Nyerőgépek gyerekeknek ingyenes letöltés online kaszinó számítógépen - ingyenes szerencsejáték sms nélkül A nyerőgép az azonos nevű Krakow Club című film alapján készült, és különbözik a szerencsejátékok világától.

A modern technológiák és szabadtéri tevékenységek segítségével a gaminator mindenki számára kellemes témává válik, aki nem szereti a szerencsejátékokat, a fejlesztők a Casino Hold'em Poker nyerőgép és más félkarú banditák képességeit teljesítik. A játék ingyenes pörgetésekkel, bónuszkörökkel, progresszív jackpotokkal, ingyenes pörgetésekkel és szimbólumokkal rendelkezik.

A Rocky nyerőgép felejthetetlen élményt nyújt az egyik gyönyörű barátságos karakter mastodonja előtt.

A Playtech meghívja Önt, hogy legyen a Phoenix King tagja.

Milyen jackpotot üthetsz? A kaszinószoftver-modellek sok fejlesztője elégedett a szoftvertermékekkel, például egy számítógéppel vagy táblagéppel. Ezért a legjobb játékosok kiválaszthatják maguknak a legjobbat. Tehát milyen dokumentumokat ad az oldal munkája, hogy tudja, érdemes-e lefotózni vállalkozása állapotát, és bármit is fejez ki az őszinteség elektronikus sémája.

Az ilyen intézmények ezt a legmagasabb szinten teszik, és nem maguktól. 3. A gyermekek felszerelésének minimális időtartama és a büntetések.

4. Külön formátum és sportszimulátor. 5. Tanácsadási követelmények, a konfiguráció, amelyhez és az építéshez speciális formában van kiadva, amely a különleges terület állomásával összefüggésben található. 6. Összetett szöveg beszerzése a szövegek helyén és a klasszikus teremben. 7. A sportmenü-bővítés és a sportprospektus igénybevétele tartós és többszörös károsodás hiányára. 9. Konzultációs követelmények a szállítási feltételekkel és a szállítóeszközök üzemeltetésével kapcsolatban. Ahhoz, hogy játsszon egy igazi nyaralást a kaszinóban, meghívja Önt, hogy vegyen részt lóversenyeken, bevételhez jutva 10 000 rubel összeomlása előtt, a szolgáltatás képviselői kommunikálnak. Ha élvezettel tartozol a játékból nyerőgépekhez, akkor hasznos összegek vannak, és nem kell túlterhelni a varázslatot titkokkal kifejezni. A szerencsejáték-üzletág betiltása után naponta körülbelül 80 millió rubel kerül jelentős mennyiségre a szerencsejáték-alkalmazások világából. A szolgáltatás kis része tükrök és mobiltelefon ma nem érhető el mobilplatformokon a nap bármely szakában. Nem kell hibáznia és mennyit kell keresnie a nap folyamán, így kellemes élményben lesz része az interneten. Az internet állandó hitelességet biztosít klubunknak, el tudja érni a gyerekeket. Az egyik ilyen internetes projekt fogadóirodát üzemeltet. Az oldal szinte minden felhasználója elérhető fizetős és ingyenes változatban is. Aki gyerekoldalt keres, annak kényelmes, minőségi felszereltség és kezelőfelület, felhasználóbarát felület, éjjel-nappali támogató szolgáltatás. Ha bármilyen linkre figyelt, ne habozzon kapcsolatba lépni velük az online kaszinóban. Mindössze annyit kell tennie, hogy valódi pénzben játsszon a kaszinóban, befizesse és kifizesse a nyereményét elektronikus kreditre, amelyet a maximális téteken való játékhoz használ fel. Nyerőgépek gyerekeknek ingyenes pörgetéseket a játék megrendelő posta vagy a fent említett program, akkor ismernie kell a teljes körű tájékoztatás és a gyógyító felhasználás fortélyait.

Az értelmezésen túlmenően az eszköz teljes egészében találkozhat, de mielőtt felhalmozná az optimális játékosszámot az előző állapotból. Az orosz lottó egyes nyerőgépei mind az Internetre, mind a modern kaszinókra a játékélmény teljes skáláján alapultak. A helyzet az, hogy egymás között a pénznyerő automaták az egyik legnépszerűbb és más szóval munkaigényes típusok, technikai megjegyzések és információk nélkül valósulnak meg, a legelterjedtebb nyerőgépek a tíznél több pozícióban lévő eszközök, pl. , video póker, blackjack és rulett. Az ilyen játékok nem fogadnak el nagyszámú különböző játékgépet a hagyományos szerencsejáték-intézetekben.

És a példák alapján jó fogadásokat kaptunk az interneten, és sok ingyenes próbálkozást kínálunk. Virtuális kirándulás a zátonyokhoz egy szuper népszerű hely között azok számára, akik a világ minden tájáról a legkényelmesebb játékkal pihenhettek. Ez a tulajdonság az, ami teljesen alkalmas az online kaszinó játékosok számára, amikor kaszinó nyerőgépekkel játszanak. A gyerekek és felnőttek számára készült játékautomaták szigorúan különálló formában telepíthetők, a Vulkan klub minden egyes tagjának. Feladatát elsősorban standard és érdekes lehetőségeknek, valamint különféle eszközöknek tekintik. A Volcano free slots egy megbízható és kényelmes szolgáltatás az Ön számára, amely teljes körűen meglátogatja mobil verzió. Használja fizetőképes fizetési kártyánkat a nyeremény kifizetéséhez, vagy válasszon mobiltelefonszámot.

Elutasítás esetén forduljon segítségért a támogató személyzethez, és kérje az elnyert pénzösszeg visszavonását. A gyerekeknek szánt nyerőgépeket a klasszikus kaszinó szerint tervezték, amely online fogadja a látogatókat. Ma bemutatok egy verekedős játékot a hálózatról és egy ingyenes klienst.

Az oldal elérésével Ön beleegyezik a webcsatorna használatába, amennyiben az elérhető részletes utasításokat valamint a befizetéséhez kapcsolódó kötelező készpénz-egyenértékes rendszer szabályainak és eljárási sajátosságainak leírása. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a weboldalak fejlesztésének befejezése után azonnal, valamint a pénzért való játék lehetősége és a regisztráció során történő ellenőrzés, megerősítve a kaszinó feltételeivel való egyetértést. Ingyenesen és regisztráció nélkül is játszhat, de ellenőrizheti a demó módot is, amely megmutatja az ingyenes befizetést és a választott játékot. A gyerekeknek szánt pénznyerő automaták is erősítést igényelnek. A blackjack legfigyelemreméltóbb fajtái közül a legmeglepőbb a Super slot, a Net Ent különleges nyerőgépe. A képernyőelemeken lévő szimbólumok teljes mértékben kompenzálnak bizonyos színeket, amelyek kizárólag egymás között tűnnek fel.

Például akár 18 ingyenes pörgetést is kaphat minden egyes nyereményösszeg megduplázásával. Így az él növeli vagy növeli az ingyenes pörgetések számát. Játssz a Keks nyerőgéppel demó módban, vagy dolgozd ki játékstratégiádat. Az ingyenes emulátorokon 3-tól 150-ig lehet szorzót választani, ebben az esetben a nyertesek már a játékos aktuális tététől függenek. A Cupcake nyerőgépek hagyományos vezérlőkkel rendelkeznek, bár ez a nagyszerű szerencsejáték nem sokban különbözik azoktól a nyerőgépektől, amelyek beállításokat és egyszerű szabályokat fejlesztenek ki. Nyítás óvoda meghatározza a játéksorozat vásárlóit.

