Edad del hierro A diferencia de la plata, el oro, el cobre y otros metales, el hierro rara vez se encuentra en la naturaleza en su forma pura, por lo que fue dominado por el hombre relativamente tarde. Las primeras muestras de hierro que nuestros antepasados ​​tenían en sus manos eran sobrenaturales, meteóricas.

Convertidor de longitud y distancia Convertidor de masa Alimentos a granel y Convertidor de volumen de alimentos Convertidor de área Convertidor de unidades de volumen y receta Convertidor de temperatura Convertidor de presión, tensión, módulo de Young Convertidor de energía y trabajo Convertidor de potencia Convertidor de fuerza Convertidor de tiempo Convertidor de velocidad lineal Convertidor de ángulo plano Convertidor de eficiencia térmica y eficiencia de combustible de números en diferentes sistemas numéricos Convertidor de unidades de medida de cantidad de información Tipos de cambio Dimensiones de ropa y zapatos de mujer Dimensiones de ropa y zapatos de hombre Convertidor de velocidad angular y frecuencia de rotación Convertidor de aceleración Convertidor de aceleración angular Convertidor de densidad Convertidor de volumen específico Convertidor de momento de inercia Momento Convertidor de fuerza Convertidor de par Convertidor de poder calorífico específico (por masa) Convertidor de densidad de energía y poder calorífico específico (por volumen) Convertidor de diferencia de temperatura Convertidor de coeficiente Coeficiente de expansión térmica Convertidor de resistencia térmica Convertidor de conductividad térmica Convertidor de capacidad calorífica específica Convertidor de exposición energética y potencia radiante Convertidor de densidad de flujo de calor Convertidor de coeficiente de transferencia de calor Convertidor de caudal volumétrico Convertidor de caudal másico Convertidor de caudal molar Convertidor de densidad de flujo másico Convertidor de concentración molar Convertidor de concentración másica en solución Convertidor dinámico ( Convertidor de viscosidad cinemática Convertidor de tensión superficial Convertidor de permeabilidad de vapor Convertidor de densidad de flujo de vapor de agua Convertidor de nivel de sonido Convertidor de sensibilidad de micrófono Convertidor de nivel de presión de sonido (SPL) Convertidor de nivel de presión de sonido con presión de referencia seleccionable Convertidor de brillo Convertidor de intensidad luminosa Convertidor de iluminancia Convertidor de resolución de gráficos por computadora Convertidor de frecuencia y longitud de onda Potencia en dioptrías y distancia focal Potencia de distancia en dioptrías y magnificación de lente (×) Convertidor de carga eléctrica Convertidor de densidad de carga lineal Convertidor de densidad de carga superficial Convertidor de densidad de carga volumétrica Convertidor de corriente eléctrica Convertidor de densidad de corriente lineal Convertidor de densidad de corriente superficial Convertidor de intensidad de campo eléctrico Convertidor de voltaje y potencial electrostático Convertidor de resistencia eléctrica Convertidor eléctrico Convertidor de conductividad eléctrica de resistividad Convertidor de conductividad eléctrica Convertidor de inductancia de capacitancia Convertidor de calibre de cable de EE. UU. Niveles en dBm (dBm o dBm), dBV (dBV), vatios, etc. unidades Convertidor de fuerza magnetomotriz Convertidor de fuerza de campo magnético Convertidor de flujo magnético Convertidor de inducción magnética Radiación. Radiación ionizante Convertidor de tasa de dosis absorbida Radiactividad. Convertidor de desintegración radiactiva Radiación. Convertidor de dosis de exposición Radiación. Conversor de dosis absorbida Conversor de prefijo decimal Transferencia de datos Conversor de unidades de tipografía y procesamiento de imágenes Conversor de unidades de volumen de madera Cálculo de masa molar Tabla periódica de elementos químicos por D. I. Mendeleev

Fórmula química

Masa molar of FeS, sulfuro de hierro (II) 87.91 g/mol

Fracciones de masa de elementos en el compuesto.

