Geležies amžius Skirtingai nuo sidabro, aukso, vario ir kitų metalų, gryna geležis gamtoje randama retai, todėl ją žmogus įvaldė palyginti vėlai. Pirmieji geležies pavyzdžiai, kuriuos mūsų protėviai laikė rankose, buvo nežemiški, meteoriški

Ilgio ir atstumo keitiklis Masės keitiklis Masinio maisto ir maisto tūrio keitiklis Ploto tūrio ir recepto vienetų keitiklis Temperatūros keitiklis Slėgis, įtampa, Youngo modulio keitiklis Energijos ir darbo keitiklis Galios keitiklis Jėgos keitiklis Laiko keitiklis Linijinio greičio keitiklis Šilumos efektyvumo keitiklis Plokščio kampo keitiklis skaičių skirtingose ​​skaičių sistemose Informacijos kiekio matavimo vienetų keitiklis Valiutų kursai Moteriškų drabužių ir avalynės matmenys Vyriškų drabužių ir avalynės matmenys Kampinio greičio ir sukimosi dažnio keitiklis Pagreičio keitiklis Kampinio pagreičio keitiklis Tankio keitiklis Specifinio tūrio keitiklis Inercijos momento keitiklis Momentas jėgos keitiklis Sukimo momento keitiklis Specifinio šilumingumo keitiklis (pagal masę) Energijos tankio ir specifinio šilumingumo keitiklis (pagal tūrį) Temperatūros skirtumo keitiklis Koeficiento keitiklis Šiluminio plėtimosi koeficiento šiluminės varžos keitiklis Šiluminio laidumo keitiklis Savitosios šilumos talpos keitiklis Energijos ekspozicija ir spinduliuotės galios keitiklis Šilumos srauto tankio keitiklis Šilumos perdavimo koeficiento keitiklis Tūrio srauto keitiklis Masės srauto keitiklis Molinis srauto keitiklis Masės srauto keitiklis Molinis srauto keitiklis Masės keitiklis srauto keitiklis, masių tankis Kinematinis klampos keitiklis paviršiaus įtempimo keitiklis garų pralaidumo keitiklis Vandens garų srauto tankio keitiklis Garso lygio keitiklis Mikrofono jautrumo keitiklis Garso slėgio lygio (SPL) keitiklis Garso slėgio lygio keitiklis su pasirenkamu atskaitos slėgio ryškumo keitiklis Šviesos intensyvumo keitiklis Šviesos intensyvumo keitiklis Kompiuteris Šviesos intensyvumo keitiklis Šviesos intensyvumo bangos keitiklis Galia dioptrijomis ir židinio nuotoliu Atstumo galia dioptrijomis ir objektyvo padidinimas (×) Elektros įkrovos keitiklis Linijinio krūvio tankio keitiklis Paviršiaus įkrovos tankio keitiklis Tūrinis įkrovos tankio keitiklis Elektros srovės keitiklis Linijinės srovės tankio keitiklis Paviršiaus srovės tankio keitiklis Elektros lauko stiprumo keitiklis Elektros lauko stiprumo keitiklis Elektros lauko stiprumo keitiklis ir įtampos keitiklis Atsparumo elektros laidumo keitiklis Elektros laidumo keitiklis Talpos induktyvumo keitiklis JAV laidų matuoklio keitiklio lygiai dBm (dBm arba dBm), dBV (dBV), vatais ir kt. vnt. Magnetovaros jėgos keitiklis Magnetinio lauko stiprumo keitiklis Magnetinio srauto keitiklis Magnetinės indukcijos keitiklis Spinduliuotė. Jonizuojančiosios spinduliuotės sugertos dozės greičio keitiklio radioaktyvumas. Radioaktyvaus skilimo keitiklio spinduliuotė. Ekspozicijos dozės keitiklio spinduliuotė. Sugertosios dozės keitiklis Dešimtainio priešdėlio keitiklis Duomenų perdavimo tipografijos ir vaizdo apdorojimo vieneto keitiklis Medienos tūrio vieneto keitiklis D. I. Mendelejevo cheminių elementų molinės masės periodinės lentelės apskaičiavimas

Cheminė formulė

FeS, geležies(II) sulfido molinė masė 87.91 g/mol

Elementų masės dalys junginyje

Molinės masės skaičiuoklės naudojimas

• Cheminės formulės turi būti skiriamos didžiosioms ir mažosioms raidėms
• Indeksai įvedami kaip įprasti skaičiai
• Taškas vidurinėje linijoje (daugybos ženklas), naudojamas, pavyzdžiui, kristalinių hidratų formulėse, pakeičiamas įprastu tašku.
• Pavyzdys: vietoj CuSO₄ 5H₂O keitiklis naudoja rašybą CuSO4.5H2O, kad būtų lengviau įvesti.

