχείο γερμάνιο, το οποίο αντιστοιχεί στο εξασυρίτιο. το 1898 οι Γάλλοι χημικοί Pierre Curie και Maria Sklodowska Curie ανακάλυψαν το πολώνιο και το ράδιο. Ο Mendeleev θεωρούσε τους Winkler, Lecoq de Boisbaudran και Nilsson «ενισχύοντες του περιοδικού νόμου».

Οι προβλέψεις που έκανε ο Μεντελέγιεφ ήταν επίσης δικαιολογημένες: ανακαλύφθηκε τριμαργάνιο - το σημερινό ρήνιο, δικέλιο - φράγκιο κ.λπ.

Μετά από αυτό, έγινε σαφές στους επιστήμονες σε όλο τον κόσμο ότι ο Περιοδικός Πίνακας του D. I. Mendeleev όχι μόνο συστηματοποιεί τα στοιχεία, αλλά είναι μια γραφική έκφραση του θεμελιώδους νόμου της φύσης - του Περιοδικού Νόμου.

Αυτός ο νόμος έχει προγνωστική δύναμη. Επέτρεψε να διεξάγει μια στοχευμένη αναζήτηση για νέα, που δεν έχουν ανακαλυφθεί ακόμη στοιχεία. Τα ατομικά βάρη πολλών στοιχείων, που προηγουμένως προσδιορίστηκαν με ανεπαρκή ακρίβεια, υποβλήθηκαν σε επαλήθευση και τελειοποίηση ακριβώς επειδή οι εσφαλμένες τιμές τους έρχονταν σε σύγκρουση με τον Περιοδικό Νόμο.

Κάποτε, ο D. I. Mendeleev παρατήρησε με απογοήτευση: «... δεν γνωρίζουμε τους λόγους της περιοδικότητας». Δεν πρόλαβε να ζήσει για να λύσει αυτό το μυστήριο.

Ένα από τα σημαντικά επιχειρήματα υπέρ της πολύπλοκης δομής των ατόμων ήταν η ανακάλυψη του περιοδικού νόμου του D. I. Mendeleev:

Οι ιδιότητες των απλών ουσιών, καθώς και οι ιδιότητες και οι μορφές των ενώσεων, βρίσκονται σε περιοδική εξάρτηση από τις ατομικές μάζες των χημικών στοιχείων.

Όταν αποδείχθηκε ότι ο τακτικός αριθμός ενός στοιχείου στο σύστημα είναι αριθμητικά ίσος με το φορτίο του πυρήνα του ατόμου του, έγινε σαφής η φυσική ουσία του περιοδικού νόμου.

Γιατί όμως οι ιδιότητες των χημικών στοιχείων αλλάζουν περιοδικά καθώς αυξάνεται το φορτίο του πυρήνα; Γιατί το σύστημα των στοιχείων είναι κατασκευασμένο με αυτόν τον τρόπο και όχι διαφορετικά, και γιατί οι περίοδοι του περιέχουν έναν αυστηρά καθορισμένο αριθμό στοιχείων; Δεν υπήρχαν απαντήσεις σε αυτά τα κρίσιμα ερωτήματα.

Ο λογικός συλλογισμός προέβλεψε ότι εάν υπάρχει σχέση μεταξύ των χημικών στοιχείων που αποτελούνται από άτομα, τότε τα άτομα έχουν κάτι κοινό και, επομένως, πρέπει να έχουν πολύπλοκη δομή.

Το μυστικό του περιοδικού συστήματος στοιχείων αποκαλύφθηκε εντελώς όταν κατέστη δυνατή η κατανόηση της πιο περίπλοκης δομής του ατόμου, η δομή των εξωτερικών κελυφών ηλεκτρονίων του, οι νόμοι της κίνησης των ηλεκτρονίων γύρω από έναν θετικά φορτισμένο πυρήνα, στον οποίο σχεδόν ολόκληρο το η μάζα του ατόμου συγκεντρώνεται.

Όλες οι χημικές και φυσικές ιδιότητες της ύλης καθορίζονται από τη δομή των ατόμων. Ο περιοδικός νόμος που ανακάλυψε ο Mendeleev είναι ένας παγκόσμιος νόμος της φύσης, επειδή βασίζεται στον νόμο της δομής του ατόμου.

Ιδρυτής της σύγχρονης θεωρίας του ατόμου είναι ο Άγγλος φυσικός Ράδερφορντ, ο οποίος πειστικά πειράματα έδειξαν ότι σχεδόν όλη η μάζα και η θετικά φορτισμένη ύλη του ατόμου συγκεντρώνεται σε ένα μικρό μέρος του όγκου του. Ονόμασε αυτό το τμήμα του ατόμου πυρήνας. Το θετικό φορτίο του πυρήνα αντισταθμίζεται από τα ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω του. Σε αυτό το μοντέλο του ατόμου τα ηλεκτρόνια μοιάζουν με τους πλανήτες του ηλιακού συστήματος, με αποτέλεσμα να ονομαστεί πλανητικό. Αργότερα, ο Rutherford κατάφερε να χρησιμοποιήσει πειραματικά δεδομένα για να υπολογίσει τα φορτία των πυρήνων. Αποδείχτηκαν ίσοι με τους σειριακούς αριθμούς των στοιχείων στον πίνακα του D. I. Mendeleev. Μετά το έργο του Ράδερφορντ και των μαθητών του, ο περιοδικός νόμος του Μεντελέεφ έλαβε ένα σαφέστερο νόημα και μια ελαφρώς διαφορετική διατύπωση:

Οι ιδιότητες των απλών ουσιών, καθώς και οι ιδιότητες και οι μορφές του συνδυασμού των στοιχείων, βρίσκονται σε περιοδική εξάρτηση από το φορτίο του πυρήνα των ατόμων των στοιχείων.

Έτσι, ο σειριακός αριθμός ενός χημικού στοιχείου στο περιοδικό σύστημα έλαβε φυσικό νόημα.

Το 1913, ο G. Moseley μελέτησε την εκπομπή ακτίνων Χ ενός αριθμού χημικών στοιχείων στο εργαστήριο του Rutherford. Για το σκοπό αυτό σχεδίασε την άνοδο ενός σωλήνα ακτίνων Χ από υλικά που αποτελούνται από ορισμένα στοιχεία. Αποδείχθηκε ότι τα μήκη κύματος της χαρακτηριστικής ακτινοβολίας ακτίνων Χ αυξάνονται με την αύξηση του σειριακού αριθμού των στοιχείων που απαρτίζουν την κάθοδο. Ο G. Moseley εξήγαγε μια εξίσωση που συσχετίζει το μήκος κύματος και τον αύξοντα αριθμό Z:

Αυτή η μαθηματική έκφραση ονομάζεται τώρα νόμος του Moseley. Καθιστά δυνατό τον προσδιορισμό του σειριακού αριθμού του υπό μελέτη στοιχείου από το μετρούμενο μήκος κύματος ακτίνων Χ.

Ο απλούστερος ατομικός πυρήνας είναι ο πυρήνας του ατόμου του υδρογόνου. Το φορτίο του είναι ίσο και αντίθετο σε πρόσημο με το φορτίο ενός ηλεκτρονίου και η μάζα του είναι η μικρότερη από όλους τους πυρήνες. Ο πυρήνας του ατόμου του υδρογόνου αναγνωρίστηκε ως στοιχειώδες σωματίδιο και το 1920 ο Ράδερφορντ του έδωσε το όνομα πρωτόνιο . Η μάζα ενός πρωτονίου είναι περίπου μία μονάδα ατομικής μάζας.

Ωστόσο, η μάζα όλων των ατόμων, εκτός από το υδρογόνο, υπερβαίνει αριθμητικά τα φορτία των πυρήνων των ατόμων. Ήδη ο Ράδερφορντ υπέθεσε ότι εκτός από τα πρωτόνια, οι πυρήνες πρέπει να περιέχουν μερικά ουδέτερα σωματίδια με μια ορισμένη μάζα. Αυτά τα σωματίδια ανακαλύφθηκαν το 1932 από τους Bothe και Becker. Ο Τσάντγουικ καθιέρωσε τη φύση τους και ονόμασε νετρόνια . Το νετρόνιο είναι ένα αφόρτιστο σωματίδιο με μάζα σχεδόν ίση με τη μάζα ενός πρωτονίου, δηλαδή επίσης 1 AU. τρώω.

Το 1932, ο Σοβιετικός επιστήμονας D. D. Ivanenko και ο Γερμανός φυσικός Heisenberg ανέπτυξαν ανεξάρτητα τη θεωρία πρωτονίων-νετρονίων του πυρήνα, σύμφωνα με την οποία οι πυρήνες των ατόμων αποτελούνται από πρωτόνια και νετρόνια.

Εξετάστε τη δομή ενός ατόμου κάποιου στοιχείου, για παράδειγμα, νατρίου, από τη σκοπιά της θεωρίας πρωτονίων-νετρονίων. Ο σειριακός αριθμός του νατρίου στο περιοδικό σύστημα είναι 11, ο μαζικός αριθμός είναι 23. Σύμφωνα με τον αύξοντα αριθμό, το φορτίο του πυρήνα του ατόμου νατρίου είναι + 11. Επομένως, υπάρχουν 11 ηλεκτρόνια στο άτομο νατρίου, το άθροισμα των φορτίων των οποίων είναι ίσο με το θετικό φορτίο του πυρήνα. Εάν το άτομο νατρίου χάσει ένα ηλεκτρόνιο, τότε το θετικό φορτίο θα είναι ένα μεγαλύτερο από το άθροισμα των αρνητικών φορτίων των ηλεκτρονίων (10) και το άτομο νατρίου θα γίνει ιόν με φορτίο 1+. Το φορτίο του πυρήνα ενός ατόμου είναι ίσο με το άθροισμα των φορτίων 11 πρωτονίων στον πυρήνα, η μάζα του οποίου είναι 11 α. ε. μ. Δεδομένου ότι ο μαζικός αριθμός του νατρίου είναι 23 π.μ. μ.μ., τότε η διαφορά 23 - 11 \u003d 12 καθορίζει τον αριθμό των νετρονίων στο άτομο νατρίου.

Πρωτόνια και νετρόνια ονομάζονται νουκλεόνια . Ο πυρήνας του ατόμου νατρίου αποτελείται από 23 νουκλεόνια, εκ των οποίων τα 11 είναι πρωτόνια και τα 12 είναι νετρόνια. Ο συνολικός αριθμός των νουκλεονίων στον πυρήνα αναγράφεται πάνω αριστερά στον χαρακτηρισμό του στοιχείου και ο αριθμός των πρωτονίων κάτω αριστερά, π.χ. Na.

Όλα τα άτομα ενός δεδομένου στοιχείου έχουν το ίδιο πυρηνικό φορτίο, δηλαδή τον ίδιο αριθμό πρωτονίων στον πυρήνα. Ο αριθμός των νετρονίων στους πυρήνες των ατόμων των στοιχείων μπορεί να είναι διαφορετικός. Τα άτομα που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και διαφορετικό αριθμό νετρονίων στους πυρήνες τους ονομάζονται ισότοπα .

