KIMIA
Kesimpulan
Tugas 1.
Zat gas yang diberikan : H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.
1. Tentukan mana yang lebih ringan dari udara dan mana yang lebih berat (justifikasi jawabannya).
2. Tentukan mana yang tidak dapat dikumpulkan dengan perpindahan air.
3. Tentukan apa yang akan terjadi pada gas-gas ini jika dilewatkan melalui larutan asam, alkali (pastikan jawabannya dengan persamaan reaksi).
Larutan.
1. Lebih ringan dari udara, yang massa molarnya kurang dari 29 g / mol (massa molar udara). Ini H 2 , CO , NH 3 . Lebih berat: HCl, CO 2 , O 2 .
2. Metode perpindahan air dapat mengumpulkan gas yang tidak larut atau kurang larut dalam air. Ini H 2 , CO 2 , CO , O 2 . Tidak mungkin mengumpulkan gas dengan memindahkan air: HCl, NH3.
3. Zat yang memiliki sifat basa bereaksi dengan asam:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl
Zat yang bersifat asam bereaksi dengan basa:
HCl + KOH = KCl + H2O
Esep 1.
Tarif gas zattar berіlgen : H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.
1.Olardyn kaysysy auadan auyr zhane kaysysy zhenіl ekenіn anyқtaңyzdar (zhauaptaryңyzdy deleldenіzder).
2. Pengadilan Olardyn kaysysyn ygystyru adіsimen anyktauga bolmaytynyn anyktanyzdar.
3. Yeger olardy sіltinіn, yshқyldyң erіtіndіlerі arkyly tkіzgende osy gazdarmen ne bolatynyn anyktaңyzdar (zhauaptaryңyzdy reaction teңdeuleri аер).
Sheshui.
1. Auadan zhenil, yagni molyarlyk massasy 29 g/moldan (auanyn molyarlyk massasy) kishi bolatyn gasdar: H2, CO, NH3. Auyr: HCl, CO2, O2.
2. Pengadilan yғgystyru adіsimen dari pengadilan erіmeitіn nemese dari pengadilan az eritіn gazdardy aluga bolady. Olar Ini adalah H2, CO2, CO, O2. Pengadilan ygystyru adіsi arkyly zhinauga bolmaityn gazdar: HCl, NH3.
3. yshқylmen negіzdіk asiet korsetetіn zattar аrekettesedі:
NH3 + HCl = NH4Cl
Sltlermen yshқyldyқ asiet kөrsetetn zattar аrekettesedі:
HCl + KOH = KCl + H2O
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O atau CO2 + KOH = KHCO3
Tugas 2.
Di awal musim semi, dini hari, saat suhu lingkungan masih 0 ° C, dan tekanannya 760 mm Hg. Art., tiga kawan, berjalan dengan anjing mereka, melihat botol kosong di halaman. "Kosong," kata salah satu dari mereka. "Tidak, itu penuh sampai penuh, dan aku tahu formula bahan yang diisinya," kata yang lain. "Kalian berdua salah," kata yang ketiga.
1. Manakah dari rekan-rekan yang menurut Anda benar (membenarkan jawabannya)?
2. Hitung jumlah zat dan jumlah partikel yang terkandung dalam botol jika volumenya 0,7 dm3.
3. Hitung massa molar gas yang terkandung dalam botol.
Larutan.
1. Yang ketiga benar, karena ada udara di dalam botol (tidak kosong - yang pertama salah), dan udara itu bukan zat individu (yang kedua juga salah). Udara adalah campuran gas:
2. Karena kondisinya normal, makaV M = 22,4 l/mol. Hitung jumlah zatn = V / V M \u003d 0,7 / 22,4 l / mol \u003d 0,03125 mol. Jumlah partikeln = n SEBUAH n\u003d 6,02 1023 mol-1 0,03125 mol \u003d 1,88 1022 partikel.
3. Massa molar udara dapat dihitung dengan mengetahui komposisi udara. Udara mengandung sekitar 78% N 2 , 21% O 2 , 0,5% Ar dan 0,5% CO 2 . Massa molar rata-rata akan sama denganM cf = x satu · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4
Esep 2.
Erte koktemde tanerten erte korshagan ortanyn suhu sy 0 °C, kysym 760 mm son. serangga. bolyp turgan kezde ush adam ozderinin ytterin kydyrtuғa shykty zhane olar gazondagy bos tyny (botol) kөrdі. "Ol bos" - kakek onyn bireui. “Joq, auzina deyin zattarmen toly” kakek ekіnshіsi, sebi ol tynyң ishіndegі zattardyn formulyasyn bіladі. "Pengirim ekeulerin de durys tappadyndar" - kakek ushіnshіsi.
1. Szderdin oylaryңyzsha, osy sh adamnyn kaysysy dұrys oilady (zhauaptaryңdy deleldenger)?
2. Yeger tynyn (butylkanyң) ishіndegі zattyң kolemi 0,7 dm3 - ia sepuluh bolatyn belgili bolsa, zat molsherin zhane molecularlar sanyn tabyңyzdar.
3. Kutynyn ishindegi gazdyn molyarlyk massasyn eseptenіzder.
Sheshui.
1. Ushіnshi adam durys aitty, sebebі onynіshіnde aua bar (ol bos emes, endeshe birinshi adam durys tappady), al aua zheke zat emes (sol sebeptі ekіnshi adam da durys tappady). Aua birneshe gazdardyn kospasynan turady: N 2, O 2, Ar, CO 2, H 2 O, dll.
2. Yagni zhagday kalypty, endesheV M = 22,4 l/mol. Zat molsherin esepteymizn = V / V M \u003d 0,7 / 22,4 l / mol \u003d 0,03125 mol. molekul sanan = n SEBUAH n = 6,02 1023 mol-1 0,03125 mol = 1,88 1022 bolik.
3. Auanyn kuramyn bile otyryp auanyn molyarlyk massasyn esepteuge bolady. Aua shamamen tomendegi gazdar cospasynan turady: 78% N 2, 21% O 2, 0,5% Ar dan 0,5% CO 2 . Ortasha molyarlyk massas ten boladasM cf = x satu · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4 = 0,78 28 + 0,21 32 + 0,05 40 + 0,05 44 29 g/mol.
