Sul fi ίδιο le ii. Θειούχο σίδηρο (II), χαρακτηριστικά, ιδιότητες και παρασκευή, χημικές αντιδράσεις

Μονοσουλφίδιο FeS - καφέ ή μαύροι κρύσταλλοι. μη στοιχειομετρική συν., στους 743 °C εύρος ομοιογένειας 50-55,2 at. % S. Υπάρχει σε αρκετά. κρυστάλλινος τροποποιήσεις - a", a:, b, d (βλ. πίνακα), θερμοκρασία μετάβασης a": b 138 ° C, DH 0 μετάβαση 2,39 kJ / mol, θερμοκρασία μετάβασης b: d 325 ° C , DH 0 μετάβαση 0,50 kJ/mol ; σ.τ. 1193°C (FeS με περιεκτικότητα S 51,9 σε %), DH 0 pl 32,37 kJ/mol; πυκνός 4,79 g/cm3; για a-FeS (50 at.% S): C0 p 50,58 J/ (mol. K); DH 0 arr -100,5 kJ/mol, DG 0 arr -100,9 kJ/mol; S 0 298 60,33 J / (mol. K). Κατά τη φόρτωση σε κενό πάνω από ~ 700 °C διασπάται S, πίεση διάστασης lgp (σε mm Hg) = N 15695/T + 8,37. Η τροποποίηση d είναι παραμαγνητική, α", β και α: - αντισιδηρομαγνητικά, στερεά διαλύματα ή διατεταγμένες δομές με περιεκτικότητα σε S 51,3-53,4 κατά % - σιδηρομαγνητική ή σιδηρομαγνητική. Πρακτικά αδιάλυτη στο νερό (6,2,10 - 4% κατά βάρος ), αποσυντίθεται σε αραιωμένα οξέα με την απελευθέρωση H 2 S. Στον αέρα, το υγρό FeS οξειδώνεται εύκολα σε FeSO 4. Εμφανίζεται στη φύση με τη μορφή ορυκτών πυρροτίτης (μαγνητικός πυρίτης FeS 1 _ 1,14) και τροιλίτης (σε μετεωρίτες) Λήφθηκε με θέρμανση Fe c S στους ~ 600 ° C, με τη δράση H 2 S (ή S) σε Fe 2 O 3 στους 750-1050 ° C, διάλυμα θειούχων μετάλλων αλκαλίων ή αμμωνίου με άλατα Fe (II) σε υδατικό p Χρησιμοποιείται για τη λήψη H 2 S, ο πυρροτίτης μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για τη συμπύκνωση μη σιδηρούχων μετάλλων Δισουλφίδιο FeS 2 - χρυσοκίτρινοι κρύσταλλοι με μεταλλική λάμψη, εύρος ομοιογένειας ~ 66,1-66,7 σε % S. Υπάρχει σε δύο τροποποιήσεις : ρομβικό (στη φύση του ορυκτού μαρκασίτη ή ακτινοβόλο πυρίτη) με πυκνότητα 4,86 g / cm 3 και κυβικό (το ορυκτό πυρίτη, ή σιδήρου ή θειούχου πυρίτες) με πυκνότητα 5,03 g/cm, μαρκασίτης θερμοκρασίας μετάπτωσης: πυρίτης 365 °C; σ.τ. 743°C (ασύμφωνο). Για πυρίτη: C0 p 62,22 J/ (mol. K); DH 0 arr - 163,3 kJ / mol, DG 0 arr - 151,94 kJ / mol; S 0 298 52,97 J/(mol Κ); διαθέτει ημιαγωγό St., το διάκενο ζώνης είναι 1,25 eV. DH 0 arr μαρκασίτης Ch 139,8 kJ/mol. Κατά τη φόρτωση διασπάται στο κενό σε πυρροτίτη και S. Πρακτικά αδιάλυτο. στο νερό, το HNO 3 αποσυντίθεται. Στον αέρα ή στο O 2 καίγεται για να σχηματίσει SO 2 και Fe 2 O 3 . Λήφθηκε με φρύξη FeCl 3 σε ρεύμα H 2 S. Περίπου. FeS 2 - πρώτη ύλη για την παραγωγή S, Fe, H 2 SO 4 , θειικών Fe, συστατικό φορτίου για την επεξεργασία μεταλλευμάτων και συμπυκνωμάτων μαγγανίου. Οι πυριτικές στάχτες χρησιμοποιούνται στην τήξη σιδήρου. κρύσταλλοι πυρίτη - ανιχνευτές στη ραδιομηχανική.

J. s. Το Fe 7 S 8 υπάρχει σε μονοκλινικές και εξαγωνικές τροποποιήσεις. ανθεκτικό έως 220 °C. Sulfide Fe 3 S 4 (mineral smithite) - κρύσταλλα με ρομβοεδρικό. πλέγμα. Γνωστά Fe 3 S 4 και Fe 2 S 3 με κυβ. σχάρες σπινελίου? ασταθής. Φωτ.: Samsonov G. V., Drozdova S. V., Sulfides, M., 1972, σελ. 169-90; Vanyukov A. V., Isakova R. A., Bystry V. P., Thermal dissociation of metal sulfides, Α.-Α., 1978; Abishev D. N., Pashinkin A. S., Magnetic iron sulfides, A.-A., 1981. Σε μια.

