Епоха на желязото За разлика от среброто, златото, медта и други метали, желязото рядко се среща в природата в чист вид, така че е усвоено от човека сравнително късно. Първите проби от желязо, които нашите предци държаха в ръцете си, бяха неземни, метеоритни

Преобразувател на дължина и разстояние Преобразувател на маса Конвертор на маса храна и храна Преобразувател на площ Конвертор на обем и рецептури Конвертор Конвертор на температура Преобразувател Налягане, напрежение, преобразувател на модула на Янг Конвертор на енергия и работа Конвертор на мощност Конвертор на сила Преобразувател на време Конвертор на линейна скорост Конвертор на плоска ъглова ефективност Преобразувател на термична ефективност и горивна ефективност на числа в различни бройни системи Преобразувател на мерни единици за количество информация Валутни курсове Размери на дамско облекло и обувки Размери на мъжко облекло и обувки Преобразувател на ъглова скорост и честота на въртене Преобразувател на ускорение Преобразувател на ъглово ускорение Преобразувател на плътност Конвертор на специфичен обем Преобразувател на инерционен момент Mo на преобразувател на сила Преобразувател на въртящ момент Конвертор на специфична калоричност (по маса) Конвертор на енергийна плътност и специфична калоричност (по обем) Преобразувател на температурна разлика Преобразувател на коефициенти Коефициент на топлинно разширение Преобразувател на топлинно съпротивление Преобразувател на топлинна проводимост Конвертор на специфичен топлинен капацитет Конвертор на енергийна експозиция и лъчиста мощност Конвертор на топлинен поток Преобразувател на плътност на топлинния поток Конвертор на коефициент на топлопреминаване Преобразувател на обемен поток Конвертор на масов поток Конвертор на моларен концентрационен преобразувател Преобразувател на масов поток Преобразувател на масов поток в D Mass преобразувател Преобразувател на кинематичен вискозитет Преобразувател на повърхностно напрежение Преобразувател на пропускливост на парата Конвертор на плътност на потока на водната пара Конвертор на нивото на звука Преобразувател на нивото на звука Преобразувател на микрофонната чувствителност Конвертор на нивото на звуковото налягане (SPL) Конвертор на нивото на звуковото налягане с избираем преобразувател на референтното налягане Преобразувател на яркостта на референтното налягане Преобразувател на преобразувател на светлинния интензитет и преобразувател на преобразувател на преобразувател на светлинния интензитет I Преобразувател на преобразувател на честота на светлинния интензитет I Мощност в диоптри и фокусно разстояние Мощност на разстояние в диоптри и увеличение на обектива (×) Преобразувател на електрически заряд Преобразувател на линеен преобразувател на плътност на заряда Преобразувател на повърхностна плътност на заряда Преобразувател на обемен преобразувател на плътност на заряда Преобразувател на електрически ток Преобразувател на линеен преобразувател на плътност на тока Преобразувател на плътност на повърхностния ток Преобразувател на сила на електрическото поле Преобразувател на електростатичен преобразувател на напрежението Електрически преобразувател на напрежението Електрически преобразувател на напрежението Pover Преобразувател на съпротивление, електрическа проводимост Преобразувател на електрическа проводимост Конвертор на индуктивност на капацитета Конвертор за преобразувател на американски проводници Нива в dBm (dBm или dBm), dBV (dBV), ватове и др. единици Преобразувател на магнитна сила Преобразувател на силата на магнитното поле Преобразувател на магнитен поток Преобразувател на магнитна индукция Радиация. Конвертор на мощност на дозата на йонизиращо лъчение Радиоактивност. Радиоактивен преобразувател на разпад. Облъчване с преобразувател на дозата. Конвертор на абсорбирана доза Преобразувател на десетични префикси Прехвърляне на данни Типография и единици за обработка на изображения Конвертор на единици за обем на дървесината Конвертор на единици Изчисляване на периодичната таблица на моларната маса на химическите елементи от Д. И. Менделеев

Химична формула

Моларна маса на FeS, железен(II) сулфид 87.91 g/mol

Масови фракции на елементите в съединението

Използване на калкулатора на моларната маса

• Химическите формули трябва да се въвеждат с чувствителност към главните букви
• Индексите се въвеждат като обикновени числа
• Точката на средната линия (знак за умножение), използвана например във формулите на кристалните хидрати, се заменя с обикновена точка.
• Пример: вместо CuSO₄ 5H₂O, преобразувателят използва изписването CuSO4.5H2O за по-лесно въвеждане.

