طرز تهیه محلول آبی کلرید آهن هیدرولیز کلرید آهن (III) رنگ کلرید آهن 3

بخش دوم. شیمی معدنی

8. عناصر فلزی و ترکیبات آنها فلزات

8.5. فروم

8.5.2. ترکیبات آهن ( III)

اکسید فروم (III) Fe 2 O 3 - پایدارترین هاگ آهن طبیعی، پودر قهوه ای، دارای شبکه های کریستالی اتمی است، در آب حل نمی شود. اکسید فروم (III) خواص آمفوتریک ضعیفی را نشان می دهد (با غالب موارد اساسی) - به راحتی با اسیدها واکنش نشان می دهد:

خواص اسیدی ضعیف آلیاژ را با قلیاها و کربنات های عناصر فلز قلیایی نشان می دهد:

فریت سدیم که در یک محلول آبی تشکیل شده است به طور کامل توسط آب تجزیه می شود (هیدرولیز می شود):

عوامل کاهنده اکسید آهن (III) را به آهن تبدیل می کنند:

تولید اکسید فروم (III) اکسید فروم (III) از تجزیه حرارتی هیدروکسید فرو (III) یا نیترات فروم (III) به دست می‌آید:

همچنین در هنگام برشته کردن پیریت به دست می آید. FeS 2:

هیدروکسید فروم (III). Fe (OH) 3 1 - یک ماده قهوه ای نامحلول در آب با خاصیت آمفوتریک ضعیف (با غالب موارد پایه):

واکنش ها با محلول های قلیایی غلیظ فقط با گرمایش طولانی مدت انجام می شود. این یک هیدروکسو کمپلکس پایدار را تشکیل می دهد K 3 [Fe(OH) 6]:

استخراج هیدروکسید فروم (III).

هیدروکسید فروم (III) از نمکهای محلول در آب آهن (III) هنگامی که با مواد قلیایی برهمکنش دارند به دست می آید:

نمک های آهن (III) که توسط اسیدهای قوی تشکیل می شوند در آب بسیار محلول هستند و می توانند هیدرات های کریستالی تشکیل دهند: Fe (N O 3) 3 9H 2 O، Fe 2 (S O 4) 3 9H 2 O، FeCl 3 6H 2 O. نمک های Fe 3+ هیدرولیز در کاتیون:

ترکیبات آهن (III) خاصیت اکسید کنندگی از خود نشان می دهند و بنابراین، هنگام تعامل با عوامل کاهنده Fe 3+ به Fe 2+ تبدیل می شود:

واکنش های کیفی به یک یون Fe3+:

1. معرف - هگزاسیانوفرات پتاسیم (II) (نمک خون زرد). یک رسوب آبی تیره تشکیل می شود - آبی پروس:

2. معرف - تیوسیانات پتاسیم (یا آمونیوم). تیوسیانات فروم (III) با رنگ قرمز خون تشکیل می شود:

استفاده از آهن و ترکیبات آهن

متالورژی آهنی (تولید آهن و آلیاژهای آن) 90 درصد متالورژی جهان را تشکیل می دهد. متالورژی آهنی اساس توسعه بسیاری از صنایع است: مهندسی مکانیک از یک سوم فلز آهنی استفاده می کند، ساخت و ساز (به عنوان یک ماده ساختاری، برای ساخت بتن مسلح) - یک چهارم. بخش قابل توجهی نیز در حمل و نقل استفاده می شود.

آلیاژهای پایه آهن (فرومغناطیس) در مهندسی برق در تولید ترانسفورماتور و موتورهای الکتریکی استفاده می شوند.

اکسید Ferum(II) FeO یکی از اجزای سرامیک، رنگدانه رنگ و لعاب مقاوم در برابر حرارت است.

اکسید فروم (III) Fe 2 O 3 اخر به عنوان رنگ معدنی استفاده می شود.

