دود بدون آتش
فلزات قلیایی با آمونیاک واکنش داده و آمیدها را تشکیل می دهند:
فلزات قلیایی خاکی نیتریدها را تشکیل می دهند
سایر ترکیبات هیدروژنی نیتروژن
مایعی بی رنگ که بوی آمونیاک می دهداعلام وصول:
مانند آمونیاک، خواص اساسی از خود نشان می دهد.
به عنوان پایه، هیدرازین دو سری نمک هیدرازونیوم را تشکیل می دهد، به عنوان مثال،
N2H6C12 (دی کلرید) و N2H5C1 (کلرید)، مورد دوم را نیز می توان به دست آورد.
و حرارت دادن دی کلرید:
این یک ماده ناپایدار است که به راحتی در هنگام گرم شدن تجزیه می شود:
این پایه ضعیف تر از آمونیاک و هیدرازین است و می باشد
عامل کاهنده، اکسید کننده به اکسید نیتریک (I) 3. انفجار با آمونیاک رخ می دهد:
4. هنگام تماس با عوامل اکسید کننده قوی، به عنوان یک عامل کاهنده عمل می کند:
خواص شیمیایی NO
NO یک عامل کاهنده معمولی است، محلول پرمنگنات پتاسیم را تغییر رنگ می دهد:به راحتی توسط اکسیژن اتمسفر اکسید می شود. واکنش بسیار سریع است زیرا اکسید نیتریک (II)
یک الکترون جفت نشده دارد و اساساً یک رادیکال است:
این واکنش منجر به تشکیل اکسید نیتریک (IV) می شود که دارای مشخصه قهوه ای مایل به قرمز است.
رنگ
خواص اکسید کننده کمتر مشخص است (فقط با عوامل کاهنده قوی):
روی کاتالیزور رودیوم، مونوکسید کربن را به دی اکسید کربن اکسید می کند. چنین کاتالیزورهایی در آن قرار می گیرند
لوله های اگزوز خودرو برای جلوگیری از آلودگی مونوکسید کربن.
نقش بیولوژیکی:
NO قادر به نفوذ به غشای سلولی است. این مولکول نقش مهمی در تنظیم خون دارد
فشار، شل شدن عضلات و درگیر در یک پاسخ ایمنی غیراختصاصی است. اثر برخی داروها
به عنوان مثال، نیتروگلیسیرین، بر اساس تشکیل این مولکول خاص است.
در عین حال، NO سمی است، زیرا قادر است مانند مونوکسید کربن به هموگلوبین متصل شود و از
انتقال اکسیژن و دی اکسید کربن
خواص شیمیایی اکسید نیتریک (IV)
این به شکل یک مخلوط تعادلی وجود دارد:اکسید نیتریک (IV) اکسیدی از دو اسید است: نیتروژن و نیتریک. نامتناسب در آب:
از آنجایی که اسید دوم فقط در سرما، در دمای اتاق و بالاتر پایدار است
در دماها، واکنش به روش متفاوتی انجام می شود:
با این حال، اگر مخلوطی از اکسید نیتریک (IV) و هوا از آب عبور داده شود، تنها اکسید نیتریک تشکیل می شود.
اسید:
به طور مشابه، واکنش هایی با قلیاها رخ می دهد: هنگامی که اکسید نیتروژن از آن عبور می کند، مخلوطی تشکیل می شود.
نمک ها، و اگر اکسید همراه با هوا عبور داده شود، تنها یک نمک.
اکسید نیتریک (IV) یک عامل اکسید کننده قوی است؛ گوگرد، کربن و فلزات در آن می سوزند.
در فاز گاز، حتی یون کلرید را اکسید می کند:
اکسیدهای نیتروژن دیگری (III و V) وجود دارد، اما آنها پایدار نیستند. اسید نیتریک یک عامل اکسید کننده بسیار قوی است
تحت شرایط خاص، با اکثریت واکنش نشان می دهد
ترکیبات معدنی و آلی
تعامل با فلزات
خواص شیمیایی نمک های اسید نیتریک: I. تجزیه نمک های نیترات
1. فلزات گروه IA (به جز نیترات لیتیوم)2. نیترات لیتیوم و نیترات های سایر فلزات (به جز نیترات جیوه و
نقره اي)
3. جیوه و نیترات نقره به عنوان فلز خالص تجزیه می شوند
اکسید ناپایدار است
4. تجزیه فلزات در حالت های اکسیداسیون پایین تر با ادامه می یابد
اکسیداسیون این فلز
4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
II. خواص اکسید کننده نمک های نیترات
5. نیترات ها بخشی از باروت هستند:
6. در محلول با فلزات واکنش می دهند:
خواص شیمیایی فسفر
وظایف کیفی (Doronkin، Berezhnaya)
ادامه
وظایف طراحی وظایف نیتروژن
1.2.
3.
4.
5.
6.
7.
یک بشقاب مسی به وزن 1.28 گرم در محلول 63 درصد اسید نیتریک به وزن 10 گرم قرار داده شد.
محلول هیدروکسید سدیم 10% که محلول حاصل را به طور کامل خنثی می کند. (پاسخ:
24d).
مخلوطی از نیترات مس (II) و نیترات سدیم به وزن 46.1 گرم کلسینه شد و در نتیجه مخلوطی به دست آمد.
گازهایی که از محلول هیدروکسید باریم عبور داده می شود. در نتیجه نمکی با جرم 2/52 گرم به دست آمد.
کسر جرمی نمک ها را در مخلوط اولیه تعیین کنید (به ترتیب 81.56٪ و 18.44٪).
مخلوطی از کربن و سیلیکون به وزن 8 گرم به محلول 63 درصد اسید نیتریک اضافه شد. به رنگ قهوه ای متمایز شوید
گاز از محلول هیدروکسید پتاسیم عبور داده شد، در حالی که محلولی به وزن 484.8 گرم با جرم به دست آمد.
سهم نمک 8.33 درصد است. کسر جرمی مواد ساده را در مخلوط اولیه (30% و 70%) تعیین کنید.
به ترتیب).
یک تکه منیزیم به وزن 4.8 گرم در 630 گرم محلول 6٪ اسید نیتریک حل شد، در حالی که گاز بود.
محصولات منتشر نشد جرم محلول هیدروکسید سدیم 40% را که به طور کامل قادر به انجام آن است، بیابید
با محلول حاصل واکنش نشان دهید. (55 گرم).
مخلوطی از پودرهای آلومینیوم و مس به محلول 61 درصد اسید نیتریک در دمای اتاق اضافه شد.
دما، و انتشار گاز رنگی با حجم 26.88 لیتر را مشاهده کرد. سپس به مخلوط به دست آمده
مقدار زیادی محلول هیدروکسید سدیم اضافه شد که منجر به ایجاد گاز و رسوب در مولر شد
نسبت 1:2 کسر جرمی فلزات را در مخلوط اولیه تعیین کنید. (پاسخ: 12.3% و 87.7%
به ترتیب.)
نوشابه کریستالی با وزن 14.3 گرم به 42 گرم محلول اسید نیتریک اضافه شد. برای دریافت
سیم مسی به محلول اضافه شد و گاز بی رنگ به حجم 560 میلی لیتر آزاد شد و در
هیچ یون هیدروژن در محلول باقی نمانده است. کسر جرمی اسید را در محلول اولیه تعیین کنید.