Τα άτομα διαφορετικών στοιχείων των οποίων ο πυρήνας περιέχει τον ίδιο αριθμό νουκλεονίων ονομάζονται ισοβαρείς .

Η επιστήμη οφείλει την καθιέρωση μιας πραγματικής σύνδεσης μεταξύ της δομής του ατόμου και της δομής του περιοδικού συστήματος, πρώτα απ 'όλα, στον μεγάλο Δανό φυσικό Niels Bohr. Ήταν επίσης ο πρώτος που εξήγησε τις αληθινές αρχές της περιοδικής αλλαγής στις ιδιότητες των στοιχείων. Ο Bohr ξεκίνησε κάνοντας βιώσιμο το μοντέλο του ατόμου του Rutherford.

Το πλανητικό μοντέλο του ατόμου του Ράδερφορντ αντανακλούσε την προφανή αλήθεια ότι το κύριο μέρος του ατόμου περιέχεται σε ένα αμελητέο μέρος του όγκου - τον ατομικό πυρήνα, και τα ηλεκτρόνια κατανέμονται στον υπόλοιπο όγκο του ατόμου. Ωστόσο, η φύση της κίνησης ενός ηλεκτρονίου σε τροχιά γύρω από τον πυρήνα ενός ατόμου έρχεται σε αντίθεση με τη θεωρία της κίνησης των ηλεκτρικών φορτίων της ηλεκτροδυναμικής.

Πρώτον, σύμφωνα με τους νόμους της ηλεκτροδυναμικής, ένα ηλεκτρόνιο που περιστρέφεται γύρω από έναν πυρήνα πρέπει να πέσει πάνω στον πυρήνα ως αποτέλεσμα της απώλειας ενέργειας για ακτινοβολία. Δεύτερον, όταν πλησιάζει ο πυρήνας, τα μήκη κύματος που εκπέμπονται από το ηλεκτρόνιο πρέπει να αλλάζουν συνεχώς, σχηματίζοντας ένα συνεχές φάσμα. Ωστόσο, τα άτομα δεν εξαφανίζονται, πράγμα που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν πέφτουν στον πυρήνα και το φάσμα ακτινοβολίας των ατόμων δεν είναι συνεχές.

Εάν το μέταλλο θερμανθεί στη θερμοκρασία εξάτμισης, τότε ο ατμός του θα αρχίσει να λάμπει και ο ατμός κάθε μετάλλου έχει το δικό του χρώμα. Η ακτινοβολία ενός μεταλλικού ατμού που αποσυντίθεται από ένα πρίσμα σχηματίζει ένα φάσμα που αποτελείται από μεμονωμένες φωτεινές γραμμές. Ένα τέτοιο φάσμα ονομάζεται φάσμα γραμμής. Κάθε γραμμή του φάσματος χαρακτηρίζεται από μια ορισμένη συχνότητα ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας.

Το 1905, ο Αϊνστάιν, εξηγώντας το φαινόμενο του φωτοηλεκτρικού φαινομένου, πρότεινε ότι το φως διαδίδεται με τη μορφή φωτονίων ή ενεργειακών κβαντών, τα οποία έχουν μια πολύ συγκεκριμένη σημασία για κάθε τύπο ατόμου.

Το 1913, ο Bohr εισήγαγε μια κβαντική αναπαράσταση στο πλανητικό μοντέλο του ατόμου του Rutherford και εξήγησε την προέλευση των γραμμικών φασμάτων των ατόμων. Η θεωρία του για τη δομή του ατόμου του υδρογόνου βασίζεται σε δύο αξιώματα.

Πρώτο αξίωμα:

Το ηλεκτρόνιο περιστρέφεται γύρω από τον πυρήνα, χωρίς να ακτινοβολεί ενέργεια, κατά μήκος αυστηρά καθορισμένων σταθερών τροχιών που ικανοποιούν την κβαντική θεωρία.

Σε κάθε μία από αυτές τις τροχιές, το ηλεκτρόνιο έχει μια ορισμένη ενέργεια. Όσο πιο μακριά από τον πυρήνα βρίσκεται η τροχιά, τόσο περισσότερη ενέργεια έχει το ηλεκτρόνιο που βρίσκεται πάνω του.

Η κίνηση ενός αντικειμένου γύρω από το κέντρο στην κλασική μηχανική καθορίζεται από τη γωνιακή ορμή m´v´r, όπου m είναι η μάζα του κινούμενου αντικειμένου, v είναι η ταχύτητα του αντικειμένου, r είναι η ακτίνα του κύκλου. Σύμφωνα με την κβαντομηχανική, η ενέργεια αυτού του αντικειμένου μπορεί να έχει μόνο ορισμένες τιμές. Ο Bohr πίστευε ότι η γωνιακή ορμή ενός ηλεκτρονίου σε ένα άτομο υδρογόνου μπορεί να είναι ίση μόνο με έναν ακέραιο αριθμό κβαντών δράσης. Προφανώς, αυτή η αναλογία ήταν η εικασία του Bohr, αργότερα προέκυψε μαθηματικά από τον Γάλλο φυσικό de Broglie.

Έτσι, η μαθηματική έκφραση του πρώτου αξιώματος του Bohr είναι η ισότητα:

(1)

Σύμφωνα με την εξίσωση (1), η ελάχιστη ακτίνα της τροχιάς του ηλεκτρονίου και, κατά συνέπεια, η ελάχιστη δυναμική ενέργεια του ηλεκτρονίου αντιστοιχεί στην τιμή του n ίση με τη μονάδα. Η κατάσταση του ατόμου του υδρογόνου, που αντιστοιχεί στην τιμή n=1, ονομάζεται κανονική ή βασική. Ένα άτομο υδρογόνου του οποίου το ηλεκτρόνιο βρίσκεται σε οποιαδήποτε άλλη τροχιά που αντιστοιχεί στις τιμές n=2, 3, 4, ¼ ονομάζεται διεγερμένο.

Η εξίσωση (1) περιέχει την ταχύτητα των ηλεκτρονίων και την ακτίνα της τροχιάς ως άγνωστες. Αν κάνουμε μια άλλη εξίσωση, η οποία θα περιλαμβάνει τα v και r, τότε μπορούμε να υπολογίσουμε τις τιμές αυτών των σημαντικών χαρακτηριστικών του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου. Μια τέτοια εξίσωση προκύπτει λαμβάνοντας υπόψη την ισότητα των φυγόκεντρων και κεντρομόλο δυνάμεων που δρουν στον «πυρήνα ενός ατόμου υδρογόνου - ηλεκτρονίου».

Η φυγόκεντρος δύναμη είναι . Η κεντρομόλος δύναμη, που καθορίζει την έλξη ενός ηλεκτρονίου προς τον πυρήνα, σύμφωνα με το νόμο του Coulomb είναι . Λαμβάνοντας υπόψη την ισότητα των φορτίων του ηλεκτρονίου και του πυρήνα στο άτομο του υδρογόνου, μπορούμε να γράψουμε:

(2)

Λύνοντας το σύστημα των εξισώσεων (1) και (2) ως προς τα v και r, βρίσκουμε:

(3)

Οι εξισώσεις (3) και (4) καθιστούν δυνατό τον υπολογισμό των τροχιακών ακτίνων και των ταχυτήτων ηλεκτρονίων για οποιαδήποτε τιμή του n. Στο n=1, η ακτίνα της πρώτης τροχιάς του ατόμου του υδρογόνου, της ακτίνας Bohr, είναι ίση με 0,053 nm. Η ταχύτητα του ηλεκτρονίου σε αυτή την τροχιά είναι 2200 km/s. Οι εξισώσεις (3) και (4) δείχνουν ότι οι ακτίνες των τροχιών ηλεκτρονίων του ατόμου υδρογόνου σχετίζονται μεταξύ τους ως τα τετράγωνα των φυσικών αριθμών και η ταχύτητα του ηλεκτρονίου μειώνεται με την αύξηση του n.

Δεύτερο αξίωμα:

Όταν κινείται από τη μια τροχιά στην άλλη, ένα ηλεκτρόνιο απορροφά ή εκπέμπει ένα κβάντο ενέργειας.

Όταν ένα άτομο διεγείρεται, δηλαδή, όταν ένα ηλεκτρόνιο μετακινείται από μια τροχιά πιο κοντά στον πυρήνα σε μια πιο απομακρυσμένη, απορροφάται ένα ενεργειακό κβάντο και, αντιστρόφως, όταν ένα ηλεκτρόνιο μετακινείται από μια μακρινή τροχιά σε μια κοντινή, η κβαντική ενέργεια είναι εκπέμπεται E 2 - E 1 \u003d hv. Αφού βρήκε τις ακτίνες των τροχιών και την ενέργεια του ηλεκτρονίου πάνω τους, ο Bohr υπολόγισε την ενέργεια των φωτονίων και τις αντίστοιχες γραμμές τους στο φάσμα γραμμής του υδρογόνου, που αντιστοιχούσε στα πειραματικά δεδομένα.

Ο αριθμός n, που καθορίζει το μέγεθος των ακτίνων των κβαντικών τροχιών, την ταχύτητα κίνησης των ηλεκτρονίων και την ενέργειά τους, ονομάζεται κύριος κβαντικός αριθμός .

Ο Sommerfeld βελτίωσε περαιτέρω τη θεωρία του Bohr. Πρότεινε ότι σε ένα άτομο μπορεί να υπάρχουν όχι μόνο κυκλικές, αλλά και ελλειπτικές τροχιές ηλεκτρονίων, και με βάση αυτό εξήγησε την προέλευση της λεπτής δομής του φάσματος του υδρογόνου.

Ρύζι. 12. Ένα ηλεκτρόνιο σε ένα άτομο Bohr περιγράφει όχι μόνο κυκλικές, αλλά και ελλειπτικές τροχιές. Δείτε πώς μοιάζουν για διαφορετικές αξίες μεγάλοστο Π =2, 3, 4.

Ωστόσο, η θεωρία Bohr-Sommerfeld για τη δομή του ατόμου συνδύασε τις κλασικές και κβαντομηχανικές έννοιες και, ως εκ τούτου, οικοδομήθηκε πάνω σε αντιφάσεις. Τα κύρια μειονεκτήματα της θεωρίας Bohr-Sommerfeld είναι τα εξής:

1. Η θεωρία δεν είναι ικανή να εξηγήσει όλες τις λεπτομέρειες των φασματικών χαρακτηριστικών των ατόμων.

2. Δεν καθιστά δυνατό τον ποσοτικό υπολογισμό του χημικού δεσμού ακόμη και σε ένα τόσο απλό μόριο όπως ένα μόριο υδρογόνου.

