Дим без огън
Алкалните метали реагират с амоняк, за да образуват амиди:
Алкалоземните метали образуват нитриди
Други водородни съединения на азота
Безцветна течност, която мирише на амонякРазписка:
Подобно на амоняка, той проявява основни свойства.
Като основа хидразинът образува две серии хидразониеви соли, напр.
N2H6C12 (дихлорид) и N2H5C1 (хлорид), последният също може да се получи
и нагряване на дихлорида:
Това е нестабилно вещество, което лесно се разлага при нагряване:
Той е по-слаба основа от амоняка и хидразина и е
редуциращ агент, окисляващ до азотен оксид (I) 3. С амоняк се получава експлозия:
4. Когато е в контакт със силни окислители, той действа като редуциращ агент:
Химични свойства на NO
NO е типичен редуциращ агент; обезцветява разтвор на калиев перманганат:Лесно се окислява от атмосферния кислород. Реакцията е много бърза, тъй като азотен оксид (II)
има несдвоен електрон и по същество е радикал:
Реакцията води до образуването на азотен оксид (IV), който има характерно червеникаво-кафяво
цвят.
Окислителните свойства са по-малко характерни (само със силни редуциращи агенти):
Върху родиев катализатор, той окислява въглеродния оксид до въглероден диоксид. Такива катализатори се поставят в
автомобилни изпускателни тръби, за да се избегне замърсяването с въглероден окис.
Биологична роля:
NO е в състояние да проникне през клетъчните мембрани. Тази молекула играе важна роля в регулирането на кръвта
налягане, мускулна релаксация и участва в неспецифичен имунен отговор. Действието на някои лекарства
например нитроглицеринът се основава на образуването на тази конкретна молекула.
В същото време NO е токсичен, тъй като е в състояние да се свърже с хемоглобина като въглероден оксид и да предотврати
транспортиране на кислород и въглероден диоксид.
Химични свойства на азотния оксид (IV)
Съществува под формата на равновесна смес:Азотният оксид (IV) е оксид на две киселини: азотна и азотна. Непропорционално във вода:
Тъй като последната киселина е стабилна само на студено, при стайна температура и по-висока
температури, реакцията протича по различен начин:
Въпреки това, ако смес от азотен оксид (IV) и въздух се пропусне през вода, се образува само азотен оксид.
киселина:
По същия начин, реакциите протичат с алкали: при преминаване на азотен оксид се образува смес
соли и ако оксидът се предава заедно с въздуха, тогава само една сол.
Азотният оксид (IV) е силен окислител; в него горят сяра, въглерод и метали.
В газовата фаза той дори окислява хлоридния йон:
Има и други азотни оксиди (III и V), но те не са стабилни. Азотната киселина е много силен окислител
при определени условия реагира с мнозинството
неорганични и органични съединения
Взаимодействие с метали
Химични свойства на солите на азотната киселина: I. Разлагане на нитратни соли
1. Метали от група IA (с изключение на литиев нитрат)2. Литиев нитрат и нитрати на други метали (с изключение на живачни нитрати и
сребро)
3. Живакът и сребърните нитрати се разлагат до чист метал, тъй като те
оксидът е нестабилен
4. Разлагането на метали в по-ниски степени на окисление протича с
окисляване на този метал
4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
II.Окислителни свойства на нитратните соли
5. Нитратите са част от барута:
6. В разтвор те реагират с метали:
Химични свойства на фосфора
Качествени задачи (Доронкин, Бережная)
Продължение
Задачи за проектиране Азотни задачи
1.2.
3.
4.
5.
6.
7.
Медна плоча с тегло 1,28 g се спуска в 63% разтвор на азотна киселина с тегло 10 g. Намерете масата
10% разтвор на натриев хидроксид, който напълно би неутрализирал получения разтвор. (Отговор:
24г).
Смес от меден (II) нитрат и натриев нитрат с тегло 46,1 g се калцинира, което води до смес
газове, които се пропускат през разтвор на бариев хидроксид. В резултат се получава сол с маса 52,2 g.
Определете масовите доли на солите в първоначалната смес (съответно 81,56% и 18,44%).
Смес от въглерод и силиций с тегло 8 g се добавя към 63% разтвор на азотна киселина. Изпъкнете кафяво
газът се пропуска през разтвор на калиев хидроксид, като се получава разтвор с тегло 484,8 g с маса
делът на солта е 8,33%. Определете масовите доли на простите вещества в първоначалната смес (30% и 70%
съответно).
Парче магнезий с тегло 4,8 g се разтваря в 630 g 6% разтвор на азотна киселина, докато газообразно
продукти не бяха пуснати. Намерете масата на 40% разтвор на натриев хидроксид, способен напълно
реагира с получения разтвор. (55 г).
Смес от алуминиев и меден прах се добавя към 61% разтвор на азотна киселина при стайна температура.
температура, и наблюдава отделянето на цветен газ с обем 26,88 литра. След това към получената смес
се добавя излишък от разтвор на натриев хидроксид, което води до газ и моларна утайка
съотношение 1:2. Определете масовите доли на металите в първоначалната смес. (Отговор: 12,3% и 87,7%
съответно.)
Кристална сода с тегло 14,3 g се добавя към 42 g разтвор на азотна киселина. До получено
Към разтвора се добавя медна тел и се отделя безцветен газ с обем 560 ml
в разтвора не остават водородни йони. Определете масовата част на киселината в първоначалния разтвор.
(Отговор: 30%).
