Fecha _____________ Clase _______________
Tema:
El concepto de la velocidad de una reacción química. Catalizadores. Equilibrio químico
Objetivos de la lección:
repetir y consolidar conocimientos sobre reacciones reversibles, equilibrio químico; para formar ideas sobre catalizadores y catálisis.
durante las clases
1. organizando el tiempo lección. 2. Aprender material nuevo Está familiarizado con el concepto de "velocidad" del curso de física. A vista general La velocidad es un valor que muestra cómo cambia cualquier característica por unidad de tiempo.La velocidad de una reacción química es un valor que muestra cómo cambian las concentraciones de las sustancias iniciales o los productos de reacción por unidad de tiempo. Para estimar la velocidad, es necesario cambiar la concentración de una de las sustancias.1. Mayor interés representan reacciones que ocurren en un medio homogéneo (homogéneo).Sistemas homogéneos (homogéneos) - gas/gas, líquido/líquido - Las reacciones tienen lugar en todo el volumen. Matemáticamente, la velocidad de una reacción química homogénea se puede representar mediante la fórmula:2. Para una reacción heterogénea, la velocidad de reacción está determinada por el número de moles de sustancias que entran o se forman como resultado de la reacción por unidad de tiempo por unidad de superficie:Sistemas heterogéneos (heterogéneos) – sólido/líquido, gas/sólido, líquido/gas - Las reacciones ocurren en la interfase. De este modo, la velocidad de una reacción química indica el cambio en la cantidad sustancias por unidad de tiempo, por unidad de volumen o por unidad de interfase. Dependencia de la velocidad de las reacciones en varios factores.
Términos
Ley de las masas actuantes La velocidad de una reacción química es directamente proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos. Con un aumento en la concentración de al menos una de las sustancias que reaccionan, la velocidad de una reacción química aumenta de acuerdo con la ecuación cinética.Considere la ecuación de reacción general: aA + bB = cC + dD, donde A, B, C, D - gases, líquidosPara esta reacción, la ecuación cinética toma la forma:
La razón del aumento de la velocidad es un aumento en el número de colisiones de partículas que reaccionan debido a un aumento en las partículas por unidad de volumen.
Las reacciones químicas que ocurren en sistemas homogéneos (mezclas de gases, soluciones líquidas) se llevan a cabo debido a la colisión de partículas. Sin embargo, no todas las colisiones de partículas reactivas conducen a la formación de productos. Solo partículas con mayor energía -partículas activas, capaz de llevar a cabo una reacción química. Al aumentar la temperatura, aumenta la energía cinética de las partículas y aumenta el número de partículas activas, por lo tanto, las reacciones químicas a altas temperaturas fluir más rápido que a bajas temperaturas. La dependencia de la velocidad de reacción con la temperatura está determinada por la regla de van't Hoff:con un aumento de la temperatura por cada 10°C, la velocidad de reacción aumenta de 2 a 4 veces.
La regla de van't Hoff es aproximada y se aplica solo para una evaluación aproximada del efecto de la temperatura en la velocidad de reacción.
Los catalizadores son sustancias que aumentan la velocidad de una reacción química.Interactúan con los reactivos para formar un compuesto químico intermedio y se liberan al final de la reacción.El efecto que tienen los catalizadores en las reacciones químicas se llamacatálisis . Según el estado de agregación en el que se encuentren el catalizador y los reactivos, se debe distinguir entre:
catálisis homogénea (el catalizador forma un sistema homogéneo con las sustancias que reaccionan, por ejemplo, una mezcla de gases);
catálisis heterogénea (el catalizador y los reactivos están en diferentes fases; la catálisis ocurre en la interfase).
Sustancia que disminuye la velocidad de una reacción
1. Entre todas las reacciones conocidas, hay reacciones reversibles e irreversibles. Al estudiar las reacciones de intercambio iónico, se enumeraron las condiciones bajo las cuales se completan. ( ). También hay reacciones conocidas que no se completan en determinadas condiciones. Entonces, por ejemplo, cuando el dióxido de azufre se disuelve en agua, ocurre la siguiente reacción: SO 2 + H 2 O→ H 2 ASI QUE 3 . Pero resulta que solo se puede formar una cierta cantidad de ácido sulfuroso en una solución acuosa. Esto se debe al hecho de que el ácido sulfuroso es frágil y ocurre la reacción inversa, es decir, descomposición en óxido de azufre y agua. Por lo tanto, esta reacción no llega al final porque dos reacciones ocurren simultáneamente:directo (entre óxido de azufre y agua) yreverso (descomposición del ácido sulfúrico). ASI QUE 2 + H 2 O↔ H 2 ASI QUE 3 . Las reacciones químicas que proceden bajo condiciones dadas en direcciones mutuamente opuestas se llaman reversible.2. porque la velocidad reacciones químicas depende de la concentración de los reactivos, entonces al principio la velocidad de la reacción directa( υpr ) debe ser máximo,y la velocidad de la reacción inversa (υ Arr ) es igual a cero. La concentración de los reactivos disminuye con el tiempo y la concentración de los productos de reacción aumenta. Por lo tanto, la velocidad de la reacción directa disminuye y la velocidad de la reacción inversa aumenta. A cierto momento tiempo, las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan:
En todas las reacciones reversibles, la velocidad de la reacción directa disminuye, la velocidad de la reacción inversa aumenta hasta que ambas velocidades se igualan y se establece un estado de equilibrio:
υ
pr =
υ
Arr
El estado de un sistema en el que la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa se llama
equilibrio químico.
En un estado de equilibrio químico, la relación cuantitativa entre las sustancias que reaccionan y los productos de reacción permanece constante: cuántas moléculas del producto de reacción se forman por unidad de tiempo, tantas de ellas se descomponen. Sin embargo, el estado de equilibrio químico se mantiene mientras no cambien las condiciones de reacción: concentración, temperatura y presión. Cuantitativamente, el estado de equilibrio químico se describela ley de acción de masas.
En el equilibrio, la relación entre el producto de las concentraciones de los productos de reacción (en potencias de sus coeficientes) y el producto de las concentraciones de los reactivos (también en potencias de sus coeficientes) es un valor constante, independiente de las concentraciones iniciales de sustancias en mezcla de reacción.
Esta constante se llamaequilibrio constante
-
k
Entonces para la reacción: norte 2
(D) + 3 H 2
(GRAMO)↔
2
NUEVA HAMPSHIRE 3
(D) + 92,4 kJla constante de equilibrio se expresa de la siguiente manera:υ
1
=
υ
2
υ
1
(reacción directa)
=
k
1
[
norte
2
][
H
2
]
3
, dónde
– concentraciones molares de equilibrio, = mol/l
υ
2
(reacción inversa)
=
k
2
[
NUEVA HAMPSHIRE
3
]
2
k
1
[
norte
2
][
H
2
]
3
=
k
2
[
NUEVA HAMPSHIRE
3
]
2
k
pags
=
k
1
/
k
2
= [
NUEVA HAMPSHIRE
3
]
2
/ [
norte
2
][
H
2
]
3
–
equilibrio constante
.
El equilibrio químico depende de la concentración, la presión, la temperatura.
Principio
determina la dirección de la mezcla de equilibrio:Si se ejerció una influencia externa sobre un sistema que está en equilibrio, entonces el equilibrio en el sistema cambiará en la dirección opuesta a esta influencia.
1) Influencia de la concentración
- si se aumenta la concentración de las sustancias de partida, el equilibrio se desplaza hacia la formación de productos de reacción.Por ejemplo,
k
pags
=
k
1
/
k
2
= [
NUEVA HAMPSHIRE
3
]
2
/ [
norte
2
][
H
2
]
3
Cuando se añade a la mezcla de reacción, por ejemplo
nitrógeno, es decir la concentración del reactivo aumenta, el denominador en la expresión de K aumenta, pero como K es una constante, el numerador también debe aumentar para cumplir esta condición. Así, la cantidad del producto de reacción aumenta en la mezcla de reacción. En este caso, hablamos de un desplazamiento del equilibrio químico hacia la derecha, hacia el producto.
Así, un aumento en la concentración de los reactivos (líquidos o gaseosos) se desplaza hacia los productos, es decir, hacia una reacción directa. Un aumento en la concentración de productos (líquidos o gaseosos) desplaza el equilibrio hacia los reactivos, es decir, hacia la reacción trasera.
Un cambio en la masa de un sólido no cambia la posición de equilibrio.
2) Efecto de la temperatura
Un aumento de la temperatura desplaza el equilibrio hacia una reacción endotérmica.a)
norte
2
(D) + 3
H
2
(GRAMO)
↔
2
NUEVA HAMPSHIRE
3
(D) + 92,4 kJ (exotérmica - liberación de calor)
A medida que aumenta la temperatura, el equilibrio cambiará en la dirección de la reacción de descomposición del amoníaco (
←
)
b)
norte
2
(D) +
O
2
(GRAMO)
↔
2
NO
(G) - 180,8 kJ
(endotérmico -
absorción de calor)
A medida que aumenta la temperatura, el equilibrio se desplazará en la dirección de la reacción de formación.