Αλλά η θεμελιώδης θέση ήταν σταθερά εδραιωμένη: η πλήρωση των κελυφών ηλεκτρονίων στα άτομα των χημικών στοιχείων συμβαίνει ξεκινώντας από το τρίτο, Μ - τα κελύφη δεν είναι διαδοχικά, σταδιακά σε πλήρη χωρητικότητα (δηλαδή, όπως έγινε με ΠΡΟΣ ΤΗΝ- Και μεγάλο - κοχύλια), αλλά σταδιακά. Με άλλα λόγια, η κατασκευή των κελυφών ηλεκτρονίων διακόπτεται προσωρινά λόγω του γεγονότος ότι τα ηλεκτρόνια εμφανίζονται σε άτομα που ανήκουν σε άλλα κελύφη.

Οι επιστολές αυτές χαρακτηρίζονται ως εξής: n , μεγάλο , m l , Κυρία – και στη γλώσσα της ατομικής φυσικής ονομάζονται κβαντικοί αριθμοί. Ιστορικά, εισήχθησαν σταδιακά και η εμφάνισή τους συνδέεται σε μεγάλο βαθμό με τη μελέτη των ατομικών φασμάτων.

Αποδεικνύεται λοιπόν ότι η κατάσταση οποιουδήποτε ηλεκτρονίου σε ένα άτομο μπορεί να γραφτεί σε έναν ειδικό κώδικα, ο οποίος είναι ένας συνδυασμός τεσσάρων κβαντικών αριθμών. Αυτές δεν είναι απλώς κάποιες αφηρημένες ποσότητες που χρησιμοποιούνται για την καταγραφή ηλεκτρονικών καταστάσεων. Αντιθέτως, όλα έχουν πραγματικό φυσικό περιεχόμενο.

Αριθμός Π περιλαμβάνεται στον τύπο για την χωρητικότητα του κελύφους ηλεκτρονίων (2 Π 2), δηλαδή ο δεδομένος κβαντικός αριθμός Π αντιστοιχεί στον αριθμό του κελύφους ηλεκτρονίων. Με άλλα λόγια, αυτός ο αριθμός καθορίζει εάν ένα ηλεκτρόνιο ανήκει σε ένα δεδομένο κέλυφος ηλεκτρονίων.

Αριθμός Π δέχεται μόνο ακέραιες τιμές: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,… που αντιστοιχούν αντίστοιχα στα κελύφη: K, L, M, N, O, P, Q.

Στο βαθμό που Π περιλαμβάνεται στον τύπο για την ενέργεια ενός ηλεκτρονίου, τότε λένε ότι ο κύριος κβαντικός αριθμός καθορίζει τη συνολική ενέργεια ενός ηλεκτρονίου σε ένα άτομο.

Ένα άλλο γράμμα του αλφαβήτου μας - ο τροχιακός (πλευρικός) κβαντικός αριθμός - συμβολίζεται ως μεγάλο . Εισήχθη για να τονίσει τη μη ισοδυναμία όλων των ηλεκτρονίων που ανήκουν σε ένα δεδομένο κέλυφος.

Κάθε κέλυφος υποδιαιρείται σε ορισμένα υποκελύφη και ο αριθμός τους είναι ίσος με τον αριθμό του κελύφους. δηλ. K-shell ( Π =1) αποτελείται από ένα υποκέλυφος. L-shell ( Π =2) - από δύο. M-shell ( Π =3) - από τρία υποκελύφη ...

Και κάθε υποκέλυφος αυτού του κελύφους χαρακτηρίζεται από μια συγκεκριμένη τιμή μεγάλο . Ο τροχιακός κβαντικός αριθμός παίρνει επίσης ακέραιες τιμές, αλλά ξεκινώντας από το μηδέν, δηλαδή 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 ... Έτσι, μεγάλο πάντα λιγότερο Π . Είναι εύκολο να καταλάβει κανείς ότι όταν Π =1 μεγάλο =0; στο n =2 μεγάλο =0 και 1; στο n = 3 μεγάλο = 0, 1 και 2, κλπ. Αριθμός μεγάλο , έχει μια γεωμετρική εικόνα. Εξάλλου, οι τροχιές των ηλεκτρονίων που ανήκουν σε ένα ή άλλο κέλυφος μπορεί να είναι όχι μόνο κυκλικές, αλλά και ελλειπτικές.

διαφορετικές έννοιες μεγάλο και χαρακτηρίζουν διαφορετικούς τύπους τροχιών.

Οι φυσικοί αγαπούν τις παραδόσεις και προτιμούν τους παλιούς χαρακτηρισμούς γραμμάτων για να προσδιορίσουν τα υποκέλυφα ηλεκτρονίων. μικρό ( μεγάλο =0), Π ( μεγάλο =1), ρε ( μεγάλο =2), φά ( μεγάλο =3). Αυτά είναι τα πρώτα γράμματα των γερμανικών λέξεων που χαρακτηρίζουν τα χαρακτηριστικά της σειράς φασματικών γραμμών λόγω μεταπτώσεων ηλεκτρονίων: αιχμηρά, κύρια, διάχυτα, θεμελιώδη.

Τώρα μπορείτε να γράψετε εν συντομία ποια υποκέλυφα ηλεκτρονίων περιέχονται στα κελύφη ηλεκτρονίων (Πίνακας 2).

Για να μάθετε πόσα ηλεκτρόνια μπορούν να χωρέσουν τα διάφορα υποκέλυφα ηλεκτρονίων, βοηθήστε στον προσδιορισμό του τρίτου και του τέταρτου κβαντικού αριθμού - m l και m s, που ονομάζονται μαγνητικά και spin.

Μαγνητικός κβαντικός αριθμός m μεγάλοστενά συνδεδεμένη με μεγάλο και καθορίζει, αφενός, την κατεύθυνση της θέσης αυτών των τροχιών στο διάστημα και, αφετέρου, τον δυνατό αριθμό τους για ένα δεδομένο μεγάλο . Από κάποιους νόμους της ατομικής θεωρίας προκύπτει ότι για ένα δεδομένο μεγάλο κβαντικός αριθμός m μεγάλο, παίρνει 2 μεγάλο +1 ακέραιες τιμές: από - μεγάλο σε + μεγάλο , συμπεριλαμβανομένου του μηδενός. Για παράδειγμα, για μεγάλο =3 αυτή είναι η ακολουθία m μεγάλο έχουμε: - 3, - 2, - 1, 0, +1, +2, +3, δηλαδή επτά τιμές συνολικά.

Γιατί μ μεγάλοονομάζεται μαγνητικός; Κάθε ηλεκτρόνιο, που περιστρέφεται σε τροχιά γύρω από τον πυρήνα, είναι ουσιαστικά μια στροφή της περιέλιξης, μέσω της οποίας ρέει ένα ηλεκτρικό ρεύμα. Υπάρχει ένα μαγνητικό πεδίο, επομένως κάθε τροχιά στο άτομο μπορεί να θεωρηθεί ως ένα επίπεδο μαγνητικό φύλλο. Όταν βρεθεί ένα εξωτερικό μαγνητικό πεδίο, κάθε τροχιά ηλεκτρονίου θα αλληλεπιδράσει με αυτό το πεδίο και τείνει να καταλάβει μια συγκεκριμένη θέση στο άτομο.

Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε κάθε τροχιά καθορίζεται από την τιμή του κβαντικού αριθμού σπιν m s .

Η συμπεριφορά των ατόμων σε ισχυρά μη ομοιόμορφα μαγνητικά πεδία έχει δείξει ότι κάθε ηλεκτρόνιο σε ένα άτομο συμπεριφέρεται σαν μαγνήτης. Και αυτό δείχνει ότι το ηλεκτρόνιο περιστρέφεται γύρω από τον άξονά του, όπως ένας πλανήτης σε τροχιά. Αυτή η ιδιότητα του ηλεκτρονίου ονομάζεται "spin" (μετάφραση από τα αγγλικά - να περιστρέφεται). Η περιστροφική κίνηση ενός ηλεκτρονίου είναι σταθερή και αμετάβλητη. Η περιστροφή ενός ηλεκτρονίου είναι εντελώς ασυνήθιστη: δεν μπορεί να επιβραδυνθεί, να επιταχυνθεί ή να σταματήσει. Είναι το ίδιο για όλα τα ηλεκτρόνια στον κόσμο.

Αλλά παρόλο που το σπιν είναι μια κοινή ιδιότητα όλων των ηλεκτρονίων, είναι επίσης ο λόγος για τη διαφορά μεταξύ των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο.

Δύο ηλεκτρόνια, που περιστρέφονται στην ίδια τροχιά γύρω από τον πυρήνα, έχουν το ίδιο σπιν σε μέγεθος, και ωστόσο μπορούν να διαφέρουν ως προς την κατεύθυνση της περιστροφής τους. Σε αυτή την περίπτωση, το πρόσημο της γωνιακής ορμής και το πρόσημο της περιστροφής αλλάζουν.

Ο κβαντικός υπολογισμός οδηγεί σε δύο πιθανές τιμές των κβαντικών αριθμών spin που είναι εγγενείς σε ένα ηλεκτρόνιο σε τροχιά: s=+ και s= - . Δεν μπορεί να υπάρχουν άλλες αξίες. Επομένως, σε ένα άτομο, είτε μόνο ένα είτε δύο ηλεκτρόνια μπορούν να περιστρέφονται σε κάθε τροχιά. Δεν μπορεί να υπάρξει άλλο.

Κάθε υποκέλυφος ηλεκτρονίου μπορεί να φιλοξενήσει 2 (2 μεγάλο + 1) - ηλεκτρόνια, συγκεκριμένα (πίνακας 3):

Από εδώ, με απλή προσθήκη, λαμβάνονται οι χωρητικότητες των διαδοχικών κελυφών.

Η απλότητα του βασικού νόμου, στον οποίο μειώθηκε η αρχική άπειρη πολυπλοκότητα της δομής του ατόμου, είναι εκπληκτική. Όλη η ιδιότροπη συμπεριφορά των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό του περίβλημα, που διέπει όλες τις ιδιότητές του, μπορεί να εκφραστεί με εξαιρετική απλότητα: Δεν υπάρχουν και δεν μπορούν να υπάρχουν δύο πανομοιότυπα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο.Αυτός ο νόμος είναι γνωστός στην επιστήμη ως η αρχή Pauli (από τον Ελβετό θεωρητικό φυσικό).

Γνωρίζοντας τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σε ένα άτομο, ο οποίος είναι ίσος με τον αύξοντα αριθμό του στο σύστημα Mendeleev, μπορείτε να "χτίσετε" ένα άτομο: μπορείτε να υπολογίσετε τη δομή του εξωτερικού του κελύφους ηλεκτρονίων - να καθορίσετε πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν σε αυτό και τι ευγενικοί είναι σε αυτό.

Καθώς μεγαλώνεις Ζ παρόμοιοι τύποι ηλεκτρονικών διαμορφώσεων ατόμων επαναλαμβάνονται περιοδικά.Στην πραγματικότητα, αυτό είναι επίσης μια διατύπωση του περιοδικού νόμου, αλλά σε σχέση με τη διαδικασία κατανομής των ηλεκτρονίων σε κελύφη και υποφλοιούς.

