علم شیمی
انصراف مجدد
هدف 1.
مواد گازی داده می شود: H2، HCl، CO2، CO، O2، NH3.
1. مشخص کنید که کدام یک از آنها سبکتر از هوا، و کدام یک سنگینتر هستند (پاسخ را توجیه کنید).
2. تعیین کنید که کدام یک را نمی توان با جابجایی آب جمع آوری کرد.
3. مشخص کنید که اگر از محلول اسید، قلیایی عبور داده شوند، چه اتفاقی برای این گازها می افتد (پاسخ را با معادلات واکنش ها تأیید کنید).
راه حل.
1. سبکتر از هوا، کسانی که جرم مولی آنها کمتر از 29 گرم در مول (جرم مولی هوا) است. این H 2، CO، NH 3. سنگین تر: HCl، CO 2، O 2.
2. جابجایی آب می تواند گازهای نامحلول یا کم محلول در آب را جمع آوری کند. این H 2، CO 2، CO، O 2 ... جمع آوری گازها با جابجایی آب غیرممکن است: HCl، NH 3.
3. مواد با خواص اساسی با اسیدها واکنش می دهند:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl
مواد با خاصیت اسیدی با قلیاها واکنش نشان می دهند:
HCl + KOH = KCl + H2O
سپ 1.
گاز trіzdі zattar berіlgen: H2، HCl، CO2، CO، O2، NH3.
1.Olardyk kaysysy auadan auyr zhane kaysyzy zheңil ekenin anyқtaңyzdar (zhauaptarygyzdy dәleldeңizder).
2. Olardyk kaysyn courts ygystyru adisimen anyktauғa bolmaityyn anyқtaңyzdar.
3. جیگر اولاردی سیلتینین، اویشگیلدیک اریتیندیلری آرگیلی اتکیزگنده زنبور گازدارمن نه بولاتینین هیچқتاңyzdar (zhauaptarygyzdy واکنش teңdeuleri argyly dәleldeңizder).
شیشوی.
1. Auadan zheңil, yaғni molarlyқ masses 29 g / moldan (auanyң molarlyқ masses) kishі bolatyn gazdar: H2, CO, NH3. Ayyr: HCl، CO2، O2.
2. دادگاه های ygystin gazdardy aluғa boldy. Olar این H2، CO2، CO، O2 است. دادگاه های ygystyru adisі argyly zhinauғa bolmaityn gazdar: HCl, NH3.
3. اویشکیلمن نگیزدیک کاسیت کورستتین زتار اورهکتسدی:
NH3 + HCl = NH4Cl
سیلتیلرمن کیشگیلدیک کاسیت کورستتین زتار اورکتسهدی:
HCl + KOH = KCl + H2O
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O یا CO2 + KOH = KHCO3
هدف 2.
در اوایل بهار، در اوایل صبح، زمانی که دمای محیط هنوز 0 درجه سانتیگراد بود و فشار آن 760 میلی متر جیوه بود. آرت، سه رفیق که سگ هایشان را راه می رفتند، یک بطری خالی را روی چمن دیدند. یکی از آنها گفت: "خالی است." دیگری گفت: نه، تا لبه پر است و من فرمول ماده ای را که با آن پر شده می دانم. سومی گفت: هر دو اشتباه می کنید.
1. به نظر شما حق با کدام یک از رفقا بود (پاسخ را توجیه کنید)؟
2. مقدار ماده و تعداد ذرات موجود در بطری را در صورتی که حجم آن 0.7 dm3 باشد محاسبه کنید.
3. جرم مولی گاز موجود در بطری را محاسبه کنید.
راه حل.
1. سومی درست است، زیرا در بطری هوا وجود دارد (خالی نیست - اولی اشتباه است) و هوا یک ماده فردی نیست (دوم نیز اشتباه است). هوا مخلوطی از گازها است:
2. از آنجایی که شرایط عادی است، پسVم = 22.4 لیتر در مول. بیایید مقدار ماده را محاسبه کنیمn = V / Vم = 0.7 / 22.4 لیتر / مول = 0.03125 مول. شمارش ذراتن = نآ n= 6.02 1023 مول -1 0.03125 مول = 1.88 1022 ذره.
3. جرم مولی هوا را می توان با دانستن ترکیب هوا محاسبه کرد. هوا حاوی حدود 78٪ N 2، 21٪ O 2، 0.5٪ Ar و 0.5٪ CO 2 ... میانگین جرم مولی خواهد بودمچهارشنبه = ایکسیک · م 1 + ایکس 2 م 2 + ایکس 3 م 3 + ایکس 4 · م 4
اسپ 2.
Erte kөktemde taңerteң erte қorshaғan ortanyң درجه حرارت 0 ° C، ارتفاع 760 میلی متر پسر. به bolip tұrғan kede үsh adam өzdernin itterin қydyrtuғa shyқty zhane olar gazondagy boss құtyny (بطری) kөrdі. "Ol Bos" - dedі onyn bіreuі. «ژوگ، اؤزینا دئیین ذاتارمن تولی» ددی اکینشیس، دلیل اول اوتین ایشدگی زاتاردی فرمولاسین بلدی. «فرستنده اکولرین د خشکه تاپادی چدار» - ددی اوشینشیسی.
1. Sizderdin oylarygyzsha، زنبورها үsh adamnyң kaysysy dұrys oylady (zhauaptaryңdy dәleldeңder)؟
2. Jaeger Utynyk (bottlekany) іshіndegі zattyk kөlemi 0.7 dm3 - he teң bolatyny belgіlі bolsa، zat mөlsherin zhune مولکولی sanyn tabykyzdar.
3. اوتینیک ایشدگی گازدیک مولارلیک ماساسین سپتگیزدر.
شیشوی.
1. اوشینشی آدام دیریس ایتتی، دلیلی اونین ایشیده اوا بار (اول بوزئمس، اندشه بیرشی آدام دیریس تاپادی)، ال اوا ژکه ژمس (سول سبپتی اکینشی آدام دا دوریس تاپادی). Aua birneshe gazdardyң Ospasynan Tarady: N 2، O 2، Ar، CO 2، H 2 O و غیره
2. Yғni zhaғday Kalypty، yendesheVم = 22.4 لیتر در مول. ذات ملشرین اسسپتیمیزn = V / Vم = 0.7 / 22.4 لیتر / مول = 0.03125 مول. مولکول سانان = نآ n = 6,02 · 1023 mol-1 · 0.03125 mol = 1.88 · 1022 blik.
3. اوانیک کرامین صفرا ریپ اوانیک مولارلیک ماساسین سپتوگه بولادی. Aua shamamen tumenegi gazdar kospasynan turady: 78% N 2، 21٪ O 2، 0.5٪ Ar بیش از 0.5٪ CO 2 ... Ortasha molarlyқ massas teңboladyمچهارشنبه = ایکسیک · م 1 + ایکس 2 م 2 + ایکس 3 م 3 + ایکس 4 · م 4 = 0.78 28 + 0.21 32 + 0.05 40 + 0.05 44 ≈ 29 گرم در مول.
