II IEDAĻA. NEORGANISKĀ ĶĪMIJA
8.
Metāla elementi un to savienojumi. Metāli
8.5. Ferum
8.5.2. Dzelzs savienojumi ( III)
Ferum(III) oksīds Fe 2 O 3 - visstabilākā dabiskā dzelzs spora, brūns pulveris, ir atomu kristālrežģi, nešķīst ūdenī. Ferum (III) oksīdam ir vājas amfoteriskās īpašības (pārsvarā ir bāzes) - tas viegli reaģē ar skābēm:
Uzrāda sakausējuma ar sārmiem un sārmu metālu elementu karbonātiem vājas skābās īpašības:
Nātrija ferīts, kas veidojas ūdens šķīdumā, pilnībā sadalās ar ūdeni (hidrolizē):
Reducētāji pārvērš dzelzs (III) oksīdu par dzelzi:
Ferrum(III) oksīda ražošana Ferrum(III) oksīdu iegūst, termiski sadalot dzelzs(III) hidroksīdu vai dzelzs(III) nitrātu:
To iegūst arī pirīta grauzdēšanas laikā. FeS 2:
Ferrum(III) hidroksīds Fe (OH) 3 1 - ūdenī nešķīstoša brūna viela ar vājām amfoteriskām īpašībām (pārsvarā ir pamata īpašības):
Reakcijas ar koncentrētiem sārmu šķīdumiem notiek tikai ar ilgstošu karsēšanu. Tas veido stabilu hidroksokokompleksu K3 [Fe(OH)6]:
Dzelzs(III) hidroksīda ekstrakcija
Ferrum (III) hidroksīdu iegūst no ūdenī šķīstošiem dzelzs (III) sāļiem, kad tie mijiedarbojas ar sārmiem:
Dzelzs (III) sāļi, ko veido spēcīgas skābes, labi šķīst ūdenī un var veidot kristāliskus hidrātus: Fe (N O 3) 3 9H 2 O, Fe 2 (S O 4) 3 9H 2 O, FeCl 3 6H 2 O. Fe 3+ sāļi hidrolizēt katjonā:
Dzelzs (III) savienojumiem piemīt oksidējošas īpašības, un tāpēc tie mijiedarbojas ar reducētājiem Fe 3+ pārvēršas par Fe 2+:
Kvalitatīvas reakcijas uz jonu Fe3+:
1. Reaģents - kālija heksacianoferāts (II) (dzeltenais asins sāls). Veidojas tumši zilas nogulsnes - Prūsijas zils:
2. Reaģents - kālija (vai amonija) tiocianāts. Veidojas asinssarkanā krāsā dzelzs (III) tiocianāts:
Dzelzs un dzelzs savienojumu izmantošana
Melnā metalurģija (dzelzs un tās sakausējumu ražošana) veido 90% no pasaules metalurģijas. Melnā metalurģija ir pamats daudzu nozaru attīstībai: mašīnbūve izmanto trešdaļu melnā metāla, celtniecībā (kā konstrukcijas materiālu, dzelzsbetona ražošanai) - ceturto daļu; ievērojama daļa tiek izmantota arī transportā.
Dzelzs sakausējumi (feromagnētiskie) tiek izmantoti elektrotehnikā transformatoru un elektromotoru ražošanā.
Ferum(II) oksīds FeO ir viena no keramikas sastāvdaļām, pigments krāsām un karstumizturīga emalja.
Ferum(III) oksīds Fe2O3 okeru izmanto kā minerālu krāsu.
Magnetīts Fe3O4 izmanto cieto disku ražošanā, un īpaši smalku pulveri - kā toneri melnbaltos lāzerprinteros.
Dzelzs vitriols (dzelzs (II) sulfāta heptahidrāts) FeS В 4 7H 2 O izmanto augu kaitēkļu apkarošanai, minerālkrāsu ražošanā un celtniecībā.
Ferrum(III) hlorīdu izmanto ūdens attīrīšanai, kā kodinātāju audumu krāsošanai, radiotehnikā iespiedshēmu plates kodināšanai un organiskajā sintēzē kā katalizatoru.
FeCl 2, FeCl 3, FeS ūdens šķīdumi B 4 izmanto kā koagulantus ūdens attīrīšanai rūpnieciskām iekārtām.
