KİMYA
Çözüm
Görev 1.
Gaz halindeki maddeler verilir: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.
1. Hangilerinin havadan daha hafif ve hangilerinin daha ağır olduğunu belirleyin (cevabı gerekçelendirin).
2. Hangilerinin su deplasmanı ile toplanamayacağını belirleyin.
3. Bir asit, alkali çözeltisinden geçirilirse bu gazlara ne olacağını belirleyin (cevabı reaksiyon denklemleriyle doğrulayın).
Çözüm.
1. Havadan hafif olanlar, mol kütlesi 29 g/mol'den (molar hava kütlesi) az olanlar. Bu H 2 , CO , NH3 . Daha ağır: HCl, CO 2 , O 2 .
2. Su ile yer değiştirme yöntemi, suda çözünmeyen veya az çözünür olan gazları toplayabilir. Bu H 2 , CO 2 , CO , O 2 . Suyun yer değiştirmesiyle gazları toplamak imkansızdır: HCI, NH3.
3. Bazik özelliklere sahip maddeler asitlerle reaksiyona girer:
NH3 + HCl = NH4Cl
Asidik özelliklere sahip maddeler alkalilerle reaksiyona girer:
HCl + KOH = KCl + H2O
1.
Gaz tarizdі zattar berіlgen: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.
1.Olardyn kaysysy audan auyr zhane kaysysy zhenіl herhangi birқtaңyzdar (zhauaptaryңyzdy deleldenіzder) ekenіl.
2. Olardyn kaysysyn mahkemeleri ygystyru adіsimen anyktauga bolmaytynyn anyktanyzdar.
3. Yeger olardy sіltinіn, қyshқyldyң erіtіndіlerі аrkyly өtkіzgende osy gazdarmen ne bolatynyn anyktaңyzdar (zhauaptaryңyzdy reaksiyon teңdeuleri ақылідідініздер).
Sheshui.
1. Auadan zhenil, yagni molyarlyk kütlesi 29 g/moldan (auanyn molyarlyk kütlesi) kishi bolatyn gasdar: H2, CO, NH3. Auyr: HCl, CO2, O2.
2. Yғgystyru mahkemeleri, gazdardy aluga bolady'deki az eritin mahkemesinin nemese mahkemesinin adіsimen. Olar Bu H2, CO2, CO, O2'dir. Mahkemeler ygystyru adіsi arkyly zhinauga bolmaityn gazdar: HCl, NH3.
3. Қyshқylmen negіzdіk қasiet korsetetіn zattar аrekettesedі:
NH3 + HCl = NH4Cl
Sіltіlermen қyshқyldyқ қasiet kөrsetetіn zattar аrekettesedі:
HCl + KOH = KCl + H2O
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O veya CO2 + KOH = KHCO3
Görev 2.
Erken ilkbaharda, sabahın erken saatlerinde, ortam sıcaklığı hala 0 ° C ve basınç 760 mm Hg iken. Art., üç yoldaş, köpeklerini gezdirirken, çimenlerin üzerinde boş bir şişe gördü. İçlerinden biri "Boş" dedi. "Hayır, ağzına kadar dolu ve dolu olduğu şeyin formülünü biliyorum" dedi bir başkası. "İkiniz de yanılıyorsunuz," dedi üçüncüsü.
1. Sizce yoldaşlardan hangisi haklıydı (cevabı haklı çıkardı)?
2. Hacmi 0,7 dm3 ise şişedeki madde miktarını ve partikül sayısını hesaplayınız.
3. Şişede bulunan gazın molar kütlesini hesaplayın.
Çözüm.
1. Üçüncüsü doğru, çünkü şişede hava var (boş değil - birincisi yanlış) ve hava ayrı bir madde değil (ikincisi de yanlış). Hava bir gaz karışımıdır:
2. Koşullar normal olduğuna göreV m = 22.4 l/mol. Madde miktarını hesaplayınn = V / V m \u003d 0.7 / 22.4 l / mol \u003d 0.03125 mol. parçacık sayısın = n A n\u003d 6.02 1023 mol-1 0.03125 mol \u003d 1.88 1022 parçacık.
3. Molar hava kütlesi, havanın bileşimi bilinerek hesaplanabilir. Hava yaklaşık %78 içerir N 2 , %21 O2 , %0.5 Ar ve %0.5 CO2 . Ortalama molar kütle şuna eşit olacaktır:m bkz. = x 1 · m 1 + x 2 · m 2 + x 3 · m 3 + x 4 · m 4
2.
Erte köktemde tanerten erte korshagan ortanyn sıcaklık sy 0 °C, kysym 760 mm son. böcek. bolyp turgan kezde ush adam ozderinin ytterin kydyrtuғa utangaç zhane olar gazondagy bos құtyny (şişe) kөrdі. "Ol patron" - büyükbaba onyn bireui. “Joq, auzina deyin zattarmen toly” dedesi ekіnshіsi, sebi ol құtynyң ishіndegі zattardyn formülasyn bіladі. "Gönderen ekeulerin de durys tappadyndar" - büyükbaba ushіnshіsi.
1. Sіzderdin oylaryңyzsha, osy үsh adamnyn kaysysy dұrys oilady (zhauaptaryңdy deleldenger)?
2. Yeger құtynyn (butylkanyң) ishіndegі zattyң kolemi 0.7 dm3 - on bolatyn belgili bolsa, zat molsherin zhane moleküler sanyn tabyңyzdar.
3. Kutynyn işindegi gazdyn molyarlyk massasyn eseptenіzder.
Sheshui.
1. Ushіnshi adam dұrys aitty, sebebі onyң іshіnde aua bar (ol bos emes, endeshe birіnshi adam dұrys tappady), al aua zheke zat emes (sol sebeptі ekіnshi adam da durys tappady). Aua birneshe gazdardyn kospasynan turady: N 2, O 2, Ar, CO 2, H 2 O, vb.
2. Yagni zhagday kalypty, endesheV m = 22.4 l/mol. Zat molşerin esepteymizn = V / V m \u003d 0.7 / 22.4 l / mol \u003d 0.03125 mol. sana moleküln = n A n = 6,02 1023 mol-1 0.03125 mol = 1.88 1022 bolik.
3. Auanyn kuramyn bile otyryp auanyn molyarlyk massasyn esepteuge bolady. Aua shamamen tomendegi gazdar cospasynan turady: %78 N 2, %21 O2, %0.5 Ar ve %0.5 CO2 . Ortaşa molyarlık topluca on boladam bkz. = x 1 · m 1 + x 2 · m 2 + x 3 · m 3 + x 4 · m 4 = 0.78 28 + 0.21 32 + 0.05 40 + 0.05 44 ≈ 29 g/mol.
