KÉMIA
Következtetés
1. feladat.
A gáznemű anyagokat megadjuk: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.
1. Határozza meg, melyik könnyebb a levegőnél és melyik a nehezebb (indokolja a választ).
2. Határozza meg, melyik nem gyűjthető vízkiszorítással.
3. Határozza meg, mi történik ezekkel a gázokkal, ha sav, lúg oldatán vezetik át őket (erősítse meg a választ a reakcióegyenletekkel).
Megoldás.
1. A levegőnél könnyebbek, amelyek moláris tömege kisebb, mint 29 g/mol (a levegő moláris tömege). Ez H 2, CO, NH 3. Nehezebb: HCl, CO 2, O 2.
2. A vízkiszorításos módszerrel a vízben oldhatatlan vagy rosszul oldódó gázok összegyűjthetők. Ez H 2, CO 2, CO, O 2 . Lehetetlen gázokat összegyűjteni vízkiszorítással: HCl, NH3.
3. A bázikus tulajdonságú anyagok reakcióba lépnek savakkal:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl
A savas tulajdonságú anyagok reakcióba lépnek lúgokkal:
HCl + KOH = KCl + H2O
Esep 1.
Tarizdі zattar berіlgen gáz: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.
1.Olardyn kaysysy auadan auyr zhane kaysysy zhenіl ekenіn anyқtaңyzdar (zhauaptaryңyzdy deleldenіzder).
2. Olardyn kaysysyn bíróságok ygystyru adіsimen anyktauga bolmaytynyn anyktanyzdar.
3. Yeger olardy sіltinіn, қyshқyldyң erіtіndіlerі аrkyly өtkіzgende osy gazdarmen ne bolatynyn anyktaңyzdar (zhauaptaryңіліныдірдерыны)
Sheshui.
1. Auadan zhenil, yagni molyarlyk massasy 29 g/moldan (auanyn molyarlyk massasy) kishi bolatyn gasdar: H2, CO, NH3. Auyr: HCl, CO2, O2.
2. Courts of yғgystyru adіsimen of the court of erіmeitіn nemese of the court of az eritіn gazdardy aluga bolady. Olar Ez H2, CO2, CO, O2. Bíróságok ygystyru adіsi arkyly zhinauga bolmaityn gazdar: HCl, NH3.
3. Қyshқylmen negіzdіk қasiet korsetetіn zattar аrekettesedі:
NH3 + HCl = NH4Cl
Sіltіlermen қyshқyldyқ қasiet kөrsetetіn zattar аrekettesedі:
HCl + KOH = KCl + H2O
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O vagy CO2 + KOH = KHCO3
2. feladat.
Kora tavasszal, kora reggel, amikor a környezeti hőmérséklet még 0 °C volt, és a nyomás 760 Hgmm. Art. három elvtárs a kutyáját sétáltatva egy üres palackot látott a gyepen. – Üres – mondta egyikük. – Nem, zsúfolásig tele van, és ismerem a képletet, amivel meg van töltve – mondta egy másik. – Mindketten tévedtek – mondta a harmadik.
1. Szerinted melyik elvtársnak volt igaza (indokolja a választ)?
2. Számítsa ki az anyag mennyiségét és a részecskék számát a palackban, ha annak térfogata 0,7 dm3!
3. Számítsa ki a palackban lévő gáz moláris tömegét!
Megoldás.
1. A harmadik helyes, mert levegő van a palackban (nem üres - az első rossz), és a levegő nem egyedi anyag (a második is rossz). A levegő gázok keveréke:
2. Mivel a körülmények normálisak, akkorV M = 22,4 l/mol. Számítsa ki az anyag mennyiségét!n = V / V M \u003d 0,7 / 22,4 l / mol \u003d 0,03125 mol. A részecskék számaN = N A n\u003d 6,02 1023 mol-1 0,03125 mol \u003d 1,88 1022 részecske.
3. A levegő moláris tömege a levegő összetételének ismeretében kiszámítható. A levegő körülbelül 78%-ot tartalmaz N 2, 21% O 2, 0,5% Ar és 0,5% CO 2 . Az átlagos moláris tömeg egyenlő leszM vö = x egy · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4
Esep 2.
Erte koktemde tanerten erte korshagan ortanyn hőmérséklet sy 0 °C, kysym 760 mm son. bogár. bolyp turgan kezde ush adam ozderinin ytterin kydyrtuғa shykty zhane olar gasondagy bos құtyny (palack) kөrdі. "Ol főnök" - onyn bireui nagyapa. „Joq, auzina deyin zattarmen toly” nagyapa ekіnshіsi, sebi ol құtynyң ishіndegі zattardyn formulyasyn bіladі. "Sender ekeulerin de durys tappadyndar" - ushіnshіsi nagyapa.
1. Sіzderdin oylaryңyzsha, osy үsh adamnyn kaysysy dұrys oilady (zhauaptaryңdy deldenger)?
2. Yeger құtynyn (butilkanyң) ishіndegі zattyң kolemi 0,7 dm3 - he ten bolatyn belgili bolsa, zat molsherin zhane molekuláris sanyn tabynyzdar.
3. Kutynyn ishindegi gazdyn molyarlyk massasyn eseptenіzder.
Sheshui.
1. Ushіnshi adam durys aitty, sebebі onynіshіnde aua bar (ol bos emes, endeshe birinshi adam durys tappady), al aua zheke zat emes (sol sebeptі ekіnshi adam da durys tappady). Aua birneshe gazdardyn kospasynan turady: N 2, O 2, Ar, CO 2, H 2 O stb.
2. Yagni zhagday kalypty, endesheV M = 22,4 l/mol. Zat molsherin esepteymizn = V / V M \u003d 0,7 / 22,4 l / mol \u003d 0,03125 mol. szana molekulaN = N A n = 6,02 1023 mol-1 0,03125 mol = 1,88 1022 bolik.
3. Auanyn kuramyn bile otyryp auanyn molyarlyk massasyn esepteuge bolady. Aua shamamen tomendegi gazdar cospasynan turady: 78% N 2, 21% O 2, 0,5% Ar és 0,5% CO 2 . Ortasha molyarlyk massas ten boladasM vö = x egy · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4 = 0,78 28 + 0,21 32 + 0,05 40 + 0,05 44 ≈ 29 g/mol.
