Spēļu automāti bērniem bezmaksas lejupielāde tiešsaistes kazino datorā – bezmaksas azartspēles bez sms Spēļu automāts ir balstīts uz tāda paša nosaukuma filmu Krakovas klubs un atšķiras no azartspēļu pasaules.

Izmantojot modernās tehnoloģijas un aktivitātes brīvā dabā, Gamators kļūs par patīkamu tēmu ikvienam, kam nepatīk azartspēles, izstrādātāji aizpilda Casino Hold’em Poker slota un citu vienroču bandītu iespējas. Spēle ir aprīkota ar bezmaksas griezieniem, bonusa kārtām, progresīviem džekpotiem, bezmaksas griezieniem un simboliem.

Spēļu automāts Rocky sniedz neaizmirstamu pieredzi viena no skaistajiem draudzīgajiem varoņiem mastodona priekšā.

Playtech aicina jūs kļūt par Phoenix King dalībnieku.

Kādu džekpotu jūs varat sasniegt? Daudzi kazino programmatūras modeļu izstrādātāji ir apmierināti ar programmatūras produktiem, piemēram, datoru vai planšetdatoru. Tāpēc labākie spēlētāji var izvēlēties sev labāko. Tātad, kādus dokumentus dod vietnes darbs, lai jūs zinātu, vai ir vērts fotografēt sava uzņēmuma stāvokli un kāda ir elektroniskā godīguma shēma.

Šādas institūcijas to dara visaugstākajā līmenī, nevis pašas no sevis. 3. Minimālais aprīkojuma periods bērniem un sodi.

4. Atsevišķs formāts un sporta simulators. 5. Konsultāciju prasības, kuru konfigurācija un būvniecībai tiek izsniegta īpašā formā, kas atrodas speciālās zonas stacijas kontekstā. 6. Sarežģīta teksta iegūšana tekstu vietnēs un atrodas klasiskajā telpā. 7. Sporta ēdienkartes paplašinājuma un sporta brošūras izmantošana ilgstošu un vairāku bojājumu trūkuma dēļ. 9. Konsultāciju prasības par pārvadāšanas nosacījumiem un transportlīdzekļa ekspluatāciju. Spēlēt īstu brīvdienu kazino aicina piedalīties zirgu skriešanās sacīkstēs, saņemot ienākumus pirms 10 000 rubļu sabrukuma, sazinās dienesta pārstāvji. Ja ar prieku piederi pie spēļu automātiem, ir noderīgas summas un nav pārslogots burvības izpaušana ar noslēpumiem. Pēc azartspēļu biznesa aizlieguma aptuveni 80 miljoni rubļu dienā iegūst ievērojamus apmērus azartspēļu aplikāciju pasaulē. Neliela servisa daļa izmantojot spoguļus un Mobilais telefons nav pieejams mobilajās platformās šodien jebkurā diennakts laikā. Jums nav nepieciešams, lai būtu kļūda un cik daudz nopelnīt dienas laikā, tāpēc jums būs patīkama pieredze internetā. Internets piedāvā pastāvīgu uzticamību mūsu klubam, kas spēj sasniegt bērnus. Viens no šiem interneta projektiem mitina bukmeikeru vietni. Gandrīz katrs vietnes lietotājs ir pieejams gan maksas, gan bezmaksas. Tiem, kas meklē bērnu vietnes, tas ir ērts, kvalitatīvs aprīkojums un interfeiss, lietotājam draudzīgs interfeiss, diennakts atbalsta dienests. Ja esat pievērsis uzmanību kādai saitei, nevilcinieties sazināties ar viņiem tiešsaistes kazino. Viss, kas jums jādara, ir jāspēlē kazino uz īstu naudu, jāfinansē savs konts un jāizņem laimesti elektroniskajos kredītos, kas tiks izmantoti, lai spēlētu uz maksimālajām likmēm. Spēļu automāti bērniem bezmaksas griezienus spēļu pasūtīšanas pastā vai iepriekšminētajā programmā, tad ir jāzina pilnīgas informācijas un ārstnieciskās izmantošanas smalkumi.

Papildus interpretācijas jautājumam ierīce var pilnībā satikties, bet pirms tā uzkrāj optimālo spēlētāju skaitu no iepriekšējā stāvokļa. Daži Krievijas loto spēļu automāti ir pārkrievoti gan internetā, gan mūsdienu kazino, pamatojoties uz pilnu spēļu pieredzes klāstu. Fakts ir tāds, ka spēļu automāti savā starpā tiek realizēti kā viens no populārākajiem un, citiem vārdiem sakot, bez jebkādiem darbietilpīgiem veidiem, vai tehniskiem komentāriem un jebkādas informācijas, visizplatītākie sloti ir ierīces vairāk nekā desmit pozīcijās, piemēram, , video pokers, blekdžeks un rulete. Šādas spēles parastās azartspēļu iestādēs nepieņem lielu skaitu dažādu spēļu automātu.

Un, pamatojoties uz piemēriem, mēs saņēmām labas likmes tiešsaistē bez maksas piedāvājam daudzus bezmaksas mēģinājumus. Virtuāls ceļojums uz rifiem starp īpaši populāru vietu tiem, kuri varēja atpūsties visā pasaulē ar visērtāko, lai spēlētu prieka pēc. Tieši šī īpašība ir pilnībā piemērota tiešsaistes kazino spēlētājiem, spēlējot kazino spēļu automātus. Spēļu automātus bērniem un pieaugušajiem var uzstādīt stingri atsevišķās formās, kas paredzētas katram Vulkan kluba biedram. Jūsu uzdevums vispirms tiks uzskatīts par standarta un interesantām iespējām, kā arī dažādiem instrumentiem. Volcano free slots ir uzticams un ērts pakalpojums jums, kas apmeklē mūsu pilnu mobilā versija. Lai izņemtu laimestu, izmantojiet mūsu maksātspējīgo maksājumu karti vai izvēlieties mobilā tālruņa numuru.

Atteikuma gadījumā sazinieties ar atbalsta personālu pēc palīdzības un piesakieties laimēto līdzekļu izņemšanai. Spēļu automāti bērniem ir veidoti pēc klasiskā kazino, kas pieņem apmeklētājus tiešsaistē. Šodien es piedāvāju jūsu uzmanībai cīņas spēli no tīkla un klienta bez maksas.

Piekļūstot vietnei, jūs piekrītat tīmekļa kanālam, ja tas ir pieejams detalizētas instrukcijas un jūsu iemaksas obligātās naudas ekvivalenta sistēmas noteikumu un procesa specifikas apraksts. Tas ir saistīts ar faktu, ka pēc vietņu izstrādes beigām nekavējoties, kā arī iespēja spēlēt uz naudu un pārbaude reģistrācijas laikā, apstiprinot vienošanos ar kazino noteikumiem. Jūs varēsiet spēlēt bez maksas un bez reģistrācijas, bet arī pārbaudīt demonstrācijas režīmu, kas atvērs bezmaksas depozītu un jūsu izvēlēto spēli. Arī spēļu automātiem bērniem ir nepieciešams pastiprinājums. Pārsteidzošākais no ievērības cienīgākajiem blekdžeka veidiem ir Super slots, īpašs Net Ent slots. Simboli uz ekrāna elementiem pilnībā kompensē noteiktas krāsas, kas izceļas tikai savā starpā.

Piemēram, jūs varat iegūt līdz pat 18 bezmaksas griezieniem, dubultojot katru balvu summu sēriju. Tādējādi mala palielinās vai palielinās bezmaksas griezienu skaitu. Spēlējiet Keks slotu demo režīmā vai izstrādājiet savu spēles stratēģiju. Bezmaksas emulatoros jūs varat izvēlēties reizinātājus no 3 līdz 150, un tādā gadījumā uzvarētāji jau būs atkarīgi no spēlētāja pašreizējās likmes. Cupcake spēļu automātiem ir tradicionālās vadības ierīces, lai gan šī lieliskā azartspēļu spēle īpaši neatšķiras no tām slotiem, kurās tiek izstrādāti iestatījumi un vienkārši noteikumi. Atvēršana bērnudārzs nosaka spēļu sērijas pircējus.