مگنتیت Fe 3 O 4 در ساخت دیسک های سخت و پودر بسیار ریز - به عنوان تونر در چاپگرهای لیزری سیاه و سفید استفاده می شود.

فروس ویتریول (هپتاهیدرات سولفات آهن (II)) FeS В 4 7H 2 O برای کنترل آفات گیاهی، در تولید رنگ های معدنی و در ساخت و ساز استفاده می شود.

کلرید فروم (III) برای تصفیه آب، به عنوان ماده رنگرزی برای رنگرزی پارچه ها، در مهندسی رادیو برای اچ کردن صفحات مدار چاپی و در سنتز آلی به عنوان کاتالیزور استفاده می شود.

محلول های آبی FeCl 2 , FeCl 3 , FeS B 4 به عنوان منعقد کننده برای تصفیه آب برای کارخانه های صنعتی استفاده می شود.

نونآهیدرات نیترات فروم (III). Fe (N O 3 ) 3 9H 2 V به عنوان یک ماده در فرآیند رنگرزی پارچه ها استفاده می شود.

1 همانطور که در مورد Fe 3 O 4، مواد با فرمول Fe(OH ) 3 وجود ندارد. وقتی سعی می کنید آن را بدست آورید، تولید می کند Fe 2 O 3 n H 2 O یا FeO (OH ) - متا هیدروکسید فروم (III).

واکنش های کیفی برای آهن (III)

یون های آهن (III ) در محلول را می توان با استفاده از واکنش های کیفی تعیین کرد. اجازه دهید برخی از آنها را مرور کنیم. برای آزمایش محلولی از کلرید آهن ( III).

1. III) - واکنش با قلیایی.

اگر محلول حاوی یون آهن باشد ( III ، هیدروکسید آهن تشکیل می شود ( III ) Fe(OH) 3. پایه در آب نامحلول و قهوه ای رنگ است. (هیدروکسید آهن II ) Fe(OH) 2 . - همچنین نامحلول، اما به رنگ خاکستری مایل به سبز). یک رسوب قهوه ای نشان دهنده وجود یون های آهن در محلول اولیه است. III).

FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3 NaCl

2. واکنش کیفی به یون آهن ( III ) - واکنش با نمک زرد خون.

نمک زرد خون هگزاسیانوفرات پتاسیم استک 4 [ Fe( CN) 6]. (برای تعیین آهن (II) از نمک قرمز خون استفاده کنیدک 3 [ Fe( CN) 6 ]). به قسمتی از محلول کلرید آهن، محلولی از نمک زرد خون اضافه کنید. رسوب آبی رنگ آبی پروس* نشان دهنده وجود یون آهن در محلول اولیه است.

3 به 4 +4 FeCl 3 = ک Fe ) ↓ + 12 KCl

3. واکنش کیفی به یون آهن ( III ) - واکنش با تیوسیانات پتاسیم.

ابتدا محلول آزمایش را رقیق می کنیم - در غیر این صورت رنگ مورد انتظار را نخواهیم دید. در حضور یون آهن (III) هنگامی که تیوسیانات پتاسیم اضافه می شود، ماده قرمز رنگی تشکیل می شود. تیوسیانات آهن استIII). رودانید از یونانی "rodeos" - قرمز.

FeCl 3 + 3 KCNS= Fe( CNS) 3 + 3 KCl

آبی پروس به طور تصادفی در آغاز قرن هجدهم در برلین توسط رنگرز دیزباخ به دست آمد. دیسباخ یک پتاس غیرمعمول (کربنات پتاسیم) از یک تاجر خرید: محلولی از این پتاس با افزودن نمک‌های آهن آبی شد. هنگام بررسی پتاس، معلوم شد که با خون گاو کلسینه شده است. رنگ برای پارچه ها مناسب است: روشن، پایدار و ارزان. به زودی دستور تهیه رنگ مشخص شد: پتاس با خون خشک شده حیوانات و براده های آهن ذوب شد. با شسته شدن چنین آلیاژی نمک زرد خون به دست آمد. اکنون از رنگ آبی پروس برای به دست آوردن جوهر چاپ و پلیمرهای رنگی استفاده می شود. .