3. feladat.
Kalcium-karbonát és sósav áll az Ön rendelkezésére. Javasoljon módszereket legalább 6 új anyag szintézisére, köztük 2 egyszerűre. A szintézisekben csak a kiindulási anyagok, kölcsönhatásuk termékei, a szükséges katalizátorok, elektromos áram használható fel.
Megoldás.
1. CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (fűtött állapotban)
2.
3.
4. CaO + H2O = Ca(OH)2
5. CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2 (olvadék elektrolízis)
6. 2 HCl \u003d H 2 + Cl 2 (oldat elektrolízis)
7. 2H2O = 2H2 + O2 (elektrolízis)
8. Ca + H2 = CaH2
9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0 °C-on)
10. melegítéskor)
11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0 °C-on)
12. 3 Cl 2 + 3 H 2 O \u003d 5 HCl + HClO 3 (fűtött állapotban)
Esep3.
Sizderde kalcium karbonát y zhane tuz kyshkyly bár. Darazsak zattar arkyly 6-dan akitől emes zhana zattardy, onyn ishinde 2 zhai zattardy kalay aluga bolady? Szintézis tek kana bastapky zattardy, olardan alyngan onnіmderdi koldanuga bolady, katalizátor zhane electr togy kazhet.
Sheshui.
1. CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (kyzdyrganda)
2. CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4. CaO + H2O = Ca(OH)2
5. CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2 (balkyma elektrolízis i)
6. 2 HCl \u003d H 2 + Cl 2 (erіtndі elektrolízis i)
7. 2 H 2 O \u003d 2 H 2 + O 2 (elektrolízis)
8. Ca + H 2 \u003d CaH 2
9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0ºC-de)
10. 6Ca(OH)2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O ( kyzdyrgan kezde)
11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0ºC -de)
12. 3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3 (kyzdyrgan kezde)
4. feladat.
Egy két hidrogén-halogenidet tartalmazó gázelegy hidrogénsűrűsége 38. Ennek a keveréknek a térfogata n. y. azonos térfogatú víz szívta fel. A kapott oldat 100 ml-ének semlegesítésére 11,2 ml 0,4 mol/l-es nátrium-hidroxid oldatot használtunk.
1. Határozza meg, mely hidrogén-halogenideket tartalmazhat ez a keverék!
2. Számítsa ki a gázelegy összetételét térfogatszázalékban!
3. Javasoljon módszert egy gázelegy minőségi összetételének meghatározására!
Megoldás.
1. 1 mol gázkeverék tömege n-en. y. 38 2 \u003d 76 g. Így a gázelegyben nem lehet egyszerre jelen HBr és HI ( M(HBr) \u003d 81 g/mol, M(SZIA ) = 128 g/mol). Ezenkívül nem lehetnek jelen egyszerre. HF és HCl ( M(HF) = 20 g/mol, M(HCl ) = 36,5 g/mol). A keveréknek hidrogén-halogenidet kell tartalmazniaMkevesebb, mint 76 g/mol és hidrogén-halogenidMtöbb mint 76 g/mol. Lehetséges keverék összetételek: 1) HF és HBr; 2) HF és HI; 3) HCl és HBr; 4) HCl és HI.
A hidrogén-halogenidek koncentrációja az oldatban (11,2 0,4): 100 = 0,0448 mol/l. Ez az érték elég jól megfelel annak az 1:22,4 = 0,0446 mol/l-nek számított értéknek, amikor 1 liter gáz (n.a.) 1 liter vízben oldódik (feltéve, hogy a hidrogén-halogenid molekulák monomerek). Így a gázelegy nem tartalmaz hidrogén-fluoridot, ami szintén gázfázisban van formában ( HF ) n , ahol n = 2-6.
Ekkor csak a keverék két változata felel meg a probléma feltételeinek: HCl + HBr vagy HCl + HI.
2. HCl + HBr keverék esetén: legyen x mol - mennyiség HCl 22,4 liter keverékben (n.a.). Aztán az összeg A HBr (1-x ) mol. 22,4 liter keverék tömege:
36,5x + 81(1-x) = 76; x = 0,112; 1-x=0,888.
A keverék összetétele: HCl - 11,2%, HBr - 88,8%.
Hasonlóan egy keverékhez is HCl+HI:
36,5x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.
A keverék összetétele: HCl - 56,2%, HI - 43,8%
3. Mivel mindkét keveréknek hidrogén-kloridot kell tartalmaznia, a hidrogén-bromidot vagy a hidrogén-jodidot minőségileg kell meghatározni. Ezt a meghatározást kényelmesebb egyszerű anyagok - bróm vagy jód - formájában elkészíteni. A hidrogén-halogenideket egyszerű anyagokká alakítani vizes oldat klórral oxidálható:
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
A keletkező halogén oldatok megkülönböztethetők a nem poláris oldószerben lévő oldat színe alapján (extrakció során), vagy az érzékenyebb keményítő színreakciója alapján.
Az eredeti hidrogén-halogenideket az ezüst-halogenidek eltérő színe alapján is meg lehet különböztetni:
HBr + AgNO 3 = AgBr ↓ + HNO 3 (világos sárga csapadék)
HI + AgNO 3 = AgI ↓ + HNO 3 (sárga csapadék)
Esep 4.
Eki halogensutekten turatyn gáz kospasynyn sutek boyinsha tygyzdygy 38. Darazsak kospanyn қ.zh. Alyngan 100 ml eritindin beitaraptaganda 11,2 ml 0,4 mol/l nátrium-hidroxidinin eritindisi jumsalda.
1. Osy kospada kandai halogensutek baryn anyktanyzdar.
2. Gáz kospasynyn құramyn kolemdіk százalékpen anyқtaңyzdar.
3. Gaz kospasynyn sapasyn anyktaytyn zhagdaydy usynynyzdar.
Sheshui.
1. 1 mol gáz kospasynyn massasy қ.zh. kuraydy: 38 2 \u003d 76 g. M(HBr) = 81 g/mol, M(HI) = 128 g/mol) bola almaida. Sonymen katar bіr mezgіlde HF jane HCl ( M(HF) = 20 g/mol, M(HCl) = 36,5 g/mol) bola almaida. Kosapada M massasy 76g/moldan az halogensutek bolusy kerek. Mүmkin bolatyn gáz kospaláris: 1) HF és HBr; 2) HF helyett HI; 3) HBr helyett HCl; 4) HCl helyett HI.