(پاسخ: 30%).
دی هیدرات نیترات روی در 100 گرم آب حل شد و 62/3 درصد به دست آمد.
محلول نمک. سپس 100 گرم محلول هیدروکسید سدیم 40 درصد به آن اضافه شد و محلولی با
کسر جرمی قلیایی 18٪. جرم هیدرات کریستالی را تعیین کنید. (4.5 گرم)
وظایف برای فسفر
1.2.
3.
4.
5.
6.
7.
فسفر سفید به وزن 9.3 گرم سوزانده شد و ماده سفید حاصل در آب حل شد و حرارت داده شد.
حجم محلول هیدروکسید سدیم 10% (چگالی 1.2 گرم در میلی لیتر) مورد نیاز برای بدست آوردن را بیابید.
دو نمک اسیدی به نسبت مولی مساوی. (پاسخ: 150 میلی لیتر).
جرم فسفر سفید را که در 100 گرم محلول داغ 40 درصد هیدروکسید حل می شود، بیابید.
سدیم، به طوری که کسر جرمی قلیایی در محلول برابر با 25.69٪ می شود. (پاسخ: 12.4 گرم)
340 گرم از محلول 5 درصد نیترات نقره و 164 گرم از محلول 10 درصد را مخلوط کنید. حداقل حجم 15% را پیدا کنید
محلول (چگالی 1.14 گرم در میلی لیتر)، که برای حل کردن رسوب حاصل ضروری است. (پاسخ:
19.1 میلی لیتر).
392 گرم محلول اسید سولفوریک 10 درصد به کلسیم ارتوفسفات به وزن 31 گرم اضافه شد. حجم را پیدا کنید
محلول 20% هیدروکسید پتاسیم (چگالی 1.12 گرم در میلی لیتر) که برای کامل لازم است
خنثی سازی محلول حاصل (پاسخ: 200 میلی لیتر).
فسفر در اکسیژن اضافی سوزانده شد و محصول به دست آمده به 110 گرم محلول 2٪ اضافه شد.
هیدروکسید سدیم، بنابراین نمک های اسیدی و متوسط به نسبت 1:3 بدست می آید. (پاسخ: 0.62 گرم)
یدید فسفر به وزن 66.6 گرم در آب اضافی حل شد. جرم محلول نیترات 20% را تعیین کنید
نقره، قادر به واکنش کامل با محلول حاصل و جرم کل است
رسوبی که تشکیل می شود (پاسخ: محلول 680 گرم و رسوب 4/159 گرم).
فسفین به وزن 3.4 گرم سوزانده شد، محصول حاصل از احتراق آن خشک شد و به 160 گرم محلول 10 درصد اضافه شد.
هیدروکسید سدیم جرم محلول 16٪ نیترات نقره را که می توانید کاملاً تعیین کنید
با محلول حاصل واکنش نشان دهید. (پاسخ: 425 گرم).
درس شیمی کلاس 10: "نیتروژن و فسفر - عناصر p گروه VA"
- آماده شده
- معلم شیمی و زیست شناسی
- مدرسه متوسطه GUO №163 مینسک
- کوستیوکویچ یوری میخایلوویچ
- در ترکیبات شیمیایی، اتم های نیتروژن و فسفر می توانند حالت های اکسیداسیون را از 3- تا 5+ نشان دهند.
- نیتروژن نماد N است
- (lat. Nitrogenium، یعنی "تولد نمکدان).
- یک ماده ساده نیتروژن (N2) کاملاً بی اثر است شرایط عادیگاز بی رنگ، بی مزه و بی بو.
- نیتروژن، به شکل مولکول های N2 دو اتمی، بیشتر جو را تشکیل می دهد، جایی که محتوای آن 78.084٪ حجمی است (یعنی حدود 3.87 1015 تن).
- در خارج از زمین، نیتروژن در سحابی های گازی، جو خورشید، در اورانوس، نپتون، فضای بین ستاره ای و غیره یافت می شود. نیتروژن چهارمین عنصر رایج است. منظومه شمسی(بعد از هیدروژن، هلیوم و اکسیژن).
- فسفر به طور طبیعی به شکل فسفات وجود دارد. بنابراین، کلسیم فسفات Ca3(PO4)2 جزء اصلی آپاتیت معدنی است.
- فسفر در همه قسمت ها یافت می شود گیاهان سبز، حتی بیشتر از آن در میوه ها و دانه ها.
- موجود در بافت های حیوانی، بخشی از پروتئین ها و سایر ترکیبات آلی ضروری (ATP، DNA)، عنصر حیات است.
- آپاتیت
- فسفر
- در نور و هنگامی که بدون هوا تا 300 درجه سانتیگراد گرم می شود، فسفر سفید به فسفر قرمز تبدیل می شود.
- از بین فلزات، در شرایط عادی، نیتروژن فقط با لیتیوم واکنش می دهد و نیترید لیتیوم را تشکیل می دهد:
- خواص کاهنده نیتروژن و فسفر زمانی آشکار می شود که با اکسیژن برهم کنش داشته باشند. بنابراین، نیتروژن در دمای حدود 3000 درجه سانتیگراد با اکسیژن واکنش می دهد و اکسید نیتریک (II) را تشکیل می دهد:
- اکسیداسیون فسفر سفید با لومینسانس همراه است. فسفر سفید و قرمز در هنگام مشتعل شدن مشتعل می شوند و با ایجاد دود سفید اکسید فسفر (IV) با شعله ای درخشان می سوزند:
- - در طول محاصره سارایوو، گلوله های فسفر توسط توپخانه صرب های بوسنی استفاده شد. در سال 1992 چنین گلوله هایی ساختمان مؤسسه شرق شناسی را به آتش کشیدند که در نتیجه بسیاری از اسناد تاریخی از بین رفت.
- - در سال‌های 2003 تا 2004 توسط سرویس‌های اطلاعاتی بریتانیا در حومه بصره در عراق استفاده شد.
- - در سال 2004، ایالات متحده در نبرد فلوجه علیه نیروهای چریکی زیرزمینی در عراق استفاده کرد.
- در تابستان 2006، در جریان جنگ دوم لبنان، گلوله های توپخانه ای با فسفر سفید توسط ارتش اسرائیل مورد استفاده قرار گرفت.
- در سال 2009، در جریان عملیات سرب ریخته شده در نوار غزه، ارتش اسرائیل از مهمات حاوی فسفر سفید استفاده کرد که توسط قوانین بین المللی مجاز است.
- از سال 2009، تروریست های فلسطینی موشک های خود را با فسفر سفید پر می کنند.
- استفاده از مواد ساده
- تولید
- آمونیاک
- اکثر لامپ های مدرن با گازهای شیمیایی خنثی پر می شوند. مخلوط نیتروژن N2 با آرگون آرگون به دلیل هزینه کم رایج ترین هستند.
