Bölüm 2

2.4. Kimyasal reaksiyonların şemaları ve denklemleri

Kimyasal reaksiyonlarda, bir madde diğerine dönüştürülür. Bizim bildiğimiz oksijen ile kükürt reaksiyonunu hatırlayın. Ve içinde bazı maddelerden ( başlangıç ​​malzemeleri veya reaktifler) diğerleri oluşur ( nihai maddeler veya reaksiyon ürünleri).

Kimyasal reaksiyonlarla ilgili bilgileri kaydetmek ve iletmek için kullanılır şemalar Ve reaksiyon denklemleri.

Reaksiyon şeması, hangi maddelerin reaksiyona girdiğini ve reaksiyon sonucunda hangilerinin oluştuğunu gösterir. Hem şemalarda hem de reaksiyon denklemlerinde maddeler formülleriyle gösterilir.

Kükürt yakma şeması şu şekilde yazılır: S 8 + O 2 SO 2.

Bu, kükürt oksijenle etkileşime girdiğinde, kükürt dioksitin (kükürt dioksit) oluştuğu bir kimyasal reaksiyonun meydana geldiği anlamına gelir. Buradaki tüm maddeler molekülerdir, bu nedenle şema yazılırken bu maddelerin moleküler formülleri kullanılmıştır. Aynısı başka bir reaksiyonun şeması için de geçerlidir - beyaz fosforun yanma reaksiyonu:

P 4 + O 2 P 4 O 10 .

Kalsiyum karbonat (tebeşir, kireçtaşı) 900 o C'ye ısıtıldığında kimyasal bir reaksiyon meydana gelir: Kalsiyum karbonat şemaya göre kalsiyum okside (sönmemiş kireç) ve karbondioksite (karbon dioksit) dönüşür:

CaC03 CaO + CO2 .

Sürecin ısıtıldığında gerçekleştiğini belirtmek için, şema (ve denklem) genellikle "t" işaretiyle desteklenir. " , ve bu durumda karbondioksitin kaçtığı gerçeği yukarıyı gösteren bir okla gösterilir:

CaC03 CaO + CO2 .

Kalsiyum karbonat ve kalsiyum oksit moleküler olmayan maddelerdir, bu nedenle şemada formül birimlerinin bileşimini yansıtan en basit formülleri kullanılır. Moleküler bir madde için - karbondioksit - moleküler bir formül kullanılır.

Fosfor pentaklorür su ile etkileşime girdiğinde meydana gelen reaksiyon şemasını düşünün: PCl 5 +H 2 O H 3 PO 4 + HCl.
Bunun fosforik asit ve hidrojen klorür ürettiği diyagramdan görülebilir.

Bazen bir kimyasal reaksiyon hakkında bilgi iletmek için yeterlidir ve kısa şema bu reaksiyon, örneğin:

S8S02; P4P4010; CaCO3 CaO.

Doğal olarak, birkaç farklı reaksiyon kısa bir şemaya karşılık gelebilir.

Herhangi bir kimyasal reaksiyon için kimyanın en önemli yasalarından biri doğrudur:
Kimyasal tepkimelerde atomlar ortaya çıkmaz, yok olmazlar ve birbirlerine dönüşmezler.

Kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazarken, maddelerin formüllerine ek olarak katsayılar kullanılır. Cebirde olduğu gibi, kimyasal reaksiyon denkleminde "1" katsayısı koyulmaz, ancak ima edilir. Düşündüğümüz reaksiyonlar aşağıdaki denklemlerle açıklanmıştır:

1S 8 + 8O 2 \u003d 8SO 2 veya S 8 + 8O 2 \u003d 8SO 2;
1P 4 + 5O 2 \u003d 1P 4O 10 veya P 4 + 5O 2 \u003d P 4 O 10;
1CaCO 3 \u003d 1CaO + 1C02 veya CaC03 \u003d CaO + CO2;
1PCl 5 + 4H20 \u003d 1H 3 PO 4 + 5HCl veya PCI 5 + 4H20 \u003d H 3 PO 4 + 5HCI.

Denklemin sağ ve sol tarafları arasındaki eşittir işareti şu anlama gelir: orijinal maddeleri oluşturan her bir elementin atom sayısı, eşittir reaksiyon ürünlerine dahil olan bu elementin atomlarının sayısı.

Kimyasal reaksiyon denklemindeki katsayılar, karşılık gelen maddelerin reaksiyona giren sayısı ile oluşan molekül sayısı (moleküler olmayan maddeler için - formül birimlerinin sayısı) arasındaki oranı gösterir. Bu nedenle, fosfor pentaklorürün su ile etkileşimi sırasında meydana gelen reaksiyon için

ve benzeri (toplamda 6 oran).Genellikle, reaksiyon denkleminde ayrı bir katsayı herhangi bir anlam ifade etmez, ancak bazı durumlarda belirli bir maddenin molekül sayısı veya formül birimleri anlamına gelebilir.Reaksiyonla verilen bilgi örnekleri şemalar ve denklemler.
1. örnek. Metanın oksijende (veya havada) yanma reaksiyonu:
CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O (şema),
CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O (denklem).

Kimyasal reaksiyon diyagramı, (1) metan ve oksijen arasındaki reaksiyonun karbon dioksit ve su ürettiğini göstermektedir.

Reaksiyon denklemi, (2) reaksiyona giren metan moleküllerinin sayısının 1 ila 2 olarak reaksiyona giren oksijen moleküllerinin sayısı ile ilgili olduğunu ve bu şekilde devam ettiğini ekler, yani:

Ayrıca denklem, bir metan molekülünün iki oksijen molekülü ile reaksiyona girerek bir karbondioksit molekülü ve iki su molekülü oluşturduğunu gösterir.

2. örnek. Demirin oksitinden hidrojen ile indirgenmesi:
Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O (şema),
Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O (denklem).

Kimyasal reaksiyon diyagramı, (1) demir oksit (Fe 2 O 3) hidrojenle (ısıtıldığında oluşur) reaksiyona girdiğinde, demir ve su oluştuğunu göstermektedir.

Denklem buna şunu ekler: (2) reaksiyona giren demir oksidin formül birimlerinin sayısı, 1 ila 3 olarak reaksiyona giren hidrojen moleküllerinin sayısı ile ilişkilidir, vb. yani:

Ek olarak, denklem, bir demir oksit formül biriminin, iki demir atomu ve üç su molekülü oluşturmak üzere üç hidrojen molekülü ile reaksiyona girdiğini gösterir.

Daha sonra öğreneceğiniz gibi, reaksiyon denklemleri bize başka nicel bilgiler de verir.

Kalsiyum karbonat - CaCO 3. Renksiz moleküler olmayan madde, suda çözünmez. Mermer ve kireçtaşı gibi iyi bilinen kayaçlar esas olarak kalsiyum karbonattan oluşur. Tahtaya yazdığınız tebeşir de kalsiyum karbonattır: birçok deniz organizması (radyolarya vb.) kabuklarını bu maddeden yapar; Uzun bir süre boyunca, okyanusun dibinde, bu organizmaların sıkıştırılmış kabuklarının devasa katmanları olan tebeşir birikintileri oluşur. Kalsiyum karbonat erime yeteneğine sahip değildir - ısıtıldığında ayrışır. Kalsiyum karbonattan oluşan kayaçlar inşaatta kaplama malzemeleri, yapı taşı ve ayrıca sönmemiş kireç (CaO) üretimi için kullanılır. Metalurjide, daha iyi cüruf oluşumu için cevhere kireçtaşı formundaki kalsiyum karbonat eklenir.

REAKTİFLER, REAKSİYON ÜRÜNLERİ, REAKSİYON ŞEMALARI VE DENKLEMLERİ, REAKSİYON DENKLEMLERİNDE KATSAYILAR

1. Aşağıdaki reaksiyon şemalarına karşılık gelen denklemleri yazın:
a) Na + Cl2 NaCl; b) CuO + Al Al203 + Cu;
c) N2ON2+O2; d) NaOH + H2S04 Na2S04 + H20.
2. Derlediğiniz reaksiyon denklemleri (verilen maddelerden Cl 2, N 2 O, N 2, O 2, H 2 SO 4 ve H 2 O moleküler, geri kalanlar moleküler değildir) hangi bilgileri aktarır?