Eritindidegi halosutecterdin koncentrációk (11,2 0,4): 100 = 0,0448 mol/l. Bulman 1 liter suғa (halogén nap molekula monomerek bolgan zhagdaida) 1 liter gáz (қ.zh.) erіtu process үshіn tоmendegi esepteu natizhesіne zhақyn: 1:22,4 = 0,0446 mol/l. Endeshe, gas cospasynda fluorosutek bolmaidy, sebiol gas fazasynda (HF)n turinde bolada, mundagy n = 2-6.
Endeshe eseptin sharty tek ekі nuskaga seykes keledi: HCl + HBr nemese HCl + HI.
2. HCl + HBr kospasy ushіn: 22,4 l kospadagy (қ.zh.) HCl kicsi - x. Onda HBr fiatalabb (1-x) bolada vakond. 22,4 literes kospanyn massza:
36,5x + 81(1-x) = 76; x = 0,112; 1-x=0,888.
Kospa kuramy: HCl - 11,2%, HBr - 88,8%.
Kospa Ushin HCl+HI:
36,5x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.
Kospa kuramy: HCl - 56,2%, HI - 43,8%
3. Endeshe bromsutek zhane iodsutek ekі kospa da boluy úgy tűnik. Bul anyktama zhai zat turinde - bromine nemese iod anyktauga yngayly. Halogensutekti zhai zatka aynaldyru ushіn onyn erіtіndіsіn chlormen totyқtyru kazhet:
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
Halogenderdin alyngan erіtіndіlerіn nem poláris erіtkіshtegі erіtіndinіnіn tүsі boyinsha (a kezіndegi kitermelése) nemese starchdyn аserі аrkyly anyқbolaқaudy.
Sondai-aқ halosutekterdi kүmіs halogenidіndegi әrtүrlі tusterі arkyly anқtauғa boladas:
HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3 (ashyk-sary tunba)
HI + AgNO3 = AgI↓ + HNO3 (sary tunba)
5. feladat (Termokémiai számítások, szennyeződések).
1,5 g cinkminta elégetésekor 5,9 kJ hő szabadult fel. Határozza meg, hogy a cinkminta tartalmazott-e nem éghető szennyeződéseket, ha ismert, hogy 1 mol cink elégetésekor 348 kJ hő szabadul fel.
Esep5 ( Kospalar, tyermochemiyalyk esepteuler). 1,5 g myrysh үlgisіn zhakanda 5,9 kJ zhylu bolіndі. 1 mol myryshty zhakanda 348 kJ zhylu bөlіnetinіn bіle otyryp myrysh үlgisіnde zhanbaityn қospalar barma, zhқpa anyқtaңyzdar.
Megoldás:
Sheshui:
KÉMIA
Következtetés
1. Feladat.
Az átalakulási lánc megfejtése és a kémiai reakciók végrehajtása:
 |
pozíció:abszolút; z-index:2;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">
 |
Ezen kívül ismert:
A anyag– korund
AnyagB- a leggyakoribb fém (Me) a földkéregben
C anyag- 15,79% Me-t, 28,07% Me-t tartalmazó vegyület S, 56,14% O
E anyag- fehér kocsonyás anyag, vízben rosszul oldódik. A C anyag lúggal való kölcsönhatásának szorzata
AnyagD- a legelterjedtebb fém nátriumsója, melynek molekulája 40 elektront tartalmaz.
Megoldás:
A - Al 2 O 3
B-Al
C - Al2(SO4)3
D - NaAlO2
E – Al(OH)3
Az anyag minden egyes képletére - 1 pont
Minden helyesen megírt kémiai reakcióegyenletért (megvalósítási feltételekkel) - 2 pont
ÖSSZESEN: 5 1+8 2 = 21 pont
1 tapsirma.
Ainuláris tizbegin ashyp, a tendeulerin zhazynyzdar kémiai reakciója:
|
pozíció:abszolút; z-index:15;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">
|
Kosymsha Belgili bolgárok:
Azaty– korund
Bzaty– zher sharynda en köp taralgan metal (én)
VAL VEL zaty - 15,79% Me, 28,07% S, 56,14% O turatyn kosylys
E Zaty - ak koimalzhyn zat, udvaraink eridi. Zattyn siltimen әrekettesuinіnіn өnіmi С
D– en köp taralgan metaldyn nátrium ászok, molekulák 40 electronnan turada.
Sheshui:
A - Al2O3
B-Al
C - Al2(SO4)3
D - NaAlO2
E – Al(OH)3
Әrbіr zattyn formulasyn anyktaғanga - 1 ұpaydan
Durys zhazylgan әrbіr chemiyalyk reakció tendeuine (sharty korsetilgen) – 2 ұpaydan
BARLYGY: 5 1 + 8 2 \u003d 21 upay
2. feladat.Hat számozott főzőpohár (főzőpohár) szilárd anyagokat tartalmaz (por formájában): nátrium-hidrogén-karbonát, nátrium-klorid, cink-szulfát, kálium-foszfát, kalcium-karbonát, vas-szulfát ( II ). Az asztalon található reagensek és felszerelések segítségével határozza meg az egyes fiolák (főzőpohár) tartalmát. Vezet kémiai formula minden anyag és írja fel az egyenleteket kémiai reakciók.
Reagensek: 2 M HCl, 2 M NaOH, H 2 O desztillált, 2 M oldat AgNO3
Felszerelés:állvány kémcsövekkel (7-10 db), spatulával, pipettákkal.
Megoldás:
A munka szakaszai | Észrevételek | Reakcióegyenletek, következtetések |
|
Oldja fel az anyagmintákat vízben | Egy anyag nem oldódott fel | Ez a CaCO3 |
|
Oldott és fel nem oldott anyagokat adjunk a mintákhoz HCl | A gázt két kémcsőben szabadítják fel. | NaHCO3 + HCl = CaCO3 + HCl = |
|
Adjunk nátrium-hidroxid oldatot a mintaanyagokhoz (ne feleslegben) | Két kémcsőben a csapadék zöld (mocsári) és fehér amorf. | Ezek a FeSO4 és a Zn(NO3)2 FeSO4 + NaOH = Zn(NO3)2 + NaOH= |
|
Az ezüst-nitrátot cseppenként adjuk a mintákhoz | Két kémcsőben fehér alvadék és sárga csapadék hullik ki. | Ezek a NaCl és a K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3= |
Az egyes anyagok meghatározásáért 1 pont.