Görev 3.
Elinizde kalsiyum karbonat ve hidroklorik asit var. 2 basit madde de dahil olmak üzere en az 6 yeni maddenin sentezi için yöntemler önerin. Sentezlerde sadece başlangıç malzemeleri, etkileşimlerinin ürünleri, gerekli katalizörler ve elektrik akımı kullanılabilir.
Çözüm.
1. CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (ısıtıldığında)
2.
3.
4. CaO + H2O = Ca(OH)2
5. CaCl2 \u003d Ca + Cl2 (eriyik elektroliz)
6. 2 HCl \u003d H2 + Cl2 (çözelti elektrolizi)
7. 2H2O = 2H2 + O2 (elektroliz)
8. Ca + H2 = CaH2
9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0ºC'de)
10. ısıtıldığında)
11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0ºC'de)
12. 3 Cl 2 + 3 H20 \u003d 5 HCl + HClO 3 (ısıtıldığında)
esep3.
Sizderde kalsiyum karbonat zhane tuz kyshkyly bar. Wasps zattar arkyly 6-dan kim tarafından emes zhana zattardy, onyn ishinde 2 zhai zattardy kalay aluga bolady? Sentez tek kana bastapky zattardy, olardan alyngan onnіmderdi koldanuga bolady, katalizör zhane electr togy kazhet.
Şeşui.
1. CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (kızdırganda)
2. CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4. CaO + H2O = Ca(OH)2
5. CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2 (balkyma elektroliz i)
6. 2 HCl \u003d H 2 + Cl 2 (elektroliz i değil)
7. 2 H 2 O \u003d 2 H 2 + O 2 (elektroliz)
8. Ca + H2 \u003d CaH2
9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0ºC)-de)
10. 6Ca(OH)2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O ( kızdırgan kezde)
11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0ºC -de)
12. 3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3 (kızdyrgan kezde)
Görev 4.
İki hidrojen halojenür içeren bir gaz karışımının hidrojen yoğunluğu 38'dir. Bu karışımın n'deki hacmi. y. eşit hacimde su tarafından emilir. Elde edilen solüsyonun 100 ml'sini nötralize etmek için 11.2 ml 0.4 mol/1 sodyum hidroksit solüsyonu kullanıldı.
1. Bu karışımda hangi hidrojen halojenürlerin bulunabileceğini belirleyin.
2. Gaz karışımının bileşimini hacim yüzdesi olarak hesaplayın.
3. Bir gaz karışımının kalitatif bileşimini belirlemek için bir yöntem önerin.
Çözüm.
1. n'de 1 mol gaz karışımının kütlesi. y. 38 2 \u003d 76 g Bu nedenle, gaz karışımında aynı anda bulunamaz HBr ve HI ( m(HBr) \u003d 81 g / mol, m(SELAM ) = 128 g/mol). Ayrıca, aynı anda mevcut olamazlar. HF ve HCl ( m(HF) = 20 g/mol, m(HCl ) = 36,5 g/mol). Karışım bir hidrojen halojenür içermelidir.m76 g/mol'den az ve hidrojen halojenür ilem76 g/mol'den fazla. Olası karışım bileşimleri: 1) HF ve HBr; 2) HF ve HI; 3) HCI ve HBr; 4) HCl ve HI.
Çözeltideki hidrojen halojenürlerin konsantrasyonu (11.2 0.4): 100 = 0.0448 mol/l. Bu değer, 1 litre gazın (n.a.) 1 litre suda çözülmesi işlemi için hesaplanan 1:22.4 = 0.0446 mol/l değerine oldukça iyi karşılık gelir (hidrojen halojenür moleküllerinin monomer olması şartıyla). Böylece gaz karışımı, formda da gaz fazında olan hidrojen florür içermez ( HF ) n, burada n = 2-6.
O zaman sadece iki karışım çeşidi problemin koşullarına karşılık gelir: HCl + HBr veya HCl + HI.
2. HCl + HBr karışımı için: x olsun köstebek - miktar HCl 22.4 litre karışımda (n.a.). Daha sonra miktar HBr (1-x) ) mol. Karışımın 22.4 litre kütlesi:
36.5x + 81(1-x) = 76; x = 0.112; 1-x=0.888.
Karışımın bileşimi: HCl - %11.2, HBr - %88.8.
Aynı şekilde karışım için HCl+HI:
36.5x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.
Karışımın bileşimi: HCl - %56.2, HI - %43.8
3. Her iki karışımın da hidrojen klorür içermesi gerektiğinden, kalitatif olarak hidrojen bromür veya hidrojen iyodür belirlemek kalır. Bu tanımın basit maddeler - brom veya iyot şeklinde yapılması daha uygundur. Hidrojen halojenürleri basit maddelere dönüştürmek için su çözümü klor ile oksitlenebilir:
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
Ortaya çıkan halojen çözeltileri, polar olmayan bir çözücüdeki (ekstraksiyon sırasında) çözeltinin rengi veya daha hassas nişasta renk reaksiyonu ile ayırt edilebilir.
Ayrıca, orijinal hidrojen halojenürler, gümüş halojenürlerin farklı rengiyle ayırt edilebilir:
HBr + AgNO 3 = AgBr ↓ + HNO 3 (açık sarı çökelti)
HI + AgNO 3 = AgI ↓ + HNO 3 (sarı çökelti)
4.
Eki halogensutekten turatyn gaz kospasynyn sutek boyinsha tygyzdygy 38. Wasps kospanyn қ.zh. Alyngan 100 ml eritindin beitaraptaganda 11.2 ml 0.4 mol/l sodyum hidroksidinin eritindisi jumsalda.
1. Osy kospada kandai halogensutek baryn anyktanyzdar.
2. Gaz kospasynyn құramyn kolemdіk yüzdesi anyқtaңyzdar.
3. Gaz kospasynyn sapasyn anyktaytyn zhagdaydy usynynyzdar.
Sheshui.
1. 1 mol gaz kospasynyn massasy қ.zh. kuraydy: 38 2 \u003d 76 gr. m(HBr) = 81 g/mol, m(HI) = 128 g/mol) bola almaida. Sonymen katar, HF jane HCl'den ( m(HF) = 20 g/mol, m(HCl) = 36.5 g/mol) bola almaida. Kosapada M massasy 76g/moldan az halogensutek bolusy kerek. Mүmkin bolatin gazı cospalary: 1) HF ve HBr; 2) HI yerine HF; 3) HBr yerine HCl; 4) HI yerine HCl.
