ماشین های اسلات برای بچه ها دانلود رایگان کازینو آنلاین بر روی کامپیوتر - قمار رایگان بدون اس ام اس این اسلات ماشین بر اساس فیلم Krakow Club به همین نام ساخته شده و با دنیای قمار متفاوت است.

با استفاده از فن‌آوری‌های مدرن و فعالیت‌های خارج از منزل، گیمیناتور به یک تم دلپذیر برای همه کسانی تبدیل می‌شود که بازی‌های قمار را دوست ندارند، توسعه‌دهندگان قابلیت‌های اسلات Casino Hold'em Poker و دیگر راهزنان یک‌دست را برآورده می‌کنند. این بازی مجهز به چرخش رایگان، دور جایزه، جکپات پیشرونده، چرخش رایگان و نماد است.

اسلات ماشین راکی ​​تجربه ای فراموش نشدنی را در مقابل ماستودون یکی از شخصیت های زیبای دوستانه فراهم می کند.

Playtech از شما دعوت می کند تا به عضویت پادشاه ققنوس درآیید.

چه نوع جکپات می توانید به دست آورید؟ بسیاری از توسعه دهندگان مدل های نرم افزار کازینو از محصولات نرم افزاری، به عنوان مثال، رایانه یا تبلت رضایت دارند. بنابراین بهترین بازیکنان می توانند بهترین را برای خود انتخاب کنند. بنابراین، کار سایت چه اسنادی را ارائه می دهد، تا بدانید که آیا ارزش عکسبرداری از وضعیت تجارت خود را دارد، و هر چه طرح الکترونیکی صداقت بیان شود.

چنین مؤسساتی این کار را در بالاترین سطح انجام می دهند و نه به تنهایی. 3. حداقل مدت تجهیزات برای کودکان و مجازات.

4. فرمت و شبیه ساز ورزشی جداگانه. 5. الزامات مشاوره، پیکربندی که برای آن و برای ساخت و ساز در یک فرم خاص واقع در بافت ایستگاه منطقه ویژه صادر می شود. 6. دستیابی به متن پیچیده در سایت های متون و واقع در اتاق کلاسیک. 7. استفاده از پسوند منوی ورزشی و بروشور ورزشی برای عدم آسیب مداوم و متعدد. 9. الزامات مشاوره با شرایط حمل و نقل و وسایل حمل و نقل عملیاتی. برای بازی یک تعطیلات واقعی در کازینو از شما دعوت می کند تا در مسابقات اسب سواری شرکت کنید و قبل از فروپاشی 10000 روبل درآمد دریافت کنید، نمایندگان خدمات ارتباط برقرار می کنند. اگر با لذت به ماشین های بازی تعلق دارید، مبالغ مفیدی وجود دارد و بیان سحر و جادو با اسرار سنگین نیست. پس از ممنوعیت کسب و کار قمار، تقریباً 80 میلیون روبل در روز حجم قابل توجهی از برنامه های کاربردی دنیای قمار را به دست می آورد. بخش کوچکی از خدمات با استفاده از آینه و تلفن همراهامروز در هیچ زمانی از روز در سیستم عامل های تلفن همراه در دسترس نیست. نیازی نیست که در طول روز باگ و میزان درآمد داشته باشید، بنابراین تجربه لذت بخشی در اینترنت خواهید داشت. اینترنت یک اعتبار دائمی به باشگاه ما ارائه می دهد که می تواند به کودکان دسترسی پیدا کند. یکی از این پروژه‌های اینترنتی میزبان وب‌سایت یک کتاب‌ساز است. تقریباً همه کاربران سایت به دو صورت پولی و رایگان در دسترس هستند. برای کسانی که به دنبال سایت های کودکان هستند، این ابزار مناسب، تجهیزات و رابط با کیفیت بالا، رابط کاربر پسند، خدمات پشتیبانی شبانه روزی است. اگر به هر پیوندی توجه کرده اید، از تماس با آنها در کازینو آنلاین دریغ نکنید. تنها کاری که باید انجام دهید این است که با پول واقعی در کازینو بازی کنید، حساب خود را تأمین مالی کنید و برنده های خود را به اعتبار الکترونیکی بردارید، که برای بازی با حداکثر شرط استفاده می شود. ماشین های اسلات برای کودکان چرخش های رایگان در پست سفارش بازی یا برنامه فوق الذکر می شوند، سپس باید پیچیدگی های اطلاعات کامل و استفاده شفابخش را بدانید.

علاوه بر موضوع تفسیر، دستگاه می تواند به طور کامل ملاقات کند، اما قبل از اینکه تعداد بهینه بازیکنان از حالت قبلی را جمع کند. برخی از اسلات ها در لوتوی روسیه هم به اینترنت و هم در کازینوهای مدرن بر اساس طیف کامل تجربه بازی روسی شده اند. واقعیت این است که در بین خود اسلات ماشین ها به عنوان یکی از پرطرفدارترین و به عبارتی بدون هیچ نوع پر زحمت و یا نظر فنی و اطلاعاتی اجرا می شوند، رایج ترین اسلات ها دستگاه هایی هستند که مثلاً بیش از ده موقعیت دارند. ، پوکر ویدیویی، بلک جک و رولت. چنین بازی هایی تعداد زیادی از ماشین های بازی مختلف را در موسسات قمار معمولی نمی پذیرند.

و در شایستگی مثال‌ها، شرط‌های خوبی را به صورت آنلاین و رایگان دریافت کردیم، آزمایش‌های رایگان زیادی را ارائه کردیم. یک سفر مجازی به صخره‌ها بین مکانی فوق‌العاده محبوب برای کسانی که توانستند در سراسر جهان با راحت‌ترین بازی‌ها برای تفریح ​​استراحت کنند. این ویژگی است که برای بازیکنان کازینو آنلاین هنگام بازی با دستگاه های اسلات کازینو کاملاً مناسب است. دستگاه های اسلات برای کودکان و کاربران بزرگسال را می توان در فرم های کاملاً جداگانه نصب کرد که برای هر یک از اعضای باشگاه Vulkan در نظر گرفته شده است. وظیفه شما اول از همه به عنوان گزینه های استاندارد و جالب و همچنین ابزارهای مختلف در نظر گرفته می شود. اسلات رایگان آتشفشان یک سرویس قابل اعتماد و راحت برای شما است که به طور کامل از ما بازدید می کند نسخه موبایل. از کارت پرداخت حلال ما برای برداشت برنده های خود استفاده کنید یا شماره تلفن همراه خود را انتخاب کنید.

در صورت امتناع، برای کمک با کارکنان پشتیبانی تماس بگیرید و برای برداشت وجه برنده شده درخواست دهید. ماشین های اسلات برای کودکان مطابق با کازینو کلاسیک طراحی شده اند که بازدیدکنندگان را به صورت آنلاین می پذیرد. امروز یک بازی مبارزه ای از شبکه و یک مشتری را به صورت رایگان به شما ارائه می کنم.

با دسترسی به سایت، با کانال وب در صورت وجود موافقت می کنید دستورالعمل های دقیقو شرح قوانین و مشخصات فرآیند سیستم معادل وجه نقد اجباری برای سپرده شما. این به این دلیل است که پس از پایان توسعه وب سایت ها بلافاصله، و همچنین امکان بازی برای پول و تأیید در هنگام ثبت نام، تأیید موافقت با شرایط کازینو. شما می توانید به صورت رایگان و بدون ثبت نام بازی کنید، اما حالت نمایشی را نیز تأیید کنید، که سپرده رایگان و بازی انتخابی شما را نشان می دهد. ماشین های اسلات برای کودکان نیز نیاز به تقویت دارند. شگفت‌انگیزترین مورد از قابل توجه‌ترین انواع بلک جک، اسلات Super است، یک اسلات ویژه توسط Net Ent. نمادهای روی عناصر صفحه به طور کامل رنگ های خاصی را که منحصراً در بین خود برجسته هستند، جبران می کنند.

به عنوان مثال، شما می توانید تا 18 چرخش رایگان با دوبرابر کردن هر سری از مبلغ جایزه دریافت کنید. بنابراین، لبه تعداد چرخش های رایگان را افزایش یا افزایش می دهد. اسلات Keks را در حالت نمایشی بازی کنید یا استراتژی بازی خود را انجام دهید. در شبیه سازهای رایگان، می توانید ضریب های 3 تا 150 را انتخاب کنید، در این صورت برندگان از قبل به شرط فعلی بازیکن بستگی دارند. اسلات‌های کیک کوچک دارای کنترل‌های سنتی هستند، اگرچه این بازی قمار عالی تفاوت چندانی با آن اسلات‌هایی که تنظیمات و قوانین ساده را ایجاد می‌کنند ندارد. افتتاح مهد کودکخریداران سری بازی را تعیین می کند.