2.5. Saf kimyasalların sınıflandırılması hakkında ilk bilgiler

Yaklaşık elli ayrı (saf) kimyasala bir dereceye kadar aşina oldunuz. Toplamda, bilim bu tür birkaç milyon maddeyi biliyor. Bu madde "denizinde" boğulmamak için, sistematik hale getirilmeleri ve her şeyden önce, paragraf 1.4'te yaptığımızdan daha ayrıntılı olarak sınıflandırılmaları gerekir (Şekil 1.3).
Maddeler özelliklerinde birbirinden farklıdır ve maddelerin özellikleri bileşim ve yapı ile belirlenir. Bu nedenle maddelerin sınıflandırıldığı en önemli özellikler bileşim, yapı ve özelliklerdir.
Bileşime göre veya daha doğrusu bileşimlerine dahil edilen elementlerin sayısına göre, maddeler basit ve karmaşık olarak ayrılır (bunu zaten biliyorsunuz). Basit olanlardan yüz binlerce kat daha karmaşık maddeler vardır, bu nedenle aralarında ikili maddeler (ikili bileşikler) ayırt edilir.

Bu sınıflandırmanın şeması Şekil 2.1'de gösterilmiştir.
Maddelerin daha fazla sınıflandırılmasının yapıldığı işaret, özellikleridir.
Basit maddelerle başlayalım.
Basit maddeler fiziksel özelliklerine göre ikiye ayrılır. metaller Ve ametaller.
Metallerin karakteristik fiziksel özellikleri:
1) yüksek elektriksel iletkenlik (elektrik akımını iyi iletme yeteneği),
2) yüksek ısı iletkenliği (ısıyı iyi iletme yeteneği),
3) yüksek plastisite (süneklik, bükülebilirlik, uzama).

Ek olarak, tüm metaller "metalik" bir parlaklığa sahiptir. Ancak sadece metallerin değil, aynı zamanda bazı metal olmayanların ve hatta bazı karmaşık maddelerin bile böyle bir parlaklığa sahip olduğu unutulmamalıdır. Arsenik ve tellürün polimorfik modifikasyonlarından biri olan kristalin silikon parlar ve bunların hepsi metal değildir. Karmaşık maddelerden - pirit FeS 2, kalkopirit CuFeS 2 ve diğerleri.

Kimyasal elementlerin, basit maddelerin ve bileşiklerin sistemleştirilmesinin temeli, KİMYASAL ELEMENTLERİN DOĞAL SİSTEMİ, 1869'da seçkin Rus kimyager Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834–1907) tarafından keşfedildi ve onun tarafından adlandırıldı " periyodik sistem". Birçok nesil bilim insanı tarafından geliştirilen bu sistem, tamamen doğru olmasa da "periyodik" olarak adlandırılmaya devam ediyor. Grafiksel olarak, kimyasal elementler sistemi bir element tablosu olarak ifade edilir (Şekil 2.2); 6. bölümü inceleyerek bu tablonun yapısını detaylı olarak tanıyacaksınız. Şimdilik, element tablosunun neresinde olduğunu görelim. metal olmayan elementler, Ve nerede - metalleri oluşturan elementler. Metal olmayanları oluşturan elementlerin, elementler tablosunun sağ üst köşesinde gruplandırıldığı ortaya çıktı. Diğer tüm elementler metalleri oluşturan elementlerdir. Atomların yapısını ve kimyasal bağları inceleyerek bunun nedenini öğreneceksiniz.

Oda sıcaklığında metaller katıdır (istisna cıvadır, erime noktası 39 o C'dir).
Metallerin aksine, metal olmayanların belirli bir dizi karakteristik fiziksel özelliği yoktur. Toplama durumları bile farklı olabilir. Oda sıcaklığında on iki basit madde gaz halindedir (H 2, He, N 2, O 2, O 3, F 2, Ne, Cl 2, Ar, Kr, Xe, Rn), bir sıvı (Br 2) ve daha fazlası katı on (B, C (elmas), C (grafit), Si, P 4, S 8, As, Se, Te, I 2, vb.). Kimyasal özellikleri açısından çoğu metal, metal olmayanların çoğundan çok farklıdır, ancak aralarında keskin bir sınır yoktur.
Belirli koşullar altında birçok basit madde birbiriyle reaksiyona girebilir, örneğin:

2H2 + O2 \u003d 2H20; 2Na + Cl2 \u003d 2NaCl; 2Ca + O2 \u003d 2CaO.

Bu tür reaksiyonların bir sonucu olarak, ikili bileşikler oluşur.

Prensip olarak, ikili bir bileşik herhangi bir element içerebilir (helyum ve neon hariç). Ancak genellikle bu elementlerden biri oksijen, hidrojen veya halojenlerden biridir (flor, klor, brom veya iyot). Bu tür maddelere denir oksijen bileşikleri, hidrojen bileşikleri veya halojenürler. İkili bileşik örnekleri: CaO, Al203, KH, HCl, AlI3, CaC2.

Oksijen bileşiklerine örnekler: H 2 O (su), H 2 O 2 (hidrojen peroksit), Na 2 O (sodyum oksit), Na 2 O 2 (sodyum peroksit), CO 2 (karbon dioksit), OF 2 (oksijen florür). Oksijen bileşiklerinin çoğu oksitler. Oksitlerin diğer oksijen bileşiklerinden ne kadar farklı olduğunu daha sonra öğreneceksiniz.
Oksit örnekleri:
Li 2 O - lityum oksit, CO 2 - karbondioksit, CaO - kalsiyum oksit, SiO 2 - silikon dioksit, Al 2 O 3 - alüminyum oksit, H 2 O - su,
MnO 2 - manganez dioksit, SO 3 - kükürt trioksit.

Hidrojen bileşiklerine örnekler: NaH - sodyum hidrit, H20 - su, KH - potasyum hidrit, Hcl - hidrojen klorür, CaH 2 - kalsiyum hidrit,
NH 3 - amonyak, BaH 2 - baryum hidrit, CH 4 - metan.

halojenür örnekleri: CaF 2 - kalsiyum florür, BF 3 - bor triflorür, NaCl - sodyum klorür, PCl 5 - fosfor pentaklorür, KBr - potasyum bromür, HBr - hidrojen bromür, AlI 3 - alüminyum iyodür, HI - hidrojen iyodür.
İkili bileşiklerin isimlerine örnekler Tablo 6'da verilmiştir.

Tablo 6 İkili bileşiklerin isimlerine örnekler.

Tüm bu isimlerin son eki içerdiğine dikkat edin. -İD. Metalleri oluşturan elementlerin ikili bileşikleri dışında herhangi bir ikili bileşik bu şekilde çağrılabilir ( intermetalik Bileşikler). Aynı zamanda, bazı ikili bileşiklerin geleneksel isimleri vardır (su, amonyak, hidrojen klorür, metan ve diğerleri).

Dünyadaki ikili bileşikler arasında oksitler en yaygın olanıdır. Bunun nedeni, yerkabuğundaki her ikinci atomun (atmosferde, hidrosferde ve litosferde) bir oksijen atomu olmasıdır. Ve oksitler arasında en yaygın olan madde sudur. Bunun bir nedeni, hidrojenin de yer kabuğunda en bol bulunan elementlerden biri olmasıdır.

Şimdi - daha karmaşık bağlantılar hakkında. Bileşik üç elementten oluşsun. Bu tür birçok bağlantı var. Bunlardan en önemlileri hangileridir? Tabii ki, oksijen içeren bileşikler. Ve hepsinden önemlisi, hidrojen içerenler. Bu bileşiklerin önemi, oksitler ve su arasındaki kimyasal reaksiyonların bir sonucu olarak, sadece bu tür maddelerin elde edilmesinden kaynaklanmaktadır, örneğin:

CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2; P 4 O 10 + 6H20 \u003d 4H 3 PO 4;
Li20 + H20 \u003d 2LiOH; SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4.

Bu tepkimeler sonucunda oluşan maddelere denir. hidroksitler. Adı, "oksit hidrat" kelimelerinin birleşiminden, yani oksitin su ile birleşiminden gelmektedir.

Oksidin su ile doğrudan etkileşimi ile oluşmayanlar da dahil olmak üzere birçok hidroksit vardır, örneğin: H 2 SiO 3 , Al (OH) 3 , Cu (OH) 2 ve diğerleri. Bu maddeler ayrıca ısıtıldıklarında oksit ve suya ayrıştıkları için hidroksitler olarak da adlandırılır.