NO
(
→
)
3) Influencia de la presión (solo para sustancias gaseosas)
- al aumentar la presión, el equilibrio se desplaza hacia la formación de sustancias que ocupan un volumen menor.norte
2
(D) + 3
H
2
(GRAMO)
↔
2
NUEVA HAMPSHIRE
3
(GRAMO)
1
V
-
norte
2
3
V
-
H
2
2
V
–
NUEVA HAMPSHIRE
3
Cuando la presión sube (
PAGS
): antes de la reacción
4
V
sustancias gaseosas
→
después de la reacción
2
V
sustancias gaseosas, por lo tanto, el equilibrio se desplaza hacia la derecha (
→
)
Con un aumento de la presión, por ejemplo, 2 veces, el volumen de gases disminuye la misma cantidad de veces y, por lo tanto, las concentraciones de todas las sustancias gaseosas aumentarán 2 veces.
k
pags
=
k
1
/
k
2
= [
NUEVA HAMPSHIRE
3
]
2
/ [
norte
2
][
H
2
]
3
En este caso, el numerador de la expresión de K aumentará en 4
veces, y el denominador es 16 veces, es decir se romperá la igualdad. Para restaurarlo, la concentración debe aumentar.
amoníaco
y disminuir la concentración
nitrógeno
y
hidrógeno. El equilibrio se desplazará hacia la derecha.
Entonces, cuando la presión aumenta, el equilibrio se desplaza hacia una disminución de volumen, y cuando la presión disminuye, se desplaza hacia un aumento de volumen.
Un cambio en la presión prácticamente no tiene efecto sobre el volumen de sustancias sólidas y líquidas, es decir no cambia su concentración. En consecuencia, el equilibrio de las reacciones en las que no participan gases es prácticamente independiente de la presión. !
Sustancias que influyen en el curso de una reacción química.
catalizadores.
Pero cuando se usa un catalizador, la energía de activación de las reacciones directa e inversa disminuye en la misma cantidad y, por lo tanto,
el equilibrio no cambia.
3. Consolidación del material estudiado
Una tarea Especifique cómo afectará:a) aumento de la presión;b) aumento de temperatura;c) aumento de la concentración de oxígeno para equilibrar el sistema: 2 CO (g) + O 2 (g) ↔ 2 CO 2 (g) + QSolución: a) Cambio de presióncambia el equilibrio de las reacciones que involucran sustancias gaseosas (d). Determinemos los volúmenes de sustancias gaseosas antes y después de la reacción por coeficientes estequiométricos:Según el principio de Le Chatelier,con presión creciente,
el equilibrio está cambiandohacia la formación de sustancias que ocupan un volumen menor, por lo tanto, el equilibrio se desplazará hacia la derecha, es decir hacia la formación de CO 2
, hacia la reacción directa(→)
.
b) Según el principio de Le Chatelier,cuando sube la temperatura, el equilibrio cambiahacia una reacción endotérmica (- q ), es decir. en la dirección de la reacción inversa - la reacción de descomposición de CO 2
(←)
, porque en la ley de la conservación de la energía: Q- 2 CO (g) + O 2 (g) ↔ 2 CO 2 (g) + Qv) A medida que aumenta la concentración de oxígenoel equilibrio del sistema se está desplazandohacia la recepción de CO 2
(→)
porque un aumento en la concentración de reactivos (líquidos o gaseosos) se desplaza hacia los productos, es decir, hacia una reacción directa.
4. Tareas para el hogar.
pág. 14, Completar la tarea en parejas.Ejemplo 1
¿Cuántas veces cambiará la velocidad de las reacciones directa e inversa en el sistema? 2 SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2 SO 3 (g) si el volumen de la mezcla de gases se triplica? ¿En qué dirección se desplazará el equilibrio del sistema?Solución.
Denotemos las concentraciones de sustancias reactivas: [ SO 2 ]= a,
[O2] = b,
[SO3] = Con.
Según la ley de acción de las masas de la velocidadv
reacciones directa e inversa antes del cambio de volumen:v pr = Ka
2
b v Arr
=
A
1
Con
2
.
Después de reducir el volumen de un sistema homogéneo por un factor de tres, la concentración de cada uno de los reactivos aumentará por un factor de tres: [ ASI QUE 2
] = 3
a
, [O 2
] =
3
b;
[
ASI QUE 3
] = 3
Con
. A nuevas concentraciones de velocidad
v’
reacción hacia adelante y hacia atrás:v’
etc.
=
A
(3
a
)
2
(3
b) = 27
Ka
2
bv’
Arr
=
A
1
(3
Con
)
2
= 9
A
1
Con
2
De aquí:
En consecuencia, la velocidad de la reacción directa aumentó 27 veces, y al revés, solo nueve veces. El equilibrio del sistema se ha desplazado hacia la educación ASI QUE 3 . Ejemplo 2 Calcule cuántas veces aumentará la velocidad de una reacción que se desarrolla en fase gaseosa con un aumento de la temperatura de 30 a 70 sobre C si el coeficiente de temperatura de la reacción es 2.Solución. La dependencia de la velocidad de una reacción química con la temperatura está determinada por la regla empírica de Van't Hoff según la fórmula:
Por lo tanto, la velocidad de reacción
νТ 2
a una temperatura de 70 sobre Con más velocidad de reacción
νТ 1
a una temperatura de 30 sobre C 16 veces.Ejemplo 3
Constante de equilibrio de un sistema homogéneo:CO(g) + H 2
O(g) = CO 2
(d) + H 2
(GRAMO)en 850 sobre C es igual a 1. Calcular las concentraciones de todas las sustancias en equilibrio si las concentraciones iniciales son: [CO] árbitro
\u003d 3 mol / l, [N 2
O] árbitro
= 2 mol/l.Solución.
En el equilibrio, las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales, y la relación de las constantes de estas velocidades es constante y se denomina constante de equilibrio del sistema dado:v pr =
A
1
[SUEÑO 2
O]v Arr
= k 2
[CO 2
][NORTE 2
]
En la condición del problema se dan las concentraciones iniciales, mientras que en la expresión
A
R incluye sólo las concentraciones de equilibrio de todas las sustancias en el sistema. Supongamos que en el momento de equilibrio de la concentración [СО 2
]
R
=
X
prostituta. Según la ecuación del sistema, el número de moles de hidrógeno formado en este caso también será
X
prostituta. Para el mismo número de moles (X
mol/l) CO y H 2
O gastado para la educación
X
moles de CO 2
y H 2
. Por lo tanto, las concentraciones de equilibrio de las cuatro sustancias son:[CO 2
]
R
= [N 2
]
R
=
X
prostituta;
[CO] R
= (3 –
X
) mol/l;[NORTE 2
O] R
= (2 –
X
) mol/l.Conociendo la constante de equilibrio, encontramos el valor
X
, y luego las concentraciones iniciales de todas las sustancias:
Por lo tanto, las concentraciones de equilibrio deseadas son:[CO 2 ] R = 1,2 mol/l;[NORTE 2 ] R = 1,2 mol/l;[CO] R \u003d 3 - 1,2 \u003d 1,8 mol / l;[NORTE 2 O] R \u003d 2 - 1,2 \u003d 0,8 mol / l.
O. I. Ivanova, profesora de química, MBOU "Escuela secundaria Napolnokotyakskaya" distrito de Kanashsky de la República de Chechenia
Lección "Factores que afectan la velocidad de una reacción química"
El propósito de la lección: estudio de los factores que afectan la velocidad de una reacción química
Tareas:
aprender qué factores afectan la velocidad de las reacciones químicas
enseñar a explicar la influencia de cada factor;
estimular la actividad cognitiva de los estudiantes creando una situación problema;
formar las competencias de los escolares (educativa-cognitiva, comunicativa, salvaguarda de la salud);
mejorar las habilidades prácticas de los estudiantes.
Tipo de lección: problema-dialógica.
Formas de trabajo: grupo, individuo.
Equipos y reactivos: juego de tubos de ensayo, soporte para tubos de ensayo, trípode, lámpara de alcohol, astilla, fósforos, gránulos de zinc, polvo de zinc, polvo de óxido de cobre, magnesio, solución de ácido sulfúrico (solución al 10 %), peróxido de hidrógeno, dicromato de potasio, sulfato de cobre, clavo de hierro , hidróxido de sodio, tiza.
Durante las clases:
1ra etapa:
Llamar:¡Hola, chicos! Hoy nos presentaremos como científicos-investigadores. Pero antes de que empecemos a aprender material nuevo, me gustaría demostrar un pequeño experimento. Mire la pizarra y haga sus conjeturas sobre el curso de estas reacciones:
A) sulfato de cobre y hierro;
B) una solución de sulfato de cobre e hidróxido de potasio
¿Se producirán estas reacciones? Vaya a la pizarra y escriba las ecuaciones para estas reacciones.
Considere estos ejemplos (el experimento lo realiza el maestro).
Hay dos tubos de ensayo sobre la mesa, ambos contienen una solución de sulfato de cobre, pero en un tubo de ensayo con la adición de cloruro de sodio, bajamos un gránulo de aluminio en ambos tubos de ensayo. ¿Qué estamos viendo?
PROBLEMA:¿Por qué, en el segundo caso, no vemos signos de reacción? ¿Están equivocadas nuestras suposiciones?
CONCLUSIÓN: Las reacciones químicas proceden a diferentes velocidades. Algunos van lentamente, durante meses, como la corrosión del hierro o la fermentación (fermentación) jugo de uva dando como resultado vino. Otros se completan en semanas o días, como la fermentación alcohólica de la glucosa. Otros terminan muy rápidamente, como la precipitación de sales insolubles, y algunos proceden instantáneamente, como las explosiones.
Casi instantáneamente, muy rápidamente, muchas reacciones ocurren en soluciones acuosas: son reacciones iónicas que van con la formación de un precipitado, gas o reacción de neutralización.