- http://ru.wikipedia.org/wiki/Nitrogen
- http://ru.wikipedia.org/wiki/Phosphorus
- http://distant-lessons.ru/ximiya/podgruppa-azota
- http://www.vredno.com.ua/2011/10/05/
- http://21region.org/sections/book/41869-istoriya-spichek.html
- http://x-ufo.ru/2008/08/19/fotografii_pjejjnobektov_s_kladbishha.html
- http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/7-04.jpg
- http://lols.ru/2010/11/09/
"ترکیبات فسفر" - اکسید فسفر. برهمکنش اسید فسفریک با نمک ها. اسید فسفریک (H3PO4). خواص شیمیایی اکسید فسفر (V). برهمکنش اسید فسفریک با مواد قلیایی. خواص شیمیایی. ترکیب بندی. برهمکنش اسید فسفریک با فلزات. ترکیبات فسفر خواص فیزیکی اکسید فسفر (V).
"درس فسفر" - مرحله انگیزشی - جهت گیری. تاریخچه کشف فسفر. ادغام اولیه دانش اکتسابی. فسفر به عنوان یک عنصر ویدئو "احتراق فسفر در کلر." 1682 - R. Boyle در یک آزمایشگاه شیمیایی هنگام کار با فسفر. سیاه. سعی کنید مشخص کنید حقیقت کجاست و داستان نویسنده کجاست؟ آلوتروپی فسفر
"ترکیبات درس فسفر" - 1. جهت گیری و انگیزشی. 2. عملیاتی و اجرایی. 3. بازتابی-ارزیابی. معرف ها فسفر قرمز هستند. مرحله 2. اجرای عملیاتی. تجهیزات و مواد آموزشی. جایگاه فسفر در سیستم تناوبی D.I. مندلیف. معلم با خواندن گزیده ای از رمان A. Conan Doyle به دانش آموزان انگیزه می دهد.
"فسفر و ترکیبات آن" - نتیجه گیری. فسفر و ترکیبات آن آموفوس رسوب. کودهای فسفر. با کمبود فسفر، بیماری های گیاهی ایجاد می شود. ترکیبات فسفر در سلول گیاهی هدف: بررسی تأثیر فسفر بر رشد و نمو گیاهان. سوپر فسفات ساده تامین فسفر گیاه به ویژه در سنین پایین ضروری است.
"ویژگی های عنصر فسفر" - درخشش فسفر سفید. مقایسه ساختار اتم نیتروژن و فسفر. فسفر سفید دریافت فسفر اکسید کننده. کشف شده توسط کیمیاگر آلمانی X. Brand. سوزاندن فسفر قرمز فسفر با شعله سبز کم رنگ می سوزد. تغییرات آلوتروپیک فسفر غیر فلز. استفاده از فسفر فسفیدها به شدت توسط آب تجزیه می شوند.
"عنصر فسفر" - تعامل با فلزات. فسفر سیاه. برای اتصال ترکیبات کلسیم، ماسه کوارتز اضافه می شود. فسفر. هنگامی که فسفر سفید در محلول قلیایی گرم می شود، نامتناسب می شود. تعامل با مواد قلیایی. فسفر سفید فسفر دوازدهمین عنصر فراوان در طبیعت است. تعامل با مواد ساده - غیر فلزات.
در مجموع 12 ارائه در این موضوع وجود دارد
اسلاید 1
اسلاید 2
اسلاید 3
اسلاید 4
اسلاید 5
اسلاید 6
اسلاید 7
اسلاید 8
اسلاید 9
اسلاید 10
اسلاید 11
اسلاید 12
اسلاید 13
اسلاید 14
اسلاید 15
اسلاید 16
اسلاید 17
اسلاید 18
اسلاید 19
اسلاید 20
اسلاید 21
اسلاید 22
اسلاید 23
اسلاید 24
اسلاید 25
اسلاید 26
اسلاید 27
اسلاید 28
اسلاید 29
ارائه با موضوع "فسفر" را می توان کاملاً رایگان در وب سایت ما بارگیری کرد. موضوع پروژه: شیمی. اسلایدها و تصاویر رنگارنگ به شما کمک می کند همکلاسی ها یا مخاطبان خود را علاقه مند نگه دارید. برای مشاهده مطالب از پخش کننده استفاده کنید یا در صورت تمایل به دانلود گزارش روی متن مناسب زیر پلیر کلیک کنید. ارائه شامل 29 اسلاید است.
اسلایدهای ارائه
اسلاید 1
مطالبی برای تکرار و آماده سازی برای معلم شیمی GIA مؤسسه آموزشی شهرداری "Gymnasium No. 1"، Saratov Shishkina I.Yu.
اسلاید 2
معرفی……………………………………………………………………………. تاریخ توسعه فسفر ............................................................... ... ترکیبات طبیعی و تولید فسفر ..................................... ……… خواص شیمیایی……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………….. الف) سفید…………………………………………………………………………………….. ب) قرمز………………… ……………………………………………………………………………………………… ج) سیاه…………………………………………………………………………………… . اکسیدهای فسفر……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………. فسفر در بدن انسان…………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………. کودهای فسفاته…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………. 1. ارزش فسفر……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
اسلاید 3
معرفی:
گروه پنجم سیستم تناوبی شامل دو عنصر معمولی نیتروژن و فسفر - و زیر گروه‌های آرسنیک و وانادیم است. تفاوت قابل توجهی در خواص بین عناصر معمولی اول و دوم وجود دارد. در حالت مواد ساده نیتروژن گاز و فسفر جامد است. این دو ماده کاربردهای گسترده ای داشتند، اگرچه زمانی که نیتروژن برای اولین بار از هوا جدا شد، به عنوان یک گاز مضر در نظر گرفته شد و پول زیادی از فروش فسفر به دست آمد (فسفر به دلیل توانایی آن برای درخشش در تاریکی ارزش داشت. ).
اسلاید 4
تاریخچه کشف فسفر
از قضا چندین بار فسفر کشف شده است. و هر بار که آن را از ... ادرار گرفتند. منابعی وجود دارد که آلهیلد بخیل کیمیاگر عرب (قرن XII) فسفر را در طی تقطیر ادرار مخلوط با خاک رس، آهک و زغال سنگ کشف کرد. اما تاریخ کشف فسفر را سال 1669 می دانند. هنینگ برند، کیمیاگر آماتور هامبورگ، تاجر ویران شده ای که آرزوی بهبود امور خود را با کمک کیمیاگری داشت، محصولات متنوعی را پردازش کرد. با فرض اینکه محصولات فیزیولوژیکی ممکن است حاوی "ماده اولیه" باشند که به نظر می رسد اساس سنگ فیلسوف است، برند به ادرار انسان علاقه مند شد. او حدود یک تن ادرار از پادگان سربازان جمع آوری کرد و آن را تبخیر کرد و به مایع شربتی تبدیل کرد. او این مایع را دوباره تقطیر کرد و یک "روغن ادرار" قرمز سنگین به دست آورد که تقطیر شد تا باقیمانده جامد تشکیل شود. با گرم کردن دومی، بدون دسترسی به هوا، متوجه تشکیل دود سفید شد که روی دیواره رگ نشسته و در تاریکی به شدت می درخشید. برند ماده ای را که دریافت کرد فسفر نامید که در یونانی به معنای "حامل نور" است. برای چندین سال، "دستور العمل آماده سازی" برای فسفر در محرمانه ترین محرمانه نگهداری می شد و تنها برای چند کیمیاگر شناخته شده بود. فسفر برای سومین بار توسط R. Boyle در سال 1680 کشف شد. در یک شکل تا حدودی تغییر یافته، روش قدیمی برای به دست آوردن فسفر نیز در قرن 18 مورد استفاده قرار گرفت: مخلوطی از ادرار با اکسید سرب (PbO)، نمک معمولی (NaCl)، پتاس (K2CO3) و زغال سنگ (C) حرارت داده شد. تنها در سال 1777، K.V. Scheele روشی را برای بدست آوردن فسفر از شاخ و استخوان حیوانات ابداع کرد.