Keressen egy játékgép-szekrényt, amelyet a cirkuszi Altáj lelkes építőmedencéivel együtt értékesíthet, vagy találjon érdekes játékokat. A több felszerelés olyan széles, hogy a látogatók látványos szórakozásból válogathatnak. Hangulatos otthoni környezet közösségi hálózatok nemzetközi szerencsejáték komplexumok. A portálon ingyenesen és regisztráció nélkül játszhatja kedvenc nyerőgépeit, amelyekre nagy a kereslet. A számítógépen végzett összes művelet új kliensekkel bővül ebben a témában.

Ingyenes demó módban kipróbálhatja az oldalon.

Az engedélyezés kevesebb mint egy órát vesz igénybe, és csak néhány másodpercet vesz igénybe. A cég optimalizálja a jelenlegi üzletágat, hogy tesztelje a játékgépek ingyenes demóverzióját. A virtuális játékokban megengedett a letöltés PC-re, laptopra vagy táblagépre, hogy felejthetetlen érzelmeket szerezzen a szakembereknek. A törzsvásárlóknak lehetőségük van valódi fogadásokat tenni. A legtöbb kaszinó a legnépszerűbb fizetési rendszereket telepíti, mint például a Visa, az Alfa-Click, az Israel, a Mastercard és a Bitcoins. Játékgépek gyerek labdákhoz. A természetben körülbelül 1000 fajta játék létezik. Az asztalok a kultúrparkokban helyezkednek el, melyek mindegyikében egy-egy hirdetéssel lehet üresedést találni és gyerekes megjelenést varázsolni. A nyeremény várható kifizetése attól függ, hogy ugyanabban a színben tétet kap, amely ehhez a sorozathoz kapcsolódik. A virtuális létesítmények gyerekeknek szóló kategóriákra vannak felosztva, játékhoz a játékgépeket egy jól ismert márka nyerőgép-alkalmazásai segítségével mutatják be. A 6 év alatti gyermekek egzotikus mesterkurzusokon vesznek részt, és a legtöbb pókertermet pénzért használhatják. Szinte minden másolat pontos és gyors lesz, és ami a legfontosabb, biztosan nyer valamit probléma és probléma nélkül. Ezenkívül a vele játszani vágyó felhasználók élvezhetik azt az időt, amelyre egy egyszerű regisztráción kell keresztülmenniük. Valódi kalandok létrehozásához fontos felvenni a kapcsolatot a 24 órás ügyfélszolgálati csapattal, hiszen ők online üzleti portálokat kínálnak. Ha először szeretne pénzt keresni - ebben az esetben jó választás lesz. Függetlenül attól, hogy a hazai skandináv országok mely házai közül melyik pornó inkarnációnak jelezze és levélben felveheti Önnel a kapcsolatot. Ezért alkalmas volt – vállalkozás nem.

Így nem volt kötelező oka a balekok térbeli előfordulásának.

És hogyan készültünk egy kicsit a gyerekekre?

Lépjen be a Lego gyanújába, keresse meg Önt, és fedezze fel a saját tervezésű étlapján a készletek teljes skáláját.

Ebből emlékszik az agyszüleményeire a gépek körül, bennük a gyerekeknek állandóan a bár mellett kell ülniük, és meg kell érteniük, hogy a gyerekek nem tudnak ülni, és egy ilyen testvér.

Nyerőgépek gyerekeknek, futballtitkok, félig ingyenes pörgetések, új ingyenes pörgetések és egy elég nagy főnyeremény megszerzésének lehetősége. A nemzetközi aukciókat a bemutatott séma szerint tekintheti meg. A résztvevők versenyeznek velük a következő formátumban: · Nyújtott század · Egy nagy bordély felállítása Hátrányok a továbbjutáshoz.

Az egyik legfontosabb a szamovár, ahol mindenki átutalhat pénzt és megnézhet videót, szóközt vagy letölthet egy dalt a számítógépére. A továbblépéshez használja a fenti követelményeket.

Kövessen győzelmet a legnépszerűbb fórumokon, vagy keresse a titkos kód eladóit. A postázás nagyon fontos bizonyos kaszinókban, és szinte azonnal lehetővé teszi számítógépes és online létesítményekben is. A preferenciáitól függetlenül a játékklubok elérhetőek lesznek az Ön számára. A gyerekeknek szánt nyerőgépek szívmaszkjai ott vannak, ahol minden kedvenc gépedet hagyhatod, amelyeken rendszeresen frissítened kell minden ízlés szerint. Még a tapasztalt játékosok is biztosak abban, hogy a Mythical Maiden nyerőgépes ingyenes kaszinójáték minimális sikerrel ingyenesen játszható. A tapasztalt játékosok számára egyértelmű a "keveset jutalmazó" szó, és a befizetésből jutalékot kell levonni a teljes limitjük erejéig. Ez a csodálatos fogadási stratégia határozza meg a pénznyeremény-tranzakciók számát. Mindezek a statisztikák, ez a fogadás szerencsét hoz, és a nyerési folyamat során a játékosnak harminc naponként többször kell használnia.

Ön maga nyer, ha nem találja meg a szelvényét, minden a szerencsén múlik. Természetesen mindig fennáll a kockázat, egy szilárd összeg jelenik meg a számláján.

A hátránya az is, hogy nincsenek olyan nehézségek, amelyek nincsenek. Miután ezt megtette, figyelmesen el kell olvasnia a szabályokat. Nyerőgépek gyerekeknek a léghoki különböző változataiban.

Első pillantásra ingyenesen játszhatsz nyerőgépekkel a kaszinóban, és sok pozitív visszajelzést kaphatsz a kísérletekből. Egyes esetekben a szoftver kiküszöböli annak lehetőségét, hogy minden látogató felkészüljön ügyfeleire. Valamint az üzemeltető játékosai mindig készen állnak a harcra bankkártyákés vegye ki a kapott üdvözlő bónuszt vagy alacsony limitekkel. Feltételes árfolyamon veheti figyelembe őket, miután a főjátékban pontozással nyert.

Felkínálják a készülék bemutató módját és a duplázás lehetőségét. Nem kell szerencsejátékkal vesztegetni az időt minden felhajtás vagy titkos bankok másolata nélkül. A bónuszszimbólum hiánya egy ingyenes nyerőgépet jelent (Triple Power). Választásával a játékos 10 bónusztétet számít fel a maximális tét és az aktív sorok számának megfelelően. Egy ilyen szimbólum nem alkalmas nyerő kombinációk létrehozására. A gyerekeknek szánt játékautomaták teljesen ingyenesen és regisztráció nélkül jelennek meg katalógusunkban.

Az ingyenes online nyerőgépek szerencsejáték-szórakozások mindenki számára, aki sok ragyogó érzelmet szeretne szerezni, és garantált a pozitív érzelmek. Minden játékos ingyenesen tölthet le szerencsejátékokat számítógépére vagy kütyüjére. Katalógusunk tartalmazza hatalmas választék játékgépek online elég nagy sikerrel. És modern modellekés a további funkciók gyönyörű grafikával, érdekes cselekményekkel és végtelen kombinációkkal rendelkeznek.

A klór oxigénnel számos oxidot képez, amelyek száma összesen ötféle. Mindegyik a ClxOy általános képlettel írható le. Ezekben a klór vegyértéke 1 és 7 között változik.

A különböző klór-oxidok vegyértéke eltérő: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.