هدف 3.
شما کربنات کلسیم و اسید کلریدریک در اختیار دارید. راه هایی برای سنتز حداقل 6 ماده جدید از جمله 2 ماده ساده پیشنهاد کنید. در سنتز، شما می توانید فقط از مواد اولیه، محصولات حاصل از تعامل آنها، کاتالیزورهای لازم و جریان الکتریکی استفاده کنید.
راه حل.
1. CaCO 3 = CaO + CO 2 (وقتی گرم می شود)
2.
3.
4. CaO + H2O = Ca (OH) 2
5. CaCl 2 = Ca + Cl 2 (الکترولیز مذاب)
6. 2 HCl = H 2 + Cl 2 (الکترولیز محلول)
7. 2H2O = 2H2 + O2 (الکترولیز)
8. Ca + H2 = CaH2
9. Ca (OH) 2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (در دمای 0ºC)
10. هنگام گرم کردن)
11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (در دمای 0ºC)
12. 3 Cl 2 + 3 H 2 O = 5 HCl + HClO 3 (وقتی گرم می شود)
ایسپ3.
کلسیم سیزدردهکربنات y zhәne tұz қyshқyly نوار. زنبورها zattar argyly 6-dan توسط who emes zhaңa zattardy, onyң ішінde 2 zhay zattardy galay aluғa boldy؟ Sintezde tek kana bastapky zattardy، olardan alynkan onimderdi қoldanuғa bolady، کاتالیزور ژونه الکتریک توғy کاژت.
شیشوی.
1. CaCO 3 = CaO + CO 2 (قیزدیرگاندا)
2. CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3) 2
4. CaO + H2O = Ca (OH) 2
5. CaCl 2 = Ca + Cl 2 (بیشترین الکترولیز i)
6. 2 HCl = H 2 + Cl 2 (الکترولیز erіndі і)
7. 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2 (الکترولیز)
8. Ca + H 2 = CaH 2
9. Ca (OH) 2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0ºC-de)
10. 6Ca (OH) 2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca (ClO3) 2 + 6H2O (کیزدیرگان کسیده)
11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0ºC -de)
12. 3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3 (ایزدیرکان کسیده)
وظیفه 4.
مخلوط گاز حاوی دو هیدروژن هالید دارای چگالی هیدروژنی برابر با 38 است. حجم این مخلوط در n. در با حجم مساوی آب جذب شد. برای خنثی سازی 100 میلی لیتر از محلول حاصل، 2/11 میلی لیتر محلول هیدروکسید سدیم 4/0 مول در لیتر مصرف شد.
1. تعیین کنید که کدام هالیدهای هیدروژن ممکن است در این مخلوط وجود داشته باشد.
2. ترکیب مخلوط گاز را بر حسب درصد حجمی محاسبه کنید.
3. روشی برای تعیین ترکیب کیفی مخلوط گاز پیشنهاد کنید.
راه حل.
1. جرم 1 مول از مخلوط گاز در n. در 38 2 = 76 گرم است. بنابراین، مخلوط گاز نمی تواند در همان زمان وجود داشته باشد HBr و HI ( م(HBr) = 81 گرم در مول، م(سلام ) = 128 گرم در مول). همچنین نمی تواند همزمان حضور داشته باشد HF و HCl ( م(HF) = 20 گرم در مول، م(HCl ) = 36.5 گرم در مول). مخلوط باید حاوی هالید هیدروژن بامکمتر از 76 گرم در مول و هالید هیدروژن بامبیش از 76 گرم در مول. ترکیبات احتمالی مخلوط: 1) HF و HBr؛ 2) HF و HI. 3) HCl و HBr. 4) HCl و HI.
غلظت هالیدهای هیدروژن در محلول (11.2 · 0.4): 100 = 0.0448 مول در لیتر است. این مقدار با مقدار محاسبه شده 1 مطابقت دارد: 22.4 = 0.0446 mol/l برای فرآیند حل کردن 1 لیتر گاز (n.a.) در 1 لیتر آب (به شرطی که مولکول های هالید هیدروژن مونومر باشند). بنابراین مخلوط گاز حاوی هیدروژن فلوراید نیست که در فاز گاز به شکل ( HF) n، که در آن n = 2-6.
سپس فقط دو نوع مخلوط با شرایط مشکل مطابقت دارد: HCl + HBr یا HCl + HI.
2. برای مخلوطی از HCl + HBr: اجازه دهید x مول - مقدار HCl در 22.4 لیتر از مخلوط (n.o.). سپس مقدار HBr است (1-x ) مول. جرم 22.4 لیتر مخلوط عبارت است از:
36.5 x + 81 (1- x) = 76; x = 0.112; 1- x = 0.888.
ترکیب مخلوط: HCl - 11.2٪، HBr - 88.8٪.
برای مخلوط هم همینطور HCl + HI:
36.5 x + 128 (1- x) = 76; x = 0.562.
ترکیب مخلوط: HCl - 56.2٪، HI - 43.8٪
3. از آنجایی که هر دو مخلوط باید حاوی کلرید هیدروژن باشند، تعیین کیفی هیدروژن برومید یا یدید هیدروژن باقی می ماند. راحت تر است که این تعریف را در قالب مواد ساده - برم یا ید ایجاد کنیم. برای تبدیل هالیدهای هیدروژن به مواد ساده محلول آبرا می توان با کلر اکسید کرد:
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
محلول های حاصل از هالوژن ها را می توان با رنگ محلول در یک حلال غیر قطبی (در حین استخراج) یا با واکنش حساس تر رنگ نشاسته تشخیص داد.
همچنین، هالیدهای هیدروژن اصلی را می توان با رنگ متفاوت هالیدهای نقره تشخیص داد:
HBr + AgNO 3 = AgBr ↓ + HNO 3 (رسوب زرد روشن)
HI + AgNO 3 = AgI ↓ + HNO 3 (رسوب زرد)
سپ 4.
Eke halogensutekten teratyn gaz Kospasynyk days of boyinsha tygyzdygy 38. زنبورهای کوسپانیک қ.zh.-daғy kөlemi sudyk kөlemimen birdey. آلینکان 100 میلی لیتر اریتیندین بیتراپتان و 11.2 میلی لیتر 0.4 مول در لیتر سدیم هیدروکسیدینین اریتیندیس جومالدی.
1. زنبورهای қospada қandai galogensutek baryn anyқtaңyzdar.
2. گاز ospasyң رامین کلمدیک درصدپن anyқtaңyzdar.
3. گاز қospasynyң sapasyn anyқtaityn zhaғdaydy ұsynyңyzdar.
شیشوی.
1.1 مول گاز "نجات" توده қ.zh. سواری: 38 2 = 76 گرم. م(HBr) = 81 گرم در مول، م(HI) = 128 گرم / مول) bola almaida. سونیمن қatar bir mezgilde HF zhәne HCl ( م(HF) = 20 گرم در مول، م(HCl) = 36.5 گرم در مول) bola almaida. Қosapada M massasy 76g / moldan az halogensutek boluy kerek. گاز بولاتین مومکین استخوان استخوانی: 1) HF برای HBr. 2) HF زن HI; 3) HCl برای HBr. 4) HCl برای HI.
