ХИМИЯ
Заключение
Задача 1.
Дават се газообразни вещества: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.
1. Определете кои от тях са по-леки от въздуха и кои са по-тежки (обосновете отговора).
2. Определете кои от тях не могат да бъдат събрани чрез изместване на вода.
3. Определете какво ще се случи с тези газове, ако бъдат прекарани през разтвор на киселина, алкали (потвърдете отговора с уравненията на реакцията).
Решение.
1. По-леки от въздуха, тези, чиято моларна маса е по-малка от 29 g / mol (моларна маса на въздуха). Това H2, CO, NH3. По-тежък: HCl, CO 2 , O 2 .
2. Методът на изместване на водата може да събира газове, които са неразтворими или слабо разтворими във вода. Това H 2 , CO 2 , CO , O 2 . Невъзможно е събирането на газове чрез изместване на вода: HCl, NH3.
3. Вещества с основни свойства реагират с киселини:
NH3 + HCl = NH4Cl
Вещества с киселинни свойства реагират с основи:
HCl + KOH = KCl + H2O
Есеп 1.
Газови газове, които съдържат: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.
1.Olardyn kaysysy auadan auyr zhane kaysysy zhenіl ekenіn anyқtaңyzdar (zhauaptaryңyzdy deleldenіzder).
2. Olardyn kaysysyn съдилища ygystyru adіsimen anyktauga bolmaytynyn anyktanyzdar.
3. Yeger olardy sіltinіn, қyshқyldyң erіtіndіlerі аrkyly өtkіzgende osy gazdarmen ne bolatynyn anyktaңyzdar (zhauaptaryңyzdy реакция teңdeuleri ақилидідіністер).
Шешуй.
1. Auadan zhenil, yagni molyarlyk massasy 29 g/moldan (auanyn molyarlyk massasy) kishi bolatyn gasdar: H2, CO, NH3. Auyr: HCl, CO2, O2.
2. Съдилища на yғgystyru adіsimen на съда на erіmeitіn nemese на съда на az eritіn gazdardy aluga bolady. Olar Това е H2, CO2, CO, O2. Съдилища ygystyru adіsi arkyly zhinauga bolmaityn gazdar: HCl, NH3.
3. Қyshқylmen negіzdіk қasiet korsetetіn zattar аrekettesedі:
NH3 + HCl = NH4Cl
Sіltіlermen қyshқyldyқ қasiet kөrsetetіn zattar аrekettesedі:
HCl + KOH = KCl + H2O
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O или CO2 + KOH = KHCO3
Задача 2.
В началото на пролетта, рано сутринта, когато температурата на околната среда все още беше 0 ° C, а налягането беше 760 mm Hg. Чл., трима другари, разхождайки кучетата си, видяха празна бутилка на поляната. — Празно е — каза един от тях. „Не, пълен е до ръба и знам формулата на нещата, с които е пълен“, каза друг. — И двамата грешите — каза третият.
1. Кой от другарите според вас беше прав (обосновете отговора)?
2. Изчислете количеството вещество и броя на частиците, съдържащи се в бутилката, ако обемът й е 0,7 dm3.
3. Изчислете моларната маса на газа, съдържащ се в бутилката.
Решение.
1. Третият е прав, защото има въздух в бутилката (не е празна - първата е грешна), а въздухът не е отделна субстанция (втората също е грешна). Въздухът е смес от газове:
2. След като условията са нормални, значиVМ = 22,4 l/mol. Изчислете количеството на веществотон = V / VМ \u003d 0,7 / 22,4 l / mol \u003d 0,03125 mol. Брой частицин = нА н\u003d 6,02 1023 mol-1 0,03125 mol \u003d 1,88 1022 частици.
3. Моларната маса на въздуха може да се изчисли, като се знае съставът на въздуха. Въздухът съдържа приблизително 78% N 2 , 21 % O 2 , 0,5 % Ar и 0,5 % CO 2 . Средната моларна маса ще бъде равна наМ cf = хедин · М 1 + х 2 · М 2 + х 3 · М 3 + х 4 · М 4
Есеп 2.
Erte koktemde tanerten erte korshagan ortanyn температура sy 0 °C, kysym 760 mm son. буболечка. bolyp turgan kezde ush adam ozderinin ytterin kydyrtuғa shykty zhane olar gazondagy bos құtyny (бутилка) kөrdі. "Ол шеф" - дядо онин биреуи. “Joq, auzina deyin zattarmen toly” дядо ekіnshіsi, sebi ol құtynyң ishіndegі zattardyn formulyasyn bіladі. "Sender ekeulerin de durys tappadyndar" - дядо ushіnshіsi.
1. Sіzderdin oylaryңyzsha, osy үsh adamnyn kaysysy dұrys oilady (zhauaptaryңdy deleldenger)?
2. Yeger құtynyn (butylkanyң) ishіndegі zattyң kolemi 0,7 dm3 - he ten bolatyn belgili bolsa, zat molsherin zhane molecularlar sanyn tabyңyzdar.
3. Kutynyn ishindegi gazdyn molyarlyk massasyn eseptenіzder.
Шешуй.
1. Ushіnshi adam durys aitty, sebebі onynіshіnde aua bar (ol bos emes, endeshe birinshi adam durys tappady), al aua zheke zat emes (sol sebeptі ekіnshi adam da durys tappady). Aua birneshe gazdardyn kospasynan turady: N 2, O 2, Ar, CO 2, H 2 O и др.
2. Ягни жагдай калипти, ендешеVМ = 22,4 l/mol. Zat molsherin esepteymizн = V / VМ \u003d 0,7 / 22,4 l / mol \u003d 0,03125 mol. sana молекулан = нА н = 6,02 1023 mol-1 0,03125 mol = 1,88 1022 bolik.