Eritindidegi halosutecterdin konsantrasyonları (11.2 0.4): 100 = 0.0448 mol/l. Bulman 1 litre suғa (halojen-gün molekül monomerleri bolgan zhagdaida) 1 litre gaz (қ.zh.) tоmendegi esepteu natizhesіne zhақyn'de işlem görür: 1:22.4 = 0.0446 mol/l. Endeshe, gaz cospasynda fluorosutek bolmaidy, sebiol gaz fazasynda (HF)n turinde bolada, mundagy n = 2-6.
Endeshe eseptin sharty tek ek nuskaga seykes keledi: HCl + HBr düşmanı HCl + HI.
2. HCl + HBr kospasy ushіn: 22.4 l kospadagy (қ.zh.) HCl küçük - x. Onda HBr daha genç (1-x) bolada köstebek. 22,4 l kospanyn yığını:
36.5x + 81(1-x) = 76; x = 0.112; 1-x=0.888.
Kospa kurami: HCl - %11.2, HBr - %88.8.
Kospa Ushin HCl+HI:
36.5x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.
Kospa kurami: HCl - %56.2, HI - %43.8
3. Endeshe bromsutek zhane iodsutek ekі kospa da boluy görünüyor. Bul anyktama zhai zat turinde - bromlu nemese iod anyktauga yngayly. Halogensutekti zhai zatka aynaldyru, klormen totyқtyru kazhet'te onyn erіtіndіndіn ushіn:
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
Halogenderdin alyngan, polar olmayan erіtkіshtegі erіtіndinіnіn tүsі boyinsha (kezіndegi'nin çıkarılması) neme nişastadyң аserі аrkyly anyқtauға boladas'ta erіtіndilerіn.
Sondai-aқ halosutekterdi kүmіs halogenidіndegi әrtүrlі tusterі arkyly anқtauғa boladas:
HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3 (ashyk-sary tunba)
HI + AgNO3 = AgI↓ + HNO3 (sary tunba)
Problem 5 (Termokimyasal hesaplamalar, safsızlıklar).
1.5 g çinko numunesi yakıldığında, 5.9 kJ ısı açığa çıktı. 1 mol çinko yakıldığında 348 kJ ısı açığa çıktığı biliniyorsa, çinko örneğinin yanıcı olmayan safsızlıklar içerip içermediğini belirleyin.
esep5 ( Kospalar, tyermokemiyalyk esepteuler). 1.5 gr myrysh үlgisіn zhakanda 5.9 kJ zhylu bolіndі. 1 mol myryshty zhakanda 348 kJ zhylu bөlіnetinіn otyryp myrysh үlgisіnde zhanbaityn қospalar barma, zhқpa anyқtaңyzdar.
Çözüm:
Şeşui:
KİMYA
Çıktı
1. Egzersiz.
Dönüşüm zincirini deşifre edin ve kimyasal reaksiyonları gerçekleştirin:
 |
konum:mutlak; z-endeksi:2;sol kenar boşluğu:218px;üst kenar boşluğu:91px;genişlik:16px;yükseklik:55px">
 |
Ayrıca bilinen:
madde A- korindon
MaddeB- yerkabuğundaki en yaygın metal (Me)
C maddesi- %15.79 Me, %28.07 içeren bir bileşik S, %56.14 O
E maddesi- suda az çözünür, beyaz jelatinli bir madde. C maddesinin alkali ile etkileşiminin ürünü
MaddeD- molekülü 40 elektron içeren en yaygın metalin sodyum tuzu.
Çözüm:
A - Al 2 O 3
B-Al
C - Al2(SO4)3
D - NaAlO2
E – Al(OH)3
Maddenin her bir özel formülü için - 1 puan
Her doğru yazılan kimyasal reaksiyon denklemi için (uygulama koşullarıyla birlikte) - 2 puan
TOPLAM: 5 1+8 2 = 21 puan
1 tapsırma.
Ainalular tizbegin ashyp, tendeulerin zhazynyzdar'ın kimya reaksiyonu:
|
konum:mutlak; z-endeksi:15;sol kenar boşluğu:218px;üst kenar boşluğu:91px;genişlik:16px;yükseklik:55px">
|
Kosymsha Belgili Bulgarlar:
FAKATzaty- korindon
Bzaty– zher sharynda en köp taralgan metal (Me)
İTİBAREN zaty - %15.79 Ben, %28.07 S, %56.14 O turatyn kosylys
E zaty - ak koimalzhyn zat, mahkemelerimiz eridi. Zattyn siltimen әrekettesuinіnіn өnіmi С
D– en köp taralgan metaldyn sodyum as, moleküller 40 elektronnan turada.
Şeşui:
A - Al2O3
B-Al
C - Al2(SO4)3
D - NaAlO2
E – Al(OH)3
Әrbіr zattyn formülleri anyktaғanga - 1 ұpaydan
Durys zhazylgan әrbіr chemiyalyk reaksiyon tendeuine (sharty korsetilgen) – 2 ұpaydan
BARLYGY: 5 1 + 8 2 \u003d 21 upay
Görev 2.Altı numaralı beher (beher) katılar (toz halinde) içerir: sodyum bikarbonat, sodyum klorür, çinko sülfat, potasyum fosfat, kalsiyum karbonat, demir sülfat ( II ). Tablodaki reaktifleri ve ekipmanı kullanarak her bir şişenin (beher) içeriğini belirleyin. Öncülük etmek kimyasal formül her madde ve denklemlerini yazın kimyasal reaksiyonlar.
reaktifler: 2 M HCl, 2 M NaOH, H20 damıtılmış, 2M çözelti AgNO3
Teçhizat:test tüpleri (7-10 adet), spatula, pipetler ile raf.
Çözüm:
İşin aşamaları | gözlemler | Reaksiyon denklemleri, sonuçlar |
|
Madde örneklerini suda çözün | Bir madde çözülmedi | Bu CaCO3 |
|
Numunelere çözünmüş ve çözünmemiş madde ekleyin HCl | Gaz iki test tüpünde serbest bırakılır. | NaHC03 + HCl = CaCO3 + HCl = |
|
Örnek maddelere sodyum hidroksit çözeltisi ekleyin (fazla değil) | İki test tüpünde çökeltiler yeşil (bataklık) ve beyaz amorftur. | Bunlar FeSO4 ve Zn(NO3)2'dir. FeSO4 + NaOH = Zn(NO3)2 + NaOH= |
|
Numunelere damla damla gümüş nitrat ekleyin | İki test tüpünde beyaz kıvrılmış ve sarı çökeltiler dökülür. | Bunlar NaCl ve K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3= |
Her maddenin tanımı için 1 puan.
