Demir Çağı Gümüş, altın, bakır ve diğer metallerin aksine, demir doğada nadiren saf halde bulunur, bu nedenle insan tarafından nispeten geç ustalaştı. Atalarımızın ellerinde tuttukları ilk demir örnekleri doğaüstü, meteorikti.

Uzunluk ve Mesafe Dönüştürücü Kütle Dönüştürücü Toplu Gıda ve Yiyecek Hacim Dönüştürücü Alan Dönüştürücü Hacim ve Reçete Birimleri Dönüştürücü Sıcaklık Dönüştürücü Basınç, Gerilme, Young Modülü Dönüştürücü Enerji ve İş Dönüştürücü Güç Dönüştürücü Kuvvet Dönüştürücü Zaman Dönüştürücü Lineer Hız Dönüştürücü Düz Açı Dönüştürücü termal verim ve yakıt verimliliği Dönüştürücü Farklı sayı sistemlerinde sayıların sayısı Bilgi miktarının ölçü birimlerinin dönüştürücüsü Para birimi oranları Kadın giyim ve ayakkabı boyutları Erkek giyim ve ayakkabı boyutları Açısal hız ve dönüş frekans dönüştürücü İvme dönüştürücü Açısal ivme dönüştürücü Yoğunluk dönüştürücü Özgül hacim dönüştürücü Atalet momenti dönüştürücü Moment kuvvet dönüştürücü Tork dönüştürücü Spesifik kalorifik değer dönüştürücü (kütleye göre) Enerji yoğunluğu ve yakıta özgü kalorifik değer dönüştürücü (hacme göre) Sıcaklık farkı dönüştürücü Katsayı dönüştürücü Termal Genleşme Katsayısı Termal Direnç Dönüştürücü Termal İletkenlik Dönüştürücü Özgül Isı Kapasitesi Dönüştürücü Enerji Maruziyeti ve Radyant Güç Dönüştürücüsü Isı Akışı Yoğunluk Dönüştürücü Isı Transfer Katsayısı Dönüştürücü Hacim Akış Dönüştürücü Kütle Akış Dönüştürücü Molar Akış Dönüştürücü Kütle Akı Yoğunluk Dönüştürücü Molar Konsantrasyon Dönüştürücü Çözeltide Kütle Konsantrasyon Dönüştürücü Dinamik ( Kinematik Viskozite Dönüştürücü Yüzey Gerilim Dönüştürücü Buhar Geçirgenlik Dönüştürücü Su Buharı Akı Yoğunluk Dönüştürücü Ses Seviyesi Dönüştürücü Mikrofon Duyarlılık Dönüştürücü Ses Basınç Seviyesi (SPL) Dönüştürücü Ses Basıncı Seviye Dönüştürücü Seçilebilir Referans Basınç Parlaklık Dönüştürücü Işık Şiddeti Dönüştürücü Aydınlık Dönüştürücü Bilgisayar Grafikleri Çözünürlük Dönüştürücü Frekans ve dalga boyu dönüştürücü Diyopterlerde ve odak uzaklığında güç Mesafe Gücü Dioptri ve Lens Büyütme (×) Elektrik Yükü Dönüştürücü Lineer Yük Yoğunluğu Dönüştürücü Yüzey Yük Yoğunluğu Dönüştürücü Hacimsel Yük Yoğunluğu Dönüştürücü Elektrik Akımı Dönüştürücü Lineer Akım Yoğunluğu Dönüştürücü Yüzey Akımı Yoğunluk Dönüştürücü Elektrik Alan Kuvveti Dönüştürücü Elektrostatik Potansiyel ve Gerilim Dönüştürücü Elektrik Direnç Dönüştürücü Dönüştürücü Elektrik Direnç Elektriksel İletkenlik Dönüştürücü Elektriksel İletkenlik Dönüştürücü Kapasitans Endüktans Dönüştürücü US Wire Gauge Dönüştürücü dBm (dBm veya dBm), dBV (dBV), watt, vb. cinsinden Düzeyler. birimler Manyetomotor kuvvet dönüştürücü Manyetik alan gücü dönüştürücü Manyetik akı dönüştürücü Manyetik indüksiyon dönüştürücü Radyasyon. İyonize Radyasyon Emilen Doz Hızı Dönüştürücü Radyoaktivite. Radyoaktif Bozunma Dönüştürücü Radyasyon. Maruz Kalma Doz Dönüştürücü Radyasyon. Absorbe Doz Çevirici Ondalık Önek Çevirici Veri Transferi Tipografi ve Görüntü İşleme Birimi Çevirici Kereste Hacmi Birim Çevirici Molar Kütlenin Hesaplanması Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu D. I. Mendeleev

