Asap tanpa api
Logam alkali bereaksi dengan amonia untuk membentuk amida:
Logam alkali tanah membentuk nitrida
Senyawa hidrogen lainnya dari nitrogen
Cairan tidak berwarna yang berbau seperti amoniaKuitansi:
Seperti amonia, ia menunjukkan sifat dasar.
Sebagai basa, hidrazin membentuk dua seri garam hidrazonium, misalnya,
N2H6C12 (diklorida) dan N2H5C1 (klorida), yang terakhir juga dapat diperoleh
dan memanaskan diklorida:
Ini adalah zat yang tidak stabil yang mudah terurai ketika dipanaskan:
Ini adalah basa yang lebih lemah dari amonia dan hidrazin dan adalah
zat pereduksi, pengoksidasi menjadi oksida nitrat (I) 3. Ledakan terjadi dengan amonia:
4. Ketika kontak dengan zat pengoksidasi kuat, ia bertindak sebagai zat pereduksi:
Sifat kimia NO
NO adalah agen pereduksi yang khas; itu menghitamkan larutan kalium permanganat:Mudah teroksidasi oleh oksigen atmosfer. Reaksinya sangat cepat karena oksida nitrat (II)
memiliki elektron tidak berpasangan dan pada dasarnya radikal:
Reaksi tersebut mengarah pada pembentukan oksida nitrat (IV), yang memiliki karakteristik coklat kemerahan
warna.
Sifat pengoksidasi kurang khas (hanya dengan zat pereduksi kuat):
Pada katalis rodium, ia mengoksidasi karbon monoksida menjadi karbon dioksida. Katalis semacam itu ditempatkan di
pipa knalpot mobil untuk menghindari polusi karbon monoksida.
Peran biologis:
NO mampu menembus membran sel. Molekul ini memainkan peran penting dalam pengaturan darah
tekanan, relaksasi otot dan terlibat dalam respon imun nonspesifik. Tindakan beberapa obat
misalnya, nitrogliserin, didasarkan pada pembentukan molekul khusus ini.
Pada saat yang sama, NO bersifat racun, karena mampu mengikat hemoglobin seperti karbon monoksida dan mencegah
transportasi oksigen dan karbon dioksida.
Sifat kimia oksida nitrat (IV)
Itu ada dalam bentuk campuran kesetimbangan:Nitric oxide (IV) adalah oksida dari dua asam: nitrous dan nitric. Tidak proporsional dalam air:
Karena asam yang terakhir stabil hanya dalam dingin, pada suhu kamar dan lebih tinggi
suhu, reaksi berlangsung dengan cara yang berbeda:
Namun, jika campuran oksida nitrat (IV) dan udara dilewatkan melalui air, hanya oksida nitrat yang terbentuk.
AC id:
Demikian pula, reaksi terjadi dengan alkali: ketika nitrogen oksida dilewatkan, campuran terbentuk
garam, dan jika oksida dilewatkan bersama udara, maka hanya satu garam.
Oksida nitrat (IV) adalah zat pengoksidasi kuat; belerang, karbon dan logam terbakar di dalamnya.
Dalam fase gas, bahkan mengoksidasi ion klorida:
Ada nitrogen oksida lainnya (III dan V), tetapi tidak stabil. Asam nitrat adalah oksidator yang sangat kuat
dalam kondisi tertentu, bereaksi dengan mayoritas
senyawa anorganik dan organik
Interaksi dengan logam
Sifat kimia garam asam nitrat: I. Penguraian garam nitrat
1. Logam golongan IA (kecuali litium nitrat)2. Litium nitrat dan nitrat dari logam lain (kecuali merkuri nitrat dan
perak)
3. Merkuri dan perak nitrat terurai menjadi logam murni, karena
oksida tidak stabil
4. Penguraian logam pada tingkat oksidasi yang lebih rendah berlangsung dengan
oksidasi logam ini
4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
II Sifat pengoksidasi garam nitrat
5. Nitrat adalah bagian dari bubuk mesiu:
6. Dalam larutan, mereka bereaksi dengan logam:
Sifat kimia fosfor
Tugas kualitatif (Doronkin, Berezhnaya)
Kelanjutan
Tugas desain Tugas nitrogen
1.2.
3.
4.
5.
6.
7.
Sebuah pelat tembaga seberat 1,28 g diturunkan ke dalam larutan asam nitrat 63% seberat 10 g. Tentukan massanya
10% larutan natrium hidroksida, yang akan sepenuhnya menetralkan larutan yang dihasilkan. (Menjawab:
24d).
Campuran tembaga (II) nitrat dan natrium nitrat dengan berat 46,1 g dikalsinasi, menghasilkan campuran
gas, yang dilewatkan melalui larutan barium hidroksida. Akibatnya, garam dengan massa 52,2 g diperoleh.
Tentukan fraksi massa garam dalam campuran awal (81,56% dan 18,44%, masing-masing).
Campuran karbon dan silikon dengan berat 8 g ditambahkan ke dalam larutan asam nitrat 63%. Cokelat menonjol
gas dilewatkan melalui larutan kalium hidroksida, sedangkan diperoleh larutan seberat 484,8 g dengan massa
bagian garam adalah 8,33%. Tentukan fraksi massa zat sederhana dalam campuran awal (30% dan 70%
masing-masing).
Sepotong magnesium seberat 4,8 g dilarutkan dalam 630 g larutan asam nitrat 6%, dalam bentuk gas
produk tidak dirilis. Tentukan massa larutan natrium hidroksida 40% yang mampu
bereaksi dengan larutan yang dihasilkan. (55g).
Campuran bubuk aluminium dan tembaga ditambahkan ke larutan asam nitrat 61% pada suhu kamar.
suhu, dan diamati pelepasan gas berwarna dengan volume 26,88 liter. Kemudian ke campuran yang dihasilkan
kelebihan larutan natrium hidroksida ditambahkan, menghasilkan gas dan endapan di molar
rasio 1:2. Tentukan fraksi massa logam dalam campuran awal. (Jawaban: 12,3% dan 87,7%
masing-masing.)
Soda kristal seberat 14,3 g ditambahkan ke 42 g larutan asam nitrat. Untuk menerima
kawat tembaga ditambahkan ke larutan, dan gas tidak berwarna dengan volume 560 ml dilepaskan dan masuk
tidak ada ion hidrogen yang tersisa dalam larutan. Tentukan fraksi massa asam dalam larutan awal.