Reaksiyon denklemi için - 2 puan
Toplam: 6 1+6 2 = 18 puan
Not: Tüm katsayılar reaksiyon denklemine yerleştirilmezse, ancak kimyasal reaksiyonun özü yansıtılırsa - 1 puan
2 tapsirm.Alty nomerlengen byukste (kimyasal cam) katty zat bar (ұntak turinde): sodyum hidrokarbonatlar, sodyum klorür, myryshg sülfatlar, potasyum fosfatlar, kalsiyum karbonatlar, temir (II) sülfatlar. Stoldagy reaktivterdi zhane kuraldardy paydalana otyryp, arbir byukstegi zatty anyқtaңyzdar. Әrbіr zattyn chemiyalyk formülleri zhane himiyalyk reaksiyon tendeulerin zhazynyzdar.
reaktif:2M HCl, 2M NaOH, distildengen H2O, 2M AgNO3 eritindi
Құral-zhabdyқtar: probirkalary bar tripod (7-10 dan), spatula (ұstagysh), pipet alar.
Şeşui:
Zhymy'ler | Kubilys | Tendeuleri reaksiyonu |
|
Eritu sarayının masonlarının oğlu Zattyn | Bir zat ta erigen zhok | boğa CaCO3 |
|
Yerigen zhane suçgen zattyn bir masyn NSI kosu oğlu | Eki test tüpü gazı bөlinedі | NaHC03 + HCl = CaCO3 + HCl = |
|
Annenin oğlunun oğlu Zattyn sodyum hidroksidin kosu (az molsherde) | Ekі prrobirkada zhasyl tusti (saz balshyқ tәrіzdі) zhane ak tusti amorty tunba payda bolada | Boğa FeSO4 ve Zn(NO3)2 FeSO4 + NaOH = Zn(NO3)2 + NaOH= |
|
Synamaga tamshylatyp kүmis nitratyn қosamyz | Ekі test tüpü ve zhane sary tұnba tүsedі. | Bul NaCl zhane K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3= |
Arbir zatty anyktaganga 1 ұpaydan.
Arbir tendeuine reaksiyonu - 2 ұpaydan.
barlygy: 6 1+6 2 = 18Upay
Eskertu: Eger reaksiyon tendeuinde barlik katsayısı koyylmagan bolsa, biraq chemiyialik reaksiyon mani anyktalgan bolsa - 1 ұpay beruge bolada
Deney için kuru bir gaz çıkış borusu gerekiyorsa, aşağıdaki gibi ilerleyin. Gaz çıkış borusunun serbest ucuna cam uçlu kauçuk bir boru konur. Cihazın sıkılığını test ederken, çıkarılabilir uç ıslanacak ve gaz çıkış borusu kuru kalacaktır.
Bir gemide gaz toplayabilirsiniz farklı yöntemler. En yaygın ikisi hava yer değiştirme yöntemi ve su yer değiştirme yöntemidir. Her birinin kendi avantajları ve dezavantajları vardır ve yöntem seçimi büyük ölçüde toplanacak gazın özelliklerine göre belirlenir.
Hava deplasman yöntemi
Bu yöntemle herhangi bir gaz toplanabilir, ancak burada alıcı kaptaki tüm havanın toplanan gaz tarafından yer değiştireceği anın doğru olarak belirlenmesi sorunu ortaya çıkar.
Gazı havanın yer değiştirmesi ile toplamadan önce, havadan daha ağır mı yoksa daha hafif mi olduğunu bulmak gerekir. Alıcı teknenin konumu buna bağlı olacaktır (Şek.). Bunu yapmak için, havadaki gazın bağıl yoğunluğunu aşağıdaki formüle göre hesaplayın: D hava. (X) = Mr(X)/29, burada Mr, toplanan gazın nispi moleküler ağırlığıdır, 29, havanın nispi moleküler ağırlığıdır. Hesaplanan değer birden küçük çıkarsa, gaz havadan daha hafiftir ve alıcı kap, delik aşağı gelecek şekilde yerleştirilmelidir (Şekil 57, a). Gazın havadaki bağıl yoğunluğu birden büyükse, gaz havadan ağırdır ve alıcı kap, delik yukarı gelecek şekilde yerleştirilmelidir (Şekil 57, b).
Pirinç. 57. Alıcı kabın (1) konumu: a - havadan hafif olan bir gaz için; b - havadan ağır olan bir gaz için.
Kabın doldurulması, hangi gazın toplandığına bağlı olarak farklı şekillerde kontrol edilebilir. Örneğin, renkli nitrik oksit (IV), kırmızı-kahverengi rengiyle kolayca saptanır. Oksijeni tespit etmek için, kabın kenarına getirilen ancak içeri getirilmeyen için için yanan bir kıymık kullanılır.
Su yer değiştirme yöntemi.
Bu yöntemi kullanırken, alıcı kabın gazla doldurulmasını kontrol etmek çok daha kolaydır. Ancak, bu yöntemin ciddi bir sınırlaması vardır - bu gaz suda çözünürse veya onunla reaksiyona girerse kullanılamaz .
Suyun yer değiştirmesiyle gaz toplamak için, örneğin 2/3'ü suyla doldurulmuş bir kristalleştirici gibi geniş bir kaba sahip olmak gerekir. Bir test tüpü gibi alıcı kap, üstüne su ile doldurulur, bir parmakla kapatılır, hızla ters çevrilir ve kristalleştiriciye indirilir. Test tüpünün ağzı su altındayken test tüpünün ağzı açılır ve test tüpünün içine bir gaz çıkış tüpü yerleştirilir (Şekil 58).
Pirinç. 58. Suyun yer değiştirmesi yöntemiyle gaz toplama cihazı: 1 - suyla dolu alıcı tüp; 2 - kristalleştirici.
Tüpteki tüm su gaz tarafından yer değiştirdikten sonra, test tüpünün açılması su altında kapalı stoper ve kristalizatörden çıkarılır.
Suyun yer değiştirmesi ile toplanan gaz ısıtılarak elde ediliyorsa aşağıdaki kurala kesinlikle uyulmalıdır:
Gaz çıkış borusu su altındaysa, deney tüpünü başlangıç maddeleriyle ısıtmayı kesmeyin!
