Pelajaran kimia tentang laju reaksi kimia. Pelajaran "Laju reaksi kimia. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia" Laju reaksi kimia menurut pelajaran

Tanggal _____________ Kelas _______________
Tema: Konsep laju reaksi kimia. Katalis. Kesetimbangan kimia
Tujuan Pelajaran: mengulang dan mengkonsolidasikan pengetahuan tentang reaksi reversibel, kesetimbangan kimia; untuk membentuk ide-ide tentang katalis dan katalisis.

Selama kelas

1. Mengatur waktu pelajaran. 2. Mempelajari materi baru Anda sudah familiar dengan konsep "kecepatan" dari kursus fisika. DI DALAM pandangan umum kecepatan adalah nilai yang menunjukkan bagaimana setiap karakteristik berubah per satuan waktu.Laju reaksi kimia adalah nilai yang menunjukkan bagaimana konsentrasi zat awal atau produk reaksi berubah per satuan waktu. Untuk memperkirakan kecepatan, perlu untuk mengubah konsentrasi salah satu zat.1. Paling Tertarik menyatakan reaksi yang terjadi dalam medium homogen (homogen).Sistem homogen (homogen) - gas/gas, cair/cair - Reaksi berlangsung di semua volume. Secara matematis, laju reaksi homogen kimia dapat direpresentasikan dengan menggunakan rumus:
2. Untuk reaksi heterogen, laju reaksi ditentukan oleh jumlah mol zat yang masuk atau terbentuk sebagai hasil reaksi per satuan waktu per satuan permukaan:Sistem heterogen (heterogen) – padat/cair, gas/padat, cair/gas - reaksi terjadi pada antarmuka. Lewat sini, laju reaksi kimia menunjukkan perubahan jumlah zat per satuan waktu, per satuan volume, atau per satuan antarmuka. Ketergantungan laju reaksi pada berbagai faktor

Ketentuan

Hukum aksi massa Laju reaksi kimia berbanding lurus dengan produk dari konsentrasi reaktan. Dengan peningkatan konsentrasi setidaknya satu zat yang bereaksi, laju reaksi kimia meningkat sesuai dengan persamaan kinetik.
Perhatikan persamaan reaksi umum: aA + bB = cC + dD, di mana A, B, C, D - gas, cairanUntuk reaksi ini, persamaan kinetiknya berbentuk:

Alasan peningkatan kecepatan adalah peningkatan jumlah tumbukan partikel yang bereaksi karena peningkatan partikel per satuan volume.

Reaksi kimia yang terjadi dalam sistem homogen (campuran gas, larutan cair) dilakukan karena tumbukan partikel. Namun, tidak setiap tumbukan partikel reaktan mengarah pada pembentukan produk. Hanya partikel dengan energi yang meningkat -partikel aktif, mampu melakukan reaksi kimia. Dengan peningkatan suhu, energi kinetik partikel meningkat dan jumlah partikel aktif meningkat, oleh karena itu, reaksi kimia pada suhu tinggi mengalir lebih cepat daripada pada suhu rendah. Ketergantungan laju reaksi pada suhu ditentukan oleh aturan van't Hoff:dengan peningkatan suhu untuk setiap 10 ° C, laju reaksi meningkat 2-4 kali.

Aturan van't Hoff adalah perkiraan dan hanya berlaku untuk penilaian perkiraan pengaruh suhu pada laju reaksi.

Katalis adalah zat yang meningkatkan laju reaksi kimia.Mereka berinteraksi dengan reagen untuk membentuk senyawa kimia antara dan dilepaskan pada akhir reaksi.
Pengaruh katalis terhadap reaksi kimia disebutkatalisis . Menurut keadaan agregasi di mana katalis dan reaktan berada, kita harus membedakan antara:
katalisis homogen (katalis membentuk sistem homogen dengan zat yang bereaksi, misalnya, campuran gas);
katalisis heterogen (katalis dan reaktan berada dalam fase yang berbeda; katalisis terjadi pada antarmuka).

Zat yang memperlambat laju reaksi

1. Di antara semua reaksi yang diketahui, ada reaksi reversibel dan ireversibel. Ketika mempelajari reaksi pertukaran ion, kondisi di mana mereka melanjutkan sampai selesai terdaftar. ( ). Ada juga reaksi yang diketahui yang tidak selesai dalam kondisi tertentu. Jadi, misalnya, ketika sulfur dioksida dilarutkan dalam air, reaksi berikut terjadi: SO 2 + H 2 HAI→ H 2 JADI 3 . Tetapi ternyata hanya sejumlah tertentu asam belerang yang dapat dibentuk dalam larutan berair. Ini disebabkan oleh fakta bahwa asam sulfat rapuh, dan reaksi sebaliknya terjadi, mis. dekomposisi menjadi oksida belerang dan air. Oleh karena itu, reaksi ini tidak berakhir karena dua reaksi terjadi secara bersamaan -lurus (antara oksida belerang dan air) danbalik (penguraian asam sulfat). JADI 2 + H 2 HAI↔ H 2 JADI 3 . Reaksi kimia yang berlangsung dalam kondisi tertentu dalam arah yang saling berlawanan disebut reversibel.
2. Karena kecepatan reaksi kimia tergantung pada konsentrasi reaktan, maka pada awalnya laju reaksi langsung( pr ) harus maksimal,dan laju reaksi balik (υ arr ) sama dengan nol. Konsentrasi reaktan berkurang dari waktu ke waktu, dan konsentrasi produk reaksi meningkat. Oleh karena itu, laju reaksi maju menurun dan laju reaksi balik meningkat. DI DALAM momen tertentu waktu, laju reaksi maju dan reaksi balik menjadi sama:

Dalam semua reaksi reversibel, laju reaksi maju menurun, laju reaksi balik meningkat hingga kedua laju menjadi sama dan keadaan kesetimbangan tercapai: υ pr = υ arr Keadaan suatu sistem di mana laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik disebut keseimbangan kimia. Dalam keadaan kesetimbangan kimia, rasio kuantitatif antara zat yang bereaksi dan produk reaksi tetap konstan: berapa banyak molekul produk reaksi yang terbentuk per satuan waktu, begitu banyak dari mereka yang terurai. Namun, keadaan kesetimbangan kimia dipertahankan selama kondisi reaksi tetap tidak berubah: konsentrasi, suhu dan tekanan. Secara kuantitatif, keadaan kesetimbangan kimia dijelaskanhukum aksi massa. Pada kesetimbangan, rasio produk dari konsentrasi produk reaksi (dalam pangkat koefisiennya) dengan produk konsentrasi reaktan (juga dalam pangkat koefisiennya) adalah nilai konstan, tidak tergantung pada konsentrasi awal zat dalam campuran reaksi. Konstanta ini disebutkonstanta kesetimbangan - k Jadi untuk reaksinya: n 2 (D) + 3 H 2 (G)↔ 2 NH 3 (D) + 92,4 kJkonstanta kesetimbangan dinyatakan sebagai berikut:υ 1 = υ 2 υ 1 (reaksi langsung) = k 1 [ n 2 ][ H 2 ] 3 , di mana – konsentrasi molar kesetimbangan, = mol/l υ 2 (reaksi terbalik) = k 2 [ NH 3 ] 2 k 1 [ n 2 ][ H 2 ] 3 = k 2 [ NH 3 ] 2 K P = k 1 / k 2 = [ NH 3 ] 2 / [ n 2 ][ H 2 ] 3 – konstanta kesetimbangan . Kesetimbangan kimia tergantung pada konsentrasi, tekanan, suhu. Prinsip menentukan arah pencampuran kesetimbangan:Jika pengaruh eksternal diberikan pada sistem yang berada dalam kesetimbangan, maka kesetimbangan dalam sistem akan bergeser ke arah yang berlawanan dengan pengaruh ini. 1) Pengaruh konsentrasi - jika konsentrasi zat awal ditingkatkan, maka kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan produk reaksi.Sebagai contoh, K P = k 1 / k 2 = [ NH 3 ] 2 / [ n 2 ][ H 2 ] 3 Ketika ditambahkan ke campuran reaksi, misalnya nitrogen, yaitu konsentrasi reagen meningkat, penyebut dalam ekspresi K meningkat, tetapi karena K adalah konstanta, pembilang juga harus meningkat untuk memenuhi kondisi ini. Dengan demikian, jumlah produk reaksi meningkat dalam campuran reaksi. Dalam hal ini, kita berbicara tentang pergeseran kesetimbangan kimia ke kanan, menuju produk. Dengan demikian, peningkatan konsentrasi reaktan (cair atau gas) bergeser ke arah produk, yaitu. menuju reaksi langsung. Peningkatan konsentrasi produk (cair atau gas) menggeser kesetimbangan ke arah reaktan, yaitu. menuju reaksi balik. Perubahan massa benda padat tidak mengubah posisi kesetimbangan. 2) Efek suhu Kenaikan suhu menggeser kesetimbangan ke arah reaksi endoterm.tetapi) n 2 (D) + 3 H 2 (G) ↔ 2 NH 3 (D) + 92,4 kJ (eksotermik - pelepasan panas) Ketika suhu naik, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi dekomposisi amonia ( ← ) B) n 2 (D) + HAI 2 (G) ↔ 2 TIDAK (G) - 180,8 kJ (endotermik - penyerapan panas) Ketika suhu naik, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi pembentukan TIDAK ( → ) 3) Pengaruh tekanan (hanya untuk zat gas) - dengan meningkatnya tekanan, kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan zat yang menempati volume yang lebih kecil.n 2 (D) + 3 H 2 (G) ↔ 2 NH 3 (G) 1 V - n 2 3 V - H 2 2 V – NH 3 Ketika tekanan naik ( P ): sebelum reaksi 4 V zat gas → setelah reaksi 2 V zat gas, oleh karena itu, kesetimbangan bergeser ke kanan ( → ) Dengan peningkatan tekanan, misalnya, sebesar 2 kali, volume gas berkurang dengan jumlah yang sama, dan oleh karena itu, konsentrasi semua zat gas akan meningkat 2 kali lipat. K P = k 1 / k 2 = [ NH 3 ] 2 / [ n 2 ][ H 2 ] 3 Dalam hal ini, pembilang dari ekspresi untuk K akan meningkat sebesar 4 kali, dan penyebutnya adalah 16 kali, yaitu kesetaraan akan rusak. Untuk mengembalikannya, konsentrasinya harus meningkat amonia dan menurunkan konsentrasi nitrogen Dan hidrogen. Keseimbangan akan bergeser ke kanan. Jadi, ketika tekanan meningkat, kesetimbangan bergeser ke arah penurunan volume, dan ketika tekanan berkurang, itu bergeser ke arah peningkatan volume. Perubahan tekanan praktis tidak berpengaruh pada volume zat padat dan cair, mis. tidak mengubah konsentrasi mereka. Akibatnya, kesetimbangan reaksi di mana gas tidak berpartisipasi praktis tidak tergantung pada tekanan. ! Zat yang mempengaruhi jalannya reaksi kimia katalis. Tetapi ketika menggunakan katalis, energi aktivasi dari reaksi maju dan reaksi balik berkurang dengan jumlah yang sama, dan oleh karena itu keseimbangan tidak berubah. 3. Konsolidasi materi yang dipelajari Sebuah tugas Tentukan bagaimana pengaruhnya:a) peningkatan tekanan;b) kenaikan suhu;c) peningkatan konsentrasi oksigen untuk menyeimbangkan sistem: 2 CO (g) + O 2 (g) 2 CO 2 (g) + QLarutan: a) Perubahan tekananmenggeser kesetimbangan reaksi yang melibatkan zat gas (d). Mari kita tentukan volume zat gas sebelum dan sesudah reaksi dengan koefisien stoikiometrik:Menurut prinsip Le Chatelier,dengan meningkatnya tekanan, keseimbangan bergesermenuju pembentukan zat yang menempati volume yang lebih kecil, oleh karena itu, kesetimbangan akan bergeser ke kanan, yaitu. menuju pembentukan CO 2 , menuju reaksi langsung(→) . b) Menurut prinsip Le Chatelier,saat suhu naik, keseimbangan bergesermenuju reaksi endoterm (- Q ), yaitu ke arah reaksi sebaliknya - reaksi dekomposisi CO 2 (←) , karena di hukum kekekalan energi : Q- 2 CO (g) + O 2 (g) 2 CO 2 (g) + Qv) Saat konsentrasi oksigen meningkatkesetimbangan sistem bergeseruntuk menerima CO 2 (→) karena peningkatan konsentrasi reaktan (cair atau gas) bergeser ke arah produk, mis. menuju reaksi langsung. 4. Pekerjaan rumah. hal.14, Selesaikan tugas secara berpasanganContoh 1 Berapa kali laju reaksi maju dan reaksi balik berubah dalam sistem: 2 SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2 SO 3 (g) jika volume campuran gas diperbesar tiga kali lipat? Ke arah manakah kesetimbangan sistem akan bergeser?Larutan. Mari kita tunjukkan konsentrasi zat yang bereaksi: [ SO 2 ]= Sebuah, [O 2] = B, [SO3] = dari. Menurut hukum aksi massa kecepatanv reaksi maju dan mundur sebelum perubahan volume:v pr = Ka 2 B v arr = KE 1 dari 2 . Setelah mengurangi volume sistem homogen dengan faktor tiga, konsentrasi masing-masing reaktan akan meningkat dengan faktor tiga: [ JADI 2 ] = 3 tetapi , [TENTANG 2 ] = 3 B; [ JADI 3 ] = 3 dari . Pada konsentrasi kecepatan baru v’ reaksi maju dan mundur:v’ dll = KE (3 tetapi ) 2 (3 B) = 27 Ka 2 Bv’ arr = KE 1 (3 dari ) 2 = 9 KE 1 dari 2 Dari sini:

Akibatnya, laju reaksi maju meningkat 27 kali, dan sebaliknya - hanya sembilan kali. Keseimbangan sistem telah bergeser ke arah pendidikan JADI 3 . Contoh 2 Hitung berapa kali laju reaksi yang berlangsung dalam fase gas akan meningkat dengan peningkatan suhu dari 30 menjadi 70 tentang C jika koefisien suhu reaksi adalah 2.Larutan. Ketergantungan laju reaksi kimia pada suhu ditentukan oleh aturan empiris Van't Hoff menurut rumus:

Oleh karena itu, laju reaksi T 2 pada suhu 70 tentang Dengan lebih banyak kecepatan reaksi T 1 pada suhu 30 tentang C 16 kali.Contoh 3 Konstanta kesetimbangan sistem homogen:CO(g) + H 2 O(g) = CO 2 (d) + H 2 (G)di 850 tentang C sama dengan 1. Hitung konsentrasi semua zat pada kesetimbangan jika konsentrasi awalnya adalah: [CO] ref \u003d 3 mol / l, [N 2 TENTANG] ref = 2 mol/l.Larutan. Pada kesetimbangan, laju reaksi maju dan reaksi balik adalah sama, dan rasio konstanta laju ini konstan dan disebut konstanta kesetimbangan dari sistem yang diberikan:v pr = KE 1 [MIMPI 2 TENTANG]v arr = K 2 [BERSAMA 2 ][H 2 ]

Dalam kondisi masalah, konsentrasi awal diberikan, sedangkan dalam ekspresi KE R hanya mencakup konsentrasi kesetimbangan semua zat dalam sistem. Mari kita asumsikan bahwa pada saat kesetimbangan konsentrasi [СО 2 ] R = x perempuan jalang. Menurut persamaan sistem, jumlah mol hidrogen yang terbentuk dalam kasus ini juga akan x perempuan jalang. Untuk jumlah mol yang sama (x mol/l) CO dan H 2 O dihabiskan untuk pendidikan x mol CO 2 dan H 2 . Oleh karena itu, konsentrasi kesetimbangan keempat zat adalah:[BERSAMA 2 ] R = [N 2 ] R = x perempuan jalang; [BERSAMA] R = (3 – x ) mol/l;[N 2 TENTANG] R = (2 – x ) mol/l.Mengetahui konstanta kesetimbangan, kami menemukan nilai x , dan kemudian konsentrasi awal semua zat:

Dengan demikian, konsentrasi kesetimbangan yang diinginkan adalah:[BERSAMA 2 ] R = 1,2 mol/l;[N 2 ] R = 1,2 mol/l;[BERSAMA] R \u003d 3 - 1,2 \u003d 1,8 mol / l;[N 2 TENTANG] R \u003d 2 - 1,2 \u003d 0,8 mol / l.

O.I. Ivanova, guru kimia, MBOU "sekolah menengah Napolnokotyakskaya" distrik Kanashsky di Republik Chechnya

Pelajaran "Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia"

Tujuan pelajaran: mempelajari faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia

Tugas:

mempelajari faktor-faktor apa yang mempengaruhi laju reaksi kimia

mengajar menjelaskan pengaruh masing-masing faktor;

merangsang aktivitas kognitif siswa dengan menciptakan situasi masalah;

membentuk kompetensi anak sekolah (edukatif-kognitif, komunikatif, hemat kesehatan);

meningkatkan keterampilan praktis siswa.

Jenis pelajaran: dialog-masalah.

Bentuk pekerjaan: kelompok, individu.

Peralatan dan reagen: satu set tabung reaksi, tempat tabung reaksi, tripod, lampu spiritus, serpihan, korek api, butiran seng, bubuk seng, bubuk oksida tembaga, magnesium, larutan asam sulfat (larutan 10%), hidrogen peroksida, kalium dikromat , tembaga sulfat, paku besi, natrium hidroksida, kapur.

Selama kelas:

tahap 1:

Panggilan: Hallo teman-teman! Hari ini kami akan memperkenalkan diri sebagai ilmuwan-peneliti. Tetapi sebelum kita mulai mempelajari materi baru, saya ingin mendemonstrasikan sebuah eksperimen kecil. Silakan lihat papan dan buat tebakan Anda tentang jalannya reaksi berikut:

A) tembaga dan besi sulfat;

B) larutan tembaga sulfat dan kalium hidroksida

Akankah reaksi ini terjadi? Silakan pergi ke papan tulis dan tulis persamaan untuk reaksi ini.

Perhatikan contoh-contoh ini (percobaan dilakukan oleh guru).

Ada dua tabung reaksi di atas meja, keduanya berisi larutan tembaga sulfat, tetapi dalam satu tabung reaksi dengan penambahan natrium klorida, kami menurunkan butiran aluminium ke dalam kedua tabung reaksi. Apa yang kita lihat?

MASALAH: Mengapa, dalam kasus kedua, kita tidak melihat tanda-tanda reaksi, apakah asumsi kita salah?

KELUARAN: Reaksi kimia berlangsung dengan laju yang berbeda. Beberapa berjalan lambat, berbulan-bulan, seperti korosi besi atau fermentasi (fermentasi) jus anggur menghasilkan anggur. Lainnya selesai dalam beberapa minggu atau hari, seperti fermentasi alkohol glukosa. Yang lain lagi berakhir dengan sangat cepat, seperti pengendapan garam yang tidak larut, dan beberapa berlangsung secara instan, seperti ledakan.

Hampir seketika, sangat cepat, banyak reaksi terjadi di larutan air: ini adalah reaksi ionik yang disertai dengan pembentukan endapan, gas, atau reaksi netralisasi.

Sekarang mari kita ingat apa yang Anda ketahui tentang laju reaksi kimia.

Memahami konsep. Sebutkan pengertian, rumus, satuan ukuran.