Tugas 3.
Anda memiliki kalsium karbonat dan asam klorida yang Anda inginkan. Sarankan metode untuk sintesis setidaknya 6 zat baru, termasuk 2 zat sederhana. Dalam sintesis, hanya bahan awal, produk interaksinya, katalis yang diperlukan, dan arus listrik yang dapat digunakan.
Larutan.
1. CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (saat dipanaskan)
2.
3.
4. CaO + H2O = Ca(OH)2
5. CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2 (elektrolisis leleh)
6. 2 HCl \u003d H 2 + Cl 2 (elektrolisis larutan)
7. 2H2O = 2H2 + O2 (elektrolisis)
8. Ca + H2 = CaH2
9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (pada 0ºC)
10. saat dipanaskan)
11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (pada 0ºC)
12. 3 Cl 2 + 3 H 2 O \u003d 5 HCl + HClO 3 (saat dipanaskan)
Esep3.
kalsium sizderde karbonat y zhane tuz kyshkyly bar. Tawon zattar arkyly 6-dan oleh siapa emes zhana zattardy, onyn ishinde 2 zhai zattardy kalay aluga bolady? Sintesis tek kana bastapky zattardy, olardan alyngan onnіmderdi koldanuga bolady, katalis zhane electr togy kazhet.
Sheshui.
1. CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (kyzdyrganda)
2. CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4. CaO + H2O = Ca(OH)2
5. CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2 (elektrolisis balkyma i)
6. 2 HCl \u003d H 2 + Cl 2 (ertndі elektrolisis i)
7. 2 H 2 O \u003d 2 H 2 + O 2 (elektrolisis)
8. Ca + H 2 \u003d CaH 2
9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0ºC-de)
10. 6Ca(OH)2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O ( kyzdyrgan kezde)
11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0ºC -de)
12. 3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3 (kyzdyrgan kezde)
Tugas 4.
Campuran gas yang mengandung dua hidrogen halida memiliki kerapatan hidrogen 38. Volume campuran ini pada n. y. diserap oleh volume air yang sama. 11,2 ml larutan natrium hidroksida 0,4 mol/l digunakan untuk menetralkan 100 ml larutan yang dihasilkan.
1. Tentukan hidrogen halida mana yang dapat terkandung dalam campuran ini.
2. Hitung komposisi campuran gas dalam persen volume.
3. Sarankan metode untuk menentukan komposisi kualitatif campuran gas.
Larutan.
1. Massa 1 mol campuran gas pada n. y. adalah 38 2 \u003d 76 g. Dengan demikian, campuran gas tidak dapat hadir secara bersamaan HBr dan HI ( M(HBr) \u003d 81 g / mol, M(HAI ) = 128 g/mol). Juga, mereka tidak dapat hadir pada saat yang bersamaan. HF dan HCl ( M(HF) = 20 g/mol, M(HCl ) = 36,5 g/mol). Campuran harus mengandung hidrogen halida denganMkurang dari 76 g/mol dan hidrogen halida denganMlebih dari 76 g/mol. Kemungkinan komposisi campuran: 1) HF dan HBr; 2) HF dan HI; 3) HCl dan HBr; 4) HCl dan HI.
Konsentrasi hidrogen halida dalam larutan adalah (11,2 0,4): 100 = 0,0448 mol/l. Nilai ini sesuai dengan nilai yang dihitung 1:22.4 = 0,0446 mol/l untuk proses melarutkan 1 liter gas (n.a.) dalam 1 liter air (asalkan molekul hidrogen halida bersifat monomer). Dengan demikian, campuran gas tidak mengandung hidrogen fluorida, yang juga dalam fase gas dalam bentuk ( HF ) n , di mana n = 2-6.
Maka hanya dua varian campuran yang sesuai dengan kondisi masalah: HCl + HBr atau HCl + HI.
2. Untuk campuran HCl + HBr: misalkan x mol - jumlah HCl dalam 22,4 liter campuran (n.a.). Kemudian jumlah HBr adalah (1-x ) mol. Massa 22,4 liter campuran adalah:
36,5x + 81(1-x) = 76; x = 0,112; 1-x=0,888.
Komposisi campuran: HCl - 11,2%, HBr - 88,8%.
Demikian pula untuk campuran HCl+HI:
36,5x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.
Komposisi campuran: HCl - 56,2%, HI - 43,8%
3. Karena kedua campuran harus mengandung hidrogen klorida, maka hidrogen bromida atau hidrogen iodida harus ditentukan secara kualitatif. Definisi ini lebih mudah dibuat dalam bentuk zat sederhana - brom atau yodium. Untuk mengubah hidrogen halida menjadi zat sederhana larutan air dapat dioksidasi dengan klorin:
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
Larutan halogen yang dihasilkan dapat dibedakan dengan warna larutan dalam pelarut non-polar (selama ekstraksi) atau dengan reaksi warna pati yang lebih sensitif.
Juga, hidrogen halida asli dapat dibedakan dengan warna yang berbeda dari halida perak:
HBr + AgNO 3 = AgBr + HNO 3 (endapan kuning muda)
HI + AgNO 3 = AgI + HNO 3 (endapan kuning)
Esep 4.
Eki halogensutekten turatyn gas kospasynyn sutek boyinsha tygyzdygy 38. Tawon kospanyn .zh. Alyngan 100 ml eritindin beitaraptaganda 11,2 ml 0,4 mol/l natrium hidroksidinin eritindisi jumsalda.
1. Osy kospada kandai halogensutek baryn anyktanyzdar.
2. Gas kospasynyn ramyn kolemdіk persenpen anyқtaңyzdar.
3. Gaz kospasynyn sapasin anyktaytyn zhagdaydy usynynyzdar.
Sheshui.
1. 1 mol gas kospasynyn massasy .zh. kuraydy: 38 2 \u003d 76 g. M(HBr) = 81 g/mol, M(HI) = 128 g/mol) bola almaida. Sonymen katar bіr mezgіlde HF jane HCl ( M(HF) = 20 g/mol, M(HCl) = 36,5 g/mol) bola almaida. Kosapada M massasy 76g/moldan az halogensutek bolusy kerek. Mүmkin bolatyn gas cospalary: 1) HF dan HBr; 2) HF bukan HI; 3) HCl sebagai pengganti HBr; 4) HCl bukan HI.