یک کابینت از ماشین های بازی پیدا کنید که می توانند با استخرهای ساخت و ساز سیرک آلتای فروخته شوند یا بازی های جالبی پیدا کنید. تجهیزات بیشتر آنقدر گسترده است که بازدیدکنندگان می توانند سرگرمی های دیدنی را برای انتخاب داشته باشند. محیط خانه دنج رسانه های اجتماعیمجتمع های قمار بین المللی در پورتال، می توانید اسلات های مورد علاقه خود را به صورت رایگان و بدون ثبت نام بازی کنید و تقاضای زیادی دارند. تمام عملیات روی رایانه با مشتریان جدید در این موضوع تکمیل می شود.

در حالت دمو رایگان می توانید آن را در سایت تست کنید.

مجوز کمتر از یک ساعت طول می کشد و تنها چند ثانیه طول می کشد. این شرکت کسب و کار فعلی را برای آزمایش در نسخه آزمایشی رایگان دستگاه های اسلات بهینه می کند. در بازی های مجازی، امکان دانلود در رایانه شخصی، لپ تاپ یا تبلت وجود دارد تا احساسات فراموش نشدنی حرفه ای ها را به دست آورید. مشتریان عادی این فرصت را دارند که شرط بندی های واقعی را انجام دهند. اکثر کازینوها محبوب ترین سیستم های پرداخت مانند Visa، Alfa-Click، Israel، Mastercard و Bitcoins را نصب می کنند. ماشین های بازی برای توپ های کودکان. حدود 1000 نوع بازی در طبیعت وجود دارد. میزها در پارک های فرهنگ قرار دارند که در هر کدام می توان با یک آگهی جای خالی پیدا کرد و آن را به ظاهری کودکانه تبدیل کرد. پرداخت مورد انتظار برنده ها به شرط بندی روی همان رنگی که به این دنباله متصل است بستگی دارد. موسسات مجازی به دسته‌هایی برای کودکان تقسیم می‌شوند، برای بازی دستگاه‌های اسلات با استفاده از برنامه‌های اسلات ارائه شده توسط یک برند معروف ارائه می‌شوند. کودکان زیر 6 سال در کلاس های مستر عجیب و غریب شرکت می کنند و اجازه دارند از اکثر اتاق های پوکر برای پول استفاده کنند. تقریباً هر کپی دقیق و سریع می شود و مهمتر از همه، مطمئناً بدون مشکل و بدون مشکل برنده می شود. علاوه بر این، کاربرانی که می خواهند آن را بازی کنند، می توانند از زمانی که برای آن نیاز به ثبت نام آسان داشته باشید، لذت ببرند. برای ایجاد ماجراجویی واقعی، مهم است که با تیم پشتیبانی 24 ساعته تماس بگیرید، زیرا آنها پورتال های کسب و کار آنلاین را ارائه می دهند. اگر می خواهید ابتدا مقداری پول به دست آورید - در این صورت گزینه خوبی خواهید بود. صرف نظر از اینکه کدام یک از خانه های کشورهای داخلی اسکاندیناوی، آن را به کدام تجسم پورنو گزارش دهید و می توانید از طریق پست با شما تماس بگیرید. بنابراین، مناسب بود - سازمانی نیست.

بنابراین دلیل اجباری برای وقوع مکنده در فضا وجود نداشت.

و چگونه کمی برای بچه ها آماده کردیم؟

مشکوک صحبت کردن لگو را وارد کنید، به دنبال شما بگردید و طیف وسیعی از سهام را در منوی طراحی شده خود کشف کنید.

از آنجایی که شما فرزندان فکری خود را در اطراف ماشین ها به یاد می آورید، در آنها بچه ها باید دائماً بیرون بار بنشینند و بفهمند که بچه ها نمی توانند بنشینند و چنین برادری.

ماشین های اسلات برای کودکان، اسرار فوتبال، چرخش های نیمه رایگان، چرخش های رایگان جدید و توانایی رسیدن به یک جکپات بسیار بزرگ. شما می توانید حراج های بین المللی را طبق طرح ارائه شده مشاهده کنید. شرکت‌کنندگان با آن‌ها رقابت می‌کنند و در قالب پول شرط‌بندی می‌شوند · قرن طولانی · راه‌اندازی یک فاحشه‌خانه بزرگ برای پیشرفت.

یکی از مهم‌ترین آنها سماور است که همه می‌توانند پول خود را انتقال دهند و ویدیو، نوار فاصله یا دانلود آهنگ را در رایانه تماشا کنند. برای پیشرفت از شرایط فوق استفاده کنید.

در محبوب ترین انجمن ها یا در جستجوی فروشندگان کد مخفی تا پیروزی دنبال کنید. ارسال پستی در کازینوهای خاص بسیار مرتبط است، و همچنین این امکان را در موسسات رایانه ای و آنلاین تقریباً فوراً ممکن می کند. صرف نظر از ترجیحات شما، باشگاه های بازی در دسترس شما خواهند بود. دستگاه‌های اسلات برای ماسک‌های قلبی کودکان جایی هستند که می‌توانید همه دستگاه‌های مورد علاقه‌تان را که باید به‌طور مرتب برای هر سلیقه‌ای به‌روزرسانی کنید، بگذارید. حتی بازیکنان باتجربه مطمئن هستند که بازی کازینوی رایگان اسلات Mythical Maiden را می توان به صورت رایگان با حداقل موفقیت بازی کرد. کلمه "پاداش اندک" برای بازیکنان باتجربه از آن مشخص است و باید از مبلغ پرداختی به میزان کل محدودیت آنها پورسانت گرفته شود. این استراتژی شرط بندی فوق العاده تعداد تراکنش های مالی جایزه را برای شما تعیین می کند. همه این آمارها، این شرط شانس می آورد و در روند برنده شدن، بازیکن باید بیش از یک بار در هر سی روز استفاده کند.

اگر کوپن خود را پیدا نکنید، خودتان برنده خواهید شد، این همه به شانس بستگی دارد. همیشه یک خطر وجود دارد، البته، مبلغ قابل قبولی که می توانید دریافت کنید به نظر حساب شما می رسد.

نکته منفی نیز این است که هیچ مشکلی وجود ندارد که شما نداشته باشید. پس از انجام این کار، باید قوانین را به دقت بخوانید. ماشین های اسلات برای کودکان از انواع مختلف هاکی روی هوا.

در نگاه اول، می توانید دستگاه های اسلات را در کازینو به صورت رایگان بازی کنید و بازخوردهای مثبت زیادی از آزمایش ها به شما بدهید. در برخی از آنها، نرم افزار امکان آماده سازی هر بازدیدکننده برای مشتریان خود را از بین می برد. و همچنین بازیکنان اپراتور همیشه آماده مبارزه هستند کارت های بانکیو پاداش خوشامدگویی دریافتی یا با محدودیت کم را برداشت کنید. شما می توانید آنها را با نرخ های مشروط در نظر بگیرید، زیرا در بازی اصلی با یک امتیاز برنده شده اید.

حالت نمایشی دستگاه و امکان بازی برای دوبل شدن به شما ارائه می شود. بدون هیچ سر و صدا یا کپی از بانک های مخفی، نیازی به هدر دادن زمان برای قمار نیست. عدم وجود نماد جایزه نشان دهنده یک دستگاه اسلات رایگان (قدرت سه گانه) است. با انتخاب آن، گیمر 10 شرط جایزه با توجه به حداکثر شرط و تعداد خطوط فعال دریافت می کند. چنین نمادی برای ایجاد ترکیب های برنده مناسب نیست. دستگاه های اسلات برای کودکان در کاتالوگ ما کاملاً رایگان و بدون ثبت نام ارائه شده است.

دستگاه های اسلات آنلاین به صورت رایگان یک سرگرمی قمار برای همه کسانی هستند که می خواهند احساسات روشن زیادی داشته باشند و احساسات مثبت تضمین شده است. هر بازیکن می تواند بازی های قمار را به صورت رایگان در رایانه یا ابزاری دانلود کند. کاتالوگ ما شامل انتخاب بزرگماشین های اسلات آنلاین با موفقیت بسیار زیادی. و مدل های مدرنو ویژگی های اضافی دارای گرافیک زیبا، طرح جالب و ترکیب های بی پایان است.

کلر با اکسیژن تعدادی اکسید تشکیل می دهد که تعداد کل آنها به پنج نوع می رسد. همه آنها را می توان با فرمول کلی ClxOy توصیف کرد. در آنها، ظرفیت کلر از 1 تا 7 متغیر است.

ظرفیت اکسیدهای کلر مختلف متفاوت است: Cl2O - 1، Cl2O3 - 3، ClO2 - 4، Cl2O6 - 6، Cl2O7 - 7.