Kimyasal formül

FeS, Demir(II) Sülfürün Molar Kütlesi 87.91 g/mol

Bileşikteki elementlerin kütle kesirleri

Molar Kütle Hesaplayıcıyı Kullanma

• Kimyasal formüller büyük/küçük harf duyarlı olarak girilmelidir
• Dizinler normal sayılar olarak girilir
• Örneğin kristalli hidratların formüllerinde kullanılan orta hattaki nokta (çarpma işareti), normal bir nokta ile değiştirilir.
• Örnek: CuSO₄ 5H₂O yerine dönüştürücü, giriş kolaylığı için CuSO4.5H2O yazımını kullanır.

Molar kütle hesaplayıcı

köstebek

Bütün maddeler atomlardan ve moleküllerden oluşur. Kimyada, bir reaksiyona giren ve ondan kaynaklanan maddelerin kütlesini doğru bir şekilde ölçmek önemlidir. Tanım olarak, mol, bir maddenin miktarı için SI birimidir. Bir mol tam olarak 6.02214076×10²³ temel parçacık içerir. Bu değer, mol⁻¹ birimleriyle ifade edildiğinde Avogadro sabiti NA'ya sayısal olarak eşittir ve Avogadro sayısı olarak adlandırılır. Madde miktarı (sembol n) bir sistemin yapısal elemanlarının sayısının bir ölçüsüdür. Bir yapısal eleman, bir atom, bir molekül, bir iyon, bir elektron veya herhangi bir parçacık veya parçacık grubu olabilir.

Avogadro sabiti NA = 6.02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadro'nun numarası 6.02214076×10²³'tür.

Başka bir deyişle, bir mol, bir maddenin atomlarının ve moleküllerinin atom kütlelerinin toplamının Avogadro sayısı ile çarpımına kütle olarak eşit bir madde miktarıdır. Köstebek, SI sisteminin yedi temel biriminden biridir ve köstebek ile gösterilir. Birimin adı ve sembolü aynı olduğundan, Rus dilinin olağan kurallarına göre reddedilebilen birimin adından farklı olarak sembolün çekimli olmadığına dikkat edilmelidir. Bir mol saf karbon-12 tam olarak 12 grama eşittir.

Molar kütle

Molar kütle, bir maddenin kütlesinin, maddenin mol cinsinden miktarına oranı olarak tanımlanan fiziksel bir özelliğidir. Başka bir deyişle, bir maddenin bir molünün kütlesidir. SI sisteminde molar kütlenin birimi kilogram/mol'dür (kg/mol). Bununla birlikte, kimyagerler daha uygun olan g/mol birimini kullanmaya alışkındır.

molar kütle = g/mol

Elementlerin ve bileşiklerin molar kütlesi

Bileşikler, kimyasal olarak birbirine bağlı farklı atomlardan oluşan maddelerdir. Örneğin, herhangi bir ev hanımının mutfağında bulunabilecek aşağıdaki maddeler kimyasal bileşiklerdir:

• tuz (sodyum klorür) NaCl
• şeker (sakaroz) C₁₂H₂₂O₁₁
• sirke (asetik asit çözeltisi) CH₃COOH

Kimyasal elementlerin mol başına gram cinsinden mol kütlesi, sayısal olarak elementin atomlarının atomik kütle birimleri (veya daltonlar) cinsinden ifade edilen kütlesi ile aynıdır. Bileşiklerin mol kütlesi, bileşikteki atom sayısı dikkate alındığında, bileşiği oluşturan elementlerin mol kütlelerinin toplamına eşittir. Örneğin, suyun molar kütlesi (H₂O) yaklaşık 1 × 2 + 16 = 18 g/mol'dür.