غلظت Erіtіndіdegі halogenostekterің (11.2 · 0.4): 100 = 0.0448 مول در لیتر. Bl mәn 1 l suғa (halogensutek molecules monomerli bolғan zhaғdayda) 1 l gazda (қ.zh.) eritu process үshin tөmendegi esepteu nәtizhesine zhaқyn: 1: 22.4 = l.4 Endeshe، Gospasynda gas fluorosutek bolmaids، sebeb ol gaz fazasynda (HF) n tүrіnde bolady، mұndaғy n = 2-6.
Endeshe eseptің sharty tek ekі nұsқаға sәykes keledі: HCl + HBr nemesе HCl + HI.
2. HCl + HBr Spassa Yushin: 22.4 L Spassa (қ.zh.) HCl mulsheri - x. اوندا HBr mөlsherі (1-x) mol bolada. 22.4 لیتر اسپان ماس:
36.5x + 81 (1-x) = 76; x = 0.112; 1-x = 0.888.
فریم های اسپا: HCl - 11.2٪، HBr - 88.8٪.
Ospa shin HCl + HI:
36.5x + 128 (1-x) = 76; x = 0.562.
فریم های اسپا: HCl - 56.2٪، HI - 43.8٪
3. اندشه برومسوتک ژنه یودسوتک ایکی اوسپا دا بولوی آژهت. Bұl anyқtama zhai zat tүrіnde - brom nemese iodine anyқtauғa yңғaily. Haloensutektі zhai zatқa aynaldyru shin ony eritindisin chlormen totyқtyru می گوید:
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
Haloenderdin alynkan eritindilerin غیرقطبی eritkishtegi eritindinin tusi boyinsha (extarction kezindegi) nemese starch acerі argyly anyntauғa bolady.
Sondai-aқ halogensutekterdі kumіs halogenidіndegі әrtүrlі tүsterі argyly anyқtauғa bolady:
HBr + AgNO3 = AgBr ↓ + HNO3 (ashyқ-sary tұnba)
HI + AgNO3 = AgI ↓ + HNO3 (sary tұnba)
مسئله 5 (محاسبات ترموشیمیایی، ناخالصی ها).
سوزاندن 1.5 گرم از نمونه روی 5.9 کیلوژول گرما آزاد کرد. تعیین کنید که آیا نمونه روی حاوی ناخالصی های غیر قابل احتراق است یا خیر، در صورتی که می دانید با سوزاندن 1 مول روی، 348 کیلوژول گرما آزاد می شود.
ایسپ5 ( Қospalar، tارموهیمیyalyқ esepteuler). 1.5 گرم myrysh ulgisin zhaganda 5.9 kJ zhylu bulindi. ۱مول میریشتی ژاغاندا ۳۴۸ کیلوژژیلو بولینتیینین صفرا ریپ میریش اولگیسینده ژانبایتین کوسپالار بارما، ژوپا آنیکتااکیزدار.
راه حل:
شیشوی:
علم شیمی
نتیجه
تمرین 1.
رمزگشایی زنجیره تبدیل و انجام واکنش های شیمیایی:
 |
موقعیت: مطلق; z-index: 2؛ حاشیه سمت چپ: 218px؛ حاشیه بالا: 91px؛ عرض: 16px؛ ارتفاع: 55px ">
 |
علاوه بر این شناخته شده است:
ماده A- کوراندوم
مادهب- فراوان ترین فلز (Me) در پوسته زمین
ماده C- ترکیبی حاوی 15.79٪ Me، 28.07٪ S، 56.14٪ O
ماده E- ماده ژلاتینی سفید، کم محلول در آب. محصول اثر متقابل ماده C با قلیایی
مادهدی- نمک سدیم رایج ترین فلز که مولکول آن حاوی 40 الکترون است.
راه حل:
A - Al 2 O 3
ب - ال
C - Al2 (SO4) 3
D - NaAlO2
E - Al (OH) 3
برای هر فرمول تعریف شده یک ماده - 1 امتیاز
برای هر معادله نوشتاری صحیح یک واکنش شیمیایی (با شرایط اجرا) - 2 امتیاز
مجموع: 5 1 + 8 2 = 21 امتیاز
1 تاپسیرما.
آینولار تیزبگین آشیپ، شیمی، واکنش تئودولرین ژازیکیزدار:
|
موقعیت: مطلق; z-index: 15؛ حاشیه سمت چپ: 218 پیکسل؛ حاشیه بالا: 91 پیکسل؛ عرض: 16 پیکسل؛ ارتفاع: 55 پیکسل ">
|
Kossymsha belgіli bolғany:
آبازگشت- کوراندوم
ببازگشت– zher sharynda eң kөp taralғan metal (Me)
باهزینه ها - 15.79٪ من، 28.07٪ S، 56.14٪
E zaty - aқ koimalzhyk zat، sud nashar eridі. Zattyk siltimen urekettesuinin onimі S
D zaty- eң kөp taralғan فلزات سدیم tұzy، مولکول های 40 الکترونان thrady.
شیشوی:
الف - Al2O3
ب - ال
C - Al2 (SO4) 3
D - NaAlO2
E - Al (OH) 3
Urbir zattyk formulaasyn anyқtaғanғa - 1 ұpaidan
داریس ژازیلکان اوربیر خیمیالیک واکنش تئودئوین (شرتی کورستیلگن) - 2 ұpaidan
بشکه: 5 1 + 8 2 = 21 ұپرداخت
وظیفه 2.شش عدد فنجان (پیمانه) حاوی مواد جامد (به شکل پودر): بی کربنات سدیم، کلرید سدیم، سولفات روی، فسفات پتاسیم، کربنات کلسیم، سولفات آهن ( II ). با استفاده از معرف ها و تجهیزات موجود بر روی میز، محتویات هر ویال (بجوبه) را تعیین کنید. بیاورید فرمول شیمیاییاز هر ماده و معادلات آن را بنویسید واکنش های شیمیایی.
معرف ها: 2 مولار هیدروکلراید، 2 مولار NaOH، H2O مقطر، محلول 2M AgNO 3
تجهیزات:یک قفسه با لوله های آزمایش (7-10 قطعه)، یک کاردک، پیپت.
راه حل:
مراحل کار | مشاهدات | معادلات واکنش، نتیجه گیری |
|
نمونه هایی از مواد را در آب حل کنید | یک ماده حل نشد | این CaCO3 است |
|
مواد محلول و حل نشده را به نمونه ها اضافه کنید HCl | گاز در دو لوله آزمایش تکامل می یابد. | NaHCO3 + HCl = CaCO3 + HCl = |
|
محلول هیدروکسید سدیم را به نمونه مواد اضافه کنید (نه بیش از حد) | در دو لوله آزمایش، رسوبات به رنگ سبز (مردابی) و آمورف سفید خارج می شوند. | اینها FeSO4 و Zn (NO3) 2 هستند FeSO4 + NaOH = روی (NO3) 2 + NaOH = |
|
نیترات نقره را قطره قطره به نمونه مواد اضافه کنید | رسوبات سفید پنیری و زرد در دو لوله آزمایش می ریزند. | اینها NaCl و K3PO4 هستند NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3 = |
برای تعیین هر ماده 1 امتیاز.