Aslında, ısıtıldığında hemen hemen tüm hidroksitler ayrışır ve ilgili oksit ve suyu oluşturur, örneğin:
Cu(OH) 2 = 100 o C'de CuO + H20;
500 o C'de Ca(OH)2 = CaO +H20;
450 o C'de H2SO4 \u003d SO3 + H20;
2Al(OH) 3 \u003d Al203 + 3H20 200 o C'de;
H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O, 100 o C'nin altında.
Ancak örneğin NaOH ve KOH gibi hidroksitler 1500 o C'ye ısıtıldıklarında bile ayrışmazlar.

Bazı hidroksitlerin isimlerine örnekler tablo 7'de verilmiştir..

	İsim		İsim
NaOH	Sodyum hidroksit	H2SO4	Sülfürik asit
KOH	Potasyum hidroksit	H2SO3	kükürtlü asit
Ca(OH)2	kalsiyum hidroksit	HNO3	Nitrik asit
Ba(OH)2	baryum hidroksit	HNO2	Azotlu asit
Al(OH)3	alüminyum hidroksit	H3PO4	Fosforik asit
Cu(OH)2	bakır hidroksit	H2CO3	Karbonik asit
Zn(OH)2	çinko hidroksit	H2SiO3	Silisik asit

Tablonun sol yarısının metal oluşturucu elementlerin hidroksitlerini (adı "hidroksit" kelimesiyle başlar) ve sağ yarısının metal oluşturucu olmayan elementlerin hidroksitlerini içerdiğini (adın "asit" kelimesini içerdiğini) unutmayın. "). Farklı isim biçimleri, bu hidroksitlerin kimyasal özelliklerinde çok farklı olmaları gerçeğinden kaynaklanmaktadır. Örneğin, çözeltileri denilen maddelerin rengini değiştirir. göstergeler(daha kesin, asidik-ana göstergeler). Bu tür gösterge maddeleri yaban mersini, ahududu, siyah kuş üzümü, kırmızı lahana ve hatta çayda bulunan boyalardır. Laboratuvarda turnusol (doğal bir boya), metil portakal ve fenolftalein (her ikisi de sentetik) indikatör olarak yaygın olarak kullanılır. Böylece asit içeren çözeltilerde turnusol kırmızıya döner ve çözünür metal hidroksit içeren çözeltilerde ( alkaliler) - Mavi. Diğer indikatörlerin renkleri Ek 3'te verilmiştir. Asitler ekşi bir tada sahiptir, ancak çoğu zehirli veya yakıcı etkisi olduğundan asla denememelisiniz.

Tablo 6'da gösterilen hidroksitlerden alkaliler NaOH, KOH ve Ba(OH)2'dir. Az çözünür Ca(OH) 2 de göstergelerin rengini değiştirir. Aynı tabloda listelenen asitlerden sadece silisik asit indikatörlerin rengini değiştirmez, çünkü özellikle diğer asitlerin aksine suda çözünmez.

Kural olarak, asitler birbirleriyle reaksiyona girmezler, örneğin metal hidroksitlerle reaksiyona girerler, örneğin:
H2S04 + 2KOH = K2S04 + H20;
2HNO3 + Ba (OH) 2 \u003d Ba (NO 3) 2 + 2H20;
H3 RO4 + 3NaOH \u003d Na3 RO4 + 3H20.

Suya ek olarak, bu reaksiyonların ürünleri tuz- başka bir önemli sınıfın karmaşık maddeleri. Reaksiyon sonucunda çözeltide ne asit ne de alkali kalır ve çözelti olur. doğal yani bu reaksiyonlar denir reaksiyonlar nötralizasyon.

Tablo 8'de verilen tuzların adlarındaki son eklere dikkat ediniz.

Tablo 8. Tuzlar ve isimleri

	İsim		İsim
K2SO3	kükürt o potasyum	Na2CO3	Karbon de sodyum
CaSO4	kükürt de kalsiyum	MgCO3	Karbon de magnezyum
Al 2 (SO 4) 3	kükürt de alüminyum	K 2 SiO 3	silis de potasyum
Ba(NO2)2	Nitre o baryum	K3PO4	fosfat de potasyum
Ba(NO3)2	Nitre de baryum	Ca3 (PO 4) 2	fosfat de kalsiyum

Diğer tüm hidroksitlerin bazı hidroksitleri yalnızca asitlerle reaksiyona girer. Bu tür hidroksitlere denir gerekçesiyle. Hem asitlerle hem de bazlarla (alkaliler) reaksiyona giren aynı hidroksitlere denir. amfoterik hidroksitler. Gerekçeler karşılık geliyor bazik oksitler, asitler - asit oksitler, ve amfoterik hidroksitler - amfoterik oksitler. Farklı kimyasal davranışa sahip oksit örnekleri Tablo 9'da gösterilmiştir.

Tablo 9. Bazik, amfoterik ve asidik oksit örnekleri ile bunlara karşılık gelen hidroksitler.

Ana		amfoterik		asidik
	hidroksitler		hidroksitler		hidroksitler

*)İdealize hidroksit formülü verilmiştir.
**) Sadece sulu çözeltide bulunur

Tuzlar sadece asitlerin bazlarla reaksiyonlarında değil, aynı zamanda metallerin asitlerle etkileşiminde de oluşur:
Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O,
2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2,
ve ayrıca bazik oksitlerin asit oksitlerle etkileşimi sırasında Li 2 O + CO 2 \u003d Li 2 CO 3,
asitli bazik oksitler FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O
ve SO 2 + 2NAOH = Na 2 SO 3 + H 2 O bazlı asit oksitler.
Amfoterik oksitler ve hidroksitler de benzer reaksiyonlara girer.
Ve şimdi, maddelerin moleküler ve moleküler olmayan olarak bilinen bölünmesine, yani onları yapı tipine göre sınıflandırmaya dönelim. Moleküler ve moleküler olmayan maddelerin çeşitli karmaşık madde sınıfları arasında nasıl dağıldığı Tablo 10'da gösterilmektedir.

Tablo 10Bazı karmaşık maddelerin yapı türü

bağlantı sınıfı	Moleküler yapı	Moleküler olmayan yapı
Bazik ve amfoterik oksitler
asit oksitler	CO 2, N 2 O 3, N 2 O 5, P 4 O 10, SO 2, SO 3	B 2 O 3, SiO 2, CrO 3
Bazik ve amfoterik hidroksitler
Asit hidroksitler (asitler)	H 3 BO 3 , H 2 CO 3 , HNO 2 , HNO 3 , H 3 PO 4 , H 2 SO 3 , H 2 SO 4
	CH 4 , NH3 , H20, H2S, HF, HCl
Halideler	BF 3 , SiCl 4 , CBr 4 , C2 I 6 , NCl 3	NaF, KC1, CaBr 2, MgI 2, BaF 2

Gördüğünüz gibi, kimyasallar çok farklıdır, bileşimde farklıdır, fiziksel özelliklerinde, kimyasal özelliklerinde farklıdır. Ancak bu maddenin neden böyle bir bileşime sahip olduğu, neden bu özelliklere sahip olduğu, neden bu maddelerle reaksiyona girdiği ve onlarla nasıl reaksiyona girdiği sorularına hala cevap veremiyorsunuz. Bir maddenin özelliklerinin bileşimi ve yapısı tarafından belirlendiğini unutmayın. Dolayısıyla bu soruları cevaplamak için öncelikle maddelerin nasıl düzenlendiğini yani maddenin yapısını incelemek gerekir.

Karbondioksit - CO 2 veya karbondioksit. Moleküler madde, asit oksit. Dünya atmosferindeki hacim oranı sadece %0.03 - %0.04 olmasına rağmen, karbondioksit havanın en önemli bileşenlerinden biridir ve hayatımızdaki rolü fazla tahmin edilemez. En önemli iki doğal süreçte doğrudan yer alır: solunum ve fotosentez. Örneğin, bir saat içinde bir yetişkin yaklaşık 20 litre karbondioksiti dışarı verir. İçeriğindeki bir artış, insanlar ve hayvanlar için zararlıdır:% 0,2 - 0,15'lik bir hacim oranı ile bir kişi bilincini kaybeder. Atmosferik CO 2, Dünya yüzeyinden yayılan termal radyasyonu tutabildiği için gezegenimizi hipotermiden korur, ancak fazlalığı "sera etkisine" neden olabilir. Katı CO2 - "kuru buz" - soğutma için kullanılır: örneğin, bir dondurma satıcısından gelen buz parçalarının "kuru buz"dan başka bir şeyi yoktur. Kalsiyum oksit - CaO, veya sönmemiş kireç (yanmış) kireç - ana oksit beyazdır, higroskopiktir (nemi emer). Bu madde suyla kuvvetli bir şekilde reaksiyona girerek "sönmüş kireç" - kalsiyum hidroksit oluşturur. Bu oksit, kalsiyum karbonatın oluşturduğu çeşitli kayaların kavrulmasıyla elde edilir, bu nedenle "yanmış kireç" adı verilir. Cilt ile temasında yanıklara neden olur. Özellikle göze kaçması tehlikelidir. Kalsiyum hidroksit - Ca (OH) 2 veya sönmüş kireç, suda az çözünür beyaz bir bazdır. Su verme denilen - kalsiyum okside su eklenmesiyle elde edilir. Reaksiyonda o kadar çok ısı açığa çıkar ki reaksiyon karışımı kaynar. Söndürülmüş kireç, inşaatta bağlayıcı bir malzeme olarak ve beyaz silikat tuğla üretimi için bir hammadde olarak ve ayrıca mineral gübre üretiminde kullanılır.