3. Auanyn kuramyn bily otyryp auanyn molyarlyk massasyn esepteuge bolady. Aua shamamen tomendegi gazdar cospasynan turady: 78% N 2, 21% O 2, 0,5% Ar и 0,5% CO2 . Орташа моларлик маса десет боладаМ cf = хедин · М 1 + х 2 · М 2 + х 3 · М 3 + х 4 · М 4 = 0,78 28 + 0,21 32 + 0,05 40 + 0,05 44 ≈ 29 g/mol.
Задача 3.
На ваше разположение имате калциев карбонат и солна киселина. Предложете методи за синтез на поне 6 нови вещества, включително 2 прости. При синтезите могат да се използват само изходните материали, продуктите от тяхното взаимодействие, необходимите катализатори и електрически ток.
Решение.
1. CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (при нагряване)
2.
3.
4. CaO + H2O = Ca(OH)2
5. CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2 (електролиза на стопилка)
6. 2 HCl \u003d H 2 + Cl 2 (електролиза на разтвор)
7. 2H2O = 2H2 + O2 (електролиза)
8. Ca + H2 = CaH2
9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (при 0ºC)
10. при нагряване)
11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (при 0ºC)
12. 3 Cl 2 + 3 H 2 O \u003d 5 HCl + HClO 3 (при нагряване)
Есеп3.
Sizderde калцийкарбонат y zhane tuz kyshkyly bar. Оси zattar arkyly 6-dan от кого emes zhana zattardy, onyn ishinde 2 zhai zattardy kalay aluga bolady? Synthesis tek kana bastapky zattardy, olardan alyngan onnіmderdi koldanuga bolady, catalyst zhane electr togy kazhet.
Шешуй.
1. CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (kyzdyrganda)
2. CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4. CaO + H2O = Ca(OH)2
5. CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2 (балкима електролиза i)
6. 2 HCl \u003d H 2 + Cl 2 (erіtndі електролиза i)
7. 2 H 2 O \u003d 2 H 2 + O 2 (електролиза)
8. Ca + H 2 \u003d CaH 2
9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0ºC-de)
10. 6Ca(OH)2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O ( kyzdyrgan kezde)
11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0ºC -de)
12. 3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3 (kyzdyrgan kezde)
Задача 4.
Газова смес, съдържаща два водородни халогенида, има водородна плътност 38. Обемът на тази смес при n. г. се абсорбира от равен обем вода. 11,2 ml 0,4 mol/l разтвор на натриев хидроксид се използват за неутрализиране на 100 ml от получения разтвор.
1. Определете кои халогеноводороди могат да се съдържат в тази смес.
2. Изчислете състава на газовата смес в обемни проценти.
3. Предложете метод за определяне на качествения състав на газова смес.
Решение.
1. Маса на 1 mol от газова смес при n. г. е 38 2 \u003d 76 г. По този начин в газовата смес не може да присъства едновременно HBr и HI ( М(HBr) \u003d 81 g / mol, М(ЗДРАВ ) = 128 g/mol). Освен това те не могат да присъстват едновременно. HF и HCl ( М(HF) = 20 g/mol, М(HCl ) = 36,5 g/mol). Сместа трябва да съдържа халогеноводород сМпо-малко от 76 g/mol и халогеноводород сМповече от 76 g/mol. Възможни смеси: 1) HF и HBr; 2) HF и HI; 3) НС1 и НВг; 4) HCl и HI.
Концентрацията на халогеноводородите в разтвора е (11,2 0,4): 100 = 0,0448 mol/l. Тази стойност отговаря доста добре на изчислената стойност от 1:22.4 = 0.0446 mol/l за процеса на разтваряне на 1 литър газ (н.а.) в 1 литър вода (при условие, че молекулите на халогеноводорода са мономерни). Така газовата смес не съдържа флуороводород, който също е в газовата фаза под формата ( HF ) n , където n = 2-6.
Тогава само два варианта на смеси отговарят на условията на проблема: HCl + HBr или HCl + HI.
2. За смес от HCl + HBr: нека x мол - количество HCl в 22,4 литра от сместа (n.a.). След това сумата HBr е (1-x ) мол. Масата на 22,4 литра от сместа е:
36,5х + 81(1-х) = 76; х = 0,112; 1-х=0,888.
Състав на сместа: HCl - 11,2%, HBr - 88,8%.
По същия начин за смес HCl+HI:
36,5х + 128(1-х) = 76; х = 0,562.
Състав на сместа: HCl - 56,2%, HI - 43,8%
3. Тъй като и двете смеси трябва да съдържат хлороводород, остава да се определи качествено бромоводород или йодород. Това определение е по-удобно да се направи под формата на прости вещества - бром или йод. За превръщане на халогеноводороди в прости вещества воден разтворможе да се окисли с хлор:
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
Получените халогенни разтвори могат да бъдат разграничени по цвета на разтвора в неполярен разтворител (по време на екстракцията) или по по-чувствителната цветна реакция на нишестето.
Също така оригиналните водородни халогениди могат да бъдат разграничени по различния цвят на сребърните халогениди:
HBr + AgNO 3 = AgBr ↓ + HNO 3 (светло жълта утайка)
HI + AgNO 3 = AgI ↓ + HNO 3 (жълта утайка)
Есеп 4.
Eki halogensutekten turtyn gas kospasynyn sutek boyinsha tygyzdygy 38. Оси kospanyn қ.zh. Alyngan 100 ml eritindin beitaraptaganda 11,2 ml 0,4 mol/l sodium hydroxydinin eritindisi jumsalda.
1. Osy kospada kandai halogensutek baryn anyktanyzdar.
2. Газ kospasynyn құramyn kolemdіk percentpen anyқtaңyzdar.