(Jawaban: 30%).
Seng nitrat dihidrat dilarutkan dalam 100 g air, menghasilkan 3,62%
larutan garam. Kemudian 100 g larutan natrium hidroksida 40% ditambahkan di sana dan larutan dengan
fraksi massa alkali 18%. Tentukan massa kristal hidrat. (4,5 gram)
Tugas untuk fosfor
1.2.
3.
4.
5.
6.
7.
Fosfor putih seberat 9,3 g dibakar, dan zat putih yang dihasilkan dilarutkan dalam air dan dipanaskan.
Tentukan volume larutan natrium hidroksida 10% (kerapatan 1,2 g/ml) yang diperlukan untuk mendapatkan
dua garam asam dengan perbandingan molar yang sama. (Jawaban: 150ml).
Temukan massa fosfor putih, yang jika dilarutkan dalam 100 g larutan hidroksida 40% panas
natrium, sehingga fraksi massa alkali dalam larutan menjadi sebesar 25,69%. (Jawaban: 12.4g)
Campurkan 340 g larutan perak nitrat 5% dan 164 g larutan 10%. Tentukan volume minimum 15%
larutan (kepadatan 1,14 g / ml), yang diperlukan untuk melarutkan endapan yang dihasilkan. (Menjawab:
19,1ml).
392 g larutan asam sulfat 10% ditambahkan ke kalsium ortofosfat seberat 31 g. Temukan volume
20% larutan kalium hidroksida (kepadatan 1,12 g / ml), yang diperlukan untuk melengkapi
netralisasi larutan yang dihasilkan. (Jawaban: 200ml).
Fosfor dibakar dalam oksigen berlebih, dan produk yang dihasilkan ditambahkan ke 110 g larutan 2%
natrium hidroksida, sehingga diperoleh garam asam dan sedang dengan perbandingan 1:3. (Jawaban: 0.62g)
Fosfor iodida seberat 66,6 g dilarutkan dalam air berlebih. Tentukan massa larutan nitrat 20%
perak, mampu bereaksi sepenuhnya dengan larutan yang dihasilkan dan massa total
endapan yang terbentuk. (Jawaban: 680 g larutan dan 159,4 g sedimen).
Fosfin seberat 3,4 g dibakar, produk pembakarannya dikeringkan dan ditambahkan ke 160 g larutan 10%
natrium hidroksida. Tentukan massa larutan perak nitrat 16%, yang dapat
bereaksi dengan larutan yang dihasilkan. (Jawaban: 425g).
Pelajaran kimia di kelas 10: "Nitrogen dan fosfor - elemen p dari kelompok VA"
- siap
- guru kimia dan biologi
- sekolah menengah GUO 163 Minsk
- Kostyukevich Yuri Mikhailovich
- Dalam senyawa kimia, atom nitrogen dan fosfor dapat menunjukkan bilangan oksidasi dari -3 hingga +5.
- Nitrogen dilambangkan N
- (lat. Nitrogenium, yaitu "melahirkan sendawa).
- Zat sederhana nitrogen (N2) cukup lembam pada kondisi normal gas yang tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau.
- Nitrogen, dalam bentuk molekul N2 diatomik, menyusun sebagian besar atmosfer, di mana kandungannya adalah 78,084% volume (yaitu, sekitar 3,87 1015 ton).
- Di luar Bumi, nitrogen ditemukan di nebula gas, atmosfer matahari, di Uranus, Neptunus, ruang antarbintang, dll. Nitrogen adalah elemen paling umum ke-4 tata surya(setelah hidrogen, helium dan oksigen).
- Fosfor terjadi secara alami dalam bentuk fosfat. Dengan demikian, kalsium fosfat Ca3(PO4)2 merupakan komponen utama mineral apatit.
- Fosfor ditemukan di semua bagian tanaman hijau, bahkan lebih banyak dalam buah-buahan dan biji-bijian.
- Itu terkandung dalam jaringan hewan, merupakan bagian dari protein dan senyawa organik penting lainnya (ATP, DNA), merupakan unsur kehidupan.
- apatit
- Fosfor
- Dalam cahaya dan ketika dipanaskan hingga 300 ° C tanpa udara, fosfor putih berubah menjadi fosfor merah.
- Dari logam, dalam kondisi normal, nitrogen hanya bereaksi dengan litium, membentuk litium nitrida:
- Sifat pereduksi nitrogen dan fosfor dimanifestasikan ketika mereka berinteraksi dengan oksigen. Jadi, nitrogen bereaksi dengan oksigen pada suhu sekitar 3000˚С, membentuk oksida nitrat (II):
- Oksidasi fosfor putih disertai dengan pendaran. Fosfor putih dan merah menyala ketika dinyalakan dan terbakar dengan nyala api yang sangat terang dengan pembentukan asap putih fosfor (IV) oksida:
- - Selama pengepungan Sarajevo, peluru fosfor digunakan oleh artileri Serbia Bosnia. Pada tahun 1992, cangkang seperti itu membakar gedung Institut Studi Oriental, akibatnya banyak dokumen sejarah dihancurkan.
- - pada tahun 2003-2004 mereka digunakan oleh dinas intelijen Inggris di sekitar Basra di Irak.
- - pada tahun 2004, Amerika Serikat digunakan melawan gerilya bawah tanah di Irak dalam pertempuran untuk Fallujah.
- pada musim panas 2006, selama Perang Lebanon Kedua, peluru artileri dengan fosfor putih digunakan oleh tentara Israel.
- pada tahun 2009, selama Operasi Cast Lead di Jalur Gaza, tentara Israel menggunakan amunisi yang mengandung fosfor putih yang diizinkan oleh hukum internasional.
- Sejak 2009 teroris Palestina telah memuat rudal mereka dengan fosfor putih.
- Penggunaan zat sederhana
- Produksi
- amonia
- Sebagian besar lampu modern diisi dengan gas inert secara kimia. Campuran nitrogen N2 dengan argon Ar adalah yang paling umum karena harganya yang murah.