Калкулатор на моларната маса

къртица

Всички вещества са изградени от атоми и молекули. В химията е важно точно да се измери масата на веществата, които влизат в реакцията и произтичат от нея. По дефиниция молът е единицата SI за количеството на веществото. Един мол съдържа точно 6,02214076×10²³ елементарни частици. Тази стойност е числено равна на константата на Авогадро N A, изразена в единици молове⁻¹ и се нарича число на Авогадро. Количеството вещество (символ н) на системата е мярка за броя на структурните елементи. Структурен елемент може да бъде атом, молекула, йон, електрон или всяка частица или група частици.

Константа на Авогадро N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Числото на Авогадро е 6.02214076×10²³.

С други думи, мол е количеството вещество, равно по маса на сумата от атомните маси на атомите и молекулите на веществото, умножена по числото на Авогадро. Молът е една от седемте основни единици на системата SI и се обозначава с мол. Тъй като името на единицата и нейният символ са едни и същи, трябва да се отбележи, че символът не е отклонен, за разлика от името на единицата, което може да бъде отклонено според обичайните правила на руския език. Един мол чист въглерод-12 се равнява точно на 12 грама.

Моларна маса

Моларната маса е физическо свойство на веществото, дефинирано като съотношението на масата на това вещество към количеството на веществото в молове. С други думи, това е масата на един мол от вещество. В системата SI единицата за моларна маса е килограм/мол (kg/mol). Химиците обаче са свикнали да използват по-удобната единица g/mol.

моларна маса = g/mol

Моларна маса на елементи и съединения

Съединенията са вещества, съставени от различни атоми, които са химически свързани помежду си. Например, следните вещества, които могат да се намерят в кухнята на всяка домакиня, са химически съединения:

• сол (натриев хлорид) NaCl
• захар (захароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• оцет (разтвор на оцетна киселина) CH₃COOH

Моларната маса на химичните елементи в грамове на мол е числено същата като масата на атомите на елемента, изразена в единици за атомна маса (или далтони). Моларната маса на съединенията е равна на сумата от моларните маси на елементите, които съставляват съединението, като се вземе предвид броят на атомите в съединението. Например, моларната маса на водата (H₂O) е приблизително 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Молекулна маса

Молекулно тегло (старото име е молекулно тегло) е масата на молекула, изчислена като сума от масите на всеки атом, който съставя молекулата, умножена по броя на атомите в тази молекула. Молекулното тегло е безразмеренфизическа величина, числено равна на моларната маса. Тоест, молекулното тегло се различава от моларната маса по размер. Въпреки че молекулната маса е безразмерна величина, тя все още има стойност, наречена единица за атомна маса (amu) или далтон (Da), и е приблизително равна на масата на един протон или неутрон. Единицата за атомна маса също е числено равна на 1 g/mol.

Изчисляване на моларната маса

Моларната маса се изчислява, както следва:

• определят атомните маси на елементите според периодичната таблица;
• определяне на броя на атомите на всеки елемент във формулата на съединението;
• Определете моларната маса, като добавите атомните маси на елементите, включени в съединението, умножени по техния брой.

Например, нека изчислим моларната маса на оцетната киселина

Състои се от:

• два въглеродни атома
• четири водородни атома
• два кислородни атома

• въглерод C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• водород H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• кислород O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• моларна маса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Нашият калкулатор прави точно това. Можете да въведете формулата на оцетната киселина в него и да проверите какво се случва.

Смятате ли, че е трудно да превеждате мерни единици от един език на друг? Колегите са готови да ви помогнат. Публикувайте въпрос към TCTermsи в рамките на няколко минути ще получите отговор.

Описание и структура

Разписка

Реакцията започва, когато смес от желязо и сяра се нагрява в пламък на горелка, след което може да протече без нагряване, с отделяне на топлина.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Химични свойства

1. Взаимодействие с концентрирана НС1:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Взаимодействие с концентрирана HNO 3:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Приложение

Железният (II) сулфид е често срещан изходен материал при производството на сероводород в лабораторията. Железният хидросулфид и/или съответната му основна сол е основен компонент на някои терапевтични кал.