Doğal Kimyasal Element Sistemi, Metaller, Nemetalla, İkili Bileşikler, Oksijen Bileşikleri, Hidrojen Bileşikleri, Halloenidler, Hidrürler, Oksitler, Hidroksitler, Asitler, Bazlar, Tuz, Alkali, Amfoterik Hidroksit, İndikatör, Nötralizasyon Reaksiyonu, Ana oksitler, Asit oksitler, amfoterik oksitler a) Fe(OH)2; b) Pb(OH)2; c) Fe(OH)3; d) Cr(OH) 3 .

7. Aşağıdaki reaksiyon şemalarına göre reaksiyon denklemlerini oluşturun:
Li 2 O + P 4 O 1 0 Li 3 PO 4; MnS04 + NaOH Mn (OH) 2 + Na2S04;
Fe 3 O 4 + Al Al 2 O 3 + Fe; La 2 (SO 4) 3 + KOH La (OH) 3 + K 2 S04;
Fe203 + Mg MgO + Fe; Ag NO 3 + NaO H Ag 2 O + NaNO 3 + H 2 O.
Bu reaksiyonların ilk ve son maddeleri hangi sınıflara aittir?

1. Asit ve baz çözeltilerinin göstergelerle etkileşimi.
2. Asit ve bazların kimyasal özellikleri.
3. Metallerin kimyasal özellikleri.
4. Oksitlerin kimyasal özellikleri.

Kimyasal reaksiyon şeması.

Kimyasal reaksiyonları yazmanın birkaç yolu vardır. § 13'teki “sözel” tepki şemasına aşina oldunuz.

İşte başka bir örnek:

kükürt + oksijen -> kükürt dioksit.

Lomonosov ve Lavoisier, kimyasal reaksiyonda maddelerin kütlesinin korunumu yasasını keşfetti. Bu şekilde formüle edilmiştir:

nedenini açıklayalım kitleler kül ve kalsine bakır, ısıtılmadan önceki kağıt ve bakır kütlelerinden farklıdır.

Kağıt yakma sürecinde, havada bulunan oksijen söz konusudur (Şekil 48, a).

Bu nedenle, reaksiyona iki madde katılır. Küle ek olarak, havaya giren ve dağılan karbondioksit ve su (buhar şeklinde) oluşur.

Pirinç. 48. Kağıt (a) ve bakırın (b) oksijenle reaksiyonları

Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794)

Bilimsel kimyanın kurucularından biri olan seçkin bir Fransız kimyager. Paris Bilimler Akademisi akademisyeni. Kimyaya nicel (kesin) araştırma yöntemlerini tanıttı. Havanın bileşimini deneysel olarak belirledi ve yanmanın bir maddenin oksijen ile reaksiyonu olduğunu ve suyun Hidrojen ile Oksijenin bir kombinasyonu olduğunu kanıtladı (1774-1777).

İlk basit maddeler tablosunu derledi (1789), aslında kimyasal elementlerin bir sınıflandırmasını önerdi. M. V. Lomonosov'dan bağımsız olarak, kimyasal reaksiyonlarda madde kütlesinin korunumu yasasını keşfetti.

Pirinç. 49. Lomonosov yasasını doğrulayan deneyim - Lavoisier: a - deneyin başlangıcı; b - deneyin sonu

Kütleleri oksijen kütlesini aşıyor. Bu nedenle, külün kütlesi kağıdın kütlesinden daha azdır.

Bakır ısıtıldığında, hava oksijeni onunla "birleşir" (Şekil 48, b). Metal siyah bir maddeye dönüşür (formülü CuO ve adı cuprum (P) oksittir). Açıktır ki, reaksiyon ürününün kütlesi bakırın kütlesini aşmalıdır.

Şekil 49'da gösterilen deneyimi yorumlayın ve bir sonuç çıkarın.

Bilimsel bilginin bir biçimi olarak hukuk.

Kimya, fizik ve diğer bilimlerdeki yasaların keşfi, bilim adamlarının birçok deney yapması ve sonuçları analiz etmesinden sonra gerçekleşir.

Hukuk, fenomenler, özellikler vb. arasındaki nesnel, insandan bağımsız bağlantıların bir genellemesidir.

Kimyasal bir reaksiyonda maddelerin kütlesinin korunumu yasası, kimyanın en önemli yasasıdır. Hem laboratuvarda hem de doğada meydana gelen maddelerin tüm dönüşümleri için geçerlidir.

Kimyasal yasalar, kimyasal teknolojideki süreçleri düzenlemek için maddelerin özelliklerini ve kimyasal reaksiyonların seyrini tahmin etmeyi mümkün kılar.

Yasayı açıklamak için, uygun deneylerin yardımıyla test edilen hipotezler öne sürülür. Hipotezlerden biri doğrulanırsa, temelinde bir teori oluşturulur. Lisede, kimyagerlerin geliştirdiği birkaç teoriye aşina olacaksınız.

Kimyasal reaksiyon sırasında maddelerin toplam kütlesi değişmez çünkü kimyasal elementlerin atomları reaksiyon sırasında ortaya çıkmaz ve kaybolmaz, sadece yeniden düzenlenmeleri gerçekleşir. Başka bir deyişle,
her elementin reaksiyondan önceki atom sayısı, reaksiyondan sonraki atom sayısına eşittir. Bu, paragrafın başında verilen reaksiyon şemaları ile belirtilmiştir. Sol ve sağ taraflar arasındaki okları eşittir işaretiyle değiştirelim:

Bu tür kayıtlara kimyasal denklemler denir.

Kimyasal bir denklem, maddelerin kütlesinin korunumu yasasıyla tutarlı olan, reaktanların ve ürünlerin formüllerini kullanan bir kimyasal reaksiyonun kaydıdır.

Lomonosov-Lavoisier yasasına uymayan birçok reaksiyon şeması vardır.

Örneğin, su oluşumu için reaksiyon şeması:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Şemanın her iki parçası da aynı sayıda hidrojen atomu içerir, ancak farklı sayıda oksijen atomu içerir.

Bu şemayı kimyasal bir denkleme çevirelim.

Sağ tarafta 2 oksijen atomu olması için su formülünün önüne 2 katsayısı koyuyoruz:

H 2 + O 2 -> H 2 O.

Şimdi sağda dört Hidrojen atomu var. Aynı sayıda Hidrojen atomunun sol tarafta olması için hidrojen formülünün önüne 2 katsayısını yazıyoruz.Kimyasal denklemi elde ediyoruz:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 0.

Bu nedenle, bir reaksiyon şemasını kimyasal bir denkleme dönüştürmek için, her maddenin katsayılarını (gerekirse) seçmeniz, kimyasal formüllerin önüne yazmanız ve oku eşittir işaretiyle değiştirmeniz gerekir.

Belki biriniz bu denklemi yazacaksınız: 4H 2 + 20 2 \u003d 4H 2 0. İçinde sol ve sağ taraflar her bir elementin aynı sayıda atomunu içerir, ancak tüm katsayılar 2'ye bölünerek azaltılabilir. yapılmalı.

Bu ilginç

Kimyasal denklemin matematiksel olanla çok ortak noktası vardır.

Aşağıda, dikkate alınan reaksiyonu kaydetmenin çeşitli yolları bulunmaktadır.

Cu + O 2 -> CuO reaksiyon şemasını kimyasal bir denkleme dönüştürün.