- http://ru.wikipedia.org/wiki/Nitrogen
- http://ru.wikipedia.org/wiki/Phosphorus
- http://distant-lessons.ru/ximiya/podgruppa-azota
- http://www.vredno.com.ua/2011/10/05/
- http://21region.org/sections/book/41869-istoriya-spichek.html
- http://x-ufo.ru/2008/08/19/fotografii_pjejjnobektov_s_kladbishha.html
- http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/7-04.jpg
- http://lols.ru/2010/11/09/
"Senyawa fosfor" - Oksida fosfor. Interaksi asam fosfat dengan garam. Asam fosfat (H3PO4). Sifat kimia fosfor (V) oksida. Interaksi asam fosfat dengan basa. Sifat kimia. Komposisi. Interaksi asam fosfat dengan logam. Senyawa fosfor. Sifat fisik fosfor (V) oksida.
"Pelajaran Fosfor" - Tahap orientasi motivasi. Sejarah penemuan fosfor. Konsolidasi utama dari pengetahuan yang diperoleh. Fosfor sebagai unsur. Video "Pembakaran fosfor dalam klorin." 1682 - R. Boyle di laboratorium kimia saat bekerja dengan fosfor. hitam. Coba tentukan di mana kebenarannya dan di mana fiksi penulisnya? Alotropi fosfor.
"Pelajaran Senyawa fosfor" - 1. Orientasi dan motivasi. 2. Operasional dan eksekutif. 3. Reflektif-evaluatif. Reagennya adalah fosfor merah. Tahap 2. Kinerja operasional. Peralatan dan materi didaktik. Posisi fosfor dalam sistem periodik D.I. Mendeleev. Guru memotivasi siswa dengan membacakan kutipan dari novel A. Conan Doyle.
"Fosfor dan senyawanya" - Kesimpulan. Fosfor dan senyawanya. Ammofos. Mengendapkan. Pupuk fosfor. Dengan kekurangan fosfor, penyakit tanaman berkembang. Senyawa fosfor dalam sel tumbuhan. Tujuan: mempelajari pengaruh fosfor terhadap pertumbuhan dan perkembangan tanaman. superfosfat sederhana. Pasokan fosfor ke tanaman sangat diperlukan pada usia muda.
"Karakteristik elemen fosfor" - Cahaya fosfor putih. Perbandingan struktur atom nitrogen dan fosfor. fosfor putih. Mendapatkan fosfor. pengoksidasi. Ditemukan oleh alkemis Jerman X. Brand. Membakar fosfor merah. Fosfor terbakar dengan nyala hijau pucat. Modifikasi alotropik fosfor. Bukan metal. Penggunaan fosfor. Fosfida terurai dengan kuat oleh air.
"Elemen fosfor" - Interaksi dengan logam. Fosfor hitam. Untuk mengikat senyawa kalsium ditambahkan pasir kuarsa. Fosfor. Ketika fosfor putih dipanaskan dalam larutan alkali, itu tidak proporsional. Interaksi dengan alkali. fosfor putih. Fosfor adalah unsur paling melimpah ke-12 di alam. Interaksi dengan zat sederhana - non-logam.
Ada total 12 presentasi dalam topik
geser 1
geser 2
geser 3
geser 4
geser 5
geser 6
Geser 7
Geser 8
Geser 9
Geser 10
geser 11
geser 12
geser 13
Geser 14
geser 15
geser 16
Geser 17
Geser 18
Geser 19
Geser 20
geser 21
geser 22
geser 23
geser 24
Geser 25
geser 26
Geser 27
Geser 28
Geser 29
Presentasi dengan topik "Fosfor" dapat diunduh secara gratis di situs web kami. Subjek proyek: Kimia. Slide dan ilustrasi penuh warna akan membantu Anda membuat teman sekelas atau audiens Anda tetap tertarik. Untuk melihat konten, gunakan pemutar, atau jika Anda ingin mengunduh laporan, klik teks yang sesuai di bawah pemutar. Presentasi berisi 29 slide.
Slide presentasi
geser 1
Materi untuk pengulangan dan persiapan untuk guru Kimia GIA dari Institusi Pendidikan Kota "Gymnasium No. 1", Saratov Shishkina I.Yu.
geser 2
Pengantar……………………………………………………………………………. Sejarah perkembangan fosfor……………………………………………………………… Senyawa alam dan produksi fosfor……………………………… ……. Sifat kimia ……………………………………………………………… Perubahan alotropik…………………………………………… ……………….. a) putih……………………………………………………………………………….. b) merah……………… ………………… …………………………… c) hitam…………………………………………………………………………… . Oksida fosfor……………………………………………………………………… Asam ortofosfat……………………………………………………… …… ……. Ortofosfat………………………………………………………………………. Fosfor dalam tubuh manusia……………………………………………………….. Cocok…………………………………………………………… ……………………. Pupuk fosfat……………………………………………………….. Kesimpulan…………………………………………………………… …………………. 1. Nilai fosfor………………………………………………………………….. 2. Penggunaan fosfor…………………………… ……………………………………… Daftar Pustaka………………………………………………..
geser 3
Pengantar:
Kelompok kelima dari sistem periodik mencakup dua elemen khas nitrogen dan fosfor - dan subkelompok arsenik dan vanadium. Ada perbedaan yang signifikan dalam sifat antara elemen khas pertama dan kedua. Dalam keadaan zat sederhana, nitrogen adalah gas, dan fosfor adalah padatan. Kedua zat ini menerima berbagai aplikasi, meskipun ketika nitrogen pertama kali diisolasi dari udara, itu dianggap sebagai gas berbahaya, dan banyak uang dihasilkan dari penjualan fosfor (fosfor dihargai karena kemampuannya untuk bersinar dalam gelap). ).