Molinės masės skaičiuoklė

apgamas

Visos medžiagos yra sudarytos iš atomų ir molekulių. Chemijoje svarbu tiksliai išmatuoti į reakciją patenkančių ir jos metu susidarančių medžiagų masę. Pagal apibrėžimą molis yra medžiagos kiekio SI vienetas. Viename molyje yra lygiai 6,02214076 × 10²³ elementariųjų dalelių. Ši vertė yra skaitine prasme lygi Avogadro konstantai NA, kai išreiškiama molių⁻¹ vienetais ir vadinama Avogadro skaičiumi. Medžiagos kiekis (simbolis n) sistemos yra konstrukcinių elementų skaičiaus matas. Struktūrinis elementas gali būti atomas, molekulė, jonas, elektronas arba bet kuri dalelė ar dalelių grupė.

Avogadro konstanta N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadro numeris yra 6,02214076 × 10²³.

Kitaip tariant, molis yra medžiagos kiekis, lygus medžiagos atomų ir molekulių atominių masių sumai, padaugintai iš Avogadro skaičiaus. Apgamas yra vienas iš septynių pagrindinių SI sistemos vienetų ir žymimas apgamu. Kadangi vieneto pavadinimas ir jo simbolis yra vienodi, reikia pažymėti, kad simbolis nėra linksniuojamas, kitaip nei vieneto pavadinimas, kurio galima atsisakyti pagal įprastas rusų kalbos taisykles. Vienas molis grynos anglies-12 lygus lygiai 12 gramų.

Molinė masė

Molinė masė yra fizinė medžiagos savybė, apibrėžiama kaip tos medžiagos masės ir medžiagos kiekio moliais santykis. Kitaip tariant, tai yra vieno molio medžiagos masė. SI sistemoje molinės masės vienetas yra kilogramas/mol (kg/mol). Tačiau chemikai įpratę naudoti patogesnį vienetą g/mol.

molinė masė = g/mol

Elementų ir junginių molinė masė

Junginiai yra medžiagos, sudarytos iš skirtingų atomų, kurie yra chemiškai sujungti vienas su kitu. Pavyzdžiui, šios medžiagos, kurias galima rasti bet kurios šeimininkės virtuvėje, yra cheminiai junginiai:

• druska (natrio chloridas) NaCl
• cukrus (sacharozė) C₂H₂2O1₁
• actas (acto rūgšties tirpalas) CH₃COOH

Cheminių elementų molinė masė gramais vienam moliui skaitine prasme yra tokia pati kaip elemento atomų masė, išreikšta atominės masės vienetais (arba daltonais). Junginių molinė masė yra lygi elementų, sudarančių junginį, molinių masių sumai, atsižvelgiant į junginio atomų skaičių. Pavyzdžiui, vandens molinė masė (H₂O) yra maždaug 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulinė masė

Molekulinė masė (senasis pavadinimas yra molekulinė masė) yra molekulės masė, apskaičiuojama kaip kiekvieno molekulę sudarančio atomo masių suma, padauginta iš šios molekulės atomų skaičiaus. Molekulinė masė yra be matmenų fizikinis dydis, skaitiniu požiūriu lygus molinei masei. Tai reiškia, kad molekulinė masė skiriasi nuo molinės masės matmenimis. Nors molekulinė masė yra bematis dydis, ji vis tiek turi reikšmę, vadinamą atominės masės vienetu (amu) arba daltonu (Da), ir yra maždaug lygi vieno protono arba neutrono masei. Atominės masės vienetas taip pat skaičiais lygus 1 g/mol.

Molinės masės skaičiavimas

Molinė masė apskaičiuojama taip:

• nustatyti elementų atomines mases pagal periodinę lentelę;
• nustatyti kiekvieno elemento atomų skaičių junginio formulėje;
• nustatyti molinę masę sudėjus į junginį įtrauktų elementų atomines mases, padaugintas iš jų skaičiaus.

Pavyzdžiui, apskaičiuokime acto rūgšties molinę masę

Tai susideda iš:

• du anglies atomai
• keturi vandenilio atomai
• du deguonies atomai

• anglis C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• vandenilis H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• deguonies O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molinė masė = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Mūsų skaičiuotuvas būtent tai ir daro. Galite įvesti į jį acto rūgšties formulę ir patikrinti, kas atsitiks.

Ar jums sunku išversti matavimo vienetus iš vienos kalbos į kitą? Kolegos pasiruošusios jums padėti. Paskelbkite klausimą TCTerms ir per kelias minutes gausite atsakymą.

Aprašymas ir struktūra

Kvitas

Reakcija prasideda, kai geležies ir sieros mišinys kaitinamas degiklio liepsnoje, tada ji gali vykti nekaitinant, išsiskiriant šilumai.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash ilgoji\; dešinėn\; rodyklė\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Cheminės savybės

1. Sąveika su koncentruota HCl:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Sąveika su koncentruotu HNO 3:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Taikymas

Geležies (II) sulfidas yra įprasta pradinė medžiaga vandenilio sulfido gamyboje laboratorijoje. Geležies hidrosulfidas ir (arba) atitinkama jo bazinė druska yra esminis kai kurių gydomųjų purvų komponentas.