Ferrum(III) nitrāta nonahidrāts Fe (N O 3 ) 3 9H 2 V izmanto kā kodinātāju audumu krāsošanas procesā.
1 Tāpat kā Fe3O4 gadījumā, vielas ar formulu Fe (OH ) 3 neeksistē. Kad jūs mēģināt to iegūt, tas ģenerē Fe2O3nH2O vai FeO (OH ) - dzelzs(III) metahidroksīds.
Kvalitatīvas reakcijas uz dzelzi (III)
Dzelzs joni (III ) šķīdumā var noteikt, izmantojot kvalitatīvas reakcijas. Apskatīsim dažus no tiem. Eksperimentam izmantojiet dzelzs hlorīda šķīdumu ( III).
1. III) - reakcija ar sārmu.
Ja šķīdums satur dzelzs jonus ( III ), veidojas dzelzs hidroksīds ( III ) Fe(OH) 3 . Bāze nešķīst ūdenī un ir brūnā krāsā. (dzelzs hidroksīds ( II ) Fe(OH)2. - arī nešķīstošs, bet pelēkzaļā krāsā). Brūnas nogulsnes norāda uz dzelzs jonu klātbūtni sākotnējā šķīdumā ( III).
FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓+ 3 NaCl
2. Kvalitatīva reakcija uz dzelzs jonu ( III ) - reakcija ar dzelteno asins sāli.
Dzeltenais asins sāls ir kālija heksacianoferātsK 4 [ Fe( CN) 6]. (Dzelzs noteikšanaiII) izmantojiet sarkano asins sāliK 3 [ Fe( CN) 6 ]). Dzelzs hlorīda šķīduma daļai pievieno dzeltenās asins sāls šķīdumu. Prūsijas zilās* zilās nogulsnes norāda uz dzelzs jonu klātbūtni sākotnējā šķīdumā.
3 UZ 4 +4 FeCl 3 = K Fe ) ↓ + 12 KCl
3. Kvalitatīva reakcija uz dzelzs jonu ( III ) - reakcija ar kālija tiocianātu.
Pirmkārt, mēs atšķaidām testa šķīdumu - pretējā gadījumā mēs neredzēsim gaidīto krāsu. Dzelzs jonu klātbūtnē (III) pievienojot kālija tiocianātu, veidojas sarkana viela. Tas ir dzelzs tiocianātsIII). Rodanīds no grieķu "rodeos" - sarkans.
FeCl 3 + 3 KCNS= Fe( CNS) 3 + 3 KCl
Prūsijas zilo nejauši ieguva 18. gadsimta sākumā Berlīnē krāsotājs Dīsbahs. Disbahs no kāda tirgotāja iegādājās neparastu potašu (kālija karbonātu): šī potaša šķīdums kļuva zils, pievienojot dzelzs sāļus. Pārbaudot potašu, atklājās, ka tas kalcinēts ar liellopu asinīm. Krāsa izrādījās piemērota audumiem: spilgta, stabila un lēta. Drīz vien kļuva zināma krāsas iegūšanas recepte: potašu sakausēja ar izžuvušām dzīvnieku asinīm un dzelzs skaidām. Izskalojot šādu sakausējumu, tika iegūts dzeltens asins sāls. Tagad Prūsijas zilo izmanto tipogrāfijas tintes un toņu polimēru iegūšanai. .
Aprīkojums: kolbas, pipete.
Drošība . Ievērojiet noteikumus par apiešanos ar sārmu šķīdumiem un šķīdumiem heksacianoferāti. Izvairieties no heksacianoferātu šķīdumu saskares ar koncentrētām skābēm.
Pieredzes apliecinājums - Jeļena Makhinenko, tekstu– Ph.D. Pāvels Bespalovs.