geser 4
Sejarah penemuan fosfor
Ironisnya, fosfor telah ditemukan beberapa kali. Dan setiap kali mereka mendapatkannya dari ... urin. Ada referensi bahwa alkemis Arab Alhild Bekhil (abad XII) menemukan fosfor selama penyulingan urin yang dicampur dengan tanah liat, kapur dan batu bara. Namun, tanggal penemuan fosfor dianggap 1669. Ahli alkimia amatir Hamburg, Henning Brand, seorang pedagang hancur yang bermimpi meningkatkan urusannya dengan bantuan alkimia, memproses berbagai macam produk. Dengan asumsi bahwa produk fisiologis mungkin mengandung "materi primordial" yang dianggap sebagai dasar Batu Bertuah, Brand menjadi tertarik pada urin manusia. Dia mengumpulkan sekitar satu ton urin dari barak tentara dan menguapkannya menjadi cairan manis. Cairan ini dia suling lagi dan memperoleh "minyak urin" berwarna merah pekat, yang disuling untuk membentuk residu padat. Memanaskan yang terakhir, tanpa akses ke udara, dia memperhatikan pembentukan asap putih, yang menempel di dinding kapal dan bersinar terang dalam kegelapan. Merek bernama zat yang ia terima fosfor, yang dalam bahasa Yunani berarti "pembawa cahaya". Selama beberapa tahun, "resep persiapan" untuk fosfor dijaga kerahasiaannya dan hanya diketahui oleh beberapa alkemis. Fosfor ditemukan untuk ketiga kalinya oleh R. Boyle pada tahun 1680. Dalam bentuk yang agak dimodifikasi, metode lama untuk memperoleh fosfor juga digunakan pada abad ke-18: campuran urin dengan timbal oksida (PbO), garam biasa (NaCl), kalium (K2CO3) dan batu bara (C) dipanaskan. Baru pada tahun 1777, K.V. Scheele mengembangkan metode untuk memperoleh fosfor dari tanduk dan tulang hewan.
geser 5
Senyawa alami dan memperoleh fosfor
Dalam hal prevalensi di kerak bumi, fosfor berada di depan nitrogen, belerang dan klorin. Tidak seperti nitrogen, fosfor, karena aktivitas kimianya yang tinggi, hanya terjadi di alam dalam bentuk senyawa. Mineral fosfor yang paling penting adalah apatit Ca5 (PO4) 3X (X adalah fluor, lebih jarang klorin dan gugus hidroksil) dan fosfor, yang dasarnya adalah Ca3 (PO4) 2. Deposit apatit terbesar terletak di Semenanjung Kola, di wilayah Pegunungan Khibiny. Deposito fosfor terletak di pegunungan Karatau, di wilayah Moskow, Kaluga, Bryansk, dan di tempat lain. Fosfor adalah bagian dari beberapa zat protein yang terkandung dalam organ generatif tumbuhan, dalam jaringan saraf dan tulang organisme hewan dan manusia. Sel-sel otak sangat kaya akan fosfor. Hari ini, fosfor diproduksi di oven listrik, mereduksi apatit dengan batubara dengan adanya silika: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P Uap fosfor pada suhu ini hampir seluruhnya terdiri dari molekul P2, yang mengembun menjadi molekul P4 saat didinginkan.
geser 6
Sifat kimia
Konfigurasi elektron atom fosfor adalah 1s22s22p63s23p3 Lapisan elektron terluar mengandung 5 elektron. Kehadiran tiga elektron tidak berpasangan pada tingkat energi eksternal menjelaskan fakta bahwa dalam keadaan normal, tidak tereksitasi, valensi fosfor adalah 3. Tetapi pada tingkat energi ketiga ada sel-sel orbital d yang kosong, oleh karena itu, pada transisi ke tereksitasi keadaan, elektron 3S akan terpisah, pergi ke sublevel d , yang mengarah pada pembentukan 5 elemen yang tidak berpasangan. Jadi, valensi fosfor dalam keadaan tereksitasi adalah 5. Dalam senyawa, fosfor biasanya menunjukkan bilangan oksidasi +5 (P2O5, H3PO4), lebih jarang +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).
Geser 7
Transisi atom fosfor ke keadaan tereksitasi
Geser 9
Fosfor putih
Modifikasi fosfor putih yang dihasilkan dari kondensasi uap memiliki kisi kristal molekuler, di mana node molekul P4 terkilir. Karena kelemahan gaya antarmolekul, fosfor putih mudah menguap, melebur, dipotong dengan pisau dan dilarutkan dalam pelarut non-polar, seperti karbon disulfida. Fosfor putih adalah zat yang sangat reaktif. Bereaksi keras dengan oksigen, halogen, belerang dan logam. Oksidasi fosfor di udara disertai dengan pemanasan dan cahaya. Oleh karena itu, fosfor putih disimpan di bawah air, yang tidak bereaksi dengannya. Fosfor putih sangat beracun. Sekitar 80% dari total produksi fosfor putih digunakan untuk sintesis asam fosfat murni. Ini, pada gilirannya, digunakan untuk mendapatkan natrium polifosfat (mereka digunakan untuk mengurangi kekakuan air minum) dan fosfat makanan. Sisa fosfor putih digunakan untuk membuat zat pembentuk asap dan campuran pembakar. Rekayasa keselamatan. Dalam produksi fosfor dan senyawanya, tindakan pencegahan khusus diperlukan, karena fosfor putih adalah racun yang kuat. Pekerjaan yang lama dalam suasana fosfor putih dapat menyebabkan penyakit jaringan tulang, kehilangan gigi, nekrosis area rahang. Ketika dinyalakan, fosfor putih menyebabkan luka bakar yang menyakitkan yang tidak sembuh untuk waktu yang lama. Fosfor putih harus disimpan di bawah air, dalam wadah kedap udara. Fosfor yang terbakar dipadamkan dengan karbon dioksida, larutan CuSO4 atau pasir. Kulit yang terbakar harus dicuci dengan larutan KMnO4 atau CuSO4. Penangkal keracunan fosfor adalah larutan CuSO4 2%. Selama penyimpanan jangka panjang, serta saat dipanaskan, fosfor putih berubah menjadi modifikasi merah (pertama kali diterima hanya pada tahun 1847). Nama fosfor merah mengacu pada beberapa modifikasi sekaligus, berbeda dalam kepadatan dan warna: berkisar dari oranye hingga merah tua dan bahkan ungu. Semua varietas fosfor merah tidak larut dalam pelarut organik, dan dibandingkan dengan fosfor putih, mereka kurang reaktif dan memiliki struktur polimer: ini adalah P4 tetrahedra yang terhubung satu sama lain dalam rantai tak berujung.