Daha zor bir görev yapalım: reaksiyon şemasını kimyasal bir denkleme dönüştürün

Şemanın sol tarafında - I atomu Alüminyum ve sağda - 2. Metal formülünün önüne bir katsayı 2 koyun:

Sağda, soldakinden üç kat daha fazla Kükürt atomu vardır. Sol taraftaki Kükürt bileşiği formülünün önüne 3 katsayısını yazıyoruz:

Şimdi, sol tarafta, Hidrojen atomlarının sayısı 3 2 = 6 ve sağda - sadece 2. Sağda 6 olmaları için, hidrojen formülünün (6'nın önüne 3 katsayısını koyduk. : 2 = 3):

Şemanın her iki bölümündeki oksijen atomlarının sayısını karşılaştıralım. Aynılar: 3 4 = 4 * 3. Oku eşittir işaretiyle değiştirelim:

sonuçlar

Kimyasal reaksiyonlar, reaksiyon şemaları ve kimyasal denklemler kullanılarak yazılır.

Reaksiyon şeması, reaktanların ve ürünlerin formüllerini içerir ve kimyasal denklem de katsayıları içerir.

Kimyasal denklem, Lomonosov-Lavoisier maddelerinin kütlesinin korunumu yasasıyla tutarlıdır:

kimyasal reaksiyona giren maddelerin kütlesi, reaksiyon sonucunda oluşan maddelerin kütlesine eşittir.

Kimyasal elementlerin atomları reaksiyonlar sırasında ortaya çıkmaz veya kaybolmaz, sadece yeniden düzenlenmeleri gerçekleşir.

?
105. Kimyasal denklem ile reaksiyon şeması arasındaki fark nedir?

106. Reaksiyon kayıtlarındaki eksik katsayıları düzenleyin:

107. Aşağıdaki reaksiyon şemalarını kimyasal denklemlere dönüştürün:

108. Reaksiyon ürünlerinin formüllerini ve ilgili kimyasal denklemleri yapın:

109. Noktalar yerine basit maddelerin formüllerini yazın ve kimyasal denklemler yapın:

Bor ve karbonun atomlardan oluştuğunu unutmayın; flor, klor, hidrojen ve oksijen - iki atomlu moleküllerden ve fosfor (beyaz) - dört atomlu moleküllerden.

110. Reaksiyon şemalarını yorumlayın ve kimyasal denklemlere dönüştürün:

111. 25 g tebeşirin uzun süreli kalsinasyonu sırasında, 11 g karbon dioksitin salındığı biliniyorsa, hangi sönmemiş kireç kütlesi oluştu?

Popel P.P., Kriklya L.S., Kimya: Pdruch. 7 hücre için. zahalnosvit. navch. zakl. - K.: Sergi Merkezi "Akademi", 2008. - 136 s.: il.

ders içeriği ders özeti ve destek çerçevesi ders sunumu etkileşimli teknolojiler öğretim yöntemlerini hızlandırır Uygulama sınavlar, çevrimiçi görevleri test etme ve alıştırmalar ev ödevi atölye çalışmaları ve sınıf tartışmaları için eğitim soruları İllüstrasyonlar video ve ses materyalleri fotoğraflar, resimler grafikler, tablolar, şemalar çizgi romanlar, meseller, sözler, bulmacalar, fıkralar, fıkralar, alıntılar Eklentiler meraklı makaleler için özetler kopya kağıtları (MAN) literatür ana ve ek terimler sözlüğü Ders kitaplarını ve dersleri geliştirmek eski bilgileri yenileriyle değiştirmek ders kitabındaki hataları düzeltmek Sadece öğretmenler için takvim planları eğitim programları metodolojik öneriler

Kimyasal bir denklemin nasıl yazılacağı hakkında konuşalım, çünkü bunlar bu disiplinin ana unsurlarıdır. Tüm etkileşim ve madde kalıplarının derin farkındalığı sayesinde, onları kontrol edebilir, çeşitli faaliyet alanlarında uygulayabilirsiniz.

Teorik Özellikler

Kimyasal denklemlerin derlenmesi, ortaokulların sekizinci sınıfında ele alınan önemli ve can alıcı bir aşamadır. Bu aşamadan önce ne gelmeli? Öğretmen öğrencilerine kimyasal bir denklemin nasıl yapılacağını söylemeden önce, okul çocuklarına "değerlik" terimini tanıtmak, onlara periyodik element tablosunu kullanarak metaller ve ametaller için bu değeri belirlemeyi öğretmek önemlidir.

Değerlik tarafından ikili formüllerin derlenmesi

Değerlik cinsinden bir kimyasal denklemin nasıl yazılacağını anlamak için önce iki elementten oluşan bileşiklerin değerlik kullanılarak nasıl formüle edileceğini öğrenmeniz gerekir. Görevle başa çıkmaya yardımcı olacak bir algoritma öneriyoruz. Örneğin, sodyum oksit için bir formül yazmanız gerekiyor.

İlk olarak, adında en son bahsedilen kimyasal elementin formülde ilk sırada olması gerektiğini dikkate almak önemlidir. Bizim durumumuzda formülde önce sodyum, ikincisi oksijen yazılacaktır. İkili bileşiklerin, son (ikinci) elementin mutlaka -2 (değerlik 2) oksidasyon durumuna sahip oksijen olması gereken oksitler olarak adlandırıldığını hatırlayın. Ayrıca, periyodik tabloya göre, iki elementin her birinin değerlerinin belirlenmesi gerekir. Bunu yapmak için belirli kurallar kullanıyoruz.

Sodyum, 1. grubun ana alt grubunda yer alan bir metal olduğu için değeri sabit bir değerdir, I'e eşittir.

Oksijen metal değildir, oksitteki sonuncusu olduğundan, değerini belirlemek için sekizden (grup sayısı) (oksijenin bulunduğu grup) 6 çıkarırız, oksijen değerinin olduğunu elde ederiz. II.

Belirli değerlikler arasında en küçük ortak katı buluruz, sonra onu her bir öğenin değerliklerine böleriz, indekslerini alırız. Bitmiş formül Na 2 O'yu yazıyoruz.

Denklem derleme talimatları

Şimdi kimyasal bir denklemin nasıl yazılacağı hakkında daha fazla konuşalım. Önce teorik noktalara bakalım, ardından spesifik örneklere geçelim. Bu nedenle, kimyasal denklemlerin derlenmesi belirli bir prosedürü içerir.

• 1. aşama. Önerilen görevi okuduktan sonra, denklemin sol tarafında hangi kimyasalların bulunması gerektiğini belirlemek gerekir. Orijinal bileşenler arasına bir "+" işareti yerleştirilir.
• 2. aşama. Eşittir işaretinden sonra, reaksiyon ürünü için bir formül hazırlamak gerekir. Bu tür eylemleri gerçekleştirirken, yukarıda tartıştığımız ikili bileşikler için formülleri derlemek için bir algoritma gerekli olacaktır.
• 3. aşama. Kimyasal etkileşimden önce ve sonra her elementin atom sayısını kontrol ediyoruz, gerekirse formüllerin önüne ek katsayılar koyuyoruz.

Yanma reaksiyonu örneği

Bir algoritma kullanarak magnezyumun yanması için kimyasal bir denklemin nasıl yapıldığını bulmaya çalışalım. Denklemin sol tarafında, magnezyum ve oksijenin toplamını yazıyoruz. Oksijenin iki atomlu bir molekül olduğunu unutmayın, bu nedenle indeksi 2 olmalıdır. Eşittir işaretinden sonra, reaksiyondan sonra elde edilen ürün için bir formül çizeriz. Magnezyumun ilk yazıldığı yer olacaklar ve formülde oksijeni ikinci sıraya koyuyoruz. Ayrıca, kimyasal elementler tablosuna göre değerleri belirleriz. Grup 2'de (ana alt grup) yer alan magnezyum sabit değerlik II'ye sahiptir, oksijen için 8 - 6 çıkararak değerlik II de elde ederiz.

İşlem kaydı şöyle görünecektir: Mg+O 2 =MgO.

Denklemin, maddelerin kütlesinin korunumu yasasına karşılık gelmesi için katsayıların düzenlenmesi gerekir. İlk olarak, işlem tamamlandıktan sonra reaksiyon öncesi oksijen miktarını kontrol ediyoruz. Magnezyum oksit formülünden önce sağ tarafta 2 oksijen atomu olduğundan ve sadece bir tane oluştuğundan, 2'lik bir faktör eklemelisiniz. Etkileşim sonucunda 2 magnezyum elde edilmiştir, bu nedenle sol tarafta, basit bir madde magnezyumunun önünde 2'lik bir katsayı da gereklidir.