MASALAH: Apa yang perlu Anda ketahui untuk dapat mengontrol laju reaksi kimia? (Ketahui kondisi mana yang memengaruhi kecepatan)

Apa nama-nama kondisi yang baru saja Anda daftarkan? (Faktor)

Di atas meja di depan Anda instrumen kimia dan reagen. Bagaimana menurut Anda, untuk tujuan apa Anda akan melakukan eksperimen? (Untuk mempelajari pengaruh faktor-faktor pada laju reaksi)

Sekarang kita sampai pada topik pelajaran hari ini. Ini adalah studi tentang faktor-faktor yang akan kita bahas dalam pelajaran ini.

Kami menulis di buku catatan nama topik dan tanggalnya.

IIpanggung:

PERTIMBANGAN ISI.

Faktor apa saja yang mempengaruhi laju reaksi kimia?

Daftar siswa: suhu, sifat reaktan, konsentrasi, permukaan kontak, katalis.

Bagaimana mereka bisa mengubah laju reaksi?(Siswa menawarkan tebakan mereka)

Guru: Pengaruh semua faktor ini pada laju reaksi kimia dapat dijelaskan dengan menggunakan teori sederhana - teori tumbukan. Ide utamanya adalah sebagai berikut: reaksi terjadi ketika partikel reaktan yang memiliki energi tertentu bertabrakan. Dari sini kita dapat menarik kesimpulan sebagai berikut:

Semakin banyak partikel reaktan, semakin besar kemungkinan mereka untuk bertabrakan dan bereaksi.

Hanya tumbukan efektif yang menghasilkan reaksi, mis. mereka di mana "ikatan lama" dihancurkan atau dilemahkan dan oleh karena itu ikatan "baru" dapat terbentuk. Tetapi untuk ini, partikel harus memiliki energi tertentu.

Kelebihan energi minimum yang diperlukan untuk tumbukan efektif partikel reaktan disebut energi aktivasi (mencatat definisi dalam buku catatan).

Jadi, pada saat semua partikel masuk ke dalam reaksi, ada penghalang tertentu yang sama dengan energi aktivasi. Jika kecil, maka banyak partikel yang berhasil mengatasinya. Dengan hambatan energi yang besar, diperlukan energi tambahan untuk mengatasinya, terkadang “dorongan yang baik” sudah cukup.

Kita beralih ke pernyataan Leonardo da Vinci (Pengetahuan yang belum diuji oleh pengalaman tidak ada gunanya dan penuh kesalahan).

Guru: Bagaimana Anda memahami arti kata-kata ini?(Uji teori dengan praktek)

Ya, memang, teori apa pun juga harus diuji dalam praktik. Selanjutnya, Anda sendiri harus mempelajari berbagai faktor kecepatan reaksi. Untuk melakukan ini, Anda akan melakukan reaksi, dipandu oleh instruksi di tabel Anda, menyusun protokol percobaan. Setelah itu, salah satu siswa dari kelompok harus pergi ke papan tulis, menjelaskan pengaruh faktor mana yang telah Anda pertimbangkan, menulis persamaan di papan tulis dan menarik kesimpulan sesuai dengan teori tumbukan dan teori aktivasi.

instruksi televisi.

MELAKUKAN PEKERJAAN PRAKTIS DALAM KELOMPOK

Kartu 1. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia:

1. Sifat reaktan.

Tuang sedikit asam sulfat ke dalam dua tabung reaksi.

2. Celupkan sedikit magnesium ke dalam satu, dan butiran seng ke yang lain.

3. Bandingkan laju interaksi berbagai logam dengan asam sulfat.

4. Menurut pendapat Anda, apa penyebab perbedaan laju reaksi asam dengan logam-logam ini.

5. Pengaruh faktor apa yang Anda temukan selama pekerjaan ini?

6. Temukan setengah reaksi dalam protokol kerja laboratorium yang sesuai dengan pengalaman Anda, dan selesaikan persamaan reaksinya.

Kartu 2. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia:

2. Konsentrasi reaktan.

Berhati-hatilah saat menangani zat. Ingat aturan keselamatan.

1. Tuang 1-2 ml asam sulfat ke dalam dua tabung reaksi.

2. Tambahkan air dengan volume yang sama ke salah satu tabung.

3. Tempatkan butiran seng di masing-masing tabung reaksi.

4. Di tabung reaksi manakah evolusi hidrogen dimulai lebih cepat?

Kartu 3. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia:

3. Area kontak reaktan.

Berhati-hatilah saat menangani zat. Ingat aturan keselamatan.

1. Pukul sepotong kecil kapur dalam mortar.

2. Tuang sedikit larutan asam sulfat ke dalam dua tabung reaksi. Berhati-hatilah, tuangkan sedikit asam!

3. Pada saat yang sama, tempatkan bubuk di satu tabung reaksi dan sepotong kapur di tabung lainnya.

4. Di dalam tabung reaksi manakah reaksi berlangsung lebih cepat?

5. Pengaruh faktor apa yang kamu temukan dalam percobaan ini?

6. Bagaimana hal ini dapat dijelaskan dalam istilah teori tumbukan?

7. Tulis persamaan reaksi.

Kartu 4. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia:

4. Suhu.

Berhati-hatilah saat menangani zat. Ingat aturan keselamatan.

1. Tuang larutan asam sulfat ke dalam kedua tabung reaksi dan masukkan butiran tembaga oksida ke dalamnya.

2. Panaskan salah satu tabung dengan hati-hati. Pertama, kami memanaskan tabung reaksi sedikit miring, mencoba memanaskannya sepanjang panjangnya, lalu hanya bagian bawahnya, setelah meluruskan tabung reaksi. Pegang tabung dengan dudukan.

3. Di dalam tabung reaksi manakah reaksi berlangsung lebih intensif?

4. Pengaruh faktor apa yang kamu temukan dalam percobaan ini?

5. Bagaimana hal ini dapat dijelaskan dalam istilah teori tumbukan?

6. Tulis persamaan reaksi.

Kartu 5. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia:

5. Kehadiran zat khusus - katalis zat yang meningkatkan laju reaksi kimia.

Berhati-hatilah saat menangani zat. Ingat aturan keselamatan.

Tuang hidrogen peroksida ke dalam dua cangkir.

Di salah satu tabung reaksi dengan hati-hati taburkan beberapa kristal kalium dikromat. Aduk larutan yang dihasilkan dengan batang kaca.

Nyalakan serpihan, lalu padamkan. Bawa serpihan yang membara ke larutan di kedua gelas kimia sedekat mungkin dengan larutan, tetapi tanpa menyentuh cairannya. Obor harus menyala.

Di dalam tabung reaksi manakah evolusi gas yang cepat diamati? Apa ini gas?

Apa peran kalium dikromat dalam reaksi ini?

Apa pengaruh faktor yang Anda temukan dalam percobaan ini?

Tulis persamaan reaksinya.

PEMBAHASAN HASIL YANG DIPEROLEH.

Untuk diskusi dari masing-masing kelompok kerja, satu siswa datang ke papan tulis (secara bergantian)

Menyusun protokol ringkasan pekerjaan laboratorium berdasarkan jawaban atas pertanyaan lokakarya.

Persamaan reaksi ditulis di papan tulis dan kesimpulan yang sesuai ditarik. Semua siswa lain memasukkan temuan dan persamaan dalam protokol.

Pengaruh sifat reaktan

Masalah:

Guru: massa zat yang diambil, berat zat padat, konsentrasi asam klorida, kondisi reaksi sama, tetapi intensitas proses yang berlangsung (laju evolusi hidrogen) berbeda?

Diskusi:

Siswa: kami mengambil logam yang berbeda.

Guru: Semua zat terdiri dari atom-atom unsur kimia. Apa bedanya unsur kimia menurut pengetahuan Anda tentang Hukum Periodik dan Sistem Periodik D. I. Mendeleev?

Siswa: Nomor seri, posisi dalam sistem periodik D. I. Mendeleev, yaitu, mereka memiliki struktur elektronik yang berbeda, dan oleh karena itu zat sederhana yang dibentuk oleh atom-atom ini memiliki sifat yang berbeda.

Guru: artinya, zat-zat tersebut memiliki sifat yang berbeda. Dengan demikian, laju reaksi kimia akan tergantung pada sifat reaktan tertentu, karena mereka memiliki struktur dan sifat yang berbeda.

Keluaran:

Siswa: Laju reaksi kimia akan tergantung pada sifat reaktan: semakin aktif logam (zat), semakin tinggi laju reaksi kimia.

Pengaruh konsentrasi

Masalah: sifat semua zat yang bereaksi, kondisi untuk melakukan percobaan adalah sama, tetapi intensitas proses yang sedang berlangsung (laju evolusi hidrogen) berbeda?

Diskusi:

Guru: mengapa laju reaksi kimia berbeda, karena zat yang memiliki sifat kimia yang sama bereaksi?

Siswa: Saat menambahkan air, kami mengubah (mengurangi) konsentrasi asam sulfat dalam satu tabung reaksi, sementara intensitas evolusi hidrogen menurun.

Keluaran:

Siswa: Laju reaksi kimia akan tergantung pada konsentrasi reaktan: semakin besar konsentrasi reaktan, semakin tinggi laju reaksi kimia.

Penjelasan Guru : KONSENTRASI ZAT REAKSI.

Semakin banyak partikel reagen, semakin dekat mereka satu sama lain, semakin besar kemungkinan mereka untuk bertabrakan dan bereaksi. Berdasarkan bahan percobaan besar pada tahun 1867. Ilmuwan Norwegia K. Guldberg dan P. Waage dan secara independen pada tahun 1865 ilmuwan Rusia N.I. Beketov merumuskan hukum dasar kinetika kimia, yang menetapkan ketergantungan laju reaksi pada konsentrasi reaktan:

Laju reaksi sebanding dengan produk dari konsentrasi reaktan, diambil dengan pangkat yang sama dengan koefisiennya dalam persamaan reaksi.

Hukum ini disebut juga hukum aksi massa.Ini hanya berlaku untuk zat gas dan cair!