Geser 10
Fosfor merah dan hitam
Fosfor merah digunakan dalam metalurgi, produksi bahan semikonduktor dan lampu pijar, dan digunakan dalam produksi korek api. Modifikasi fosfor yang paling stabil adalah fosfor hitam. Itu diperoleh dengan transformasi alotropik fosfor putih pada t=2200C dan tekanan tinggi. Oleh penampilan terlihat seperti grafit. Struktur kristal fosfor hitam berlapis, terdiri dari lapisan bergelombang (Gbr. 2). Fosfor hitam adalah modifikasi fosfor yang paling tidak aktif. Ketika dipanaskan tanpa akses ke udara, itu, seperti merah, berubah menjadi uap, dari mana ia mengembun menjadi fosfor putih.
geser 11
Eksperimen yang menggambarkan transisi fosfor merah menjadi putih
1-molekul fosfor putih; 2-kristal. kisi fosfor hitam
geser 12
Fosfor (V) oksida - 2О5
Fosfor membentuk beberapa oksida. Yang paling penting adalah fosfor oksida (V) P4O10. Seringkali rumusnya ditulis dalam bentuk yang disederhanakan - P2O5. Struktur oksida ini mempertahankan susunan tetrahedral atom fosfor. Kristal putih, t meleleh = 5700 °C, mendidih t = 6000 °C, = 2,7 g/cm3. Memiliki beberapa modifikasi. Dalam uap terdiri dari molekul P4H10, sangat higroskopis (digunakan sebagai pengering untuk gas dan cairan). Persiapan: 4P + 5O2 = 2P2O5 Sifat kimia Semua sifat kimia oksida asam: bereaksi dengan air, oksida basa dan basa 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (asam metafosfat) P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (asam pirofosfat) asam) 2) P2O5 + 3BaO =Ba3(PO4)2 Karena higroskopisitasnya yang luar biasa, fosfor (V) oksida digunakan di laboratorium dan teknologi industri sebagai zat pengering dan dehidrasi. Dalam efek pengeringannya, ia melampaui semua zat lainnya.
geser 13
asam ortofosfat.
Beberapa asam yang mengandung fosfor diketahui. Yang paling penting dari mereka adalah asam ortofosfat H3PO4. Asam ortofosfat anhidrat adalah cahaya kristal bening deliquescent di udara pada suhu kamar. Titik lebur 42,35 °C. Dengan air, asam fosfat membentuk larutan dengan konsentrasi berapa pun.
Geser 14
geser 15
Sifat fisik H3PO4
Asam ortofosfat dalam bentuk murni dalam kondisi normal adalah kristal belah ketupat tidak berwarna, meleleh pada suhu 42,3 ° C. Namun, ahli kimia jarang menemukan asam seperti itu. Lebih sering mereka berurusan dengan H3PO4 * 0,5 H2O hemihidrat, yang mengendap dalam bentuk prisma heksagonal tidak berwarna ketika larutan asam fosfat pekat didinginkan. Titik leleh hemihidrat adalah 29,3°C. H3PO4 murni setelah meleleh membentuk cairan berminyak kental dengan konduktivitas listrik rendah dan difusivitas sangat berkurang. Sifat-sifat ini, serta studi rinci tentang spektrum, menunjukkan bahwa molekul H3PO4 dalam hal ini praktis tidak terdisosiasi dan disatukan oleh ikatan hidrogen yang kuat menjadi struktur makromolekul tunggal. Sebagai aturan, molekul dihubungkan satu sama lain oleh satu, jarang dua, dan sangat jarang tiga ikatan hidrogen. Jika asam diencerkan dengan air, maka molekulnya lebih cenderung membentuk ikatan hidrogen dengan air daripada satu sama lain. Karena "simpati" terhadap air, asam bercampur dengannya dalam hubungan apa pun. Energi hidrasi di sini tidak setinggi asam sulfat; oleh karena itu, pemanasan H3PO4 pada pengenceran tidak begitu kuat dan disosiasi kurang jelas. Menurut tahap pertama disosiasi, asam fosfat dianggap sebagai elektrolit dengan kekuatan sedang (25 - 30%), menurut yang kedua - lemah, menurut yang ketiga - sangat lemah.
Geser 17
Sifat kimia H3PO4
Saat menetralkan asam fosfat dengan alkali, garam terbentuk: dihidrofosfat, hidrofosfat, dan juga fosfat, misalnya:
Geser 18
Fosfor dalam tubuh manusia
Dalam tubuh manusia seberat 70 kg. Mengandung sekitar 780 g fosfor. Dalam bentuk kalsium fosfat, fosfor hadir dalam tulang manusia dan hewan. Itu juga termasuk dalam komposisi protein, fosfolipid, asam nukleat; senyawa fosfor terlibat dalam metabolisme energi (asam adenisin trifosfat, ATP). Kebutuhan harian tubuh manusia akan fosfor adalah 1,2 g. Kami mengkonsumsi jumlah utama dengan susu dan roti (100 g roti mengandung sekitar 200 mg fosfor). Ikan, kacang-kacangan, dan beberapa jenis keju adalah yang paling kaya akan fosfor. Menariknya, untuk nutrisi yang tepat perlu untuk menjaga keseimbangan antara jumlah fosfor dan kalsium yang dikonsumsi: rasio optimal dalam elemen makanan ini adalah 1,5/1. Kelebihan makanan kaya fosfor menyebabkan pencucian kalsium dari tulang, dan dengan kelebihan kalsium, urolitiasis berkembang.
Geser 19
permukaan pembakar kotak korek api dilapisi dengan campuran fosfor merah dan bubuk kaca. Komposisi korek api meliputi zat pengoksidasi (PbO2, KClO3, BaCrO4) dan zat pereduksi (S, Sb2S3). Dengan gesekan dari permukaan pembakar, campuran yang diterapkan pada korek api akan menyala. Korek api fosfor pertama - dengan kepala fosfor putih - dibuat hanya pada tahun 1827. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 Korek api seperti itu terbakar ketika digosokkan ke permukaan apa pun, yang sering menyebabkan kebakaran. Selain itu, fosfor putih sangat beracun. Kasus keracunan dengan korek api fosfor dijelaskan, baik karena penanganan yang ceroboh maupun untuk tujuan bunuh diri: untuk ini cukup makan beberapa kepala korek api. Itulah sebabnya korek api fosfor diganti dengan korek api yang aman, yang melayani kami dengan setia hingga hari ini. produksi industri pertandingan keselamatan dimulai di Swedia pada tahun 60-an. abad XIX.
geser 24
Nilai fosfor
Asam fosfat sangat penting sebagai salah satu komponen nutrisi tanaman yang paling penting. Fosfor digunakan oleh tanaman untuk membangun bagian terpentingnya, biji dan buah. Turunan asam ortofosfat sangat diperlukan tidak hanya untuk tanaman, tetapi juga untuk hewan. Tulang, gigi, cangkang, cakar, jarum, paku di sebagian besar organisme hidup terutama terdiri dari kalsium ortofosfat. Selain itu, asam fosfat, yang membentuk berbagai senyawa dengan zat organik, secara aktif terlibat dalam metabolisme organisme hidup dengan lingkungan. Akibatnya, turunan fosfor ditemukan di tulang, otak, darah, otot, dan jaringan ikat organisme manusia dan hewan. Terutama banyak asam fosfat dalam komposisi sel saraf (otak), yang memungkinkan A.E. Fersman, seorang ahli geokimia terkenal, menyebut fosfor sebagai "elemen pemikiran". Sangat negatif (rakhitis penyakit hewan, anemia, dll.) mempengaruhi keadaan tubuh dengan menurunkan kandungan senyawa fosfor dalam makanan atau memasukkannya dalam bentuk yang tidak dapat dicerna.