Reaksiyonun son şekli: 2Mg + O2 \u003d 2MgO.

Bir ikame reaksiyonu örneği

Kimyadaki herhangi bir özet, farklı etkileşim türlerinin bir tanımını içerir.

Bir bileşikten farklı olarak, bir ikamede denklemin hem sol hem de sağ tarafında iki madde olacaktır. Çinko arasındaki etkileşim reaksiyonunu yazmanız gerektiğini varsayalım ve standart yazma algoritmasını kullanıyoruz. İlk olarak, sol tarafa toplam üzerinden çinko ve hidroklorik asit yazıyoruz, sağ tarafta ortaya çıkan reaksiyon ürünlerinin formüllerini çiziyoruz. Çinko, metallerin elektrokimyasal voltaj serilerinde hidrojenden önce bulunduğundan, bu işlemde moleküler hidrojeni asitten uzaklaştırarak çinko klorür oluşturur. Sonuç olarak, şu girişi elde ederiz: Zn+HCL=ZnCl 2 +H 2 .

Şimdi her elementin atom sayısını eşitlemeye dönüyoruz. Klorun sol tarafında bir atom olduğu ve etkileşimden sonra iki atom olduğu için, hidroklorik asit formülünün önüne 2 faktörü konulmalıdır.

Sonuç olarak, maddelerin kütlesinin korunumu yasasına karşılık gelen hazır bir reaksiyon denklemi elde ederiz: Zn + 2HCL = ZnCl 2 +H 2.

Çözüm

Tipik bir kimya özeti, zorunlu olarak birkaç kimyasal dönüşüm içerir. Bu bilimin tek bir bölümü, dönüşümlerin, çözünme süreçlerinin, buharlaşmanın basit bir sözlü açıklamasıyla sınırlı değildir, her şey mutlaka denklemlerle doğrulanır. Kimyanın özgünlüğü, farklı inorganik veya organik maddeler arasında meydana gelen tüm süreçlerin katsayılar, indeksler kullanılarak tanımlanabilmesi gerçeğinde yatmaktadır.

Kimyanın diğer bilimlerden farkı nedir? Kimyasal denklemler, yalnızca devam eden dönüşümleri tanımlamaya değil, aynı zamanda çeşitli maddelerin laboratuvar ve endüstriyel üretimini gerçekleştirmenin mümkün olduğu nicel hesaplamalar yapmaya da yardımcı olur.

Kimyada temel kavrama konusu, farklı kimyasal elementler ve maddeler arasındaki reaksiyonlardır. Kimyasal reaksiyonlarda maddelerin ve süreçlerin etkileşiminin geçerliliği konusunda büyük bir farkındalık, onları yönetmeyi ve kendi amaçları için kullanmayı mümkün kılar. Kimyasal bir denklem, ilk maddelerin ve ürünlerin formüllerinin yazıldığı, herhangi bir maddenin molekül sayısını gösteren göstergelerin yazıldığı bir kimyasal reaksiyonu ifade etme yöntemidir. Kimyasal reaksiyonlar, bağlantı, ikame, ayrışma ve değişim reaksiyonlarına ayrılır. Ayrıca aralarında redoks, iyonik, tersinir ve geri dönüşü olmayan, eksojen vb.

Talimat

1. Tepkimenizde hangi maddelerin birbiriyle etkileştiğini belirleyin. Bunları denklemin sol tarafına yazın. Örneğin, alüminyum ve sülfürik asit arasındaki kimyasal reaksiyonu düşünün. Soldaki reaktifleri düzenleyin: Al + H2SO4 Sonra, matematiksel bir denklemde olduğu gibi bir "eşit" işareti koyun. Kimyada, sağa dönük bir ok veya iki zıt yönlü ok, bir “ters çevrilebilirlik işareti” bulabilirsiniz. Bir metalin bir asitle etkileşimi sonucunda bir tuz ve hidrojen oluşur. Sağdaki eşittir işaretinden sonra reaksiyon ürünlerini yazın Al + H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + H2 Reaksiyon şeması elde edilir.

2. Kimyasal bir denklem yazmak için üsleri bulmanız gerekir. Daha önce elde edilen şemanın sol tarafında sülfürik asit 2: 1:4 oranında hidrojen, kükürt ve oksijen atomları içerir, sağ tarafta tuzun bileşiminde 3 kükürt atomu ve 12 oksijen atomu bulunur ve 2 H2 gaz molekülündeki hidrojen atomları. Sol tarafta bu 3 elementin oranı 2:3:12'dir.

3. Alüminyum (III) sülfat bileşimindeki kükürt ve oksijen atomlarının sayısını eşitlemek için, denklemin sol tarafındaki 3 göstergesini asidin önüne koyun, şimdi sol tarafta altı hidrojen atomu var. Hidrojen elementlerinin sayısını eşitlemek için sağ taraftaki önüne 3 göstergesini koyun. Şimdi her iki parçadaki atomların oranı 2:1:6'dır.

4. Alüminyum sayısını eşitlemek için kalır. Tuz iki metal atomu içerdiğinden, diyagramın sol tarafında alüminyumun önüne 2 koyun.Sonuç olarak, bu şema için reaksiyon denklemini alacaksınız.2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

Reaksiyon, bir kimyasalın diğerine dönüşmesidir. Ve onları özel semboller yardımıyla yazmanın formülü bu reaksiyonun denklemidir. Farklı kimyasal etkileşim türleri vardır, ancak formüllerini yazma kuralı aynıdır.

İhtiyacın olacak

• kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleyev

Talimat

1. Tepkimeye giren ilk maddeler denklemin sol tarafına yazılır. Bunlara reaktif denir. Kayıt, herhangi bir maddeyi ifade eden özel semboller yardımıyla yapılır. Reaktif maddeler arasına bir artı işareti konur.

2. Denklemin sağ tarafında, reaksiyon ürünleri olarak adlandırılan bir veya daha fazla maddenin formülü yazılır. Eşittir işareti yerine, denklemin sol ve sağ tarafları arasına reaksiyonun yönünü gösteren bir ok yerleştirilir.

3. Daha sonra, reaktanların ve reaksiyon ürünlerinin formüllerini yazarak, reaksiyon denkleminin göstergelerini düzenlemeniz gerekir. Bu, maddenin kütlesinin korunumu yasasına göre, denklemin sol ve sağ kısımlarındaki aynı elementin atomlarının sayısı aynı kalacak şekilde yapılır.

4. Göstergeleri doğru bir şekilde düzenlemek için reaksiyona giren maddelerden herhangi birini çıkarmanız gerekir. Bunu yapmak için elementlerden biri alınır ve sol ve sağdaki atom sayıları karşılaştırılır. Farklıysa, sol ve sağ kısımlarda belirli bir maddenin atom sayısını ifade eden sayıların katlarını bulmak gerekir. Bundan sonra, bu sayı, denklemin ilgili kısmındaki maddenin atom sayısına bölünür ve herhangi bir kısmı için bir gösterge elde edilir.

5. Gösterge, formülün önüne yerleştirildiği ve içerdiği her bir madde için geçerli olduğu için, bir sonraki adım, elde edilen verileri formülün parçası olan başka bir maddenin sayısı ile karşılaştırmak olacaktır. Bu, ilk öğeyle aynı şekilde ve her formül için mevcut gösterge dikkate alınarak gerçekleştirilir.

6. Daha sonra, formülün tüm elemanları ayrıştırıldıktan sonra, sol ve sağ kısımların uygunluğunun son kontrolü yapılır. O zaman reaksiyon denklemi tamamlanmış sayılabilir.

İlgili videolar

Not!
Kimyasal reaksiyonların denklemlerinde sol ve sağ tarafları değiştirmek imkansızdır. Aksi takdirde, tamamen farklı bir sürecin şeması ortaya çıkacaktır.

faydalı tavsiye
Hem bireysel reaktif maddelerin hem de reaksiyon ürünlerini oluşturan maddelerin atomlarının sayısı, D.I.'nin periyodik kimyasal element sistemi kullanılarak belirlenir. Mendeleyev

Doğa bir insan için ne kadar şaşırtıcıdır: kışın toprağı karlı bir yorgana sarar, ilkbaharda patlamış mısır gevreği gibi canlı olan her şeyi ortaya çıkarır, yazın bir renk cümbüşü ile öfkelenir, sonbaharda bitkileri ateşe verir. kırmızı ateş... Ve ancak biraz düşünüp yakından bakarsanız, tüm bu alışılmış değişikliklerin arkasında ne olduğunu görebilirsiniz, zor fiziksel süreçler ve KİMYASAL TEPKİMELER. Ve tüm canlıları incelemek için kimyasal denklemleri çözebilmeniz gerekir. Kimyasal denklemleri eşitlemek için temel gereklilik, madde sayısının korunumu yasası bilgisidir: 1) reaksiyondan önceki madde sayısı, reaksiyondan sonraki madde sayısına eşittir; 2) Reaksiyondan önceki toplam madde sayısı, reaksiyondan sonraki toplam madde sayısına eşittir.