FeCl 3 Mol. v. 162.21
FeCl 3 6H 2 O Mol. v. 270.30
ĪpašībasBezūdens preparāts - melnbrūnas kristāliskas garozas vai lieli sešstūra sistēmas slāņaini kristāli, granāta sarkans caurlaidīgā gaismā un zaļš ar metālisku spīdumu atstarotā gaismā. Pl. 2,898 g/cm3. 309°C temperatūrā zāles izkūst kustīgā sarkanā šķidrumā, vārās 319°C ar daļēju sadalīšanos. Taču jau pie 100 °C FeCl 3 jūtami iztvaiko. Gaisā tas kāri pievelk mitrumu un izplūst. Ļoti labi izšķīdīsim ūdenī (47,9% pie 20 °C, ar ievērojamu siltuma izdalīšanos), labi izšķīdīsim etilspirtā, glicerīnā, dietilēterī un acetonā, nedaudz izšķīdīsim benzolā. FeCl 3 šķīdums dažos organiskos šķīdinātājos gaismā tiek reducēts līdz FeCl 2, savukārt šķīdinātājs tiek oksidēts vai hlorēts, piemēram, FeCl 3 un etilspirts veido FeCl 2 un acetaldehīdu.
FeCl 3 ·6H 2 O kristālisks hidrāts - uz tausti sarkanbrūns mitrs, diezgan maiga kristāliska masa. No ūdens šķīdumiem tas dažkārt kristalizējas puslodes formas agregātos ar starojošu kristālisku struktūru. Ātri izšķīst mitrā gaisā. T. pl. 37 °С; iztvaiko pie 100°C. Virs 250 ° C tas sadalās Fe 2 O 3, FeCl 3, Cl 2 un HCl. Zāles ļoti labi šķīst ūdenī, šķīst etilspirtā, glicerīnā un dietilēterī.
Bezūdens FeCl 3 sagatavošana
70 g ne pārāk plānas dzelzs stieples, kas žāvētas 110 ° C un atdzesētas eksikatorā (vēl labāk ir izmantot Armco dzelzs skaidas) ievieto caurulē 4, kas izgatavota no ugunsizturīga stikla (20. att.). Šī caurule ar gumijas aizbāzni ir piestiprināta pie burkas ar platu muti 5 ar tilpumu 1 litrs. Otrs caurules 4 gals ir savienots ar hlora žāvēšanas sistēmu, kas sastāv no paplāksnes 1 ar konc. H 2 SO 4 un caurule 3 ar P 2 O 5; 2. kolba ir drošības pudele, ja caurule 4 ir aizsērējusi ar sublimētu FeCl 3 . gaiss tiek izspiests no ierīces ar hloru un caurule 4 tiek uzkarsēta ar degļa liesmu, uzturot hlora strāvu tā, lai absorbējošā kolbā 8 ar NaOH šķīdumu izietu tikai reto gāzu burbuļi.
Iegūtais FeCl 3 tiek sublimēts 5. burkā. Tūlīt pēc reakcijas beigām 5. burku atvieno un nekavējoties aizver ar iepriekš sagatavotu zemējuma aizbāzni.
Iznākums ~200 g (gandrīz 100%). Galīgai attīrīšanai FeCl3 var pakļaut atkārtotai sublimācijai hlora plūsmā, taču arī bez tās preparāts ir diezgan piemērots lielākajai daļai mērķu.
FeCl 3 6H 2 O kristāliskā hidrāta sagatavošana
Pirmkārt, FeCl2 šķīdumu iegūst, izšķīdinot metālisku dzelzi sālsskābē un pēc tam oksidējot ar hloru:
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 b
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3
Darbs jāveic zem vilces.
1 litra koniskajā kolbā, kurā ir 740 ml 25% sālsskābes (analītiska tīrība), nelielās porcijās pievieno 120 g tīras dzelzs skaidas ( uzliesmojošs - ūdeņradis!). Kad reakcijas turbulentais periods ir beidzies, šķīdumu uzkarsē līdz 80-90 ° C, filtrē un iegūto FeCl 2 šķīdumu (apmēram 700 ml) hlorē aparātā, kas parādīts attēlā. 21.
FeCl 2 šķīdums no spiediena pudeles 1 tiek ievadīts absorbētājā 3 ar ātrumu 5 ml/min. Absorbers ir 100 cm augsta un 4 cm diametra kolonna, kas piepildīta ar stikla cauruļu lūžņiem 6-8 mm diametrā un 3 cm garumā.Hloru kolonnā ielaiž no apakšas ar ātrumu 6 l/min. Gāzi mazgāšanai iepriekš iesūc caur kolbu 2 ar ūdeni. Pārmērīgs hlors caur pudeli Tishchenko 4 tiek izņemts caurvējā.
Hlorētais šķīdums no kolonnas caur sifonu ieplūst uztvērējā 5. Process ir jānoregulē tā, lai oksidēšana būtu pilnīga (šķidrais paraugs nedrīkst radīt zilas nogulsnes ar K 3 Fe(CN) 6 šķīdumu).