3. Gaz kospasynyn sapasyn anyktaytyn zhagdaydy usynynyzdar.
Шешуй.
1. 1 mol газ kospasynyn massasy қ.zh. kuraydy: 38 2 \u003d 76 g. М(HBr) = 81 g/mol, М(HI) = 128 g/mol) bola almaida. Sonymen katar bіr mezgіlde HF jane HCl ( М(HF) = 20 g/mol, М(HCl) = 36,5 g/mol) bola almaida. Kosapada M massasy 76g/moldan az halogensutek bolusy kerek. Мүмкин болатин газов коспалар: 1) HF и HBr; 2) HF вместо HI; 3) HCl вместо HBr; 4) HCl вместо HI.
Концентрации на халосутектердин на Eritindidegi (11.2 0.4): 100 = 0.0448 mol/l. Bulman 1 литър suғa (халогенно-дневна молекула мономери bolgan zhagdaida) 1 литър газ (қ.zh.) erіtu process үshіn tоmendegi esepteu natizhesіne zhақyn: 1:22.4 = 0.0446 Endeshe, gas cospasynda fluorosutek bolmaidy, sebiol gas fazasynda (HF)n turinde bolada, mundagy n = 2-6.
Endeshe eseptin sharty tek ekі nuskaga seykes keledi: HCl + HBr nemese HCl + HI.
2. HCl + HBr kospasy ushіn: 22,4 l kospadagy (қ.zh.) HCl малък - x. Onda HBr по-млада (1-х) болада мол. 22,4 l kospanyn massasy:
36,5х + 81(1-х) = 76; х = 0,112; 1-х=0,888.
Kospa kuramy: HCl - 11,2%, HBr - 88,8%.
Kospa Ushin HCl+HI:
36,5х + 128(1-х) = 76; х = 0,562.
Kospa kuramy: HCl - 56,2%, HI - 43,8%
3. Endeshe bromsutek zhane iodsutek ekі kospa da boluy изглежда. Bul anyktama zhai zat turinde - bromine nemese iod anyktauga yngayly. Halogensutekti zhai zatka aynaldyru ushіn onyn erіtіndіsіn chlormen totyқtyru kazhet:
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
Halogenderdin alyngan erіtіndilerіn неполярни erіtkіshtegі erіtіndinіnіn tүsі boyinsha (екстракция на kezіndegi) nemese нишестениң асери аrkyly anyқtauға boladas.
Sondai-aқ halosutekterdi kүmіs halogenidіndegi әrtүrlі tusterі arkyly anқtauғa boladas:
HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3 (ашик-сари тунба)
HI + AgNO3 = AgI↓ + HNO3 (сари тунба)
Задача 5 (Термохимични изчисления, примеси).
При изгаряне на 1,5 g цинкова проба се отделя 5,9 kJ топлина. Определете дали пробата от цинк съдържа незапалими примеси, ако е известно, че при изгаряне на 1 мол цинк се отделят 348 kJ топлина.
Есеп5 ( Коспалар, тyermochemiyalyk esepteuler). 1,5 гр myrysh үlgisіn zhakanda 5,9 kJ zhylu bolіndі. 1 мол myryshty zhakanda 348 kJ zhylu bөlіnetinіn bіle otyryp myrysh үlgisіnde zhanbaityn қospálar barma, zhқpa anyқtaңyzdar.
Решение:
Шешуй:
ХИМИЯ
Изход
Упражнение 1.
Дешифрирайте веригата на трансформация и извършете химични реакции:
 |
позиция: абсолютна; z-index:2;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">
 |
Допълнително известно:
Вещество А– корунд
ВеществоБ- най-разпространеният метал (Me) в земната кора
Вещество C- съединение, съдържащо 15,79% Me, 28,07% S, 56,14% O
Вещество Е- бяло желатиново вещество, слабо разтворимо във вода. Продуктът от взаимодействието на вещество С с алкали
Веществод- натриевата сол на най-разпространения метал, чиято молекула съдържа 40 електрона.
Решение:
A - Al 2 O 3
B-Al
C - Al2(SO4)3
D - NaAlO2
E – Al(OH)3
За всяка конкретна формула на веществото - 1 точка
За всяко правилно написано уравнение на химичната реакция (с условия за изпълнение) - 2 точки
ОБЩО: 5 1+8 2 = 21 точки
1 тапсирма.
Айналарен тибегин ашип, химична реакция на тендеулерин жазинздар:
|
позиция: абсолютна; z-index:15;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">
|
Косимша Белгили българи:
НОzaty– корунд
Бzaty– zher sharynda en köp taralgan metal (Me)
ОТ zaty - 15,79% Me, 28,07% S, 56,14% O turtyn kosylys
Езати - ak koimalzhyn zat, съдилища наши eridi. Zattyn siltimen әrekettesuinіnіn өnіmi С
д– en köp taralgan metaldyn sodium aces, молекули 40 electronnan turada.
Шешуй:
A - Al2O3
B-Al
C - Al2(SO4)3
D - NaAlO2
E – Al(OH)3
Әrbіr zattyn formulasyn anyktaғanga - 1 ұpaydan
Durys zhazylgan әrbіr chemiyalyk реакция tendeuine (sharty korsetilgen) – 2 ұpaydan
BARLYGY: 5 1 + 8 2 \u003d 21 upay
Задача 2.Шест номерирани чаши (чаши) съдържат твърди вещества (под формата на прах): натриев бикарбонат, натриев хлорид, цинков сулфат, калиев фосфат, калциев карбонат, железен сулфат ( II ). Като използвате реактивите и оборудването на масата, определете съдържанието на всеки флакон (бехла). Водя химична формулавсяко вещество и напишете уравненията на химична реакция.