2A+3B=A2B3 V=k*CA2*.CB3

Latihan 1. Tulis persamaan kinetika untuk reaksi berikut:

Tugas 2.

Bagaimana laju reaksi yang memiliki persamaan kinetik berubah?

v= kCA2CB jika konsentrasi zat A dinaikkan 3 kali.

Ketergantungan pada luas permukaan reaktan

Masalah:

Guru: semua zat adalah sama dalam sifat kimianya, sama dalam massa dan konsentrasi, mereka bereaksi pada suhu yang sama, tetapi intensitas evolusi hidrogen (dan karenanya laju) berbeda.

Diskusi:

Siswa: Sepotong dan bubuk kapur dengan massa yang sama memiliki volume yang berbeda ditempati dalam tabung reaksi, derajat penggilingan yang berbeda. Di mana tingkat penggilingan ini paling besar, laju evolusi hidrogen maksimum.

Guru: karakteristik ini adalah luas permukaan kontak reaktan. Dalam kasus kami, luas permukaan kontak antara kalsium karbonat dan larutan H2SO4 berbeda.

Keluaran:

Siswa: Laju reaksi kimia tergantung pada area kontak reaktan: semakin besar area kontak reaktan (derajat penggilingan), semakin lebih cepat reaksi.

Guru: ketergantungan seperti itu tidak selalu diamati: misalnya, untuk beberapa reaksi heterogen, misalnya, dalam sistem Padat - Gas, pada suhu yang sangat tinggi (lebih dari 500 0 C), zat yang sangat hancur (menjadi bubuk) dapat disinter, sehingga mengurangi luas permukaan kontak zat yang bereaksi.

Efek suhu

Masalah:

Guru: zat yang diambil untuk percobaan ini sifatnya sama, massa serbuk CuO yang diambil dan konsentrasi asam sulfatnya juga sama, tetapi laju reaksinya berbeda.

Diskusi:

Siswa: Ini berarti bahwa ketika suhu reaksi berubah, kita juga mengubah lajunya.

Guru: Apakah ini berarti bahwa dengan naiknya suhu, laju semua reaksi kimia akan meningkat?

Siswa: Tidak. Beberapa reaksi berlangsung pada suhu yang sangat rendah dan bahkan di bawah nol.

Keluaran:

Siswa: Oleh karena itu, setiap perubahan suhu beberapa derajat akan secara signifikan mengubah laju reaksi kimia.

Guru: Dalam praktiknya, seperti inilah bunyi hukum Van't Hoff, yang akan berlaku di sini: Ketika suhu reaksi berubah untuk setiap 10 , laju reaksi kimia berubah (naik atau turun) sebanyak 2-4 kali.

Penjelasan guru: SUHU

Semakin tinggi suhu, semakin banyak partikel aktif, kecepatan gerakannya meningkat, yang mengarah pada peningkatan jumlah tumbukan. Laju reaksi meningkat.

Aturan Van't Hoff:

Dengan peningkatan suhu untuk setiap 10°C, jumlah total tumbukan hanya meningkat ~ 1,6%, dan laju reaksi meningkat dengan faktor 2–4 (sebesar 100–300%).

Angka yang menunjukkan berapa kali laju reaksi meningkat dengan peningkatan suhu sebesar 10 ° C disebut koefisien suhu.

Aturan Van't Hoff dinyatakan secara matematis rumus berikut:

di manaV1 - laju reaksi pada suhuT2 ,

V2 - laju reaksi pada suhuT1 ,

kamu- koefisien suhu.

Menyelesaikan masalah:

Tentukan bagaimana laju beberapa reaksi akan berubah ketika suhu naik dari 10 ke 500C. Koefisien suhu reaksi adalah 3.

Larutan:

Substitusikan data tugas ke dalam rumus:

laju reaksi akan meningkat 81 kali.

Pengaruh katalis

Masalah:

Guru: zatnya sama dalam kedua kasus, sifatnya sama, pada suhu yang sama, konsentrasi reagennya sama, mengapa kecepatannya berbeda?

Diskusi:

Guru: Zat yang mempercepat reaksi kimia disebut katalis. Ada zat yang memperlambat reaksi, mereka disebut inhibitor.

Keluaran:

Siswa: Katalis meningkatkan laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi. Semakin rendah energi aktivasi, maka reaksi lebih cepat.

Fenomena katalitik tersebar luas di alam: respirasi, penyerapan nutrisi oleh sel, sintesis protein, dll. - ini adalah proses yang diatur oleh katalis biologis - enzim. Proses katalitik adalah dasar dari kehidupan dalam bentuk yang ada di bumi.

Perumpamaan "Unta Kedelapan Belas" (untuk menjelaskan peran katalis)

(perumpamaan Arab yang sangat tua)

Di Timur pernah tinggal seorang pria yang memelihara unta. Dia bekerja sepanjang hidupnya, dan ketika dia menjadi tua, dia memanggil anak-anaknya dan berkata:
"Anak-anak saya! Saya telah menjadi tua dan lemah dan akan segera mati. Setelah kematian saya, bagilah unta yang tersisa seperti yang saya katakan. Anda, putra tertua, bekerja paling banyak - ambil setengah dari unta untuk Anda sendiri. Anda, putra tengah, baru saja mulai membantu saya - ambil bagian ketiga untuk diri sendiri. Dan kamu, yang bungsu, ambil yang kesembilan."
Waktu berlalu dan orang tua itu meninggal. Kemudian anak-anak lelaki itu memutuskan untuk membagi warisan seperti yang telah diwariskan oleh ayah mereka kepada mereka. Mereka menggiring kawanan itu ke sebuah ladang yang luas, menghitung, dan ternyata hanya ada tujuh belas unta dalam kawanan itu. Dan tidak mungkin untuk membaginya dengan 2, atau dengan 3, atau dengan 9! Apa yang harus dilakukan, tidak ada yang tahu. Putra-putranya mulai berdebat, dan masing-masing menawarkan solusinya sendiri. Dan mereka sudah lelah berdebat, tetapi tidak sampai pada keputusan bersama.
Saat itu, seorang musafir dengan unta sedang lewat. Mendengar teriakan dan pertengkaran, dia bertanya, "Apa yang terjadi?"
Dan putra-putranya menceritakan kesulitan mereka. Pengelana turun dari unta, membiarkannya masuk ke dalam kawanan dan berkata: "Sekarang pisahkan unta, seperti yang diperintahkan ayah."
Dan karena ada 18 ekor unta, maka anak sulung mengambil separuhnya yaitu 9 ekor, yang tengah sepertiganya yaitu 6 ekor unta, dan yang bungsu kesembilan yaitu dua ekor unta. Dan ketika mereka membagi kawanan dengan cara ini, ada satu unta lagi yang tersisa di ladang, karena 9+6+2 sama dengan 17.
Dan musafir itu naik unta dan menungganginya.

Pekerjaan laboratorium (protokol)

		Pengamatan
	Ketergantungan laju reaksi pada sifat reaktan Zn + H2SO4(10%)= Mg + H2SO4(10%)=	V 1 V 2
	Ketergantungan laju reaksi pada konsentrasi reaktan Zn + H2SO4(10%)=	V 1 V 2
	Ketergantungan laju reaksi pada luas permukaan reaktan untuk reaksi heterogen Zn(butiran)+ H2SO4(10%)= Zn(bubuk)+ H2SO4(10%)=	V 1 V 2
	Ketergantungan suhu dari laju reaksi CuO + H2SO4 (10%) = CuO + H2SO4 (10%) pemanasan =	V 1 V 2
	Ketergantungan laju reaksi pada keberadaan katalis K2Cr2O7	V 1 V 2

REFLEKSI.

Apa yang telah kita pelajari dalam pelajaran ini?

Buat cluster pada topik "Faktor yang mempengaruhi kecepatan XP."

Mengapa kita membutuhkan pengetahuan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia?

Apakah mereka digunakan dalam kehidupan sehari-hari? Jika berlaku, beri nama area aplikasi.

Tes pada topik (selama 5 menit).

Uji

1. Laju reaksi kimia mencirikan:

1) pergerakan molekul atau ion zat yang bereaksi relatif satu sama lain

2) waktu yang diperlukan untuk mengakhiri reaksi kimia

3) jumlah unit struktural suatu zat yang dimasukkan ke dalam reaksi kimia

4) perubahan jumlah zat per satuan waktu dalam satuan volume

Ketika suhu reaktan meningkat, laju reaksi kimia adalah:

1) menurun

2) meningkat

3) tidak berubah

4) berubah secara berkala

Dengan peningkatan luas permukaan kontak reaktan, laju reaksi kimia:

1) menurun

2) meningkat

3) tidak berubah

4) berubah secara berkala

Dengan bertambahnya konsentrasi reaktan, laju reaksi kimia adalah:

1) menurun

2) meningkat

3) tidak berubah

4) berubah secara berkala

Untuk meningkatkan laju reaksi kimia
2Cus(TV)+ 3O2 (G.) = 2CuO(televisi.) + 2SO2 (G.) + Qdiperlukan:

1) meningkatkan konsentrasi SO2

2) mengurangi konsentrasi SO2

3) mengurangi suhu

4) meningkatkan tingkat penggilingan CuS

Dalam kondisi normalpada kecepatan terendahada interaksi antara:

3) Zn dan HCl (larutan 10%)

4) Mg dan HCl (larutan 10%)

Dengan peningkatan suhu dari 10 menjadi 30 ° C, laju reaksi, koefisien suhu yang \u003d 3:

1) meningkat 3 kali lipat

2) meningkat 9 kali lipat

3) berkurang 3 kali

4) berkurang 9 kali

Evaluasi kerja tes:

Jawaban tes:

Tidak ada kesalahan - "5"

1-2 kesalahan - "4"

3 kesalahan - "3"

Pekerjaan rumah:

13, hal. 135-145.