Geser 25
penggunaan fosfor
Asam ortofosfat saat ini banyak digunakan. Konsumen utamanya adalah produksi fosfat dan pupuk gabungan. Untuk tujuan ini, sekitar 100 juta ton bijih yang mengandung fosfor setiap tahun ditambang di seluruh dunia.Pupuk fosfor tidak hanya membantu meningkatkan hasil berbagai tanaman, tetapi juga memberikan tanaman tahan banting musim dingin dan ketahanan terhadap kondisi iklim yang merugikan lainnya, menciptakan kondisi untuk pematangan tanaman lebih cepat di daerah dengan periode vegetatif pendek. Mereka juga memiliki efek menguntungkan pada tanah, berkontribusi pada strukturnya, perkembangan bakteri tanah, mengubah kelarutan zat lain yang terkandung dalam tanah dan menekan beberapa zat organik berbahaya yang dihasilkan. Asam ortofosfat banyak dikonsumsi oleh industri makanan. Faktanya adalah asam fosfat encer rasanya sangat menyenangkan dan penambahan kecilnya pada selai jeruk, limun, dan sirup secara signifikan meningkatkan rasanya. Beberapa garam asam fosfat memiliki sifat yang sama. Kalsium hidrogen fosfat, misalnya, telah lama dimasukkan dalam baking powder, meningkatkan rasa roti gulung dan roti. Aplikasi industri asam fosfat lainnya juga menarik. Misalnya, telah diamati bahwa peresapan kayu dengan asam itu sendiri dan garamnya membuat kayu tidak mudah terbakar. Atas dasar ini, cat tahan api, papan kayu fosfo yang tidak mudah terbakar, busa fosfat yang tidak mudah terbakar dan lainnya sekarang sedang diproduksi. Bahan bangunan. Berbagai garam asam fosfat banyak digunakan di banyak industri, dalam konstruksi, di berbagai bidang teknologi, dalam utilitas publik dan kehidupan sehari-hari, untuk melindungi terhadap radiasi, untuk melunakkan air, untuk memerangi skala boiler dan untuk pembuatan berbagai deterjen. Asam fosfat, asam terkondensasi dan fosfat terdehidrogenasi berfungsi sebagai katalis dalam proses dehidrasi, alkilasi dan polimerisasi hidrokarbon. Tempat khusus ditempati oleh senyawa organofosfat sebagai ekstraktan, plasticizer, pelumas, aditif bubuk mesiu dan penyerap di unit pendingin. Garam alkil fosfat asam digunakan sebagai surfaktan, antibeku, pupuk khusus, antikoagulan lateks, dll. Alkil fosfat asam digunakan untuk pemrosesan ekstraksi cairan bijih uranium.
geser 26
Fosfor 1. Tulis rumus elektron atom fosfor. Jelaskan apa yang terjadi pada konfigurasi elektron atom ketika atom tersebut menunjukkan bilangan oksidasi tertinggi. 2. Apa keadaan oksidasi yang dapat ditunjukkan fosfor dalam senyawa? Berikan contoh senyawa tersebut. Tuliskan rumus elektron atom fosfor dalam keadaan oksidasi +3. 3. Apa perbedaan utama antara fisik dan? sifat kimia fosfor merah dan putih. Bagaimana fosfor merah dapat dipisahkan dari kotoran putih? 4. Hitung kerapatan relatif fosfin dari hidrogen dan udara. Apakah fosfin lebih ringan atau lebih berat dari gas-gas ini? 5. Bagaimana transisi dari fosfor merah menjadi fosfor putih dan sebaliknya? Apakah proses-proses ini merupakan fenomena kimia? Jelaskan jawabannya. 6. Hitung massa fosfor yang harus dibakar dalam oksigen untuk mendapatkan fosfor (V) oksida seberat 3,55 g? 7. Campuran fosfor merah dan putih seberat 20 g diperlakukan dengan karbon disulfida. Residu yang tidak larut dipisahkan dan ditimbang, massanya 12,6 g. Hitung fraksi massa fosfor putih dalam campuran awal. 8. Apa jenis ikatan kimia dalam senyawa: a) 3; b) PCl5; c) Li3P. Dalam zat polar, tunjukkan arah perpindahan pasangan elektron yang sama. 9. Fosfin dapat diperoleh dengan aksi asam klorida pada kalsium fosfida. Hitung volume fosfin (kondisi normal) yang terbentuk dari 9,1 g kalsium fosfida. Fraksi massa dari hasil produk adalah 90%.