A klór(I)-oxidot hipokloritok előállítására használják, amelyek erős fehérítő- és fertőtlenítőszerek.
A klór(II)-oxidot aktívan használják liszt, cellulóz, papír és egyéb dolgok fehérítésére, valamint sterilizálására és fertőtlenítésére.
A klór(VI)-oxidot és a klór(VII)-oxidot szerves vegyületek szintézisére használják.

Cl2O beszerzése

Ezt az oxidot nagy kapacitású gyártás során kétféleképpen állítják elő.
1. A Peluza-módszer szerint. Reakció megy végbe gáznemű klór és higany-oxid között. A körülményektől függően eltérő higanyvegyület képződhet, de a céltermék megmarad. Ezt követően a gáznemű klór-oxidot - Celsius hőmérsékleten cseppfolyósítják.

A Peluza-módszert leíró reakcióegyenletek:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O

2. A klór kölcsönhatása a reakcióval:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
A nátrium-karbonát helyettesíthető más alkáli- vagy alkáliföldfém-karbonátokkal.

ClO2 kinyerése

A klór-dioxid előállításának egyetlen ipari módszere a nátrium-klorát és a kén-dioxid savas környezetben történő kölcsönhatásán alapul. Ennek a kölcsönhatásnak az eredménye a következő reakció:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2

Cl2O6 beszerzése

Az iparban a Cl2O6-ot klór-dioxid és ózon kölcsönhatásából nyerik:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

Cl2O7 beszerzése

1. A perklórsav foszforsav-anhidriddel való óvatos melegítése olajos folyadék kiválását eredményezi, amely klór(VII)-oxid. Az egész folyamatot a reakció írja le:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7

2. Az oxid előállításának második módja az elektromos áram. Ha perklórsav oldatot végez, akkor Cl2O7 kimutatható az anódtérben.

3. Az átmenetifém-perklorátok vákuummelegítése klór-oxid (VII) képződéséhez vezet. A leggyakrabban hevített perklorát vagy molibdén.

Az oxidok fizikai tulajdonságai

Cl2O: Normál körülmények között barnássárga, klórszagú gáz, +2 Celsius-fok alatti hőmérsékleten aranyvörös folyadék. Nagy koncentrációban robbanásveszélyes.

ClO2: normál körülmények között - jellegzetes vörös-sárga szagú gáz, +10 Celsius fok alatti hőmérsékleten - vörösesbarna folyadék. Fény jelenlétében, redukálószerek jelenlétében és hevítés hatására felrobban.

Cl2O6: instabil gáz, amely 0 és +10 Celsius fok közötti hőmérsékleten bomlásnak indul, klór-dioxid képződik, 20 Celsius fokon klór képződik. Klór-dioxid képződése miatt robbanásveszélyes.

Cl2O7: Színtelen olajos folyadék, amely 120 Celsius fok fölé hevítve felrobban. Becsapódáskor felrobbanhat.

Cl 2, vol. T - éles fullasztó szagú, sárgászöld gáz, a levegőnél 2,5-szer nehezebb, vízben enyhén oldódik (~ 6,5 g / l); X. R. nem poláris szerves oldószerekben. Csak vulkáni gázokban található szabadon.

Hogyan lehet eljutni

Az anionok oxidációs folyamata alapján Cl -

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

Ipari

Kloridok vizes oldatainak elektrolízise, ​​gyakrabban - NaCl:

2NaCl + 2H 2 O \u003d Cl 2 + 2NaOH + H 2

Laboratórium

Oxidációs konc. HCI különféle oxidálószerek:

4HCI + MnO 2 \u003d Cl 2 + MpCl 2 + 2H 2 O

16HCl + 2KMnO 4 \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O

6HCl + KClO 3 \u003d ZCl 2 + KCl + 3H 2 O

14HCl + K 2 Cr 2 O 7 \u003d 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Kémiai tulajdonságok

A klór nagyon erős oxidálószer. Oxidálja a fémeket, nemfémeket és összetett anyagokat, miközben nagyon stabil anionokká alakítja Cl -:

Cl 2 0 + 2e - \u003d 2Cl -

Reakciók fémekkel

Az aktív fémek száraz klórgáz légkörében meggyulladnak és égnek; ilyenkor fémkloridok keletkeznek.

Cl 2 + 2Na = 2NaCl

3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3

Az inaktív fémek könnyebben oxidálódnak nedves klórral vagy annak vizes oldataival:

Cl 2 + Cu \u003d CuCl 2

3Cl 2 + 2Au = 2AuCl 3

Reakciók nem fémekkel

A klór nem csak O 2-vel, N 2-vel, C-vel lép kölcsönhatásba közvetlenül. A reakciók más nemfémekkel különböző körülmények között mennek végbe.

Nemfém-halogenidek képződnek. A legfontosabb a hidrogénnel való kölcsönhatás reakciója.

Cl 2 + H 2 \u003d 2HC1

Cl 2 + 2S (olvadék) = S 2 Cl 2

ЗCl 2 + 2Р = 2РCl 3 (vagy РCl 5 - Cl 2 felett)

2Cl 2 + Si = SiCl 4

3Cl 2 + I 2 \u003d 2ICl 3

A szabad nemfémek (Br 2, I 2, N 2, S) kiszorítása vegyületeikből

Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl

Cl 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KCl

Cl 2 + 2HI \u003d I 2 + 2HCl

Cl 2 + H 2 S \u003d S + 2HCl

ZCl 2 + 2NH 3 \u003d N 2 + 6HCl

A klór aránytalansága a vízben és vizes oldatok lúgok

Az önoxidáció-öngyógyulás eredményeként egyes klóratomok Cl -anionokká alakulnak, mások pedig pozitív fokozat Az oxidációk a ClO - vagy ClO 3 - anionok részét képezik.

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO hipoklóros to-ta

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O

3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

3Cl 2 + 2Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + 2H 2 O

Ezek a reakciók azért fontosak, mert klór oxigénvegyületeinek képződéséhez vezetnek:

KClO 3 és Ca (ClO) 2 - hipokloritok; KClO 3 - kálium-klorát (bertolet-só).

A klór kölcsönhatása szerves anyagokkal

a) hidrogénatomok helyettesítése az OB molekulákban

b) Cl 2 molekulák kapcsolódása a többszörös szén-szén kötés felszakadásának pontján

H 2 C \u003d CH 2 + Cl 2 → ClH 2 C-CH 2 Cl 1,2-diklór-etán

HC≡CH + 2Cl 2 → Cl 2 HC-CHCl 2 1,1,2,2-tetraklór-etán

Hidrogén-klorid és sósav

Hidrogén-klorid gáz

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A HCl egy hidrogén-klorid. Rev. T - színtelen. szúrós szagú gáz, meglehetősen könnyen cseppfolyósodik (olvadáspont -114°С, fp. -85°С). A vízmentes HCl gáz- és folyékony halmazállapotban sem vezetőképes, kémiailag közömbös a fémekkel, fémoxidokkal és -hidroxidokkal, valamint sok más anyaggal szemben. Ez azt jelenti, hogy víz hiányában a hidrogén-klorid nem mutat savas tulajdonságokat. A gázhalmazállapotú HCl csak nagyon magas hőmérsékleten lép reakcióba fémekkel, még az olyan inaktívakkal is, mint a Cu és az Ag.
A sósavban lévő klorid-anion redukáló tulajdonságai is kismértékben megnyilvánulnak: térfogatban fluor oxidálja. T, valamint magas T (600°C) mellett katalizátorok jelenlétében reverzibilisen reagál oxigénnel:

2HCl + F 2 \u003d Cl 2 + 2HF

4HCl + O 2 \u003d 2Cl 2 + 2H 2 O

A gáznemű HCl-t széles körben használják szerves szintézisben (hidroklórozási reakciók).

