Bab 2

2.4. Skema dan persamaan reaksi kimia

Dalam reaksi kimia, satu zat diubah menjadi zat lain. Ingat reaksi belerang dengan oksigen yang kita ketahui. Dan di dalamnya dari beberapa zat ( bahan awal atau reagen) yang lain terbentuk ( zat akhir atau produk reaksi).

Untuk merekam dan mengirimkan informasi tentang reaksi kimia digunakan skema Dan persamaan reaksi.

Skema reaksi menunjukkan zat mana yang bereaksi dan zat mana yang terbentuk sebagai hasil reaksi. Baik dalam skema maupun dalam persamaan reaksi, zat dilambangkan dengan rumusnya.

Skema pembakaran belerang ditulis sebagai berikut: S 8 + O 2 SO 2.

Ini berarti bahwa ketika belerang berinteraksi dengan oksigen, reaksi kimia terjadi, akibatnya belerang dioksida (sulfur dioksida) terbentuk. Semua zat di sini adalah molekul, oleh karena itu, saat menulis skema, rumus molekul zat ini digunakan. Hal yang sama berlaku untuk skema reaksi lain - reaksi pembakaran fosfor putih:

P 4 + O 2 P 4 O 10 .

Ketika kalsium karbonat (kapur, batu kapur) dipanaskan hingga 900 o C, reaksi kimia terjadi: kalsium karbonat berubah menjadi kalsium oksida (kapur kapur) dan karbon dioksida (karbon dioksida) sesuai dengan skema:

CaCO3 CaO + CO2 .

Untuk menunjukkan bahwa proses terjadi ketika dipanaskan, skema (dan persamaan) biasanya dilengkapi dengan tanda "t " , dan fakta bahwa karbon dioksida keluar dalam kasus ini ditunjukkan oleh panah yang menunjuk ke atas:

CaCO3 CaO + CO2 .

Kalsium karbonat dan kalsium oksida adalah zat non-molekul, oleh karena itu formula paling sederhana digunakan dalam skema, yang mencerminkan komposisi unit formula mereka. Untuk zat molekuler - karbon dioksida - rumus molekul digunakan.

Pertimbangkan skema reaksi yang terjadi ketika fosfor pentaklorida berinteraksi dengan air: PCl 5 +H 2 O H 3 PO 4 + HCl.
Dapat dilihat dari diagram bahwa ini menghasilkan asam fosfat dan hidrogen klorida.

Terkadang, untuk menyampaikan informasi tentang reaksi kimia, itu sudah cukup dan skema singkat reaksi ini, misalnya:

S 8 SO 2 ; P 4 P 4 O 10 ; CaCO3 CaO.

Secara alami, beberapa reaksi berbeda dapat dikaitkan dengan skema singkat.

Untuk setiap reaksi kimia, salah satu hukum kimia yang paling penting adalah benar:
Selama reaksi kimia, atom tidak muncul, tidak menghilang, dan tidak berubah menjadi satu sama lain.

Saat menulis persamaan reaksi kimia, selain rumus zat, koefisien digunakan. Seperti dalam aljabar, koefisien "1" dalam persamaan reaksi kimia tidak dimasukkan, tetapi tersirat. Reaksi yang telah kita bahas dijelaskan oleh persamaan berikut:

1S 8 + 8O 2 \u003d 8SO 2, atau S 8 + 8O 2 \u003d 8SO 2;
1P 4 + 5O 2 \u003d 1P 4 O 10, atau P 4 + 5O 2 \u003d P 4 O 10;
1CaCO 3 \u003d 1CaO + 1CO 2, atau CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;
1PCl 5 + 4H 2 O \u003d 1H 3 PO 4 + 5HCl, atau PCI 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCI.

Tanda sama dengan antara ruas kanan dan kiri persamaan berarti bahwa jumlah atom setiap unsur yang menyusun zat asal, sama dengan jumlah atom unsur ini termasuk dalam produk reaksi.

Koefisien dalam persamaan reaksi kimia menunjukkan rasio antara jumlah yang bereaksi dan jumlah molekul yang terbentuk (untuk zat non-molekul - jumlah unit formula) dari zat yang sesuai. Jadi, untuk reaksi yang terjadi selama interaksi fosfor pentaklorida dengan air

dan seterusnya (total 6 proporsi). Biasanya, koefisien terpisah dalam persamaan reaksi tidak masuk akal, tetapi dalam beberapa kasus dapat berarti jumlah molekul atau unit rumus zat tertentu. skema dan persamaan.
contoh pertama. Reaksi pembakaran metana dalam oksigen (atau di udara):
CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O (skema),
CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O (persamaan).

Diagram reaksi kimia menunjukkan bahwa (1) reaksi antara metana dan oksigen menghasilkan karbon dioksida dan air.

Persamaan reaksi menambahkan bahwa (2) jumlah molekul metana yang bereaksi berhubungan dengan jumlah molekul oksigen yang bereaksi sebagai 1 sampai 2, dan seterusnya, yaitu:

Selain itu, persamaan menunjukkan bahwa satu molekul metana bereaksi dengan dua molekul oksigen membentuk satu molekul karbon dioksida dan dua molekul air.

contoh ke-2. Reduksi besi dengan hidrogen dari oksidanya:
Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O (skema),
Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O (persamaan).

Diagram reaksi kimia menunjukkan bahwa (1) ketika oksida besi (Fe 2 O 3) bereaksi dengan hidrogen (yang terjadi ketika dipanaskan), besi dan air terbentuk.

Persamaan menambahkan bahwa (2) jumlah unit rumus oksida besi yang direaksikan berhubungan dengan jumlah molekul hidrogen yang direaksikan sebagai 1 sampai 3, dan seterusnya. Yaitu:

Selain itu, persamaan menunjukkan bahwa satu unit rumus oksida besi bereaksi dengan tiga molekul hidrogen membentuk dua atom besi dan tiga molekul air.

Seperti yang akan Anda pelajari nanti, persamaan reaksi memberi kita informasi kuantitatif lainnya juga.

Kalsium karbonat - CaCO3. Zat non-molekul tidak berwarna, tidak larut dalam air. Batuan terkenal seperti marmer dan batu kapur sebagian besar terdiri dari kalsium karbonat. Kapur yang Anda gunakan untuk menulis di papan juga adalah kalsium karbonat: banyak organisme laut (radiolaria, dll.) membangun cangkangnya dari zat ini; untuk waktu yang lama, endapan kapur terbentuk di dasar lautan, yang merupakan lapisan besar cangkang terkompresi dari organisme ini. Kalsium karbonat tidak memiliki kemampuan untuk meleleh - ketika dipanaskan, ia terurai. Batuan yang terbentuk dari kalsium karbonat digunakan dalam konstruksi sebagai bahan finishing, batu bangunan, dan juga untuk produksi kapur tohor (CaO). Dalam metalurgi, kalsium karbonat dalam bentuk batu kapur ditambahkan ke bijih untuk pembentukan terak yang lebih baik.

REAGEN, PRODUK REAKSI, SKEMA DAN PERSAMAAN REAKSI, KOEFISIEN DALAM PERSAMAAN REAKSI

1. Tuliskan persamaan yang sesuai dengan skema reaksi berikut:
a) Na + Cl2 NaCl; b) CuO + Al Al 2 O 3 + Cu;
c) N 2 O N 2 + O 2; d) NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O.
2. Informasi apa yang disampaikan oleh persamaan reaksi yang Anda susun (di antara zat-zat yang diberikan, Cl 2, N 2 O, N 2, O 2, H 2 SO 4 dan H 2 O adalah molekuler; sisanya non-molekul).