Geser 27
Asam fosfat dan garamnya
1. Tulis persamaan reaksi antara asam fosfat dan zat berikut: a) magnesium oksida; b) kalium karbonat; c) perak nitrat; d) besi sulfat (II). 2. Tulis persamaan reaksi antara asam ortofosfat dan kalium hidroksida, yang menghasilkan 3 jenis garam: sedang dan dua asam. 3. Manakah dari asam yang merupakan oksidator kuat: nitrat atau ortofosfat? Jelaskan jawabannya. 4. Tulis persamaan reaksi yang dapat melakukan transformasi berikut: P → P205 → H3P04 → Na3P04 → Ca3(P04)2 P04)2→Ca(H2P04)2 Tulis persamaan untuk reaksi ini. 6. Dengan menggunakan metode keseimbangan elektronik, pilih koefisien dalam skema reaksi redoks berikut: a) RN3 + O2 → P2O5 + H2O b) Ca3 (PO4) 2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + asam CO 40% dapat diperoleh dari fosforit seberat 100 kg dengan fraksi massa Ca3 (PO4) 2 93%? 8. Asam fosfat seberat 195 kg diperoleh dari fosfat alam seberat 310 kg. Hitung fraksi massa Ca3(PO4)2 dalam fosfor alami. sembilan. Solusi air, yang mengandung asam fosfat seberat 19,6 g, dinetralkan dengan kalsium hidroksida seberat 18,5 g Tentukan massa endapan CaHPO4 2H2O yang dihasilkan. 10. Terdapat larutan asam fosfat seberat 150 g (fraksi massa H3PO4 24,5%). Hitung volume amonia (kondisi normal) yang harus dilewatkan melalui larutan untuk mendapatkan amonium dihidrogen fosfat. 11. Garam apa yang terbentuk jika 2,8 g kalium hidroksida ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung H3PO4 dengan berat 4,9 g? Hitung massa garam yang dihasilkan
Geser 28
Pupuk mineral
1. Pupuk nitrogen dan fosfat apa yang Anda ketahui? Tulis persamaan reaksi untuk produksinya. Mengapa tumbuhan membutuhkan nitrogen dan fosfor? 2. Tentukan fraksi massa fosfor (V) oksida pada endapan CaHPO4 2H2O. 3. Fraksi massa fosfor (V) oksida dalam superfosfat adalah 20%. Tentukan massa superfosfat yang akan dimasukkan di bawah pohon buah, jika pertumbuhan normal pohon membutuhkan fosfor seberat 15,5 g 4. Fraksi massa nitrogen dalam pupuk adalah 14%. Semua nitrogen termasuk dalam pupuk dalam komposisi urea CO(NH2)2. Hitung fraksi massa urea dalam pupuk ini. 5. Dalam superfosfat, fraksi massa fosfor (V) oksida adalah 25%. Hitung fraksi massa Ca(H2PO4)2 dalam pupuk ini. 6. Hitung massa amonium sulfat yang harus diambil untuk memasukkan nitrogen seberat 2 ton ke dalam tanah di atas lahan seluas 5 hektar Berapa massa pupuk yang harus diberikan untuk setiap meter persegi tanah? 7. Hitung massa amonium nitrat yang harus diterapkan pada area seluas 100 ha jika massa nitrogen yang diterapkan pada area 1 ha adalah 60 kg. 8. Fosfor (V) oksida seberat 0,4 kg harus dimasukkan ke dalam tanah di bawah pohon buah-buahan. Berapa massa superfosfat yang harus diambil dalam kasus ini, jika fraksi massa fosfor (V) oksida yang dapat diasimilasi di dalamnya adalah 20%? 9. Di bawah pohon buah-buahan, perlu menambahkan amonium nitrat seberat 140 g (fraksi massa nitrogen dalam nitrat adalah 35%). Tentukan massa amonium sulfat, yang dapat digunakan untuk menambahkan jumlah nitrogen yang sama.
Geser 29
Referensi: 1. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis. KIMIA. Buku ajar untuk kelas 9 lembaga pendidikan. - M., edisi ke-5, PENCERAHAN, 1997. 2. KIMIA. Bahan referensi. Di bawah kepemimpinan Yu.D. Tretyakov, - M., EDUCATION, 1984. 3. KIMIA. Buku pegangan anak sekolah, - M., 1995. 4. KIMIA. Ensiklopedia untuk anak-anak. Volume 17, Avanta, 2000 5. Weser V.-J., Fosfor dan senyawanya, trans. dari bahasa Inggris, - M., 1963. 6. Internet: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/
geser 2
Dalam kelompok VA dari sistem periodik, nitrogen non-logam dan fosfor P, arsenik semi-logam As, serta antimon Sb dan bismut Bi, yang diklasifikasikan sebagai non-logam, berada.
geser 3
Atom-atom unsur golongan VA memiliki 5 elektron pada lapisan elektron terluar. Konfigurasi elektron lapisan elektron terluarnya adalah ns2np3, misalnya: nitrogen - 2s2p3, fosfor - 3s23p3.
Dalam senyawa kimia, atom nitrogen dan fosfor dapat menunjukkan bilangan oksidasi dari -3 hingga +5.
geser 4
nitrogen di alam
Nitrogen dilambangkan dengan simbol N (lat. Nitrogenium, yaitu "melahirkan sendawa"). Zat sederhana nitrogen (N2) adalah gas yang agak lembam dalam kondisi normal, tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau. Nitrogen, dalam bentuk molekul N2 diatomik, menyusun sebagian besar atmosfer, di mana kandungannya adalah 78,084% volume (yaitu, sekitar 3,87 1015 ton).
geser 5
nitrogen di luar angkasa
Di luar Bumi, nitrogen ditemukan di nebula gas, atmosfer matahari, di Uranus, Neptunus, ruang antarbintang, dan lain-lain.Nitrogen adalah unsur paling melimpah ke-4 di tata surya (setelah hidrogen, helium, dan oksigen).
geser 6
Fosfor di alam
Fosfor terjadi secara alami dalam bentuk fosfat. Dengan demikian, kalsium fosfat Ca3(PO4)2 merupakan komponen utama mineral apatit. Fosfor ditemukan di semua bagian tanaman hijau, dan bahkan lebih banyak lagi dalam buah dan biji. Itu terkandung dalam jaringan hewan, merupakan bagian dari protein dan senyawa organik penting lainnya (ATP, DNA), merupakan unsur kehidupan. apatit
Geser 7
Zat sederhana nitrogen terdiri dari molekul N2 diatomik. Dalam molekul N2, atom nitrogen dihubungkan oleh ikatan nonpolar kovalen rangkap tiga. Energi ikatan rangkap tiganya tinggi dan berjumlah 946 kJ/mol. Oleh karena itu, pemutusan ikatan dan pembentukan atom dan molekul nitrogen hanya terjadi pada suhu di atas 3000 °C. Kekuatan ikatan yang tinggi dalam molekul menentukan kelembaman kimia nitrogen.
Geser 8
Dalam keadaan bebas, fosfor membentuk beberapa modifikasi alotropik, yang disebut fosfor putih, merah dan hitam.
Geser 9
Dalam molekul P4 paling sederhana, masing-masing dari empat atom fosfor terikat secara kovalen dengan tiga lainnya. Fosfor putih terdiri dari molekul berbentuk tetrahedral. Dicor dalam atmosfer inert dalam bentuk batang (ingot), disimpan tanpa adanya udara di bawah lapisan air murni atau dalam media inert khusus.