تجهیزات:فلاسک، پیپت.

ایمنی . قوانین کار با محلول ها و محلول های قلیایی را رعایت کنید هگزاسیانوفرات ها از تماس محلول های هگزاسیانوفرات ها با اسیدهای غلیظ خودداری کنید.

بیانیه تجربه - النا ماخیننکو، متن- Ph.D. پاول بسپالوف.

FeCl 3 مول. v 162.21

FeCl 3 6H 2 O مول. v 270.30

خواص

آماده سازی بدون آب - پوسته های کریستالی سیاه-قهوه ای یا کریستال های لایه ای بزرگ سیستم شش ضلعی، قرمز گارنت در نور عبوری و سبز با درخشش فلزی در نور بازتابی. Pl. 2.898 گرم بر سانتی متر مکعب. در دمای 309 درجه سانتیگراد، دارو در یک مایع قرمز متحرک ذوب می شود و در دمای 319 درجه سانتیگراد با تجزیه نسبی می جوشد. با این حال، در حال حاضر در 100 درجه سانتی گراد، FeCl 3 به طور قابل توجهی تبخیر می شود. در هوا با حرص رطوبت را جذب می کند و تار می کند. اجازه دهید به خوبی در آب حل شود (47.9٪ در 20 درجه سانتیگراد، با تکامل قابل توجه گرما)، ما به خوبی در اتیل الکل، گلیسیرین، دی اتیل اتر و استون حل می شویم، ما کمی در بنزن حل می شویم. محلول FeCl 3 در برخی از حلال های آلی در نور به FeCl 2 کاهش می یابد ، در حالی که حلال اکسید یا کلر می شود ، به عنوان مثال FeCl 3 و اتیل الکل FeCl 2 و استالدهید را تشکیل می دهند.

هیدرات کریستالی FeCl 3 · 6H 2 O - مرطوب به رنگ قرمز قهوه ای در لمس، جرم کریستالی نسبتا نرم. از محلول های آبی، گاهی اوقات در توده های نیمکره ای با ساختار بلوری تابشی متبلور می شود. به سرعت در هوای مرطوب حل می شود. T. pl. 37 درجه سانتی گراد; در 100 درجه سانتی گراد تبخیر می شود. در دمای بالای 250 درجه سانتیگراد به Fe 2 O 3 ، FeCl 3 ، Cl 2 و HCl تجزیه می شود. این دارو بسیار محلول در آب، محلول در اتیل الکل، گلیسیرین و دی اتیل اتر است.

تهیه FeCl3 بی آب

70 گرم سیم آهنی نه چندان نازک که در دمای 110 درجه سانتیگراد خشک شده و در خشک کن سرد می شود (حتی بهتر است از تراشه های آهنی آرمکو استفاده شود) در لوله 4 ساخته شده از شیشه نسوز قرار داده می شود (شکل 20). این لوله با درپوش لاستیکی به شیشه دهانه گشاد 5 با ظرفیت 1 لیتر متصل می شود. انتهای دیگر لوله 4 به سیستمی برای خشک کردن کلر، متشکل از یک واشر 1 با conc متصل است. H 2 SO 4 و لوله 3 با P 2 O 5 . فلاسک 2 یک بطری ایمنی است در صورتی که لوله 4 با FeCl3 تصعید شده مسدود شده باشد. هوا با کلر از دستگاه خارج می شود و لوله 4 با شعله مشعل گرم می شود و جریان کلر را حفظ می کند به طوری که فقط حباب های گاز کمیاب در فلاسک جذب 8 با محلول NaOH عبور می کنند.