2.5. Informasi awal tentang klasifikasi bahan kimia murni

Anda telah menjadi akrab sampai tingkat tertentu dengan sekitar lima puluh individu (murni) bahan kimia. Secara total, sains mengetahui beberapa juta zat semacam itu. Agar tidak tenggelam dalam "lautan" zat ini, mereka harus disistematisasi dan, di atas segalanya, diklasifikasikan - diklasifikasikan secara lebih rinci daripada yang kami lakukan di paragraf 1.4 (Gbr. 1.3).
Zat berbeda satu sama lain dalam sifatnya, dan sifat zat ditentukan oleh komposisi dan struktur. Oleh karena itu, fitur terpenting yang digunakan untuk mengklasifikasikan zat adalah komposisi, struktur, dan sifat.
Berdasarkan komposisi, atau lebih tepatnya, dengan jumlah elemen yang termasuk dalam komposisinya, zat dibagi menjadi sederhana dan kompleks (Anda sudah tahu ini). Ada ratusan ribu kali lebih banyak zat kompleks daripada yang sederhana, oleh karena itu zat biner (senyawa biner) dibedakan di antara mereka.

Skema klasifikasi ini ditunjukkan pada Gambar 2.1.
Tanda yang digunakan untuk mengklasifikasikan zat lebih lanjut adalah sifat-sifatnya.
Mari kita mulai dengan zat sederhana.
Menurut sifat fisikanya, zat sederhana dibagi menjadi: logam Dan bukan logam.
Sifat fisik karakteristik logam:
1) konduktivitas listrik yang tinggi (kemampuan menghantarkan arus listrik dengan baik),
2) konduktivitas termal yang tinggi (kemampuan untuk menghantarkan panas dengan baik),
3) plastisitas tinggi (daktilitas, kelenturan, elongasi).

Selain itu, semua logam memiliki kilau "logam". Tetapi harus diingat bahwa tidak hanya logam, tetapi juga beberapa non-logam, dan bahkan beberapa zat kompleks memiliki kecemerlangan seperti itu. Kristal silikon bersinar, salah satu modifikasi polimorfik arsenik, telurium, dan ini semua bukan logam. Dari zat kompleks - pirit FeS 2, kalkopirit CuFeS 2 dan beberapa lainnya.

Dasar sistematisasi unsur kimia, zat sederhana, dan senyawa adalah SISTEM ELEMEN KIMIA ALAMI, ditemukan pada tahun 1869 oleh ahli kimia Rusia terkemuka Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834–1907) dan dinamai olehnya " sistem periodik". Ditingkatkan oleh banyak generasi ilmuwan, sistem ini terus disebut "berkala", meskipun ini tidak sepenuhnya benar. Secara grafis, sistem unsur kimia dinyatakan sebagai tabel unsur (Gbr. 2.2); Anda akan berkenalan dengan struktur tabel ini secara rinci dengan mempelajari bab 6. Untuk sekarang, mari kita lihat di mana dalam tabel elemen berada unsur yang membentuk nonlogam, Dan dimana - unsur yang membentuk logam. Ternyata unsur-unsur yang membentuk non-logam dikelompokkan di sudut kanan atas tabel unsur. Semua unsur lainnya adalah unsur yang membentuk logam. Anda akan mempelajari alasannya dengan mempelajari struktur atom dan ikatan kimia.

Pada suhu kamar, logam berbentuk padat (pengecualian merkuri, titik lelehnya adalah 39 o C).
Tidak seperti logam, non-logam tidak memiliki karakteristik fisik yang khas. Bahkan keadaan agregasi mereka mungkin berbeda. Pada suhu kamar, dua belas zat sederhana berwujud gas (H 2, He, N 2, O 2, O 3, F 2, Ne, Cl 2, Ar, Kr, Xe, Rn), satu cairan (Br 2), dan banyak lagi padatan sepuluh (B, C (berlian), C (grafit), Si, P 4, S 8, As, Se, Te, I 2, dll.). Dalam hal sifat kimianya, sebagian besar logam sangat berbeda dari kebanyakan non-logam, tetapi tidak ada batas yang tajam di antara mereka.
Banyak zat sederhana dalam kondisi tertentu dapat bereaksi satu sama lain, misalnya:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O; 2Na + Cl 2 \u003d 2NaCl; 2Ca + O 2 \u003d 2CaO.

Sebagai hasil dari reaksi tersebut, senyawa biner terbentuk.

Pada prinsipnya, senyawa biner dapat mengandung unsur apa pun (kecuali helium dan neon). Tetapi seringkali salah satu dari unsur-unsur ini adalah oksigen, hidrogen, atau salah satu halogen (fluor, klorin, brom, atau yodium). Zat seperti itu disebut senyawa oksigen, senyawa hidrogen atau halida. Contoh senyawa biner: CaO, Al 2 O 3, KH, HCl, AlI 3, CaC 2.

Contoh senyawa oksigen: H 2 O (air), H 2 O 2 (hidrogen peroksida), Na 2 O (natrium oksida), Na 2 O 2 (natrium peroksida), CO 2 (karbon dioksida), OF 2 (oksigen fluorida). Kebanyakan senyawa oksigen adalah oksida. Bagaimana oksida berbeda dari senyawa oksigen lainnya, Anda akan belajar nanti.
Contoh oksida:
Li 2 O - litium oksida, CO 2 - karbon dioksida, CaO - kalsium oksida, SiO 2 - silikon dioksida, Al 2 O 3 - aluminium oksida, H 2 O - air,
MnO 2 - mangan dioksida, SO 3 - belerang trioksida.

Contoh senyawa hidrogen: NaH - natrium hidrida, H 2 O - air, KH - kalium hidrida, Hcl - hidrogen klorida, CaH 2 - kalsium hidrida,
NH 3 - amonia, BaH 2 - barium hidrida, CH 4 - metana.

Contoh halida: CaF 2 - kalsium fluorida, BF 3 - boron trifluorida, NaCl - natrium klorida, PCl 5 - fosfor pentaklorida, KBr - kalium bromida, HBr - hidrogen bromida, AlI 3 - aluminium iodida, HI - hidrogen iodida.
Contoh nama senyawa biner diberikan pada Tabel 6.

Tabel 6 Contoh nama senyawa biner

Perhatikan bahwa semua nama ini mengandung akhiran -pengenal. Setiap senyawa biner dapat disebut dengan cara ini, kecuali senyawa biner dari unsur-unsur yang membentuk logam ( intermetalik senyawa). Pada saat yang sama, beberapa senyawa biner memiliki nama tradisionalnya (air, amonia, hidrogen klorida, metana, dan beberapa lainnya).

Di antara senyawa biner di Bumi, oksida adalah yang paling umum. Ini disebabkan oleh fakta bahwa setiap atom kedua di kerak bumi (di atmosfer, hidrosfer, dan litosfer) adalah atom oksigen. Dan di antara oksida, zat yang paling umum adalah air. Salah satu alasannya adalah bahwa hidrogen juga merupakan salah satu unsur yang paling melimpah di kerak bumi.

Sekarang - tentang koneksi yang lebih kompleks. Biarkan senyawa terdiri dari tiga unsur. Ada banyak koneksi seperti itu. Manakah dari mereka yang paling penting? Tentu saja, senyawa yang mengandung oksigen. Dan yang terpenting, yang mengandung hidrogen. Pentingnya senyawa ini juga disebabkan oleh fakta bahwa sebagai hasil reaksi kimia antara oksida dan air, hanya diperoleh zat seperti itu, misalnya:

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2; P 4 O 10 + 6H 2 O \u003d 4H 3 PO 4;
Li 2 O + H 2 O \u003d 2LiOH; SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4.

Zat yang terbentuk dari reaksi tersebut disebut hidroksida. Nama tersebut berasal dari kombinasi kata "oksida hidrat", yaitu kombinasi oksida dengan air.

Ada banyak hidroksida, termasuk yang tidak terbentuk melalui interaksi langsung oksida dengan air, misalnya: H 2 SiO 3 , Al (OH) 3 , Cu (OH) 2 dan lain-lain. Zat ini juga disebut hidroksida karena, ketika dipanaskan, mereka terurai menjadi oksida dan air.