Parašykite apžvalgą apie straipsnį "Geležies(II) sulfidas"

Pastabos

Literatūra

• Lidinas R. A. „Studento vadovas. Chemija „M.: Astrel“, 2003 m.
• Nekrasovas B.V. Bendrosios chemijos pagrindai. - 3 leidimas. - Maskva: Chemija, 1973. - T. 2. - S. 363. - 688 p.

Nuorodos

Ištrauka, apibūdinanti geležies (II) sulfidą

Tą naktį princesė Marya ilgai sėdėjo prie atviro lango savo kambaryje ir klausėsi valstiečių, kalbančių iš kaimo, garsų, tačiau apie juos negalvojo. Ji jautė, kad kad ir kiek apie juos galvotų, negali jų suprasti. Ji vis galvojo apie vieną dalyką - apie savo sielvartą, kuris dabar, po nerimo dėl dabarties padarytos pertraukos, jai jau tapo praeityje. Dabar ji galėjo prisiminti, verkti ir melstis. Saulei nusileidus vėjas nurimo. Naktis buvo rami ir vėsi. Dvyliktą valandą ėmė nurimti balsai, užgiedojo gaidys, iš už liepų ėmė lįsti pilnatis, pakilo gaivus, baltas rasos rūkas, kaime ir namuose įsivyravo tyla.

Geležies (II) sulfidas yra neorganinė medžiaga, kurios cheminė formulė FeS.

Trumpas geležies (II) sulfido aprašymas:

Geležies (II) sulfidas- neorganinė rudai juodos spalvos medžiaga su metaliniu blizgesiu, geležies ir sieros junginys, geležies druska ir hidrosulfido rūgštis.

Geležies (II) sulfidas yra rudai juodi kristalai.

Geležies (II) sulfido cheminė formulė FeS.

Netirpsta vandens. Netraukia magnetas. Ugniai atsparus.

Suyra kaitinant vakuume.

Sušlapęs jis jautrus atmosferos deguoniui, tk. reaguoja su deguonimi ir susidaro geležies (II) sulfitas.

Geležies (II) sulfido fizinės savybės:

* Pastaba:

- nėra duomenų.

Geležies (II) sulfido gavimas:

Geležies (II) sulfidas gaunamas dėl šių cheminių reakcijų:

1. 1.Geležies ir sieros sąveika:

Fe + S → FeS (t = 600-950 o C).

Reakcija vyksta sulydant aliuminį su anglimi lankinėje krosnyje.

1. 2.Geležies oksido ir vandenilio sulfido sąveika:

FeO + H 2 S → FeS + H 2 O (t = 500 o C).

1. 3. geležies chlorido ir natrio sulfido sąveika:

FeCl 2 + Na 2 S → FeS + 2NaCl.

1. 4. geležies sulfato ir natrio sulfido sąveika:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS + Na 2 SO 4.

Geležies (II) sulfido cheminės savybės. Geležies (II) sulfido cheminės reakcijos:

Geležies (II) sulfido cheminės savybės yra panašios į kitų sulfidų savybes. metalai. Todėl jam būdingos šios cheminės reakcijos:

1.geležies (II) sulfido ir silicio reakcija:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 o C).

silicio sulfidas ir geležis.

2.geležies (II) sulfido ir deguonies reakcija:

FeS + 2O 2 → FeSO 4.

Dėl reakcijos susidaro geležies (II) sulfatas. Reakcija vyksta lėtai. Reakcijai naudojamas šlapias geležies sulfidas. Taip pat susidaro priemaišos: sieros S, geležies oksido polihidratas (III) Fe 2 O 3 nH 2 O.

3.geležies (II) sulfido, deguonies ir vandens reakcija:

4FeS + O2 + 10H2O → 4Fe(OH)3 + 4H2S.

Dėl reakcijos, geležies hidroksidas ir vandenilio sulfidas.

4.geležies (II) sulfido, kalcio oksido ir anglies reakcija:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (tо).

Dėl reakcijos, geležies, anglies monoksidas ir kalcio sulfidas.

5.geležies (II) sulfido ir vario sulfido reakcija:

CuS + FeS → CuFeS 2 .

Vykstant reakcijai susidaro ditioferatas (II). vario(II) (halkopiritas).

6.Geležies (II) sulfido reakcijos su rūgštimis:

Geležies(II) sulfidas reaguoja su stipriomis mineralinėmis rūgštimis.

7. Geležies (II) sulfido terminio skilimo reakcija:

FeS → Fe + S (t = 700 o C).

Dėl geležies (II) sulfido terminio skilimo reakcijos, geležies Ir sieros. Reakcija vyksta viduje