Konsentrasi halosutecterdin Eritindidegi (11,2 0,4): 100 = 0,0448 mol/l. Bulman 1 liter suғa (molekul halogensutec monomer bulgan zhagdaida) 1 liter gas (қ.zh.) erіtu proses shіn tөmendegi esepteu nәtizhesne zhақyn: 1:22.4 = 0,0446 mol/l. Endeshe, gas cospasynda fluorosutek bolmaidy, sebiol gas fazasynda (HF)n turinde bolada, mundagy n = 2-6.
Endeshe eseptin sharty tek ekі nuskaga seykes keledi: HCl + HBr nemese HCl + HI.
2. HCl + HBr kospasy ushіn: 22,4 l kospadagy (қ.zh.) HCl kecil - x. Onda HBr lebih muda (1-x) mol bolada. 22,4 l massasy kospanyn:
36,5x + 81(1-x) = 76; x = 0,112; 1-x=0,888.
Kospa kuramy: HCl - 11,2%, HBr - 88,8%.
Kospa Ushin HCl+HI:
36,5x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.
Kospa kuramy: HCl - 56,2%, HI - 43,8%
3. Endeshe bromsutek zhane iodsutek ekі kospa da boluy tampaknya. Bul anyktama zhai zat turinde - bromine nemese iod anyktauga yngayly. Halogensutekti zhai zatka aynaldyru ushіn onyn erіtіndіsіn chlormen totyқtyru kazhet:
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
Halogenderdin alyngan erіtndіlern non-polar ertkіshtegі erіtndinnnn ts boyinsha (extarction of kezndegi) nemese starchdyn asarkyly anyқtauға bolady.
Sondai-aқ halosutekterdi kүmіs halogenidіndegi rtүrlі tutorі arkyly danқtauғa boladas:
HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3 (tunba ashyk-sary)
HI + AgNO3 = AgI↓ + HNO3 (tunba sary)
Soal 5 (Perhitungan termokimia, pengotor).
Saat membakar 1,5 g sampel seng, 5,9 kJ panas dilepaskan. Tentukan apakah sampel seng mengandung pengotor yang tidak mudah terbakar jika diketahui bahwa 348 kJ kalor dilepaskan saat membakar 1 mol seng.
Esep5 ( Kospalar, tyermokimiayalyk esepteuler). 1,5 gram myrysh lgisіn zhakanda 5.9 kJ zhylu bolіndі. 1 mol myryshty zhakanda 348 kJ zhylu bөlіnetinіn bіle otyryp myrysh lgisіnde zhanbaityn ospalar barma, zhқpa anyқtaңyzdar.
Larutan:
Sheshui:
KIMIA
Kesimpulan
Latihan 1.
Menguraikan rantai transformasi dan melakukan reaksi kimia:
 |
posisi: mutlak; z-index:2;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">
 |
Selain itu dikenal:
Zat A– korundum
ZatB- logam paling umum (Me) di kerak bumi
Zat C- senyawa yang mengandung 15,79% Me, 28,07% S, 56,14% O
Zat E- zat agar-agar putih, kurang larut dalam air. Produk interaksi zat C dengan alkali
ZatD- garam natrium dari logam yang paling umum, yang molekulnya mengandung 40 elektron.
Larutan:
A - Al 2 O 3
B-Al
C - Al2(SO4)3
D - NaAlO2
E – Al(OH)3
Untuk setiap formula spesifik zat - 1 poin
Untuk setiap persamaan reaksi kimia tertulis yang benar (dengan kondisi implementasi) - 2 poin
JUMLAH: 5 1+8 2 = 21 poin
1 tapsirma.
Ainalular tizmulai ashyp, reaksi kimia tendeulerin zhazynyzdar:
|
posisi: mutlak; z-index:15;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">
|
Kosymsha Belgili Bulgaria:
SEBUAHzat– korundum
Bzat– zher sharynda en köp taralgan metal (Me)
DENGAN zaty - 15,79% Me, 28,07% S, 56,14% O turatyn kosylys
E zat - ak koimalzhyn zat, pengadilan kita eridi. Zattyn siltimen rekettesuinіnіn nіmi
D– en köp taralgan metaldyn sodium ace, molekul 40 electronnan turada.
Sheshui:
A - Al2O3
B-Al
C - Al2(SO4)3
D - NaAlO2
E – Al(OH)3
rbіr zattyn formulasyn anyktaғanga - 1 paydan
Durys zhazylgan rbіr chemiyalyk reaksi tendeuine (korsetilgen sharty) – 2 paydan
BARLYGY: 5 1 + 8 2 \u003d 21 upay
Tugas 2.Gelas (gelas) bernomor enam berisi padatan (dalam bentuk bubuk): natrium bikarbonat, natrium klorida, seng sulfat, kalium fosfat, kalsium karbonat, besi sulfat ( II ). Dengan menggunakan reagen dan peralatan di atas meja, tentukan isi masing-masing vial (gelas). Memimpin rumus kimia masing-masing zat dan tulis persamaannya reaksi kimia.
Reagen: 2 M HCl, 2 M NaOH, H 2 O suling, larutan 2M AgNO3
Peralatan:rak dengan tabung reaksi (7-10 buah), spatula, pipet.
Larutan:
Tahapan kerja | Pengamatan | persamaan reaksi, kesimpulan |
|
Larutkan sampel zat dalam air | Satu zat tidak larut | Ini adalah CaCO3 |
|
Tambahkan zat terlarut dan tidak larut ke dalam sampel HCl | Gas dilepaskan dalam dua tabung reaksi. | NaHCO3 + HCl = CaCO3 + HCl = |
|
Tambahkan larutan natrium hidroksida ke zat sampel (tidak berlebih) | Dalam dua tabung reaksi endapan berwarna hijau (rawa) dan putih amorf. | Ini adalah FeSO4 dan Zn(NO3)2 FeSO4 + NaOH = Zn(NO3)2 + NaOH= |
|
Tambahkan perak nitrat setetes demi setetes ke sampel | Dalam dua tabung reaksi, keluar endapan putih mengental dan kuning. | Ini adalah NaCl dan K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3= |
Untuk definisi setiap zat, 1 poin.