Faktanya, hampir semua hidroksida terurai ketika dipanaskan, membentuk oksida dan air yang sesuai, misalnya:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O pada 100 o C;
Ca(OH) 2 = CaO +H 2 O pada 500 o C;
H 2 SO 4 \u003d SO 3 + H 2 O pada 450 o C;
2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O pada 200 o C;
H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O di bawah 100 o C.
Tetapi hidroksida seperti, misalnya, NaOH dan KOH, tidak terurai bahkan ketika dipanaskan hingga 1500 o C.

Contoh nama beberapa hidroksida diberikan dalam tabel 7.

	Nama		Nama
NaOH	Natrium hidroksida	H2SO4	Asam sulfur
KOH	Potasium hidroksida	H2SO3	asam sulfat
Ca(OH)2	kalsium hidroksida	HNO3	Asam sendawa
Ba(OH)2	barium hidroksida	HNO2	asam nitrat
Al(OH)3	aluminium hidroksida	H3PO4	asam fosfat
Cu(OH)2	tembaga hidroksida	H2CO3	Asam karbonat
Zn(OH)2	Seng hidroksida	H2SiO3	Asam silikat

Perhatikan bahwa bagian kiri tabel berisi hidroksida unsur pembentuk logam (nama dimulai dengan kata "hidroksida"), dan bagian kanan berisi hidroksida unsur pembentuk non-logam (nama mengandung kata "asam "). Bentuk nama yang berbeda disebabkan oleh fakta bahwa hidroksida ini sangat berbeda dalam sifat kimianya. Misalnya, larutan mereka mengubah warna zat yang disebut indikator(lebih tepatnya, asam-utama indikator). Zat indikator tersebut adalah pewarna yang terkandung dalam blueberry, raspberry, blackcurrant, kol merah, dan bahkan teh. Di laboratorium, lakmus (pewarna alami), jingga metil, dan fenolftalein (keduanya sintetis) biasanya digunakan sebagai indikator. Jadi, lakmus dalam larutan yang mengandung asam berubah menjadi merah, dan dalam larutan yang mengandung hidroksida logam terlarut ( alkali) - dengan warna biru. Warna indikator lain diberikan dalam Lampiran 3. Asam memiliki rasa asam, tetapi Anda tidak boleh mencobanya, karena sebagian besar beracun atau memiliki efek membakar.

Dari hidroksida yang ditunjukkan pada Tabel 6, alkali adalah NaOH, KOH dan Ba(OH) 2 . Ca(OH)2 yang sedikit larut juga mengubah warna indikator. Dari asam yang tercantum dalam tabel yang sama, hanya asam silikat yang tidak mengubah warna indikator, khususnya karena, tidak seperti asam lainnya, asam ini tidak larut dalam air.

Sebagai aturan, asam tidak bereaksi satu sama lain, tetapi bereaksi dengan hidroksida logam, misalnya:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O;
2HNO 3 + Ba (OH) 2 \u003d Ba (NO 3) 2 + 2H 2 O;
H 3 RO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 RO 4 + 3H 2 O.

Selain air, produk dari reaksi ini adalah: garam- zat kompleks dari kelas penting lainnya. Sebagai hasil dari reaksi, baik asam maupun basa tidak tertinggal dalam larutan, dan larutan menjadi netral sehingga reaksi ini disebut reaksi penetralan.

Perhatikan akhiran nama garam yang diberikan pada Tabel 8.

Tabel 8. Garam dan namanya

	Nama		Nama
K2SO3	Sulf dia kalium	Na2CO3	Karbon pada sodium
CaSO4	Sulf pada kalsium	MgCO3	Karbon pada magnesium
Al 2 (SO 4) 3	Sulf pada aluminium	K2SiO3	silika pada kalium
Ba(NO2)2	Sendawa dia barium	K3PO4	Fosfor pada kalium
Ba(NO3)2	Sendawa pada barium	Ca 3 (PO 4) 2	Fosfor pada kalsium

Beberapa hidroksida dari semua hidroksida lainnya hanya bereaksi dengan asam. Hidroksida semacam itu disebut alasan. Hidroksida yang sama yang bereaksi dengan asam dan basa (basa) disebut hidroksida amfoter. Alasan sesuai oksida dasar, asam - oksida asam, dan hidroksida amfoter - oksida amfoter. Contoh oksida dengan perilaku kimia yang berbeda ditunjukkan pada Tabel 9.

Tabel 9. Contoh oksida basa, amfoter dan asam, serta hidroksida yang sesuai.

Utama		amfoter		asam
	Hidroksida		Hidroksida		Hidroksida

*) Rumus hidroksida ideal diberikan
**) Hanya ada dalam larutan berair

Garam terbentuk tidak hanya dalam reaksi asam dengan basa, tetapi juga dalam interaksi logam dengan asam:
Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O,
2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2,
dan juga selama interaksi oksida basa dengan oksida asam Li 2 O + CO 2 \u003d Li 2 CO 3,
oksida basa dengan asam FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O
dan oksida asam dengan basa SO 2 + 2NаOH = Na 2 SO 3 + H 2 O.
Oksida amfoter dan hidroksida juga masuk ke dalam reaksi serupa.
Dan sekarang mari kita kembali ke pembagian zat yang sudah dikenal menjadi molekul dan non-molekul, yaitu, untuk mengklasifikasikannya menurut jenis strukturnya. Bagaimana zat molekul dan non-molekul didistribusikan di antara berbagai kelas zat kompleks ditunjukkan pada Tabel 10.

Tabel 10Jenis struktur beberapa zat kompleks

Kelas koneksi	Struktur molekul	Struktur non-molekul
Oksida dasar dan amfoterik
Oksida asam	CO 2, N 2 O 3, N 2 O 5, P 4 O 10, SO 2, SO 3	B 2 O 3, SiO 2, CrO 3
Hidroksida dasar dan amfoter
Hidroksida asam (asam)	H 3 BO 3 , H 2 CO 3 , HNO 2 , HNO 3 , H 3 PO 4 , H 2 SO 3 , H 2 SO 4
	CH 4 , NH 3 , H 2 O, H 2 S, HF, HCl
halida	BF 3 , SiCl 4 , CBr 4 , C 2 I 6 , NCl 3	NaF, KC1, CaBr2, MgI2, BaF2

Seperti yang Anda lihat, bahan kimia sangat berbeda, berbeda dalam komposisi, dalam karakteristik fisiknya, berbeda dalam sifat kimianya. Tetapi Anda masih tidak dapat menjawab pertanyaan mengapa zat ini memiliki komposisi seperti itu, mengapa ia memiliki karakteristik seperti itu, mengapa ia bereaksi dengan zat-zat ini dan bagaimana ia bereaksi dengannya. Ingatlah bahwa sifat-sifat suatu zat ditentukan oleh komposisi dan strukturnya. Oleh karena itu, untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan ini, pertama-tama perlu dipelajari bagaimana zat tersusun, yaitu struktur materi.

Karbon dioksida - CO 2, atau karbon dioksida. Zat molekuler, asam oksida. Terlepas dari kenyataan bahwa fraksi volumenya di atmosfer bumi hanya 0,03 - 0,04%, karbon dioksida adalah salah satu komponen udara yang paling penting, dan perannya dalam kehidupan kita hampir tidak dapat ditaksir terlalu tinggi. Ini terlibat langsung dalam dua proses alami yang paling penting: respirasi dan fotosintesis. Misalnya, dalam satu jam orang dewasa menghembuskan sekitar 20 liter karbon dioksida. Peningkatan isinya merugikan manusia dan hewan: dengan fraksi volume 0,2 - 0,15%, seseorang kehilangan kesadaran. CO2 atmosfer melindungi planet kita dari hipotermia, karena ia mampu menahan radiasi termal yang berasal dari permukaan bumi, tetapi kelebihannya dapat menyebabkan apa yang disebut "efek rumah kaca". CO 2 padat - "es kering" - digunakan untuk pendinginan: misalnya, potongan es dari penjual es krim tidak lebih dari "es kering" Kalsium oksida - CaO, atau kapur (terbakar) kapur - oksida utama berwarna putih, higroskopis (menyerap kelembaban). Zat ini bereaksi keras dengan air, membentuk "kapur mati" - kalsium hidroksida. Oksida ini diperoleh dengan memanggang berbagai batuan yang dibentuk oleh kalsium karbonat, sehingga dinamakan "kapur bakar". Menyebabkan luka bakar jika kontak dengan kulit. Ini sangat berbahaya jika masuk ke mata. Kalsium hidroksida - Ca (OH) 2, atau kapur mati, adalah basa putih, sedikit larut dalam air. Ini diperoleh dengan apa yang disebut pendinginan - penambahan air ke kalsium oksida. Begitu banyak panas yang dilepaskan dalam reaksi sehingga campuran reaksi mendidih. Kapur terhidrasi digunakan dalam konstruksi sebagai bahan pengikat dan sebagai bahan baku pembuatan batu bata silikat putih, serta dalam produksi pupuk mineral.