реагенти: 2 М НС1, 2 М NaOH, Н2О дестилиран, 2М разтвор AgNO3
Оборудване:стелаж с епруветки (7-10 броя), шпатула, пипети.
Решение:
Етапи на работа | Наблюдения | Реакционни уравнения, заключения |
|
Разтворете проби от вещества във вода | Едно вещество не се разтвори | Това е CaCO3 |
|
Добавете разтворено и неразтворено вещество към пробите HCl | Газът се отделя в две епруветки. | NaHC03 + HCl = CaCO3 + HCl = |
|
Добавете разтвор на натриев хидроксид към пробните вещества (не излишък) | В две епруветки утайките са зелени (блатисти) и бели аморфни. | Това са FeSO4 и Zn(NO3)2 FeSO4 + NaOH = Zn(NO3)2 + NaOH= |
|
Добавете сребърен нитрат капка по капка към пробите | В две епруветки изпадат бели подсирени и жълти утайки. | Това са NaCl и K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3= |
За дефиницията на всяко вещество, 1 точка.
За уравнението на реакцията - 2 точки
Общо: 6 1+6 2 = 18 точки
Забележка: Ако всички коефициенти не са поставени в уравнението на реакцията, но е отразена същността на химичната реакция - 1 точка
2 тапсирма.Alty nomerlengen byukste (химическо стъкло) katty zat bar (ұntak turinde): натриеви хидрокарбонати, натриев хлорид, myryshg сулфати, калиеви фосфати, калциеви карбонати, temir (II) сулфати. Stoldagy reaktivterdi zhane kuraldardy paydalana otyryp, arbir byukstegi zatty anyқtaңyzdar. Әrbіr zattyn chemiyalyk formulasyn zhane himiyalyk реакция tendeulerin zhazynyzdar.
реагент:2M HCl, 2M NaOH, дистилденген H2O, 2M AgNO3 еритиндис
Құрал-жабдиқтар: пробиркаларна лентастатив (7-10 дан), шпатула (ұстагыш), пипета алар.
Шешуй:
Zhymys etaptara | Кубилис | Реакция на Tendeuleri |
|
Затин, син на зидарите от двора на Ериту | Бир зат та ериген жок | Бик CaCO3 |
|
Йериген жане еримеген заттин син на масин косу от НСИ | Еки газова епруветка | NaHC03 + HCl = CaCO3 + HCl = |
|
Затин на сина на сина на майката натриев хидроксидин косу (az molsherde) | Ekі prrobirkada zhasyl tusti (saz balshyқ tәrіzdі) zhane ak tusti amorty tunba payda bolada | Bull FeSO4 и Zn(NO3)2 FeSO4 + NaOH = Zn(NO3)2 + NaOH= |
|
Synamaga tamshylatyp kүmis nitratyn қosamyz | Ekі епруветка ақ іrіmshіk tәrіzdі zhane sary tұnba tүsedі. | Bul NaCl жане K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3= |
Arbir zatty anyktaganga 1 ұpaydan.
Arbir tendeuine реакция - 2 ұpaydan.
Barlygy: 6 1+6 2 = 18Upay
Eskertu: Yeger tendeuinde barlyk коефициент на реакция koyylmagan bolsa, biraq chemiyialik реакция mani anyқtalgan bolsa – 1 ұpay beruge bolada
Ако за експеримента е необходима тръба за изход на сух газ, продължете по следния начин. Върху свободния край на тръбата за изпускане на газ се поставя гумена тръба със стъклен накрайник. При тестване на херметичността на устройството, подвижният накрайник ще се намокри, а тръбата за изпускане на газ ще остане суха.
Можете да събирате газ в съд различни методи. Двата най-често срещани са методът на изместване на въздуха и методът на изместване на вода. Всеки от тях има своите предимства и недостатъци, а изборът на метод до голяма степен се определя от свойствата на газа, който ще се събира.
Метод на изместване на въздуха
По този метод може да се събере всеки газ, но тук възниква проблемът с точното определяне на момента, в който целият въздух от приемния съд ще бъде изместен от събрания газ.
Преди да съберете газ чрез изместване на въздуха, е необходимо да разберете дали той е по-тежък или по-лек от въздуха. Позицията на приемащия съд ще зависи от това (фиг.). За да направите това, изчислете относителната плътност на газа във въздуха по формулата: D въздух. (X) = Mr(X)/29, където Mr е относителното молекулно тегло на събрания газ, 29 е относителното молекулно тегло на въздуха. Ако изчислената стойност се окаже по-малка от единица, тогава газът е по-лек от въздуха и приемният съд трябва да бъде поставен с отвора надолу (фиг. 57, а). Ако относителната плътност на газа във въздуха е по-голяма от единица, тогава газът е по-тежък от въздуха и приемният съд трябва да бъде разположен с отвора нагоре (фиг. 57, б).
Ориз. 57 Позицията на приемния съд (1): а - за газ, който е по-лек от въздуха; b - за газ, който е по-тежък от въздуха.
Пълненето на съда може да се контролира по различни начини в зависимост от това кой газ се събира. Например, оцветеният азотен оксид (IV) лесно се открива по неговия червено-кафяв цвят. За откриване на кислород се използва тлееща треска, която се довежда до ръба на съда, но не се внася вътре.
Метод на изместване на водата.
При използване на този метод е много по-лесно да се контролира пълненето на приемния съд с газ. Този метод обаче има сериозно ограничение - то не може да се използва, ако газът се разтваря във вода или реагира с нея .