Цинков нитрат дихидрат се разтваря в 100 g вода, което води до 3,62%
солен разтвор. След това се добавят 100 g 40% разтвор на натриев хидроксид и разтвор с
масова част на алкали 18%. Определете масата на кристалния хидрат. (4,5 г)
Задачи за фосфор
1.2.
3.
4.
5.
6.
7.
Бял фосфор с тегло 9,3 g се изгаря и полученото бяло вещество се разтваря във вода и се нагрява.
Намерете обема на 10% разтвор на натриев хидроксид (плътност 1,2 g/ml), необходим за получаване
две киселинни соли в равни моларни съотношения. (Отговор: 150 мл).
Намерете масата на белия фосфор, който при разтваряне в 100 g 40% горещ разтвор на хидроксид
натрий, така че масовата част на алкала в разтвора да стане равна на 25,69%. (Отговор: 12,4 g)
Смесват се 340 g 5% разтвор на сребърен нитрат и 164 g 10% разтвор. Намерете минималния обем от 15%
разтвор (плътност 1,14 g / ml), който е необходим за разтваряне на получената утайка. (Отговор:
19,1 ml).
392 g 10% разтвор на сярна киселина се добавят към калциев ортофосфат с тегло 31 g. Намерете обем
20% разтвор на калиев хидроксид (плътност 1,12 g / ml), който е необходим за пълно
неутрализиране на получения разтвор. (Отговор: 200 мл).
Фосфорът се изгаря в излишък от кислород и полученият продукт се добавя към 110 g 2% разтвор
натриев хидроксид, като по този начин се получават киселинни и средни соли в съотношение 1:3. (Отговор: 0,62 g)
Фосфорният йодид с тегло 66,6 g се разтваря в излишък от вода. Определете масата на 20% нитратен разтвор
сребро, способно да реагира напълно с получения разтвор и общата маса
утайката, която се образува. (Отговор: 680 g разтвор и 159,4 g утайка).
Фосфинът с тегло 3,4 g се изгаря, продуктът от неговото горене се суши и се добавя към 160 g 10% разтвор
натриев хидроксид. Определете масата на 16% разтвор на сребърен нитрат, който може напълно
реагира с получения разтвор. (Отговор: 425 g).
Урок по химия в 10 клас: "Азот и фосфор - р-елементи от групата VA"
- подготвени
- учител по химия и биология
- ГУО СОУ №163 Минск
- Костюкевич Юрий Михайлович
- В химичните съединения азотните и фосфорните атоми могат да проявяват степени на окисление от -3 до +5.
- Азотът е символизиран N
- (лат. Nitrogenium, т.е. „раждаща селитра).
- Простото вещество азот (N2) е доста инертен при нормални условиягаз без цвят, вкус и мирис.
- Азотът, под формата на двуатомни N2 молекули, съставлява по-голямата част от атмосферата, където съдържанието му е 78,084% от обема (тоест около 3,87 1015 тона).
- Извън Земята азотът се намира в газообразните мъглявини, слънчевата атмосфера, на Уран, Нептун, междузвездното пространство и др. Азотът е 4-тият най-разпространен елемент слънчева система(след водород, хелий и кислород).
- Фосфорът се среща естествено под формата на фосфати. По този начин калциевият фосфат Ca3(PO4)2 е основният компонент на минерала апатит.
- Фосфорът се намира във всички части зелени растения, още повече от него в плодовете и семената.
- Съдържа се в животинските тъкани, е част от протеини и други основни органични съединения (АТФ, ДНК), е елемент от живота.
- апатит
- Фосфор
- На светлина и при нагряване до 300 ° C без въздух, белият фосфор се превръща в червен фосфор.
- От металите, при нормални условия, азотът реагира само с литий, образувайки литиев нитрид:
- Редуциращите свойства на азота и фосфора се проявяват при взаимодействието им с кислорода. И така, азотът реагира с кислород при температура от около 3000˚С, образувайки азотен оксид (II):
- Окисляването на белия фосфор е придружено от луминесценция. Белият и червеният фосфор се запалват при запалване и изгарят с ослепително ярък пламък с образуването на бял дим от фосфорен (IV) оксид:
- - По време на обсадата на Сараево са използвани фосфорни снаряди от артилерията на босненските сърби. През 1992 г. такива снаряди изгориха сградата на Института по изтокознание, в резултат на което бяха унищожени много исторически документи.
- - през 2003-2004 г. са били използвани от британските разузнавателни служби в околностите на Басра в Ирак.
- - през 2004 г. САЩ използваха срещу партизанското подземие в Ирак в битката за Фалуджа.
- през лятото на 2006 г., по време на Втората ливанска война, израелската армия използва артилерийски снаряди с бял фосфор.
- през 2009 г., по време на операция "Лят олово" в ивицата Газа, израелската армия използва боеприпаси, съдържащи бял фосфор, разрешени от международното право.
- От 2009 г. палестинските терористи зареждат своите ракети с бял фосфор.
- Използването на прости вещества
- Производство
- амоняк
- Повечето съвременни лампи са пълни с химически инертни газове. Смесите на азот N2 с аргон Ar са най-разпространени поради ниската си цена.