- Sesquisulfide Bi2S3 - γκρι κρύσταλλα με μεταλλικό. λάμψη, ρόμβος. πλέγμα...
Χημική Εγκυκλοπαίδεια
- Δισουλφίδιο WS2 - σκούρο γκρι κρύσταλλα με εξάγωνο. πλέγμα; -203,0 kJ/mol...
Χημική Εγκυκλοπαίδεια
- Θειούχο K2S - άχρωμο. κυβικά κρύσταλλα. συνγονία? σ.τ. 948°C; πυκνός 1,805 g/cm3; C° p 76,15 J/; DH0 arr -387,3 kJ/mol, DG0 arr -372 kJ/mol; S298 113,0 J/. Λοιπόν sol. σε νερό, που υφίσταται υδρόλυση, κολλ. σε αιθανόλη, γλυκερίνη...
Χημική Εγκυκλοπαίδεια
- ενώσεις θείου με μέταλλα και ορισμένα αμέταλλα. S. μέταλλα - άλατα υδροσουλφιδικού οξέος H2S: μέσο οξύ, ή υδροσουλφίδια. Ψήσιμο φυσικού Σ. λαμβάνω tsv. μέταλλα και SO2...
- ένας αδένας που παράγει μία ή περισσότερες ορμόνες και τις εκκρίνει απευθείας στην κυκλοφορία του αίματος. Ο ενδοκρινής αδένας στερείται απεκκριτικών αγωγών ...
ιατρικούς όρους
- FeS, FeS2, κ.λπ. Φυσικός σίδηρος s. - πυρίτης, μαρκασίτης, πυρροτίτης - Ch. αναπόσπαστο μέρος των πυριτών. Larks: 1 - δάσος; 2 - πεδίο? 3 - κερασφόρο? 4 - λοφιοφόρος...
Φυσικές Επιστήμες. εγκυκλοπαιδικό λεξικό
- χημ. ενώσεις μετάλλων με θείο. Mn. Το S. είναι φυσικά ορυκτά, όπως ο πυρίτης, ο μολυβδενίτης, ο φαλερίτης ...
Μεγάλο εγκυκλοπαιδικό πολυτεχνικό λεξικό
- R2S, λαμβάνονται πιο εύκολα με την προσθήκη στάγδην διαλύματος διαζωαλάτων σε αλκαλικό διάλυμα θειοφαινόλης που έχει θερμανθεί στους 60-70 °: C6H5-SH + C6H5N2Cl + NaHO = 2S + N2 + NaCl + H2O ...
Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό Brockhaus and Euphron
- ενώσεις σιδήρου με θείο: FeS, FeS2, κ.λπ. Φυσικό Zh. ευρέως κατανεμημένο στο φλοιό της γης. Δείτε Φυσικά σουλφίδια, Θείο....
- θειούχες ενώσεις με περισσότερα ηλεκτροθετικά στοιχεία. μπορούν να θεωρηθούν ως άλατα του υδροθειικού οξέος H2S...
Μεγάλη Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια
- : FeS - FeS2, κ.λπ. Φυσικά σουλφίδια σιδήρου - πυρίτης, μαρκασίτης, πυρροτίτης - το κύριο συστατικό του πυρίτη ...
- ενώσεις θείου με μέταλλα και ορισμένα αμέταλλα. Θειούχα μετάλλων - άλατα υδροσουλφιδικού οξέος H2S: μέσο και οξύ, ή υδροσουλφίδια. Το ψήσιμο των φυσικών σουλφιδίων παράγει μη σιδηρούχα μέταλλα και SO2...
Μεγάλο εγκυκλοπαιδικό λεξικό
- SUULFIDES, -ov, units. θειούχος, -α, σύζυγος. . Χημικές ενώσεις θείου με μέταλλα και ορισμένα αμέταλλα...
Επεξηγηματικό λεξικό Ozhegov
- σουλφίδια πλ. Θειούχες ενώσεις με άλλα στοιχεία...
Επεξηγηματικό Λεξικό Efremova
- sulf "ides, -ov, unit h. -f" ...
Ρωσικό ορθογραφικό λεξικό
- Ενώσεις κάποιου σώματος με θείο, που αντιστοιχεί σε οξείδια ή οξέα ...
Λεξικό ξένων λέξεων της ρωσικής γλώσσας

«ΘΕΙΟ ΣΙΔΗΡΟ» σε βιβλία

ανταλλαγή σιδήρου

Από το βιβλίο Βιολογική Χημεία συγγραφέας Λέλεβιτς Βλαντιμίρ Βαλεριάνοβιτς

Μεταβολισμός σιδήρου Το σώμα ενός ενήλικα περιέχει 3-4 g σιδήρου, από τα οποία περίπου 3,5 g βρίσκονται στο πλάσμα του αίματος. Η αιμοσφαιρίνη των ερυθροκυττάρων περιέχει περίπου το 68% του συνολικού σιδήρου του σώματος, φερριτίνη - 27% (απόθεμα σιδήρου του ήπατος, σπλήνας, μυελού των οστών), μυοσφαιρίνη

Μεταμορφώσεις σιδήρου

Από το βιβλίο Μέταλλα που είναι πάντα μαζί σας συγγραφέας Τερλέτσκι Εφίμ Νταβίντοβιτς

Μετασχηματισμός του σιδήρου Σε ένα κανονικό εύκρατο κλίμα, ένα υγιές άτομο χρειάζεται 10-15 mg σιδήρου την ημέρα στα τρόφιμα. Αυτή η ποσότητα είναι αρκετή για να καλύψει τις απώλειές του από τον οργανισμό. Το σώμα μας περιέχει από 2 έως 5 g σιδήρου, ανάλογα με το επίπεδο

ΠΟΥΔΑ ΣΙΔΕΡΟ

Από το βιβλίο Πριν την Ανατολή συγγραφέας Ζοστσένκο Μιχαήλ Μιχαήλοβιτς

ΜΙΑ ΛΟΥΚΗ ΣΙΔΗΡΟΥ Είμαι απασχολημένος να τακτοποιήσω τη μολυβοθήκη μου. Τακτοποιώ μολύβια και στυλό. Θαυμάζοντας το μικρό μου μαχαιράκι.Με φωνάζει ο δάσκαλος. Λέει: - Απάντησε, γρήγορα: ποιο είναι πιο βαρύ - ένα κουβάρι χνούδι ή ένα κουβάρι σιδήρου; Μη βλέποντας κάτι σε αυτό, χωρίς να το σκεφτώ, απαντάω: - Ένα λούκι

τύπου σιδήρου

Από το βιβλίο Φιλοσοφική Λίθος της Ομοιοπαθητικής συγγραφέας Simeonova Natalya Konstantinovna

Τύπος σιδήρου Η επιστημονική κατανόηση της ανεπάρκειας σιδήρου αντικατοπτρίζεται στην ομοιοπαθητική φαρμακευτική παθογένεια του σιδήρου, η οποία δείχνει ότι αυτό το φάρμακο είναι κατάλληλο για αδύνατους, χλωμούς ασθενείς, πιο συχνά νεαρά αναιμικά κορίτσια με δέρμα λευκό από αλάβαστρο, με

Εποχή του Σιδήρου

Από το βιβλίο Ιστορία της Ρωσίας από την αρχαιότητα έως τις αρχές του 20ου αιώνα συγγραφέας Froyanov Igor Yakovlevich