اکسید کلر (I) برای تولید هیپوکلریت ها استفاده می شود که مواد سفید کننده و ضد عفونی کننده قوی هستند.
اکسید کلر (II) به طور فعال برای سفید کردن آرد، سلولز، کاغذ و موارد دیگر، و همچنین برای استریل کردن و ضد عفونی کردن استفاده می شود.
اکسید کلر (VI) و اکسید کلر (VII) برای سنتز ترکیبات آلی استفاده می شود.

بدست آوردن Cl2O

این اکسید در تولید با ظرفیت بالا به دو صورت تولید می شود.
1. طبق روش پلوزا. یک واکنش بین کلر گازی و اکسید جیوه انجام می شود. بسته به شرایط، ممکن است یک ترکیب جیوه متفاوت تشکیل شود، اما محصول مورد نظر باقی می ماند. پس از آن، اکسید کلر گازی در دمای - سانتیگراد مایع می شود.

معادلات واکنش توصیف کننده روش پلوزا:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O

2. برهمکنش کلر با واکنش:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
کربنات سدیم ممکن است با سایر کربنات های فلز قلیایی یا قلیایی خاکی جایگزین شود.

بدست آوردن ClO2

تنها روش صنعتی برای تولید دی اکسید کلر بر اساس برهمکنش کلرات سدیم و دی اکسید گوگرد در محیط اسیدی است. نتیجه این تعامل، واکنش است:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2

بدست آوردن Cl2O6

در صنعت، Cl2O6 از برهمکنش دی اکسید کلر با ازن به دست می آید:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

بدست آوردن Cl2O7

1. حرارت دادن دقیق اسید پرکلریک با انیدرید فسفریک منجر به جدا شدن مایع روغنی می شود که اکسید کلر (VII) است. کل فرآیند با واکنش توصیف می شود:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7

2. راه دوم برای به دست آوردن این اکسید با برق متصل است. اگر محلول اسید پرکلریک را اجرا کنید، می توان Cl2O7 را در فضای آند تشخیص داد.

3. گرمایش خلاء پرکلرات های فلزات واسطه منجر به تشکیل اکسید کلر (VII) می شود. پرکلرات یا مولیبدن که معمولاً گرم می شود.

خواص فیزیکی اکسیدها

Cl2O: در شرایط استاندارد، یک گاز زرد مایل به قهوه ای با بوی کلر و در دمای کمتر از 2+ درجه سانتیگراد، یک مایع قرمز طلایی است. مواد منفجره در غلظت های بالا

ClO2: در شرایط استاندارد - گازی با بوی مشخصه زرد مایل به قرمز، در دمای زیر 10+ درجه سانتیگراد - مایع قرمز قهوه ای. در حضور نور، در حضور عوامل کاهنده و هنگام گرم شدن منفجر می شود.

Cl2O6: گاز ناپایداری که در دمای بین 0 تا 10+ درجه سانتیگراد شروع به تجزیه می کند و دی اکسید کلر تشکیل می دهد، در 20 درجه سانتیگراد کلر تشکیل می شود. به دلیل تشکیل دی اکسید کلر، قابل انفجار است.

Cl2O7: مایع روغنی بی رنگی که با حرارت بالای 120 درجه سانتیگراد منفجر می شود. می تواند در اثر ضربه منفجر شود.

Cl 2 در جلد. T - گاز زرد مایل به سبز با بوی خفه کننده تیز، 2.5 برابر سنگین تر از هوا، کمی محلول در آب (~ 6.5 گرم در لیتر). ایکس. آر. در حلال های آلی غیر قطبی فقط در گازهای آتشفشانی به صورت آزاد یافت می شود.

چگونه به دست آوریم

بر اساس فرآیند اکسیداسیون آنیون های Cl-

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

صنعتی

الکترولیز محلول های آبی کلریدها، اغلب - NaCl:

2NaCl + 2H 2 O \u003d Cl 2 + 2 NaOH + H 2

آزمایشگاه

اکسیداسیون conc. عوامل اکسید کننده مختلف HCI:

4HCI + MnO 2 \u003d Cl 2 + MpCl 2 + 2H 2 O

16HCl + 2KMnO 4 \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O

6HCl + KClO 3 \u003d ZCl 2 + KCl + 3H 2 O

14HCl + K 2 Cr 2 O 7 \u003d 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

خواص شیمیایی

کلر یک عامل اکسید کننده بسیار قوی است. فلزات، غیر فلزات و مواد پیچیده را اکسید می کند، در حالی که به آنیون های بسیار پایدار Cl تبدیل می شود -:

Cl 2 0 + 2e - \u003d 2Cl -

واکنش با فلزات

فلزات فعال در فضایی از گاز کلر خشک مشتعل شده و می سوزند. در این حالت کلریدهای فلزی تشکیل می شوند.

Cl 2 + 2Na = 2NaCl

3Cl 2 + 2Fe = 2FeCl 3

فلزات غیرفعال به راحتی توسط کلر مرطوب یا محلول های آبی آن اکسید می شوند:

Cl 2 + Cu \u003d CuCl 2

3Cl 2 + 2Au = 2AuCl 3

واکنش با غیر فلزات

کلر به طور مستقیم فقط با O 2، N 2، C برهمکنش نمی کند. واکنش ها با سایر غیر فلزات تحت شرایط مختلف ادامه می یابد.

هالیدهای غیر فلزی تشکیل می شوند. مهمترین آنها واکنش برهمکنش با هیدروژن است.

Cl 2 + H 2 \u003d 2HC1

Cl 2 + 2S (ذوب) = S 2 Cl 2

ЗCl 2 + 2Р = 2РCl 3 (یا РCl 5 - بیش از Cl 2)

2Cl 2 + Si = SiCl 4

3Cl 2 + I 2 \u003d 2ICl 3

جابجایی غیر فلزات آزاد (Br 2, I 2, N 2, S) از ترکیبات آنها

Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl

Cl 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KCl

Cl 2 + 2HI \u003d I 2 + 2HCl

Cl 2 + H 2 S \u003d S + 2HCl

ZCl 2 + 2NH 3 \u003d N 2 + 6HCl

عدم تناسب کلر در آب و محلول آبیقلیایی ها

در نتیجه خود اکسیداسیون - خود ترمیمی، برخی از اتم های کلر به آنیون های کلر تبدیل می شوند و برخی دیگر به آنیون های کلر تبدیل می شوند. درجه مثبتاکسیداسیون بخشی از آنیون های ClO - یا ClO 3 - است.

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO هیپوکلری to-ta

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O

3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

3Cl 2 + 2Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + 2H 2 O

این واکنش ها مهم هستند زیرا منجر به تولید ترکیبات اکسیژن کلر می شوند:

KClO 3 و Ca (ClO) 2 - هیپوکلریت ها. KClO 3 - کلرات پتاسیم (نمک برتوله).

برهمکنش کلر با مواد آلی

الف) جایگزینی اتم های هیدروژن در مولکول های OB

ب) اتصال مولکول های Cl 2 در نقطه شکستن پیوندهای کربن-کربن متعدد

H 2 C \u003d CH 2 + Cl 2 → ClH 2 C-CH 2 Cl 1،2-دی کلرو اتان

HC≡CH + 2Cl 2 → Cl 2 HC-CHCl 2 1،1،2،2-تتراکلرواتان

کلرید هیدروژن و اسید هیدروکلریک

گاز هیدروژن کلرید

خواص فیزیکی و شیمیایی

HCl کلرید هیدروژن است. در دور برگشت T - بی رنگ. گاز با بوی تند، به راحتی مایع می شود (mp. -114 ° C، bp. -85 ° C). هیدروکلراید بی آب، هم در حالت گازی و هم در حالت مایع، نسبت به فلزات، اکسیدهای فلزی و هیدروکسیدها و همچنین بسیاری از مواد دیگر، غیر رسانا و از نظر شیمیایی بی اثر است. این بدان معنی است که در غیاب آب، کلرید هیدروژن خاصیت اسیدی از خود نشان نمی دهد. تنها در دماهای بسیار بالا HCl گازی با فلزات، حتی فلزات غیرفعال مانند مس و نقره واکنش می دهد.
خواص احیا کنندگی آنیون کلرید در HCl نیز به میزان کمی خود را نشان می دهد: در حجم توسط فلوئور اکسید می شود. T و همچنین در T بالا (600 درجه سانتیگراد) در حضور کاتالیزورها به طور برگشت پذیر با اکسیژن واکنش می دهد:

2HCl + F 2 \u003d Cl 2 + 2HF

4HCl + O 2 \u003d 2Cl 2 + 2H 2 O

HCl گازی به طور گسترده ای در سنتز آلی (واکنش های هیدروکلریناسیون) استفاده می شود.