- http://ru.wikipedia.org/wiki/Азот
- http://ru.wikipedia.org/wiki/Phosphorus
- http://distant-lessons.ru/ximiya/podgruppa-azota
- http://www.vredno.com.ua/2011/10/05/
- http://21region.org/sections/book/41869-istoriya-spichek.html
- http://x-ufo.ru/2008/08/19/fotografii_pjejjnobektov_s_kladbishha.html
- http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/7-04.jpg
- http://lols.ru/2010/11/09/
"Съединения на фосфора" - Фосфорен оксид. Взаимодействието на фосфорната киселина със соли. Фосфорна киселина (H3PO4). Химични свойства на фосфорния (V) оксид. Взаимодействието на фосфорната киселина с основи. Химични свойства. Състав. Взаимодействието на фосфорната киселина с метали. Фосфорни съединения. Физични свойства на фосфорния (V) оксид.
„Урок по фосфор” – Мотивационно-ориентационен етап. Историята на откриването на фосфора. Първично затвърждаване на придобитите знания. Фосфорът като елемент. Видео "Изгаряне на фосфор в хлор." 1682 - Р. Бойл в химическа лаборатория при работа с фосфор. Черните. Опитайте се да определите къде е истината и къде е измислицата на автора? Алотропия на фосфора.
"Урок Съединения на фосфора" - 1. Ориентиране и мотивация. 2. Оперативен и изпълнителен. 3. Рефлективно-оценъчни. Реагентите са червен фосфор. Етап 2. Оперативно изпълнение. Оборудване и дидактически материал. Позицията на фосфора в периодичната система на Д. И. Менделеев. Учителят мотивира учениците, като чете откъс от романа на А. Конан Дойл.
„Фосфорът и неговите съединения“ – Заключения. Фосфор и неговите съединения. Амофос. Утайка. Фосфорни торове. При липса на фосфор се развиват болести по растенията. Фосфорни съединения в растителната клетка. Цел: да се изследва влиянието на фосфора върху растежа и развитието на растенията. Обикновен суперфосфат. Снабдяването с фосфор на растението е особено необходимо в млада възраст.
"Характеристики на елемента фосфор" - Сиянието на белия фосфор. Сравнение на структурата на азотния и фосфорния атом. бял фосфор. Получаване на фосфор. Окислител. Открит от немския алхимик X. Бранд. Изгарящ червен фосфор. Фосфорът гори с бледозелен пламък. Алотропни модификации на фосфора. Неметални. Използването на фосфор. Фосфидите се разлагат енергично от водата.
"Елемент фосфор" - Взаимодействие с метали. Черен фосфор. За свързване на калциеви съединения се добавя кварцов пясък. Фосфор. Когато белият фосфор се нагрява в алкален разтвор, той става непропорционален. Взаимодействие с алкали. бял фосфор. Фосфорът е 12-ият най-разпространен елемент в природата. Взаимодействие с прости вещества - неметали.
В темата има общо 12 презентации
слайд 1
слайд 2
слайд 3
слайд 4
слайд 5
слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
слайд 11
слайд 12
слайд 13
Слайд 14
слайд 15
слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
слайд 21
слайд 22
слайд 23
слайд 24
Слайд 25
слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Презентацията на тема "Фосфор" може да бъде изтеглена абсолютно безплатно на нашия сайт. Предмет на проекта: Химия. Цветните слайдове и илюстрации ще ви помогнат да запазите интереса на вашите съученици или публика. За да видите съдържанието, използвайте плейъра или ако искате да изтеглите отчета, щракнете върху съответния текст под плейъра. Презентацията съдържа 29 слайд(а).
Презентационни слайдове
слайд 1
Материал за повторение и подготовка за GIA учител по химия на Общинска образователна институция "Гимназия № 1", Саратов Шишкина И.Ю.
слайд 2
Въведение……………………………………………………………………………. Историята на развитието на фосфора……………………………………………………………………… Естествени съединения и производството на фосфор………………………………………… ……... Химични свойства ………………………………………………………………………… Алотропни промени……………………………………………………… …………….. а) бяло……………………………………………………………………………………….. б) червено……………… ……………………………………………………… в) черно………………………………………………………………………………………………… . Фосфорни оксиди…………………………………………………………………… Ортофосфорна киселина…………………………………………………… ………... Ортофосфати……………………………………………………………………………………………. Фосфорът в човешкото тяло…………………………………………………….. Съвпадения…………………………………………………………………… ………………………………. Фосфатни торове……………………………………………………………………….. Заключение…………………………………………………………………… … ………………. 1. Стойността на фосфора……………………………………………………………………………….. 2. Използването на фосфор……………………………………… …………………………………………… Библиография……………………………………………………………..
слайд 3
Въведение:
Петата група на Периодичната система включва два типични елемента азот и фосфор - и подгрупи арсен и ванадий. Има значителна разлика в свойствата между първия и втория типичен елемент. В състояние на прости вещества азотът е газ, а фосфорът е твърдо вещество. Тези две вещества са получили широк спектър от приложения, въпреки че когато азотът е бил изолиран за първи път от въздуха, той е бил смятан за вреден газ и са направени много пари от продажбата на фосфор (фосфорът е оценен заради способността му да свети в тъмното ).