Untuk persamaan reaksi - 2 poin
Total: 6 1+6 2 = 18 poin
Catatan: Jika semua koefisien tidak ditempatkan dalam persamaan reaksi, tetapi inti dari reaksi kimia tercermin - 1 poin
2 tapsirm.Alty nomerlengen byukste (kaca kimia) katty zat bar (ұntak turinde): natrium hidrokarbonat, natrium klorida, myryshg sulfat, kalium fosfat, kalsium karbonat, temir (II) sulfat. Stoldagy reaktivterdi zhane kuraldardy paydalana otyryp, arbir byukstegi zatty anyқtaңyzdar. rbіr zattyn chemiyalyk formulasyn zhane himiyalyk reaksi tendeulerin zhazynyzdar.
Reagen:2M HCl, 2M NaOH, distidengen H2O, 2M AgNO3 eritindis
ral-zhabdyқtar: bar probirkalary tripod (7-10 dan), spatula (ұstagysh), pipet alar.
Sheshui:
Zhymys etaptary | kubylys | Reaksi Tendeuler |
|
Zattyn putra tukang batu pengadilan eritu | Bir zat ta erigen zhok | Banteng CaCO3 |
|
Yerigen zhane erimegen zattyn putra seorang masyn NSI kosu | Gas tabung reaksi Eki bөline | NaHCO3 + HCl = CaCO3 + HCl = |
|
Zattyn putra putra ibu natrium hidroksidin kosu (az molsherde) | Ekі prrobirkada zhasyl tusti (saz balshyқ tәrіzdі) zhane ak tusti amorty tunba payda bolada | Banteng FeSO4 dan Zn(NO3)2 FeSO4 + NaOH = Zn(NO3)2 + NaOH= |
|
Synnamaga tamshylatyp kүmis nitratyn osamyz | Ekі tabung reaksi dan rіmshіk tәrіzdі zhane sary tnba tүsedі. | Bul NaCl zane K3PO4 NaCl + AgNO3 = K3PO4 + AgNO3= |
Arbir zatty anyktaganga 1 paydan.
Reaksi tendeuine Arbir - 2 paydan.
Barlygy: 6 1+6 2 = 18Upay
Eskertu: Eger reaksi tendeuinde barlyk koefisien koyylmagan bolsa, biraq chemiyialik reaksi mani anyktalgan bolsa - 1 pay beruge bolada
Jika tabung outlet gas kering diperlukan untuk percobaan, maka lakukan sebagai berikut. Sebuah tabung karet dengan ujung kaca diletakkan di ujung bebas tabung outlet gas. Saat menguji kekencangan perangkat, ujung yang dapat dilepas akan basah, dan tabung outlet gas akan tetap kering.
Anda dapat mengumpulkan gas di kapal metode yang berbeda. Dua yang paling umum adalah metode perpindahan udara dan metode perpindahan air. Masing-masing dari mereka memiliki kelebihan dan kekurangannya sendiri, dan pilihan metode sangat ditentukan oleh sifat-sifat gas yang akan dikumpulkan.
Metode perpindahan udara
Setiap gas dapat dikumpulkan dengan metode ini, tetapi di sini muncul masalah dalam menentukan secara akurat saat ketika semua udara dari bejana penerima akan dipindahkan oleh gas yang terkumpul.
Sebelum mengumpulkan gas dengan perpindahan udara, perlu untuk mengetahui apakah itu lebih berat atau lebih ringan dari udara. Posisi kapal penerima akan tergantung pada ini (Gbr.). Untuk melakukan ini, hitung kerapatan relatif gas di udara menurut rumus: D udara. (X) = Mr(X)/29, di mana Mr adalah berat molekul relatif dari gas yang terkumpul, 29 adalah berat molekul relatif udara. Jika nilai yang dihitung ternyata kurang dari satu, maka gas lebih ringan dari udara, dan bejana penerima harus ditempatkan dengan lubang di bawah (Gbr. 57, a). Jika densitas relatif gas di udara lebih besar dari satu, maka gas lebih berat daripada udara, dan bejana penerima harus diposisikan dengan lubang di atas (Gbr. 57,b).
Beras. 57. Posisi bejana penerima (1): a - untuk gas yang lebih ringan dari udara; b - untuk gas yang lebih berat dari udara.
Pengisian bejana dapat dikontrol dengan berbagai cara tergantung pada gas mana yang dikumpulkan. Misalnya, oksida nitrat berwarna (IV) mudah dideteksi dengan warna merah-coklatnya. Untuk mendeteksi oksigen, digunakan serpihan yang membara, yang dibawa ke tepi bejana, tetapi tidak dibawa ke dalam.
Metode perpindahan air.
Saat menggunakan metode ini, jauh lebih mudah untuk mengontrol pengisian bejana penerima dengan gas. Namun, metode ini memiliki batasan serius - itu tidak dapat digunakan jika gas dilarutkan dalam air atau bereaksi dengannya .
Untuk mengumpulkan gas dengan memindahkan air, perlu memiliki bejana lebar, misalnya, pengkristal, diisi 2/3 dengan air. Bejana penerima, seperti tabung reaksi, diisi ke atas dengan air, ditutup dengan jari, dengan cepat dibalik dan diturunkan ke dalam crystallizer. Ketika bukaan tabung reaksi berada di bawah air, bukaan tabung reaksi dibuka dan tabung keluar gas dimasukkan ke dalam tabung reaksi (Gbr. 58).
Beras. 58. Perangkat untuk mengumpulkan gas dengan metode perpindahan air: 1 - tabung penerima diisi dengan air; 2 - pengkristal.
Setelah semua air dipindahkan dari tabung oleh gas, bukaan tabung reaksi tertutup di bawah air stopper dan dikeluarkan dari crystallizer.
Jika gas, yang dikumpulkan oleh perpindahan air, diperoleh dengan pemanasan, aturan berikut harus benar-benar diperhatikan:
Jangan berhenti memanaskan tabung reaksi dengan zat awal jika tabung outlet gas berada di bawah air!
