Zaman besi Tidak seperti perak, emas, tembaga, dan logam lainnya, besi jarang ditemukan di alam dalam bentuk murni, sehingga relatif terlambat dikuasai manusia. Sampel besi pertama yang dipegang nenek moyang kita di tangan mereka tidak wajar, meteorik

Konverter Panjang dan Jarak Konverter Massa Makanan dan Makanan Massal Konverter Volume Konverter Area Unit Volume dan Resep Konverter Suhu Konverter Tekanan, Tegangan, Modulus Young Konverter Energi dan Kerja Konverter Daya Konverter Gaya Konverter Waktu Konverter Kecepatan Linier Konverter Sudut Datar efisiensi termal dan efisiensi bahan bakar Konverter angka dalam sistem bilangan berbeda Konverter satuan pengukuran kuantitas informasi Kurs mata uang Dimensi pakaian dan sepatu wanita Dimensi pakaian dan sepatu pria Konverter kecepatan sudut dan frekuensi rotasi Konverter percepatan Konverter percepatan sudut Konverter densitas Konverter volume spesifik Konverter momen inersia Momen konverter gaya Konverter torsi Konverter nilai kalor spesifik (menurut massa) Konverter densitas energi dan nilai kalor spesifik (menurut volume) Konverter perbedaan suhu Konverter koefisien Koefisien Ekspansi Termal Konverter Perlawanan Termal Konverter Konduktivitas Termal Konverter Kapasitas Panas Spesifik Konverter Eksposur Energi dan Daya Radiant Konverter Densitas Fluks Panas Koefisien Perpindahan Panas Konverter Aliran Volume Konverter Aliran Massa Konverter Aliran Molar Konverter Densitas Fluks Massa Konverter Konsentrasi Molar Konverter Konsentrasi Massa dalam Solusi Konverter Dinamis ( Konverter Viskositas Kinematik Konverter Tegangan Permukaan Konverter Permeabilitas Uap Konverter Kerapatan Fluks Uap Air Konverter Tingkat Suara Konverter Sensitivitas Mikrofon Konverter Tingkat Tekanan Suara (SPL) Konverter Tingkat Tekanan Suara dengan Referensi yang Dapat Dipilih Konverter Kecerahan Konverter Intensitas Cahaya Konverter Pencahayaan Konverter Resolusi Grafis Komputer Konverter frekuensi dan panjang gelombang Daya dalam dioptri dan panjang fokus Jarak Daya dalam Dioptri dan Pembesaran Lensa (×) Konverter Muatan Listrik Konverter Densitas Muatan Linear Konverter Densitas Muatan Permukaan Konverter Densitas Muatan Volumetrik Konverter Densitas Arus Listrik Konverter Densitas Arus Linear Konverter Densitas Arus Permukaan Konverter Kekuatan Medan Listrik Konverter Potensi Elektrostatik dan Tegangan Konverter Tahanan Listrik Konverter Listrik Resistansi Konverter Konduktivitas Listrik Konverter Konduktivitas Listrik Konverter Induktansi Kapasitansi Konverter Pengukur Kawat AS Tingkat dalam dBm (dBm atau dBm), dBV (dBV), watt, dll. unit Konverter gaya gerak magnet Konverter kekuatan medan magnet Konverter fluks magnetik Konverter induksi magnetik Radiasi. Pengonversi Radiasi Penyerapan Tingkat Dosis Radioaktivitas. Radiasi Konverter Peluruhan Radioaktif. Konverter Dosis Paparan Radiasi. Konverter Dosis Terserap Konverter Awalan Desimal Transfer Data Tipografi dan Konverter Satuan Pemrosesan Gambar Konverter Satuan Volume Kayu Perhitungan Massa Molar Tabel Periodik Unsur Kimia oleh D. I. Mendeleev

Rumus kimia

Massa Molar FeS, Besi(II) Sulfida 87.91 g/mol

Pecahan massa unsur-unsur dalam senyawa

Menggunakan Kalkulator Massa Molar

• Rumus kimia harus dimasukkan peka huruf besar-kecil
• Indeks dimasukkan sebagai angka biasa
• Titik di garis tengah (tanda perkalian), yang digunakan, misalnya, dalam rumus hidrat kristalin, diganti dengan titik biasa.
• Contoh: alih-alih CuSO₄ 5H₂O, konverter menggunakan ejaan CuSO4.5H2O untuk memudahkan entri.