Deney sonuçlarının kaydı
Kimyasal bir deneyin yapılması sırasında elde edilen sonuçların kayıt şekli hiç kimse tarafından düzenlenmemiştir. Ancak deneyin protokolünde mutlaka şu maddeler yer almalıdır: deneyin adı ve yapıldığı tarih, deneyin amacı, kullanılan ekipman ve reaktiflerin listesi, cihazın çizimi veya şeması, çalışma sırasında gerçekleştirilen eylemlerin açıklaması, gözlemler, devam eden reaksiyonların denklemleri, hesaplamalar , işin performansı sırasında yapılmışlarsa, sonuçlar.
Gerçekleştirilen pratik çalışma hakkında raporun formu.
Deneyin tarihini ve deneyin adını yazınız.
Deneyin amacını belirtin.
Yaptığınız her şeyi kısaca yazın.
Deneyin bir çizimini yapın veya kullandığınız cihazı çizin. Çizimi net tutmaya çalışın. Resme açıklayıcı notlar eklediğinizden emin olun. Renkli maddelerin görüntüsü için renkli kalemler veya keçeli kalemler kullanın.
Gözlemlerinizi yazın, ör. Kimyasal reaksiyonların oluşum koşullarını ve belirtilerini tanımlar.
Deney sırasında meydana gelen tüm kimyasal reaksiyonlar için denklemler yazın. Oranları ayarlamayı unutmayın.
Deneyimden (veya işten) bir sonuç çıkarın.
Çalışma hakkında, eylemlerin ve gözlemlerin sıralı bir açıklaması olarak veya bir tablo şeklinde bir rapor hazırlayabilirsiniz:
Deneyim yok...
|
Deneyim Açıklaması |
Çizim deneyimi |
reaksiyon belirtileri |
Sonuçlar. reaksiyon denklemleri |
Maddelerin tanınması ve tanımlanması ile ilgili deneysel problemleri çözerken, raporu başka bir tablo şeklinde biçimlendirmek uygundur:
|
prosedür |
reaktif |
Tüp numarası |
Çıktı |
||
Konu 1. Kimyanın temel kavramları ve yasaları.
Laboratuvar deneyleri.
Fiziksel fenomen örnekleri.
Deneyim No. 1. Isıtma camı (cam tüp)
alkol lambasının alevinde.
Ekipman ve reaktifler: cam tüp, ruh lambası, kibrit, asbest örgü.
1. Cam boruyu iki elinizle uçlarından tutun.
2. Tüpün orta kısmını ispirto lambasının alevine getirin. Alevin tepesinin en sıcak olduğunu unutmayın.
3. Tüpü, ruh lambasının alevinden çıkarmadan döndürün (Şek. 59).
4. Cam çok ısındığında (3-4 dakika sonra) aşırı kuvvet uygulamadan tüpü bükmeye çalışın.
Pirinç. 59. Bir cam borunun bükülmesi.
Cam boruyu asbest ağının üzerine yerleştirin. Dikkatli olun: sıcak bardak görünüm soğuktan farkı yok!
1) Cam değişti mi?
2) Cam tüpün ısıtılmasıyla yeni bir madde mi elde edildi?
Deneyim No. 2. Parafinin erimesi.
Ekipman ve reaktifler: pota veya cam levha, ispirto lambası, kibrit, pota maşası veya test tüpü tutucusu, asbest örgü, parafin.
Deneyi gerçekleştirmek için talimatlar.
1. Potaya (veya bir cam plakaya) küçük bir parça parafin koyun.
2. Potayı (veya cam levhayı) pota maşasıyla alın (veya bir test tüpü tutucusuna sabitleyin).
3. Mum potasını (veya cam plakayı) ispirto lambası alevinin üstüne yerleştirin. Değişiklikleri dikkatlice izleyin.
4. Parafini erittikten sonra, potayı (veya cam levhayı) asbest ağının üzerine yerleştirin ve ispirto lambasını kapatın.
5. Pota (veya cam levha) soğuduğunda, pota (veya cam levha) içindeki maddeyi inceleyin.
1) Parafin değişti mi?
2) Parafinin ısıtılmasıyla yeni bir madde mi elde edildi?
3) Bu fenomen nedir: fiziksel mi kimyasal mı?
Kimyasal olaylara örnekler.
Deneyim No. 3. Bakır levha veya telin tutuşması
alkol lambasının alevinde.
Ekipman ve reaktifler: ispirto lambası, kibrit, pota maşası veya test tüpü tutucusu, asbestli ağ, bakır tel veya levha.
Deneyi gerçekleştirmek için talimatlar.
1. Pota maşası olan bir bakır levha (veya bakır tel) alın.
2. Ruh lambası alevinin üstüne bir bakır levha yerleştirin ve ısıtın.
3. 1-2 dakika sonra plakayı alevden çıkarın ve oluşan siyah kaplamayı temiz bir kağıt yaprağına bir bıçak veya kıymık ile temizleyin.
4. Isıtma işlemini tekrarlayın ve oluşan plağı tekrar temizleyin.
5. Elde edilen siyah kaplamayı bir bakır levha ile karşılaştırın.
1) Bakır levha ısıtıldığında değişti mi?
2) Bakır levha ısıtıldığında yeni bir madde mi oluştu?
3) Bu fenomen nedir: fiziksel mi kimyasal mı?
Deneyim No. 4. Hidroklorik asidin tebeşir veya mermer üzerindeki etkisi.
Ekipman ve reaktifler: 50 ml hacimli kimyasal beher, mermer (küçük parçalar veya kırıntılar), hidroklorik asit çözeltisi (1: 3), kibrit.
Deneyi gerçekleştirmek için talimatlar.
1. Bir behere bezelye büyüklüğünde 2-3 küçük mermer parçası koyun. Camın dibini kırmamaya dikkat edin.
2. Bir bardağa, mermer parçaları tamamen kaplanacak şekilde yeterince hidroklorik asit dökün. Ne izliyorsun?
3. Bir kibrit yakıp bardağa koyun. Ne izliyorsun?
4. Deneyi çizin, gözlemlerinizi yazın.
1) Mermere hidroklorik asit eklendiğinde yeni bir madde mi oluştu? Bu madde nedir?
2) Maç neden çıktı?
3) Bu fenomen nedir: fiziksel mi kimyasal mı?