Atrodiet spēļu automātu skapi, ko var pārdot kopā ar Altaja cirka celtniecības baseiniem, vai atrodiet interesantas spēles. Papildu aprīkojums ir tik plašs, ka apmeklētāji var izvēlēties no iespaidīgas izklaides. Mājīga mājas vide sociālie tīkli Starptautiskie azartspēļu kompleksi. Portālā jūs varat spēlēt savus iecienītākos spēļu automātus bez maksas un bez reģistrācijas, un tie ir ļoti pieprasīti. Visas darbības datorā tiek papildinātas ar jauniem klientiem par šo tēmu.

Bezmaksas demonstrācijas režīmā varat to pārbaudīt vietnē.

Autorizācija aizņem mazāk nekā stundu un aizņem tikai dažas sekundes. Uzņēmums optimizē pašreizējo biznesu, lai pārbaudītu spēļu automātu bezmaksas demonstrācijas versiju. Virtuālajās spēlēs ir atļauts lejupielādēt datorā, klēpjdatorā vai planšetdatorā, lai gūtu neaizmirstamas profesionāļu emocijas. Pastāvīgajiem klientiem ir iespēja veikt reālas likmes. Lielākā daļa kazino uzstāda populārākās maksājumu sistēmas, piemēram, Visa, Alfa-Click, Israel, Mastercard un Bitcoins. Spēļu mašīnas bērnu bumbiņām. Dabā ir aptuveni 1000 spēļu veidu. Galdiņi atrodas kultūras parkos, kuros katrā var atrast vakances ar sludinājumu un pārvērst to bērnišķīgā izskatā. Paredzamā laimesta izmaksa būs atkarīga no likmes uz to pašu krāsu, kas ir saistīta ar šo secību. Virtuālās iestādes ir sadalītas kategorijās bērniem, spēļu automāti tiek prezentēti, izmantojot pazīstamu zīmolu spēļu automātus. Bērni, kas jaunāki par 6 gadiem, apmeklē eksotiskas meistarklases, un viņiem ir atļauts izmantot lielāko daļu pokera istabu par naudu. Gandrīz jebkura kopija kļūs precīza un ātra, un pats galvenais, laimē kaut ko droši bez problēmām un bez problēmām. Turklāt lietotāji, kuri vēlēsies to spēlēt, varēs izbaudīt laiku, kurā jums būs jāveic vienkārša reģistrācija. Lai radītu īstus piedzīvojumus, ir svarīgi sazināties ar 24/7 atbalsta komandu, jo tie piedāvā tiešsaistes biznesa portālus. Ja vēlaties vispirms nopelnīt naudu - šajā gadījumā jums būs labs risinājums. Neatkarīgi no tā, kura no Skandināvijas valstu mājām, ziņojiet par to, kurai porno iemiesojumam, un jūs varat sazināties ar jums pa pastu. Tāpēc derēja – uzņēmība nav.

Līdz ar to nebija nekāda obligāta iemesla piesūcekņu sastopamībai kosmosā.

Un kā mēs nedaudz sagatavojāmies bērniem?

Ievadiet Lego runas aizdomas, meklējiet sevi un atklājiet visu krājumu klāstu savā izveidotajā ēdienkartē.

No tā jūs atceraties savus prāta bērnus ap mašīnām, tajās bērniem pastāvīgi jāsēž ārpus bāra un jāsaprot, ka bērni nevar sēdēt un tāds brālis.

Spēļu automāti bērniem, futbola noslēpumi, šūpojošie daļēji bezmaksas griezieni, jauni bezmaksas griezieni un iespēja trāpīt diezgan lielu džekpotu. Jūs varat apskatīt starptautiskās izsoles saskaņā ar piedāvāto shēmu. Dalībnieki sacenšas ar viņiem, pelnot derību naudu formātā · Izstiepts gadsimts · Liela bordeļa izveidošana Mīnusi, lai virzītos uz priekšu.

Viens no svarīgākajiem ir samovārs, kurā ikviens var pārskaitīt līdzekļus un skatīties video, atstarpes taustiņu vai lejupielādēt dziesmu datorā. Lai virzītos uz priekšu, izmantojiet iepriekš minētās prasības.

Sekojiet līdzi uzvarai populārākajos forumos vai meklējiet slepenā koda pārdevējus. Pasta sūtīšana ir ļoti aktuāla noteiktos kazino, kā arī padara to iespējamu datoru un tiešsaistes iestādēs gandrīz uzreiz. Neatkarīgi no jūsu vēlmēm, spēļu klubi jums būs pieejami. Spēļu automāti bērnu sirds maskām ir paredzēti, lai jūs varētu atstāt visus savus iecienītākos automātus, kas jums regulāri jāatjaunina katrai gaumei. Pat pieredzējuši spēlētāji ir pārliecināti, ka Mythical Maiden slotu bezmaksas kazino spēli var spēlēt bez maksas ar minimāliem panākumiem. Vārds "maz atalgots" pieredzējušiem spēlētājiem no tā ir skaidri redzams un no maksājuma ir jāieņem komisijas maksa viņu kopējo limitu apmērā. Šī brīnišķīgā derību stratēģija nosaka balvu finanšu darījumu skaitu jūsu vietā. Visa šī statistika, šī likme nes veiksmi un laimesta procesā spēlētājam ir jāizmanto vairāk nekā reizi trīsdesmit dienās.

Tu pats uzvarēsi, ja neatradīsi savu kuponu, viss atkarīgs no veiksmes. Vienmēr pastāv risks, protams, jūsu kontā parādīsies stabila summa, ko varat saņemt.

Negatīvā puse ir arī tas, ka jums nav nekādu grūtību. Kad tas būs izdarīts, jums būs rūpīgi jāizlasa noteikumi. Spēļu automāti bērniem dažādām gaisa hokeja variācijām.

No pirmā acu uzmetiena jūs varat spēlēt spēļu automātus kazino bez maksas un sniegt jums daudz pozitīvu atgriezenisko saiti no eksperimentiem. Dažās no tām programmatūra novērš iespēju katram apmeklētājam sagatavoties saviem klientiem. Kā arī operatora spēlētāji vienmēr ir gatavi cīnīties bankas kartes un izņemt saņemto sagaidīšanas bonusu vai ar zemiem limitiem. Jūs varat tos uzskatīt par nosacītām likmēm, uzvarot galvenajā spēlē ar punktu skaitu.

Jums tiks piedāvāts ierīces demonstrācijas režīms un iespēja spēlēt par dubultošanu. Nav nepieciešams tērēt laiku azartspēlēm bez jebkādas kņadas vai slepenu banku kopijas. Bonusa simbola trūkums nozīmē bezmaksas spēļu automātu (Triple Strength). Izvēloties to, spēlētājam tiek iekasētas 10 bonusa likmes atbilstoši maksimālajai likmei un aktīvo līniju skaitam. Šāds simbols nav piemērots laimestu kombināciju veidošanai. Spēļu automāti bērniem ir pieejami mūsu katalogā pilnīgi bez maksas un bez reģistrācijas.

Spēļu automāti tiešsaistē bez maksas ir azartspēļu izklaide ikvienam, kurš vēlas gūt daudz spilgtu emociju un pozitīvas emocijas ir garantētas. Katrs spēlētājs var bez maksas lejupielādēt azartspēļu spēles datorā vai sīkrīkā. Mūsu katalogs satur milzīga izvēle spēļu automāti tiešsaistē ar diezgan lieliem panākumiem. Un mūsdienīgi modeļi un papildu funkcijām ir skaista grafika, interesants sižets un bezgalīgas kombinācijas.

Hlors ar skābekli veido vairākus oksīdus, kuru kopējais skaits ir pat pieci veidi. Tos visus var aprakstīt ar vispārīgo formulu ClxOy. Tajos hlora valence svārstās no 1 līdz 7.

Dažādu hlora oksīdu valence ir atšķirīga: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.

Hlora (I) oksīdu izmanto hipohlorītu ražošanai, kas ir spēcīgi balinātāji un dezinfekcijas līdzekļi.
Hlora(II) oksīdu aktīvi izmanto miltu, celulozes, papīra un citu lietu balināšanai, kā arī sterilizācijai un dezinfekcijai.
Organisko savienojumu sintēzei izmanto hlora (VI) oksīdu un hlora (VII) oksīdu.