Kalkulator massa molar

tahi lalat

Semua zat terdiri dari atom dan molekul. Dalam kimia, penting untuk secara akurat mengukur massa zat yang masuk ke dalam reaksi dan yang dihasilkan darinya. Menurut definisi, mol adalah satuan SI untuk jumlah suatu zat. Satu mol mengandung tepat 6.02214076×10²³ partikel elementer. Nilai ini secara numerik sama dengan konstanta Avogadro N A jika dinyatakan dalam satuan mol⁻¹ dan disebut bilangan Avogadro. Jumlah zat (simbol n) dari suatu sistem adalah ukuran jumlah elemen struktur. Unsur struktural dapat berupa atom, molekul, ion, elektron, atau partikel atau kelompok partikel apa pun.

Konstanta Avogadro N A = 6.02214076×10²³ mol⁻¹. Bilangan Avogadro adalah 6.02214076×10²³.

Dengan kata lain, mol adalah jumlah suatu zat yang massanya sama dengan jumlah massa atom dari atom dan molekul zat, dikalikan dengan bilangan Avogadro. Mol adalah salah satu dari tujuh satuan dasar sistem SI dan dilambangkan dengan mol. Karena nama unit dan simbolnya sama, perlu dicatat bahwa simbol tersebut tidak dibelokkan, tidak seperti nama unit, yang dapat ditolak sesuai dengan aturan bahasa Rusia yang biasa. Satu mol karbon-12 murni sama persis dengan 12 gram.

Masa molar

Massa molar adalah sifat fisik suatu zat, yang didefinisikan sebagai rasio massa zat itu dengan jumlah zat dalam mol. Dengan kata lain, itu adalah massa satu mol zat. Dalam sistem SI, satuan massa molar adalah kilogram/mol (kg/mol). Namun, ahli kimia terbiasa menggunakan satuan g/mol yang lebih nyaman.

massa molar = g/mol

Massa molar unsur dan senyawa

Senyawa adalah zat yang terdiri dari atom yang berbeda yang terikat secara kimia satu sama lain. Misalnya, zat berikut, yang dapat ditemukan di dapur setiap ibu rumah tangga, adalah senyawa kimia:

• garam (natrium klorida) NaCl
• gula (sukrosa) C₁₂H₂₂O₁₁
• cuka (larutan asam asetat) CH₃COOH

Massa molar unsur kimia dalam gram per mol secara numerik sama dengan massa atom unsur yang dinyatakan dalam satuan massa atom (atau dalton). Massa molar senyawa sama dengan jumlah massa molar unsur-unsur penyusun senyawa, dengan memperhatikan jumlah atom dalam senyawa tersebut. Misalnya, massa molar air (H₂O) kira-kira 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Massa molekul

Berat molekul (nama lama adalah berat molekul) adalah massa molekul, dihitung sebagai jumlah massa setiap atom yang membentuk molekul, dikalikan dengan jumlah atom dalam molekul ini. Berat molekul adalah tak berdimensi kuantitas fisik numerik sama dengan massa molar. Artinya, berat molekul berbeda dari massa molar dalam dimensi. Meskipun massa molekul adalah besaran tak berdimensi, ia masih memiliki nilai yang disebut satuan massa atom (sma) atau dalton (Da), dan kira-kira sama dengan massa satu proton atau neutron. Satuan massa atom juga secara numerik sama dengan 1 g/mol.

Perhitungan massa molar

Massa molar dihitung sebagai berikut:

• tentukan massa atom unsur menurut tabel periodik;
• menentukan jumlah atom setiap unsur dalam rumus senyawa;
• tentukan massa molar dengan menjumlahkan massa atom unsur-unsur yang termasuk dalam senyawa, dikalikan dengan jumlah mereka.

Misalnya, mari kita hitung massa molar asam asetat

Terdiri dari:

• dua atom karbon
• empat atom hidrogen
• dua atom oksigen

• karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrogen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oksigen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• massa molar = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,5196 g/mol

Kalkulator kami melakukan hal itu. Anda dapat memasukkan formula asam asetat ke dalamnya dan memeriksa apa yang terjadi.

Apakah Anda merasa kesulitan menerjemahkan satuan ukuran dari satu bahasa ke bahasa lain? Rekan-rekan siap membantu Anda. Kirim pertanyaan ke TCTerms dan dalam beberapa menit Anda akan menerima jawaban.

Deskripsi dan struktur

Kuitansi

Reaksi dimulai ketika campuran besi dan belerang dipanaskan dalam nyala api pembakar, kemudian dapat dilanjutkan tanpa pemanasan, dengan pelepasan panas.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Sifat kimia

1. Interaksi dengan HCl pekat:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Interaksi dengan HNO pekat 3:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Aplikasi

Besi(II) sulfida adalah bahan awal yang umum dalam produksi hidrogen sulfida di laboratorium. Hidrosulfida besi dan/atau garam dasarnya yang sesuai merupakan komponen penting dari beberapa lumpur terapeutik.