FeCl 3 به دست آمده در شیشه 5 تصعید می شود. بلافاصله پس از اتمام واکنش، شیشه 5 جدا شده و بلافاصله با یک درپوش زمینی که از قبل آماده شده است، بسته می شود.

عملکرد ~ 200 گرم (تقریباً 100٪). برای خالص‌سازی نهایی، FeCl 3 را می‌توان در معرض تصعید مکرر در جریانی از کلر قرار داد، اما حتی بدون آن، آماده‌سازی برای اکثر اهداف کاملاً مناسب است.

تهیه هیدرات کریستالی FeCl 3 6H 2 O

ابتدا محلولی از FeCl 2 با حل کردن آهن فلزی در اسید هیدروکلریک به دست می آید و سپس با کلر اکسید می شود:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 b

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3

کار باید تحت کشش انجام شود.

در یک فلاسک مخروطی 1 لیتری حاوی 740 میلی لیتر اسید کلریدریک 25 درصد (درجه تحلیلی)، 120 گرم براده های آهن خالص در قسمت های کوچک اضافه می شود. قابل اشتعال - هیدروژن!). هنگامی که دوره آشفته واکنش به پایان می رسد، محلول تا 80-90 درجه سانتیگراد گرم می شود، فیلتر می شود و محلول حاصل از FeCl 2 (حدود 700 میلی لیتر) در دستگاه نشان داده شده در شکل 1 کلر می شود. 21.

محلول FeCl 2 از بطری فشار 1 با سرعت 5 میلی لیتر در دقیقه به جاذب 3 وارد می شود. جاذب ستونی به ارتفاع 100 سانتی متر و قطر 4 سانتی متر است که با تکه های لوله های شیشه ای به قطر 6-8 میلی متر و طول 3 سانتی متر پر شده است.کلر از پایین با سرعت 6 لیتر در دقیقه وارد ستون می شود. گاز ابتدا از طریق فلاسک 2 با آب برای شستشو مکیده می شود. کلر اضافی از طریق بطری Tishchenko 4 به پیش نویس خارج می شود.

محلول کلردار از ستون از طریق سیفون به گیرنده 5 جریان می یابد. فرآیند باید به گونه ای تنظیم شود که اکسیداسیون کامل شود (نمونه مایع نباید با محلول K 3 Fe(CN) 6 رسوب آبی ایجاد کند).

محلول از گیرنده 5 به یک فنجان چینی منتقل می شود و در دمای 90-95 درجه سانتیگراد دقیقاً به pl تبخیر می شود. 1.659 (در 25 درجه سانتیگراد). عدم رعایت این شرط منجر به این واقعیت می شود که یا محلول متبلور نمی شود و یا هیدرات کریستالی متقابل دیگری آزاد می شود. محلول باقیمانده با هم زدن گهگاه تا دمای 4 درجه سانتیگراد سرد می شود. کریستال های جدا شده روی قیف بوخنر مکیده شده و به شیشه ای با درپوش زمینی منتقل می شوند.

عملکرد 500 گرم (66 درصد آهن). آماده سازی حاصل معمولاً با معرف درجه تحلیلی مطابقت دارد، اما گاهی اوقات می توان یک آماده سازی x را به دست آورد. ساعت

اطلاعات کلی در مورد هیدرولیز کلرید آهن (III).

تعریف

کلرید آهن (III).- یک نمک متوسط ​​تشکیل شده توسط یک باز ضعیف - هیدروکسید آهن (III) (Fe (OH) 3) و یک اسید قوی - هیدروکلریک (هیدروکلریک) (HCl). فرمول - FeCl 3.

این ماده ای است با ساختار بلوری به رنگ قهوه ای سیاه، قرمز تیره، بنفش یا سبز، بسته به زاویه تابش نور. جرم مولی - 162 گرم در مول.

برنج. 1. کلرید آهن (II). ظاهر.

هیدرولیز کلرید آهن (III).

