Lošimo automatai vaikams nemokamai atsisiųskite internetinį kazino kompiuteryje – nemokami lošimai be sms Lošimo automatas sukurtas pagal to paties pavadinimo filmą Krokuvos klubas ir skiriasi nuo lošimų pasaulio.
Panaudojus šiuolaikines technologijas ir užsiėmimus lauke, žaidėjas taps malonia tema visiems, kurie nemėgsta azartinių žaidimų, kūrėjai išpildo Casino Hold’em Poker lošimo automato ir kitų vienarankių banditų galimybes. Žaidime yra nemokami sukimai, premijų raundai, progresiniai jackpotai, nemokami sukimai ir simboliai.
„Rocky“ lošimo automatas suteikia nepamirštamą patirtį priešais vieno iš gražių draugiškų personažų mastodoną.
Playtech kviečia tapti Phoenix King nariu.
Kokį jackpotą galite pasiekti? Daugelis kazino programinės įrangos modelių kūrėjų yra patenkinti programinės įrangos produktais, pavyzdžiui, kompiuteriu ar planšetiniu kompiuteriu. Todėl geriausi žaidėjai gali pasirinkti sau geriausią. Taigi, kokius dokumentus duoda svetainės darbas, kad žinotumėte, ar verta fotografuoti savo verslo būklę ir kokia bebūtų išreikšta elektroninė sąžiningumo schema.
Tokios institucijos tai daro aukščiausiu lygiu, o ne pačios. 3. Minimalus įrangos vaikams laikotarpis ir nuobaudos.
4. Atskiras formatas ir sporto simuliatorius. 5. Konsultavimo reikalavimai, kurių konfigūracija ir statybai išduodama specialioje formoje, esančioje ypatingos zonos stoties kontekste. 6. Sudėtingo teksto įsigijimas tekstų svetainėse ir išdėstytas klasikiniame kambaryje. 7. Sporto meniu pratęsimo ir sporto brošiūros naudojimas dėl ilgalaikės ir daugybinės žalos nebuvimo. 9. Konsultacijos reikalavimai dėl transporto sąlygų ir eksploatuojamų transporto priemonių. Žaisti tikras atostogas kazino kviečia dalyvauti žirgų lenktynėse, gaunant pajamas iki 10 000 rublių žlugimo, bendrauja tarnybos atstovai. Jei su malonumu priklausote lošimo automatams iš žaidimo, ten yra naudingos sumos ir nėra per daug apkrauta magija išreikšti paslaptimis. Uždraudus azartinių lošimų verslą, apie 80 milijonų rublių per dieną įgauna nemažas lošimo programų pasaulio apimtis. Nedidelė dalis paslaugos naudojant veidrodžius ir Mobilusis telefonasšiandien nepasiekiamas mobiliosiose platformose bet kuriuo paros metu. Jums nereikia turėti klaidų ir kiek uždirbti per dieną, todėl turėsite malonią patirtį internete. Internetas suteikia mūsų klubui nuolatinį patikimumą, gali pasiekti vaikus. Viename iš šių interneto projektų yra lažybų tarpininkų svetainė. Beveik kiekvienas svetainės vartotojas yra prieinamas tiek mokama, tiek nemokama. Tiems, kurie ieško vaikų svetainių, tai patogi, kokybiška įranga ir sąsaja, patogi sąsaja, visą parą veikianti palaikymo paslauga. Jei atkreipėte dėmesį į kurią nors nuorodą, nedvejodami susisiekite su jais internetiniame kazino. Viskas, ką jums reikia padaryti, tai žaisti kazino iš tikrų pinigų, finansuoti savo sąskaitą ir išsiimti laimėjimus į elektroninius kreditus, kurie bus naudojami žaidžiant maksimaliais statymais. Lošimo automatai vaikams nemokami sukimai žaidimo užsakymo paštu arba aukščiau nurodytoje programoje, tuomet reikia žinoti pilnos informacijos ir gydymo panaudojimo subtilybes.
Be interpretacijos reikalo, įrenginys gali patenkinti visą, bet prieš tai sukaupia optimalų žaidėjų skaičių iš ankstesnės būsenos. Kai kurie Rusijos loterijos lošimo automatai yra rusifikuoti tiek internete, tiek šiuolaikiniuose kazino, pagrįsti visa žaidimų patirtimi. Faktas yra tas, kad tarp savęs lošimo automatai yra įdiegti kaip vienas populiariausių ir, paprasčiausiai tariant, be jokių daug darbo reikalaujančių tipų, techninių komentarų ir jokios informacijos, dažniausiai lošimo automatai yra įrenginiai, esantys daugiau nei dešimtyje pozicijų, pvz. vaizdo pokeris, blackjack ir ruletė. Tokie žaidimai nepriima daug skirtingų lošimo automatų įprastose lošimo įstaigose.
Be to, remiantis pavyzdžiais, mes padarėme gerus statymus internete nemokamai, siūlome daug nemokamų bandymų. Virtuali kelionė į rifus tarp itin populiarios vietos tiems, kurie galėjo atsipalaiduoti visame pasaulyje su patogiausiu žaidimu savo malonumui. Būtent ši savybė visiškai tinka internetinio kazino žaidėjams žaidžiant kazino lošimo automatais. Vaikų ir suaugusiųjų lošimo automatai gali būti montuojami griežtai atskiromis formomis, skirtomis kiekvienam Vulcan klubo nariui. Jūsų užduotis pirmiausia bus vertinama kaip standartinės ir įdomios galimybės, taip pat įvairūs įrankiai. Nemokami lošimo automatai „Vulcano“ yra patikima ir patogi paslauga, kuri lankosi mūsų pilnai mobilioji versija. Laimėjimui atsiimti naudokite mūsų mokią mokėjimo kortelę arba pasirinkite mobiliojo telefono numerį.
Atsisakymo atveju kreipkitės pagalbos į pagalbinį personalą ir kreipkitės dėl laimėtų lėšų atėmimo. Vaikams skirti lošimo automatai sukurti pagal klasikinį kazino, kuris lankytojus priima internetu. Šiandien jūsų dėmesiui pristatau nemokamą kovinį žaidimą iš tinklo ir kliento.
Prisijungdami prie svetainės sutinkate su žiniatinklio kanalu, jei toks yra išsamias instrukcijas ir jūsų indėlio privalomo pinigų ekvivalento sistemos taisyklių ir proceso specifikos aprašymas. Taip yra dėl to, kad pasibaigus svetainių kūrimui iš karto, taip pat galimybė žaisti iš pinigų ir patikrinimas registracijos metu, patvirtinantis sutikimą su kazino sąlygomis. Galėsite žaisti nemokamai ir be registracijos, bet ir patikrinti demonstracinį režimą, kuris atvers nemokamą įnašą ir pasirinktą žaidimą. Vaikams skirti lošimo automatai taip pat reikalauja stiprinimo. Labiausiai stebinantis iš labiausiai dėmesio vertų „blackjack“ atmainų yra „Super“ lošimo automatas, specialus „Net Ent“ lošimo automatas. Elementų ekrane esantys simboliai visiškai kompensuoja tam tikras spalvas, kurios išsiskiria išskirtinai tarpusavyje.
Pavyzdžiui, galite gauti iki 18 nemokamų sukimų, padvigubinę kiekvienos prizų sumos seriją. Taigi kraštas padidins arba padidins nemokamų sukimų skaičių. Žaiskite „Keks“ lošimo automatą demonstraciniu režimu arba susikurkite žaidimo strategiją. Nemokamuose emuliatoriuose galite pasirinkti daugiklius nuo 3 iki 150, tokiu atveju laimėtojai jau priklausys nuo žaidėjo esamo statymo. Cupcake lošimo automatai turi tradicinius valdiklius, nors šis puikus lošimo žaidimas mažai kuo skiriasi nuo tų lošimo automatų, kuriuose kuriami nustatymai ir paprastos taisyklės. Atidarymas darželis nustato žaidimų serijos pirkėjus.