Cl2O iegūšana

Šis oksīds tiek ražots lielas jaudas ražošanā divos veidos.
1. Pēc Peluza metodes. Notiek reakcija starp gāzveida hloru un dzīvsudraba oksīdu. Atkarībā no apstākļiem var veidoties cits dzīvsudraba savienojums, bet mērķa produkts paliek. Pēc tam gāzveida hlora oksīds tiek sašķidrināts - Celsija temperatūrā.

Reakciju vienādojumi, kas apraksta Peluza metodi:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O

2. Hlora mijiedarbība ar reakciju:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
Nātrija karbonātu var aizstāt ar citiem sārmu vai sārmzemju metālu karbonātiem.

ClO2 iegūšana

Vienīgā rūpnieciskā metode hlora dioksīda iegūšanai ir balstīta uz nātrija hlorāta un sēra dioksīda mijiedarbību skābā vidē. Šīs mijiedarbības rezultāts ir reakcija:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2

Cl2O6 iegūšana

Rūpniecībā Cl2O6 iegūst, hlora dioksīdam mijiedarbojoties ar ozonu:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

Cl2O7 iegūšana

1. Rūpīgi karsējot perhlorskābi ar fosfora anhidrīdu, tiek atdalīts eļļains šķidrums, kas ir hlora(VII) oksīds. Visu procesu apraksta reakcija:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7

2. Otrs veids, kā iegūt šo oksīdu, ir savienots ar elektrību. Ja veicat perhlorskābes šķīdumu, tad anoda telpā var noteikt Cl2O7.

3. Pārejas metālu perhlorātu karsēšana vakuumā izraisa hlora oksīda (VII) veidošanos. Visbiežāk karsēts perhlorāts vai molibdēns.

Oksīdu fizikālās īpašības

Cl2O: Standarta apstākļos brūngani dzeltena gāze ar hlora smaku, bet temperatūrā zem +2 grādiem pēc Celsija – zeltaini sarkans šķidrums. Sprādzienbīstams augstā koncentrācijā.

ClO2: standarta apstākļos - gāze ar raksturīgu sarkandzeltenu smaku, temperatūrā zem +10 grādiem pēc Celsija - sarkanbrūns šķidrums. Sprāgst gaismas klātbūtnē, reducētāju klātbūtnē un karsējot.

Cl2O6: nestabila gāze, kas temperatūrā no 0 līdz +10 grādiem pēc Celsija sāk sadalīties, veidojot hlora dioksīdu, pie 20 grādiem pēc Celsija veidojas hlors. Hlora dioksīda veidošanās dēļ tas ir sprādzienbīstams.

Cl2O7: bezkrāsains eļļains šķidrums, kas eksplodē, karsējot virs 120 grādiem pēc Celsija. Var detonēt trieciena rezultātā.

Cl 2 pie tilp. T - dzeltenzaļa gāze ar asu smacējošu smaku, smagāka par gaisu - 2,5 reizes, nedaudz šķīst ūdenī (~ 6,5 g / l); X. R. nepolāros organiskajos šķīdinātājos. Tas ir brīvs tikai vulkāniskās gāzēs.

Kā nokļūt

Pamatojoties uz anjonu oksidācijas procesu Cl -

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

Rūpnieciskais

Hlorīdu ūdens šķīdumu elektrolīze, biežāk - NaCl:

2NaCl + 2H2O \u003d Cl2 + 2NaOH + H2

Laboratorija

Oksidācijas konc. HCl dažādi oksidētāji:

4HCI + MnO 2 \u003d Cl 2 + MpCl 2 + 2H 2 O

16HCl + 2KMnO4 \u003d 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

6HCl + KClO 3 \u003d ZCl 2 + KCl + 3H 2 O

14HCl + K 2Cr 2 O 7 \u003d 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Ķīmiskās īpašības

Hlors ir ļoti spēcīgs oksidētājs. Oksidē metālus, nemetālus un kompleksās vielas, vienlaikus pārvēršoties par ļoti stabiliem anjoniem Cl -:

Cl 2 0 + 2e - \u003d 2Cl -

Reakcijas ar metāliem

Aktīvie metāli sausas hlora gāzes atmosfērā aizdegas un deg; šajā gadījumā veidojas metālu hlorīdi.

Cl 2 + 2Na = 2NaCl

3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3

Neaktīvos metālus vieglāk oksidē mitrs hlors vai tā ūdens šķīdumi:

Cl 2 + Cu \u003d CuCl 2

3Cl 2 + 2Au = 2AuCl 3

Reakcijas ar nemetāliem

Hlors tieši mijiedarbojas tikai ar O 2, N 2, C. Ar citiem nemetāliem reakcijas notiek dažādos apstākļos.

Veidojas nemetālu halogenīdi. Vissvarīgākā ir mijiedarbības reakcija ar ūdeņradi.

Cl 2 + H 2 \u003d 2HC1

Cl 2 + 2S (kausēts) = S 2 Cl 2

ЗCl 2 + 2Р = 2РCl 3 (vai РCl 5 - pārsniedz Cl 2)

2Cl 2 + Si = SiCl 4

3Cl 2 + I 2 \u003d 2ICl 3

Brīvo nemetālu (Br 2, I 2, N 2, S) pārvietošana no to savienojumiem

Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl

Cl 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KCl

Cl 2 + 2HI \u003d I 2 + 2HCl

Cl 2 + H 2 S \u003d S + 2HCl

ZCl 2 + 2NH 3 \u003d N 2 + 6HCl

Hlora disproporcija ūdenī un ūdens šķīdumi sārmi

Pašoksidācijas-pašatveseļošanās rezultātā daži hlora atomi tiek pārveidoti par Cl-anjoniem, bet citi par pozitīva pakāpe oksidācijas ir daļa no anjoniem ClO - vai ClO 3 - .

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO hipohlors līdz ta

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O

3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

3Cl 2 + 2Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + 2H 2 O

Šīs reakcijas ir svarīgas, jo tās izraisa hlora skābekļa savienojumu veidošanos:

KClO 3 un Ca (ClO) 2 - hipohlorīti; KClO 3 - kālija hlorāts (bertoleta sāls).

Hlora mijiedarbība ar organiskām vielām

a) ūdeņraža atomu aizstāšana OB molekulās

b) Cl2 molekulu piesaiste vairāku oglekļa-oglekļa saišu pārraušanas vietā

H 2 C \u003d CH 2 + Cl 2 → ClH 2 C-CH 2 Cl 1,2-dihloretāns

HC≡CH + 2Cl 2 → Cl 2 HC-CHCl 2 1,1,2,2-tetrahloretāns

Ūdeņraža hlorīds un sālsskābe

Ūdeņraža hlorīda gāze

Fizikālās un ķīmiskās īpašības

HCl ir hlorūdeņradis. Pie apgriezieniem T - bezkrāsains. gāze ar asu smaku, diezgan viegli sašķidrinās (mp. -114°С, bp. -85°С). Bezūdens HCl gan gāzveida, gan šķidrā stāvoklī ir nevadošs, ķīmiski inerts attiecībā pret metāliem, metālu oksīdiem un hidroksīdiem, kā arī daudzām citām vielām. Tas nozīmē, ka, ja nav ūdens, hlorūdeņradim nav skābu īpašību. Tikai ļoti augstā temperatūrā gāzveida HCl reaģē ar metāliem, pat tādiem neaktīviem kā Cu un Ag.
Nelielā mērā izpaužas arī hlorīda anjona HCl reducējošās īpašības: tas tiek oksidēts ar fluoru tilp. T, kā arī augstā T temperatūrā (600°C) katalizatoru klātbūtnē tas atgriezeniski reaģē ar skābekli:

2HCl + F 2 \u003d Cl 2 + 2HF

4HCl + O 2 \u003d 2Cl 2 + 2H 2 O

Gāzveida HCl plaši izmanto organiskajā sintēzē (hidrohlorēšanas reakcijās).