Age of Iron Αλλά για την επόμενη εποχή, γνωρίζουμε και τα ονόματα των λαών εκείνων που έζησαν στην επικράτεια της χώρας μας. Την πρώτη χιλιετία π.Χ. μι. εμφανίζονται τα πρώτα σιδερένια εργαλεία. Οι πιο ανεπτυγμένες πρώιμες καλλιέργειες σιδήρου είναι γνωστές στις στέπες της Μαύρης Θάλασσας - έχουν απομείνει

Εποχή του Σιδήρου

Από το βιβλίο Παγκόσμια Ιστορία. Τόμος 3 Age of Iron συγγραφέας Μπαντάκ Αλεξάντερ Νικολάεβιτς

Εποχή του Σιδήρου Αυτή είναι μια εποχή στην πρωτόγονη και πρώιμη ταξική ιστορία της ανθρωπότητας, που χαρακτηρίζεται από την εξάπλωση της μεταλλουργίας του σιδήρου και την κατασκευή εργαλείων σιδήρου. Η ιδέα των τριών εποχών: πέτρα, μπρούτζος και σίδηρος - προέκυψε στον αρχαίο κόσμο. Αυτός είναι ο καλός συγγραφέας TSB

Θειούχα οργανικά

TSB

Φυσικά σουλφίδια

Από το βιβλίο Μεγάλη Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια (SU) του συγγραφέα TSB

Θειούχα αντιμόνιο

Από το βιβλίο Μεγάλη Σοβιετική Εγκυκλοπαίδεια (SU) του συγγραφέα TSB

4. Σημειωτική διαταραχών του ενδοκρινικού συστήματος (υπόφυση, θυρεοειδής αδένας, παραθυρεοειδείς αδένες, επινεφρίδια, πάγκρεας)

Από το βιβλίο Προπαίδεια παιδικών παθήσεων: σημειώσεις διαλέξεων η συγγραφέας Osipova O V

4. Σημειωτική διαταραχών του ενδοκρινικού συστήματος (υπόφυση, θυρεοειδής αδένας, παραθυρεοειδείς αδένες, επινεφρίδια, πάγκρεας) Η παραβίαση της ορμονοποιητικής λειτουργίας ή της λειτουργίας απελευθέρωσης ορμονών της υπόφυσης οδηγεί σε μια σειρά ασθενειών. Για παράδειγμα, η υπερβολική παραγωγή

Εποχή του Σιδήρου

Από το βιβλίο The Mystery of the Damask Pattern συγγραφέας Γκούρεβιτς Γιούρι Γκριγκόριεβιτς

Εποχή του σιδήρου Σε αντίθεση με το ασήμι, τον χρυσό, τον χαλκό και άλλα μέταλλα, ο σίδηρος σπάνια βρίσκεται στη φύση στην καθαρή του μορφή, επομένως κατακτήθηκε από τον άνθρωπο σχετικά αργά. Τα πρώτα δείγματα σιδήρου που κρατούσαν στα χέρια τους οι πρόγονοί μας ήταν απόκοσμα, μετέωρα

Μετατροπέας μήκους και απόστασης Μετατροπέας μάζας Μετατροπέας όγκου φαγητού και φαγητού Μετατροπέας περιοχής όγκου και μονάδων συνταγής Μετατροπέας θερμοκρασίας Μετατροπέας πίεσης, καταπόνησης, μετατροπέας μονάδας Young's Μετατροπέας ενέργειας και εργασίας Μετατροπέας ισχύος Μετατροπέας δύναμης Μετατροπέας χρόνου Μετατροπέας γραμμικής ταχύτητας Μετατροπέας καυσίμου Flarmalt των αριθμών σε διαφορετικά συστήματα αριθμών Μετατροπέας μονάδων μέτρησης της ποσότητας πληροφοριών Τιμές νομισμάτων Διαστάσεις γυναικείων ενδυμάτων και υποδημάτων Διαστάσεις ανδρικών ενδυμάτων και υποδημάτων Μετατροπέας γωνιακής ταχύτητας και συχνότητας περιστροφής Μετατροπέας επιτάχυνσης Μετατροπέας γωνιακής επιτάχυνσης Μετατροπέας πυκνότητας Μετατροπέας ειδικής όγκου Μετατροπέας ροπής αδράνειας του μετατροπέα δύναμης Μετατροπέας ροπής Μετατροπέας ειδικής θερμογόνου τιμής (κατά μάζα) Μετατροπέας πυκνότητας ενέργειας και ειδικής θερμογόνου αξίας (κατ' όγκο) Μετατροπέας διαφοράς θερμοκρασίας Μετατροπέας συντελεστή Μετατροπέας θερμικής αντίστασης συντελεστή θερμικής διαστολής Μετατροπέας θερμικής αγωγιμότητας Μετατροπέας ειδικής χωρητικότητας θερμότητας Έκθεση ενέργειας και μετατροπέας ακτινοβολίας ισχύος Μετατροπέας πυκνότητας ροής θερμότητας Μετατροπέας συντελεστής μεταφοράς θερμότητας Μετατροπέας ροής όγκου Μετατροπέας ροής όγκου Μετατροπέας ροής μάζας Μετατροπέας μοριακής ροής μετατροπέας μάζας μετατροπής μάζας Μετατροπέας επιφανειακής τάσης μετατροπέα κινηματικού ιξώδους Μετατροπέας διαπερατότητας ατμών Μετατροπέας ροής νερού μετατροπέα πυκνότητας ροής νερού Μετατροπέας στάθμης ήχου Μετατροπέας ευαισθησίας μικροφώνου Επίπεδο πίεσης ήχου (SPL) Μετατροπέας επιπέδου πίεσης ήχου Μετατροπέας επιπέδου πίεσης ήχου με επιλέξιμη πίεση αναφοράς Μετατροπέας φωτεινότητας συχνότητα κύματος Μετατροπέας φωτεινότητας και μετατροπέας φωτεινότητας κύματος Ισχύς σε διόπτρες και εστιακή απόσταση Ισχύς απόστασης σε διόπτρες και μεγέθυνση φακού (×) Μετατροπέας ηλεκτρικού φορτίου Γραμμικός μετατροπέας πυκνότητας φορτίου Μετατροπέας επιφανειακής πυκνότητας φόρτισης Μετατροπέας πυκνότητας ογκομετρικού φορτίου Μετατροπέας ηλεκτρικού ρεύματος Γραμμικός μετατροπέας πυκνότητας ρεύματος Μετατροπέας πυκνότητας επιφανείας Επιφανειακός μετατροπέας πυκνότητας ρεύματος Επιφανειακός μετατροπέας πυκνότητας ρεύματος Ηλεκτρικός μετατροπέας ηλεκτρικής ισχύος Ηλεκτρικός μετατροπέας ηλεκτρικής ισχύος Μετατροπέας ηλεκτρικής αγωγιμότητας αντίστασης Μετατροπέας ηλεκτρικής αγωγιμότητας Μετατροπέας επαγωγής χωρητικότητας Μετατροπέας μετρητών καλωδίων ΗΠΑ Επίπεδα μετατροπέα σε dBm (dBm ή dBm), dBV (dBV), Watt, κ.λπ. μονάδες Μετατροπέας μαγνητοκινητικής δύναμης Μετατροπέας ισχύος μαγνητικού πεδίου Μετατροπέας μαγνητικής ροής Μετατροπέας μαγνητικής επαγωγής Ακτινοβολία. Ραδιενέργεια μετατροπέα ρυθμού απορροφούμενης δόσης ιονίζουσας ακτινοβολίας. Ακτινοβολία μετατροπέα ραδιενεργού αποσύνθεσης. Ακτινοβολία μετατροπέα δόσης έκθεσης. Μετατροπέας απορροφημένης δόσης Δεκαδικός μετατροπέας προθέματος Μεταφορά δεδομένων Τυπογραφία και μονάδα επεξεργασίας εικόνας Μετατροπέας μονάδας όγκου ξυλείας Μετατροπέας μονάδας όγκου Υπολογισμός μοριακής μάζας Περιοδικός Πίνακας Χημικών Στοιχείων του D. I. Mendeleev