За събиране на газ чрез изместване на вода е необходимо да имате широк съд, например кристализатор, напълнен 2/3 с вода. Приемният съд, като епруветка, се напълва догоре с вода, затваря се с пръст, бързо се обръща с главата надолу и се спуска в кристализатора. Когато отворът на епруветката е под вода, отворът на епруветката се отваря и в епруветката се вкарва газова тръба (фиг. 58).
Ориз. 58. Устройство за събиране на газ по метода на изместване на водата: 1 - приемна тръба, пълна с вода; 2 - кристализатор.
След като цялата вода е изместена от епруветката от газа, отварянето на епруветката затворен под вода запушалка и изваден от кристализатора.
Ако газът, който се събира чрез изместване на водата, се получава чрез нагряване, трябва стриктно да се спазва следното правило:
Не спирайте нагряването на епруветката с изходни вещества, ако тръбата за изпускане на газ е под вода!
Регистрация на резултатите от експеримента
Формата на запис на резултатите, получени по време на провеждането на химически експеримент, не се регулира от никого. Но протоколът от експеримента задължително трябва да включва следните елементи: името на експеримента и датата на провеждането му, целта на експеримента, списъка на оборудването и реагентите, които са били използвани, чертежа или диаграмата на устройството, описание на действията, извършени по време на работата, наблюдения, уравнения на протичащи реакции, изчисления, ако са направени по време на работата, заключения.
Образец на отчет за извършената практическа работа.
Запишете датата на експеримента и името на експеримента.
Посочете целта на експеримента.
Запишете накратко всичко, което сте направили.
Направете чертеж на експеримента или нарисувайте устройството, което сте използвали. Опитайте се да запазите рисунката ясна. Не забравяйте да добавите обяснителни бележки към снимката. За изображението на цветни вещества използвайте цветни моливи или флумастери.
Запишете наблюденията си, т.е. описват условията за възникване и признаците на химични реакции.
Напишете уравнения за всички химични реакции, протекли по време на експеримента. Не забравяйте да зададете коефициентите.
Направете заключение от опит (или работа).
Можете да съставите отчет за работата като последователно описание на действията и наблюденията или под формата на таблица:
Опит не...
|
Описание на опита |
Опит в рисуването |
Признаци на реакции |
Заключения. Реакционни уравнения |
При решаване на експериментални задачи, свързани с разпознаването и идентификацията на веществата, е удобно отчетът да се форматира под формата на друга таблица:
|
Процедура |
Реактив |
Номер на тръбата |
Изход |
||
Тема 1. Основни понятия и закони на химията.
Лабораторни експерименти.
Примери за физически явления.
Опит № 1. Нагряване на стъкло (стъклена тръба)
в пламъка на алкохолна лампа.
Оборудване и реактиви:стъклена тръба, спиртна лампа, кибрит, азбестова мрежа.
1. Хванете стъклената тръба за краищата й с две ръце.
2. Вкарайте средната част на тръбата в пламъка на спиртната лампа. Не забравяйте, че горната част на пламъка е най-горещата.
3. Завъртете тръбата, без да я изваждате от пламъка на спиртната лампа (фиг. 59).
4. Когато стъклото стане много горещо (след 3-4 минути), опитайте се да огънете тръбата, без да прилагате прекомерна сила.
Ориз. 59 Огъване на стъклена тръба.
Поставете стъклената тръба върху азбестовата мрежа. Внимавайте: горещо стъкло външен видне се различава от студа!
1) Сменено ли е стъклото?
2) Получено ли е ново вещество чрез нагряване на стъклената тръба?
Опит No 2. Топене на парафин.
Оборудване и реактиви:тигел или стъклена плоча, спиртна лампа, кибрит, щипки за тигел или държач за епруветки, азбестова мрежа, парафин.
Инструкции за провеждане на експеримента.
1. Поставете малко парче парафин в тигела (или върху стъклена чиния).
2. Вземете тигела (или стъклена плоча) с щипци за тигел (или го фиксирайте в държач за епруветки).
3. Поставете восъчния тигел (или стъклена плоча) в горната част на пламъка на спиртната лампа. Гледайте внимателно промените.
4. След като разтопите парафина, поставете тигела (или стъклената плоча) върху азбестовата мрежа и изключете спиртната лампа.
5. Когато тигелът (или стъклената плоча) се охлади, проверете веществото, което е в тигела (или стъклената плоча).
1) Парафинът промени ли се?
2) Получено ли е ново вещество чрез нагряване на парафин?
3) Какво е това явление: физическо или химично?
Примери за химически явления.
Опит No 3. Запалване на медна плоча или тел
в пламъка на алкохолна лампа.
Оборудване и реактиви:спиртна лампа, кибрит, клещи за тигел или държач за епруветки, азбестова мрежа, медна тел или плоча.
Инструкции за провеждане на експеримента.
1. Вземете медна плоча (или медна тел) с щипци за тигел.
2. Поставете медна плоча в горната част на пламъка на спиртната лампа и я загрейте.
3. След 1-2 минути отстранете чинията от огъня и отстранете образувалото се черно покритие от нея с нож или треска върху чист лист хартия.
4. Повторете нагряването и отново почистете получената плака.
5. Сравнете полученото черно покритие с медна плоча.
1) Промени ли се медната плоча при нагряване?
2) Образува ли се ново вещество при нагряване на медната плоча?
3) Какво е това явление: физическо или химично?
Опит No 4. Действието на солната киселина върху тебешир или мрамор.
Оборудване и реактиви:химическа чаша с обем 50 ml, мрамор (малки парчета или трохи), разтвор на солна киселина (1: 3), кибрит.
Инструкции за провеждане на експеримента.
1. В чаша поставете 2-3 малки парчета мрамор с големината на грахово зърно. Внимавайте да не счупите дъното на чашата.