Šķīdumu no uztvērēja 5 pārnes uz porcelāna krūzi un iztvaicē 90-95 ° C temperatūrā precīzi līdz pl. 1,659 (pie 25°C). Šī nosacījuma neievērošana novedīs pie tā, ka vai nu šķīdums nekristalizēsies, vai arī tiks atbrīvots cits, metastabils kristālisks hidrāts. Atlikušo šķīdumu atdzesē līdz 4°C, laiku pa laikam maisot. Atdalītos kristālus iesūc Bīnera piltuvē un pārnes burkā ar slīpētu aizbāzni.
Iznākums 500 g (66% dzelzs). Iegūtais preparāts parasti atbilst analītiskās kvalitātes reaģentam, bet dažreiz ir iespējams iegūt preparātu x. h.
Vispārīga informācija par dzelzs (III) hlorīda hidrolīzi
DEFINĪCIJA
Dzelzs (III) hlorīds- vidējais sāls, ko veido vāja bāze - dzelzs (III) hidroksīds (Fe (OH) 3) un spēcīga skābe - sālsskābe (sālsskābe) (HCl). Formula - FeCl 3.
Tā ir viela ar melnbrūnu, tumši sarkanu, violetu vai zaļu kristālisku struktūru atkarībā no krītošās gaismas leņķa. Molārā masa - 162 g / mol.
Rīsi. 1. Dzelzs (II) hlorīds. Izskats.
Dzelzs(III) hlorīda hidrolīze
Hidrolizēts pie katjona. Barotnes raksturs ir skābs. Teorētiski ir iespējams otrais un trešais solis. Hidrolīzes vienādojums izskatās šādi:
Pirmais posms:
FeCl 3 ↔ Fe 3+ + 3Cl - (sāļu disociācija);
Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + (katjonu hidrolīze);
Fe 3+ + 3Cl - + HOH ↔ FeOH 2+ + 3Cl - + H + (jonu vienādojums);
FeCl 3 + H 2 O ↔ Fe(OH)Cl 2 + HCl (molekulārais vienādojums).
Otrais solis:
Fe(OH)Cl 2 ↔ FeOH 2+ + 2Cl - (sāļu disociācija);
FeOH 2+ + HOH ↔ Fe(OH) 2 + + H + (katjonu hidrolīze);
FeOH 2+ + 2Cl - + HOH ↔ Fe(OH) 2 + + 2Cl - + H + (jonu vienādojums);
Fe(OH)Cl 2 + H 2 O ↔ Fe(OH) 2 Cl + HCl (molekulārais vienādojums).
Trešais solis:
Fe(OH) 2 Cl ↔ Fe(OH) 2 + + Cl - (sāļu disociācija);
Fe(OH) 2 + + HOH ↔ Fe(OH) 3 ↓ + H + (katjonu hidrolīze);
Fe(OH) 2 + + Cl - + HOH ↔ Fe(OH) 3 ↓ + Cl - + H + (jonu vienādojums);
Fe(OH) 2 Cl + H 2 O ↔ Fe(OH) 3 ↓ + HCl (molekulārais vienādojums).