Ahora recordemos lo que sabes sobre la velocidad de las reacciones químicas.
Entendiendo el concepto. Enumere la definición, fórmulas, unidad de medida.
PROBLEMA:¿Qué necesitas saber para poder controlar la velocidad de una reacción química? (Sepa qué condiciones afectan la velocidad)
¿Cuáles son los nombres de estas condiciones que acaba de enumerar? (Factores)
En las mesas frente a ti instrumentos químicos y reactivos. ¿Qué piensas, con qué propósito realizarás experimentos? (Para estudiar la influencia de los factores en la velocidad de las reacciones)
Ahora llegamos al tema de la lección de hoy. Es el estudio de los factores lo que trataremos en esta lección.
Escribimos en cuadernos el nombre del tema y la fecha.
IIescenario:
CONSIDERACIÓN DEL CONTENIDO.
¿Qué factores afectan la velocidad de las reacciones químicas?
Los estudiantes enumeran: temperatura, naturaleza de los reactivos, concentración, superficie de contacto, catalizadores.
¿Cómo pueden cambiar la velocidad de reacción?(Los estudiantes ofrecen sus conjeturas)
Maestro: La influencia de todos estos factores en la velocidad de las reacciones químicas puede explicarse mediante una teoría sencilla: la teoría de las colisiones. Su idea principal es la siguiente: las reacciones ocurren cuando chocan partículas de reactivos que tienen una energía determinada. De esto podemos sacar las siguientes conclusiones:
Cuantas más partículas reactivas, más probable es que colisionen y reaccionen.
Solo las colisiones efectivas conducen a la reacción, es decir, aquellos en los que se destruyen o debilitan los "antiguos lazos" y, por lo tanto, pueden formarse "nuevos". Pero para esto, las partículas deben tener cierta energía.
El exceso mínimo de energía requerido para la colisión efectiva de las partículas reactivas se denomina energía de activación (registrar la definición en los cuadernos).
Por lo tanto, en el camino de todas las partículas que entran en la reacción, hay una cierta barrera igual a la energía de activación. Si es pequeño, entonces hay muchas partículas que lo superan con éxito. Con una gran barrera energética se necesita energía adicional para superarla, a veces un “buen empujón” es suficiente.
Pasamos a la afirmación de Leonardo da Vinci (El conocimiento que no ha sido probado por la experiencia es infructuoso y está lleno de errores).
Maestra: ¿Cómo entiendes el significado de estas palabras?(probar la teoría con la práctica)
Sí, de hecho, cualquier teoría también debe probarse en la práctica. A continuación, usted mismo debe estudiar varios factores sobre la velocidad de las reacciones. Para ello, llevará a cabo las reacciones, guiado por las instrucciones de sus tablas, elaborará un protocolo de experimentación. Después de eso, un estudiante del grupo tendrá que ir a la pizarra, explicar la influencia de qué factor ha considerado, escribir las ecuaciones en la pizarra y sacar una conclusión de acuerdo con la teoría de colisión y la teoría de activación.
Instrucción de televisión.
REALIZACIÓN DE PRÁCTICAS EN GRUPOS
Tarjeta 1. Factores que afectan la velocidad de una reacción química:
1. Naturaleza de los reactivos.
Vierta un poco de ácido sulfúrico en dos tubos de ensayo.
2. Sumerja una pequeña cantidad de magnesio en uno y un gránulo de zinc en el otro.
3. Comparar la tasa de interacción de varios metales con ácido sulfúrico.
4. ¿Cuál es, en tu opinión, la razón de las diferentes velocidades de las reacciones ácidas con estos metales?
5. ¿La influencia de qué factor descubriste durante este trabajo?
6. Encuentre semirreacciones en el protocolo de trabajo de laboratorio que correspondan a su experiencia y complete las ecuaciones de reacción.
Tarjeta 2. Factores que afectan la velocidad de una reacción química:
2. Concentración de reactivos.
Tenga cuidado al manipular sustancias. Recuerda las normas de seguridad.
1. Vierta 1-2 ml de ácido sulfúrico en dos tubos de ensayo.
2. Agregue el mismo volumen de agua a uno de los tubos.
3. Coloque un gránulo de zinc en cada uno de los tubos de ensayo.
4. ¿En cuál de los tubos de ensayo comenzó más rápido la evolución del hidrógeno?
Tarjeta 3. Factores que afectan la velocidad de una reacción química:
3. Área de contacto de los reactivos.
Tenga cuidado al manipular sustancias. Recuerda las normas de seguridad.
1. Golpee un pequeño trozo de tiza en un mortero.
2. Vierta un poco de solución de ácido sulfúrico en dos tubos de ensayo. ¡Tenga mucho cuidado, vierta solo un poco de ácido!
3. Al mismo tiempo, coloca el polvo en un tubo de ensayo y un trozo de tiza en el otro.
4. ¿En cuál de los tubos de ensayo la reacción será más rápida?
5. ¿La influencia de qué factor descubriste en este experimento?
6. ¿Cómo se puede explicar esto en términos de la teoría de las colisiones?
7. Escriba la ecuación de reacción.
Tarjeta 4. Factores que afectan la velocidad de una reacción química:
4.Temperatura.
Tenga cuidado al manipular sustancias. Recuerda las normas de seguridad.
1. Vierta una solución de ácido sulfúrico en ambos tubos de ensayo y coloque en ellos un gránulo de óxido de cobre.
2. Caliente suavemente uno de los tubos. Primero, calentamos el tubo de ensayo ligeramente oblicuamente, tratando de calentarlo en toda su longitud, luego solo la parte inferior, ya habiendo enderezado el tubo de ensayo. Sostenga el tubo con un soporte.
3. ¿En cuál de los tubos de ensayo la reacción es más intensa?
4. ¿La influencia de qué factor descubriste en este experimento?
5. ¿Cómo se puede explicar esto en términos de la teoría de las colisiones?
6. Escriba la ecuación de reacción.
Tarjeta 5. Factores que afectan la velocidad de una reacción química:
5. La presencia de sustancias especiales - catalizadores. Sustancias que aumentan la velocidad de una reacción química.
Tenga cuidado al manipular sustancias. Recuerda las normas de seguridad.
Vierta peróxido de hidrógeno en dos tazas.
En uno de los tubos de ensayo espolvorear con cuidado unos cristales de dicromato de potasio. Revuelva la solución resultante con una varilla de vidrio.
Enciende una astilla y luego apágala. Lleve la astilla humeante a las soluciones en ambos vasos lo más cerca posible de la solución, pero sin tocar el líquido. La antorcha debe encenderse.
¿En cuál de los tubos de ensayo se observa una rápida evolución de gas? ¿Qué es este gas?
¿Qué papel juega el dicromato de potasio en esta reacción?
¿Qué factor de influencia descubriste en este experimento?
Escribe la ecuación de reacción.
DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS OBTENIDOS.
Para la discusión de cada grupo de trabajo, un estudiante pasa a la pizarra (por turno)
Elaboración de un protocolo resumen de trabajo de laboratorio a partir de las respuestas a las preguntas del taller.
Se escriben las ecuaciones de reacción en la pizarra y se extraen las conclusiones correspondientes. Todos los demás estudiantes ingresan los resultados y las ecuaciones en los protocolos.
Influencia de la naturaleza de los reactivos
Problema:
Maestro: las masas de las sustancias tomadas, los pesos de los sólidos, la concentración de ácido clorhídrico, las condiciones de reacción son las mismas, pero la intensidad de los procesos en curso (la tasa de evolución del hidrógeno) es diferente?
Discusión:
Estudiantes: tomamos diferentes metales.
Maestro: Todas las sustancias están formadas por átomos de elementos químicos. Cuál es la diferencia elementos químicos de acuerdo con su conocimiento de la Ley Periódica y el Sistema Periódico de D. I. Mendeleev?
Estudiantes: Número de serie, posición en el sistema Periódico de D. I. Mendeleev, es decir, tienen una estructura electrónica diferente y, por lo tanto, las sustancias simples formadas por estos átomos tienen propiedades diferentes.
Maestro: es decir, estas sustancias tienen una naturaleza diferente. Así, la velocidad de una reacción química dependerá de la naturaleza de un reactivo en particular, ya que tienen estructuras y propiedades diferentes.
Conclusión:
Estudiantes: La velocidad de una reacción química dependerá de la naturaleza de los reactivos: cuanto más activo sea el metal (sustancia), mayor será la velocidad de la reacción química.
Influencia de la concentración
Problema: la naturaleza de todas las sustancias que reaccionan, las condiciones para realizar el experimento son las mismas, pero la intensidad de los procesos en curso (la tasa de evolución del hidrógeno) es diferente?
Discusión:
Maestro:¿Por qué la velocidad de una reacción química es diferente, porque reaccionan sustancias de la misma naturaleza química?
Estudiantes: Al agregar agua, cambiamos (reducimos) la concentración de ácido sulfúrico en un tubo de ensayo, mientras que la intensidad del desprendimiento de hidrógeno disminuyó.
Conclusión:
Estudiantes: La velocidad de una reacción química dependerá de la concentración de los reactivos: cuanto mayor sea la concentración de los reactivos, mayor será la velocidad de la reacción química.
Explicación del profesor: CONCENTRACIÓN DE SUSTANCIAS QUE REACCIONAN.