برای معادله واکنش - 2 امتیاز
مجموع: 6 1 + 6 2 = 18 امتیاز
نکته: اگر همه ضرایب در معادله واکنش قرار نگیرند، اما جوهر واکنش شیمیایی منعکس شود - 1 امتیاز
2 تاپسیرما.Alty nomelengen bukste (شیشه شیمیایی) atty zat bar (ұntaқ tүrіnde): بی کربنات های سدیم، کلرید سدیم، سولفات های میریشگ، فسفات های پتاسیم، کربنات های کلسیم، سولفات های تمیر (II). Stoldaғy reaktivterdi zhane құraldardy padalana otyryp، urbir bukstegi zatty anyқtaңyzdar. Urbir zattyk khimyalyқ formulaasyn zhne khimyalyқ واکنش teңdeulerin zhazyңyzdar.
معرف:2M HCl، 2M NaOH، مقطر H2O، 2M AgNO3 erіtіndісі
Құral-zhabdyқtar: نوار لوله آزمایشسه پایه (7-10 dan)، کفگیر (ұstaғysh)، پیپت آلار.
شیشوی:
مرتاض ژومیس | Құbylys | واکنش تئودولر |
|
زاتیک پسر دربار اریتو | Bir zat ta erigen zhoқ | Bұl CaCO3 |
|
Yerigen zhane Yerimegen zattyk پسران پسر NSI Kosu | گاز لوله آزمایش EKI blіnedі | NaHCO3 + HCl = CaCO3 + HCl = |
|
Zattyk synamasyna سدیم هیدروکسیدین کوسو (از مولشرده) | Ekі prrobirkada zhasyl tusti (saz balshyk turizdі) zhune aқ tusti amorphty tұnba pada bolady. | Bұl FeSO4 wne روی (NO3) 2 FeSO4 + NaOH = روی (NO3) 2 + NaOH = |
|
Synamaғa tamshylatyp kүmis nitratyn kosamyz | لوله آزمایش Ekі ақ іrіmshіk tәrіzdі zhune sary tұnba tүsedі. | Bұl NaCl zhәne K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3 = |
Urbir zatty anyyқtaғanғa 1 ұpaidan.
واکنش Urbir teudeuine - 2 ұpaidan.
بارلی: 6 1 + 6 2 = 18ұpai
Eskertu: Jaeger واکنش teңdeuinde barlyқ ضریب koyylmaғan bolsa، biraқ khimyalyқ ارتجاعیң mәnі anyқtalғan bolsa - 1 ұpay beruge bolsa
اگر برای آزمایش به لوله خروجی گاز خشک نیاز است، به شرح زیر عمل کنید. یک لوله لاستیکی با نوک شیشه ای در انتهای آزاد لوله خروجی گاز قرار می گیرد. هنگام آزمایش ابزار برای نشتی، نوک قابل جابجایی خیس می شود و لوله دودکش خشک می ماند.
می توانید گاز را در یک ظرف جمع آوری کنید روش های مختلف... دو روش متداول عبارتند از روش جابجایی هوا و روش جابجایی آب. هر یک از آنها مزایا و معایب خاص خود را دارند و انتخاب روش تا حد زیادی با خواص گازی که باید جمع آوری شود تعیین می شود.
روش جابجایی هوا
هر گازی را می توان با استفاده از این روش جمع آوری کرد، اما این مشکل تعیین دقیق لحظه ای را ایجاد می کند که تمام هوای ظرف گیرنده توسط گاز جمع آوری شده جابجا می شود.
قبل از جمع‌آوری گاز توسط هوای جابه‌جایی، باید متوجه شوید که سنگینتر یا سبکتر از هوا است. موقعیت کشتی گیرنده به این بستگی دارد (شکل). برای انجام این کار، چگالی نسبی گاز در هوا را با فرمول: هوای D محاسبه کنید. (X) = Mr (X) / 29، که در آن Mr وزن مولکولی نسبی گاز جمع آوری شده است، 29 وزن مولکولی نسبی هوا است. اگر مقدار محاسبه شده کمتر از یک باشد، گاز سبک تر از هوا است و ظرف گیرنده باید با دهانه رو به پایین قرار گیرد (شکل 57، a). اگر چگالی نسبی گاز در هوا بیش از واحد باشد، گاز سنگینتر از هوا است و ظرف گیرنده باید با دهانه به سمت بالا قرار گیرد (شکل 57، ب).
برنج. 57. موقعیت مخزن (1): الف - برای گاز که از هوا سبکتر است. ب - برای گازی که از هوا سنگین تر است.
بسته به نوع گاز جمع آوری شده می توان پر شدن ظرف را به روش های مختلفی کنترل کرد. به عنوان مثال، اکسید نیتریک رنگی (IV) به راحتی با رنگ قرمز مایل به قهوه ای آن تشخیص داده می شود. برای تشخیص اکسیژن از یک شکاف در حال دود استفاده می شود که به لبه رگ آورده می شود اما داخل آن نمی آید.
روش جابجایی آب
با استفاده از این روش، کنترل پر شدن مخزن گیرنده با گاز بسیار آسانتر است. با این حال، این روش دارای یک محدودیت جدی است - آن اگر گاز در آب حل شود یا با آن واکنش نشان دهد، نمی توان از آن استفاده کرد .
برای جمع آوری گاز با جابجایی آب، لازم است یک ظرف پهن، به عنوان مثال، یک کریستالایزر، 2/3 پر از آب داشته باشید. یک ظرف گیرنده، به عنوان مثال یک لوله آزمایش، تا بالا با آب پر می شود، با انگشت بسته می شود، به سرعت وارونه می شود و به یک کریستالایزر پایین می آید. هنگامی که دهانه لوله آزمایش زیر آب است، دهانه لوله آزمایش باز می شود و یک لوله خروجی گاز به لوله آزمایش وارد می شود (شکل 58).
برنج. 58. دستگاهی برای جمع آوری گاز با جابجایی آب: 1 - لوله دریافت پر از آب. 2 - کریستالایزر.
پس از اینکه تمام آب از لوله آزمایش توسط گاز جابجا شد، دهانه لوله آزمایش قرار می گیرد زیر آب ببندید بسته و از کریستالایزر خارج می شود.
اگر گازی که به روش جابجایی آب جمع‌آوری می‌شود با گرم کردن به دست می‌آید، قانون زیر باید به شدت رعایت شود:
اگر لوله خروجی گاز زیر آب است، گرم کردن لوله را با مواد اولیه متوقف نکنید!