O.S. Gabrielyan, G.G. Lysova. Kimia. Kelas 11. Buku teks untuk lembaga pendidikan. Edisi ke-11, stereotip. M.: Bustard, 2009.

Bahan diambil untuk reaksi pada suhu 400C, kemudian dipanaskan hingga 700C. Bagaimana laju reaksi kimia akan berubah jika koefisien suhunya adalah 2?

Bagaimana laju reaksi yang berlangsung menurut persamaan 2NO + O2 \u003d 2NO2 berubah jika konsentrasi kedua zat dinaikkan 3 kali.

Tema Laju reaksi kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhinya.

Jenis pelajaran: mempelajari materi baru

Jenis pelajaran: kuliah

Kelas : 9

Guru kimia, Sekolah Menengah No. 1 Baikonur Guzikova Oksana Alexandrovna

tujuan pelajaran.

Tutorial:

Berikan konsep laju reaksi kimia dan satuan pengukurannya. Tunjukkan pengaruh terhadap laju reaksi dari faktor-faktor seperti sifat reaktan, konsentrasinya, area kontak, penggunaan katalis dan suhu. Untuk memperkenalkan siswa dengan klasifikasi reaksi kimia berdasarkan fase (keadaan agregat): homo- dan heterogen.

Mengembangkan:

Menanamkan keterampilan dalam menentukan laju reaksi kimia menggunakan hukum aksi massa. Pengembangan lanjutan keterampilan pendidikan dan mata pelajaran umum: menganalisis, membandingkan, menarik kesimpulan. Pengembangan pemikiran logis dan semantik siswa, memori, bahasa kimia.

Pendidikan:

Memperluas wawasan, kemampuan mengaplikasikan ilmu yang diperoleh dalam praktik, asimilasi diri terhadap materi perkuliahan. Meningkatkan budaya kerja mental.

Peralatan dan reagen:

Poster keselamatan, formula pada PCB, proyektor, lembar instruksi dengan rencana kuliah.

Untuk percobaan demonstrasi: larutan natrium tiosulfat, larutan asam sulfat, air, tabung reaksi.

Untuk percobaan laboratorium: larutan asam klorida, bubuk seng, butiran seng, magnesium, besi, tabung reaksi.

MOTTO PELAJARAN:

"Transformasi kimia, reaksi kimia adalah subjek utama kimia" N.N. Semenov.

WAKTU PENYELENGGARAAN

Guru

Halo teman-teman, duduk.

Guru

Saat bertugas, sebutkan siapa saja yang tidak hadir pada pelajaran hari ini.

(Guru mencatat mereka yang tidak hadir dalam pelajaran).

PENJELASAN MATERI BARU

Guru

Hari ini kita beralih ke studi bagian baru “Laju reaksi kimia. Keseimbangan kimia.

Dalam pelajaran ini, kita akan berbicara tentang bagaimana laju reaksi kimia ditentukan dan faktor-faktor apa yang dapat mengubahnya.

GURU

Dua reaksi kimia ditulis di papan tulis.

Interaksi larutan asam klorida dan seng.

Interaksi larutan asam sulfat dan larutan barium klorida.

Guru

Apa bedanya?

Murid

Mereka berbeda dalam yang satu mengalir di antara larutan, tetapi yang kedua ada larutan - asam klorida, dan logam - seng.

Guru

Ini berarti bahwa reaksi pertama berlangsung dalam satu medium, dan reaksi ini disebut homogen, dan zat-zat dari keadaan agregat yang berbeda mengambil bagian dalam reaksi kedua, itu disebut heterogen. Contoh media homogen adalah gas-gas, cair-cair. Sebutkan contoh lingkungan heterogen

MURID

Gas itu padat, gas itu cair, padat itu gas.

GURU

Benar. Kami akan menentukan laju reaksi kimia, menuliskan definisi dan rumus yang sesuai.

Pokok bahasan ilmu kimia adalah reaksi kimia. Sebagai hasil dari reaksi kimia, beberapa zat menghilang dan zat lain terbentuk. Selama reaksi, jumlah zat baik reaktan (zat awal) dan produk (zat akhir) berubah. Laju perubahan ini disebut laju reaksi kimia.Kinetika kimia - studi tentang laju dan mekanisme reaksi kimia. (mari kita tulis definisi ini)

Dengan demikian, laju reaksi kimia dapat dijelaskan dengan persamaan

R =  /  (1)

di mana R - laju reaksikecepatan- laju proses, berbeda dengan sebutan yang digunakan sebelumnya untuk laju reaksi - kecepatan – kecepatan gerakan), (huruf besar Yunani.delta ) adalah sinonim dari kata "perubahan akhir", (gr. telanjang ) adalah jumlah (mol) zat reagen atau zat produk, (gr. tau ) adalah waktu (s) selama perubahan ini terjadi.

Dengan definisi ini, laju reaksi tergantung pada jumlah peserta reaksi yang kita amati dan ukur. Jelas, untuk reaksi, misalnya:

2 H 2 + HAI 2 =2 H 2 HAI.

jumlah zat yang dikonversi hidrogen adalah dua kali lebih banyak oksigen. Itu sebabnya

R (H 2 ) = 2 R (HAI 2 ) = R (H 2 HAI).

Persamaan reaksi menghubungkan nilai-nilai laju yang ditentukan untuk salah satu zat. Oleh karena itu, pilihan yang terakhir tergantung pada kenyamanan dan kemudahan pengukuran eksperimental jumlahnya dalam sistem reaksi.

Pada tingkat kualitatif, reaksi dapat diklasifikasikan menjadi reaksi cepat, untuk pengukuran laju yang memerlukan metode khusus, misalnya, ledakan gas eksplosif, reaksi dalam larutan elektrolit; lambat, untuk pengukuran kecepatan yang memerlukan waktu yang lama, misalnya korosi besi; dan reaksi yang dapat kita amati secara langsung, seperti interaksi seng dengan asam klorida.

Laju reaksi yang dijelaskan oleh persamaan (1) tergantung pada jumlah zat reaktan yang diambil. Jika kita melakukan reaksi yang sama dengan volume yang berbeda atau permukaan kontak reaktan, maka untuk reaksi yang sama kita dapatkan arti yang berbeda kecepatan, semakin besar, semakin banyak zat yang diambil atau semakin baik dihancurkan. Oleh karena itu, definisi laju reaksi yang berbeda digunakan.

Laju reaksi kimia adalah perubahan jumlah zat dari setiap tempat reaksi per satuan waktu dalam satuan ruang reaksi (mari kita tuliskan definisi ini).

DI DALAM sistem homogen V sistem (dalam fase gas atau larutan). Dalam reaksi seperti itu, satuan ruang reaksi adalah satuan volume, dan jika volume ini tidak berubah selama reaksi, maka persamaannya terlihat seperti:

V= C / T (2)

di mana dari adalah konsentrasi molar suatu zat (mol/l).

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi zat per satuan waktu.

DI DALAM sistem heterogen ( misalnya, selama pembakaran padatan dalam gas atau selama interaksi logam dengan asam), reaksi terjadi pada antarmuka antara komponen. Jika luas batas iniS , maka persamaan kecepatan memiliki bentuk:

V= n / ST (3)

Jelas, dengan definisi seperti itu (lihat persamaan (2) dan (3)) laju reaksi tidak bergantung pada volume dalam sistem homogen dan pada area kontak reagen (derajat penggilingan) dalam sistem heterogen. .

Faktor apa saja yang mempengaruhi laju reaksi kimia?

MARI MENULIS UTAMA

Sifat reaktan.

Efek suhu.

Kehadiran katalis.

Mari kita beri contoh untuk setiap kasus.

1. Pengaruh sifat reagen

Faktor pertama, dan cukup jelas, yang menentukan laju reaksi adalah sifat reaktan. Di atas, atas dasar ini, kami memberikan contoh reaksi yang berlangsung pada tingkat yang berbeda.

Sekarang kita akan melakukan percobaan yang secara eksperimental akan membuktikan ini.

Guru meminta siswa melakukan percobaan laboratorium.

Untuk melakukan ini, tuangkan 1-2 ml larutan asam klorida ke dalam 3 tabung reaksi dan masukkan kira-kira potongan logam yang sama ke dalam masing-masing: magnesium di tabung pertama, seng di tabung kedua, dan besi di tabung ketiga.

Guru

Apakah semua tabung reaksi memiliki laju evolusi gas yang sama?

Murid

Tidak, dalam tabung reaksi, intensitas pelepasan gelembung berbeda. Di tabung reaksi pertama, gas dilepaskan dengan sangat cepat, di tabung kedua lebih lambat, dan di tabung ketiga lebih lambat lagi.

Guru

Mari kita menarik kesimpulan

Murid

Laju reaksi kimia tergantung pada sifat reaktan.

2. Pengaruh konsentrasi reagen

Faktor kedua, dan juga cukup jelas, adalah konsentrasi reagen.

Ayo lakukan percobaan

Guru melakukan demonstrasi.

Tuang larutan natrium tiosulfat ke dalam tiga tabung reaksi. Yang pertama - 5 ml, yang kedua - 2,5 ml, yang ketiga - 1 ml. Selanjutnya, tambahkan 5 ml air ke dalam tabung reaksi kedua dan ketiga. Kemudian pada semua tabung reaksi, mulai dari yang ketiga, tambahkan 3 ml larutan asam sulfat. Waktu munculnya dan intensitas koloid belerang yang dilepaskan digunakan untuk menilai pengaruh konsentrasi natrium tiosulfat pada laju reaksi.

Murid

Laju reaksi kimia tergantung pada konsentrasi reaktan

Guru

Dan mengapa ini terjadi? Semakin tinggi konsentrasi suatu zat, semakin banyak partikel per satuan volume, semakin sering mereka bertabrakan. Besaran ini dinyatakan dengan apa yang disebuthukum aksi massa – Laju reaksi sebanding dengan konsentrasi reagen sampai batas tertentu. Misalnya, untuk persamaan reaksi berikut, ekspresi untuk laju adalah:

SEBUAH = x, R = kc SEBUAH ;

A + B = X, r = kc SEBUAH C B ;

A + 2B = X, r = kc SEBUAH C B C B = kc SEBUAH C B 2 .