Напишете отзив за статията "Железен(II) сулфид"

Бележки

литература

• Лидин Р. А. „Наръчник на ученик. Химия „М.: Астрел, 2003.
• Некрасов B.V.Основи на общата химия. - 3-то издание. – Москва: Химия, 1973. – Т. 2. – С. 363. – 688 с.

Връзки

Откъс, характеризиращ железен (II) сулфид

Тази нощ принцеса Мария дълго седеше до отворения прозорец в стаята си и слушаше звуците на селяните, които говореха от селото, но не мислеше за тях. Тя чувстваше, че колкото и да мисли за тях, не може да ги разбере. Не спираше да мисли за едно - за мъката си, която сега, след прекъсването, направено от притеснения за настоящето, вече е минало за нея. Сега тя можеше да си спомни, можеше да плаче и да се моли. Когато слънцето залезе, вятърът утихна. Нощта беше спокойна и хладна. В дванадесет часа гласовете започнаха да утихват, пропя петел, иззад липите започна да излиза пълната луна, вдигна се свежа бяла росна мъгла и над селото и над къщата се възцари тишина.

Железният (II) сулфид е неорганично вещество с химична формула FeS.

Кратко описание на железен (II) сулфид:

Железен (II) сулфид- неорганично вещество с кафяво-черен цвят с метален блясък, съединение на желязо и сяра, сол на желязо и хидросулфидна киселина.

Железен (II) сулфиде кафяво-черни кристали.

Химическа формула на железен (II) сулфид FeS.

Не се разтваря в вода. Не се привлича от магнит. Огнеупорен.

Разлага се при нагряване във вакуум.

Когато е мокър, той е чувствителен към атмосферния кислород, tk. реагира с кислород, за да образува железен (II) сулфит.

Физични свойства на железен (II) сулфид:

* Забележка:

- няма данни.

Получаване на железен (II) сулфид:

Железен (II) сулфид се получава в резултат на следните химични реакции:

1. 1.взаимодействия на желязо и сяра:

Fe + S → FeS (t = 600-950 o C).

Реакцията протича чрез сливане на алуминий с въглерод в дъгова пещ.

1. 2.взаимодействия на железен оксид и сероводород:

FeO + H 2 S → FeS + H 2 O (t = 500 o C).

1. 3. взаимодействия на железен хлорид и натриев сулфид:

FeCl 2 + Na 2 S → FeS + 2NaCl.

1. 4. взаимодействия на железен сулфат и натриев сулфид:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS + Na 2 SO 4.

Химични свойства на железния (II) сулфид. Химични реакции на железен (II) сулфид:

Химичните свойства на железния (II) сулфид са подобни на тези на другите сулфиди. метали. Следователно, той се характеризира със следните химични реакции:

1.реакция на железен (II) сулфид и силиций:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 o C).

силициев сулфид и желязо.

2.реакция на железен (II) сулфид и кислород:

FeS + 2O 2 → FeSO 4.

В резултат на реакцията се образува железен (II) сулфат. Реакцията протича бавно. Реакцията използва мокър железен сулфид. Също така се образуват примеси: сяра S, железен оксид полихидрат (III) Fe 2 O 3 nH 2 O.

3.реакция на железен (II) сулфид, кислород и вода:

4FeS + O 2 + 10H 2 O → 4Fe(OH) 3 + 4H 2 S.

В резултат на реакцията, железен хидроксиди сероводород.

4.реакция на железен (II) сулфид, калциев оксид и въглерод:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (tо).

В резултат на реакцията, желязо, въглероден оксид и калциев сулфид.

5.реакция на железен (II) сулфид и меден сулфид:

CuS + FeS → CuFeS 2 .

В резултат на реакцията се образува дитиоферат (II). медни(II) (халкопирит).

6.реакции на железен (II) сулфид с киселини:

Железен(II) сулфид реагира със силни минерални киселини.

7. реакцията на термично разлагане на железен (II) сулфид:

FeS → Fe + S (t = 700 o C).

В резултат на реакцията на термично разлагане на железен (II) сулфид, желязоИ сяра. Реакцията протича в