Raskite lošimo automatų spintą, kurią būtų galima parduoti kartu su Altajaus cirko statybiniais baseinais arba susiraskite įdomių žaidimų. Daugiau įrangos yra tokia plati, kad lankytojai gali rinktis iš įspūdingų pramogų. Jauki namų aplinka socialinė žiniasklaida tarptautiniai lošimų kompleksai. Portale galite nemokamai ir be registracijos žaisti savo mėgstamus lošimo automatus, kurie yra labai paklausūs. Visos operacijos kompiuteryje yra papildytos naujais klientais šia tema.
Nemokamą demonstracinį režimą galite išbandyti svetainėje.
Autorizacija trunka mažiau nei valandą ir trunka tik kelias sekundes. Bendrovė optimizuoja dabartinį verslą, kad išbandytų nemokamą demonstracinę lošimo automatų versiją. Virtualiuose žaidimuose leidžiama atsisiųsti į asmeninį kompiuterį, nešiojamąjį kompiuterį ar planšetinį kompiuterį, kad gautumėte nepamirštamų profesionalų emocijų. Nuolatiniai klientai turi galimybę atlikti tikrus statymus. Dauguma kazino diegia populiariausias mokėjimo sistemas, tokias kaip Visa, Alfa-Click, Israel, Mastercard ir Bitcoins. Žaidimų mašinos vaikų kamuoliams. Gamtoje yra apie 1000 žaidimų rūšių. Staliukai išdėstyti kultūros parkuose, kurių kiekviename galima rasti laisvų vietų su skelbimu ir paversti jį vaikišku žvilgsniu. Tikėtinas laimėjimo išmokėjimas priklausys nuo tos pačios spalvos statymo, kuris yra susietas su šia seka. Virtualios įstaigos suskirstytos į kategorijas vaikams, lošimo automatai pristatomi naudojant žinomo prekės ženklo lošimo programas. Vaikai iki 6 metų lanko egzotiškas meistriškumo klases ir gali naudotis daugumoje pokerio kambarių už pinigus. Beveik bet kokia kopija taps tiksli ir greita, o svarbiausia - laimėk kažką tikrai be problemų ir be problemų. Be to, vartotojai, norintys žaisti, galės mėgautis laiku, kuriam jums reikės atlikti lengvą registraciją. Norint sukurti tikrus nuotykius, svarbu susisiekti su 24/7 palaikymo komanda, nes jie siūlo internetinius verslo portalus. Jei pirmiausia norite užsidirbti pinigų – tokiu atveju jums bus geras pasirinkimas. Nepriklausomai nuo to, kuris iš vietinių Skandinavijos šalių namų, praneškite apie tai, kuriam pornografijos įsikūnijimui ir galėsite susisiekti el. Todėl tiko – verslumas ne.
Taigi, nebuvo jokios privalomos priežasties siurbtukų atsiradimui erdvėje.
O kaip mes truputį pasiruošėme vaikams?
Įveskite „Lego“ kalbėjimo įtarimus, ieškokite jūsų ir atraskite visą asortimentą atsargų pagal savo sukurtą meniu.
Iš to prisimeni savo protus prie mašinų, jose vaikams reikia nuolat sėdėti už baro ir suprasti, kad vaikai negali sėdėti ir toks brolis.
Žaidimų automatai vaikams, futbolo paslaptys, pusiau nemokami sukimai, nauji nemokami sukimai ir galimybė pasiekti gana didelį jackpotą. Tarptautinius aukcionus galite peržiūrėti pagal pateiktą schemą. Dalyviai varžosi su jais uždirbdami lažybų pinigus formatu · Ištemptas šimtmetis · Didelio viešnamio įkūrimas Trūkumai norint pažengti į priekį.
Vienas iš svarbiausių yra samovaras, kuriame kiekvienas gali pervesti lėšas ir žiūrėti vaizdo įrašą, tarpo klavišą ar atsisiųsti dainą į kompiuterį. Norėdami pažengti į priekį, naudokite aukščiau nurodytus reikalavimus.
Sekite pergalę populiariausiuose forumuose arba ieškokite slaptojo kodo pardavėjų. Pašto siuntimas yra labai aktualus tam tikruose kazino, taip pat leidžia beveik akimirksniu tai padaryti kompiuterių ir internetinėse įstaigose. Nepriklausomai nuo jūsų pageidavimų, žaidimų klubai jums bus prieinami. Vaikų širdies kaukių lošimo automatai yra ten, kur galite palikti visus savo mėgstamus automatus, kuriuos turite reguliariai atnaujinti pagal kiekvieno skonį. Net patyrę žaidėjai yra tikri, kad nemokamus lošimo automatų žaidimus „Mythical Maiden“ galima žaisti nemokamai ir su minimalia sėkme. Iš jo aiškus žodis „apdovanojama mažai“ patyrusiems žaidėjams ir iš įmokos reikia paimti komisinį mokestį jų bendrų limitų dydžiu. Ši nuostabi lažybų strategija nustato prizinių finansinių operacijų skaičių. Visa ši statistika, šis statymas atneša sėkmę ir laimėdamas žaidėjas turi naudoti daugiau nei kartą per trisdešimt dienų.
Jūs pats laimėsite, jei nerasite savo kupono, viskas priklauso nuo sėkmės. Žinoma, visada yra rizika, kad jūsų sąskaita atsiras solidi suma, kurią galite gauti.
Trūkumas yra ir tai, kad nėra jokių sunkumų, kurių neturite. Kai tai padarysite, turėsite atidžiai perskaityti taisykles. Įvairių oro ritulio variacijų lošimo automatai vaikams.
Iš pirmo žvilgsnio lošimo automatais kazino galite žaisti nemokamai ir gauti daug teigiamų atsiliepimų iš eksperimentų. Kai kuriose iš jų programinė įranga pašalina galimybę kiekvienam lankytojui ruoštis savo klientams. Taip pat operatoriaus žaidėjai visada pasiruošę kovoti banko kortelės ir atsiimti gautą pasveikinimo premiją arba su žemais limitais. Galite juos laikyti sąlyginiais tarifais, laimėję pagrindinį žaidimą rezultatu.
Jums bus pasiūlytas demonstracinis įrenginio režimas ir galimybė žaisti dėl padvigubinimo. Nereikia gaišti laiko lošiant be jokio šurmulio ar slaptų bankų kopijų. Premijos simbolio nebuvimas reiškia nemokamą lošimo automatą (triguba jėga). Jį pasirinkęs žaidėjas gauna 10 papildomų statymų pagal maksimalų statymą ir aktyvių eilučių skaičių. Toks simbolis netinka laimintiems deriniams kurti. Vaikų lošimo automatai mūsų kataloge pateikiami visiškai nemokamai ir be registracijos.
Lošimo automatai internetu nemokamai – lošimo pramoga kiekvienam, norinčiam pasisemti daug šviesių emocijų ir teigiamos emocijos garantuotos. Kiekvienas žaidėjas gali nemokamai atsisiųsti lošimo žaidimų į kompiuterį ar programėlę. Mūsų kataloge yra didžiulis pasirinkimas lošimo automatai internete su gana dideliu pasisekimu. Ir modernūs modeliai ir papildomos funkcijos turi gražią grafiką, įdomų siužetą ir begalę derinių.
Chloras su deguonimi sudaro daugybę oksidų, kurių bendras skaičius yra net penkios rūšys. Visus juos galima apibūdinti bendra formule ClxOy. Juose chloro valentingumas svyruoja nuo 1 iki 7.
Skirtingų chloro oksidų valentingumas yra skirtingas: Cl2O – 1, Cl2O3 – 3, ClO2 – 4, Cl2O6 – 6, Cl2O7 – 7.
Chloro (I) oksidas naudojamas hipochloritams, kurie yra stiprios balinimo ir dezinfekcijos priemonės, gaminti.