ثبت نتایج آزمایش
شکل ثبت نتایج به دست آمده در طول انجام آزمایش شیمیایی توسط هیچکس تنظیم نمی شود. اما پروتکل آزمایش الزاماً باید شامل موارد زیر باشد: نام آزمایش و تاریخ انجام آن، هدف آزمایش، فهرست تجهیزات و معرف های مورد استفاده، نقشه یا نمودار دستگاه، شرح اقداماتی که در طول کار انجام شده است، مشاهدات، معادلات واکنش های در حال انجام، محاسبات، اگر در حین انجام کار انجام شده اند، نتیجه گیری.
فرم گزارش کار عملی انجام شده.
تاریخ آزمایش و نام آزمایش را یادداشت کنید.
هدف آزمایش را خودتان فرموله کنید.
هر کاری را که انجام دادید به طور خلاصه بنویسید.
آزمایش را بکشید یا وسیله ای را که استفاده کردید بکشید. سعی کنید نقاشی را واضح نگه دارید. حتماً برچسب های توضیحی را به شکل اضافه کنید. برای به تصویر کشیدن مواد رنگی از مداد رنگی یا خودکارهای نمدی استفاده کنید.
مشاهدات خود را بنویسید، یعنی شرایط و علائم واکنش های شیمیایی را شرح دهد.
معادلات تمام واکنش های شیمیایی که در طول آزمایش روی داده اند را بنویسید. فراموش نکنید که شانس خود را قرار دهید.
از تجربه (یا کار) بیاموزید.
می توانید گزارشی از کار را به عنوان شرح متوالی اقدامات و مشاهدات یا در قالب یک جدول تهیه کنید:
تجربه هیچ ...
|
شرح تجربه |
طراحی آزمایشی |
علائم واکنش |
نتیجه گیری معادلات واکنش |
هنگام حل مسائل تجربی مربوط به تشخیص و شناسایی مواد، راحت است که گزارش را در قالب جدول دیگری تهیه کنید:
|
روش |
معرف |
شماره لوله |
نتیجه |
||
مبحث 1. مفاهیم و قوانین اساسی شیمی.
آزمایشات آزمایشگاهی
نمونه هایی از پدیده های فیزیکی.
آزمایش شماره 1. گرم کردن شیشه (لوله شیشه ای)
در شعله یک چراغ الکلی
تجهیزات و معرف ها:لوله شیشه ای، لامپ روح، کبریت، مش آزبست.
1. انتهای لوله شیشه ای را با دو دست بگیرید.
2. وسط لوله را داخل شعله لامپ الکلی بیاورید. به یاد داشته باشید که بالای شعله داغ ترین است.
3. لوله را بچرخانید، چراغ روح را در شعله نگه دارید (شکل 59).
4. هنگامی که شیشه بسیار داغ شد (پس از 3-4 دقیقه)، سعی کنید لوله را بدون استفاده از نیروی زیاد خم کنید.
برنج. 59. خم کردن لوله شیشه ای.
لوله شیشه ای را روی توری آزبست قرار دهید. مراقب باشید: روی شیشه داغ ظاهرتفاوتی با سرما ندارد!
1) آیا شیشه تغییر کرده است؟
2) آیا با گرم کردن لوله شیشه ای ماده جدیدی به دست آوردید؟
تجربه شماره 2. ذوب پارافین.
تجهیزات و معرف ها:بوته یا صفحه شیشه ای، لامپ روح، کبریت، انبر بوته یا نگهدارنده لوله آزمایش، توری آزبست، پارافین.
دستورالعمل انجام آزمایش.
1. یک تکه کوچک موم پارافین را در یک بوته (یا روی یک بشقاب شیشه ای) قرار دهید.
2. بوته (یا صفحه شیشه ای) را با انبر بوته بردارید (یا آن را در نگهدارنده لوله ثابت کنید).
3. بوته موم (یا صفحه شیشه ای) را روی شعله لامپ روح قرار دهید. تغییرات را با دقت تماشا کنید.
4. پس از ذوب شدن پارافین، بوته (یا صفحه شیشه ای) را روی توری آزبست قرار دهید و لامپ الکلی را خاموش کنید.
5. هنگامی که بوته (یا صفحه شیشه ای) خنک شد، ماده ای را که در بوته (یا روی صفحه شیشه ای) قرار دارد در نظر بگیرید.
1) آیا موم پارافین تغییر کرده است؟
2) آیا هنگام گرم کردن پارافین ماده جدیدی دریافت کردید؟
3) این پدیده چیست: فیزیکی یا شیمیایی؟
نمونه هایی از پدیده های شیمیایی
تجربه شماره 3. آنیل کردن صفحه یا سیم مسی
در شعله یک چراغ الکلی
تجهیزات و معرف ها:لامپ روح، کبریت، انبر بوته یا نگهدارنده لوله آزمایش، توری آزبست، سیم یا صفحه مسی.
دستورالعمل انجام آزمایش.
1. صفحه مسی (یا سیم مسی) را با انبرهای بوته بردارید.
2. یک بشقاب مسی را روی شعله چراغ روح قرار دهید و آن را گرم کنید.
3. بعد از 1 تا 2 دقیقه، بشقاب را از روی شعله بردارید و با چاقو یا ترکش، پلاک سیاه تشکیل شده را روی یک کاغذ خالی از آن جدا کنید.
4. حرارت دادن را تکرار کنید و پلاک حاصل را دوباره تمیز کنید.
5. پوشش سیاه حاصل را با نوار مسی مقایسه کنید.
1) آیا صفحه مسی در حین تابش تغییر کرده است؟
2) آیا با گرم شدن صفحه مسی ماده جدیدی تشکیل شد؟
3) این پدیده چیست: فیزیکی یا شیمیایی؟
تجربه شماره 4. اثر اسید کلریدریک روی گچ یا سنگ مرمر.
تجهیزات و معرف ها:یک لیوان 50 میلی لیتری، سنگ مرمر (تکه های کوچک یا تراشه)، محلول اسید کلریدریک (1: 3)، کبریت.
دستورالعمل انجام آزمایش.
1. 2 تا 3 تکه سنگ مرمر کوچک به اندازه نخود را در یک بشر قرار دهید. مراقب باشید ته لیوان نشکند.
2. به اندازه کافی اسید کلریدریک داخل لیوان بریزید تا تکه های سنگ مرمر کاملا با آن پوشانده شود. چه چیزی را تماشا می کنید؟
3. یک کبریت روشن کنید و در لیوان بگذارید. چه چیزی را تماشا می کنید؟
4. یک نقاشی از آزمایش انجام دهید، مشاهدات خود را بنویسید.