слайд 4
Историята на откриването на фосфора
По ирония на съдбата фосфорът е откриван няколко пъти. И всеки път, когато го получиха от ... урина. Има препратки, че арабският алхимик Алхилд Бекхил (XII век) открива фосфор по време на дестилацията на урина, смесена с глина, вар и въглища. Въпреки това, датата на откриване на фосфора се счита за 1669 г. Хамбургският любител алхимик Хенинг Бранд, съсипан търговец, който мечтаеше да подобри делата си с помощта на алхимията, обработваше голямо разнообразие от продукти. Предполагайки, че физиологичните продукти може да съдържат „първичната материя“, за която се смята, че е в основата на философския камък, Бранд се интересува от човешката урина. Той събра около тон урина от казармата на войниците и я изпари до сиропирана течност. Тази течност той отново дестилира и получава тежко червено "уринарно масло", което се дестилира, за да се образува твърд остатък. Загрявайки последния, без достъп до въздух, той забелязал образуването на бял дим, който се утаил по стените на съда и светил ярко в тъмнината. Бранд наименува веществото, което получава, фосфор, което на гръцки означава "носител на светлина". В продължение на няколко години „рецептата за приготвяне“ на фосфора се пази в най-строга тайна и е известна само на няколко алхимици. Фосфорът е открит за трети път от Р. Бойл през 1680г. В малко модифицирана форма старият метод за получаване на фосфор се използва и през 18 век: смес от урина с оловен оксид (PbO), готварска сол (NaCl), поташ (K2CO3) и въглища (C) се нагрява. Едва до 1777 г. K.V. Scheele разработва метод за получаване на фосфор от животински рога и кости.
слайд 5
Естествени съединения и получаване на фосфор
По отношение на разпространението в земната кора фосфорът е пред азота, сярата и хлора. За разлика от азота, фосфорът, поради високата си химическа активност, се среща в природата само под формата на съединения. Най-важните минерали на фосфора са апатит Ca5 (PO4) 3X (X е флуор, по-рядко хлор и хидроксилна група) и фосфорит, чиято основа е Ca3 (PO4) 2. Най-голямото находище на апатит се намира на полуостров Кола, в района на планината Хибини. Фосфоритните находища се намират в планините Каратау, в районите на Москва, Калуга, Брянск и на други места. Фосфорът е част от някои протеинови вещества, съдържащи се в генеративните органи на растенията, в нервната и костната тъкан на животинските и човешките организми. Мозъчните клетки са особено богати на фосфор. Днес фосфорът се произвежда в електрически фурни, редуциране на апатита с въглища в присъствието на силициев диоксид: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P Фосфорните пари при тази температура почти изцяло се състоят от P2 молекули, които кондензират в P4 молекули при охлаждане.
слайд 6
Химични свойства
Електронната конфигурация на атома на фосфора е 1s22s22p63s23p3 Външният електронен слой съдържа 5 електрона. Наличието на три несдвоени електрона на външното енергийно ниво обяснява факта, че в нормално, невъзбудено състояние, валентността на фосфора е 3. Но на третото енергийно ниво има свободни клетки от d-орбитали, следователно при преход към възбудено състояние, 3S-електроните ще се разделят, ще отидат на подниво d, което води до образуването на 5 несдвоени елемента. По този начин валентността на фосфора във възбудено състояние е 5. В съединенията фосфорът обикновено проявява степен на окисление +5 (P2O5, H3PO4), по-рядко +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).
Слайд 7
Преходът на фосфорния атом във възбудено състояние
Слайд 9
Бял фосфор
Бялата модификация на фосфора, получена в резултат на кондензация на пари, има молекулярна кристална решетка, в чиито възли са дислокирани P4 молекули. Поради слабостта на междумолекулните сили, белият фосфор е летлив, топим, нарязва се с нож и се разтваря в неполярни разтворители, като въглероден дисулфид. Белият фосфор е силно реактивно вещество. Реагира енергично с кислород, халогени, сяра и метали. Окисляването на фосфора във въздуха е придружено от нагряване и сияние. Следователно, белият фосфор се съхранява под вода, с която не реагира. Белият фосфор е силно токсичен. Около 80% от общото производство на бял фосфор отива за синтеза на чиста фосфорна киселина. Той от своя страна се използва за получаване на натриеви полифосфати (те се използват за намаляване на твърдостта пия вода) и хранителни фосфати. Останалата част от белия фосфор се използва за създаване на димообразуващи вещества и запалителни смеси. Инженеринг за безопасност. При производството на фосфор и неговите съединения се изискват специални предпазни мерки, т.к белият фосфор е силна отрова. Продължителната работа в атмосфера на бял фосфор може да доведе до заболяване на костната тъкан, загуба на зъби, некроза на челюстните зони. При запалване белият фосфор причинява болезнени изгаряния, които не заздравяват дълго време. Белият фосфор трябва да се съхранява под вода, в херметически затворени контейнери. Горещият фосфор се гаси с въглероден диоксид, разтвор на CuSO4 или пясък. Изгорената кожа трябва да се измие с разтвор на KMnO4 или CuSO4. Антидотът при отравяне с фосфор е 2% разтвор на CuSO4. При продължително съхранение, както и при нагряване, белият фосфор се превръща в червена модификация (за първи път е получен едва през 1847 г.). Името червен фосфор се отнася до няколко модификации наведнъж, които се различават по плътност и цвят: варира от оранжево до тъмно червено и дори лилаво. Всички разновидности на червения фосфор са неразтворими в органични разтворители и в сравнение с белия фосфор, те са по-малко реактивни и имат полимерна структура: това са P4 тетраедри, свързани един с друг в безкрайни вериги.
Слайд 10
Червен и черен фосфор
Червеният фосфор се използва в металургията, производството на полупроводникови материали и лампи с нажежаема жичка и се използва в производството на кибрит. Най-стабилната модификация на фосфора е черният фосфор. Получава се чрез алотропна трансформация на бял фосфор при t=2200С и високо налягане. от външен видприлича на графит. Кристалната структура на черния фосфор е наслоена, състояща се от гофрирани слоеве (фиг. 2). Черният фосфор е най-малко активната модификация на фосфора. Когато се нагрява без достъп до въздух, той, подобно на червеното, преминава в пара, от която кондензира в бял фосфор.