Kimyasal reaksiyon türleri.
kipp aparatı hidrojen, karbon dioksit ve hidrojen sülfür üretmek için kullanılır. Katı reaktif, katı reaktifin alt hazneye girmesini önleyen plastik bir halka şeklindeki ek üzerinde aparatın orta küresel haznesine yerleştirilir. Çinko granüller hidrojen üretmek için katı bir reaktif olarak kullanılır, karbon dioksit için mermer parçaları kullanılır ve hidrojen sülfür için demir sülfit parçaları kullanılır. Dökülecek katıların boyutu yaklaşık 1 cm3 olmalıdır. Gaz akımı çok güçlü olacağından toz kullanılması tavsiye edilmez. Katı reaktifi aparata yükledikten sonra, üst boyundan bir sıvı reaktif dökülür (örneğin, hidrojen, karbon dioksit ve hidrojen sülfür üretiminde seyreltik bir hidroklorik asit çözeltisi). Sıvı, seviyesi (gaz çıkış valfi açıkken) alt kısmın üst küresel genişlemesinin yarısına ulaşacak şekilde dökülür. Havayı cihazdan dışarı atmak için 5-10 dakika boyunca gaz geçirilir, ardından gaz çıkış valfi kapatılır, üst boğaza bir emniyet hunisi sokulur. Gaz çıkış borusu gazın geçmesi gereken cihaza bağlanır.
Musluk kapatıldığında, salınan gaz sıvıyı aparatın küresel genişlemesinden uzaklaştırır ve çalışmayı durdurur. Musluk açıldığında asit tekrar katı bir reaktif ile tanka girer ve aparat çalışmaya başlar. Bu, laboratuvarda gaz elde etmek için en uygun ve güvenli yöntemlerden biridir.
Bir kapta gaz toplamak olabilmek çeşitli metodlar. En yaygın iki yöntem, su ile yer değiştirme yöntemi ve hava ile yer değiştirme yöntemidir. Yöntem seçimi, toplanacak gazın özelliklerine göre belirlenir.
Hava deplasman yöntemi. Bu yöntemle hemen hemen her gaz toplanabilir. Bir gaz almadan önce havadan daha hafif mi yoksa daha ağır mı olduğunun belirlenmesi gerekir. Gazın havadaki nispi yoğunluğu birden büyükse, gaz havadan ağır olduğundan ve kabın dibine batacağından (örneğin, karbondioksit, hidrojen) alıcı kap, delik yukarıda olacak şekilde tutulmalıdır. sülfür, oksijen, klor vb.). Gazın havadaki bağıl yoğunluğu birden az ise, gaz havadan daha hafif olduğundan ve kabı yükselteceğinden (örneğin hidrojen, vb.) alıcı kap delik aşağıda olacak şekilde tutulmalıdır. Kabın dolumu, gazın özelliklerine bağlı olarak farklı şekillerde kontrol edilebilir. Örneğin, oksijeni belirlemek için, kabın kenarına getirildiğinde (ama içeride değil!) Yanıp sönen, için için yanan bir meşale kullanılır; karbondioksit belirlenirken, sıcak meşale söner.
Su yer değiştirme yöntemi. Bu yöntem sadece suda çözünmeyen (veya az çözünen) ve onunla reaksiyona girmeyen gazları toplayabilir. Gaz toplamak için 1/3 su ile doldurulmuş bir kristalleştiriciye ihtiyaç vardır. Alıcı kap (çoğunlukla bir test tüpü) su ile tepesine kadar doldurulur, bir parmakla kapatılır ve kristalleştiriciye indirilir. Kabın ağzı su altındayken açılır ve kabın içine gaz çıkış borusu takılır. Kaptaki suyun tamamı gaz ile yer değiştirdikten sonra delik su altında bir mantarla kapatılır ve kap kristalizatörden çıkarılır.
Gazın saflığının kontrol edilmesi. Birçok gaz havada yanar. Yanıcı gaz ile hava karışımını ateşe verirseniz, bir patlama meydana gelir, bu nedenle gazın saflığı kontrol edilmelidir. Test, bir test tüpünde küçük bir gaz parçasının (yaklaşık 15 mi) yakılmasından oluşur. Bunu yapmak için, gaz bir test tüpünde toplanır ve bir alkol lambasının alevinden ateşe verilir. Gaz hava kirliliği içermiyorsa, yanmaya hafif bir patlama eşlik eder. Keskin bir havlama sesi duyulursa, gaz hava ile kirlenir ve temizlenmesi gerekir.
"Azot ve bileşikleri" testi
seçenek 1 1. en güçlü molekül a) H2; b) F2; c) 02; d) N2. 2. Amonyak çözeltisinde fenolftalein rengi: a) kıpkırmızı; b) yeşil; c) sarı; d) mavi. 3. Bileşikteki nitrojen atomunda oksidasyon durumu +3'tür: a) NH4NO3; b) NaNO3; c) NO2; d) KNO2. 4. Bakır (II) nitratın termal bozunması sırasında aşağıdakiler oluşur:a) bakır (II) nitrit ve O 2 ;b) nitrik oksit(IV) ve O 2 ;c) bakır(II) oksit, kahverengi gaz NO 2 ve 02; d) bakır (II) hidroksit, N2 ve O2. 5. Verici-alıcı mekanizma ile hangi iyon oluşur? a) NH4+ ; b) NO 3 - ; c) Cl - ; d) SO 4 2–. 6. Güçlü elektrolitleri belirtin: a) nitrik asit; b) nitröz asit; c) sulu bir amonyak çözeltisi; d) amonyum nitrat. 7. Etkileşim sırasında hidrojen açığa çıkar: a) Zn + HNO3 (razb.); b) Cu + HCl (çözelti); c) Al + NaOH + H20; d) Zn + H2S04 (razb.); e) Fe + HN03 (kons.). 8. Reaksiyon ürünlerinden biri amonyum nitrat ise çinkonun çok seyreltik nitrik asitle reaksiyonu için bir denklem yazın. Oksitleyici ajanın önündeki katsayıyı belirtin. 9.A, B, C maddelerini adlandırın. seçenek 2 1. Suyun yer değiştirme yöntemiyle toplanması imkansızdır: a) nitrojen; b) hidrojen; c) oksijen; d) amonyak. 2. Amonyum iyonu için reaktif, aşağıdakilerden oluşan bir çözeltidir: a) potasyum sülfat; b) gümüş nitrat; c) sodyum hidroksit; d) baryum klorür. 3. HNO ile etkileşime girdiğinde 3 (kons.) bakır talaşı ile gaz oluşur: a) N20; b) NH3; c) NO2; d) H2. 4. Sodyum nitratın termal ayrışması şunları üretir: a) sodyum oksit, kahverengi gaz NO 2, 02; b) sodyum nitrit ve O 2; c) sodyum, kahverengi gaz NO 2, O 2; d) sodyum hidroksit, N 2, O 2 5. Amonyum sülfatta azot oksidasyonunun derecesi: a) -3; b) -1; c) +1; d) +3. 6. Konsantre HNO aşağıdaki maddelerden hangisi ile reaksiyona girer? 3 Normal koşullar altında? a) NaOH; b) AgCl; c) Al; d) Fe; e) Ç. 7. Sodyum sülfat ve gümüş nitrat etkileşimi için kısaltılmış iyonik denklemde iyon sayısını belirtin: a) 1; b) 2; 3'te; d) 4. 8. Reaksiyon ürünlerinden biri basit bir maddeyse, magnezyumun seyreltik nitrik asit ile etkileşimi için bir denklem yazın. Katsayıyı, oksitleyici maddenin önündeki denklemde belirtin. 9. Aşağıdaki dönüşümler için reaksiyon denklemlerini yazın:
A, B, C, D maddelerini adlandırın.