چگونه به دست آوریم

1. سنتز از مواد ساده:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

2. به عنوان یک محصول جانبی در طی کلرزنی هیدروکربنی تشکیل می شود:

R-H + Cl 2 = R-Cl + HCl

3. در آزمایشگاه عمل conc را دریافت می کنند. H 2 SO 4 برای کلریدها:

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl \u003d 2HCl + NaHSO 4 (با حرارت کم)

H 2 SO 4 (conc.) + 2NaCl \u003d 2HCl + Na 2 SO 4 (با گرمایش بسیار قوی)

محلول آبی HCl یک اسید قوی (کلریدریک یا کلریدریک) است.

HCl در آب بسیار محلول است: در حجم. T در 1 لیتر H 2 O ~ 450 لیتر گاز را حل می کند (انحلال با آزاد شدن مقدار قابل توجهی گرما همراه است). یک محلول اشباع دارای کسر جرمی HCl برابر با 36-37٪ است. این محلول بوی بسیار تند و خفه کننده ای دارد.

مولکول های HCl در آب تقریباً به طور کامل به یون تجزیه می شوند، یعنی محلول آبی HCl یک اسید قوی است.

خواص شیمیایی اسید هیدروکلریک

1. HCl محلول در آب به دلیل وجود یون های H + تمام خواص کلی اسیدها را نشان می دهد.

HCl → H + + Cl -

اثر متقابل:

الف) با فلزات (تا H):

2HCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2

ب) با اکسیدهای بازی و آمفوتریک:

2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O

6HCl + Al 2 O 3 \u003d 2AlCl 3 + ZN 2 O

ج) با بازها و هیدروکسیدهای آمفوتریک:

2HCl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + ZN 2 O

د) با نمک اسیدهای ضعیف تر:

2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 3 O

HCl + C 6 H 5 ONa \u003d C 6 H 5 OH + NaCl

ه) با آمونیاک:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl

واکنش با عوامل اکسید کننده قوی F 2 , MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 . آنیون کلر - به هالوژن آزاد اکسید می شود:

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

برای معادلات واکنش، به "دریافت کلر" مراجعه کنید. OVR بین اسیدهای هیدروکلریک و نیتریک از اهمیت ویژه ای برخوردار است:

واکنش با ترکیبات آلی

اثر متقابل:

الف) با آمین ها (به عنوان بازهای آلی)

R-NH 2 + HCl → + Cl -

ب) با اسیدهای آمینه (به عنوان ترکیبات آمفوتریک)

اکسیدها و اکسواسیدهای کلر

اکسیدهای اسیدی

اسیدها

نمک

خواص شیمیایی

1. تمام اکسواسیدهای کلر و نمکهای آنها اکسید کننده قوی هستند.

2. تقریباً همه ترکیبات در اثر حرارت دادن به دلیل اکسیداسیون - کاهش یا عدم تناسب درون مولکولی تجزیه می شوند.

پودر سفید کننده

آهک کلر (سفیدشوی) - مخلوطی از هیپوکلریت و کلرید کلسیم، دارای اثر سفید کننده و ضد عفونی کننده است. گاهی اوقات آن را به عنوان نمونه ای از نمک مخلوط در نظر می گیرند که به طور همزمان حاوی آنیون های دو اسید است:

آب ژاول

محلول آبی کلرید و هاپوکلریت پتاسیم KCl + KClO + H 2 O

15.1. خصوصیات عمومیهالوژن ها و کالکوژن ها

هالوژن ها ("زایش نمک") عناصر گروه VIIA هستند. اینها شامل فلوئور، کلر، برم و ید است. این گروه همچنین شامل استاتین ناپایدار و در نتیجه طبیعی نیست. گاهی اوقات هیدروژن نیز در این گروه قرار می گیرد.
کالکوژن ها ("تولید کننده مس") عناصر گروه VIA هستند. اینها شامل اکسیژن، گوگرد، سلنیوم، تلوریوم و پلونیوم تقریبا غیر طبیعی است.
از هشت اتم طبیعی عناصراز این دو گروه، رایج ترین اتم های اکسیژن ( w= 49.5٪، و به دنبال آن اتم های کلر به وفور ( w= 0.19٪، سپس - گوگرد ( w= 0.048٪، سپس - فلوئور ( w= 0.028٪. اتم های عناصر دیگر صدها و هزاران بار کوچکتر هستند. شما قبلاً اکسیژن را در کلاس هشتم مطالعه کرده اید (فصل 10)، از دیگر عناصر، کلر و گوگرد مهمترین آنها هستند - در این فصل با آنها آشنا خواهید شد.
شعاع مداری اتم های هالوژن ها و کالکوژن ها کوچک است و فقط برای اتم های چهارم هر گروه به یک آنگستروم نزدیک می شود. این منجر به این واقعیت می شود که همه این عناصر عناصری هستند که غیرفلزات را تشکیل می دهند و فقط تلوریم و ید نشانه هایی از آمفوتریسم را نشان می دهند.
فرمول الکترونیکی ظرفیت کلی هالوژن ها است ns 2 np 5 و کالکوژن ها - ns 2 np 4 . اندازه کوچک اتم ها به آنها اجازه نمی دهد تا الکترون اهدا کنند، برعکس، اتم های این عناصر تمایل به پذیرش آنها دارند و آنیون های تک باردار (برای هالوژن ها) و دو بار (برای کالکوژن ها) را تشکیل می دهند. با اتصال با اتم های کوچک، اتم های این عناصر پیوند کووالانسی تشکیل می دهند. هفت الکترون ظرفیتی اتم‌های هالوژن (به جز فلوئور) را قادر می‌سازد تا هفت پیوند کووالانسی و شش الکترون ظرفیتی اتم‌های کالکوژن - حداکثر شش پیوند کووالانسی را تشکیل دهند.
در ترکیبات فلوئور، الکترونگاتیوترین عنصر، تنها یک حالت اکسیداسیون ممکن است، یعنی -I. همانطور که می دانید اکسیژن حداکثر حالت اکسیداسیون +II دارد. برای اتم های سایر عناصر، بالاترین حالت اکسیداسیون برابر با عدد گروه است.

مواد ساده عناصر گروه VIIA از نظر ساختار از یک نوع هستند. آنها از مولکول های دو اتمی تشکیل شده اند. در شرایط عادی، فلوئور و کلر گاز، برم مایع و ید جامد است. توسط خواص شیمیاییاین مواد عوامل اکسید کننده قوی هستند. به دلیل رشد اندازه اتم ها با افزایش عدد اتمی، فعالیت اکسیداتیو آنها کاهش می یابد.
از مواد ساده عناصر گروه VIA، در شرایط عادی، تنها اکسیژن و ازن که از مولکول های دو اتمی و سه اتمی تشکیل شده اند، به ترتیب گاز هستند. بقیه جامدات هستند گوگرد از مولکول های حلقوی هشت اتمی S 8، سلنیوم و تلوریم از مولکول های پلیمر Se تشکیل شده است. nو Te n. از نظر فعالیت اکسید کننده، کالکوژن ها نسبت به هالوژن ها پایین تر هستند: فقط اکسیژن عامل اکسید کننده قوی آنها است، در حالی که بقیه به میزان بسیار کمتری خاصیت اکسید کننده را نشان می دهند.

ترکیب بندی ترکیبات هیدروژنیهالوژن ها (NE) به طور کامل با قانون کلی مطابقت دارد و کالکوژن ها علاوه بر ترکیبات هیدروژنی معمول ترکیب H 2 E، می توانند ترکیبات هیدروژنی پیچیده تری از ترکیب H 2 E را نیز تشکیل دهند. nساختار زنجیره ای در محلول های آبی، هم هالیدهای هیدروژن و هم سایر کالکوژن های هیدروژن خاصیت اسیدی از خود نشان می دهند. مولکول های آنها ذرات اسیدی هستند. از این میان، تنها HCl، HBr و HI اسیدهای قوی هستند.
برای تشکیل هالوژن اکسیدهاغیر مشخصه، اکثر آنها ناپایدار هستند، با این حال، اکسیدهای بالاتر از ترکیب E 2 O 7 برای همه هالوژن ها شناخته شده است (به جز فلوئور، که ترکیبات اکسیژن آن اکسید نیستند). همه اکسیدهای هالوژن مواد مولکولی هستند، از نظر شیمیایی اکسیدهای اسیدی هستند.
کالکوژن ها مطابق با قابلیت های ظرفیت خود دو سری اکسید تشکیل می دهند: EO 2 و EO 3. همه این اکسیدها اسیدی هستند.

هیدروکسیدهای هالوژن ها و کالکوژن ها اکسواسید هستند.

فرمول های الکترونیکی مختصر و نمودارهای انرژی اتم های عناصر گروه های VIA و VIIA را بسازید. الکترون های بیرونی و ظرفیتی را نشان دهید.