در کاتیون هیدرولیز می شود. ماهیت محیط اسیدی است. از نظر تئوری، مرحله دوم و سوم امکان پذیر است. معادله هیدرولیز به صورت زیر است:

مرحله اول:

FeCl 3 ↔ Fe 3 + + 3Cl - (تجزیه نمک);

Fe 3 + + HOH ↔ FeOH 2 + + H + (هیدرولیز کاتیونی).

Fe 3+ + 3Cl - + HOH ↔ FeOH 2+ + 3Cl - + H + (معادله یونی);

FeCl 3 + H 2 O ↔ Fe(OH)Cl 2 + HCl (معادله مولکولی).

مرحله دوم:

Fe(OH)Cl 2 ↔ FeOH 2+ + 2Cl - (تجزیه نمک).

FeOH 2+ + HOH ↔ Fe(OH) 2 + + H + (هیدرولیز کاتیونی).

FeOH 2+ + 2Cl - + HOH ↔ Fe(OH) 2 + + 2Cl - + H + (معادله یونی);

Fe(OH)Cl 2 + H 2 O ↔ Fe(OH) 2 Cl + HCl (معادله مولکولی).

مرحله سوم:

Fe(OH) 2 Cl ↔ Fe(OH) 2 + + Cl - (تجزیه نمک);

Fe(OH) 2 + + HOH ↔ Fe(OH) 3 ↓ + H + (هیدرولیز کاتیونی).

Fe(OH) 2 + + Cl - + HOH ↔ Fe(OH) 3 ↓ + Cl - + H + (معادله یونی);

Fe(OH) 2 Cl + H 2 O ↔ Fe(OH) 3 ↓ + HCl (معادله مولکولی).

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

ورزش	محلولی از کلرید آهن (III) به محلول هیدروکسید سدیم با وزن 150 گرم (ω = 10٪) اضافه شد که منجر به یک رسوب قهوه ای - هیدروکسید آهن (III) شد. جرم آن را تعیین کنید.
راه حل	اجازه دهید معادله واکنش را برای برهمکنش هیدروکسید سدیم و کلرید آهن (III) بنویسیم: 3NaOH + FeCl 3 \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3 NaCl. جرم املاح هیدروکسید سدیم در محلول را محاسبه کنید: ω = m محلول / m محلول × 100%; m حل = m محلول ×ω/100%; m محلول (NaOH) = m محلول (NaOH) × ω(NaOH)/100%; msolute (NaOH) = 150 x 10/100٪ = 15 گرم. مقدار ماده هیدروکسید سدیم (جرم مولی - 40 گرم در مول) را بیابید: υ (NaOH) \u003d m املاح (NaOH) / M (NaOH) \u003d 15/40 \u003d 0.375 مول. با توجه به معادله واکنش υ (Fe (OH) 3) \u003d 3 × υ (NaOH) \u003d 3 × 0.375 \u003d 1.125 مول. سپس جرم رسوب هیدروکسید آهن (III) (جرم مولی - 107 گرم در مول) را محاسبه می کنیم: m (Fe (OH) 3) \u003d υ (Fe (OH) 3) × M (Fe (OH) 3) \u003d 1.125 × 107 \u003d 120.375 گرم.
پاسخ	جرم هیدروکسید آهن (III) 120.375 گرم است.