Nilai k- koefisien proporsionalitas - disebut konstanta laju reaksi dan tidak bergantung pada konsentrasi. Secara numerik, koefisien ini sama dengan laju reaksi jika produk dari konsentrasi reaktan sama dengan 1. Ketika laju reaksi yang berbeda dibandingkan, konstanta laju mereka yang dibandingkan.

Penting untuk dicatat bahwa eksponen pada konsentrasi dalam ekspresi untuk laju reaksi kimia di bawah ini sama dengan koefisien stoikiometrik hanya dalam kasus yang jarang terjadi ketika reaksi berlangsung dalam satu tahap (untuk apa yang disebut reaksi elementer). Faktanya, satu reaksi kimia adalah abstraksi dan murni sempurna Substansi kimia. Dengan kata lain, transformasi kimia nyata hampir selalu melibatkan beberapa reaksi.

Laju reaksi yang terjadi dalam beberapa tahap berturut-turut ditentukan oleh tahap yang paling lambat. Ingat pepatah Arab: "Kafilah bergerak dengan kecepatan unta paling lambat."

Misalnya reaksi

2 Fe 2+ + H 2 HAI 2 = 2 FeOH 2+

berlangsung melalui tahapan sebagai berikut:

1) 2 Fe 2+ + H 2 HAI 2 = 2 FeOH 2+ + Oh .

k 1 \u003d 60 l / (mol . dari);

2) Oh . + Fe 2+ = FeOH 2+ , k 2 \u003d 60.000 l / (mol . dari).

Tahap yang lebih lambat adalah yang pertama. Jadi persamaan laju untuk reaksi ini adalah

R = k 1 C(Fe 2+ ) C(H 2 HAI 2 ),

tapi tidak R = kc 2 (Fe 2+ ) C(H 2 HAI 2 ).

Kami akan berbicara tentang proses kompleks seperti itu secara lebih rinci di kelas 11.

3. Pengaruh suhu.

Guru

Pengaruh suhu pada jalannya reaksi kimia ada dua. Pertama, suhu dapat mempengaruhi komposisi produk, dan kedua, sebagian besar reaksi dipercepat dengan meningkatnya suhu. Mengapa? Karena ketika suhu naik, jumlah molekul yang disebut "aktif" tumbuh dengan cepat, yaitu. molekul dengan energi lebih besar dari energi aktivasi.

Energi aktivasi adalah perbedaan antara energi rata-rata molekul pada suhu tertentu dan energi yang harus mereka miliki untuk masuk ke dalam reaksi kimia.

Pengaruh suhu terhadap laju reaksi kimia diilustrasikan oleh aturan van't Hoff

DEFINISI

Ketika suhu reaksi berubah untuk setiap 10 derajat, laju reaksi berubah 2-4 kali (Rumus di papan tulis)

Guru

Jika suhu dinaikkan, apa yang akan terjadi pada laju reaksi kimia.

Murid

Laju reaksi akan meningkat dengan kenaikan suhu untuk setiap 10 derajat sebanyak 2-4 kali.

Guru

Jika suhu diturunkan, apa yang akan terjadi pada laju reaksi kimia.

Murid

Kecepatan akan berkurang dengan penurunan suhu untuk setiap 10 derajat sebanyak 2-4 kali.

4. Luas permukaan kontak.

Guru

Sekarang mari kita beralih ke bidang permukaan kontak.

Pengalaman laboratorium. Memo tentang kepatuhan terhadap peraturan keselamatan.

Tuang asam klorida ke dalam dua tabung reaksi, tambahkan bubuk seng ke yang pertama, dan tambahkan butiran ke yang kedua. Tuliskan persamaan reaksinya. Tentukan jenisnya. Manakah yang lebih cepat bereaksi? Mengapa?

Siswa menuliskan jawabannya. Ini adalah reaksi substitusi.

Reaksi berlangsung lebih cepat di tabung reaksi pertama. Lagi pula, ada lebih banyak area permukaan kontak.

Guru

Benar.

5. Katalis

Faktor terakhir adalah adanya zat khusus - katalis. Reaksi kimia adalah proses kompleks di mana tidak hanya reaktan, tetapi juga zat lain yang ada dalam sistem dapat mengambil bagian. Jika mereka secara signifikan mengubah laju reaksi kimia, maka mereka disebut katalis. Kami akan berbicara tentang zat ini dan katalisis secara rinci dalam pelajaran berikutnya.

MEMPERBAIKI BAHAN

Guru

Nilai baru apa yang kita pelajari dalam pelajaran hari ini?

Murid

Kami belajar tentang laju reaksi kimia.

Guru

Jenis lingkungan apa yang Anda kenali?

Murid

homogen dan heterogen.

Guru

Apakah kecepatan ditentukan dengan cara yang sama di lingkungan yang berbeda?

Murid

Tidak, itu berbeda.

Guru

Bagaimana kecepatan ditentukan dalam medium homogen?

Murid

DI DALAM sistem homogen reaksi berlangsung sepanjangV sistem (dalam fase gas atau larutan). Dalam reaksi seperti itu, satuan ruang reaksi adalah satuan volume, dan jika volume ini tidak berubah selama reaksi

Guru

Bagaimana kecepatan ditentukan dalam media heterogen?

DI DALAM sistem heterogen reaksi berlangsung pada antarmuka antara komponen. Jika luas batas iniS .

Guru

Dalam satuan apa itu diukur?

Faktor apa saja yang mempengaruhi laju reaksi kimia? Daftar mereka.

Murid

Sifat reaktan.

Konsentrasi reaktan.

Suhu.

Luas permukaan kontak.

Kehadiran katalis.

IY . GENERALISASI MATERI YANG DIPERHATIKAN

Hari ini dalam pelajaran kita mempelajari konsep laju reaksi kimia. Mempertimbangkan bagaimana laju reaksi kimia ditentukan dalam sistem homogen dan heterogen. Menentukan faktor-faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi kimia.

kamu . PEKERJAAN RUMAH

Definisi dasar rumah untuk belajar. Dan juga di meja Anda memiliki tugas, itu adalah tiga tingkat. Seperti biasa, setiap orang memilih level yang sesuai untuk diri mereka sendiri, yang pada tahap pelatihan ini dapat Anda lakukan.

Bagian: Kimia

Tujuan pelajaran

pendidikan: lanjutkan pembentukan konsep "laju reaksi kimia", dapatkan rumus untuk menghitung laju reaksi homogen dan heterogen, pertimbangkan faktor apa yang bergantung pada laju reaksi kimia;
mengembangkan: belajar mengolah dan menganalisis data eksperimen; dapat mengetahui hubungan antara laju reaksi kimia dengan faktor luar;
pendidikan: melanjutkan pengembangan keterampilan komunikasi dalam pekerjaan berpasangan dan kolektif; untuk memfokuskan perhatian siswa pada pentingnya pengetahuan tentang laju reaksi kimia yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari (korosi logam, asam susu, pembusukan, dll)

Alat bantu mengajar :D. proyektor multimedia, komputer, slide tentang masalah utama pelajaran, CD-ROM "Cyril and Methodius", tabel di atas meja, protokol kerja laboratorium, peralatan laboratorium dan reagen;

Metode pengajaran: reproduksi, penelitian, pencarian sebagian;

Bentuk organisasi kelas: percakapan, kerja praktek, kerja mandiri, pengujian;

Bentuk organisasi karya mahasiswa: frontal, individu, kelompok, kolektif.

1. Organisasi kelas

Kesiapan kelas untuk bekerja.

2. Persiapan tahap utama penguasaan materi pendidikan. Aktivasi pengetahuan dan keterampilan dasar(Slide 1, lihat presentasi untuk pelajaran).

Topik pelajaran adalah “Laju reaksi kimia. Faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia.

Tugas: untuk mengetahui berapa laju reaksi kimia, dan pada faktor apa itu bergantung. Selama pelajaran, kita akan berkenalan dengan teori pertanyaan tentang topik di atas. Dalam praktiknya, kami akan mengkonfirmasi beberapa asumsi teoretis kami.

Aktivitas siswa yang diprediksi

Kerja aktif siswa menunjukkan kesiapan mereka untuk memahami topik pelajaran. Siswa membutuhkan pengetahuan tentang laju reaksi kimia dari kelas 9 kursus (komunikasi intra-mata pelajaran).

Mari kita bahas pertanyaan-pertanyaan berikut (secara frontal, slide 2):

Mengapa kita membutuhkan pengetahuan tentang laju reaksi kimia?
Contoh apa yang dapat mengkonfirmasi bahwa reaksi kimia berlangsung pada tingkat yang berbeda?
Bagaimana kecepatan gerakan mekanis ditentukan? Apa satuan untuk kecepatan ini?
Bagaimana cara menentukan laju reaksi kimia?
Kondisi apa yang harus dibuat agar reaksi kimia dapat dimulai?

Perhatikan dua contoh (percobaan dilakukan oleh guru).

Di atas meja ada dua tabung reaksi, yang satu adalah larutan alkali (KOH), yang lain adalah paku; Tambahkan larutan CuSO4 ke kedua tabung. Apa yang kita lihat?

Aktivitas siswa yang diprediksi

Dengan menggunakan contoh, siswa menilai kecepatan reaksi dan menarik kesimpulan yang tepat. Mencatat di papan tulis reaksi yang dilakukan (dua siswa).

Di tabung reaksi pertama, reaksi terjadi secara instan, di tabung kedua - belum ada perubahan yang terlihat.