اسلاید 5
ترکیبات طبیعی و بدست آوردن فسفر
از نظر شیوع در پوسته زمین، فسفر از نیتروژن، گوگرد و کلر جلوتر است. بر خلاف نیتروژن، فسفر به دلیل فعالیت شیمیایی زیاد، در طبیعت فقط به صورت ترکیبات وجود دارد. مهم ترین کانی های فسفر آپاتیت Ca5 (PO4) 3X (X فلوئور است، کمتر کلر و گروه هیدروکسیل است) و فسفریت که اساس آن Ca3 (PO4) 2 است. بزرگترین ذخایر آپاتیت در شبه جزیره کولا، در منطقه کوه های خیبینی قرار دارد. ذخایر فسفریت در کوه های Karatau، در مناطق مسکو، کالوگا، بریانسک و در جاهای دیگر قرار دارد. فسفر بخشی از برخی از مواد پروتئینی موجود در اندام‌های مولد گیاهان، در بافت‌های عصبی و استخوانی موجودات حیوانی و انسانی است. سلول های مغز به ویژه از نظر فسفر غنی هستند. امروزه فسفر در آن تولید می شود کوره های برقیکاهش آپاتیت با زغال سنگ در حضور سیلیس: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P بخارات فسفر در این دما تقریباً به طور کامل از مولکول های P2 تشکیل شده است که با سرد شدن به مولکول های P4 متراکم می شوند.
اسلاید 6
خواص شیمیایی
پیکربندی الکترونیکی اتم فسفر 1s22s22p63s23p3 است. لایه الکترونی بیرونی شامل 5 الکترون است. وجود سه الکترون جفت نشده در سطح انرژی خارجی این واقعیت را توضیح می دهد که در حالت عادی و تحریک نشده، ظرفیت فسفر 3 است. اما در سطح انرژی سوم سلول های خالی از اوربیتال های d وجود دارد، بنابراین، پس از انتقال به یک برانگیخته حالت، الکترون های 3S از هم جدا می شوند، به زیرسطح d می روند که منجر به تشکیل 5 عنصر جفت نشده می شود. بنابراین، ظرفیت فسفر در حالت برانگیخته 5 است. در ترکیبات، فسفر معمولاً حالت اکسیداسیون 5+ (P2O5، H3PO4)، کمتر 3+ (P2O3، PF3)، -3 (AlP، PH3، Na3P، Mg3P2).
اسلاید 7
انتقال اتم فسفر به حالت برانگیخته
اسلاید 9
فسفر سفید
اصلاح سفید فسفر حاصل از تراکم بخار دارای یک شبکه کریستالی مولکولی است که در گره های آن مولکول های P4 جابجا می شوند. به دلیل ضعف نیروهای بین مولکولی، فسفر سفید فرار، قابل ذوب، با چاقو بریده شده و در حلال های غیر قطبی مانند دی سولفید کربن حل می شود. فسفر سفید یک ماده بسیار واکنش پذیر است. به شدت با اکسیژن، هالوژن ها، گوگرد و فلزات واکنش نشان می دهد. اکسیداسیون فسفر در هوا با گرم شدن و درخشش همراه است. بنابراین، فسفر سفید در زیر آب ذخیره می شود که با آن واکنش نشان نمی دهد. فسفر سفید بسیار سمی است. حدود 80 درصد از کل تولید فسفر سفید به سنتز اسید فسفریک خالص می رسد. به نوبه خود برای به دست آوردن پلی فسفات های سدیم (از آنها برای کاهش سفتی استفاده می شود) استفاده می شود. آب آشامیدنی) و فسفات مواد غذایی. بقیه فسفر سفید برای ایجاد مواد دودزا و مخلوط های آتش زا استفاده می شود. مهندسی ایمنی. در تولید فسفر و ترکیبات آن احتیاطات خاصی لازم است، زیرا فسفر سفید یک سم قوی است. کار طولانی مدت در فضایی از فسفر سفید می تواند منجر به بیماری بافت استخوانی، از دست دادن دندان ها، نکروز نواحی فک شود. هنگامی که فسفر سفید مشتعل می شود، سوختگی های دردناکی ایجاد می کند که برای مدت طولانی بهبود نمی یابند. فسفر سفید باید در زیر آب، در ظروف دربسته نگهداری شود. سوزاندن فسفر با دی اکسید کربن، محلول CuSO4 یا ماسه خاموش می شود. پوست سوخته باید با محلول KMnO4 یا CuSO4 شسته شود. پادزهر مسمومیت با فسفر محلول 2% CuSO4 است. در طول ذخیره سازی طولانی مدت، و همچنین هنگام گرم شدن، فسفر سفید به یک اصلاح قرمز تبدیل می شود (اولین بار فقط در سال 1847 دریافت شد). نام فسفر قرمز به چندین تغییر در یک زمان اشاره دارد که از نظر چگالی و رنگ متفاوت است: از نارنجی تا قرمز تیره و حتی بنفش متغیر است. همه انواع فسفر قرمز در حلال‌های آلی نامحلول هستند و در مقایسه با فسفر سفید، واکنش‌پذیری کمتری دارند و ساختار پلیمری دارند: این‌ها چهار وجهی P4 هستند که در زنجیره‌های بی‌پایان به یکدیگر متصل هستند.
اسلاید 10
فسفر قرمز و سیاه
فسفر قرمز در متالورژی، تولید مواد نیمه هادی و لامپ های رشته ای استفاده می شود و در تولید کبریت استفاده می شود. پایدارترین اصلاح فسفر، فسفر سیاه است. با تبدیل آلوتروپیک فسفر سفید در T=2200C و فشار بالا به دست می آید. توسط ظاهرشبیه گرافیت است ساختار کریستالی فسفر سیاه لایه ای است که از لایه های موجدار تشکیل شده است (شکل 2). فسفر سیاه کمترین تغییر فعال فسفر است. هنگامی که بدون دسترسی به هوا گرم می شود، مانند قرمز به بخار تبدیل می شود و از آن به فسفر سفید متراکم می شود.