Chloro(II) oksidas aktyviai naudojamas miltų, celiuliozės, popieriaus ir kitų dalykų balinimui, taip pat sterilizavimui ir dezinfekcijai.
Chloro (VI) oksidas ir chloro (VII) oksidas naudojami organinių junginių sintezei.
Cl2O gavimas
Didelės talpos gamyboje šis oksidas gaminamas dviem būdais.
1. Pagal Peluzos metodą. Vyksta reakcija tarp dujinio chloro ir gyvsidabrio oksido. Atsižvelgiant į sąlygas, gali susidaryti kitoks gyvsidabrio junginys, tačiau tikslinis produktas išlieka. Po to dujinis chloro oksidas suskystinamas - Celsijaus temperatūroje.
Reakcijų lygtys, apibūdinančios Peluzos metodą:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
2. Chloro sąveika su reakcija:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
Natrio karbonatas gali būti pakeistas kitais šarminių arba šarminių žemių metalų karbonatais.
ClO2 gavimas
Vienintelis pramoninis chloro dioksido gamybos būdas yra pagrįstas natrio chlorato ir sieros dioksido sąveika rūgščioje aplinkoje. Šios sąveikos rezultatas yra reakcija:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2
Cl2O6 gavimas
Pramonėje Cl2O6 gaunamas sąveikaujant chloro dioksidui su ozonu:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6
Cl2O7 gavimas
1. Atsargiai kaitinant perchloro rūgštį su fosforo anhidridu, išsiskiria aliejinis skystis, kuris yra chloro (VII) oksidas. Visas procesas apibūdinamas reakcija:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7
2. Antrasis būdas gauti šį oksidą yra prijungtas prie elektros. Jei atliekate perchloro rūgšties tirpalą, anodo erdvėje galima aptikti Cl2O7.
3. Pereinamųjų metalų perchloratų kaitinimas vakuume sukelia chloro oksido (VII) susidarymą. Dažniausiai kaitinamas perchloratas arba molibdenas.
Fizinės oksidų savybės
Cl2O: standartinėmis sąlygomis rusvai gelsvos dujos, turinčios chloro kvapą, o esant žemesnei nei +2 laipsnių Celsijaus temperatūrai, aukso raudonumo skystis. Didelės koncentracijos sprogstamasis.
ClO2: standartinėmis sąlygomis - būdingo raudonai geltono kvapo dujos, žemesnėje nei +10 laipsnių Celsijaus temperatūroje - raudonai rudas skystis. Sprogsta esant šviesai, esant reduktoriams ir kaitinant.
Cl2O6: nestabilios dujos, kurios 0–+10 laipsnių Celsijaus temperatūroje pradeda irti, sudarydamos chloro dioksidą, o esant 20 laipsnių Celsijaus susidaro chloras. Dėl chloro dioksido susidarymo jis yra sprogus.
Cl2O7: bespalvis aliejinis skystis, kuris sprogsta, kai kaitinama virš 120 laipsnių Celsijaus. Smūgio metu gali sprogti.
Cl 2 t. T - geltonai žalios dujos su aštriu dusinančio kvapo, 2,5 karto sunkesnės už orą, šiek tiek tirpsta vandenyje (~ 6,5 g / l); X. R. nepoliniuose organiniuose tirpikliuose. Jis laisvas randamas tik vulkaninėse dujose.
Kaip gauti
Remiantis anijonų oksidacijos procesu Cl -
2Cl - - 2e - = Cl 2 0
Pramoninis
Vandeninių chloridų tirpalų elektrolizė, dažniau - NaCl:
2NaCl + 2H 2O \u003d Cl2 + 2NaOH + H2
Laboratorija
Oksidacijos konc. HCI įvairūs oksidatoriai:
4HCI + MnO 2 \u003d Cl 2 + MpCl 2 + 2H 2 O
16HCl + 2KMnO 4 \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O
6HCl + KClO 3 \u003d ZCl 2 + KCl + 3H 2 O
14HCl + K 2Cr 2 O 7 \u003d 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O
Cheminės savybės
Chloras yra labai stiprus oksidatorius. Oksiduoja metalus, nemetalus ir sudėtingas medžiagas, paversdamas labai stabiliais anijonais Cl -:
Cl 2 0 + 2e - \u003d 2Cl -
Reakcijos su metalais
Aktyvūs metalai sausų chloro dujų atmosferoje užsidega ir dega; šiuo atveju susidaro metalų chloridai.
Cl 2 + 2Na = 2NaCl
3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3
Neaktyvius metalus lengviau oksiduoja šlapias chloras arba jo vandeniniai tirpalai:
Cl 2 + Cu \u003d CuCl 2
3Cl 2 + 2Au = 2AuCl 3
Reakcijos su nemetalais
Chloras tiesiogiai nesąveikauja tik su O 2, N 2, C. Reakcijos vyksta su kitais nemetalais įvairiomis sąlygomis.
Susidaro nemetalų halogenidai. Svarbiausia yra sąveikos su vandeniliu reakcija.
Cl 2 + H 2 \u003d 2HC1
Cl 2 + 2S (lydas) = S 2 Cl 2
ЗCl 2 + 2Р = 2РCl 3 (arba РCl 5 - viršija Cl 2)
2Cl 2 + Si = SiCl 4
3Cl 2 + I 2 \u003d 2ICl 3
Laisvųjų nemetalų (Br 2, I 2, N 2, S) išstūmimas iš jų junginių
Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl
Cl 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KCl
Cl 2 + 2HI \u003d I 2 + 2HCl
Cl 2 + H 2 S \u003d S + 2HCl
ZCl 2 + 2NH 3 \u003d N 2 + 6HCl
Chloro disproporcija vandenyje ir vandeniniai tirpalaišarmų
Dėl savaiminio oksidacijos-savaiminio gijimo vieni chloro atomai paverčiami Cl - anijonais, o kiti į teigiamas laipsnis oksidacijos yra anijonų ClO - arba ClO 3 - dalis.
Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO hipochlorinis iki ta
Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O
3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3Cl 2 + 2Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + 2H 2 O
Šios reakcijos yra svarbios, nes jos sukelia deguonies chloro junginių gamybą:
KClO 3 ir Ca (ClO) 2 - hipochloritai; KClO 3 – kalio chloratas (bertoleto druska).
Chloro sąveika su organinėmis medžiagomis
a) vandenilio atomų pakeitimas OB molekulėse
b) Cl 2 molekulių prijungimas kelių anglies-anglies ryšių nutrūkimo taške
H 2 C \u003d CH 2 + Cl 2 → ClH 2 C-CH 2 Cl 1,2-dichloretanas
HC≡CH + 2Cl2 → Cl2 HC-CHCl2 1,1,2,2-tetrachloretanas
Vandenilio chloridas ir druskos rūgštis
Vandenilio chlorido dujos
Fizinės ir cheminės savybės
HCl yra vandenilio chloridas. Esant rev. T – bespalvis. aštraus kvapo dujos, gana lengvai suskystėja (temp. -114°С, bp. -85°С). Bevandenis HCl, tiek dujinės, tiek skystos būsenos, yra nelaidus, chemiškai inertiškas metalų, metalų oksidų ir hidroksidų, taip pat daugelio kitų medžiagų atžvilgiu. Tai reiškia, kad jei nėra vandens, vandenilio chloridas nepasižymi rūgštinėmis savybėmis. Tik labai aukštoje temperatūroje dujinis HCl reaguoja su metalais, net tokiais neaktyviais kaip Cu ir Ag.
HCl chlorido anijono redukuojančios savybės taip pat šiek tiek pasireiškia: jis oksiduojamas fluoru, esant tūriui. T, taip pat esant aukštai T (600 °C) esant katalizatoriams, jis grįžtamai reaguoja su deguonimi:
2HCl + F 2 \u003d Cl 2 + 2HF
4HCl + O 2 \u003d 2Cl 2 + 2H 2 O
Dujinis HCl plačiai naudojamas organinėje sintezėje (hidrochlorinimo reakcijose).