کلر رایج ترین و در نتیجه مهم ترین هالوژن است.
در پوسته زمین، کلر در ترکیب مواد معدنی یافت می شود: هالیت (نمک سنگ) NaCl، سیلوین KCl، کارنالیت KCl MgCl 2 6H 2 O و بسیاری دیگر. پایه ای روش صنعتیبه دست آوردن - الکترولیز کلریدهای سدیم یا پتاسیم.

ماده ساده کلر گازی مایل به سبز با بوی تند و خفه کننده است. در دمای 101- درجه سانتیگراد، به مایع سبز مایل به زرد تبدیل می شود. کلر بسیار سمی است، در طول جنگ جهانی اول حتی سعی کردند از آن به عنوان یک عامل جنگ شیمیایی استفاده کنند.
کلر یکی از قوی ترین عوامل اکسید کننده است. با اکثر مواد ساده (به استثنای گازهای نجیب، اکسیژن، نیتروژن، گرافیت، الماس و برخی دیگر) واکنش نشان می دهد. در نتیجه هالیدها تشکیل می شوند:
Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl (در صورت گرم شدن یا در نور)؛
5Cl 2 + 2P = 2PCl 5 (هنگامی که در کلر اضافی سوزانده شود).
Cl 2 + 2Na = 2NaCl (در دمای اتاق)؛
3Cl 2 + 2Sb = 2SbCl 3 (در دمای اتاق)؛
3Cl 2 + 2Fe \u003d 2FeCl 3 (هنگامی که گرم می شود).
علاوه بر این، کلر همچنین می تواند بسیاری از مواد پیچیده را اکسید کند، به عنوان مثال:
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl (در فاز گاز و در محلول).
Cl 2 + 2HI \u003d I 2 + 2HCl (در فاز گاز و در محلول)؛
Cl 2 + H 2 S = 2HCl + S (در محلول).
Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl (در محلول)؛
Cl 2 + 3H 2 O 2 = 2HCl + 2H 2 O + O 2 (در محلول غلیظ).
Cl 2 + CO \u003d CCl 2 O (در فاز گاز)؛
Cl 2 + C 2 H 4 \u003d C 2 H 4 Cl 2 (در فاز گاز).
در آب، کلر تا حدی حل می شود (از نظر فیزیکی)، و تا حدی به طور برگشت پذیر با آن واکنش نشان می دهد (به بند 11.4 ج مراجعه کنید). با محلول سرد هیدروکسید پتاسیم (و هر قلیایی دیگر)، یک واکنش مشابه به طور برگشت ناپذیر انجام می شود:

Cl 2 + 2OH \u003d Cl + ClO + H 2 O.

در نتیجه محلولی از کلرید و هیپوکلریت پتاسیم تشکیل می شود. در صورت واکنش با هیدروکسید کلسیم، مخلوطی از CaCl 2 و Ca(ClO) 2 تشکیل می شود که سفید کننده نامیده می شود.

با محلول های غلیظ داغ قلیایی، واکنش به طور متفاوتی پیش می رود:

3Cl 2 + 6OH = 5Cl + ClO 3 + 3H 2 O.

در صورت واکنش با KOH، کلرات پتاسیم به نام نمک برتوله از این طریق به دست می آید.
هیدروژن کلرید تنها است پیوند هیدروژنیکلر این گاز بی رنگ با بوی خفه کننده بسیار در آب حل می شود (کاملاً با آن واکنش می دهد و یون های اکسونیوم و یون های کلرید را تشکیل می دهد (به بند 11.4 مراجعه کنید). محلول آن در آب اسید کلریدریک یا کلریدریک نامیده می شود. این یکی از مهمترین محصولات است. از آنجایی که اسید کلریدریک در بسیاری از صنایع مصرف می شود، برای انسان اهمیت زیادی دارد، به ویژه به دلیل اینکه در شیره معده موجود است و به هضم غذا کمک می کند.
هیدروژن کلرید در گذشته با سوزاندن کلر در هیدروژن به صورت صنعتی تولید می شد. در حال حاضر، نیاز به اسید هیدروکلریک تقریباً به طور کامل از طریق استفاده از کلرید هیدروژن، که به عنوان یک محصول جانبی در طی کلرزنی مواد آلی مختلف، به عنوان مثال، متان تشکیل می شود، برآورده می شود:

CH 4 + Cl 2 \u003d CH 3 + HCl

و آزمایشگاه ها کلرید هیدروژن را از کلرید سدیم با تصفیه آن با اسید سولفوریک غلیظ تولید می کنند:
NaCl + H 2 SO 4 = HCl + NaHSO 4 (در دمای اتاق).
2NaCl + 2H 2 SO 4 \u003d 2HCl + Na 2 S 2 O 7 + H 2 O (وقتی گرم می شود).
بالاتر اکسیدکلر Cl 2 O 7 - مایع روغنی بی رنگ، ماده مولکولی، اکسید اسید. در نتیجه واکنش با آب، اسید پرکلریک HClO 4 را تشکیل می دهد که تنها اکسواسید کلر است که به عنوان یک ماده جداگانه وجود دارد. اکسواسیدهای باقی مانده کلر فقط در محلول های آبی شناخته می شوند. اطلاعات مربوط به این اسیدهای کلر در جدول 35 آورده شده است.

جدول 35

C/O کلر	فرمول اسیدها	نام اسیدها	استحکام - قدرت اسیدها	نام نمک ها
		هیدروکلریک
		هیپوکلری		هیپوکلریت ها
		کلرید
		کلر
				پرکلرات ها

بیشتر کلریدها در آب محلول هستند. استثناها AgCl، PbCl 2، TlCl و Hg 2 Cl 2 هستند. تشکیل یک رسوب بی رنگ از کلرید نقره هنگامی که محلول نیترات نقره به محلول آزمایش اضافه می شود - واکنش کیفیبرای یون کلرید:

Ag + Cl = AgCl

کلر را می توان از کلریدهای سدیم یا پتاسیم در آزمایشگاه به دست آورد:

2NaCl + 3H 2 SO 4 + MnO 2 = 2NaHSO 4 + MnSO 4 + 2H 2 O + Cl 2

به عنوان یک عامل اکسید کننده در تولید کلر با این روش، می توانید نه تنها از دی اکسید منگنز، بلکه از KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , KClO 3 نیز استفاده کنید.
هیپوکلریت های سدیم و پتاسیم در سفید کننده های مختلف خانگی و صنعتی یافت می شود. از سفید کننده به عنوان سفید کننده نیز استفاده می شود و به عنوان ضد عفونی کننده نیز استفاده می شود.
کلرات پتاسیم در ساخت کبریت ها، مواد منفجره و ترکیبات آتش نشانی استفاده می شود. هنگامی که گرم می شود، تجزیه می شود:
4KClO 3 \u003d KCl + 3KClO 4؛
2KClO 3 = 2KCl + O 2 (در حضور MnO 2).
پرکلرات پتاسیم نیز تجزیه می شود، اما در دمای بالاتر: KClO 4 \u003d KCl + 2O 2.

1. معادلات واکنش مولکولی را بسازید که معادلات یونی آنها در متن پاراگراف آورده شده است.
2. معادلات واکنش های داده شده در متن پاراگراف را به صورت تشریحی بسازید.
3. معادلاتی از واکنش هایی بسازید که خصوصیات شیمیایی الف) کلر، ب) کلرید هیدروژن (و اسید هیدروکلریک)، ج) کلرید پتاسیم و د) کلرید باریم را مشخص می کند.
خواص شیمیایی ترکیبات کلر

تغییرات آلوتروپیک مختلف تحت شرایط مختلف پایدار هستند عنصرگوگرد در شرایط عادی ماده سادهگوگرد یک ماده کریستالی شکننده زرد رنگ است که از مولکول های هشت اتمی تشکیل شده است:

این به اصطلاح گوگرد لوزی (یا -گوگرد) S 8 است. (نام از یک اصطلاح کریستالوگرافی است که تقارن بلورهای این ماده را مشخص می کند). هنگامی که گرم می شود، ذوب می شود (113 درجه سانتیگراد)، تبدیل به یک مایع زرد متحرک، متشکل از همان مولکول ها می شود. با گرمایش بیشتر، چرخه ها شکسته می شوند و مولکول های پلیمری بسیار طولانی تشکیل می شوند - مذاب تیره می شود و بسیار چسبناک می شود. این به اصطلاح سولفور S است n. گوگرد (445 درجه سانتیگراد) به شکل مولکولهای دو اتمی S 2، شبیه به مولکولهای اکسیژن، می جوشد. ساختار این مولکول ها و همچنین مولکول های اکسیژن را نمی توان بر اساس مدل پیوند کووالانسی توصیف کرد. علاوه بر این، سایر تغییرات آلوتروپیک گوگرد نیز وجود دارد.
در طبیعت، ذخایر گوگرد بومی وجود دارد که از آن استخراج می شود. بیشتر گوگردی که استخراج می شود برای تولید اسید سولفوریک استفاده می شود. بخشی از گوگرد در کشاورزی برای حفاظت از گیاهان استفاده می شود. گوگرد خالص در پزشکی برای درمان بیماری های پوستی استفاده می شود.
از جانب ترکیبات هیدروژنیگوگرد، سولفید هیدروژن (مونوسولفان) H 2 S دارای بیشترین اهمیت است، این گاز سمی بی رنگ با بوی تخم مرغ گندیده است. کمی در آب حل می شود. انحلال فیزیکی تا حد کمی، پروتولیز مولکول های سولفید هیدروژن در یک محلول آبی، و حتی کمتر، یون های هیدروسولفید حاصل انجام می شود (پیوست 13 را ببینید). با این حال، محلول سولفید هیدروژن در آب، اسید هیدروسولفید (یا آب سولفید هیدروژن) نامیده می شود.