Χημική φόρμουλα

Μοριακή μάζα FeS, σουλφίδιο σιδήρου(II). 87.91 g/mol

Κλάσματα μάζας στοιχείων στην ένωση

Χρήση του Υπολογιστή Μοριακής Μάζας

Οι χημικοί τύποι πρέπει να εισάγονται με διάκριση πεζών-κεφαλαίων
Τα ευρετήρια εισάγονται ως κανονικοί αριθμοί
Η κουκκίδα στη μέση γραμμή (σύμβολο πολλαπλασιασμού), που χρησιμοποιείται, για παράδειγμα, στους τύπους των κρυσταλλικών υδριτών, αντικαθίσταται από μια κανονική κουκκίδα.
Παράδειγμα: αντί για CuSO4 5H2O, ο μετατροπέας χρησιμοποιεί την ορθογραφία CuSO4.5H2O για ευκολία εισαγωγής.

Υπολογιστής μοριακής μάζας

ΕΛΙΑ δερματος

Όλες οι ουσίες αποτελούνται από άτομα και μόρια. Στη χημεία, είναι σημαντικό να μετρηθεί με ακρίβεια η μάζα των ουσιών που εισέρχονται σε μια αντίδραση και προκύπτουν από αυτήν. Εξ ορισμού, το mole είναι η μονάδα SI για την ποσότητα μιας ουσίας. Ένα mole περιέχει ακριβώς 6,02214076×10²³ στοιχειώδη σωματίδια. Αυτή η τιμή είναι αριθμητικά ίση με τη σταθερά του Avogadro N A όταν εκφράζεται σε μονάδες moles-1 και ονομάζεται αριθμός Avogadro. Ποσότητα ουσίας (σύμβολο n) ενός συστήματος είναι ένα μέτρο του αριθμού των δομικών στοιχείων. Ένα δομικό στοιχείο μπορεί να είναι ένα άτομο, μόριο, ιόν, ηλεκτρόνιο ή οποιοδήποτε σωματίδιο ή ομάδα σωματιδίων.

Η σταθερά του Avogadro N A = 6,02214076×1023 mol-1. Ο αριθμός του Avogadro είναι 6,02214076×10²³.

Με άλλα λόγια, ένα mole είναι η ποσότητα μιας ουσίας ίσης σε μάζα με το άθροισμα των ατομικών μαζών των ατόμων και των μορίων της ουσίας, πολλαπλασιαζόμενη με τον αριθμό Avogadro. Το mole είναι μία από τις επτά βασικές μονάδες του συστήματος SI και συμβολίζεται με το mole. Δεδομένου ότι το όνομα της μονάδας και το σύμβολό της είναι το ίδιο, θα πρέπει να σημειωθεί ότι το σύμβολο δεν έχει κλίση, σε αντίθεση με το όνομα της μονάδας, το οποίο μπορεί να απορριφθεί σύμφωνα με τους συνήθεις κανόνες της ρωσικής γλώσσας. Ένα mole καθαρού άνθρακα-12 ισούται ακριβώς με 12 γραμμάρια.

Μοριακή μάζα

Η μοριακή μάζα είναι μια φυσική ιδιότητα μιας ουσίας, που ορίζεται ως ο λόγος της μάζας αυτής της ουσίας προς την ποσότητα της ουσίας σε mol. Με άλλα λόγια, είναι η μάζα ενός mole μιας ουσίας. Στο σύστημα SI, η μονάδα μοριακής μάζας είναι kg/mol (kg/mol). Ωστόσο, οι χημικοί έχουν συνηθίσει να χρησιμοποιούν την πιο βολική μονάδα g/mol.

μοριακή μάζα = g/mol

Μοριακή μάζα στοιχείων και ενώσεων

Οι ενώσεις είναι ουσίες που αποτελούνται από διαφορετικά άτομα που συνδέονται χημικά μεταξύ τους. Για παράδειγμα, οι παρακάτω ουσίες, που μπορούν να βρεθούν στην κουζίνα οποιασδήποτε νοικοκυράς, είναι χημικές ενώσεις:

αλάτι (χλωριούχο νάτριο) NaCl
ζάχαρη (σακχαρόζη) C12H22O11
ξύδι (διάλυμα οξικού οξέος) CH3COOH

Η μοριακή μάζα των χημικών στοιχείων σε γραμμάρια ανά mole είναι αριθμητικά ίδια με τη μάζα των ατόμων του στοιχείου, εκφρασμένη σε μονάδες ατομικής μάζας (ή dalton). Η μοριακή μάζα των ενώσεων είναι ίση με το άθροισμα των μοριακών μαζών των στοιχείων που αποτελούν την ένωση, λαμβάνοντας υπόψη τον αριθμό των ατόμων της ένωσης. Για παράδειγμα, η μοριακή μάζα του νερού (H2O) είναι περίπου 1 x 2 + 16 = 18 g/mol.