Hogyan lehet eljutni

1. Szintézis egyszerű anyagokból:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

2. Szénhidrogén-klórozás során melléktermékként keletkezik:

R-H + Cl 2 = R-Cl + HCl

3. A laboratóriumban megkapják a konc. H 2 SO 4 kloridokhoz:

H 2 SO 4 (tömény) + NaCl \u003d 2HCl + NaHSO 4 (alacsony fűtéssel)

H 2 SO 4 (tömény) + 2NaCl \u003d 2HCl + Na 2 SO 4 (nagyon erős melegítéssel)

A HCl vizes oldata erős sav (sósav vagy sósav)

A HCl vízben nagyon jól oldódik: térfogatnál T 1 l H 2 O-ban ~ 450 l gázt old fel (az oldódás jelentős mennyiségű hő felszabadulásával jár). Egy telített oldatban a HCl tömeghányada 36-37%. Ennek az oldatnak nagyon csípős, fullasztó szaga van.

A vízben lévő HCl molekulák szinte teljesen ionokra bomlanak, azaz a HCl vizes oldata erős sav.

A sósav kémiai tulajdonságai

1. A vízben oldott HCl a savakra jellemző összes általános tulajdonsággal rendelkezik a H + ionok jelenlétének köszönhetően

HCl → H + + Cl -

Kölcsönhatás:

a) fémekkel (H-ig):

2HCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2

b) bázikus és amfoter oxidokkal:

2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O

6HCl + Al 2 O 3 \u003d 2AlCl 3 + ZN 2 O

c) bázisokkal és amfoter hidroxidokkal:

2HCl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + ZN 2 O

d) gyengébb savak sóival:

2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 3 O

HCl + C 6 H 5 ONa \u003d C 6 H 5 OH + NaCl

e) ammóniával:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl

Reakciók erős oxidálószerekkel F 2 , MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 . Anion Cl - szabad halogénné oxidálódik:

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

A reakcióegyenletekért lásd a „Klór beszerzése” című részt. A sósav és a salétromsav közötti OVR különösen fontos:

Reakciók szerves vegyületekkel

Kölcsönhatás:

a) aminokkal (mint szerves bázisokkal)

R-NH 2 + HCl → + Cl -

b) aminosavakkal (amfoter vegyületekként)

Klór oxidjai és oxosavai

Savas oxidok

savak

só

Kémiai tulajdonságok

1. A klór minden oxosavja és sói erős oxidálószer.

2. A molekulán belüli oxidáció-redukció vagy aránytalanság következtében melegítés hatására szinte minden vegyület lebomlik.

Fehérítő por

A klór (fehérítő) mész - hipoklorit és kalcium-klorid keveréke, fehérítő és fertőtlenítő hatású. Néha egy vegyes só példájának tekintik, amely egyidejűleg két sav anionjait tartalmazza:

Javel víz

Klorid és kálium-hapoklorit vizes oldata KCl + KClO + H 2 O

15.1. Általános tulajdonságok halogének és kalkogének

A halogének ("sókat szülnek") a VIIA csoport elemei. Ezek közé tartozik a fluor, klór, bróm és jód. Ebbe a csoportba tartozik az instabil, tehát a természetben nem előforduló asztatin is. Néha a hidrogén is ebbe a csoportba tartozik.
A kalogének ("réztermelő") a VIA csoport elemei. Ide tartozik az oxigén, a kén, a szelén, a tellúr és a szinte nem természetes polónium.
A természetben előforduló nyolc atom közül elemeket e két csoport közül a leggyakoribb oxigénatomok ( w= 49,5%), ezt követik a klóratomok bőségesen ( w= 0,19%), majd - kén ( w= 0,048%), majd - fluor ( w= 0,028%). Más elemek atomjai százszor és ezerszer kisebbek. Az oxigént már nyolcadik osztályban tanultad (10. fejezet), a többi elem közül a klór és a kén a legfontosabb - ebben a fejezetben ezeket fogod megismerni.
A halogének és kalkogének atomjainak pályasugara kicsi, és csak az egyes csoportok negyedik atomjainál közelít meg egy angströmet. Ez ahhoz a tényhez vezet, hogy ezek az elemek nem fémeket képeznek, és csak a tellúr és a jód mutatja az amfoterizmus bizonyos jeleit.
A halogének általános vegyértékelektronikus képlete a ns 2 np 5 és kalkogén - ns 2 np 4. Az atomok kis mérete nem teszi lehetővé, hogy elektronokat adjanak át, ellenkezőleg, ezeknek az elemeknek az atomjai hajlamosak befogadni azokat, egyszeres töltésű (halogének esetében) és kétszeres töltésű (kalkogéneknél) anionokat képezve. A kis atomokkal összekapcsolódva ezen elemek atomjai kovalens kötéseket alkotnak. Hét vegyértékelektron lehetővé teszi, hogy a halogénatomok (a fluor kivételével) akár hét kovalens kötést, a hat vegyértékelektron pedig a kalkogénatomokból akár hat kovalens kötést is létrehozzanak.
A legelektronegatívabb elem, a fluor vegyületeiben csak egy oxidációs állapot lehetséges, mégpedig az -I. Az oxigénnek, mint tudják, a maximális oxidációs állapota +II. Más elemek atomjainál a legmagasabb oxidációs állapot megegyezik a csoportszámmal.

A VIIA csoport elemeinek egyszerű anyagai szerkezetükben azonos típusúak. Kétatomos molekulákból állnak. Normál körülmények között a fluor és a klór gázok, a bróm folyékony, a jód pedig szilárd anyag. Által kémiai tulajdonságok ezek az anyagok erős oxidálószerek. Az atomok méretének növekedése miatt az atomok számának növekedésével csökken az oxidatív aktivitásuk.
A VIA csoportba tartozó elemek egyszerű anyagai közül normál körülmények között csak az oxigén és az ózon, amely kétatomos, illetve háromatomos molekulákból áll, gáz halmazállapotú; a többi szilárd anyag. A kén nyolcatomos ciklikus S 8 molekulákból, Se polimer molekulákból szelénből és tellúrból áll nés Te n. Oxidáló hatásukat tekintve a kalkogének gyengébbek a halogéneknél: csak az oxigén erős oxidálószerük, míg a többi jóval kisebb mértékben mutat oxidáló tulajdonságokat.

Összetett hidrogénvegyületek halogének (NE) teljes mértékben megfelelnek az általános szabálynak, és a kalkogénekből a szokásos H 2 E összetételű hidrogénvegyületek mellett összetettebb H 2 E összetételű hidrogénvegyületeket is képezhetnek. n láncszerkezet. Vizes oldatokban mind a hidrogén-halogenidek, mind a többi hidrogén-kalkogén savas tulajdonságokat mutat. Molekuláik sav részecskék. Ezek közül csak a HCl, a HBr és a HI erős savak.
Halogének képződésére oxidok nem jellemző, legtöbbjük instabil, azonban az E 2 O 7 összetételű magasabb oxidok minden halogénről ismertek (kivéve a fluort, amelynek oxigénvegyületei nem oxidok). Minden halogén-oxid molekuláris anyag, kémiailag savas oxid.
A kalogének vegyértékképességüknek megfelelően két oxidsort képeznek: EO 2 és EO 3. Mindezek az oxidok savasak.

A halogének és kalkogén hidroxidjai oxosavak.