Buatlah persamaan reaksi (dua siswa menulis persamaan di papan tulis):

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4; Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2
Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu; Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

Kesimpulan apa yang dapat kita tarik dari reaksi yang dilakukan? Mengapa satu reaksi instan dan yang lainnya lambat? Untuk melakukan ini, perlu diingat bahwa ada reaksi kimia yang terjadi di seluruh volume ruang reaksi (dalam gas atau larutan), dan ada reaksi lain yang hanya terjadi pada permukaan kontak zat (pembakaran zat padat dalam larutan). gas, interaksi logam dengan asam, garam dari logam yang kurang aktif).

Aktivitas siswa yang diprediksi

Berdasarkan hasil percobaan yang didemonstrasikan, siswa menyimpulkan: reaksi 1 homogen, dan reaksi

2 - heterogen.

Laju reaksi ini akan ditentukan secara matematis dengan cara yang berbeda.

Ilmu yang mempelajari laju dan mekanisme reaksi kimia disebut kinetika kimia.

3. Asimilasi pengetahuan baru dan cara bertindak(Slide 3)

Laju reaksi ditentukan oleh perubahan jumlah zat per satuan waktu

Dalam unit V

(untuk homogen)

Per unit permukaan kontak zat S (untuk heterogen)

Jelas, dengan definisi seperti itu, nilai laju reaksi tidak tergantung pada volume dalam sistem homogen dan pada area kontak reagen - dalam sistem heterogen.

Aktivitas siswa yang diprediksi

Tindakan aktif siswa dengan objek studi. Memasuki meja di buku catatan.

Dari ini berikut dua momen penting(slide 4):

2) nilai kecepatan yang dihitung akan tergantung pada zat apa yang ditentukan olehnya, dan pilihan yang terakhir tergantung pada kenyamanan dan kemudahan mengukur kuantitasnya.

Misalnya, untuk reaksi 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O: (untuk H 2) \u003d 2 (untuk O 2) \u003d (untuk H 2 O)

4. Konsolidasi pengetahuan utama tentang laju reaksi kimia

Untuk mengkonsolidasikan materi yang dipertimbangkan, kami akan menyelesaikan masalah perhitungan.

Aktivitas siswa yang diprediksi

Pemahaman utama dari pengetahuan yang diperoleh tentang laju reaksi. Kebenaran dari solusi masalah.

Sebuah tugas (slide 5). Reaksi kimia berlangsung dalam larutan menurut persamaan: A + B = C. Konsentrasi awal: zat A - 0,80 mol / l, zat B - 1,00 mol / l. Setelah 20 menit, konsentrasi zat A turun menjadi 0,74 mol/L. Tentukan: a) laju reaksi rata-rata untuk periode waktu ini;

b) konsentrasi zat C setelah 20 menit. Solusi (Lampiran 4, slide 6).

5. Asimilasi pengetahuan baru dan cara bertindak(melakukan pekerjaan laboratorium dalam rangka pengulangan dan mempelajari materi baru, langkah demi langkah, Lampiran 2).

Kita tahu bahwa faktor yang berbeda mempengaruhi laju reaksi kimia. Yang?

Aktivitas siswa yang diprediksi

Ketergantungan pada pengetahuan kelas 8-9, menulis di buku catatan selama mempelajari materi. Daftar (slide 7):

Sifat reaktan;

Suhu;

Konsentrasi reaktan;

Aksi katalis;

Kontak permukaan reaktan (dalam reaksi heterogen).

Pengaruh semua faktor ini pada laju reaksi dapat dijelaskan dengan menggunakan teori sederhana - teori tumbukan (slide 8). Ide utamanya adalah ini: reaksi terjadi ketika partikel reaktan yang memiliki energi tertentu bertabrakan.

Dari sini kita dapat menarik kesimpulan sebagai berikut:

Semakin banyak partikel reagen, semakin dekat mereka satu sama lain, semakin besar kemungkinan mereka untuk bertabrakan dan bereaksi.
Hanya menyebabkan reaksi tumbukan efektif, itu. mereka di mana "ikatan lama" dihancurkan atau dilemahkan dan oleh karena itu ikatan "baru" dapat terbentuk. Tetapi untuk ini, partikel harus memiliki energi yang cukup.

Kelebihan energi minimum (di atas energi rata-rata partikel dalam sistem) yang diperlukan untuk tumbukan efisien partikel dalam sistem) yang diperlukan untuk tumbukan efisien partikel reaktan disebutenergi aktivasi E tetapi.

Aktivitas siswa yang diprediksi

Memahami konsep dan menulis definisi di buku catatan.

Jadi, pada saat semua partikel masuk ke dalam reaksi, ada beberapa penghalang energi yang sama dengan energi aktivasi. Jika kecil, maka banyak partikel yang berhasil mengatasinya. Dengan energy barrier yang besar, diperlukan energy tambahan untuk mengatasinya, terkadang “dorongan” yang baik sudah cukup. Saya menyalakan lampu roh - saya memberi energi tambahan E tetapi, diperlukan untuk mengatasi hambatan energi dalam reaksi interaksi molekul alkohol dengan molekul oksigen.

Mempertimbangkan faktor, yang mempengaruhi laju reaksi.

1) Sifat reaktan(slide 9) Sifat zat yang bereaksi dipahami sebagai komposisi, struktur, pengaruh timbal balik atom dalam zat anorganik dan organik.

Besarnya energi aktivasi zat merupakan faktor yang mempengaruhi sifat zat yang bereaksi terhadap laju reaksi.

Pengarahan.

Perumusan sendiri kesimpulan (Lampiran 3 di rumah)

Rencana pelajaran dengan topik "Laju reaksi kimia",

Kelas 9

guru kimia O.V. Zaloznykh

Target: memperkenalkan siswa pada konsep "laju reaksi kimia" dan faktor-faktor yang bergantung padanya.

Tugas:

Pendidikan: memberikan konsep laju reaksi kimia dan satuan pengukurannya. Tunjukkan signifikansinya dalam alam dan aktivitas manusia; mengidentifikasi faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Perdalam pengetahuan Anda tentang katalis. Untuk memperkenalkan siswa dengan klasifikasi reaksi kimia berdasarkan fase (keadaan agregat): homo dan heterogen.

Mengembangkan: mengembangkan keterampilan manajemen siswa Kegiatan Pembelajaran; pengembangan pemikiran mandiri; peningkatan keterampilan praktis dalam pelaksanaan eksperimen laboratorium; pengembangan kemampuan untuk menonjolkan hal utama dalam materi yang dipelajari, mengamati, membandingkan, menganalisis, menarik kesimpulan.

Pendidik: untuk membentuk keterampilan komunikasi dalam pekerjaan berpasangan dan kolektif; mengembangkan kemandirian; berjuang untuk sebuah tujuan.

Jenis pelajaran: pelajaran mempelajari materi baru

Sumber pelajaran: buku teks dan alat bantu pengajaran oleh penulis yang berbeda, suplemen pendidikan elektronik untuk buku teks oleh O.S. Gabrielyan (kelas 9), komputer, proyektor multimedia

Peralatan: tripod dengan tabung reaksi, lampu spiritus, dudukan tabung reaksi.

Reagen: seng, magnesium, tembaga, larutan asam sulfat, air, besi (paku dan serbuk gergaji), hidrogen peroksida, mangan (IV) oksida.

Metode dan teknik metodologi: kerja mandiri dengan teks, kerja individu, kerja kelompok, mengisi tabel, mengerjakan tugas tes, kerja berpasangan.

Keamanan: bekerja dengan lampu alkohol, larutan asam sulfat

Hasil yang direncanakan:

subjek:

● mengetahui definisi laju reaksi kimia

● mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia

Metasubjek:

● dapat mendengarkan lawan bicara dan melakukan dialog; dapat mengenali kemungkinan adanya sudut pandang yang berbeda

● gunakan berbagai cara pencarian, pengumpulan, pengolahan, analisis dan interpretasi informasi sesuai dengan tujuan pelajaran

● dapat mengungkapkan pendapat dan memperdebatkan sudut pandangnya

● penggunaan sarana bicara, sarana informasi, dan TIK secara aktif untuk menyelesaikan tugas-tugas komunikatif dan kognitif

Pribadi:

●mengembangkan keterampilan kerjasama dengan guru dan teman sebaya dalam situasi yang berbeda; kemampuan untuk menghindari konflik dan menemukan jalan keluar dari situasi kontroversial

●untuk membentuk sikap hormat terhadap pendapat orang lain

● melatih pengendalian diri, pengendalian bersama

● evaluasi pencapaian Anda dalam pelajaran

Selama kelas

Tahap organisasi

Pembaruan pengetahuan

Tepung hampir tidak bergerak -

Bergegas di suatu tempat dengan kecepatan suara

Mengetahui dengan baik bahwa sudah ada di suatu tempat

Dengan kecepatan

Leonid Martynov

Kawan, hari ini di pelajaran kita memiliki topik yang sangat menarik dan sangat penting dalam mempelajari reaksi kimia. Tetapi saya ingin memulai pelajaran dengan fakta menarik:

Kecepatan pecahnya gelembung sabun adalah 0,001 detik.

Napoleon membaca 12.000 karakter dengan kecepatan dua ribu kata per menit.

Balzac membaca 200 halaman dalam waktu setengah jam.

Kecepatan angin 10 hingga 15 mil per jam.

Ketika air mendidih, molekul-molekulnya bergerak dengan kecepatan 650 meter per detik.

Badai dapat bergerak dengan kecepatan 125 mil per jam.

Rambut tumbuh perlahan di malam hari. Pada siang hari, pertumbuhan rambut semakin cepat. Antara jam 10 dan 11 tingkat pertumbuhannya paling tinggi. Puncak pertumbuhan terjadi antara 14 dan 16 jam.

Darah bergerak cepat di arteri (500 mm/s), lebih lambat di vena (150 mm/s), dan bahkan lebih lambat di kapiler (1 mm/s).