Μοριακή μάζα

Μοριακό βάρος (το παλιό όνομα είναι μοριακό βάρος) είναι η μάζα ενός μορίου, που υπολογίζεται ως το άθροισμα των μαζών κάθε ατόμου που συνθέτει το μόριο, πολλαπλασιαζόμενο με τον αριθμό των ατόμων σε αυτό το μόριο. Το μοριακό βάρος είναι αδιάστατομια φυσική ποσότητα αριθμητικά ίση με τη μοριακή μάζα. Δηλαδή, το μοριακό βάρος διαφέρει από τη μοριακή μάζα σε διάσταση. Αν και η μοριακή μάζα είναι μια αδιάστατη ποσότητα, εξακολουθεί να έχει μια τιμή που ονομάζεται μονάδα ατομικής μάζας (amu) ή dalton (Da) και είναι περίπου ίση με τη μάζα ενός πρωτονίου ή νετρονίου. Η μονάδα ατομικής μάζας είναι επίσης αριθμητικά ίση με 1 g/mol.

Υπολογισμός μοριακής μάζας

Η μοριακή μάζα υπολογίζεται ως εξής:

προσδιορίστε τις ατομικές μάζες των στοιχείων σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα.
Προσδιορίστε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στον τύπο της ένωσης.
προσδιορίστε τη μοριακή μάζα προσθέτοντας τις ατομικές μάζες των στοιχείων που περιλαμβάνονται στην ένωση, πολλαπλασιαζόμενες με τον αριθμό τους.

Για παράδειγμα, ας υπολογίσουμε τη μοριακή μάζα του οξικού οξέος

Αποτελείται απο:

δύο άτομα άνθρακα
τέσσερα άτομα υδρογόνου
δύο άτομα οξυγόνου

άνθρακας C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
υδρογόνο H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
οξυγόνο Ο = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
μοριακή μάζα = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Η αριθμομηχανή μας κάνει ακριβώς αυτό. Μπορείτε να εισάγετε τον τύπο του οξικού οξέος σε αυτό και να ελέγξετε τι συμβαίνει.

Δυσκολεύεστε να μεταφράσετε μονάδες μέτρησης από τη μια γλώσσα στην άλλη; Οι συνάδελφοι είναι έτοιμοι να σας βοηθήσουν. Δημοσιεύστε μια ερώτηση στο TCTermsκαι μέσα σε λίγα λεπτά θα λάβετε απάντηση.

Γενικός
Θειούχος σίδηρος (II).

Iron(II)-sulfide-unit-cell-3D-balls.png
Συστηματικός Ονομα	Θειούχος σίδηρος (II).
Chem. τύπος	FeS
Φυσικές ιδιότητες
κατάσταση	στερεός
Μοριακή μάζα	87,910 g/mol
Πυκνότητα	4,84 g/cm³
Θερμικές ιδιότητες
Τ. λιώνω.	1194°C
Ταξινόμηση
Καν. Αριθμός CAS	1317-37-9
ΧΑΜΟΓΕΛΑ
Τα δεδομένα βασίζονται σε τυπικές συνθήκες (25 °C, 100 kPa), εκτός εάν αναφέρεται διαφορετικά.

Περιγραφή και δομή

Παραλαβή

\mathsf(Fe + S \longrightarrow FeS)

Η αντίδραση ξεκινά όταν ένα μείγμα σιδήρου και θείου θερμαίνεται σε φλόγα καυστήρα, τότε μπορεί να προχωρήσει χωρίς θέρμανση, με την απελευθέρωση θερμότητας.

$\mathsf(Fe_2O_3 + H_2 + 2H_2S \longrightarrow 2FeS + 3H_2O)$

Χημικές ιδιότητες

1. Αλληλεπίδραση με πυκνό HCl:

$\mathsf(FeS + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2S)$

2. Αλληλεπίδραση με συμπυκνωμένο HNO 3:

$\mathsf(FeS + 12HNO_3 \Δεξίβέλος Fe(NO_3)_2 + H_2SO_4 + 9NO_2 + 5H_2O)$

Εφαρμογή

Ο θειούχος σίδηρος (II) είναι μια κοινή πρώτη ύλη για την παραγωγή υδρόθειου στο εργαστήριο. Το υδροσουλφίδιο του σιδήρου και/ή το αντίστοιχο βασικό του άλας είναι απαραίτητο συστατικό ορισμένων θεραπευτικών λάσπων.

Γράψτε μια κριτική για το άρθρο "Θουλφίδιο σιδήρου(ΙΙ)"

Σημειώσεις

Βιβλιογραφία

Lidin R. A. «Εγχειρίδιο μαθητή. Χημεία "Μ.: Astrel, 2003.
Nekrasov B.V.Βασικές αρχές Γενικής Χημείας. - 3η έκδοση. - Moscow: Chemistry, 1973. - T. 2. - S. 363. - 688 p.

Συνδέσεις

Ένα απόσπασμα που χαρακτηρίζει το θειούχο σίδηρο (II).