Cuantas más partículas de reactivo, cuanto más cerca estén unas de otras, es más probable que colisionen y reaccionen. Basado en un gran material experimental en 1867. Los científicos noruegos K. Guldberg y P. Waage e independientemente en 1865 el científico ruso N. I. Beketov formularon la ley básica de la cinética química, que establece la dependencia de la velocidad de reacción de las concentraciones de los reactivos:
La velocidad de reacción es proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos, tomados en potencias iguales a sus coeficientes en la ecuación de reacción.
Esta ley también se llama la ley de acción de masas.¡Solo es válido para sustancias gaseosas y líquidas!
2A+3B=A2B3 V=k*CA2*.CB3
Ejercicio 1. Escriba las ecuaciones cinéticas de las siguientes reacciones:
Tarea 2.
¿Cómo cambiará la velocidad de una reacción que tiene una ecuación cinética?
v= kCA2CB si la concentración de la sustancia A se aumenta 3 veces.
Dependencia del área superficial de los reactivos.
Problema:
Maestro: todas las sustancias son iguales en su naturaleza química, iguales en masa y concentración, reaccionan a la misma temperatura, pero la intensidad de la evolución del hidrógeno (y por lo tanto la velocidad) es diferente.
Discusión:
Estudiantes: Una pieza y polvo de tiza de la misma masa tienen diferentes volúmenes ocupados en un tubo de ensayo, diferentes grados de molienda. Donde este grado de molienda es mayor, la tasa de evolución de hidrógeno es máxima.
Maestro: esta característica es el área superficial de contacto de los reactivos. En nuestro caso, el área superficial de contacto entre el carbonato de calcio y la solución de H2SO4 es diferente.
Conclusión:
Estudiantes: La velocidad de una reacción química depende del área de contacto de los reactivos: cuanto mayor sea el área de contacto de los reactivos (grado de molienda), mayor más velocidad reacciones
Maestro: tal dependencia no siempre se observa: por ejemplo, para algunas reacciones heterogéneas, por ejemplo, en el sistema Sólido - Gas, a temperaturas muy altas (más de 500 0C), las sustancias altamente trituradas (en polvo) pueden sinterizarse, por lo tanto reduciendo el área de superficie de contacto de las sustancias que reaccionan.
Efecto de la temperatura
Problema:
Maestro: las sustancias tomadas para el experimento son de la misma naturaleza, la masa del polvo de CuO tomado y la concentración de ácido sulfúrico también son las mismas, pero la velocidad de reacción es diferente.
Discusión:
Estudiantes: Esto significa que cuando cambia la temperatura de la reacción, también cambiamos su velocidad.
Maestro:¿Significa esto que a medida que aumenta la temperatura, aumentará la velocidad de todas las reacciones químicas?
Estudiantes: No. Algunas reacciones tienen lugar a temperaturas muy bajas e incluso bajo cero.
Conclusión:
Estudiantes: Por lo tanto, cualquier cambio en la temperatura de varios grados cambiará significativamente la velocidad de una reacción química.
Maestro: En la práctica, así es como suena la ley de Van't Hoff, que se aplicará aquí: cuando la temperatura de reacción cambia cada 10 ºС, la velocidad de una reacción química cambia (aumenta o disminuye) de 2 a 4 veces.
Explicación del profesor: TEMPERATURA
Cuanto mayor es la temperatura, más partículas activas, aumenta la velocidad de su movimiento, lo que conduce a un aumento en el número de colisiones. La velocidad de reacción aumenta.
Regla de Van't Hoff:
Con un aumento de la temperatura por cada 10 °C, el número total de colisiones aumenta solo en ~ 1,6 % y la velocidad de reacción aumenta en un factor de 2 a 4 (de 100 a 300 %).
El número que muestra cuántas veces aumenta la velocidad de reacción con un aumento de la temperatura de 10 ° C se denomina coeficiente de temperatura.
La regla de Van't Hoff se expresa matemáticamente la siguiente fórmula:
dóndeV1 - velocidad de reacción a temperaturat2 ,
V2 - velocidad de reacción a temperaturat1 ,
y- coeficiente de temperatura.
Resolver el problema:
Determine cómo cambiará la velocidad de alguna reacción cuando la temperatura suba de 10 a 500°C. El coeficiente de temperatura de la reacción es 3.
Solución:
Sustituya los datos de la tarea en la fórmula:
la velocidad de reacción aumentará 81 veces.
Influencia del catalizador
Problema:
Profesor: la sustancia es la misma en ambos casos, la naturaleza es la misma, a la misma temperatura, la concentración del reactivo es la misma, ¿por qué la velocidad es diferente?
Discusión:
Maestro: Las sustancias que aceleran las reacciones químicas se llaman catalizadores. Hay sustancias que ralentizan las reacciones, se llaman inhibidores.
Conclusión:
Estudiantes: Los catalizadores aumentan la velocidad de una reacción al disminuir la energía de activación. Cuanto menor sea la energía de activación, reacción más rápida.
Los fenómenos catalíticos están muy extendidos en la naturaleza: respiración, absorción de nutrientes por parte de las células, síntesis de proteínas, etc. - estos son procesos regulados por catalizadores biológicos - enzimas. Los procesos catalíticos son la base de la vida en la forma que existe en la tierra.
Parábola "El decimoctavo camello" (para explicar el papel del catalizador)
(parábola árabe muy antigua)
Había una vez en Oriente un hombre que criaba camellos. Trabajó toda su vida, y cuando se hizo viejo, llamó a sus hijos y les dijo:
"¡Mis hijos! Me he vuelto viejo y débil y pronto moriré. Después de mi muerte, divide los camellos restantes como te digo. Tú, el hijo mayor, trabajaste más: toma la mitad de los camellos para ti. Tú, el hijo del medio, acabas de comenzar a ayudarme: toma una tercera parte para ti. Y tú, el más joven, toma un noveno".
Pasó el tiempo y el anciano murió. Entonces los hijos decidieron dividir la herencia como su padre les había legado. Condujeron la manada a un campo grande, contaron y resultó que solo había diecisiete camellos en la manada. ¡Y era imposible dividirlos ni por 2, ni por 3, ni por 9! Lo que había que hacer, nadie lo sabía. Los hijos comenzaron a discutir y cada uno ofreció su propia solución. Y ya estaban cansados de discutir, pero no llegaron a una decisión común.
En ese momento pasaba un viajero en su camello. Al escuchar gritos y discusiones, preguntó: "¿Qué pasó?".
Y los hijos contaron acerca de su problema. El viajero se bajó del camello, lo dejó entrar en la manada y dijo: "Ahora separe los camellos, como ordenó el padre".
Y como había 18 camellos, el hijo mayor tomó para sí la mitad, es decir, 9, el del medio, un tercio, es decir, 6 camellos, y el noveno menor, es decir, dos camellos. Y cuando dividieron la manada de esta manera, quedó un camello más en el campo, porque 9+6+2 es igual a 17.
Y el viajero montó en su camello y siguió adelante.
Trabajo de laboratorio (protocolo)
| Observaciones | |||
| Dependencia de la velocidad de reacción de la naturaleza de los reactivos. Zn + H2SO4(10%)= Magnesio + H2SO4(10%)= | V 1 V 2 | ||
| La dependencia de la velocidad de reacción de la concentración de reactivos. Zn + H2SO4(10%)= | V 1 V 2 | ||
| La dependencia de la velocidad de reacción del área superficial de los reactivos para reacciones heterogéneas. Zn(gránulos)+ H2SO4(10%)= Zn(polvo)+ H2SO4(10%)= | V 1 V 2 | ||
| Dependencia de la temperatura de la velocidad de reacción CuO + H 2 SO 4 (10 %) = CuO + H 2 SO 4 (10 %) calefacción = | V 1 V 2 | ||
| Dependencia de la velocidad de reacción de la presencia de un catalizador. K2Cr2O7 | V 1 V 2 |
REFLEXIÓN.
¿Qué hemos aprendido en esta lección?
Haga un grupo sobre el tema "Factores que afectan la velocidad de XP".
¿Por qué necesitamos conocer los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas?
¿Se utilizan en la vida cotidiana? En su caso, nombre las áreas de aplicación.
Prueba sobre el tema (durante 5 minutos).
Prueba
1. La velocidad de una reacción química caracteriza:
1) el movimiento de moléculas o iones de sustancias que reaccionan entre sí
2) el tiempo que tarda en terminar una reacción química
3) el número de unidades estructurales de una sustancia que entró en una reacción química
4) cambio en las cantidades de sustancias por unidad de tiempo en una unidad de volumen
A medida que aumenta la temperatura de los reactivos, la velocidad de una reacción química es:
1) disminuye
2) aumenta
3) no cambia
4) cambia periódicamente
Con un aumento en el área superficial de contacto de los reactivos, la velocidad de una reacción química:
1) disminuye
2) aumenta
3) no cambia
4) cambia periódicamente
Con un aumento en la concentración de reactivos, la velocidad de una reacción química es:
1) disminuye
2) aumenta
3) no cambia
4) cambia periódicamente
Para aumentar la velocidad de una reacción química.
2 CuS (televisión)+ 3O2
(GRAMO.) = 2CuO(televisión.) + 2SO2
(GRAMO.)
+
qnecesario:
1) aumentar la concentración de SO2
2) reducir la concentración de SO2
3) reducir la temperatura
4) aumentar el grado de molienda CuS
Bajo condiciones normalesa la velocidad más bajahay una interacción entre:
3) Zn y HCl (solución al 10%)
4) Mg y HCl (solución al 10%)
Con un aumento de temperatura de 10 a 30 ° C, la velocidad de reacción, cuyo coeficiente de temperatura \u003d 3:
1) aumenta en 3 veces
2) aumenta 9 veces
3) disminuye 3 veces
4) disminuye 9 veces
Evaluación del trabajo de prueba:
Respuestas de la prueba:
Sin errores - "5"
1-2 errores - "4"
3 errores - "3"
Tareas para el hogar:
§13, pág. 135-145.