A reakcióegyenletért - 2 pont
Összesen: 6 1+6 2 = 18 pont
Megjegyzés: Ha az összes együttható nem szerepel a reakcióegyenletben, de a kémiai reakció lényege tükröződik - 1 pont
2 tapszirm.Alty nomerlengen byukste (vegyi üveg) katty zat bar (ұntak turinde): nátrium-hidrokarbonátok, nátrium-klorid, myryshg-szulfátok, kálium-foszfátok, kalcium-karbonátok, temir (II)-szulfátok. Stoldagy reaktivterdi zhane kuraldardy paydalana otyryp, arbir byukstegi zatty anyқtaңyzdar. Әrbіr zattyn chemiyalyk formulasyn zhane himiyalyk reakció tendeulerin zhazynyzdar.
Reagens:2M HCl, 2M NaOH, desztillált H2O, 2M AgNO3 eritindis
Құral-zhabdyқtar: probirkaláris bárállvány (7-10 dan), spatula (ұstagysh), pipetta alar.
Sheshui:
Zhymys etaptara | Kubylys | Tendeuleri reakció |
|
Zattyn az eritu udvar kőműveseinek fia | Bir zat ta erigen zhok | Bull CaCO3 |
|
Yerigen zhane erimegen zattyn egy masyn NSI kosu fia | Eki kémcső gáz bөlinedі | NaHCO3 + HCl = CaCO3 + HCl = |
|
Zattyn az anya fiának fiának nátrium-hidroxidin kosu (az molsherde) | Ekі prrobirkada zhasyl tusti (saz balshyқ tәrіzdі) zhane ak tusti amorty tunba payda bolada | Bull FeSO4 és Zn(NO3)2 FeSO4 + NaOH = Zn(NO3)2 + NaOH= |
|
Synamaga tamshylatyp kүmis nitratyn қosamyz | Ekі kémcső ақ іrіmshіk terіzdі zhane sary tұnba tүsedі. | Bul NaCl zhane K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3= |
Arbir zatty anyktaganga 1 ұpaydan.
Arbir tendeuine reakció - 2 ұpaydan.
Barlygy: 6 1+6 2 = 18Upay
Eskertu: Eger reakció tendeuinde barlyk együttható koyylmagan bolsa, biraq chemiyialik reakció mani anyktalgan bolsa - 1 ұpay beruge bolada
Ha a kísérlethez száraz gázkivezető csőre van szükség, akkor az alábbiak szerint járjon el. A gázkivezető cső szabad végére üvegvégű gumicsövet helyeznek. A készülék tömítettségének tesztelésekor a levehető hegy nedves lesz, és a gázkivezető cső száraz marad.
Gázt gyűjthet egy edényben különböző módszerek. A két leggyakoribb a légkiszorításos módszer és a vízkiszorításos módszer. Mindegyiknek megvannak a maga előnyei és hátrányai, és a módszer megválasztását nagyban meghatározza a gyűjtendő gáz tulajdonságai.
Légkiszorítási módszer
Ezzel a módszerrel bármilyen gáz összegyűjthető, de itt az a probléma, hogy pontosan meg kell határozni azt a pillanatot, amikor a gyűjtőedényből az összes levegőt kiszorítja az összegyűjtött gáz.
Mielőtt levegőkiszorítással összegyűjti a gázt, meg kell állapítani, hogy az nehezebb vagy könnyebb-e a levegőnél. A fogadó edény helyzete ettől függ (ábra). Ehhez számítsa ki a levegőben lévő gáz relatív sűrűségét a következő képlet szerint: D levegő. (X) = Mr(X)/29, ahol Mr az összegyűjtött gáz relatív molekulatömege, 29 a levegő relatív molekulatömege. Ha a számított érték egynél kisebbnek bizonyul, akkor a gáz könnyebb a levegőnél, és a fogadóedényt lyukkal lefelé kell elhelyezni (57. ábra, a). Ha a levegőben lévő gáz relatív sűrűsége egynél nagyobb, akkor a gáz nehezebb a levegőnél, és a fogadóedényt a furattal felfelé kell elhelyezni (57. ábra, b).
Rizs. 57. A fogadóedény (1) helyzete: a - levegőnél könnyebb gáz esetén; b - a levegőnél nehezebb gázhoz.
Az edény feltöltése különböző módon szabályozható attól függően, hogy melyik gázt gyűjtik össze. Például a színes nitrogén-oxid (IV) könnyen kimutatható vörösesbarna színéről. Az oxigén kimutatására parázsló szilánkot használnak, amelyet az edény szélére visznek, de nem visznek be.
Vízkiszorítási módszer.
Ezzel a módszerrel sokkal könnyebben szabályozható a fogadóedény gázzal való feltöltése. Ennek a módszernek azonban van egy komoly korlátja - az nem használható, ha a gáz vízben oldódik vagy reagál vele .
A víz kiszorításával történő gázgyűjtéshez széles edényre, például kristályosítóra van szükség, amelyet 2/3-ig vízzel töltenek meg. A fogadóedényt, például egy kémcsövet a tetejéig megtöltjük vízzel, ujjal lezárjuk, gyorsan fejjel lefelé fordítjuk, és leengedjük a kristályosítóba. Amikor a kémcső nyílása víz alatt van, a kémcső nyílása kinyílik, és a kémcsőbe gázkivezető csövet helyezünk (58. ábra).
Rizs. 58. Gázgyűjtő készülék vízkiszorításos módszerrel: 1 - vízzel töltött vevőcső; 2 - kristályosító.
Miután az összes vizet a gáz kiszorította a csőből, a kémcső nyílása víz alá zárva dugóval és kivesszük a kristályosítóból.
Ha a víz kiszorításával összegyűjtött gázt melegítéssel nyerik, akkor a következő szabályt szigorúan be kell tartani:
Ne hagyja abba a kémcső melegítését kiindulási anyagokkal, ha a gázkivezető cső víz alatt van!