Kā nokļūt

1. Sintēze no vienkāršām vielām:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

2. Veidojas kā blakusprodukts ogļūdeņraža hlorēšanas laikā:

R-H + Cl 2 = R-Cl + HCl

3. Laboratorijā viņi saņem darbību konc. H 2 SO 4 hlorīdiem:

H 2 SO 4 (konc.) + NaCl \u003d 2HCl + NaHSO 4 (ar zemu karsēšanu)

H 2 SO 4 (konc.) + 2NaCl \u003d 2HCl + Na 2 SO 4 (ar ļoti spēcīgu karsēšanu)

HCl ūdens šķīdums ir spēcīga skābe (sālsskābe vai sālsskābe)

HCl ļoti labi šķīst ūdenī: tilp. T 1 l H 2 O izšķīdina ~ 450 l gāzes (izšķīšanu pavada ievērojama siltuma daudzuma izdalīšanās). Piesātinātā šķīdumā HCl masas daļa ir vienāda ar 36-37%. Šim šķīdumam ir ļoti asa, smacējoša smaka.

HCl molekulas ūdenī gandrīz pilnībā sadalās jonos, t.i., HCl ūdens šķīdums ir spēcīga skābe.

Sālsskābes ķīmiskās īpašības

1. Ūdenī izšķīdinātam HCl piemīt visas vispārīgās skābju īpašības, pateicoties H+ jonu klātbūtnei.

HCl → H + + Cl -

Mijiedarbība:

a) ar metāliem (līdz H):

2HCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2

b) ar bāziskajiem un amfoteriskajiem oksīdiem:

2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O

6HCl + Al 2 O 3 \u003d 2AlCl 3 + ZN 2 O

c) ar bāzēm un amfotēriem hidroksīdiem:

2HCl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + ZN 2 O

d) ar vājāku skābju sāļiem:

2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 3 O

HCl + C 6 H 5 ONa \u003d C 6 H 5 OH + NaCl

e) ar amonjaku:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl

Reakcijas ar spēcīgiem oksidētājiem F 2 , MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 . Anjons Cl - tiek oksidēts līdz brīvam halogēnam:

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

Reakciju vienādojumus skatiet sadaļā "Hlora iegūšana". OVR starp sālsskābi un slāpekļskābi ir īpaši svarīga:

Reakcijas ar organiskiem savienojumiem

Mijiedarbība:

a) ar amīniem (kā organiskām bāzēm)

R-NH2 + HCl → + Cl -

b) ar aminoskābēm (kā amfotēriskus savienojumus)

Hlora oksīdi un oksoskābes

Skābes oksīdi

skābes

sāls

Ķīmiskās īpašības

1. Visas hlora oksoskābes un to sāļi ir spēcīgi oksidētāji.

2. Gandrīz visi savienojumi sadalās, karsējot intramolekulārās oksidēšanās-reducēšanās vai disproporcijas dēļ.

Balināšanas pulveris

Hlora (balinātājs) kaļķis - hipohlorīta un kalcija hlorīda maisījums, ir balinošs un dezinficējošs efekts. Dažreiz to uzskata par jaukta sāls piemēru, kas vienlaikus satur divu skābju anjonus:

Šķēpu ūdens

Hlorīda un kālija hapohlorīta ūdens šķīdums KCl + KClO + H 2 O

15.1. vispārīgās īpašības halogēni un halkogēni

Halogēni ("sāļu dzemdēšana") ir VIIA grupas elementi. Tie ietver fluoru, hloru, bromu un jodu. Šajā grupā ietilpst arī nestabils un tāpēc dabā nerodams astatīns. Dažreiz šajā grupā ietilpst arī ūdeņradis.
Halkogēni ("vara ražojošie") ir VIA grupas elementi. Tajos ietilpst skābeklis, sērs, selēns, telūrs un gandrīz nedabisks polonijs.
No astoņiem dabā sastopamajiem atomiem elementi no šīm divām grupām visizplatītākie skābekļa atomi ( w= 49,5%), kam seko hlora atomi pārpilnībā ( w= 0,19%), pēc tam - sērs ( w= 0,048%), pēc tam - fluors ( w= 0,028%). Citu elementu atomi ir simtiem un tūkstošiem reižu mazāki. Jūs jau mācījāties skābekli astotajā klasē (10.nodaļa), no pārējiem elementiem svarīgākie ir hlors un sērs - tos iepazīsiet šajā nodaļā.
Halogēnu un halkogēnu atomu orbītas rādiusi ir mazi un tikai katras grupas ceturtajiem atomiem tuvojas vienam angstromam. Tas noved pie tā, ka visi šie elementi ir elementi, kas veido nemetālus, un tikai telūram un jodam ir dažas amfotērisma pazīmes.
Halogēnu vispārējā valences elektroniskā formula ir ns 2 np 5 un halkogēni - ns 2 np 4 . Atomu mazais izmērs neļauj tiem nodot elektronus, gluži otrādi, šo elementu atomi mēdz tos pieņemt, veidojot atsevišķi lādētus (halogēniem) un divkārši lādētus (halkogēniem) anjonus. Savienojoties ar maziem atomiem, šo elementu atomi veido kovalentās saites. Septiņi valences elektroni ļauj halogēna atomiem (izņemot fluoru) izveidot līdz septiņām kovalentajām saitēm, bet sešiem valences elektroniem no halkogēna atomiem - līdz sešām kovalentajām saitēm.
Fluora, elektronegatīvākā elementa, savienojumos ir iespējams tikai viens oksidācijas stāvoklis, proti, -I. Skābekļa maksimālais oksidācijas stāvoklis, kā zināms, ir +II. Citu elementu atomiem augstākais oksidācijas līmenis ir vienāds ar grupas numuru.

VIIA grupas elementu vienkāršās vielas pēc struktūras ir viena veida. Tie sastāv no diatomiskām molekulām. Normālos apstākļos fluors un hlors ir gāzes, broms ir šķidrums, bet jods ir cieta viela. Autors ķīmiskās īpašībasšīs vielas ir spēcīgi oksidētāji. Sakarā ar atomu izmēra pieaugumu, palielinoties atomu skaitam, to oksidatīvā aktivitāte samazinās.
No VIA grupas elementu vienkāršām vielām normālos apstākļos tikai skābeklis un ozons, kas sastāv no divatomu un trīsatomu molekulām, ir attiecīgi gāzveida; pārējās ir cietas vielas. Sērs sastāv no astoņu atomu cikliskām molekulām S 8 , selēna un telūra no polimēru molekulām Se n un Te n. Oksidējošās aktivitātes ziņā halkogēni ir zemāki par halogēniem: to spēcīgs oksidētājs ir tikai skābeklis, bet pārējiem oksidējošās īpašības piemīt daudz mazākā mērā.

Savienojums ūdeņraža savienojumi halogēni (NE) pilnībā atbilst vispārējam noteikumam, un halogēni papildus parastajiem ūdeņraža savienojumiem ar sastāvu H 2 E var veidot arī sarežģītākus ūdeņraža savienojumus ar sastāvu H 2 E nķēdes struktūra. Ūdens šķīdumos gan ūdeņraža halogenīdiem, gan citiem ūdeņraža halkogēniem piemīt skābas īpašības. To molekulas ir skābes daļiņas. No tām tikai HCl, HBr un HI ir stipras skābes.
Halogēnu veidošanai oksīdi neraksturīgi, lielākā daļa no tiem ir nestabili, tomēr augstāki oksīdi ar sastāvu E 2 O 7 ir zināmi visiem halogēniem (izņemot fluoru, kura skābekļa savienojumi nav oksīdi). Visi halogēna oksīdi ir molekulāras vielas, ķīmiski tie ir skābie oksīdi.
Saskaņā ar to valences spējām halkogēni veido divas oksīdu sērijas: EO 2 un EO 3. Visi šie oksīdi ir skābi.

Halogēnu un halkogēnu hidroksīdi ir oksoskābes.

Izveidojiet saīsinātas elektroniskās formulas un VIA un VIIA grupu elementu atomu enerģijas diagrammas. Norādiet ārējos un valences elektronus.