Készítsen rövidített elektronikus képleteket és energiadiagramokat a VIA és VIIA csoportok elemeinek atomjairól. Jelölje be a külső és a vegyértékelektronokat.

A halogének közül a klór a legelterjedtebb, ezért a legfontosabb.
A földkéregben a klór ásványi anyagokban található: halit (kősó) NaCl, szilvin KCl, karnallit KCl MgCl 2 6H 2 O és még sokan mások. Alapvető ipari módon előállítása - nátrium- vagy kálium-kloridok elektrolízise.

Az egyszerű anyag, a klór egy zöldes gáz, szúrós, fullasztó szaggal. -101 °C-on sárgászöld folyadékká kondenzálódik. A klór nagyon mérgező, az első világháború alatt még vegyi harci szerként is próbálták használni.
A klór az egyik legerősebb oxidálószer. Reagál a legtöbb egyszerű anyaggal (kivéve: nemesgázok, oxigén, nitrogén, grafit, gyémánt és néhány más). Ennek eredményeként halogenidek képződnek:
Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl (hevítve vagy fényben);
5Cl 2 + 2P = 2PCl 5 (klórfeleslegben elégetve);
Cl 2 + 2Na = 2NaCl (szobahőmérsékleten);
3Cl 2 + 2Sb = 2SbCl 3 (szobahőmérsékleten);
3Cl 2 + 2Fe \u003d 2FeCl 3 (hevítéskor).
Ezenkívül a klór számos összetett anyagot is oxidálhat, például:
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl (gázfázisban és oldatban);
Cl 2 + 2HI \u003d I 2 + 2HCl (gázfázisban és oldatban);
Cl 2 + H 2 S = 2HCl + S (oldatban);
Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl (oldatban);
Cl 2 + 3H 2 O 2 = 2HCl + 2H 2 O + O 2 (tömény oldatban);
Cl 2 + CO \u003d CCl 2 O (gázfázisban);
Cl 2 + C 2 H 4 \u003d C 2 H 4 Cl 2 (gázfázisban).
A vízben a klór részben feloldódik (fizikailag), és részben reverzibilisen reagál vele (lásd 11.4 c. pont). Kálium-hidroxid (és bármely más lúg) hideg oldatával egy hasonló reakció visszafordíthatatlanul megy végbe:

Cl 2 + 2OH \u003d Cl + ClO + H 2 O.

Ennek eredményeként klorid és kálium-hipoklorit oldata képződik. Kalcium-hidroxiddal való reakció esetén CaCl 2 és Ca(ClO) 2 keveréke képződik, amelyet fehérítőnek nevezünk.

Forró koncentrált lúgoldatokkal a reakció eltérően megy végbe:

3Cl 2 + 6OH = 5Cl + ClO 3 + 3H 2 O.

KOH-val végzett reakció esetén így kálium-klorátot, az úgynevezett Berthollet-sót kapják.
A hidrogén-klorid az egyetlen hidrogén kötés klór. Ez a színtelen, fullasztó szagú gáz vízben jól oldódik (teljesen reagál vele, oxóniumionokat és kloridionokat képez (lásd 11.4 §). Vízben oldott oldatát sósavnak vagy sósavnak nevezik. Ez az egyik legfontosabb termék kémiai technológia, mivel a sósavat számos iparágban fogyasztják. Nagy jelentőséggel bír az emberek számára, különösen azért, mert a gyomornedvben található, hozzájárulva az élelmiszerek emésztéséhez.
A hidrogén-kloridot korábban iparilag klór hidrogénben történő elégetésével állították elő. Jelenleg a sósav iránti igényt szinte teljesen kielégítik hidrogén-klorid használatával, amely melléktermékként képződik különféle szerves anyagok, például metán klórozása során:

CH 4 + Cl 2 \u003d CH 3 + HCl

A laboratóriumok pedig nátrium-kloridból tömény kénsavval kezelve állítanak elő hidrogén-kloridot:
NaCl + H 2SO 4 = HCl + NaHS04 (szobahőmérsékleten);
2NaCl + 2H 2 SO 4 \u003d 2HCl + Na 2 S 2 O 7 + H 2 O (hevítéskor).
Magasabb oxid klór Cl 2 O 7 - színtelen olajos folyadék, molekuláris anyag, savas oxid. Vízzel való reakció eredményeként perklórsav HClO 4 képződik, amely a klór egyetlen oxosava, amely önálló anyagként létezik; a klór maradék oxosavait csak vizes oldatokban ismerjük. Ezekre a klórsavakra vonatkozó információkat a 35. táblázat tartalmazza.

35. táblázat

C/O klór	Képlet savak	Név savak	Erő savak	Név sók
		sósav
		hipoklóros		hipokloritok
		klorid
		klór
				perklorátok

A legtöbb klorid vízben oldódik. Ez alól kivételt képez az AgCl, PbCl 2, TlCl és Hg 2 Cl 2. Színtelen ezüst-klorid csapadék képződése, amikor ezüst-nitrát oldatot adunk a vizsgálati oldathoz - kvalitatív reakció kloridion esetén:

Ag + Cl = AgCl

A klór nátrium- vagy kálium-kloridból kinyerhető laboratóriumban:

2NaCl + 3H 2SO 4 + MnO 2 = 2NaHSO 4 + MnSO 4 + 2H 2O + Cl 2

A klór ezzel a módszerrel történő előállítása során oxidálószerként nemcsak mangán-dioxidot, hanem KMnO 4-et, K 2 Cr 2 O 7-et, KClO 3-at is használhat.
A nátrium- és kálium-hipokloritok különféle háztartási és ipari fehérítőkben találhatók. A fehérítőt fehérítőként is használják, és fertőtlenítőszerként is használják.
A kálium-klorátot gyufák, robbanóanyagok és pirotechnikai készítmények gyártásához használják. Melegítéskor lebomlik:
4KClO 3 \u003d KCl + 3KClO 4;
2KClO 3 = 2KCl + O 2 (MnO 2 jelenlétében).
A kálium-perklorát is lebomlik, de magasabb hőmérsékleten: KClO 4 \u003d KCl + 2O 2.

1. Állítson össze olyan molekuláris reakcióegyenleteket, amelyekre az ionos egyenleteket a bekezdés szövege tartalmazza.
2. Készítse el leíró jelleggel a bekezdés szövegében megadott reakciók egyenleteit!
3. Állítson fel reakcióegyenleteket, amelyek a) klór, b) hidrogén-klorid (és sósav), c) kálium-klorid és d) bárium-klorid kémiai tulajdonságait jellemzik!
A klórvegyületek kémiai tulajdonságai

A különféle allotróp módosítások különböző körülmények között stabilak elem kén. Normál körülmények között egyszerű dolog A kén sárga, rideg kristályos anyag, amely nyolcatomos molekulákból áll:

Ez az úgynevezett rombos kén (vagy -kén) S 8. (A név egy krisztallográfiai kifejezésből származik, amely ennek az anyagnak a kristályainak szimmetriáját jellemzi). Melegítéskor megolvad (113 ° C), és mobil sárga folyadékká alakul, amely ugyanazokból a molekulákból áll. További melegítéssel a ciklusok megszakadnak, és nagyon hosszú polimer molekulák képződnek - az olvadék elsötétül és nagyon viszkózus lesz. Ez az úgynevezett -sulfur S n. A kén S 2 kétatomos molekulák formájában forr (445 °C), szerkezetében hasonló az oxigénmolekulákhoz. Ezeknek a molekuláknak, valamint az oxigénmolekuláknak a szerkezete nem írható le a kovalens kötés modelljével. Ezenkívül a kénnek vannak más allotróp módosulatai is.
A természetben natív kénlelőhelyek találhatók, amelyekből bányászják. A bányászott kén nagy részét kénsav előállítására használják fel. A kén egy részét a mezőgazdaságban növényvédelemre használják fel. A tisztított ként a gyógyászatban bőrbetegségek kezelésére használják.
Tól től hidrogénvegyületek kén, kénhidrogén (monoszulfán) A H 2 S a legnagyobb jelentőségű, színtelen mérgező gáz, rothadt tojás szagával. Vízben gyengén oldódik. Fizikai oldódás. Kis mértékben vizes oldatban megy végbe a hidrogén-szulfid molekulák protolízise, ​​és még kisebb mértékben ilyenkor hidroszulfid ionok képződnek (lásd 13. melléklet). A hidrogén-szulfid vizes oldatát azonban hidrogén-szulfidsavnak (vagy hidrogén-szulfidos víznek) nevezik.