اسلاید 11
آزمایشی که انتقال فسفر قرمز به سفید را نشان می دهد
1-مولکول های فسفر سفید؛ 2-کریستالی. شبکه فسفر سیاه
اسلاید 12
اکسید فسفر (V) - Р2О5
فسفر چندین اکسید تشکیل می دهد. مهمترین آنها اکسید فسفر (V) P4O10 است. اغلب فرمول آن به شکل ساده شده - P2O5 نوشته می شود. ساختار این اکسید آرایش چهار وجهی اتم های فسفر را حفظ می کند. کریستال های سفید، t مذاب = 5700 درجه سانتی گراد، t جوش = 6000 درجه سانتی گراد، ρ = 2.7 گرم بر سانتی متر مکعب. چندین اصلاح دارد. در بخار از مولکول های P4H10 تشکیل شده است، بسیار مرطوب کننده است (به عنوان یک خشک کننده برای گازها و مایعات استفاده می شود). تهیه: 4P + 5O2 = 2P2O5 خواص شیمیایی کلیه خواص شیمیایی اکسیدهای اسیدی: با آب، اکسیدهای بازی و مواد قلیایی واکنش می دهد 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (اسید متافسفریک) P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (P2O7) اسید پیروفوس +2) 3BaO =Ba3(PO4)2 اکسید فسفر (V) به دلیل خاصیت رطوبت سنجی استثنایی، در فناوری آزمایشگاهی و صنعتی به عنوان عامل خشک کننده و آبگیری استفاده می شود. در اثر خشک کردن خود، از همه مواد دیگر پیشی می گیرد.
اسلاید 13
اسید اورتوفسفریک.
چندین اسید حاوی فسفر شناخته شده است. مهمترین آنها اسید اورتوفسفریک H3PO4 است.اسید ارتو فسفریک بی آب یک سبک است. کریستال های شفافرقیق شدن در هوا در دمای اتاق. نقطه ذوب 42.35 درجه سانتیگراد. اسید فسفریک با آب محلول هایی با هر غلظتی تشکیل می دهد.
اسلاید 14
اسلاید 15
خواص فیزیکی H3PO4
اسید ارتوفسفریک به شکل خالص خود در شرایط عادی بلورهای لوزی بی رنگ است که در دمای 42.3 درجه سانتیگراد ذوب می شود. با این حال، شیمیدانان به ندرت با چنین اسیدی مواجه می شوند. بیشتر اوقات آنها با همی هیدرات H3PO4 * 0.5 H2O سروکار دارند که هنگام خنک شدن محلول های آبی غلیظ اسید فسفریک به شکل منشورهای شش ضلعی بی رنگ رسوب می کند. نقطه ذوب همی هیدرات 29.3 درجه سانتی گراد است. H3PO4 خالص پس از ذوب یک مایع روغنی چسبناک با رسانایی الکتریکی کم و انتشار بسیار کاهش می دهد. این ویژگی‌ها و همچنین مطالعه دقیق طیف‌ها نشان می‌دهد که مولکول‌های H3PO4 در این مورد عملاً تفکیک نشده‌اند و توسط پیوندهای هیدروژنی قوی در یک ساختار ماکرومولکولی واحد متحد می‌شوند. به عنوان یک قاعده، مولکول ها توسط یک، به ندرت دو و به ندرت سه پیوند هیدروژنی به یکدیگر متصل می شوند. اگر اسید با آب رقیق شود، مولکول های آن بیشتر با آب پیوند هیدروژنی تشکیل می دهند تا با یکدیگر. به دلیل چنین "همدردی" با آب، اسید در هر رابطه ای با آن مخلوط می شود. انرژی هیدراتاسیون در اینجا به اندازه اسید سولفوریک نیست؛ بنابراین، گرمایش H3PO4 هنگام رقیق شدن آنقدر قوی نیست و تفکیک کمتر مشخص می شود. با توجه به مرحله اول تفکیک، اسید فسفریک یک الکترولیت با قدرت متوسط (25 - 30٪)، با توجه به دوم - ضعیف، با توجه به سوم - بسیار ضعیف در نظر گرفته می شود.
اسلاید 17
خواص شیمیایی H3PO4
هنگام خنثی سازی اسید فسفریک با مواد قلیایی، نمک ها تشکیل می شوند: دی هیدرو فسفات ها، هیدروفسفات ها و همچنین فسفات ها، به عنوان مثال:
اسلاید 18
فسفر در بدن انسان
در بدن انسان با وزن 70 کیلوگرم. حاوی حدود 780 گرم فسفر است. فسفر به شکل فسفات کلسیم در استخوان های انسان و حیوانات وجود دارد. همچنین در ترکیب پروتئین ها، فسفولیپیدها، اسیدهای نوکلئیک گنجانده شده است. ترکیبات فسفر در متابولیسم انرژی نقش دارند (آدنیزین تری فسفریک اسید، ATP). نیاز روزانه بدن انسان به فسفر 1.2 گرم است که مقدار اصلی آن را با شیر و نان مصرف می کنیم (100 گرم نان تقریباً 200 میلی گرم فسفر دارد). ماهی، لوبیا و برخی از انواع پنیر غنی ترین فسفر هستند. جالب است که برای تغذیه مناسبحفظ تعادل بین مقدار فسفر و کلسیم مصرفی ضروری است: نسبت بهینه در این عناصر غذایی 1.5/1 است. بیش از حد مواد غذایی غنی از فسفر منجر به شسته شدن کلسیم از استخوان ها می شود و با افزایش کلسیم، سنگ کلیه ایجاد می شود.
اسلاید 19
سطح آتش زا قوطی کبریتبا مخلوطی از فسفر قرمز و پودر شیشه پوشانده شده است. ترکیب سر کبریت شامل عوامل اکسید کننده (PbO2، KClO3، BaCrO4) و عوامل کاهنده (S، Sb2S3) است. با اصطکاک از سطح آتش زا، مخلوط اعمال شده بر روی کبریت مشتعل می شود. اولین کبریت های فسفر - با سر فسفر سفید - فقط در سال 1827 ساخته شد. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 این گونه کبریت ها هنگام مالیدن به هر سطحی آتش می گرفتند که اغلب منجر به آتش سوزی می شد. علاوه بر این، فسفر سفید بسیار سمی است. موارد مسمومیت با کبریت فسفر، هم به دلیل بی احتیاطی و هم به منظور خودکشی شرح داده شده است: برای این کار کافی بود چند کله کبریت بخورید. به همین دلیل است که کبریت های فسفر با کبریت های ایمن جایگزین شد که تا به امروز صادقانه در خدمت ما هستند. تولید صنعتیمسابقات ایمنی در دهه 60 در سوئد آغاز شد. قرن نوزدهم.
اسلاید 24
ارزش فسفر
اسید فسفریک به عنوان یکی از مهمترین اجزای تغذیه گیاه از اهمیت بالایی برخوردار است. فسفر توسط گیاهان برای ساختن حیاتی ترین قسمت ها، دانه ها و میوه ها استفاده می شود. مشتقات اسید اورتوفسفریک نه تنها برای گیاهان، بلکه برای حیوانات نیز بسیار ضروری هستند. استخوان ها، دندان ها، صدف ها، پنجه ها، سوزن ها، سنبله ها در اکثر موجودات زنده عمدتاً از ارتوفسفات کلسیم تشکیل شده است. علاوه بر این، اسید فسفریک با تشکیل ترکیبات مختلف با مواد آلی، به طور فعال در متابولیسم یک موجود زنده با محیط نقش دارد. در نتیجه مشتقات فسفر در استخوان ها، مغز، خون، ماهیچه ها و بافت های همبند موجودات انسانی و حیوانی یافت می شود. به خصوص اسید فسفریک زیادی در ترکیب سلول های عصبی (مغزی) وجود دارد که به A.E اجازه می دهد. فرسمن، ژئوشیمیدان معروف، فسفر را «عنصر اندیشه» نامید. بسیار منفی (راشیتیسم بیماری حیوانی، کم خونی و غیره) با کاهش محتوای ترکیبات فسفر در رژیم غذایی یا معرفی آنها به شکل غیرقابل هضم بر وضعیت بدن تأثیر می گذارد.