Tulis ulasan tentang artikel "Besi(II) sulfida"

Catatan

literatur

• Lidin R. A. “Buku Pegangan Seorang Mahasiswa. Kimia "M.: Astrel, 2003.
• Nekrasov B.V. Dasar-dasar Kimia Umum. - edisi ke-3. - Moskow: Kimia, 1973. - T. 2. - S. 363. - 688 hal.

Tautan

Kutipan yang mencirikan Besi(II) sulfida

Untuk waktu yang lama malam itu, Putri Marya duduk di dekat jendela yang terbuka di kamarnya, mendengarkan suara petani berbicara dari desa, tetapi dia tidak memikirkannya. Dia merasa bahwa tidak peduli seberapa banyak dia memikirkan mereka, dia tidak dapat memahaminya. Dia terus memikirkan satu hal - tentang kesedihannya, yang sekarang, setelah istirahat yang dibuat oleh kekhawatiran tentang masa kini, telah menjadi masa lalu baginya. Dia sekarang bisa mengingat, dia bisa menangis dan dia bisa berdoa. Saat matahari terbenam, angin mereda. Malam itu tenang dan sejuk. Pada pukul dua belas suara-suara mulai mereda, ayam jantan berkokok, bulan purnama mulai muncul dari balik pohon limau, kabut embun putih segar naik, dan keheningan menguasai desa dan rumah.

Besi(II) sulfida adalah zat anorganik dengan rumus kimia FeS.

Penjelasan singkat tentang besi (II) sulfida:

Besi(II) sulfida- zat anorganik berwarna coklat-hitam dengan kilau logam, senyawa besi dan belerang, garam besi dan asam hidrosulfida.

Besi(II) sulfida adalah kristal coklat-hitam.

Rumus kimia besi(II) sulfida FeS.

Tidak larut dalam air. Tidak tertarik oleh magnet. Tahan panas.

Terurai pada pemanasan dalam ruang hampa.

Saat basah, sensitif terhadap oksigen atmosfer, tk. bereaksi dengan oksigen membentuk besi(II) sulfit.

Sifat fisik besi (II) sulfida:

* Catatan:

- tidak ada data.

Memperoleh besi (II) sulfida:

Besi (II) sulfida diperoleh sebagai hasil dari reaksi kimia berikut:

1. 1.interaksi besi dan belerang:

Fe + S → FeS (t = 600-950 o C).

Reaksi berlangsung dengan menggabungkan aluminium dengan karbon dalam tungku busur.

1. 2.interaksi oksida besi dan hidrogen sulfida:

FeO + H 2 S → FeS + H 2 O (t = 500 o C).

1. 3. interaksi besi klorida dan natrium sulfida:

FeCl 2 + Na 2 S → FeS + 2NaCl.

1. 4. interaksi besi sulfat dan natrium sulfida:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS + Na 2 SO 4.

Sifat kimia besi (II) sulfida. Reaksi kimia besi (II) sulfida:

Sifat kimia besi (II) sulfida mirip dengan sulfida lainnya. logam. Oleh karena itu, ditandai dengan reaksi kimia berikut:

1.reaksi besi(II) sulfida dan silikon:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 o C).

silikon sulfida dan besi.

2.reaksi besi(II) sulfida dan oksigen:

FeS + 2O 2 → FeSO 4.

Sebagai hasil dari reaksi, besi (II) sulfat terbentuk. Reaksi berlangsung perlahan. Reaksi menggunakan besi sulfida basah. Kotoran juga terbentuk: sulfur S, oksida besi polihidrat (III) Fe 2 O 3 nH 2 O.

3.reaksi besi (II) sulfida, oksigen dan air:

4FeS + O 2 + 10H 2 O → 4Fe(OH) 3 + 4H 2 S.

Akibat reaksi tersebut, besi hidroksida dan hidrogen sulfida.

4.reaksi besi (II) sulfida, kalsium oksida dan karbon:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (tо).

Akibat reaksi tersebut, besi, karbon monoksida dan kalsium sulfida.

5.reaksi besi(II) sulfida dan tembaga sulfida:

CuS + FeS → CuFeS 2 .

Sebagai hasil dari reaksi, dithioferrate (II) terbentuk tembaga(II) (kalkopirit).

6.Reaksi besi (II) sulfida dengan asam:

Besi(II) sulfida bereaksi dengan asam mineral kuat.

7. reaksi dekomposisi termal besi (II) sulfida:

FeS → Fe + S (t = 700 o C).

Sebagai hasil dari reaksi dekomposisi termal besi (II) sulfida, besi Dan sulfur. Reaksi berlangsung di