слайд 11
Експеримент, илюстриращ прехода на червения фосфор към бял
1-молекули бял фосфор; 2-кристална. решетка от черен фосфор
слайд 12
Фосфорен (V) оксид - Р2О5
Фосфорът образува няколко оксида. Най-важният от тях е фосфорният оксид (V) P4O10. Често формулата му е написана в опростен вид - P2O5. Структурата на този оксид запазва тетраедричното разположение на фосфорните атоми. Бели кристали, t топене = 5700°C, кипене t = 6000°C, ρ = 2,7 g/cm3. Има няколко модификации. В пара се състои от молекули P4H10, много е хигроскопичен (използва се като десикант за газове и течности). Приготвяне: 4P + 5O2 = 2P2O5 Химични свойства Всички химични свойства на киселинните оксиди: реагира с вода, основни оксиди и основи 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (метафосфорна киселина) P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (пирофосфорна киселина) P acidospop 3BaO =Ba3(PO4)2 Поради изключителната си хигроскопичност, фосфорният (V) оксид се използва в лабораторни и промишлени технологии като изсушаващ и дехидратиращ агент. По своя изсушаващ ефект той превъзхожда всички останали вещества.
слайд 13
Ортофосфорна киселина.
Известни са няколко киселини, съдържащи фосфор. Най-важната от тях е ортофосфорната киселина H3PO4 Безводната ортофосфорна киселина е лека прозрачни кристалиразтваря се във въздуха при стайна температура. Точка на топене 42,35°С. С вода фосфорната киселина образува разтвори с всякаква концентрация.
Слайд 14
слайд 15
Физични свойства на H3PO4
Ортофосфорната киселина в чиста форма при нормални условия е безцветни ромбични кристали, топящи се при температура 42,3 ° C. Въпреки това, химиците рядко срещат такава киселина. Много по-често те се занимават с H3PO4 * 0,5 H2O полухидрат, който се утаява под формата на безцветни шестоъгълни призми при охлаждане на концентрирани водни разтвори на фосфорна киселина. Точката на топене на полухидрата е 29,3°C. Чистият H3PO4 след топене образува вискозна маслена течност с ниска електрическа проводимост и силно намалена дифузия. Тези свойства, както и подробно изследване на спектрите, показват, че молекулите H3PO4 в този случай практически не са дисоциирани и са обединени от силни водородни връзки в единна макромолекулна структура. По правило молекулите са свързани помежду си с една, рядко две и много рядко три водородни връзки. Ако киселината се разреди с вода, тогава нейните молекули е по-вероятно да образуват водородни връзки с вода, отколкото една с друга. Поради такава "симпатия" към водата, киселината се смесва с нея във всяка връзка. Енергията на хидратация тук не е толкова висока, колкото тази на сярната киселина, следователно нагряването на H3PO4 при разреждане не е толкова силно и дисоциацията е по-слабо изразена. Според първия етап на дисоциация, фосфорната киселина се счита за електролит със средна сила (25 - 30%), според втория - слаб, според третия - много слаб.
Слайд 17
Химични свойства на H3PO4
При неутрализиране на фосфорната киселина с алкали се образуват соли: дихидрофосфати, хидрофосфати, а също и фосфати, например:
Слайд 18
Фосфорът в човешкото тяло
В човешко тяло с тегло 70 кг. Съдържа около 780 g фосфор. Под формата на калциеви фосфати, фосфорът присъства в костите на хората и животните. Също така е включен в състава на протеини, фосфолипиди, нуклеинови киселини; съединенията на фосфора участват в енергийния метаболизъм (аденизин трифосфорна киселина, АТФ). Дневната нужда на човешкия организъм от фосфор е 1,2 г. Основното количество от него консумираме с мляко и хляб (100 г хляб съдържат приблизително 200 мг фосфор). Най-богати на фосфор са рибата, бобът и някои видове сирена. Интересното е, че за правилно хранененеобходимо е да се поддържа баланс между количеството на консумирания фосфор и калций: оптималното съотношение в тези хранителни елементи е 1,5/1. Излишъкът от богата на фосфор храна води до извличане на калций от костите, а при излишък на калций се развива уролитиаза.
Слайд 19
запалителна повърхност кибритена кутияпокрити със смес от червен фосфор и стъклен прах. Съставът на кибритената глава включва окислители (PbO2, KClO3, BaCrO4) и редуциращи агенти (S, Sb2S3). При триене от запалителната повърхност сместа, нанесена върху кибрита, се запалва. Първите фосфорни клечки - с бяла фосфорна глава - са създадени едва през 1827 г. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 Такива кибрити се запалват при триене в каквато и да е повърхност, което често води до пожари. Освен това белият фосфор е силно токсичен. Описани са случаи на отравяне с фосфорни клечки, както поради невнимателно боравене, така и с цел самоубийство: за това беше достатъчно да се изядат няколко кибритени глави. Затова фосфорните клечки бяха заменени с безопасни, които ни служат вярно и до днес. промишлено производствомачовете за безопасност започват в Швеция през 60-те години. XIX век.