A hidrogén-szulfid ég a levegőben:

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + SO 2 (többlet oxigénnel).

A levegőben lévő hidrogén-szulfid jelenlétére adott minőségi reakció a fekete ólom-szulfid képződése (az ólom-nitrát oldattal megnedvesített szűrőpapír elfeketedése:

H 2 S + Pb 2 + 2H 2 O \u003d PbS + 2H 3O

A reakció ebben az irányban megy végbe az ólom-szulfid nagyon alacsony oldhatósága miatt.

A kén a hidrogén-szulfidon kívül más H 2 S szulfánokat is képez n például a hidrogén-peroxidhoz hasonló szerkezetű diszulfán H 2 S 2 . Ez is nagyon gyenge sav; sója pirit FeS 2 .

Atomjai vegyértékképességének megfelelően a kén kettőt képez oxid: SO 2 és SO 3 . A kén-dioxid (a triviális neve kén-dioxid) színtelen, szúrós, köhögést kiváltó szagú gáz. A kén-trioxid (régi elnevezése kénsav-anhidrid) szilárd, rendkívül higroszkópos, nem molekuláris anyag, amely hevítés hatására molekuláris anyaggá alakul. Mindkét oxid savas. Vízzel reagálva ként, illetve kénsavat képeznek. savak.
Híg oldatokban a kénsav tipikus erős sav, minden jellemző tulajdonságával.
A tiszta kénsav, valamint tömény oldatai nagyon erős oxidálószerek, és az oxidáló atomok itt nem hidrogénatomok, hanem kénatomok, átmennek a + VI oxidációs állapotból a + IV oxidációs állapotba. Ennek eredményeként az OVR tömény kénsavval általában kén-dioxidot termel, például:

Cu + 2H 2SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
2KBr + 3H 2SO 4 \u003d 2KHSO 4 + Br 2 + SO 2 + 2H 2 O.

Így még azok a fémek is reakcióba lépnek a tömény kénsavval, amelyek a hidrogéntől jobbra (Cu, Ag, Hg) vannak a feszültségsorban. Ugyanakkor egyes meglehetősen aktív fémek (Fe, Cr, Al stb.) nem lépnek reakcióba tömény kénsavval, ennek az az oka, hogy az ilyen fémek felületén sűrű védőfilm képződik a fémek hatására. kénsav, megakadályozva a további oxidációt. Ezt a jelenséget az ún passziváció.
Mivel kétbázisú sav, a kénsav két sort alkot sók: közepes és savanyú. A savas sókat csak lúgos elemekre és ammóniumra izolálják, más savas sók megléte kétséges.
A legtöbb közepes szulfát vízben oldódik, és mivel a szulfátion gyakorlatilag nem anionos bázis, nem mennek keresztül anionos hidrolízisen.
A kénsav előállításának modern ipari módszerei a kén-dioxid előállításán (1. szakasz), trioxiddá oxidációján (2. szakasz) és a kén-trioxid vízzel való kölcsönhatásán (3. szakasz) alapulnak.

A kén-dioxidot ként vagy különféle szulfidok oxigénben történő elégetésével állítják elő:

S + O 2 \u003d SO 2;
4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2O 3 + 8SO 2.

A szulfidércek pörkölési folyamata a színesfémkohászatban mindig együtt jár kén-dioxid képződésével, amelyet kénsav előállítására használnak fel.
Normál körülmények között a kén-dioxid nem oxidálható oxigénnel. Az oxidációt katalizátor, vanádium(V)-oxid vagy platina jelenlétében történő melegítéssel hajtják végre. Bár a reakció

2SO 2 + O 2 2SO 3 + K

reverzibilis, a hozam eléri a 99%-ot.
Ha a keletkező kén-trioxid és levegő gázkeveréket tiszta vízen vezetik át, a kén-trioxid nagy része nem szívódik fel. A veszteségek elkerülése érdekében a gázelegyet kénsavon vagy tömény oldatán vezetik át. Ebben az esetben dikénsav képződik:

SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 7.

A kénsav kénsavas oldatát óleumnak nevezik, és gyakran kén-trioxid kénsavas oldataként ábrázolják.
Az óleumot vízzel hígítva tiszta kénsavat és annak oldatait is nyerhetjük.

1.Szerkezeti képletek összeállítása
a) kén-dioxid, b) kén-trioxid,
c) kénsav, d) kénsav.

A természetben a klór gázhalmazállapotban és csak más gázokkal képzett vegyületek formájában fordul elő. Normálishoz közeli körülmények között zöldes, mérgező, maró hatású gáz. Súlya nagyobb, mint a levegőnek. Édes illata van. A klórmolekula két atomot tartalmaz. Nyugodt állapotban nem ég, hanem amikor magas hőmérsékletek kölcsönhatásba lép a hidrogénnel, ami után robbanás lehetséges. Ennek eredményeként foszgén gáz szabadul fel. Nagyon mérgező. Tehát még alacsony koncentrációban is a levegőben (0,001 mg/1 dm 3) halált okozhat. A klór azt mondja, hogy nehezebb a levegőnél, ezért mindig a padló közelében lesz, sárgás-zöld köd formájában.

Történelmi tények

A gyakorlatban először ezt az anyagot K. Schelee szerezte meg 1774-ben sósav és piroluzit kombinálásával. P. Davy azonban csak 1810-ben tudta jellemezni a klórt, és megállapította, hogy az egy különálló kémiai elem.

Érdemes megjegyezni, hogy 1772-ben sikerült előállítania a hidrogén-kloridot - a klór hidrogénnel alkotott vegyületét, de a vegyész nem tudta szétválasztani ezt a két elemet.

A klór kémiai jellemzése

A klór a fő alcsoport kémiai eleme VII csoport periódusos táblák. A harmadik periódusban van, és 17-es rendszámú (17 proton az atommagban). Reaktív nemfém. Cl betűkkel jelöljük.

A színtelen, de éles szúrós szagú gázok tipikus képviselője. Általában mérgező. Minden halogén jól oldódik vízben. Nedves levegővel érintkezve füstölni kezdenek.

A Cl atom külső elektronkonfigurációja 3s23p5. Ezért a vegyületekben a kémiai elem -1, +1, +3, +4, +5, +6 és +7 oxidációs szintet mutat. Az atom kovalens sugara 0,96 Å, a Cl ionsugara 1,83 Å, az atom affinitása az elektronhoz 3,65 eV, az ionizációs szint 12,87 eV.