O. S. Gabrielyan, G. G. Lysova. Química. Grado 11. Libro de texto para instituciones educativas. 11ª edición, estereotipada. M.: Avutarda, 2009.
Las sustancias se tomaron para la reacción a una temperatura de 400C y luego se calentaron a 700C. ¿Cómo cambiará la velocidad de una reacción química si su coeficiente de temperatura es 2?
¿Cómo cambiará la velocidad de la reacción según la ecuación 2NO + O2 \u003d 2NO2 si la concentración de ambas sustancias aumenta 3 veces?
Tema La velocidad de las reacciones químicas y los factores que la afectan.
Tipo de lección: aprendiendo material nuevo
Tipo de lección: conferencia
Clase : 9
Profesor de química, Escuela Secundaria No. 1 de Baikonur
Guzikova Oksana AlexandrovnaObjetivos de la lección.
Tutoriales:
Dar el concepto de la velocidad de las reacciones químicas y las unidades de su medida. Muestre la influencia sobre la velocidad de las reacciones de factores tales como la naturaleza de los reactivos, su concentración, el área de contacto, el uso de catalizadores y la temperatura. Familiarizar a los estudiantes con la clasificación de las reacciones químicas en base a la fase (estado agregado): homo y heterogéneo.
Desarrollando:
Inculcar habilidades para determinar la velocidad de una reacción química utilizando la ley de acción de masas. Desarrollo continuo de habilidades educativas y temáticas generales: analizar, comparar, sacar conclusiones. Desarrollo del pensamiento lógico y semántico de los estudiantes, memoria, lenguaje químico.
Educativo:
Ampliación de horizontes, la capacidad de aplicar los conocimientos adquiridos en la práctica, la autoasimilación del material de lectura. Levantando una cultura de trabajo mental.
Equipos y reactivos:
Cartel de seguridad, fórmulas en PCB, proyector, hoja de instrucciones con plan de lectura.
Para un experimento de demostración: solución de tiosulfato de sodio, solución de ácido sulfúrico, agua, tubos de ensayo.
Para experimentos de laboratorio: solución de ácido clorhídrico, polvo de zinc, gránulos de zinc, magnesio, hierro, tubos de ensayo.
LEMA DE LA LECCIÓN:
“La transformación química, la reacción química es el tema principal de la química” N.N. Semenov.
TIEMPO DE ORGANIZACIÓN
Maestro
Hola chicos, siéntense.
Maestro
En servicio, nombre a los que están ausentes de la lección de hoy.
(el maestro anota a los que están ausentes de la lección).
EXPLICACIÓN DEL NUEVO MATERIAL
Maestro
Hoy pasamos al estudio de un nuevo apartado “La velocidad de las reacciones químicas. Equilibrio químico.
En esta lección, hablaremos sobre cómo se determina la velocidad de una reacción química y qué factores pueden cambiarla.
PROFESOR
Dos reacciones químicas están escritas en la pizarra.
Interacción de solución de ácido clorhídrico y zinc.
Interacción de solución de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario.
Maestro
¿Cuál es la diferencia?
Alumno
Se diferencian en que uno fluye entre soluciones, pero en el segundo hay una solución: ácido clorhídrico y un metal: zinc.
Maestro
Esto significa que la primera reacción tiene lugar en un medio, y esta reacción se llama homogénea, y las sustancias de diferentes estados agregados toman parte en la segunda reacción, se llama heterogénea. Un ejemplo de medios homogéneos sería gas-gas, líquido-líquido. Enumerar ejemplos de entornos heterogéneos.
ALUMNO
El gas es un sólido, el gas es un líquido, el sólido es un gas.
PROFESOR
Correctamente. Determinaremos la velocidad de una reacción química, anotaremos la definición y las fórmulas correspondientes.
El objeto de estudio de la química es una reacción química. Como resultado de una reacción química, algunas sustancias desaparecen y se forman otras sustancias. En el curso de la reacción, las cantidades de sustancia tanto de los reactivos (sustancias iniciales) como de los productos (sustancias finales) cambian. La velocidad de este cambio se llama la velocidad de una reacción química.
Cinética química - el estudio de las velocidades y mecanismos de las reacciones químicas. (vamos a escribir esta definición)Por lo tanto, la velocidad de una reacción química se puede describir mediante la ecuación
r
= / (1)dónde r - velocidad de reacciónVelocidad- la velocidad del proceso, en contraste con la designación utilizada anteriormente para la velocidad de reacción - velocidad – velocidad de movimiento), (griego mayúscula.delta ) es un sinónimo de las palabras "cambio final", (gramo. desnudo ) es la cantidad (mol) de la sustancia reactiva o sustancia producto, (gramo. Tau ) es el tiempo (s) durante el cual ocurrió este cambio.
Con esta definición, la velocidad de reacción depende del número de participantes en la reacción que observamos y medimos. Obviamente, para una reacción, por ejemplo:
2 H 2 + O 2 =2 H 2 O.
la cantidad de hidrógeno convertido en sustancia es el doble que el oxígeno. Es por eso
r
(H 2 ) = 2 r (O 2 ) = r (H 2 O).La ecuación de reacción relaciona los valores de las velocidades determinadas para cualquiera de las sustancias. Por lo tanto, la elección de este último depende de la conveniencia y facilidad de la medición experimental de su cantidad en el sistema de reacción.
A nivel cualitativo, las reacciones se pueden clasificar en rápidas, para cuya medición de la velocidad se necesitan métodos especiales, por ejemplo, una explosión de gas explosivo, reacciones en soluciones electrolíticas; lento, para la medida de la velocidad de la que se necesitan largos períodos de tiempo, por ejemplo, corrosión del hierro; y reacciones que podemos observar directamente, como la interacción del zinc con el ácido clorhídrico.
La velocidad de reacción descrita por la ecuación (1) depende de las cantidades de sustancias reactivas tomadas. Si llevamos a cabo la misma reacción con diferentes volúmenes o superficies de contacto de los reactivos, entonces para la misma reacción obtenemos diferentes significados velocidades, cuanto mayor sea, más sustancia se toma o mejor se tritura. Por lo tanto, se utiliza una definición diferente de velocidad de reacción.
La velocidad de una reacción química es el cambio en la cantidad de una sustancia de cualquier sitio de reacción por unidad de tiempo en una unidad de espacio de reacción
(vamos a escribir esta definición).A sistema homogéneo V (en fase gaseosa o solución). En tal reacción, la unidad del espacio de reacción es una unidad de volumen, y si este volumen no cambia durante la reacción, entonces la ecuación tiene la forma:
V
= C / t (2)dónde Con es la concentración molar de una sustancia (mol/l).
La velocidad de reacción es el cambio en la concentración de una sustancia por unidad de tiempo.
A sistema heterogéneo ( por ejemplo, durante la combustión de un sólido en un gas o durante la interacción de un metal con un ácido), la reacción ocurre en la interfase entre los componentes. Si el área de este límiteS , entonces la ecuación de velocidad tiene la forma:
V
= norte / St (3)Obviamente, con tal definición (ver ecuaciones (2) y (3)) la velocidad de reacción no depende del volumen en un sistema homogéneo y del área de contacto de los reactivos (grado de molienda) en un sistema heterogéneo .
¿Qué factores afectan la velocidad de una reacción química?
VAMOS A ESCRIBIR LO PRINCIPAL
La naturaleza de los reactivos.
El efecto de la temperatura.
La presencia de un catalizador.
Pongamos un ejemplo para cada caso.
1. Influencia de la naturaleza de los reactivos
El primer factor, y bastante obvio, que determina la velocidad de una reacción es la naturaleza de los reactivos. Más arriba, sobre esta base, dimos ejemplos de reacciones que se desarrollan a diferentes velocidades.
Ahora realizaremos un experimento que probará experimentalmente esto.
El maestro les pide a los estudiantes que hagan un experimento de laboratorio.
Para hacer esto, vierta 1-2 ml de solución de ácido clorhídrico en 3 tubos de ensayo y deje caer aproximadamente la misma pieza de metal en cada uno: magnesio en el primero, zinc en el segundo y hierro en el tercero.
Maestro
¿Todos los tubos de ensayo tienen la misma tasa de evolución de gas?
Alumno
No, en las probetas la intensidad de la liberación de burbujas es diferente. En el primer tubo de ensayo, el gas se libera muy rápidamente, en el segundo más lentamente y en el tercero aún más lentamente.
Maestro
Saquemos una conclusión
Alumno
La velocidad de una reacción química depende de la naturaleza de los reactivos.
2. Efecto de las concentraciones de reactivos
El segundo factor, y también bastante obvio, es la concentración de los reactivos.
Hagamos un experimento
El profesor realiza una demostración.
Vierta la solución de tiosulfato de sodio en tres tubos de ensayo. En el primero - 5 ml, en el segundo - 2,5 ml, en el tercero - 1 ml. Luego, agregue 5 ml de agua al segundo y tercer tubo de ensayo. Luego, en todos los tubos de ensayo, comenzando desde el tercero, agregue 3 ml de solución de ácido sulfúrico. El tiempo de aparición y la intensidad del azufre coloidal liberado se utilizan para juzgar el efecto de la concentración de tiosulfato de sodio sobre la velocidad de reacción.