Pendaftaran hasil percobaan
Bentuk pencatatan hasil yang diperoleh selama pelaksanaan percobaan kimia tidak diatur oleh siapa pun. Tetapi protokol percobaan harus mencakup hal-hal berikut: nama percobaan dan tanggal pelaksanaannya, tujuan percobaan, daftar peralatan dan reagen yang digunakan, gambar atau diagram alat, deskripsi tindakan yang dilakukan selama pekerjaan, pengamatan, persamaan reaksi yang sedang berlangsung, perhitungan , jika dilakukan selama kinerja pekerjaan, kesimpulan.
Bentuk laporan kerja praktek yang telah dilaksanakan.
Tuliskan tanggal percobaan dan nama percobaan.
Nyatakan tujuan percobaan.
Tuliskan secara singkat semua yang Anda lakukan.
Buat gambar percobaan atau gambar perangkat yang Anda gunakan. Cobalah untuk menjaga gambar tetap jelas. Pastikan untuk menambahkan catatan penjelasan pada gambar. Untuk gambar zat berwarna, gunakan pensil warna atau spidol.
Tuliskan pengamatan Anda, mis. menggambarkan kondisi terjadinya dan tanda-tanda reaksi kimia.
Tulis persamaan untuk semua reaksi kimia yang terjadi selama percobaan. Jangan lupa untuk mengatur peluangnya.
Menarik kesimpulan dari pengalaman (atau pekerjaan).
Anda dapat menyusun laporan pekerjaan sebagai deskripsi tindakan dan pengamatan berurutan, atau dalam bentuk tabel:
Pengalaman tidak...
|
Deskripsi Pengalaman |
Pengalaman menggambar |
Tanda-tanda reaksi |
Kesimpulan. persamaan reaksi |
Saat memecahkan masalah eksperimental yang berkaitan dengan pengenalan dan identifikasi zat, akan lebih mudah untuk memformat laporan dalam bentuk tabel lain:
|
Prosedur |
Reagen |
Nomor tabung |
Kesimpulan |
||
Topik 1. Konsep dasar dan hukum kimia.
Eksperimen laboratorium.
Contoh fenomena fisika.
Pengalaman No. 1. Kaca pemanas (tabung kaca)
dalam nyala lampu alkohol.
Peralatan dan reagen: tabung gelas, lampu spiritus, korek api, jaring asbes.
1. Pegang tabung gelas pada ujungnya dengan kedua tangan.
2. Bawa bagian tengah tabung ke dalam nyala lampu spiritus. Ingatlah bahwa bagian atas api adalah yang terpanas.
3. Putar tabung tanpa mengeluarkannya dari nyala lampu spiritus (Gbr. 59).
4. Saat gelas menjadi sangat panas (setelah 3-4 menit), coba tekuk tabung tanpa menggunakan tenaga yang berlebihan.
Beras. 59. Membengkokkan tabung kaca.
Letakkan tabung gelas di atas jaring asbes. Hati-hati: gelas panas penampilan tidak berbeda dengan dingin!
1) Apakah kacanya berubah?
2) Apakah zat baru diperoleh dengan memanaskan tabung gelas?
Pengalaman No. 2. Mencairnya parafin.
Peralatan dan reagen: wadah atau piring kaca, lampu spiritus, korek api, penjepit wadah atau tempat tabung reaksi, kasa asbes, parafin.
Petunjuk untuk melakukan percobaan.
1. Masukkan sepotong kecil parafin ke dalam wadah (atau ke piring kaca).
2. Ambil wadah (atau pelat kaca) dengan penjepit wadah (atau pasang di tempat tabung reaksi).
3. Masukkan wadah lilin (atau piring kaca) ke bagian atas nyala lampu spiritus. Perhatikan perubahannya dengan cermat.
4. Setelah parafin meleleh, letakkan wadah (atau piring kaca) di atas kasa asbes dan matikan lampu spiritus.
5. Ketika wadah (atau pelat kaca) telah dingin, periksa zat yang ada di dalam wadah (atau pelat kaca).
1) Apakah parafin berubah?
2) Apakah zat baru diperoleh dengan memanaskan parafin?
3) Apa fenomena ini: fisik atau kimia?
Contoh fenomena kimia
Pengalaman No. 3. Pengapian pelat atau kawat tembaga
dalam nyala lampu alkohol.
Peralatan dan reagen: lampu spiritus, korek api, penjepit wadah atau dudukan tabung reaksi, kasa asbes, kawat atau pelat tembaga.
Petunjuk untuk melakukan percobaan.
1. Ambil pelat tembaga (atau kawat tembaga) dengan penjepit wadah.
2. Masukkan pelat tembaga ke bagian atas nyala lampu spiritus dan panaskan.
3. Setelah 1-2 menit, angkat piring dari api dan bersihkan lapisan hitam yang terbentuk darinya dengan pisau atau serpihan pada selembar kertas bersih.
4. Ulangi pemanasan dan bersihkan lagi plak yang dihasilkan.
5. Bandingkan lapisan hitam yang dihasilkan dengan pelat tembaga.
1) Apakah pelat tembaga berubah saat dipanaskan?
2) Apakah zat baru terbentuk ketika pelat tembaga dipanaskan?
3) Apa fenomena ini: fisik atau kimia?
Pengalaman No. 4. Pengaruh asam klorida pada kapur atau marmer.
Peralatan dan reagen: gelas kimia dengan volume 50 ml, marmer (potongan kecil atau remah), larutan asam klorida (1: 3), korek api.
Petunjuk untuk melakukan percobaan.
1. Dalam gelas kimia, letakkan 2-3 potong kecil kelereng seukuran kacang polong. Berhati-hatilah agar bagian bawah kaca tidak pecah.
2. Tuang asam klorida secukupnya ke dalam gelas sehingga potongan marmer tertutup seluruhnya. Apa yang Anda tonton?
3. Nyalakan korek api dan masukkan ke dalam cangkir. Apa yang Anda tonton?
4. Gambarkan percobaannya, tuliskan hasil pengamatanmu.
1) Apakah zat baru terbentuk ketika asam klorida ditambahkan ke marmer? Apa zat ini?
2) Mengapa pertandingan keluar?
3) Apa fenomena ini: fisik atau kimia?