Kaip gauti
1. Sintezė iš paprastų medžiagų:
H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl
2. Susidaro kaip šalutinis produktas chlorinant angliavandenius:
R-H + Cl 2 = R-Cl + HCl
3. Laboratorijoje jie gauna veiksmą konc. H 2 SO 4 chloridams:
H 2 SO 4 (konc.) + NaCl \u003d 2HCl + NaHSO 4 (su žemu kaitinimu)
H 2 SO 4 (konc.) + 2NaCl \u003d 2HCl + Na 2 SO 4 (labai stipriai kaitinant)
Vandeninis HCl tirpalas yra stipri rūgštis (vandenilio chlorido arba druskos rūgštis)
HCl labai gerai tirpsta vandenyje: esant tūriui. T 1 l H 2 O ištirpina ~ 450 l dujų (tirpimą lydi didelis šilumos kiekis). Sočiame tirpale HCl masės dalis yra lygi 36-37%. Šis tirpalas turi labai aštrų, dusinantį kvapą.
HCl molekulės vandenyje beveik visiškai suyra į jonus, t.y. vandeninis HCl tirpalas yra stipri rūgštis.
Cheminės druskos rūgšties savybės
1. Vandenyje ištirpintas HCl turi visas bendrąsias rūgščių savybes dėl H + jonų buvimo.
HCl → H + + Cl -
Sąveika:
a) su metalais (iki H):
2HCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2
b) su baziniais ir amfoteriniais oksidais:
2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O
6HCl + Al 2 O 3 \u003d 2AlCl 3 + ZN 2 O
c) su bazėmis ir amfoteriniais hidroksidais:
2HCl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + ZN 2 O
d) su silpnesnių rūgščių druskomis:
2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 3 O
HCl + C 6 H 5 ONa \u003d C 6 H 5 OH + NaCl
e) su amoniaku:
HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl
Reakcijos su stipriais oksidatoriais F 2 , MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 . Anijonas Cl – oksiduojamas iki laisvo halogeno:
2Cl - - 2e - = Cl 2 0
Reakcijų lygtis rasite skyriuje „Chloro gavimas“. OVR tarp druskos ir azoto rūgščių yra ypač svarbi:
Reakcijos su organiniais junginiais
Sąveika:
a) su aminais (kaip organinėmis bazėmis)
R-NH2 + HCl → + Cl -
b) su aminorūgštimis (kaip amfoteriniais junginiais)
Chloro oksidai ir oksorūgštys
Rūgščių oksidai
rūgštys
druskos
Cheminės savybės
1. Visos chloro oksorūgštys ir jų druskos yra stiprūs oksidatoriai.
2. Beveik visi junginiai suyra kaitinant dėl vidinės molekulinės oksidacijos-redukcijos arba disproporcijos.
Balinimo milteliai
Chloro (balinimo) kalkės – hipochlorito ir kalcio chlorido mišinys, pasižymi balinamuoju ir dezinfekuojančiu poveikiu. Kartais tai laikoma mišrios druskos, kurioje vienu metu yra dviejų rūgščių anijonai, pavyzdžiu:
Javelinis vanduo
Chlorido ir kalio hapochlorito vandeninis tirpalas KCl + KClO + H 2 O
15.1. bendrosios charakteristikos halogenai ir chalkogenai
Halogenai ("gimdantys druskas") yra VIIA grupės elementai. Tai apima fluorą, chlorą, bromą ir jodą. Šiai grupei taip pat priklauso nestabilus, todėl gamtoje neatsirandantis astatinas. Kartais į šią grupę įtraukiamas ir vandenilis.
Chalkogenai („varį gaminantys“) yra VIA grupės elementai. Tai deguonis, siera, selenas, telūras ir beveik nenatūralus polonis.
Iš aštuonių gamtoje esančių atomų elementai iš šių dviejų grupių dažniausiai yra deguonies atomai ( w= 49,5 %), po to gausu chloro atomų ( w= 0,19 %), tada - siera ( w= 0,048%), tada - fluoras ( w= 0,028%). Kitų elementų atomai yra šimtus ir tūkstančius kartų mažesni. Deguonies mokeisi jau aštuntoje klasėje (10 skyrius), iš kitų elementų svarbiausi yra chloras ir siera – su jais susipažinsite šiame skyriuje.
Halogenų ir chalkogenų atomų orbitos spinduliai yra maži ir tik ketvirtiems kiekvienos grupės atomams artėja prie vieno angstromo. Tai veda prie to, kad visi šie elementai yra nemetalus sudarantys elementai ir tik telūras ir jodas turi tam tikrų amfoterizmo požymių.
Bendroji halogenų valentinė elektroninė formulė yra ns 2 np 5 ir chalkogenai - ns 2 np 4 . Mažas atomų dydis neleidžia jiems paaukoti elektronų, priešingai, šių elementų atomai linkę juos priimti, sudarydami vieno krūvio (halogenams) ir dvigubai įkrautus (halkogenams) anijonus. Jungdamiesi su mažais atomais, šių elementų atomai sudaro kovalentinius ryšius. Septyni valentiniai elektronai leidžia halogeno atomams (išskyrus fluorą) sudaryti iki septynių kovalentinių jungčių, o šešiems kalkogeno atomų valentiniams elektronams – iki šešių kovalentinių ryšių.
Fluoro, labiausiai elektroneigiamo elemento, junginiuose galima tik viena oksidacijos būsena, būtent -I. Kaip žinote, deguonies maksimali oksidacijos būsena yra +II. Kitų elementų atomų didžiausia oksidacijos būsena yra lygi grupės skaičiui.
VIIA grupės elementų paprastos medžiagos yra tos pačios struktūros. Jie sudaryti iš diatominių molekulių. Normaliomis sąlygomis fluoras ir chloras yra dujos, bromas – skystis, o jodas – kieta medžiaga. Autorius cheminės savybėsšios medžiagos yra stiprūs oksidatoriai. Didėjant atomų dydžiui, didėjant atominiam skaičiui, jų oksidacinis aktyvumas mažėja.
Iš paprastų VIA grupės elementų medžiagų normaliomis sąlygomis tik deguonis ir ozonas, susidedantys iš dviatominių ir triatominių molekulių, yra atitinkamai dujiniai; likusi dalis yra kietos medžiagos. Sierą sudaro aštuonių atomų ciklinės molekulės S 8 , selenas ir telūras iš polimero molekulių Se n ir Te n. Oksidaciniu aktyvumu chalkogenai yra prastesni už halogenus: stiprus jų oksidatorius yra tik deguonis, o kiti oksiduojančių savybių pasižymi daug mažiau.
Sudėtis vandenilio junginiai halogenai (NE) visiškai atitinka bendrąją taisyklę, o chalkogenai, be įprastų H 2 E kompozicijos vandenilio junginių, gali sudaryti ir sudėtingesnius H 2 E sudėties vandenilio junginius. n grandinės struktūra. Vandeniniuose tirpaluose ir vandenilio halogenidai, ir kiti vandenilio chalkogenai pasižymi rūgštinėmis savybėmis. Jų molekulės yra rūgščių dalelės. Iš jų tik HCl, HBr ir HI yra stiprios rūgštys.
Halogenų susidarymui oksidai nebūdingi, dauguma jų yra nestabilūs, tačiau aukštesni E 2 O 7 sudėties oksidai yra žinomi visiems halogenams (išskyrus fluorą, kurio deguonies junginiai nėra oksidai). Visi halogenų oksidai yra molekulinės medžiagos, chemiškai jie yra rūgštiniai oksidai.
Pagal savo valentingumo galimybes chalkogenai sudaro dvi oksidų serijas: EO 2 ir EO 3. Visi šie oksidai yra rūgštūs.
Halogenų ir chalkogenų hidroksidai yra oksorūgštys.