слайд 24
Стойността на фосфора
Фосфорната киселина е от голямо значение като един от най-важните компоненти на храненето на растенията. Фосфорът се използва от растенията за изграждане на най-важните им части, семена и плодове. Производните на ортофосфорната киселина са много необходими не само за растенията, но и за животните. Костите, зъбите, черупките, ноктите, иглите, шипове в повечето живи организми се състоят главно от калциев ортофосфат. В допълнение, фосфорната киселина, образувайки различни съединения с органични вещества, участва активно в метаболизма на живия организъм с околната среда. В резултат на това фосфорни производни се намират в костите, мозъка, кръвта, мускулите и съединителната тъкан на човешки и животински организми. В състава на нервните (мозъчни) клетки има особено много фосфорна киселина, което позволява на A.E. Ферсман, известен геохимик, нарече фосфора „елемент на мисълта“. Много негативно (заболяване по животните, рахит, анемия и др.) се отразява на състоянието на организма, като намалява съдържанието на фосфорни съединения в храната или ги въвежда в несмилаема форма.
Слайд 25
Използването на фосфор
В момента ортофосфорната киселина се използва широко. Основен потребител е производството на фосфатни и комбинирани торове. За тези цели в целия свят се добиват около 100 милиона тона съдържаща фосфор руда годишно. Фосфорните торове не само помагат за увеличаване на добива от различни култури, но и придават на растенията зимна издръжливост и устойчивост на други неблагоприятни климатични условия, създават условия за по-бързо узряване на културите в райони с кратък вегетационен период. Те също така влияят благоприятно на почвата, като допринасят за нейното структуриране, развитието на почвени бактерии, променят разтворимостта на други вещества, съдържащи се в почвата и потискат някои от получените вредни органични вещества. Много ортофосфорна киселина се консумира от хранително-вкусовата промишленост. Факт е, че разредената фосфорна киселина има много приятен вкус и малките й добавки към мармалади, лимонади и сиропи значително подобряват вкуса им. Някои соли на фосфорната киселина имат същото свойство. Калциевите хидрогенфосфати, например, отдавна са включени в бакпулверите, подобрявайки вкуса на кифличките и хляба. Други промишлени приложения на фосфорната киселина също представляват интерес. Например, наблюдавано е, че импрегнирането на дървесината със самата киселина и нейните соли прави дървото негоримо. На тази основа сега се произвеждат огнеупорни бои, негорими плочи от фосфорно дърво, негорима фосфатна пяна и други. Строителни материали. Различните соли на фосфорната киселина се използват широко в много индустрии, в строителството, в различни области на технологиите, в комуналните услуги и ежедневието, за защита от радиация, за омекотяване на водата, за борба с котлен накип и за производство на различни детергенти. Фосфорната киселина, кондензираните киселини и дехидрогенираните фосфати служат като катализатори в процесите на дехидратация, алкилиране и полимеризация на въглеводородите. Специално място заемат фосфорорганичните съединения като екстрагенти, пластификатори, лубриканти, барутни добавки и абсорбенти в хладилните агрегати. Киселинните алкилфосфатни соли се използват като повърхностно активни вещества, антифризи, специални торове, латексни антикоагуланти и др. Киселинните алкилфосфати се използват за екстракционна преработка на луги от уранова руда.
слайд 26
Фосфор 1. Напишете електронната формула на фосфорния атом. Обяснете какво се случва с електронната конфигурация на атома, когато той проявява най-висока степен на окисление. 2. Какви степени на окисление може да проявява фосфорът в съединенията? Дайте примери за тези съединения. Напишете електронната формула на фосфорния атом в +3 степен на окисление. 3. Кои са основните разлики между физически и химични свойствачервен и бял фосфор. Как може да се отдели червеният фосфор от белите примеси? 4. Изчислете относителната плътност на фосфина от водород и въздух. Фосфинът е по-лек или по-тежък от тези газове? 5. Как може да се извърши преходът от червен към бял фосфор и обратно? Химични явления ли са тези процеси? Обяснете отговора. 6. Изчислете масата на фосфора, която трябва да се изгори в кислород, за да се получи фосфорен (V) оксид с тегло 3,55 g? 7. Смес от червен и бял фосфор с тегло 20 g се третира с въглероден дисулфид. Неразтвореният остатък се отделя и претегля, масата му е 12,6 г. Изчислете масовата част на белия фосфор в първоначалната смес. 8. Какъв е видът на химичната връзка в съединенията: а) РН3; б) PCl5; в) Li3P. В полярните вещества посочете посоката на изместване на общите електронни двойки. 9. Фосфинът може да се получи чрез действието на солна киселина върху калциевия фосфид. Изчислете обема на фосфин (нормални условия), който се образува от 9,1 g калциев фосфид. Масовата част на добива на продукта е 90%.