1) آیا با افزودن اسید کلریدریک به سنگ مرمر ماده جدیدی تشکیل شد؟ چه نوع ماده ای است؟
2) چرا مسابقه خاموش شد؟
3) این پدیده چیست: فیزیکی یا شیمیایی؟
انواع واکنش های شیمیایی
دستگاه کیپبرای تولید هیدروژن، دی اکسید کربن و سولفید هیدروژن استفاده می شود. معرف جامد در مخزن کروی میانی دستگاه روی یک آستر حلقوی پلاستیکی قرار می گیرد که از ورود معرف جامد به مخزن پایینی جلوگیری می کند. به عنوان یک معرف جامد برای تولید هیدروژن، از گرانول های روی، دی اکسید کربن - قطعات سنگ مرمر، سولفید هیدروژن - قطعات سولفید آهن استفاده می شود. قطعات جامد ریخته شده باید حدود 1 سانتی متر 3 باشد. استفاده از پودر توصیه نمی شود، زیرا جریان گاز بسیار قوی خواهد بود. پس از بارگیری معرف جامد در دستگاه، یک معرف مایع از طریق گلوگاه بالایی به داخل دستگاه ریخته می شود (مثلاً محلول رقیق اسید هیدروکلریک در تولید هیدروژن، دی اکسید کربن و سولفید هیدروژن). مایع به اندازه ای ریخته می شود که سطح آن (با دریچه گاز باز) به نصف انبساط کروی بالایی قسمت پایینی برسد. گاز به مدت 5-10 دقیقه به منظور جابجایی هوا از دستگاه عبور داده می شود، پس از آن دریچه گاز بسته می شود، یک قیف ایمنی در گلو فوقانی وارد می شود. لوله خروجی گاز به دستگاهی متصل است که گاز باید از آنجا عبور داده شود.
هنگامی که دریچه بسته می شود، گاز آزاد شده مایع را از انبساط کروی دستگاه جابجا می کند و کار نمی کند. هنگامی که شیر آب باز می شود، اسید دوباره با معرف جامد وارد مخزن می شود و دستگاه شروع به کار می کند. یکی از راحت ترین و مطمئن ترین روش ها برای تولید گاز در آزمایشگاه است.
گاز را در یک ظرف جمع کنیدمی توان روش های مختلف... دو روش رایج عبارتند از روش جابجایی آب و روش جابجایی هوا. انتخاب روش توسط خواص گازی که باید جمع آوری شود تعیین می شود.
روش جابجایی هوا... تقریباً هر گازی را می توان با استفاده از این روش جمع آوری کرد. قبل از نمونه برداری از گاز، باید مشخص شود که از هوا سبک تر است یا سنگین تر. اگر چگالی نسبی گاز موجود در هوا بیشتر از واحد باشد، پس ظرف گیرنده باید با دهانه به سمت بالا نگه داشته شود، زیرا گاز از هوا سنگینتر است و به پایین ظرف فرو می‌رود (مثلاً دی اکسید کربن، سولفید هیدروژن، اکسیژن، کلر و غیره). اگر چگالی نسبی گاز در هوا کمتر از واحد باشد، پس ظرف گیرنده باید با دهانه رو به پایین نگه داشته شود، زیرا گاز سبکتر از هوا است و از ظرف بالا می رود (مثلاً هیدروژن و غیره). بسته به خواص گاز، پر شدن ظرف را می توان به روش های مختلفی کنترل کرد. به عنوان مثال، برای تعیین اکسیژن، از یک مشعل دود استفاده می شود، که هنگامی که به لبه ظرف (اما نه به داخل!) می رسد، شعله ور می شود. هنگام تعیین دی اکسید کربن، مشعل داغ خاموش می شود.
روش جابجایی آب... این روش فقط می تواند گازهایی را جمع آوری کند که در آب حل نمی شوند (یا کمی حل می شوند) و با آن واکنش نمی دهند. برای جمع آوری گاز، به یک کریستالایزر نیاز است که 1/3 آن با آب پر شده است. ظرف دریافت کننده (اغلب یک لوله آزمایش) تا بالا با آب پر می شود، با انگشت بسته می شود و در کریستالایزر پایین می آید. زمانی که دهانه ظرف زیر آب باشد باز می شود و لوله خروجی گاز به داخل ظرف وارد می شود. بعد از اینکه تمام آب توسط گاز به بیرون از ظرف خارج شد، سوراخ زیر آب با درپوش بسته می شود و ظرف از کریستالایزر خارج می شود.
بررسی خلوص گاز... بسیاری از گازها در هوا می سوزند. اگر مخلوطی از گاز قابل احتراق را با هوا مشتعل کنید، انفجار رخ می دهد، بنابراین گاز باید از نظر خلوص بررسی شود. این آزمایش شامل سوزاندن بخش کوچکی از گاز (حدود 15 میلی لیتر) در یک لوله آزمایش است. برای این کار گاز را در لوله آزمایش جمع آوری کرده و از شعله لامپ الکلی مشتعل می شود. اگر گاز حاوی ناخالصی های هوا نباشد، احتراق با یک انفجار خفیف همراه است. اگر صدای پارس تند شنیده شود، گاز آلوده به هوا است و باید تمیز شود.
تست "نیتروژن و ترکیبات آن"
انتخاب 1 1. قوی ترین مولکول:الف) H 2; ب) F 2; ج) O 2; د) N 2. 2. رنگ آمیزی فنل فتالئین در محلول آمونیاک: الف) زرشکی. ب) سبز؛ ج) زرد؛د) آبی 3. حالت اکسیداسیون در اتم نیتروژن در ترکیب +3 است: الف) NH 4 NO 3. ب) NaNO 3; ج) NO 2; د) KNO 2. 4. تجزیه حرارتی نیترات مس (II) تولید می کند:الف) نیتریت مس (II) و O 2 ب) اکسید نیتریک (IV) و О 2 ج) اکسید مس (II)، گاز قهوه ای NO 2 و O 2; د) هیدروکسید مس (II)، N 2 و O 2. 5. چه یونی توسط مکانیسم دهنده-گیرنده تشکیل می شود؟الف) NH 4 +؛ ب) NO 3 -; ج) Cl -; د) SO 4 2–. 6. الکترولیت های قوی را نشان دهید:الف) اسید نیتریک؛ ب) اسید نیتروژن؛ ج) محلول آبی آمونیاک؛ د) نیترات آمونیوم. 7. هیدروژن در طول تعامل آزاد می شود:الف) روی + HNO 3 (دیل)؛ ب) Cu + HCl (محلول)؛ ج) Al + NaOH + H 2 O؛ د) Zn + H2 SO 4 (d)؛ ه) Fe + HNO 3 (مجموع). 8. اگر یکی از محصولات واکنش نیترات آمونیوم باشد، معادله واکنش روی با اسید نیتریک بسیار رقیق را بنویسید. ضریب را در مقابل عامل اکسید کننده نشان دهید. 9.مواد A، B، C را نام ببرید. گزینه 2 1. با جابجایی آب، جمع آوری موارد زیر غیرممکن است: الف) نیتروژن. ب) هیدروژن؛ ج) اکسیژن؛ د) آمونیاک 2. معرف یون آمونیوم محلولی از: الف) سولفات پتاسیم است. ب) نیترات نقره؛ج) هیدروکسید سدیم. د) کلرید باریم. 3. با تعامل НNО 3 گاز (conc.) با براده های مسی تشکیل می شود:الف) N 2 O; ب) NH 3; ج) NO 2; د) H 2. 4. تجزیه حرارتی نیترات سدیم به شکل زیر است:الف) اکسید سدیم، گاز قهوه ای NO 2، O 2؛ ب) نیتریت سدیم و O 2؛ ج) سدیم، گاز قهوه ای NO 2، O 2؛ د) هیدروکسید سدیم، N 2، O 2. 5. درجه اکسیداسیون نیتروژن در سولفات آمونیوم:الف) -3؛ ب) -1؛ ج) +1; د) +3. 6. HNO غلیظ با کدام یک از این مواد واکنش نشان می دهد؟ 3 در شرایط عادی؟الف) NaOH؛ ب) AgCl. ج) Al; د) آهن؛ ه) مس. 7. تعداد یونها را در معادله یونی مختصر برای برهمکنش سولفات سدیم و نیترات نقره مشخص کنید:الف) 1؛ ب) 2; در 3; د) 4. 8. معادله برهمکنش منیزیم با اسید نیتریک رقیق را بنویسید اگر یکی از محصولات واکنش یک ماده ساده باشد. ضریب مقابل اکسید کننده را در معادله نشان دهید. 9. معادلات واکنش تبدیل های زیر را بنویسید:
مواد A، B، C، D را نام ببرید.