Padaryti VIA ir VIIA grupių elementų atomų sutrumpintas elektronines formules ir energijos diagramas. Nurodykite išorinius ir valentinius elektronus.
Chloras yra labiausiai paplitęs ir todėl svarbiausias iš halogenų.
Žemės plutoje chloro yra mineraluose: halite (akmens druskoje) NaCl, silvine KCl, karnalite KCl MgCl 2 6H 2 O ir daugelyje kitų. Pagrindinis pramoniniu būdu gavimas - natrio arba kalio chloridų elektrolizė.
Paprasta medžiaga chloras yra žalsvos dujos, turinčios aštrų kvapą. -101 °C temperatūroje kondensuojasi į geltonai žalią skystį. Chloras labai nuodingas, per Pirmąjį pasaulinį karą jį net bandė panaudoti kaip cheminės kovos priemonę.
Chloras yra vienas stipriausių oksidatorių. Jis reaguoja su dauguma paprastų medžiagų (išimtis: inertinės dujos, deguonis, azotas, grafitas, deimantas ir kai kurios kitos). Dėl to susidaro halogenidai:
Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl (kaitinant arba šviesoje);
5Cl 2 + 2P = 2PCl 5 (kai deginamas chloro pertekliumi);
Cl 2 + 2Na = 2NaCl (kambario temperatūroje);
3Cl 2 + 2Sb = 2SbCl 3 (kambario temperatūroje);
3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3 (kaitinant).
Be to, chloras taip pat gali oksiduoti daugelį sudėtingų medžiagų, pavyzdžiui:
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl (dujinėje fazėje ir tirpale);
Cl 2 + 2HI \u003d I 2 + 2HCl (dujų fazėje ir tirpale);
Cl 2 + H 2 S = 2HCl + S (tirpoje);
Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl (tirpale);
Cl 2 + 3H 2 O 2 = 2HCl + 2H 2 O + O 2 (koncentruotame tirpale);
Cl 2 + CO \u003d CCl 2 O (dujų fazėje);
Cl 2 + C 2 H 4 \u003d C 2 H 4 Cl 2 (dujinėje fazėje).
Vandenyje chloras iš dalies ištirpsta (fiziškai) ir iš dalies su juo reaguoja grįžtamai (žr. § 11.4 c). Su šaltu kalio hidroksido (ir bet kurio kito šarmo) tirpalu panaši reakcija vyksta negrįžtamai:
Cl 2 + 2OH \u003d Cl + ClO + H 2 O.
Dėl to susidaro chlorido ir kalio hipochlorito tirpalas. Reakcijos su kalcio hidroksidu atveju susidaro CaCl 2 ir Ca (ClO) 2 mišinys, vadinamas balikliu.
Naudojant karštus koncentruotus šarmų tirpalus, reakcija vyksta skirtingai:
3Cl 2 + 6OH = 5Cl + ClO 3 + 3H 2 O.
Reakcijos su KOH atveju tokiu būdu gaunamas kalio chloratas, vadinamas Bertoleto druska.
Vandenilio chloridas yra vienintelis vandenilinė jungtis chloro. Šios bespalvės dusinančio kvapo dujos gerai tirpsta vandenyje (visiškai su jomis reaguoja, susidaro oksonio jonai ir chlorido jonai (žr. § 11.4). Jų tirpalas vandenyje vadinamas druskos arba druskos rūgštimi. Tai vienas svarbiausių produktų chemijos technologijos, nes druskos rūgštis vartojama daugelyje pramonės šakų. Ji labai svarbi žmonėms, ypač dėl to, kad jos yra skrandžio sultyse, prisidedant prie maisto virškinimo.
Vandenilio chloridas buvo gaminamas pramoniniu būdu, deginant chlorą vandenilyje. Šiuo metu druskos rūgšties poreikis beveik visiškai patenkinamas naudojant vandenilio chloridą, kuris susidaro kaip šalutinis produktas chlorinant įvairias organines medžiagas, pavyzdžiui, metaną:
CH 4 + Cl 2 \u003d CH 3 + HCl
Laboratorijos gamina vandenilio chloridą iš natrio chlorido, apdorodamos jį koncentruota sieros rūgštimi:
NaCl + H 2 SO 4 = HCl + NaHSO 4 (kambario temperatūroje);
2NaCl + 2H 2 SO 4 \u003d 2HCl + Na 2 S 2 O 7 + H 2 O (kai kaitinama).
Aukštesnis oksidas chloras Cl 2 O 7 – bespalvis aliejinis skystis, molekulinė medžiaga, rūgšties oksidas. Dėl reakcijos su vandeniu susidaro perchloro rūgštis HClO 4 , vienintelė chloro okso rūgštis, kuri egzistuoja kaip atskira medžiaga; likusios chloro oksorūgštys žinomos tik vandeniniuose tirpaluose. Informacija apie šias chloro rūgštis pateikta 35 lentelėje.
35 lentelė
C/O |
Formulė |
vardas |
Stiprumas |
vardas |
druskos |
||||
hipochlorinis |
hipochloritai |
|||
chloridas |
||||
chloro |
||||
perchloratai |
Dauguma chloridų tirpsta vandenyje. Išimtys yra AgCl, PbCl 2, TlCl ir Hg 2 Cl 2. Bespalvių sidabro chlorido nuosėdų susidarymas, kai į tiriamąjį tirpalą įpilamas sidabro nitrato tirpalas - kokybinė reakcija chlorido jonui:
Ag + Cl = AgCl
Chlorą galima gauti iš natrio arba kalio chloridų laboratorijoje:
2NaCl + 3H 2 SO 4 + MnO 2 = 2NaHSO 4 + MnSO 4 + 2H 2 O + Cl 2
Kaip oksidatorius gaminant chlorą šiuo metodu galite naudoti ne tik mangano dioksidą, bet ir KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, KClO 3.
Natrio ir kalio hipochloritų randama įvairiuose buitiniuose ir pramoniniuose balikliuose. Baliklis taip pat naudojamas kaip baliklis ir taip pat naudojamas kaip dezinfekavimo priemonė.
Kalio chloratas naudojamas degtukų, sprogstamųjų medžiagų ir pirotechnikos kompozicijų gamyboje. Kaitinamas, jis suyra:
4KClO 3 \u003d KCl + 3KClO 4;
2KClO 3 = 2KCl + O 2 (esant MnO 2).
Kalio perchloratas taip pat skyla, bet aukštesnėje temperatūroje: KClO 4 = KCl + 2O 2.
1.Sudarykite molekulinių reakcijų lygtis, kurių joninės lygtys pateiktos pastraipos tekste.
2. Padarykite aprašomąsias pastraipos tekste pateiktų reakcijų lygtis.
3. Sudarykite reakcijų lygtis, apibūdinančias a) chloro, b) vandenilio chlorido (ir druskos rūgšties), c) kalio chlorido ir d) bario chlorido chemines savybes.
Chloro junginių cheminės savybės
Įvairios alotropinės modifikacijos yra stabilios skirtingomis sąlygomis elementas sieros. Normaliomis sąlygomis paprasta medžiaga siera yra geltona trapi kristalinė medžiaga, susidedanti iš aštuonių atomų molekulių:
Tai vadinamoji rombinė siera (arba -siera) S 8. (Pavadinimas kilęs iš kristalografinio termino, apibūdinančio šios medžiagos kristalų simetriją). Kaitinamas, jis ištirpsta (113 ° C), virsdamas judriu geltonu skysčiu, susidedančiu iš tų pačių molekulių. Toliau kaitinant, ciklai nutrūksta ir susidaro labai ilgos polimero molekulės – lydalas tamsėja ir tampa labai klampus. Tai yra vadinamasis -sulfur S n. Siera verda (445 ° C) diatominių molekulių S 2 pavidalu, savo struktūra panašių į deguonies molekules. Šių molekulių, kaip ir deguonies molekulių, struktūros negalima apibūdinti kovalentinio ryšio modeliu. Be to, yra ir kitų alotropinių sieros modifikacijų.