Usando la calculadora de masa molar

• Las fórmulas químicas deben ingresarse con distinción entre mayúsculas y minúsculas
• Los índices se ingresan como números regulares
• El punto de la línea media (signo de multiplicación), utilizado, por ejemplo, en las fórmulas de hidratos cristalinos, se sustituye por un punto normal.
• Ejemplo: en lugar de CuSO₄ 5H₂O, el convertidor usa la ortografía CuSO4.5H2O para facilitar la entrada.

calculadora de masa molar

lunar

Todas las sustancias están formadas por átomos y moléculas. En química, es importante medir con precisión la masa de sustancias que entran en una reacción y resultan de ella. Por definición, el mol es la unidad SI para la cantidad de una sustancia. Un mol contiene exactamente 6,02214076×10²³ partículas elementales. Este valor es numéricamente igual a la constante de Avogadro N A cuando se expresa en unidades de moles⁻¹ y se denomina número de Avogadro. Cantidad de sustancia (símbolo norte) de un sistema es una medida del número de elementos estructurales. Un elemento estructural puede ser un átomo, una molécula, un ion, un electrón o cualquier partícula o grupo de partículas.

Constante de Avogadro N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. El número de Avogadro es 6.02214076×10²³.

En otras palabras, un mol es la cantidad de una sustancia igual en masa a la suma de las masas atómicas de los átomos y moléculas de la sustancia, multiplicada por el número de Avogadro. El mol es una de las siete unidades básicas del sistema SI y se denota por el mol. Dado que el nombre de la unidad y su símbolo son los mismos, cabe señalar que el símbolo no se declina, a diferencia del nombre de la unidad, que se puede declinar de acuerdo con las reglas habituales del idioma ruso. Un mol de carbono-12 puro equivale exactamente a 12 gramos.

Masa molar

La masa molar es una propiedad física de una sustancia, definida como la relación entre la masa de esa sustancia y la cantidad de la sustancia en moles. En otras palabras, es la masa de un mol de una sustancia. En el sistema SI, la unidad de masa molar es kilogramo/mol (kg/mol). Sin embargo, los químicos están acostumbrados a usar la unidad más conveniente g/mol.

masa molar = g/mol

Masa molar de elementos y compuestos.

Los compuestos son sustancias formadas por diferentes átomos que están químicamente unidos entre sí. Por ejemplo, las siguientes sustancias, que se pueden encontrar en la cocina de cualquier ama de casa, son compuestos químicos:

• sal (cloruro de sodio) NaCl
• azúcar (sacarosa) C₁₂H₂₂O₁₁
• vinagre (solución de ácido acético) CH₃COOH

La masa molar de los elementos químicos en gramos por mol es numéricamente la misma que la masa de los átomos del elemento expresada en unidades de masa atómica (o daltons). La masa molar de los compuestos es igual a la suma de las masas molares de los elementos que forman el compuesto, teniendo en cuenta el número de átomos del compuesto. Por ejemplo, la masa molar del agua (H₂O) es aproximadamente 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masa molecular

El peso molecular (el antiguo nombre es peso molecular) es la masa de una molécula, calculada como la suma de las masas de cada átomo que forma la molécula, multiplicada por el número de átomos en esta molécula. El peso molecular es adimensional una cantidad física numéricamente igual a la masa molar. Es decir, el peso molecular difiere de la masa molar en dimensión. Aunque la masa molecular es una cantidad adimensional, todavía tiene un valor llamado unidad de masa atómica (amu) o dalton (Da), y es aproximadamente igual a la masa de un protón o un neutrón. La unidad de masa atómica también es numéricamente igual a 1 g/mol.

Cálculo de masa molar

La masa molar se calcula de la siguiente manera:

• determinar las masas atómicas de los elementos según la tabla periódica;
• determinar el número de átomos de cada elemento en la fórmula compuesta;
• determinar la masa molar sumando las masas atómicas de los elementos incluidos en el compuesto, multiplicado por su número.

Por ejemplo, calculemos la masa molar del ácido acético.

Consiste en:

• dos átomos de carbono
• cuatro átomos de hidrógeno
• dos átomos de oxígeno

• carbono C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrógeno H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oxígeno O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• masa molar = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Nuestra calculadora hace exactamente eso. Puede ingresar la fórmula del ácido acético y verificar qué sucede.

¿Le resulta difícil traducir las unidades de medida de un idioma a otro? Los colegas están listos para ayudarlo. Publicar una pregunta en TCTerms y en unos minutos recibirás una respuesta.

Descripción y estructura

Recibo

La reacción comienza cuando una mezcla de hierro y azufre se calienta en la llama de un quemador, luego puede continuar sin calentamiento, con liberación de calor.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Propiedades químicas

1. Interacción con HCl concentrado:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Interacción con HNO 3 concentrado:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Solicitud

El sulfuro de hierro (II) es un material de partida común en la producción de sulfuro de hidrógeno en el laboratorio. El hidrosulfuro de hierro y/o su sal básica correspondiente es un componente esencial de algunos lodos terapéuticos.