Yanıtlar
seçenek 1 1 - G; 2 - fakat; 3 - G; 4 - içinde; 5 - fakat; 6 - a, d; 7 - c, d; 8 – 10,
2Ag + + S04 2– = Ag 2S04;
8 – 12, 9. A - HAYIR, B - NO 2, C - HNO 3, D - NH4 NO 3,
İnorganik ve organik kimyanın seyrinden gaz halindeki maddeler
Yaklaşan sınavlara hazırlanırken, 9. ve 11. sınıf mezunlarının gaz halindeki maddeler konusunu incelemeleri gerekir ( fiziksel özellikler, elde etme yöntemleri ve yöntemleri, bunların tanınması ve uygulanması). OGE ve USE sınavlarının şartname konularını inceledikten sonra (web sitesindewww. fipi. tr ), gaz halindeki maddeler konusunda pratikte ayrı bir sorun olmadığını söyleyebiliriz (tabloya bakınız):
| KULLANMAK | №14 (Karakteristik Kimyasal özellikler hidrokarbonlar: alkanlar, sikloalkanlar, alkenler, dienler, alkinler, aromatik hidrokarbonlar (benzen ve toluen). Hidrokarbon elde etmenin ana yöntemleri (laboratuvarda);№26 (Laboratuvarda çalışma kuralları. Laboratuar kapkacakları ve ekipmanları. Kostik, yanıcı ve toksik maddelerle çalışırken güvenlik kuralları, şu anlama gelir: ev kimyasalları. Bilimsel araştırma yöntemleri kimyasal maddeler ve dönüşümler. Karışımların ayrılması ve maddelerin saflaştırılması için yöntemler. Metalurji kavramı: ortak yollar metallerin elde edilmesi. Kimyasal üretimin genel bilimsel ilkeleri (amonyak, sülfürik asit, metanolün endüstriyel üretimi örneğinde). kimyasal kirlilik Çevre ve sonuçları. doğal kaynaklar hidrokarbonlar, işlenmesi. yüksek moleküler ağırlıklı bileşikler. Polimerizasyon ve polikondenzasyon reaksiyonları. Polimerler. plastikler, lifler, kauçuklar) |
Bu nedenle, 3 numaralı seçenekte (Kimya. OGE-2017 için hazırlık. 2017 demo sürümüne göre 30 eğitim materyali. 9. Sınıf: öğretim yardımı / V.N. Doronkin tarafından düzenlendi. - Rostov n / D: Legion, 2016. - 288 s.), öğrencilerden aşağıdaki soruyu cevaplamaları istenmiştir (No. 13):
Madde elde etme yöntemleriyle ilgili aşağıdaki yargılar doğru mu?
A. Amonyak, su değiştirilerek toplanamaz.
B. Suyun yerini değiştirerek oksijen toplanamaz.
1) sadece A doğrudur
2) sadece B doğrudur
3) her iki ifade de doğrudur
4) her iki yargı da yanlış
Soruyu cevaplamak için, adamlar amonyak ve oksijenin fiziksel ve kimyasal özelliklerini bilmelidir. Amonyak su ile çok iyi etkileşir, bu nedenle su yer değiştirmesi yöntemiyle elde edilemez. Oksijen suda çözünür, ancak onunla etkileşime girmez. Bu nedenle, su yer değiştirme yöntemi ile elde edilebilir.
Seçenek No. 4'te (Kimya. Birleşik Devlet Sınavına Hazırlık-2017. 2017 demo versiyonu için 30 eğitim seçeneği: eğitimsel ve metodolojik el kitabı / VN Doronkin tarafından düzenlendi. - Rostov n / D: Legion, 2016. - 544 p . ) öğrencilerden aşağıdaki soruyu (No. 14) yanıtlamaları istenir:
Önerilen listeden, bir katı potasyum asetat ve potasyum hidroksit karışımı ısıtıldığında oluşan iki maddeyi seçin:
1) hidrojen;
2) metan;
3) etan;
4) karbon dioksit;
5) potasyum karbonat
Cevap: 2 (dekarboksilasyon reaksiyonu)
Ayrıca, sınavı geçmek için, erkeklerin bir veya daha fazla gaz halindeki maddeyi elde etmek için hammaddenin ne olduğunu bilmeleri gerekir. Örneğin, Doronkin tarafından düzenlenen aynı kitapta 26. soru (seçenek 8) şöyle geliyor:
Endüstride elde edilen madde ile onu elde etmek için kullanılan hammadde arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin:
Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın:
Yanıt vermek:
12 numaralı seçenekte, öğrencilerden bazı gaz halindeki maddelerin kapsamını hatırlamaları istenir:
Madde ve kapsamı arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin:
Yanıt vermek:9. sınıfta kimya sınavına giren arkadaşlarla sınava hazırlanırken aşağıdaki tabloyu dolduruyoruz (11. sınıfta tekrar edip genişletiyoruz):
Hidrojen
Havadan 14.5 kat daha hafif olan en hafif gaz, iki hacim hidrojene bir hacim oksijen oranındaki hava ile "patlayıcı gaz" oluşturur.