Gamtoje yra vietinės sieros telkinių, iš kurių ji išgaunama. Didžioji dalis iškasamos sieros naudojama sieros rūgščiai gaminti. Dalis sieros naudojama žemės ūkyje augalų apsaugai. Išgryninta siera medicinoje naudojama odos ligoms gydyti.
Iš vandenilio junginiai siera, vandenilio sulfidas (monosulfanas) didžiausią reikšmę turi H 2 S. Tai bespalvės nuodingos dujos, turinčios supuvusių kiaušinių kvapą. Jis šiek tiek tirpsta vandenyje. Fizinis tirpimas. Vandeniniame tirpale nedideliu mastu vyksta sieros vandenilio molekulių protolizė, o dar mažesniu mastu – susidarančių hidrosulfido jonų (žr. 13 priedą). Tačiau vandenilio sulfido tirpalas vandenyje vadinamas hidrosulfido rūgštimi (arba vandenilio sulfido vandeniu).
Vandenilio sulfidas dega ore:
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + SO 2 (su deguonies pertekliumi).
Kokybinė reakcija į vandenilio sulfido buvimą ore yra juodojo švino sulfido susidarymas (švino nitrato tirpalu sudrėkinto filtravimo popieriaus juodėjimas:
H 2 S + Pb 2 + 2H 2 O \u003d PbS + 2H 3O
Reakcija vyksta šia kryptimi dėl labai mažo švino sulfido tirpumo.
Be vandenilio sulfido, siera sudaro kitus sulfanus H2S n, pavyzdžiui, disulfanas H 2 S 2 , savo struktūra panaši į vandenilio peroksidą. Tai taip pat labai silpna rūgštis; jo druska yra piritas FeS 2 .
Pagal savo atomų valentingumo galimybes siera sudaro du oksidas: SO 2 ir SO 3 . Sieros dioksidas (banalus pavadinimas yra sieros dioksidas) yra bespalvės dujos, turinčios aštrų, kosulį sukeliantį kvapą. Sieros trioksidas (senasis pavadinimas – sieros anhidridas) – kieta, itin higroskopiška nemolekulinė medžiaga, kuri kaitinama virsta molekuline medžiaga. Abu oksidai yra rūgštūs. Reaguodami su vandeniu jie sudaro atitinkamai sierą ir sieros rūgštis. rūgštys.
Atskiestuose tirpaluose sieros rūgštis yra tipiška stipri rūgštis su visomis jai būdingomis savybėmis.
Gryna sieros rūgštis, kaip ir jos koncentruoti tirpalai, yra labai stiprūs oksidatoriai, o oksiduojantys atomai čia yra ne vandenilio, o sieros atomai, pereidami iš oksidacijos būsenos + VI į oksidacijos būseną + IV. Dėl to OVR su koncentruota sieros rūgštimi paprastai gamina sieros dioksidą, pavyzdžiui:
Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
2KBr + 3H 2 SO 4 \u003d 2KHSO 4 + Br 2 + SO 2 + 2H 2 O.
Taigi net metalai, esantys įtampos serijoje į dešinę nuo vandenilio (Cu, Ag, Hg), reaguoja su koncentruota sieros rūgštimi. Tuo pačiu metu kai kurie gana aktyvūs metalai (Fe, Cr, Al ir kt.) nereaguoja su koncentruota sieros rūgštimi, taip yra dėl to, kad veikiant tokių metalų paviršiui susidaro tanki apsauginė plėvelė. sieros rūgštis, neleidžianti toliau oksiduotis. Šis reiškinys vadinamas pasyvavimas.
Būdama dvibazinė rūgštis, sieros rūgštis sudaro dvi eilutes druskos: vidutinis ir rūgštus. Rūgštinės druskos išskiriamos tik šarminiams elementams ir amoniui, kitų rūgščių druskų buvimas abejotinas.
Dauguma vidutinių sulfatų yra tirpūs vandenyje ir, kadangi sulfato jonai praktiškai nėra anijoninė bazė, jie nevyksta anijoninės hidrolizės.
Šiuolaikiniai pramoniniai sieros rūgšties gamybos metodai yra pagrįsti sieros dioksido gamyba (1 pakopa), jo oksidavimu iki trioksido (2 pakopa) ir sieros trioksido sąveika su vandeniu (3 pakopa).
Sieros dioksidas gaunamas deguonyje deginant sierą arba įvairius sulfidus:
S + O 2 \u003d SO 2;
4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.
Sulfidinių rūdų skrudinimo procesą spalvotojoje metalurgijoje visada lydi sieros dioksido susidarymas, kuris naudojamas sieros rūgščiai gaminti.
Normaliomis sąlygomis sieros dioksidas negali būti oksiduojamas deguonimi. Oksidacija atliekama kaitinant, esant katalizatoriui, vanadžio (V) oksidui arba platinai. Nors reakcija
2SO 2 + O 2 2SO 3 + K
grįžtamasis, derlius siekia 99%.
Jei susidaręs sieros trioksido ir oro dujų mišinys praleidžiamas per gryną vandenį, didžioji dalis sieros trioksido nėra absorbuojama. Siekiant išvengti nuostolių, dujų mišinys praleidžiamas per sieros rūgštį arba jos koncentruotus tirpalus. Šiuo atveju susidaro disieros rūgštis:
SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 7.
Disieros rūgšties tirpalas sieros rūgštyje vadinamas oleumu ir dažnai vaizduojamas kaip sieros trioksido tirpalas sieros rūgštyje.
Skiedžiant oleumą vandeniu galima gauti tiek grynos sieros rūgšties, tiek jos tirpalų.
1.Sudarykite struktūrines formules
a) sieros dioksidas, b) sieros trioksidas,
c) sieros rūgštis, d) disieros rūgštis.
Gamtoje chloras būna dujinės būsenos ir tik junginių su kitomis dujomis pavidalu. Esant normalioms sąlygoms, tai žalsvos, nuodingos, šarminės dujos. Jis turi daugiau svorio nei oras. Turi saldų kvapą. Chloro molekulėje yra du atomai. Ramioje būsenoje nedega, bet kai aukšta temperatūra sąveikauja su vandeniliu, po kurio galimas sprogimas. Dėl to išsiskiria fosgeno dujos. Labai nuodingas. Taigi, net esant mažai koncentracijai ore (0,001 mg 1 dm 3) jis gali sukelti mirtį. chloras sako, kad jis yra sunkesnis už orą, todėl visada bus šalia grindų gelsvai žalios miglos pavidalu.
Istoriniai faktai
Pirmą kartą praktikoje šią medžiagą K. Schelee gavo 1774 m., sujungęs druskos rūgštį ir pirolizitą. Tačiau tik 1810 metais P. Davy sugebėjo apibūdinti chlorą ir nustatyti, kad tai yra atskiras cheminis elementas.
Verta paminėti, kad 1772 metais jam pavyko gauti vandenilio chloridą – chloro junginį su vandeniliu, tačiau chemikas negalėjo šių dviejų elementų atskirti.
Cheminis chloro apibūdinimas
Chloras yra pagrindinio pogrupio cheminis elementas VII grupė periodines lenteles. Jis yra trečiajame periode ir turi 17 atominį skaičių (17 protonų atomo branduolyje). Reaktyvus nemetalas. Jis žymimas raidėmis Cl.
Tai tipiškas dujų, kurios neturi spalvos, bet turi aštrų aštrų kvapą, atstovas. Paprastai toksiškas. Visi halogenai gerai tirpsta vandenyje. Patekę į drėgną orą, jie pradeda rūkyti.
Išorinė elektroninė Cl atomo konfigūracija yra 3s23p5. Todėl junginiuose cheminio elemento oksidacijos lygis yra -1, +1, +3, +4, +5, +6 ir +7. Atomo kovalentinis spindulys 0,96 Å, Cl joninis spindulys 1,83 Å, atomo giminingumas elektronui 3,65 eV, jonizacijos lygis 12,87 eV.