Alumno
La velocidad de una reacción química depende de la concentración de los reactivos
Maestro
¿Y por qué está pasando esto? Cuanto mayor sea la concentración de una sustancia, más partículas por unidad de volumen, más a menudo chocan. Esta cantidad se expresa por el llamadoley de las masas actuantes – la velocidad de reacción es proporcional a las concentraciones de los reactivos hasta cierto punto. Por ejemplo, para las siguientes ecuaciones de reacción, las expresiones de las velocidades son:
A = X, r = kc A ;
A + B = X, r = kc A C B ;
A + 2B = X, r = kc A C B C B = kc A C B 2 .
Valor k- coeficiente de proporcionalidad - se denomina constante de velocidad de reacción y no depende de las concentraciones. Numéricamente, este coeficiente es igual a la velocidad de reacción si el producto de las concentraciones de los reactivos es igual a 1. Cuando se comparan las velocidades de diferentes reacciones, se comparan sus constantes de velocidad.
Es importante tener en cuenta que los exponentes en las concentraciones en las expresiones de las velocidades de las reacciones químicas a continuación son iguales a los coeficientes estequiométricos solo en casos raros cuando la reacción ocurre en una etapa (para las llamadas reacciones elementales). De hecho, una sola reacción química es tanto una abstracción como una reacción perfectamente pura. Sustancia química. En otras palabras, las transformaciones químicas reales casi siempre implican varias reacciones.
La velocidad de las reacciones que ocurren en varias etapas sucesivas está determinada por la más lenta de estas etapas. Recuerde el proverbio árabe: "La caravana se mueve a la velocidad del camello más lento".
Por ejemplo, la reacción
2 Fe 2+ + H 2 O 2 = 2 FeOH 2+
pasa por las siguientes etapas:
1) 2 Fe 2+ + H 2 O 2 = 2 FeOH 2+ + Vaya .
k 1 \u003d 60 l / (mol . Con);
2) Vaya . + Fe 2+ = FeOH 2+ , k 2 \u003d 60,000 l / (mol . Con).
La etapa más lenta es la primera. Entonces la ecuación de velocidad para esta reacción es
r = k 1 C(Fe 2+ ) C(H 2 O 2 ),
pero no r = kc 2 (Fe 2+ ) C(H 2 O 2 ).
Hablaremos sobre procesos tan complejos con más detalle en el grado 11.
3. Influencia de la temperatura.
Maestro
El efecto de la temperatura en el curso de una reacción química es doble. En primer lugar, la temperatura puede afectar la composición de los productos y, en segundo lugar, la gran mayoría de las reacciones se aceleran al aumentar la temperatura. ¿Por qué? Porque a medida que aumenta la temperatura, el número de las llamadas moléculas "activas" crece rápidamente, es decir, moléculas con energía mayor que la energía de activación.
La energía de activación es la diferencia entre la energía promedio de las moléculas a una temperatura dada y la energía que deben tener para entrar en reacciones químicas.
El efecto de la temperatura sobre la velocidad de una reacción química se ilustra mediante la regla de van't Hoff
DEFINICIÓN
Cuando la temperatura de reacción cambia cada 10 grados, la velocidad de reacción cambia de 2 a 4 veces (Fórmula en el tablero)
Maestro
Si se aumenta la temperatura, ¿qué sucederá con la velocidad de la reacción química?
Alumno
La velocidad de reacción aumentará con un aumento de la temperatura por cada 10 grados de 2 a 4 veces.
Maestro
Si se reduce la temperatura, ¿qué sucederá con la velocidad de la reacción química?
Alumno
La velocidad disminuirá con una disminución de la temperatura por cada 10 grados de 2 a 4 veces.
4. Superficie de contacto.
Maestro
Ahora pasemos a la superficie de contacto.
Experiencia en laboratorio. Memorándum sobre el cumplimiento de las normas de seguridad.
Vierta ácido clorhídrico en dos tubos de ensayo, agregue zinc en polvo al primero y agregue un gránulo al segundo. Escriba la ecuación de reacción. Determinar su tipo. ¿Dónde es más rápida la reacción? ¿Por qué?
El estudiante escribe la respuesta. Es una reacción de sustitución.
La reacción avanza más rápido en el primer tubo de ensayo. Después de todo, hay más superficie de contacto.
Maestro
Correctamente.
5. Catalizador
El último factor es la presencia de sustancias especiales: catalizadores. Una reacción química es un proceso complejo en el que pueden participar no solo los reactivos, sino también otras sustancias presentes en el sistema. Si cambian significativamente la velocidad de una reacción química, se les llama catalizadores. Hablaremos sobre estas sustancias y la catálisis en detalle en la próxima lección.
FIJACIÓN DEL MATERIAL
Maestro
¿Qué valor nuevo aprendimos en la lección de hoy?
Alumno
Aprendimos sobre la velocidad de una reacción química.
Maestro
¿Qué tipo de ambientes reconociste?
Alumno
homogéneo y heterogéneo.
Maestro
¿La velocidad se determina de la misma manera en diferentes entornos?
Alumno
No, es diferente.
Maestro
¿Cómo se determina la velocidad en un medio homogéneo?
Alumno
A sistema homogéneo la reacción tiene lugar a lo largoV (en fase gaseosa o solución). En tal reacción, la unidad del espacio de reacción es una unidad de volumen, y si este volumen no cambia durante la reacción
Maestro
Maestro
¿Cómo se determina la velocidad en un medio heterogéneo?
A sistema heterogéneo la reacción tiene lugar en la interfase entre los componentes. Si el área de este límiteS .
Maestro
¿En qué unidades se mide?
¿Qué factores afectan la velocidad de una reacción química? Ponlos en una lista.
Alumno
La naturaleza de los reactivos.
La concentración de reactivos.
La temperatura.
Superficie de contacto.
La presencia de un catalizador.
IY . GENERALIZACIÓN DEL MATERIAL DE ESTUDIO
Hoy en la lección estudiamos el concepto de la velocidad de una reacción química. Consideró cómo se determina la velocidad de una reacción química en sistemas homogéneos y heterogéneos. Determinar los factores que pueden afectar la velocidad de una reacción química.
Y . TAREAS PARA EL HOGAR
Definiciones básicas de hogar para aprender. Y también en las mesas tienes tareas, son de tres niveles. Como siempre, todos eligen el nivel apropiado para ellos, que en esta etapa de entrenamiento puedes hacer.
Secciones: Química
El propósito de la lección
- educativo: continuar la formación del concepto de "tasa de reacciones químicas", derivar fórmulas para calcular la tasa de reacciones homogéneas y heterogéneas, considerar de qué factores depende la tasa de reacciones químicas;
- desarrollando: aprender a procesar y analizar datos experimentales; ser capaz de averiguar la relación entre la velocidad de las reacciones químicas y los factores externos;
- educativo: continuar el desarrollo de las habilidades comunicativas en el transcurso del trabajo en pareja y colectivo; centrar la atención de los estudiantes en la importancia del conocimiento sobre la velocidad de las reacciones químicas que ocurren en la vida cotidiana (corrosión de metales, acidificación de la leche, descomposición, etc.)
Material didáctico: D. proyector multimedia, computadora, diapositivas sobre los temas principales de la lección, CD-ROM "Cyril and Methodius", tablas sobre las tablas, protocolos de trabajo de laboratorio, equipo de laboratorio y reactivos;
Métodos de enseñanza: reproductiva, investigación, búsqueda parcial;
Forma de organización de las clases: conversación, trabajo practico, Trabajo independiente, prueba;
Forma de organización del trabajo de los alumnos: frontal, individual, grupal, colectivo.
1. Organización de la clase
Preparación de la clase para el trabajo.
2. Preparación para la etapa principal de dominio del material educativo. Activación de conocimientos y habilidades básicas.(Diapositiva 1, vea la presentación de la lección).
El tema de la lección es “La velocidad de las reacciones químicas. Factores que afectan la velocidad de una reacción química.
Tarea: averiguar cuál es la velocidad de una reacción química y de qué factores depende. En el transcurso de la lección, nos familiarizaremos con la teoría de la pregunta sobre el tema anterior. En la práctica, confirmaremos algunos de nuestros supuestos teóricos.
Actividad estudiantil prevista
El trabajo activo de los estudiantes muestra su disposición a percibir el tema de la lección. Los estudiantes necesitan conocimientos sobre la velocidad de una reacción química del curso de noveno grado (comunicación intra-asignatura).
Discutamos las siguientes preguntas (frontalmente, diapositiva 2):
- ¿Por qué necesitamos conocer la velocidad de las reacciones químicas?
- ¿Qué ejemplos pueden confirmar que las reacciones químicas proceden a diferentes velocidades?
- ¿Cómo se determina la velocidad del movimiento mecánico? ¿Cuál es la unidad para esta velocidad?
- ¿Cómo se determina la velocidad de una reacción química?
- ¿Qué condiciones se deben crear para que se inicie una reacción química?
Considere dos ejemplos (el experimento lo realiza el maestro).
Sobre la mesa hay dos tubos de ensayo, en uno hay una solución de álcali (KOH), en el otro hay un clavo; Agregue solución de CuSO4 a ambos tubos. ¿Qué estamos viendo?
Actividad estudiantil prevista
Usando ejemplos, los estudiantes juzgan la velocidad de las reacciones y sacan conclusiones apropiadas. Anotar en la pizarra las reacciones realizadas (dos alumnos).