2. Налейте достатъчно солна киселина в чаша, така че парчетата мрамор да са напълно покрити с нея. Какво гледате?
3. Запалете кибрит и го поставете в чашата. Какво гледате?
4. Начертайте експеримента, запишете наблюденията си.
1) Образува ли се ново вещество при добавяне на солна киселина към мрамор? Какво е това вещество?
2) Защо мачът изгасна?
3) Какво е това явление: физическо или химично?
Видове химични реакции.
Кип апаратизползвани за производство на водород, въглероден диоксид и сероводород. Твърдият реагент се поставя в средния сферичен резервоар на апарата върху пластмасова пръстеновидна вложка, която предотвратява навлизането на твърдия реагент в долния резервоар. Цинковите гранули се използват като твърд реагент за получаване на водород, парчета мрамор се използват за въглероден диоксид, а парчета железен сулфид се използват за сероводород. Твърдите частици, които се изсипват, трябва да са с размер около 1 cm 3. Не се препоръчва използването на прах, тъй като газовият ток ще се окаже много силен. След зареждане на твърдия реагент в апарата, течен реагент се излива през горната част на врата (например разреден разтвор на солна киселина при производството на водород, въглероден диоксид и сероводород). Течността се излива в такова количество, че нивото й (при отворен клапан за изпускане на газ) да достигне половината от горното сферично разширение на долната част. Газът се пропуска в продължение на 5-10 минути, за да се изтласка въздухът от апарата, след което вентилът за изпускане на газ се затваря, в горната част на гърлото се вкарва предпазна фуния. Изходната тръба за газ е свързана към устройството, през което трябва да се предава газът.
Когато кранът е затворен, освободеният газ измества течността от сферичното разширение на апарата и той спира да работи. Когато кранът се отвори, киселината отново влиза в резервоара с твърд реагент и апаратът започва да работи. Това е един от най-удобните и безопасни методи за получаване на газове в лабораторията.
Съберете газ в съдмога различни методи. Двата най-често срещани метода са методът на изместване на вода и методът на изместване на въздуха. Изборът на метод се диктува от свойствата на газа, който ще се събира.
Метод на изместване на въздуха. По този метод може да се събере почти всеки газ. Преди да вземете газ, е необходимо да се определи дали е по-лек от въздуха или по-тежък. Ако относителната плътност на газа във въздуха е по-голяма от единица, тогава приемният съд трябва да се държи с отвора нагоре, тъй като газът е по-тежък от въздуха и ще потъне на дъното на съда (например въглероден диоксид, водород сулфид, кислород, хлор и др.). Ако относителната плътност на газа във въздуха е по-малка от единица, тогава приемният съд трябва да се държи с отвора надолу, тъй като газът е по-лек от въздуха и ще се издигне нагоре по съда (например водород и др.). Пълненето на съда може да се контролира по различни начини, в зависимост от свойствата на газа. Например, за определяне на кислорода се използва тлееща факла, която, когато се донесе до ръба на съда (но не вътре!) мига; при определяне на въглероден диоксид горещата факла изгасва.
Метод на изместване на водата. Този метод може да събира само газове, които не се разтварят във вода (или леко се разтварят) и не реагират с нея. За събиране на газ е необходим кристализатор, напълнен на 1/3 с вода. Съдът-приемник (най-често епруветка) се напълва догоре с вода, затваря се с пръст и се спуска в кристализатора. Когато отворът на съда е под вода, той се отваря и в съда се вкарва тръба за изпускане на газ. След като цялата вода бъде изместена от съда с газ, отворът се затваря под вода с тапа и съдът се отстранява от кристализатора.
Проверка на газа за чистота. Много газове горят във въздуха. Ако запалите смес от горим газ с въздух, ще се получи експлозия, така че газът трябва да се провери за чистота. Тестът се състои в изгаряне на малка порция газ (около 15 ml) в епруветка. За да направите това, газът се събира в епруветка и се запалва от пламъка на алкохолна лампа. Ако газът не съдържа въздушни примеси, тогава горенето е придружено от леко пукане. Ако се чуе остър лай, газът е замърсен с въздух и трябва да бъде почистен.
Тест "Азот и неговите съединения"
Опция 1 1. Най-силната молекулаа) Н2; б) F2; в) О2; г) N 2 . 2. Оцветяване на фенолфталеин в амонячен разтвор: а) пурпурно; б) зелено; в) жълто;г) синьо. 3. Степента на окисление е +3 при азотния атом в съединението: а) NH 4 NO 3; б) NaNO3; в) NO 2; г) KNO 2. 4. При термично разлагане на меден (II) нитрат се образуват:а) меден (II) нитрит и О 2 ;b) азотен оксид(IV) и О 2 ;в) меден(II) оксид, кафяв газ NO 2 и О2; г) меден (II) хидроксид, N 2 и O 2. 5. Кой йон се образува по механизма донор-акцептор?а) NH4+; б) NO 3 - ; в) Cl-; г) SO 4 2–. 6. Посочете силните електролити:а) азотна киселина; б) азотна киселина; в) воден разтвор на амоняк; г) амониев нитрат. 7. По време на взаимодействието се отделя водород:а) Zn + HNO3 (разб.); б) Cu + HCl (разтвор); в) Al + NaOH + H 2 O; d) Zn + H 2 SO 4 (разб.); д) Fe + HNO 3 (конц.). 8. Напишете уравнение за реакцията на цинк с много разредена азотна киселина, ако един от продуктите на реакцията е амониев нитрат. Посочете коефициента пред окислителя. 9.Назовете веществата A, B, C. Вариант 2 1. Невъзможно е да се съберат по метода на изместване на водата: а) азот; б) водород; в) кислород; г) амоняк. 2. Реактивът за амониевия йон е разтвор на: а) калиев сулфат; б) сребърен нитрат;в) натриев хидроксид; г) бариев хлорид. 3. При взаимодействие с HNO 3 (конц.) газ се образува с медни стърготини:а) N2O; б) NH3; в) NO 2 ; г) Н 2 . 4. При термично разлагане на натриев нитрат се получават:а) натриев оксид, кафяв газ NO 2, O 2; б) натриев нитрит и О 2; в) натрий, кафяв газ NO 2, O 2; г) натриев хидроксид, N 2, O 2. 5. Степента на окисление на азота в амониевия сулфат:а) -3; б) -1; в) +1; г) +3. 6. С кое от следните вещества реагира концентрираната HNO? 3 при нормални условия?а) NaOH; б) AgCl; в) Al; г) Fe; д) Cu. 7. Посочете броя на йоните в съкратеното йонно уравнение за взаимодействието на натриев сулфат и сребърен нитрат:а) 1; б) 2; в 3; г) 4. 8. Напишете уравнение за взаимодействието на магнезий с разредена азотна киселина, ако един от продуктите на реакцията е просто вещество. Посочете коефициента в уравнението пред окислителя. 9. Напишете реакционни уравнения за следните трансформации:
Назовете веществата A, B, C, D.