Hlors ir visizplatītākais un līdz ar to vissvarīgākais no halogēniem.
Zemes garozā hlors ir atrodams minerālvielu sastāvā: halīts (akmens sāls) NaCl, silvīns KCl, karnalīts KCl MgCl 2 6H 2 O un daudzi citi. Pamata rūpnieciskā veidā iegūšana - nātrija vai kālija hlorīdu elektrolīze.

Vienkāršā viela hlors ir zaļgana gāze ar asu, smacējošu smaku. -101 °C temperatūrā tas kondensējas dzeltenzaļā šķidrumā. Hlors ir ļoti indīgs, Pirmā pasaules kara laikā to pat mēģināja izmantot kā ķīmiskās kaujas līdzekli.
Hlors ir viens no spēcīgākajiem oksidētājiem. Tas reaģē ar lielāko daļu vienkāršu vielu (izņēmums: cēlgāzes, skābekli, slāpekli, grafītu, dimantu un dažas citas). Rezultātā veidojas halogenīdi:
Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl (karsējot vai gaismā);
5Cl 2 + 2P = 2PCl 5 (kad sadedzina hlora pārpalikumā);
Cl 2 + 2Na = 2NaCl (istabas temperatūrā);
3Cl 2 + 2Sb = 2SbCl 3 (istabas temperatūrā);
3Cl 2 + 2Fe \u003d 2FeCl 3 (karsējot).
Turklāt hlors var oksidēt arī daudzas sarežģītas vielas, piemēram:
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl (gāzes fāzē un šķīdumā);
Cl 2 + 2HI \u003d I 2 + 2HCl (gāzes fāzē un šķīdumā);
Cl 2 + H 2 S = 2HCl + S (šķīdumā);
Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl (šķīdumā);
Cl 2 + 3H 2 O 2 = 2HCl + 2H 2 O + O 2 (koncentrētā šķīdumā);
Cl 2 + CO \u003d CCl 2 O (gāzes fāzē);
Cl 2 + C 2 H 4 \u003d C 2 H 4 Cl 2 (gāzes fāzē).
Ūdenī hlors daļēji izšķīst (fiziski) un daļēji reaģē ar to atgriezeniski (sk. § 11.4 c). Ar aukstu kālija hidroksīda (un jebkura cita sārma) šķīdumu līdzīga reakcija notiek neatgriezeniski:

Cl 2 + 2OH \u003d Cl + ClO + H 2 O.

Rezultātā veidojas hlorīda un kālija hipohlorīta šķīdums. Reakcijā ar kalcija hidroksīdu veidojas CaCl 2 un Ca(ClO) 2 maisījums, ko sauc par balinātāju.

Ar karstiem koncentrētiem sārmu šķīdumiem reakcija notiek atšķirīgi:

3Cl 2 + 6OH = 5Cl + ClO 3 + 3H 2 O.

Reakcijā ar KOH šādā veidā tiek iegūts kālija hlorāts, ko sauc par Berthollet sāli.
Ūdeņraža hlorīds ir vienīgais ūdeņraža saite hlors. Šī bezkrāsainā gāze ar smacējošu smaku labi šķīst ūdenī (pilnībā ar to reaģē, veidojot oksonija jonus un hlorīda jonus (sk. § 11.4). Tās šķīdumu ūdenī sauc par sālsskābi vai sālsskābi. Tas ir viens no svarīgākajiem produktiem. ķīmiskās tehnoloģijas, jo sālsskābi patērē daudzās nozarēs. Tas ir ļoti svarīgi arī cilvēkiem, jo ​​īpaši tāpēc, ka to satur kuņģa sula, veicinot pārtikas gremošanu.
Ūdeņraža hlorīdu agrāk ražoja rūpnieciski, sadedzinot hloru ūdeņražā. Patlaban nepieciešamība pēc sālsskābes tiek gandrīz pilnībā apmierināta, izmantojot hlorūdeņradi, kas kā blakusprodukts veidojas dažādu organisko vielu, piemēram, metāna, hlorēšanas laikā:

CH 4 + Cl 2 \u003d CH 3 + HCl

Un laboratorijas ražo hlorūdeņradi no nātrija hlorīda, apstrādājot to ar koncentrētu sērskābi:
NaCl + H 2 SO 4 = HCl + NaHSO 4 (istabas temperatūrā);
2NaCl + 2H 2 SO 4 \u003d 2HCl + Na 2 S 2 O 7 + H 2 O (karsējot).
Augstāks oksīds hlors Cl 2 O 7 - bezkrāsains eļļains šķidrums, molekulāra viela, skābs oksīds. Reakcijas rezultātā ar ūdeni veidojas perhlorskābe HClO 4 , vienīgā hlora oksskābe, kas pastāv kā atsevišķa viela; atlikušās hlora oksoskābes ir zināmas tikai ūdens šķīdumos. Informācija par šīm hlora skābēm ir sniegta 35. tabulā.

35. tabula

C/O hlors	Formula skābes	Vārds skābes	Jauda skābes	Vārds sāļi
		sālsskābe
		hipohlorisks		hipohlorīti
		hlorīds
		hlors
				perhlorāti

Lielākā daļa hlorīdu šķīst ūdenī. Izņēmumi ir AgCl, PbCl 2, TlCl un Hg 2 Cl 2. Bezkrāsainu sudraba hlorīda nogulšņu veidošanās, pievienojot testa šķīdumam sudraba nitrāta šķīdumu - kvalitatīva reakcija hlorīda jonam:

Ag + Cl = AgCl

Hloru var iegūt no nātrija vai kālija hlorīdiem laboratorijā:

2NaCl + 3H 2 SO 4 + MnO 2 = 2 NaHSO 4 + MnSO 4 + 2H 2 O + Cl 2

Kā oksidētāju hlora ražošanā ar šo metodi var izmantot ne tikai mangāna dioksīdu, bet arī KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, KClO 3.
Nātrija un kālija hipohlorīti ir atrodami dažādos mājsaimniecības un rūpnieciskajos balinātājos. Balinātājs tiek izmantots arī kā balinātājs un tiek izmantots arī kā dezinfekcijas līdzeklis.
Kālija hlorātu izmanto sērkociņu, sprāgstvielu un pirotehnisko kompozīciju ražošanā. Sildot, tas sadalās:
4KClO 3 \u003d KCl + 3KClO 4;
2KClO 3 = 2KCl + O 2 (MnO 2 klātbūtnē).
Arī kālija perhlorāts sadalās, bet augstākā temperatūrā: KClO 4 \u003d KCl + 2O 2.

1.Sastādiet molekulāro reakciju vienādojumus, kuriem rindkopas tekstā ir doti jonu vienādojumi.
2. Veido rindkopas tekstā doto reakciju vienādojumus aprakstoši.
3. Izveidojiet reakciju vienādojumus, kas raksturo a) hlora, b) hlorūdeņraža (un sālsskābes), c) kālija hlorīda un d) bārija hlorīda ķīmiskās īpašības.
Hlora savienojumu ķīmiskās īpašības

Dažādas allotropās modifikācijas ir stabilas dažādos apstākļos elements sērs. Normālos apstākļos vienkārša lieta sērs ir dzeltena trausla kristāliska viela, kas sastāv no astoņu atomu molekulām:

Tas ir tā sauktais rombiskais sērs (vai sērs) S 8. (nosaukums cēlies no kristalogrāfiska termina, kas raksturo šīs vielas kristālu simetriju). Sildot, tas kūst (113 ° C), pārvēršoties kustīgā dzeltenā šķidrumā, kas sastāv no tām pašām molekulām. Tālāk karsējot, cikli tiek pārtraukti un veidojas ļoti garas polimēra molekulas - kausējums kļūst tumšāks un kļūst ļoti viskozs. Tas ir tā sauktais -sulfur S n. Sērs vārās (445 ° C) divatomisku molekulu S 2 formā, kas pēc struktūras ir līdzīgas skābekļa molekulām. Šo molekulu, kā arī skābekļa molekulu struktūru nevar aprakstīt ar kovalentās saites modeli. Turklāt ir arī citas sēra alotropās modifikācijas.
Dabā ir vietējā sēra atradnes, no kurām tas tiek iegūts. Lielākā daļa iegūtā sēra tiek izmantota sērskābes ražošanai. Daļu sēra izmanto lauksaimniecībā augu aizsardzībai. Attīrīts sērs tiek izmantots medicīnā ādas slimību ārstēšanai.
No ūdeņraža savienojumi sērs, sērūdeņradis (monosulfāns) Vislielākā nozīme ir H 2 S. Tā ir bezkrāsaina indīga gāze ar puvušu olu smaku. Tas nedaudz šķīst ūdenī. Fiziskā izšķīšana. Nelielā mērā ūdens šķīdumā notiek sērūdeņraža molekulu protolīze un vēl mazākā mērā iegūtie hidrosulfīda joni (sk. 13. pielikumu). Tomēr sērūdeņraža šķīdumu ūdenī sauc par hidrosulfīda skābi (vai sērūdeņraža ūdeni).