Sistem Unsur Kimia Alam, Logam, Nemetalla, Senyawa Biner, Senyawa Oksigen, Senyawa Hidrogen, Halloenida, Hidrida, Oksida, Hidroksida, Asam, Basa, Garam, Alkali, Amfoter Hidroksida, Indikator, Reaksi Netralisasi, Oksida utama, Oksida asam, oksida amfoter a) Fe(OH)2; b) Pb(OH)2 ; c) Fe(OH)3; d) Cr(OH)3 .

7. Buatlah persamaan reaksi sesuai dengan skema reaksi berikut:
Li 2 O + P 4 O 1 0 Li 3 PO 4; MnSO 4 + NaOH M n (OH) 2 + Na 2 SO 4;
Fe 3 O 4 + Al Al 2 O 3 + Fe; La 2 (SO 4) 3 + KOH La (OH) 3 + K 2 SO 4;
Fe 2 O 3 + Mg MgO + Fe; Ag NO 3 + NaO H Ag 2 O + NaNO 3 + H 2 O.
Kelas apa yang dimiliki oleh zat awal dan akhir dari reaksi ini?

1. Interaksi larutan asam dan basa dengan indikator.
2. Sifat kimia asam dan basa.
3. Sifat kimia logam.
4. Sifat kimia oksida.

Skema reaksi kimia.

Ada beberapa cara untuk menulis reaksi kimia. Anda telah membiasakan diri dengan skema reaksi “verbal” di 13.

Berikut contoh lain:

belerang + oksigen -> belerang dioksida.

Lomonosov dan Lavoisier menemukan hukum kekekalan massa zat dalam reaksi kimia. Ini diformulasikan seperti ini:

Mari kita jelaskan alasannya massa abu dan tembaga yang dikalsinasi berbeda dari massa kertas dan tembaga sebelum dipanaskan.

Dalam proses pembakaran kertas, oksigen terlibat, yang terkandung di udara (Gbr. 48, a).

Oleh karena itu, dua zat terlibat dalam reaksi. Selain abu, karbon dioksida dan air (dalam bentuk uap) terbentuk, yang masuk ke udara dan menghilang.

Beras. 48. Reaksi kertas (a) dan tembaga (b) dengan oksigen

Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794)

Seorang ahli kimia Prancis yang luar biasa, salah satu pendiri kimia ilmiah. Akademisi Akademi Ilmu Pengetahuan Paris. Memperkenalkan metode penelitian kuantitatif (persis) ke dalam kimia. Dia secara eksperimental menentukan komposisi udara dan membuktikan bahwa pembakaran adalah reaksi suatu zat dengan oksigen, dan air adalah kombinasi Hidrogen dengan Oksigen (1774-1777).

Menyusun tabel pertama zat sederhana (1789), sebenarnya mengusulkan klasifikasi unsur kimia. Terlepas dari M. V. Lomonosov, ia menemukan hukum kekekalan massa zat dalam reaksi kimia.

Beras. 49. Pengalaman mengkonfirmasikan hukum Lomonosov - Lavoisier: a - awal percobaan; b - akhir percobaan

Massa mereka melebihi massa oksigen. Oleh karena itu, massa abu lebih kecil dari massa kertas.

Ketika tembaga dipanaskan, oksigen udara "bergabung" dengannya (Gbr. 48, b). Logam berubah menjadi zat hitam (rumusnya adalah CuO, dan namanya tembaga (P) oksida). Jelas, massa produk reaksi harus melebihi massa tembaga.

Komentari pengalaman yang ditunjukkan pada Gambar 49 dan buat kesimpulan.

Hukum sebagai salah satu bentuk ilmu pengetahuan.

Penemuan hukum-hukum dalam kimia, fisika, dan ilmu-ilmu lainnya terjadi setelah para ilmuwan melakukan banyak eksperimen dan menganalisis hasilnya.

Hukum adalah generalisasi dari hubungan objektif dan tidak tergantung manusia antara fenomena, properti, dll.

Hukum kekekalan massa zat dalam reaksi kimia adalah hukum kimia yang paling penting. Ini berlaku untuk semua transformasi zat yang terjadi baik di laboratorium maupun di alam.

Hukum kimia memungkinkan untuk memprediksi sifat zat dan jalannya reaksi kimia, untuk mengatur proses dalam teknologi kimia.

Untuk menjelaskan hukum, hipotesis diajukan, yang diuji dengan bantuan eksperimen yang sesuai. Jika salah satu hipotesis dikonfirmasi, sebuah teori dibuat atas dasar itu. Di sekolah menengah, Anda akan terbiasa dengan beberapa teori yang dikembangkan oleh ahli kimia.

Massa total zat selama reaksi kimia tidak berubah karena atom unsur kimia tidak muncul dan menghilang selama reaksi, tetapi hanya penataan ulang mereka yang terjadi. Dengan kata lain,
jumlah atom setiap unsur sebelum reaksi sama dengan jumlah atomnya setelah reaksi. Ini ditunjukkan oleh skema reaksi yang diberikan di awal paragraf. Mari kita ganti panah antara sisi kiri dan kanan dengan tanda sama dengan:

Catatan seperti itu disebut persamaan kimia.

Persamaan kimia adalah catatan reaksi kimia menggunakan rumus reaktan dan produk, yang konsisten dengan hukum kekekalan massa zat.

Ada banyak skema reaksi yang tidak sesuai dengan hukum Lomonosov-Lavoisier.

Misalnya, skema reaksi untuk pembentukan air:

H2 + O2 -> H2O.

Kedua bagian skema mengandung jumlah atom hidrogen yang sama, tetapi jumlah atom oksigen yang berbeda.

Mari kita ubah skema ini menjadi persamaan kimia.

Agar ada 2 atom oksigen di sisi kanan, kami menempatkan koefisien 2 di depan rumus air:

H2 + O2 -> H2O.

Sekarang ada empat atom Hidrogen di sebelah kanan. Agar jumlah atom Hidrogen yang sama berada di sisi kiri, kita menulis koefisien 2 di depan rumus hidrogen, kita mendapatkan persamaan kimia:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 0.

Jadi, untuk mengubah skema reaksi menjadi persamaan kimia, Anda harus memilih koefisien untuk setiap zat (jika perlu), menuliskannya di depan rumus kimia, dan mengganti panah dengan tanda sama dengan.

Mungkin salah satu dari Anda akan menulis persamaan ini: 4H 2 + 20 2 \u003d 4H 2 0. Di dalamnya, sisi kiri dan kanan mengandung jumlah atom yang sama dari setiap elemen, tetapi semua koefisien dapat dikurangi dengan membagi 2. Ini harus dilakukan.

Ini menarik

Persamaan kimia memiliki banyak kesamaan dengan persamaan matematika.

Di bawah ini adalah berbagai cara untuk merekam reaksi yang dipertimbangkan.

Ubah skema reaksi Cu + O 2 -> CuO menjadi persamaan kimia.