سولفید هیدروژن در هوا می سوزد:

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + SO 2 (با اکسیژن اضافی).

یک واکنش کیفی به حضور سولفید هیدروژن در هوا، تشکیل سولفید سرب سیاه است (سیاه شدن کاغذ صافی مرطوب شده با محلول نیترات سرب:

H 2 S + Pb 2 + 2H 2 O \u003d PbS + 2H 3O

واکنش در این جهت به دلیل حلالیت بسیار کم سولفید سرب ادامه می یابد.

گوگرد علاوه بر سولفید هیدروژن، سولفان های دیگر H 2 S را نیز تشکیل می دهد nبه عنوان مثال، دی سولفان H 2 S 2، شبیه به پراکسید هیدروژن. همچنین یک اسید بسیار ضعیف است. نمک آن پیریت FeS 2 است.

مطابق با قابلیت ظرفیت اتم های آن، گوگرد دو تشکیل می دهد اکسید: SO 2 و SO 3 . دی اکسید گوگرد (نام بی اهمیت دی اکسید گوگرد) گازی بی رنگ با بوی تند و سرفه است. تری اکسید گوگرد (نام قدیمی انیدرید سولفوریک است) یک ماده غیر مولکولی جامد و فوق العاده مرطوب است که با حرارت دادن به یک ماده مولکولی تبدیل می شود. هر دو اکسید اسیدی هستند. هنگامی که با آب واکنش نشان می دهند، به ترتیب اسیدهای گوگرد و سولفوریک تشکیل می دهند. اسیدها.
در محلول های رقیق، اسید سولفوریک یک اسید قوی معمولی با تمام خواص مشخصه آن است.
اسید سولفوریک خالص و همچنین محلول های غلیظ آن، عوامل اکسید کننده بسیار قوی هستند و اتم های اکسید کننده در اینجا اتم های هیدروژن نیستند، بلکه اتم های گوگرد هستند که از حالت اکسیداسیون + VI به حالت اکسیداسیون + IV می روند. در نتیجه، OVR با اسید سولفوریک غلیظ معمولاً دی اکسید گوگرد تولید می کند، به عنوان مثال:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
2KBr + 3H 2 SO 4 \u003d 2KHSO 4 + Br 2 + SO 2 + 2H 2 O.

بنابراین، حتی فلزاتی که در سری ولتاژ سمت راست هیدروژن هستند (مس، نقره، جیوه) با اسید سولفوریک غلیظ واکنش می دهند. در عین حال، برخی از فلزات نسبتاً فعال (آهن، کروم، آل و غیره) با اسید سولفوریک غلیظ واکنش نمی دهند، این به این دلیل است که یک فیلم محافظ متراکم بر روی سطح چنین فلزاتی تحت تأثیر قرار می گیرد. اسید سولفوریک، از اکسیداسیون بیشتر جلوگیری می کند. این پدیده نامیده می شود منفعل شدن.
اسید سولفوریک به عنوان یک اسید دی بازیک دو ردیف تشکیل می دهد نمک ها: متوسط ​​و ترش. نمک های اسیدی فقط برای عناصر قلیایی و آمونیوم جدا می شوند، وجود سایر نمک های اسیدی مشکوک است.
بیشتر سولفات های متوسط ​​در آب محلول هستند و از آنجایی که یون سولفات عملاً یک باز آنیونی نیست، تحت هیدرولیز آنیونی قرار نمی گیرند.
روشهای صنعتی مدرن برای تولید اسید سولفوریک بر اساس تولید دی اکسید گوگرد (مرحله اول)، اکسیداسیون آن به تری اکسید (مرحله دوم) و برهمکنش تری اکسید گوگرد با آب (مرحله سوم) است.

دی اکسید گوگرد از سوزاندن گوگرد یا سولفیدهای مختلف در اکسیژن به دست می آید:

S + O 2 \u003d SO 2؛
4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

فرآیند برشته کردن سنگ معدن سولفید در متالورژی غیرآهنی همیشه با تشکیل دی اکسید گوگرد همراه است که برای تولید اسید سولفوریک استفاده می شود.
در شرایط عادی، دی اکسید گوگرد را نمی توان با اکسیژن اکسید کرد. اکسیداسیون با حرارت دادن در حضور کاتالیزور، اکسید وانادیوم (V) یا پلاتین انجام می شود. اگرچه واکنش

2SO 2 + O 2 2SO 3 + س

برگشت پذیر، بازده به 99٪ می رسد.
اگر مخلوط گاز حاصل از تری اکسید گوگرد با هوا از آب خالص عبور داده شود، بیشتر تری اکسید گوگرد جذب نمی شود. برای جلوگیری از تلفات، مخلوط گاز از اسید سولفوریک یا محلول های غلیظ آن عبور داده می شود. در این حالت اسید دی سولفوریک تشکیل می شود:

SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 7.

محلول اسید دی سولفوریک در اسید سولفوریک اولئوم نامیده می شود و اغلب به عنوان محلول تری اکسید گوگرد در اسید سولفوریک نشان داده می شود.
با رقیق کردن اولئوم با آب می توان هم اسید سولفوریک خالص و هم محلول های آن را بدست آورد.

1. فرمول های ساختاری را بنویسید
الف) دی اکسید گوگرد، ب) تری اکسید گوگرد،
ج) اسید سولفوریک، د) اسید دی سولفوریک.

در طبیعت، کلر به صورت گازی و تنها به صورت ترکیبات با گازهای دیگر وجود دارد. در شرایط نزدیک به حالت عادی، گازی مایل به سبز، سمی و سوزاننده است. وزن آن بیشتر از هوا است. بوی شیرینی دارد. مولکول کلر شامل دو اتم است. در حالت آرام نمی سوزد، اما زمانی که دمای بالاوارد برهمکنش با هیدروژن می شود و پس از آن امکان انفجار وجود دارد. در نتیجه گاز فسژن آزاد می شود. خیلی سمی بنابراین، حتی در غلظت کم در هوا (0.001 میلی گرم در 1 dm 3) می تواند باعث مرگ شود. کلر می گوید که از هوا سنگین تر است، بنابراین، همیشه به شکل مه سبز مایل به زرد در نزدیکی زمین خواهد بود.

حقایق تاریخی

برای اولین بار در عمل، این ماده توسط K. Schelee در سال 1774 با ترکیب اسید هیدروکلریک و پیرولوزیت به دست آمد. با این حال، تنها در سال 1810، P. Davy توانست کلر را مشخص کند و ثابت کند که یک عنصر شیمیایی جداگانه است.

شایان ذکر است که در سال 1772 او قادر به بدست آوردن کلرید هیدروژن - ترکیبی از کلر با هیدروژن بود، اما شیمیدان نتوانست این دو عنصر را از هم جدا کند.

مشخصات شیمیایی کلر

کلر یک عنصر شیمیایی از زیرگروه اصلی است گروه VIIجداول تناوبی در دوره سوم است و دارای عدد اتمی 17 (17 پروتون در هسته اتم) است. نافلز راکتیو با حروف Cl نشان داده می شود.

این نماینده معمولی گازهایی است که رنگ ندارند، اما دارای بوی تند تند هستند. معمولا سمی است. همه هالوژن ها در آب بسیار محلول هستند. پس از تماس با هوای مرطوب، آنها شروع به سیگار کشیدن می کنند.

پیکربندی الکترونیکی خارجی اتم کلر 3s23p5 است. بنابراین در ترکیبات عنصر شیمیایی سطوح اکسیداسیون 1-، 1+، 3+، 4+، 5+، 6+ و 7+ را نشان می دهد. شعاع کووالانسی اتم 0.96 Å، شعاع یونی Cl 1.83 Å، میل ترکیبی اتم به الکترون 3.65 eV، سطح یونیزاسیون 12.87 eV است.