Jenis-jenis reaksi kimia.
peralatan Kipp digunakan untuk menghasilkan hidrogen, karbon dioksida dan hidrogen sulfida. Reagen padat ditempatkan di reservoir bola tengah peralatan pada sisipan annular plastik, yang mencegah reagen padat memasuki reservoir bawah. Butiran seng digunakan sebagai reagen padat untuk memproduksi hidrogen, potongan marmer digunakan untuk karbon dioksida, dan potongan besi sulfida digunakan untuk hidrogen sulfida. Padatan yang akan dituangkan harus berukuran sekitar 1 cm3. Tidak disarankan menggunakan bedak, karena arus gas akan menjadi sangat kuat. Setelah memuat reagen padat ke dalam peralatan, reagen cair dituangkan melalui leher atas (misalnya, larutan encer asam klorida dalam produksi hidrogen, karbon dioksida dan hidrogen sulfida). Cairan dituangkan sedemikian rupa sehingga levelnya (dengan katup outlet gas terbuka) mencapai setengah dari ekspansi bola atas bagian bawah. Gas dilewatkan selama 5-10 menit untuk memaksa udara keluar dari alat, kemudian katup gas ditutup, corong pengaman dimasukkan ke tenggorokan bagian atas. Tabung outlet gas terhubung ke perangkat di mana gas harus dilewatkan.
Ketika keran ditutup, gas yang dilepaskan menggantikan cairan dari pemuaian bola peralatan, dan berhenti bekerja. Ketika keran dibuka, asam kembali memasuki tangki dengan reagen padat, dan peralatan mulai bekerja. Ini adalah salah satu metode yang paling nyaman dan aman untuk mendapatkan gas di laboratorium.
Kumpulkan gas di kapal bisa berbagai metode. Dua metode yang paling umum adalah metode perpindahan air dan metode perpindahan udara. Pilihan metode ditentukan oleh sifat-sifat gas yang akan dikumpulkan.
Metode perpindahan udara. Hampir semua gas dapat dikumpulkan dengan metode ini. Sebelum mengambil gas, perlu untuk menentukan apakah itu lebih ringan dari udara atau lebih berat. Jika kerapatan relatif gas di udara lebih besar dari satu, maka bejana penerima harus dijaga dengan lubang di atas, karena gas lebih berat dari udara dan akan tenggelam ke dasar bejana (misalnya, karbon dioksida, hidrogen sulfida, oksigen, klorin, dll). Jika kerapatan relatif gas di udara kurang dari satu, maka bejana penerima harus dijaga dengan lubang di bawah, karena gas lebih ringan dari udara dan akan naik ke atas bejana (misalnya, hidrogen, dll.). Pengisian bejana dapat dikontrol dengan berbagai cara, tergantung pada sifat-sifat gas. Misalnya, untuk menentukan oksigen, obor yang menyala digunakan, yang, ketika dibawa ke tepi bejana (tetapi tidak di dalam!) Berkedip; saat menentukan karbon dioksida, obor panas padam.
Metode perpindahan air. Metode ini hanya dapat mengumpulkan gas yang tidak larut dalam air (atau sedikit larut) dan tidak bereaksi dengannya. Untuk mengumpulkan gas, diperlukan crystallizer, 1/3 diisi dengan air. Bejana penerima (paling sering tabung reaksi) diisi ke atas dengan air, ditutup dengan jari dan diturunkan ke dalam crystallizer. Ketika pembukaan bejana berada di bawah air, itu dibuka dan tabung outlet gas dimasukkan ke dalam bejana. Setelah semua air dipindahkan dari bejana oleh gas, lubang ditutup di bawah air dengan gabus dan bejana dikeluarkan dari crystallizer.
Memeriksa kemurnian gas. Banyak gas terbakar di udara. Jika Anda membakar campuran gas yang mudah terbakar dengan udara, ledakan akan terjadi, jadi gas harus diperiksa kemurniannya. Tes terdiri dari pembakaran sebagian kecil gas (sekitar 15 ml) dalam tabung reaksi. Untuk melakukan ini, gas dikumpulkan dalam tabung reaksi dan dibakar dari nyala lampu alkohol. Jika gas tidak mengandung kotoran udara, maka pembakaran disertai dengan sedikit letupan. Jika terdengar suara gonggongan yang tajam, maka gas tersebut terkontaminasi udara dan perlu dibersihkan.
Uji "Nitrogen dan senyawanya"
Pilihan 1 1. Molekul terkuat a) H2; b) F2 ; c) O2; d) N2 . 2. Warna fenolftalein dalam larutan amonia: a) merah tua; b) hijau; c) kuning; d.biru. 3. Bilangan oksidasi adalah +3 pada atom nitrogen dalam senyawa: a) NH 4 NO 3; b) NaNO3 ; c) TIDAK 2; d) KNO2. 4. Selama dekomposisi termal tembaga (II) nitrat, berikut ini terbentuk:a) tembaga (II) nitrit dan O 2 ;b) oksida nitrat(IV) dan O 2 ;c) tembaga(II) oksida, gas coklat NO 2 dan O2 ; d) tembaga (II) hidroksida, N 2 dan O 2. 5. Ion apa yang dibentuk oleh mekanisme donor-akseptor? a) NH4+ ; b) TIDAK 3 - ; c) Cl - ; d) SO 4 2–. 6. Tentukan elektrolit kuat: a) asam nitrat; b) asam nitrit; c) larutan amonia dalam air; d.amonium nitrat 7. Hidrogen dilepaskan selama interaksi: a) Zn + HNO3 (razb.); b) Cu + HCl (larutan); c) Al + NaOH + H 2 O; d) Zn + H 2 SO 4 (razb.); e) Fe + HNO 3 (konk.). 8. Tulis persamaan reaksi seng dengan asam nitrat yang sangat encer jika salah satu produk reaksinya adalah amonium nitrat. Tentukan koefisien di depan oksidator. 9.Sebutkan zat A,B,C pilihan 2 1. Tidak mungkin untuk mengumpulkan dengan metode perpindahan air: a) nitrogen; b) hidrogen; c) oksigen; d.amonia. 2. Reagen untuk ion amonium adalah larutan dari: a) kalium sulfat; b) perak nitrat; c) natrium hidroksida; d.barium klorida. 