Mari kita lakukan tugas yang lebih sulit: ubah skema reaksi menjadi persamaan kimia

Di sebelah kiri skema - I atom Aluminium, dan di sebelah kanan - 2. Letakkan koefisien 2 di depan rumus logam:

Ada tiga kali lebih banyak atom Sulfur di sebelah kanan daripada di sebelah kiri. Kami menulis koefisien 3 di depan rumus senyawa Sulfur di sisi kiri:

Sekarang, di sebelah kiri, jumlah atom Hidrogen adalah 3 2 = 6, dan di sebelah kanan - hanya 2. Agar mereka menjadi 6 di sebelah kanan, kami menempatkan koefisien 3 di depan rumus hidrogen (6 : 2 = 3):

Mari kita bandingkan jumlah atom oksigen di kedua bagian skema. Mereka sama: 3 4 = 4 * 3. Mari kita ganti tanda panah dengan tanda sama dengan:

kesimpulan

Reaksi kimia ditulis menggunakan skema reaksi dan persamaan kimia.

Skema reaksi berisi rumus reaktan dan produk, dan persamaan kimia juga mengandung koefisien.

Persamaan kimia konsisten dengan hukum kekekalan massa zat Lomonosov-Lavoisier:

massa zat yang mengalami reaksi kimia sama dengan massa zat yang terbentuk akibat reaksi tersebut.

Atom unsur kimia tidak muncul atau menghilang selama reaksi, tetapi hanya penataan ulang yang terjadi.

?
105. Apa perbedaan antara persamaan kimia dan skema reaksi?

106. Atur koefisien yang hilang dalam catatan reaksi:

107. Ubah skema reaksi berikut menjadi persamaan kimia:

108. Buatlah rumus produk reaksi dan persamaan kimia yang sesuai:

109. Alih-alih titik, tuliskan rumus zat sederhana dan buat persamaan kimia:

Ingatlah bahwa boron dan karbon terdiri dari atom; fluor, klorin, hidrogen dan oksigen - dari molekul diatomik, dan fosfor (putih) - dari molekul empat atom.

110. Mengomentari skema reaksi dan mengubahnya menjadi persamaan kimia:

111. Berapa massa kapur tohor yang terbentuk selama kalsinasi berkepanjangan 25 g kapur, jika diketahui bahwa 11 g karbon dioksida dilepaskan?

Popel P. P., Kriklya L. S., Kimia: Pdruch. untuk 7 sel. zahalnosvit. navigasi zakat. - K.: Exhibition Center "Academy", 2008. - 136 hal.: il.

Isi pelajaran ringkasan pelajaran dan bingkai dukungan presentasi pelajaran teknologi interaktif mempercepat metode pengajaran Praktek kuis, tes tugas online dan latihan pekerjaan rumah lokakarya dan pertanyaan pelatihan untuk diskusi kelas Ilustrasi video dan materi audio foto, gambar grafik, tabel, skema komik, perumpamaan, ucapan, teka-teki silang, anekdot, lelucon, kutipan Add-on abstrak chip lembar contekan untuk artikel ingin tahu (MAN) literatur utama dan glosarium istilah tambahan Memperbaiki buku pelajaran dan pelajaran mengoreksi kesalahan dalam buku teks menggantikan pengetahuan usang dengan yang baru Hanya untuk guru rencana kalender program pelatihan rekomendasi metodologis

Mari kita bicara tentang cara menulis persamaan kimia, karena mereka adalah elemen utama dari disiplin ini. Berkat kesadaran yang mendalam akan semua pola interaksi dan zat, Anda dapat mengontrolnya, menerapkannya di berbagai bidang aktivitas.

Fitur teoretis

Penyusunan persamaan kimia merupakan tahapan yang penting dan krusial, diperhatikan di kelas delapan sekolah menengah. Apa yang harus mendahului tahap ini? Sebelum guru memberi tahu murid-muridnya cara membuat persamaan kimia, penting untuk memperkenalkan istilah "valensi" kepada anak-anak sekolah, untuk mengajari mereka menentukan nilai ini untuk logam dan non-logam menggunakan tabel periodik unsur.

Kompilasi rumus biner berdasarkan valensi

Untuk memahami cara menulis persamaan kimia dalam hal valensi, Anda harus terlebih dahulu mempelajari cara memformulasi senyawa yang terdiri dari dua unsur menggunakan valensi. Kami mengusulkan algoritme yang akan membantu mengatasi tugas tersebut. Misalnya, Anda perlu menulis rumus untuk natrium oksida.

Pertama, penting untuk mempertimbangkan bahwa unsur kimia yang disebutkan terakhir dalam nama harus di tempat pertama dalam formula. Dalam kasus kami, natrium akan ditulis pertama dalam rumus, oksigen kedua. Ingatlah bahwa senyawa biner disebut oksida, di mana elemen (kedua) terakhir harus oksigen dengan keadaan oksidasi -2 (valensi 2). Selanjutnya, menurut tabel periodik, perlu untuk menentukan valensi masing-masing dari dua elemen. Untuk melakukan ini, kami menggunakan aturan tertentu.

Karena natrium adalah logam yang terletak di subkelompok utama grup 1, valensinya adalah nilai konstan, itu sama dengan I.

Oksigen adalah non-logam, karena merupakan yang terakhir dalam oksida, untuk menentukan valensinya, kita kurangi 6 dari delapan (jumlah kelompok) (kelompok di mana oksigen berada), kita mendapatkan bahwa valensi oksigen adalah II.

Di antara valensi tertentu, kami menemukan kelipatan persekutuan terkecil, kemudian membaginya dengan valensi masing-masing elemen, kami mendapatkan indeksnya. Kami menuliskan rumus jadi Na 2 O.

Instruksi untuk menyusun persamaan

Sekarang mari kita bicara lebih banyak tentang bagaimana menulis persamaan kimia. Pertama, mari kita lihat poin-poin teoretisnya, lalu beralih ke contoh-contoh spesifik. Jadi, penyusunan persamaan kimia melibatkan prosedur tertentu.

• tahap 1. Setelah membaca tugas yang diusulkan, perlu untuk menentukan bahan kimia mana yang harus ada di sisi kiri persamaan. Tanda "+" ditempatkan di antara komponen asli.
• tahap ke-2. Setelah tanda sama dengan, perlu untuk membuat formula untuk produk reaksi. Saat melakukan tindakan seperti itu, sebuah algoritma untuk menyusun rumus untuk senyawa biner, yang telah kita bahas di atas, akan diperlukan.
• tahap ke-3. Kami memeriksa jumlah atom setiap elemen sebelum dan sesudah interaksi kimia, jika perlu, letakkan koefisien tambahan di depan rumus.

Contoh reaksi pembakaran

Mari kita coba mencari cara membuat persamaan kimia untuk pembakaran magnesium menggunakan suatu algoritma. Di sisi kiri persamaan, kami menulis melalui jumlah magnesium dan oksigen. Jangan lupa bahwa oksigen adalah molekul diatomik, sehingga harus memiliki indeks 2. Setelah tanda sama dengan, kami membuat rumus untuk produk yang diperoleh setelah reaksi. Mereka akan berada di mana magnesium ditulis pertama, dan kami menempatkan oksigen kedua dalam formula. Selanjutnya, menurut tabel unsur kimia, kami menentukan valensi. Magnesium, yang berada di grup 2 (subgrup utama), memiliki valensi II yang konstan, untuk oksigen, dengan mengurangkan 8 - 6, kami juga memperoleh valensi II.

Catatan proses akan terlihat seperti: Mg+O 2 =MgO.

Agar persamaan sesuai dengan hukum kekekalan massa zat, perlu untuk mengatur koefisien. Pertama, kami memeriksa jumlah oksigen sebelum reaksi, setelah proses selesai. Karena ada 2 atom oksigen, dan hanya satu yang terbentuk, di sisi kanan, sebelum rumus magnesium oksida, Anda harus menambahkan faktor 2. Selanjutnya, kita menghitung jumlah atom magnesium sebelum dan sesudah proses. Sebagai hasil interaksi, 2 magnesium diperoleh, oleh karena itu, di sisi kiri, koefisien 2 juga diperlukan di depan zat sederhana magnesium.

Bentuk akhir dari reaksi: 2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

Contoh reaksi substitusi

Setiap abstrak dalam kimia berisi deskripsi berbagai jenis interaksi.