Отговори
Опция 1 1 - G; 2 - но; 3 - G; 4 - в; 5 - но; 6 - а, г; 7 - в, г; 8 – 10,
2Ag + + SO 4 2– = Ag 2 SO 4;
8 – 12, 9. A - NO, B - NO 2, C - HNO 3, D - NH 4 NO 3,
Газообразни вещества от курса на неорганичната и органичната химия
Подготвяйки се за предстоящите изпити, завършилите 9-ти и 11-ти клас трябва да проучат въпроса за газообразните вещества ( физични свойства, методи и методи за получаване, тяхното разпознаване и приложение). След като проучи темите на спецификацията на изпитите на OGE и USE (на уебсайтаwww. фипи. en ), можем да кажем, че практически няма отделен въпрос за газообразните вещества (виж таблицата):
| ИЗПОЛЗВАЙТЕ | №14 (Характеристика Химични свойствавъглеводороди: алкани, циклоалкани, алкени, диени, алкини, ароматни въглеводороди (бензен и толуен). Основните методи за получаване на въглеводороди (в лабораторията);№26 (Правила за работа в лабораторията. Лабораторни стъклария и оборудване. Правила за безопасност при работа с разяждащи, горими и токсични вещества, средства домакински химикали. Методи на научно изследване химични веществаи трансформации. Методи за разделяне на смеси и пречистване на вещества. Концепцията за металургията: общи начиниполучаване на метали. Общи научни принципи на химическото производство (на примера на промишленото производство на амоняк, сярна киселина, метанол). химическо замърсяване заобикаляща средаи неговите последици. естествени изворивъглеводороди, тяхната преработка. съединения с високо молекулно тегло. Реакции на полимеризация и поликондензация. Полимери. пластмаси, влакна, каучук) |
И така, в вариант № 3 (Химия. Подготовка за OGE-2017. 30 учебни материала според демо версията на 2017 г. 9 клас: учебно помагало / редактирано от V.N. Doronkin. - Ростов n / D: Legion, 2016. - 288 стр.), учениците бяха помолени да отговорят на следния въпрос (№ 13):
Правилни ли са следните преценки за методите за получаване на вещества?
А. Амонякът не може да се събира чрез изместване на вода.
Б. Кислородът не може да се събере чрез изместване на водата.
1) само А е вярно
2) само B е вярно
3) и двете твърдения са верни
4) и двете съждения са погрешни
За да отговорят на въпроса, момчетата трябва да знаят физичните и химичните свойства на амоняка и кислорода. Амонякът взаимодейства много добре с водата, поради което не може да бъде получен чрез метода на изместване на водата. Кислородът се разтваря във вода, но не взаимодейства с нея. Следователно, той може да бъде получен чрез метода на изместване на водата.