اسلاید 25
استفاده از فسفر
اسید اورتوفسفریک در حال حاضر به طور گسترده استفاده می شود. مصرف کننده اصلی آن تولید کودهای فسفاته و ترکیبی است. برای این منظور سالانه حدود 100 میلیون تن سنگ معدنی حاوی فسفر در سراسر جهان استخراج می شود.کودهای فسفر نه تنها به افزایش عملکرد محصولات مختلف کمک می کند، بلکه به گیاهان سختی زمستانی و مقاومت در برابر سایر شرایط اقلیمی نامطلوب می دهد و شرایط را ایجاد می کند. برای رسیدن سریعتر محصولات در مناطق با دوره رویشی کوتاه. آنها همچنین تأثیر مفیدی بر خاک دارند، به ساختار آن، توسعه باکتری های خاک، تغییر حلالیت سایر مواد موجود در خاک و سرکوب برخی از مواد آلی مضر ناشی از آن کمک می کنند. مقدار زیادی اسید اورتوفسفریک توسط صنایع غذایی مصرف می شود. واقعیت این است که اسید فسفریک رقیق طعم بسیار مطبوعی دارد و افزودن اندک آن به مارمالاد، لیموناد و شربت طعم آنها را به میزان قابل توجهی بهبود می بخشد. برخی از نمک های اسید فسفریک نیز همین ویژگی را دارند. به عنوان مثال، کلسیم هیدروژن فسفات ها از دیرباز در بیکینگ پودرها گنجانده شده اند و طعم رول و نان را بهبود می بخشند. سایر کاربردهای صنعتی اسید فسفریک نیز مورد توجه است. مثلاً مشاهده شده است که آغشته شدن چوب به خود اسید و املاح آن چوب را غیر قابل احتراق می کند. بر این اساس رنگ های ضد حریق، تخته های چوب فسفو غیر قابل احتراق، فوم فسفات غیر قابل احتراق و غیره در حال حاضر تولید می شوند. مصالح و مواد ساختمانی. نمک های مختلف اسید فسفریک به طور گسترده در بسیاری از صنایع، در ساخت و ساز، در زمینه های مختلف فناوری، در خدمات عمومی و زندگی روزمره، برای محافظت در برابر تشعشع، برای نرم کردن آب، برای مبارزه با مقیاس دیگ بخار و برای ساخت انواع مختلف استفاده می شود. مواد شوینده. اسید فسفریک، اسیدهای تغلیظ شده و فسفات های هیدروژنه به عنوان کاتالیزور در فرآیندهای کم آبی، آلکیلاسیون و پلیمریزاسیون هیدروکربن ها عمل می کنند. جایگاه ویژه ای را ترکیبات آلی فسفره به عنوان استخراج کننده، نرم کننده، روان کننده، افزودنی باروت و جاذب در واحدهای تبرید به خود اختصاص داده است. نمک های اسید آلکیل فسفات به عنوان سورفاکتانت، ضد یخ، کودهای مخصوص، ضد انعقاد لاتکس و غیره استفاده می شود. اسید آلکیل فسفات ها برای پردازش استخراج مایعات سنگ معدن اورانیوم استفاده می شود.
اسلاید 26
فسفر 1. فرمول الکترونیکی اتم فسفر را بنویسید. توضیح دهید که وقتی یک اتم بالاترین حالت اکسیداسیون را از خود نشان می دهد چه اتفاقی برای پیکربندی الکترونیکی می افتد. 2. فسفر در ترکیبات چه حالت های اکسیداسیونی می تواند از خود نشان دهد؟ نمونه هایی از این ترکیبات را ذکر کنید. فرمول الکترونیکی اتم فسفر را در حالت اکسیداسیون +3 بنویسید. 3. تفاوت های اصلی بین فیزیکی و خواص شیمیاییفسفر قرمز و سفید چگونه می توان فسفر قرمز را از ناخالصی های سفید جدا کرد؟ 4. چگالی نسبی فسفین را از هیدروژن و هوا محاسبه کنید. آیا فسفین از این گازها سبک تر است یا سنگین تر؟ 5. چگونه می توان انتقال از فسفر قرمز به سفید و بالعکس را انجام داد؟ آیا این فرآیندها پدیده شیمیایی هستند؟ پاسخ را توضیح دهید. 6. جرم فسفری را که باید در اکسیژن بسوزانید تا اکسید فسفر (V) به وزن 3.55 گرم بدست آورید را محاسبه کنید؟ 7. مخلوطی از فسفر قرمز و سفید به وزن 20 گرم با دی سولفید کربن تیمار شد. باقیمانده حل نشده جدا شده و وزن شد، جرم آن 12.6 گرم بود و کسر جرمی فسفر سفید را در مخلوط اولیه محاسبه کنید. 8. نوع پیوند شیمیایی در ترکیبات چیست: الف) РН3; ب) PCl5; ج) Li3P. در مواد قطبی جهت جابجایی جفت الکترون های مشترک را نشان دهید. 9. فسفین را می توان از اثر اسید کلریدریک بر روی فسفید کلسیم بدست آورد. حجم فسفین (شرایط طبیعی) را که از 9.1 گرم فسفید کلسیم تشکیل می شود محاسبه کنید. کسر جرمی محصول 90٪ است.