Tidak seperti senyawa, dalam substitusi akan ada dua zat di kedua sisi kiri dan kanan persamaan. Misalkan Anda perlu menulis reaksi interaksi antara seng dan Kami menggunakan algoritma penulisan standar. Pertama, di sisi kiri kita tuliskan seng dan asam klorida melalui penjumlahan, di sisi kanan kita buat rumus produk reaksi yang dihasilkan. Karena seng terletak sebelum hidrogen dalam rangkaian elektrokimia tegangan logam, dalam proses ini ia menggantikan molekul hidrogen dari asam, membentuk seng klorida. Hasilnya, kita mendapatkan entri berikut: Zn+HCL=ZnCl 2 +H 2 .

Sekarang kita beralih ke menyamakan jumlah atom dari setiap elemen. Karena ada satu atom di sisi kiri klorin, dan setelah interaksi ada dua atom, faktor 2 harus diletakkan di depan rumus asam klorida.

Akibatnya, kami memperoleh persamaan reaksi siap pakai yang sesuai dengan hukum kekekalan massa zat: Zn + 2HCL = ZnCl 2 +H 2.

Kesimpulan

Sebuah abstrak kimia yang khas tentu mengandung beberapa transformasi kimia. Tidak satu bagian pun dari ilmu ini terbatas pada deskripsi verbal sederhana tentang transformasi, proses pembubaran, penguapan, semuanya harus dikonfirmasi oleh persamaan. Kekhususan kimia terletak pada kenyataan bahwa semua proses yang terjadi antara zat anorganik atau organik yang berbeda dapat dijelaskan menggunakan koefisien, indeks.

Apa perbedaan ilmu kimia dengan ilmu-ilmu lain? Persamaan kimia membantu tidak hanya untuk menggambarkan transformasi yang sedang berlangsung, tetapi juga untuk melakukan perhitungan kuantitatif pada mereka, berkat itu dimungkinkan untuk melakukan produksi laboratorium dan industri berbagai zat.

Subjek utama pemahaman dalam kimia adalah reaksi antara unsur dan zat kimia yang berbeda. Kesadaran yang besar akan validitas interaksi zat dan proses dalam reaksi kimia memungkinkan untuk mengelola dan menggunakannya untuk tujuan mereka sendiri. Persamaan kimia adalah metode untuk mengekspresikan reaksi kimia, di mana rumus zat awal dan produk ditulis, indikator yang menunjukkan jumlah molekul zat apa pun. Reaksi kimia dibagi menjadi reaksi koneksi, substitusi, dekomposisi dan pertukaran. Juga di antara mereka diperbolehkan untuk membedakan redoks, ionik, reversibel dan ireversibel, eksogen, dll.

Petunjuk

1. Tentukan zat mana yang berinteraksi satu sama lain dalam reaksi Anda. Tuliskan di sisi kiri persamaan. Sebagai contoh, perhatikan reaksi kimia antara aluminium dan asam sulfat. Susun reagen di sebelah kiri: Al + H2SO4 Selanjutnya, beri tanda "sama dengan", seperti pada persamaan matematika. Dalam kimia, Anda dapat menemukan panah yang menunjuk ke kanan, atau dua panah yang berlawanan arah, sebuah "tanda reversibilitas." Sebagai hasil dari interaksi logam dengan asam, garam dan hidrogen terbentuk. Tulis produk reaksi setelah tanda sama dengan, di sebelah kanan Al + H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + H2 Skema reaksi diperoleh.

2. Untuk menulis persamaan kimia, Anda perlu menemukan eksponennya. Di sisi kiri skema yang diperoleh sebelumnya, asam sulfat mengandung atom hidrogen, belerang dan oksigen dengan perbandingan 2: 1: 4, di sisi kanan ada 3 atom belerang dan 12 atom oksigen dalam komposisi garam dan 2 atom hidrogen dalam molekul gas H2. Di sisi kiri, rasio 3 elemen ini adalah 2:3:12.

3. Untuk menyamakan jumlah atom belerang dan oksigen dalam komposisi aluminium (III) sulfat, letakkan indikator 3 di sebelah kiri persamaan di depan asam, sekarang ada enam atom hidrogen di sebelah kiri. Untuk menyamakan jumlah unsur hidrogen, letakkan indikator 3 di depannya di sisi kanan. Sekarang rasio atom di kedua bagian adalah 2:1:6.

4. Masih menyamakan jumlah aluminium. Karena garam mengandung dua atom logam, letakkan 2 di depan aluminium di sebelah kiri diagram. Hasilnya, Anda akan mendapatkan persamaan reaksi untuk skema ini. 2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

Reaksi adalah perubahan suatu zat kimia menjadi zat kimia lainnya. Dan rumus untuk menuliskannya dengan bantuan simbol khusus adalah persamaan reaksi ini. Ada berbagai jenis interaksi kimia, tetapi aturan penulisan rumusnya sama.

Anda akan perlu

• sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev

Petunjuk

1. Zat awal yang bereaksi ditulis di sisi kiri persamaan. Mereka disebut reagen. Rekaman dibuat dengan bantuan simbol khusus yang menunjukkan substansi apa pun. Sebuah tanda plus ditempatkan di antara zat reagen.

2. Di sisi kanan persamaan, rumus dari satu atau lebih zat yang dihasilkan ditulis, yang disebut produk reaksi. Alih-alih tanda sama dengan, panah ditempatkan di antara sisi kiri dan kanan persamaan, yang menunjukkan arah reaksi.

3. Kemudian, menulis rumus reaktan dan produk reaksi, Anda perlu mengatur indikator persamaan reaksi. Ini dilakukan agar, menurut hukum kekekalan massa materi, jumlah atom dari unsur yang sama di bagian kiri dan kanan persamaan tetap identik.

4. Untuk mengatur indikator dengan benar, Anda perlu melihat salah satu zat yang masuk ke dalam reaksi. Untuk melakukan ini, salah satu elemen diambil dan jumlah atomnya di kiri dan kanan dibandingkan. Jika berbeda, maka perlu untuk menemukan kelipatan angka yang menunjukkan jumlah atom suatu zat di bagian kiri dan kanan. Setelah itu, jumlah ini dibagi dengan jumlah atom zat di bagian persamaan yang sesuai, dan indikator diperoleh untuk setiap bagiannya.

5. Karena indikator diletakkan di depan rumus dan berlaku untuk setiap zat yang termasuk di dalamnya, langkah selanjutnya adalah membandingkan data yang diperoleh dengan jumlah zat lain yang merupakan bagian dari rumus. Ini dilakukan dengan cara yang sama seperti elemen pertama dan dengan mempertimbangkan indikator yang ada untuk setiap formula.

6. Kemudian, setelah semua elemen rumus diuraikan, pemeriksaan terakhir dari korespondensi bagian kiri dan kanan dilakukan. Maka persamaan reaksi dapat dianggap lengkap.

Video yang berhubungan

Catatan!
Dalam persamaan reaksi kimia, tidak mungkin untuk menukar sisi kiri dan kanan. Jika tidak, skema proses yang sama sekali berbeda akan muncul.

Saran yang berguna
Jumlah atom dari kedua zat reagen individu dan zat yang membentuk produk reaksi ditentukan dengan menggunakan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev

Betapa tidak mengejutkannya alam bagi seseorang: di musim dingin ia membungkus bumi dengan selimut bersalju, di musim semi ia mengungkapkan segala sesuatu yang hidup, seperti serpihan popcorn, di musim panas ia mengamuk dengan kerusuhan warna, di musim gugur ia membakar tanaman dengan api merah ... Dan hanya jika Anda memikirkannya dan melihat lebih dekat, Anda dapat melihat apa yang berdiri Di balik semua perubahan kebiasaan ini adalah proses fisik dan REAKSI KIMIA yang sulit. Dan untuk mempelajari semua makhluk hidup, Anda harus bisa menyelesaikan persamaan kimia. Persyaratan utama untuk menyetarakan persamaan kimia adalah pengetahuan tentang hukum kekekalan jumlah materi: 1) jumlah materi sebelum reaksi sama dengan jumlah materi setelah reaksi; 2) jumlah zat sebelum reaksi sama dengan jumlah zat setelah reaksi.