Teman-teman, beri tahu saya apa yang menyatukan ini fakta ilmiah? (mereka berbicara tentang kecepatan).

Oleh karena itu, apa yang akan kita bicarakan hari ini dalam pelajaran? (kecepatan)

Benar. Hari ini kita akan berbicara tentang kecepatan. Tapi bukan tentang yang Anda temui dalam pelajaran fisika dan matematika, tetapi tentang kecepatan reaksi kimia. Jadi, topik pelajaran hari ini adalah "Laju reaksi kimia".

Pertanyaan apa yang menurut Anda akan membantu kita mengungkapkan topik pelajaran?

(1. Berapa laju reaksi kimia? 2. Apa yang menentukan laju reaksi kimia?)

Organisasi aktivitas kognitif

Berapakah laju suatu reaksi kimia? Untuk menjawab pertanyaan ini, saya sarankan Anda bekerja secara mandiri dengan buku teks dan alat peraga kimia dari berbagai penulis yang Anda miliki di meja Anda (siswa bekerja dengan buku teks, tuliskan definisi konsep "laju reaksi kimia" dan rumus untuk perhitungannya).

Kemudian, selama percakapan frontal, kami membahas pertanyaan utama:

Berapakah laju reaksi kimia? (dua siswa membaca definisi dari sumber yang berbeda)

Satuan apa yang digunakan untuk mengukur laju reaksi?

Jadi, satu masalah selesai. Sekarang mari kita beralih ke pertanyaan kedua: "Apa yang menentukan laju reaksi kimia?"

Selama bekerja dengan literatur, Anda telah menemukan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia. Apa saja faktor-faktor tersebut? (2 faktor daftar orang, dapat ditulis di papan tulis)

Dan sekarang Anda akan melakukan pekerjaan laboratorium, di mana Anda akan menentukan bagaimana satu atau lain faktor mempengaruhi laju reaksi kimia. Untuk melakukan ini, Anda sebelumnya telah membagi menjadi 5 kelompok. Setiap kelompok memiliki tugas masing-masing. Anda perlu melakukan percobaan persis sesuai dengan instruksi, menjawab pertanyaan yang diajukan, mengisi tabel. Untuk menemukan jawaban atas pertanyaan, Anda dapat menggunakan literatur tambahan yang tersedia untuk Anda. Jangan lupa untuk mengikuti aturan keselamatan. Setelah akhir pembelajaran, kami akan mendiskusikan hasil Anda (siswa bekerja sesuai dengan kartu instruksi)

Ayo mulai. Bergantung pada zat mana yang bereaksi, reaksi dapat berlangsung sangat cepat, bahkan dengan ledakan, dengan kecepatan sedang, atau sangat lambat. Oleh karena itu, salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah sifat reaktan. Sifat zat yang bereaksi dipahami sebagai komposisi, struktur, pengaruh timbal balik atom satu sama lain. Dan bagaimana pengaruh ini terjadi, dia akan memberi tahu kami sekarang (penampilan grup)

Menurut kinetika kimia, zat baru terbentuk ketika molekul berinteraksi satu sama lain. Oleh karena itu, semakin banyak partikel dalam volume, semakin sering mereka bertabrakan dalam waktu. Akibatnya, konsentrasi reaktan juga mempengaruhi laju reaksi kimia. Dan apa pengaruh ini akan memberitahu kita (kinerja kelompok)

Faktor selanjutnya yang akan kita fokuskan adalah suhu (kinerja siswa).

Untuk sebagian besar reaksi kimia, lajunya meningkat dengan meningkatnya suhu. Ketergantungan laju reaksi pada suhu ditentukan oleh aturan van't Hoff:

dengan kenaikan suhu untuk setiap 10 0 , laju reaksi meningkat 2-4 kali.

Aturan ini dapat ditampilkan menggunakan rumus:

t 2 \u003d t 1 t 2 - t 1 / 10

di mana, adalah koefisien suhu, yang bergantung pada sifat reaktan dan katalis.

Faktor berikutnya yang menarik bagi kami adalah permukaan kontak reaktan (kinerja siswa).

Pengaruh faktor ini pada laju reaksi kimia hanya mungkin terjadi jika reaksinya heterogen, mis. reaktan berada dalam keadaan agregasi yang berbeda.

Jika zat-zat yang bereaksi berada dalam keadaan agregasi yang sama, mis. reaksi homogen, maka permukaan kontak reaktan tidak mempengaruhi laju reaksi.

Kami dibiarkan dengan faktor terakhir yang mempengaruhi laju reaksi kimia - ini adalah efek dari katalis. Mari kita ingat dari pelajaran biologi zat apa yang kita sebut katalis.

Katalisator adalah zat yang mengubah laju reaksi tetapi tetap tidak berubah.

Tergantung pada bagaimana katalis mempengaruhi laju reaksi, mereka dibagi menjadi dua kelompok:

Katalis "+" - meningkatkan kecepatan reaksi kimia. Ini termasuk sebagian besar katalis biologis - enzim.

Katalis atau inhibitor "-" - mengurangi laju reaksi kimia. Ini termasuk antioksidan - ini adalah inhibitor alami atau sintetis yang dapat memperlambat proses oksidasi. Mereka digunakan untuk menjaga makanan dari kerusakan. Misalnya asam askorbat.

Kami telah mempertimbangkan dengan Anda semua faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia. Mari kita panggil mereka lagi.

Pengikat utama

Melakukan tugas tes (sesuai pilihan), memecahkan masalah

Kunci tes: opsi 1 - 1-1; 2-1; 3-4; 4-4; 5-3; 6-2; B1 - 3421; B2-2

Opsi 2 - 1-2; 2-1; 3-2; 4-4; 5-2; 6-3; B1 - 3412; B2-1

Sebuah tugas: tentukan bagaimana laju beberapa reaksi akan berubah:

a) ketika suhu naik dari 10 ° menjadi 50 ° C;

b) ketika suhu turun dari 10 ° menjadi 0 ° C.

Koefisien suhu reaksi adalah 3.

Pekerjaan rumah

ulangi ringkasan, isi kolom terakhir tabel; tugas individu: pada "3" - temukan Fakta Menarik pada topik "Laju reaksi kimia"; pada "4" - buat tes dengan topik "Kecepatan reaksi kimia"; pada "5" - buat tugas dengan topik "Laju reaksi kimia"

Refleksi

Di akhir pelajaran, siswa diminta untuk melengkapi kalimat:

Hari ini saya menemukan ...

Saya terkejut...

Sekarang saya bisa...

Saya minta…

Masalah terbesar adalah...

Dengan pekerjaan saya dalam pelajaran saya ... (puas / tidak puas)

Teman-teman, hari ini kalian semua melakukan pekerjaan yang bagus dalam pelajaran sebagai peneliti. Saya melihat bahwa Anda telah menguasai topik pelajaran, dan ini adalah hal terpenting dalam pekerjaan bersama kami. Terima kasih untuk pelajarannya.

Peta instruksional nomor 1

Ketergantungan laju reaksi pada sifat reaktan

Tugas: Tuang 1 ml asam ke dalam tiga tabung reaksi. Tempatkan magnesium di tabung reaksi pertama, seng di tabung kedua, dan tembaga di tabung ketiga. Bandingkan laju interaksi logam dengan asam. Menurut pendapat Anda, apa alasan perbedaan laju reaksi interaksi asam dengan logam. Isi tabel sesuai dengan pengalaman.

nomor tabung	kondisi pengalaman	Pengamatan

Peta instruksional nomor 2

Ketergantungan laju reaksi pada konsentrasi reaktan

Tugas: Tuang 1 ml asam ke dalam 2 tabung reaksi. Tambahkan 0,5 ml air ke dalam tabung pertama. Tempatkan 2-3 butiran seng di kedua tabung. Di tabung reaksi manakah evolusi gas dimulai lebih cepat? Mengapa? Buatlah kesimpulan tentang ketergantungan laju reaksi pada konsentrasi reaktan. Isi tabel sesuai dengan pengalaman.

nomor tabung	kondisi pengalaman	Pengamatan

Peta instruksional nomor 3

Ketergantungan suhu dari laju reaksi

Tugas: Tuang 1 ml asam ke dalam dua tabung reaksi. Tempatkan 2-3 butiran seng di kedua tabung. Panaskan salah satu tabung reaksi. Di tabung reaksi manakah evolusi gas berlangsung lebih intensif? Mengapa? Buatlah kesimpulan tentang ketergantungan laju reaksi pada suhu. Isi tabel sesuai dengan pengalaman.

nomor tabung	kondisi pengalaman	Pengamatan

Peta instruksional nomor 4

Ketergantungan laju reaksi pada permukaan kontak reaktan (untuk reaksi heterogen)

Tugas: Tuang 1 ml asam ke dalam dua tabung reaksi. Tempatkan paku besi di satu tabung reaksi dan serbuk besi di tabung lainnya. Di tabung manakah reaksi berlangsung lebih cepat? Mengapa? Buatlah kesimpulan tentang ketergantungan laju reaksi pada permukaan kontak reaktan. Isi tabel sesuai dengan pengalaman.

nomor tabung	kondisi pengalaman	Pengamatan

Peta instruksional nomor 5

Ketergantungan Laju Reaksi pada Katalis

Tugas: Tuang 1 ml hidrogen peroksida ke dalam dua tabung reaksi. Tuang dengan hati-hati beberapa kristal mangan oksida (IV) ke dalam satu tabung reaksi. Di dalam tabung reaksi manakah evolusi gas yang cepat diamati? Mengapa? Apa peran oksida mangan dalam reaksi ini? Buatlah kesimpulan tentang ketergantungan laju reaksi pada katalis. Isi tabel sesuai dengan pengalaman.

nomor tabung	kondisi pengalaman	Pengamatan

Faktor yang mempengaruhi kecepatan	kesimpulan
Sifat reaktan
Konsentrasi reaktan
Suhu
Permukaan kontak reaktan
Katalis