Problēmu risināšanas piemēri
1. PIEMĒRS
| Exercise | Dzelzs (III) hlorīda šķīdums tika pievienots nātrija hidroksīda šķīdumam, kas sver 150 g (ω = 10%), kā rezultātā radās brūnas nogulsnes - dzelzs (III) hidroksīds. Nosakiet tā masu. |
| Risinājums | Uzrakstīsim reakcijas vienādojumu nātrija hidroksīda un dzelzs (III) hlorīda mijiedarbībai: 3NaOH + FeCl 3 \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl. Aprēķiniet nātrija hidroksīda izšķīdušās vielas masu šķīdumā: ω = m šķīdums / m šķīdums × 100%; m atrisināt = m šķīdums ×ω/100%; m izšķīdušās vielas (NaOH) = m šķīduma (NaOH) × ω(NaOH)/100%; msolute (NaOH) = 150 x 10/100% = 15g. Atrodiet nātrija hidroksīda vielas daudzumu (molmasa - 40 g / mol): υ (NaOH) \u003d m izšķīdušā viela (NaOH) / M (NaOH) \u003d 15/40 \u003d 0,375 mol. Saskaņā ar reakcijas vienādojumu υ (Fe (OH) 3) \u003d 3 × υ (NaOH) \u003d 3 × 0,375 \u003d 1,125 mol. Tad mēs aprēķinām dzelzs (III) hidroksīda nogulšņu masu (molmasa - 107 g / mol): m (Fe (OH) 3) \u003d υ (Fe (OH) 3) × M (Fe (OH) 3) = 1,125 × 107 \u003d 120,375 g. |
| Atbilde | Dzelzs (III) hidroksīda masa ir 120,375 g. |
2. PIEMĒRS
| Exercise | Aprēķiniet katra elementa, kas veido dzelzs (III) hlorīdu, masas daļas. |
| Risinājums | Elementa masas daļu aprēķina šādi: ω(X) = n×Ar(X)/Mr×100%, tie. relatīvās atommasas attiecība, ņemot vērā vielu veidojošo atomu skaitu, pret šīs vielas molekulmasu, kas izteikta procentos. Dzelzs (III) hlorīda molekulmasa ir 162. Aprēķiniet elementu masas daļas: dzelzs : ω (Fe) \u003d n × Ar (Fe) / Mr (FeCl 3) × 100%; ω(Fe) = 1 × 56/162 × 100% = 34,27%. hlors: ω(Cl) \u003d n × Ar (Cl) / Mr (FeCl 3) × 100%; ω(Cl) = 3 × 35,5/162 × 100% = 65,73%. Lai pārbaudītu aprēķina pareizību, saskaitot iegūtās masas daļas, jāiegūst 100%: ω(Fe) + ω(Cl) = 34,27 + 65,73 = 100%. |
| Atbilde | Dzelzs masas daļa ir 34,27%, hlora masas daļa ir 65,73. |
Dzelzs hlorīdu (III) šķīduma veidā var pagatavot laboratorijā vai mājās. Jums būs nepieciešami karstumizturīgi nemetāla trauki un tīri karsti vai destilēti). Pēc izšķīdināšanas un nostādināšanas iegūst tumši brūnu šķidrumu. Dzelzs hlorīda šķīduma pagatavošanai ir vairākas funkcijas, par kurām jums vajadzētu uzzināt, pirms sākat strādāt ar to.
Dzelzs hlorīds
Bezūdens dzelzs hlorīds, ko ražo ķīmiskā rūpniecība - FeCl 3 - tumši brūni kristāli ar sarkanu, violetu, tumši zaļu nokrāsu. Molārā masa - 162,21 g / mol. Viela kūst 307,5 ° C temperatūrā, 500 ° C temperatūrā tā sāk sadalīties. Bezūdens sāls paraugs izšķīst 100 g ūdens:
- 74,4 g (0 °C);
- 99 g (25 °C);
- 315 g (50 °C);
- 536 g (100 °C).
Bezūdens (III) - ļoti higroskopiska viela, ātri piesaista mitrumu no vide. Gaisā tas mijiedarbojas ar ūdeni, pārvēršoties dzeltenos FeCl 3 + 6H 2 O heksahidrāta kristālos.Bezūdens dzelzs hlorīda masas daļa komerctīklā iegādātā vielā sasniedz 95%. Ir neliels dzelzs hlorīda FeCl 2 daudzums un nešķīstoši piemaisījumi. Tirdzniecības nosaukums ir dzelzs hlorīds. Viela ir ugunsdroša un sprādziendroša, bet tās šķīdumam ir korozīva iedarbība uz metāla priekšmetiem.
Dzelzs (III) hlorīda heksahidrāts
Papildus bezūdens vielai rūpniecība ražo kristālisko hidrātu, kurā dzelzs hlorīda (III) masas daļa ir 60%. Viela ir dzeltenbrūna kristāliska masa vai tāda paša nokrāsa irdeni gabali. Svarīga dzelzs un dzelzs jonu atšķirīgā iezīme ir krāsa. Fe 2+ oksidācijas stāvokli raksturo zaļgana nokrāsa, kristāliskais dzelzs hlorīda heksahidrāts ir zilgani zaļa viela. Oksidācijas stāvoklī Fe 3+ joni iegūst krāsu no dzeltenas līdz brūnai. Kvalitatīvai noteikšanai reaģenti iedarbojas uz dzelzs hlorīda šķīdumu:
- NaOH (parādās brūnas Fe (OH) 3 nogulsnes);
- K 4 (parādās zilas KFe nogulsnes);
- KCNS, NaCNS (veidojas sarkanais dzelzs tiocianāts Fe(CNS) 3).