Sērūdeņradis sadedzina gaisā:

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + SO 2 (ar skābekļa pārpalikumu).

Kvalitatīva reakcija uz sērūdeņraža klātbūtni gaisā ir melnā svina sulfīda veidošanās (svina nitrāta šķīdumā samitrināta filtrpapīra melnināšana:

H 2 S + Pb 2 + 2H 2 O \u003d PbS + 2H 3O

Reakcija notiek šajā virzienā, jo svina sulfīda šķīdība ir ļoti zema.

Papildus sērūdeņradim sērs veido citus sulfānus H2S n, piemēram, disulfāns H 2 S 2, pēc struktūras līdzīgs ūdeņraža peroksīdam. Tā ir arī ļoti vāja skābe; tā sāls ir pirīts FeS 2 .

Saskaņā ar tā atomu valences spējām sērs veido divus oksīds: SO 2 un SO 3 . Sēra dioksīds (triviālais nosaukums ir sēra dioksīds) ir bezkrāsaina gāze ar asu, klepu izraisošu smaku. Sēra trioksīds (vecais nosaukums ir sērskābes anhidrīds) ir cieta, ārkārtīgi higroskopiska nemolekulāra viela, kas karsējot pārvēršas molekulārā vielā. Abi oksīdi ir skābi. Reaģējot ar ūdeni, tie veido attiecīgi sēru un sērskābi. skābes.
Atšķaidītos šķīdumos sērskābe ir tipiska stipra skābe ar visām tām raksturīgajām īpašībām.
Tīra sērskābe, kā arī tās koncentrētie šķīdumi ir ļoti spēcīgi oksidētāji, un oksidējošie atomi šeit nav ūdeņraža atomi, bet sēra atomi, pārejot no oksidācijas stāvokļa + VI uz oksidācijas stāvokli + IV. Tā rezultātā OVR ar koncentrētu sērskābi parasti rada sēra dioksīdu, piemēram:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
2KBr + 3H 2 SO 4 \u003d 2KHSO 4 + Br 2 + SO 2 + 2H 2 O.

Tādējādi pat metāli, kas atrodas sprieguma virknē pa labi no ūdeņraža (Cu, Ag, Hg), reaģē ar koncentrētu sērskābi. Tajā pašā laikā daži diezgan aktīvi metāli (Fe, Cr, Al uc) nereaģē ar koncentrētu sērskābi, tas ir saistīts ar faktu, ka uz šādu metālu virsmas veidojas blīva aizsargplēve. sērskābe, novēršot turpmāku oksidēšanos. Šo fenomenu sauc pasivēšana.
Tā kā sērskābe ir divvērtīgā skābe, tā veido divas rindas sāļi: vidēji skābs. Skābes sāļus izdala tikai sārma elementiem un amonijam, citu skābju sāļu esamība ir apšaubāma.
Lielākā daļa vidējo sulfātu šķīst ūdenī, un, tā kā sulfāta jons praktiski nav anjonu bāze, tie netiek pakļauti anjonu hidrolīzei.
Mūsdienu rūpnieciskās sērskābes ražošanas metodes ir balstītas uz sēra dioksīda ražošanu (1. posms), tā oksidēšanu līdz trioksīdam (2. posms) un sēra trioksīda mijiedarbību ar ūdeni (3. posms).

Sēra dioksīdu iegūst, sadedzinot sēru vai dažādus sulfīdus skābeklī:

S + O 2 \u003d SO 2;
4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2O 3 + 8SO 2.

Sulfīdu rūdu apdedzināšanas procesu krāsainajā metalurģijā vienmēr pavada sēra dioksīda veidošanās, ko izmanto sērskābes ražošanai.
Normālos apstākļos sēra dioksīdu nevar oksidēt ar skābekli. Oksidēšanu veic, karsējot katalizatora, vanādija (V) oksīda vai platīna klātbūtnē. Lai gan reakcija

2SO 2 + O 2 2SO 3 + J

atgriezenisks, raža sasniedz 99%.
Ja iegūtais sēra trioksīda gāzes maisījums ar gaisu tiek izvadīts cauri tīram ūdenim, lielākā daļa sēra trioksīda netiek absorbēta. Lai novērstu zudumus, gāzu maisījumu laiž caur sērskābi vai tās koncentrētiem šķīdumiem. Šajā gadījumā veidojas disērskābe:

SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 7.

Disērskābes šķīdumu sērskābē sauc par oleumu, un to bieži attēlo kā sēra trioksīda šķīdumu sērskābē.
Atšķaidot oleumu ar ūdeni, var iegūt gan tīru sērskābi, gan tās šķīdumus.

1.Sastādīt strukturālās formulas
a) sēra dioksīds, b) sēra trioksīds,
c) sērskābe, d) disērskābe.

Dabā hlors sastopams gāzveida stāvoklī un tikai savienojumu veidā ar citām gāzēm. Normālos apstākļos tā ir zaļgana, indīga, kodīga gāze. Tam ir lielāks svars nekā gaisam. Ir salda smarža. Hlora molekulā ir divi atomi. Mierīgā stāvoklī nedeg, bet kad augsta temperatūra nonāk mijiedarbībā ar ūdeņradi, pēc kā iespējama eksplozija. Tā rezultātā izdalās fosgēna gāze. Ļoti indīgs. Tātad pat zemā koncentrācijā gaisā (0,001 mg uz 1 dm 3) tas var izraisīt nāvi. hlors saka, ka tas ir smagāks par gaisu, tāpēc tas vienmēr atradīsies pie grīdas dzeltenīgi zaļas dūmakas veidā.

Vēstures fakti

Pirmo reizi praksē šo vielu ieguva K. Šēlē 1774. gadā, apvienojot sālsskābi un piroluzītu. Taču tikai 1810. gadā P. Deivijs spēja raksturot hloru un konstatēt, ka tas ir atsevišķs ķīmiskais elements.

Ir vērts atzīmēt, ka 1772. gadā viņam izdevās iegūt hlorūdeņradi - hlora savienojumu ar ūdeņradi, taču ķīmiķis nevarēja atdalīt šos divus elementus.

Hlora ķīmiskais raksturojums

Hlors ir galvenās apakšgrupas ķīmiskais elements VII grupa periodiskās tabulas. Tas atrodas trešajā periodā, un tā atomu skaits ir 17 (17 protoni atoma kodolā). Reaktīvs nemetāls. To apzīmē ar burtiem Cl.

Tas ir tipisks gāzu pārstāvis, kam nav krāsas, bet ir asa asa smaka. Parasti toksisks. Visi halogēni labi šķīst ūdenī. Saskaroties ar mitru gaisu, tie sāk smēķēt.

Cl atoma ārējā elektroniskā konfigurācija ir 3s23p5. Tāpēc savienojumos ķīmiskais elements uzrāda oksidācijas līmeni -1, +1, +3, +4, +5, +6 un +7. Atoma kovalentais rādiuss ir 0,96 Å, Cl jonu rādiuss ir 1,83 Å, atoma afinitāte pret elektronu ir 3,65 eV, jonizācijas līmenis ir 12,87 eV.

Kā minēts iepriekš, hlors ir diezgan aktīvs nemetāls, kas ļauj izveidot savienojumus ar gandrīz jebkuru metālu (dažos gadījumos karsējot vai ar mitruma palīdzību, vienlaikus izspiežot bromu) un nemetāliem. Pulvera veidā tas reaģē ar metāliem tikai augstas temperatūras ietekmē.