Petunjuk

1. Untuk menyamakan "contoh" kimia, Anda perlu mengikuti beberapa langkah persamaan reaksi pada umumnya. Untuk ini, indikator yang tidak diketahui di depan rumus zat dilambangkan dengan huruf alfabet Latin (x, y, z, t, dll.). Biarkan diperlukan untuk menyamakan reaksi kombinasi hidrogen dan oksigen, sebagai akibatnya air akan diperoleh. Sebelum molekul hidrogen, oksigen dan air, letakkan huruf Latin (x, y, z) - indikator.

2. Untuk setiap elemen, berdasarkan keseimbangan fisik, buat persamaan matematika dan dapatkan sistem persamaan. Dalam contoh ini, ambil 2x untuk hidrogen di sebelah kiri, karena memiliki indeks "2", di sebelah kanan - 2z, teh juga memiliki indeks "2", ternyata 2x=2z, otsel, x=z. Untuk oksigen, ambil 2y di sebelah kiri, karena ada indeks "2", di sebelah kanan - z, tidak ada indeks untuk teh, yang berarti sama dengan satu, yang biasanya tidak ditulis. Ternyata, 2y=z, dan z=0,5y.

Catatan!
Jika lebih banyak elemen kimia terlibat dalam persamaan, maka tugasnya tidak menjadi lebih rumit, tetapi meningkatkan volume, yang tidak perlu ditakuti.

Saran yang berguna
Dimungkinkan juga untuk menyamakan reaksi dengan bantuan teori probabilitas, menggunakan valensi unsur kimia.

Tip 4: Cara membuat reaksi redoks

Reaksi redoks adalah reaksi yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Sering terjadi bahwa zat awal diberikan dan perlu untuk menulis produk interaksinya. Kadang-kadang, zat yang sama dapat memberikan produk akhir yang berbeda di lingkungan yang berbeda.

Petunjuk

1. Tergantung tidak hanya pada media reaksi, tetapi juga pada tingkat oksidasi, zat berperilaku berbeda. Suatu zat dalam keadaan oksidasi tertinggi selalu merupakan zat pengoksidasi, dan dalam keadaan oksidasi terendahnya adalah zat pereduksi. Untuk membuat lingkungan asam, asam sulfat (H2SO4) secara tradisional digunakan, lebih jarang asam nitrat (HNO3) dan asam klorida (HCl). Jika perlu, ciptakan lingkungan basa, gunakan natrium hidroksida (NaOH) dan kalium hidroksida (KOH). Mari kita lihat beberapa contoh zat.

2. ion MnO4(-1). Dalam lingkungan asam, ia berubah menjadi Mn(+2), larutan tidak berwarna. Jika medium netral, maka terbentuk MnO2, terbentuk endapan coklat. Dalam media basa, kami memperoleh MnO4 (+2), larutan hijau.

3. Hidrogen peroksida (H2O2). Jika itu adalah agen pengoksidasi, mis. menerima elektron, kemudian dalam media netral dan basa ternyata sesuai dengan skema: H2O2 + 2e = 2OH (-1). Dalam lingkungan asam, kita mendapatkan: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O Asalkan hidrogen peroksida adalah zat pereduksi, mis. menyumbangkan elektron; dalam media asam, O2 terbentuk; dalam media basa, O2 + H2O. Jika H2O2 memasuki lingkungan dengan oksidator kuat, ia sendiri akan menjadi agen pereduksi.

4. Ion Cr2O7 adalah oksidator; dalam lingkungan asam, ia berubah menjadi 2Cr(+3), yang berwarna hijau. Dari ion Cr(+3) dengan adanya ion hidroksida, mis. dalam media basa, CrO4 (-2) kuning terbentuk.

5. Mari kita beri contoh komposisi reaksi KI + KMnO4 + H2SO4 - Dalam reaksi ini, Mn berada dalam keadaan oksidasi tertinggi, yaitu sebagai oksidator, menerima elektron. Lingkungan asam, asam sulfat (H2SO4) menunjukkan hal ini kepada kita Agen pereduksi di sini adalah I (-1), ia menyumbangkan elektron, sambil meningkatkan bilangan oksidasinya. Kami menuliskan produk reaksi: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Kami menyusun indikator menggunakan metode kesetimbangan elektronik atau metode setengah reaksi, kami mendapatkan: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Video yang berhubungan

Catatan!
Jangan lupa untuk menambahkan indikator ke reaksi Anda!

Reaksi kimia adalah interaksi zat yang disertai dengan perubahan komposisinya. Dengan kata lain, zat yang masuk ke dalam reaksi tidak sesuai dengan zat yang dihasilkan dari reaksi. Seseorang menghadapi interaksi serupa setiap jam, setiap menit. Proses teh yang terjadi di dalam tubuhnya (respirasi, sintesis protein, pencernaan, dll) juga merupakan reaksi kimia.

Petunjuk

1. Setiap reaksi kimia harus ditulis dengan benar. Salah satu persyaratan utama adalah bahwa jumlah atom dari seluruh unsur zat di sisi kiri reaksi (mereka disebut "zat awal") sesuai dengan jumlah atom dari unsur yang sama dalam zat di sisi kanan. (mereka disebut "produk reaksi"). Dengan kata lain, catatan reaksi harus disamakan.

2. Mari kita lihat contoh spesifik. Apa yang terjadi ketika kompor gas menyala di dapur? Gas alam bereaksi dengan oksigen di udara. Reaksi oksidasi ini sangat eksotermis, yaitu disertai pelepasan panas, sehingga muncul nyala api. Dengan dukungan yang Anda memasak makanan atau memanaskan makanan yang sudah dimasak.

3. Untuk mempermudah, asumsikan bahwa gas alam hanya terdiri dari satu komponennya - metana, yang memiliki rumus CH4. Karena bagaimana menyusun dan menyamakan reaksi ini?

4. Ketika bahan bakar yang mengandung karbon dibakar, yaitu, ketika karbon dioksidasi oleh oksigen, karbon dioksida terbentuk. Anda tahu rumusnya: CO2. Apa yang terbentuk ketika hidrogen yang terkandung dalam metana dioksidasi dengan oksigen? Pasti air dalam bentuk uap. Bahkan orang yang paling jauh dari kimia tahu rumusnya: H2O.

5. Ternyata tuliskan zat awal di sisi kiri reaksi: CH4 + O2. Di sisi kanan, masing-masing, akan ada produk reaksi: CO2 + H2O.

6. Pencatatan lanjutan dari reaksi kimia ini akan lebih lanjut: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Samakan reaksi di atas, yaitu mencapai aturan dasar: jumlah atom dari seluruh unsur di bagian kiri dan kanan reaksi kimia harus sama.

8. Anda dapat melihat bahwa jumlah atom karbon sama, tetapi jumlah atom oksigen dan hidrogen berbeda. Ada 4 atom hidrogen di sisi kiri, dan hanya 2 di sisi kanan.Oleh karena itu, letakkan indikator 2 di depan rumus air.Dapatkan: CH4 + O2 \u003d CO2 + 2H2O.

9. Atom karbon dan hidrogen disamakan, sekarang tetap melakukan hal yang sama dengan oksigen. Ada 2 atom oksigen di sisi kiri, dan 4 di kanan.Menempatkan indikator 2 di depan molekul oksigen, Anda akan mendapatkan catatan akhir dari reaksi oksidasi metana: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Persamaan reaksi adalah catatan kondisional dari proses kimia di mana beberapa zat diubah menjadi zat lain dengan perubahan sifat. Untuk mencatat reaksi kimia, digunakan rumus zat dan keterampilan tentang sifat kimia senyawa.