A kísérlet eredményeinek nyilvántartása
A kémiai kísérlet végrehajtása során kapott eredmények rögzítésének formáját senki nem szabályozza. De a kísérlet jegyzőkönyvének feltétlenül tartalmaznia kell a következő elemeket: a kísérlet neve és végrehajtásának dátuma, a kísérlet célja, a felhasznált berendezések és reagensek listája, az eszköz rajza vagy diagramja, a munka során végrehajtott műveletek leírása, megfigyelések, folyamatban lévő reakciók egyenletei, számítások, ha a munkavégzés során történtek, következtetések.
Az elvégzett gyakorlati munkáról szóló beszámoló formája.
Írja le a kísérlet dátumát és a kísérlet nevét!
Adja meg a kísérlet célját!
Röviden írjon le mindent, amit tett.
Készítsen rajzot a kísérletről, vagy rajzolja le a használt eszközt. Próbálja meg a rajzot világosan tartani. A képhez feltétlenül fűzzön magyarázó megjegyzéseket. A színes anyagok képéhez használjon színes ceruzát vagy filctollat.
Írd le észrevételeidet, pl. írja le a kémiai reakciók előfordulásának feltételeit és jeleit.
Írjon egyenletet a kísérlet során lezajlott összes kémiai reakcióra! Ne felejtse el beállítani az esélyeket.
Tapasztalatból (vagy munkából) vonjon le következtetést!
A munkáról jelentést készíthet a tevékenységek és megfigyelések szekvenciális leírásaként, vagy táblázat formájában:
Tapasztalat nincs...
|
Tapasztalat leírása |
Rajz tapasztalat |
Reakciók jelei |
Következtetések. Reakcióegyenletek |
Az anyagok felismerésével és azonosításával kapcsolatos kísérleti problémák megoldása során célszerű a jelentést egy másik táblázat formájában formázni:
|
Eljárás |
Reagens |
A cső száma |
Következtetés |
||
1. témakör. A kémia alapfogalmai és törvényei.
Laboratóriumi kísérletek.
Példák fizikai jelenségekre.
1. számú tapasztalat. Üvegfűtés (üvegcső)
alkohollámpa lángjában.
Berendezések és reagensek:üvegcső, szellemlámpa, gyufa, azbesztháló.
1. Két kézzel fogja meg az üvegcsövet a végeinél.
2. Vigye a cső középső részét a szellemlámpa lángjába. Ne feledje, hogy a láng teteje a legforróbb.
3. Forgassa el a csövet anélkül, hogy kivenné a szellemlámpa lángjából (59. ábra).
4. Amikor az üveg nagyon felforrósodik (3-4 perc elteltével), próbálja meg meghajlítani a csövet anélkül, hogy túlzott erőt alkalmazna.
Rizs. 59. Üvegcső hajlítása.
Helyezze az üvegcsövet az azbeszthálóra. Legyen óvatos: forró üveg kinézet nem különbözik a hidegtől!
1) Megváltozott az üveg?
2) Új anyagot nyertek az üvegcső melegítésével?
Tapasztalat No. 2. Paraffin megolvadása.
Berendezések és reagensek: tégely vagy üveglap, szellemlámpa, gyufa, tégelyfogó vagy kémcsőtartó, azbesztháló, paraffin.
Útmutató a kísérlet végrehajtásához.
1. Tegyen egy kis paraffint a tégelybe (vagy egy üveglapra).
2. Vegye ki a tégelyt (vagy üveglapot) tégelyfogóval (vagy rögzítse kémcsőtartóba).
3. Helyezze be a viasztégelyt (vagy üveglapot) a szellemlámpa lángjának tetejébe. Figyelmesen figyelje a változásokat.
4. A paraffin megolvasztása után helyezze a tégelyt (vagy üveglapot) az azbeszthálóra, és kapcsolja le a szellemlámpát.
5. Amikor a tégely (vagy üveglap) lehűlt, vizsgálja meg a tégelyben (vagy üveglapon) lévő anyagot.
1) Megváltozott a paraffin?
2) Új anyagot nyertek paraffin hevítésével?
3) Mi ez a jelenség: fizikai vagy kémiai?
Példák a kémiai jelenségekre.
Tapasztalat No. 3. Rézlemez vagy huzal meggyújtása
alkohollámpa lángjában.
Berendezések és reagensek: szellemlámpa, gyufa, tégelyfogó vagy kémcsőtartó, azbesztháló, rézhuzal vagy -lemez.
Útmutató a kísérlet végrehajtásához.
1. Vegyünk egy rézlemezt (vagy rézhuzalt) tégelyes fogóval.
2. Helyezzen egy rézlapot a szellemlámpa lángjának tetejébe, és melegítse fel.
3. 1-2 perc elteltével vegyük le a tányért a lángról, és egy tiszta papírlapon késsel vagy szilánkkal távolítsuk el róla a kialakult fekete bevonatot.
4. Ismételje meg a melegítést, és ismét távolítsa el a keletkező plakkot.
5. Hasonlítsa össze a kapott fekete bevonatot egy rézlemezzel.
1) Változott a rézlemez melegítés közben?
2) Új anyag keletkezett a rézlemez hevítésekor?
3) Mi ez a jelenség: fizikai vagy kémiai?
Tapasztalat No. 4. A sósav hatása krétára vagy márványra.
Berendezések és reagensek: 50 ml-es vegyi főzőpohár, márvány (kis darabok vagy morzsák), sósavoldat (1: 3), gyufa.
Útmutató a kísérlet végrehajtásához.
1. Egy főzőpohárba tegyünk 2-3 kis borsó nagyságú márványdarabot. Ügyeljen arra, hogy ne törje el az üveg alját.
2. Öntsön egy pohárba annyi sósavat, hogy a márványdarabokat teljesen befedje. Mit nézel?
3. Gyújts meg egy gyufát, és tedd a csészébe. Mit nézel?
4. Rajzolja le a kísérletet, írja le megfigyeléseit!
1) Új anyag keletkezett, amikor sósavat adtunk a márványhoz? Mi ez az anyag?
2) Miért ment ki a meccs?
3) Mi ez a jelenség: fizikai vagy kémiai?
A kémiai reakciók típusai.