همانطور که در بالا ذکر شد، کلر یک غیرفلز نسبتا فعال است که به شما امکان می دهد تقریباً با هر فلزی (در برخی موارد، با حرارت دادن یا استفاده از رطوبت، در حالی که جابجایی برم را جایگزین می کند) و غیر فلزات ترکیباتی ایجاد کنید. به صورت پودر، تنها تحت تأثیر دمای بالا با فلزات واکنش می دهد.

حداکثر دمای احتراق 2250 درجه سانتیگراد است. با اکسیژن، می تواند اکسیدها، هیپوکلریت ها، کلریت ها و کلرات ها را تشکیل دهد. تمام ترکیبات حاوی اکسیژن هنگام برهمکنش با مواد اکسید کننده، انفجاری می شوند. شایان ذکر است که آنها می توانند به طور تصادفی منفجر شوند، در حالی که کلرات ها تنها زمانی منفجر می شوند که در معرض هر آغازگر قرار گیرند.

ویژگی های کلر بر اساس موقعیت در سیستم تناوبی:

ماده ساده؛
. عنصر گروه هفدهم جدول تناوبی؛
. دوره سوم ردیف سوم؛
. گروه هفتم از زیر گروه اصلی؛
. عدد اتمی 17;
. با نماد Cl نشان داده می شود.
. غیر فلزی واکنشی؛
. در گروه هالوژن قرار دارد.
. در شرایط نزدیک به نرمال، این گاز سمی زرد مایل به سبز با بوی تند است.
. مولکول کلر 2 اتم دارد (فرمول Cl 2).

مشخصات فیزیکیکلر:

نقطه جوش: -34.04 درجه سانتی گراد;
. نقطه ذوب: -101.5 درجه سانتی گراد;
. چگالی در حالت گازی - 3.214 گرم در لیتر؛
. چگالی کلر مایع (در طول دوره جوش) - 1.537 گرم در سانتی متر 3؛
. چگالی کلر جامد - 1.9 گرم بر سانتی متر مکعب؛
. حجم خاص - 1.745 x 10 -3 لیتر در گرم.

کلر: ویژگی های تغییرات دما

در حالت گازی به راحتی به مایع تبدیل می شود. در فشار 8 اتمسفر و دمای 20 درجه سانتیگراد شبیه مایع زرد مایل به سبز به نظر می رسد. خواص خوردگی بسیار بالایی دارد. همانطور که تمرین نشان می دهد، این عنصر شیمیایی می تواند حالت مایع را تا دمای بحرانی (143 درجه سانتیگراد)، در معرض افزایش فشار، حفظ کند.

اگر تا دمای -32 درجه سانتیگراد خنک شود، بدون توجه به فشار اتمسفر به مایع تبدیل می شود. با کاهش بیشتر دما، تبلور (در -101 درجه سانتیگراد) رخ می دهد.

کلر در طبیعت

پوسته زمین تنها 0.017 درصد کلر دارد. بخش عمده آن در گازهای آتشفشانی است. همانطور که در بالا ذکر شد، این ماده دارای فعالیت شیمیایی بالایی است، در نتیجه در طبیعت در ترکیبات با عناصر دیگر وجود دارد. با این حال، بسیاری از مواد معدنی حاوی کلر هستند. ویژگی عنصر اجازه می دهد تا حدود صد ماده معدنی مختلف تشکیل شود. به عنوان یک قاعده، اینها کلریدهای فلزی هستند.

همچنین، مقدار زیادی از آن در اقیانوس ها است - تقریبا 2٪. این به دلیل این واقعیت است که کلریدها به طور فعال توسط رودخانه ها و دریاها حل شده و حمل می شوند. روند معکوس نیز امکان پذیر است. کلر به سمت ساحل شسته می شود و سپس باد آن را به اطراف می برد. به همین دلیل است که بیشترین غلظت آن در مناطق ساحلی مشاهده می شود. در مناطق خشک سیاره، گاز مورد نظر ما از تبخیر آب تشکیل می شود که در نتیجه شوره زارها ظاهر می شوند. سالانه حدود 100 میلیون تن از این ماده در جهان استخراج می شود. با این حال، تعجب آور نیست، زیرا ذخایر زیادی حاوی کلر وجود دارد. اما ویژگی های آن تا حد زیادی به موقعیت جغرافیایی آن بستگی دارد.

روشهای بدست آوردن کلر

امروزه روش های مختلفی برای به دست آوردن کلر وجود دارد که رایج ترین آنها عبارتند از:

1. دیافراگم. این ساده ترین و کم هزینه ترین است. محلول نمک در الکترولیز دیافراگم وارد فضای آند می شود. بیشتر در شبکه کاتد فولادی به دیافراگم جریان می یابد. حاوی مقدار کمی الیاف پلیمری است. یک ویژگی مهماین دستگاه جریان متقابل است. از آند به فضای کاتد هدایت می شود که امکان بدست آوردن کلر و لیمو را به طور جداگانه فراهم می کند.

2. غشاء و فرآیندهای غشایی. کارآمدترین در مصرف انرژی، اما اجرای آن در یک سازمان دشوار است. شبیه دیافراگم تفاوت این است که فضای آند و کاتد به طور کامل توسط یک غشاء از هم جدا شده اند. بنابراین خروجی دو جریان مجزا است.

لازم به ذکر است که ویژگی های شیمی. عنصر (کلر) بدست آمده با این روش ها متفاوت خواهد بود. روش غشایی "تمیز" بیشتر در نظر گرفته می شود.

3. روش جیوه با کاتد مایع. در مقایسه با سایر فناوری ها، این گزینه به شما امکان می دهد خالص ترین کلر را دریافت کنید.

طرح اصلی نصب شامل یک الکترولیز و پمپ به هم پیوسته و تجزیه کننده آمالگام است. جیوه پمپ شده توسط پمپ همراه با محلول نمک معمولی به عنوان کاتد و الکترودهای کربن یا گرافیت به عنوان آند عمل می کنند. اصل کار نصب به شرح زیر است: کلر از الکترولیت آزاد می شود که همراه با آنولیت از الکترولیز خارج می شود. ناخالصی ها و بقایای کلر از دومی جدا شده، با هالیت اشباع شده و دوباره به الکترولیز بازگردانده می شود.

الزامات ایمنی صنعتی و بی سود بودن تولید منجر به جایگزینی کاتد مایع با کاتد جامد شد.

استفاده از کلر برای مصارف صنعتی

خواص کلر اجازه می دهد تا به طور فعال در صنعت استفاده شود. با کمک این عنصر شیمیاییانواع مختلف (وینیل کلرید، کلرو-لاستیک، و غیره)، داروها، مواد ضد عفونی کننده را دریافت کنید. اما بزرگترین جایگاهی که در این صنعت اشغال می شود، تولید اسید کلریدریک و آهک است.

روش های تمیز کردن به طور گسترده استفاده می شود آب آشامیدنی. امروزه آنها سعی می کنند از این روش دور شده و ازن زنی را جایگزین آن کنند، زیرا ماده مورد نظر ما بر بدن انسان تأثیر منفی می گذارد، علاوه بر این، آب کلردار خطوط لوله را از بین می برد. این به دلیل این واقعیت است که کلر در حالت آزاد بر لوله های ساخته شده از پلی اولفین ها تأثیر منفی می گذارد. با این حال، اکثر کشورها روش کلرزنی را ترجیح می دهند.

از کلر در متالورژی نیز استفاده می شود. با کمک آن، تعدادی از فلزات کمیاب (نیوبیوم، تانتالیوم، تیتانیوم) به دست می آید. در صنایع شیمیایی از ترکیبات کلر آلی مختلف به طور فعال برای کنترل علف های هرز استفاده می شود و برای سایر اهداف کشاورزی نیز از این عنصر به عنوان سفید کننده استفاده می شود.

کلر به دلیل ساختار شیمیایی خود اکثر رنگ های آلی و معدنی را از بین می برد. این امر با تغییر رنگ کامل آنها حاصل می شود. چنین نتیجه ای تنها در صورت وجود آب امکان پذیر است، زیرا فرآیند سفید کردن رخ می دهد که به دلیل آن پس از تجزیه کلر تشکیل می شود: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO → 2HCl + O. این روش چند بار استفاده شد. قرن ها پیش و هنوز هم محبوب است.

استفاده از این ماده برای تولید حشره کش های ارگانوکلرین بسیار رایج است. این محصولات کشاورزی ارگانیسم های مضر را از بین می برند و گیاهان را دست نخورده باقی می گذارند. بخش قابل توجهی از کل کلر تولید شده در کره زمین صرف نیازهای کشاورزی می شود.

همچنین در تولید ترکیبات پلاستیکی و لاستیک استفاده می شود. با کمک آنها، عایق سیم، لوازم التحریر، تجهیزات، پوسته ساخته می شود. لوازم خانگیو غیره نظری وجود دارد که لاستیک هایی که از این طریق به دست می آیند برای انسان مضر هستند، اما این مورد توسط علم تایید نشده است.