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notas

Literatura

• Lidin R. A. “Manual de un estudiante. Química "M.: Astrel, 2003.
• Nekrasov B.V. Fundamentos de Química General. - 3ra edición. - Moscú: Química, 1973. - T. 2. - S. 363. - 688 p.

Enlaces

Un extracto que caracteriza el sulfuro de hierro (II)

Durante mucho tiempo esa noche, la princesa Marya se sentó en la ventana abierta de su habitación, escuchando los sonidos de los campesinos que hablaban desde el pueblo, pero no pensó en ellos. Sentía que por mucho que pensara en ellos, no podía entenderlos. No dejaba de pensar en una cosa: en su duelo, que ahora, tras el paréntesis provocado por las preocupaciones del presente, ya se ha convertido en pasado para ella. Ahora podía recordar, podía llorar y podía orar. Cuando el sol se puso, el viento amainó. La noche era tranquila y fresca. A las doce empezaron a amainar las voces, cantó un gallo, la luna llena empezó a asomarse por detrás de los tilos, se levantó una bruma de rocío blanco y fresco, y el silencio reinó sobre el pueblo y sobre la casa.

El sulfuro de hierro (II) es una sustancia inorgánica con la fórmula química FeS.

Breve descripción del sulfuro de hierro (II):

Sulfuro de hierro (II)- una sustancia inorgánica de color marrón-negro con brillo metálico, un compuesto de hierro y azufre, una sal de hierro y ácido hidrosulfuro.

Sulfuro de hierro (II) es cristales de color marrón-negro.

Fórmula química del sulfuro de hierro (II) FeS.

no se disuelve en agua. No atraído por un imán. Refractario.

Se descompone al calentar en vacío.

Cuando está húmedo, es sensible al oxígeno atmosférico, tk. reacciona con el oxígeno para formar sulfito de hierro (II).

Propiedades físicas del sulfuro de hierro (II):

* Nota:

- sin datos.

Obtención de sulfuro de hierro (II):

El sulfuro de hierro (II) se obtiene como resultado de las siguientes reacciones químicas:

1. 1.Interacciones de hierro y azufre:

Fe + S → FeS (t = 600-950 o C).

La reacción procede mediante la fusión de aluminio con carbono en un horno de arco.

1. 2.interacciones de óxido de hierro y sulfuro de hidrógeno:

FeO + H 2 S → FeS + H 2 O (t = 500 o C).

1. 3. interacciones de cloruro férrico y sulfuro de sodio:

FeCl2 + Na2S → FeS + 2NaCl.

1. 4. interacciones de sulfato ferroso y sulfuro de sodio:

FeSO4 + Na2S → FeS + Na2SO4.

Propiedades químicas del sulfuro de hierro (II). Reacciones químicas del sulfuro de hierro (II):

Las propiedades químicas del sulfuro de hierro (II) son similares a las de otros sulfuros. rieles. Por lo tanto, se caracteriza por las siguientes reacciones químicas:

1.reacción de sulfuro de hierro (II) y silicio:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 o C).

sulfuro de silicio y hierro.

2.reacción de sulfuro de hierro (II) y oxígeno:

FeS + 2O 2 → FeSO 4.

Como resultado de la reacción, se forma sulfato de hierro (II). La reacción procede lentamente. La reacción utiliza sulfuro de hierro húmedo. También se forman impurezas: azufre S, óxido de hierro polihidratado (III) Fe 2 O 3 nH 2 O.

3.reacción de sulfuro de hierro (II), oxígeno y agua:

4FeS + O 2 + 10H 2 O → 4Fe(OH) 3 + 4H 2 S.

Como resultado de la reacción, hidróxido de hierro y sulfuro de hidrógeno.

4.reacción de sulfuro de hierro (II), óxido de calcio y carbono:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (tо).

Como resultado de la reacción, planchar, monóxido de carbono y sulfuro de calcio.

5.reacción de sulfuro de hierro (II) y sulfuro de cobre:

CuS + FeS → CuFeS 2 .

Como resultado de la reacción, se forma ditioferrato (II) cobre(II) (calcopirita).

6.reacciones de sulfuro de hierro (II) con ácidos:

El sulfuro de hierro (II) reacciona con ácidos minerales fuertes.

7. la reacción de descomposición térmica del sulfuro de hierro (II):

FeS → Fe + S (t = 700 o C).

Como resultado de la reacción de descomposición térmica del sulfuro de hierro (II), planchar Y azufre. La reacción tiene lugar en