Kipp készülék hidrogén, szén-dioxid és hidrogén-szulfid előállítására használják. A szilárd reagenst a készülék középső gömb alakú tartályába helyezzük egy műanyag gyűrű alakú betéten, amely megakadályozza, hogy a szilárd reagens bejusson az alsó tartályba. A cink szemcséket szilárd reagensként használják a hidrogén előállításához, a márványdarabokat a szén-dioxidhoz, a vas-szulfid darabokat pedig a hidrogén-szulfidhoz. A kiöntendő szilárd anyag körülbelül 1 cm 3 méretű legyen. Nem ajánlott por használata, mivel a gázáram nagyon erős lesz. A szilárd reagens készülékbe való betöltése után folyékony reagenst öntünk át a felső nyakon (például híg sósavoldatot hidrogén, szén-dioxid és hidrogén-szulfid előállításához). A folyadékot olyan mennyiségben öntik ki, hogy szintje (nyitott gázkivezető szelep mellett) elérje az alsó rész felső gömbkitágulásának felét. A gázt 5-10 percig vezetik át, hogy a levegőt kinyomják a készülékből, majd a gázszelepet elzárják, a felső torokba biztonsági tölcsért helyeznek. A gázkivezető cső csatlakozik a készülékhez, ahol a gázt át kell vezetni.
A csap elzárásakor a felszabaduló gáz kiszorítja a folyadékot a készülék gömb alakú tágulásából, és az leáll. A csap kinyitásakor a sav ismét szilárd reagenssel kerül a tartályba, és a készülék elkezd működni. Ez az egyik legkényelmesebb és legbiztonságosabb módszer a gázok laboratóriumi előállítására.
Gyűjtse össze a gázt egy edényben tud különféle módszerek. A két legelterjedtebb módszer a vízkiszorításos módszer és a légkiszorításos módszer. A módszer megválasztását az összegyűjtendő gáz tulajdonságai határozzák meg.
Légkiszorítási módszer. Ezzel a módszerrel szinte bármilyen gáz összegyűjthető. A gáz felvétele előtt meg kell határozni, hogy a levegőnél könnyebb vagy nehezebb-e. Ha a levegőben lévő gáz relatív sűrűsége egynél nagyobb, akkor a fogadóedényt a lyukkal felfelé kell tartani, mivel a gáz nehezebb a levegőnél és lesüllyed az edény aljára (pl. szén-dioxid, hidrogén szulfid, oxigén, klór stb.). Ha a levegőben lévő gáz relatív sűrűsége kisebb, mint egység, akkor a befogadóedényt a lyukkal lefelé kell tartani, mivel a gáz könnyebb a levegőnél és felemelkedik az edényben (például hidrogén stb.). Az edény feltöltése a gáz tulajdonságaitól függően többféleképpen szabályozható. Például az oxigén meghatározására parázsló fáklyát használnak, amely az edény széléhez (de nem benne!) felvillanva; szén-dioxid meghatározásakor a forró fáklya kialszik.
Vízkiszorítási módszer. Ezzel a módszerrel csak olyan gázokat lehet összegyűjteni, amelyek vízben nem (vagy enyhén oldódnak) és nem reagálnak vele. A gáz összegyűjtéséhez kristályosítóra van szükség, 1/3-ig vízzel. A gyűjtőedényt (leggyakrabban kémcső) a tetejéig megtöltjük vízzel, ujjal lezárjuk és leengedjük a kristályosítóba. Amikor az edény nyílása víz alatt van, kinyitják, és egy gázkivezető csövet helyeznek az edénybe. Miután az összes vizet gázzal kiszorították az edényből, a lyukat víz alatt dugóval lezárják, és az edényt eltávolítják a kristályosítóból.
A gáz tisztaságának ellenőrzése. Sok gáz ég a levegőben. Ha éghető gáz és levegő keveréket gyújt fel, robbanás következik be, ezért ellenőrizni kell a gáz tisztaságát. A teszt egy kis mennyiségű gáz (körülbelül 15 ml) kémcsőben történő elégetéséből áll. Ehhez a gázt egy kémcsőbe gyűjtik, és alkohollámpa lángjából meggyújtják. Ha a gáz nem tartalmaz levegőszennyeződést, akkor az égést enyhe pukkanás kíséri. Ha éles ugatás hallható, akkor a gáz levegővel szennyezett, és meg kell tisztítani.
"Nitrogén és vegyületei" teszt
1.opció 1. A legerősebb molekula a) H2; b) F2; c) O 2; d) N2. 2. Fenolftalein színe ammónia oldatban: a) bíbor; b) zöld; c) sárga; d) kék. 3. Az oxidációs állapot a vegyület nitrogénatomján +3: a) NH 4 NO 3; b) NaNO3; c) NO 2; d) KNO 2. 4. A réz(II)-nitrát hőbomlása során a következők képződnek:a) réz(II)-nitrit és O 2 b) nitrogén-oxid (IV) és O 2 c) réz(II)-oxid, barna gáz NO 2 és 02; d) réz(II)-hidroxid, N 2 és O 2. 5. Melyik ion keletkezik a donor-akceptor mechanizmus révén? a) NH4+; b) NO3-; c) Cl-; d) SO 4 2–. 6. Erős elektrolitok meghatározása: a) salétromsav; b) salétromsav; c) ammónia vizes oldata; d) ammónium-nitrát. 7. A kölcsönhatás során hidrogén szabadul fel: a) Zn + HNO3 (razb.); b) Cu + HCl (oldat), c) Al + NaOH + H 2 O d) Zn + H 2 SO 4 (razb.), e) Fe + HNO 3 (tömény). 8. Írjon fel egyenletet a cink és nagyon híg salétromsav reakciójára, ha az egyik reakciótermék ammónium-nitrát! Adja meg az együtthatót az oxidálószer előtt. 9.Nevezze meg az A, B, C anyagokat! 2. lehetőség 1. A vízkiszorításos módszerrel nem lehet összegyűjteni: a) nitrogént; b) hidrogén; c) oxigén; d) ammónia. 2. Az ammóniumion reagense a következők oldata: a) kálium-szulfát; b) ezüst-nitrát; c) nátrium-hidroxid; d) bárium-klorid. 3. Amikor interakcióba lép a HNO-val 3 (konc.) gáz keletkezik rézforgáccsal: a) N20; b) NH3; c) NO2; d) H2. 4. A nátrium-nitrát hőbomlása a következőket eredményezi: a) nátrium-oxid, barna gáz NO 2, O 2; b) nátrium-nitrit és O 2; c) nátrium, barna gáz NO 2, O 2; d) nátrium-hidroxid, N 2, O 2. 5. A nitrogén oxidáció foka az ammónium-szulfátban: a) -3; b) -1; c) +1; d) +3. 6. Az alábbi anyagok közül melyikkel lép reakcióba a koncentrált HNO? 3 normál körülmények között? a) NaOH; b) AgCl; c) Al; d) Fe; e) Cu. 7. Adja meg az ionok számát a nátrium-szulfát és az ezüst-nitrát kölcsönhatásának rövidített ionegyenletében: a) 1; b) 2; 3-nál; d) 4. 8. Írjon fel egyenletet a magnézium és a híg salétromsav kölcsönhatására, ha az egyik reakciótermék egyszerű anyag! Adja meg az együtthatót az egyenletben az oxidálószer előtt. 9. Írjon reakcióegyenleteket a következő transzformációkhoz:
Nevezze meg az A, B, C, D anyagokat!