3. Saat berinteraksi dengan HNO 3 (conc.) gas terbentuk dengan serutan tembaga: a) N2O; b) NH3; c) TIDAK 2 ; d) H2 . 4. Dekomposisi termal natrium nitrat menghasilkan: a) natrium oksida, gas coklat NO 2, O 2; b) natrium nitrit dan O 2; c) natrium, gas coklat NO 2, O 2; d) natrium hidroksida, N 2, O 2. 5. Derajat oksidasi nitrogen dalam amonium sulfat: a) -3; b) -1; c) +1; d) +3. 6. Manakah dari zat berikut yang bereaksi dengan HNO pekat? 3 dalam kondisi normal? a) NaOH; b) AgCl; c) Al; d) Fe; e) Cu. 7. Tentukan jumlah ion dalam persamaan ion yang disingkat untuk interaksi natrium sulfat dan perak nitrat: a) 1; b) 2; di 3; d) 4. 8. Tulis persamaan interaksi magnesium dengan asam nitrat encer jika salah satu produk reaksinya adalah zat sederhana. Tentukan koefisien dalam persamaan di depan zat pengoksidasi. 9. Tulis persamaan reaksi untuk transformasi berikut:
Sebutkan zat A,B,C,D
jawaban
Pilihan 1 1 - G; 2 - sebuah; 3 - G; 4 - v; 5 - sebuah; 6 - a, d; 7 - c, d; 8 – 10,
2Ag + + SO 4 2– = Ag 2 SO 4;
8 – 12, 9. A - NO, B - NO 2, C - HNO 3, D - NH 4 NO 3,
Zat gas dari proses kimia anorganik dan organik
Dalam persiapan untuk ujian yang akan datang, lulusan kelas 9 dan 11 perlu mempelajari masalah zat gas ( properti fisik, metode dan metode untuk memperolehnya, pengakuan dan penerapannya). Setelah mempelajari topik spesifikasi ujian OGE dan PENGGUNAAN (di situs webwww. fipi. id ), kita dapat mengatakan bahwa praktis tidak ada masalah terpisah pada zat gas (lihat tabel):
| MENGGUNAKAN | №14 (Ciri Sifat kimia hidrokarbon: alkana, sikloalkana, alkena, diena, alkuna, hidrokarbon aromatik (benzena dan toluena). Metode utama untuk memperoleh hidrokarbon (di laboratorium);№26 (Aturan untuk bekerja di laboratorium. Peralatan dan gelas laboratorium. Aturan keselamatan saat bekerja dengan zat kaustik, mudah terbakar, dan beracun, berarti bahan kimia rumah tangga. Metode penelitian ilmiah zat kimia dan transformasi. Metode pemisahan campuran dan pemurnian zat. Konsep metalurgi: cara umum menerima logam. Prinsip-prinsip ilmiah umum produksi kimia (pada contoh produksi industri amonia, asam sulfat, metanol). polusi kimia lingkungan dan konsekuensinya. mata air alami hidrokarbon, pengolahannya. senyawa dengan berat molekul tinggi. Reaksi polimerisasi dan polikondensasi. Polimer. plastik, serat, karet) |
Jadi, pada opsi No. 3 (Kimia. Persiapan untuk OGE-2017. 30 materi pelatihan menurut versi demo 2017. Kelas 9: alat bantu pengajaran / diedit oleh V.N. Doronkin. - Rostov n / D: Legion, 2016. - 288 hal.), siswa diminta untuk menjawab pertanyaan berikut (No. 13):
Apakah penilaian berikut tentang metode memperoleh zat benar?
A. Amonia tidak dapat dikumpulkan dengan mengganti air.
B. Oksigen tidak dapat dikumpulkan dengan mengganti air.
1) hanya A yang benar
2) hanya B yang benar
3) kedua pernyataan tersebut benar
4) kedua penilaian itu salah
Untuk menjawab pertanyaan tersebut, sobat harus mengetahui sifat fisik dan kimia dari amonia dan oksigen. Amonia berinteraksi sangat baik dengan air, oleh karena itu tidak dapat diperoleh dengan metode perpindahan air. Oksigen larut dalam air, tetapi tidak berinteraksi dengannya. Oleh karena itu, dapat diperoleh dengan metode perpindahan air.
Dalam opsi No. 4 (Kimia. Persiapan untuk Unified State Examination-2017. 30 opsi pelatihan untuk versi demo untuk 2017: manual pendidikan dan metodologis / diedit oleh VN Doronkin. - Rostov n / D: Legion, 2016. - 544 p . ) siswa diminta untuk menjawab pertanyaan berikut (No. 14):
Dari daftar yang diusulkan, pilih dua zat yang terbentuk ketika campuran kalium asetat padat dan kalium hidroksida dipanaskan:
1) hidrogen;
2) metana;
3) etana;
4) karbon dioksida;
5) kalium karbonat
Jawaban: 2 (reaksi dekarboksilasi)
Selain itu, untuk lulus ujian, para pria perlu tahu apa bahan baku untuk mendapatkan satu atau lain zat gas. Misalnya, dalam buku yang sama, yang diedit oleh Doronkin, pertanyaan No. 26 (opsi 8) terdengar seperti ini:
Tentukan kesesuaian antara zat yang diperoleh dalam industri dan bahan baku yang digunakan untuk memperolehnya: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan dengan angka:
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai:
Menjawab:
Pada opsi No. 12, siswa diminta untuk mengingat ruang lingkup beberapa zat gas:
Tetapkan korespondensi antara substansi dan ruang lingkupnya: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka:
Menjawab:Dengan teman-teman yang mengikuti ujian kimia di kelas 9, dalam persiapan ujian, kami mengisi tabel berikut (di kelas 11 kami ulangi dan kembangkan):
Hidrogen
Gas paling ringan, 14,5 kali lebih ringan dari udara, dengan udara dalam perbandingan dua volume hidrogen dengan satu volume oksigen membentuk "gas eksplosif"
1. Dengan interaksi logam alkali dan alkali tanah dengan air:
2 tidak + 2 H 2 HAI = 2 NaOH + H 2
2. Interaksi logam (hingga hidrogen) dengan asam klorida (konsentrasi apa pun) dan asam sulfat encer:
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