Слайд 27
Фосфорна киселина и нейните соли
1. Напишете уравненията на реакцията между фосфорната киселина и следните вещества: а) магнезиев оксид; б) калиев карбонат; в) сребърен нитрат; г) железен сулфат (II). 2. Напишете уравненията на реакцията между ортофосфорна киселина и калиев хидроксид, в резултат на което се образуват 3 вида соли: средна и две киселинни. 3. Коя от киселините е по-силен окислител: азотната или ортофосфорната? Обяснете отговора. 4. Напишете уравненията на реакциите, чрез които могат да се извършат следните трансформации: P → P205 → H3P04 → Na3P04 → Ca3(P04)2 P04)2→Ca(H2P04)2 Напишете уравненията за тези реакции. 6. Използвайки метода на електронния баланс, изберете коефициентите в схемите на следните редокс реакции: а) RN3 + O2 → P2O5 + H2O b) Ca3 (PO4) 2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO киселини 40% може да се получи от фосфорит с тегло 100 kg с масова част Ca3 (PO4) 2 93%? 8. Фосфорна киселина с тегло 195 kg е получена от естествен фосфорит с тегло 310 kg. Изчислете масовата част на Ca3(PO4)2 в естествения фосфорит. девет. Воден разтвор, съдържаща фосфорна киселина с тегло 19,6 g, се неутрализира с калциев хидроксид с тегло 18,5 g. Определете масата на получената утайка CaHPO4 2H2O. 10. Има разтвор на фосфорна киселина с тегло 150 g (масова част на H3PO4 24,5%). Изчислете обема на амоняка (нормални условия), който трябва да премине през разтвора, за да се получи амониев дихидрогенфосфат. 11. Каква сол се образува, ако 2,8 g калиев хидроксид се добави към разтвор, съдържащ H3PO4 с тегло 4,9 g? Изчислете масата на получената сол
Слайд 28
Минерални торове
1. Какви азотни и фосфатни торове познавате? Напишете уравненията на реакциите за тяхното получаване. Защо растенията се нуждаят от азот и фосфор? 2. Определете масовата част на фосфорния (V) оксид в утайката CaHPO4 2H2O. 3. Масовата част на фосфорния (V) оксид в суперфосфата е 20%. Определете масата на суперфосфата, който ще бъде внесен плодно дърво, ако за нормалното развитие на дървото е необходим фосфор с тегло 15,5 гр. 4. Масовата част на азота в тора е 14%. Целият азот е включен в тора в състава на карбамид CO(NH2)2. Изчислете масовата част на уреята в този тор. 5. В суперфосфата масовата част на фосфорния (V) оксид е 25%. Изчислете масовата част на Ca(H2PO4)2 в този тор. 6. Изчислете масата на амониевия сулфат, който трябва да се вземе, за да се внесе азот с тегло 2 тона в почвата на площ от 5 хектара. Каква маса на тора трябва да се приложи на всеки квадратен метър почва? 7. Изчислете масата на амониевия нитрат, който ще бъде приложен на площ от 100 ha, ако масата на азота, приложен на площ от 1 ha, трябва да бъде 60 kg. 8. В почвата под плодното дърво трябва да се внесе фосфорен (V) оксид с тегло 0,4 кг. Каква маса суперфосфат трябва да се вземе в този случай, ако масовата част на усвояемия фосфорен (V) оксид в него е 20%? 9. Под плодното дърво е необходимо да се добави амониев нитрат с тегло 140 g (масовата част на азота в нитрата е 35%). Определете масата на амониевия сулфат, който може да се използва за добавяне на същото количество азот.
Слайд 29
Литература: 1. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis. ХИМИЯ. Учебник за 9 клас образователни институции. - М., 5-то издание, ПРОСВЕТА, 1997г. 2. ХИМИЯ. Референтни материали. Под редакцията на Ю. Д. Третяков, - М., ОБРАЗОВАНИЕ, 1984. 3. ХИМИЯ. Наръчник за ученици, - М., 1995. 4. ХИМИЯ. Енциклопедия за деца. Том 17, AVANTA, 2000 5. Weser V.-J., Фосфорът и неговите съединения, транс. от английски, - М., 1963. 6. Интернет: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/
слайд 2
В VA-групата на периодичната система се намират неметалните азот N и фосфор P, полуметалният арсен As, както и антимон Sb и бисмут Bi, които се класифицират като неметали.
слайд 3
Атомите на елементите от групата VA имат 5 електрона върху външния електронен слой. Електронната конфигурация на външния им електронен слой е ns2np3, например: азот - 2s2p3, фосфор - 3s23p3.
В химичните съединения азотните и фосфорните атоми могат да проявяват степени на окисление от -3 до +5.
слайд 4
азот в природата
Азотът се обозначава със символа N (лат. Nitrogenium, т.е. „раждаща селитра“). Простото вещество азот (N2) е доста инертен газ при нормални условия, безцветен, без вкус и мирис. Азотът, под формата на двуатомни N2 молекули, съставлява по-голямата част от атмосферата, където съдържанието му е 78,084% от обема (тоест около 3,87 1015 тона).
слайд 5
азот в космоса
Извън Земята азотът се намира в газообразните мъглявини, слънчевата атмосфера, на Уран, Нептун, междузвездното пространство и др. Азотът е 4-ият най-разпространен елемент в Слънчевата система (след водорода, хелия и кислорода).
слайд 6
Фосфор в природата
Фосфорът се среща естествено под формата на фосфати. По този начин калциевият фосфат Ca3(PO4)2 е основният компонент на минерала апатит. Фосфорът се намира във всички части на зелените растения и още повече в плодовете и семената. Съдържа се в животинските тъкани, е част от протеини и други основни органични съединения (АТФ, ДНК), е елемент от живота. апатит
Слайд 7
Простото вещество азот се състои от двуатомни N2 молекули. В молекулата на N2 азотните атоми са свързани с тройна ковалентна неполярна връзка. Енергията на тройната връзка е висока и възлиза на 946 kJ/mol. Следователно, разкъсването на връзката и образуването на азотни атоми и молекули се случва само при температури над 3000°C. Високата сила на връзката в молекулите определя химическата инертност на азота.
Слайд 8
В свободно състояние фосфорът образува няколко алотропни модификации, които се наричат бял, червен и черен фосфор.