Σταμάτησε πάλι. Κανείς δεν διέκοψε τη σιωπή της.
- Αλίμονο είναι το κοινό μας, και θα τα χωρίσουμε όλα στη μέση. Ό,τι είναι δικό μου είναι δικό σου», είπε κοιτάζοντας γύρω της τα πρόσωπα που στέκονταν μπροστά της.
Όλα τα μάτια την κοιτούσαν με την ίδια έκφραση, το νόημα της οποίας δεν μπορούσε να καταλάβει. Είτε ήταν περιέργεια, αφοσίωση, ευγνωμοσύνη, είτε φόβος και δυσπιστία, η έκφραση σε όλα τα πρόσωπα ήταν η ίδια.
«Πολλοί είναι ευχαριστημένοι με τη χάρη σου, μόνο που δεν χρειάζεται να πάρουμε το ψωμί του κυρίου», είπε μια φωνή από πίσω.
- Ναι γιατι? - είπε η πριγκίπισσα.
Κανείς δεν απάντησε και η πριγκίπισσα Μαρία, κοιτάζοντας γύρω από το πλήθος, παρατήρησε ότι τώρα όλα τα μάτια που συνάντησε έπεσαν αμέσως.
- Γιατί δεν θέλεις; ξαναρώτησε εκείνη.
Κανείς δεν απάντησε.
Η πριγκίπισσα Μαρία ένιωσε βαριά από αυτή τη σιωπή. προσπάθησε να τραβήξει το βλέμμα κάποιου.
- Γιατί δεν μιλάς; - η πριγκίπισσα γύρισε στον γέρο, που στηριζόμενος σε ένα ραβδί, στάθηκε μπροστά της. Πες μου αν νομίζεις ότι χρειάζεσαι κάτι άλλο. Θα κάνω τα πάντα», είπε, τραβώντας το μάτι του. Αλλά εκείνος, σαν να ήταν θυμωμένος με αυτό, κατέβασε τελείως το κεφάλι του και είπε:
- Γιατί συμφωνείτε, δεν χρειαζόμαστε ψωμί.
- Λοιπόν, να τα παρατήσουμε όλα; Δεν συμφωνω. Διαφωνώ... Δεν υπάρχει η συγκατάθεσή μας. Σας λυπόμαστε, αλλά δεν υπάρχει η συγκατάθεσή μας. Πήγαινε μόνος σου, μόνος…» ακούστηκε στο πλήθος από διάφορες πλευρές. Και πάλι η ίδια έκφραση εμφανίστηκε σε όλα τα πρόσωπα αυτού του πλήθους, και τώρα μάλλον δεν ήταν πια μια έκφραση περιέργειας και ευγνωμοσύνης, αλλά μια έκφραση πικραμένης αποφασιστικότητας.
«Ναι, δεν κατάλαβες, σωστά», είπε η πριγκίπισσα Μαρία με ένα θλιμμένο χαμόγελο. Γιατί δεν θέλεις να πας; Υπόσχομαι να σε φιλοξενήσω, να σε ταΐσω. Και εδώ ο εχθρός θα σε καταστρέψει…
Όμως η φωνή της πνίγηκε από τις φωνές του πλήθους.
- Δεν υπάρχει η συγκατάθεσή μας, ας χαλάσουν! Δεν σας παίρνουμε το ψωμί, δεν υπάρχει η συγκατάθεσή μας!
Η πριγκίπισσα Μαρία προσπάθησε ξανά να τραβήξει το βλέμμα κάποιου από το πλήθος, αλλά ούτε μια ματιά δεν στράφηκε πάνω της. τα μάτια της την απέφευγαν προφανώς. Ένιωθε περίεργα και άβολα.
«Κοίτα, με δίδαξε έξυπνα, ακολούθησέ την στο φρούριο!» Καταστρέψτε τα σπίτια και σε σκλαβιά και φύγετε. Πως! Θα σου δώσω ψωμί! ακούστηκαν φωνές μέσα στο πλήθος.
Η πριγκίπισσα Μαρία, χαμηλώνοντας το κεφάλι, άφησε τον κύκλο και μπήκε στο σπίτι. Αφού επανέλαβε την εντολή στον Ντρον να υπάρχουν άλογα για αναχώρηση αύριο, πήγε στο δωμάτιό της και έμεινε μόνη με τις σκέψεις της.

Για πολλή ώρα εκείνο το βράδυ η πριγκίπισσα Μαρία καθόταν στο ανοιχτό παράθυρο του δωματίου της, ακούγοντας τους ήχους των χωρικών που μιλούσαν από το χωριό, αλλά δεν τους σκεφτόταν. Ένιωθε ότι όσο κι αν τα σκεφτόταν, δεν μπορούσε να τα καταλάβει. Συνέχιζε να σκέφτεται ένα πράγμα - τη θλίψη της, η οποία τώρα, μετά το διάλειμμα που προκάλεσαν οι ανησυχίες για το παρόν, έχει ήδη γίνει παρελθόν για εκείνη. Μπορούσε τώρα να θυμηθεί, μπορούσε να κλάψει και μπορούσε να προσευχηθεί. Καθώς ο ήλιος έδυε, ο άνεμος έπεσε. Η νύχτα ήταν ήρεμη και δροσερή. Κατά τις δώδεκα οι φωνές άρχισαν να λιγοστεύουν, ένας κόκορας φώναξε, το ολόγιομο φεγγάρι άρχισε να αναδύεται πίσω από τις φλαμουριές, μια φρέσκια, λευκή ομίχλη δροσιάς υψώθηκε και η σιωπή βασίλευε στο χωριό και στο σπίτι.

θειούχο σίδηρο

FeS(g).Οι θερμοδυναμικές ιδιότητες του θειούχου σιδήρου σε τυπική κατάσταση σε θερμοκρασίες 100 - 6000 K δίνονται στον πίνακα. FeS.

Οι μοριακές σταθερές FeS που χρησιμοποιούνται για τον υπολογισμό των θερμοδυναμικών συναρτήσεων δίνονται στον Πίνακα 1. Fe.4.

Το ηλεκτρονικό φάσμα του FeS στην αέρια φάση δεν είναι γνωστό. Ορισμένες IR και ορατές ζώνες στο φάσμα των θειούχων σιδήρου που απομονώθηκαν σε μια μήτρα χαμηλής θερμοκρασίας [75DEV/FRA] αποδόθηκαν στο μόριο FeS. Μελετήθηκε το φάσμα φωτοηλεκτρονίων του ανιόντος FeS - [2003ZHA/KIR]· εκτός από τη θεμελιώδη κατάσταση, 6 διεγερμένες καταστάσεις του FeS παρατηρήθηκαν στο φάσμα. Το φάσμα μικροκυμάτων έχει μελετηθεί [2004TAK/YAM]. Οι συγγραφείς εντόπισαν 5 σειρές μεταβάσεων που σχετίζονται με v = 0 και δύο σειρές που σχετίζονται με v = 1 της βασικής κατάστασης Χ 5Δ. Επιπλέον, βρήκαν 5 σειρές μεταπτώσεων, οι οποίες αποδίδονταν στην κατάσταση 7 Σ ή 5 Σ. Η βασική κατάσταση είναι διαταραγμένη.