3. Interaksi logam transisi (amfoter) dengan larutan alkali pekat saat dipanaskan:
2Al + 2NaOH ( konsentrasi ) + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
4. Penguraian air di bawah pengaruh arus listrik:
2H 2 O=2H 2 + O 2
Menurut karakteristik suara ledakan: sebuah bejana dengan hidrogen dibawa ke nyala api (tepukan tuli - hidrogen murni, suara "gonggongan" - hidrogen bercampur dengan udara):
2H 2 + O 2 2H 2 HAI
Pembakar hidrogen, produksi margarin, bahan bakar roket, produksi berbagai zat (amonia, logam, misalnya tungsten, asam klorida, zat organik)
Oksigen
Gas tidak berwarna, tidak berbau; dalam keadaan cair memiliki warna biru muda, dalam keadaan padat berwarna biru; lebih larut dalam air daripada nitrogen dan hidrogen
1. Dengan penguraian kalium permanganat:
2 KMnO 4 = K 2 MNO 4 + MNO 2 + HAI 2
2. Dengan dekomposisi hidrogen peroksida:
2 H 2 HAI 2 2 H 2 + HAI 2
3. Penguraian garam Bertolet (kalium klorat):
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2
4. Dekomposisi nitrat
5. Penguraian air di bawah pengaruh arus listrik:
2 H 2 HAI = 2 H 2 + HAI 2
6. Proses fotosintesis:
6 BERSAMA 2 + 6 H 2 HAI = C 6 H 12 HAI 6 + 6O 2
Kilatan serpihan yang membara dalam wadah oksigen
Dalam metalurgi, sebagai oksidator untuk bahan bakar roket, dalam penerbangan untuk pernapasan, dalam pengobatan untuk pernapasan, dalam peledakan, untuk pemotongan gas dan pengelasan logam
Karbon dioksida
Gas tidak berwarna, tidak berbau, 1,5 kali lebih berat dari udara. Dalam kondisi normal, satu volume karbon dioksida larut dalam satu volume air. Pada tekanan 60 atm, itu berubah menjadi cairan tidak berwarna. Ketika karbon dioksida cair menguap, sebagian berubah menjadi massa seperti salju padat, yang ditekan dalam industri - "es kering" diperoleh.
1. Industri kalsinasi batu kapur:
CaCO 3 CaO + BERSAMA 2
2. Aksi asam klorida pada kapur atau marmer:
CaCO 3
+ 2HCl = CaCl 2
+ H 2
O+CO 2
Dengan bantuan serpihan yang terbakar yang padam dalam atmosfer karbon dioksida, atau dengan mengaburkan air kapur:
BERSAMA 2 + Ca(Oh) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 HAI
Untuk membuat "asap" di atas panggung, menyimpan es krim, dalam minuman bersoda, dalam pemadam api busa
Amonia
Gas tidak berwarna dengan bau menyengat, hampir 2 kali lebih ringan dari udara. Anda tidak bisa menghirup dalam waktu lama, karena. dia beracun. Mudah mencair pada tekanan dan suhu normal -33,4 HAI C. Ketika amonia cair menguap dari lingkungan, banyak panas yang diserap, sehingga amonia digunakan dalam pendinginan. Sangat larut dalam air: pada 20 tentang C Sekitar 710 volume amonia larut dalam 1 volume air.
1. Dalam industri: kapan suhu tinggi, tekanan, dan dengan adanya katalis, nitrogen bereaksi dengan hidrogen membentuk amonia:
n 2 +3 H 2 2 NH 3 + Q
2. Di laboratorium, amonia diperoleh dengan aksi kapur mati pada garam amonium (paling sering amonium klorida):
Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 HAI
1) dengan bau;
2) dengan mengubah warna kertas fenolftalein basah (menjadi merah tua);
3) dengan munculnya asap saat membawa batang kaca yang dibasahi dengan asam klorida
1) di unit pendingin; 2) produksi pupuk mineral;
3) produksi asam nitrat;
4) untuk menyolder; 5) menerima bahan peledak; 6) dalam kedokteran dan dalam kehidupan sehari-hari (amonia)
Etilen 
Pada kondisi normal- gas tidak berwarna dengan sedikit bau, sebagian larut dalam air dan etanol. Mari kita larut dengan baik dalam dietil eter dan hidrokarbon. Ini adalah fitohormon. Memiliki sifat narkotika. Bahan organik yang paling banyak diproduksi di dunia.
1) Dalam industri dehidrogenasi etana:
CH 3 -CH 3 CH 2 =CH 2 + H 2
2) Etilen diproduksi di laboratorium dengan dua cara:
a) depolimerisasi polietilen:
(-CH 2 -CH 2 -) n nCH 2 =CH 2
b) dehidrasi katalitik etil alkohol (tanah liat putih atau alumina murni dan asam sulfat pekat digunakan sebagai katalis):
C 2 H 5 OHCH 2 =CH 2 + H 2 HAI
Oksigen
+
terbalik
+
Terbalik
Karbon dioksida
+
terbalik
-
Amonia
+
Terbalik
-
Etilen
+
Terbalik dan miring
-
Dengan demikian, agar berhasil lulus OGE dan Unified State Examination, siswa perlu mengetahui metode dan metode untuk memperoleh zat gas. Yang paling umum adalah oksigen, hidrogen, karbon dioksida dan amonia. Di buku pelajaran kelas 11, anak-anak diajak untuk kerja praktis No 1, yang disebut "Menerima, mengumpulkan dan mengenali gas." Ini mengusulkan lima opsi - memperoleh lima zat gas yang berbeda: hidrogen, oksigen, karbon dioksida, amonia dan etilen. Tentu saja, dalam pelajaran yang berlangsung selama 45 menit, semua 5 opsi tidak realistis untuk diselesaikan. Oleh karena itu, sebelum memulai pekerjaan ini, siswa di rumah mengisi tabel di atas. Jadi, ketika mengisi tabel, orang-orang di rumah mengulangi metode dan metode untuk memperoleh zat gas (kursus kimia kelas 8, 9 dan 10) dan datang ke pelajaran yang sudah diketahui secara teoritis. Untuk satu topik, lulusan menerima dua nilai. Pekerjaannya besar, tetapi orang-orang senang melakukannya. Dan insentifnya adalah - nilai bagus di sertifikat.