Γνωρίζοντας το νόμο της δομής του ατόμου, μπορείτε τώρα να δημιουργήσετε ένα περιοδικό σύστημα και να εξηγήσετε γιατί είναι χτισμένο με αυτόν τον τρόπο. Χρειάζεται μόνο μια μικρή ορολογική διευκρίνιση: εκείνα τα στοιχεία στα άτομα των οποίων εμφανίζεται η κατασκευή υποκεφύλων s-, p-, d-, f ονομάζονται συνήθως s-, p-, d-, f-στοιχεία, αντίστοιχα.

Συνηθίζεται να γράφεται ο τύπος ενός ατόμου με αυτή τη μορφή: ο κύριος κβαντικός αριθμός είναι ο αντίστοιχος αριθμός, ο δευτερεύων κβαντικός αριθμός είναι το γράμμα, ο αριθμός των ηλεκτρονίων σημειώνεται πάνω δεξιά.

Η πρώτη περίοδος περιέχει 1 s-στοιχεία - υδρογόνο και ήλιο. Η σχηματική αναπαράσταση της πρώτης περιόδου έχει ως εξής: 1 s 2 . Η δεύτερη περίοδος μπορεί να αναπαρασταθεί ως εξής: 2 s 2 2 p 6 , δηλαδή περιλαμβάνει στοιχεία στα οποία συμπληρώνονται 2 s-, 2 p-subshells. Και το τρίτο (3 s-, 3p-subshells είναι ενσωματωμένα σε αυτό): 3 s 2 3p 6 . Προφανώς, επαναλαμβάνονται παρόμοιοι τύποι ηλεκτρονικών διαμορφώσεων.

Στην αρχή της 4ης περιόδου υπάρχουν δύο 4 s-στοιχεία, δηλαδή η πλήρωση του N-shell αρχίζει νωρίτερα από την ολοκλήρωση της κατασκευής του M-shell. Περιέχει 10 ακόμη κενές θέσεις, οι οποίες συμπληρώνονται στα επόμενα δέκα στοιχεία (3 d-στοιχεία). Το γέμισμα του κελύφους Μ έχει τελειώσει, το γέμισμα του κελύφους Ν συνεχίζεται (με έξι ηλεκτρόνια p 4). Κατά συνέπεια, η δομή της 4ης περιόδου έχει ως εξής: 4 s 2 3 d 10 4 p 6 . Η πέμπτη περίοδος συμπληρώνεται με τον ίδιο τρόπο:

5 s 2 4 d 10 5 p 6 .

Υπάρχουν 32 στοιχεία στην έκτη περίοδο. Η σχηματική του αναπαράσταση έχει ως εξής: 6 s 2 4 f 14 5 d 10 6 p 6 .

Και, τέλος, η επόμενη, 7η περίοδος: 7 s 2 5 f 14 6 d 10 7 p 6 . Θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι δεν είναι ακόμη γνωστά όλα τα στοιχεία της 7ης περιόδου.

Ένα τέτοιο σταδιακό γέμισμα των κελυφών είναι μια αυστηρή φυσική κανονικότητα. Αποδεικνύεται ότι αντί να καταλαμβάνουν τα επίπεδα του υποκέλυφου 3 d, είναι πιο κερδοφόρο για τα ηλεκτρόνια (από ενεργειακής άποψης) να συμπληρώσουν πρώτα τα επίπεδα του υποκελύφους 4 s. Είναι αυτές οι ενεργειακές «ταλαντεύσεις» «πιο κερδοφόρες - πιο ασύμφορες» και εξηγούν την κατάσταση που στα χημικά στοιχεία η πλήρωση των κελυφών ηλεκτρονίων πηγαίνει σε προεξοχές.

Στα μέσα της δεκαετίας του 20. Ο Γάλλος φυσικός L. de Broglie εξέφρασε μια τολμηρή ιδέα: όλα τα υλικά σωματίδια (συμπεριλαμβανομένων των ηλεκτρονίων) δεν έχουν μόνο υλικά, αλλά και κυματικές ιδιότητες. Σύντομα κατέστη δυνατό να φανεί ότι τα ηλεκτρόνια, όπως τα κύματα φωτός, μπορούν επίσης να περάσουν γύρω από εμπόδια.

Δεδομένου ότι ένα ηλεκτρόνιο είναι ένα κύμα, η κίνησή του σε ένα άτομο μπορεί να περιγραφεί χρησιμοποιώντας την εξίσωση κύματος. Μια τέτοια εξίσωση προήλθε το 1926 από τον Αυστριακό φυσικό E. Schrödinger. Οι μαθηματικοί την αποκαλούν μερική διαφορική εξίσωση δεύτερης τάξης. Για τους φυσικούς, αυτή είναι η βασική εξίσωση της κβαντικής μηχανικής.

Δείτε πώς μοιάζει αυτή η εξίσωση:

+++ y=0

όπου Μείναι η μάζα ηλεκτρονίων. r – την απόσταση ενός ηλεκτρονίου από τον πυρήνα. μι είναι το φορτίο ηλεκτρονίων. μιείναι η συνολική ενέργεια του ηλεκτρονίου, η οποία ισούται με το άθροισμα της κινητικής και της δυνητικής ενέργειας. Ζείναι ο σειριακός αριθμός του ατόμου (για ένα άτομο υδρογόνου είναι ίσος με 1). η- "κβάντο δράσης" Χ , y , z – συντεταγμένες ηλεκτρονίων; y - κυματική συνάρτηση (αφηρημένη αφηρημένη ποσότητα που χαρακτηρίζει τον βαθμό πιθανότητας).

Ο βαθμός πιθανότητας ότι ένα ηλεκτρόνιο βρίσκεται σε μια συγκεκριμένη θέση στο χώρο γύρω από τον πυρήνα. Εάν y \u003d 1, τότε, επομένως, το ηλεκτρόνιο πρέπει πραγματικά να βρίσκεται σε αυτό ακριβώς το μέρος. αν y = 0, τότε δεν υπάρχει καθόλου ηλεκτρόνιο εκεί.

Η έννοια της πιθανότητας εύρεσης ενός ηλεκτρονίου είναι κεντρική στην κβαντική μηχανική. Και η τιμή της συνάρτησης y (psi) (ακριβέστερα, το τετράγωνο της τιμής της) εκφράζει την πιθανότητα ενός ηλεκτρονίου να βρίσκεται σε ένα ή άλλο σημείο του χώρου.

Δεν υπάρχουν σαφείς τροχιές ηλεκτρονίων στο κβαντομηχανικό άτομο, οι οποίες περιγράφονται τόσο ξεκάθαρα στο μοντέλο Bohr του ατόμου. Το ηλεκτρόνιο είναι σαν να λερώνεται στο διάστημα με τη μορφή σύννεφου. Αλλά η πυκνότητα αυτού του σύννεφου είναι διαφορετική: όπως λένε, πού είναι πυκνό και πού είναι άδειο. Μια υψηλότερη πυκνότητα νέφους αντιστοιχεί σε μεγαλύτερη πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίου.

Από το αφηρημένο κβαντομηχανικό μοντέλο του ατόμου, μπορεί κανείς να προχωρήσει στο οπτικό και ορατό μοντέλο του ατόμου του Bohr. Για να γίνει αυτό, πρέπει να λύσετε την εξίσωση Schrödinger. Αποδεικνύεται ότι η συνάρτηση κύματος σχετίζεται με τρεις διαφορετικές ποσότητες, οι οποίες μπορούν να λάβουν μόνο ακέραιες τιμές. Επιπλέον, η ακολουθία των αλλαγών σε αυτά τα μεγέθη είναι τέτοια που δεν μπορούν να είναι τίποτα άλλο από κβαντικούς αριθμούς. Κύρια, τροχιακά και μαγνητικά. Αλλά εισήχθησαν ειδικά για να προσδιορίσουν τα φάσματα διαφόρων ατόμων. Στη συνέχεια μετανάστευσαν πολύ οργανικά στο μοντέλο του ατόμου Bohr. Αυτή είναι η επιστημονική λογική - ακόμη και ο πιο σκληρός σκεπτικιστής δεν θα την υπονομεύσει.

Όλα αυτά σημαίνουν ότι η λύση της εξίσωσης Schrödinger οδηγεί τελικά στην παραγωγή της αλληλουχίας πλήρωσης των ηλεκτρονιακών κελυφών και των υποφύλλων των ατόμων. Αυτό είναι το κύριο πλεονέκτημα του κβαντομηχανικού ατόμου έναντι του ατόμου Bohr. Και οι έννοιες που είναι γνωστές στο πλανητικό άτομο μπορούν να αναθεωρηθούν από την άποψη της κβαντικής μηχανικής. Μπορούμε να πούμε ότι η τροχιά είναι ένα ορισμένο σύνολο πιθανών θέσεων ενός δεδομένου ηλεκτρονίου σε ένα άτομο. Αντιστοιχεί σε μια συγκεκριμένη κυματική συνάρτηση. Αντί του όρου «τροχία» στη σύγχρονη ατομική φυσική και χημεία, χρησιμοποιείται ο όρος «τροχιακή».

Έτσι, η εξίσωση Schrödinger μοιάζει με ένα μαγικό ραβδί που εξαλείφει όλες τις ελλείψεις που περιέχονται στην επίσημη θεωρία του περιοδικού συστήματος. Μετατρέπει το «επίσημο» σε «πραγματικό».

Στην πραγματικότητα, αυτό απέχει πολύ από την περίπτωση. Επειδή η εξίσωση έχει μόνο μια ακριβή λύση για το άτομο υδρογόνου, το απλούστερο από τα άτομα. Για το άτομο ηλίου και τα επόμενα, είναι αδύνατο να λυθεί ακριβώς η εξίσωση Schrödinger, αφού προστίθενται οι δυνάμεις αλληλεπίδρασης μεταξύ των ηλεκτρονίων. Και το να ληφθεί υπόψη η επιρροή τους στο τελικό αποτέλεσμα είναι ένα μαθηματικό πρόβλημα αφάνταστης πολυπλοκότητας. Είναι απρόσιτο στις ανθρώπινες ικανότητες. Μόνο ηλεκτρονικοί υπολογιστές υψηλής ταχύτητας, που εκτελούν εκατοντάδες χιλιάδες λειτουργίες ανά δευτερόλεπτο, μπορούν να συγκριθούν με αυτό. Και ακόμη και τότε μόνο υπό την προϋπόθεση ότι το πρόγραμμα για τους υπολογισμούς αναπτύσσεται με πολλές απλουστεύσεις και προσεγγίσεις.

Για 40 χρόνια, ο κατάλογος των γνωστών χημικών στοιχείων έχει αυξηθεί κατά 19. Και τα 19 στοιχεία συντέθηκαν, παρασκευάστηκαν τεχνητά.

Η σύνθεση στοιχείων μπορεί να γίνει κατανοητή ως απόκτηση από ένα στοιχείο με χαμηλότερο πυρηνικό φορτίο, έναν χαμηλότερο ατομικό αριθμό ενός στοιχείου με μεγαλύτερο ατομικό αριθμό. Και η διαδικασία λήψης ονομάζεται πυρηνική αντίδραση. Η εξίσωσή της γράφεται με τον ίδιο τρόπο όπως η εξίσωση μιας συνηθισμένης χημικής αντίδρασης. Τα αντιδρώντα βρίσκονται στα αριστερά, τα προϊόντα είναι στα δεξιά. Τα αντιδρώντα σε μια πυρηνική αντίδραση είναι ο στόχος και το σωματίδιο που βομβαρδίζει.