Kā atšķaidīt dzelzs hlorīdu
Dzelzs (III) hlorīds brūna vai sarkana šķīduma veidā ir atrodams tirdzniecības tīklā, pagatavots laboratorijā vai mājās. Pēdējā gadījumā noteikti būs nepieciešami karstumizturīgi nemetāla trauki (stikls, plastmasa, keramika). Ūdeni sāls šķīdināšanai var ņemt no krāna. Drošāks - vārīts vai destilēts. Ūdens, kas uzkarsēts līdz 50-70 ° C, tiek ievietots traukā, un pēc tam vielu ielej nelielās porcijās. Dzelzs hlorīda un ūdens proporcijas ir 1:3. Ja gatavo šķīdumu no kristāliskā hidrāta, tad ūdens būs nepieciešams mazāk, jo to satur kristāliskais hidrāts (40% no svara). Vielu šķīdumam pievieno pamazām, katra porcija apmēram 5-10 g.Nav ieteicams uzreiz liet visu paraugu, jo notiek strauja hidratācijas reakcija. Neizmantojiet metāla traukus (karotes, lāpstiņas). Sāls pilnībā jāizšķīdina siltā ūdenī, kam kristāli labi jāsajauc ar šķidrumu. Procesu paātrina, pievienojot sālsskābi (1/10 no kristālu masas). Pēc vairāku stundu nostādināšanas apakšā var parādīties nogulsnes, jo paraugā ir dzelzs hidroksīds un reakcijas laikā veidojas dzelzs hidroksīds. Sagatavotais tumši brūns šķīdums jāfiltrē un jāuzglabā cieši noslēgtā plastmasas traukā mērenā temperatūrā un prom no tiešiem saules stariem.
Dzelzs hlorīda izmantošana rūpniecībā un komunālajos uzņēmumos. mājas lietošanai
Dzelzs sāļi tiek izmantoti daudzās jomās. Trīsvērtīgo metālu hlorīdu izmanto ūdens attīrīšanai, metālu un krāsu nostiprināšanai. Vielu izmanto rūpnieciskajā organiskajā sintēzē (katalizators, oksidētājs). Fe 3+ jona koagulējošās īpašības tiek īpaši novērtētas sadzīves un rūpniecisko notekūdeņu attīrīšanā. Dzelzs hlorīda iedarbībā nelielas nešķīstošās piemaisījumu daļiņas salīp kopā un izgulsnējas. Tāpat notiek saistīšanās daļai šķīstošo piesārņotāju, kas tiek noņemti attīrīšanas iekārtās. Metāla drukas plātņu kodināšanā izmanto kristālhidrātu un bezūdens sāli FeCl 3. Lai stiprinātu betonu, betonam pievieno vielu.
Ķīmiskās parādības dēļu kodināšanas laikā. Drošības pasākumi
Populārs Ķīmiskā viela iespiedshēmu plates kodināšanai - dzelzs hlorīds. Šķīdumu šiem nolūkiem sagatavo no 0,150 kg sāls un 0,200 l silta ūdens. Tas satur Fe 3+, Cl - jonus, un pēc hidrolīzes veidojas brūns savienojums - dzelzs hidroksīds. Process notiek pēc shēmas: FeCl 3 + 3HOH ↔ Fe (OH) 3 + 3Cl - + 3H +. Šīs metodes trūkums ir plāksnes piesārņojums ar reakcijas blakusproduktiem, kas apgrūtina turpmāku kodināšanu. Sāls pati par sevi ir negaistoša viela, bet mijiedarbības procesā ar ūdeni izdala kodīgus izgarojumus. Darbs jāveic ārpus telpām vai labi vēdināmā telpā. Saskare ar šķīdumu uz ādas un gļotādām izraisa kairinājumu un var izraisīt dermatītu. Jāizmanto individuālie aizsardzības līdzekļi (aizsargbrilles, cimdi). Ja nokļūst saskarē ar kodīgu šķīdumu, nomazgājiet ādu ar lielu daudzumu ūdens.