Geser 10
Secara kimiawi, fosfor putih sangat aktif! Misalnya, secara perlahan teroksidasi oleh oksigen udara yang sudah pada suhu kamar dan bersinar (pancaran hijau pucat). Fenomena pancaran semacam ini karena reaksi oksidasi kimia disebut chemiluminescence (kadang-kadang disalahartikan sebagai fosforesensi). Fosfor putih sangat beracun. Dosis mematikan fosfor putih untuk pria dewasa adalah 0,05-0,1 g.
geser 11
Fosfor merah memiliki struktur polimer atom di mana setiap atom fosfor terikat pada tiga atom lainnya melalui ikatan kovalen. Fosfor merah tidak mudah menguap, tidak larut dalam air, dan tidak beracun. Ini digunakan dalam pembuatan korek api.
Dalam cahaya dan ketika dipanaskan hingga 300 ° C tanpa udara, fosfor putih berubah menjadi fosfor merah.
geser 12
Ketika dipanaskan di bawah tekanan sekitar 1200 kali lebih besar dari tekanan atmosfer, fosfor putih berubah menjadi fosfor hitam, yang memiliki kisi kristal berlapis atom. Fosfor hitam mirip dengan logam dalam sifat fisiknya: ia menghantarkan listrik dan berkilau. Dari luar, sangat mirip dengan grafit, Fosfor hitam adalah bentuk fosfor yang paling tidak aktif secara kimiawi.
geser 13
Pada tahun 1830, ahli kimia Prancis Charles Soria menemukan korek api fosfor, yang terdiri dari campuran garam barthollet, fosfor putih, dan lem. Korek api ini sangat mudah terbakar, karena terbakar bahkan dari gesekan timbal balik di dalam kotak dan ketika bergesekan dengan permukaan yang keras, misalnya, sol sepatu bot. Karena fosfor putih, mereka beracun Pada tahun 1855, ahli kimia Swedia Johan Lundström menerapkan fosfor merah ke permukaan amplas dan mengganti fosfor putih di kepala korek api dengannya. Korek api seperti itu tidak lagi berbahaya bagi kesehatan, mudah dinyalakan pada permukaan yang sudah disiapkan dan praktis tidak menyala secara spontan. Johan Lundström mematenkan "pertandingan Swedia" pertama, yang bertahan hampir sampai hari ini. Pada tahun 1855, pertandingan Lundström dianugerahi medali di Pameran Dunia di Paris. Kemudian, fosfor benar-benar dihapus dari komposisi korek api dan hanya tersisa di parutan (parutan).Dengan perkembangan produksi korek api "Swedia", produksi korek api menggunakan fosfor putih dilarang di hampir semua negara.
Geser 14
Zat paling sederhana, nitrogen N2, secara kimiawi tidak aktif dan, sebagai suatu peraturan, masuk ke dalam reaksi kimia hanya pada suhu tinggi.Sifat pengoksidasi nitrogen dimanifestasikan dalam reaksi dengan hidrogen dan logam aktif. Jadi, hidrogen dan nitrogen bergabung dengan adanya katalis pada suhu tinggi dan tekanan tinggi, membentuk amonia:
Dari logam, dalam kondisi normal, nitrogen hanya bereaksi dengan litium, membentuk litium nitrida:
geser 15
Sifat pengoksidasi fosfor dimanifestasikan ketika berinteraksi dengan logam paling aktif:
Sifat pereduksi nitrogen dan fosfor dimanifestasikan ketika mereka berinteraksi dengan oksigen. Jadi, nitrogen bereaksi dengan oksigen pada suhu sekitar 3000˚С, membentuk oksida nitrat (II):
geser 16
Fosfor juga dioksidasi oleh oksigen, sehingga menunjukkan sifat pereduksi. Tetapi modifikasi fosfor yang berbeda memiliki aktivitas kimia yang berbeda. Misalnya, fosfor putih mudah teroksidasi di udara pada suhu kamar untuk membentuk fosfor(III) oksida:
Oksidasi fosfor putih disertai dengan pendaran. Fosfor putih dan merah menyala ketika dinyalakan dan terbakar dengan nyala api yang sangat terang dengan pembentukan asap putih fosfor (IV) oksida:
Geser 17
Membakar fosfor putih
Geser 18
Fosfor putih yang paling aktif secara kimia, beracun dan mudah terbakar. Oleh karena itu, sangat sering digunakan dalam bom pembakar Sayangnya, amunisi fosfor juga digunakan di abad ke-21!
Selama pengepungan Sarajevo, peluru fosfor digunakan oleh artileri Serbia Bosnia. Pada tahun 1992, cangkang seperti itu membakar gedung Institut Studi Oriental, akibatnya banyak dokumen sejarah dihancurkan. - pada tahun 2003-2004 mereka digunakan oleh dinas intelijen Inggris di sekitar Basra di Irak. - pada tahun 2004, Amerika Serikat digunakan melawan gerilya bawah tanah di Irak dalam pertempuran untuk Fallujah. pada musim panas 2006, selama Perang Lebanon Kedua, peluru artileri dengan fosfor putih digunakan oleh tentara Israel. pada tahun 2009, selama Operasi Cast Lead di Jalur Gaza, tentara Israel menggunakan amunisi yang mengandung fosfor putih yang diizinkan oleh hukum internasional. Sejak 2009 teroris Palestina telah memuat rudal mereka dengan fosfor putih.
Geser 19
Munculnya lampu berkeliaran di kuburan tua dan rawa-rawa disebabkan oleh nyala fosfin PH3 dan senyawa lain yang mengandung fosfor di udara. Di udara, produk kombinasi fosfor dengan hidrogen secara spontan menyala dengan pembentukan nyala api dan tetesan asam fosfat, produk interaksi fosfor (V) oksida dengan air. Tetesan ini membuat garis buram "hantu".
Geser 20
Aplikasi utama nitrogen adalah produksi amonia. Nitrogen juga digunakan untuk menciptakan lingkungan yang lembam dalam pengeringan bahan peledak dan dalam penyimpanan lukisan dan manuskrip yang berharga. Selain itu, lampu pijar listrik diisi dengan nitrogen.
Penerapan zat sederhana Produksi amonia Sebagian besar lampu modern diisi dengan gas inert secara kimia. Campuran nitrogen N2 dengan argon Ar adalah yang paling umum karena harganya yang murah.