Σχεδόν οποιοδήποτε στοιχείο του περιοδικού συστήματος (σε ελεύθερη μορφή ή με τη μορφή χημικής ένωσης) μπορεί να χρησιμεύσει ως στόχος.

Ο ρόλος των βομβαρδιστικών σωματιδίων παίζεται από σωματίδια α, νετρόνια, πρωτόνια, δευτερόνια (πυρήνες του βαριού ισοτόπου του υδρογόνου), καθώς και τα λεγόμενα πολλαπλά φορτισμένα βαρέα ιόντα διαφόρων στοιχείων - βόριο, άνθρακας, άζωτο, οξυγόνο, νέον, αργό και άλλα στοιχεία του περιοδικού συστήματος.

Για να συμβεί μια πυρηνική αντίδραση, το σωματίδιο που βομβαρδίζει πρέπει να συγκρουστεί με τον πυρήνα του ατόμου στόχου. Εάν το σωματίδιο έχει αρκετά υψηλή ενέργεια, τότε μπορεί να διεισδύσει τόσο βαθιά στον πυρήνα που συγχωνεύεται μαζί του. Δεδομένου ότι όλα τα σωματίδια που αναφέρονται παραπάνω, εκτός από το νετρόνιο, φέρουν θετικά φορτία, τότε, όταν συγχωνεύονται με τον πυρήνα, αυξάνουν το φορτίο του. Και η αλλαγή της τιμής του Ζ σημαίνει μετασχηματισμός στοιχείων: η σύνθεση ενός στοιχείου με μια νέα τιμή του πυρηνικού φορτίου.

Προκειμένου να βρεθεί ένας τρόπος να επιταχυνθούν τα βομβαρδιστικά σωματίδια, για να τους δοθεί μια μεγάλη ενέργεια επαρκής για να τα συγχωνεύσει με τους πυρήνες, εφευρέθηκε και κατασκευάστηκε ένας ειδικός επιταχυντής σωματιδίων, το κυκλοτρόνιο. Στη συνέχεια έχτισαν ένα ειδικό εργοστάσιο νέων στοιχείων - έναν πυρηνικό πρύτανη. Ο άμεσος σκοπός του είναι η παραγωγή πυρηνικής ενέργειας. Αλλά επειδή υπάρχουν πάντα έντονες ροές νετρονίων σε αυτό, είναι εύκολο να χρησιμοποιηθούν για τους σκοπούς της τεχνητής σύνθεσης. Το νετρόνιο δεν έχει φορτίο και επομένως δεν είναι απαραίτητο (και αδύνατο) να επιταχυνθεί. Αντίθετα, τα αργά νετρόνια αποδεικνύονται πιο χρήσιμα από τα γρήγορα.

Οι χημικοί έπρεπε να συλλάβουν το μυαλό τους και να επιδείξουν αυθεντικά θαύματα εφευρετικότητας προκειμένου να αναπτύξουν τρόπους για να διαχωρίσουν αμελητέες ποσότητες νέων στοιχείων από την ουσία-στόχο. Για να μάθουν να μελετούν τις ιδιότητες των νέων στοιχείων όταν μόνο λίγα από τα άτομα τους ήταν διαθέσιμα...

Με την εργασία εκατοντάδων και χιλιάδων επιστημόνων, 19 νέα κύτταρα συμπληρώθηκαν στο περιοδικό σύστημα. Τέσσερα είναι μέσα στα παλιά του όρια: μεταξύ υδρογόνου και ουρανίου. Δεκαπέντε - για το ουράνιο. Να πώς έγιναν όλα...

4 θέσεις στο περιοδικό σύστημα παρέμειναν κενές για μεγάλο χρονικό διάστημα: κελιά με Νο. 43, 61, 85 και 87.

Αυτά τα 4 στοιχεία ήταν άπιαστα. Οι προσπάθειες των επιστημόνων που στόχευαν στην αναζήτησή τους στη φύση παρέμειναν ανεπιτυχείς. Με τη βοήθεια του περιοδικού νόμου, όλες οι άλλες θέσεις στον περιοδικό πίνακα γεμίστηκαν εδώ και πολύ καιρό - από το υδρογόνο μέχρι το ουράνιο.

Περισσότερες από μία φορές σε επιστημονικά περιοδικά υπήρξαν αναφορές για την ανακάλυψη αυτών των τεσσάρων στοιχείων. Αλλά όλες αυτές οι ανακαλύψεις δεν επιβεβαιώθηκαν: κάθε φορά που ένας ακριβής έλεγχος έδειχνε ότι είχε γίνει ένα λάθος και τυχαίες ασήμαντες ακαθαρσίες θεωρούνταν εσφαλμένα ένα νέο στοιχείο.

Μια μακρά και δύσκολη αναζήτηση τελικά οδήγησε στην ανακάλυψη στη φύση ενός από τα άπιαστα στοιχεία. Αποδείχθηκε ότι το εκάσιο Νο. 87 εμφανίζεται στην αλυσίδα διάσπασης του φυσικού ραδιενεργού ισοτόπου ουρανίου-235. είναι ένα βραχύβιο ραδιενεργό στοιχείο.

Ρύζι. 13. Σχέδιο σχηματισμού του στοιχείου Νο. 87 - Γαλλία. Ορισμένα ραδιενεργά ισότοπα μπορούν να διασπαστούν με δύο τρόπους, για παράδειγμα, μέσω της διάσπασης α- και β. Αυτό το φαινόμενο ονομάζεται ραδιενεργό πιρούνι. Όλες οι φυσικές οικογένειες ραδιενεργών περιέχουν πιρούνια.

Το στοιχείο 87 αξίζει να ειπωθεί με περισσότερες λεπτομέρειες. Τώρα στις εγκυκλοπαίδειες της χημείας διαβάζουμε: το φράγκιο (αύξων αριθμός 87) ανακαλύφθηκε το 1939 από τη Γαλλίδα επιστήμονα Marguerite Perey.

Πώς κατάφερε ο Perey να συλλάβει το άπιαστο στοιχείο; Το 1914, τρεις Αυστριακοί ραδιοχημικοί - S. Meyer, W. Hess και F. Panet - άρχισαν να μελετούν τη ραδιενεργή διάσπαση του ισοτόπου του ακτινίου με αριθμό μάζας 227. Ήταν γνωστό ότι ανήκει στην οικογένεια ακτινοουρανίου και εκπέμπει β- σωματίδια? ως εκ τούτου το προϊόν διάσπασής του είναι το θόριο. Ωστόσο, οι επιστήμονες είχαν ασαφείς υποψίες ότι το ακτίνιο-227, σε σπάνιες περιπτώσεις, εκπέμπει επίσης σωματίδια α. Με άλλα λόγια, ένα από τα παραδείγματα ραδιενεργού πιρουνιού παρατηρείται εδώ. Κατά τη διάρκεια ενός τέτοιου μετασχηματισμού, θα πρέπει να σχηματιστεί ένα ισότοπο του στοιχείου 87. Ο Meyer και οι συνεργάτες του παρατήρησαν στην πραγματικότητα σωματίδια α. Απαιτήθηκαν περαιτέρω μελέτες, αλλά διακόπηκαν από τον Πρώτο Παγκόσμιο Πόλεμο.

Η Marguerite Perey ακολούθησε τον ίδιο δρόμο. Είχε όμως στη διάθεσή της πιο ευαίσθητα όργανα, νέες, βελτιωμένες μεθόδους ανάλυσης. έτσι ήταν επιτυχημένη.

Το φράγκιο είναι ένα από τα τεχνητά συντιθέμενα στοιχεία. Ωστόσο, το στοιχείο ανακαλύφθηκε για πρώτη φορά στη φύση. Είναι ένα ισότοπο του φραγκίου-223. Ο χρόνος ημιζωής του είναι μόνο 22 λεπτά. Γίνεται σαφές γιατί υπάρχει τόσο μικρή Γαλλία στη Γη. Πρώτον, λόγω της ευθραυστότητάς του, δεν έχει χρόνο να συγκεντρωθεί σε αξιοσημείωτες ποσότητες και, δεύτερον, η ίδια η διαδικασία σχηματισμού του χαρακτηρίζεται από χαμηλή πιθανότητα: μόνο το 1,2% των πυρήνων του ακτινίου-227 διασπάται με την εκπομπή α- σωματίδια.

Από αυτή την άποψη, το φράγκιο είναι πιο κερδοφόρο να παρασκευαστεί τεχνητά. Έχει ήδη λάβει 20 ισότοπα φραγκίου και το μακροβιότερο από αυτά είναι το φράγκιο-223. δουλεύοντας με πολύ μικρές ποσότητες αλάτων φράγκιου, οι χημικοί μπόρεσαν να αποδείξουν ότι οι ιδιότητές του είναι εξαιρετικά παρόμοιες με το καίσιο.

Μελετώντας τις ιδιότητες των ατομικών πυρήνων, οι φυσικοί κατέληξαν στο συμπέρασμα ότι στοιχεία με ατομικούς αριθμούς 43, 61, 85 και 87 δεν μπορούν να έχουν σταθερά ισότοπα. Μπορούν να είναι μόνο ραδιενεργά, με σύντομο χρόνο ημιζωής και θα πρέπει να εξαφανιστούν γρήγορα. Επομένως, όλα αυτά τα στοιχεία δημιουργήθηκαν από τον άνθρωπο τεχνητά. Οι διαδρομές για τη δημιουργία νέων στοιχείων υποδεικνύονταν από τον περιοδικό νόμο. Το στοιχείο 43 ήταν το πρώτο που δημιουργήθηκε τεχνητά.

Πρέπει να υπάρχουν 43 θετικά φορτία στον πυρήνα του στοιχείου 43 και 43 ηλεκτρόνια πρέπει να περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα. Ο κενός χώρος για το στοιχείο 43, που βρίσκεται στα μέσα της πέμπτης περιόδου, έχει μαγγάνιο στην τέταρτη περίοδο και ρήνιο στην έκτη περίοδο. Επομένως, οι χημικές ιδιότητες του στοιχείου 43 θα πρέπει να είναι παρόμοιες με εκείνες του μαγγανίου και του ρηνίου. Στα αριστερά του κελιού 43 βρίσκεται το μολυβδαίνιο #42, στα δεξιά το ρουθήνιο #44. Επομένως, για να δημιουργηθεί το στοιχείο 43, είναι απαραίτητο να αυξηθεί ο αριθμός των φορτίων στον πυρήνα ενός ατόμου που έχει 42 φορτία κατά ένα ακόμη στοιχειώδες φορτίο. Επομένως, για τη σύνθεση ενός νέου στοιχείου 43, το μολυβδαίνιο πρέπει να λαμβάνεται ως πρώτη ύλη. Το ελαφρύτερο στοιχείο, το υδρογόνο, έχει ένα θετικό φορτίο. Έτσι, μπορούμε να περιμένουμε ότι το στοιχείο 43 μπορεί να ληφθεί ως αποτέλεσμα μιας πυρηνικής αντίδρασης μεταξύ μολυβδαινίου και πρωτονίου.