1. Alkali ve toprak alkali metallerin su ile etkileşimi ile:
2 Na + 2 H 2 Ö = 2 NaOH + H 2
2. Metallerin (hidrojene kadar) hidroklorik asit (herhangi bir konsantrasyon) ve seyreltik sülfürik asit ile etkileşimi:
çinko + 2 HCl = çinko 2 + H 2
3. Isıtıldığında geçiş (amfoterik) metallerinin konsantre bir alkali çözeltisi ile etkileşimi:
2Al + 2NaOH ( konsantrasyon ) + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
4. Elektrik akımının etkisi altında suyun ayrışması:
2H 2 O=2H 2 + O 2
Patlamanın karakteristik sesine göre: hidrojenli bir kap aleve getirilir (sağır alkış - saf hidrojen, "havlama" sesi - hava ile karıştırılmış hidrojen):
2H 2 + O 2 2H 2 Ö
Hidrojen yakıcı, margarin üretimi, roket yakıtı, çeşitli maddelerin üretimi (amonyak, metaller, örneğin tungsten, hidroklorik asit, organik maddeler)
Oksijen
Renksiz gaz, kokusuz; sıvı halde açık mavi bir renge sahiptir, katı halde mavidir; suda nitrojen ve hidrojenden daha fazla çözünür
1. Potasyum permanganatın ayrışması ile:
2 KMnO 4 = K 2 MNO 4 + MNO 2 + Ö 2
2. Hidrojen peroksitin ayrışması ile:
2 H 2 Ö 2 2 H 2 + Ö 2
3. Bertolet tuzunun (potasyum klorat) bozunması:
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2
4. Nitratların ayrışması
5. Elektrik akımının etkisi altında suyun ayrışması:
2 H 2 Ö = 2 H 2 + Ö 2
6. Fotosentez süreci:
6 CO 2 + 6 H 2 Ö = C 6 H 12 Ö 6 + 6O 2
Bir oksijen kabında için için yanan bir kıymık parlaması
Metalurjide, roket yakıtı için oksitleyici olarak, havacılıkta solunum için, tıpta solunum için, patlatmada, gazla kesme ve metallerin kaynaklanması için
Karbon dioksit
Renksiz gaz, kokusuz, havadan 1,5 kat daha ağır. Normal şartlar altında, bir hacim karbondioksit bir hacim suda çözünür. 60 atm basınçta renksiz bir sıvıya dönüşür. Sıvı karbondioksit buharlaştığında, bir kısmı endüstride preslenen katı kar benzeri bir kütleye dönüşür - “kuru buz” elde edilir.
1. Kireçtaşı kalsinasyon endüstrisi:
CaCO 3 CaO + CO 2
2. Hidroklorik asidin tebeşir veya mermer üzerindeki etkisi:
CaCO 3
+ 2HCl = CaCl 2
+ H 2
O+CO 2
Karbondioksit atmosferinde çıkan yanan bir kıymık yardımıyla veya kireçli suyu bulanıklaştırarak:
CO 2 + CA(Ah) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 Ö
Sahnede "duman" yaratmak, dondurmayı gazlı içeceklerde, köpüklü yangın söndürücülerde saklamak için
Amonyak
Havadan neredeyse 2 kat daha hafif, keskin kokulu renksiz bir gaz. Uzun süre nefes alamazsınız, çünkü. o zehirli. Normal basınç ve sıcaklıkta kolayca sıvılaşır -33.4 hakkında C. Sıvı amonyak ortamdan buharlaştığında çok fazla ısı emilir, bu nedenle soğutmada amonyak kullanılır. Suda yüksek oranda çözünür: 20'de C hakkında Yaklaşık 710 hacim amonyak 1 hacim suda çözülür.
1. Endüstride: ne zaman yüksek sıcaklıklar, basınç ve bir katalizör varlığında azot, amonyak oluşturmak üzere hidrojen ile reaksiyona girer:
n 2 +3 H 2 2 NH 3 + Q
2. Laboratuvarda, sönmüş kirecin amonyum tuzları (çoğunlukla amonyum klorür) üzerindeki etkisiyle amonyak elde edilir:
Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 Ö
1) koku ile;
2) ıslak fenolftalein kağıdının rengini değiştirerek (kıpkırmızı oldu);
3) hidroklorik asitle nemlendirilmiş bir cam çubuk getirirken dumanın ortaya çıkmasıyla
1) soğutma ünitelerinde; 2) üretim mineral gübreler;
3) nitrik asit üretimi;
4) lehimleme için; 5) patlayıcıların alınması; 6) tıpta ve günlük yaşamda (amonyak)
Etilen 
saat normal koşullar- hafif kokulu, suda ve etanolde kısmen çözünür, renksiz bir gaz. Dietil eter ve hidrokarbonlarda iyice çözelim. Bu bir fitohormondur. Narkotik özelliklere sahiptir. Dünyada en çok üretilen organik madde.
1) Etan dehidrojenasyon endüstrisinde:
CH 3 -CH 3 CH 2 =CH 2 + H 2
2) Etilen laboratuvarda iki şekilde üretilir:
a) polietilenin depolimerizasyonu:
(-CH 2 -CH 2 -) n nCH 2 =CH 2
b) etil alkolün katalitik dehidrasyonu (katalizör olarak beyaz kil veya saf alümina ve konsantre sülfürik asit kullanılır):
C 2 H 5 OHCH 2 =CH 2 + H 2 Ö
Oksijen
+
başaşağı
+
Başaşağı
Karbon dioksit
+
başaşağı
-
Amonyak
+
Başaşağı
-
Etilen
+
Baş aşağı ve eğimli
-
Bu nedenle, OGE ve Birleşik Devlet Sınavını başarıyla geçmek için öğrencilerin gaz halindeki maddeleri elde etme yöntem ve yöntemlerini bilmeleri gerekir. Bunlardan en yaygın olanları oksijen, hidrojen, karbon dioksit ve amonyaktır. 11. sınıf ders kitabında çocuklar pratik iş"Gazların alınması, toplanması ve tanınması" olarak adlandırılan 1 No'lu. Beş seçenek önerdi - beş farklı gaz halinde madde elde etmek: hidrojen, oksijen, karbon dioksit, amonyak ve etilen. Elbette 45 dakika süren bir derste 5 seçeneğin tamamını tamamlamak gerçekçi değildir. Bu nedenle bu çalışmaya başlamadan önce öğrenciler evde yukarıdaki tabloyu doldururlar. Böylece, evdeki çocuklar, masayı doldururken, gaz halindeki maddeleri (8, 9 ve 10. sınıfların kimya dersi) elde etme yöntem ve yöntemlerini tekrarlar ve derse teorik olarak farkında olarak gelirler. Bir konu için, mezunlar iki not alır. İş büyük, ama adamlar bunu yapmaktan mutlular. Ve teşvik - sertifikada iyi bir işaret.