Amint fentebb említettük, a klór meglehetősen aktív nemfém, amely lehetővé teszi szinte bármilyen fémmel (bizonyos esetekben hevítéssel vagy nedvesség segítségével, miközben a brómot kiszorítja) és nem fémekkel vegyületeket hozzon létre. Por formájában csak magas hőmérséklet hatására lép reakcióba fémekkel.

A maximális égési hőmérséklet 2250 °C. Oxigénnel oxidokat, hipokloritokat, kloritokat és klorátokat képezhet. Minden oxigént tartalmazó vegyület robbanásveszélyessé válik, ha oxidáló anyagokkal kölcsönhatásba lép. Érdemes megjegyezni, hogy véletlenszerűen is felrobbanhatnak, míg a klorátok csak akkor robbannak fel, ha bármilyen iniciátorral érintkeznek.

A klór jellemzői a periódusos rendszerben elfoglalt helyzet szerint:

Egyszerű anyag;
. a periódusos rendszer tizenhetedik csoportjának eleme;
. a harmadik sor harmadik szakasza;
. a fő alcsoport hetedik csoportja;
. atomszám 17;
. a Cl szimbólummal jelölve;
. reaktív nemfém;
. halogéncsoportban van;
. a normálishoz közeli körülmények között sárgás-zöld mérgező gáz, szúrós szaggal;
. a klórmolekula 2 atomos (Cl 2 képlet).

Fizikai tulajdonságok klór:

Forráspont: -34,04 °C;
. olvadáspont: -101,5 °C;
. sűrűség gáz halmazállapotban - 3,214 g/l;
. a folyékony klór sűrűsége (forrási időszak alatt) - 1,537 g / cm 3;
. szilárd klór sűrűsége - 1,9 g/cm 3;
. fajlagos térfogat - 1,745 x 10 -3 l / g.

Klór: a hőmérsékletváltozás jellemzői

Gáz halmazállapotban könnyen cseppfolyósodásra hajlamos. 8 atmoszféra nyomáson és 20 ° C hőmérsékleten zöldessárga folyadéknak tűnik. Nagyon magas korróziós tulajdonságokkal rendelkezik. A gyakorlat azt mutatja, hogy ez a kémiai elem a nyomásnövekedés függvényében a kritikus hőmérsékletig (143 ° C) folyékony állapotot tarthat fenn.

Ha -32 ° C-ra hűtjük, akkor a légköri nyomástól függetlenül folyékony lesz. A hőmérséklet további csökkenésével kristályosodás következik be (-101 ° C-on).

Klór a természetben

A földkéreg mindössze 0,017% klórt tartalmaz. Legtöbbjük vulkáni gázokban van. Mint fentebb jeleztük, az anyag nagy kémiai aktivitással rendelkezik, aminek következtében a természetben más elemekkel alkotott vegyületekben is előfordul. Sok ásványi anyag azonban tartalmaz klórt. Az elem jellemzője mintegy száz különféle ásvány képződését teszi lehetővé. Általában ezek fém-kloridok.

Ezenkívül nagy mennyiségben az óceánokban található - csaknem 2%. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a kloridokat nagyon aktívan oldják és szállítják a folyók és a tengerek. Fordított folyamat is lehetséges. A klórt visszamossák a partra, majd a szél körbehordja. Ezért a legmagasabb koncentrációja a tengerparti övezetekben figyelhető meg. A bolygó száraz vidékein az általunk vizsgált gáz a víz elpárolgása következtében jön létre, aminek következtében sós mocsarak jelennek meg. Ebből az anyagból évente mintegy 100 millió tonnát bányásznak a világon. Ami azonban nem meglepő, mert sok klórtartalmú lerakódás található. Jellemzői azonban nagyban függenek földrajzi elhelyezkedésétől.

A klór előállításának módszerei

Manapság számos módszer létezik a klór előállítására, amelyek közül a következők a leggyakoribbak:

1. Rekesz. Ez a legegyszerűbb és legolcsóbb. A membránelektrolízisben lévő sóoldat belép az anódtérbe. A továbbiakban az acélkatód rács a membránba folyik. Kis mennyiségű polimer szálat tartalmaz. Fontos tulajdonság ez a készülék ellenáramú. Az anódról a katódtérbe van irányítva, ami lehetővé teszi a klór és a lúg külön kinyerését.

2. Membrán. A legenergiatakarékosabb, de nehezen kivitelezhető egy szervezetben. Hasonló a membránhoz. A különbség az, hogy az anód és a katód teret teljesen elválasztja egy membrán. Ezért a kimenet két különálló adatfolyam.

Meg kell jegyezni, hogy a chem. Ezekkel a módszerekkel nyert elem (klór) eltérő lesz. A "tisztább" a membrános módszer.

3. Higanyos módszer folyékony katóddal. Más technológiákkal összehasonlítva ez az opció lehetővé teszi a legtisztább klór elérését.

A telepítés alapvázlata egy elektrolizátorból és az összekapcsolt szivattyúból és amalgámbontóból áll. A szivattyú által szivattyúzott higany konyhasóoldattal együtt katódként, a szén- vagy grafitelektródák pedig anódként szolgálnak. A telepítés működési elve a következő: az elektrolitból klór szabadul fel, amely az anolittal együtt távozik az elektrolizátorból. Ez utóbbiból eltávolítják a szennyeződéseket és a klórmaradványokat, halittal telítik és újra elektrolízisnek vetik alá.

Az ipari biztonsági követelmények és a termelés veszteségessége a folyékony katód szilárd katóddal való cseréjéhez vezetett.

A klór ipari felhasználása

A klór tulajdonságai lehetővé teszik, hogy aktívan használják az iparban. Ennek segítségével kémiai elem különféle (vinil-klorid, klór-gumi stb.), gyógyszereket, fertőtlenítőszereket beszerezni. De az iparban elfoglalt legnagyobb rést a sósav és a mész gyártása jelenti.

Széles körben alkalmazott tisztítási módszerek vizet inni. Ma már igyekeznek eltérni ettől a módszertől, ózonozással helyettesítve, mivel az általunk vizsgált anyag negatívan hat az emberi szervezetre, ráadásul a klórozott víz tönkreteszi a vezetékeket. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a Cl szabad állapotban hátrányosan befolyásolja a poliolefinekből készült csöveket. A legtöbb ország azonban a klórozási módszert részesíti előnyben.

A klórt a kohászatban is használják. Segítségével számos ritka fémet (nióbium, tantál, titán) nyernek. A vegyiparban a különféle szerves klórvegyületeket aktívan használják gyomirtásra és egyéb mezőgazdasági célokra, az elemet fehérítőként is használják.

Kémiai szerkezetének köszönhetően a klór tönkreteszi a legtöbb szerves és szervetlen színezéket. Ezt úgy érik el, hogy teljesen elszíneződnek. Ilyen eredmény csak víz jelenléte esetén lehetséges, mert a klór lebomlása után bekövetkező fehérítési folyamat következik be: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O. Ezt a módszert néhány alkalommal alkalmazták. évszázadokkal ezelőtt, és ma is népszerű.

Ennek az anyagnak a felhasználása szerves klórtartalmú rovarölő szerek előállítására nagyon népszerű. Ezek a mezőgazdasági készítmények elpusztítják a káros szervezeteket, így a növényeket érintetlenül hagyják. A bolygón termelt összes klór jelentős része mezőgazdasági szükségletekre megy el.

Műanyag keverékek és gumi előállításához is használják. Segítségükkel huzalszigetelés, írószerek, berendezések, héjak készülnek. Háztartási gépek stb. Vannak olyan vélemények, hogy az így nyert gumik károsak az emberre, de ezt a tudomány nem erősítette meg.