Ρύζι. 14. Σχέδιο σύνθεσης στοιχείου Νο. 43 - τεχνήτιο.

Οι ιδιότητες του στοιχείου 43 θα πρέπει να είναι παρόμοιες με εκείνες του μαγγανίου και του ρηνίου και για να ανιχνευθεί και να αποδειχθεί ο σχηματισμός αυτού του στοιχείου, πρέπει να χρησιμοποιηθούν χημικές αντιδράσεις παρόμοιες με εκείνες με τις οποίες οι χημικοί προσδιορίζουν την παρουσία μικρών ποσοτήτων μαγγανίου και ρηνίου.

Έτσι το περιοδικό σύστημα καθιστά δυνατή τη χάραξη του δρόμου για τη δημιουργία τεχνητών στοιχείων.

Με τον ίδιο ακριβώς τρόπο, το πρώτο τεχνητό χημικό στοιχείο δημιουργήθηκε το 1937. Έλαβε το σημαντικό όνομα τεχνήτιο - το πρώτο στοιχείο που κατασκευάστηκε με τεχνικά, τεχνητά μέσα. Έτσι συντέθηκε το τεχνήτιο. Η πλάκα του μολυβδαινίου υποβλήθηκε σε έντονο βομβαρδισμό από πυρήνες του βαριού ισοτόπου υδρογόνου - δευτερίου, οι οποίοι διασκορπίστηκαν στο κυκλοτρόνιο με μεγάλη ταχύτητα.

Βαριά πυρήνες υδρογόνου, που λάμβαναν πολύ υψηλή ενέργεια, διείσδυσαν στους πυρήνες του μολυβδαινίου. Μετά την ακτινοβόληση στο κυκλοτρόνιο, το πλαστικό μολυβδαινίου διαλύθηκε σε οξύ. Μια ασήμαντη ποσότητα νέας ραδιενεργής ουσίας απομονώθηκε από το διάλυμα χρησιμοποιώντας τις ίδιες αντιδράσεις που είναι απαραίτητες για τον αναλυτικό προσδιορισμό του μαγγανίου (ανάλογα με το στοιχείο 43). Αυτό ήταν ένα νέο στοιχείο - τεχνήτιο. Αντιστοιχούν ακριβώς στη θέση του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα.

Τώρα το τεχνήτιο έχει γίνει αρκετά προσιτό: σχηματίζεται σε αρκετά μεγάλες ποσότητες σε πυρηνικούς αντιδραστήρες. Το τεχνήτιο έχει μελετηθεί καλά και χρησιμοποιείται ήδη στην πράξη.

Η μέθοδος με την οποία δημιουργήθηκε το στοιχείο 61 είναι πολύ παρόμοια με τη μέθοδο με την οποία λαμβάνεται το τεχνήτιο. Το στοιχείο 61 απομονώθηκε μόλις το 1945 από στοιχεία κατακερματισμού που σχηματίστηκαν σε έναν πυρηνικό αντιδραστήρα ως αποτέλεσμα της σχάσης του ουρανίου.

Ρύζι. 15. Σχέδιο σύνθεσης στοιχείου Νο. 61 - προμήθιο.

Το στοιχείο έλαβε το συμβολικό όνομα "προμέθιο". Αυτό το όνομα δεν του δόθηκε με έναν απλό λόγο. Συμβολίζει το δραματικό μονοπάτι της επιστήμης που κλέβει την ενέργεια της πυρηνικής σχάσης από τη φύση και κατέχει αυτή την ενέργεια (σύμφωνα με το μύθο, ο τιτάνας Προμηθέας έκλεψε τη φωτιά από τον ουρανό και την έδωσε στους ανθρώπους· γι' αυτό ήταν αλυσοδεμένος σε έναν βράχο και έναν τεράστιο αετό τον βασάνιζε κάθε μέρα), αλλά προειδοποιεί επίσης τους ανθρώπους από έναν τρομερό στρατιωτικό κίνδυνο.

Το προμέθιο παράγεται πλέον σε σημαντικές ποσότητες: χρησιμοποιείται σε ατομικές μπαταρίες - πηγές συνεχούς ρεύματος που μπορούν να λειτουργήσουν χωρίς διακοπή για πολλά χρόνια.

Με παρόμοιο τρόπο συντέθηκε το βαρύτερο αλογόνο, το ecaiod, στοιχείο 85. Λήφθηκε για πρώτη φορά βομβαρδίζοντας βισμούθιο (Νο. 83) με πυρήνες ηλίου (Νο. 2), επιταχυνόμενο σε κυκλοτρόνιο σε υψηλές ενέργειες. Το νέο στοιχείο ονομάζεται αστατίνη (ασταθής). Είναι ραδιενεργό και εξαφανίζεται γρήγορα. Οι χημικές του ιδιότητες αποδείχθηκε επίσης ότι αντιστοιχούν ακριβώς στον περιοδικό νόμο. Είναι παρόμοιο με το ιώδιο.

Ρύζι. 16. Σχέδιο για τη σύνθεση του στοιχείου Νο. 85 - αστατίνη.

Τα στοιχεία υπερουρανίου είναι τεχνητά συντιθέμενα χημικά στοιχεία που βρίσκονται στο περιοδικό σύστημα μετά το ουράνιο. Πόσα ακόμα από αυτά θα συντεθούν στο μέλλον, ενώ σίγουρα κανείς δεν μπορεί να απαντήσει.

Το ουράνιο ήταν το τελευταίο στη φυσική σειρά χημικών στοιχείων για 70 χρόνια.

Και όλο αυτό το διάστημα, οι επιστήμονες, φυσικά, ανησυχούσαν για το ερώτημα: υπάρχουν στη φύση στοιχεία βαρύτερα από το ουράνιο; Ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς πίστευε ότι αν μπορούσαν ποτέ να βρεθούν στοιχεία υπερουρανίου στα έγκατα της γης, τότε ο αριθμός τους θα έπρεπε να περιοριστεί. Μετά την ανακάλυψη της ραδιενέργειας, η απουσία τέτοιων στοιχείων στη φύση εξηγήθηκε από το γεγονός ότι ο χρόνος ημιζωής τους είναι σύντομος και όλα αποσυντίθενται, μετατράπηκαν σε ελαφρύτερα στοιχεία, πριν από πολύ καιρό, στα πρώτα στάδια της εξέλιξής μας. πλανήτης. Αλλά το ουράνιο, που αποδείχθηκε ότι ήταν ραδιενεργό, είχε τόσο μεγάλη διάρκεια ζωής που επέζησε μέχρι την εποχή μας. Γιατί, τουλάχιστον για τους πλησιέστερους υπερουρανικούς, η φύση δεν μπορούσε να αφήσει τόσο γενναιόδωρο χρόνο ύπαρξης; Υπήρχαν πολλές αναφορές για την ανακάλυψη υποτιθέμενων νέων στοιχείων μέσα στο σύστημα - μεταξύ υδρογόνου και ουρανίου, αλλά σχεδόν ποτέ σε επιστημονικά περιοδικά δεν έγραψαν για την ανακάλυψη υπερουρανίων. Οι επιστήμονες υποστήριξαν μόνο ποιος ήταν ο λόγος για τη διακοπή του περιοδικού συστήματος για το ουράνιο.

Μόνο η πυρηνική σύντηξη κατέστησε δυνατή τη δημιουργία ενδιαφέρων περιστάσεων που δεν μπορούσαν καν να υποψιαστούν πριν.

Οι πρώτες μελέτες για τη σύνθεση νέων χημικών στοιχείων είχαν ως στόχο την τεχνητή παραγωγή transurans. Το πρώτο τεχνητό στοιχείο υπερουρανίου συζητήθηκε τρία χρόνια πριν εμφανιστεί το τεχνήτιο. Το διεγερτικό γεγονός ήταν η ανακάλυψη του νετρονίου. ένα στοιχειώδες σωματίδιο, χωρίς φορτίο, είχε τεράστια διεισδυτική δύναμη, μπορούσε να φτάσει στον ατομικό πυρήνα χωρίς να συναντήσει κανένα εμπόδιο και να προκαλέσει μετασχηματισμούς διαφόρων στοιχείων. Τα νετρόνια άρχισαν να πυροβολούν στόχους από μια ποικιλία ουσιών. Ο εξαιρετικός Ιταλός φυσικός Ε. Φέρμι έγινε ο πρωτοπόρος της έρευνας στον τομέα αυτό.

Το ουράνιο που ακτινοβολήθηκε με νετρόνια εμφάνισε άγνωστη δραστηριότητα με μικρό χρόνο ημιζωής. Το ουράνιο-238, έχοντας απορροφήσει ένα νετρόνιο, μετατρέπεται σε ένα άγνωστο ισότοπο του στοιχείου ουράνιο-239, το οποίο είναι β-ραδιενεργό και θα πρέπει να μετατραπεί σε ισότοπο ενός στοιχείου με αύξοντα αριθμό 93. Παρόμοιο συμπέρασμα κατέληξαν οι Ε. Φέρμι και τους συναδέλφους του.

Στην πραγματικότητα, χρειάστηκε μεγάλη προσπάθεια για να αποδειχθεί ότι η άγνωστη δραστηριότητα αντιστοιχεί πραγματικά στο πρώτο στοιχείο υπερουρανίου. Οι χημικές εργασίες οδήγησαν στο συμπέρασμα: το νέο στοιχείο είναι παρόμοιο στις ιδιότητές του με το μαγγάνιο, δηλαδή ανήκει στην υποομάδα VII b. Αυτό το επιχείρημα αποδείχθηκε εντυπωσιακό: εκείνη την εποχή (τη δεκαετία του '30), σχεδόν όλοι οι χημικοί πίστευαν ότι αν υπήρχαν στοιχεία υπερουρανίου, τότε τουλάχιστον το πρώτο από αυτά θα ήταν παρόμοια ρε-στοιχεία από προηγούμενες περιόδους. Ήταν ένα λάθος που αναμφίβολα επηρέασε την πορεία της ιστορίας της ανακάλυψης στοιχείων βαρύτερων από το ουράνιο.

Με μια λέξη, το 1934, ο E. Fermi ανακοίνωσε με σιγουριά τη σύνθεση όχι μόνο του στοιχείου 93, στο οποίο έδωσε το όνομα «ausonium», αλλά και τον δεξιό γείτονά του στον περιοδικό πίνακα - «hesperium» (Νο. 94). Το τελευταίο ήταν προϊόν β-διάσπασης του αυσονίου:

Υπήρχαν επιστήμονες που «τράβηξαν» αυτή την αλυσίδα ακόμα πιο πέρα. Μεταξύ αυτών: οι Γερμανοί ερευνητές O. Hahn, L. Meitner και F. Strassmann. Το 1937 μιλούσαν ήδη, σαν για κάτι αληθινό, για το στοιχείο Νο. 97:

Αλλά κανένα από τα νέα στοιχεία δεν ελήφθη σε αξιοσημείωτες ποσότητες, δεν απομονώθηκε σε ελεύθερη μορφή. Η σύνθεσή τους κρίθηκε από διάφορα έμμεσα σημάδια.