اسلاید 27
اسید فسفریک و نمک های آن
1. معادلات واکنش بین اسید فسفریک و مواد زیر را بنویسید: الف) اکسید منیزیم. ب) کربنات پتاسیم؛ ج) نیترات نقره؛ د) سولفات آهن (II). 2. معادلات واکنش اسید اورتوفسفریک و هیدروکسید پتاسیم را بنویسید که در نتیجه آن 3 نوع نمک تشکیل می شود: متوسط و دو اسیدی. 3. کدام یک از اسیدها عامل اکسید کننده قوی تر است: نیتریک یا ارتوفسفریک؟ پاسخ را توضیح دهید. 4. معادلات واکنشی را بنویسید که توسط آنها تبدیلات زیر انجام می شود: P → P205 → H3P04 → Na3P04 → Ca3(P04)2 P04)2→Ca(H2P04)2 معادلات این واکنش ها را بنویسید. 6. با استفاده از روش تعادل الکترونیکی، ضرایب را در طرح‌های واکنش‌های ردوکس زیر انتخاب کنید: الف) RN3 + O2 → P2O5 + H2O ب) Ca3 (PO4) 2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + اسیدهای 40% می‌توانند از فسفریتی به وزن 100 کیلوگرم با کسر جرمی Ca3 (PO4) 2 93% بدست می آید؟ 8. اسید فسفریک به وزن 195 کیلوگرم از فسفریت طبیعی به وزن 310 کیلوگرم به دست آمد. کسر جرمی Ca3(PO4)2 در فسفوریت طبیعی را محاسبه کنید. نه. محلول آبحاوی اسید فسفریک به وزن 19.6 گرم، با هیدروکسید کلسیم به وزن 18.5 گرم خنثی شد. جرم رسوب CaHPO4 2H2O حاصل را تعیین کنید. 10. محلولی از اسید فسفریک به وزن 150 گرم (کسر جرمی H3PO4 24.5٪) وجود دارد. حجم آمونیاک (شرایط عادی) که باید از محلول عبور داده شود تا آمونیوم دی هیدروژن فسفات بدست آید را محاسبه کنید. 11. اگر 2.8 گرم هیدروکسید پتاسیم به محلول حاوی H3PO4 به وزن 4.9 گرم اضافه شود چه نمکی تشکیل می شود؟ جرم نمک حاصل را محاسبه کنید
اسلاید 28
کودهای معدنی
1. چه کودهای نیتروژن و فسفاته را می شناسید؟ معادلات واکنش تولید آنها را بنویسید. چرا گیاهان به نیتروژن و فسفر نیاز دارند؟ 2. کسر جرمی اکسید فسفر (V) را در رسوب CaHPO4 2H2O تعیین کنید. 3. کسر جرمی اکسید فسفر (V) در سوپر فسفات 20 درصد است. جرم سوپر فسفات را که باید تحت آن معرفی شود، تعیین کنید درخت میوهاگر رشد طبیعی درخت نیاز به فسفر به وزن 15.5 گرم داشته باشد 4. کسر جرمی نیتروژن در کود 14 درصد است. تمام نیتروژن در کود در ترکیب اوره CO(NH2)2 موجود است. کسر جرمی اوره در این کود را محاسبه کنید. 5. در سوپر فسفات، کسر جرمی اکسید فسفر (V) 25 درصد است. کسر جرمی Ca(H2PO4)2 در این کود را محاسبه کنید. 6. جرم سولفات آمونیوم را که برای وارد کردن نیتروژن به وزن 2 تن در خاک در زمینی به مساحت 5 هکتار باید گرفته شود، به هر متر مربع خاک چه جرمی کود داده شود، محاسبه کنید؟ 7. جرم نیترات آمونیومی را که باید به مساحت 100 هکتار اعمال شود، محاسبه کنید، در صورتی که جرم نیتروژن اعمال شده در سطح 1 هکتار 60 کیلوگرم باشد. 8. اکسید فسفر (V) با وزن 0.4 کیلوگرم باید به خاک زیر درخت میوه وارد شود. اگر کسر جرمی اکسید فسفر (V) قابل جذب در آن 20 درصد باشد، در این حالت چه جرمی از سوپر فسفات باید گرفته شود؟ 9. در زیر درخت میوه، لازم است نیترات آمونیوم به وزن 140 گرم (کسر جرمی نیتروژن در نیترات 35٪) اضافه شود. جرم سولفات آمونیوم را تعیین کنید که می توان از آن برای افزودن همان مقدار نیتروژن استفاده کرد.
اسلاید 29
منابع: 1. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis. علم شیمی. کتاب درسی موسسات آموزشی پایه نهم. - م.، چاپ پنجم، روشنگری، 1376. 2. شیمی. منابع مرجع. تحت سردبیری یو.د.ترتیاکوف، - ام.، آموزش، 1984. 3. شیمی. کتاب راهنمای دانش آموزان، - م.، 1374. 4. شیمی. دایره المعارف برای کودکان. جلد 17، آوانتا، 2000 5. Weser V.-J.، فسفر و ترکیبات آن، ترجمه. از انگلیسی، - M.، 1963. 6. اینترنت: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/
اسلاید 2
در گروه VA سیستم تناوبی، نیتروژن غیرفلزی و فسفر P، آرسنیک نیمه فلزی As و همچنین آنتیموان Sb و بیسموت Bi که به عنوان غیرفلز طبقه بندی می شوند، قرار دارند.
اسلاید 3
اتم های عناصر گروه VA دارای 5 الکترون در لایه الکترونی بیرونی هستند. پیکربندی الکترونیکی لایه الکترونی بیرونی آنها ns2np3 است، به عنوان مثال: نیتروژن - 2s2p3، فسفر - 3s23p3.
در ترکیبات شیمیایی، اتم های نیتروژن و فسفر می توانند حالت های اکسیداسیون را از 3- تا 5+ نشان دهند.
اسلاید 4
نیتروژن در طبیعت
نیتروژن با نماد N نشان داده می شود (lat. Nitrogenium، یعنی "تولد نمکدان"). ماده ساده نیتروژن (N2) یک گاز نسبتاً بی اثر در شرایط عادی، بی رنگ، بی مزه و بی بو است. نیتروژن، به شکل مولکول های N2 دو اتمی، بیشتر جو را تشکیل می دهد، جایی که محتوای آن 78.084٪ حجمی است (یعنی حدود 3.87 1015 تن).
اسلاید 5
نیتروژن در فضا
در خارج از زمین، نیتروژن در سحابی های گازی، جو خورشید، در اورانوس، نپتون، فضای بین ستاره ای و سایرین یافت می شود.نیتروژن چهارمین عنصر فراوان در منظومه شمسی است (پس از هیدروژن، هلیوم و اکسیژن).
اسلاید 6
فسفر در طبیعت
فسفر به طور طبیعی به شکل فسفات وجود دارد. بنابراین، کلسیم فسفات Ca3(PO4)2 جزء اصلی آپاتیت معدنی است. فسفر در تمام قسمت های گیاهان سبز و حتی بیشتر در میوه ها و دانه ها یافت می شود. موجود در بافت های حیوانی، بخشی از پروتئین ها و سایر ترکیبات آلی ضروری (ATP، DNA)، عنصر حیات است. آپاتیت
اسلاید 7
ماده ساده نیتروژن از مولکول های N2 دو اتمی تشکیل شده است. در مولکول N2، اتم های نیتروژن توسط یک پیوند کووالانسی سه گانه غیرقطبی به هم متصل می شوند. انرژی پیوند سه گانه زیاد است و به 946 کیلوژول بر مول می رسد. بنابراین، شکستن پیوند و تشکیل اتم‌ها و مولکول‌های نیتروژن تنها در دمای بالای 3000 درجه سانتیگراد رخ می‌دهد. استحکام باند بالا در مولکول ها بی اثری شیمیایی نیتروژن را تعیین می کند.
اسلاید 8
در حالت آزاد، فسفر چندین تغییر آلوتروپیک ایجاد می کند که به آنها فسفر سفید، قرمز و سیاه می گویند.
اسلاید 9
در ساده ترین مولکول P4، هر یک از چهار اتم فسفر به سه اتم دیگر پیوند کووالانسی دارند. فسفر سفید از چنین مولکول های چهار وجهی تشکیل شده است. در یک جو بی اثر به شکل چوب (شمش) ریخته می شود، در غیاب هوا در زیر لایه ای از آب تصفیه شده یا در محیط های بی اثر مخصوص ذخیره می شود.