Talimat

1. Kimyasal "örneği" eşitlemek için birkaç adımı izlemeniz gerekir. denklem genel olarak tepkiler. Bunun için madde formüllerinin önündeki bilinmeyen göstergeler Latin alfabesinin harfleriyle (x, y, z, t, vb.) gösterilir. Hidrojen ve oksijen kombinasyonunun reaksiyonunun eşitlenmesi gereksin, bunun sonucunda su elde edilecektir. Hidrojen, oksijen ve su moleküllerinden önce Latin harflerini (x, y, z) - göstergeleri koyun.

2. Herhangi bir element için, fiziksel denge temelinde matematiksel denklemler oluşturun ve bir denklem sistemi elde edin. Bu örnekte, soldaki hidrojen için 2x alın, çünkü “2” indeksine sahiptir, sağda - 2z, çay da “2” indeksine sahiptir, 2x=2z, otsel, x=z çıkıyor. Oksijen için soldan 2y alın, çünkü sağda “2” indeksi var - z, çay için indeks yok, yani genellikle yazılmayan bire eşittir. 2y=z ve z=0.5y olduğu ortaya çıktı.

Not!
Denklemde daha fazla sayıda kimyasal element varsa, görev daha karmaşık hale gelmez, ancak korkmaması gereken hacimde artar.

faydalı tavsiye
Kimyasal elementlerin değerleri kullanılarak, olasılık teorisi yardımıyla reaksiyonları eşitlemek de mümkündür.

İpucu 4: Redoks reaksiyonu nasıl oluşturulur

Redoks reaksiyonları, oksidasyon durumlarında bir değişiklik olan reaksiyonlardır. Genellikle ilk maddeler verilir ve etkileşimlerinin ürünlerini yazmak gerekir. Bazen aynı madde farklı ortamlarda farklı nihai ürünler verebilir.

Talimat

1. Sadece reaksiyon ortamına değil, aynı zamanda oksidasyon derecesine de bağlı olarak, madde farklı davranır. En yüksek oksidasyon durumundaki bir madde her zaman bir oksitleyici ajandır ve en düşük oksidasyon durumunda bir indirgeyici ajandır. Asidik bir ortam oluşturmak için geleneksel olarak sülfürik asit (H2SO4), daha az sıklıkla nitrik asit (HNO3) ve hidroklorik asit (HCl) kullanılır. Gerekirse alkali bir ortam yaratın, sodyum hidroksit (NaOH) ve potasyum hidroksit (KOH) kullanın. Bazı madde örneklerine bir göz atalım.

2. MnO4(-1) iyonu. Asidik ortamda renksiz bir çözelti olan Mn(+2)'ye dönüşür. Ortam nötr ise MnO2 oluşur, kahverengi bir çökelti oluşur. Alkali bir ortamda, yeşil bir çözelti olan MnO4 (+2) elde ederiz.

3. Hidrojen peroksit (H2O2). Oksitleyici bir ajan ise, yani. elektronları kabul eder, daha sonra nötr ve alkali ortamda şemaya göre döner: H2O2 + 2e = 2OH (-1). Asidik bir ortamda şunları elde ederiz: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O Hidrojen peroksitin bir indirgeyici ajan olması şartıyla, yani. elektron verir, asidik ortamda O2, alkali ortamda O2 + H2O oluşur. H2O2, güçlü bir oksitleyici ajan içeren bir ortama girerse, kendisi bir indirgeyici ajan olacaktır.

4. Cr2O7 iyonu oksitleyici bir ajandır, asidik ortamda yeşil renkli 2Cr(+3)'e dönüşür. Hidroksit iyonlarının varlığında Cr(+3) iyonundan, yani. alkali bir ortamda sarı CrO4(-2) oluşur.

5. Reaksiyonun bileşimine bir örnek verelim KI + KMnO4 + H2SO4 - Bu reaksiyonda Mn en yüksek oksidasyon durumundadır yani elektron alan bir oksitleyici ajandır. Ortam asidiktir, sülfürik asit (H2SO4) bize bunu gösterir.Buradaki indirgeyici madde I(-1), oksidasyon durumunu arttırırken elektron verir. Reaksiyon ürünlerini yazıyoruz: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Göstergeleri elektronik denge yöntemini veya yarı reaksiyon yöntemini kullanarak düzenleriz, şunu elde ederiz: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

İlgili videolar

Not!
Tepkilerinize göstergeler eklemeyi unutmayın!

Kimyasal reaksiyonlar, bileşimlerinde bir değişiklik ile birlikte maddelerin etkileşimidir. Başka bir deyişle, reaksiyona giren maddeler, reaksiyon sonucu oluşan maddelere karşılık gelmez. Bir kişi her saat, her dakika benzer etkileşimlerle karşılaşır. Vücudunda meydana gelen çay süreçleri (solunum, protein sentezi, sindirim vb.) de kimyasal reaksiyonlardır.

Talimat

1. Herhangi bir kimyasal reaksiyon doğru yazılmalıdır. Ana gerekliliklerden biri, reaksiyonun sol tarafındaki tüm madde elementinin atom sayısının (“başlangıç ​​maddeleri” olarak adlandırılır) sağ taraftaki maddelerdeki aynı elementin atom sayısına karşılık gelmesidir. ("reaksiyon ürünleri" olarak adlandırılırlar). Başka bir deyişle, reaksiyonun kaydı eşitlenmelidir.

2. Belirli bir örneğe bakalım. Mutfakta bir gaz brülörü yandığında ne olur? Doğal gaz havadaki oksijenle reaksiyona girer. Bu oksidasyon reaksiyonu o kadar ekzotermiktir, yani ısının serbest bırakılmasıyla birlikte bir alev ortaya çıkar. Desteğiyle ya yemek pişirirsiniz ya da önceden pişirilmiş yiyecekleri ısıtırsınız.

3. Basitlik için, doğal gazın bileşenlerinden yalnızca birinden oluştuğunu varsayalım - CH4 formülüne sahip metan. Çünkü bu reaksiyon nasıl oluşturulup eşitlenir?

4. Karbon içeren yakıtlar yakıldığında yani karbon oksijen tarafından oksitlendiğinde karbondioksit oluşur. Formülünü biliyorsunuz: CO2. Metan içindeki hidrojen oksijenle oksitlendiğinde ne oluşur? Kesinlikle su buhar şeklindedir. Kimyaya en uzak kişi bile formülünü ezbere bilir: H2O.

5. İlk maddelerin reaksiyonun sol tarafına yazıldığı ortaya çıktı: CH4 + O2 Sağ tarafta sırasıyla reaksiyon ürünleri olacak: CO2 + H2O.

6. Bu kimyasal reaksiyonun önceden kaydı ayrıca olacaktır: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Yukarıdaki reaksiyonu eşitleyin, yani temel kuralı elde edin: kimyasal reaksiyonun sol ve sağ kısımlarındaki tüm elementin atom sayısı aynı olmalıdır.

8. Karbon atomlarının sayısının aynı olduğunu ancak oksijen ve hidrojen atomlarının sayısının farklı olduğunu görebilirsiniz. Sol tarafta 4 hidrojen atomu ve sağ tarafta sadece 2 hidrojen atomu vardır.Bu nedenle, gösterge 2'yi su formülünün önüne koyun.Al: CH4 + O2 \u003d CO2 + 2H2O.

9. Karbon ve hidrojen atomları eşitlendi, şimdi aynı şeyi oksijenle yapmaya devam ediyor. Sol tarafta 2, sağda 4 oksijen atomu vardır Oksijen molekülünün önüne gösterge 2'yi koyarak metan oksidasyon reaksiyonunun son kaydını alacaksınız: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Bir reaksiyon denklemi, bazı maddelerin özelliklerinde bir değişiklikle diğerlerine dönüştürüldüğü bir kimyasal işlemin koşullu bir kaydıdır. Kimyasal reaksiyonları kaydetmek için maddelerin formülleri ve bileşiklerin kimyasal özellikleri ile ilgili beceriler kullanılır.