Τελικά, αποδείχθηκε ότι όλες αυτές οι εφήμερες ουσίες, που λαμβάνονται ως στοιχεία υπερουρανίου, είναι στην πραγματικότητα στοιχεία που ανήκουν ... στο μέσο του περιοδικού συστήματος, δηλαδή τεχνητά ραδιενεργά ισότοπα γνωστών από καιρό χημικών στοιχείων. Αυτό έγινε σαφές όταν οι O. Hahn και F. Strassmann έκαναν στις 22 Δεκεμβρίου 1938 μια από τις μεγαλύτερες ανακαλύψεις του 20ου αιώνα. - η ανακάλυψη σχάσης ουρανίου υπό τη δράση αργών νετρονίων. Οι επιστήμονες έχουν αναμφισβήτητα αποδείξει ότι το ουράνιο που ακτινοβολείται με νετρόνια περιέχει ισότοπα βαρίου και λανθανίου. Θα μπορούσαν να σχηματιστούν μόνο με την υπόθεση ότι τα νετρόνια, όπως ήταν, διασπούν τους πυρήνες του ουρανίου σε πολλά μικρότερα θραύσματα.

Ο μηχανισμός διαίρεσης εξηγήθηκε από τους L. Meitner και O. Frisch. Το λεγόμενο μοντέλο πτώσης του πυρήνα υπήρχε ήδη: ο ατομικός πυρήνας παρομοιαζόταν με μια σταγόνα υγρού. Εάν δοθεί αρκετή ενέργεια στη σταγόνα, εάν διεγείρεται, τότε μπορεί να χωριστεί σε μικρότερες σταγόνες. Ομοίως, ο πυρήνας, που φέρεται σε διεγερμένη κατάσταση από ένα νετρόνιο, είναι ικανός να αποσυντεθεί, να χωριστεί σε μικρότερα μέρη - τους πυρήνες των ατόμων των ελαφρύτερων στοιχείων.

Το 1940, οι Σοβιετικοί επιστήμονες G. N. Flerov και K. A. Petrzhak απέδειξαν ότι η σχάση του ουρανίου μπορεί να συμβεί αυθόρμητα. Έτσι, ανακαλύφθηκε ένας νέος τύπος ραδιενεργών μετασχηματισμών που συμβαίνουν στη φύση, η αυθόρμητη σχάση του ουρανίου. Αυτή ήταν μια εξαιρετικά σημαντική ανακάλυψη.

Ωστόσο, είναι λάθος να δηλώνεται η έρευνα για τα υπερουράνια στη δεκαετία του 1930 ως εσφαλμένη.

Το ουράνιο έχει δύο κύρια φυσικά ισότοπα: το ουράνιο-238 (σημαντικά κυρίαρχο) και το ουράνιο-235. Το δεύτερο διασπάται κυρίως υπό τη δράση αργών νετρονίων, ενώ το πρώτο, απορροφώντας ένα νετρόνιο, μετατρέπεται μόνο σε ένα βαρύτερο ισότοπο - το ουράνιο-239, και αυτή η απορρόφηση είναι όσο πιο έντονη, τόσο πιο γρήγορα είναι τα βομβαρδιστικά νετρόνια. Ως εκ τούτου, στις πρώτες προσπάθειες σύνθεσης υπερουρανίων, η επίδραση της επιβράδυνσης των νετρονίων οδήγησε στο γεγονός ότι όταν «βομβαρδίζεται» ένας στόχος από φυσικό ουράνιο που περιέχει και , επικράτησε η διαδικασία σχάσης.

Αλλά το ουράνιο-238 που απορρόφησε το νετρόνιο ήταν βέβαιο ότι θα δημιουργήσει την αλυσίδα σχηματισμού στοιχείων υπερουρανίου. Ήταν απαραίτητο να βρεθεί ένας αξιόπιστος τρόπος για να παγιδευτούν τα άτομα του στοιχείου 93 στο πιο περίπλοκο χάος των θραυσμάτων σχάσης. Συγκριτικά μικρότερα σε μάζα, αυτά τα θραύσματα στη διαδικασία του βομβαρδισμού ουρανίου θα έπρεπε να έχουν πετάξει μακριά σε μεγάλες αποστάσεις (έχουν μεγαλύτερη διαδρομή) από τα πολύ μαζικά άτομα του στοιχείου 93.

Αυτές οι σκέψεις βασίστηκαν στον Αμερικανό φυσικό E. Macmillan, ο οποίος εργάστηκε στο Πανεπιστήμιο της Καλιφόρνια, ως βάση για τα πειράματά του. Την άνοιξη του 1939, άρχισε να μελετά προσεκτικά την κατανομή των θραυσμάτων σχάσης ουρανίου σε όλο το μήκος των διαδρομών. Κατάφερε να διαχωρίσει ένα μικρό τμήμα θραυσμάτων με ασήμαντο μήκος διαδρομής. Σε αυτό το τμήμα βρήκε ίχνη ραδιενεργού ουσίας με χρόνο ημιζωής 2,3 ημέρες και υψηλή ένταση ακτινοβολίας. Τέτοια δραστηριότητα δεν παρατηρήθηκε σε άλλα κλάσματα θραυσμάτων. Ο Macmillan μπόρεσε να δείξει ότι αυτή η ουσία X είναι προϊόν διάσπασης του ισοτόπου ουρανίου-239:

Ο χημικός F. Ableson συμμετείχε στην εργασία. Αποδείχθηκε ότι μια ραδιενεργή ουσία με χρόνο ημιζωής 2,3 ημερών μπορεί να διαχωριστεί χημικά από το ουράνιο και το θόριο και δεν έχει καμία σχέση με το ρήνιο. Έτσι, κατέρρευσε η υπόθεση ότι το στοιχείο 93 πρέπει να είναι μια εκρίζωση.

Η επιτυχημένη σύνθεση του ποσειδώνιου (το νέο στοιχείο πήρε το όνομά του από έναν πλανήτη στο ηλιακό σύστημα) ανακοινώθηκε από το αμερικανικό περιοδικό Physical Review στις αρχές του 1940. Έτσι ξεκίνησε η εποχή της σύνθεσης στοιχείων υπερουρανίου, η οποία αποδείχθηκε πολύ σημαντικό για την περαιτέρω ανάπτυξη της θεωρίας της περιοδικότητας του Mendeleev.

Ρύζι. 17. Σχήμα σύνθεσης στοιχείου Νο. 93 - Ποσειδώνιο.

Ακόμη και οι περίοδοι των μακροβιότερων ισοτόπων των στοιχείων υπερουρανίου, κατά κανόνα, είναι σημαντικά κατώτερες από την ηλικία της Γης και επομένως η ύπαρξή τους στη φύση πλέον αποκλείεται πρακτικά. Έτσι, ο λόγος για το σπάσιμο της φυσικής σειράς χημικών στοιχείων στο ουράνιο, το στοιχείο 92, είναι ξεκάθαρος.

Το Ποσειδώνιο ακολουθήθηκε από το πλουτώνιο. Συντέθηκε με μια πυρηνική αντίδραση:

χειμώνας 1940-1941 από τον Αμερικανό επιστήμονα G. Seaborg και τους συναδέλφους του (πολλά ακόμη νέα στοιχεία υπερουρανίου συντέθηκαν στη συνέχεια στο εργαστήριο του G. Seaborg). Αλλά το πιο σημαντικό ισότοπο του πλουτωνίου αποδείχθηκε ότι ήταν με χρόνο ημιζωής 24.360 ετών. Επιπλέον, το πλουτώνιο-239 υπό τη δράση αργών νετρονίων διασπάται πολύ πιο εντατικά από

Ρύζι. 18. Σχέδιο σύνθεσης στοιχείου Νο. 94 - πλουτώνιο.

Στη δεκαετία του '40. Συντέθηκαν τρία ακόμη στοιχεία βαρύτερα από το ουράνιο: αμερίκιο (προς τιμήν της Αμερικής), κούριο (προς τιμήν των Μ. και Π. Κιουρί) και βερκέλιο (προς τιμήν του Μπέρκλεϋ στην Καλιφόρνια). Ο στόχος στους πυρηνικούς αντιδραστήρες ήταν το πλουτώνιο-239, που βομβαρδίστηκε από νετρόνια και σωματίδια α, και το αμερίκιο (η ακτινοβολία του οδήγησε στη σύνθεση του βερκελίου):

.

δεκαετία του '50 ξεκίνησε με τη σύνθεση καλιφόρνιο (Αρ. 98). Προέκυψε όταν το μακρόβιο ισότοπο κουρίου-242 συσσωρεύτηκε σε σημαντικές ποσότητες και έγινε στόχος από αυτό. Πυρηνική αντίδραση: οδήγησε στη σύνθεση του νέου στοιχείου 98.

Προκειμένου να προχωρήσουμε προς τα στοιχεία 99 και 100, έπρεπε να ληφθεί μέριμνα για τη συσσώρευση ποσοτήτων βάρους από βερκέλιο και καλιφόρνιο. Ο βομβαρδισμός στόχων που κατασκευάστηκαν από αυτά με σωματίδια α παρείχε αφορμή για σύνθεση νέων στοιχείων. Αλλά οι χρόνοι ημιζωής (ώρες και λεπτά) των συντιθέμενων ισοτόπων των στοιχείων 97 και 98 ήταν πολύ σύντομοι, και αυτό αποδείχθηκε ότι ήταν εμπόδιο στη συσσώρευσή τους στις απαιτούμενες ποσότητες. Προτάθηκε επίσης ένας άλλος τρόπος: μακροχρόνια ακτινοβολία πλουτωνίου με έντονη ροή νετρονίων. Θα έπρεπε όμως να περιμένει κανείς τα αποτελέσματα για πολλά χρόνια (για να αποκτήσει ένα από τα ισότοπα του βερκελλίου στην καθαρή του μορφή, ο στόχος πλουτωνίου ακτινοβολήθηκε για έως και 6 χρόνια!). Υπήρχε μόνο ένας τρόπος να μειωθεί σημαντικά ο χρόνος σύνθεσης: να αυξηθεί απότομα η ισχύς της δέσμης νετρονίων. Στα εργαστήρια αυτό δεν ήταν δυνατό.

Μια θερμοπυρηνική έκρηξη ήρθε στη διάσωση. Την 1η Νοεμβρίου 1952, οι Αμερικανοί πυροδότησαν μια θερμοπυρηνική συσκευή στην Ατόλη Eniwetok στον Ειρηνικό Ωκεανό. Στο σημείο της έκρηξης συλλέχθηκαν αρκετές εκατοντάδες κιλά χώματος, εξετάστηκαν δείγματα. Ως αποτέλεσμα, κατέστη δυνατός ο εντοπισμός ισοτόπων των στοιχείων 99 και 100, που ονομάστηκαν αντίστοιχα einsteinium (προς τιμή του A. Einstein) και fermium (προς τιμή του E. Fermi).