Οι θεωρητικές μελέτες [ 75HIN/DOB, 95BAU/MAI, 2000BRI/ROT ] είναι αφιερωμένες στα κύρια Χ 5D κατάσταση του FeS. Ένας ανεπιτυχής υπολογισμός της ηλεκτρονικής δομής παρουσιάζεται στο [75HIN/DOB], σύμφωνα με τον υπολογισμό, η πρώτη διεγερμένη κατάσταση 7 Σ έχει ενέργεια 20600 cm -1.

Σταθερά δόνησης μέσα Χ 5 D κατάσταση w e = 530 ± 15 cm -1 υπολογίστηκε με βάση τη συχνότητα 520 ± 30 που βρέθηκε στο φάσμα των φωτοηλεκτρονίων και τη συχνότητα 540 cm -1 που μετρήθηκε στο φάσμα της μήτρας χαμηλής θερμοκρασίας [75DEV/FRA]. Περιστροφικές σταθερές σιε και ρε e υπολογίστηκε από δεδομένα φάσματος μικροκυμάτων για το στοιχείο Ω = 4 [2004TAK/YAM]. Η εκτίμηση r e = 2,03 ± 0,05 Å, που λαμβάνεται από την ημιεμπειρική σχέση r MS = 0,237 + 1,116 χ r MO που προτείνεται από τους Barrow και Cousins [71BAR/COU]. Οι υπολογισμοί [95BAU/MAI, 2000BRI/ROT] δίνουν κοντινές τιμές των σταθερών w e και rμι. Το [2004TAK/YAM] έγινε μια προσπάθεια να προσδιοριστεί η πολλαπλή διαίρεση της βασικής κατάστασης προσαρμόζοντας τα δεδομένα στον γνωστό τύπο 5D κατάστασης. λόγω διαταραχών στον υπολογισμό λήφθηκαν υπόψη μόνο οι συνιστώσες Ω = 4, 3, 1 για v = 0 και για v = 1 οι συνιστώσες Ω = 4, 3. Τα αποτελέσματα που προέκυψαν (A(v=0) = -44.697 και A(v= 1) = -74.888) είναι αμφίβολα· επομένως, σε αυτήν την εργασία, εκτιμούμε ότι η πολλαπλή διάσπαση της βασικής κατάστασης είναι περίπου η ίδια με αυτή του μορίου FeO.

Η μελέτη του φωτοηλεκτρονικού φάσματος [2003ZHA/KIR] FeS - δίνει πληροφορίες για 6 διεγερμένες καταστάσεις. Είναι δύσκολο να συμφωνήσουμε με την ερμηνεία των συγγραφέων: το φάσμα είναι πολύ παρόμοιο με το φάσμα φωτοηλεκτρονίων του FeO, τόσο στη θέση των καταστάσεων όσο και στη δονητική δομή τους. Οι συγγραφείς αποδίδουν την έντονη μονή κορυφή στα 5440 cm -1 στην πρώτη διεγερμένη κατάσταση 7 Σ (η ενέργεια αυτής της κατάστασης στο FeO είναι 1140 cm -1, προκαλεί διαταραχή στη θεμελιώδη κατάσταση και έχει ανεπτυγμένη δονητική δομή). Αυτή η κορυφή πιθανότατα ανήκει στην κατάσταση 5 Σ (η ενέργεια αυτής της κατάστασης στο FeO είναι 4090 cm -1, η δονητική δομή δεν έχει αναπτυχθεί). Οι κορυφές στα 8900, 10500 και 11500 cm -1 αντιστοιχούν στις καταστάσεις FeOy 3 Δ, 5 Φ και 5 Π με ενέργειες 8350, 10700 και 10900 cm -1 με καλά ανεπτυγμένη δονητική δομή, και την περιοχή όπου κορυφώνεται στο 2 και 23700 cm-1 στο φάσμα φωτοηλεκτρονίων του FeO δεν μελετήθηκαν. Με βάση την αναλογία των μορίων FeS και FeO, οι μη παρατηρούμενες ηλεκτρονικές καταστάσεις εκτιμήθηκαν με τον ίδιο τρόπο όπως και για το μόριο FeO, ενώ υποτέθηκε ότι το ανώτερο όριο για όλες τις διαμορφώσεις έχει την ενέργεια ρε 0 (FeS) + Εγώ 0 (Fe) " 90500 cm -1 .

Οι θερμοδυναμικές συναρτήσεις του FeS(g) υπολογίστηκαν χρησιμοποιώντας τις εξισώσεις (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95). Αξίες Q ext και οι παράγωγοί του υπολογίστηκαν με τις εξισώσεις (1,90) - (1,92) λαμβάνοντας υπόψη δεκαέξι διεγερμένες καταστάσεις (συστατικά του εδάφους Χ 5 καταστάσεις D θεωρήθηκαν ως απλές καταστάσεις με L 1 0) με την υπόθεση ότι Q no.vr ( Εγώ) = (πι/p X) Ερ no.vr ( Χ) . αξία Q no.vr ( Χ) και τα παράγωγά του για την κύρια Χ 5 καταστάσεις D 4 υπολογίστηκαν με τις εξισώσεις (1,73) - (1,75) με άμεση άθροιση σε επίπεδα δόνησης και ολοκλήρωση στις τιμές Jχρησιμοποιώντας εξισώσεις όπως (1.82) . Ο υπολογισμός έλαβε υπόψη όλα τα επίπεδα ενέργειας με τιμές J < Jmax, v, όπου Jmax, vπροσδιορίστηκε από τη σχέση (1.81) . Δονητικά-περιστροφικά επίπεδα κατάστασης ΧΟι καταστάσεις 5 D 4 υπολογίστηκαν με τις εξισώσεις (1.65), (1.62) . Τιμές συντελεστών Υκλσε αυτές τις εξισώσεις υπολογίστηκαν από τις σχέσεις (1.66) για την ισοτοπική τροποποίηση που αντιστοιχεί στο φυσικό ισοτοπικό μείγμα ατόμων σιδήρου και θείου, από τις μοριακές σταθερές για 56 Fe 32 S που δίνονται στον Πίνακα. Fe.4. Αξίες Υκλ, καθώς vmaxΚαι Τζλιμδίνονται στον πίνακα. Fe.5.