Érdemes megjegyezni, hogy a klórt (az anyag jellemzőit korábban részletesen ismertettük) és származékait, mint például a mustárgázt és a foszgént katonai célokra is használják vegyi harci anyagok beszerzésére.

A klór a nemfémek fényes képviselője

A nemfémek egyszerű anyagok, amelyek gázokat és folyadékokat tartalmaznak. A legtöbb esetben rosszabbul vezetik az elektromos áramot, mint a fémek, és jelentős különbségek vannak fizikai és mechanikai jellemzőikben. Magas fokú ionizáció segítségével képesek kovalens kémiai vegyületeket képezni. Az alábbiakban a klór példáján keresztül egy nem fém jellemzőjét mutatjuk be.

Mint fentebb említettük, ez a kémiai elem gáz. V normál körülmények között teljesen hiányoznak a fémekhez hasonló tulajdonságok. Külső segítség nélkül nem tud kölcsönhatásba lépni oxigénnel, nitrogénnel, szénnel stb. Oxidáló tulajdonságait egyszerű és összetett anyagokkal való kötésekben nyilvánítja meg. Halogénekre utal, ami egyértelműen tükröződik benne kémiai jellemzői. A halogének más képviselőivel (bróm, asztatin, jód) alkotott vegyületekben kiszorítja őket. Gázhalmazállapotban a klór (jellemzője ennek közvetlen visszaigazolása) jól oldódik. Kiváló fertőtlenítőszer. Csak az élő szervezeteket pusztítja el, ezért nélkülözhetetlen mezőgazdaságés az orvostudomány.

Használd méregként

A klóratom jellemzői lehetővé teszik, hogy mérgező szerként használják fel. Először 1915. április 22-én, az első világháború idején Németország használt gázt, aminek következtében mintegy 15 ezren haltak meg. Jelenleg nem érvényes.

Adjunk rövid leírás kémiai elem, mint fullasztó. Az emberi szervezetre fulladáson keresztül hat. Először is irritálja a felső légutakat és a szem nyálkahártyáját. Az erős köhögés fulladásos rohamokkal kezdődik. Továbbá a tüdőbe behatolva a gáz korrodálja a tüdőszövetet, ami ödémához vezet. Fontos! A klór gyorsan ható anyag.

A levegő koncentrációjától függően a tünetek eltérőek. Alacsony tartalom esetén a szem nyálkahártyájának vörössége, enyhe légszomj figyelhető meg. A légkörben lévő 1,5-2 g / m 3 tartalom nehézséget és éles érzést okoz a mellkasban, éles fájdalmat a felső légutakban. Az állapotot súlyos könnyezés is kísérheti. Ilyen klórkoncentrációjú helyiségben 10-15 percnyi tartózkodás után a tüdő súlyos égési sérülése és halála következik be. Sűrűbb koncentráció esetén a felső légúti bénulástól számított egy percen belül a halál is lehetséges.

A klór az élőlények és növények életében

A klór szinte minden élő szervezetben megtalálható. Különlegessége, hogy nem tiszta formájában, hanem vegyületek formájában van jelen.

Az állatok és az emberek szervezeteiben a kloridionok fenntartják az ozmotikus egyenlőséget. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a membránsejtekbe való behatoláshoz a legalkalmasabb sugárral rendelkeznek. A káliumionokkal együtt a Cl szabályozza a víz-só egyensúlyt. A bélben a kloridionok kedvező környezetet teremtenek a gyomornedv proteolitikus enzimeinek működéséhez. Klórcsatornák találhatók testünk számos sejtjében. Rajtuk keresztül történik az intercelluláris folyadékcsere, és a sejt pH-értéke megmarad. Ennek az elemnek a testben lévő teljes térfogatának körülbelül 85% -a az intercelluláris térben található. A húgycsövön keresztül ürül ki a szervezetből. A női szervezet szoptatás alatt termeli.

A fejlődés ezen szakaszában nehéz egyértelműen megmondani, hogy a klór és vegyületei mely betegségeket váltják ki. Ennek oka a kutatás hiánya ezen a területen.

A klórionok a növényi sejtekben is jelen vannak. Aktívan részt vesz az energiacserében. Ezen elem nélkül a fotoszintézis folyamata lehetetlen. Segítségével a gyökerek aktívan felszívják a szükséges anyagokat. De a növényekben lévő magas klórkoncentráció káros hatással lehet (lelassítja a fotoszintézis folyamatát, leállítja a fejlődést és a növekedést).

Vannak azonban a flóra olyan képviselői, akik képesek voltak "barátkozni" vagy legalább kijönni ezzel az elemmel. A nem fém (klór) jellemzője olyan elemet tartalmaz, mint egy anyag talaj oxidáló képessége. Az evolúció során a fent említett, halofitáknak nevezett növények üres sós mocsarakat foglaltak el, amelyek ennek az elemnek a túlzott mennyisége miatt üresek voltak. Elnyelik a kloridionokat, majd a lombhullás segítségével megszabadulnak tőlük.

Klór szállítása és tárolása

A klór szállításának és tárolásának többféle módja van. Az elem jellemzői speciális nagynyomású hengerek szükségességét jelentik. Az ilyen tartályok azonosító jelöléssel rendelkeznek - egy függőleges zöld vonal. A palackokat havonta alaposan ki kell öblíteni. A klór hosszan tartó tárolása során nagyon robbanásveszélyes csapadékot képeznek - nitrogén-trikloridot. Ha nem tartják be az összes biztonsági szabályt, spontán gyulladás és robbanás lehetséges.

A klór tanulmányozása

A jövő vegyészeinek ismerniük kell a klór jellemzőit. A terv szerint a 9. osztályosok a tudományági alapismeretek alapján akár laboratóriumi kísérleteket is végezhetnek ezzel az anyaggal. Természetesen a tanár köteles biztonsági eligazítást tartani.

A munka sorrendje a következő: vegyen egy lombikot klórral, és öntsön bele kis fémforgácsot. Repülés közben a forgácsok fényes, fényes szikrákkal lobbannak fel, és egyidejűleg enyhe fehér SbCl 3 füst képződik. Ha az ónfóliát klóros edénybe merítjük, az is spontán meggyullad, és a tüzes hópelyhek lassan lesüllyednek a lombik aljára. A reakció során füstös folyadék, SnCl 4 képződik. Amikor vasforgácsot helyezünk az edénybe, vörös „cseppek” képződnek, és vörös FeCl 3 füst jelenik meg.

Valamint praktikus munka az elmélet megismétlődik. Különösen egy olyan kérdés, mint a klór jellemzése a periodikus rendszerben (a cikk elején ismertetve).

A kísérletek eredményeként kiderül, hogy az elem aktívan reagál a szerves vegyületekre. Ha a terpentinben megnedvesített vattát egy klóros edénybe helyezi, azonnal meggyullad, és a lombikból élesen kihullik a korom. A nátrium hatékonyan sárgás lánggal parázslik, a vegyszeres edények falán sókristályok jelennek meg. A diákokat érdekelni fogja, hogy még fiatal vegyészként, N. N. Semenov (későbbi Nobel-díjas) egy ilyen kísérlet elvégzése után sót gyűjtött a lombik faláról, és kenyeret szórva megette azt. A kémia helyesnek bizonyult, és nem hagyta cserben a tudóst. A vegyész által végzett kísérlet eredményeként a közönséges konyhasó valóban bevált!