Moleküler kütle

Molekül ağırlığı (eski adı moleküler ağırlıktır), molekülü oluşturan her bir atomun kütlelerinin toplamının bu moleküldeki atom sayısı ile çarpılmasıyla hesaplanan bir molekülün kütlesidir. Molekül ağırlığı boyutsuz molar kütleye sayısal olarak eşit bir fiziksel miktar. Yani, moleküler ağırlık, boyuttaki molar kütleden farklıdır. Moleküler kütle boyutsuz bir miktar olmasına rağmen, yine de atomik kütle birimi (amu) veya dalton (Da) olarak adlandırılan bir değere sahiptir ve yaklaşık olarak bir proton veya nötronun kütlesine eşittir. Atomik kütle birimi de sayısal olarak 1 g/mol'e eşittir.

Molar kütle hesaplaması

Molar kütle şu şekilde hesaplanır:

• periyodik tabloya göre elementlerin atom kütlelerini belirlemek;
• bileşik formülündeki her bir elementin atom sayısını belirleyin;
• bileşiğe dahil olan elementlerin atom kütlelerini sayılarıyla çarparak toplayarak mol kütlesini belirleyin.

Örneğin, asetik asidin molar kütlesini hesaplayalım.

Bu oluşmaktadır:

• iki karbon atomu
• dört hidrojen atomu
• iki oksijen atomu

• karbon C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
• hidrojen H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• oksijen O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• molar kütle = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol

Hesap makinemiz tam da bunu yapıyor. İçine asetik asit formülünü girebilir ve ne olduğunu kontrol edebilirsiniz.

Ölçü birimlerini bir dilden diğerine çevirmeyi zor buluyor musunuz? Meslektaşlarınız size yardım etmeye hazır. TCTerms'e bir soru gönderin ve birkaç dakika içinde bir cevap alacaksınız.

Açıklama ve yapı

Fiş

Reaksiyon, bir brülör alevinde bir demir ve kükürt karışımı ısıtıldığında başlar, daha sonra ısı salınımı ile ısıtmadan devam edebilir.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Kimyasal özellikler

1. Konsantre HC1 ile etkileşim:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Konsantre HNO 3 ile etkileşim:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Başvuru

Demir(II) sülfür, laboratuvarda hidrojen sülfür üretiminde yaygın olarak kullanılan bir başlangıç ​​malzemesidir. Demir hidrosülfür ve/veya buna karşılık gelen bazik tuzu, bazı terapötik çamurların temel bir bileşenidir.

"Demir(II) sülfür" makalesi hakkında bir inceleme yazın

notlar

Edebiyat

• Lidin R. A. “Bir öğrencinin el kitabı. Kimya "M.: Astrel, 2003.
• Nekrasov B.V. Genel Kimyanın Temelleri. - 3. baskı. - Moskova: Kimya, 1973. - T. 2. - S. 363. - 688 s.

Bağlantılar

Demir(II) sülfürü karakterize eden bir alıntı

O gece uzun bir süre Prenses Marya, odasında açık pencerenin yanında oturdu, köyden konuşan köylülerin seslerini dinledi, ama onları düşünmedi. Onlar hakkında ne kadar düşünürse düşünsün, onları anlayamadığını hissetti. Bir şeyi düşünmeye devam etti - şimdiki zamanla ilgili endişelerin verdiği aradan sonra onun için çoktan geçmiş olan kederi hakkında. Artık hatırlayabiliyor, ağlayabiliyor ve dua edebiliyordu. Güneş batarken, rüzgar da azaldı. Gece sakin ve serindi. Saat on ikide sesler azalmaya başladı, bir horoz öttü, dolunay ıhlamur ağaçlarının arkasından çıkmaya başladı, taze, beyaz bir çiy sisi yükseldi ve köyün ve evin üzerine sessizlik hakim oldu.