شایان ذکر است که کلر (ویژگی های این ماده قبلاً به تفصیل توسط ما افشا شد) و مشتقات آن مانند گاز خردل و فسژن نیز برای اهداف نظامی برای به دست آوردن عوامل جنگ شیمیایی استفاده می شود.

کلر به عنوان نماینده روشن غیر فلزات

غیر فلزات مواد ساده ای هستند که شامل گازها و مایعات می شوند. در بیشتر موارد، جریان الکتریکی را بدتر از فلزات هدایت می کنند و از نظر خصوصیات فیزیکی و مکانیکی تفاوت های قابل توجهی دارند. با کمک سطح بالایی از یونیزاسیون، آنها قادر به تشکیل ترکیبات شیمیایی کووالانسی هستند. در زیر، با استفاده از مثال کلر، ویژگی یک غیرفلز ارائه خواهد شد.

همانطور که در بالا ذکر شد، این عنصر شیمیایی یک گاز است. که در شرایط عادیکاملاً فاقد خواص مشابه فلزات است. بدون کمک خارجی، نمی تواند با اکسیژن، نیتروژن، کربن و غیره برهمکنش داشته باشد. خواص اکسید کننده خود را در پیوندهایی با مواد ساده و برخی مواد پیچیده نشان می دهد. به هالوژن ها اشاره دارد که به وضوح در آن منعکس شده است ویژگی های شیمیایی. در ترکیبات با سایر نمایندگان هالوژن (برم، استاتین، ید)، آنها را جابجا می کند. در حالت گازی، کلر (ویژگی آن تأیید مستقیم این است) به خوبی حل می شود. این یک ضد عفونی کننده عالی است. فقط موجودات زنده را می کشد، که آن را ضروری می کند کشاورزیو پزشکی

به عنوان سم استفاده کنید

ویژگی اتم کلر اجازه می دهد تا از آن به عنوان یک عامل سمی استفاده شود. برای اولین بار، گاز توسط آلمان در 22 آوریل 1915 در طول جنگ جهانی اول استفاده شد که در نتیجه آن حدود 15 هزار نفر جان خود را از دست دادند. در حال حاضر اعمال نمی شود.

بدهیم توضیح مختصرعنصر شیمیایی به عنوان خفه کننده از طریق خفگی بر بدن انسان تأثیر می گذارد. ابتدا مجاری تنفسی فوقانی و غشاهای مخاطی چشم را تحریک می کند. سرفه شدید با حملات خفگی شروع می شود. علاوه بر این، گاز با نفوذ به ریه ها، بافت ریه را خورده می کند که منجر به ادم می شود. مهم! کلر یک ماده سریع الاثر است.

بسته به غلظت در هوا، علائم متفاوت است. با محتوای کم در فرد، قرمزی غشای مخاطی چشم، تنگی نفس خفیف مشاهده می شود. محتوای موجود در جو 1.5-2 گرم در متر مکعب باعث سنگینی و احساسات تیز در قفسه سینه، درد شدید در دستگاه تنفسی فوقانی می شود. همچنین، این وضعیت ممکن است با اشکی شدید همراه باشد. پس از 10-15 دقیقه قرار گرفتن در اتاقی با چنین غلظتی از کلر، سوختگی شدید ریه ها و مرگ اتفاق می افتد. در غلظت های متراکم تر، مرگ در عرض یک دقیقه از فلج دستگاه تنفسی فوقانی امکان پذیر است.

کلر در زندگی موجودات و گیاهان

کلر تقریباً در تمام موجودات زنده یافت می شود. ویژگی این است که نه به شکل خالص، بلکه به شکل ترکیبات موجود است.

در موجودات جانوران و انسان، یون های کلرید برابری اسمزی را حفظ می کنند. این به دلیل این واقعیت است که آنها مناسب ترین شعاع برای نفوذ به سلول های غشایی را دارند. کلر همراه با یون های پتاسیم تعادل آب و نمک را تنظیم می کند. در روده، یون های کلرید یک محیط مساعد برای عمل آنزیم های پروتئولیتیک شیره معده ایجاد می کنند. کانال های کلر در بسیاری از سلول های بدن ما وجود دارد. از طریق آنها تبادل مایع بین سلولی صورت می گیرد و PH سلول حفظ می شود. حدود 85 درصد از حجم کل این عنصر در بدن در فضای بین سلولی قرار دارد. از طریق مجرای ادرار از بدن دفع می شود. در دوران شیردهی توسط بدن زن تولید می شود.

در این مرحله از رشد، نمی توان به صراحت گفت که کدام بیماری ها توسط کلر و ترکیبات آن تحریک می شوند. این به دلیل عدم تحقیق در این زمینه است.

یون کلر نیز در سلول های گیاهی وجود دارد. او فعالانه در تبادل انرژی شرکت می کند. بدون این عنصر، فرآیند فتوسنتز غیرممکن است. با کمک آن، ریشه ها به طور فعال مواد لازم را جذب می کنند. اما غلظت بالای کلر در گیاهان می تواند اثر مضری داشته باشد (کاهش روند فتوسنتز، توقف رشد و نمو).

با این حال، چنین نمایندگانی از فلور وجود دارد که توانسته اند "دوست پیدا کنند" یا حداقل با این عنصر کنار بیایند. ویژگی یک غیر فلز (کلر) شامل مواردی مانند توانایی یک ماده برای اکسید کردن خاک است. در فرآیند تکامل، گیاهان ذکر شده در بالا که هالوفیت نامیده می شوند، نمکزارهای خالی را اشغال کردند که به دلیل فراوانی بیش از حد این عنصر خالی بودند. آنها یون های کلرید را جذب می کنند و سپس با کمک ریزش برگ از شر آنها خلاص می شوند.

حمل و نقل و ذخیره کلر

راه های مختلفی برای جابجایی و ذخیره کلر وجود دارد. ویژگی عنصر نیاز به سیلندرهای فشار بالا خاص را نشان می دهد. چنین ظروف دارای یک علامت شناسایی هستند - یک خط سبز عمودی. سیلندرها باید ماهانه کاملاً شسته شوند. با ذخیره طولانی مدت کلر، آنها یک رسوب بسیار انفجاری - تری کلرید نیتروژن را تشکیل می دهند. در صورت عدم رعایت تمام قوانین ایمنی، احتراق و انفجار خود به خودی امکان پذیر است.

مطالعه کلر

شیمیدانان آینده باید ویژگی های کلر را بدانند. طبق برنامه، دانش آموزان پایه نهم حتی می توانند بر اساس دانش اولیه این رشته، آزمایش های آزمایشگاهی با این ماده انجام دهند. طبیعتاً معلم موظف به برگزاری جلسه توجیهی ایمنی است.

ترتیب کار به شرح زیر است: شما باید یک فلاسک با کلر بردارید و براده های فلزی کوچک را درون آن بریزید. در هنگام پرواز، تراشه ها با جرقه های درخشان درخشان شعله ور می شوند و در همان زمان دود سفید ملایمی از SbCl 3 تشکیل می شود. هنگامی که فویل قلع در ظرف حاوی کلر غوطه ور می شود، به طور خود به خود مشتعل می شود و دانه های برف آتشین به آرامی به ته فلاسک می ریزند. در طی این واکنش یک مایع دودی به نام SnCl 4 تشکیل می شود. هنگامی که براده های آهن در ظرف قرار می گیرد، "قطره های" قرمز تشکیل می شود و دود قرمز FeCl 3 ظاهر می شود.

همچنین کار عملیتئوری تکرار می شود به طور خاص، سؤالی مانند توصیف کلر بر اساس موقعیت در سیستم دوره ای (توضیح داده شده در ابتدای مقاله).

در نتیجه آزمایش ها، معلوم شد که این عنصر به طور فعال به ترکیبات آلی واکنش نشان می دهد. اگر پشم پنبه آغشته به سقز را در یک شیشه کلر قرار دهید، فورا مشتعل می شود و دوده به شدت از فلاسک می ریزد. سدیم به طور موثر با شعله ای زرد رنگ می دود و کریستال های نمک روی دیواره ظروف شیمیایی ظاهر می شوند. دانش آموزان علاقه مند خواهند بود بدانند که N. N. Semenov (بعدها برنده جایزه نوبل)، در حالی که هنوز یک شیمیدان جوان بود، پس از انجام چنین آزمایشی، نمک را از دیواره فلاسک جمع آوری کرد و با پاشیدن نان با آن، آن را خورد. شیمی درست بود و دانشمند را ناامید نکرد. در نتیجه آزمایشی که توسط شیمیدان انجام شد، نمک معمولی معمولی واقعاً معلوم شد!