En el primer tubo de ensayo, la reacción ocurrió instantáneamente, en el segundo, todavía no hay cambios visibles.
Componer las ecuaciones de reacción (dos estudiantes escriben ecuaciones en la pizarra):
- CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4; Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2
- Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu; Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0
¿Qué conclusión podemos sacar de las reacciones llevadas a cabo? ¿Por qué una reacción es instantánea y la otra lenta? Para ello, es necesario recordar que hay reacciones químicas que se dan en todo el volumen del espacio de reacción (en gases o disoluciones), y hay otras que se dan sólo en la superficie de contacto de las sustancias (combustión de un sólido en un gas, la interacción de un metal con un ácido, una sal de un metal menos activo).
Actividad estudiantil prevista
Con base en los resultados del experimento demostrado, los estudiantes concluyen: la reacción 1 es homogénea, y la reacción
2 - heterogéneo.
Las velocidades de estas reacciones se determinarán matemáticamente de diferentes maneras.
El estudio de las velocidades y mecanismos de las reacciones químicas se denomina cinética química.
3. Asimilación de nuevos conocimientos y formas de actuación(Diapositiva 3)
La velocidad de reacción está determinada por el cambio en la cantidad de una sustancia por unidad de tiempo.
En la unidad V
(para homogéneo)
Por unidad de superficie de contacto de sustancias S (para heterogéneas)
Obviamente, con esta definición, el valor de la velocidad de reacción no depende del volumen en un sistema homogéneo y del área de contacto de los reactivos, en uno heterogéneo.
Actividad estudiantil prevista
Acciones activas de los estudiantes con el objeto de estudio. Entrar en la tabla en un cuaderno.
De aquí se siguen dos momentos importantes(diapositiva 4):
2) el valor calculado de la velocidad dependerá de qué sustancia esté determinada, y la elección de esta última depende de la conveniencia y facilidad de medir su cantidad.
Por ejemplo, para la reacción 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O: υ (para H 2) \u003d 2 υ (para O 2) \u003d υ (para H 2 O)
4. Consolidación de conocimientos primarios sobre la velocidad de una reacción química
Para consolidar el material considerado, resolveremos el problema de cálculo.
Actividad estudiantil prevista
Comprensión primaria de los conocimientos adquiridos sobre la velocidad de reacción. La corrección de la solución del problema.
Una tarea (diapositiva 5). La reacción química se desarrolla en solución según la ecuación: A + B = C. Concentraciones iniciales: sustancias A - 0,80 mol / l, sustancias B - 1,00 mol / l. Después de 20 minutos, la concentración de sustancia A disminuyó a 0,74 mol/l. Determine: a) la velocidad de reacción promedio para este período de tiempo;
b) la concentración de la sustancia C después de 20 minutos. Solución (Apéndice 4, diapositiva 6).
5. Asimilación de nuevos conocimientos y formas de actuación(realización de trabajos de laboratorio en el curso de repetición y estudio de material nuevo, paso a paso, Apéndice 2).
Sabemos que diferentes factores afectan la velocidad de una reacción química. ¿Cual?
Actividad estudiantil prevista
Confianza en el conocimiento de los grados 8-9, escribiendo en un cuaderno en el curso del estudio del material. Lista (diapositiva 7):
La naturaleza de los reactivos;
La temperatura;
La concentración de reactivos;
La acción de los catalizadores;
Superficie de contacto de los reactivos (en reacciones heterogéneas).
La influencia de todos estos factores en la velocidad de reacción se puede explicar usando una teoría simple: teoría de la colisión (diapositiva 8). Su idea principal es esta: las reacciones ocurren cuando chocan partículas de reactivos que tienen una energía determinada.
De esto podemos sacar las siguientes conclusiones:
- Cuantas más partículas de reactivo, cuanto más cerca estén unas de otras, es más probable que colisionen y reaccionen.
- Sólo conduce a una reacción colisiones efectivas, aquellos. aquellos en los que se destruyen o debilitan los "antiguos lazos" y, por lo tanto, pueden formarse "nuevos". Pero para esto, las partículas deben tener suficiente energía.
El exceso mínimo de energía (sobre la energía promedio de las partículas en el sistema) requerido para la colisión eficiente de las partículas en el sistema) requerido para la colisión eficiente de las partículas reactivas se llamaenergía de activación mi una.
Actividad estudiantil prevista
Entender el concepto y escribir la definición en un cuaderno.
Por lo tanto, en el camino de todas las partículas que entran en la reacción, existe una barrera de energía igual a la energía de activación. Si es pequeño, entonces hay muchas partículas que lo superan con éxito. Con una gran barrera energética se necesita energía adicional para superarla, a veces un buen “empujón” es suficiente. Enciendo la lámpara espiritual - doy energía adicional mi a, necesaria para superar la barrera energética en la reacción de la interacción de las moléculas de alcohol con las moléculas de oxígeno.
Considerar factores, que afectan la velocidad de la reacción.
1) La naturaleza de los reactivos.(diapositiva 9) La naturaleza de las sustancias que reaccionan se entiende como su composición, estructura, influencia mutua de los átomos en sustancias inorgánicas y orgánicas.
La magnitud de la energía de activación de las sustancias es un factor a través del cual se afecta la influencia de la naturaleza de las sustancias que reaccionan sobre la velocidad de reacción.
Instrucciones.
Autoformulación de conclusiones (Anexo 3 en casa)
Plan de lección sobre el tema "La velocidad de las reacciones químicas",
Grado 9
profesor de química V.O. Zaloznyj
Objetivo: introducir a los estudiantes al concepto de "la velocidad de las reacciones químicas" y los factores de los que depende.
Tareas:
Educativo: dar el concepto de la velocidad de las reacciones químicas y las unidades de su medida. Mostrar su trascendencia en la naturaleza y la actividad humana; identificar los factores que afectan la velocidad de una reacción. Profundice su conocimiento de los catalizadores. Familiarizar a los alumnos con la clasificación de las reacciones químicas en función de la fase (estado agregado): homo y heterogénea.
Desarrollando: desarrollar las habilidades de gestión de los estudiantes Actividades de aprendizaje; desarrollo del pensamiento independiente; mejora de las habilidades prácticas en la realización de experimentos de laboratorio; desarrollo de la capacidad de resaltar lo principal en el material que se estudia, observar, comparar, analizar, sacar conclusiones.
Educadores: formar habilidades de comunicación en el curso del trabajo en pareja y colectivo; desarrollar la independencia; luchando por una meta.
Tipo de lección: lección aprendiendo material nuevo
Recursos de la lección: libros de texto y material didáctico de diferentes autores, un complemento educativo electrónico del libro de texto de O.S. Gabrielyan (grado 9), una computadora, un proyector multimedia
Equipo: trípode con tubos de ensayo, lámpara de alcohol, soporte para tubos de ensayo.
reactivos: zinc, magnesio, cobre, solución de ácido sulfúrico, agua, hierro (clavo y aserrín), peróxido de hidrógeno, óxido de manganeso (IV).
Métodos y técnicas metodológicas: trabajo autónomo con el texto, trabajo individual, trabajo en grupo, cumplimentación de la tabla, realización de tareas de prueba, trabajo en parejas.
La seguridad: trabajar con una lámpara de alcohol, una solución de ácido sulfúrico
Resultados previstos:
tema:
● conocer la definición de la velocidad de las reacciones químicas
● conocer los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas
metasujeto:
● ser capaz de escuchar al interlocutor y llevar a cabo un diálogo; ser capaz de reconocer la posibilidad de la existencia de diferentes puntos de vista
● usar varias maneras búsqueda, recopilación, procesamiento, análisis e interpretación de información de acuerdo con los objetivos de la lección
● ser capaz de expresar su opinión y argumentar su punto de vista
● uso activo de medios de habla, medios de información y TIC para resolver tareas comunicativas y cognitivas
Personal:
●desarrollar las habilidades de cooperación con el maestro y los compañeros en diferentes situaciones; la capacidad de evitar conflictos y encontrar formas de salir de situaciones controvertidas
●formar una actitud respetuosa hacia las opiniones de los demás
● ejercitar el autocontrol, el control mutuo
● evaluar sus logros en la lección
durante las clases
Etapa organizativa
Actualización de conocimientos
Casi inmovilidad harina -
Corriendo a algún lugar a la velocidad del sonido
Sabiendo perfectamente que ya hay en alguna parte
Con velocidad
leonid martinov
Chicos, hoy en la lección tenemos un tema muy interesante y muy importante en el estudio de las reacciones químicas. Pero quiero comenzar la lección con datos interesantes:
La velocidad de estallido de una pompa de jabón es de 0,001 segundos.
Napoleón leyó 12.000 caracteres a una velocidad de dos mil palabras por minuto.
Balzac leyó 200 páginas en media hora.
Velocidad del viento de 10 a 15 millas por hora.
Cuando el agua hierve, sus moléculas se mueven a una velocidad de 650 metros por segundo.
Un huracán puede moverse a 125 millas por hora.
El cabello crece lentamente por la noche. Durante el día, el crecimiento del cabello se acelera. Entre las 10 y las 11 la tasa de crecimiento es mayor. El pico de crecimiento se produce entre las 14 y las 16 horas.
La sangre se mueve rápido en las arterias (500 mm/s), más lento en las venas (150 mm/s) e incluso más lento en los capilares (1 mm/s).
Chicos diganme que une a estos hechos científicos? (Hablan de velocidad).