Talimat

1. Formülleri isimlerine göre doğru yazınız. Diyelim ki alüminyum oksit Al?O?, alüminyumdan indeks 3'ü (bu bileşikteki oksidasyon durumuna karşılık gelir) oksijenin yanına koydu ve indeks 2'yi (oksijen oksidasyon durumu) alüminyumun yanına koydu. Oksidasyon durumu +1 veya -1 ise, indeks ayarlanmaz. Örneğin, amonyum nitrat formülünü yazmanız gerekir. Nitrat, nitrik asit (-NO?, s.o. -1), amonyumun (-NH?, s.o. +1) asit kalıntısıdır. Yani amonyum nitratın formülü NH'dir? HAYIR?. Bazen, oksidasyon durumu bileşiğin adında belirtilir. Kükürt oksit (VI) - SO?, silikon oksit (II) SiO. Bazı ilkel maddeler (gazlar) indeks 2 ile yazılır: Cl?, J?, F?, O?, H? vb.

2. Hangi maddelerin reaksiyona girdiğini bilmeniz gerekir. Görünür reaksiyon belirtileri: gaz oluşumu, renk metamorfozu ve çökelme. Çoğu zaman reaksiyonlar gözle görülür değişiklikler olmadan geçer. Örnek 1: nötralizasyon reaksiyonu H?SO? + 2 NaOH? Na?SO? + 2 H?O Sodyum hidroksit, sülfürik asit ile reaksiyona girerek çözünür bir sodyum sülfat ve su tuzu oluşturur. Sodyum iyonu ayrılır ve hidrojenin yerine asit kalıntısı ile birleştirilir. Reaksiyon, dış işaretler olmadan ilerler. Örnek 2: iyodoform testi ?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O Reaksiyon birkaç aşamada ilerler. Nihai sonuç, sarı iyodoform kristallerinin çökeltilmesidir (alkollere iyi reaksiyon). Örnek 3: Zn + K?SO? ? Tepki düşünülemez, çünkü bir dizi metal stresinde çinko, potasyumdan daha sonradır ve onu bileşiklerden ayıramaz.

3. Kütlenin korunumu yasası, girenlerin kütlesinin, oluşan maddelerin kütlesine eşit olduğunu belirtir. Bir kimyasal reaksiyonun yetkin bir kaydı, öfkenin yarısıdır. Göstergeleri ayarlamanız gerekir. Formüllerinde büyük indeksler bulunan bileşiklerle eşitlemeye başlayın. K?Cr?O? + 14 HC1? 2KrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H?O formülü en büyük indeksi (7) içerir. Reaksiyonları kaydetmede böyle bir doğruluk kütle, hacim, konsantrasyon, salınan enerji ve diğer miktarları hesaplamak için gereklidir. Dikkat olmak. Asit kalıntılarının yanı sıra özellikle yaygın asit ve baz formüllerini hatırlayın.

İpucu 7: Redoks Denklemleri Nasıl Belirlenir

Kimyasal reaksiyon, bileşimlerinde bir değişiklikle ortaya çıkan maddelerin reenkarnasyon sürecidir. Reaksiyona giren maddelere başlangıç, bu işlem sonucunda oluşan maddelere ürün denir. Kimyasal bir reaksiyon sırasında, ilk maddeleri oluşturan elementler oksidasyon durumlarını değiştirir. Yani diğer insanların elektronlarını kabul edip kendilerininkileri verebilirler. Her iki durumda da ücretleri değişir. Bu tür reaksiyonlara redoks reaksiyonları denir.

Talimat

1. Düşündüğünüz kimyasal reaksiyon için tam denklemi yazın. Başlangıç ​​maddelerinin bileşimine hangi elementlerin dahil edildiğine ve bu elementlerin oksidasyon durumlarının neler olduğuna bakın. Daha sonra, bu rakamları reaksiyonun sağ tarafındaki aynı elementlerin oksidasyon durumları ile karşılaştırın.

2. Oksidasyon durumu değiştiyse, bu reaksiyon redokstur. Tüm elementlerin oksidasyon durumları aynı kaldıysa, hayır.

3. Burada, örneğin, sülfat iyonu SO4 ^2-'nin saptanması için yaygın olarak bilinen kaliteli reaksiyondur. Özü, BaSO4 formülüne sahip baryum sülfatın suda neredeyse çözünmez olmasıdır. Oluştuğunda hemen yoğun, ağır beyaz bir çökelti şeklinde çökelir. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl gibi benzer bir reaksiyon için bir denklem yazın.

4. Reaksiyondan, baryum sülfat çökeltisine ek olarak sodyum klorürün oluştuğunu gördüğünüz ortaya çıktı. Bu tepkime bir redoks tepkimesi midir? Hayır değil, çünkü ilk maddelerin parçası olan tek bir element oksidasyon durumunu değiştirmedi. Kimyasal denklemin hem solunda hem de sağında baryum, +2, klor -1, sodyum +1, kükürt +6, oksijen -2 oksidasyon durumuna sahiptir.

5. Ve işte Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 reaksiyonu. redoks mu? Başlangıç ​​maddelerinin elementleri: çinko (Zn), hidrojen (H) ve klor (Cl). Oksidasyon durumlarının ne olduğunu gördün mü? Herhangi bir basit maddede olduğu gibi çinko için 0'a eşittir, hidrojen için +1, klor için -1'dir. Ve reaksiyonun sağ tarafında bu aynı elementlerin oksidasyon durumları nelerdir? Klorda sarsılmaz kaldı, yani -1'e eşit. Ancak çinko için +2'ye ve hidrojen için - 0'a eşit oldu (hidrojenin basit bir madde - gaz şeklinde salınmasından). Bu nedenle, bu reaksiyon bir redoks reaksiyonudur.

İlgili videolar

Bir elipsin kanonik denklemi, elipsin herhangi bir noktasından 2 odak noktasına olan uzaklıkların toplamının her zaman sürekli olduğu düşüncelerinden derlenmiştir. Bu değeri sabitleyerek ve noktayı elips boyunca hareket ettirerek elipsin denklemini belirlemek mümkündür.

İhtiyacın olacak

• Kağıt, tükenmez kalem.

Talimat

1. Düzlemde iki sabit nokta F1 ve F2 belirtin. Noktalar arasındaki mesafe sabit bir F1F2= 2s değerine eşit olsun.

2. Apsis ekseninin koordinat çizgisi olan bir kağıda düz bir çizgi çizin ve F2 ve F1 noktalarını çizin. Bu noktalar elipsin odaklarıdır. Tüm odak noktasından orijine olan mesafe aynı değerde olmalıdır, c.

3. Bir Kartezyen koordinat sistemi oluşturacak şekilde y eksenini çizin ve elipsi tanımlayan temel denklemi yazın: F1M + F2M = 2a. M noktası, elipsin mevcut noktasını temsil eder.

4. Pisagor teoremini kullanarak F1M ve F2M segmentlerinin değerini belirleyin. M noktasının orijine göre mevcut koordinatlara (x, y) sahip olduğunu ve örneğin F1 noktasına göre M noktasının koordinatlarına (x + c, y) sahip olduğunu, yani “x” koordinatının bir kayma elde ettiğini unutmayın. . Dolayısıyla Pisagor teoreminin ifadesinde, terimlerden biri (x + c) değerinin veya (x-c) değerinin karesine eşit olmalıdır.

5. F1M ve F2M vektörlerinin modülleri için ifadeleri elipsin temel oranıyla değiştirin ve kareköklerden birini önceden denklemin sağ tarafına taşıyarak ve parantezleri açarak denklemin her iki tarafını kareleyin. Aynı terimleri azalttıktan sonra, elde edilen oranı 4a'ya bölün ve tekrar ikinci güce yükseltin.

6. Benzer terimler verin ve "x" değişkeninin karesinin aynı faktörüne sahip terimleri toplayın. "X" değişkeninin karesini çıkarın.

7. Bir miktarın karesini (diyelim ki b) a ve c'nin kareleri arasındaki fark olarak alın ve elde edilen ifadeyi bu yeni miktarın karesine bölün. Böylece, sol tarafında koordinatların karelerinin toplamının eksenlerin büyüklüklerine bölünmesi ve sol tarafında bir olan bir elipsin kanonik denklemini elde ettiniz.

faydalı tavsiye
Görevin performansını kontrol etmek için kütlenin korunumu yasasını kullanabilirsiniz.