Maksimālā degšanas temperatūra ir 2250 °C. Ar skābekli tas var veidot oksīdus, hipohlorītus, hlorītus un hlorātus. Visi savienojumi, kas satur skābekli, kļūst sprādzienbīstami, mijiedarbojoties ar oksidējošām vielām. Ir vērts atzīmēt, ka tie var eksplodēt nejauši, savukārt hlorāti eksplodē tikai tad, ja tiek pakļauti jebkādiem ierosinātājiem.

Hlora raksturojums pēc atrašanās vietas periodiskajā sistēmā:

Vienkārša viela;
. periodiskās tabulas septiņpadsmitās grupas elements;
. trešās rindas trešais periods;
. galvenās apakšgrupas septītā grupa;
. atomskaitlis 17;
. apzīmē ar simbolu Cl;
. reaktīvais nemetāls;
. ir halogēna grupā;
. normālos apstākļos tā ir dzeltenīgi zaļa indīga gāze ar asu smaku;
. hlora molekulā ir 2 atomi (formula Cl 2).

Fizikālās īpašības hlors:

Vārīšanās temperatūra: -34,04 °C;
. kušanas temperatūra: -101,5 °C;
. blīvums gāzveida stāvoklī - 3,214 g/l;
. šķidrā hlora blīvums (viršanas periodā) - 1,537 g / cm 3;
. cietā hlora blīvums - 1,9 g/cm 3;
. īpatnējais tilpums - 1,745 x 10 -3 l / g.

Hlors: temperatūras izmaiņu īpašības

Gāzveida stāvoklī tai ir tendence viegli sašķidrināties. Pie 8 atmosfēru spiediena un 20 ° C temperatūrā tas izskatās kā zaļgani dzeltens šķidrums. Tam ir ļoti augstas korozijas īpašības. Kā liecina prakse, šis ķīmiskais elements var uzturēt šķidru stāvokli līdz kritiskai temperatūrai (143 ° C), ja spiediens palielinās.

Ja tas tiek atdzesēts līdz -32 ° C temperatūrai, tas mainīsies uz šķidrumu neatkarīgi no atmosfēras spiediena. Ar turpmāku temperatūras pazemināšanos notiek kristalizācija (pie -101 ° C).

Hlors dabā

Zemes garozā ir tikai 0,017% hlora. Lielākā daļa ir vulkāniskās gāzēs. Kā norādīts iepriekš, vielai ir augsta ķīmiskā aktivitāte, kā rezultātā tā sastopama dabā savienojumos ar citiem elementiem. Tomēr daudzi minerāli satur hloru. Elementa raksturlielums ļauj veidoties aptuveni simts dažādu minerālu. Parasti tie ir metālu hlorīdi.

Tāpat liels daudzums tā atrodas okeānos – gandrīz 2%. Tas ir saistīts ar faktu, ka hlorīdus ļoti aktīvi izšķīdina un pārvadā upes un jūras. Ir iespējams arī apgrieztais process. Hlors tiek izskalots atpakaļ krastā, un tad vējš to nes apkārt. Tāpēc tā lielākā koncentrācija ir novērojama piekrastes zonās. Planētas sausajos reģionos gāze, par kuru mēs domājam, veidojas ūdens iztvaikošanas rezultātā, kā rezultātā parādās sāls purvi. Pasaulē ik gadu tiek iegūti aptuveni 100 miljoni tonnu šīs vielas. Tomēr tas nav pārsteidzoši, jo ir daudz hloru saturošu nogulšņu. Tomēr tās īpašības lielā mērā ir atkarīgas no tā ģeogrāfiskās atrašanās vietas.

Hlora iegūšanas metodes

Mūsdienās ir vairākas hlora iegūšanas metodes, no kurām visizplatītākās ir šādas:

1. Diafragma. Tas ir vienkāršākais un lētākais. Sāls šķīdums diafragmas elektrolīzē nonāk anoda telpā. Tālāk tērauda katoda režģis ieplūst diafragmā. Tas satur nelielu daudzumu polimēru šķiedru. Svarīga iezīmešī ierīce ir pretstrāva. Tas tiek novirzīts no anoda uz katoda telpu, kas ļauj iegūt hloru un sārmu atsevišķi.

2. Membrāna. Energoefektīvākais, bet grūti īstenojams organizācijā. Līdzīgi kā diafragma. Atšķirība ir tāda, ka anoda un katoda telpas ir pilnībā atdalītas ar membrānu. Tāpēc izvade ir divas atsevišķas plūsmas.

Jāņem vērā, ka ķīmiskās vielas īpašības. elements (hlors), kas iegūts ar šīm metodēm, būs atšķirīgs. Vairāk "tīrs" tiek uzskatīts par membrānas metodi.

3. Dzīvsudraba metode ar šķidro katodu. Salīdzinot ar citām tehnoloģijām, šī opcija ļauj iegūt tīrāko hloru.

Instalācijas pamatshēma sastāv no elektrolizatora un savstarpēji savienota sūkņa un amalgamas sadalītāja. Sūkņa sūknētais dzīvsudrabs kopā ar vārāmā sāls šķīdumu kalpo kā katods, bet oglekļa vai grafīta elektrodi kalpo kā anods. Instalācijas darbības princips ir šāds: no elektrolīta izdalās hlors, kas kopā ar anolītu tiek izņemts no elektrolizatora. Piemaisījumi un hlora atlikumi tiek noņemti no pēdējiem, piesātināti ar halītu un atkal tiek atgriezti elektrolīzē.

Rūpnieciskās drošības prasības un ražošanas nerentabilitāte noveda pie šķidrā katoda nomaiņas ar cietu.

Hlora izmantošana rūpnieciskiem mērķiem

Hlora īpašības ļauj to aktīvi izmantot rūpniecībā. Ar šī palīdzību ķīmiskais elements dabūt dažādus (vinilhlorīdu, hlorkaučuku u.c.), medikamentus, dezinfekcijas līdzekļus. Taču lielākā nozares aizņemtā niša ir sālsskābes un kaļķu ražošana.

Plaši izmantotās tīrīšanas metodes dzeramais ūdens. Šodien viņi cenšas atteikties no šīs metodes, aizstājot to ar ozonēšanu, jo viela, kuru mēs apsveram, negatīvi ietekmē cilvēka ķermeni, turklāt hlorēts ūdens iznīcina cauruļvadus. Tas ir saistīts ar faktu, ka brīvā stāvoklī Cl negatīvi ietekmē caurules, kas izgatavotas no poliolefīniem. Tomēr lielākā daļa valstu dod priekšroku hlorēšanas metodei.

Hloru izmanto arī metalurģijā. Ar tās palīdzību tiek iegūti vairāki reti metāli (niobijs, tantals, titāns). Ķīmiskajā rūpniecībā dažādus hlororganiskos savienojumus aktīvi izmanto nezāļu apkarošanai un citiem lauksaimniecības mērķiem, elementu izmanto arī kā balinātāju.

Ķīmiskās struktūras dēļ hlors iznīcina lielāko daļu organisko un neorganisko krāsvielu. Tas tiek panākts, pilnībā izmainot to krāsu. Šāds rezultāts ir iespējams tikai tad, ja ir ūdens, jo notiek balināšanas process, kura dēļ tas veidojas pēc hlora sadalīšanās: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O. Šo metodi izmantoja pāris gadsimtiem atpakaļ un joprojām ir populārs šodien.

Šīs vielas izmantošana hlororganisko insekticīdu ražošanai ir ļoti populāra. Šie lauksaimniecības preparāti iznīcina kaitīgos organismus, atstājot augus neskartus. Ievērojama daļa no visa uz planētas saražotā hlora tiek izmantota lauksaimniecības vajadzībām.

To izmanto arī plastmasas savienojumu un gumijas ražošanā. Ar to palīdzību tiek izgatavota stiepļu izolācija, kancelejas preces, aprīkojums, čaumalas. mājsaimniecības ierīces utt Pastāv uzskats, ka šādā veidā iegūtas gumijas ir kaitīgas cilvēkiem, taču zinātne to nav apstiprinājusi.