Entonces, ¿de qué vamos a hablar hoy en la lección? (velocidad)
Correctamente. Hoy hablaremos de la velocidad. Pero no sobre el que conociste en las lecciones de física y matemáticas, sino sobre la velocidad de las reacciones químicas. Entonces, el tema de la lección de hoy es "La velocidad de las reacciones químicas".
¿Qué preguntas crees que nos ayudarán a revelar el tema de la lección?
(1. ¿Cuál es la velocidad de las reacciones químicas? 2. ¿Qué determina la velocidad de las reacciones químicas?)
Organización de la actividad cognitiva
¿Cuál es la velocidad de una reacción química? Para responder a esta pregunta, te sugiero que trabajes por tu cuenta con libros de texto y material didáctico de química de diferentes autores que tengas en tu escritorio (los estudiantes trabajan con libros de texto, escriben la definición del concepto de “tasa de reacción química” y la fórmula para su cálculo).
Luego, durante la conversación frontal, discutimos las preguntas principales:
¿Cuál es la velocidad de las reacciones químicas? (dos estudiantes leen definiciones de diferentes fuentes)
¿Qué unidades se utilizan para medir las velocidades de reacción?
Entonces, un problema está resuelto. Ahora pasemos a la segunda pregunta: "¿Qué determina la velocidad de las reacciones químicas?"
En el curso de su trabajo con la literatura, ha encontrado factores que afectan la velocidad de una reacción química. ¿Cuáles son estos factores? (2 personas enumeran los factores, se pueden escribir en la pizarra)
Y ahora realizará trabajos de laboratorio, durante los cuales determinará cómo uno u otro factor afecta la velocidad de las reacciones químicas. Para ello, previamente os habéis dividido en 5 grupos. Cada grupo tiene su propia tarea. Debe realizar un experimento exactamente de acuerdo con las instrucciones, responder las preguntas propuestas, completar la tabla. Para encontrar respuestas a las preguntas, puede utilizar la literatura adicional disponible para usted. No olvides seguir las reglas de seguridad. Después del final del estudio, discutiremos sus resultados (los estudiantes trabajan de acuerdo con las tarjetas de instrucciones)
Empecemos. Dependiendo de qué sustancias estén reaccionando, las reacciones pueden ocurrir muy rápidamente, incluso con una explosión, a una velocidad moderada o extremadamente lenta. Por lo tanto, uno de los factores que afectan la velocidad de una reacción es la naturaleza de los reactivos. La naturaleza de las sustancias que reaccionan se entiende como su composición, estructura, influencia mutua de los átomos entre sí. Y cómo sucede esta influencia, nos lo contará ahora (actuación grupal)
De acuerdo con la cinética química, se forman nuevas sustancias cuando las moléculas interactúan entre sí. Por lo tanto, cuantas más partículas hay en el volumen, más a menudo chocan en el tiempo. En consecuencia, la concentración de reactivos también afecta la velocidad de las reacciones químicas. Y cuál es esta influencia nos dirá (actuación grupal)
El siguiente factor en el que nos centraremos es la temperatura (rendimiento del estudiante).
Para la gran mayoría de las reacciones químicas, su velocidad aumenta con el aumento de la temperatura. La dependencia de la velocidad de reacción con la temperatura está determinada por la regla de van't Hoff:
con un aumento de la temperatura por cada 10 0 , la velocidad de reacción aumenta de 2 a 4 veces.
Esta regla se puede mostrar usando la fórmula:
ʋ t 2 \u003d ʋ t 1 γ t 2 - t 1 / 10
donde, γ es el coeficiente de temperatura, que depende de la naturaleza de los reactivos y del catalizador.
El siguiente factor que nos interesa es la superficie de contacto de los reactivos (rendimiento del alumno).
La influencia de este factor en la velocidad de las reacciones químicas solo es posible si la reacción es heterogénea, es decir, Los reactivos se encuentran en diferentes estados de agregación.
Si las sustancias que reaccionan están en el mismo estado de agregación, es decir, la reacción es homogénea, entonces la superficie de contacto de los reactivos no afecta la velocidad de la reacción.
Nos quedamos con el último factor que afecta la velocidad de una reacción química: este es el efecto de un catalizador. Recordemos del curso de biología qué sustancias llamamos catalizadores.
Los catalizadores son sustancias que cambian la velocidad de una reacción pero permanecen sin cambios.
Dependiendo de cómo los catalizadores afectan la velocidad de una reacción, se dividen en dos grupos:
Catalizadores "+": aumentan la velocidad de las reacciones químicas. Esto incluye la mayoría de los catalizadores biológicos: enzimas.
"-" catalizadores o inhibidores: reducen la velocidad de las reacciones químicas. Estos incluyen antioxidantes: estos son inhibidores naturales o sintéticos que pueden ralentizar el proceso de oxidación. Se utilizan para evitar que los alimentos se echen a perder. Por ejemplo, ácido ascórbico.
Hemos considerado con usted todos los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas. Llamémoslos de nuevo.
Fijación primaria
Realización de una tarea de prueba (según opciones), resolución de problemas
La clave de la prueba: opción 1 - 1-1; 2-1; 3-4; 4-4; 5-3; 6-2; B1-3421; B2-2
Opción 2 - 1-2; 2-1; 3-2; 4-4; 5-2; 6-3; B1 - 3412; B2-1
Una tarea: determinar cómo cambiará la velocidad de alguna reacción:
a) cuando la temperatura sube de 10° a 50° C;
b) cuando la temperatura desciende de 10° a 0° C.
El coeficiente de temperatura de la reacción es 3.
Tareas para el hogar
repita el resumen, complete la última columna de la tabla; tarea individual: en "3" - encontrar Datos interesantes sobre el tema "La velocidad de una reacción química"; en "4": haga una prueba sobre el tema "Velocidad de una reacción química"; en "5": proponga una tarea sobre el tema "La velocidad de una reacción química"
Reflexión
Al final de la lección, se les pide a los estudiantes que completen las oraciones:
Hoy me enteré...
Me sorprendió...
Ahora puedo...
Me gustaría…
El mayor problema era...
Con mi trabajo en la lección yo... (satisfecho/no satisfecho)
Chicos, hoy todos hicieron un gran trabajo en la lección como investigadores. Veo que has dominado el tema de la lección, y esto fue lo más importante en nuestro trabajo conjunto. Gracias por la leccion.
Mapa instructivo número 1
Dependencia de la velocidad de reacción de la naturaleza de los reactivos.
Ejercicio: Vierta 1 ml de ácido en tres tubos de ensayo. Coloque magnesio en el primer tubo de ensayo, zinc en el segundo y cobre en el tercero. Compare la tasa de interacción de los metales con el ácido. ¿Cuál es, en su opinión, la razón de las diferentes velocidades de reacción de la interacción del ácido con los metales? Completa la tabla de acuerdo a la experiencia.
| número de tubo | condiciones de experiencia | Observaciones | |
Mapa instructivo número 2
La dependencia de la velocidad de reacción de la concentración de reactivos.
Ejercicio: Vierta 1 ml de ácido en 2 tubos de ensayo. Añadir 0,5 ml de agua al primer tubo. Coloque 2-3 gránulos de zinc en ambos tubos. ¿En cuál de los tubos de ensayo comenzó más rápido la evolución del gas? ¿Por qué? Saque una conclusión acerca de la dependencia de la velocidad de reacción de la concentración de los reactivos. Completa la tabla de acuerdo a la experiencia.
| número de tubo | condiciones de experiencia | Observaciones | |
Mapa instructivo número 3
Dependencia de la temperatura de la velocidad de reacción
Ejercicio: Vierta 1 ml de ácido en dos tubos de ensayo. Coloque 2-3 gránulos de zinc en ambos tubos. Calentar uno de los tubos de ensayo. ¿En cuál de los tubos de ensayo el desprendimiento de gas es más intenso? ¿Por qué? Saque una conclusión acerca de la dependencia de la velocidad de reacción con la temperatura. Completa la tabla de acuerdo a la experiencia.
| número de tubo | condiciones de experiencia | Observaciones | |
Mapa instructivo número 4
Dependencia de la velocidad de reacción en la superficie de contacto de los reactivos (para reacciones heterogéneas)
Ejercicio: Vierta 1 ml de ácido en dos tubos de ensayo. Coloque un clavo de hierro en un tubo de ensayo y limaduras de hierro en el otro. ¿En qué tubo la reacción es más rápida? ¿Por qué? Llegue a una conclusión sobre la dependencia de la velocidad de reacción en la superficie de contacto de los reactivos. Completa la tabla de acuerdo a la experiencia.
| número de tubo | condiciones de experiencia | Observaciones | |
Mapa instructivo número 5
Dependencia de la velocidad de reacción de los catalizadores
Ejercicio: Vierta 1 ml de peróxido de hidrógeno en dos tubos de ensayo. Vierta cuidadosamente algunos cristales de óxido de manganeso (IV) en un tubo de ensayo. ¿En cuál de los tubos de ensayo se observa una rápida evolución de gas? ¿Por qué? ¿Qué papel juega el óxido de manganeso en esta reacción? Saque una conclusión acerca de la dependencia de la velocidad de reacción de los catalizadores. Completa la tabla de acuerdo a la experiencia.
| número de tubo | condiciones de experiencia | Observaciones | |
| Factores que afectan la velocidad | conclusiones |
| La naturaleza de los reactivos. | |
| Concentración de reactivo | |
| La temperatura | |
| Superficie de contacto de los reactivos | |
| catalizadores |