Válaszok
1.opció 1 - G; 2 - a; 3 - G; 4 - v; 5 - a; 6 - a, d; 7 - c, d; 8 – 10,
2Ag + + SO 4 2– = Ag 2 SO 4;
8 – 12, 9. A - NO, B - NO 2, C - HNO 3, D - NH 4 NO 3,
Gáznemű anyagok a szervetlen és szerves kémia során
A közelgő vizsgákra készülve a 9. és 11. évfolyam végzőseinek tanulmányozniuk kell a gáznemű anyagok kérdését ( fizikai tulajdonságok, beszerzési módszerek és módszerek, felismerésük és alkalmazásuk). Az OGE és az USE vizsgák specifikációjának témaköreinek tanulmányozása után (a weboldalonwww. fipi. hu ), elmondhatjuk, hogy gyakorlatilag nincs külön kérdés a gáznemű anyagokról (lásd a táblázatot):
| HASZNÁLAT | №14 (Jellegzetes Kémiai tulajdonságok szénhidrogének: alkánok, cikloalkánok, alkének, diének, alkinok, aromás szénhidrogének (benzol és toluol). A szénhidrogének előállításának fő módszerei (laboratóriumban);№26 (A laboratóriumi munkavégzés szabályai. Laboratóriumi üvegedények és berendezések. Biztonsági szabályok maró, éghető és mérgező anyagokkal végzett munka során, eszközök háztartási vegyszerek. Tudományos kutatási módszerek vegyi anyagokés átalakulások. A keverékek szétválasztásának és az anyagok tisztításának módszerei. A kohászat fogalma: gyakori módok fémek megszerzése. A vegyszergyártás általános tudományos alapelvei (ammónia, kénsav, metanol ipari előállításának példáján). kémiai szennyezés környezetés annak következményei. természetes források szénhidrogének, feldolgozásuk. nagy molekulatömegű vegyületek. Polimerizációs és polikondenzációs reakciók. Polimerek. műanyagok, szálak, gumik) |
Tehát a 3. számú opcióban (Kémia. Felkészülés az OGE-2017-re. 30 tananyag a 2017-es demó verzió szerint. 9. évfolyam: oktatási segédlet / V. N. Doronkin szerkesztette. - Rostov n / D: Legion, 2016. - 288 p.), a tanulókat az alábbi kérdésre kértük (13. sz.):
Helyesek-e a következő ítéletek az anyagok beszerzésének módjairól?
V. Az ammónia nem gyűjthető össze víz kiszorításával.
B. Az oxigén nem gyűjthető össze a víz kiszorításával.
1) csak A igaz
2) csak B igaz
3) mindkét állítás helyes
4) mindkét ítélet téves
A kérdés megválaszolásához a srácoknak ismerniük kell az ammónia és az oxigén fizikai és kémiai tulajdonságait. Az ammónia nagyon jól kölcsönhatásba lép a vízzel, ezért nem nyerhető vízkiszorításos módszerrel. Az oxigén feloldódik a vízben, de nem lép kölcsönhatásba vele. Ezért a vízkiszorítás módszerével nyerhető.
A 4. számú opcióban (Kémia. Felkészülés az egységes államvizsgára-2017. 30 képzési lehetőség a 2017-es demóverzióhoz: oktatási és módszertani kézikönyv / szerkesztette: VN Doronkin. - Rostov n / D: Legion, 2016. - 544 p . ) a tanulókat megkérjük, hogy válaszoljanak a következő kérdésre (14.):
A javasolt listából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek szilárd kálium-acetát és kálium-hidroxid keverékének melegítésekor keletkeznek:
1) hidrogén;
2) metán;
3) etán;
4) szén-dioxid;
5) kálium-karbonát
Válasz: 2 (dekarboxilezési reakció)
Sőt, a vizsga sikeres letételéhez a srácoknak tudniuk kell, mi az alapanyag egy vagy másik gáznemű anyag megszerzéséhez. Például ugyanabban a könyvben, amelyet Doronkin szerkesztett, a 26. kérdés (8. lehetőség) így hangzik:
Állítson fel egyezést az iparban nyert anyag és a gyártáshoz használt nyersanyag között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót:
Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá:
Válasz:
A 12. lehetőségnél arra kérik a tanulókat, hogy idézzék fel néhány gáznemű anyag alkalmazási körét:
Hozzon létre egyezést az anyag és annak hatálya között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót:
Válasz:A 9. osztályban kémiából vizsgázó srácokkal a vizsgára való felkészülés során az alábbi táblázatot töltjük ki (11. évfolyamon megismételjük, bővítjük):
Hidrogén
A legkönnyebb gáz, amely 14,5-szer könnyebb a levegőnél, két térfogatrész hidrogén és egy térfogat oxigén arányában, "robbanásveszélyes gázt" képez.