Petunjuk

1. Tulislah rumus dengan benar sesuai dengan namanya. Katakanlah aluminium oksida Al?O?, indeks 3 dari aluminium (sesuai dengan keadaan oksidasinya dalam senyawa ini) diletakkan di dekat oksigen, dan indeks 2 (keadaan oksidasi oksigen) di dekat aluminium. Jika keadaan oksidasi adalah +1 atau -1, maka indeks tidak ditetapkan. Misalnya, Anda perlu menuliskan rumus amonium nitrat. Nitrat adalah residu asam dari asam nitrat (-NO?, s.o. -1), amonium (-NH?, s.o. +1). Jadi rumus amonium nitrat adalah NH ? TIDAK?. Kadang-kadang, keadaan oksidasi ditunjukkan dalam nama senyawa. Sulfur oksida (VI) - SO?, silikon oksida (II) SiO. Beberapa zat primitif (gas) ditulis dengan indeks 2: Cl?, J?, F?, O?, H? dll.

2. Anda perlu tahu zat mana yang bereaksi. Tanda-tanda reaksi yang terlihat: evolusi gas, metamorfosis warna dan presipitasi. Cukup sering reaksi berlalu tanpa perubahan yang terlihat. Contoh 1: reaksi penetralan H?SO? + 2 NaOH? Na?JADI? + 2 H?O Natrium hidroksida bereaksi dengan asam sulfat membentuk garam natrium sulfat dan air yang larut. Ion natrium dipisahkan dan digabungkan dengan residu asam, menggantikan hidrogen. Reaksi berlangsung tanpa tanda-tanda eksternal. Contoh 2: uji iodoform ?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O Reaksi berlangsung dalam beberapa tahap. Hasil akhirnya adalah pengendapan kristal iodoform kuning (reaksi yang baik terhadap alkohol). Contoh 3: Zn + K?SO? ? Reaksinya tidak terpikirkan, karena dalam serangkaian tekanan logam, seng lebih lambat dari kalium dan tidak dapat menggantikannya dari senyawa.

3. Hukum kekekalan massa menyatakan bahwa massa reaktan sama dengan massa zat yang terbentuk. Sebuah catatan yang kompeten dari reaksi kimia adalah setengah kehebohan. Anda perlu mengatur indikator. Mulailah menyamakan dengan senyawa-senyawa dalam rumus yang memiliki indeks besar. K?Cr?O? + 14 HCl? 2CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H?O rumusnya mengandung indeks terbesar (7). Keakuratan dalam merekam reaksi diperlukan untuk menghitung massa, volume, konsentrasi, energi yang dilepaskan, dan besaran lainnya. Hati-hati. Ingat terutama rumus umum asam dan basa, serta residu asam.

Tip 7: Cara Menentukan Persamaan Redoks

Reaksi kimia adalah proses reinkarnasi zat yang terjadi dengan perubahan komposisinya. Zat-zat yang masuk ke dalam reaksi disebut inisial, dan zat-zat yang terbentuk sebagai hasil dari proses ini disebut produk. Kebetulan selama reaksi kimia, unsur-unsur yang membentuk zat awal mengubah keadaan oksidasinya. Artinya, mereka dapat menerima elektron orang lain dan memberikan elektron mereka sendiri. Dalam kedua kasus, biaya mereka berubah. Reaksi seperti ini disebut reaksi redoks.

Petunjuk

1. Tuliskan persamaan yang tepat untuk reaksi kimia yang Anda pertimbangkan. Perhatikan unsur-unsur apa saja yang termasuk dalam komposisi zat awal, dan berapakah bilangan oksidasi unsur-unsur tersebut. Kemudian, bandingkan angka-angka ini dengan bilangan oksidasi dari unsur-unsur yang sama di sisi kanan reaksi.

2. Jika keadaan oksidasi telah berubah, reaksi ini adalah redoks. Jika bilangan oksidasi semua unsur tetap sama, maka tidak.

3. Di sini, misalnya, adalah reaksi berkualitas baik yang dikenal luas untuk mendeteksi ion sulfat SO4 ^2-. Esensinya adalah bahwa barium sulfat, yang memiliki rumus BaSO4, hampir tidak larut dalam air. Ketika terbentuk, ia segera mengendap dalam bentuk endapan putih yang padat dan berat. Tuliskan beberapa persamaan untuk reaksi serupa, katakanlah, BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Ternyata dari reaksi Anda melihat bahwa selain endapan barium sulfat, natrium klorida terbentuk. Apakah reaksi ini termasuk reaksi redoks? Tidak, tidak, karena tidak ada satu unsur pun yang merupakan bagian dari zat awal yang mengubah keadaan oksidasinya. Baik di kiri maupun di kanan persamaan kimia, barium memiliki bilangan oksidasi +2, klorin -1, natrium +1, belerang +6, oksigen -2.

5. Dan berikut adalah reaksi Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Apakah itu redoks? Unsur zat awal: seng (Zn), hidrogen (H) dan klorin (Cl). Lihat apa keadaan oksidasi mereka? Untuk seng, itu sama dengan 0 seperti pada zat sederhana apa pun, untuk hidrogen itu +1, untuk klorin itu -1. Dan berapakah bilangan oksidasi dari unsur-unsur yang sama di sisi kanan reaksi? Dalam klorin, itu tetap tak tergoyahkan, yaitu sama dengan -1. Tetapi untuk seng itu menjadi sama dengan +2, dan untuk hidrogen - 0 (dari fakta bahwa hidrogen dilepaskan dalam bentuk zat sederhana - gas). Oleh karena itu, reaksi ini merupakan reaksi redoks.

Video yang berhubungan

Persamaan kanonik elips disusun dari pertimbangan bahwa jumlah jarak dari setiap titik elips ke 2 fokusnya selalu kontinu. Dengan menetapkan nilai ini dan memindahkan titik di sepanjang elips, dimungkinkan untuk menentukan persamaan elips.

Anda akan perlu

• Selembar kertas, pulpen.

Petunjuk

1. Tentukan dua titik tetap F1 dan F2 pada bidang. Biarkan jarak antara titik sama dengan beberapa nilai tetap F1F2= 2s.

2. Gambarlah garis lurus pada selembar kertas yang merupakan garis koordinat sumbu absis, dan gambarlah titik-titik F2 dan F1. Titik-titik ini adalah fokus dari elips. Jarak dari seluruh titik fokus ke titik asal harus sama nilainya, c.

3. Gambarlah sumbu y, sehingga membentuk sistem koordinat Cartesian, dan tulis persamaan dasar yang mendefinisikan elips: F1M + F2M = 2a. Titik M mewakili titik elips saat ini.

4. Tentukan nilai segmen F1M dan F2M menggunakan teorema Pythagoras. Perlu diingat bahwa titik M memiliki koordinat arus (x, y) relatif terhadap titik asal, dan mengenai, katakanlah, titik F1, titik M memiliki koordinat (x + c, y), yaitu, koordinat “x” memperoleh pergeseran . Jadi, dalam ekspresi teorema Pythagoras, salah satu suku harus sama dengan kuadrat dari nilai (x + c), atau nilai (x-c).

5. Substitusi ekspresi untuk modulus vektor F1M dan F2M ke dalam rasio dasar elips dan kuadrat kedua sisi persamaan, memindahkan salah satu akar kuadrat ke sisi kanan persamaan terlebih dahulu dan membuka tanda kurung. Setelah mengurangi suku yang sama, bagi rasio yang dihasilkan dengan 4a dan naikkan kembali ke pangkat kedua.

6. Berikan suku-suku serupa dan kumpulkan suku-suku dengan faktor kuadrat yang sama dari variabel "x". Keluarkan kuadrat dari variabel "X".

7. Ambil kuadrat dari beberapa kuantitas (katakanlah b) sebagai selisih antara kuadrat a dan c, dan bagi ekspresi yang dihasilkan dengan kuadrat dari kuantitas baru ini. Dengan demikian, Anda telah memperoleh persamaan kanonik elips, di sisi kirinya adalah jumlah kuadrat dari koordinat dibagi dengan besaran sumbu, dan di sisi kiri adalah satu.

Saran yang berguna
Untuk memeriksa kinerja tugas, Anda dapat menggunakan hukum kekekalan massa.