مثال 2

ورزش	کسر جرمی هر یک از عناصر تشکیل دهنده کلرید آهن (III) را محاسبه کنید.
راه حل	کسر جرمی یک عنصر به صورت زیر محاسبه می شود: ω(X) = n×Ar(X)/Mr×100% آن ها نسبت جرم اتمی نسبی، با در نظر گرفتن تعداد اتم‌هایی که ماده را تشکیل می‌دهند، به وزن مولکولی این ماده که به صورت درصد بیان می‌شود. وزن مولکولی کلرید آهن (III) 162 است. کسر جرمی عناصر را محاسبه کنید: اهن : ω (Fe) \u003d n × Ar (Fe) / آقای (FeCl 3) × 100٪؛ ω(Fe) = 1×56/162×100٪ = 34.27%. کلر: ω(Cl) \u003d n × Ar (Cl) / Mr (FeCl 3) × 100%؛ ω(Cl) = 3×35.5/162×100% = 65.73%. برای بررسی صحت محاسبه، با جمع کسرهای جرمی به دست آمده، باید 100% بدست آوریم: ω(Fe) + ω(Cl) = 34.27 + 65.73 = 100%.
پاسخ	کسر جرمی آهن 27/34 درصد، کسر جرمی کلر 73/65 است.

کلرید آهن (III) به شکل محلول را می توان در آزمایشگاه یا در خانه تهیه کرد. شما به ظروف غیر فلزی مقاوم در برابر حرارت و تمیز گرم یا مقطر نیاز دارید). پس از انحلال و ته نشین شدن، مایع قهوه ای تیره به دست می آید. تعدادی ویژگی در تهیه محلول کلرید آهن وجود دارد که قبل از شروع کار با آن باید در مورد آنها بیاموزید.

کلرید آهن

کلرید آهن بدون آب، تولید شده توسط صنایع شیمیایی - FeCl 3 - کریستال های قهوه ای تیره با سایه های قرمز، بنفش، سبز تیره. جرم مولی - 162.21 گرم در مول. این ماده در دمای 307.5 درجه سانتیگراد ذوب می شود، در 500 درجه سانتیگراد شروع به تجزیه می کند. نمونه ای از نمک بی آب در 100 گرم آب حل می شود:

• 74.4 گرم (0 درجه سانتیگراد)؛
• 99 گرم (25 درجه سانتیگراد)؛
• 315 گرم (50 درجه سانتیگراد)؛
• 536 گرم (100 درجه سانتیگراد).

بی آب (III) - یک ماده بسیار مرطوب کننده است که به سرعت رطوبت را جذب می کند محیط. در هوا، با آب برهمکنش می‌کند و به کریستال‌های زرد FeCl 3 + 6H 2 O هگزا هیدرات تبدیل می‌شود. کسر جرمی کلرید آهن بدون آب در ماده خریداری‌شده در یک شبکه تجاری به 95 درصد می‌رسد. مقدار کمی از کلرید آهن FeCl 2 و ناخالصی های نامحلول وجود دارد. نام تجاری فریک کلرید است. این ماده ضد آتش و انفجار است، اما محلول آن بر روی اجسام فلزی اثر خورنده دارد.

هگزا هیدرات کلرید آهن (III).

علاوه بر بی آب، صنعت هیدرات کریستالی تولید می کند که در آن کسر جرمی کلرید آهن (III) 60٪ است. این ماده یک توده کریستالی زرد مایل به قهوه ای یا قطعات شل از همان سایه است. یک ویژگی متمایز مهم یون های آهن و آهن رنگ است. حالت اکسیداسیون Fe 2+ با مشخصه رنگ مایل به سبزهگزا هیدرات کلرید آهن کریستالی یک ماده سبز مایل به آبی است. در حالت اکسیداسیون یون های Fe 3+ رنگی از زرد تا قهوه ای پیدا می کنند. برای تعیین کیفی، معرف ها روی محلولی از کلرید آهن عمل می کنند:

• NaOH (رسوب قهوه ای Fe (OH) 3 ظاهر می شود).
• K4 (رسوب آبی KFe ظاهر می شود).
• KCNS، NaCNS (تیوسیانات آهن قرمز Fe(CNS) 3 تشکیل می شود).