Kaip nurodyta aukščiau, chloras yra gana aktyvus nemetalas, leidžiantis sukurti junginius su beveik bet kokiu metalu (kai kuriais atvejais kaitinant arba naudojant drėgmę, išstumiant bromą) ir nemetalais. Miltelių pavidalu jis reaguoja su metalais tik esant aukštai temperatūrai.
Maksimali degimo temperatūra yra 2250 °C. Su deguonimi jis gali sudaryti oksidus, hipochloritus, chloritus ir chloratus. Visi deguonies turintys junginiai, sąveikaudami su oksiduojančiomis medžiagomis, tampa sprogūs. Verta paminėti, kad jie gali sprogti atsitiktinai, o chloratai sprogsta tik tada, kai yra veikiami bet kokių iniciatorių.
Chloro charakteristikos pagal padėtį periodinėje sistemoje:
Paprasta medžiaga;
. periodinės lentelės septynioliktos grupės elementas;
. trečias trečios eilės laikotarpis;
. pagrindinio pogrupio septintoji grupė;
. atominis skaičius 17;
. žymimas simboliu Cl;
. reaktyvus nemetalas;
. yra halogenų grupėje;
. normaliomis sąlygomis tai yra gelsvai žalios nuodingos dujos, turinčios aštrų kvapą;
. chloro molekulė turi 2 atomus (formulė Cl 2).
Fizinės savybės chloras:
Virimo temperatūra: -34,04 °C;
. lydymosi temperatūra: -101,5 °C;
. tankis dujinėje būsenoje - 3,214 g/l;
. skysto chloro tankis (virimo laikotarpiu) - 1,537 g / cm 3;
. kietojo chloro tankis - 1,9 g/cm 3;
. savitasis tūris - 1,745 x 10 -3 l / g.
Chloras: temperatūros pokyčių charakteristikos
Dujinėje būsenoje jis linkęs lengvai suskystėti. Esant 8 atmosferų slėgiui ir 20 ° C temperatūrai, jis atrodo kaip žalsvai gelsvas skystis. Jis turi labai aukštas korozijos savybes. Kaip rodo praktika, šis cheminis elementas gali išlaikyti skystą būseną iki kritinės temperatūros (143 ° C), padidėjus slėgiui.
Jei jis atšaldomas iki -32 ° C temperatūros, jis pasikeis į skystą, nepaisant atmosferos slėgio. Toliau mažėjant temperatūrai, vyksta kristalizacija (esant -101 ° C).
Chloras gamtoje
Žemės plutoje yra tik 0,017% chloro. Didžioji dalis yra vulkaninėse dujose. Kaip nurodyta pirmiau, medžiaga turi didelį cheminį aktyvumą, todėl gamtoje ji randama junginiuose su kitais elementais. Tačiau daugelyje mineralų yra chloro. Elemento charakteristika leidžia susidaryti apie šimtą skirtingų mineralų. Paprastai tai yra metalų chloridai.
Taip pat didelis jo kiekis yra vandenynuose – beveik 2 proc. Taip yra dėl to, kad chloridai labai aktyviai tirpsta ir pernešami upėmis bei jūromis. Galimas ir atvirkštinis procesas. Chloras nuplaunamas atgal į krantą, o paskui vėjas jį neša. Štai kodėl didžiausia jo koncentracija stebima pakrantės zonose. Sausringuose planetos regionuose mūsų svarstomos dujos susidaro garuojant vandeniui, dėl to atsiranda druskingos pelkės. Kasmet pasaulyje išgaunama apie 100 milijonų tonų šios medžiagos. Tačiau tai nenuostabu, nes yra daug nuosėdų, kuriose yra chloro. Tačiau jo savybės labai priklauso nuo geografinės padėties.
Chloro gavimo būdai
Šiandien yra keletas chloro gavimo būdų, iš kurių dažniausiai naudojami šie:
1. Diafragma. Tai pats paprasčiausias ir pigiausias. Druskos tirpalas diafragmos elektrolizės metu patenka į anodo erdvę. Tada jis teka išilgai plieno katodo tinklelio į diafragmą. Jame yra nedidelis kiekis polimerinių pluoštų. Svarbi savybėšis įrenginys yra priešsrovinis. Jis nukreipiamas iš anodo į katodo erdvę, todėl chlorą ir šarmą galima gauti atskirai.
2. Membrana. Energetiškai efektyviausias, bet sunkiai įgyvendinamas organizacijoje. Panašus į diafragmą. Skirtumas tas, kad anodo ir katodo erdvės yra visiškai atskirtos membrana. Todėl išvestis yra du atskiri srautai.
Reikėtų pažymėti, kad chem. elementas (chloras), gautas šiais metodais, bus skirtingas. „Švaresnis“ laikomas membraniniu metodu.
3. Gyvsidabrio metodas su skystu katodu. Palyginti su kitomis technologijomis, ši parinktis leidžia gauti gryniausią chlorą.
Pagrindinė įrenginio schema susideda iš elektrolizatoriaus ir tarpusavyje sujungto siurblio bei amalgamos skaidytuvo. Siurblio pumpuojamas gyvsidabris kartu su paprastosios druskos tirpalu yra katodas, o anglies arba grafito elektrodai – anodas. Įrenginio veikimo principas toks: iš elektrolito išsiskiria chloras, kuris kartu su anolitu pašalinamas iš elektrolizatoriaus. Iš pastarųjų pašalinamos priemaišos ir chloro likučiai, prisotinami halitu ir vėl grįžtama į elektrolizę.
Pramonės saugos reikalavimai ir gamybos nuostolingumas paskatino skystąjį katodą pakeisti kietu.
Chloro naudojimas pramoniniais tikslais
Chloro savybės leidžia jį aktyviai naudoti pramonėje. Su šio pagalba cheminis elementas gauti įvairių (vinilchlorido, chloro gumos ir kt.), vaistų, dezinfekavimo priemonių. Tačiau didžiausia pramonės niša yra druskos rūgšties ir kalkių gamyba.
Plačiai naudojami valymo būdai geriamas vanduo. Šiandien nuo šio metodo bandoma atsisakyti, pakeičiant jį ozonavimu, nes mūsų svarstoma medžiaga neigiamai veikia žmogaus organizmą, be to, chloruotas vanduo ardo vamzdynus. Taip yra dėl to, kad laisvoje būsenoje Cl neigiamai veikia vamzdžius, pagamintus iš poliolefinų. Tačiau dauguma šalių teikia pirmenybę chloravimo metodui.
Chloras taip pat naudojamas metalurgijoje. Su jo pagalba gaunama nemažai retųjų metalų (niobio, tantalo, titano). Chemijos pramonėje įvairūs organiniai chloro junginiai aktyviai naudojami piktžolėms naikinti ir kitiems žemės ūkio tikslams, elementas taip pat naudojamas kaip baliklis.
Dėl savo cheminės struktūros chloras sunaikina daugumą organinių ir neorganinių dažiklių. Tai pasiekiama visiškai pakeičiant jų spalvą. Toks rezultatas galimas tik esant vandeniui, nes vyksta balinimo procesas, dėl kurio jis susidaro po chloro irimo: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O. Šis metodas buvo naudojamas porą kartų. prieš šimtmečius ir yra populiarus iki šiol.
Šios medžiagos naudojimas organinių chloro insekticidų gamybai yra labai populiarus. Šie žemės ūkio preparatai naikina kenksmingus organizmus, palikdami augalus nepažeistus. Nemaža dalis viso planetoje pagaminamo chloro tenka žemės ūkio reikmėms.
Jis taip pat naudojamas plastikinių junginių ir gumos gamyboje. Jų pagalba gaminama laidų izoliacija, raštinės reikmenys, įranga, korpusai. Buitinė technika tt Egzistuoja nuomonė, kad tokiu būdu gautos gumos kenkia žmogui, tačiau to nepatvirtino mokslas.