پاسخ ها
انتخاب 1 1 - جی 2 - آ؛ 3 - جی 4 - v 5 - آ؛ 6 - آگهی؛ 7 - ج، د؛ 8 – 10,
2Ag + + SO 4 2– = Ag 2 SO 4;
8 – 12, 9.A - NO، B - NO 2، C - HNO 3، D - NH 4 NO 3،
مواد گازی از دوره شیمی معدنی و آلی
فارغ التحصیلان پایه های نهم و یازدهم برای آمادگی برای امتحانات آتی نیاز به مطالعه موضوع مواد گازی دارند. مشخصات فیزیکی، روش ها و روش های به دست آوردن، شناخت و کاربرد آنها). با مطالعه سرفصل های مشخصات آزمون های OGE و USE (در وب سایتwww. فیپی. ru ، می توان گفت که عملاً سؤال جداگانه ای در مورد مواد گازی وجود ندارد (جدول را ببینید):
| آزمون دولتی یکپارچه | №14 (مشخصه خواص شیمیاییهیدروکربن ها: آلکان ها، سیکلوآلکان ها، آلکن ها، دی ئن ها، آلکین ها، هیدروکربن های معطر (بنزن و تولوئن). روش های اصلی به دست آوردن هیدروکربن ها (در آزمایشگاه)؛№26 (قوانین کار در آزمایشگاه. ظروف و تجهیزات آزمایشگاهی. قوانین ایمنی کار با مواد سوزاننده، قابل اشتعال و سمی، ابزار مواد شیمیایی خانگی... روشهای تحقیق علمی مواد شیمیاییو تحولات روش های جداسازی مخلوط ها و خالص سازی مواد. مفهوم متالورژی: راه های کلیبدست آوردن فلزات اصول علمی عمومی تولید مواد شیمیایی (به عنوان مثال تولید صنعتی آمونیاک، اسید سولفوریک، متانول). آلودگی شیمیایی محیطو پیامدهای آن منابع طبیعیهیدروکربن ها، پردازش آنها ترکیبات با وزن مولکولی بالا واکنش های پلیمریزاسیون و پلی تراکم. پلیمرها پلاستیک، الیاف، لاستیک) |
بنابراین، در گزینه شماره 3 (شیمی. آماده سازی برای OGE-2017. 30 ماده آموزشی برای نسخه آزمایشی 2017. کلاس نهم: کمک آموزشی / ویرایش شده توسط V.N. Doronkin. - Rostov n / a: Legion, 2016. - 288 p. .) از دانش آموزان خواسته می شود به سؤال زیر (شماره 13) پاسخ دهند:
آیا قضاوت های زیر در مورد روش های بدست آوردن مواد صحیح است؟
الف- آمونیاک را نمی توان با جابجایی آب جمع آوری کرد.
ب- اکسیژن را نمی توان با جابجایی آب جمع آوری کرد.
1) فقط A درست است
2) فقط B درست است
3) هر دو گزاره درست است
4) هر دو قضاوت اشتباه است
برای پاسخ به این سوال، بچه ها باید خواص فیزیکی و شیمیایی آمونیاک و اکسیژن را بدانند. آمونیاک با آب تعامل بسیار خوبی دارد، بنابراین با جابجایی آب نمی توان آن را به دست آورد. اکسیژن در آب حل می شود، اما با آن تعامل ندارد. بنابراین می توان آن را با جابجایی آب به دست آورد.
در گزینه شماره 4 (شیمی. آمادگی برای USE-2017. 30 گزینه آموزشی برای نسخه آزمایشی برای سال 2017: راهنمای مطالعه / ویرایش شده توسط V. N. Doronkin. - Rostov n / a: Legion, 2016. - 544 p. ) از دانش آموزان خواسته شد برای پاسخ به سوال زیر (شماره 14):
از لیست پیشنهادی، دو ماده را انتخاب کنید که با حرارت دادن مخلوطی از استات پتاسیم جامد و هیدروکسید پتاسیم تشکیل می شود:
1) هیدروژن؛
2) متان؛
3) اتان؛
4) دی اکسید کربن؛
5) کربنات پتاسیم
پاسخ: 2 (واکنش دکربوکسیلاسیون)
علاوه بر این، برای قبولی در امتحان، کودکان باید بدانند که مواد اولیه برای به دست آوردن یک ماده گازی خاص چیست. به عنوان مثال، در همان کتاب ویرایش شده توسط Doronkin، سوال شماره 26 (گزینه 8) به شرح زیر است:
بین ماده به‌دست‌آمده در صنعت و مواد خام مورد استفاده برای به دست آوردن آن مطابقت برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد مشخص شده است انتخاب کنید:
اعداد انتخاب شده را در جدول زیر حروف مربوطه بنویسید:
پاسخ:
در گزینه شماره 12 از دانش آموزان خواسته می شود که زمینه کاربرد برخی از مواد گازی را یادآوری کنند:
ارتباطی بین ماده و حوزه کاربرد آن برقرار کنید: برای هر موقعیتی که با یک حرف مشخص شده است، موقعیت مربوطه را که با یک عدد نشان داده شده است انتخاب کنید:
پاسخ:با شرکت بچه ها در امتحان شیمی پایه نهم، در آمادگی برای امتحان، جدول زیر را پر می کنیم (در کلاس یازدهم آن را تکرار و گسترش می دهیم):
هیدروژن
سبک ترین گاز، 14.5 برابر سبکتر از هوا، با هوای به نسبت دو حجم هیدروژن به یک حجم اکسیژن، "گاز انفجاری" را تشکیل می دهد.