Demir(II) sülfür kimyasal formülü FeS olan inorganik bir maddedir.

Demir (II) sülfürün kısa açıklaması:

Demir(II) sülfür- metalik bir parlaklığa sahip kahverengi-siyah renkli inorganik bir madde, bir demir ve kükürt bileşiği, bir demir tuzu ve hidrosülfit asit.

Demir(II) sülfür kahverengi-siyah kristallerdir.

Demir(II) sülfürün kimyasal formülü FeS.

içinde çözülmez Su. Bir mıknatıs tarafından çekilmez. Dayanıklı.

Vakumda ısıtıldığında ayrışır.

Islandığında atmosferik oksijene duyarlıdır, tk. oksijenle reaksiyona girerek demir(II) sülfit oluşturur.

Demir (II) sülfürün fiziksel özellikleri:

* Not:

- veri yok.

Demir (II) sülfür elde edilmesi:

Demir(II) sülfür aşağıdaki kimyasal reaksiyonların bir sonucu olarak elde edilir:

1. 1.demir ve kükürt etkileşimleri:

Fe + S → FeS (t = 600-950 o C).

Reaksiyon, bir ark fırınında alüminyumun karbonla kaynaştırılmasıyla ilerler.

1. 2.demir oksit ve hidrojen sülfürün etkileşimleri:

FeO + H 2 S → FeS + H 2 O (t = 500 o C).

1. 3. ferrik klorür ve sodyum sülfürün etkileşimleri:

FeCl 2 + Na 2 S → FeS + 2NaCl.

1. 4. demir sülfat ve sodyum sülfürün etkileşimleri:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS + Na 2 SO 4.

Demir (II) sülfürün kimyasal özellikleri. Demir (II) sülfürün kimyasal reaksiyonları:

Demir (II) sülfürün kimyasal özellikleri diğer sülfürlerinkilere benzer. metaller. Bu nedenle, aşağıdaki kimyasal reaksiyonlarla karakterize edilir:

1.demir(II) sülfür ve silikonun reaksiyonu:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 o C).

silisyum sülfür ve demir.

2.demir(II) sülfür ve oksijenin reaksiyonu:

FeS + 2O 2 → FeSO 4.

Reaksiyon sonucunda demir (II) sülfat oluşur. Reaksiyon yavaş ilerler. Reaksiyon, ıslak demir sülfür kullanır. Safsızlıklar da oluşur: kükürt S, demir oksit polihidrat (III) Fe 2 O 3 nH 2 O.

3.demir (II) sülfür, oksijen ve suyun reaksiyonu:

4FeS + O 2 + 10H 2 O → 4Fe(OH) 3 + 4H 2 S.

Tepkime sonucunda, demir hidroksit ve hidrojen sülfür.

4.demir (II) sülfür, kalsiyum oksit ve karbonun reaksiyonu:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (tо).

Tepkime sonucunda, Demir, karbon monoksit ve kalsiyum sülfür.

5.demir(II) sülfür ve bakır sülfürün reaksiyonu:

CuS + FeS → CuFeS 2 .

Reaksiyon sonucunda ditiyoferrat (II) oluşur. bakır(II) (kalkopirit).

6.demir (II) sülfürün asitlerle reaksiyonları:

Demir(II) sülfür güçlü mineral asitlerle reaksiyona girer.

7. demir (II) sülfürün termal ayrışma reaksiyonu:

FeS → Fe + S (t = 700 o C).

Demir (II) sülfürün termal bozunmasının reaksiyonu sonucunda, Demir Ve kükürt. Reaksiyon gerçekleşir