Ir vērts atzīmēt, ka hlors (vielas īpašības mēs detalizēti atklājām iepriekš) un tā atvasinājumi, piemēram, sinepju gāze un fosgēns, tiek izmantoti arī militāriem nolūkiem, lai iegūtu ķīmiskās kaujas vielas.

Hlors kā spilgts nemetālu pārstāvis

Nemetāli ir vienkāršas vielas, kas ietver gāzes un šķidrumus. Vairumā gadījumu tie vada elektrisko strāvu sliktāk nekā metāli, un tiem ir būtiskas fizikālās un mehāniskās īpašības. Ar augsta jonizācijas līmeņa palīdzību tie spēj veidot kovalentos ķīmiskos savienojumus. Zemāk, izmantojot hlora piemēru, tiks dota nemetāla raksturlielums.

Kā minēts iepriekš, šis ķīmiskais elements ir gāze. V normāli apstākļi tai pilnīgi trūkst īpašību, kas līdzīgas metāliem. Bez ārējas palīdzības tas nevar mijiedarboties ar skābekli, slāpekli, oglekli utt. Tam piemīt oksidējošās īpašības saitēs ar vienkāršām vielām un dažām sarežģītām vielām. Attiecas uz halogēniem, kas skaidri atspoguļojas tajā ķīmiskās īpašības. Savienojumos ar citiem halogēnu pārstāvjiem (bromu, astatīnu, jodu) tas tos izspiež. Gāzveida stāvoklī hlors (tā īpašība ir tiešs apstiprinājums tam) labi izšķīst. Tas ir lielisks dezinfekcijas līdzeklis. Nogalina tikai dzīvos organismus, kas padara to neaizstājamu lauksaimniecība un zāles.

Izmantot kā indi

Hlora atoma īpašības ļauj to izmantot kā indīgu līdzekli. Pirmo reizi gāzi Vācija izmantoja 1915. gada 22. aprīlī Pirmā pasaules kara laikā, kā rezultātā gāja bojā aptuveni 15 tūkstoši cilvēku. Šobrīd tas neattiecas.

Dosim īss aprakstsķīmiskais elements kā asfiksants. Ietekmē cilvēka ķermeni caur nosmakšanu. Pirmkārt, tas kairina augšējos elpceļus un acu gļotādas. Spēcīgs klepus sākas ar nosmakšanas lēkmēm. Turklāt, iekļūstot plaušās, gāze saēd plaušu audus, kas izraisa tūsku. Svarīgs! Hlors ir ātras darbības viela.

Atkarībā no koncentrācijas gaisā simptomi ir atšķirīgi. Ar zemu saturu cilvēkā tiek novērots acu gļotādas apsārtums, neliels elpas trūkums. Saturs atmosfērā 1,5-2 g / m 3 izraisa smaguma sajūtu un asas sajūtas krūtīs, asas sāpes augšējos elpceļos. Šo stāvokli var pavadīt arī smaga asarošana. Pēc 10-15 minūšu uzturēšanās telpā ar šādu hlora koncentrāciju notiek smags plaušu apdegums un nāve. Blīvākā koncentrācijā nāve iespējama minūtes laikā pēc augšējo elpceļu paralīzes.

Hlors organismu un augu dzīvē

Hlors ir atrodams gandrīz visos dzīvajos organismos. Īpatnība ir tāda, ka tā nav tīrā veidā, bet gan savienojumu veidā.

Dzīvnieku un cilvēku organismos hlorīda joni uztur osmotisko vienlīdzību. Tas ir saistīts ar faktu, ka tiem ir vispiemērotākais rādiuss iekļūšanai membrānas šūnās. Kopā ar kālija joniem Cl regulē ūdens un sāls līdzsvaru. Hlorīda joni zarnās rada labvēlīgu vidi kuņģa sulas proteolītisko enzīmu darbībai. Hlora kanāli ir nodrošināti daudzās mūsu ķermeņa šūnās. Caur tiem notiek starpšūnu šķidruma apmaiņa un tiek uzturēts šūnas pH. Apmēram 85% no šī elementa kopējā tilpuma organismā atrodas starpšūnu telpā. Tas izdalās no ķermeņa caur urīnizvadkanālu. To ražo sievietes ķermenis zīdīšanas laikā.

Šajā attīstības stadijā ir grūti viennozīmīgi pateikt, kuras slimības provocē hlors un tā savienojumi. Tas ir saistīts ar pētījumu trūkumu šajā jomā.

Hlora joni atrodas arī augu šūnās. Viņš aktīvi piedalās enerģijas apmaiņā. Bez šī elementa fotosintēzes process nav iespējams. Ar tās palīdzību saknes aktīvi absorbē nepieciešamās vielas. Bet augsta hlora koncentrācija augos var radīt kaitīgu efektu (palēninot fotosintēzes procesu, apturot attīstību un augšanu).

Tomēr ir tādi floras pārstāvji, kuri spēja "sadraudzēties" vai vismaz saprasties ar šo elementu. Nemetāla (hlora) īpašība satur tādu elementu kā vielas spēja oksidēt augsni. Iepriekš minētie augi, saukti par halofītiem, evolūcijas procesā ieņēma tukšus sāļu purvus, kas bija tukši šī elementa pārpilnības dēļ. Tie absorbē hlorīda jonus un pēc tam atbrīvojas no tiem ar lapu krišanas palīdzību.

Hlora transportēšana un uzglabāšana

Ir vairāki hlora pārvietošanas un uzglabāšanas veidi. Elementa īpašības nozīmē nepieciešamību pēc īpašiem augstspiediena cilindriem. Šādiem konteineriem ir identifikācijas marķējums - vertikāla zaļa līnija. Cilindri rūpīgi jāizskalo reizi mēnesī. Ilgstoši uzglabājot hloru, tie veido ļoti sprādzienbīstamas nogulsnes - slāpekļa trihlorīdu. Ja netiek ievēroti visi drošības noteikumi, iespējama spontāna aizdegšanās un eksplozija.

Hlora izpēte

Nākamajiem ķīmiķiem vajadzētu zināt hlora īpašības. Saskaņā ar plānu 9. klases skolēni, balstoties uz disciplīnas pamatzināšanām, pat var veikt laboratorijas eksperimentus ar šo vielu. Protams, skolotājam ir pienākums vadīt drošības instruktāžu.

Darba kārtība ir šāda: jums jāņem kolba ar hloru un jāielej tajā nelielas metāla skaidas. Lidojuma laikā skaidas uzliesmos ar spilgtām spilgtām dzirkstelēm un tajā pašā laikā veidosies viegli balti SbCl 3 dūmi. Alvas foliju iegremdējot traukā ar hloru, tā arī spontāni aizdegsies, un ugunīgās sniegpārslas lēnām nogrims kolbas apakšā. Šīs reakcijas laikā veidojas dūmakains šķidrums SnCl 4. Ieliekot traukā dzelzs skaidas, veidojas sarkani “pilieni” un parādīsies sarkani FeCl 3 dūmi.

Kā arī praktiskais darbs teorija atkārtojas. Jo īpaši tāds jautājums kā hlora raksturojums pēc pozīcijas periodiskajā sistēmā (aprakstīts raksta sākumā).

Eksperimentu rezultātā izrādās, ka elements aktīvi reaģē uz organiskajiem savienojumiem. Ja iepriekš terpentīnā samitrinātu vati ievietosiet hlora burkā, tā uzreiz aizdegsies, un no kolbas strauji izkritīs sodrēji. Nātrijs efektīvi kūp ar dzeltenīgu liesmu, un uz ķīmisko trauku sieniņām parādās sāls kristāli. Skolēniem būs interesanti uzzināt, ka, būdams vēl jauns ķīmiķis, N. N. Semenovs (vēlākais Nobela prēmijas laureāts) pēc šāda eksperimenta veikšanas savāca sāli no kolbas sieniņām un, apkaisot ar to maizi, to apēda. Ķīmija izrādījās pareiza un zinātnieku nepievīla. Ķīmiķa veiktā eksperimenta rezultātā parasts galda sāls patiešām izrādījās!