Verta paminėti, kad chloras (medžiagos charakteristikas išsamiai atskleidėme anksčiau) ir jo dariniai, tokie kaip garstyčios ir fosgenas, taip pat naudojami kariniais tikslais, siekiant gauti cheminių karinių medžiagų.
Chloras kaip ryškus nemetalų atstovas
Nemetalai yra paprastos medžiagos, apimančios dujas ir skysčius. Daugeliu atvejų jie praleidžia elektros srovę blogiau nei metalai, o fizikinės ir mechaninės charakteristikos labai skiriasi. Aukšto lygio jonizacijos pagalba jie gali sudaryti kovalentinius cheminius junginius. Žemiau, naudojant chloro pavyzdį, bus pateikta nemetalo charakteristika.
Kaip minėta aukščiau, šis cheminis elementas yra dujos. IN normaliomis sąlygomis jam visiškai trūksta savybių, panašių į metalams. Be pašalinės pagalbos jis negali sąveikauti su deguonimi, azotu, anglimi ir kt. Jis pasižymi oksidacinėmis savybėmis jungdamasis su paprastomis ir kai kuriomis sudėtingomis medžiagomis. Nurodo halogenus, kurie aiškiai atsispindi jo sudėtyje cheminės savybės. Junginiuose su kitais halogenų atstovais (bromu, astatinu, jodu) jis juos išstumia. Dujinėje būsenoje chloras (jo charakteristika yra tiesioginis to patvirtinimas) gerai ištirpsta. Tai puiki dezinfekavimo priemonė. Žudo tik gyvus organizmus, todėl jis yra nepakeičiamas Žemdirbystė ir medicina.
Naudoti kaip nuodą
Chloro atomo savybė leidžia jį naudoti kaip nuodingą medžiagą. Pirmą kartą dujas Vokietija panaudojo 1915 metų balandžio 22 dieną, Pirmojo pasaulinio karo metais, dėl to žuvo apie 15 tūkst. Šiuo metu jis netaikomas.
Duokim Trumpas aprašymas cheminis elementas kaip dusinantis. Paveikia žmogaus organizmą per uždusimą. Pirma, jis dirgina viršutinius kvėpavimo takus ir akių gleivinę. Stiprus kosulys prasideda nuo uždusimo priepuolių. Be to, prasiskverbdamos į plaučius, dujos ardo plaučių audinį, o tai sukelia edemą. Svarbu! Chloras yra greitai veikianti medžiaga.
Priklausomai nuo koncentracijos ore, simptomai skiriasi. Esant mažam kiekiui žmogaus, pastebimas akių gleivinės paraudimas, nedidelis dusulys. Atmosferoje esantis 1,5–2 g / m 3 kiekis sukelia sunkumą ir aštrius pojūčius krūtinėje, aštrų skausmą viršutiniuose kvėpavimo takuose. Be to, būklę gali lydėti stiprus ašarojimas. Po 10-15 minučių buvimo patalpoje, kurioje yra tokia chloro koncentracija, įvyksta stiprus plaučių nudegimas ir mirtis. Esant tankesnei koncentracijai, mirtis galima per minutę nuo viršutinių kvėpavimo takų paralyžiaus.
Chloras organizmų ir augalų gyvenime
Chloras randamas beveik visuose gyvuose organizmuose. Ypatumas yra tas, kad jis yra ne gryna forma, o junginių pavidalu.
Gyvūnų ir žmonių organizmuose chlorido jonai palaiko osmosinę lygybę. Taip yra dėl to, kad jie turi tinkamiausią spindulį prasiskverbti į membranines ląsteles. Kartu su kalio jonais Cl reguliuoja vandens ir druskos pusiausvyrą. Žarnyne chloro jonai sukuria palankią aplinką skrandžio sulčių proteolitinių fermentų veikimui. Chloro kanalai yra daugelyje mūsų kūno ląstelių. Per juos vyksta tarpląstelinis skysčių apykaita ir palaikomas ląstelės pH. Apie 85% viso šio elemento tūrio organizme yra tarpląstelinėje erdvėje. Jis išsiskiria iš organizmo per šlaplę. Gamina moters organizmas žindymo metu.
Šiame vystymosi etape sunku vienareikšmiškai pasakyti, kokias ligas išprovokuoja chloras ir jo junginiai. Taip yra dėl to, kad šioje srityje trūksta tyrimų.
Chloro jonų yra ir augalų ląstelėse. Jis aktyviai dalyvauja energijos mainuose. Be šio elemento fotosintezės procesas neįmanomas. Su jo pagalba šaknys aktyviai pasisavina reikalingas medžiagas. Tačiau didelė chloro koncentracija augaluose gali turėti žalingą poveikį (sulėtinti fotosintezės procesą, stabdyti vystymąsi ir augimą).
Tačiau yra tokių floros atstovų, kurie sugebėjo „susidraugauti“ ar bent jau susigyventi su šia stichija. Nemetalo (chloro) savybėje yra toks elementas kaip medžiagos gebėjimas oksiduoti dirvožemį. Evoliucijos procese minėti augalai, vadinami halofitais, užėmė tuščias druskingąsias pelkes, kurios buvo tuščios dėl šio elemento pertekliaus. Jie sugeria chlorido jonus, o tada jų atsikrato lapams kritus.
Chloro transportavimas ir laikymas
Yra keletas būdų, kaip perkelti ir laikyti chlorą. Elemento charakteristika reiškia, kad reikia specialių aukšto slėgio cilindrų. Tokie konteineriai turi identifikacinį ženklinimą – vertikalią žalią liniją. Balionai turi būti kruopščiai nuplauti kas mėnesį. Ilgai laikant chlorą, juose susidaro labai sprogios nuosėdos – azoto trichloridas. Jei nesilaikoma visų saugos taisyklių, galimas savaiminis užsidegimas ir sprogimas.
Chloro tyrimas
Būsimieji chemikai turėtų žinoti chloro savybes. Pagal planą 9 klasės mokiniai, remdamiesi pagrindinėmis disciplinos žiniomis, gali atlikti net laboratorinius eksperimentus su šia medžiaga. Žinoma, mokytojas privalo surengti saugos instruktažą.
Darbo tvarka yra tokia: reikia paimti kolbą su chloru ir į ją supilti mažas metalines drožles. Skrendant drožlės įsiliepsnos ryškiomis ryškiomis kibirkštimis ir tuo pačiu metu susidarys šviesūs balti SbCl 3 dūmai. Panardinus alavo foliją į indą su chloru, ji taip pat savaime užsidegs, o ugningos snaigės pamažu grims į kolbos dugną. Šios reakcijos metu susidaro dūminis skystis SnCl 4 . Sudėjus geležies drožles į indą, susidaro raudoni „lašai“ ir pasirodys raudoni FeCl 3 dūmai.
Taip pat kaip praktinis darbas pakartota teorija. Visų pirma, toks klausimas kaip chloro apibūdinimas pagal padėtį periodinėje sistemoje (aprašytas straipsnio pradžioje).
Atlikus eksperimentus paaiškėjo, kad elementas aktyviai reaguoja į organinius junginius. Jei vatą, anksčiau suvilgytą terpentine, įdėsite į indelį su chloru, ji akimirksniu užsidegs, o iš kolbos smarkiai nukris suodžiai. Natris efektyviai rūksta gelsva liepsna, o ant cheminių indų sienelių atsiranda druskos kristalai. Mokiniams bus įdomu sužinoti, kad dar būdamas jaunas chemikas N. N. Semenovas (vėliau Nobelio premijos laureatas), atlikęs tokį eksperimentą, surinko druską nuo kolbos sienelių ir, pabarsčius ja duoną, ją valgė. Chemija pasirodė teisinga ir mokslininko nenuvylė. Dėl chemiko atlikto eksperimento paprasta valgomoji druska tikrai pasirodė!
