Κουλοχέρηδες για παιδιά δωρεάν λήψη online καζίνο σε υπολογιστή - δωρεάν τζόγος χωρίς SMS Ο κουλοχέρης βασίζεται στην ομώνυμη ταινία Krakow Club και σε αντίθεση με τον κόσμο του τζόγου.
Χρησιμοποιώντας σύγχρονες τεχνολογίεςκαι την ενεργό αναψυχή, το gaminator θα είναι ένα ευχάριστο θέμα για όλους όσους δεν τους αρέσει η ψυχαγωγία των τυχερών παιχνιδιών· οι προγραμματιστές εφαρμόζουν τις δυνατότητες του κουλοχέρη του Casino Hold'em Poker και άλλων ληστών με ένα όπλο. Το παιχνίδι είναι εξοπλισμένο με δωρεάν περιστροφές, γύρους μπόνους, προοδευτικά τζάκποτ, δωρεάν περιστροφές και σύμβολα.
Ο κουλοχέρης Rocky προσφέρει μια αξέχαστη εμπειρία μπροστά στον μαστόδοντα ενός από τους όμορφους, φιλικούς χαρακτήρες.
Η Playtech σας προσκαλεί να γίνετε μέλος του King Phoenix.
Τι είδους τζάκποτ μπορείτε να πετύχετε; Πολλοί προγραμματιστές μοντέλων λογισμικού καζίνο είναι ικανοποιημένοι με προϊόντα λογισμικού, όπως υπολογιστή ή tablet. Επομένως, οι καλύτεροι παίκτες μπορούν να επιλέξουν το καλύτερο για τον εαυτό τους. Λοιπόν, τι έγγραφα δίνει η δουλειά του ιστότοπου, ώστε να ξέρετε αν αξίζει να φωτογραφίσετε την κατάσταση της επιχείρησής σας και όποιο κι αν εκφράζεται το σύστημα ηλεκτρονικής ακεραιότητας.
Τέτοια ιδρύματα το κάνουν αυτό στο υψηλότερο επίπεδο, και όχι από μόνα τους. 3. Ελάχιστο χρονικό διάστημα εξοπλισμού για παιδιά και ποινές.
4. Ξεχωριστή μορφή και αθλητικό προσομοιωτή. 5. Απαιτήσεις διαβούλευσης, η διαμόρφωση για την οποία και για κατασκευή εκδίδονται σε ειδικό έντυπο που βρίσκεται στο πλαίσιο στο σταθμό ειδικής περιοχής. 6. Απόκτηση σύνθετου κειμένου σε ιστότοπους κειμένου και σε αυτούς που βρίσκονται στην κλασική αίθουσα. 7. Χρήση της επέκτασης του αθλητικού μενού και του αθλητικού ενημερωτικού δελτίου για την απουσία τραυματισμών και πολλαπλών τραυματισμών. 9. Απαιτήσεις διαβούλευσης σχετικά με τις συνθήκες μεταφοράς και το όχημα λειτουργίας. Για να παίξετε σε πραγματικές διακοπές στο καζίνο, καλείστε να λάβετε μέρος στους αγώνες, λαμβάνοντας εισόδημα πριν από την κατάρρευση 10.000 ρούβλια, επικοινωνούν εκπρόσωποι της υπηρεσίας. Αν σου αρέσουν οι κουλοχέρηδες να παίζουν με ευχαρίστηση, θα βρεις χρήσιμα ποσά και δεν είναι υπερβολικό να εκφράζεις τη μαγεία με μυστικά. Μετά την απαγόρευση της επιχείρησης τζόγου, περίπου 80 εκατομμύρια ρούβλια την ημέρα κερδίζουν σημαντικούς όγκους από τον κόσμο των εφαρμογών τζόγου. Ένα μικρό μέρος της υπηρεσίας που χρησιμοποιεί καθρέφτες και κινητό τηλέφωνοδεν είναι διαθέσιμο σε πλατφόρμες κινητών σήμερα οποιαδήποτε στιγμή της ημέρας. Δεν χρειάζεται να έχετε κάποιο σφάλμα ή πόσα χρήματα να κερδίσετε κατά τη διάρκεια της ημέρας, έτσι θα έχετε μια ευχάριστη εμπειρία στο Διαδίκτυο. Το Διαδίκτυο προσφέρει τη συνεχή εξουσία του συλλόγου μας, που μπορεί να φτάσει τα παιδιά. Ένα από αυτά τα έργα Διαδικτύου φιλοξενεί τον ιστότοπο ενός στοιχηματισμού. Σχεδόν κάθε χρήστης του ιστότοπου είναι διαθέσιμος τόσο σε πληρωμένη όσο και σε δωρεάν έκδοση. Για όσους αναζητούν ιστότοπους για παιδιά, αυτό είναι βολικό, υψηλής ποιότητας εξοπλισμό και διεπαφή, φιλική προς το χρήστη διεπαφή, 24ωρη υπηρεσία υποστήριξης. Εάν παρατηρήσατε κάποιον σύνδεσμο, μη διστάσετε να επικοινωνήσετε μαζί τους στο διαδικτυακό καζίνο. Απλώς χρειάζεται να παίξετε στο καζίνο για χρήματα, να συμπληρώσετε τον λογαριασμό σας και να αποσύρετε τα κέρδη σας σε ηλεκτρονικές πιστώσεις, οι οποίες θα χρησιμοποιηθούν για να παίξετε στα μέγιστα στοιχήματα. Κουλοχέρηδες για παιδιά δωρεάν περιστροφές στο παιχνίδι, παραγγελίες αλληλογραφίας ή στο προαναφερθέν πρόγραμμα, τότε πρέπει να γνωρίζετε τις περιπλοκές της πλήρους ενημέρωσης και της ιατρικής χρήσης.
Εκτός από το θέμα της ερμηνείας, η συσκευή μπορεί να καλυφθεί πλήρως, αλλά πριν συγκεντρώσει τον βέλτιστο αριθμό παικτών από την προηγούμενη κατάσταση. Ορισμένοι κουλοχέρηδες στο Russian Lotto είναι ρωσικοποιημένοι τόσο για το Διαδίκτυο όσο και για τα σύγχρονα καζίνο βασίστηκαν σε όλο το φάσμα της εμπειρίας παιχνιδιού. Το γεγονός είναι ότι μεταξύ τους, οι κουλοχέρηδες εφαρμόζονται ως ένας από τους πιο δημοφιλείς και, με απλά λόγια, χωρίς τύπους έντασης εργασίας, ή τεχνικά σχόλια και οποιαδήποτε πληροφορία, οι πιο συνηθισμένοι κουλοχέρηδες είναι μηχανές με περισσότερες από δέκα θέσεις, για παράδειγμα βίντεο πόκερ, μπλάκτζακ και ρουλέτα. Τέτοια παιχνίδια δεν γίνονται δεκτά από μεγάλο αριθμό διαφορετικών κουλοχέρηδων σε κανονικά καταστήματα τυχερών παιχνιδιών.
Και σύμφωνα με τα πλεονεκτήματα των παραδειγμάτων, έχουμε λάβει καλά στοιχήματα στο διαδίκτυο δωρεάν, προσφέροντας πολλές δωρεάν προσπάθειες. Ένα εικονικό ταξίδι στους υφάλους ανάμεσα σε ένα εξαιρετικά δημοφιλές μέρος για όσους μπόρεσαν να χαλαρώσουν σε όλο τον κόσμο με τη μέγιστη άνεση για παιχνίδι για διασκέδαση. Είναι αυτό το χαρακτηριστικό που είναι απολύτως κατάλληλο για παίκτες online καζίνο όταν παίζουν κουλοχέρηδες καζίνο. Οι κουλοχέρηδες για παιδιά και ενήλικες χρήστες μπορούν να εγκατασταθούν σε αυστηρά ξεχωριστές φόρμες, που προορίζονται για κάθε μέλος του κλαμπ Vulcan. Η εργασία σας θα επανεξεταστεί κυρίως ως τυπικές και ενδιαφέρουσες επιλογές, καθώς και ως διάφορα εργαλεία. Οι δωρεάν κουλοχέρηδες Vulcan είναι μια αξιόπιστη και βολική υπηρεσία για εσάς, η οποία επισκέπτεται την πλήρη υπηρεσία μας έκδοση για κινητά. Χρησιμοποιήστε το σύστημα πληρωμών μας κάρτα πληρωμήςγια να αποσύρετε τα κέρδη σας ή επιλέξτε έναν αριθμό κινητού τηλεφώνου.
Σε περίπτωση άρνησης, επικοινωνήστε με το προσωπικό υποστήριξης για βοήθεια και υποβάλετε αίτηση για ανάληψη των κερδών σας. Οι κουλοχέρηδες για παιδιά έχουν σχεδιαστεί σύμφωνα με ένα κλασικό καζίνο, το οποίο καλωσορίζει τους επισκέπτες στο διαδίκτυο. Σήμερα παρουσιάζω στην προσοχή σας ένα διαδικτυακό παιχνίδι μάχης και έναν δωρεάν πελάτη.
Με την πρόσβαση στον ιστότοπο, συμφωνείτε με το κανάλι web όπου υπάρχει αναλυτικές οδηγίεςκαι περιγραφή των κανόνων και των χαρακτηριστικών του συστήματος του υποχρεωτικού ισοδύναμου μετρητών της κατάθεσής σας. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι μετά την ολοκλήρωση της ανάπτυξης ιστοσελίδων, καθώς και την ευκαιρία να παίξετε για χρήματα και επαλήθευση κατά την εγγραφή, επιβεβαιώνοντας τη συμφωνία με τους όρους του καζίνο. Θα μπορείτε να παίξετε δωρεάν και χωρίς εγγραφή, αλλά και να επαληθεύσετε τη λειτουργία επίδειξης, η οποία θα ανοίξει μια δωρεάν ανανέωση και το παιχνίδι της επιλογής σας. Οι κουλοχέρηδες για παιδιά απαιτούν επίσης ενίσχυση. Η πιο εκπληκτική από τις πιο αξιόλογες ποικιλίες μπλάκτζακ είναι ο κουλοχέρης Super, ειδικός με εικόνες κουλοχέρη από την εταιρεία Net Ent. Τα σύμβολα στα στοιχεία της οθόνης αντισταθμίζουν πλήρως ορισμένα χρώματα που ξεχωρίζουν αποκλειστικά μεταξύ τους.
Για παράδειγμα, μπορείτε να λάβετε έως και 18 δωρεάν περιστροφές με κάθε σειρά να διπλασιάζει τα ποσά των βραβείων. Έτσι, το ακραίο θα αυξήσει ή θα αυξήσει τον αριθμό των δωρεάν περιστροφών. Παίξτε τον κουλοχέρη Cupcake σε λειτουργία επίδειξης ή αναπτύξτε τη δική σας στρατηγική παιχνιδιού. Στους δωρεάν εξομοιωτές μπορείτε να επιλέξετε πολλαπλασιαστές από 3 έως 150, οπότε οι νικητές θα εξαρτηθούν από το τρέχον στοίχημα του παίκτη. Οι κουλοχέρηδες Cupcake έχουν παραδοσιακά χειριστήρια, αν και αυτό το υπέροχο παιχνίδι τζόγου δεν διαφέρει πολύ από εκείνους τους κουλοχέρηδες που αναπτύσσουν ρυθμίσεις και απλούς κανόνες. Ανοιγμα νηπιαγωγείοκαθορίζει τους αγοραστές μιας σειράς παιχνιδιών.
Θα βρείτε ένα ντουλάπι με κουλοχέρηδες που μπορούν να πουληθούν χρησιμοποιώντας τις πισίνες κατασκευής του τσίρκου Altai avid ή θα βρείτε ενδιαφέροντα παιχνίδια. Ο περισσότερος εξοπλισμός είναι τόσο ευρύς που οι επισκέπτες μπορούν να επιλέξουν από μια εντυπωσιακή ψυχαγωγία. Το άνετο οικιακό περιβάλλον περιέχει μεσα ΚΟΙΝΩΝΙΚΗΣ ΔΙΚΤΥΩΣΗΣδιεθνή συγκροτήματα τυχερών παιχνιδιών. Στην πύλη μπορείτε να παίξετε τους αγαπημένους σας κουλοχέρηδες δωρεάν και χωρίς εγγραφή και έχουν μεγάλη ζήτηση. Όλες οι λειτουργίες στον υπολογιστή αναπληρώνονται με νέους πελάτες για αυτό το θέμα.
Μπορείτε να το δοκιμάσετε στον ιστότοπο σε δωρεάν λειτουργία επίδειξης.
Η εξουσιοδότηση διαρκεί λιγότερο από μία ώρα και διαρκεί μόνο λίγα δευτερόλεπτα. Η εταιρεία βελτιστοποιεί την υπάρχουσα επιχείρησή της για δοκιμή σε μια δωρεάν δοκιμαστική έκδοση κουλοχέρηδων. Μπορείτε να κατεβάσετε εικονικά παιχνίδια σε υπολογιστή, φορητό υπολογιστή ή tablet για να ζήσετε τα αξέχαστα συναισθήματα των επαγγελματιών. Οι τακτικοί πελάτες έχουν την ευκαιρία να τοποθετήσουν πραγματικά στοιχήματα. Τα περισσότερα καζίνο εγκαθιστούν τα πιο δημοφιλή συστήματα πληρωμών, όπως Visa, Alfa-Click, Israel, MasterCard και Bitcoin. Κουλοχέρηδες για παιδικές μπάλες. Υπάρχουν περίπου 1000 είδη παιχνιδιών στη φύση. Τα τραπέζια βρίσκονται σε πολιτιστικά πάρκα, σε καθένα από τα οποία μπορείτε να βρείτε κενές θέσεις με μια αγγελία και να τη μετατρέψετε σε παιδική θέα. Η αναμενόμενη πληρωμή των κερδών θα εξαρτηθεί από το στοίχημα στο ίδιο χρώμα που συνδέεται με αυτήν τη σειρά. Τα εικονικά καταστήματα χωρίζονται σε κατηγορίες για παιδιά, για παιχνίδι με κουλοχέρηδες παρουσιάζονται χρησιμοποιώντας κουλοχέρηδες που παρουσιάζονται από γνωστή μάρκα. Παιδιά κάτω των 6 ετών παρακολουθούν εξωτικά master classes και επιτρέπεται να χρησιμοποιούν τις περισσότερες αίθουσες πόκερ για χρήματα. Σχεδόν κάθε αντίγραφο θα είναι ακριβές και γρήγορο, και το πιο σημαντικό, σίγουρα θα κερδίσετε κάτι χωρίς προβλήματα και χωρίς προβλήματα. Επιπλέον, οι χρήστες που θέλουν να το παίξουν θα μπορούν να περνούν χρόνο με ευχαρίστηση, για το οποίο πρέπει να περάσουν από μια εύκολη εγγραφή. Για να δημιουργήσετε πραγματικές περιπέτειες, είναι σημαντικό να επικοινωνήσετε με την ομάδα υποστήριξης 24/7, καθώς προσφέρει διαδικτυακές πύλες για επιχειρήσεις. Αν θέλετε να κερδίσετε λίγα επιπλέον χρήματα πρώτα, σε αυτή την περίπτωση θα γίνετε καλή επιλογή. Ανεξάρτητα από το ποιο από τα σπίτια στις εγχώριες Σκανδιναβικές χώρες, αναφέρετε αυτό σε ποιο πορνό ενσάρκωση και μπορείτε να επικοινωνήσετε μαζί σας μέσω email. Ως εκ τούτου, ήταν κατάλληλο - το επιχειρηματικό πνεύμα δεν ήταν.
Έτσι, δεν υπήρχε απαραίτητος λόγος για την εμφάνιση κορόιδων στο διάστημα.
Και πώς μαγειρέψαμε λίγο για τα παιδιά;
Μπείτε στο Lego, μιλώντας υποψίες, αναζητήστε εσάς και ανακαλύψτε όλη τη γκάμα των προωθήσεων στο δικό σας σχεδιασμένο μενού.
Γι' αυτό θα θυμάστε τις δημιουργίες σας γύρω από τις μηχανές, στις οποίες τα παιδιά πρέπει να κάθονται συνεχώς έξω από το μπαρ και να καταλαβαίνουν ότι τα παιδιά δεν μπορούν να κάτσουν και ένας τέτοιος αδερφός.
Κουλοχέρηδες για παιδιά: μυστικά για το ποδόσφαιρο, κουνιστές ημι-δωρεάν περιστροφές, νέες δωρεάν περιστροφές και την ευκαιρία να κερδίσετε ένα αρκετά μεγάλο τζάκποτ. Μπορείτε να δείτε διεθνείς δημοπρασίες χρησιμοποιώντας το διάγραμμα που παρουσιάζεται. Οι συμμετέχοντες ανταγωνίζονται μαζί τους στις συνιστώσες του στοιχηματισμού χρημάτων στη μορφή · Εκτεταμένος αιώνας · Δημιουργία μεγάλου οίκου ανοχής Μειονεκτήματα για την προώθηση.
Ένα από τα πιο σημαντικά είναι το σαμοβάρι, όπου ο καθένας μπορεί να μεταφέρει χρήματα και να παρακολουθήσει ένα βίντεο, ένα πλήκτρο διαστήματος ή να κατεβάσει ένα τραγούδι σε έναν υπολογιστή. Για να προωθήσετε, χρησιμοποιήστε τις παραπάνω απαιτήσεις.
Ακολουθήστε τη νίκη στα πιο δημοφιλή φόρουμ ή αναζητώντας πωλητές μυστικών κωδικών. Το ενημερωτικό δελτίο είναι πολύ σχετικό για ορισμένα καζίνο και το καθιστά επίσης δυνατό σε ηλεκτρονικές εγκαταστάσεις και ηλεκτρονικές εγκαταστάσεις σχεδόν αμέσως. Ανεξάρτητα από τις προτιμήσεις σας, τα κλαμπ παιχνιδιών θα είναι διαθέσιμα σε εσάς. Κουλοχέρηδες για παιδικές μάσκες καρδιάς εξαφανίζονται όπου μπορείτε να αφήσετε όλα τα αγαπημένα σας μηχανήματα στα οποία πρέπει να ενημερώνετε τακτικά για κάθε γούστο. Ακόμη και έμπειροι παίκτες είναι σίγουροι για αυτό δωρεάν παιχνίδιστο καζίνο κουλοχέρη Mythical Maiden, αυτός ο κουλοχέρη μπορεί να παιχτεί δωρεάν και μπορεί να παιχτεί με ελάχιστη επιτυχία. Η λέξη "μικρό κέρδος" είναι ξεκάθαρη από αυτήν για έμπειρους παίκτες και είναι απαραίτητο να ληφθεί προμήθεια από την πληρωμή στο ποσό των συνολικών ορίων τους. Αυτή η υπέροχη στρατηγική στοιχηματισμού καθορίζει τον αριθμό των οικονομικών συναλλαγών με έπαθλο για εσάς. Αυτό το στοίχημα φέρνει όλα αυτά τα στατιστικά στοιχεία και στη διαδικασία νίκης, ο παίκτης πρέπει να χρησιμοποιεί περισσότερες από μία φορά κάθε τριάντα ημέρες.
Εσείς οι ίδιοι θα κερδίσετε αν δεν βρείτε το εισιτήριό σας, όλα εξαρτώνται από την τύχη. Υπάρχει πάντα κίνδυνος, φυσικά, να εμφανιστεί ένα σημαντικό χρηματικό ποσό στον λογαριασμό σας, το οποίο μπορείτε να λάβετε.
Το μειονέκτημα είναι επίσης ότι δεν υπάρχουν επιπλοκές που να μην έχετε. Μόλις το κάνετε αυτό, θα χρειαστεί να διαβάσετε προσεκτικά τους κανόνες. Κουλοχέρηδες για παιδιά διαφόρων παραλλαγών air hockey.
Με την πρώτη ματιά, σε ένα καζίνο μπορείτε να παίξετε κουλοχέρηδες δωρεάν και θα σας δώσει πολλά θετικά σχόλια από πειράματα. Σε ορισμένα από αυτά, το λογισμικό αποκλείει τη δυνατότητα κάθε επισκέπτη να προετοιμάζεται για τους πελάτες του. Και επίσης οι παίκτες του χειριστή είναι πάντα έτοιμοι να αγωνιστούν τραπεζικές κάρτεςκαι αποσύρετε το μπόνους καλωσορίσματος που λάβατε ή με χαμηλά όρια. Μπορείτε να τα εξετάσετε σε στοιχήματα υπό όρους, έχοντας κερδίσει στο βασικό παιχνίδι με σκορ.
Θα σας προσφερθεί μια λειτουργία επίδειξης της συσκευής και η ευκαιρία να παίξετε για διπλασιασμό. Δεν χρειάζεται να χάνετε χρόνο για τυχερά παιχνίδια χωρίς φασαρία ή αντιγραφή μυστικών τραπεζών. Η απουσία συμβόλου μπόνους αντιπροσωπεύει έναν δωρεάν κουλοχέρη (Triple Force). Επιλέγοντάς το, ο παίκτης κερδίζει 10 στοιχήματα με έπαθλο με βάση το μέγιστο στοίχημα και τον αριθμό των ενεργών γραμμών. Αυτό το σύμβολο δεν είναι κατάλληλο για νικηφόρους συνδυασμούς. Οι κουλοχέρηδες για παιδιά παρουσιάζονται στον κατάλογό μας εντελώς δωρεάν και χωρίς εγγραφή.
Οι διαδικτυακοί κουλοχέρηδες δωρεάν είναι ψυχαγωγία τυχερών παιχνιδιών για όλους όσους θέλουν να αποκτήσουν πολλά φωτεινά συναισθήματα και τα θετικά συναισθήματα είναι εγγυημένα. Κάθε παίκτης μπορεί να κατεβάσει δωρεάν παιχνίδια τζόγου στον υπολογιστή ή το gadget του. Ο κατάλογός μας περιέχει τεράστια επιλογή online κουλοχέρηδες με αρκετά μεγάλη επιτυχία. Εξάλλου μοντέρνα μοντέλακαι πρόσθετα χαρακτηριστικά έχουν όμορφα γραφικά, ενδιαφέρουσα πλοκή και ατελείωτους συνδυασμούς.
Το χλώριο σχηματίζει έναν αριθμό οξειδίων με το οξυγόνο, ο συνολικός αριθμός των οποίων φτάνει έως και πέντε τύπους. Όλα αυτά μπορούν να περιγραφούν με τον γενικό τύπο ClxOy. Σε αυτά, το σθένος του χλωρίου κυμαίνεται από 1 έως 7.
Το σθένος των διαφορετικών οξειδίων του χλωρίου είναι διαφορετικό: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.
Το οξείδιο του χλωρίου (Ι) χρησιμοποιείται για την παραγωγή υποχλωριώδους άλατος, που είναι ισχυροί λευκαντικοί και απολυμαντικοί παράγοντες.
Το οξείδιο του χλωρίου (II) χρησιμοποιείται ενεργά για τη λεύκανση αλευριού, κυτταρίνης, χαρτιού και άλλων πραγμάτων, καθώς και για αποστείρωση και απολύμανση.
Το οξείδιο του χλωρίου (VI) και το οξείδιο του χλωρίου (VII) χρησιμοποιούνται για τη σύνθεση οργανικών ενώσεων.
Λήψη Cl2O
Αυτό το οξείδιο παράγεται σε μεγάλης κλίμακας παραγωγή με δύο τρόπους.
1. Σύμφωνα με τη μέθοδο Pelouz. Πραγματοποιείται αντίδραση μεταξύ αερίου χλωρίου και οξειδίου του υδραργύρου. Ανάλογα με τις συνθήκες, μπορεί να σχηματιστεί μια διαφορετική ένωση υδραργύρου, αλλά το προϊόν στόχος παραμένει. Μετά από αυτό, το αέριο οξείδιο του χλωρίου υγροποιείται σε θερμοκρασία - Κελσίου.
Εξισώσεις αντίδρασης που περιγράφουν τη μέθοδο Pelouse:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
2. Η αλληλεπίδραση του χλωρίου με την αντίδραση:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
Το ανθρακικό νάτριο μπορεί να αντικατασταθεί από άλλα ανθρακικά άλατα αλκαλίων ή μετάλλων αλκαλικών γαιών.
Λήψη ClO2
Η μόνη βιομηχανική μέθοδος για την παραγωγή διοξειδίου του χλωρίου βασίζεται στην αλληλεπίδραση χλωρικού νατρίου και διοξειδίου του θείου σε όξινο περιβάλλον. Το αποτέλεσμα αυτής της αλληλεπίδρασης είναι η αντίδραση:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2
Λήψη Cl2O6
Στη βιομηχανία, το Cl2O6 λαμβάνεται με αντίδραση διοξειδίου του χλωρίου με όζον:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6
Παρασκευή Cl2O7
1. Η ήπια θέρμανση του υπερχλωρικού οξέος με φωσφορικό ανυδρίτη διαχωρίζει ένα ελαιώδες υγρό, το οποίο είναι οξείδιο του χλωρίου (VII). Η όλη διαδικασία περιγράφεται από την αντίδραση:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7
2. Η δεύτερη μέθοδος λήψης αυτού του οξειδίου σχετίζεται με την ηλεκτρική ενέργεια. Εάν εκτελέσετε ένα διάλυμα υπερχλωρικού οξέος, τότε το Cl2O7 μπορεί να βρεθεί στο χώρο της ανόδου.
3. Η θέρμανση των υπερχλωρικών μετάλλων μετάπτωσης στο κενό οδηγεί στο σχηματισμό οξειδίου του χλωρίου (VII). Τα πιο συχνά θερμαινόμενα υλικά είναι το υπερχλωρικό ή το μολυβδαίνιο.
Φυσικές ιδιότητες οξειδίων
Cl2O: υπό τυπικές συνθήκες ένα καστανοκίτρινο αέριο με οσμή χλωρίου και σε θερμοκρασίες κάτω των +2 βαθμών Κελσίου ένα χρυσοκόκκινο υγρό. Εκρηκτικό σε υψηλές συγκεντρώσεις.
ClO2: υπό τυπικές συνθήκες - ένα αέριο με χαρακτηριστική οσμή κόκκινου-κίτρινου χρώματος, σε θερμοκρασίες κάτω από +10 βαθμούς Κελσίου - ένα κόκκινο-καφέ υγρό. Εκρήγνυται στο φως, παρουσία αναγωγικών παραγόντων και όταν θερμαίνεται.
Cl2O6: ένα ασταθές αέριο που αρχίζει να αποσυντίθεται σε θερμοκρασίες μεταξύ 0 και +10 βαθμών Κελσίου για να σχηματίσει διοξείδιο του χλωρίου, στους 20 βαθμούς Κελσίου σχηματίζεται χλώριο. Λόγω του σχηματισμού διοξειδίου του χλωρίου, είναι εκρηκτικό.
Cl2O7: Άχρωμο ελαιώδες υγρό που εκρήγνυται όταν θερμαίνεται πάνω από 120 βαθμούς Κελσίου. Μπορεί να εκραγεί κατά την πρόσκρουση.
Cl 2 στο τομ. T - κιτρινοπράσινο αέριο με έντονη αποπνικτική οσμή, 2,5 φορές βαρύτερο από τον αέρα, ελαφρώς διαλυτό στο νερό (~ 6,5 g/l). Χ. R. σε μη πολικούς οργανικούς διαλύτες. Βρίσκεται σε ελεύθερη μορφή μόνο στα ηφαιστειακά αέρια.
Μέθοδοι απόκτησης
Βασίζεται στη διαδικασία οξείδωσης των ανιόντων Cl-
2Cl - - 2e - = Cl 2 0
Βιομηχανικός
Ηλεκτρόλυση υδατικών διαλυμάτων χλωριδίων, συχνότερα NaCl:
2NaCl + 2H 2 O = Cl 2 + 2NaOH + H 2
Εργαστήριο
Οξείδωση συζ. HCI με διάφορους οξειδωτικούς παράγοντες:
4HCI + MnO 2 = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
16HCl + 2KMnO 4 = 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O
6HCl + KClO 3 = 3Cl 2 + KCl + 3H 2 O
14HCl + K 2 Cr 2 O 7 = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O
Χημικές ιδιότητες
Το χλώριο είναι ένας πολύ ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Οξειδώνει μέταλλα, αμέταλλα και σύνθετες ουσίες, μετατρέποντας σε πολύ σταθερά ανιόντα Cl-:
Cl 2 0 + 2e - = 2Cl -
Αντιδράσεις με μέταλλα
Τα ενεργά μέταλλα σε ατμόσφαιρα ξηρού αερίου χλωρίου αναφλέγονται και καίγονται. Στην περίπτωση αυτή, σχηματίζονται χλωριούχα μέταλλα.
Cl 2 + 2Na = 2NaCl
3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3
Τα χαμηλά ενεργά μέταλλα οξειδώνονται ευκολότερα από το υγρό χλώριο ή τα υδατικά διαλύματά του:
Cl 2 + Cu = CuCl 2
3Cl 2 + 2Au = 2AuCl 3
Αντιδράσεις με αμέταλλα
Το χλώριο δεν αλληλεπιδρά άμεσα μόνο με O 2, N 2, C. Αντιδράσεις με άλλα αμέταλλα συμβαίνουν κάτω από διαφορετικές συνθήκες.
Σχηματίζονται μη μεταλλικά αλογονίδια. Η πιο σημαντική αντίδραση είναι η αλληλεπίδραση με το υδρογόνο.
Cl2 + H2 = 2HC1
Cl 2 + 2S (τήγμα) = S 2 Cl 2
ЗCl 2 + 2Р = 2РCl 3 (ή РCl 5 - πάνω από Cl 2)
2Cl 2 + Si = SiCl 4
3Cl 2 + I 2 = 2ICl 3
Μετατόπιση ελεύθερων αμετάλλων (Br 2, I 2, N 2, S) από τις ενώσεις τους
Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl
Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl
Cl 2 + 2HI = I 2 + 2HCl
Cl 2 + H 2 S = S + 2HCl
3Cl 2 + 2NH 3 = N 2 + 6HCl
Η δυσαναλογία του χλωρίου στο νερό και υδατικά διαλύματααλκάλια
Ως αποτέλεσμα της αυτο-οξείδωσης-αυτοαναγωγής, ορισμένα άτομα χλωρίου μετατρέπονται σε ανιόντα Cl- και άλλα σε θετικό βαθμόη οξείδωση είναι μέρος των ανιόντων ClO - ή ClO 3 -.
Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO υποχλωριώδες οξύ
Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O
3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O
Αυτές οι αντιδράσεις είναι σημαντικές γιατί οδηγούν στην παραγωγή ενώσεων οξυγόνου χλωρίου:
KClO 3 και Ca(ClO) 2 - υποχλωριώδες; KClO 3 - χλωρικό κάλιο (άλας Berthollet).
Αλληλεπίδραση χλωρίου με οργανικές ουσίες
α) αντικατάσταση ατόμων υδρογόνου σε μόρια ΟΜ
β) προσκόλληση μορίων Cl 2 στη θέση ρήξης πολλαπλών δεσμών άνθρακα-άνθρακα
H 2 C=CH 2 + Cl 2 → ClH 2 C-CH 2 Cl 1,2-διχλωροαιθάνιο
HC≡CH + 2Cl 2 → Cl 2 HC-CHCl 2 1,1,2,2-τετραχλωροαιθάνιο
Υδροχλώριο και υδροχλωρικό οξύ
Αέριο υδροχλώριο
ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ
HCl - υδροχλώριο. Σε αναθ. Τ - άχρωμο. ένα αέριο με πικάντικη οσμή, υγροποιείται αρκετά εύκολα (mp -114°C, bp -85°C). Το άνυδρο HCl, τόσο σε αέρια όσο και σε υγρή κατάσταση, είναι μη ηλεκτρικά αγώγιμο και χημικά αδρανές σε μέταλλα, οξείδια μετάλλων και υδροξείδια, καθώς και σε πολλές άλλες ουσίες. Αυτό σημαίνει ότι απουσία νερού, το υδροχλώριο δεν εκτίθεται όξινες ιδιότητες. Μόνο σε πολύ υψηλές θερμοκρασίες το αέριο HCl αντιδρά με μέταλλα, ακόμη και με χαμηλά ενεργά όπως Cu και Ag.
Οι αναγωγικές ιδιότητες του ανιόντος χλωρίου σε HCl εμφανίζονται επίσης σε μικρό βαθμό: οξειδώνεται από το φθόριο σε όγκο. T, και επίσης σε υψηλό T (600°C) παρουσία καταλυτών, αντιδρά αναστρέψιμα με το οξυγόνο:
2HCl + F 2 = Cl 2 + 2HF
4HCl + O 2 = 2Сl 2 + 2H 2 O
Το αέριο HCl χρησιμοποιείται ευρέως στην οργανική σύνθεση (αντιδράσεις υδροχλωρίωσης).
Μέθοδοι απόκτησης
1. Σύνθεση από απλές ουσίες:
H2 + Cl2 = 2HCl
2. Σχηματίζεται ως υποπροϊόν κατά τη χλωρίωση υδρογονανθράκων:
R-H + Cl2 = R-Cl + HCl
3. Στο εργαστήριο λαμβάνεται με τη δράση της συγκ. H 2 SO 4 για τα χλωρίδια:
H 2 SO 4 (συμπ.) + NaCl = 2HCl + NaHSO 4 (με χαμηλή θέρμανση)
H 2 SO 4 (συγκ.) + 2NaCl = 2HCl + Na 2 SO 4 (με πολύ υψηλή θέρμανση)
Υδατικό διάλυμα HCl - ισχυρό οξύ (υδροχλωρικό ή υδροχλωρικό)
Το HCl είναι πολύ διαλυτό στο νερό: σε vol. Σε 1 λίτρο H 2 O ~ 450 λίτρα αερίου διαλύονται (η διάλυση συνοδεύεται από απελευθέρωση σημαντικής ποσότητας θερμότητας). Το κορεσμένο διάλυμα έχει κλάσμα μάζας HCl ίσο με 36-37%. Αυτό το διάλυμα έχει μια πολύ πικάντικη, αποπνικτική οσμή.
Τα μόρια του HCl στο νερό αποσυντίθενται σχεδόν πλήρως σε ιόντα, δηλαδή ένα υδατικό διάλυμα HCl είναι ένα ισχυρό οξύ.
Χημικές ιδιότητες υδροχλωρικού οξέος
1. Το HCl διαλυμένο στο νερό εμφανίζει όλες τις γενικές ιδιότητες των οξέων λόγω της παρουσίας ιόντων Η+
HCl → H + + Cl -
ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ:
α) με μέταλλα (μέχρι H):
2HCl 2 + Zn = ZnCl 2 + H 2
β) με βασικά και αμφοτερικά οξείδια:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O
6HCl + Al 2 O 3 = 2AlCl 3 + ZN 2 O
γ) με βάσεις και αμφοτερικά υδροξείδια:
2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O
3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + ZH 2 O
δ) με άλατα ασθενέστερων οξέων:
2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 3 O
HCl + C 6 H 5 ONa = C 6 H 5 OH + NaCl
ε) με αμμωνία:
HCl + NH 3 = NH 4 Cl
Αντιδράσεις με ισχυρά οξειδωτικά μέσα F 2, MnO 2, KMnO 4, KClO 3, K 2 Cr 2 O 7. Το ανιόν Cl οξειδώνεται σε ελεύθερο αλογόνο:
2Cl - - 2e - = Cl 2 0
Για τις εξισώσεις αντίδρασης, βλέπε "Παραγωγή χλωρίου". Ιδιαίτερη σημασία έχει το ORR μεταξύ υδροχλωρικού και νιτρικού οξέος:
Αντιδράσεις με οργανικές ενώσεις
ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ:
α) με αμίνες (ως οργανικές βάσεις)
R-NH 2 + HCl → + Cl -
β) με αμινοξέα (ως αμφοτερικές ενώσεις)
Οξείδια χλωρίου και οξοξέα
Όξινα οξείδια
Οξέα
Άλατα
Χημικές ιδιότητες
1. Όλα τα οξοξέα του χλωρίου και τα άλατά τους είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες.
2. Σχεδόν όλες οι ενώσεις αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται λόγω ενδομοριακής οξείδωσης-μείωσης ή δυσαναλογίας.
Λευκαντική σκόνη
Ο χλωρικός (λευκαντικός) ασβέστης είναι ένα μείγμα υποχλωριώδους και χλωριούχου ασβεστίου, έχει λευκαντική και απολυμαντική δράση. Μερικές φορές θεωρείται ως παράδειγμα μικτού άλατος που περιέχει ταυτόχρονα τα ανιόντα δύο οξέων:
Νερό ακόντιου
Υδατικό διάλυμα χλωριούχου καλίου και απλοχλωρίτη KCl + KClO + H 2 O
15.1. γενικά χαρακτηριστικάαλογόνα και χαλκογόνα
Τα αλογόνα («άλατα παραγωγής») είναι στοιχεία της ομάδας VIIA. Αυτά περιλαμβάνουν φθόριο, χλώριο, βρώμιο και ιώδιο. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει επίσης ασταθή, και επομένως δεν βρίσκεται στη φύση, αστατίνη. Μερικές φορές σε αυτήν την ομάδα περιλαμβάνεται και το υδρογόνο.
Τα χαλκογόνα («χαλκοπαραγωγικά») είναι στοιχεία του ομίλου VIA. Αυτά περιλαμβάνουν οξυγόνο, θείο, σελήνιο, τελλούριο και πολώνιο, το οποίο πρακτικά δεν βρίσκεται στη φύση.
Από τα οκτώ άτομα που υπάρχουν στη φύση στοιχείααπό αυτές τις δύο ομάδες τα πιο κοινά άτομα οξυγόνου ( w= 49,5%), ακολουθούμενα από άτομα χλωρίου σε αφθονία ( w= 0,19%), τότε – θείο ( w= 0,048%) και μετά φθόριο ( w= 0,028%). Τα άτομα άλλων στοιχείων είναι εκατοντάδες και χιλιάδες φορές μικρότερα. Έχετε ήδη μελετήσει το οξυγόνο στην όγδοη τάξη (Κεφάλαιο 10)· από τα άλλα στοιχεία, τα πιο σημαντικά είναι το χλώριο και το θείο - θα εξοικειωθείτε με αυτά σε αυτό το κεφάλαιο.
Οι τροχιακές ακτίνες των ατόμων των αλογόνων και των χαλκογόνων είναι μικρές και μόνο τα τέταρτα άτομα κάθε ομάδας πλησιάζουν το ένα angstrom. Αυτό οδηγεί στο γεγονός ότι όλα αυτά τα στοιχεία είναι στοιχεία που δεν σχηματίζουν μέταλλα και μόνο το τελλούριο και το ιώδιο παρουσιάζουν κάποια σημάδια αμφοτερικότητας.
Ο ηλεκτρονικός τύπος γενικού σθένους των αλογόνων είναι ns 2 n.p. 5 και χαλκογόνα – ns 2 n.p. 4 . Το μικρό μέγεθος των ατόμων δεν τους επιτρέπει να εγκαταλείψουν ηλεκτρόνια· αντίθετα, τα άτομα αυτών των στοιχείων τείνουν να τα δέχονται, σχηματίζοντας μεμονωμένα φορτισμένα (για τα αλογόνα) και διπλά φορτισμένα (για τα χαλκογόνα) ανιόντα. Συνδυάζοντας με μικρά άτομα, τα άτομα αυτών των στοιχείων σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Επτά ηλεκτρόνια σθένους επιτρέπουν στα άτομα αλογόνου (εκτός από το φθόριο) να σχηματίσουν έως και επτά ομοιοπολικούς δεσμούς και έξι ηλεκτρόνια σθένους ατόμων χαλκογόνου - έως και έξι ομοιοπολικούς δεσμούς.
Στις ενώσεις φθορίου, το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο, είναι δυνατή μόνο μία κατάσταση οξείδωσης, δηλαδή –I. Το οξυγόνο, όπως γνωρίζετε, έχει μέγιστη κατάσταση οξείδωσης +II. Για άτομα άλλων στοιχείων, η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης είναι ίση με τον αριθμό της ομάδας.
Οι απλές ουσίες των στοιχείων της ομάδας VIIA είναι του ίδιου τύπου στη δομή. Αποτελούνται από διατομικά μόρια. Υπό κανονικές συνθήκες, το φθόριο και το χλώριο είναι αέρια, το βρώμιο είναι υγρό και το ιώδιο είναι στερεό. Με Χημικές ιδιότητεςΑυτές οι ουσίες είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες. Λόγω της αύξησης του μεγέθους των ατόμων με την αύξηση του ατομικού αριθμού, η οξειδωτική τους δράση μειώνεται.
Από τις απλές ουσίες των στοιχείων της ομάδας VIA, υπό κανονικές συνθήκες μόνο το οξυγόνο και το όζον είναι αέρια, που αποτελούνται από διατομικά και τριατομικά μόρια, αντίστοιχα. τα υπόλοιπα είναι στερεά. Το θείο αποτελείται από κυκλικά μόρια S 8 οκτώ ατόμων, σελήνιο και τελλούριο από μόρια πολυμερούς Se nκαι Te n. Όσον αφορά την οξειδωτική τους δράση, τα χαλκογόνα είναι κατώτερα από τα αλογόνα: μόνο το οξυγόνο είναι ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, ενώ τα υπόλοιπα εμφανίζουν οξειδωτικές ιδιότητες σε πολύ μικρότερο βαθμό.
Χημική ένωση ενώσεις υδρογόνουτα αλογόνα (ΗΕ) συμμορφώνονται πλήρως με τον γενικό κανόνα και τα χαλκογόνα, εκτός από τις συνηθισμένες ενώσεις υδρογόνου της σύνθεσης H 2 E, μπορούν επίσης να σχηματίσουν πιο σύνθετες ενώσεις υδρογόνου της σύνθεσης H 2 E nδομή αλυσίδας. Σε υδατικά διαλύματα, τόσο τα υδραλογονίδια όσο και τα άλλα υδρογόνα χαλκογόνων παρουσιάζουν όξινες ιδιότητες. Τα μόριά τους είναι σωματίδια οξέος. Από αυτά, μόνο τα HCl, HBr και HI είναι ισχυρά οξέα.
Για σχηματισμό αλογόνου οξείδιααχαρακτήριστα, τα περισσότερα από αυτά είναι ασταθή, αλλά τα υψηλότερα οξείδια της σύνθεσης E 2 O 7 είναι γνωστά για όλα τα αλογόνα (εκτός από το φθόριο, οι ενώσεις οξυγόνου του οποίου δεν είναι οξείδια). Όλα τα οξείδια αλογόνου είναι μοριακές ουσίες· οι χημικές τους ιδιότητες είναι όξινα οξείδια.
Σύμφωνα με τις δυνατότητές τους στο σθένος, τα χαλκογόνα σχηματίζουν δύο σειρές οξειδίων: EO 2 και EO 3. Όλα αυτά τα οξείδια είναι όξινα.
Τα υδροξείδια των αλογόνων και των χαλκογόνων είναι οξοξέα.
Να φτιάξετε συντομευμένους ηλεκτρονικούς τύπους και ενεργειακά διαγράμματα ατόμων στοιχείων των ομάδων VIA και VIIA. Υποδείξτε το εξωτερικό και το ηλεκτρόνιο σθένους.
Το χλώριο είναι το πιο κοινό και επομένως το πιο σημαντικό από τα αλογόνα.
Στον φλοιό της γης, το χλώριο βρίσκεται στα ορυκτά: αλογονίτης (πετρώδες αλάτι) NaCl, συλβίτη KCl, καρναλλίτης KCl MgCl 2 6H 2 O και πολλά άλλα. Βασικός βιομηχανική μέθοδοςπαραγωγή - ηλεκτρόλυση χλωριούχων νατρίου ή καλίου.
Μια απλή ουσία, το χλώριο, είναι ένα πρασινωπό αέριο με μια πικάντικη, αποπνικτική οσμή. Στους –101 °C συμπυκνώνεται σε κιτρινοπράσινο υγρό. Το χλώριο είναι πολύ δηλητηριώδες· κατά τη διάρκεια του Πρώτου Παγκοσμίου Πολέμου προσπάθησαν ακόμη και να το χρησιμοποιήσουν ως παράγοντα χημικού πολέμου.
Το χλώριο είναι ένας από τους πιο ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες. Αντιδρά με τις περισσότερες απλές ουσίες (εξαιρέσεις: ευγενή αέρια, οξυγόνο, άζωτο, γραφίτης, διαμάντι και μερικές άλλες). Ως αποτέλεσμα, σχηματίζονται αλογονίδια:
Cl 2 + H 2 = 2HCl (όταν θερμαίνεται ή εκτίθεται στο φως).
5Cl 2 + 2P = 2PCl 5 (όταν καίγεται σε περίσσεια χλωρίου).
Cl 2 + 2Na = 2NaCl (σε θερμοκρασία δωματίου);
3Cl 2 + 2Sb = 2SbCl 3 (σε θερμοκρασία δωματίου);
3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3 (όταν θερμαίνεται).
Επιπλέον, το χλώριο μπορεί να οξειδώσει πολλές σύνθετες ουσίες, για παράδειγμα:
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl (στην αέρια φάση και σε διάλυμα).
Cl 2 + 2HI = I 2 + 2HCl (στην αέρια φάση και σε διάλυμα).
Cl 2 + H 2 S = 2HCl + S (σε διάλυμα);
Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl (σε διάλυμα);
Cl 2 + 3H 2 O 2 = 2HCl + 2H 2 O + O 2 (σε συμπυκνωμένο διάλυμα);
Cl 2 + CO = CCl 2 O (στην αέρια φάση).
Cl 2 + C 2 H 4 = C 2 H 4 Cl 2 (στην αέρια φάση).
Στο νερό, το χλώριο διαλύεται μερικώς (φυσικά) και μερικώς αντιδρά αναστρέψιμα με αυτό (βλ. § 11.4 γ). Με ένα ψυχρό διάλυμα υδροξειδίου του καλίου (και οποιουδήποτε άλλου αλκαλίου), μια παρόμοια αντίδραση εμφανίζεται μη αναστρέψιμα:
Cl 2 + 2OH = Cl + ClO + H 2 O.
Ως αποτέλεσμα, σχηματίζεται ένα διάλυμα χλωριούχου καλίου και υποχλωριώδους. Όταν αντιδρά με υδροξείδιο του ασβεστίου, σχηματίζεται ένα μείγμα CaCl 2 και Ca(ClO) 2, που ονομάζεται λευκαντικό.
Με θερμά συμπυκνωμένα διαλύματα αλκαλίων, η αντίδραση προχωρά διαφορετικά:
3Cl 2 + 6OH = 5Cl + ClO 3 + 3H 2 O.
Όταν αντιδρά με ΚΟΗ, αυτό παράγει χλωρικό κάλιο, που ονομάζεται άλας Berthollet.
Το υδροχλώριο είναι το μόνο σύνδεση υδρογόνουχλώριο Αυτό το άχρωμο αέριο με αποπνικτική οσμή είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό (αντιδρά πλήρως μαζί του, σχηματίζοντας ιόντα οξωνίου και ιόντα χλωρίου (βλ. § 11.4). Το διάλυμά του στο νερό ονομάζεται υδροχλωρικό ή υδροχλωρικό οξύ. Αυτό είναι ένα από τα πιο σημαντικά προϊόντα χημικής τεχνολογίας, αφού το υδροχλωρικό οξύ καταναλώνεται σε πολλές βιομηχανίες. Έχει επίσης μεγάλη σημασία για τον άνθρωπο, ιδίως επειδή περιέχεται στον γαστρικό χυμό, διευκολύνοντας την πέψη των τροφών.
Το υδροχλώριο παρήχθη προηγουμένως βιομηχανικά με καύση χλωρίου σε υδρογόνο. Επί του παρόντος, η ανάγκη για υδροχλωρικό οξύ ικανοποιείται σχεδόν πλήρως με τη χρήση υδροχλωρίου, που σχηματίζεται ως υποπροϊόν κατά τη χλωρίωση διαφόρων οργανικών ουσιών, για παράδειγμα, μεθανίου:
CH 4 + Cl 2 = CH 3 + HCl
Και τα εργαστήρια παράγουν υδροχλώριο από χλωριούχο νάτριο επεξεργάζοντάς το με πυκνό θειικό οξύ:
NaCl + H 2 SO 4 = HCl + NaHSO 4 (σε θερμοκρασία δωματίου);
2NaCl + 2H 2 SO 4 = 2HCl + Na 2 S 2 O 7 + H 2 O (όταν θερμαίνεται).
Πιο ψηλά οξείδιοχλώριο Cl 2 O 7 – άχρωμο ελαιώδες υγρό, μοριακή ουσία, όξινο οξείδιο. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης με το νερό, σχηματίζει το υπερχλωρικό οξύ HClO 4, το μόνο οξοξύ χλωρίου που υπάρχει ως μεμονωμένη ουσία. Τα υπόλοιπα οξοξέα χλωρίου είναι γνωστά μόνο σε υδατικά διαλύματα. Πληροφορίες σχετικά με αυτά τα οξέα χλωρίου δίνονται στον Πίνακα 35.
Πίνακας 35. Οξέα χλωρίου και τα άλατά τους
C/O |
Τύπος |
Ονομα |
Δύναμη |
Ονομα |
υδροχλωρικός |
||||
υποχλωριώδες |
υποχλωριώδες |
|||
χλωριούχο |
||||
υποχλωριώδες |
||||
υπερχλωρικά |
Τα περισσότερα χλωρίδια είναι διαλυτά στο νερό. Οι εξαιρέσεις είναι τα AgCl, PbCl 2, TlCl και Hg 2 Cl 2. Σχηματισμός άχρωμου ιζήματος χλωριούχου αργύρου όταν προστίθεται διάλυμα νιτρικού αργύρου στο διάλυμα δοκιμής – ποιοτική αντίδρασηγια ιόντα χλωρίου:
Ag + Cl = AgCl
Το χλώριο μπορεί να ληφθεί από χλωριούχα νάτριο ή κάλιο στο εργαστήριο:
2NaCl + 3H 2 SO 4 + MnO 2 = 2NaHSO 4 + MnSO 4 + 2H 2 O + Cl 2
Ως οξειδωτικός παράγοντας κατά την παραγωγή χλωρίου χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε όχι μόνο διοξείδιο του μαγγανίου, αλλά και KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, KClO 3.
Τα υποχλωριώδες νάτριο και κάλιο περιλαμβάνονται σε διάφορα λευκαντικά οικιακής και βιομηχανικής χρήσης. Η χλωρίνη χρησιμοποιείται επίσης ως χλωρίνη και χρησιμοποιείται επίσης ως απολυμαντικό.
Το χλωρικό κάλιο χρησιμοποιείται στην παραγωγή σπίρτων, εκρηκτικών και πυροτεχνικών συνθέσεων. Όταν θερμαίνεται, αποσυντίθεται:
4KClO 3 = KCl + 3KClO 4;
2KClO 3 = 2KCl + O 2 (παρουσία MnO 2).
Το υπερχλωρικό κάλιο επίσης αποσυντίθεται, αλλά σε υψηλότερη θερμοκρασία: KClO 4 = KCl + 2O 2.
1. Να συνθέσετε μοριακές εξισώσεις για αντιδράσεις για τις οποίες δίνονται ιοντικές εξισώσεις στο κείμενο της παραγράφου.
2. Να γράψετε εξισώσεις για τις αντιδράσεις που δίνονται στο κείμενο της παραγράφου περιγραφικά.
3. Να σχηματίσετε εξισώσεις αντίδρασης που χαρακτηρίζουν τις χημικές ιδιότητες α) χλωρίου, β) υδροχλωρίου (και υδροχλωρικού οξέος), γ) χλωριούχου καλίου και δ) χλωριούχου βαρίου.
Χημικές ιδιότητες ενώσεων χλωρίου
Διάφορες αλλοτροπικές τροποποιήσεις είναι σταθερές υπό διαφορετικές συνθήκες στοιχείοθείο. Υπό κανονικές συνθήκες απλή ουσίαΤο θείο είναι μια κίτρινη, εύθραυστη κρυσταλλική ουσία που αποτελείται από μόρια οκτώ ατόμων:
Πρόκειται για το λεγόμενο ορθορομβικό θείο (ή -θείο) S 8. (Το όνομα προέρχεται από έναν κρυσταλλογραφικό όρο που χαρακτηρίζει τη συμμετρία των κρυστάλλων αυτής της ουσίας). Όταν θερμαίνεται, λιώνει (113 ° C), μετατρέπεται σε ένα κινητό κίτρινο υγρό που αποτελείται από τα ίδια μόρια. Με περαιτέρω θέρμανση, οι κύκλοι διακόπτονται και σχηματίζονται πολύ μακριά μόρια πολυμερούς - το τήγμα σκουραίνει και γίνεται πολύ παχύρρευστο. Αυτό είναι το λεγόμενο -θείο S n. Το θείο βράζει (445 °C) με τη μορφή διατομικών μορίων S 2, παρόμοια σε δομή με τα μόρια οξυγόνου. Η δομή αυτών των μορίων, όπως και των μορίων οξυγόνου, δεν μπορεί να περιγραφεί στο πλαίσιο του μοντέλου ομοιοπολικού δεσμού. Επιπλέον, υπάρχουν και άλλες αλλοτροπικές τροποποιήσεις του θείου.
Στη φύση υπάρχουν κοιτάσματα αυτοφυούς θείου, από το οποίο εξάγεται. Το μεγαλύτερο μέρος του εξορυσσόμενου θείου χρησιμοποιείται για την παραγωγή θειικού οξέος. Μέρος του θείου χρησιμοποιείται στη γεωργία για την προστασία των φυτών. Το καθαρισμένο θείο χρησιμοποιείται στην ιατρική για τη θεραπεία δερματικών παθήσεων.
Από ενώσεις υδρογόνουθείο, το πιο σημαντικό είναι το υδρόθειο (μονοσουλφάνη) H 2 S. Είναι ένα άχρωμο δηλητηριώδες αέριο με οσμή σάπιων αυγών. Είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό. Η διάλυση είναι φυσική. Σε μικρό βαθμό, η πρωτόλυση των μορίων υδρόθειου λαμβάνει χώρα σε ένα υδατικό διάλυμα και, σε ακόμη μικρότερο βαθμό, τα προκύπτοντα ιόντα υδροσουλφιδίου (βλ. Παράρτημα 13). Ωστόσο, ένα διάλυμα υδρόθειου σε νερό ονομάζεται υδρόθειο οξύ (ή υδρόθειο νερό).
Το υδρόθειο καίγεται στον αέρα:
2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + SO 2 (με περίσσεια οξυγόνου).
Μια ποιοτική αντίδραση στην παρουσία υδρόθειου στον αέρα είναι ο σχηματισμός μαύρου θειούχου μολύβδου (μαύρισμα διηθητικού χαρτιού που έχει υγρανθεί με διάλυμα νιτρικού μολύβδου:
H 2 S + Pb 2 + 2H 2 O = PbS + 2H 3O
Η αντίδραση προχωρά προς αυτή την κατεύθυνση λόγω της πολύ χαμηλής διαλυτότητας του θειούχου μολύβδου.
Εκτός από το υδρόθειο, το θείο σχηματίζει επίσης άλλες σουλφάνες H 2 S nγια παράδειγμα, δισουλφάνη H2S2, παρόμοια σε δομή με το υπεροξείδιο του υδρογόνου. Είναι επίσης ένα πολύ αδύναμο οξύ? το άλας του είναι πυρίτης FeS 2.
Σύμφωνα με τις δυνατότητες σθένους των ατόμων του, το θείο σχηματίζει δύο οξείδιο: SO 2 και SO 3 . Το διοξείδιο του θείου (κοινώς γνωστό ως διοξείδιο του θείου) είναι ένα άχρωμο αέριο με έντονη οσμή που προκαλεί βήχα. Το τριοξείδιο του θείου (το παλιό όνομα είναι θειικός ανυδρίτης) είναι μια στερεή, εξαιρετικά υγροσκοπική, μη μοριακή ουσία που μετατρέπεται σε μοριακή ουσία όταν θερμαίνεται. Και τα δύο οξείδια είναι όξινα. Όταν αντιδρούν με το νερό σχηματίζουν διοξείδιο του θείου και διοξείδιο του θείου, αντίστοιχα. οξέα.
Σε αραιά διαλύματα, το θειικό οξύ είναι ένα τυπικό ισχυρό οξύ με όλες τις χαρακτηριστικές του ιδιότητες.
Το καθαρό θειικό οξύ, καθώς και τα συμπυκνωμένα διαλύματά του, είναι πολύ ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες και τα οξειδωτικά άτομα εδώ δεν είναι άτομα υδρογόνου, αλλά άτομα θείου, που μετακινούνται από την κατάσταση οξείδωσης +VI στην κατάσταση οξείδωσης +IV. Ως αποτέλεσμα, κατά την αντίδραση με πυκνό θειικό οξύ, σχηματίζεται συνήθως διοξείδιο του θείου, για παράδειγμα:
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
2KBr + 3H 2 SO 4 = 2KHSO 4 + Br 2 + SO 2 + 2H 2 O.
Έτσι, ακόμη και μέταλλα που βρίσκονται στη σειρά τάσης στα δεξιά του υδρογόνου (Cu, Ag, Hg) αντιδρούν με πυκνό θειικό οξύ. Ταυτόχρονα, ορισμένα αρκετά ενεργά μέταλλα (Fe, Cr, Al, κ.λπ.) δεν αντιδρούν με πυκνό θειικό οξύ, αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι σχηματίζεται ένα πυκνό προστατευτικό φιλμ στην επιφάνεια τέτοιων μετάλλων υπό την επίδραση θειικό οξύ, αποτρέποντας την περαιτέρω οξείδωση. Αυτό το φαινόμενο ονομάζεται παθητικοποίηση.
Όντας διβασικό οξύ, το θειικό οξύ σχηματίζει δύο σειρές άλατα: μέτρια και ξινή. Τα όξινα άλατα απομονώνονται μόνο για αλκαλικά στοιχεία και αμμώνιο· η ύπαρξη άλλων αλάτων οξέος είναι αμφίβολη.
Τα περισσότερα θειικά ενδιάμεσα είναι διαλυτά στο νερό και, δεδομένου ότι το θειικό ιόν πρακτικά δεν είναι ανιονική βάση, δεν υφίστανται υδρόλυση ανιόντων.
Οι σύγχρονες βιομηχανικές μέθοδοι για την παραγωγή θειικού οξέος βασίζονται στην παραγωγή διοξειδίου του θείου (1ο στάδιο), στην οξείδωση του σε τριοξείδιο (2ο στάδιο) και στην αλληλεπίδραση τριοξειδίου του θείου με νερό (3ο στάδιο).
Το διοξείδιο του θείου παράγεται με την καύση θείου ή διαφόρων θειούχων στο οξυγόνο:
S + O 2 = SO 2;
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.
Η διαδικασία ψησίματος θειούχων μεταλλευμάτων στη μη σιδηρούχα μεταλλουργία συνοδεύεται πάντα από το σχηματισμό διοξειδίου του θείου, το οποίο χρησιμοποιείται για την παραγωγή θειικού οξέος.
Υπό κανονικές συνθήκες, είναι αδύνατο να οξειδωθεί το διοξείδιο του θείου με οξυγόνο. Η οξείδωση πραγματοποιείται με θέρμανση παρουσία καταλύτη - βαναδίου (V) ή οξειδίου της πλατίνας. Αν και η αντίδραση
2SO 2 + O 2 2SO 3 + Q
αναστρέψιμη, η απόδοση φτάνει το 99%.
Εάν το προκύπτον μίγμα αερίου τριοξειδίου του θείου και αέρα διέλθει μέσω καθαρού νερού, το μεγαλύτερο μέρος του τριοξειδίου του θείου δεν απορροφάται. Για να αποφευχθούν οι απώλειες, το μείγμα αερίων διέρχεται μέσω θειικού οξέος ή των συμπυκνωμένων διαλυμάτων του. Αυτό παράγει δισουλφουρικό οξύ:
SO 3 + H 2 SO 4 = H 2 S 2 O 7.
Ένα διάλυμα δισουλφουρικού οξέος σε θειικό οξύ ονομάζεται ελαϊκό και συχνά αντιπροσωπεύεται ως διάλυμα τριοξειδίου του θείου σε θειικό οξύ.
Με την αραίωση του ελαίου με νερό, μπορείτε να λάβετε τόσο καθαρό θειικό οξύ όσο και τα διαλύματά του.
1.Δημιουργήστε δομικούς τύπους
α) διοξείδιο του θείου, β) τριοξείδιο του θείου,
γ) θειικό οξύ, δ) διθειικό οξύ.
Στη φύση, το χλώριο εμφανίζεται σε αέρια κατάσταση και μόνο με τη μορφή ενώσεων με άλλα αέρια. Σε συνθήκες κοντά στο κανονικό, είναι ένα δηλητηριώδες, καυστικό αέριο πρασινωπού χρώματος. Έχει περισσότερο βάρος από τον αέρα. Έχει γλυκιά μυρωδιά. Ένα μόριο χλωρίου περιέχει δύο άτομα. Σε ήρεμη κατάσταση δεν καίγεται, αλλά όταν υψηλές θερμοκρασίεςαλληλεπιδρά με το υδρογόνο, μετά την οποία είναι δυνατή μια έκρηξη. Ως αποτέλεσμα, απελευθερώνεται αέριο φωσγένιο. Πολύ δηλητηριώδες. Έτσι, ακόμη και σε χαμηλές συγκεντρώσεις στον αέρα (0,001 mg ανά 1 dm 3) μπορεί να προκαλέσει θάνατο. Το χλώριο δηλώνει ότι είναι βαρύτερο από τον αέρα, επομένως, θα βρίσκεται πάντα κοντά στο πάτωμα με τη μορφή κιτρινοπράσινης ομίχλης.
Ιστορικά γεγονότα
Για πρώτη φορά στην πράξη, αυτή η ουσία ελήφθη από τον K. Scheeley το 1774 με συνδυασμό υδροχλωρικού οξέος και πυρολουσίτη. Ωστόσο, μόνο το 1810 ο P. Davy μπόρεσε να χαρακτηρίσει το χλώριο και να αποδείξει ότι είναι ένα ξεχωριστό χημικό στοιχείο.
Αξίζει να σημειωθεί ότι το 1772 μπόρεσε να αποκτήσει υδροχλώριο, μια ένωση χλωρίου και υδρογόνου, αλλά ο χημικός δεν κατάφερε να διαχωρίσει αυτά τα δύο στοιχεία.
Χημικά χαρακτηριστικά του χλωρίου
Το χλώριο είναι ένα χημικό στοιχείο της κύριας υποομάδας Ομάδα VIIΠεριοδικοί πίνακες. Βρίσκεται στην τρίτη περίοδο και έχει ατομικό αριθμό 17 (17 πρωτόνια στον ατομικό πυρήνα). Χημικά ενεργό μη μέταλλο. Υποδηλώνεται με τα γράμματα Cl.
Είναι τυπικός εκπρόσωπος αερίων που δεν έχουν χρώμα, αλλά έχουν μια πικάντικη, πικάντικη οσμή. Τυπικά τοξικό. Όλα τα αλογόνα αραιώνονται καλά σε νερό. Όταν εκτίθενται σε υγρό αέρα, αρχίζουν να καπνίζουν.
Η εξωτερική ηλεκτρονική διαμόρφωση του ατόμου Cl είναι 3s2Зр5. Επομένως, στις ενώσεις, ένα χημικό στοιχείο εμφανίζει επίπεδα οξείδωσης -1, +1, +3, +4, +5, +6 και +7. Η ομοιοπολική ακτίνα του ατόμου είναι 0,96 Α, η ιοντική ακτίνα του Cl- είναι 1,83 Α, η ατομική συγγένεια ηλεκτρονίων είναι 3,65 eV, το επίπεδο ιονισμού είναι 12,87 eV.
Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, το χλώριο είναι ένα αρκετά ενεργό αμέταλλο, το οποίο καθιστά δυνατή τη δημιουργία ενώσεων με σχεδόν οποιοδήποτε μέταλλο (σε ορισμένες περιπτώσεις χρησιμοποιώντας θερμότητα ή υγρασία, εκτοπίζοντας το βρώμιο) και μη μέταλλα. Σε μορφή σκόνης, αντιδρά με μέταλλα μόνο όταν εκτίθεται σε υψηλές θερμοκρασίες.
Η μέγιστη θερμοκρασία καύσης είναι 2250 °C. Με το οξυγόνο μπορεί να σχηματίσει οξείδια, υποχλωριώτες, χλωρίτες και χλωρικά. Όλες οι ενώσεις που περιέχουν οξυγόνο γίνονται εκρηκτικές όταν αλληλεπιδρούν με οξειδωτικές ουσίες. Αξίζει να σημειωθεί ότι μπορούν να εκραγούν αυθαίρετα, ενώ τα χλωρικά άλατα εκρήγνυνται μόνο όταν εκτίθενται σε οποιονδήποτε εκκινητή.
Χαρακτηριστικά του χλωρίου ανά θέση Περιοδικός Πίνακας:
Απλή ουσία;
. στοιχείο της δέκατης έβδομης ομάδας Περιοδικός Πίνακας;
. τρίτη περίοδος της τρίτης σειράς.
. έβδομη ομάδα της κύριας υποομάδας·
. ατομικός αριθμός 17;
. συμβολίζεται με το σύμβολο Cl;
. αντιδραστικό μη μέταλλο.
. ανήκει στην ομάδα αλογόνου.
. σε συνθήκες κοντά στο κανονικό, είναι ένα δηλητηριώδες αέριο κιτρινοπράσινου χρώματος με έντονη οσμή.
. ένα μόριο χλωρίου έχει 2 άτομα (τύπος Cl 2).
Φυσικές ιδιότητεςχλώριο:
Σημείο βρασμού: -34,04 °C;
. Σημείο τήξεως: -101,5 °C;
. πυκνότητα σε αέρια κατάσταση - 3,214 g/l.
. πυκνότητα υγρού χλωρίου (κατά τη διάρκεια της περιόδου βρασμού) - 1,537 g/cm3.
. πυκνότητα στερεού χλωρίου - 1,9 g/cm 3 ;
. ειδικός όγκος - 1,745 x 10 -3 l/g.
Χλώριο: χαρακτηριστικά μεταβολών της θερμοκρασίας
Στην αέρια κατάσταση τείνει να υγροποιείται εύκολα. Σε πίεση 8 ατμοσφαιρών και θερμοκρασία 20 ° C, μοιάζει με πρασινοκίτρινο υγρό. Έχει πολύ υψηλές διαβρωτικές ιδιότητες. Όπως δείχνει η πρακτική, αυτό το χημικό στοιχείο μπορεί να διατηρήσει μια υγρή κατάσταση μέχρι μια κρίσιμη θερμοκρασία (143 ° C), υπό την προϋπόθεση αυξημένης πίεσης.
Εάν ψυχθεί σε θερμοκρασία -32 ° C, θα μετατραπεί σε υγρό ανεξάρτητα από την ατμοσφαιρική πίεση. Με περαιτέρω μείωση της θερμοκρασίας, εμφανίζεται κρυστάλλωση (στους -101 ° C).
Χλώριο στη φύση
Ο φλοιός της γης περιέχει μόνο 0,017% χλώριο. Ο κύριος όγκος βρίσκεται στα ηφαιστειακά αέρια. Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, η ουσία έχει μεγάλη χημική δράση, με αποτέλεσμα να βρίσκεται στη φύση σε ενώσεις με άλλα στοιχεία. Ωστόσο, πολλά μέταλλα περιέχουν χλώριο. Τα χαρακτηριστικά του στοιχείου επιτρέπουν το σχηματισμό περίπου εκατό διαφορετικών ορυκτών. Κατά κανόνα, αυτά είναι χλωρίδια μετάλλων.
Επίσης, μεγάλη ποσότητα του βρίσκεται στον Παγκόσμιο Ωκεανό - σχεδόν 2%. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα χλωρίδια διαλύονται πολύ ενεργά και μεταφέρονται από ποτάμια και θάλασσες. Η αντίστροφη διαδικασία είναι επίσης δυνατή. Το χλώριο ξεπλένεται πίσω στην ακτή και στη συνέχεια ο άνεμος το μεταφέρει στη γύρω περιοχή. Γι' αυτό και η μεγαλύτερη συγκέντρωσή του παρατηρείται σε παράκτιες ζώνες. Στις άνυδρες περιοχές του πλανήτη, το αέριο που εξετάζουμε σχηματίζεται μέσω της εξάτμισης του νερού, με αποτέλεσμα να εμφανίζονται αλυκές. Περίπου 100 εκατομμύρια τόνοι αυτής της ουσίας εξορύσσονται ετησίως στον κόσμο. Κάτι που, ωστόσο, δεν προκαλεί έκπληξη, γιατί υπάρχουν πολλά κοιτάσματα που περιέχουν χλώριο. Τα χαρακτηριστικά του όμως εξαρτώνται σε μεγάλο βαθμό από τη γεωγραφική του θέση.
Μέθοδοι για την παραγωγή χλωρίου
Σήμερα, υπάρχουν διάφορες μέθοδοι για την παραγωγή χλωρίου, από τις οποίες οι πιο συνηθισμένες είναι οι ακόλουθες:
1. Διάφραγμα. Είναι το πιο απλό και λιγότερο ακριβό. Το διάλυμα άλμης στην ηλεκτρόλυση του διαφράγματος εισέρχεται στον χώρο της ανόδου. Στη συνέχεια ρέει μέσω του χαλύβδινου πλέγματος καθόδου στο διάφραγμα. Περιέχει μια μικρή ποσότητα πολυμερών ινών. Σημαντικό χαρακτηριστικόΑυτή η συσκευή είναι αντίθετη. Κατευθύνεται από τον χώρο της ανόδου στον χώρο της καθόδου, γεγονός που καθιστά δυνατή τη χωριστή λήψη χλωρίου και αλκαλίων.
2. Μεμβράνη. Το πιο ενεργειακά αποδοτικό, αλλά δύσκολο να εφαρμοστεί σε έναν οργανισμό. Παρόμοιο με το διάφραγμα. Η διαφορά είναι ότι οι χώροι ανόδου και καθόδου χωρίζονται πλήρως από μια μεμβράνη. Επομένως, η έξοδος είναι δύο ξεχωριστές ροές.
Αξίζει να σημειωθεί ότι τα χαρακτηριστικά του χημικού στοιχείο (χλώριο) που λαμβάνεται με αυτές τις μεθόδους θα είναι διαφορετικό. Η μέθοδος μεμβράνης θεωρείται πιο «καθαρή».
3. Μέθοδος υδραργύρου με υγρή κάθοδο. Σε σύγκριση με άλλες τεχνολογίες, αυτή η επιλογή σας επιτρέπει να αποκτήσετε το πιο καθαρό χλώριο.
Το βασικό διάγραμμα της εγκατάστασης αποτελείται από έναν ηλεκτρολύτη και μια διασυνδεδεμένη αντλία και αποσυνθέτη αμαλγάματος. Ο υδράργυρος που αντλείται μαζί με ένα διάλυμα επιτραπέζιου αλατιού χρησιμεύει ως κάθοδος και ηλεκτρόδια άνθρακα ή γραφίτη χρησιμεύουν ως άνοδος. Η αρχή λειτουργίας της εγκατάστασης είναι η εξής: απελευθερώνεται χλώριο από τον ηλεκτρολύτη, το οποίο αφαιρείται από τον ηλεκτρολύτη μαζί με τον ανολύτη. Οι ακαθαρσίες και το υπολειμματικό χλώριο αφαιρούνται από το τελευταίο, επανακορεσμένο με αλίτη και επιστρέφονται σε ηλεκτρόλυση.
Οι απαιτήσεις βιομηχανικής ασφάλειας και η ασύμφορη παραγωγή οδήγησαν στην αντικατάσταση της υγρής καθόδου με μια στερεή.
Χρήση χλωρίου για βιομηχανικούς σκοπούς
Οι ιδιότητες του χλωρίου του επιτρέπουν να χρησιμοποιείται ενεργά στη βιομηχανία. Με τη βοήθεια αυτού χημικό στοιχείολαμβάνουν διάφορα (βινυλοχλωρίδιο, χλώριο καουτσούκ κ.λπ.), φάρμακα, απολυμαντικά. Αλλά η μεγαλύτερη θέση που καταλαμβάνεται στη βιομηχανία είναι η παραγωγή υδροχλωρικού οξέος και ασβέστη.
Οι μέθοδοι καθαρισμού χρησιμοποιούνται ευρέως πόσιμο νερό. Σήμερα προσπαθούν να απομακρυνθούν από αυτή τη μέθοδο, αντικαθιστώντας την με οζονισμό, αφού η ουσία που εξετάζουμε επηρεάζει αρνητικά τον ανθρώπινο οργανισμό και το χλωριωμένο νερό καταστρέφει τους αγωγούς. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι σε ελεύθερη κατάσταση το Cl έχει επιζήμια επίδραση στους σωλήνες που κατασκευάζονται από πολυολεφίνες. Ωστόσο, οι περισσότερες χώρες προτιμούν τη μέθοδο χλωρίωσης.
Το χλώριο χρησιμοποιείται επίσης στη μεταλλουργία. Με τη βοήθειά του, λαμβάνεται μια σειρά από σπάνια μέταλλα (νιόβιο, ταντάλιο, τιτάνιο). Διάφορα χλώρια χρησιμοποιούνται ενεργά στη χημική βιομηχανία ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣΓια τον έλεγχο των ζιζανίων και άλλους γεωργικούς σκοπούς, το στοιχείο χρησιμοποιείται επίσης ως χλωρίνη.
Λόγω της χημικής του δομής, το χλώριο καταστρέφει τις περισσότερες οργανικές και ανόργανες βαφές. Αυτό επιτυγχάνεται με την πλήρη λεύκανση τους. Αυτό το αποτέλεσμα είναι δυνατό μόνο με την παρουσία νερού, επειδή συμβαίνει η διαδικασία αποχρωματισμού λόγω της οποίας σχηματίζεται μετά τη διάσπαση του χλωρίου: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O. Αυτή η μέθοδος βρήκε εφαρμογή μερικά πριν από αιώνες και εξακολουθεί να είναι δημοφιλής σήμερα.
Η χρήση αυτής της ουσίας για την παραγωγή οργανοχλωρικών εντομοκτόνων είναι πολύ δημοφιλής. Αυτά τα γεωργικά προϊόντα σκοτώνουν επιβλαβείς οργανισμούς ενώ αφήνουν τα φυτά ανέπαφα. Ένα σημαντικό μέρος όλου του χλωρίου που παράγεται στον πλανήτη χρησιμοποιείται για γεωργικές ανάγκες.
Χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή πλαστικών ενώσεων και καουτσούκ. Χρησιμοποιούνται για την κατασκευή μονωτικών συρμάτων, γραφικής ύλης, εξοπλισμού και περιβλημάτων. οικιακές συσκευέςκλπ. Υπάρχει η άποψη ότι τα καουτσούκ που λαμβάνονται με αυτόν τον τρόπο είναι επιβλαβή για τον άνθρωπο, αλλά αυτό δεν επιβεβαιώνεται από την επιστήμη.
Αξίζει να σημειωθεί ότι το χλώριο (τα χαρακτηριστικά της ουσίας περιγράφηκαν λεπτομερώς από εμάς νωρίτερα) και τα παράγωγά του, όπως αέριο μουστάρδας και φωσγένιο, χρησιμοποιούνται επίσης για στρατιωτικούς σκοπούς για την παραγωγή χημικών παραγόντων πολέμου.
Το χλώριο ως εξέχων εκπρόσωπος των αμετάλλων
Τα αμέταλλα είναι απλές ουσίες που περιλαμβάνουν αέρια και υγρά. Στις περισσότερες περιπτώσεις, άγουν τον ηλεκτρισμό χειρότερα από τα μέταλλα και έχουν σημαντικές διαφορές στα φυσικά και μηχανικά χαρακτηριστικά. Με τη βοήθεια υψηλού επιπέδου ιονισμού είναι σε θέση να σχηματίσουν ομοιοπολικές χημικές ενώσεις. Παρακάτω θα δώσουμε μια περιγραφή ενός μη μετάλλου που χρησιμοποιεί χλώριο ως παράδειγμα.
Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, αυτό το χημικό στοιχείο είναι αέριο. ΣΕ φυσιολογικές συνθήκεςστερείται παντελώς ιδιοτήτων παρόμοιες με αυτές των μετάλλων. Χωρίς εξωτερική βοήθεια, δεν μπορεί να αλληλεπιδράσει με το οξυγόνο, το άζωτο, τον άνθρακα κ.λπ. Επιδεικνύει τις οξειδωτικές του ιδιότητες σε συνδέσεις με απλές ουσίες και μερικές πολύπλοκες. Αναφέρεται σε αλογόνα, κάτι που αντανακλάται ξεκάθαρα σε αυτό χημικά χαρακτηριστικά. Σε συνδυασμό με άλλους εκπροσώπους αλογόνων (βρώμιο, αστατίνη, ιώδιο), τα εκτοπίζει. Στην αέρια κατάσταση, το χλώριο (τα χαρακτηριστικά του είναι άμεση επιβεβαίωση αυτού) είναι εξαιρετικά διαλυτό. Είναι εξαιρετικό απολυμαντικό. Σκοτώνει μόνο ζωντανούς οργανισμούς, γεγονός που το καθιστά απαραίτητο γεωργίακαι ιατρική.
Χρήση ως δηλητηριώδης ουσία
Τα χαρακτηριστικά του ατόμου χλωρίου καθιστούν δυνατή τη χρήση του ως δηλητηριώδη παράγοντα. Το αέριο χρησιμοποιήθηκε για πρώτη φορά από τη Γερμανία στις 22 Απριλίου 1915, κατά τη διάρκεια του Πρώτου Παγκοσμίου Πολέμου, ως αποτέλεσμα του οποίου πέθαναν περίπου 15 χιλιάδες άνθρωποι. Προς το παρόν δεν ισχύει.
Ας δώσουμε σύντομη περιγραφήχημικό στοιχείο ως ασφυκτικό. Επηρεάζει το ανθρώπινο σώμα μέσω ασφυξίας. Πρώτα ερεθίζει την ανώτερη αναπνευστική οδό και τη βλεννογόνο μεμβράνη των ματιών. Ένας σοβαρός βήχας ξεκινά με κρίσεις ασφυξίας. Περαιτέρω, διεισδύοντας στους πνεύμονες, το αέριο διαβρώνει τον πνευμονικό ιστό, γεγονός που οδηγεί σε οίδημα. Σπουδαίος! Το χλώριο είναι μια ουσία ταχείας δράσης.
Ανάλογα με τη συγκέντρωση στον αέρα, τα συμπτώματα ποικίλλουν. Σε χαμηλά επίπεδα, ένα άτομο εμφανίζει ερυθρότητα της βλεννογόνου μεμβράνης των ματιών και ήπια δύσπνοια. Περιεκτικότητα 1,5-2 g/m 3 στην ατμόσφαιρα προκαλεί βαρύτητα και αιχμηρές αισθήσεις στο στήθος, οξύ πόνο στην ανώτερη αναπνευστική οδό. Η κατάσταση μπορεί επίσης να συνοδεύεται από σοβαρή δακρύρροια. Μετά από 10-15 λεπτά παραμονής σε δωμάτιο με τέτοια συγκέντρωση χλωρίου, συμβαίνουν σοβαρά εγκαύματα στους πνεύμονες και θάνατος. Σε πυκνότερες συγκεντρώσεις, ο θάνατος είναι πιθανός μέσα σε ένα λεπτό από παράλυση της ανώτερης αναπνευστικής οδού.
Το χλώριο στη ζωή των οργανισμών και των φυτών
Το χλώριο βρίσκεται σχεδόν σε όλους τους ζωντανούς οργανισμούς. Η ιδιαιτερότητα είναι ότι δεν υπάρχει σε καθαρή μορφή, αλλά σε μορφή ενώσεων.
Στους ζωικούς και ανθρώπινους οργανισμούς, τα ιόντα χλωρίου διατηρούν την οσμωτική ισότητα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν την καταλληλότερη ακτίνα για διείσδυση σε κύτταρα μεμβράνης. Μαζί με τα ιόντα καλίου, το Cl ρυθμίζει την ισορροπία νερού-αλατιού. Στο έντερο, τα ιόντα χλωρίου δημιουργούν ένα ευνοϊκό περιβάλλον για τη δράση των πρωτεολυτικών ενζύμων του γαστρικού υγρού. Τα κανάλια χλωρίου βρίσκονται σε πολλά κύτταρα του σώματός μας. Μέσω αυτών γίνεται μεσοκυττάρια ανταλλαγή υγρών και διατηρείται το pH του κυττάρου. Περίπου το 85% του συνολικού όγκου αυτού του στοιχείου στο σώμα βρίσκεται στον μεσοκυττάριο χώρο. Αποβάλλεται από το σώμα μέσω της ουρήθρας. Παράγεται από το γυναικείο σώμα κατά τη διάρκεια του θηλασμού.
Σε αυτό το στάδιο ανάπτυξης, είναι δύσκολο να πούμε με σαφήνεια ποιες ασθένειες προκαλούνται από το χλώριο και τις ενώσεις του. Αυτό οφείλεται στην έλλειψη έρευνας σε αυτόν τον τομέα.
Τα ιόντα χλωρίου υπάρχουν επίσης στα φυτικά κύτταρα. Συμμετέχει ενεργά στον ενεργειακό μεταβολισμό. Χωρίς αυτό το στοιχείο, η διαδικασία της φωτοσύνθεσης είναι αδύνατη. Με τη βοήθειά του, οι ρίζες απορροφούν ενεργά τις απαραίτητες ουσίες. Αλλά μια υψηλή συγκέντρωση χλωρίου στα φυτά μπορεί να έχει επιζήμια επίδραση (επιβράδυνση της διαδικασίας της φωτοσύνθεσης, διακοπή ανάπτυξης και ανάπτυξης).
Ωστόσο, υπάρχουν εκπρόσωποι της χλωρίδας που μπόρεσαν να «κάνουν φίλους» ή τουλάχιστον να συνεννοηθούν με αυτό το στοιχείο. Τα χαρακτηριστικά ενός μη μετάλλου (χλώριο) περιέχουν ένα τέτοιο στοιχείο όπως η ικανότητα μιας ουσίας να οξειδώνει τα εδάφη. Στη διαδικασία της εξέλιξης, τα προαναφερθέντα φυτά, που ονομάζονται αλόφυτα, καταλάμβαναν άδεια αλμυρά έλη, τα οποία ήταν άδεια λόγω της υπεραφθονίας αυτού του στοιχείου. Απορροφούν ιόντα χλωρίου και στη συνέχεια τα απομακρύνουν με τη βοήθεια της πτώσης των φύλλων.
Μεταφορά και αποθήκευση χλωρίου
Υπάρχουν διάφοροι τρόποι για να μετακινήσετε και να αποθηκεύσετε το χλώριο. Τα χαρακτηριστικά του στοιχείου απαιτούν ειδικούς κυλίνδρους υψηλής πίεσης. Τέτοια δοχεία έχουν μια σήμανση αναγνώρισης - μια κάθετη πράσινη γραμμή. Οι κύλινδροι πρέπει να πλένονται σχολαστικά κάθε μήνα. Όταν το χλώριο αποθηκεύεται για μεγάλο χρονικό διάστημα, σχηματίζεται ένα πολύ εκρηκτικό ίζημα - τριχλωριούχο άζωτο. Η μη συμμόρφωση με όλους τους κανόνες ασφαλείας μπορεί να οδηγήσει σε αυθόρμητη ανάφλεξη και έκρηξη.
Μελέτη χλωρίου
Οι μελλοντικοί χημικοί θα πρέπει να γνωρίζουν τα χαρακτηριστικά του χλωρίου. Σύμφωνα με το σχέδιο, οι μαθητές της 9ης τάξης μπορούν ακόμη και να διεξάγουν εργαστηριακά πειράματα με αυτή την ουσία με βάση τις βασικές γνώσεις του κλάδου. Όπως είναι φυσικό, ο δάσκαλος είναι υποχρεωμένος να παρέχει οδηγίες ασφαλείας.
Η διαδικασία εργασίας είναι η εξής: πρέπει να πάρετε μια φιάλη με χλώριο και να ρίξετε μικρά μεταλλικά ρινίσματα σε αυτήν. Κατά την πτήση, τα ρινίσματα θα φουντώσουν με φωτεινούς σπινθήρες και ταυτόχρονα θα σχηματιστεί ελαφρύς λευκός καπνός SbCl 3. Όταν το αλουμινόχαρτο βυθιστεί σε ένα δοχείο με χλώριο, θα αναφλεγεί επίσης αυθόρμητα και οι πύρινες νιφάδες χιονιού θα πέσουν αργά στον πυθμένα της φιάλης. Κατά τη διάρκεια αυτής της αντίδρασης, σχηματίζεται ένα καπνό υγρό - SnCl 4. Όταν τοποθετούνται ρινίσματα σιδήρου σε ένα δοχείο, θα σχηματιστούν κόκκινες «σταγόνες» και θα εμφανιστεί κόκκινος καπνός FeCl 3.
Μαζί με πρακτική δουλειάη θεωρία επαναλαμβάνεται. Συγκεκριμένα, μια ερώτηση όπως τα χαρακτηριστικά του χλωρίου ανά θέση στον περιοδικό πίνακα (που περιγράφεται στην αρχή του άρθρου).
Ως αποτέλεσμα πειραμάτων, αποδεικνύεται ότι το στοιχείο αντιδρά ενεργά σε οργανικές ενώσεις. Εάν τοποθετήσετε βαμβάκι, προηγουμένως εμποτισμένο με νέφτι, σε ένα βάζο με χλώριο, θα αναφλεγεί αμέσως και η αιθάλη θα πέσει ξαφνικά από τη φιάλη. Το νάτριο σιγοκαίει θεαματικά με μια κιτρινωπή φλόγα και κρύσταλλοι αλατιού εμφανίζονται στα τοιχώματα του δοχείου χημικών. Θα είναι ενδιαφέρον για τους μαθητές να μάθουν ότι, ενώ ήταν ακόμη νεαρός χημικός, ο N. N. Semenov (αργότερα νικητής του βραβείου Νόμπελ), αφού διεξήγαγε ένα τέτοιο πείραμα, μάζεψε αλάτι από τα τοιχώματα της φιάλης και, πασπαλίζοντας το στο ψωμί, το έτρωγε. Η χημεία αποδείχθηκε σωστή και δεν απογοήτευσε τον επιστήμονα. Ως αποτέλεσμα του πειράματος που διεξήγαγε ο χημικός, στην πραγματικότητα αποδείχθηκε συνηθισμένο επιτραπέζιο αλάτι!