1. Alkáli és alkáliföldfémek vízzel való kölcsönhatásával:
2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2
2. Fémek (hidrogénig) kölcsönhatása sósavval (bármilyen koncentrációban) és hígított kénsavval:
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
3. Átmeneti (amfoter) fémek kölcsönhatása tömény lúgoldattal hevítéskor:
2Al + 2NaOH ( konc ) + 6H 2 O=2Na+3H 2
4. Víz bomlása elektromos áram hatására:
2H 2 O=2H 2 + O 2
A robbanás jellegzetes hangja szerint: egy hidrogénes edényt a lángba hoznak (süket taps - tiszta hidrogén, "ugató" hang - hidrogén keverve levegővel):
2H 2 + O 2 2H 2 O
Hidrogénégő, margaringyártás, rakéta üzemanyag, különféle anyagok (ammónia, fémek, pl. volfrám, sósav, szerves anyagok) gyártása
Oxigén
Színtelen gáz, szagtalan; folyékony halmazállapotban világoskék, szilárd állapotban kék színű; jobban oldódik vízben, mint a nitrogén és a hidrogén
1. A kálium-permanganát lebontásával:
2 KMnO 4 = K 2 MNO 4 + MNO 2 + O 2
2. A hidrogén-peroxid lebontásával:
2 H 2 O 2 2 H 2 + O 2
3. A Bertolet-só (kálium-klorát) lebontása:
2 KClO 3 = 2KCl + 3O 2
4. A nitrátok bomlása
5. A víz bomlása elektromos áram hatására:
2 H 2 O = 2 H 2 + O 2
6. Fotoszintézis folyamata:
6 CO 2 + 6 H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6O 2
Egy parázsló szilánk villanása egy oxigéntartályban
Kohászatban, oxidálószerként rakéta-üzemanyaghoz, légi közlekedésben légzéshez, gyógyászatban légzéshez, robbantáshoz, fémek gázvágásához és hegesztéséhez
Szén-dioxid
Színtelen gáz, szagtalan, a levegőnél 1,5-szer nehezebb. Normál körülmények között egy térfogatrész szén-dioxid feloldódik egy térfogat vízben. 60 atm nyomáson színtelen folyadékká alakul. Amikor a folyékony szén-dioxid elpárolog, egy része szilárd hószerű masszává alakul, amelyet az iparban préselnek - „szárazjég” keletkezik.
1. Mészkő kalcináló ipar:
CaCO 3 CaO + CO 2
2. A sósav hatása krétára vagy márványra:
CaCO 3
+ 2HCl = CaCl 2
+ H 2
O+CO 2
Egy égő szilánk segítségével, amely szén-dioxid légkörben kialszik, vagy a mészvíz zavarossá tételével:
CO 2 + kb(Ó) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
"Füst" létrehozására a színpadon, fagylalt tárolására, szénsavas italokban, habbal oltó készülékekben
Ammónia
Színtelen, szúrós szagú gáz, a levegőnél majdnem kétszer könnyebb. Hosszú ideig nem lélegezhet be, mert. ő mérgező. Normál nyomáson és hőmérsékleten könnyen cseppfolyósítható -33,4 O C. Amikor a folyékony ammónia elpárolog a környezetből, sok hő nyelődik el, ezért ammóniát használnak a hűtéshez. Vízben jól oldódik: 20 C-ről Körülbelül 710 térfogatrész ammónia oldódik fel 1 térfogatrész vízben.
1. Iparban: mikor magas hőmérsékletek, nyomás, és katalizátor jelenlétében a nitrogén hidrogénnel reagál, ammóniát képezve:
N 2 +3 H 2 2 NH 3 + K
2. A laboratóriumban az ammóniát oltott mész ammóniumsók (leggyakrabban ammónium-klorid) hatására nyerik:
Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O
1) szaglás alapján;
2) a nedves fenolftalein papír színének megváltoztatásával (bíborvörösre esztergált);
3) füst megjelenésével sósavval megnedvesített üvegrudat hozva
1) hűtőegységekben; 2) termelés ásványi műtrágyák;
3) salétromsav előállítása;
4) forrasztáshoz; 5) robbanóanyagok fogadása; 6) az orvostudományban és a mindennapi életben (ammónia)
Etilén 
Nál nél normál körülmények között- enyhe szagú színtelen gáz, vízben és etanolban részben oldódik. Jól oldjuk fel dietil-éterben és szénhidrogénekben. Ez egy fitohormon. Narkotikus tulajdonságokkal rendelkezik. A világon a legtöbbet termelt szerves anyag.
1) Az etán-dehidrogénező iparban:
CH 3 -CH 3 CH 2 =CH 2 + H 2
2) Az etilént a laboratóriumban kétféleképpen állítják elő:
a) polietilén depolimerizálása:
(-CH 2 -CH 2 -) n nCH 2 =CH 2
b) etil-alkohol katalitikus dehidratálása (fehér agyagot vagy tiszta alumínium-oxidot és tömény kénsavat használnak katalizátorként):
C 2 H 5 OHCH 2 =CH 2 + H 2 O
Oxigén
+
fejjel lefelé
+
Fejjel lefelé
Szén-dioxid
+
fejjel lefelé
-
Ammónia
+
Fejjel lefelé
-
Etilén
+
Fejjel lefelé és ferdén
-
Az OGE és az Egységes Államvizsga sikeres letételéhez tehát a hallgatóknak ismerniük kell a gáznemű anyagok beszerzésének módszereit, módszereit. Ezek közül a leggyakoribb az oxigén, a hidrogén, a szén-dioxid és az ammónia. A 11. osztályos tankönyvben a gyerekeket arra hívják, hogy praktikus munka 1. sz., melynek neve "Gázok fogadása, összegyűjtése és felismerése". Öt lehetőséget javasolt – öt különböző gáznemű anyag előállítása: hidrogén, oxigén, szén-dioxid, ammónia és etilén. Természetesen egy 45 perces leckében mind az 5 lehetőség egyszerűen irreális teljesítése. Ezért a munka megkezdése előtt a tanulók otthon töltsék ki a fenti táblázatot. Így a táblázat kitöltésekor az otthoni srácok megismétlik a gáznemű anyagok megszerzésének módszereit és módszereit (8., 9. és 10. osztályos kémia tantárgy), és már elméleti tudatában jönnek az órára. Egy témakörben a végzősök két osztályzatot kapnak. A munka nagy, de a srácok szívesen csinálják. És az ösztönző - jó jegy a bizonyítványban.