Τα σφάλματα στις υπολογισμένες θερμοδυναμικές συναρτήσεις του FeS(r) σε όλο το εύρος θερμοκρασίας οφείλονται κυρίως στην ανακρίβεια των ενεργειών των διεγερμένων καταστάσεων. Σφάλματα σε Φº( Τ) στο Τ= 298,15, 1000, 3000 και 6000 Κ υπολογίζονται σε 0,3, 1, 0,8 και 0,7 J×K -1 × mol-1, αντίστοιχα.

Προηγουμένως, οι θερμοδυναμικές συναρτήσεις του FeS(g) υπολογίστηκαν στους πίνακες JANAF [85CHA/DAV] έως τα 6000 K, λαμβάνοντας υπόψη τις διεγερμένες καταστάσεις, οι ενέργειες των οποίων θεωρούνταν ίδιες με τα επίπεδα του Fe 2+ ιόν υπό την παραδοχή ότι στη βασική κατάσταση σελ X= 9 (χωρίς πολλαπλό διαχωρισμό), σι e = 0,198 και w e = 550 cm -1 . Ασυμφωνίες μεταξύ των δεδομένων του πίνακα FeS και των δεδομένων [

Το θειούχο σίδηρο(II) είναι μια ανόργανη ουσία με χημικό τύπο FeS.

Σύντομη περιγραφή του θειούχου σιδήρου (II):

Θειούχος σίδηρος (II).- μια ανόργανη ουσία καφέ-μαύρου χρώματος με μεταλλική λάμψη, μια ένωση σιδήρου και θείου, ένα άλας σιδήρου και υδροσουλφιδικό οξύ.

Θειούχος σίδηρος (II).είναι καφέ-μαύροι κρύσταλλοι.

Χημικός τύπος θειούχου σιδήρου(II). FeS.

Δεν διαλύεται νερό. Δεν έλκεται από μαγνήτη. Πυρίμαχος.

Αποσυντίθεται κατά τη θέρμανση στο κενό.

Όταν είναι υγρό, είναι ευαίσθητο στο ατμοσφαιρικό οξυγόνο, tk. αντιδρά με το οξυγόνο για να σχηματίσει θειώδη σίδηρο(II).

Φυσικές ιδιότητες του θειούχου σιδήρου (II):

Όνομα παραμέτρου:	Εννοια:
Χημική φόρμουλα	FeS
Συνώνυμα και ονόματα σε μια ξένη γλώσσα	θειούχο σίδηρο(II).
Τύπος ουσίας	ανόργανος
Εμφάνιση	καφέ-μαύροι εξαγωνικοί κρύσταλλοι
Χρώμα	καφέ-μαύρο
Γεύση	—*
Μυρωδιά	χωρίς μυρωδιά
Κατάσταση συσσωματώματος (στους 20 °C και ατμοσφαιρική πίεση 1 atm.)	στερεός
Πυκνότητα (κατάσταση της ύλης - στερεό, στους 20 ° C), kg / m 3	4840
Πυκνότητα (κατάσταση ύλης - στερεό, στους 20 ° C), g / cm 3	4,84
Σημείο βρασμού, °C	—
Σημείο τήξεως, °C	1194
Μοριακή μάζα, g/mol	87,91

* Σημείωση:

- χωρίς δεδομένα.

Λήψη θειούχου σιδήρου (II):

Το θειούχο σίδηρο (II) λαμβάνεται ως αποτέλεσμα των ακόλουθων χημικών αντιδράσεων:

1.αλληλεπιδράσεις σιδήρου και θείου:

Fe + S → FeS (t = 600-950 o C).

Η αντίδραση προχωρά με τη σύντηξη αλουμινίου με άνθρακα σε έναν κλίβανο τόξου.

2.αλληλεπιδράσεις οξειδίου του σιδήρου και υδρόθειου:

FeO + H 2 S → FeS + H 2 O (t = 500 o C).

3. αλληλεπιδράσεις χλωριούχου σιδήρου και θειούχου νατρίου:

FeCl 2 + Na 2 S → FeS + 2NaCl.

4. αλληλεπιδράσεις θειικού σιδήρου και θειούχου νατρίου:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS + Na 2 SO 4.

Χημικές ιδιότητες του θειούχου σιδήρου (II). Χημικές αντιδράσεις θειούχου σιδήρου (II):

Οι χημικές ιδιότητες του θειούχου σιδήρου (II) είναι παρόμοιες με εκείνες άλλων σουλφιδίων. μέταλλα. Ως εκ τούτου, χαρακτηρίζεται από τις ακόλουθες χημικές αντιδράσεις:

1.αντίδραση θειούχου σιδήρου(II) και πυριτίου:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 o C).

θειούχου πυριτίου και σιδήρου.

2.αντίδραση θειούχου σιδήρου(II) και οξυγόνου:

FeS + 2O 2 → FeSO 4.

Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίζεται θειικός σίδηρος (II). Η αντίδραση προχωρά αργά. Η αντίδραση χρησιμοποιεί υγρό θειούχο σίδηρο. Σχηματίζονται επίσης ακαθαρσίες: θείο S, πολυένυδρο οξείδιο του σιδήρου (III) Fe 2 O 3 nH 2 O.

3.αντίδραση θειούχου σιδήρου (II), οξυγόνου και νερού:

4FeS + O 2 + 10H 2 O → 4Fe(OH) 3 + 4H 2 S.

Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, υδροξείδιο του σιδήρουκαι υδρόθειο.

4.αντίδραση θειούχου σιδήρου (II), οξειδίου του ασβεστίου και άνθρακα:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (to).

Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σίδερο, μονοξείδιο του άνθρακα και θειούχο ασβέστιο.

5.αντίδραση θειούχου σιδήρου(II) και θειούχου χαλκού:

CuS + FeS → CuFeS 2 .

Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίζεται διθειοφερρικός εστέρας (II). χαλκός(II) (χαλκοπυρίτης).

6.αντιδράσεις θειούχου σιδήρου (II) με οξέα:

Το θειούχο σίδηρο (II) αντιδρά με ισχυρά ορυκτά οξέα.

7. η αντίδραση της θερμικής αποσύνθεσης του θειούχου σιδήρου (II):

FeS → Fe + S (t = 700 o C).

Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης της θερμικής αποσύνθεσης του θειούχου σιδήρου (II), σίδεροΚαι θείο. Η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε