CHEMIJA
Pakartotinis pasitraukimas
1 tikslas.
Pateikiamos dujinės medžiagos: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.
1. Nustatykite, kurie iš jų yra lengvesni už orą, o kurie sunkesni (pagrįskite atsakymą).
2. Nustatykite, kurių negalima surinkti vandens išstūmimu.
3. Nustatykite, kas atsitiks su šiomis dujomis, jei jos bus praleistos per rūgšties, šarmo tirpalą (atsakymą patvirtinkite reakcijų lygtimis).
Sprendimas.
1. Lengvesni už orą, tie, kurių molinė masė mažesnė nei 29 g/mol (molinė oro masė). Tai H2, CO, NH3. Sunkesnis: HCl, CO 2, O 2.
2. Vandens išstūmimas gali surinkti netirpias arba blogai vandenyje tirpias dujas. Tai H 2, CO 2, CO, O 2 ... Neįmanoma surinkti dujų išstumiant vandenį: HCl, NH3.
3. Bazinių savybių turinčios medžiagos reaguoja su rūgštimis:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl
Rūgščių savybių turinčios medžiagos reaguoja su šarmais:
HCl + KOH = KCl + H2O
Esep 1.
Dujos trіzdі zattar berіlgen: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.
1.Olardyk kaysysy auadan auyr zhane kaysyzy zheңil ekenin anyқtaңyzdar (zhauaptarygyzdy dәleldeңizder).
2. Olardyk kaysyn teismai ygystyru adisimen anyktauғa bolmaityyn anyқtaңyzdar.
3. Jaeger olardy siltinin, uyshgyldyk eritindileri argyly atkizgende vapsvos gazdarmen not bolatynyn anyқtaңyzdar (zhauaptarygyzdy reakcija teңdeuleri argyly dәleldeңizder).
Sheshui.
1. Auadan zheңil, yaғni molarlyқ masės 29 g / moldan (auanyң molarlyқ masės) kishі bolatyn gazdar: H2, CO, NH3. Ayyr: HCl, CO2, O2.
2. Teismai ygystin gazdardy aluғa boldy. Olar Tai H2, CO2, CO, O2. Teismai ygystyru adisі argyly zhinauғa bolmaityn gazdar: HCl, NH3.
3. Uyshkylmen negizdik Kasiet kursetetin zattar urekettesedi:
NH3 + HCl = NH4Cl
Siltilermen Kyshgyldyk Kasiet kursetetin zattar Urekettesedi:
HCl + KOH = KCl + H2O
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O arba CO2 + KOH = KHCO3
2 tikslas.
Ankstyvą pavasarį, anksti ryte, kai aplinkos temperatūra dar buvo 0 °C, o slėgis – 760 mm Hg. Art., trys bendražygiai, vedžiodami savo šunis, ant pievelės pamatė tuščią butelį. „Jis tuščias“, – pasakė vienas iš jų. „Ne, jis pilnas iki kraštų, o medžiagos, kuria užpildyta, formulę žinau“, – sakė kitas. – Jūs abu klystate, – pasakė trečiasis.
1. Kuris iš bendražygių, jūsų nuomone, buvo teisus (pagrįskite atsakymą)?
2. Apskaičiuokite medžiagos kiekį ir dalelių skaičių butelyje, jei jo tūris yra 0,7 dm3.
3. Apskaičiuokite butelyje esančių dujų molinę masę.
Sprendimas.
1. Trečiasis yra teisingas, nes butelyje yra oro (jis nėra tuščias - pirmasis neteisingas), o oras nėra atskira medžiaga (antrasis taip pat neteisingas). Oras yra dujų mišinys:
2. Kadangi sąlygos normalios, taiV M = 22,4 l / mol. Apskaičiuokime medžiagos kiekįn = V / V M = 0,7 / 22,4 l / mol = 0,03125 mol. Dalelių skaičiusN = N A n= 6,02 1023 mol -1 0,03125 mol = 1,88 1022 dalelės.
3. Oro molinę masę galima apskaičiuoti žinant oro sudėtį. ore yra apie 78 proc. N 2, 21 % O 2, 0,5 % Ar ir 0,5 % CO 2 ... Vidutinė molinė masė busM Trečiadienis = x vienas · M 1 + x 2 M 2 + x 3 M 3 + x 4 · M 4
Esep 2.
Erte kөktemde taңerteң erte қorshaғan ortanyң temperatūra 0 ° С, aukštis 760 mm sūnus. baғ. bolip tұrғan kede үsh adam өzdernin itterin қydyrtuғa shyқty zhane olar gazondagy bosas құtyny (butelis) kөrdі. "Ol bos" - dedі onyn bіreuі. "Zhog, auzyna deyin zattarmen toly" dedy ekinshis, sebeb ol utyn ishindegi zattardy formulasyn bledi. „Sender ekeulerin de drys tappadyңdar“ – dedy ushinshisi.
1. Sizderdin oylarygyzsha, vapsvos үsh adamnyң kaysysy dұrys oylady (zhauaptaryңdy dәleldeңder)?
2. Jaeger Utynyk (bottlekany) іshіndegі zattyk kөlemi 0,7 dm3 - he teң bolatyny belgіlі bolsa, zat mөlsherin zhune molekulinis sanyn tabykyzdar.
3. Utynyk ishindegi gazdyk molarlyk massasyn eseptegizder.
Sheshui.
1. Oshinshi adam dyrys aytty, sebebi onyn ishinde aua bar (ol bose emes, endeshe birinshi adam dyrys tappady), al aua zheke zhemes (sol sebepti ekinshi adam da durys tappady). Aua birneshe gazdardyң ospasynan tarady: N 2, O 2, Ar, CO 2, H 2 O ir kt.
2. Yғni zhaғday Kalypty, YendesheV M = 22,4 l / mol. Zat mөlsherin eseptimizn = V / V M = 0,7 / 22,4 l / mol = 0,03125 mol. Sanos molekulėN = N A n = 6,02 · 1023 mol-1 · 0,03125 mol = 1,88 · 1022 blik.
3. Auanyk kramyn bile ryp auanyk molarlyk massasyn esepteuge bolady. Aua shamamen tumenegi gazdar kospasynan turady: 78% N 2, 21 % O 2, 0,5 % Ar daugiau nei 0,5 % CO 2 ... Ortasha molarlyқ masas teңboladyM Trečiadienis = x vienas · M 1 + x 2 M 2 + x 3 M 3 + x 4 · M 4 = 0,78 28 + 0,21 32 + 0,05 40 + 0,05 44 ≈ 29 g / mol.
3 tikslas.
Jūs turite kalcio karbonatą ir druskos rūgštį. Pasiūlykite būdus, kaip susintetinti bent 6 naujas medžiagas, įskaitant 2 paprastas. Sintezėje galite naudoti tik pradines medžiagas, jų sąveikos produktus, reikalingus katalizatorius ir elektros srovę.
Sprendimas.
1. CaCO 3 = CaO + CO 2 (kai kaitinama)
2.
3.
4. CaO + H2O = Ca (OH) 2
5. CaCl 2 = Ca + Cl 2 (lydymosi elektrolizė)
6. 2 HCl = H2 + Cl2 (tirpalo elektrolizė)
7. 2H2O = 2H2 + O2 (elektrolizė)
8. Ca + H2 = CaH2
9. Ca (OH) 2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (esant 0 °C)
10. kaitinant)
11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (esant 0 °C)
12. 3 Cl 2 + 3 H 2 O = 5 HCl + HClO 3 (kai kaitinama)
Esep3.
Sizderde kalcio karbonatas y zhәne tұz қyshқyly baras. Vapsvos zattar argyly 6-dan kas emes zhaңa zattardy, onyң ішінde 2 zhay zattardy galay aluғa boldy? Sintezde tek kana bastapky zattardy, olardan alynkan onimderdi қoldanuғa bolady, katalizatorius zhune elektr toғy kazhet.
Sheshui.
1. CaCO 3 = CaO + CO 2 (Kyzdyrganda)
2. CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3) 2
4. CaO + H2O = Ca (OH) 2
5. CaCl 2 = Ca + Cl 2 (dauguma elektrolizės i)
6. 2 HCl = H 2 + Cl 2 (erіndі elektrolizė і)
7. 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2 (elektrolizė)
8. Ca + H 2 = CaH 2
9. Ca (OH) 2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0ºC-de)
10. 6Ca (OH) 2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca (ClO3) 2 + 6H2O ( Kyzdyrgan kezde)
11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0ºC -de)
12. 3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3 (izdyrkan prade)
4 užduotis.
Dujų mišinio, kuriame yra du vandenilio halogenidai, vandenilio tankis lygus 38. Šio mišinio tūris esant n. adresu. buvo sugertas tokio pat tūrio vandens. 100 ml gauto tirpalo neutralizavimui buvo sunaudota 11,2 ml 0,4 mol/l natrio hidroksido tirpalo.
1. Nustatykite, kokių vandenilio halogenidų galėjo būti šiame mišinyje.
2. Apskaičiuokite dujų mišinio sudėtį tūrio procentais.
3. Pasiūlyti kokybinės dujų mišinio sudėties nustatymo metodą.
Sprendimas.
1. 1 mol dujų mišinio masė esant n. adresu. yra 38 2 = 76 g. Taigi dujų mišinys negali būti vienu metu HBr ir HI ( M(HBr) = 81 g / mol, M(Labas ) = 128 g / mol). Taip pat negali būti tuo pačiu metu HF ir HCl ( M(HF) = 20 g / mol, M(HCl ) = 36,5 g / mol). Mišinyje turi būti vandenilio halogenido suMmažiau nei 76 g/mol ir vandenilio halogenidas suMdaugiau nei 76 g / mol. Galimos mišinio kompozicijos: 1) HF ir HBr; 2) HF ir HI; 3) HCl ir HBr; 4) HCl ir HI.
Vandenilio halogenidų koncentracija tirpale yra (11,2 · 0,4): 100 = 0,0448 mol / l. Ši vertė gerai sutampa su apskaičiuota verte 1: 22,4 = 0,0446 mol / l 1 litro dujų (n.a.) ištirpinimo 1 litre vandens procesui (su sąlyga, kad vandenilio halogenido molekulės yra monomerinės). Taigi, dujų mišinyje nėra vandenilio fluorido, kuris dujų fazėje yra ( HF) n, kur n = 2-6.
Tada tik du mišinių variantai atitinka problemos sąlygas: HCl + HBr arba HCl + HI.
2. HCl + HBr mišiniui: tegul x molis – kiekis HCl 22,4 litro mišinio (n.o.). Tada suma HBr yra (1- x ) mol. 22,4 litro mišinio masė yra:
36,5 x + 81 (1- x) = 76; x = 0,112; 1- x = 0,888.
Mišinio sudėtis: HCl - 11,2%, HBr - 88,8%.
Taip pat ir mišiniui HCl + HI:
36,5 x + 128 (1- x) = 76; x = 0,562.
Mišinio sudėtis: HCl - 56,2%, HI - 43,8%
3. Kadangi abiejuose mišiniuose turi būti vandenilio chlorido, belieka kokybiškai nustatyti vandenilio bromidą arba vandenilio jodidą. Patogiau šį apibrėžimą pateikti paprastų medžiagų - bromo arba jodo - forma. Vandenilio halogenidams paversti paprastomis medžiagomis vandens tirpalas gali būti oksiduojamas chloru:
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
Gauti halogenų tirpalai gali būti atskirti pagal tirpalo spalvą nepoliniame tirpiklyje (ekstrahavimo metu) arba pagal jautresnę krakmolo spalvos reakciją.
Taip pat originalius vandenilio halogenidus galima atskirti pagal skirtingą sidabro halogenidų spalvą:
HBr + AgNO 3 = AgBr ↓ + HNO 3 (šviesiai geltonos nuosėdos)
HI + AgNO 3 = AgI ↓ + HNO 3 (geltonos nuosėdos)
Esep 4.
Eke halogensutekten teratyn gaz Kospasynyk dienų boyinsha tygyzdygy 38. Vapsvos iš Kospanyk қ.zh.-daғy kөlemi sudyk kөlemimen birdey. Alynkan 100 ml eritindin beytaraptan ir 11,2 ml 0,4 mol / l natrio hidroksidininas eritindis jumaldy.
1. Vapsvos iš қospada қandai galogensutek baryn anyқtaңyzdar.
2. Dujų ospasyң ramyn kolemdik procentpen anyқtaңyzdar.
3. Dujos қospasynyң sapasyn anyқtaity zhaғdaydy ұsynyңyzdar.
Sheshui.
1,1 mol dujų "gelbėjimo" masės қ.zh. Važiavimas: 38 2 = 76 g. M(HBr) = 81 g / mol, M(HI) = 128 g / mol) bola almaida. Sonymen қatar bir mezgilde HF zhәne HCl ( M(HF) = 20 g / mol, M(HCl) = 36,5 g / mol) bola almaida. Қosapada M massasy 76g / moldan az halogensutek boluy kerek. Mumkin bolatino dujos iš ospalinės: 1) HF – HBr; 2) HF moteris HI; 3) HCl HBr; 4) HCl HI.
Erіtіndіdegі halogenostekterің koncentracija (11,2 · 0,4): 100 = 0,0448 mol / l. Bl mәn 1 l suғa (halogensutek molekulės monomerli bolғan zhaғdayda) 1 l gazda (қ.zh.) eritu proceso үshin tөmendegi esepteu nәtizhesine zhaқyn: 1: /02.0l446 = Endeshe, Gospasynda dujų fluorosutek bolmaids, sebeb ol gaz fazasynda (HF) n tүrіnde bolady, mұndaғy n = 2-6.
Endeshe eseptің sharty tek ekі nұsқаға sәykes keledі: HCl + HBr nemesе HCl + HI.
2. HCl + HBr Spassa Yushin: 22,4 L Spassa (қ.zh.) HCl mulsheri - x. Onda HBr mөlsherі (1-x) mol bolada. 22,4 litro span masės:
36,5x + 81 (1-x) = 76; x = 0,112; 1-x = 0,888.
SPA rėmai: HCl - 11,2%, HBr - 88,8%.
Ospa shin HCl + HI:
36,5x + 128 (1-x) = 76; x = 0,562.
SPA rėmai: HCl - 56,2%, HI - 43,8%
3. Endeshe bromsutek zhene iodsutek eki ospa da boluy azhet. Bұl anyқtama zhai zat tүrіnde - brom nemese jodas anyқtauғa yңғaily. Haloensutektі zhai zatқa aynaldyru shin ony eritindisin chlormen totyқtyru sako:
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
Haloenderdin alynkan eritindilerin nonpolarly eritkishtegi eritindinin tusi boyinsha (ekstrakcijos kezindegi) nemese krakmolas acerі argyly anyntauғa bolady.
Sondai-aқ halogensutekterdі kumіs halogenidіndegі әrtүrlі tүsterі argyly anyқtauғa bolady:
HBr + AgNO3 = AgBr ↓ + HNO3 (pelenų tұnba)
HI + AgNO3 = AgI ↓ + HNO3 (sary tұnba)
5 uždavinys (Termocheminiai skaičiavimai, priemaišos).
Deginant 1,5 g cinko mėginio išsiskyrė 5,9 kJ šilumos. Nustatykite, ar cinko mėginyje buvo nedegių priemaišų, jei žinoma, kad deginant 1 molį cinko išsiskiria 348 kJ šilumos.
Esep5 ( Қospalar, termohimiyalyқ septeuler). 1,5 g myrysh ulgisin zhaganda 5,9 kJ zhylu bulindi. 1mol myryshty zhaganda 348 kJ zhylu bulinetyinin bile ryp myrysh ulgisinde zhanbaityn Kospalar barma, zhoupa anyktaakyzdar.
Sprendimas:
Sheshui:
CHEMIJA
Išvada
1 pratimas.
Iššifruokite transformacijos grandinę ir atlikite chemines reakcijas:
 |
padėtis: absoliuti; z indeksas: 2; paraštė kairėje: 218 piks.; paraštė viršuje: 91 piks.; plotis: 16 piks.; aukštis: 55 piks. ">
 |
Be to, žinoma:
Medžiaga A- korundas
MedžiagaB- gausiausias metalas (Aš) žemės plutoje
Medžiaga C- junginys, kuriame yra 15,79% Me, 28,07% S, 56,14 % O
Medžiaga E- balta želatininė medžiaga, blogai tirpi vandenyje. Medžiagos C sąveikos su šarmu produktas
MedžiagaD- labiausiai paplitusio metalo natrio druska, kurios molekulėje yra 40 elektronų.
Sprendimas:
A – Al 2 O 3
B – Al
C – Al2 (SO4) 3
D - NaAlO2
E – Al (OH) 3
Už kiekvieną apibrėžtą medžiagos formulę – 1 balas
Už kiekvieną teisingai parašytą cheminės reakcijos lygtį (su įgyvendinimo sąlygomis) – 2 balai
IŠ VISO: 5 1 + 8 2 = 21 taškas
1 tapsyrma.
Ainalinis tizbegin ashyp, chemija, reakcija teudeulerin zhazykyzdar:
|
padėtis: absoliuti; z indeksas: 15; paraštė kairėje: 218 piks.; paraštė viršuje: 91 piks.; plotis: 16 piks.; aukštis: 55 piks. ">
|
Kossymsha belgіli bolғany:
Aatgal- korundas
Batgal– zher sharynda eң kөp taralғan metal (aš)
SU išlaidos - 15,79% Aš, 28,07% S, 56,14%
E gudrus - aқ koimalzhyk zat, sud nashar eridі. Zattyk siltimen urekettesuinin onimі S
D zaty- eң laikyti taralғan metalai natrio tұzy, molekulės 40 elektronų thrady.
Sheshui:
A - Al2O3
B – Al
C – Al2 (SO4) 3
D - NaAlO2
E – Al (OH) 3
Urbir zattyk formulasyn anyқtaғanғa - 1 ұpaidan
Darys zhazylkan orbir khimyalyk reakcija teudeuine (sharty kursetilgen) - 2 ұpaidan
MUOŠAI: 5 1 + 8 2 = 21 mokėjimas
2 užduotis.Šešių numerių stiklinėse (kezūrinėse) yra kietųjų medžiagų (miltelių pavidalo): natrio bikarbonato, natrio chlorido, cinko sulfato, kalio fosfato, kalcio karbonato, geležies sulfato ( II ). Naudodami lentelėje esančius reagentus ir įrangą, nustatykite kiekvieno buteliuko (stiklinės) turinį. Atsinešti cheminė formulė kiekvienos medžiagos ir parašykite lygtis cheminės reakcijos.
Reagentai: 2 M HCl, 2 M NaOH, H 2 O distiliuotas, 2M tirpalas AgNO 3
Įranga:stovas su mėgintuvėliais (7-10 vnt.), mentele, pipetėmis.
Sprendimas:
Darbo etapai | Stebėjimai | Reakcijų lygtys, išvados |
|
Medžiagų mėginius ištirpinkite vandenyje | Viena medžiaga neištirpsta | Tai yra CaCO3 |
|
Į mėginius įpilkite ištirpusių ir neištirpusių medžiagų HCl | Dujos išsiskiria dviejuose mėgintuvėliuose. | NaHCO3 + HCl = CaCO3 + HCl = |
|
Į medžiagų mėginius įpilkite natrio hidroksido tirpalo (ne pertekliaus) | Dviejuose mėgintuvėliuose iškrenta žalios (pelkės) spalvos ir baltos amorfinės nuosėdos. | Tai yra FeSO4 ir Zn (NO3) 2 FeSO4 + NaOH = Zn (NO3) 2 + NaOH = |
|
Į medžiagų mėginius lašas po lašo įpilkite sidabro nitrato | Dviejuose mėgintuvėliuose iškrenta baltos sūrios ir geltonos nuosėdos. | Tai yra NaCl ir K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3 = |
Už kiekvienos medžiagos nustatymą 1 balas.
Už reakcijos lygtį – 2 taškai
Iš viso: 6 1 + 6 2 = 18 taškų
Pastaba: jei reakcijos lygtyje ne visi koeficientai, bet atsispindi cheminės reakcijos esmė - 1 taškas
2 tapsyrmos.Alty nomelengen bukste (cheminis stiklas) atty zat bar (ұntaқ tүrіnde): natrio bikarbonatai, natrio chloridas, myryshg sulfatai, kalio fosfatai, kalcio karbonatai, temir (II) sulfatai. Stoldaғy reaktivterdi zhane құraldardy payalana otyryp, urbir bukstegi zatty anyқtaңyzdar. Urbir zattyk khimyalyқ formulasyn zhne khimyalyқ reakcija teңdeulerin zhazyңyzdar.
Reagentas:2M HCl, 2M NaOH, distilideno H2O, 2M AgNO3 erіtіndісі
Құral-zhabdyқtar: mėgintuvėlių juosta trikojis (7-10 dan), mentelė (ұstaғysh), pipetė alar.
Sheshui:
Žumys stagaras | Құbylys | Teudeulerio reakcija |
|
Zattyk teismo sūnus eritu | Bir zat ta erigen zhoқ | Bұl CaCO3 |
|
Yerigen zhane Yerimegen zattyk NSI Kosu sūnaus sūnūs | EKI mėgintuvėlio dujos blіnedі | NaHCO3 + HCl = CaCO3 + HCl = |
|
Zattyk synamasyna natrio hidroksidino kosu (az mulsherde) | Ekі prrobirkada zhasyl tusti (saz balshyk turizdі) zhune aқ tusti amorphty tұnba paya bolady | Bұl FeSO4 wne Zn (NO3) 2 FeSO4 + NaOH = Zn (NO3) 2 + NaOH = |
|
Synamaғa tamshylatyp kүmis nitratyn kosamyz | Ekі mėgintuvėlis ақ іrіmshіk terіzdі zhune sary tұnba tүsedі. | Bұl NaCl zhәne K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3 = |
Urbir zatty anyyқtaғanғa 1 ұpaidan.
Urbir reakcija teudeuine - 2 ұpaidan.
Barlyғy: 6 1 + 6 2 = 18ұpai
Eskertu: Jaeger reakcija teңdeuinde barlyқ koeficientas koyylmaғan bolsa, biraқ khimyalyқ reakcionarusң mәnі anyқtalғan bolsa - 1 ұpay beruge bolsa
Jei eksperimentui reikalingas sausų dujų išleidimo vamzdis, atlikite toliau nurodytus veiksmus. Ant laisvojo dujų išleidimo vamzdžio galo uždedamas guminis vamzdelis su stikliniu antgaliu. Tikrinant, ar prietaisas nėra sandarus, nuimamas antgalis sušlaps, o dūmtakio vamzdis liks sausas.
Dujas galite rinkti inde skirtingi metodai... Du labiausiai paplitę yra oro išstūmimo metodas ir vandens išstūmimo metodas. Kiekvienas iš jų turi savų privalumų ir trūkumų, o būdo pasirinkimą daugiausia lemia surenkamų dujų savybės.
Oro išstūmimo metodas
Naudojant šį metodą galima surinkti bet kokias dujas, tačiau dėl to kyla problemų tiksliai nustatyti momentą, kada visas oras iš priimančio indo bus išstumtas surinktų dujų.
Prieš rinkdami dujas išstumiamojo oro būdu, turite išsiaiškinti, ar jos sunkesnės, ar lengvesnės už orą. Nuo to priklausys priimančiojo laivo padėtis (pav.). Norėdami tai padaryti, apskaičiuokite santykinį dujų tankį ore pagal formulę: D oras. (X) = Mr (X) / 29, kur Mr yra santykinė surinktų dujų molekulinė masė, 29 yra santykinė oro molekulinė masė. Jei apskaičiuota vertė yra mažesnė už vieną, tai dujos yra lengvesnės už orą, o priėmimo indas turi būti išdėstytas anga žemyn (57 pav., a). Jei santykinis dujų tankis ore yra didesnis nei vienetas, tai dujos yra sunkesnės už orą, o priėmimo indas turi būti išdėstytas anga aukštyn (57 pav., b).
Ryžiai. 57. Talpyklos (1) padėtis: a - dujoms, kurios yra lengvesnės už orą; b - dujoms, kurios yra sunkesnės už orą.
Indo pripildymas gali būti valdomas įvairiais būdais, priklausomai nuo surenkamų dujų rūšies. Pavyzdžiui, spalvotas azoto oksidas (IV) lengvai atpažįstamas pagal jo rausvai rudą spalvą. Deguoniui aptikti naudojama rūkstanti skeveldra, kuri atnešama prie indo krašto, bet neįnešama į vidų.
Vandens išstūmimo metodas.
Naudojant šį metodą, daug lengviau kontroliuoti priėmimo indo užpildymą dujomis. Tačiau šis metodas turi rimtą apribojimą – tai negalima naudoti, jei dujos ištirpsta vandenyje arba su jomis reaguoja .
Norint surinkti dujas išstumiant vandenį, būtina turėti platų indą, pavyzdžiui, kristalizatorių, 2/3 užpildytą vandeniu. Priėmimo indas, pavyzdžiui, mėgintuvėlis, iki viršaus pripildomas vandens, uždaromas pirštu, greitai apverčiamas aukštyn kojomis ir nuleidžiamas į kristalizatorių. Kai mėgintuvėlio anga yra po vandeniu, mėgintuvėlio anga atidaroma ir į mėgintuvėlį įleidžiamas dujų išleidimo vamzdelis (58 pav.).
Ryžiai. 58. Įtaisas dujų surinkimui išstumiant vandenį: 1 - priėmimo vamzdis, užpildytas vandeniu; 2 - kristalizatorius.
Po to, kai dujos išstumia visą vandenį iš mėgintuvėlio, mėgintuvėlio anga uždaryti po vandeniu kamščiu ir išimti iš kristalizatoriaus.
Jei dujos, surenkamos vandens išstūmimo metodu, gaunamos kaitinant, reikia griežtai laikytis šios taisyklės:
Nenutraukite vamzdelio šildymo pradinėmis medžiagomis, jei dujų išleidimo vamzdis yra po vandeniu!
Eksperimento rezultatų registravimas
Cheminio eksperimento metu gautų rezultatų fiksavimo formos niekas nereglamentuoja. Tačiau eksperimento protokole būtinai turi būti šie punktai: eksperimento pavadinimas ir jo atlikimo data, eksperimento tikslas, naudotos įrangos ir reagentų sąrašas, prietaiso brėžinys arba schema, veiksmų, kurie buvo atlikti darbo metu, aprašymas, stebėjimai, vykstančių reakcijų lygtys, skaičiavimai, jei jie buvo atlikti atliekant darbą, išvados.
Ataskaitos apie atliktus praktinius darbus forma.
Užrašykite eksperimento datą ir eksperimento pavadinimą.
Eksperimento tikslą suformuluokite patys.
Trumpai užrašykite viską, ką padarėte.
Nupieškite eksperimentą arba nupieškite įrenginį, kurį naudojote. Stenkitės, kad piešinys būtų aiškus. Būtinai prie paveikslo pridėkite aiškinamąsias etiketes. Spalvotoms medžiagoms pavaizduoti naudokite spalvotus pieštukus arba flomasterius.
Užsirašykite savo pastebėjimus, t.y. apibūdinti cheminių reakcijų sąlygas ir požymius.
Parašykite visų cheminių reakcijų, įvykusių eksperimento metu, lygtis. Nepamirškite pateikti savo šansų.
Mokykitės iš patirties (arba darbo).
Darbo ataskaitą galite sudaryti kaip nuoseklų veiksmų ir pastebėjimų aprašymą arba lentelės pavidalu:
Patirtis ne...
|
Patirties aprašymas |
Eksperimentinis piešinys |
Reakcijų požymiai |
Išvados. Reakcijų lygtys |
Sprendžiant eksperimentines problemas, susijusias su medžiagų atpažinimu ir identifikavimu, ataskaitą patogu sudaryti kitos lentelės pavidalu:
|
Procedūra |
Reagentas |
Vamzdžio numeris |
Išvada |
||
1 tema. Pagrindinės chemijos sąvokos ir dėsniai.
Laboratoriniai eksperimentai.
Fizinių reiškinių pavyzdžiai.
Eksperimentas Nr. 1. Stiklo kaitinimas (stiklinis vamzdis)
alkoholio lempos liepsnoje.
Įranga ir reagentai: stiklo vamzdis, spiritinė lempa, degtukai, asbesto tinklelis.
1. Abiem rankomis suimkite stiklinio vamzdelio galus.
2. Įtraukite vamzdelio vidurį į alkoholio lempos liepsną. Atminkite, kad liepsnos viršus yra karščiausias.
3. Pasukite vamzdelį, laikydami spiritinę lempą liepsnoje (59 pav.).
4. Kai stiklas labai įkaista (po 3-4 minučių), pabandykite sulenkti vamzdelį nenaudodami per didelės jėgos.
Ryžiai. 59. Stiklo vamzdžio lenkimas.
Uždėkite stiklinį vamzdelį ant asbesto tinklelio. Būkite atsargūs: uždėkite karštą stiklą išvaizda niekuo nesiskiria nuo šalčio!
1) Ar pasikeitė stiklas?
2) Ar kaitindami stiklinį vamzdelį gavote naują medžiagą?
Patirtis Nr. 2. Parafino lydymas.
Įranga ir reagentai: tiglis arba stiklo plokštė, spiritinė lempa, degtukai, tiglio žnyplės arba mėgintuvėlio laikiklis, asbesto tinklelis, parafinas.
Eksperimento atlikimo instrukcijos.
1. Į tiglį (arba ant stiklinės plokštelės) įdėkite nedidelį parafino gabalėlį.
2. Paimkite tiglį (arba stiklinę plokštę) tiglio žnyplėmis (arba pritvirtinkite vamzdelio laikiklyje).
3. Padėkite vaško tiglį (arba stiklinę plokštelę) ant spiritinės lempos liepsnos. Atidžiai stebėkite pokyčius.
4. Kai parafinas ištirps, uždėkite tiglį (arba stiklinę plokštelę) ant asbesto tinklelio ir užgesinkite alkoholio lempą.
5. Kai tiglis (arba stiklo plokštė) atvės, apsvarstykite medžiagą, kuri yra tiglyje (arba ant stiklo plokštės).
1) Ar pasikeitė parafino vaškas?
2) Ar kaitinant parafiną gavote naują medžiagą?
3) Kas tai per reiškinys: fizinis ar cheminis?
Cheminių reiškinių pavyzdžiai.
Patirtis Nr. 3. Varinės plokštės arba vielos atkaitinimas
alkoholio lempos liepsnoje.
Įranga ir reagentai: spiritinė lempa, degtukai, tiglio žnyplės arba mėgintuvėlio laikiklis, asbesto tinklelis, varinė viela arba plokštė.
Eksperimento atlikimo instrukcijos.
1. Paimkite varinę plokštę (arba varinę vielą) tiglio žnyplėmis.
2. Ant spiritinės lempos liepsnos uždėkite varinę plokštelę ir įkaitinkite.
3. Po 1-2 minučių lėkštę nukelkite nuo liepsnos ir peiliu ar skeveldra nuo jos nulupkite ant tuščio popieriaus lapo susidariusią juodą apnašą.
4. Pakartokite kaitinimą ir dar kartą nuvalykite susidariusias apnašas.
5. Palyginkite gautą juodą dangą su varine juostele.
1) Ar vario plokštė pasikeitė degimo metu?
2) Ar kaitinant varinę plokštę susidarė nauja medžiaga?
3) Kas tai per reiškinys: fizinis ar cheminis?
Patirtis Nr. 4. Druskos rūgšties poveikis kreidai arba marmurui.
Įranga ir reagentai: 50 ml stiklinė, marmuras (maži gabalėliai ar drožlės), druskos rūgšties tirpalas (1:3), degtukai.
Eksperimento atlikimo instrukcijos.
1. Į stiklinę įdėkite 2–3 mažus žirnio dydžio marmuro gabalėlius. Būkite atsargūs, kad nesulaužtumėte stiklo dugno.
2. Į stiklinę įpilkite tiek druskos rūgšties, kad marmuro gabalėliai ja visiškai pasidengtų. Ką tu žiūri?
3. Uždekite degtuką ir įdėkite į stiklinę. Ką tu žiūri?
4. Atlikite eksperimento brėžinį, užsirašykite pastebėjimus.
1) Ar į marmurą įpylus druskos rūgšties susidarė nauja medžiaga? Kokia tai medžiaga?
2) Kodėl rungtynės užgeso?
3) Kas tai per reiškinys: fizinis ar cheminis?
Cheminių reakcijų rūšys.
Kipp aparatas naudojamas vandenilio, anglies dioksido ir vandenilio sulfido gamybai. Kietasis reagentas dedamas į vidurinį sferinį aparato rezervuarą ant plastikinio žiedinio įdėklo, kuris neleidžia kietajam reagentui patekti į apatinį rezervuarą. Kaip kietas reagentas vandeniliui gaminti, naudojamos cinko granulės, anglies dioksidas - marmuro gabalėliai, vandenilio sulfidas - geležies sulfido gabalėliai. Supilti kieti gabalėliai turi būti apie 1 cm 3. Nerekomenduojama naudoti miltelių, nes dujų srovė bus labai stipri. Į aparatą įpylus kietąjį reagentą, per viršutinę gerklę į aparatą pilamas skystas reagentas (pvz., praskiestas druskos rūgšties tirpalas vandenilio, anglies dioksido ir sieros vandenilio gamyboje). Skystis pilamas tokiu kiekiu, kad jo lygis (atidarytu dujų vožtuvu) pasiektų pusę apatinės dalies viršutinio sferinio išsiplėtimo. Dujos leidžiamos 5-10 minučių, kad iš aparato būtų išstumtas oras, po to uždaromas dujų vožtuvas, į viršutinę gerklės dalį įkišamas apsauginis piltuvas. Dujų išleidimo vamzdis yra prijungtas prie įrenginio, kuriame reikia išleisti dujas.
Uždarius vožtuvą, išsiskiriančios dujos išstumia skystį iš sferinio aparato išsiplėtimo ir jis nustoja veikti. Atidarius čiaupą, rūgštis vėl patenka į baką su kietu reagentu ir aparatas pradeda veikti. Tai vienas patogiausių ir saugiausių būdų gaminti dujas laboratorijoje.
Surinkite dujas į indą gali skirtingi metodai... Du labiausiai paplitę metodai yra vandens išstūmimo metodas ir oro išstūmimo metodas. Metodo pasirinkimą lemia surenkamų dujų savybės.
Oro išstūmimo metodas... Šiuo metodu galima surinkti beveik bet kokias dujas. Prieš imant dujų mėginius, būtina nustatyti, ar jos lengvesnės už orą, ar sunkesnės. Jei santykinis dujų tankis ore yra didesnis už vienetą, priėmimo indas turi būti laikomas anga į viršų, nes dujos yra sunkesnės už orą ir nugrims į indo dugną (pavyzdžiui, anglies dioksidas, vandenilio sulfidas, deguonis, chloras ir kt.). Jei santykinis dujų tankis ore yra mažesnis už vienetą, priėmimo indas turi būti laikomas anga žemyn, nes dujos yra lengvesnės už orą ir kils indu aukštyn (pavyzdžiui, vandenilis ir pan.). Indo pripildymas gali būti reguliuojamas įvairiais būdais, priklausomai nuo dujų savybių. Pavyzdžiui, deguoniui nustatyti naudojamas rūkstantis deglas, kuris, atneštas prie indo krašto (bet ne į vidų!), užsidega; nustatant anglies dioksidą, karštas deglas užgęsta.
Vandens išstūmimo metodas... Šiuo metodu galima surinkti tik vandenyje netirpstančias (arba šiek tiek tirpstančias) ir su juo nereaguojančias dujas. Dujoms surinkti reikalingas kristalizatorius, kurio 1/3 dalis užpildyta vandeniu. Priėmimo indas (dažniausiai mėgintuvėlis) iki viršaus pripildomas vandens, uždaromas pirštu ir nuleidžiamas į kristalizatorių. Kai indo anga yra po vandeniu, ji atidaroma ir į indą įvedamas dujų išleidimo vamzdis. Po to, kai dujos išstumia visą vandenį iš indo, skylė po vandeniu uždaroma kamščiu ir indas išimamas iš kristalizatoriaus.
Dujų grynumo tikrinimas... Daugelis dujų dega ore. Jei padegsite degiųjų dujų mišinį su oru, įvyks sprogimas, todėl būtina patikrinti dujų grynumą. Bandymas susideda iš nedidelės dalies dujų (apie 15 ml) sudeginimo mėgintuvėlyje. Norėdami tai padaryti, dujos surenkamos į mėgintuvėlį ir uždegamos nuo alkoholio lempos liepsnos. Jei dujose nėra oro priemaišų, tada degimą lydi lengvas sprogimas. Jei girdimas aštrus lojimas, vadinasi, dujos užterštos oru ir jas reikia išvalyti.
Testas "Azotas ir jo junginiai"
1 variantas 1. Stipriausia molekulė: a) H2; b) F2; c) O2; d) N 2. 2. Fenolftaleino dažymas amoniako tirpale: a) raudona; b) žalias; c) geltona; d) mėlyna. 3. Junginyje esantis azoto atomas oksidacijos laipsnis yra +3: a) NH 4 NO 3; b) NaNO3; c) NO 2; d) KNO 2. 4. Vario (II) nitrato terminio skilimo metu susidaro:a) vario (II) nitritas ir O 2 b) azoto oksidas (IV) ir О 2 c) vario (II) oksidas, rudos dujos Nr 2 ir O2; d) vario (II) hidroksidas, N 2 ir O 2. 5. Kokį joną sudaro donoro-akceptoriaus mechanizmas? a) NH4+; b) NO3-; c) Cl-; d) SO 4 2–. 6. Nurodykite stiprius elektrolitus: a) azoto rūgštis; b) azoto rūgštis; c) vandeninis amoniako tirpalas; d) amonio nitratas. 7. Sąveikos metu išsiskiria vandenilis: a) Zn + HNO 3 (dil.); b) Cu + HCl (tirpalas); c) Al + NaOH + H 2 O; d) Zn + H 2 SO 4 (atskiestas); e) Fe + HNO 3 (konc.). 8. Parašykite cinko reakcijos su labai praskiesta azoto rūgštimi lygtį, jei vienas iš reakcijos produktų yra amonio nitratas. Nurodykite koeficientą prieš oksidatorių. 9.Suteikite pavadinimus medžiagoms A, B, C. 2 variantas 1. Išstumiant vandenį neįmanoma surinkti: a) azoto; b) vandenilis; c) deguonis; d) amoniakas. 2. Amonio jonų reagentas yra: a) kalio sulfato tirpalas; b) sidabro nitratas; c) natrio hidroksidas; d) bario chloridas. 3. Su НNО sąveika 3 (konc.) dujos susidaro iš vario drožlių: a) N2O; b) NH3; c) NO 2; d) H2. 4. Terminis natrio nitrato skilimas formuojasi: a) natrio oksidas, rudos dujos NO 2, O 2; b) natrio nitritas ir O 2; c) natris, rudosios dujos NO 2, O 2; d) natrio hidroksidas, N 2, O 2. 5. Azoto oksidacijos laipsnis amonio sulfate: a) –3; b) –1; c) +1; d) +3. 6. Su kuria iš šių medžiagų reaguoja koncentruotas HNO? 3 normaliomis sąlygomis? a) NaOH; b) AgCl; c) Al; d) Fe; e) Cu. 7. Nurodykite jonų skaičių sutrumpintoje natrio sulfato ir sidabro nitrato sąveikos joninėje lygtyje: a) 1; b) 2; 3 val.; d) 4. 8. Parašykite magnio sąveikos su praskiesta azoto rūgštimi lygtį, jei vienas iš reakcijos produktų yra paprasta medžiaga. Lygtyje nurodykite koeficientą prieš oksidatorių. 9. Parašykite šių transformacijų reakcijų lygtis:
Pavadinkite medžiagas A, B, C, D.
Atsakymai
1 variantas 1 - G; 2 - a; 3 - G; 4 - v; 5 - a; 6 - Reklama; 7 - c, d; 8 – 10,
2Ag + + SO 4 2– = Ag 2 SO 4;
8 – 12, 9.A – NO, B – NO 2, C – HNO 3, D – NH 4 NO 3,
Dujinės medžiagos iš neorganinės ir organinės chemijos kurso
9 ir 11 klasių abiturientams, ruošiantis būsimiems egzaminams, reikia pasidomėti dujinių medžiagų klausimu ( fizines savybes, gavimo būdai ir būdai, jų atpažinimas ir taikymas). Išstudijavę OGE ir USE egzaminų specifikacijų temas (svetainėjewww. fipi. ru ), galime pasakyti, kad praktiškai nėra atskiro klausimo dėl dujinių medžiagų (žr. lentelę):
| Vieningas valstybinis egzaminas | №14 (Charakteristika Cheminės savybės angliavandeniliai: alkanai, cikloalkanai, alkenai, dienai, alkinai, aromatiniai angliavandeniliai (benzenas ir toluenas). Pagrindiniai angliavandenilių gavimo būdai (laboratorijoje);№26 (Darbo laboratorijoje taisyklės. Laboratoriniai stikliniai indai ir įranga. Saugos taisyklės dirbant su šarminėmis, degiosiomis ir toksiškomis medžiagomis, priemonės buitinė chemija... Mokslinio tyrimo metodai cheminių medžiagų ir transformacijos. Mišinių atskyrimo ir medžiagų gryninimo metodai. Metalurgijos koncepcija: bendrieji būdai metalų gavimas. Bendrieji moksliniai cheminės gamybos principai (pramoninės amoniako, sieros rūgšties, metanolio gamybos pavyzdžiu). Cheminė tarša aplinką ir jos pasekmes. Natūralūs šaltiniai angliavandeniliai, jų perdirbimas. Didelės molekulinės masės junginiai. Polimerizacijos ir polikondensacijos reakcijos. Polimerai. Plastikas, pluoštas, guma) |
Taigi, 3 variante (Chemija. Pasiruošimas OGE-2017. 30 mokomosios medžiagos 2017 m. demonstracinei versijai. 9 klasė: mokymo priemonė / redagavo V.N. Doronkin. - Rostovas n / a: Legionas, 2016 m. - 288 p. .) Studentai prašomi atsakyti į šį klausimą (Nr. 13):
Ar teisingi šie sprendimai apie medžiagų gavimo būdus?
A. Amoniako negalima surinkti išstumiant vandenį.
B. Deguonies negalima surinkti išstumiant vandenį.
1) tik A yra tiesa
2) tik B yra tiesa
3) abu teiginiai yra teisingi
4) abu sprendimai yra neteisingi
Norėdami atsakyti į klausimą, vaikinai turėtų žinoti fizines ir chemines amoniako ir deguonies savybes. Amoniakas labai gerai sąveikauja su vandeniu, todėl jo negalima gauti išstumiant vandenį. Deguonis ištirpsta vandenyje, bet su juo nesąveikauja. Todėl jį galima gauti išstumiant vandenį.
4 variante (Chemija. Pasiruošimas USE-2017. 30 mokymo variantų 2017 m. demonstracinei versijai: studijų vadovas / redagavo V. N. Doronkin. - Rostovas n / a: Legionas, 2016 m. - 544 p. ) studentai buvo klausiami atsakyti į šį klausimą (Nr. 14):
Iš siūlomo sąrašo pasirinkite dvi medžiagas, kurios susidaro kaitinant kieto kalio acetato ir kalio hidroksido mišinį:
1) vandenilis;
2) metanas;
3) etanas;
4) anglies dioksidas;
5) kalio karbonatas
Atsakymas: 2 (dekarboksilinimo reakcija)
Be to, norėdami išlaikyti egzaminą, vaikai turi žinoti, kokia yra žaliava tam tikrai dujinei medžiagai gauti. Pavyzdžiui, toje pačioje Doronkino redaguotoje knygoje 26 klausimas (8 variantas) skamba taip:
Nustatykite atitiktį tarp pramonėje gautos medžiagos ir jai gauti naudotų žaliavų: kiekvienai raide pažymėtai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi:
Užrašykite pasirinktus skaičius lentelėje po atitinkamomis raidėmis:
Atsakymas:
12 variante studentų prašoma prisiminti kai kurių dujinių medžiagų taikymo sritį:
Nustatykite atitiktį tarp medžiagos ir jos taikymo srities: kiekvienai raide nurodytai vietai pasirinkite atitinkamą vietą, pažymėtą skaičiumi:
Atsakymas:Su vaikais, laikančiais chemijos egzaminą 9 klasėje, ruošdamiesi egzaminui pildome tokią lentelę (11 klasėje kartojame ir plečiame):
Vandenilis
Lengviausios dujos, 14,5 karto lengvesnės už orą, kurių oras yra dviejų tūrių vandenilio ir vieno tūrio deguonies santykiu, sudaro „detonuojančias dujas“.
1. Šarminių ir šarminių žemės metalų sąveika su vandeniu:
2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2
2. Metalų (iki vandenilio) sąveika su druskos rūgštimi (bet kokia koncentracija) ir praskiesta sieros rūgštimi:
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
3. Pereinamųjų (amfoterinių) metalų sąveika su koncentruotu šarmo tirpalu kaitinant:
2Al + 2NaOH ( pabaiga ) + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
4. Vandens skaidymas elektros srove:
2H 2 O = 2H 2 + O 2
Pagal būdingą sprogimo garsą: indas su vandeniliu pakeliamas į liepsną (buliai pliaukštelėjimas - grynas vandenilis, "lojimas" - vandenilis, susimaišęs su oru):
2H 2 + O 2 2H 2 O
Vandenilio degiklis, margarino, raketinio kuro gamyba, įvairių medžiagų (amoniako, metalų, tokių kaip volframas, druskos rūgštis, organinės medžiagos) gamyba
Deguonis
Bespalvės dujos, bekvapės; skystoje būsenoje yra šviesiai mėlynos spalvos, kietoje - mėlynos spalvos; tirpsta vandenyje geriau nei azotas ir vandenilis
1. Skaidant kalio permanganatą:
2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
2. Skaidant vandenilio peroksidą:
2 H 2 O 2 2 H 2 + O 2
3. Berholeto druskos (kalio chlorato) skilimas:
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2
4. Nitratų skilimas
5. Vandens irimas veikiant elektros srovei:
2 H 2 O = 2 H 2 + O 2
6. Fotosintezės procesas:
6 CO 2 + 6 H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6O 2
Rukstančios atplaišos mirgėjimas inde su deguonimi
Metalurgijoje, kaip raketų kuro oksidatorius, aviacijoje kvėpavimui, kvėpavimo medicinoje, sprogdinimo operacijose, metalų pjovimui dujomis ir suvirinimui
Anglies dioksidas
Bespalvės dujos, bekvapės, 1,5 karto sunkesnės už orą. Normaliomis sąlygomis vienas tūris anglies dioksido ištirpsta viename tūryje vandens. Esant 60 atm slėgiui, jis virsta bespalviu skysčiu. Išgaravus skystam anglies dioksidui, dalis jo virsta vientisa į sniegą panašia mase, kuri spaudžiama pramonėje – gaunamas „sausasis ledas“.
1. Pramonėje deginant kalkakmenį:
CaCO 3 CaO + CO 2
2. Vandenilio chlorido rūgšties poveikis kreidai arba marmurui:
CaCO 3
+ 2HCl = CaCl 2
+ H 2
O + CO 2
Degančios atplaišos, kuri užgęsta anglies dioksido atmosferoje, arba kalkių vandens drumstumo pagalba:
CO 2 + Ca(OI) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
„Dūmams“ kurti scenoje, ledams laikyti, gazuotuose gėrimuose, putų gesintuvuose
Amoniakas
Bespalvės aštraus kvapo dujos, beveik 2 kartus lengvesnės už orą. Neįkvėpkite ilgai, nes tai nuodinga. Lengvai suskystėja esant normaliam slėgiui ir temperatūrai -33,4 O C. Skystam amoniakui išgaruojant iš aplinkos, sugeriama daug šilumos, todėl šaldymo agregatuose naudojamas amoniakas. Gerai ištirpinkime vandenyje: 20 val o C 1 tūryje vandens ištirpinama apie 710 tūrių amoniako.
1. Pramonėje: at aukšta temperatūra, slėgis ir, esant katalizatoriui, azotas reaguoja su vandeniliu, sudarydamas amoniaką:
N 2 +3 H 2 2 NH 3 + K
2. Laboratorijoje amoniakas gaunamas gesintoms kalkėms veikiant amonio druskas (dažniausiai amonio chloridą):
Ca (OH) 2 + 2NH 4 Cl CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O
1) pagal kvapą;
2) pasikeitus šlapio fenolftaleino popieriaus spalvai (tapo tamsiai raudona);
3) atsinešus druskos rūgštimi suvilgytą stiklinę lazdelę, atsirandant dūmams
1) šaldymo įrenginiuose; 2) gamyba mineralinių trąšų;
3) azoto rūgšties gamyba;
4) litavimui; 5) sprogmenų gavimas; 6) medicinoje ir kasdieniame gyvenime (amoniakas)
Etilenas 
At normaliomis sąlygomis- bespalvės silpno kvapo dujos, iš dalies tirpios vandenyje ir etanolyje. Gerai ištirpinkime dietilo eteryje ir angliavandeniliuose. Tai fitohormonas. Pasižymi narkotinėmis savybėmis. Labiausiai gaminama organinė medžiaga pasaulyje.
1) Pramonėje dehidrogenuojant etaną:
CH 3 -CH 3 CH 2 = CH 2 + H 2
2) Laboratorijoje etilenas gaunamas dviem būdais:
a) polietileno depolimerizacija:
(-CH 2 -CH 2 -) n nCH 2 = CH 2
b) katalizinė etilo alkoholio dehidratacija (katalizatorius naudojamas baltas molis arba grynas aliuminio oksidas ir koncentruota sieros rūgštis):
C 2 H 5 OHCH 2 = CH 2 + H 2 O
Deguonis
+
Neigiama
+
Aukštyn kojomis
Anglies dioksidas
+
Neigiama
-
Amoniakas
+
Aukštyn kojomis
-
Etilenas
+
Aukštyn kojomis ir įstrižai
-
Taigi, norėdami sėkmingai išlaikyti OGE ir vieningą valstybinį egzaminą, studentai turi žinoti dujinių medžiagų gavimo būdus ir būdus. Dažniausi iš jų yra deguonis, vandenilis, anglies dioksidas ir amoniakas. 11 klasės vadovėlyje vaikai kviečiami praktinis darbas Nr. 1, kuris vadinasi „Dujų priėmimas, rinkimas ir atpažinimas“. Siūlomos penkios galimybės – gauti penkias skirtingas dujines medžiagas: vandenilį, deguonį, anglies dioksidą, amoniaką ir etileną. Žinoma, per 45 minutes trunkančią pamoką tiesiog nerealu atlikti visus 5 variantus. Todėl prieš pradėdami šį darbą, mokiniai namuose užpildo aukščiau pateiktą lentelę. Taigi vaikai namuose, pildydami lentelę, pakartoja dujinių medžiagų gavimo būdus ir būdus (8, 9 ir 10 klasių chemijos kursas) ir ateina į pamoką jau teoriškai išmanydami. Už vieną temą abiturientai gauna du balus. Darbo apimtis didelis, bet vaikinai mielai tai atlieka. O paskatinimas yra – geras pažymys sertifikate.