Η ροή νετρονίων που σχηματίστηκε κατά την έκρηξη αποδείχθηκε πολύ ισχυρή, έτσι ώστε οι πυρήνες του ουρανίου-238 ήταν σε θέση να απορροφήσουν μεγάλο αριθμό νετρονίων σε πολύ σύντομο χρονικό διάστημα. Αυτά τα υπέρβαρα ισότοπα ουρανίου, ως αποτέλεσμα αλυσίδων διαδοχικών διασπάσεων, μετατράπηκαν σε ισότοπα αϊνσταϊνίου και φερμιίου (Εικόνα 19).

Ρύζι. 19. Σχέδιο σύνθεσης στοιχείων Νο. 99 - αϊνστάινιο και Νο. 100 - φέρμιο.

Ο Mendeleev ονόμασε το χημικό στοιχείο Νο. 101, το οποίο συνέθεσαν Αμερικανοί φυσικοί με επικεφαλής τον G. Seaborg το 1955. Οι συγγραφείς της σύνθεσης ονόμασαν το νέο στοιχείο "σε αναγνώριση των πλεονεκτημάτων του μεγάλου Ρώσου χημικού, ο οποίος ήταν ο πρώτος που χρησιμοποίησε το περιοδικό σύστημα να προβλέψει τις ιδιότητες των μη ανακαλυφθέντων χημικών στοιχείων». Οι επιστήμονες κατάφεραν να συσσωρεύσουν αρκετό αϊνστάινιο για να προετοιμάσουν έναν στόχο από αυτό (η ποσότητα του αϊνστάινιου μετρήθηκε σε ένα δισεκατομμύριο άτομα). ακτινοβολώντας το με σωματίδια α, ήταν δυνατό να υπολογιστεί για τη σύνθεση των πυρήνων του στοιχείου 101 (Εικόνα 20):

Ρύζι. 20. Σχέδιο σύνθεσης στοιχείου Νο. 101 - μεντελεύιο.

Ο χρόνος ημιζωής του ισοτόπου που προέκυψε αποδείχθηκε πολύ μεγαλύτερος από ό,τι νόμιζαν οι θεωρητικοί. Και παρόλο που λίγα άτομα μεντελευίου ελήφθησαν ως αποτέλεσμα της σύνθεσης, αποδείχθηκε ότι ήταν δυνατή η μελέτη των χημικών τους ιδιοτήτων με τις ίδιες μεθόδους που χρησιμοποιήθηκαν για τα προηγούμενα transurans.

Μια αξιόλογη αξιολόγηση του περιοδικού νόμου δόθηκε από τον William Razmay, ο οποίος υποστήριξε ότι ο περιοδικός νόμος είναι μια αληθινή πυξίδα για τους ερευνητές.

Έχουν περάσει αρκετά χρόνια, μετά το θάνατό του, και το σύστημα Mendeleev έχει γίνει ο πιο σημαντικός κρίκος στη γνώση μας για τον κόσμο στον οποίο ζούμε, για την εξέλιξη της ύλης στο σύμπαν, από τότε που ο Mendeleev στις επιστημονικές του ανακαλύψεις, και ιδιαίτερα στην ανακάλυψη του περιοδικού νόμου, εφάρμοσε στην πραγματικότητα τη διαλεκτική μέθοδο της γνώσης των φαινομένων της φύσης, σε σχέση με την οποία εκτιμήθηκε ιδιαίτερα από τον Φρίντριχ Ένγκελς, ο οποίος, αξιολογώντας τον περιοδικό νόμο, σημείωσε ότι ο επιστήμονας εφάρμοσε ακόμη και ασυνείδητα τον χεγκελιανό νόμο για την μετάβαση της ποσότητας στην ποιότητα, πέτυχε ωστόσο ένα επιστημονικό επίτευγμα.

Είναι αδύνατο να μελετήσει κανείς τη χημεία παρά μόνο με βάση αυτόν τον πανταχού παρόντα νόμο. Πόσο γελοίο θα φαινόταν ένα εγχειρίδιο χημείας χωρίς τον περιοδικό πίνακα! Πρέπει να κατανοήσετε πώς συνδέονται τα διάφορα στοιχεία και γιατί συνδέονται τόσο. Μόνο τότε το περιοδικό σύστημα θα αποδειχθεί ότι είναι η πιο πλούσια αποθήκη πληροφοριών σχετικά με τις ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους, μια τέτοια αποθήκη με την οποία λίγα μπορούν να συγκριθούν.

Ένας έμπειρος χημικός, κοιτάζοντας μόνο τη θέση που καταλαμβάνει οποιοδήποτε στοιχείο στο σύστημα, μπορεί να πει πολλά για αυτό: ένα δεδομένο στοιχείο είναι ένα μέταλλο ή ένα μη μέταλλο. ανεξάρτητα από το αν σχηματίζει ή όχι ενώσεις με υδρογόνο - υδρίδια. ποια οξείδια είναι χαρακτηριστικά αυτού του στοιχείου. τι σθένη μπορεί να δείξει όταν εισέρχεται σε χημικές ενώσεις. ποιες ενώσεις αυτού του στοιχείου θα είναι σταθερές και ποιες, αντίθετα, θα είναι εύθραυστες. από ποιες ενώσεις και με ποιον τρόπο είναι πιο βολικό και πιο κερδοφόρο να ληφθεί αυτό το στοιχείο σε ελεύθερη μορφή. Και αν ένας χημικός είναι σε θέση να εξάγει όλες αυτές τις πληροφορίες από το περιοδικό σύστημα, τότε αυτό σημαίνει ότι τις έχει κατακτήσει καλά.

Το περιοδικό σύστημα είναι η βάση για την απόκτηση νέων υλικών και ουσιών με νέες, ασυνήθιστες, προκαθορισμένες ιδιότητες, τέτοιες ουσίες που είναι άγνωστες στη φύση. Δημιουργούνται τώρα σε μεγάλους αριθμούς. Έγινε επίσης κατευθυντήριο νήμα για τη σύνθεση ημιαγωγών υλικών. Οι επιστήμονες σε πολλά παραδείγματα έχουν βρει ότι οι ενώσεις στοιχείων που καταλαμβάνουν συγκεκριμένες θέσεις στον περιοδικό πίνακα (κυρίως στις ομάδες III-V) έχουν ή θα έπρεπε να έχουν τις καλύτερες ιδιότητες ημιαγωγών.

Είναι αδύνατο να τεθεί το καθήκον της απόκτησης νέων κραμάτων, αγνοώντας το περιοδικό σύστημα. Εξάλλου, η δομή και οι ιδιότητες των κραμάτων καθορίζονται από τη θέση των μετάλλων στον πίνακα. Επί του παρόντος, χιλιάδες διαφορετικά κράματα είναι γνωστά.

Ίσως σε οποιονδήποτε κλάδο της σύγχρονης χημείας μπορεί κανείς να παρατηρήσει μια αντανάκλαση του περιοδικού νόμου. Αλλά όχι μόνο οι χημικοί σκύβουν το κεφάλι μπροστά στο μεγαλείο του. Στη δύσκολη και συναρπαστική δουλειά της σύνθεσης νέων στοιχείων, είναι αδύνατο να γίνει χωρίς τον περιοδικό νόμο. Μια γιγάντια φυσική διαδικασία σύνθεσης χημικών στοιχείων λαμβάνει χώρα στα αστέρια. Οι επιστήμονες ονομάζουν αυτή τη διαδικασία πυρηνοσύνθεση.

Μέχρι στιγμής, οι επιστήμονες δεν έχουν ιδέα με ποιους τρόπους, ως αποτέλεσμα των διαδοχικών πυρηνικών αντιδράσεων, σχηματίστηκαν τα γνωστά σε εμάς χημικά στοιχεία. Υπάρχουν πολλές υποθέσεις πυρηνοσύνθεσης, αλλά δεν υπάρχει ακόμη πλήρης θεωρία. Αλλά είναι ασφαλές να πούμε ότι ακόμη και οι πιο δειλές υποθέσεις σχετικά με τους τρόπους προέλευσης των στοιχείων θα ήταν αδύνατες χωρίς να ληφθεί υπόψη η διαδοχική διάταξη των στοιχείων στο περιοδικό σύστημα. Οι κανονικότητες της πυρηνικής περιοδικότητας, η δομή και οι ιδιότητες των ατομικών πυρήνων αποτελούν τη βάση των διαφόρων αντιδράσεων της πυρηνοσύνθεσης.

Θα χρειαζόταν πολύς χρόνος για να απαριθμήσουμε εκείνους τους τομείς της ανθρώπινης γνώσης και πρακτικής όπου ο Μεγάλος Νόμος και το σύστημα των στοιχείων διαδραματίζουν σημαντικό ρόλο. Και, στην πραγματικότητα, δεν φανταζόμαστε καν την πλήρη κλίμακα της θεωρίας της περιοδικότητας του Mendeleev. Πολλές φορές θα εξακολουθήσει να αναβοσβήνει μπροστά στους επιστήμονες με τις απροσδόκητες πτυχές του.

Ο Mendeleev είναι αναμφίβολα ένας από τους μεγαλύτερους χημικούς στον κόσμο. Αν και έχουν περάσει περισσότερα από εκατό χρόνια από τον νόμο του, κανείς δεν ξέρει πότε θα γίνει πλήρως κατανοητό ολόκληρο το περιεχόμενο του περίφημου περιοδικού πίνακα.

Ρύζι. 21. Φωτογραφία Dmitry Ivanovich Mendeleev.

Ρύζι. 22. Ρωσική Χημική Εταιρεία υπό την προεδρία

1. Petryanov I. V., Trifonov D. N. "The Great Law"

Μόσχα, Παιδαγωγική, 1984

2. Kedrov B. M. «Προβλέψεις του D. I. Mendeleev στην ατομική»

Μόσχα, Atomizdat, 1977

3. Agafoshin N. P. "Περιοδικός νόμος και το περιοδικό σύστημα στοιχείων του D. I. Mendeleev" Μόσχα, "Διαφωτισμός", 1973

4. «Δ. I. Mendeleev στα απομνημονεύματα των σύγχρονων "Μόσχα", Atomizdat ", 1973

5. Volkov V. A. Βιογραφικό βιβλίο αναφοράς "Εξαιρετικοί χημικοί του κόσμου", Μόσχα, "Γυμνάσιο", 1991

6. Bogolyubova L. N. "Βιογραφίες μεγάλων χημικών" Μόσχα, "Διαφωτισμός", 1997

7. Ivanova L. F., Egorova E. N. επιτραπέζια εγκυκλοπαίδεια "Everything about Everything" Μόσχα, "Mnemozina", 2001

8. Summ L. B. παιδική εγκυκλοπαίδεια «Γνωρίζω τον κόσμο. Χημεία» Μόσχα, «Olimp», 1998