Във вариант № 4 (Химия. Подготовка за Единния държавен изпит-2017. 30 опции за обучение за демо версията за 2017 г.: учебно-методическо ръководство / под редакцията на В. Н. Доронкин. - Ростов н/Д: Легион, 2016. - 544 с. . ) учениците трябва да отговорят на следния въпрос (№ 14):
От предложения списък изберете две вещества, които се образуват при нагряване на смес от твърд калиев ацетат и калиев хидроксид:
1) водород;
2) метан;
3) етан;
4) въглероден диоксид;
5) калиев карбонат
Отговор: 2 (реакция на декарбоксилиране)
Освен това, за да преминат изпита, момчетата трябва да знаят каква е суровината за получаване на едно или друго газообразно вещество. Например в същата книга, редактирана от Доронкин, въпрос № 26 (вариант 8) звучи така:
Установете съответствие между веществото, получено в промишлеността, и суровината, използвана за получаването му: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число:
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви:
Отговор:
При вариант № 12 учениците трябва да си припомнят обхвата на някои газообразни вещества:
Установете съответствие между веществото и неговия обхват: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число:
Отговор:С момчетата, които се явяват на изпита по химия в 9. клас, при подготовката за изпита, попълваме следната таблица (в 11. клас я повтаряме и я разширяваме):
водород
Най-лекият газ, 14,5 пъти по-лек от въздуха, с въздух в съотношение на два обема водород към един обем кислород образува "експлозивен газ"
1. Чрез взаимодействието на алкални и алкалоземни метали с вода:
2 на + 2 Х 2 О = 2 NaOH + Х 2
2. Взаимодействие на метали (до водород) със солна киселина (всякаква концентрация) и разредена сярна киселина:
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + Х 2
3. Взаимодействие на преходни (амфотерни) метали с концентриран алкален разтвор при нагряване:
2Al + 2NaOH ( конц ) + 6Н 2 О = 2Na + 3H 2
4. Разлагане на водата под въздействието на електрически ток:
2H 2 О=2Н 2 + О 2
Според характерния звук на експлозията: съд с водород се довежда до пламъка (глухо пляскане - чист водород, "лаещ" звук - водород, смесен с въздух):
2H 2 + О 2 2H 2 О
Водородна горелка, производство на маргарин, ракетно гориво, производство на различни вещества (амоняк, метали, например волфрам, солна киселина, органични вещества)
Кислород
Безцветен газ, без мирис; в течно състояние има светлосин цвят, в твърдо състояние е син; по-разтворим във вода от азота и водорода
1. Чрез разлагане на калиев перманганат:
2 KMnO 4 = К 2 MNO 4 + MNO 2 + О 2
2. Чрез разлагане на водороден прекис:
2 Х 2 О 2 2 Х 2 + О 2
3. Разлагане на бертолетова сол (калиев хлорат):
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2
4. Разлагане на нитрати
5. Разлагане на водата под въздействието на електрически ток:
2 Х 2 О = 2 Х 2 + О 2
6. Процес на фотосинтеза:
6 CO 2 + 6 Х 2 О = ° С 6 Х 12 О 6 + 6О 2
Светкавицата на тлееща треска в контейнер с кислород
В металургията, като окислител за ракетно гориво, в авиацията за дишане, в медицината за дишане, при взривяване, за газово рязане и заваряване на метали
Въглероден двуокис
Безцветен газ, без мирис, 1,5 пъти по-тежък от въздуха. При нормални условия един обем въглероден диоксид се разтваря в един обем вода. При налягане от 60 атм се превръща в безцветна течност. Когато течният въглероден диоксид се изпари, част от него се превръща в твърда снежна маса, която се пресова в индустрията - получава се „сух лед“.
1. Промишленост за калциниране на варовик:
CaCO 3 CaO + CO 2
2. Действието на солната киселина върху креда или мрамор:
CaCO 3
+ 2HCl = CaCl 2
+ H 2
O+CO 2
С помощта на горяща треска, която излиза в атмосфера на въглероден диоксид, или чрез замъгляване на варова вода:
CO 2 + ок(ох) 2 = CaCO 3 ↓ + Х 2 О
За създаване на "дим" на сцената, съхранение на сладолед, в газирани напитки, в пожарогасители с пяна
амоняк
Безцветен газ с остра миризма, почти 2 пъти по-лек от въздуха. Не можете да вдишвате дълго време, т.к. той е отровен. Лесно се втечнява при нормално налягане и температура -33,4относно В. Когато течният амоняк се изпари от околната среда, се абсорбира много топлина, така че амонякът се използва в хладилник. Силно разтворим във вода: при 20относно C Около 710 обема амоняк се разтварят в 1 обем вода.
1. В индустрията: кога високи температури, налягане и в присъствието на катализатор, азотът реагира с водород, за да образува амоняк:
н 2 +3 Х 2 2 NH 3 + В
2. В лабораторията амонякът се получава чрез действието на гасена вар върху амониеви соли (най-често амониев хлорид):
Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl CaCl 2 + 2NH 3 + 2Н 2 О
1) по миризма;
2) чрез промяна на цвета на мократа фенолфталеинова хартия (оцветена в червено);
3) от появата на дим при донасяне на стъклена пръчка, навлажнена със солна киселина
1) в хладилни агрегати; 2) производство минерални торове;
3) производство на азотна киселина;
4) за запояване; 5) получаване на взривни вещества; 6) в медицината и в ежедневието (амоняк)
етилен 
В нормални условия- безцветен газ със слаба миризма, частично разтворим във вода и етанол. Нека се разтварят добре в диетилов етер и въглеводороди. Това е фитохормон. Има наркотични свойства. Най-произвежданата органична материя в света.
1) В индустрията за дехидрогениране на етан:
CH 3 -CH 3 CH 2 =CH 2 + H 2
2) Етиленът се произвежда в лабораторията по два начина:
а) деполимеризация на полиетилен:
(-CH 2 -CH 2 -) н nCH 2 =CH 2
б) каталитична дехидратация на етилов алкохол (като катализатор се използват бяла глина или чист алуминиев триоксид и концентрирана сярна киселина):
° С 2 Х 5 OHCH 2 =CH 2 + H 2 О
Кислород
+
с главата надолу
+
С главата надолу
Въглероден двуокис
+
с главата надолу
-
амоняк
+
С главата надолу
-
етилен
+
С главата надолу и наклонено
-
По този начин, за да преминат успешно OGE и Единния държавен изпит, студентите трябва да познават методите и методите за получаване на газообразни вещества. Най-често срещаните от тях са кислород, водород, въглероден диоксид и амоняк. В учебника за 11. клас децата са поканени на практическа работа No1, който се нарича „Получаване, събиране и разпознаване на газове“. Той предлага пет варианта - получаване на пет различни газообразни вещества: водород, кислород, въглероден диоксид, амоняк и етилен. Разбира се, в урок с продължителност 45 минути всичките 5 опции са просто нереалистични за изпълнение. Ето защо, преди да започнат тази работа, учениците у дома попълват горната таблица. По този начин, когато попълват таблицата, момчетата у дома повтарят методите и методите за получаване на газообразни вещества (курс по химия от 8, 9 и 10 клас) и идват на урока вече теоретично наясно. За една тема абсолвентите получават две оценки. Работата е голяма, но момчетата я вършат с удоволствие. А стимулът е - добра оценка в сертификата.