اسلاید 10
از نظر شیمیایی، فسفر سفید بسیار فعال است! به عنوان مثال، به آرامی توسط اکسیژن هوا در دمای اتاق اکسید می شود و می درخشد (درخشش سبز کم رنگ). پدیده این نوع درخشش در اثر واکنش های اکسیداسیون شیمیایی، نورتابی شیمیایی (گاهی به اشتباه فسفرسانس) نامیده می شود. فسفر سفید بسیار سمی است. دوز کشنده فسفر سفید برای یک مرد بالغ 0.05-0.1 گرم است.
اسلاید 11
فسفر قرمز دارای ساختار پلیمری اتمی است که در آن هر اتم فسفر توسط پیوندهای کووالانسی به سه اتم دیگر متصل می شود، فسفر قرمز فرار، نامحلول در آب و غیر سمی است. در ساخت کبریت استفاده می شود.
در نور و هنگامی که بدون هوا تا 300 درجه سانتیگراد گرم می شود، فسفر سفید به فسفر قرمز تبدیل می شود.
اسلاید 12
هنگامی که تحت فشاری حدود 1200 برابر بیشتر از فشار اتمسفر گرم می شود، فسفر سفید به فسفر سیاه تبدیل می شود که دارای یک شبکه کریستالی لایه ای اتمی است. فسفر سیاه از نظر خواص فیزیکی مشابه فلز است: جریان الکتریکی را هدایت می کند و می درخشد. از نظر ظاهری بسیار شبیه گرافیت است.فسفر سیاه از نظر شیمیایی کم فعال ترین شکل فسفر است.
اسلاید 13
در سال 1830، چارلز سوریا، شیمیدان فرانسوی، کبریت های فسفری را اختراع کرد که از مخلوط نمک بارتوله، فسفر سفید و چسب تشکیل شده بود. این کبریت ها بسیار قابل اشتعال بودند، زیرا حتی از اصطکاک متقابل در جعبه و هنگام مالش روی هر سطح سختی مثلاً کف چکمه آتش می گرفتند. به دلیل داشتن فسفر سفید سمی بودند در سال 1855 شیمیدان سوئدی یوهان لوندستروم فسفر قرمز را روی سطح کاغذ سنباده زد و فسفر سفید را در ترکیب سر کبریت با آن جایگزین کرد. این گونه کبریت ها دیگر برای سلامتی مضر نبودند، به راحتی روی سطح از پیش آماده شده مشتعل می شدند و عملاً خود به خود مشتعل نمی شدند. یوهان لوندستروم اولین "بازی سوئدی" را که تقریباً تا به امروز باقی مانده است، ثبت اختراع می کند. در سال 1855، مسابقات لوندستروم در نمایشگاه جهانی پاریس مدال اعطا شد. بعداً فسفر به طور کامل از ترکیب سر کبریت ها حذف شد و فقط در پخش (رنده) باقی ماند و با توسعه تولید کبریت «سوئدی» تقریباً در همه کشورها تولید کبریت با استفاده از فسفر سفید ممنوع شد.
اسلاید 14
ساده ترین ماده، نیتروژن N2، از نظر شیمیایی غیر فعال است و قاعدتاً فقط در دماهای بالا وارد واکنش های شیمیایی می شود.خواص اکسید کننده نیتروژن در واکنش با هیدروژن و فلزات فعال آشکار می شود. بنابراین، هیدروژن در حضور یک کاتالیزور در دمای بالا و فشار بالا با نیتروژن ترکیب می شود و آمونیاک را تشکیل می دهد:
از بین فلزات، در شرایط عادی، نیتروژن فقط با لیتیوم واکنش می دهد و نیترید لیتیوم را تشکیل می دهد:
اسلاید 15
خواص اکسید کننده فسفر زمانی آشکار می شود که با فعال ترین فلزات برهم کنش داشته باشد:
خواص کاهنده نیتروژن و فسفر زمانی آشکار می شود که با اکسیژن برهم کنش داشته باشند. بنابراین، نیتروژن در دمای حدود 3000 درجه سانتیگراد با اکسیژن واکنش می دهد و اکسید نیتریک (II) را تشکیل می دهد:
اسلاید 16
فسفر نیز توسط اکسیژن اکسید می شود، بنابراین خواص کاهشی از خود نشان می دهد. اما تغییرات مختلف فسفر دارای فعالیت شیمیایی متفاوتی است. به عنوان مثال، فسفر سفید به راحتی در هوا در دمای اتاق اکسید می شود و اکسید فسفر (III) را تشکیل می دهد:
اکسیداسیون فسفر سفید با لومینسانس همراه است. فسفر سفید و قرمز در هنگام مشتعل شدن مشتعل می شوند و با ایجاد دود سفید اکسید فسفر (IV) با شعله ای درخشان می سوزند:
اسلاید 17
سوزاندن فسفر سفید
اسلاید 18
فعال ترین، سمی ترین و قابل احتراق ترین فسفر سفید از نظر شیمیایی. بنابراین در بمب های آتش زا بسیار مورد استفاده قرار می گیرد.متاسفانه در قرن بیست و یکم از مهمات فسفر نیز استفاده می شود!
در طول محاصره سارایوو، گلوله های فسفر توسط توپخانه صرب های بوسنی استفاده شد. در سال 1992 چنین گلوله هایی ساختمان مؤسسه شرق شناسی را به آتش کشیدند که در نتیجه بسیاری از اسناد تاریخی از بین رفت. - در سال‌های 2003 تا 2004 توسط سرویس‌های اطلاعاتی بریتانیا در حومه بصره در عراق استفاده شد. - در سال 2004، ایالات متحده در نبرد فلوجه علیه نیروهای چریکی زیرزمینی در عراق استفاده کرد. در تابستان 2006، در جریان جنگ دوم لبنان، گلوله های توپخانه ای با فسفر سفید توسط ارتش اسرائیل مورد استفاده قرار گرفت. در سال 2009، در جریان عملیات سرب ریخته شده در نوار غزه، ارتش اسرائیل از مهمات حاوی فسفر سفید استفاده کرد که توسط قوانین بین المللی مجاز است. از سال 2009، تروریست های فلسطینی موشک های خود را با فسفر سفید پر می کنند.
اسلاید 19
ظهور چراغ های سرگردان در گورستان ها و مرداب های قدیمی به دلیل اشتعال فسفین PH3 و سایر ترکیبات حاوی فسفر در هوا است. در هوا، محصولات حاصل از ترکیب فسفر با هیدروژن به طور خود به خود با تشکیل شعله درخشان و قطرات اسید فسفریک، محصول برهمکنش اکسید فسفر (V) با آب مشتعل می شوند. این قطرات یک طرح کلی مبهم از "شبح" ایجاد می کنند.
اسلاید 20
کاربرد اصلی نیتروژن تولید آمونیاک است. همچنین از نیتروژن برای ایجاد یک محیط بی اثر در خشک کردن مواد منفجره و در نگهداری نقاشی ها و دست نوشته های ارزشمند استفاده می شود. علاوه بر این، لامپ های رشته ای الکتریکی با نیتروژن پر می شوند.
استفاده از مواد ساده تولید آمونیاک اکثر لامپ های مدرن با گازهای شیمیایی بی اثر پر می شوند. مخلوط نیتروژن N2 با آرگون آرگون به دلیل هزینه کم رایج ترین هستند.