1. با برهمکنش فلزات قلیایی و قلیایی خاکی با آب:
2 Na + 2 اچ 2 O = 2 NaOH + اچ 2
2. برهمکنش فلزات (تا هیدروژن) با اسید کلریدریک (هر غلظت) و اسید سولفوریک رقیق:
روی + 2 HCl = ZnCl 2 + اچ 2
3. برهمکنش فلزات واسطه (آمفوتریک) با محلول قلیایی غلیظ هنگام گرم شدن:
2Al + 2NaOH ( پایان ) + 6 ساعت 2 O = 2Na + 3H 2
4. تجزیه آب توسط جریان الکتریکی:
2 ساعت 2 O = 2H 2 + O 2
با صدای مشخص انفجار: ظرفی با هیدروژن به شعله می رسد (کف زدن کسل کننده - هیدروژن خالص، صدای "پارس" - هیدروژن مخلوط شده با هوا):
2 ساعت 2 + O 2 2 ساعت 2 O
مشعل هیدروژنی، تولید مارگارین، سوخت موشک، تولید مواد مختلف (آمونیاک، فلزاتی مانند تنگستن، اسید کلریدریک، مواد آلی)
اکسیژن
گاز بی رنگ، بی بو؛ در حالت مایع رنگ آبی روشن دارد، در حالت جامد آبی است. محلول در آب بهتر از نیتروژن و هیدروژن است
1. با تجزیه پرمنگنات پتاسیم:
2 KMnO 4 = ک 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
2. با تجزیه پراکسید هیدروژن:
2 اچ 2 O 2 2 اچ 2 + O 2
3. تجزیه نمک برتوله (کلرات پتاسیم):
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2
4. تجزیه نیترات ها
5. تجزیه آب تحت تأثیر جریان الکتریکی:
2 اچ 2 O = 2 اچ 2 + O 2
6. فرآیند فتوسنتز:
6 CO 2 + 6 اچ 2 O = سی 6 اچ 12 O 6 + 6O 2
چشمک زدن یک ترکش در حال دود در یک ظرف حاوی اکسیژن
در متالورژی، به عنوان یک اکسید کننده برای سوخت موشک، در هوانوردی برای تنفس، در پزشکی برای تنفس، در عملیات انفجار، برای برش گاز و جوش فلزات.
دی اکسید کربن
گاز بی رنگ، بی بو، 1.5 برابر سنگین تر از هوا. در شرایط عادی، یک حجم دی اکسید کربن در یک حجم آب حل می شود. در فشار 60 اتمسفر به مایعی بی رنگ تبدیل می شود. هنگامی که دی اکسید کربن مایع تبخیر می شود، بخشی از آن به یک توده جامد شبیه برف تبدیل می شود که در صنعت فشرده می شود - "یخ خشک" به دست می آید.
1. در صنعت با کلسینه کردن سنگ آهک:
CaCO 3 CaO + CO 2
2. اثر اسید کلریدریک روی گچ یا سنگ مرمر:
CaCO 3
+ 2HCl = CaCl 2
+ اچ 2
O + CO 2
با کمک یک ترکش در حال سوختن که در فضایی از دی اکسید کربن یا توسط کدر شدن آب آهک خارج می شود:
CO 2 + حدود(اوه) 2 = CaCO 3 ↓ + اچ 2 O
برای ایجاد "دود" روی صحنه، نگهداری بستنی، در نوشابه های گازدار، در کپسول های آتش نشانی فوم
آمونیاک
گازی بی رنگ با بوی تند، تقریبا 2 برابر سبکتر از هوا. برای مدت طولانی استنشاق نکنید، زیرا سمی است به راحتی در فشار و دمای معمولی -33.4 به مایع تبدیل می شود O ج- هنگام تبخیر آمونیاک مایع از محیط، گرمای زیادی جذب می شود؛ بنابراین از آمونیاک در واحدهای تبرید استفاده می شود. بگذارید خوب در آب حل شود: در 20 o C حدود 710 حجم آمونیاک در 1 حجم آب حل می شود.
1. در صنعت: در دمای بالا، فشار و در حضور یک کاتالیزور، نیتروژن با هیدروژن واکنش داده و آمونیاک تشکیل می دهد:
ن 2 +3 اچ 2 2 NH 3 + س
2. در آزمایشگاه، آمونیاک از اثر آهک خرد شده روی نمک های آمونیوم (اغلب کلرید آمونیوم) به دست می آید.
Ca (OH) 2 + 2NH 4 کلر CaCl 2 + 2NH 3 + 2 ساعت 2 O
1) از طریق بو؛
2) در تغییر رنگ کاغذ فنل فتالین مرطوب (زرشکی شد).
3) با ظاهر شدن دود هنگام آوردن یک میله شیشه ای مرطوب شده با اسید هیدروکلریک
1) در واحدهای تبرید؛ 2) تولید کودهای معدنی;
3) تولید اسید نیتریک؛
4) برای لحیم کاری؛ 5) بدست آوردن مواد منفجره؛ 6) در پزشکی و زندگی روزمره (آمونیاک)
اتیلن 
در شرایط عادی- گازی بی رنگ با بوی ضعیف، تا حدی محلول در آب و اتانول. اجازه دهید به خوبی در دی اتیل اتر و هیدروکربن ها حل شود. این یک فیتوهورمون است. دارای خواص مخدر است. تولید شده ترین ماده آلی در جهان.
1) در صنعت با هیدروژن زدایی اتان:
CH 3 -CH 3 CH 2 = CH 2 + اچ 2
2) در آزمایشگاه اتیلن به دو صورت بدست می آید:
الف) پلیمریزاسیون پلی اتیلن:
(-CH 2 -CH 2 -) n nCH 2 = CH 2
ب) آبگیری کاتالیزوری الکل اتیلیک (رس سفید یا اکسید آلومینیوم خالص و اسید سولفوریک غلیظ به عنوان کاتالیزور استفاده می شود):
سی 2 اچ 5 OHCH 2 = CH 2 + اچ 2 O
اکسیژن
+
رو به پایین
+
وارونه
دی اکسید کربن
+
رو به پایین
-
آمونیاک
+
وارونه
-
اتیلن
+
وارونه و مایل
-
بنابراین، برای گذراندن موفقیت آمیز OGE و آزمون یکپارچه دولتی، دانش آموزان باید راه ها و روش های بدست آوردن مواد گازی را بدانند. رایج ترین آنها اکسیژن، هیدروژن، دی اکسید کربن و آمونیاک است. در کتاب درسی پایه یازدهم از بچه ها دعوت شده است کار عملیشماره 1 که به آن «دریافت، جمع آوری و تشخیص گازها» می گویند. این پنج گزینه ارائه می دهد - به دست آوردن پنج ماده مختلف گازی: هیدروژن، اکسیژن، دی اکسید کربن، آمونیاک و اتیلن. البته در یک درس به مدت 45 دقیقه، تکمیل هر 5 گزینه به سادگی غیر واقعی است. بنابراین قبل از شروع این کار دانش آموزان در منزل جدول فوق را پر می کنند. بنابراین ، کودکان در خانه ، هنگام پر کردن جدول ، روش ها و روش های بدست آوردن مواد گازی (درس شیمی کلاس های 8 ، 9 و 10) را تکرار می کنند و از قبل از نظر تئوری آگاه به درس می آیند. فارغ التحصیلان برای یک موضوع دو نمره دریافت می کنند. کار از نظر حجم بزرگ است، اما بچه ها از انجام آن خوشحال هستند. و انگیزه این است - یک علامت خوب در گواهی.