نحوه رقیق کردن کلرید آهن

کلرید آهن (III) به شکل محلول قهوه ای یا قرمز را می توان در شبکه تجاری، در آزمایشگاه یا در خانه تهیه کرد. در مورد دوم، شما قطعا به ظروف غیر فلزی مقاوم در برابر حرارت (شیشه، پلاستیک، سرامیک) نیاز خواهید داشت. آب برای حل کردن نمک را می توان از شیر آب گرفت. ایمن تر - آب پز یا مقطر. آب گرم شده تا 50-70 درجه سانتیگراد در ظرفی قرار می گیرد و سپس ماده در قسمت های کوچک ریخته می شود. نسبت کلرید آهن و آب 1:3 است. اگر محلولی از هیدرات کریستالی تهیه کنید، به آب کمتری نیاز خواهید داشت، زیرا در هیدرات کریستالی (40٪ وزنی) موجود است. این ماده کم کم به محلول اضافه می شود، هر قسمت حدود 5-10 گرم است، به دلیل ماهیت سریع واکنش هیدراتاسیون، ریختن بلافاصله کل نمونه توصیه نمی شود. از ظروف فلزی (قاشق، کاردک) استفاده نکنید. نمک باید به طور کامل در آب گرم حل شود، که برای آن کریستال ها باید به خوبی با مایع مخلوط شوند. این فرآیند با افزودن اسید هیدروکلریک (1/10 جرم کریستال ها) تسریع می شود. پس از چند ساعت ته نشین شدن، به دلیل وجود در نمونه و تشکیل هیدروکسید آهن در حین واکنش، ممکن است رسوبی در پایین ظاهر شود. محلول قهوه ای تیره تهیه شده باید فیلتر شده و در یک ظرف پلاستیکی در بسته در دمای متوسط ​​و دور از نور مستقیم خورشید نگهداری شود.

استفاده از کلرید آهن در صنعت و خدمات عمومی مصارف خانگی

نمک های آهن در بسیاری از زمینه ها کاربرد دارند. کلرید فلز سه ظرفیتی برای تصفیه آب، فلزات و تثبیت رنگ استفاده می شود. این ماده در سنتز آلی صنعتی (کاتالیست، اکسید کننده) استفاده می شود. خواص انعقادی یون Fe 3+ به ویژه در تصفیه فاضلاب شهری و صنعتی ارزشمند است. تحت تأثیر کلرید آهن، ذرات کوچک نامحلول ناخالصی ها به هم می چسبند و رسوب می کنند. همچنین، اتصال بخشی از آلاینده های محلول وجود دارد که در تصفیه خانه حذف می شوند. کریستال هیدرات و نمک بی آب FeCl 3 در اچ کردن صفحات چاپ فلزی استفاده می شود. ماده ای به بتن برای تقویت مقاومت آن اضافه می شود.

پدیده های شیمیایی در حین اچ کردن تخته ها. تمهیدات امنیتی

محبوب ماده شیمیاییبرای حکاکی تخته های مدار چاپی - کلرید آهن. محلولی برای این منظور از 0.150 کیلوگرم نمک و 0.200 لیتر آب گرم تهیه می شود. حاوی یون های Fe 3 +، Cl - است و پس از هیدرولیز، یک ترکیب قهوه ای - هیدروکسید آهن تشکیل می شود. این روند طبق این طرح پیش می رود: FeCl 3 + 3HOH ↔ Fe (OH) 3 + 3Cl - + 3H +. عیب این روش آلودگی تخته به محصولات جانبی واکنش است که اچ بیشتر را مشکل می کند. نمک به خودی خود یک ماده غیرفرار است، اما در فرآیند برهمکنش با آب، بخارهای سوزآور آزاد می کند. کار باید در فضای باز یا در یک اتاق با تهویه مناسب انجام شود. تماس با محلول روی پوست و غشاهای مخاطی منجر به سوزش می شود و می تواند باعث درماتیت شود. باید از تجهیزات حفاظت فردی (عینک، دستکش) استفاده شود. در صورت تماس با محلول سوزاننده، پوست را با آب فراوان بشویید.