Слайд 9
В най-простата молекула P4 всеки от четирите фосфорни атома е ковалентно свързан с останалите три. Белият фосфор се състои от такива тетраедрични молекули. Излят в инертна атмосфера под формата на пръчици (слитъци), той се съхранява при липса на въздух под слой от пречистена вода или в специална инертна среда.
Слайд 10
Химически белият фосфор е изключително активен! Например, той бавно се окислява от кислорода на въздуха вече при стайна температура и свети (бледозелено сияние). Феноменът на този вид блясък, дължащ се на химични реакции на окисление, се нарича хемилуминесценция (понякога погрешно фосфоресценция). Белият фосфор е силно токсичен. Смъртоносната доза бял фосфор за възрастен мъж е 0,05-0,1 g.
слайд 11
Червеният фосфор има атомна полимерна структура, в която всеки фосфорен атом е свързан с три други атома чрез ковалентни връзки Червеният фосфор не е летлив, неразтворим във вода и нетоксичен. Използва се при производството на кибрит.
На светлина и при нагряване до 300 ° C без въздух, белият фосфор се превръща в червен фосфор.
слайд 12
Когато се нагрява под налягане от около 1200 пъти по-високо от атмосферното налягане, белият фосфор се превръща в черен фосфор, който има атомна слоеста кристална решетка. Черният фосфор е подобен на метала по своите физически свойства: провежда електричество и блести. Външно много прилича на графита.Черният фосфор е химически най-слабо активната форма на фосфора.
слайд 13
През 1830 г. френският химик Чарлз Сория изобретява фосфорни кибрити, които се състоят от смес от бартолетна сол, бял фосфор и лепило. Тези кибрити бяха силно запалими, тъй като се запалваха дори от взаимно триене в кутията и при триене в твърда повърхност, например подметката на ботуша. Заради белия фосфор те били отровни.През 1855 г. шведският химик Йохан Лундстрьом нанасял червен фосфор върху повърхността на шкурка и заменял с него белия фосфор в състава на кибритената глава. Такива клечки вече не са вредни за здравето, лесно се запалват върху предварително подготвена повърхност и практически не се запалват спонтанно. Йохан Лундстрьом патентова първия "шведски мач", който е оцелял почти до наши дни. През 1855 г. мачовете на Лундстрьом са наградени с медал на Световното изложение в Париж. По-късно фосфорът е напълно премахнат от състава на кибритените глави и остава само в намазването (ренде).С развитието на производството на „шведски“ кибрит, производството на кибрит с бял фосфор е забранено в почти всички страни.
Слайд 14
Най-простото вещество азот N2 е химически неактивно и като правило влиза в химични реакции само при високи температури.Окислителните свойства на азота се проявяват в реакцията с водород и активни метали. И така, водородът се комбинира с азот в присъствието на катализатор при висока температура и високо налягане, образувайки амоняк:
От металите, при нормални условия, азотът реагира само с литий, образувайки литиев нитрид:
слайд 15
Окислителните свойства на фосфора се проявяват, когато той взаимодейства с най-активните метали:
Редуциращите свойства на азота и фосфора се проявяват при взаимодействието им с кислорода. И така, азотът реагира с кислород при температура от около 3000˚С, образувайки азотен оксид (II):
слайд 16
Фосфорът също се окислява от кислорода, като по този начин проявява редуциращи свойства. Но различните модификации на фосфора имат различна химическа активност. Например, белият фосфор лесно се окислява във въздуха при стайна температура, за да образува фосфорен (III) оксид:
Окисляването на белия фосфор е придружено от луминесценция. Белият и червеният фосфор се запалват при запалване и изгарят с ослепително ярък пламък с образуването на бял дим от фосфорен (IV) оксид:
Слайд 17
Изгарящ бял фосфор
Слайд 18
Най-химически активният, токсичен и запалим бял фосфор. Затова много често се използва в запалителни бомби.За съжаление фосфорните боеприпаси се използват и в 21 век!
По време на обсадата на Сараево, фосфорни снаряди са използвани от босненско-сръбската артилерия. През 1992 г. такива снаряди изгориха сградата на Института по изтокознание, в резултат на което бяха унищожени много исторически документи. - през 2003-2004 г. са били използвани от британските разузнавателни служби в околностите на Басра в Ирак. - през 2004 г. САЩ използваха срещу партизанското подземие в Ирак в битката за Фалуджа. през лятото на 2006 г., по време на Втората ливанска война, израелската армия използва артилерийски снаряди с бял фосфор. през 2009 г., по време на операция "Лят олово" в ивицата Газа, израелската армия използва боеприпаси, съдържащи бял фосфор, разрешени от международното право. От 2009 г. палестинските терористи зареждат своите ракети с бял фосфор.
Слайд 19
Появата на блуждаещи светлини в стари гробища и блата се причинява от запалването на фосфин PH3 и други съединения, съдържащи фосфор във въздуха. Във въздуха продуктите от комбинацията на фосфор с водород спонтанно се запалват с образуването на светещ пламък и капчици фосфорна киселина, продукт от взаимодействието на фосфорен (V) оксид с вода. Тези капчици създават размазани очертания на "призрака".
Слайд 20
Основното приложение на азота е производството на амоняк. Азотът се използва и за създаване на инертна среда при сушенето на експлозиви и при съхранението на ценни картини и ръкописи. Освен това електрическите лампи с нажежаема жичка са пълни с азот.
Приложение на прости вещества Производство на амоняк Повечето съвременни лампи са пълни с химически инертни газове. Смесите на азот N2 с аргон Ar са най-разпространени поради ниската си цена.
